الحساب الكيميائي شرح الدرس الصف الثامن الإعدادي

درسنا لليوم هو درس الحساب الكيميائي لطلاب الصف الثامن الاعدادي رح نتعرف بهذا الدرس على المول الكتله الموليه والحجم المولي لغاز في الشرطين النظاميين طبعا في عندي مجموعه صور لحتى هو يوضحلي فكره المول اكثر فهمني انه عدد الاقلام انا ممكن اني اقوم بعدد الاقلام بسهوله سواء كانت بزينه او بخمس دزينات او حتى بعشر دزينات كم كان الرقم الموجود معي سهل جدا عد الاقلام اما لو انتقلنا مثلا الى شيء اصغر من القلم مثل حبات الارز يكون من الصعب جدا اني يعد حبات الارز في كيس طيب لو انتقلت اصغر بكثير مثل اني اعد الذرات الموجوده في مسمار من الحديد را يكون موضوع صعب جدا وشبه مستحيل ف المفهوم انا اللي بده يوصل لي اياهم بهذه الاسئله اللي طرحها علي انه كل ما كانت انا الشغلات اللي بدي عندها سواء كانت ذرات او جزيئات صغيره حجم رح يكون العد تبعها صعب جدا او شبه مستحيل استنتجوا العلماء مفهوم المول المول شو بعبر معي المول المول يعبر عن كميه الماده يعني انا ما بدي اتعامل مع الذره كه ذره حده بس لا رح نتعامل مع مفهوم المول شو يعني يعني اذا كانت ذرات عم نتعامل معها او جزيئات او الكترونات او ايونات هذه طبعا هذه الاجسام كلها صغيره صغيره جدا فما فيني انا اقول عندي ذره او ذرتين او خمسه او 10 لا هذا الشيء صعب جدا ومستحيل فاكتشفوا مفهوم المول طبعا وضعوا له قانون هي انه كل واحد مول بيحتوي عندي على 6.022 ض 10 قوه 23 من الذرات او الجزيئات او الالكترونات او الايونات يعني كيف بدي اقربها لعقي يعني انا بدي اتخيل انه كما عندي 6.022 ض 10 قوه 23 ذره مع بعض كل ما اجتمعوا هذا العدد ذره مع بعض بسميه مول حتى لو اجتمع هذا العدد نفسه بالجزيئات مع بعض بسميه مول اجتمع 6.22 ضرب 10 قوه 23 الكترون مع بعض من اجتمعوا كلهم مع بعض هذا العدد بسميه نهم واحد مول وايضا نفس الشيء بالنسبه للايونات طبعا 10 قوه 23 يعني انا في عندي 23 صف 23 صفر هذا هو مفهوم المول يعني انا ما بدي اتعامل مع ذره انا بدي اتعامل مع هذا العدد اللي انا راح اسميه عندي عدد افوكادرو فهذا العدد مو بدي اقول هي الواحد م سساوي عندي عد افوكادرو لا انا كل ما اجتمع عندي بدي لحتى ما ننساها ابدا كل ما اجتمع عندي عدد افوكادرو من الذرات او الجزيئات او الالكترونات او الايونات بقول عنه يساو واح مول طبعا لسهوله بقول عد ودر لانه قراءه الرقم طويله شوي لكن هذا الرقم نحنا لازم نحفظه ومن السهل حفظه طبعا لانه رح يمرق معنا كثير 6.022 ضرب 10 قوه 23 المجتم عندي عدد افوكادرو من الذرات او من الجزيئات او من الالكترونات او من الايونات هذا العدد كلهم اجتمعوا مع بعض بقول عنه هدول يساووا واحد مول او يشكلوا معي واحد مول فالمول شو يعني المول ان المول هي وحده قياس كميه الماده عم اقيس كميه انا وليس وزن او حجم عم اقيس كميه يعني عدد فبحيث من جسيمات الماده ذره او جزيء او ايون او الكترون طبعا قنا بسموا بسميه واحد افوكادرو فواحد مول من الحديد بيحتوي معي على عدد افوكادرو من ذرات الحديد واحد مول مول من الماء بحتوي على عدد افوكادرو من جزيئات الماء يعني شوفوا هون اعطيني مثال على ال رات اعطيني مثال على هون عندي مثال الذرات