حل درس التغيرات الحرارية المصاحبة للتغيرات الكيميائية علوم 2 اعدادى ترم تانى 2026 كتاب لامتحان ص 48 ل 52

السلام عليكم ورحمه الله وبركاته طلاب الصف الثاني الاعدادي حبايبي الحلوين عاملين ايه؟ يا رب تكونوا بخير معاكم مس اميره سمير من قناه العلوم مع مس اميره ان شاء الله النهارده هنكمل مع بعض حل اسئله الدرس الثاني من الوحده الاولى التغيرات الحراريه المصاحبه صاحبه للتفاعلات الكيميائيه من كتاب الامتحان نسخه 20 26 بس قبل ما نبدا يا ريت ما تنسوش اللايك والاشتراك والشير هتلاقوا في الكومنتات رابط القناه الجديده ما تنسوش تشتركوا فيها وكمان هتلاقوا رابط شرح الدرس اسمعوه كويس جدا قبل ما نحل مع بعض التدريبات قبل ما تحلوا معانا التدريبات يلا مش هطول عليكم افتحوا الكتاب صفحه 48 كنا وقفنا عند سؤال اربعه بسم الله الرحمن الرحيم بيقول لي تنحل كربونات النح نحاس تبعا للمعادله الحراريه التاليه cco 3 زائد هيت هديني coo زائد co2 هل التفاعل طرد ولا ماص اولا هو التفاعل هنا ماص للحراره عرفت منين شايف كلمه تنحل دي الانحلال دايما ان الانحلال الحراري بيكون ماص دائما ماص للحراره كمان هنا في ضمن المتفاعلات هيت يعني في هنا طالما الهيت ضمن المتفاعلات يبقى ده تمام ماص للايه؟ للحراره قال لي بقى التفسير؟ التفسير هعرف له هقول له لانه مصحوب بامتصاص حراره من الوسط المحيط هنا بيقول لي ايهما اكبر الطاقه الممتصه عند كسر الروابط ام الطاقه المنطلقه عند تكوين الروابط؟ ده طبعا مصل الحراره يبقى الطاقه الممتصه اكبر من الطاقه المنطلقه يبقى الممتصه اكبر من المنطلقه يبقى الطاقه الممتصه طالما هو ماص اكبر من الطاقه المنطلقه طبعا المنطلقه من تكوين الروابط الجديده والممتصه بتكون من كسر الروابط اللي موجوده في ذرات جزيئات المواد المتفاعله في التفاعل + هديني cي + دي لو كانت الطاقه الممتصه لكسر الروابط بين جزيئات ال والبي على الترتيب الرقم ده والرقم ده والطاقه المنطلقه عند تكوين الروابط بين ذرات جزيئات السي والدي الرقمين دول عايزه اعرف بقى بالحسابات طارد ولا ماص اولا احنا الاول نحسب مجموع الطاقه الممتصه مجموع الممتصه هيبقى 992 + 1640 اهي 992 + 1640 الناتج ده هيساوي معايا 2632 جول لا كيلو جول لان هي بالكيلو تعال بقى نحسب مجموع الطاقه المنطلقه يبقى مجموع المنطلقه هنجمع الاتنين دول مع بعض اللي هما السي والدي لان دول منطلقه هيبقى الكلام ده هيساويلي كام؟ هيساويلي 3450 كيلو جول فكده واضح جدا ان المنطلقه اكبر يبقى التفاعل ده طارد للحراره لان الطاقه المنطلقه اثناء تكوين روابط جديده اكبر من الطاقه الممتصه اثناء كسر الروابط الموجوده في جزيئات المواد المتفاعله السؤال اللي بعده في التفاعل ا2 زائد س ال 2 هيديني 2 ا س ال اذا كانت الطاقه الممتصه لكسر الرابطه بين ذرات جزيئات الهيدروجين والكلور كذا وكذا على الترتيب طيب والطاقه المنطلقه بين بين جزيئات الكلوريد الهيدروجين الرقم ده على الترتيب حقق قانون بقاء الطاقه على هذا التفاعل تعال نشوف نحقق قانون بقاء الطاقه هنجمع احنا بقى مجموع الطاقه الممتصه اهي مجموع الطاقه الممتصه هيساوي 432 32 + 240 يا اد هيديني 600 72 طبعا ده بالكيلو جول وده بالكيلو جول يبقى كيلو جول هاجي اجيب بقى مجموع الطاقه المنطلقه اللي هي كام؟ اللي هي 860 جول فكده ده في فرق طيب الفرق ده هيروح فين؟ يبقى كده قانون بقاء الطاقه مش هيتحقق لا هيتحقق طبعا الفرق ده هيكون هنا الممتصه اقل من المنطلقه فهينطلق طاقه من التفاعل لان المنطلقه اكبر يبقى تنطلق طاقه من هذا التفاعل مقدارها اللي هو الفرق اللي هو 860 ناقص عندي 672 هيديني 188 كيلو جول ده بيحقق قانون بقاء ايه الطاقه هل التفاعل طارد ولا ماص لا طبعا احنا هنلاقي المنطلقه اكبر من الممتصه واحنا هنا قلنا تنطلق يبقى طارد للحراره ليه طارد للحراره عشان مجموع الطاقه المنطلقه لان الطاقه المنطلقه اثناء اثناء تكوين الروابط اكبر من الطاقه الممتصه اثناء كسر الروابط اللي هي موجوده طبعا في جزيئات المواد الايه المتفاعله ارسم مخطط الطاقه لهذا التفاعل طيب احنا نرسم الطاقه هنا كده وادي الزمن او اتجاه سر التفاعل اي حاجه وهنا طبعا بالكيلو جول ده تفاعل يا اد بيكون عندي ا طارد للحراره فادي الممتصه الحته دي كده الممتصه وادي اهو المنطلقه فالمنطلقه اهي هيكون اكبر من الممتصه والفرق ده هو مقدار الطاقه اللي هتنطلق طيب الممتصه كام؟ الممتصه احنا لسه حاسبينها 672 والمنطلقه كام؟ المنطلقه 860 اهي والفرق ده اللي هو احنا حسبناه 188 كيلو جول يبقى احنا كده رسمنا مخطط الطاقه للتفاعل ده السؤال اللي بعده اضيف 5 جرام من كلا من نترات الامونيوم واكسيد الكالسيوم الى حجمين متساويين من الماء كلا على حده فحدث تغير في درجه حراره الماء ايه نوع التغير الحراري الحادث في كل الحالتين طيب لما انا حطيت نترات امونيوم احنا عارفين يا اد من الدرس اللي فات ان نترات الامونيوم ده تفاعلها مع الميه ذوبانها في الميه بيكون عندي ماصل للحراره يبقى نترات الامونيوم من الدرس اللي فات ماص للحراره ذوبانه في الميه ماصل للحراره اما اكسيد الكالسيوم بقى وده بيكون الجير الحي تفاعله مع الميه بيكون طارد للحراره وده خدناه في الدرس ده اي الحالتين يكون التغير الحراري الحادث فيهما بسبب تفاعل كيميائي طبعا الحاله الثانيه ليه؟ لان الحاله الاولانيه ذوبان تغير فيزيائي اما الحاله الثانيه ده تفاعل كيميائي بينتج عنه ماده جديده يبقى هتبقى الحاله الثانيه لانه ينتج عنه ماده جديده هي هيدروكسيد الكالسيوم ايo اتش باي 2 ونعمل له كمان المعادله اي اوo اس زائد ميه 2 ليكويد هيقوم مديني سي اوoh اش باي 2 ايكواس زائد هيت عشان التفاعل ده بيكون طارد للحراره السؤال اللي بعد كده اختر اسئله مستويات التفكير العليا اختر الاجابه الصحيحه مما بين الاجابات المعطاه اضيفت اربع كتل متساويه من دبليو اكس وواي وزد الى كميات متساويه من نفس الحمض درجه حرارته 21 وسجلت درجه الحراره النهائيه دي كده درجه الحراره النهائيه طبعا هنا اكبر يبقى ده طارد اقل ماص اقل من 21 درجه الحراره الابتدائيه تي 1 ب 21 النهائيه اكبر هنا 28 يبقى ده طارت 19 ماص 26 طارد 17 طبعا ماص لان هتقل عايز بقى مين الاكثر امتصاص للحراره اكثر امتصاص للحراره اللي هو هتقل فيه بالمقدار الاكبر مين اللي هيقل فيه بالمقدار الاكبر اللي هو يا اد زد لان بقت 17 قالت كتير يبقى زد السؤال اللي