كيمياء الصف الثاني عشر الفصل الاول القسم 1 تعريف الحسابات الكيميائية د سيد فرج

بسم الله الرحمن الرحيم اعزائي طلاب المنهج القطري الكيمياء الصف الثاني عر للعام الدراسي 20 24 20 25 معكم الدكتور سيد فرج وان شاء الله نستعرض معا مقرر الكيمياء لهذا العام وان شاء الله يكون مقرر يسير وسلس وسهل وان شاء الله باذن الله متواصلين معكم فيما يتعلق بالاسئله والتدريبات وان شاء الله تستفيدوا ا باقصى درجه من الفائده برجاء التواصل في القناه والشير لكي يصل هذا العمل ان شاء الله لاكثر عدد من الطلاب وتعوم الفائده نبدا مع بعض ان شاء الله القسم الاول من الفصل الاول في القسم الاول سندرس تعريف الحسابات الكيميائيه تعريف الحسابات الكيميائيه يعني ما هي الحسابات الكيميائيه و كيف يمكن اجراءها من خلال هذه المفاهيم التاليه وانا بحب دايما اقدم المفاهيم اللي هنشرح للطالب علشان يكون عنده فكره عن المضمون اول مفهوم هو مفهوم نهايه التفاعل الكيميائي يعني متى ينتهي التفاعل الكيميائي ثم سنتعرض لمفهوم الحسابات الكيميائيه السيكومتري وبعدين قانون حفظ الكتله ثم النسب الموليه وهناخد بعض المسائل المحلوله في شرح هذا اليوم نبدا مع بعض ان شاء الله في بدء الحصه واول حاجه هندرسها مفهوم علاقه المول بالجسيمات علاقه المول بالجسيمات طبعا بنسال السؤال اللي بيعرض هنا للطلاب متى يتوقف التفاعل الكيميائي متى نقول ان تفاعل الكيميائي توقف او هذا التفاعل الكيميائي قد تم او انتهى فالاجابه بتقول ان يتوقف التفاعل الكيميائي عندما تستهلك واحده من المواد المتفاعله يعني ايه الكلام ده يعني مثلا تبسيط لو انا بفاعل الماده مع الماده ب ايا كان الماده اي والماده ب ممكن يكونوا غازات سوائل صلب وغاز او صلب وسائل عشان يديني الماده س يظل التفاعل الكيميائي مستمر ما دامت الماده اي موجوده والماده ب موجوده الى ان يستهلك احدهما يعني لو الماده ايه خلصت انتهت من التفاعل خلاص لم تعد موجوده يتوقف التفاعل الماده لم تعد موجوده رغم ان ايه موجوده برض يتوقف التفاعل او يستهلك الاثنين معا يعني ممكن الاثنين يخصوا مع بعض في نفس الوقت خلاص برض اتكون المنتج سي او الناتج سي يبقى اذا بنقول يتوقف التفاعل الكيميائي عندما تستهلك واحده من المواد المتفاعله على الاقل يعني تستهلك ايه مع ان ب لسه موجوده بس خلاص ايه انتهت يبقى ب مش هيتفاعل مع نفسه عاوز حاجه تانيه تتفاعل معاه وهذه الماده التي يتفاعل معها انتهت خلاص اصبحت مش موجوده تحولت كلها الى نواتج فيتوقف التفاعل الكيميائي تمام احنا كده اعتقد فهمنا يعني ايه توقف التفاعل الكيميائي طب ناخد مثال على ذلك تفاعل زوال لون برمنجنات البوتاسيوم وده كان مشروح عندك في بدايه الدرس اذا اضفنا كبريتيد الهيدروجين الى برمنجنات البوتاسيوم طبعا بيزول لون البرمنجنات وهي لونها بنفسجي بيزول اللون البنفسجي ورغم ان عندي وفره من كبريتيت الهيدروجين h2 اس موجود بوفره زي ما اخدناها في الشرح والبرمجات البوتاسيوم كي ام ان ف موجود بنسبه محدوده ولكن بمجرد انتهاء او استهلاك الكميه المتفاعله من برمنجنات البوتاسيوم يتوقف التفاعل اذا زي ما بقول في النقطه الثانيه زوايا لون البرمنجانات دليل على على ان البرمنجنات قد استهلكت تماما فتوقف التفاعل برمنجنات البوتاسيوم في هذه الحاال يقال ماذا يقال انها الماده المحدده للتفاعل وحط تحتيها خط اذا ما هي الماده المحدده للتفاعل هي الماده التي تستهلك اولا الماده اللي تستهلك اولا هي المحدده للتفاعل هي اللي تقول ل التفاعل يخلص او لا اما الماده الوفيره الثانيه اللي بيفضل منها فائض بعد التفاعل دي بنسميها الماده الفائضه او الماده الزائده يبقى هنا في مصطلحات لازم تعرفها يعني ايه ماده محدده للتفاعل هي الماده التي تستهلك اولا اثناء التفاعل الكيميائي طيب الماده الفائضه هي الماده التي يفيض منها مقدار معين اثناء التفاعل الكيميائي اذا لو انا بفاعل الماده ايه مع الماده ب واستهلكت