هون جزيئات الماء ايضا عم يقول لي عدد ايونات الصوديوم موجوده في واحد مول من ملح الطعام ايضا بتساوي معي عدد افوكادرو هون تكلمنا عن الايونات وايضا بالنسبه للالكترونات نفس الموضوع انه واحد مول عندي من الالكترونات بيحتوي على عدد افوكادرو 6.022 ضرب 10 قوه 23 الكترون فلازم اربط كلمه المول بكلمه كميه الماده بكلمه افوكادرو عدد افوكادرو واحفظ هذا الرقم عدد افوكادرو شو بعبر معي برجع ب للمره الاخيره عدد افوكادرو يعبر على عدد عدد من الذرات او من الجزيئات او من الايونات او من الالكترونات طبعا في عندي مفهومين اخرين لازم نتعرف عليهم وهما الكتله الموليه الذريه يعني انا اذا اخذت واحد مول احنا قنا المول بعبر عندي عن عدد اذا اخذت واحد مول من ها الماده بقيس كتلتها طبعا الكتله راح تختلف معي بين بين الذرات او بين الجزيئات او بين الالكترونات ح تفرق معي كثير فذا قست وزنها له الكتله لواحد مول من الماده بسميه انا الكتله الموليه الذريه طبعا انا هون عم اتكلم عن الذرات فطبعا اذا اخذت واحد مول من الحديد مثلا وستهم على الميزان راح يطلع معي وزنهم مختلف مثلا عن واحد مول من الالومنيوم عن واحد مول من ف الكتله الموليه الذريه بتتعلق معي بنوع العنصر اللي انا عم بتعامل معه ف تعريفها هي كتله مول واحد من ذرات هذا العنصر طيب الكتله الموليه الجزيئيه هون عم نتكلم على الجزيئات فصار في عندي مفهومين للكتله اول مفهوم هو الذرات الكتله للذرات والكتله لجزيئات الكتله الموليه الجزيئيه طبعا ما راح نتعامل مع الكتله لا للايونات ولا للالكترونات كتله فقط عم نتعامل فيها مع الذرات ذره والجزيئات جزيء طبعا الكتله الموليه الجزيئيه هي كتله مول واحد من جزيئات هذه الماده الصرفه فنحن لازم نطلع من من هي الصفحه هون فاهمين الفرق بين المول بين الكتله الموليه الذريه وبين الكتله الموليه الجزيئيه وما هو عدد افوكادرو برجع بقول لكم عدد افوكادرو يعبر معي عن عدد ذرات او جزيئات او ايونات او الكترونات كل ما اجتمع معي عدد افوكادرو في ذره او جزيء انا بسميه واحد مول ولحتى اقيس الكتله الموليه الذريه هي كتله واحد مول من ذرات هذا العنصر او حتى جزيئيه نتعامل مع جزيء جزيء يعني مثلا مثل جزيء الماء h2o اما الذريه ذره لحالها مثل ذره الحديد ذره النحاس ذره الالمنيوم تمام في عندي هون معلومه عاطيني اياها طبعا العلماء بالكيمياء بستخدموا انه كتله ذره الهيدروجين الحقيقيه طبعا نحن قلنا كتله ذره الهيدروجين اسقا سوها ل كتلتها طلعت معهم هذا الرقم 0.166 ضرب 10 قوه ناقص 23 غرام هن نسوها وطلع معهم هذا الوزن لكتله ذره الهيدروجين فكت واحد مول طبعا بدي اضرب كتله الذره الوحده بعدد افوكادرو لانه انا عندي الواحد مول يحتوي على على عدد افوكادرو من الهيدروجين ف راح اضرب عدد افوكادرو بالكتله الذره الواحده طبعا ضربوا الرقمين مع بعض طلع معهم 1 غرام فوقت اللي انا راح يجتمع معي عدد افوكادرو من ذرات الهيدروجين حيكون وزنهم 1 غرام كل واحد مول من الهيدروجين يساوي 1 غرام فاعتبره اساس للمقارنه بين الكتل الذريه لانه طلع معي وزنه 1 غرام هي بالنسبه لذره الهيدروجين عم لي ملاحظه نظرا لصغر كتله الذره الحقيقيه لانه الذره جدا جدا وزنها صغير لاحظوا مثلا