حل أسئلة التغيرات الحرارية المصاحبة للتغيرات الكيميائية علوم الصف الثاني الإعدادي ترم الثاني

بسم الله الرحمن الرحيم والصلاه والسلام على رسول الله وبعد اهلا بكم طلابنا طلاب سنه تثانيه اعدادي تعالوا يلا كده اما نحل مع بعض النهارده اسئله وتدريبات الدرس رقم اين طبعا تدريبات الدرس الاول موجوده على القناه ارجع لها يلا بينا كده نبدا في تدريبات الدرس الثاني تعالوا كده نبدا يلا الحلقه بدعاء رب اشرح لي صدري ويسر لي امري واحلل عقده من لساني يفقه قولي اللهم لا سهل الا ما جعلته سهلا وانت تجعل الحزن اذا شئت سهلا يلا كده نفتح مع بعض يا سنه بتاعنا هنحل اسئله التقييم الاول مع بعض يلا كده نبدا ب التقييم يجي يقول لك اختر الاجابه الصحيحه مش عارف كده الصوره الصوره واضحه كده ولا اكبرها شويه مش عارف ماشي هنخليها كده وخلاص اختر الاجابه الصحيحه تفاعل المغنيسيوم مع حمض الهيدروكلوريك المخفف طب يا مستر هو المغنيسيوم ده ح المغنسيوم ده فلز ام جي الفلزات لما بتتباع مع الاحماض المخففه قال لك المفروض ان هي بيتكون لي ملح اسمه كلوريد المغنسيوم وبتصعد غاز الهيدروجين تصاعد اهو قال لك يعني هنا وبتنطلق منه كمان حراره هيت طيب يبقى هنا ايه ده تفاعل طارد ولا مص يبقى كده انا هختار طارد يبقى اذا في اثنين مص انا هلغي الاثنين المص ده يبقى الفلزات مع الاحماض بتبقى طارد للحراره يبقى اذا مص ومص انا هلغي ب وج يبقى انا اختياري بين ا ود هنا بقى بيقول لك اقترض للحراره وبينتج عنه ثاني اكسيد الكربون قال لك لا لان هو عندك الفلزات لما بتتفاعل مع الاحماض بينتج غاز الهيدروجين اما هنا طرد للحراره عشان ينتج عنه غاز الهيدروجين ايوه يبقى الاجابه عندك هتبقى رقم د يجي يقول لك ايا مما يلي يمثل اا تفاعل مصحر مصحراره يعني بياخد حراره من الوسط طيب هنا تفاعل الالومنيوم مع حمض الهيدروكلوريك المخفف طيب انت عندك الالومنيوم ده فلز لما يتفاعل مع الاحماض المخففه المفروض ان هي طارد يبقى لا هنا تفاعل انحلال غاز الاوزون في الغلاف الجوي اه انت عندك انحلال غاز الاوزون في الغلاف الجوي ده مصحراره صح هو دههو بس نكمل الباقي برض تفاعل حمض الكبريتيك مع هيدروكسيد الصوديوم عندك الاحماض مع القلويات ا دي بتبقى طارده للحراره دي طارد للحراره تفاعل الاحماض مع القلويات ماشي اللي هو بنسميه تفاعل التعادل اللي هو كان عندك هنا اهو من التفاعلات كان عندك الثلاث حاجات جنب بعض هنا اهمي يبقى انت عندك هنا تفاعل طارد للحراره كانت الفلزات مع الاحماض مخففه تاني حاجه الاحماض مع القلويات اللي احنا كنا بنسميه تفاعل التعادل ماشي طيب يبقى اذا ده طارد برض عندي بعد كده تفاعل حمض الهيدروكلوريك المخفف مع كربونات الصوديوم انت عندك كربونات الفلزات مع الاحماض المخففه برضو طارده للحراره يبقى اذا ده طارد يبقى الوحيد اللي مص الحراره يبقى انحلال غاز الاوزون في الغلاف الجوي يبقى الاجابه عندك هتبقى رقم ب