الماده اي يبقى هي الماده المحدده للتفاعل الماده الباقيه هي الماده الفائضه او الوفيره تمام يمكن طب ازاي بقى اعرف من خلال اوزان معينه او مولات معينه اقدر اعرف الماده المحدده للتفاعل يعني افرض قلتلك اتفاعل 2 جرام من ايه اضفنا 2 جرام من ايه الى 5 جرا من ب عشان يدوني مثلا 3 جرام من س فما هي الماده المحدده للتفاعل انا ماقدرش اقول ايه دي عشان اكبر تبقى هي لا بنحسبها بالحساب المولي يا ترى كم مول من ايه يستهلك مثله يستهلك مول معين من بي عشان يديني عدد مولات معينه من سي في هذه الحاله اللي هيكون عدد مولاته اقل يست حسب الصيغه الكيميائيه او حسب المعادله الكيميائيه الموزونه هو الذي سيستهلك اولا وهو يكون الماده المحدده للتفاعل اذا يمكن تحديد المواد المحدده للتفاعل من المعادله الكيميائيه الموزونه ولازم تكون موزونه بواسطه الحساب الكيميائي يبقى ما هو فائده الحساب الكيميائي فائدته تحديد الماده المحدده للتفاعل تحديد متى ينتهي التفاعل من معادله كيميائيه موزونه وتعال هنا نتعرض لمفهوم اني وهو مفهوم الحساب الكيميائي اذا ما هو اعزائي الطلاب الحساب الكيميائي واسمحوا لي ان انا طبعا امسح الجزء ده من الشرح ما هو مفهوم الحساب الكيميائي تسمى دراسه العلاقه الكميه بين المواد المتفاعله المستخدمه والن نواتج المتكونه على اثر تفاعل كيميائي معين بالحسابات الكيميائيه وطبعا زي ما انت عارف الحسابات الكيميائيه تستند الى قانون حفظ الكتله يبقى ما هي الحسابات الكيميائيه هي دراسه العلاقه الكميه بين المتفاعلات والنواتج يعني انا عندي الماده ايه والماده ب زي ما قلنا قبل كده بتتفاعل مع بعض وتديني الماده سي والماده دي اذا الحساب الكيميائي هو ايه دراسه العلاقه بين كميه الماده ايه التي يمكن ان تتفاعل مع الماده ب علشان تديني كميه معينه من الماده سي ده اسمه الحساب الكيميائي طب الحساب الكيميائي ده بيخضع ليه لقانون حفظ الكتله وده خدناه في الاعوام الماضيه ومافيش مانع نذكر بيه وهو طبعا صياغه عدد كبير من العلماء على فكره قانون حفظ الكتله ينسب الى لافاز وايضا الروس بينسب الى عالم اسمه لنسو يعني هو في اكتر من عالم حتى ايضا غ جولد ف فبالتالي تعال نشوف ما هو قانون حفظ الكتله قانون حفظ الكتله بيقول لي وينسب لافوازيه ان الماده لا يمكن ان تستحدث او تفنى اثناء التفاعل الكيميائي يعني باختصار لو عايز تعبرها عنها بصيغه رياضيه بتقول ايه ان كتله المواد المتفاعله بتساوي كتله المواد الناتجه يعني لو انت بتفاعل الماده ايه لنفرض انت فعلت من الماده ايه 2 جرام والماده دي تفاعل تفاعلت فعولا تاما يعني استهلكت كميه من بي مقدارها 3 جرام يبقى انت فعلت 2 جرام من اي مع 3 جرام من بي تفاعل تام يعني ما بقاش فائض منهم حاجه اللي هيتكون عندك اكيد هيكون 5 جرا ليه لان كتله المواد المتفاعله يساوي دائما يعني ممكن السهم ده تحط علامه يساوي كتله المواد المتفاعله يساوي دائما كتله المواد الناتجه اذا كتله المواد المتفاعله سساوي كتله المواد الناتيجه دي صيغه اخرى من صيغ قانون حفظ الكتله يبقى ما هو قانون حفظ الكتله يقول او ينص على ان الماده لا يمكن ان تستحدث او تفنى اثناء التفاعل الكيميائي اهو فعلا لم تفنى يعني 2 + 3 دول ما ما بقوش صفر ما بقوش زيرو لا دول بقوا فايف اهم اذا الماده لا تفنى الا والبي ما فنوش لا ده تتحولوا لماده تاني اسمها سي ولها نفس الوزن اذا كان 2 + 3 يسا خ يبقى اذا تتكون عندي خمسه برض 5 + خ = 10 يديني 10 اذا كتله المواد المتفاعله دائما تساوي كتله المواد الناتجه من التفاعل عند حدوث تفاعل تم طب التحقق ما ك عايزين نثبت القانون ده حقيقي من خلال تفاعل كيميائي هنسه دلوقتي من الحسابات الكيميائيه ناخد مثال مثال تفاعل الحديد مع الاكسجين لتكوين اكسيد حديد لاثه فبن في ايه يحترق الحديد في جو من الاكسجين ويتكون اكسيد حديد لاثه حسب المعادله وانت طبعا درست المعادله دي قبل كده ادي الاف اي يتفاعل مع الاو 2 واو ت