بالنسبه لذره الهيدروجين ضرب 10 قوه ناقص 23 يعني انا في عندي 23 صف بين 0 فف 23 صف بعدين بجي معي الرقم فهو صغير جدا مقارنه بالكتله الموليه الذريه لذلك نن بنتعامل نتعامل مع الكتله الموليه الذريه ما بنتعامل مع كتله الذره اللي ما بقول ش بقول انا كتله ذره كذا لا انا بدي كتله واحد مول من ها الذره يعني كتله عرض افوكادرو من هذه الذره طبعا تعاملوا ايضا مع نظير الكربون في الحساب الكيميائي ليش نظير الكربون تحديدا بقارن فيها بالحساب الكيميائي لانه الكربون اللي قاموا بقياس الكتله تبعه او الذره تبعه طلع معه القياس دقيق جدا بدون اخطاء فاعتبر مثل كانه هو مقياس ما راح نفوت بهذا الباب لكن خذوها معلومه عامه انه عندي انا الكربون كتله واحد مول منه طبعا هي 12 غرام هلا نتعرف عليها فخذوه مثل مقارنه او بصيروا قارنوا في كتله الكربون بسبب د القياس اللي حصلوا عليها اثناء هذه التجربه طبعا عندي هون جدول بعض العناصر وضح معي الكتله الذريه له ما لازم نحفظ هي الارقام اط معكم بنص المساله شوفوا معي مثلا الهيدروجين رمزه اتش الكتله الذريه له واحد شو يعني الكتله الذريه يعني كتله واحد مول كتله واحد مول شو يعني كتله واحد مول يعني كتله عدد افوكادرو يعني اذا اجتمع عندي عدد افوكادرو 6.22 ض 10 قوه 23 من الهيدروجين وقست وزنهم بطلعوا معي واحد نفس الشيء بالنسبه للهيليوم اذا اخذت عدد افوكادرو و وزنه طلع معي ار الليثيوم بطلع معي سب كربون بطلع معي 12 نتروجين 14 وهكذا ط هي الارقام قتلكم معكم بنفس المساله ف مو ضروري انه نحفظها في عندي هون مثال وضح معي اللي حكينا عنه من شوي طبعا هون عم يتكلم معي على جزيئات جزيء الما اش ثلا وسي اتش ا بدي احسب الكتله لهذه الجزيئات اول شيء انا بدي احسب كتله الذريه للعناصر احسب الكتله الذريه للعناصر ف برجع هون مثلا للجدول عندي الاتش واحد الاو 16 لكن انا عندي ذرتين من الهيدروجين فرح اضرب 1 ضرب 2 هي بالنسبه للهيدروجين وبالنسبه للاكسجين عندي ذره واحده 16 ض 1 فبيطلع هون عندي 2 و16 بجمعهم مع بعض 2 + 16 ططلع معي الكتله الموليه 18 وحدتها غرام على مول ف هي بالنسبه ل h2o nh3 ايضا رح اخذ النيتروجين لحالها النيتروجين كتلتها 14 ال كتله طبعا الذريه الهيدروجين واحد لكن عندي ثلاثه ذرات راح اضرب 1 ضرب 3 بجمع الارقام 14 ز 3 بطلع معي 17 الكتله الموليه سي اتش ا عندي ذره الكربون كتلتها الذريه 12 الهيدروجين واحد 1 ضرب 4 اجمعهم مع بعض طلع معي الكتله الموليه 16 هي مثال بوضح لي الكلام يلي حكيناه من شوي الكتله الذريه والكتله الموليه شو يعني الكتله الذريه الكتله الذريه تعاملت هون انا حتى احصل على الكتله الموليه للجزيء لازم احسب الكتله الذريه لذراتها واجمعهم مع بعض حسبت الكتله الذريه للهيدروجين لحال للاكسجين لحال وجمعتهم مع بعض طلع معي كتله الموليه للجزيء طبعا ليش بسميها الكتله الموليه لانه انا عم بتعامل مع واحد مول طيب في عندي هون تطبيق محلول ايضا احسب عدد مولات ملح كلوريد المغنيسيوم ام جي س ال 2 الموجوده في 190 غرام منه وعطيني الكتل الذريه 35 ونصف للسي ال والمغنيزيوم 244 طبعا عدد المولات احنا قلنا الكتله الموليه هي كتله واح مول ف اول شيء راح اقوم بحساب الكتله الموليه لكلوريد