طيب عندي بعد كده رقم لاه يجي يقوللك في العمليه 2 ان اي س ال يديك 2 ان زائد س ال 2 حلو كسر الروابط في ان س ال يتضمن ايه دي طبعا المتفاعلات اللي هو ال ان اي س ال اللي هو كلوريد الصوديوم ده عشان اكسر الروابط فيه اي كلمه تكسير روابط محتاجه ايه امتصاص طاقه من الوسط التكسير دايما بيحتاج يمتص طاقه فهنا امتصاص طاقه ولا استحداث طاقه ولا فناء طاقه ولا انطلاق طاقه طبعا امتصاص طاقه من الوسط المحيط عشان اعرف اكسر الروابط يبقى عندك الاجابه رقم ا عندي بعد كده رقم اربعه تحتوي عبوات ذاتيه التسخين على الجير المطف ولا الجير الحي ولا الحجر الجيري ولا صو الخبز بالراحه انت عندك الجير المطفى اللي هو مسحوق هيدروكسيد الكالسيوم تمام طيب وده لا عندك الجير الحي اللي هو ال CO الجير الحي ده اللي هو اكسيد الكالسيوم ايوه هي بتحتوي على اكسيد الكالسيوم ده فلما يدف الميه يديك ايه؟ قاللك بيديك هيدروكسيد كالسيوم بيديك هيدروكسيد ايه؟ كالسيوم اه طيب عندك هنا الحجر الجيري الحجر الجيري اللي هو كربونات الكالسيوم كربونات الايه الكالسيوم ماشي عندك هنا صو الخبز سودا الخبز اللي هي بيكربونات صوديوم دي بقى يبقى اذا هنا هي هنا بتحتوي على ايه؟ هتقول له الجير الحي الجير الحي اللي هو ال ايo اللي هو اكسيد الكالسيوم الاجابه عندك هتبقى الرقم ب طيب بعد كده يجي يقول لك في الشكل المقابل طبعا مديك هنا شكل قدامك اهو وبيقول لك ثواني كده اما نكبر الصوره شويه بيديك شكل اهو بيقول لك هنا في مسحوق هيدروكسيد باريم موجود في الاناء هنا طبعا ده ميه وده كاس موجود في الميه في حوض بيه ميه وده في قلبه مسحوق هيدروكسيد باريوم وده كده مسحوق كلوريد الامونيوم كلوريد الامونيوم طيب بيقول لك ايه بيقول لك عند اضافه مسحوق كلوريد الامونيوم الى مسحوق هيدروكسيد الباريوم مع التقليب يتجمد الماء اليه اللي بره دي اللي في الحوض دي هتلاقيها اتجمدت ما نوع التفاعل الحادث بالهيدروكسيد الباريوم مسحوق كلوريد الامون كلمه يتجمد المادي دي هو اداك الاجابه اصلا يتجمد الماء هو خلاص كده يعتبر اداك الاجابه طالما الميه اللي بره دي اتجمد ما الميه دي تعتبر هي الوسط المحيط الوسط المحيط بالنظام اللي قدامك ده طب هي عشان الميه دي تتجمد تتجمد بانخفاض حراره ولا بارتفاع حراره لا بانخفاض حراره يبقى اكيد الكاس دههو بالماده اللي جواه سحبت الحراره من الميه اللي بره دي فلما سحبت الحراره منها درجه حرارتها قلت فاتجمدت يبقى ده تفاعل مص للحراره يبقى هنقول له ده تفاعل ايه؟ تفاعل ماصحراري جاوبها بقى معايا كده يبقى نقول له ده كده تفاعل ماص للحراره حلو بيقول لك مع التفسير ليه قلت عليه مص للحراره يبقى نقول له لان مقدار الطاقه المنط منطلقه من تكوين الروابط في جزيئات النواتج اقل من مقدار الطاقه ممتصه في جزيئات المتفاعلات عند تكسير الروابط فيها طيب يبقى لان الطاقه اللي قلت عليه مص ليه؟ لان الطاقه الممتصه من الاخر اكبر من الطاقه المنطلقه الطاقه الممتصه اكبر من الطاقه الايه المنطلقه ممكن تقولها له كده على طول بس انت تبقى عارف هي بتمتص امتى وبتنطلق امتى انت عندك الطاقه الممتصه عند كسر رابط بتكون بتكون اكبر من الطاقه المنطلقه عند تكوين ا المتفاعلات عند تكوين النواتج عند تكوين ايه النواتج يبقى الممتصه هنا دي بتاعه المتفاعلات والمنطلقه ديت بتاعه النواتج فهنا هو احنا قلناه تفاعل ماص فتفاعل مصلي ايه؟ قال لك لان الممتص عند كسر الروابط بين جزيئات المتفاعلات اكبر من الناتج او المنطلق عند تكوين روابط جديده بين جزيئات النواتج. طيب يجي يقوللك بعد كده في الشكل من مخطط الطاقه المقابل ضع علامه صح ام خطا امام العباره امام العبارات المعبره عن التفاعل الحادث طبعا بص كده ده مخطط الطاقه اهو ده علاقه بين الطاقه واتجاه سر التفاعل هنا جايب لك المتفاعلات هي اللي بتبقى الاولى للمسطبه الاولى ديت اسمها المتفاعلات والمسطبه الثانيه دهت اسمها النواتج ماشي طب هنا المتفاعلات اهي بدات عند 75 وبعدين طلعت يعني امتصت حراره عشان تكسر الروابط وبعدين نزلت فتكوين النواتج اهيت عماله تفقد طاقه تفقد طاقه تطرد طاقه تطر الطاقه لغايه ما كونت النواتج حلو فدلوقتي مين الاكبر الطاقه الممتصه المنحنى بتاع الطاقه الممتصه اكبر ولا الطاقه المنطلقه هي الاكبر لا الطاقه المنطلقه هي الاكبر يبقى التفاعل ده اوتوماتيك طارد للحراره التفاعل ده طارد لايه للحراره فهنا بيقول لك التفاعل ده مصل للحراره هتقول له غلط طبعا يبقى غلط التفاعل ده مش طارد للحراره يبقى اذا هتقول له رقم واحد هنقول له خطا عندي بعد كده تمتص طاقه مقدارها كيلو جول 50 كيلو جول اثناء كسر الروابط المتفاعلات تمتص طاقه مقدارها 50 كيلو جول اثناء كسر روابط المتفاعلات بص كده انت عندك هنا المتفاعلات باده من عند 75 خلاص طيب اا الطاقه الممتصه هي الحته اللي طالعه لحد فوق لحد القمه دي كده اللي هي اعلى حاجه الطاقه الممتصه هنا 75 وفوق كده عند اعلى حاجه كده 125 125 طيب يبقى لو جيت اطرح لي كده 125 ا وهنا 75 وهنا 75 هات كده قالتك تعال كده نعملها بالاله قدام عينيك عشان تبقى انت كل حاجه قدام عينيك اهي هتروح جاي قايل له 100 25 - 75 اللي هو هيديك 50 هو الاجابه اللي قيلها لك اه يبقى 50 صح يبقى هنا طس طاقه مقدارها 50 يبقى رقم انين هتبقى صح يبقى رقم اين تقول له صحيحه طيب عندي بعد كده تنطلق طاقه من التفاعل مقدارها 50 كيلو جول تنطلق طاقه من التفاعل مقدارها 50 كيلو جول الطاقه المنطلقه بص كده الطاقه المنطلقه هنا كده عايز اعرفها ازاي النواتج اهي النواتج تحت اهي هتروح جاي قصادها كده بالراحه راحه واخد شوف هي واقفه عند كام؟ عند 25 والمتفاعلات فوق اهي مسطبه المتفاعلات اهي واقفه عند 75 اطرح الاثنين دول كده من بعض النواتج ناقص المتفاعلات النواتج ناقص المتفاعلات يبقى هنا 25 نشيل منهم 75 ماشي يبقى 25 شيل منهم 75 اللي هو يديك سالب 50 ماشي فهنا بقى بيقول لك تنطلق طاقه من التفاعل الطاقه المنطلقه هنا تبقى 50 كيلو جول 50 كيلو جول يبقى هنا مقدار الطاقه المنطلقه يبقى 75 شيل منهم 25 اللي هو الحته دي بص كده الفرق ما بينهم انت هتعمل دي ودي يبقى الطاقه المنطلقه هنا 25 اللي هو الفرق بين 75 لحد 25 تبقى هي الحته دي اللي هي تبقى 50 كيلو جول صح يبقى رقم لاه صح ماشي طيب عندك بعد كده ا رقم اربعه ترتفع درجه حراره الوسط المحيط بما ان هنا الطاقه المنطلقه شايفين انت الطاقه المنطلقه ديت اكبر من الطاقه الممتصه الطاقه الممتصه هي المنحنى الصغير ده والطاقه المنطلقه هي المنحنى الكبير ده يبقى هنا فعلا التفاعل ده طارد للحراره فلما يطرد حراره الوسط المحيط بيه هترتفع درجه حرارته يبقى اذا صح يبقى اذا رقم 4 هتقول له صح عندي بعد كده يجي يقول لك من المعادله الكيميائيه الحراريه التاليه 2 سي زائد 2 اتش 2 زائد هي حراره يديك سي2 اتش4 ماشي ما نوع هذا التفاعل الحراري ما نوع هذا التفاعل بص كده معايا انت عندك المتفاعلات هي اللي بتبقى قبل السهم دي يبقى اللي قبل السهم دي اسمها المتفاعلات حلو المتفاعلات فيها حراره خلي بالك يبقى امتص حراره المتفاعلات دي امتص ايه حراره طيب فلما المتفاعلات تمتص حراره ماشي النواتج ما خرجش فيها حراره هي التفاعل ده امتص حراره يبقى بيقوللك نوع هذا التفاعل هتقول له تفاعل مصحر لان في حراره اهي زائد هت اهي حراره ماشي يبقى هنقول له هنا ايه ده تفاعل ماص للحراره يبقى ما نوع هذا التفاعل هتقول له تفاعل ماص للحراره تمام عندي بعد كده يقول لك ارسم مخطط الطاقه المعبر عن هذا التفاعل بما ان تفاعل ماص للحراره يبقى الطاقه الممتصه من التفاعل بص كده هنيجي نرسمه كده تبقى بص بالشكل ده كده اهو كده كده ده كده هتحط لي هنا الطاقه كيلو جول وهنا كده اتجاه سير التفاعل بما ان ده تفاعل ماص يبقى انت عندك ا المتفاعلات بتبقى اكبر في نصستك هتحط مسطبه المتفاعلات مثلا هنا كده تحط مسطبه المتفاعلات هنا كده وتطلع تطلع تطلع تطلع تطلع تطلع تطلع لاعلى قمه فوق هنا كده وتروح جاي نازل اليمه الثانيه للنواتج النواتج هتبقى ا الطارد هيبقى اقل يبقى هنا كده تروح جاي عامل مسطبه النواتج طيب المتفاعلات هنا عندك اللي هي 2 سي زائد 2 اتش 2 ماشي يبقى دي المتفاعلات هتحطها هنا كده بقى يبقى هتحط هنا كده المتفاعلات وهنا كده هتبقى النواتج دي مسطره النواتج مش كده؟ طيب يبقى يبقى بالشكل اللي قدامك ده كده يبقى الرسمه تبقى كده يبقى هنا الطاقه الممتصه اللي هو الجزء ده كله اكبر من الطاقه المنطلقه اللي هو الجزء ده اللي هو عند تكوين النواتج تمام كده ماشي طبعا بقى ايه لو انت عايز تكتبها بالشكل ده كده على نبينا محمد عليه الصلاه والسلام طيب يبقى هنا انت لو عايز تكتبها تروح جاي بقى كاتب 2 سي زائد 2 اتش ت هنا كده في الحته دي يبقى 2 سي دي المتفاعلات اهي زائد 2 اتش ت وهنا كده النواتج اهيت سي ا اتش4 تكتبها