20 طاقة التأين الصف العاشر الكيمياء أ باسل شعار منصة لبيب التعليمية

وصلنا معكم لطاقه التايم الذرات انا اذا بدي انزع الكتروناتها المعادن بتقوللي تفضل لا تمد ايدك انا بزدت لك الكتروني لحاله المعادن لها ميلان لفقدان الالكترونات بسهوله بينما عادل اذا مد ايدي عليها واسحب الكتروناتها صعب جدا جدا جدا انه اللامعادن بتميل لكسب الالكترونات ما بترضى اسحب لاكتروناتها المعادن انصاف اقطارها كبيره فالكترون السطحي بعيد عن امه النواه بتم سحبه بسهوله بينما لا معادن انصاف اقطارها اصغر فبده يسحب الالكترون السطحي اللي قريب على امه النواه صعب اسحبه لانه النواه عم تجذبه بقوه طاقه التاين ما هي طاقه التاين طاقه التاين المقصود فيها هي الطاقه المبذو ولتزاع الكترون من ذره اكس ذره اي ذره رمزها اكس معتدله هي انتبهوا عليها مشان الاتمته ماخوذه بمفردها في الحاله الغازيه فعننا ثلاث شغلات لازم يتوفروا ذره معتدله موجوده بمفردها في الحاله الغازيه قديش الطاقه المبذوله لنزع الكترون مننا هي طاقه التاين فعنا هون ذره اكس شوفوا لاحظوا حطوا الحاله الغازيه انتبهوا لها قدمت لها طاقه فتحولت الى ايون موجب والالكترون طار من هالذره هذا الالكترون اللي طار قديش بذلت قوه لطيره هي طاقه التاين اذا هي طاقه التاين للصوديوم في له طاقه تاين اولى لقول لي على الالكترون الاول في عندكم ذرات مثل المغنيزيوم في عنده الكترونين سطحيين فبده طاقتين تايه طاقه تاون الاولى لانزع الالكترون الاول للمغنيزيوم وطاقه تايون ثانيه لانزع الالكترون الثاني للمغنيزيوم انه مغنيزيوم عنده الكترونين سطحيين بيقلعهم بينما الالومنيوم عنده ثلاث الكترونات سطحيه فبده ثلاث طاقات تاين طاقه تاين اولى وثانيه وثالثه لانتزاع كل الكترون لحال اذا هذا التعريف اللي بين ايدينا يدل هذا التعريف على طاقه التاين الاولى حيث تتميز للعناصر المعدنيه بالقدره الذرات على التخلي عن الكتروناتها الخارجيه المعادن بس بدها تقلي عن الكتروناتها متحوله الى ايونات تحمل شحنات موجبه طبعا مثل ما حكينا هلا في عننا طاقات تاين لاحقه خاصه باتساع الكترونات اضافيا من الذرات متعدده الالكترونات مثل مغنيزيوم والالومنيوم طاقه التاين الثانيه مين هي الطاقه اللازمه لنزع الالكترون الثاني نزع الالكترون الثاني من انو ذره من الايون للذره اللي له زائد واحد فلاحظوا طاقه التاين الثانيه شو هي الطاقه اللازمه لنزع الكترون منين من اكس زائد واحد انا المغنيسيوم الكترون الاول بذلت طاقه الطاقه الثانيه اللي بدي ابذلها هي الطاقه اللازمه نزعه من ام جي زائد واحد لانزع الكترون ثانيه تصير ام جي زائد اثنين مثلا فاكس زائد واحد زائد طاقه بيعطي اكس زائد اثنين والالكترون اللي طلع فبالتالي طاقه اولى وثانيه وثالثه في عننا معلومات هون نظري فعليا هي ما بتدخل معنا بالدرس تقدر طاقه تاين تقدر طاقه تاين بواحده الكترون فولت اذا اخذنا ذره واحده او كيلو جول اذا اخذنا مول واحد مين هو المول واحد من الذرات هو عدد افوجادرو 6.022 0 2 ا 2 ضرب 10 اس + 20 23 ذره هذا المول هلا هون في معلومه بتوضح العلاقه بين الكترون فولت والجول هلا نحن حكينا على طاقه التاين الطاقه اللازم بذلها لنزع الكترون من ذره معتدله موجوده بمفردها في الحاله الغازيه هلا بدنا