المادة المحددة للتفاعل كيمياء

السلام عليكم ورحمه الله وبركاته بسم الله والصلاه والسلام على اشرف الانبياء والمرسلين سيدنا وحبيبنا محمد عليه افضل الصلاه واتم التسليم اهلا وسهلا بكم ان شاء الله اليوم راح ناخذ الدرس الخامس من الفصل الاول والدرس بعنوان الماده المحدده للتفاعل اهداف درسنا لهذا اليوم نحدد الماده المحدده للتفاعل في معادله كيميائيه وراح نعرف ايش المقصود بالماده المحدده للتفاعل الهدف الثاني ان نعرف الماده الفائضه ونحسب كميه المتبقي منها عند انتهاء التفاعل فانا الان عندي كم ماده مادتين ماده فائده وماده محدده واتوقع عرفت تعاريفها من مسمياتها ثالث هدف نحسب كتله الناتج عندما تعطى كتله لاكثر من ماده متفاعله يعني تقريبا درس اليوم جزء بسيط منه هو النظري الباقي كله مسائل وحسابات وهي مساله واحده راح نطبق عليها اكثر من مره ان شاء الله وبتصير سهله عليكم الفكره الرئيسه لهذا الدرس يت وقف التفاعل الكيميائي عندما تستنفذ اي من المواد المتفاعله تماما فلو كانت عندي معادله كيميائيه وكان عندي متفاعلات وكان عندي نواتج مثل المثال اللي موجود هنا هنا عندي معادله او تفاعل كيميائي عندي متفاعلات وعندي نواتج لو اي من هذه المتفاعلات استنفذ فلن يكتمل التفاعل الكيميائي فاذا فقد او استنفذ اي مركب من المتفاعلات راح يتوقف التفاعل الكيميائي تمام تمام خلونا الان نتعرف على الماده المحدده للتفاعل والماده الفائضه الماده المحدده للتفاعل هي الماده التي تستهلك كليا في التفاعل طيب الماده الفائضه لذلك تبقى كميات من المواد المتفاعله الاخرى بعد توقف التفاعل بدون استهلاك وتسمى هذه المواد المتبقيه مواد فائده فالمركب او الماده التي تنتهي وتستهلك كليا في التفاعل الكيميائي تسمى بالماده المحدده والماده التي بعد توقف التفاعل تبقى بدون استهلاك تسمى بالماده الفائضه خلونا ناخذ مثال ونشوف عندي المثال موجود في الصفحه التي تليها فانا الان عندي سته ذرات نيتروجين وسته ذرات هيدروجين بعد التفاعل الكيميائي ارتبط كل نيتروجين بثلاثه ذرات من الهيدروجين وايضا في الذره الثانيه عندي ذره النيتروجين ارتبط فيها ثلاث ذرات هيدروجين وبالتالي بعد هذا التفاعل الان ما انتهت ذرات النيتروجين ولكن بمجرد ما انتهت ذرات الهيدروجين فهنا عندي سته ذرات وهنا ايضا عندي سته ذرات فانتهى الذرات الهيدروجين توقف التفاعل الكيميائي واصبح كفائض فهذه هي الماده الفائضه عندي اربعه ذرات نيتروجين هي فائده فالان لما اجي اقول لك حددي الماده المحدده والماده الفائضه وين راحت تقولين راح تقولين هذه الماده المحد ده اللي استهلكت كليا في التفاعل وهذه الماده الفائضه اللي بعد ما انتهى التفاعل طلعت على شكل مخرجات كما هي لم تتغير تمام ودائما الماده المحدده والماده الفائضه مستحيل اقول هذه ماده فائضه لا الماده المحدده والماده الفائده دائما تكون في متفاعلات فمن احدد المواد احددها من المتفاعلات هذا الشيء مره مهم اثناء تحديد الماده المحدده والماده الفائده في التفاعل وبكذا انتهينا من الجزء النظري ناتي الان الى الجزء العملي راح ناخذ حساب الناتج بناء على الماده المحدده للتفاعل ايش هالكلام شو المطلوب مني في حل هذه المسائل مطلوب