الخواص الدورية طاقة التأين إلى نهاية الفصل كيمياء الثالث متوسط

السلام عليكم ورحمه الله اهلا بكم طلاب الصف الثالث متوسط درسنا لهذا اليوم ماده الكيمياء في الدرس السابق اخذنا الخواص الدوريه واخذنا اول خاصيه وهي الحجم الذري او نصف القطر الذار وعرفنا انه حجم الذره يقل في الدوره الواحده كلما اتجهنا من اليسار الى اليمين ويزداد في الزمره الواحده كلما اتجهنا من الاعلى الى الاسفل هذه حناها بالتفصيل وحلينا الامثله والتمارين في هذا الدرس عندنا الخاصيه الثانيه وهو طاقه التاين طاقه التاين وهذا التعريف جاي وزاري هو مقدار الطاقه اللازمه لنزع الكترون واحد من المستوى الطاقه الخارجي لذره عنصر معين متعادله الشحنه في حالتها الغازيه هسه راح نفسر هذا التعريف فهنا ناخذ مثال على طاقه التاين عندنا عنصر الصوديوم عنصر الصوديوم هنا عندنا ان اي العدد الذري مالته هو 11 اذا نريد نرسم هذه ذره الصوديوم عندنا هذه النواه هذه النواه زين راح نوزع هذا العدد الالكترونات اللي هو العدد الذري على الاغلفه الخارجيه عندنا اول غلاف يتشبع بال الكترونين زين الغلاف الثاني طبعا يتشبع بثمان الكترونات يعني هنا واح اين 3 4 خ 6 س 8 زين هنان ايش قد صار صار ا وث عش بقى لنا واحد راح نسوي هنا غلاف ثالث وراح يكون ب الكترون واحد هذا هن شنو عندنا عندنا عنصر الصوديوم زين الغلاف الاخير بالكترون واحد وهو يتشبع بثمان الكترونات الغلاف الاخير بالكترون واحد وهو يتشبع بثمان الكترونات يعني هذه الذره هي غير مستقره غير تقره زين شلون تستقر حتى تستقر راح نفقد هذا الالكترون هذا الالكترون راح نفقده ليش لان ما ممكن نجيب سبعه الكترونات حتى تصير ثمانيه وتتشبث فالاس هل انه احنا هذا الالكترون ان فقده فيصبح فقط غلافين متشبع بالالكترونات فهن طبعا هذه احنا شارحين بالاول وبالثاني شلون نحول الذره الى ايون فهذه هي نفسها طاقه التاين ف هان اذا نفقد هذا الالكترون هنان شنو صارت صارت هذه النواه وهن عندنا هذا الغلاف بال الكترونين الغلاف الاول والغلاف الثاني طبعا يتشبع بثمان الكترونات فهن عندنا الغلاف الثالث فقدناه ليش لان فقدنا الكترون فهن شنو صار هذه العنصر عنصر الصوديوم هنان كان متعادل هنان كان متعادل يعني لا فاقد ولا مكتسب لكن الذره غير مستقره لان الغلاف الخ خارجي يحتوي على الكترون واحد فحتى تستقر نفقد هذا الالكترون وتصبح الذره اكثر استقرارا لان صارت هنا عندنا الاغلفه متشبعه بالالكترونات اذا هنان عندنا فقدنا الكترون فقدنا الكترون فهذا الفقدان شلون صار صار بطاقه التاين طاقه التاين يعني هنان طبعا ال ان اي هنان ايش قد فقدنا فقدنا الكترون واحد نعم اذا راح يصير هنا عندنا موجب واحد ليش هنا صار عندنا موجب لان الالكترون سالب وهذا العنصر فقد السالب اذا شنو اللي راح يتغلب راح يتغلب الموجب اذا راح يصير هنا الشحنه مالته هي موجبه الشحنه موجبه هنا راح اعيدها هنا عندنا عنصر الصوديوم عنصر الصوديوم هنا عندنا هذه الذره هي متعادله يعني شنو متعادله يعني عدد البروتونات يساوي عدد الالكترونات زين فالغ الخارجي يحتوي على الكترون واحد وهو يتشبع بثمانيه فنفقد هذا الالكترون هذا الالكترون الفقده طبعا راح يروح هو والغلاف مالته فهن اصبحت الذره