ندرس من يسار الجدول ليمينه بتزداد طاقه تاين من تنقص ومن اعلى لاسفل بتزداد ام تنقص تعالوا نشوف هالرسمه شوفوا لي هون من اعلى الجدول الى اسفله من اعلى الجدول لاسفله شو عم بصير بنصف القطر نصف القطر من الاعلى للاسفل عم يزداد فبالتالي النواه اللي قاعده بالنص الالكترونات السطحيه اللييلي انا عم بنزعهم هن موجودين على السطح سطح فهذا الالكترون السطحي هذا الالكترون السطحي هذا الالكترون السطحي كل ما كان الالكترون بعيد عن امه النواه بقدر انزعه بسهوله قال ايه فبالتالي كل ما نزلت من اعلى الجدول الى اسفله بيزداد نصف القطر فبتصير المسافه بين النواه وبين الالكترون السطحي شبهها عم تزداد فبالتالي بصير سهوله بنزع الالكترون لانه كثير بعد عن امه النواه فبنزعه بسهوله طب من يسار الجدول الى يمينه شو بصير بطاقه التاين هلا من الاعلى للاسفل شو قلنا فيها بتصير اقل ليش الصوديوم بينزع الكترونه بس البوتاسيوم بينزع الكترونه بسهوله اكبر لانه الكترونه بعيد عن امه النواه طب من يسار الجدول الى يمينه شو بصير بطاقه التاين؟ قال تزداد ليش تزداد؟ لاحظوا نصف القطر شو عم يصير بنصف القطر من اليسار لليمين عم ينقص مثل ما اخذنا سابقا عم ينقص نصف القطر انه قوه جذب النواه للالكترونات السطحيه عم تزداد لانه عم يزداد شحنه النواه الموجبه شوفوا الليثيوم عنده ثلاث بروت بروتونات موجبه بنواته بينما النيون عنده عشر بروتونات فانا اذا بدي انزع الكترون النيون فبدي اتغلب على عش بروتونات موجبه بالنواه لشده لعندي انه العشر بروتونات موجبه بالنواه عم يشدوا الالكترونات لعندها فبدي ابذل طاقه اتغلب على هعشر بروتونات موجبه وكذلك الفلور اكسجين نيتروجين كربون بور وبيريليوم فكل ما رحنا من يسار الجدول الى يمينه طاقه التاين عم تزداد لانه انا عم بدي اتغلب على ازدياد شحنه البروتونات الموجبه من يسار الجدول الى يمينه هي عم تزداد شحنه البروت عدد البروتونات الموجبه فبدي اتغلب على قوه البروتونات الموجبه لاسحب الالكترون لبره الغازات النبيله بدنا ننتبه لنقطه الغازات النبيله طاقه تاينها عاليه جدا ليش؟ لانه هي مستقره الكترونيا فصعب جدا جدا انزع الكتروناتها اكبر العناصر بطاقه التاين هي الغازات النبيله لانه مستقره الكترونيا وانصاف اقطارها صغيره اذا هذا الشرح رح نرجع نكتبه هون كتابه بلاحظوا طاقه التاين للهيليوم والنيون والارجون والكريبتون اكبر من طاقات التاين ل العناصر الموجوده بنفس الدور هلا شو عم يقول لي هون؟ عم يقول لي علل تزداد طاقه التاين لعناصر الدور الواحد بازدياد العدد الذري يعني من يسار الجدول الى يمينه ليش بتزداد؟ من يسار الجدول ليمينه شو بصير بتزداد ذات شحنه النواه الموجبه من يسار ليمين بنفس السطر كلهم عندهم مدارين بالسطر الثاني كلهم عندهم مدارين بس اللي على يمين الجدول عندهم عشر بروتونات موجبين اللي على يساره عندهم ثلاث بروتونات موجبين يعني ليثيوم ونيون قصدي فبالتالي على يمين الجدول بده يتغلب على عشر بروتونات موجبين فقوه طاقه عاليه جدا لطاقه التاينون دي ابزلا بينما على اليسار ثلاث بروتونات موجبين بده يتغلب عليهم فطاقه تاين اقل من يسار الجدول يمينه بتزداد شحنه النواه يعني زدادوا البروتونات وبيزداد جذب النواه للالكترونات الخارجيه النيون