الاجوبة النموذجية لاسئلة الكيمياء الدور الثاني 2023 كيمياء السادس علمي مع الشرح التفصيلي

عليكم طلابي الاعزاء اليوم عندنا اجوبه نموذجيه لدور ثاني 2023 لماده الكيمياء السادس العلمي نيجي للسؤال الاول ايف التفاعل التالي منطينا اياه عند الظروف القياسيه اذا علمت منطينا دلتا اتش اف للمركب العضوي ودلتا اتش اف للجراف للco2 ودلتا اتش اف للماء وان دلتا جي اف هم منطينا اياهن سهل تطبيق مباشر يريد دلتا اتش ار ودلتا جي ار ودلتا اس ار احنا بالنسبه لنا هسه عندنا الدلتا اش ار راح تساوي يساوي سميشن ان دلتا اتش افت نواتج ناقص سميشن ان دلتا اتش اف للمتفاعلات هذا قانون دلتا اتش ار دلتا جي ش راح يساوي سميشن ان دلتا جي اف للنواتج ناقصا سميشن ان دلتا جي اف لل للمتفاعلات وعندنا الاس ار عندنا دلتا جي علاقه تساوي دلتا اتش طبعا ار ناقصا تي دلتا اس ار هو يريد هاي هذا وجدناها من هنان هذا اوجدناه من هنان راح التطبيق مباشر والدلتا والتي هي منطينا اياها بالدرجات الظروف القياسيه يعني 25 بالدرجه السيزيه زائدا 273 ويساوي 298 كلبن هاي درجه الحراره المطينا اياها كملخص كيفيه الحل نجي هسه اول شيء دلتا اتش ار نوجده يساوي سميشن ان دلتا اتش اف للنواتج ناقصا مجموع دلتا اتش اف للمتفاعلات ويساوي هنان عندنا الدلتا اتش اف كاملات كلهن للماء والco2 وثاني اكسيد الكربون والمركب العضوي اذا دلتا اتش اف المن للماء في اثنين زائدا دلتا اتش اف ل2 في اثنين هذا مجموع النواتج ناقصا قانون مجموع المتفاعلات دلتا اتش اف للاو2 في ثلاثه هذا صفر زائدا دلتا اتش اف للسي2 اتش 4 هذا في وفي واحد نيجي هسه تطبيق حسب الكميات المطينا اياها بالنسبه للماء الماء هذا سي سالب ا 8 6 في 2 زائدا هنان co2 سالب3 9 3 في اثنين طبعا هذا ناقصا صفر ناقصا يدخل على الدلتا اتش اف نقول دلتا اتش اف ان ل سي2 اتش4 هذا طبعا هنان هنان 51 هنان 51 هنان 51 قيمته 51 هاي شو راح نقول هنان 12 16 17 5 سالب ناقصا ش تطلع هنان 10 7 18 7 اذا 787 ناقصا 51 وتساوي اشاره مشابهات نجمعهن 5 7 2 7 8 7 1 هذ تجمعهن ثلاثهتن هان 10 8 و8 16 وخ 21 هنا 12 1410 1000 سالبه طبعا 1410 كيلو جول لكل مول هذا شنو؟ هو دلتا اتش ار نوت نجي لدلتا جي الدلتا جي ار تساوي طبعا شنو قايل تفاعل طبعا هنان خلي اكتبها دلتا اتش ار سالب 1410 كيلو جول لكل مول بما انه سالب باعث باعث للحراره نجي دلتا جي ار تساوي ساوي مجموع ان دلتا جي اف للنواتج ناقصا مجموع د ان دلتا جي اف للمتفاعلات ويساوي دلتا جي اف للاش2o في اثنين زائدا دلتا جي اف نوت للسي او ت2 في اثنين هذا النواتج ناقصا دلتا جي اف للاو ت في ثلاثه صفر زائدا دلتا جي اف للسي2 اتش4 تعويض هسه نعوض الدلتا جي اف اللي منطينا اياهن هذه هذني الثلاثه بالنسبه لنا الماء سالب ا 3 س في 2 زائدا ايش قد co2 سالب ا او 3 9 4 في 2 ناقصا صفر ناقصا 68 68 للسي طبعا هذا هنان صفر هسه نجي نضرب 2 في 7 14 ا سبعه ا سبعه هنان اربعه سالبه طبعا هنا ناقصا ثمانيه ا 187 ناقصا 68 نجي هسه نجمعهن ثلاثتهن سبعه ثمانيه ثمانيه 4 7 4 كلهن سالبات و 68 نجي هذني نجمعهن 8 و8 16 20 عندنا 8 و8 16 وسبعه 1330 يساوي سالب 1300 130 كيلو جول لكل مول طبعا هذا السؤال كلش سهل بس التاخير مالته بالضرب والجمع سالب 1330 كيلو جول لكل مول ش قايل لنا هل تفع تلقائي ام غير تلقائي تلقائي لانه سالب تلقائي نيجي هسه دلتا جي ار تساوي دلتا اتش ار تساوي ناقصا تي دلتا اس ار اني اريدها هنان سال 1330 يساوي الاتش سال 1410 ناقصا 29 دلتا اس ار طبعا راح اوجدها بهذا هنان لان هنان ماكو مكان عندي نقول دلتا جي ار يساوي دلتا اتش ار ناقصا تي دلتا اس ار هنان سالب 1330 يساوي 1400 سالبه و10 ناقص 298 دلتا اس ار نجي هاي ننقلها للطرف الثاني يصير 298 دلتا اس ار يساوي هاي تنقل هنا هذه تجي لهنا هذه تظل سالبه 1410 زائدا 1330 على 1298 98 نقسم على معامل المجهول هنا ايش راح يصير من هو الكبير عندنا 1410 و1330 صفر 11 تروح 3 8 تروح اذا 80 80 سالب طبعا سالب 80 ما تنساها هاي دلتا اس ار شو نقول هنان 80 تقسيم 298 ما يصير نضيف فارزه بصفر 800 كم بها؟ اثنين 2 في 8 16 2 في 9 18 19 4 صفر هنان سبعه صار اين نضيف صفر هنان تقريبا بها تقريبا بها سته 6 في 8 68 ا 6 في 9 54 60 ا 60 صفر ب 6 في 2 12 وست 18 ويساوي هنان 2 3 9 واحد هنان صفر اي 132 نضيف صفر بها تقريبا بها 1 و هنا لا 1000 هنان واحد نقول خلي اعيدها هنان ع هنان ثلاثه ثلاثه تروح صفر اي هنان راح يداين واحد يصير عان اثنين اثنين هنان هنان واحد اذا 200 نقول 2320 كم يعني كم ثلاثه بها اقرب شيء لها السبعه والثمانيه الثمانيه 8 في 8 64 8 في 9 72 78 8 في 2 16 23 اذا اقل يعني سبعه نقول 200 سالب نريد نستمر عادي ماكو اي اشكال 2 6 س كيلو جول لكل مول هذه كيلو جول لكل مول طلعتنا ليش من قانون الدلتا جي ار انا اريدها بالجول نضربها في في الف وتساوي سالب267 في الف ايش راح تطلعنا سالب 267 جول كلفن هنان مو كل جول هنان كيلو جول على كلفن في مول ماما كلفن في مول هذه بالنسبه لدلتا اس ار هذا الجواب مالتنا راح اكتبه هنا الدلتا اس ار راح تساويلنا سالب بوينت 67 كيلو جول كلفن في مول تضربها في الف يطلعنا دلتا اس ار تساوي سالب جول كلفن في مول هذا بالنسبه هذا السؤال الاول فرع اي نيجي للسؤال سؤال الاول فرع بيجي لسؤال الاول فرع اجب عن ثلاثه مما ياتي منطينه واحد واثنين وثلاثه كيف يمكن الفصل والرابعه تفاعل ما مساله بالصفحه تيجي نيجي ينتج با اولا ينتج عن ذوبان الالكتروليتات الضعيفه في الماء محاليل ضعيفه لتوصيل كهربائي ليش بسبب تاينها الجزئي حيث تتاين الى يعني شنو تاين جزئي يعني سهمين امامي وعكسي الى ايونات موجبه وسالبه وتكون في حاله توازن مع المتبقي من جزيئات المواد غير المتفككه مثل الحوام الضعيفه والقواعد الضعيفه واملاح شحي الذوبان او تقول جواب اخر تريد تقول هذا الكلام او تقول لانها تتاين بشكل جزئي يعني بس هذا او غير تام جزئي يعني محدود او غير تام في محاليله المائيه ثانيا الايثرات مركبات عضويه قليله الذوبان في الماء غالبا على ليش الايثانات تكون مركبات قليله الذوبان بسبب عدم قابليتها على تكوين اواصر هيدروجينيه مع جزيئات ما كيف يمكن الفصل بين ايوني النحاس والحديد طبعا هذا ما كملت لكم اياه عليكم تكمله لان ايراد لي وقت ما من عندي فتقول بما ان ايون النحاس تعينهن يا مجموعه بالبدايه قلنا ايون النحاس من ايونات المجموعه الثانيه وايون الحديد من ايونات المجموعه الثالثه اي ولذلك ذلك يمكن الفصل بين هذه الايونات حسب الاضافه النظاميه للعوامل المراسبه هاي كليشيا ثابته بس عين الايونات منيا مجموعه اضافه هاي طبعا حفظ الجدول اللي انا اطيتكم اياه ببدايه الفصل الخامس السادس يضاف العامل المرسب المجموعه يا هي الاولى يعني يا هي مولى يعني كمجموعه ثانيه اول شيء يا ايون اول واحد عندنا النظامي هو سيو النحاس يعني نضيف العام المناسب المجموعه هي المجموعه الثان ثانيه وهو غاز الكبريتيت الهيدروجين على المحلول المحمض بحامض الهيدروكس يعني يقول بعام مساعد HCL ال المخفف للمزيج فتترسب ايونات النحاس على هيئه كبريتيد النحاس ويفصل عن المحلول بالترشيح وهنان تقول يبقى ايون الحديد الثلاثي في المحلول لوحده ليش لان عندنا بس ايونين لو ثلاثه لا تقول هم يضاف العامل المرسب للمجموعه الثانيه بس هنان بقنا بس الحديد في المحلول اذا تقول يبقى ايون الحديد في المحلول لوحده بعد ترسيب ايون النحاس حيث يمكن جمعه اي وترسيبه على هيئه هيدروكسيد الحديد وذلك باضافه محلول هيدروكسيد الامونيوم ومحلول كلوريد الامونيوم كم عوامل مساعده هذا بالنسبه للسؤال الثالث نجي للسؤال الرابع من الفرع باء قايل تفاعل الماء منطين دلتا ان جي تساوي سالب واحد والكي سي