اكثر استقرارا والاغلفه متشبعه بالالكترونات زين هنا من كان متعادل يعني الشحنات الموجبه تساوي الشحنات السالبه لكن من فقدنا الالكترون الالكترون سالب من فقدناه هنان شنو اللي زاد زاد الموج اذا تصبح الشحنه موجبه تصبح الشحنه موجبه صار واضح وهن هذه شارينها احنا في الصف الثاني شلون نحول العنصر الى ايون وهن تحولت الى ايون موجب زين فهذا نزع الالكترون نزع الالكترون من الذره هذه بطاقه التاين تسمى طاقه التاين هي مقدار الطاقه اللازمه لنزع الكترون واحد من المستوى الطاقه الخارجي نزعنا الكترون واحد من المستوى الطاقه الخارجي ذره عنصر معين يكون متعادل لان هو كان متعادل الشحنه في حالتها الغازيه فنزع هذا الالكترون يكون بطاقه التاين يكون بطاقه التاين هذا شرح طاقه التاين فهن بطينا مثال على الصوديوم اللي هو ال ان اي طبعا هذا متعادل متعادل مع طاقه التاين طاقه التاين شو نسوي تنزع الكترون واحد تنزع الكترون واحد من هذا العنصر فش راح يصير راح يصير ال ان اي ل الصوديوم راح يكون موجب الشحنه لان فقد الكترون فراح يصير ان اي موجب يعني موجب واحد زائد الالكترون الالكترون اللي انفقد هنا عندنا مجموعه تعاليل مهمه تقل طاقه التاين لعناصر الزمره الواحده من الاعلى الى الاسفل كلما زاد العدد الذري لها يعني احنا عرفنا بالجدول الدوري بالنسبه للزم الزمره تكون بشكل عمودي فطا التاي للعناصر في الزمره الواحده تقل من الاعلى الى الاسفل كلما زاد العدد الذري لها هنان يقول قول شنو السبب ما السبب الجواب بسبب ابتعاد الالكترونات الاغلفه الخارجيه عن النواه لذا تقل طاقه التاين مما يسهل فقدان الكتروناتها مثل هن عندنا هذا الجدول الدوري عندنا هذه الزمر هذه هنا عندنا طاقه التاين تقل كلما اتجهنا من الاعلى الى الاسفل لماذا لان طبعا هذه احنا من ننتقل من الاعلى الى الاسفل ننتقل في مستويات الطاقه فهن عندنا كل ما اتجهنا من الاعلى الى الاسفل راح تبتعد الالكترونات عن النواه راح تبتعد الالكترونات عن النواه وبالتالي ما راح تقدر النواه انه هي تجذبها لذلك تكون طاقه التاين تكون قليله طاقه التاين تكون قليله بسبب ابتعاد الالكترونات عن النواه فهن يعني قوه الجذب راح تقل صار واضح هذا في الزمره اما في الدوره هنا عندنا تعليل تزداد طاقه تاين العناصر الدوره الواحده كلما زاد العدد الذري يعني هنان في الدوره بالعكس راح تزداد طاقه التاين كلما زاد العدد الذري لماذا الجواب بسبب زياده الشحنه الموجبه ضمن النواه وبقاء الالكترونات في نفس مستوى الطاقه الرئيسي فتزداد قوه الجذب على الالكترون من قبل النواه الموجبه الشحنه يعني هنان في الدوره هذا هن عندنا في الدوره في الدوره الواحده تزداد طاقه التاين كلما زاد العدد الذري تزداد طاقه التاين كلما زاد العدد الذري لماذا لان طبعا هنا شنو كل ما اتجهنا من اليسار الى اليمين يزيد عدد الالكترونات من يزيد عدد الالكترونات في نفس مستوى الطاقه في نفس مستوى الطاقه يعني ما ينتقل الى مستوى طاقه اخر لا تزداد الالكترونات في نفس مستوى الطاقه فاش راح يصير راح تجذبهم النواه تجذبهم النواه بسبب قوه الجذب اختلاف بالشحنه لذلك طاقه التاين تزداد بسبب قوه الجذب النواه للالكترونات صار واضح فهن عندنا هذا الجواب بسبب