ده هو غاز الاكسجين عشان يديني اف اي 2 ا 3 انا المعادله كاتبها لك يعني بصيغه الكتاب بس انا عاوز اكتبها لك هنا عشان اوريك احللك بقى كطالب ازاي توزن اعلمك توزن المعادله الكيميائيه فرصه برضو انك تتعلم وزن المعادله الكيميائيه بالثلث بكل ثلاثه وسهوله ادي اكسيد حديد لاه وليه سمانه اكسيد حديد نراجع بقى كل ما بنديك حاجه بنراجع لك معلومات قديمه عشان اذكرك بيه اف اي2 ا 3 ليه بقى قلنا اكسيد حديد لاه اه لان في واقع الامر الثلاثه دي بتاعه الحديد عدد تاكسد الحديد موجب 3 والاثنين دي بتاعه الاكسيد دايما الاكسيد بيبقى الاو في الاكسجين بسالب انين واللي حصل ان احنا ايه بدلنا التكافؤات ودينا الاتنين هنا ودينا الثلاثه هنا عشان تعرف جت منين اف اي 2o 3 اكسيد حديد لاه خلاص كده فهمناها لك ادي دي مراجعه عاده على ايه على كتابه الصيغه الكيميائيه كتبنا الصيغه الكيميائيه لاكسيد حديد لاته اف2 ا 3 تعال نوزن المعادله ده عندي هنا ايه عندي اتنين حديد الله وعندي لاثه اكسجين ابدالي بالاكسجين لاه اكسجين وهنا اين اكسجين طب ما انا لو ضربت الو ت دي في 3 بقوا 3 في 2 بقى كان عندي في المتفاعلات ست ذرات اكسجين وهنا بقى دول 3ه اكسجين اه لا اضرب في اين بس لاحظوا انت بتضرب اين بتضرب كله ده في 2 2 في 3 ب 6 اكسجين يا سلام اتوزن الاكسجين اهو 6o هنا و 6o هنا 6 او في المتفاعلات وست او في النواتج ست ذرات اكسجين تفاعلت ست ذرات اكسجين نتجت ما هو ده قانون حفظ الكتله كتله لا تفنى كتله هي هي في المتفاعلات وفي النواتج 2 في 2 بارعه حديد يبقى لازم يكون هنا في اربعه حديد اديني وزلت لك المعادله انت هتروح في الكتابه هتلاقيها مكتوبه جاهزه لا انا عرفتك هي جت منين وطبعا الحديد بيبقى ماده صلبه ذرات حديد فبالتالي سوليد سوليد اولها اس يعني ماده صلبه او ت ده اكسجين ده جاز غاز يبقى نرمز له بالرمز جي طب بيتكون ايه بيتكون اكسيد حديد لاثه ودي ماده صلبه ده ده لونها بني محمر لونها بيبقى احمر يعني لونها تقريبا احمر طوبي بيبقى لونها كده لون ايه اللون الاحمر لون الطوب الافرنج يعني ودي بتبقى ماده صلبه تمام ادي المعادله بتاعتي هل دي بتحقق قانون فعلي الكتله تعالى نشوف مع بعض من خلال التفاعل وهنا هنا طبعا هنوز المعادله ونشوف بقى ازاي بتحقق قانون فعل الكتله اهم حاجه تعرف لي هنا ازاي وزنا معادله وانا كل معادله هتقابلني هقول لك بنوز انها ازاي عشان الملكه دي تبقى موجوده عندك وتقدر بعد كده ان شاء الله تكبل هنا يعني بيديلك برض الكتاب نموذج او صوره لهذا التفاعل ادي الصيغه الكيميائيه اهي ادي التفاعل الكيميائي المعادله الموزونه ارعه اف اس بلس 3 او ت جاز بيديني 2 اف اي 2 او 3 سوليد وطبعا انا شرحتلك المعادله وازاي نوزن ودي طبعا المعادله زي ما هي موجوده في الكتاب وهنا طبعا صوره لهذا التفاعل بيبقى تفاعل احتراق تفاعل الماده مع الاكسجين في وجود درجه حراره بنسميه تفاعل اكسده في الهواء او بنسميه تفاعل احتراق وطبعا زي ما تشاف بينتج عنه حراره عاليه جدا ويتحول فيها الحديد الى اكسيد حديد لاه براده الحديد بتحترق و في الهواء الجوي وفي الاكسجين تتحول اكسيد حديد ثلاثه تعالى نشوف مع بعض ايه التفاعل ده هنحقق ازاي في قانون فعل الكوت ا اسمحو لي طبعا بحب اميل ان حتى بناء على رغبه الطلاب بميل ان انا اشرح على نفس الورقه فسمحوا لي ان انا كل شويه هضطر امسح طبعا الكتابه افضل من ان انا اشرح على سبوره وارجع لكاني فبيعمل تشتت للطالب انما هنا الافضل ان انا بشرح لك على نفس الشيت بتاع الشرح ننتقل الى برض هنحط التفاعل قدامنا اهو ادي اف ا اف اي ف اف اي اس بلس 3 او ت جاز بيديني 2 اف اي 2 ا 3 سو يمكن تفسير هذه المعادله بايه بان اربع ذرات حديد اهو فور اف اي اس اتفاعلوا مع ثلاث ذرات ثلاث جزيئات من غاز الاكسجين واحنا عارفين غاز الاكسجين وهو في الصوره الجزيئيه او2 لان جزيء الغاز بيتكون من ذرتين اهو 3 او2 وده جاز اتفاعلوا مع بعض عشان يدوني