هنا كده سي ا اتش4 اللي هي النواهج ماشي طيب تمام طب كده التقييم خلص تعال يلا بقى ندخل في اسئله الكتاب بتاع الامتحان يلا كده يجي يقول لك اكتب الاسم الدال على كل عباره من العبارات الاتيه رقم واحد الطاقه لا تفنى ولا تستحدث من العدم وانما يمكن تحويلها من صوره الى صوره اخرى ده طبعا الطاقه لا تفن ولا تستحسف العدم ده قانون بقاء الطاقه قانون بقاء الايه قانون بقاء الطاقه يبقى الطاقه لا تفنى ولا تستحس من العدم ماشي اللي هو بتاع فان فون فون هولت هيلم هولتز اللي هو كان بتاع ا هيلم هيلم هولتز العالم هيلم هولتز اللي هو ده بص كده اللي هو كان قانون بقاء الطاقه اللي فسره يعني فسر قانون بقاء الطاقه اللي هو الراجل ده اسمه هيرمان فون هيلم هولتز هيرمان فون هيلم هولز اللي هو اثبت قانون بقاء الطاقه واوضح ان اجمال الطاقه يبقى ثابتا ضمن النظام المعزول ماشي يبقى هنا هتقول له هيرمن يبقى ده اسم العالم رقم واحد السؤال الاول رقم واحد فيه هتقول له هيرمن ا هو مش عايز اسم العالم بقى هو عايز اسم القانون يبقى هتقول له قانون بقاء الطاقه ماشي اللي عمله مين هيرمن فون هيلم هورتز طيب رقم اثنين يجي يقول لك عالم اوضح ان اجمال الطاقه يبقى ثابتا ضمن نظام المعزول هو برده اجمال الطاقه يبقى ثابتا ضمن النظام المعزول هو ده اللي هو هيرمان فون هيل هولتز طيب وخلي بالك اجمال الطاقه يبقى ثابتا ضمن النظام المعزول يعني مثلا لو انا عندي انت عندك الانظمه ثلاث انواع في عندك نظام مفتوح ونظام مغلق ونظام معزول النظام المفتوح كان بيتبادل الطاقه والماده مع الوسط المحيط ماشي زي مثلا كوبايه شاي عندك نظام مغلق كان بيتبادل الطاقه لكن ما بيتبادلش الماده يعني زي مثلا ازاز الكنز الماده اللي هي البيبس اللي فيها مقفوله عليه ما بتخرجش ولا بتدخل لكن الطاقه الحراره بتدخل وتخرج عادي من الوسط المحيط ا اما عندك ثالث نظام اسمه نظام معزول زي الترمس مثلا او المج الحراري ده قال لك ده لا يتبادل الطاقه او الماده مع الوسط المحيط لا بيدخل ماده ولا بيخرج ماده ولا بيدخل طاقه ولا بيخرج طاقه وهو مقفول طبعا هو معزول طب فانا هنا احنا هناخدها في النظام المعزول تحديدا ليه؟ لان انا بضمن ان النتائج هتخرج لدقيقه فهنا تخيل كده ان ده مثلا نظام معزول اهوت ده كده انا عندي نظام معزول بالشكل ده كده اهو تخيل كده ان ده نظام معزول ايا كان بقى هو طرمس ولا ايه ماشي فهنا بيقول لك ايه ان اجمال الطاقه يبقى ثابتا اجمال الطاقه يبقى ثابت تخيل كده النظام المعزول ده مثلا لو انا قلت في قلبه 100 ا كيلو جول طاقه ماشي يبقى هنا في قلبه 100 طاقه يبقى هنا انت عندك مثلا لو انا عندي ا هنا مثلا في جزء هنا كده في قلبه 50 نفترض ان ده فيه 50 خلاص وده في يبقى ده في كام؟ يبقى ده فيه 50 بقى النظام فيه 50 حلو طب لو هنا لو هنا مثلا خرج منه حراره لهنا طاقه لهنا خرج منه 30 خرج منه ايه 30 يتبقى كام جوه من ال 50 هيتبقى هنا واللي بره هتجمع ال 30 مع ال 50 يبقى كام؟ قال لك هيبقى 80 يبقى هو برض الفرق في الطاقه ثابت مهما اتغير ثابت اهو 20 و80 هم اداك ال 100 وكان قبل ما يحصل التيار ده كان 50 و50 برض اداك ال 100 يبقى هنا ايه؟ قال لك اجمال الطاقه يبقى ثابتا ضمن النظام المعزول طيب المهم عندك ثالث حاجه ا تفاعلات ينتج عنها انطلاق طاقه حراريه كناتج من نواتج التفاعل الى الوسط المحيط فترتفع درجه حراره تفاعلات بينتج عنها انطلاق انطلاق ايه انطلاق طاقه حراريه يبقى ده تفاعلات طارده للحراره يبقى التفاعلات الطارده للحراره يبقى التفاعلات الطارده للحراره ماشي رقم اربعه يجي يقوللك عبوات تستخدم في اعداد القهوه او تسخين الاطعمه الموجوده بها دون الحاجه لوجود مصدر حراري خارجي دي اسمها العبوات ذاتيه التسخين العبوات العبوات ذاتيه التسخين. رقم 5 تفاعل تسخين الالومنيوم مع اكسيد الحديد الاحمر عندك الالومنيوم مع اكسيد الحديد الاحمر ده اللي هو بنسميه تفاعل السرمايت او السيرمت ماشي يبقى تفاعل السرمايت ماشي او السيرمت ده اللي بيلحمه بيه قطبان السكك الحديد قطبان السكك الحديديه ماشي اهو تفاعل السرمايت اللي هو ده بص كده معايا ا تفاعل السرمايت اللي هو بالشكل اللي قدامك ده ده تفاعل الالومنيوم مع اكسيد الحد الاحمر اللي هو اف2 او 3 بينتج عنه انطلاق كميه كبيره من الطاقه الحراريه دي بتخلي الحديد يسيح ماشي او بيبقى في شكل مسهور يعني فهنا 2 اي ال زائد اف اي 2 3 سام على الحراره يديك اي ال 2 او 3 اللي هو اكسيدنيوم زائد 2 اف اي زائد هيد حراره ماشي يبقى هنا اف اي ديت اللي هو حديد في شكل ليكويد قدامك اهو ده اللي بيستخدم بقى ايه في لحام قضبان السكك الحديد اهو ماشي عندي بعد كده ا يجي يقول لك ا تفاعلات يلزم لحدوثها امتصاص طاقه حراريه من الوسط المحيط في تنخفض درجه حراره خلي بالك امتصاص طاقه حراريه يبقى دي تفاعل ايه مص للحراره يبقى رقم سته هتقول له تفاعلات او تفاعل مص للحراره تفاعلات مصه للحراره طيب عندي بعد كده يجي يقوللك السؤال التاني اكمل العبارات الاتيه في التفاعل الكيميائي تم كسر الروابط الموجوده بين ذرات جزيئات هنقول له المتفاعلات هنا السؤال التاني اكمل رقم واحد فيه هنقول له كسر الروابط بين ذرات جزيئات المتفاعلات او المواد المتفاعله وتكون روابط جديده بين ذرات جزيئات هنقول له النواتج او المواد الناتجه من التفاعل طيب رقم اين كسر الروابط الكيميائيه عمليه انت عشان تكسر الروابط محتاج تمتص طاقه يبقى عمليه موص للحراره بينما تكون روابط كيميائيه عمليه نقط الحراره تكون الروابط الروابط هتبدا تترص جنب بعضها فهتنطلق طاقه يبقى اذا هنا طارده للحراره يبقى تكون الروابط دي طارده للحراره رقم لاثه تصنف التفاعلات الكيميائيه تبعا للتغيرات الحراريه مصاحبه لها الى في تفاعلات كيميائيه طارده للحراره وتفاعلات كيميائيه مصه للحراره يبقى انت في عندك تفاعلات طارده للحراره وفي