المغنيزيوم عندي الام جي 24 طبعا عندي ذره واحده فضربها بواحد الس ال عندي اثنتين ف 2 ضرب 35 ونصف طبعا هذا بساوي اذا جمعت الارقام مع بعض راح يطلع معي 95 غرام على مول لازم نحفظ الواحده للكتله الموليه فحسبت الكتله الموليه ل ملح كلوريد المغنيزيوم عن طريق حساب الكتله الذريه لذ را وجمعتهم مع بعض عدد المولات شو راح يكون عدد المولات عندي راح يكون هو عباره عن الكتله الكليه ل اعطاني اياها هون هو 190 غرام على كتله مول واحد يعني انا عندي الكتله الكليه كم هي 190 غرام فهون عندي الكتله الكليه على كتله مول واحد طبعا فطلع معي عدد المول 190 على 95 بطلع معي 2 مول فهي قانون ايضا بمرق معنا كثير اللي هو عدد المولات ان تساوي ام صغيره اللي هي الكتله الكليه على ام هي كتله مول واحد ام كبيره هي كتله مول واحد وغالبا الام الصغيره تعطى معي بنص المساله اللي هو الكميه المركب اللي نحن عم نتعامل معه يعني هو جاب 190 غرام من ملح كلوريد المغنيزيوم اص على الميزان طلعوا معي 190 غرام قال لي كم عدد المولات بهدول ال 190 طبعا انا كيف بدي اعرف لازم اعرف كتله المول الواحد وقسمت الكتله الكليه على كتله المول الواحد فعرفت عدد المولات طيب في عندي هون ايضا نشاط بيوضح معي الموضوع احسب الكتله الموليه الجزيئيه لجزيء حمض الكبريت h2so ا طبعا اعطيكم شو شوفوا معي تحت عطوكم هيك بنص المساله الكتل الذريه للذرات فراح اقوم بالجمع انا عندي ذرتين من الهيدروجين ذره من الكبريت واربع ذرات من الاكسجين ف بضرب الارقام وجمعهم بطلع معي 8 غرام على مول او غرام ضرب مول قوه ناقص واح السؤال الثاني طلب مني احسب كتله ا مول من الماء طب انا بعرف احسب كتله مول واحد بحسب المول الواحد بجمع الكتل الذريه وبعدها بقوم بضربها بث فحصل على كتله 2 مول طبعا كتله مول واحد عندي الهيدروجين واحد والاكسجين 16 بطلع معي 18 غرام على مول هي كتله مول واحد اضرب 18 لحتى احصل على كتله 2 مول طلع معي 36 غرام على مول السؤال الثالث احسب عدد المولات من غاز النشادر nh 3 الموجوده في 68 غرام هذا السؤال مث مثل الطريقه المثال المحلول اللي حسبناه من شوي عدد المولات هي الكتله الكليه لغاز النشادر اللي اعطيني اياها على كتله مول واحد فلازم احسب بالاول كتله مول واحد من غاز النشادر كتله مول واحد طبعا عندي الن 14 الاتش عندي 3 هيدروجين فبيطلع معي 17 غرام على مول كتله مول واحد هي هون عندي كتله مول واحد حسبتها طلعت معي 17 واح مول طيب الك عدد المولات ح تكون معي الكتله الكليه اللي هي 68 على قطله مول واحد عندي 17 بطلع معي 4 مول هلا راح نتعلم على الحجم المولي لغاز ماء طبعا من شوي كنا تكلم على الذرات والكتله الذريه للذرات والكتله الموليه لكن بالنسبه للغاز في عندي الموضوع شوي مختلف رح نتعامل مع الغاز يحسب بالحجم ف في عندي الغاز له قانون ايضا قاموا بتجربه جابوا غاز النيتروجين شايفينه هون بال اناء الاحمر وجابوا غاز الاكسجين وجابوا غاز الهيليوم طبعا اخذوا واحد مول من النيتروجين واحد مول من الاكسجين واحد مول من الهيليوم وضعوهم في اي هي الاناء طبعا تحت شروط شرطين اساسيين انه يكون الضغط عندي اياه واحد جو نظامي ضغط درجه الحراره صفر درجه سيلزيوس او 273 كلفن عندي شرطين