مركب نهائي الصيغه الكيميائيه بتاعته اف اي 2o 3 وعاوز اعلمك تتكلم كيمياء صح الكيميا دي لغه ليها طريقه كلام محدد يعني ما ينفعش زي ما طلاب كتير يقوللك ايه ايه رمز ايه رمز اكسيد حديد لاثه بس اسمها رمز اسمها صيغه كيميائيه الرمز ده يقل العنصر يعني تقول لي رمز الحديد اقوللك ا اي انما الجزيء او او المركب يتقال له صيغه كيميائيه فالصيغة المولات الاربعه دي عدد المولات يمكن تفسير هذه المعادله زي ما قلنا بان اربع مولات او اربع ذرات من الحديد اتفاعلوا مع ثلاث جزيئات من غاز الاكسجين عشان يدوني اثنين وحدتي صيغه بيسموها وحده صيغه لان عباره عن ايه وحده صيغه من ايه من مركب يعني يعتبر مركب له شبكه بلوريه اللي هو الاكسيد ده اف اي2 ا تمام عاوزين بقى نحقق قانون حفظ الكتله على هذا التفاعل تعال نشوف اعزائي الطلاب ازاي هنقر في قانون فعل الجتل سهله جدا انا لو قدرت اثبت ان كتل المتفاعلات اللي هي اف اي والاكسجين الحديد والاكسجين قد كتل النواتج اللي هي اف اي ت او 3 يبقى انا كده حققت قانون فعل الكتله فتعال نحسب كتل المتفاعل شوف مع بعض حساب كتل المواد المتفاعل مين المواد المتفاعل عندي الحديد اهو اول حاجه الحديد طب تعال احسبها لك بقى الحديد ب ازاي الحديد متفاعل هنا اربع مولات طب الاربعه مولات انا عاوز احول من المول ودي فرصه اكتبها لك هنا في الهامش و وتسجلها ورايا يعني او انت لو بتسجل بالحلقه بالفيديو اوقف عندها وافتكر القانون ده ا اما تحول من مول انا هنا اربع مولات عاوز اعرف الاربع مولات دول كتلتهم كام احولهم للجرام مش للمول طيب ودي بيسموها حسابات المول ازاي احول من المول وال خلي بالك ادي مول ودي خدها قاعده معاك عشان تفيدك حتى في مسائل الفيزياء او مسائل الكيمياء او رياضيات اي وحده عاوز تخلص منها اقسم عليها خليها في المقام يعني اضرب المول ده هم اربعه مول بتوع الحديد تمام طيب عاوز اخلص من مولات الحديد دي واحولها لايه احولها لجرام اخلي الجرام في البسط شوف الطريقه دي جميله وسهله ازي ما تتشرح لك انما لو قريتها في الكتابه على طول ومش فاهمها مش هتعرف حاجه ا 4 مول اقسم على المول يبقى كده المول ضاع مع المول ه شطبهم لك بلون تاني اهو عشان يبان ادي المول ده في البسط ضاع مع المول ده في المقام طب ايه الحكايه بقى ده مولات ايه دي يا حديد اه طب مول الحديد ال 1ان مول من الحديد كام جرام هديها لك في المساله او هتلاقيها في الجدول الدوري ان مول الحديد يزن خمسه او كتلته 55 و8 من تقريبا او 85 شفت بقى يبقى ضيعت المول مع المول ه تضربلي 4 في 55 و8 تديلك الرقم ده 22م دي كتله الحديد يبقى انا جبت هنا كتله الحديد المتفاعله كام ككم 200 اكتب فوق 223 و4 طب تعال نشوف كتله الاكسجين اه ده الاكسجين ا الكتله بتاعته الذريه 16 لان هو عدده الذري 8 لو رحت جدول وعدد الكتله بتاعه 16 بس انا م عنديش ا واحده ده انا عندي ا2 يبقى تضربلي 16 في 2 ب 32 32 اه يبقى كتله جزيء الاكسجين الواحد 32 طيب يبقى هنا هحسب كتله مين يعني دي لو دي كتله الحديد دي كتله الاف اي يبقى دي كتله او2 اللي هو الاكسجين كتله الو 2 طب كتله الاكسجين كام 16 في 2 ب 2 و يبقى اه برض نفس الحكايه ادي المولات اهو دول كام مول 3ه مول احول بقى من المول اهو اعملها لك هنا برض ادي 3 مول بتوع الاكسجين عاوز اخلص من كلمه مول دي اعمل ايه اقسم عليها اهو مول تحت اهو وانت عارف ان لسه حاسبينها دلوقتي اهو او2 8 16 16 في ب 32 يبقى ال مول بتاع الاو 2 يزن او كتلته 32 جرام تمام جرام لكل مول طب طبعا المول ده يضيع مع المول ده تبقى 3 في 32 3 نضربها في 32 تديني 96 جرام يبقى اصبحت كتله 3 او 96 جرام طب ما تجمع لي بقى كتله المتفاعلات اجمع لي 223 و4 + 96 وشوفها لي تطلع كام طبعا معاك الاله الحاسبه هتجمع هتطلع لك الرقم اللي هنقوله ده اللي هو بس عشان الوقت طبعا هتجمع بالاله الحاسبه هتطلع 319 و44 يبقى كتله المتفاعلات 319 و4 جرام اللي هي كتله مين المتفاعلات