بعده اي المخططات الاتيه عبره عن تفاعل السيرمت طبعا تفاعل السيرمت المتفاعلات في الا ال زائد الاف اي 2 3 تمام ده وتمام ده ده لا وده لا عشان هنا غلط هو المفروض الالومنيوم مع اكسيد الحديد طيب يا ترى ده ولا ده هنا يا اد المح هنا الطاقه ال التفاعل السيرم طبعا احنا عارفين اللي هو بيكون تفاعل طارد للحراره يعني في طاقه منطلقه دي كده طاقه منطلقه اما دي كده طاقه ممتصه فالاجابه طبعا هتبقى هنا غلط هتبقى الاجابه رقم ا طارد للحراره السؤال اللي بعده الاشكال التاليه يعبر عن تفاعل انحلال حراري يمتص الكميه الاكبر من الطاقه الحراريه انحلال حراري يعني تفاعل ماص للحراره لو انا بصيت لالف هنا هلاقي المنطلقه اكبر من الممتصه فالف كده غلط هنا برده بصوا المنطلقه اما هنا الممتصه فهتبقى غلط برده هنا ادي الممتصه وادي المنطلقه فالممتصه اكبر تمام يبقى ده كده ماص كمان هنا ادي المنطلقه وادي الممتصه يبقى ده برده ماص وده ايه ماص للحراره يبقى كده انا استحاله اختار ا واستحاله اختار ب الاثنين دول ماص للحراره عايز بقى الكميه الاقل من الطاقه الحراريه اللي هو الفرق الاقل هنا الفرق طبعا اهو اما هنا الفرق اكبر فهو عايز الاقل يبقى الاجابه رقم ج المخططات الاتيه عبرت عن تفاعل حمض معقلوي ينطلق عنه اكبر كميه من طاقه حراريه حمض معقلوي يعني طارد للحراره ف اكيد غلط عشان المنطر اقل من الممتصه وهنا المنطلقه اقل من الممتصه ف كمان غلط هنا المنطلقه اكبر من الممتصه وهنا المنطلقه اكبر من الممتصه عايز تنطلق فيه الاكبر يعني الفرق بيكون اكبر حاجه ده طبعا الاجابه الصح رقم ج امامك ثلاثه مخططات للطاقه تعبر عن ثلاثه تفاعلات كيميائيه انسب لكل مخطط نوع التغير الحراري المعبر عنه تعالوا نشوف بقى هنا اا ادي المنطلقه وادي ادي الممتصه الممتصه اكبر يبقى ده ماص للحراره هنا ادي المنطلقه وادي الممتصه لحد هنا طبعا ادي المنطلقه وادي الممتصه الحته دي فهنا برده المنطلقه اكبر ممتصه يبقى ده طارد للحراره هنا ادي المنطلقه وادي الممتصه فده برض طارد للحراره اي المخططات يعبر عن الاكثر طرد اكثر طرد يعني الفرق كبير ده كده الفرق اهو وده كده الفرق اهو الفرق الاكبر طبعا فين في اثنين نبدا بقى باسئله الكتاب المدرسي المواد التاليه يؤدي ذوبانها في الماء الى حدوث تغير كيميائي مصاحب بانطلاق طاقه حراريه هيدروكسيد الصوديوم طبعا في الميه ده بيكون ذوبان مش تغير كيميائي طيب اكسيد الكالسيوم في الميه طبعا بيكون انطلاق طاقه يبقى هو ده يبقى اكسيد الكالسيوم لان احنا واخدين في الدرس ان اكسيد الكالسيوم في الميه بيكون طارد للحراره السؤال اللي بعده من التفاعلين التاليين مديني تفاعلين اي مما يعما يلي يعبر عن التفاعلين واحد واثنين طيب كربونات مع الحمض احنا عارفين ان الكربونات مع الحمض طارد للحراره على طول كربونات الفلزات مع الاحماض طارد بيكربونات مع الحمض ده بيكون ماص فالتفاعل واحد طارد للحراره التفاعل اثنين بيكون ماص للحراره فكده الاجابه الصح هتبقى عندي رقم د الجدول المقابل يوضح درجه الحراره الابتدائيه تي 1 والنهائيه لاربع تفاعلات تتفق في كميه المتفاعلات مين تمتص اكبر كميه من الطاقه الحراريه طيب هنا ا التي 2 اقل