ابو عشر بروتونات موجبين بيجذب الكترونات السطحيه بقوه اكبر من الليثيوم ابو ثلاث بروتونات موجبين هلا عم يقول لي تتناقص طاقه التاين لذرات الفصيله الواحده العمود الواحد بازدياد العدد الذري يعني من فوق لتحت ليش نرجع من الاولى من فوق لتحت نصف القطر عم يزداد فبعد الالكترون السطحي عن النواه عم يزداد فنزعه بتم بسهوله فمن فوق لتحت ت بتنقص طاقه التايم بصير بينزع الالكترون بسهوله كل ما كان نصف القطر كبير قال رغم تزايد شحنه النواه الموجبه من الاعلى للاسف بس في عننا تزايد عدد السويات الرئيسيه عدد المدارات الرئيسيه بتعمل على زياده حجم الالكترونات السطحيه عن النواه وبالتالي بيقل تاثير جذب النواه للالكترونات السطحيه فبصير سهل انزع الالكترون السطحي لانه بعيد عن النواه وقوه جذب النواه له عم تعيقى المدارات الداخليه فبالتالي في عننا من نصف القطر وطاقه طقه التاين بالعكس احفظوها بزيد نصف القطر بتقل طاقه التاين بينقص نصف القطر تزداد طاقه تاين فالعلاقه بين نصف القطر وطاقه التاين عكسيه في عننا هون معلومه كل ما كانت النواه طاقه تاينها عاليه هذا بشير ل قوه جذبه للالكترونات السطحيه كل ما كانت طاقه تاين قليله كل ما كان تمسك النواه بالالكترونات السطحيه قليل فالمعادن طاقات تاينها قليله انه هي بالاصل بدها تقلع الكتروناتها واللامدن طاقه تاينها عاليه انه بالاصل ما بترضى تتخلى عن الكتروناتها هلا الذرات التي لها قيم طاقه تاين كبيره لا تميل لتكوين ايونات موجبه مثل لا معادن ما بيكونوا ايونات موجبه انه طاقه تاينهم كبيره بيتمسكوا بالكتروناتهم انه طاقه التاين تشير الى مدى تمسك النواه بالكترونات التكافؤ هي السطحيه وطاقه التاين الكبيره تشير الى تمسك النواه بهذه الالكترونات بشكل كبير اجوا شافوا الليثيوم الليثيوم هو معدن عنده مدارين بس الليثيوم معدن عنده الكترون سطحي واحد فالليثيوم كمعدن طاقه تاينه اقل من باقي العناصر بالدور الثاني فليثيوم طاقه تاينه المنخفضه الى اهميه بصناعه الخلايا الجافه للبطاريات لان سهوله خساره الالكترونات تساعد على البطاريه على انتاج طاقه كهربائيه اكبر يعني شحن وتفريغ بتم بسهوله اكبر السؤال رتب العناصر التاليه بيريليوم عندي بريليوم ونيتروجين وفلور اول شيء عرف رتبهم بدي اوزعهم الكترونيا واكتشف هل هن بنفس السطر او نفس العمود بالتوزيع الالكتروني بنلاحظ انه العناصر الثلاثه موجودين في دور واحد خلال الدور الواحد من اليسار لليمين بتزداد شحنه النواه فبالتالي بتصير طاقه التاين اعلى لانه ب يتغلب على شحنه النواه الموجبه فبالتالي الفلور اكبر طاقه تاين بينما البريليوم اقل طاقه تاين هي الفلور وهي النيتروجين وهي البيريليوم هون شو بصير بطاقه التاين تزداد طاقه التاين لانه نصف القطر للفلور صغير وشحنه نواته عاليه فيتمسك بالكتروناته السطحيه فبصعوبه بصير بدي انزعها بينما البيريليوم هذا نصف قطره اكبر وشحنه نواته اقل فبسهوله بينزع الكترونه هي طاقه التاين يلي بتشير الى الطاقه المبذوله لنزع الكترون من ذره موجوده بمفردها معتدله في الحاله الغازيه كونوا معنا لنكمل الالفه الالكترونيه بالفيديو القادم مع اساتذه محترفين وخبرتهم كبيره حتحصل على علامات عاليه بكلفه مخفضه وسهوله وصول عاليه معنا بمنصه لبيب التعليميه ‏je