الحديد والاكسجين لو عرفت تطلعلي كتله المقدار ده الناتج ده اف اي 2o 3 وطلعت بنفس الكتله يعني تطلع 314 يبقى قانون قانون صحيح يبقى القانون هنا ينطبق قانون فعل الكتل تعال نشوف ا اف 2 ممكن احلها لك وبقى انت شوفها بقى في ايه في الكتاب الحديد قلنا الكامل الكتله بتاعه الحديد قلنا اهو الاف اي الواحده 55.8 اف اي 2 يبقى 55 و8 من اعملها بالاله الحاسبه هضربها في ان يعني 55 في 2 يبقى تضربها في ا تمام ادي الاف 2 تجمعها على مين على الاو 3 الاو ب 16 16 في 3 وجمعي بقى الناتج كله 55.8 في 2 ئ ص 16 في 3 يديك اف اي 2 او 3 تمام وبعد ما تطلعه ما تنساش ان عندك انت بتضرب في اننين لان عندك اين مول منه طبعا تخلص الموضوع ده بالاله هتلاقي عندك المقدار اهو ادي الاتنين مول اف تو حولناها برض الان مول اهو يطلع 1009 و7 تجمع دول يطلعوا 159 و7 اطر طبعا تضربهم في اثنين اللي هما الاتنين المول دول يطلع لك في النهايه 319 و4 حلها بقى ت اني وطلع لي دي لوحدها ودي لوحدها تلاقيها ده كتله النواتج بتساوي كتله المتفاعلات 319 و4 اذا بما ان كتله النواتج بتساوي كتله المتفاعلات بتساوي 319 و4 اذا يتحقق قانون فعل الكتله في هذه المساله شفنا مساله سهله ازاي وبسيطه ازاي وما فيهاش اي تعقيدات وفهمنا منها ازاي نحقق قانون فعل الكتله يبقى لو جتلك مساله اداك معادله كيميائيه وقال لك حققلي فيها قانون فعل كتله كل اللي عليك هتحسب كتل النواتج وكتل المتفاعلات طب ازاي احول عدد المولات دي الى كتله بالجرام ازاي اني اضرب الاربعه دي مثلا عدد المولات اهو اضربها في ايه في بسط ومقام البسط بتاعي هو الكتله الموليه بتاعه الحديد مثلا والمقام بتاعي و مول يبقى المول راح مع المول يبقى 4 في الرقم دو يديلك الكتله بالجرام كذلك الامر نعمله بالاكسجين كذلك الامر نعم له المركب الناتج وشوف ما تنساش تضرب في عدد المولات في كل مره يطلع لك كتل المتفاعلات يساوي كتل النواتج اذا يتحقق صحه قانون فعل الكتله او قانون حفظ الكتله بالمناسبه بيسموه في بعض الكتب والمراجع قانون فعل الكتله وبيسموه ايضا قانون حفظ الكتله نفس المعنى ان الكتله لا تفنى ولا تستحدث اثناء التفاعل الكيميائي طبعا انت اكيد سجلت الحلقه وعملت سكرين شوت فانا بمسح كده والمعلومه عندك ان شاء الله طيب ب استكمل اعزائي الطلاب الشرح ناخد مثال تطبيق وده المثال الموجود في الكتاب هشرحه لك زي ما في الكتاب بنختصر بهذا الشكل حقق قانون فعل الكتله من خلال احتراق مول واحد من غاز البروبان غاز البروبان طبعا انت عارف انه من الكنات هتاخدها بالتفصيل يعني في مكاره العضويه والصيغه بتاعته سي 3 اتش طبعا بتبقى كام اش بتبقى 2 ان بلس ت يعني 2 في 3 ب 6 و 8 هتبقى سي 3 اتش 8 س 3 اتش 8 ده غاز البروبان فهل ده بيحترق طبعا بيحترق مع الاكسجين ويديني ايه ثاني اكسيد الكربون وبخار الماء فلازم انا ا ادي المعادله بتاعتي سي 3 اتش 8 بل 5 او ت وانا ممكن اعملها لك يعني لو انت عاوز تحققها يعني ممكن احققها برضو انا حاسس انك انت عاوز تحفظ ايه انك ازاي تحول وزن المعادله خلي بالك معايا انا هحلها لك كانك ما تعرفش المعادله ادي هت فعل ماده مع الاكسجين اي الكان بيحترق بيديلك ثاني اكسيد الكربون وبخار الماء وكل اللي عليك طبعا انت عاوز توزن المعادله اعلمك بقى ازاي توزن المعادله برض ادي اللي عندك هنا كربون وادي سي 3 وهنا سي بس يبقى اضربلي دي في 3ه يبقى بقى عندك لاه كربون ته كربون كويس خالص طيب 3 في 2 ب 6 اكسجين طب شوفلي كمان الهيدروجين الهيدروجين هنا h2 وهنا كام ا 8 يبقى اكيد دي مضروبه في 4 لان 4 في 2 ب 8 بقى عندي هنا مانيه هيدروجين وعندي هنا مانيه هيدروجين يبقى الهيدروجين كويس زي الفل موزون هنا وموزون هنا تمام طيب الاربعه دول بقى عندي اربعه اكسجين و 3 في 2 ب 6 6 وارعه عندي هنا 10 اكسجين يبقى اكيد دي خمسه لان 5 في 2 ب 10 كده يا بطل المعادله تعال نتاكد سي 3 ادي سي 3 اه كام هيدروجين 8 هيدروجين 4 في 2 ب 8 