من التي 1 يبقى ده ماص ده اكبر يبقى ده طارد ده اكبر يبقى طارد ده ماص طيب هنا درجه الحراره هتقل اثنين بس هنا هتقل كتير تقريبا خمسه فهو اكبر تمتص اكبر قدر يبقى واحد يبقى الاجابه هتبقى رقم واحد عشان هنا الفرق خمس درجات ماينص فاي اما هنا الفرق بس درجتين اي من الاشكال الاتيه عبر عن تفاعل طارد للحراره ينطلق عنه اقل كميه من الطاقه الحراريه هنا الطاقه الممتصه اهي هنا الطاقه المنطلقه وهنا الطاقه الممتصه هنا المنطلقه اكبر يبقى ده طارد هنا ادي الطاقه المنطلقه وادي الطاقه الممتصه المنطلقه اكبر يبقى ده برض طارد هنا ادي المنطلقه وادي الممتصه المنطلقه اقل الممتصه اكبر يبقى ده ماص هنا ادي الممتصه وادي المنطلقه الممتصه اكبر يبقى ده برض ايه ماص للحراره طيب مين بقى اللي هتنطلق عنه؟ اقل كميه من الطاقه الحراريه؟ اقل كميه من الطاقه الحراريه هنشوف الفرق هنا ادي الفرق تنطلق تفاعل طارد يبقى انا مش هختار كده لا ج ولا د هنا ادي الفرق ما دي الكميه اللي هتنطلق وادي الفرق الفرق هنا اكبر طبعا ثلاث مربعات اما هنا الفرق مربعين فكده الاجابه هتبقى رقم ا لان لا هو عايز اقل كميه مش اكبر معلش اقل كميه يبقى الاجابه رقم ب لان دي كده اكبر كميه اما دي كده اقل كميه السؤال اللي بعده يتفاعل غاز الهيدروجين مع غاز الكلور تبعا للمعادله الحراريه الاتيه هل التفاعل طارد ولا ماص لا طارد طبعا للحراره ايه السبب عشان يصاحبه انطلاق حراره الحراره عندي ضمن النواتج لانه يصاحبه انطلاق حراره الى الوسط المحيط كنا ناتج من النواتج ايهما اكبر الطاقه الممتصه ام الطاقه المنطلقه ده كده طارد يبقى الطاقه المنطلقه اثناء تكوين الروابط الجديده بتكون اكبر من الممتصه عند كسر الروابط اللي هي ما اللي هي في جزيء الهيدروجين وجزيء الكلور ارسم مخطط الطاقه لتفاعل ماص تفاعل ماص بصوا احنا هنعملها هنا كده اهو ادي اتجاه سير التفاعل وادي الطاقه هو هنا التفاعل ماص ماص يعني الطاقه الممتصه بتكون اكبر من الطاقه المنطلقه يعني اهو كده عشان يبقى يبقى الطاقه الممتصه اكبر من الطاقه المنطلقه دي كده الممتصه ودي كده المنطلقه وده طبعا كميه الطاقه اللي هتمتص من الوسط المحيط اللي هو الفرق دي كده الطاقه الممتصه من الوسط المحيط الطاقه الممتصه من الوسط المحيط السؤال اللي بعده اكتب المعادله المعبره عن تفاعل السيرمت تفاعل السيرمت الالومنيوم 2 اي ال هتفاعل مع اكسيد الحديد الاحمر اف اي 2 3 هيقوم الالومنيوم يحل محل الحديد فهيديني اي 2o 3 ويطلعلي الحديد زائد 2 اف اي زائد هيت عشان التفاعل ده بيكون طارد للحراره اميت هذا التفاعل ده بيستخدم يا اد في لحام قضبان السكك الحديد السؤال اللي بعده تفاعل انحلال غاز الاوزون انحلال غاز الاذون وانحلال حراري للمركبات ده ماص للحراره اما الاحماض مع القلويات ده بيكون طارد للحراره هنبدا في حل الاختبار الشامل من التفاعل 2 ا2o هيديني 2 اتش2 + او2 بيقول لي مقدار الطاقه اللازمه لكسر الروابط بين جزيئات الميه كذا ومقدار الطاقه اللازمه لتكوين الروابط بين ذرات كلا من الهيدروجين والاكسجين ده وده على الترتيب تعال نحقق قانون بقاء الطاقه الطاقه الممتصه عند كسر الروابط هتساوي 1840 الطاقه