اول شرط انه يكون الضغط هو واحد جو نظامي وال درجه الحراره صفر درجه مئويه او كلفن فبعد ما طبقوا هي الشروط وحطوا الواحد مول به العلب او هي الاناء وجدوا انه الحجم الغاز طلع معهم 22.4 بالثلاث انواع من الغاز بالاحمر والاخضر والازرق يعني النيتروجين والاكسجين والهيليوم يعني بالثلاث حالات طلع معهم الحجم هو عباره عن 22 فا 4 لتر فقالوا طلعوا بقاعده من هذا الكلام انه انا اذا طبقت شرط ضغط واحد جو نظامي ودرجه الحراره كانت صفر اخذت واحد مول من اي غاز رح يطلع حجمه 22.4 حجم الغاز سموهم هدول الشرطين النظاميين واحد جو نظامي للضغط ودرجه الحراره صفر اي غاز بجيبه بناخذ واحد مول منه بحطه تحت ها الشروط رح يطلع حجمه 22.4 لتر وهذا الشيء طبعا بدنا جدا بالمسائل لانه هذا الرقم ثابت طبعا هي بحال كان عندي عم بحكي عن مول واحد فعندي هون استنتج عم يقول لي يشغل الواحد مول من اي غاز الحجم نفسه في الشروط النظاميه يلي هي الاول درجه الحراره صفر او قنا 200 73 كلفن ممكن نتعامل مع الدرجه السيلسيوس او الكلفن والضغط ضغط واحد جو نظامي بيطلع معي الحجم 22.4 طبعا اذا كنت عم بتعامل مع مول واحد اما اذا كنت عم بتعامل م مع اكثر من مول بضرب بعدد المولات لو عم بتعامل مع مولين بضرب هذا الرقم باثين وثلاثه بضربه بالثلاثه وهكذا في عندي تطبيق محلول ققول لي احسب عدد مولات غاز الهيدروجين في وعاء حجمه 44.8 لتر مقاس في الشرطين النظاميين طبعا هي جمله رح تشوفوها بال المساله يعني شرطين النظامي هنا واحد جو نظامي ودرجه الحراره صفر درجه مئويه طبعا نحن بنعرف انه الحجم يساوي عندي عدد المولات ضرب 22.4 هون هو شو طلب مني طلب مني عدد المولات يعني الان ان تساوي معي الفي قسم على 22.4 انا الفي عاطيني اياها 44.8 عوضت فيها فطلع معي يساوي 2 مول فهذا القانون لازم نحفظه في تساوي ان ضرب 22 ف 4 في عندي هون تطبيق هي المساله هامه جدا راح نشرحها تفصيل لحتى نفهمه فقره فقره شوفوا معي عم يقوللي يتفاعل 5.6 غرام من الحديد يعني اخذت انا 5.6 غرام تفاعل مع حمض الكلور المائي اللي هو ال س ال وفق المعادله عندي حديد زائد 2 ا س ال يعطينا اف اي س ال ا الليي هو كلوريد الحديد زائد h2 غاز الهيدروجين طبعا هو موازن لكم المعادله ما طلب مننا موازنتها طلب مني احسب كتله كلوريد الحديد الناتج اف س ال ا طبعا الحديد حاطط لي هون اين يعني تكافؤ هذا الحديد الموجود معي هون اين وليس ثلاثه بعرف ان الحديد له تكافؤ ا وتكافؤ ثلاثه وطلب مني حجم الغاز الناتج اللي هو الهيدروجين هو الغاز الناتج بيحسب حجمه فعندي ب المساله بتكون هي عباره عن معادله في عندي خطوات ثابته للحل رح نتبعها باغلب المسائل طلب مني هو احسب كتله كلوريد الحديد الناتج قاللي اول شيء راح نقوم بحساب الكتله الموليه لكلوريد الحديد كتله واحد مول بدي احسب كتله واحد مول لكلوريد الحديد فراح اجمع عندي 56 زئ 2 ضرب 35.5 فطلع معي 127 غرام على مول هي كتله واحد مول لكن انا ما بدي كتله واحد مول انا بدي كتله كلوريد الحديد اللي نتج طبعا عندي رح يكون الرقم مختلف ف بكتبها هي ال 127 بكتبها تحتف اي س ال ا طيب انا عندي الحديد الكتله الموليه لاله هي 56 عندي كتله واحد مول من الحديد 56 والكتله الموليه لاف اي