زياده الشحنه الموجبه ضمن النواه وبقاء الالكترونات في نفس المستوى الطاقه لان الالكترونات هي تزداد لكن في نفس المستوى الطاقه الرئيسي فبالتالي تزداد قوه الجذب يعني النواه موجبه راح تجذب الالكترونات فتزداد قوه الجذب على الالكترونات من قبل النواه الموجبه الشحنه صار واضح هذه تعاليل مهمه لكن هناك استثناء وهذا الاستثناء طبعا جدا مهم وتجي عليه اسئله هناك استثناء في طاقه التاين انه اذا كان للذره غلاف ثانوي مشبع مثل ال ان اس 2 او نصف مشبع مثل ال ان بي 3 فتكون طاقه تاينها اكبر من طاقه تاين الذره التي بعدها يعني مثلش هنان طبعا معطينا مثال عن الاكسجين والنيتروجين هنا عندنا الاكسجين والنيتروجين احنا ذكرنا في الدوره الواحده تزداد طاقه التاين تزداد طاقه التاين كله مازاد العدد الذري لكن هنا عندنا استثناء وهو انه طاقه التاين بالنسبه للنيتروجين هي اعلى من طاقه تاين الاكسجين اعلى هي لازم تكون اقل ليش لان احنا كل ما نتجه الى اليمين تزداد طاقه التاين لكن هنا عندنا استثناء انه النيتروجين اعلى من الاكسجين اعلى طاقه تاين من الاكسجين لماذا هنا راح نوضح السبب هنا عندنا سؤال علل طاقه تاين ال ان اللي هو النيتروجين اكبر من طاقه تاين الاكسجين على الرغم من انهما يقعان في الدوره الواحده فهذا استثناء لماذا الجواب لان النيتروجين اللي هو العدد الذري مالته سبعه يمتلك غلاف ثانوي نصف مشبع لذا تزداد طاقه تاينه عن الاكسجين يعني نرجع لهذا الاستثناء انه يقول الذره اللي لها غلاف ثانوي مشبع او نصف مشبع فتكون طاقه تاينها اكبر تكون طاقه تاينها اكبر زين شنو يعني مشبع او غير مشبع مثل هنا عندنا التوزيع الالكتروني للنيتروجين والاكسجين هنا عندنا النيتروجين العدد الذري مالته هو سبعه فالتوزيع الالكتروني راح يصير 1 اس ت وتو اس ت وت بي 3 فهنا اثنين واثنين اربعه وثلاثه سبعه اللي هو العدد الذري وهنا كذلك عندنا الاكسجين التوزيع الالكتروني 1 اس 2 و 2 اس 2 و 2 بي4 هنان يقول المستوى الاخير هذا المستوى الثانوي الاخير اذا كان مشبع او نصف مشبع فيحمل طاقه تاين عاليه يعني شنو مشبع او غير مشبع المشبع مثل هنان عندنا التو اس ت الو يتشبع باثنين اذا هذا مشبع لكن المستوى الاخير البي يتشبع بسته يتشبع بسته لكن ه ايش قد عندنا عندنا ثلاثه اذا نصف مشبع نصف مشبع زين هنا عندنا هذا الاخير البي هو يتشبع بسته لكن هن عندنا اربعه مثل ايش مثل ه عندنا توزيع الكتروني لعنصر مثلا ينتهي باي اس اس 2 هذا هن عندنا الاس هو اصلا يتشبع باثنين اذا هذا مشبع زين اذا قلنا اس 1 فهن عندنا نصف مشبع نصف مشبع ف الغلاف الاخير اذا كان مشبع او نصف مشبع يحمل طاقه تاين عاليه مثل عندنا البي البي بم يتشبع يتشبع بست الكترونات زين واذا نصف مشبع فراح يكون بي 3 فاذا كان مشبع يعني ما خذ ست الكترونات او نصف مشبع فكذلك يحمل طاقه تاين عاليه فالعناصر التي تنتهي بهذه المستويات تحمل تحمل طاقه تاين عاليه صار واضح فهذا تفسير لهذا الاستثناء انه الذره اذا غلافها الثانوي مشبع مثل هنا عندنا الاس 2 او نصف مشبع مثل البي 3 فتكون طاقه تاينها اكبر من طاقه تاين الذره التي بعدها فهذا يفسر انه النيتروجين هو اكبر طاقه تاين من من الاكسجين على الرغم من العدد الذري