مني اني اوجد ما هي الماده المحدده الموجوده في التفاعل وما هي الماده الفائضه ايضا وراح يطلب مني ايضا حساب كتله الناتج فراح يعطيني المعطيات وهي عباره عن كتل المتفاعلات ويطلب مني حساب كتله الناتج خلونا الان ننتقل للملخص راح تلاقون باذن الله الملخص تحت في صندوق الوصف كثير طلبوا مني بالتعليقات اني انزل لكم الملخص بحلول وبدون حلول فباذن الله من اليوم راح انزل لكم رابطين رابط فيه الملخص بالحلول والرابط الاخر بدون حل وهذا بالنسبه للملخصات التي تتضمن مسائل حسابيه تمام تمام يلا خلونا ناخذ نظره سريعه الفكره الرئيسه لهذا الدرس يتوقف التفاعل الكيميائي عندما تستنفذ اي من المواد المتفاعله تماما اخذنا الماده المحدده للتفاعل وهي الماده التي تستهلك كليا في التفاعل الماده الفائضه كميات تبقى بعد توقف التفاعل الكيميائي بدون استهلاك خطوات حساب الماده المحدده والماده الفائده الحين راح ناخذها يلا ركزوا معاي بسم الله اول خطوه من خطوات حساب الماده المحدده والماده الفائضه هي حساب عدد مولات المواد المتفاعله فانا مو قلت لكم من ضمن المعطيات راح يعطيني كتل المواد المتفاعله صح فانا اقدر الحين اريد عدد المولات لان اخذنا القانون واخذنا المثلث كم مره كررناه يقول الكتله وهنا العدد المولات وهنا الكتله الموليه فاذا باوجد انا عدد المولات راح احتاج الكتله وراح احتاج الكتله الموليه وراح تكون معطاه في السؤال وبذلك انا راح احسب عدد مولات المواد المتفاعله من هذا القانون بعد ذلك دايركت احسب النسبه الموليه للمواد المتفاعله طيب وش قانون النسبه الموليه تقول لي عدد المولات اللي جبتيها انت من الخطوه الاولى اقسميها على المعامل تذكرون لما كنا نقول مثلا اتش تو او معاملها ثلاثه يعني عندي ثلاثه جزيئات من الماء فهذا هو المعامل فراح اجيب عدد المولات وراح اقسم على المعامل اللي موجود في المعادله تمام تمام الماده التي تمتلك نسبه موليه اقل الان انا ابي اجيب النسب الموليه لكل من المركبات اللي المتفاعله تمام الماده اللي لها نسبه ماليه اقل بعد ما اوجدت نسبتها الموليه ووجدت ان نسبتها الموليه قليله فهذه هي الماده المحدده للتفاعل اذا الماده التي تمتلك نسبه موليه اقل هي الماده المحدده للتفاعل ممتاز اوجدنا الماده المحدق للتفاعل الان بعض الاحيان يطلب مني بسؤال ان احسب كتله الناتج تمام فيقول نحسب الان كتله الناتج كيف احسب كتله الناتج عن طريق حساب عدد مولاته بعد ما اوجد الحين ابي اوجد كتله الناتج الكتله فلازم اجيب عدد المولات واضربها بالكتله الموليه واطلع الكتله تمام فراح احسب يقول لك نحسب الان كتله الناتج عن طريق حساب عدد المولات بالتناسب وراح نعرف كيف باذن الله اثناء الحل ثم ايجاد الكتله بالقانون هذا طيب بعدين شيء ثاني ولحساب الكتله الفائضه نوجد عدد مولات الماده المتفاعله ثم نوجد كتله الماده المتفاعله بالقانون ونطرح الكتله التي اوجدناها من الكتله الكليه المعطاه في السؤال شو يقول لي الان باولد المد الفائضه وش الماده الفائضه هي الماده التي لم تتفاعل اثناء التفاعل الكيميائي وخرجت في النواتج كما هي صحيح فانا في هذه الخطوه راح احسب عدد مولات الماده المتفاعله وراح احسب كتله الماده المتفاعله