س ال 2 157 هي الارقام ثابته طبعا ونظام لكن انا بدي هلا اتعامل مع ارقام المساله انا ما تفاعل معي ما معي 56 غرام من الحديد انا معي 5.6 فكتبها تحت 56 طبعا هي شوو شو الفكره من هون هي الارقام اللينا عم نكتبها ح اشرحلكم شغله انه اذا كان معي 56 غرام من الحديد يعني مول من الحديد تفاعل معي مع واح مول من س ال راح يطلع معي الكتله الموليه لف اي س ال 2 هي 127 لكن انا ما تفاعل معي 56 غرام من الحديد انا تفاعل معي فقط 5.6 فانا حسبت هون الارقام النظاميه عندي اياها 56 للحديد وال 127 واللي اعطاني اياها بنص المساله هي 5.6 بحطها تحت 56 هلا عندي هون اللي نتج معي من اف اي س ال ا ما بعرفهم فبعتها انه هي اكس كيف بدي اوجد الاكس طبعا هون هي العلاقه بعتبرها مثل كانه كسور مساويه راح اخذ الوسطين بالطرفين تناسب الاكس هي راح تكون 127 ضرب 5.6 تقسيم 56 هون بدي اضرب 127 ب 5.6 وقسم على 56 فبح على الكتله الموليه لكتله كلوريد الحديد فطلعت معي 1. 27 غرام فف اي س ال 2 هي 1. 27 طلب مني الطلب الثاني انه احسب حجم الغاز مقاس في الشرطين النظاميين طيب كتله واحد مول من الهيدروجين الشرطين النظاميين هي 22.4 اللي معي هون بنص المساله ما بعرفهم ف مثلا راح افرض في مثل فارض هون بنص المساله وبتعامل ايضا مع التناسب مع الا عندي اه سطرين معلومين فضرب 22.4 ض ف6 وبقسم على 56 فبيطلع معي حجم الهيدروجين الناتج هو 2.24 لتر المساله جدا بسيطه طريقه جديده عليكم لكن مع بعض التركيز بنقدر نحن نفهم ليش عم نكتب هي الارقام راح اعتبر انا السطر الاول رح ارجع اعيد اعتبر السطر الاول للكتل النظاميه كتله الحديد ب الكتله الذريه للحديد بكتبها هون اول سطر كتل اف اي س ال ا حجم الهيدروجين بالشروط النظاميه السطر الثاني رح يكون عندي هو اللي بيتعامل معي مع نص المساله كم ذكر هون تفاعل معي 5.6 فبحط تحت الحديد شو المطلوب مني ايضا لو كان معي ارقام اخرى ايضا بتعامل فيها بكتبها بالسطر الثاني اما السطر الاول را يكون معي فقط للشروط النظاميه مثل حجم الغاز الكتله الذريه الكتله الموليه وهكذا طبعا هون ذاكر لي العالم جابر بن حيان هو عالم ولد في مدينه طوس ببلاد فارس عام 721 ميلادي توفى عام 814 ميلادي اكتشف طبعا الماء الملكي وحجر الكي وطلاء يقي الحرير من الصداء وله كثير مؤلفات من مثل كتاب الخواص الكبير وكتاب الاسرار وكتاب السموم هيك بكون درسنا انتهى لليوم رح نعمل اعاده سريعه للي تعلمناه تعلمنا اول شيء هو المول المول هو وحده لقياس كميه الماده ذكرنا كلمه كميه وقلت لكم هو ارتبط معي بعدد افوكادرو اللي هو عدد اما ذرات او جزيئات او ايونات او الكترونات وهو عدد ثابت لازم نحفظه 6.22 ض 10 قوه 23 احيانا يورد معنا بنص المساله لكن الافضل انه ننا نحفظه حفظه سهل الكتله الموليه الذريه طبعا هي كتله واحد مول من ذرات هذا العنصر الكتله الموليه الجزيئيه هي كتله واحد مول من الجزيئات نفس التعريف لكن هون بتعامل مع الذرات هون بتعامل مع جزيئات وقلنا انه عندي كتل الذرات تعطى معي بنص المساله وتعلمنا ايضا عن حجم الغاز في الشرطين النظاميين طبعا هدول الشرطين لازم ايضا نحفظهم ان هي درجه حراره صفر سيلزيوس وضغط جوي واحد نظامي فبكون عندي حجم الغاز 22.4 لتر ‏l