للاكسجين اكثر فلازم يكون طاقه تاين اكبر لكن شنو اللي صار انه النيتروجين غلافها الخارج يكون نصف مشبع نصف مشبع اللي هو 3 اذا يحمل طاقه تاين اعلى يحمل طاقه تاين اعلى يعني هنان بالجدول الدوري عندنا هذا النيتروجين طاقه تاين مالته اعلى من الاكسجين صار واضح هنا كذلك عندنا تعليل جدا مهم وجاي وزاري تمتلك العناصر النبيله اعلى طاقه تاين الجواب لانها لا تفقد الكتروناتها بسهوله اول شيء لازم نعرف شنو يعني العناصر نله العناصر النبيله هي العناصر التي تكون اغلفتها الخارجيه متشبع بالالكترونات يعني لا تفقد ولا تكتسب زين فاذا نريد يعني نفقد واحد من هذه الالكترونات تحتاج طاقه عاليه تحتاج طاقه تاين عاليه حتى تقدر هذه الطاقه تنتزع الكترون من العناصر النبيله صار واضح الجواب لانها لا تفقد الكتروناتها بسهوله لان هي مشبعه بالالكترونات ومستقره فما ينتزع من عندها الكترون بسهوله لذا تحتاج طاقه تاين عاليه لنزع الالكترون صار واضح هسه نجي الى الالفه الالكترونيه شنو المقصود بالالفه الالكترونيه كذلك تعريف جاي وزاري وهي قابليه الذره المتعادله كهربائيا في الحاله الغازيه على اكتساب الكترون واحد هنا بالعكس اكتساب الكترون واحد وتحرير مقدارا من الطاقه كما في ذره الفلور يعني هنا عندنا الالفه الالكترونيه هو عكس التاين التاين هو نزع الكترون اما الالفه الالكترونيه هو اكتساب الكترون اكتساب الكترون فهنا من يكتسب الكترون راح يحرر مقدار من الطاقه مثل عندنا الفلور هنا عندنا هذا الفلور راح يكتسب الكترون يكتسب الكترون وهسه راح نوضح بالرسم شلون يكتسب الكترون فمن يكتسب الكترون هنا شنو صارت صارت عندنا الفه الكترونيه فش راح يصير راح يصير الاف سالب سالب واحد ليش لان الالكترون سالب هي اكتسبته فال السالب طغى يعني صار اغلب اذا راح يصير سالب زائد طاقه اذا اكتسب الكترون فراح يحرر العفو يحرر مقدار من الطاقه صار واضح هسه راح نوضحها بالرسم هنا عندنا الفلور الفلور العدد الذري مالته هو تسعه فاذا اريد نرسمها طبعا هذا الرسم هو التوضيح ما مطلوب من عندكم هنا نرسم الذره هنا ه عندنا هذه النواه زين هسه راح نوزع هذه الالكترونات اللي هو العدد الذري نوزعها بالاغلب الخارجيه عندنا الغلاف الاول يتشبع باثنين زين ايش قد بقى من التسعه بقى سبعه فهنا نقول واحد ا 3 4 5 6 س زين الغلاف الاخير يتشبع بثمان الكترونات اذا تحتاج واحد تحتاج واحد حتى تكون مستقره زين شو نسوي هنان نفقد هذه الكترونات السبعه لو نكتسب الكترون واحد منو الاسهل الاسهل احنا راح نكتسب الكترون واحد نكتسب الكترون واحد فتصير هنا عندنا الغلاف متشبع بالالكترونات لان الغلاف الثاني يتشبع بثمانيه فاصبح ثان الكترونات و تشبع بالالكترونات زين هنان شنو صار اكتساب الكترون هنان صار اكتساب الكترون فمن يكتسب الكترون شنو صار هو كان متعادل كان متعادل يعني الشحنات الموجبه مساويه للشحنات السالبه من اكتسب الكترون شنو اللي زاد زاد السالب لان الالكترون سالب فزادت من السالبيه اذا الفلور اج له الكترون سالب فشنو صار صارت شحنته سالبه هنا نقول سالب واحد لان اكتسب الكترون واحد من يكتسب الكترون راح يحرر طاقه صار واضح هذا التوضيح بالرسم هنا كذلك عندنا ملاحظات تجينا عليها اسئله