هيدروجين طيب ا كام اكسجين 5 في ا ب 10 3 في 2 بست ورب 10 اكسجين معادل تك موزونه وزي الف تقدر بقى تستخدم عليها قانون فعل الكتله مش هتطبق قانون فعل الكتله الا اذا كانت المعادله موزونه فتاكد من ذلك تاكد المعادله بتاعتك الكيميائيه موزونه وتحقق الاتزان تحقق قون فعل فتعال نشوف بقى نفسر المعادله دي ازاي لاحظ ان عندك هنا 1 مول من البروبان بيتفاعل مع فايف مولز من الاكسجين بيديني 3 مولز من ثاني اكسيد الكربون وف مولز فور مولز من ال2 او الماء تمام فهنا هنف السر المعادله دي ممكن نفسرها بكذا حاله ممكن نفسرها بجزيئات بالمولات لو هن فسرها بالجزيئات ومولات ادي المعادله اهي كتبتها لك طبعا بالصيغه انا ليه عملتها دي طب ما هي موجوده ما كنت عملتها لك لا انا عشان اعلمك توزن المعادله ازاي طيب ادينا حطينا المعادله بتاع بتاعتنا اللي بتقوللي ان 1 مول من البروبان بيتفاعل مع فايف مولز من غاز الاكسجين او2 عشان يديني 3 مولز من غاز ثاني اكسيد الكربون وفور مولز من بخار الماء h2o جاز فهنا ايه المجهول عندي عاوز معادله تم تفسيرها باستخدام الجزيئات يعني اقول جزيء يتفاعل مع خمسه جزيء عشان يديني لاه جزيء واربعه جزيء او معادله افسرها بالمولات مول من البروبان يتفاعل مع 5 مولز من الاكسجين عشان يديني مولز منان اكسيد الكربون وف مولز من h2o او معادله يتم تفسيرها باستخدام الكتله احول بقى المولات لكتله وعارفين بنعملها ازاي من المثال اللي فات المول نحول لكتله اني اضرب في معامل المقام بتاعه بيبقى مول والبسط بتاعه الجرامات او الكتله بالجرام تعال نشوف هنعملها ادي حساب المجهول هبتدي اح معاملات عدد جزيئات ماشي يبقى او جزيء من مع 5 او او خمس جزيئات من او 2 يديني عفوا يديني 3 من س 2 ب ف من h2 ادي ايه لو هعملها ايه جزيئات او م طب لو نفسرها على اساس مولات يبقى 1 مول من س ا8 ب 5 مول من او 2 بيديني 3 من co 2 ب ف مولز من h2 هي نفس المعادله دي بس بكتب بكتب مولز او بكتب ميكز مافيش مشكله طيب قانون فعل طبعا التحويل من المولات لجرام عرفناه بقى بضرب المعامل بتاعي عدد المولات بتاعتي بضربها في مين في بسط ومقام البسط بتاعي هو الكتله بالجرام والمقام بتاعي هو عدد المولات فمثلا ادي تعال نشوف التحقق ازاي ادي اول حاجه احسب كتله السي 3 اتش 8 البروبان ادي 1 مول بروبان بضربه في المقام بتاعي 1 مول بروبان عشان يضيعوا دول مع بعض طب البروبان سي 3 اش 8 اه الارب ما طالب يسان يقول ال 44 دي اللي في البسط جت ازاي اقوللك تعال نحسبها مش هي سي 3 البروبان ده مش سي 3 ات 8 طب الكربون في الجدول الدوري هتلاقيه ب 12 وتله الزريه بتاعته ب 12 والكتله الزريه بتاعه الهيدروجين بواحد يبقى في 12 ب 36 36 زئ 8 في ب 8 36 و8 ديك 44 يبقى 44 دي كتله الكتله الموليه ل ضيع المولات مع بعض يديلك ايه في 44 يطلع ب 44 و من البروبان اللي عملناه مع البروبان نعمله مع مين هنا مع الاكسجين نفس الموضوع هتبقى ايه هتبقى اعمك مول مول من اه يبقى كده نضرب في برافو سامع طالب بيقوللي هنضرب في ايه كسر ليه بسط ومقام مقام نفس الكلام مول او 2 ادي مول او 2 و مول او 2 عشان يضيع المول او 2 دول مع المول ا طيب ال مول او 2 بيوزن كام المول الواحد والله او 2 بيبقى 16 في ا ب 32 32 جرام يبقى ضع المول مع المول اضرب اضرب لي 5 في 32 5 في 2 ب 10 0 معان 1 5 في 53 هيطلع 160 160 160 جرام خلاص المود راحم هتشوف في الكتابه هتلاقي بنفس الفكره اهو 160 جرا زي ما حسبتها لك بالظبط وشوف بقى خد عشان الوقت بقى انا خد الباقيين يعني ايه تدرب عليهم تقعد انت بقى تحسب كل واحده نا حسبت لك واحده والثانيه واحسب بقى الباقيه هتلاقي نفس ايه هتلاقي نفس القيم تمام يبقى هنا ا انا اضطر امساعد انا كتبتها لك على الشريحه شوف ف انت جاهزه بقى فين في السلايد 160 جرا بنفس الفكره كده انا حسبت مولات المتفاعلات احسب بالمره مولات النواتج 3co 2 بنفس الفكره برض الكربون ب 12 يبقى 12 + 32 في 2 ب 32 