منطينا اياه 2.5 5 و والدرجه الحراره السيليزيه تساوي 2 ا 2 س سيليزي هسه تقول تي بالكلفن ايش راح يساوي 2 س زائ 273 ايش راح يساوي لنا هنان 10 10 خ كلفن هذا التي بالكلفن طلعناها يريد بي عندنا هنان الكي بي ايش راح يساوي الكي سي ار تي دلتا ان جي موجب هنان لان مو كي سي بالبدايه هنانش راح نقول الكي سي 2.5 ب ا82 في 500 سالب واحد منطينا اياه نجي نقول 2.5 5 على ب ا82 في 500 ا طبعا هنان نضرب ال ونقول هنان نوخر الفوارز هنان نضيف صفر هنان هذا الصفر يروح ويا الصفر ايش راح يبقى خلينا نضرب المقام صفر راح يبقى من عنده 5 في 2 10 40 41 بالمقام والبسط عندنا 205 نجي نجي هسه نقسم 205 تقسيم 1 4 صفر هنان ما يصير نضيف صفر نقول 2000 وهم ما يصير نضيف صفر بصفر 20 كم 4000 فيها 5 تقريبا 5 في صف 5 20 اذا صف ويساوي ب ا5 هذا الكي بي المطلوب هذا طبعا يجيبوه مساعده ماما للطالب السؤال الثاني الف ما عدد غرامات حامض خليك الواجب اضافتها الى 400 ملي من الماء المقطر ليصبح البي اتش المحلول بعد الاضافه اثنين بوينت هذا السؤال شويه راد له انتباه عدد ما عدد غرامات حامضخليك يعني هنان يريد اللي هي تركيز الحامض عندنا مجهول ما طول عدد غرامات الحامض معناها التركيز عندنا مجهول اذا يريد عدد غرامات الملح معناها يعني مثلا خلا الصوديوم مثلا يعني معناها تركيز الملح مجهول هنان عدد غرامات حامض خليك يعني تركيز الحامض مجهول والواجب اضافتها الى 400 من الماء المقطر ليصبح البي اتش بعد الاضافه يعني هنان عندنا ماده واحده ماما الماء اضافه الحامض يخليك ضفنا حامض سي اتش 3cohش الى ماء مقطر يعني مو ايون مشترك ولا بفرول ثلاث مواد هو ماده ضفناها لميطه المي مقطر ما يعتبر ماده ايش قايل اناي اريد هذا تركيزه العدد الغرامات لان هي من ان ومن عندها الكتله عدد الغرامات ش قايل هنان ا اضافتها الى 400 من الماء المقطل يصبح البي اتش بعد الاضافه منطينا البي اتش لها 2.7 يعني البي اتش لهذا شو نطلع من عنده تركيز الاتش هنان باعتبار نشتغل بس حامض ضعيف هنان اتش الموجب ش راح يصير 10 اس سالب في اتش ويساوي 10 اس سالب 2.7 سبعه ويساوي قلنا اذا عندنا الاس عدد غير صحيح نقول 10 مثلا في 10 هذا نقول اكبر من عندهاشاره السالبهط نطرح 3 ناقصا 2.7 سبعه ايش قد يطلع لنا هذا مقلوب البوينت ثلاثه ايش قد منطينا اياه بالسؤال بالسؤال ينطيك اياه اثنين يعني تركيز الاتش هسه طلعناه اثنين في ع سالب مولاري هذا تركيز الاتش طلعناه لن للحامض للحامض الضعيف عندنا اريد الكي اي احنا انا احتاج هذا الكي اي هذا القانون نحتاجه الاتش موجب على تركيز الحامض اناي اريد هذا هذا المجهول هذا طلعته هذا لازم موجود خل نشوفه ايش عندنا ايش منطينا منطينا بي كي اي بي كي اي نحوله نقول البي كي اي ايش قد.7 سبعه ايش راح نقول احنا اريد الكي اي يساوي 10 اس سالب بي كي اي ويساوي 10 اس سالب 4.7 مالت نفس الحاله 10 في 10 نقول هنان سالب خ اكبر من عده ونسبقاش سالبه وهنان سالب بوينت او هنان موجب مو سالب هنان نقول 5 ناقصا 4.7 سبعه ايش قد يطلع لك؟ بوت 3 تقول مقلوب البوث 2 في 10 اس سالب خ من هو الكي اي هاي اوجدنا الكي اي واوجدنا الاتش يبقانا يبقانا بس الحامض نقول الكي اي يساوي تركيز الاتش تربيع على تركيز الحامض ويساوي اثنين او خلي اكملها هنان بس خلي اشوفه واضح ولا لا ما واضح هنان 2 في 10 اس سالب خ يساوي 2 في 10 اس سالب3 تربيع على تركيز الحامض اناي هسه اريد تركيز الحامض شو يساوي راح يساوي 4 في 10 اس سالب س على 2 في 10 اس سالب خ ويساوي هذه تروح هاي اثنين وهنان سالب واحد يعني 2 في 10 اس سالبوا واحد ويساوي ب ت مولاري هذا شنو تركيز الحامض اناي شو اريد عدد الغرامات اذا ال شو تساوي تركيز في الحجم تركيز ايش قد بو ت في الحجم منطيني اياه 400 م ملي ملي 400 ملي على 1000 يعني نقول ب ت في بوت 4 ب ا8 مول هذا شنو عدد المولات