تفاعلات مص للحراره يبقى طارده ومصه رقم اربعه اا يجي يقول لك ا تفاعل كربونات الصوديوم مع حمض الهيدروكلوريك المخفف نقط للحراره انت عندك كربونات الفلزات لما بتتفاعل مع الاحماض يبقى ده طرد للحراره يبقى هنا تفاعلات طارده للحراره ماشي بينما تفاعل انحلال كربونات الكالسيوم ا نقط للحراره انت عندك كربونات الكالسيوم دي مصه للحراره كربونات الكالسيوم دي مصه للحراره ماشي رقم خمسه ا عندك ا في التفاعلات الطارده للحراره يكون مقدار الطاقه نقط من تكوين روابط جديده في جزيئات النواتج ا اكبر من مقدار الطاقه ا نقط عند كسر الرب التفاعلات الطارده الطارده يعني بيكون الطاقه المنطلقه من تكوين النواتج اكبر من الطاقه الممتصه عند كسر الرابط ماشي يبقى هنا المنطلقه وهنا الممتصه يبقى مقدار الطاقه المنطلقه والتانيه هتبقى الممتصه ماشي رقم سته ا يجي يقول لك يصاحب التفاعلات لات الكيميائيه تغيرات حراريه تظهر في صوره نقط او نقط الى او من الوسط المحيط طب هو جاب كلمه الى الاول يبقى هنا انطلاق او امتصاص طالما من يبقى هنا انطلاق او امتصاص ا الى او من الوسط المحيط ا بما يحقق قانون هنقول له قانون بقاء الطاقه بقاء الطاقه اللي هو بتاع هيرمان فون هيلم هورتز طيب عندي بعد كده رقم سبعه بيقوللك تستخدم تستخدم الحشرات المضيء او تستخدم الحشرات تستخدم تستخدم الحشرات المضيئه الضوء الصادر تستخدم الحشرات المضيئه الضوء الصادر من اجسامها في اغراض مختلفه ا مثل ايه الحشرات المضيعه بتاخد الضوء الصدر من اجامها ديت في اغراض مختلفه زي عندك مثلا زي التكاثر و عندك ا مثلا اللي هي الهروب من الاعداء او الدفاع عن النفس تستخدمها في التكاثر وفي الدفاع عن النفس والدفاع عن النفس اللي هو الهروب من الاعداء يعني ممكن ا تكون مثلا لاقيه ان في هجوم جاي عليها كائ مفترس فتهرب منه اللي هي او دفاع عن نفسها يبقى في التكاثر اللي هو التزاوج والدفاع عن النفس طيب عندي بعد كده او خلي ديت ممكن نخليها التزاوج ممكن نقول عليها ايه التزاوج ماشي عشان تبقى بلفظه الكتاب زي ما جايبها لك عندي بعد كده ا رقم امانيه يجي يقول لك الصيغه الجزيئيه للجير الحي طبعا الصيغه الجزيئيه للجير الحي الصيغه الجزيئيه للجير الحي رقم ممانيه اهيت تبقى ال ايo اللي هو اكسيد الكالسيوم بينما الصيغه الجزيئيه للجير المطفا الجير المطف الجير المطف ده اللي هو هيدروكسيد الكالسيوم هيدروكسيد الكالسيوم طيب هو ده كده سوليد ده ماده الصلب عندك بقى هيدروكسيد الكالسيوم اللي هو cي اي ماشي او اتش باي 2 ماشي بس ده قال لي ا جير مطفق على طول يبقى سي ايتش باي 2 اي اوohش باي ت بس ده في شكل ماده صلبه اللي هو مسحوق يعني يبقى هنا هتحط له اس تحط له ايه اس طالما سوليد ماده صلبه لان في منه هيدروكسيد الكالسيوم ده في منه محلول محلول ده يبقى هيبقى ايكواس ماشي مش هيبقى اي كيو طيب عندي بعد كده اا التفاعلات نقط ينتج عنها انطلاق طاقه حراريه التفاعلات