المنطلقه مجموع الطاقه المنطلقه عند تكوين الروابط هنروح جمعين الرقمين 872 + 498 فالناتج لما اجمعهم الاتنين مع بعض هيديني ده طبعا كيلو جول وده طبعا كيلو جول هنا الفرق بقى مين طبعا الاكبر ال 1800 اللي هي الممتصه فهنا المفروض التفاعل ده ماوس يبقى يمتص من الوسط المحيط طاقه مقدارها الفرق اللي هو هطرح 1840 - 1370 هيتساوي يا اد 470 كيلو جول مما يحقق بقاء الطاقه السؤال اللي بعده هل التفاعل طارد للحراره ام ماص طبعا طالما هيمتص من الوسط المحيط يبقى ماص للحراره عايزه بقى ارسم المخطط طيب الاول هنا الطاقه المفروض هت هتمتص هي الكبيره اهي كام هتبقى 1840 دي الطاقه كيلو جول دي الطاقه الممتصه وبعد كده الطاقه اللي هتنطلق اهي 137 70 كيلو جول يبقى دي المنطلقه اثناء تكوين الروابط اما دي الممتصه اثناء كسر الروابط الفرق بقى اللي هو ده كده ده كده ال 470 اللي هو كيلو جول اللي هو الطاقه الممتصه من الوسط المحيط وطبعا لانه ماص عملت هنا الطاقه الممتصه اقل من الطاقه عملت الطاقه المنطلقه اقل من الطاقه الممتصه كده رسمت مخطط الطاقه ل هنانا طبعا الطاقه وهنا اتجاه بالكيلو جول وهنا اتجاه سير التفاعل نقلب الصفحه اثبت العالم انطوان لافوازي اين الطاقه لا تفنى ولا تستحدث من العدم ولكن تحويلها من صوره الى صوره اخرى لا ده العالم هيرمان فون هيلموه هولتز السؤال اللي بعده علل تستخدم العبوات ذاتيه التسخين في اعداد الاطعمه ا دون الحاجه الى وجود مصدر حراري خارجي لانه يحدث فيها تفاعل بين اكسيد الكالسيوم ايo والماء وهذا التفاعل ينطلق طارد ينطلق عنه طاقه حراريه تستخدم في اعداد القهوه وتسخين الاطعمه وهقول له طبعا المعادله اللي هي ايo اس زائد ميه ا ليكويد هيديني اي اتش باي 2 ايكواز زائد هيت السؤال اللي بعده تفاعل هيدروكسيد الباليوم مع كلوريد الامونيوم يكون مسحوب بامتصاص طاقه حراريه من الوسط المحيط ليه مسحوب بامتصاص طاقه لان الطاقه الممتصه اثناء كسر الروابط ده طبعا تفاعل ماص للحراره اقل من الطاقه ا اكبر عذرا اكبر لان ده ماص الطاقه الممتصه اكبر من الطاقه المنطلقه عند تكوين الروابط. السؤال اللي بعده اختر الاجابه الصحيحه مما بين الاجابات المعطاه من مخطط الطاقه المقابل عايز مقدار الطاقه المصاحبه المنطلقه او الممتصه لهذا التفاعل طبعا اللي هو الفرق ده من 20 ل 40 اللي هو كام؟ اللي هو 20 يبقى الاجابه رقم ا السؤال اللي بعده ما النتائج المترتبه على كلا مما ياتي حدوث تفاعلات كيميائيه طارده للحراره داخل اجسام بعض الحشرات بتصدر الحشرات طبعا ضوء من منطقه البطن تفاعل الالومنيوم مع اكسيد الحديد الاحمر ده تفاعل السيرمد ده بينطلق عنه طاقه حراريه تنطلق كميه كبيره من الطاقه الحراريه تكفي لصهر الحديد وهنقول بقى التفاعل 2 اي ال زائد اف اي 2o 3 هيقوم مديني 2 ا هيديني اي ال 2o 3 زائد 2 اف اي زائد هيت طبعا الحديد ده بيبقى ليكويد سائل بينصهر وده طبعا اس وده طبعا بيكون اس وده بيكون اس اللي هو الومنيوم صلب وبكده نكون خلصنا مع بعض حل اسئله الدرس اشوفكم في فيديو جديد نبدا في شرح الدرس الثالث مع بعض يا ريت ما تنسوش اللايك والاشتراك والشير استودعكم الله والسلام عليكم ورحمه الله وبركاته ‏Eh