اني اريد الكتله الكتله تساوي ال ان في الكتله الموليه وتساوي بوت ا8 في الكتله الموليه ايش قد منطينا اياها هنان 60 ويساوي صفر و48 كم فارزه واح ا اذا الكتله تساوي 4.8 8 غرام هذا المطلب الاول مالتنا هذا شغلنا نجي ايش رايد المطلب الثاني المطلب الثاني ايش رايد مننا ما عدد غرامات هنان نقول ثم احسب بي اتش المحلول الناتج بعده اضافه بوت 1 خلات الصوديوم من اش سي اتش 3 س او ان اي الى محلول الحامض يعني شنو هنان هسه انا بالاناء صار ايش عندي صار عندي حامض حامض ضعيف ضفنا للماء ضفنا له الماء المقط صار حامض ضعيف ضفنا له ملح قاعدي ايش راح يصير عندنا هنان بي اتش ايون مشترك بي اتش يساوي بي كي اي زائدا لوج تركيز الملح على تركيز الحامض تطبيق مباشر هنان 4.7 سبعه منطينا اياه هذه منطينا اياها البي كي اي والتركيز الملح منطينا اياه بو 1 زائدا لوغ تركيز الملح بو1 على بوت تطلعنا تركيز الحامض بو ت ايش راح يطلع لنا هنان 4.7 زائدا لوغ لوغ الواحد ناقصا لوغ اثنين ويساوي 4.7 سبعه زائدا صفر ناقصا بوت 3 منطينا اياها اللوج اثنين ويساوي اربعه هنان صفر طبعا لا عمه او لا هنان شلون بوت 3 ب4 ناقص هنان ناقص ماما سبعه تروح اربعه سبعه سبعه تروح روح ثلاثه اربعه احسن شيء ما نغلط على موت هيك اربعه 4.4 البي اتش يساوي 4.4 طبعا هذا بالنسبه لحل السؤال الثاني فرع طبعا هذا الحل مالته والتكمله مالته بالصفحه الجايه نجي هذا تكمله الحل البي اتش هنان التعاليل او الاسئله الفرعيه كلها عليكم كلها مكرره عندي هنان هماتين عليكم تمتاز العناصر الانتقاليه بخواص خمسه او سته عناصخم خمسه امتيازات وهنان ايضا الشروط التي فيها التفاعلات الكيميائيه التي تجري هنان عندنا الشروط التفاعلات يشترط فيها التفاعلات الكيميائيه يجري بطريقه تصحيح في عمليات التحليل الحجمي ان تخضع لشروط اول شيء ان تكون قلنا او ان تكون التفاعل يكون تفاعل بسيطه ويكون التعبير عنه بمعادله كيميائيه موزونه ثانيا ان يكون التف تفاعل باتجاه واحد غير انعكاسي ويجب ان يحدث تفاعل بشكل اني اي تفاعل سريع جدا ويجب ان تتوفر وسيله لتعيين نقطه نهايه التفاعل من الناحيه العمليه هذه عليكم السرد مالتها نجيتفع السؤال الثالث فرع اي ان التفاعل الانعكاسي الغازي منطينا التفاعل co زائدا اتش2 شو ينطينا؟ ينطينا CO زائدا H2O ينطينا حيث انه ا نقرا السؤال كاملا ففي في اناء حجمه لتر واحد يعني البي يساوي واحد لتر يعني شو ينطيك بالمولات فهو يساوي التركيز المولاري تم خلط مولات متساويه من الشت 2 وCO2 يعني نقول هنان نفرض طبعا هاي التراكيز الابتدائيه التغير بالتراكيز لازم تكتبها الفرضيه التراكيز عند التوازن نقول نفرض تركيز الش2 يساوي تركيز الO2 اخذ مولات مساوين CO2 تساوي واي وبدرجه حراره وصلت تفاعل حاله الاتزان فوجد ان عدد المولات الكليه لخليط الاتزان ها هنان هنان صفر بصفر معطيك اياه هنا واي بواي صفر بصفر لان ما جايب طاريه راسا قايللك في عنده وصول حاله اتزان يعني هنان موجب اكس هنان موجب اكس هنان ناقصا اكس ناقصا اكس يعني هنان واي ناقص اكس ناقص اكس اكس باكس ايش منطينا بعد الان التوتال ان توتال 4 مول هنان ايش راح يقول عند التوازن ما تراكيز خليط الاتزان علما ان ثابت الاتزان الكي سي يساوي تسعه اذا نقول ال ان توتال تساوي ان الس2 زائدا ان اتش2 زائدا ان لل زائد النواتج والمتفاعلات زائدا ان طبعا عند التوازن h2o شو راح يعطينا واي ناقص اكس زائدا واي ناقصا اكس زائدا اكس زائدا اكس عندنا الاكس مع السالب اكس اكس مع سالب اكس يبقالنا اثنين واي وهنان ان توتال ايش قد منطينا اياها اربعه اذا الواي يساوي اين ا هذا الواي نجي نعوضها هنان نقول ا ناقصا اكس ا ناقص اكس باكس باكس نقول الكي سي من قانون الكي سي نطبقها تركيز الش2 تركيز ينطينا co 2 في تركيز الاتش 2 ايش راح ينطينا ا تسعه تساوي اتش او اكس تربيع على 2 ناقص اكس تربيع بالجذر التربيعي للطرفين ايش راح ينطينا ينطينا ثلاثه يساوي اكس على 2 ناقص اكس عندنا هنان ايش راح يصير عندنا 6 ناقصا 3 اكس يساوي اكس اربعه اكس يساوي 6 اذا الاكس شو يساوينا 6 على ا 6 تقسيم 4 ا بها واحد 1 في 4 4 ا هنان صفر 20 بها خمسه واحد ونص واحد ونص هذا الاكس اذا تركيز ال2 co يساوي تركيز2o ويساوي اكس ويساوي واحد ونص مولاري نقول مولاري ليش؟ لان احنا بالفرضيه اول شيء قلنا لان الحجم واحد اذا العدد المولات هي نفسها المولاريه اذا تركيز CO2 يساوي تركيز الاتش 2 ويساوي 2 ناقصا اكس ويساوي 2 ناقص واحد ونص ويساوي نصف مولاري هذا حل السؤال ثاني نيجي للسؤال طبعا وهذا النتيجه انا كاتبتهن هنان co2 والاتش2 نصف صحيح والco والاتش2o يطلعنا واحد ونص صحيح الجواب هذا بالنسبه للسؤال ثالث فرع اي عندنا السؤال اللي بعده وهو سؤال ثالث فرع ب يقول وضح بمعادله التاليه ناتج واحد من عندهن اما هذا او الثانيه واحد او اثنين الاول شنو هو يقول الاكسده التامه لواحد بيوتانول واحد بيوتانول يعني اربعه كربون خلي اكتبهن اربعه والواحد بيوتانول يعني الOH اتش طرفيه هنان اتش2 اتش 2 اتش2 بالوسط دائما اتش2 اذا ما بها تفرع والطرفيه سي اتش 3 طبعا تاكسد يتاكسد كي 2 سار 2 اتش موجب شو ينطينا راح ينطينا نقول الدهايد سي اتش 3 سي اتش 2 سي اتش 2 سي اتش هذا نقول بيوتان هذا واحد بيوتانول ايش راح ينطينا بالاكسده مالته هم راح يتاكسد راح ينطينا طبعا بالاكسده العامل مؤكسد او سفن اتش موجب شو راح ينطينا ينطينا حامض بيوتانويك سي اتش 3 هذا للكحول الاولي عندما يتاكسد اكسده تامه ينطينا بيوتانال ثم البيوتانال تتاكسد الى حامض عضوي سي اتش 3 سي اتش 2 سي اتش 2 سي اتش اوش نضيف بين هذا حامض البيوتانويك عندنا الكحول الاولي عند اي كحول اول ينطيك اياه يقول لك اكسده تامه يعني مرتين تفاعله اول شيء تاكسده مع المركب الاكسده مالته ينطينا بيوتانال ثم يتاكسد من جديد مارت اللخ ينطينا حامض بيوتانويك نيجي هذا السؤال الاول السؤال طبعا هذا اوضح هنان السؤال الثاني شو يقول اضافه الاتش ا س ال مثيل بيوتين اثنين مثيل بيوتين البيوتين اهم اربعه كربون واحد بيوتين يعني العصره مزدوجه بالبين الاولى والثانيه واثنين مثيل هنان سي اتش 3 اضافه زائدا hش نيجي هنان نمليهن من اتش هنان ما بيها ليش لان واحد اين 3عه هنان اتش2 هنان عندنا قاعده ماركوف عن قلنا قاعده ماركوف للاضافه واستزيف للسحب هنا عندنا اضافه اضافه الاتش اتش موجب وسي ال سالب هنان الاتش يروح للاكثر عدد ذرات كربون اللي تحتوي على اكثر عدد من الهيدروجين والسي ال تروح للذره الثانيه اذا راح يصير عندنا سي اتش 3 سي اتش 2 هنان ه طبعا سي اتش 3 هنان ايش راح يصير عندنا السي ال هنان يعني ما الاتش بعد تروح من عندنا هو ما ب اتش هنان السي اتجي لذره كربون ما تحتوي على هيدروجين اقل عدد ذرات هيدروجين والهيدروجين يروح يغزو للذره كربون تحتوي على اكثر عدد من الهيدروجين سي اتش 3 تصير هنان 2 صارت 3 طبعا هنان مالكوف هذا يخضع ليه الاضافه اذا كان المركب العضوي غير متناظر يعني هنا اذا كانت هنا متناظره يعني سي اتش 3 سي اتش 2 بسي اتش 2 مثلا او سي اتش ب سي اتش هنان من تيجي الاتش س ال تضيف هنان بكيفك هنان سي ال هنان وهنا اتش بكيفك ما تخضع عليه مالكونيكوف فقط الغير متناظره هنان غير متناظره الاصره مزدوجه فلهذا تخضع لقاعده ماركوف هذا بالنسبه لهذا السؤال الثاني هنان راح اخلي احل لكم اياه سي اتش 3 سي اتش 2 سي هنان واحد مثيل قلنا اتش2 زائدا hcl ال ايش راح ينطينا ينطينا سي اتش 3 سي اتش 2 تروح الاصله المزدوجه هنان سي ال وهنان سي اتش 3 هذا طبعا هنان تقول اثنين اثنين كلورو اثنين مثيل بيوتان وهنان اثنين مثيل بيوتين اكتبهن ماما هذ كلهن اكتبهن المركبات نجي السؤال الثالث فرع جيم اجب عن واحد فقط قارن بين الانود والكاثود الانود