يعني 12 + 32 وطلع لي واضرب في لاه عشان تديني عدد المولات ططلع لك الكتله اهو ادي كتله co2 فعلا لاثه مول اهم ادي اللاه اهم نزلوا هنا والس ا2 بكام ال مول ب 44 خدناها قبل كده يبقى ضيع دي مع دي يبقى 3 في 44 ب 132 نجيب ب اخيرا كتله الماء طبعا انت عارف h2o دي 2 8 16 يبقى 16 و 18 18 كتله الموليه للميه فيارب لان عدد ملاته باربعه بيطلع ب 72 كده جبت كتله جميع المركبات متفاعلات ونواتج تعال نشوف بقى كتله المتفاعلات لوحديه وكتله النواتج وه يساوي بعض ولا لا ادي كتله المواد المتفاعله انا عندي بيتفاعل مين بيتفاعل 1 مول بروبان اهو وك اللي هو ب 44 وعندي فايف مولز من الاكسجين اللي هم بكام ب 160 يطلعوا 20401 من لو طلعوا دول ال co2 وال2 كتلتهم نفس الرقم 24 يبقى تحقق منفا كده تعال نشوف بقى هنجمع بقى الكتلتين بتوع مين co2 و ا2 اللي هم اهم و72 و8 اجمعهم مع بعض يطلع لك بالضبط 24 فعلا ده كتله المواد المتفاعله بتساوي كتله النواتج اذا يتحقق قانون فعل الكت وتمام وبرافو ادي يبقى مسائل سهله جدا لو جتلك اي مساعه على قانون فعل الكتله كل اللي عليك هتجيب كتله المتفاعلات وكتله النواتج وما تقلقش هنحل على ده مسائل كتير في المراجعه وفي المنصه ان شاء الله النسب الموليه النسب الموليه هي نسبه بين اعداد مولات اي اثنين من المواد في معادله كيميائيه موزونه يبقى انت عشان تطلع النسبه الموليه تعمل ايه تكتب معادله كيميائيه موزونه وتطلع لي النسبه بين اي اتنين ازاي انا هبسطهالك يعني لو عندك الماده ايه بتتفاعل مثلا مع الماده ب ناخد لون اوضح شويه يعني لو عندك الماده ايه هتتفع مثلا 2 اي مع 3 ب عشان يدوني في النهايه مركب ناتج نهائي مثلا 4 سي ايه النسبه ليه تخيل هي النسبه بين اي اثنين من المواد سواء متفاعلات او نواتج يعني هتعمل ايه يعني تاخذ تاخذ الايه ده وتقسمه على الاتنين الباقيين يبقى عدد مولات على عدد مولات ب يعني مثلا هيبقى 2 اي على 3 بي ادي اول نسبه موليه وبعدين دي مرره على التاني 2 اي على 4 س خلاص يبقى ده ععد على الاتنين التاني ده برض يمر على الاتنين والثالث ده يمر على الاتنين النتيجه هيبقى عندك ست نسب موليه وهكذا بقى يعني انا كده شرحتها لك بتفصيل هنحل طبعا عليها مسائل بالتفصيل اكتر من كده بس علشان اعرفك ايه هي النسبه الموليه دي جبناها للا نجيبها مره تانيه للبي نجيبها بعد كده للسي 3 في 2 ب 6 هيبقى عندك ست نسب موليه لهذا التفاعل اذا اقدر اعرف كمان عدد النسب الموليه من خلال معرفه عدد المواد المتفاعله والناتجه اه ممكن وبالتالي ليها قانون والقانون ده بسيط ويسهل عليك الموضوع اللي هو ايه حساب عدد النسب الموليه لتفاعل كيميائي يتضمن عددا اجماليا اجماليا يعني متفاعلات ونواتج ان من المواد يمكن حساب عدد النسب الموليه وهو ان في ان ناقص واح يعني يعني لو عندك متفاعلات ونواتج على بعض اجمالي اجمالي اهو اجماليا اربعه ان دي بارعه يبقى هتضرب لي 4 اهي ان ان ناوا يعني 4 في 3 تديني 12 نسبه موليه يا 12 نسبه موليه اما لو كانوا خمس مواد متف يعني مثلا لاث مواد بيتفاعل بيدوني ا اننين نواتج او اتنين بيفعل يدوا لاته نواتج هيديلك كام نسبه موليه هيديلك 20 نسبه موليه فيعني انا بتوقع دي لو جت تجيلك سؤال اختياري يقوللك عدد اذا كان تفاعل يتضمن خمس مواد بين متفاعلات وناتج فان عدد فان النسبه الموليه يساوي كذا اما يقوللك طلعهم ف بعمليه شقه لكن ممكن يجيب لك مثلا مثال لتفاعل كيميائي من ثلاث مثلا مواد ده بتبقى العمليه اسهل تطلعها زي المثال ده بيقولك يتفاعل البوتاسيوم ورمزه ك مع البروم غاز البروم رمزه بي ار 2 هنا البروم السائل بقى تقوين بروميد البوتاسيوم فنات التفاعل الملح الايوني بروميد البو بوتاسيوم يصفوه البياطره وطبعا هو جايب لك شكله في الكتاب كدواء لمعالجه الرع لدى الكلاب اللي هو الكي بي ار ما هي النسبه الموليه التي يمكن كتابتها لهذا التفاعل اه احنا خدنا قانون النسب الموليه اهو ان في ان ناقص