وش هي كتله الماده المتفاعله هي الماده اللي تفاعلت الان لو عندي مثلا عشر ذرات من النيتروجين تمام اتفاعل منها سته ذرات من النيتروجين كم راح يبقى لي ماده فائضه اربع نيتروجين ففي هذه الخطوه انا راح اوجد الجزء اللي تفاعل طيب بعد ما اريد الجزء اللي اتفاعل راح اطرحه من الكلي راح اطرحه من الكتله الكليه الكتله الكليه اخذها من السؤال موجوده باذن الله راح توضح لكم الفكره اكثر اثناء حل السؤال ففي هذه الخطوه اهم شيء تعرفون اني راح اوجد الماده اللي تفاعلت وبعدين اطرحها من الكلي ويطلع لي الماده الفائضه هذه طريقه ايجاد الماده الفائضه تمام ان شاء الله ما لخبطتكم باذن الله راح يوضح اكثر واكثر في حل المسائل خلونا ننتقل الان الى المسائل كتبت لكم اياها كذا خطوات تقريبا 11 خطوات طبعا فصلتها انا تفصيل فممكن تكتبونها هذه اثناء حل اي مساله بتسهل عليكم كثير يلا نقرا السؤال يتفاعل الفسفور الصلب الابيض بي فور مع الاكسجين لتكوين مركب صلب يسمى عاش الاوكسيد رابع الفسفور بي فور اوتن ويطلق على هذا المركب معطيني اسم ثاني لمركبناه عليه منه المطلوب احسب كتله بي فور اللي هو الناتج الناتج عن تفاعل 25 جرام من الفسفور وخمسين جرام من الاكسجين ما مقدار الماده الفائده بعد انتهاء التفاعل قبل ما نبدا ودي اقول لكم عن شيء كثير منكم بالتعليقات يقولون طيب انا استخدم اي قانون انا الان تقريبا مر عليه اربع دروس وكلها فيها قوانين فلما تجيني هذا السؤال انا كيف اعرف انه يبي ماده محدده وماده فائده مثلا لو طلب بس كيف اعرف من المعطيات فهو الان يبي كتله الناتج ومعطيك كتل المواد المتفاعله فهنا اعرف دايركت اني لازم استخدم هذه الخطوات وهكذا فمن المعطيات تعرفون اي قانون تستخدمون تمام يلا الان خلونا نبدا اولا كتابه المعادله موزونه انا لازم من ضمن الخطوات اني اكتب المعادله موزونه نكتب المعادله قال لي يتفاعل الفسفور الصلب مع الاكسجين طبعا لازم يجي الاكسجين زي ما قلنا اول تمام لتكوين مركب اذا الناتج ايش بي 4 او 10 هذه المعادله نشوف هل هي موزونه او لا عندي اربع ذرات فسفور تمام هنا عندي اربع ذرات فسفور هنا عندي ذرتين اكسجين وهنا عندي عشره ذرات اكسجين فراح اضطر اضرب هنا في خمسه راح يصير خمسه او تو تمام الان نحسب عدد مولات الماده المتفاعله الاولى مثل ما قلنا الخطوه الاولى هي حساب عدد المولات المواد المتفاعله طيب كيف احسب عدد المولات يقول الان اللي المولات تساوي الكتله على الكتله الموليه اذا كم الكتله للفسفور 25 جرام من الفوسفور فراح اكتبها على الكتله الموليه الكتله الموليه من وين اجيبها من الجدول الدوري على الكتله الموليه للاو لما نقربها تصير 16 وعندي ذرتين من الاكسجين فراح اقول 16 في اثنين والناتج يطلع لي واحد فاصله سته وخمسين الان الخطوه الثانيه ايش حساب النسبه الموليه كيف نحسب النسبه الموليه راح اقسم عدد المولات اللي جبتها على المعامل تمام فهنا عندي كم عدد المولات للبي فور فاصله اثنين على المعامل في المعادله اللي هي واحد والناتج فاصله اثنين الان نريد النسبه الموليه للاوتو عدد المولات 1.56 على المعامل المولود في المعادله واللي هو خمسه والناتج فاصله 312 ممتاز ممتاز الان هذه النسب