والكاثود هذا اللي مقارنه او تريد تعريف كل واحد من عندهن هم ينطيه درجه كامله بالوزاري نجي للسؤال الثالث فرع جيم ثانيا ما انواع الانزيمات وما خواصها عليكم لان مكرر عده مرات والسؤال الرابع فرع اليف طبعا عن الكهربائيه عن فراداي طبعا هم مكرر عده مرات بس راح احلكم اياه نقول هنان محلول محلول من كبريتات النحاس بتركيز طبعا فراداي بما انه تيار وزمن معناها ففرداي نكتب معادله الكاثود سيو اول ما تبان تركيز منطينا التركيز ايش قد بو ت مولاري تركيز السو اسo4 وحجمه 500 الحجم في 500 ملي ويساوي 500 على 1000 نحوله الى لتر راسا ب 2.5 لتر امرنا تيار شدته الاي 96.5 5 امبير احسب الزمن اللازم لكي يتبقى ان المتبقيه ان المتبقيه تساوي بو3 نجي هسه اني بما انه عندي يريد شلون نقول التيار والزمن من عندهن لازم عندنا الكيو الكيو منين تجينا من الان النين تجينا اليوم من التركيز في الحجم عندنا ال ان توتال ايش راح يساوي لنا التركيز في الحجم تركيز ايش قد عندنا بو ت في الحجم بوت 5 ويساوي ه ب 5 بو هنان 24 24. 24 نقول 10 5 في 2 10 12 اذا ب 12 مول هذه ان توتال ان الكليه هاي ال توتال بو 12 مول هنان ايش راح يصير عندنا هسه نقول عندنا ان توتال ان الكليه هسه انا اريد ان المترسبه او المستهلكه المستهلكه او المترسبه تساوي ان الكليه ناقصا ان المتبقيه المتبقيه المطينا اياها بالسؤال هذه عندنا ويساوي ب 12 ناقصا ب3 ويساوي ب9 مول هذا عدد المولات المستهلكه انا اريد الكيو الشحنه المستهلكه الشحنه المستهلكه شو تساوينا بوينت نقول ان في شحنه المعادله ب ا9 في 2 شحنه المعادله ايش قد اثنين ويساوي 18 مول الكترون عندنا الكيو شو يساوينا قانوننا في تي على فراداي الكيو ايش قد ب 18 يساوي الاي 96.5 5 في تي زمن على 96 و500 فرداي طبعا هاي المخره الفائزه نضيف صفر هذا بها واحد هاي بها واحد اذا التي يساوي 180 سكند هذا الزمن اللازم نجي لا عتماد على نظريه اصله التكافؤ زد زت ان سي او 2 ان اتش 3 باي 2 هذا ماما هذا قبل شويه يعني قبل قبل يعني قبل كم ساعه راسلني طالب يقول ست ست هذا اريد التكافؤ الثانوي اللهه ا هو السؤال طبعا مو هسه مو النظريه هسه مو سؤالنا الجواب مالت مالت الطالب اللي ذكر اللي خابرني او راسلني عليها NH اش 3 باي 2 احنا للتكافؤ الثانوي نقول التكافؤ الثانوي شو يساوي نقول عدد الليندات ليكندات في عدد المخالب هنان كم ليكند عندي نوعيتين زائدا طبعا هذا العدد الليندات الاول ه عدد الليدات اثنين في عدد المخالب نجي عدد الليندات الاول من هو الس ال اثنين عدد الليندات فيه احادي المقلب السي ال زائدا ال اش 3 كم ليكن اثنين في واحد احادي المخل اذا نقول 2 + 2 4 هذا التكافؤ الثانوي هذا بالنسبه لسؤال الطالب اللي قال لي عليه بالنسبه احنا هسه اصره التكافؤ نظريه اصره التكافؤ يريد هنان سؤال بسيط ومكرر ايضا وحالته عده مرات نجي الزد ان يساوي 30 الذره الى اذا ضمن السلسله الاولى يعني نقول الزد ان 30 خاضعه للارجون 18 3 دي 4 اس 4 بي هنان ثلاث اوربيتالات هنان خمسه هنان 30 تروح 18 12 ا 2 و10 تبقى اثنين ويبقى من 12 10 للدي اذا هذا هنان ايش راح يصير عندنا امتلاء يمتلي كله ما يحتاج ضاغط وغير ضاغط فلهذا كله راح يصير عندنا ا ما ياثر زد ان 28 لان هنان طبعا ما طلعنا تكافؤ زد ان زائدا 2 في سالبوا زائدا 2 في صفر يساوي صفر اذا الزد ان يساوي موجب ا هذا تكافؤ مالتنا يعني موجب ا يعني 28 يفقد الاي الكترونين هي الاس ارجون 18 3 دي 4 اس 4 بي هنان اس وهنان 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 هذا طبعا هنان 10 وهنان صفر صفر صار عندنا هسه التهجين دخل التهجين ويانا CL2 NH 3 باي 2 ارجون 18 3 دي 4 اس 4 بي عندنا هنان خمس اوربيتالات 1 2 3 4 5 هنان 10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 ما يدخل الضاغط وغير ضاغط هنان ش راح تجي الس هنان