واح يعني هنا اشوف عدد المواد كلها اجماليا ادي ماده اللي هي الكي وماده تانيه بي ار 2 وناتج الماده كي بي ار يبقى عندي ثلاث مواد اتوقع يكون عندي كام نسبه موليه اه سامع طالب شاطر بيقول لي اه هيبقى عندي ما دام هم ثلاث مواد يبقى 3 في 2 يبقى هيديني ست نسب موليه فعلا الاجابه ان عدد النسب الموليه 3 في 2 بيديني سته نسب موليه طب تقدر تقول له ما انا اقولهم لك شفوي 2 كي على بي ار 2 ادي نسبه 2 كي على ا كي بي ار ادي نسبه بي ار 2 على ا ك ادي نسبه بي ار 2 على ا كي بي ار ادي نسبه اهي كده اربع نسب بعدين انين كي بي ار على 2 كي 2 كي بيار على بيار 2 مش قلتلك كل واحده تتوزع على الاتنين الباقيين وبالتالي هيكون عندك فعلا 6 نسب موليه ادينا اهو نزلتهم لك قلتهم لك شفوي وهم عندك هنا اهم في الشريحه راجعهم بقى مع بعض ابدا بالكي اهو هلاقي ا كي على 1 مول بي ا كي على ا مول كي بيار ما دي انين دي يعني اللي قبلها دي اللي على الشمال يعني ا مول وهكذا 1 مول بي ار 2 على 2 كي 1 مول بي ار ت على ت بي ار وهكذا والكي بيار الناتج توزعه برض على الاثنين يديلك ست نسب موليه اهم 1 2 3 4 خ 6 عندك ست نسب موليه ا تطبيق هنا بيديلك اعزائي الطلاب عدد من التطبيقات فسر المعادلات الكيميائيه الموزونه التاليه باستخدام الجسيمات والمولات والكتله يبين انه تم التنفيذ بقانون حفظ الكتله ومدي لك عدد من التفاعلات ايه وبي وس في تحدي بيقوللك لكل من المسائل التاليه قوم بوزن المعادله الكيميائيه اهو شوف انا ضبتك على وزن المعادله وجايبها لك هنا في التطبيقات فسر المعادله باستخدام الجسيمات والمولات والكتله وبين انه تم تطبيق قانون حفظ الكتله وجايب لك مثالين تمام بعد كده بيقوللك قم بتحديد كافه النسب الموليه الممكنه اللي هي عدد النسب الموليه للمعادلات الكيميائيه التاليه وعرفناها يعني انا هنا مثلا المعادله دي الاولانيه ايه دي فيها كام فيها ال بيتفاعل مع او ت يديني ال ال 2 3 كمم عدد المواد ان هنا بكام 3ه يبقى تتوقع ان هنا في سته طب هنا كام عه توقع ان يكون عندك كام توقع يكون عندك 4 في 3 ب 12 ودي برض 3 ب 6 تحدي قوم بوزن المعادلات التاليه وحد النسب الموليه اه ده هنا جايب لك اربع 4 برض ب 12 وهكذا ودي طبعا بقيه افكار المسائل قارن كتله المواد المتفاعله مع كتله المواد الناتيجه للتفاعل الكيميائي وضح العلاقه مع بعضها البعض دي اكتبها بصغ بصوره مقاليه يعني اذكر كم نسبه موليه يمكن كتابتها التفاعل الكيميائي تضمن ثلاث مواد طبعا هيكون 3 في 2 بسته صنف المعادله العامه لممكن اتباع لتفسير معادله كيميائيه موزونه هتجيب معادله زي اللي شرحناها وتشرح عليهم مانيه طبق المعادله العامه لتفاعل كيميائي ومدي لك التفاعل ده هي كذا في المعادله ايه وبي يمثل عنصري واكس وواي وزد هي معاملات معاملات يعني ايه اللي هي عدد المولات يعني اكتب النسبه الموليه لهذا التفاعل سهله ا تسعه طبق يتفكك بيروكسيد الهيدروجين او بيسموه فوج اكسيد الهيدروجين لينتج الماء والاكسجين اكتب معادله كيميائيه موزونه لهذا التفاعل ثم حدد النسب الموليه تمام سؤال سهل هتكسر ويديلك ميه واكسجين h2o 2 ووزن معادلت وطلع لي النسب الموليه 10 النموذج اكتب النسبه الموليه للتفاعل الكيميائي بين غازي الهيدروجين والاكسجين اللي هو التفاعل ده تمام h2 ا2 يديني h2o ودهم تفاعل فيه اكسبلوسف بيبقى يعني في اشتعال وبيبقى فييه انفجار ارسم رسما تخطيطيا لست جزيئات هيدروجين تتفاعل مع العدد الصحيح من جزيئات الاكسجين بين بين جزيئات الماء بين جزيئات الماء النتيجه اعزائي الطلاب لحل هذه الاسئله لحل هذه الاسئله ومزيد من الاسئله ان شاء الله تابعونا في حصه المراجعه ان شاء الله هنتواصل معكم ونقدم لكم كل ما هو جديد لا تنسونا من دعم القناه والاشتراك والشير ليصل هذا العمل لاكثر عدد من الطلاب نشكر لكم حسن استماعكم والسلام عليكم ورحمه الله والى اللقاء في محاضرات قادمه شكرا لكم مكان معكم دكتور سيد فرض ‏l