الموليه فاصله اثنين وفاصله 312 ما هي الماده المحدده للتفاعل ايش قلنا هي الماده التي تمتلك نسبه موليه اقل من اللي تمتلك نسبه موليه اقل الفسفور ولا الاكسجين الفسفور اذا هي الماده المحدده اذا ما هي الماده الفائضه دم الفسفور هي الماده المحدده اذا الماده الفائضه هي الاكسجين تمام وبكده اوجدنا الماده المحدده واوجدنا الماده الفائضه طيب الان ما يبيها هو هو يبي كتله الناتج يلا ركزوا الان ناتي تقريبا الى جزء جديد وهو ايجاد عدد مولات البي 4 او 10 اللي من خلالها راح اقدر اوجد كتله لازم اوجد اول شدد المولات طيب ركزوا الان انا كيف اريد عدد مولاتين قلت لكم بالخطوات عن طريق التناسب واخذنا هذا التناسب ايضا في الدروس السابقه فراح اختار الان مركبين واحد راح يكون بالنواتج وواحد راح يكون بالمتفاعلات واسوي بينهم تناسب فراح اخذ الامن الناتج المركب هذا هو المطلوب وراح اخذ معه من المتفاعلات الماده المحدده انتبهوا وانا راح اخذ الماده المحدده ايش هي الماده المحدده احنا حددناها فراح اسوي تناسب بين الكي فور وبين البي 4 او 10 مركباتها بعنايه البي فور لان الماده المحدده واخترت البي فور اوتن لانه هو المطلوب هو اللي يبيني اورد عدد مولاته يلا الان السطر الاول دائما اورد انا من المعادله فراح اقول واحد مول من البي 4 يقابله واحد مول من البي4 انا السطر الثاني من وين اجيبها انا اوجدت عدد مولات البي فور صح اللي هي فاصله اثنين انا جبتها فراح اكتب بالسطر الثاني لو كان عندي فاصله اثنين مول من البي 4 كم راح يكون عندي مول من البي 4 واسوي تناسب اضرب فاصله اثنين في واحد واقسم على واحد والناتج راح يكون فاصله اثنين مول من البي 4 او 10 تمام الان وجدت المولات الان نريد الكتله هو ترى ما يبي عدد المولات وهي بالكتله ولكن انا لازم اوجد عدد المولات عشان من خلالها اقدر اوريد الكتله وبالتالي كيف الكتله من المثلث الحين الكتله يبيها وعندي عدد المولات وعندي الكتله الموليه الان اوجد راح اقول عدد المولات اللي جبتها اللي هي فاصله اثنين ضرب الكتله الموليه للبي فوردها الان من الجدول الدوري عندي بي فور او تن تمام الفسفور عندي تقريبا 31 فراح اقول 31 في اربعه من عندي اربعه ذرات من الفسفور زائد الان عندي الاكسجين كم 16 عندي عشره فاضربها بعشره والناتج يطلع لي 284 وهذه الكتله الموليه للبي فور اوتل راح اكتبها الان بالمساله 284 الناتج الان كتله كم راح تطلع سته وخمسين فاصله ثمانيه جرام هذه الان هي كتله الناتج اوجدناها وحلينا اي الان عندي بي يقول لي ما مقدار الماده الفائضه بعد انتهاء التفاعل فكيف قلنا راح نجيبها راح نوجد الجزء اللي اتفاعل وراح نطلعها من الماده الكليه وبكذا راح نجيب الماده الفائضه خلونا نشوف مع بعض يقول لي حساب الماده الفائضه نوت عدد مولات الماده المتفاعله بنفس طريقه الناتج راح اوجد عدد مولات الماده المتفاعله ولكن هنا انا راح اخذ كله متفاعلات يعني المركبين اللي راح اقارن فيهم كلهم بالمتفاعلات فراح اختار وراح اختار خمسه اوتور راح اقارن بينهم واسوي بينهم تناسب عشان اوجد الماده الفائضه اللي هي ايش فراح اسوي تناسب بين البي فور والاتشو لايداد مولات الاوتو طيب لو كان عندي قلنا