والن اش 3 هنان هذا تقول سي ال هنان سي ال وهنان اتش 3 وحده هنان وواحد هنان اتش 3 اذا نوع التهجين هو ايش رايد عندنا يريد الشكل الهندسي ونوع التهجين نوع التهجين والشكل الهندسي والصفه المغناطيسيه ولماذا اولا هسه ما ولماذا ما رايد الزخم نجي جح نوع التهجين هو اس بي 3 اس بي 3 نقول هنان رباعي الاوجه الاوجه منتظم نجي الصفه المغناطيسيه دايا مغناطيسيه لعدم وجود الكترونات منفرده بالغلاف دي هذا بالنسبه لؤال بالنسبه للسؤال الرابع ا عن نظريه اصله التكافؤ هذا السؤال وهذا الجواب نجي للسؤال الرابع فرع جيم عرف اثنين فقط النظام المفتوح والتفاعلات الانعكاسيه غير المتجانسه والكتله المكافئه هاي عليكم السؤال الخامس فرع اي اذا كان علمته ان لتر واحد من محلول مائي ما مشبع لكرومات الفضه هالقد مقدارها ويحوي على منطينا الكتله من الملح احسب كي اس بي يعني هنا لازم عندنا معلومات نوجد الذوبانيه للكرومات الفضه هل تترسب الكرومات الفضه في محلول يحتوي على ايونات منطينا ايونات جاهزه كل منها ها هذا بعدين المطلب الثاني نيجي هسه اول شي نوجد الكي اس ب مشكلتنا هنان اي جي 2 سي ار او4 شوينطينا اي جي موجب زائدا الكرومات سالب اثنين انا هسه شو اريد هسه الكتله منطينا اياها الام تساوي ب ا216 غرام ومنطينا الكتله الموليه ثلاثه 3 2 غرام لكل مول انا ايش عندي قانوني مال الذوبانيه تساوي بالمول على لتر يساوي اس بغرام على لتر على الكتله الموليه انا هسه منطيه ايش منطيني منطيني كتله علىقول هنان ام على ميو نقول او نقول ه الكتله على الحجم على الميو وتساوي اذا الكتله تساوي في في هذه شنو؟ ها الكتله على الحجم ام على في وهنان الكتله الموليه هنان نقول ام هذا بما انه هذا تقلب تقول واحد على ام يو يعني تصير هم بالمقام اذا تطبيق مباشر هسه شو نقول؟ نقول نقول الكتله ايش قد ب216 على 3 3 2 في 1 الحجم 1 لتر اذا ايش راح يصير عندنا الكتله او الذوبانيه بو 216 على 3 اين نوخر هذا نضيف اربع فوارز 1 2 3 4 هسه هذه تعال نقسم 216 تقسيم 3 3 2 اربعه اصفار بس اتاكد اربعه اصفار نجي نجي هسه نقسم 216 كم ما يصير نضيف فارزه بصفر ما يصير فارزه بصفر فارزه بصفر نشوف ايش قد يظل هسه هنا 3 ملايين هنان بعدها ما وصلتنا صفر بصفر هنان ايش قد صار مليونين اقل هم صفر بصفر هنا ايش قد صارت 21 كم 3 ملايين ونص تقريبا بها تقريبا ا يعني تقريبا سته نقول 6ه في صفار 12 18 صف 8 ا ثمانيه هنان 10 تروح ثمانيه هنان 5 15 تروح تسعه ا 15 تروح 9 6 هنان هنان صفر هنان واحد هنان ع واحد اذا مليون وما يصير نضيف صفر نقول 16 مليون كم ثلاثه بها تقريبا خمسه ا صف صف صف ا 10 15 في 3 15 16 5 في ثلاثه 15 16 اذا صحنا 65 في 10 اس س-ب س 1 2 3 4 5 6 اذا مالتنا الرقم بوينت ا او دير بالك تغلط بالارقام بالفوارز ويساوي 65 فيه 10 اس سالب س هيك نغلط هذه مولاري هاي الذوبانيه هذه الذوبانيه يعني هنان شو نقول هنان ه نقول هاي تساوي 65 لان هنان اس نقول المعامل واحد في 10 اس سالب س وهنان 2 في 65 في 10 اس سالب س هنان في اثنين تضربها ليش لان هنان عدد المولات اثنين الاي دي اذا الكي سي الكي اس بي شو راح يساوي لنا راح يساوي لنا تركيز الاي جي موجب واحد طبعا تربيع في الكرومات ايش راح يساوينا؟ راح يساوينا الاي جي 2 تربيع تربعهن كلهن و65 تربيع في 10 اس سالب س تربيع في هنان 65 في 10 اس سالب س ايش راح يصير هنان عندنا اربعه في 65 تكعيب في 10 اس سالب 18 هسه نجي نبسط هذها الهوسه كلها نقول نقدر نقول 65 في 65 وهنان 65 في 4 ونضربهن بعدين ناتجين نضربهن سويه 25 ا هنان 30 32 36 39 هذا 5 12 ا نقول هنان ايه 10 12 اي اربعه هذا وهذا هسه ايش قد الناتج 20 26 ا 26 اذا نقول 4 2 2 5 في 26 طبعا صفر قبلهن 30 12 15 12 13 25 في 5 10 2 4 4 8 اذا ص0 صف 5 8 11 يطلعنا 11 65 في 65 11 الكي اس بي يطلع لنا لازم هنان ايش قد والله الناتج