تزداد الالفه الالكترونيه بزياده العدد الذري للعناصر في الدورات هنا عندنا في الدورات كذلك تزداد الالفه الالكترونيه يعني مثل التاين مثل التاين بالتا كذلك ذكرنا انه تزداد طاقه التاين بزياده العدد الذري في الدورات كذلك بالنسبه للالفه الالكترونيه تزداد بزياده العدد الذري في الدورات وتقل الالفه الالكترونيه بزياده العدد الذري للعناصر في الزمره الواحده يعني مثل طاقه التاين زين يعني تزداد في الدورات وتقل في الزمره هنا كذلك عندنا تعليل تعتبر العناصر النبيله اقل العناصر التي لها الفه الكترونيه ذكرناها قبل شوي ليش العناصر النبيله تكون لها يعني اقل العناصر لها الفه الكترونيه لان العناصر النبيله هي اصلا متشبعه بالالكترونات لا تفتقد ولا تكتسب فهي اقل العناصر التي لها الفه الكترونيه فالجواب نقول لانه من الصعوبه اضافه الكترونات اليها لانها عناصر مشبعه هذا هو الجواب هذا كل ما يخص بالالفه الالكترونيه زين نجي الى الكهرو سلبيه الكهرو سلبيه كذلك تعريفها وهي قابليه الذره على جذب الالكترونات التاثر نحوها في اي مركب كيميائي والفلور اكبر العناصر كهرو سلبيه فقد تم اعطاه الرقم اربعه كقياس للكهر سلبيه عندنا الكهرو سلبيه هي قابليه الذره على جذب الالكترونات يعني في طاقه التاين قلنا نزع الكترونات وبالف الالكترونيه قلنا اكتساب الكترونات فكور سلبيه هي قابليه على جذب الالكترونات هي القابليه على جذب الالكترونات التاصر نحوها في اي مركب كيميائي زين طبعا ومط المثال على الفلور هو اكبر العناصر كهرو سلبيه يعني انطو رقم كمقارن مع العناصر الاخرى زين هنان كذلك هذه ملاحظات تزداد الكهرو سلبيه لعناصر الدوره بزياده العدد الذري وتقر الكهرو وتقل الكهرو سلبيه لعناصر الزمره الواحده بزياده العدد الذري يعني مثل الالفه مثل الالفه الالكترونيه تزداد في الدوره وتقل في الزمره صار واضح زين طبعا هذه بس بس الملخص يعني مطلوب من عندكم اما بالنسبه للخواص الفلزيه واللافلزيه في الدوره تقل الخواص الفلزيه وتزداد الخواص اللافلزيه يعني في الدوره كلما اتجهنا من اليسار الى اليمين راح تقل الخواص الفلزيه وتتحول العناصر الى اللافلزيه زين وفي الزمره الواحده تزداد الخواص الفلزيه وتقل الخواص اللافلزيه يعني العمليه عكسيه في الدوره وفي الزمره زين هذا ه عندنا ملخص للخواص الدوريه بزياده العدد الذري احنا الخواص الدوريه اخذنا اول شيء نصف القطر الذره في المحاضره السابقه وهسه اخذنا طاقه التاين والالفه الالكترونيه والكهرو سلبيه والخواص الفلزيه واللافلزيه هذه هي الخواص الدوريه زين هسه راح نسوي مقارنه الخواص الدوريه بزياده العدد الذري شنو راح يصير بها بالدوره وب الزمره بالنسبه لنصف القطر الذره راح تقل في الدوره وتزداد في الزمره اما بالنسبه لطاقه التاين تزداد في الدوره وتقل في الزمره والالفه الالكترونيه كذلك تزداد في الدوره وتقل في الزمره والكهرو سلبيه تزداد في الدوره وتقل في الزمره زين اما بالنسبه للخواص الفلزيه تقل في الدوره وتزداد في الزمره واللافلزيه بالعكس تزداد في الدوره وتقل في الزمره هذا بالنسبه لملخص الخواص الدوريه بزياده العدد الذري صار واضح وان شاء الله انتهينا من الفصل الاول وبالتوفيق ان شاء الله ومع السلامه