واحد مول السطر الاول لما ناخذه من المعادله واحد مول من البي 4 يقابله 5 مول من الاوتو البي فور كم المولات تبعته اللي هي فاصله اثنين جبناها فلو كان عندي فاصله اثنين مول من البي 4 كم راح يكون عندي مول عذرا كم راح يكون عندي مول من الاوتو راح نسوي تناسب خمسه في فاصله اثنين تقسيم واحد والناتج يطلع لي واحد مول من الاوتو طبعا بيقولوا لي منار ليش ما اخذتي هنا اوجدنا عدد مولات الاوتو اللي هي واحد فاصل سته خمسه ليش ما اخذتيها هذه انا اقول لك ما اقدر اخذها لان هذه عباره عن 50 جرام فقط 50 جرام من الاوتو هم حدد لي كتلتها بالضبط لكن هنا بشكل عام تمام انا اريد عدد المولات نريد الان الكتله الكتله الماده المتفاعله اللي تفاعلت بالتفاعل تمام فراح اقول ان عندي عدد المولات في الكتله الموليه عدد المولاته ولدناها واحد في الكتله الموليه للاو تو الكتله الموليه للاكسجين اللي هي 16 وعندي ذرتين اكسجين على 16 باثنين فاضربها باثنين وتصير الكتله 32 جرام ممتاز الماده المتفاعله انا ما بين الماده المتفاعله بالماده التي تبقت فهو طرح الان راح اطرح الماده المتفاعله من الكتله الماده الكليه من وين اجيب كتله المدى الكليه من السؤال قال لي ان كتله الماده هذه الاكسجين اللي هي الماده الفائضه قلنا حنا كتلتها الكليه خمسين تفاعل منها 32 اذا كم تبقى ماده فائضه فراح اقول خمسين ناقص 32 18 جرام اذا هذه هي الماده الفائضه وبكذا حلينا السؤال اول شيء كتبنا المعادله موزونه حسبنا عدد مولات المواد المتفاعله فقط فانا اشتغل على المواد المتفاعله اوجدت للماده الاولى عدد مولاتها وجدت نسبتها الموليه وكذلك في الماده الثانيه او عدد مولاتها وردت النسبه الموليه وبعد ذلك قارنت النسب الموليه فالماده التي تحمل نسبه موليه اقليه الماده المحدديه للتفاعل اكتشفنا انها هي البي فور وبعد ذلك اردنا الماده الفائضه وهي الاوتو طلب مني بالايه اني احسب كتله البي فور اللي هو الناتج وانا ما اقدر اوجد الكتله لان عندي عدد المولات مفقود لازم اريد عدد المولات فاوجدناها بالتناسب اخذنا ماده بالمتفاعلات وماده بالنواجر وسوينا بينهم تناسب لمن اوجدنا عدد مولاتين وبعد ذلك طبقنا على القانون فقال لي ان ضرب ام كابيتال الان اللي هي المولات ضرب الكتله الموليه وجدناها من جدول الدوري واوجدنا كتله الناتج وبعد ذلك طلب مني حساب الماده الفائضه وما اقدر اوجدها اي لمن اوجد الماده المتفاعله فاوجدنا قيمه الماده المتفاعله عن طريق الى العدد المولات وكتلتها وطرحنا كتله الماده المتفاعله من الكتله الكليه للماده الفائضه وهي الاكسجين وطلع لي خمسين ناقص 32 18 جرام وبذلك اوجدنا كتله الماده الفائضه انتهينا من درس اليوم هذا مثال اخر تطبيقي انكم تحلونه وبعد ما تحلونه تاكدوا من حلولكم عن طريق فيديو ثاني راح انزله قريبا باذن الله بعنوان درس الماده المحدده لتفاعل الجزء الثاني راح يكون فيه شرح مفصل لهذه المساله لكي لا يطول مده فيديو اليوم وبكده انتهينا من درس اليوم لا تنسون اللايك والسبسكرايب والشير وانشروا لهالمقطع لكل من تحسون انه بحاجه لمشاهده هذا الفيديو وتذكروا دائما ان مهمتكم ليست ورقه تنالونها انما ام تنزحينها في امان الله مع السلامه