طالع لنا الكي اس بي اكو عندي غلط 65 في 65 و 65 في 4 في 65 4 في 65 بس خلي اتاكد من الضرب هنان ضرب كله صحيح بس هنان 2 8 مو 11 10 فسو لنا الاشكال هنا ايش راح يطلع لنا يطلع لنا الكي اس بي 1 9 8 5 في 10 اس سالب 18 ناخذ ست مراتب من هان يقللنا من هذا الرقم يطلعلنا 1 ا 3 4 5 6 1.98 9 8 5 في 10 اس سالب 12 هذا الكي اس بي اوجدناه يعني الجزء الصعب من عنده وجدناه يريد الكيو اس بي المن الاي جي موجب اثنين تربيع في الكرومات سالب سالب اثنين الكي اس بي ايش قد منطينا الايونات مالتها كلا منهما بو يعني 10 اس سالب3 تربيع في 10 اس سالب3 ويساوي 10 اس سالبث 10 اس سالب س في 10 اس سالبث 10 اس سالب ت اذا الكيو اس بي 10 اس سالب ت والكي اس بي 1.1 نقول او ب او 98 في 10 اس سالب 12 12 يا هو الاكبر اكبر كيو اس بي اذا عكسي يعني يترسب اذا اذا يحصل ترسيب ليش لان الكيو اس بي اكبر من لان الكيو اس بي اكبر من الكي اس بي يحصل ص ترسيب لو طالع امامي يقول هذا اذابه هذا بالنسبه للسؤال الخامس فرع اي نجي للسؤال اللي بعده وهو الفراغات فرع الفراغات في الخلايا الالكتروليتيه يتحول تتحول الطاقه الكهربائيه الى كيميائيه طبعا وال وتجد تفاعلاتها بشكل غير تلقائي بينما الخلايا الكلفانيه تتحول طاقه الكريمه مائيه الى كهربائيه وبشكل تلقائي للذره المركزيه في المعقدات التناسقيه تكافؤين اول وثانوي بينما في المركبات البسيطه عندنا تكافؤ هو التكافؤ الاولي الصيغه التركيبيه للمركب منطينا مركب واثنين كلورو اثنين مثيل ايتوكسي بروبان نجي نقول ايتوكسي بروبان قلنا الايتوكسي معناها اثنين كربون هو البروبان ثلاثه نيجي الاو الفاصله بينات ن ايثر هنان سي اتش 3 سي اتش 2 هنان ثلاثه وبما انه اكو عندنا تفرع بالكبير نقول اثنين كلورو اثنين مثيل ايثوكسي بروبان يعني هنان نقول واحد نقول من هان واحد اثنين هنان سي اتش 3 وس ال اثنين كلورو اثنين مثيل 2 هنان مابي هنان اتش 3 ايثوكسي بروبان دائما التفرع بالنسبه للايثارات بالفرع الكبير وايثوكسي معناها الكوكسي الصغير الفرع الصغير والبروبان هو الفرع الكبير ونجي الاثنين كلورو تجي الترقيم من الاو من ال نقول شلون نقول من الاو تحسب واحد اثنين ثلاثه اذا واحد اثنين اثنين كلورو اثنين مثيل ايثوكسي بروبان هذا بالنسبه للسؤال خامس فرع باء نجي للسؤال اللي بعده عندنا سؤال عن الكيمياء التحليليه تستعمل برمجنات البوتاسيوم في تفاعل التاكسد والاختزال فان فاذا تفاعلت هذه الماده في محيط متعادل كعامل مؤكسد يعني البرمنجنات البوتاسيوم تاكسدت تنطينا ام ان هاي حكي قايل لك بها عامل مؤكسد فما قيمه الايتا للبرمجنات البوتاسيوم وكم هي عياريه محلول هذه الماده الذي تركيزه المولاري بوينت ا نيجي هسه نوجد التاكسد للماده المتفاعله والماده الناتجه هنان موجب واحد للكي في واحد زائدا الام ان انا اريده التاكسد مالته زائدا 4 في سالب اثنين يساوي صفر اذا الام ان شو يساوي سالب ثان زائدا واح سالب سبعه يصير موجب س هنان الام ان انا اريدها تاكسدها فيه او زائدا هنان 2 في سالب2 يساوي صفر اذا ام ان يساوي اربعه موجب ا اذا الايتا ش راح تساويلنا تساوي لنا سبعه ناقصا اربعه في عدد ذرات ام ان ايش قد واحد وتساوي ثلاثه 7 ناقص 4 3 اذا انا ش اريد هسه اريد يريد عياريه يعني ان نورمال هي الام في ايتا المولاريه موجوده وايتا موجوده اذا النورماليه ب ا8 في 3 وتساوي 24 كم فارزه اذا نورمالي او تريد تقول اكويفلنت على ليتر هذا بالنسبه لحل السؤال هذا كلش بسيط ومباشر ومكرر عده مرات ونفس اصلا الارقام بس يغير لك المولاريا نجي للسؤال سؤال بعد السؤال السادس فرع باء اجب عن ثلاثه ما تاثير درجه حراره على الذوبانيه وعلامه يتوقف عمل صابون ناتج من عمل الصوبنه وهناك حقيقه يعتمد عليها قانون هيس ما هي وما فائدته في الكيمياء الحراريه كلها مكررتها اني بالاسئله السابقه نجي ‏Yeah.