الطارده للحراره انطلاق طاقه حراريه دي يبقى التفاعلات الطارده للحراره يبقى الطارده للحرا حراره بينما التفاعلات ن تصاحبها امتصاص طاقه حراريه دي التفاعلات المصه للحراره المصه للحراره ماشي رقم لاثه ده علامه صح ام خطا ا بيقول لك تتحول الطاقه الكيميائيه المختزنه في عصير الليمون الى طاقه كهربيه بما يحقق قانون بقاء الكيميائيه بتتحول الى كهربيه بما يحقق قانون بقاء الماده هي غلط مش قانون بقاء الماده هو اسمه اسمه قانون بقاء الطاقه اسمه قانون بقاء الطاقه مش قانون بقاء الماده طيب عندي بعد كده رقم اثنين يجي يقول لك يصاحب كسر الروابط الموجوده بين ذرات جزيئات المواد المتفاعله كسر الروابط صاحبه انطلاق طاقه لا ده كسر الروابط بيصاحبه امتصاص طاقه ماشي طيب وممكن تروح جاي ا تسيب الجمله على بعضها كده وتغير كسر الرابط خليها تكون الروابط اللي يعجبك يعني عايز تسيب كسر الرابط وتخلي ديت امتصاص حراره من الوسط المحيط ماشي او لو عايز تسيب الجمله وتخلي كسر الرابط هي تكوين الروابط تبقى صح يبقى اذا دي هتبقى غلط وتقول له مثلا خلي كسر دي تكوين وخلاص هي تبقى كلمه هي واحده اللي اتغيرت يبقى تكوين رقم لاثه اا يجي يقول لك ا في التفاعلات الطارده للحراره تكون درجه الحراره النهائيه مساويه لدرجه الحراره الابتدائيه غلط تفاعل الطارد الحراره بتكون النهائيه اكبر من الابتدائي يبقى اكبر من طيب رقم اربعه ا تصدر الحشرات المضيئه ضوء من منطقه البطن نتيجه حدوث تفاعلات مصحراره داخل اجسامها لا هي مش مصه هي طارده يبقى اذا غلط هي تفاعلات طارده للحراره ولما بتطر الحراره بتخرج في شكل ضوء ا وحراره وبتبقى بشكل اكبر وشكل ضوء يعني معظم الطاقه خارجه في شكل طاقه ضوئيه تحتوي العبوات ذاتيه التسخين على هيدروكسيد كالسيوم وماء ماء لا هي مش على هيدروكسيد كالسيوم هي بتحتوي على اكسيد كالسيوم يبقى غلط هي اكسيد كالسيوم اللي هو الC ايo وماء رقم سته اا يعرف تفاعل الحديد مع اكسيد الالومنيوم بتفاعل السيرمت او السيرمايت صح تفاعل الحديد لا استنى مش الحديد هو الالومنيوم مع اكسيد الحديد الاحمر هو هو شقلبهم لك يبقى اذا غلط يبقى تفاعل الالوم الالومنيوم مع اكسيد الحديد الاحمر ماشي تفاعل السرم او السرمايت رقم 8انيه يصاحب التفاعلات المصه للحراره ارتفاع في درجه حراره الوسط المحيط لا هي مصه يبقى ازاي ارتفاع في درجه حراره الوسط المحيط هي المفروض انخفاض يبقى يا اما تخلي الجمله زي ما هي وتخلي كلمه ارتفاع انخفاض يا اما تخلي الارتفاع زي ما هي وتشيل شيل كلمه المص تحط الطار ده اللي يعجبك عدله في الجمله وتبقى مظبوط يبقى رقم ا يبقى رقم تمام احنا سبنا السؤال رقم سبعه بقى التفاعلات المصه للحراره تنتقل الحاره من النظام الى الوسط المحيط من النظام الى الوسط المحيط في المصه تتنقل من النظام تروح الوسط لا هي في الطارده يبقى اذا رقم سبعه الاول احنا نسيناها تبقى غلط هتبقى في الطارده رقم مانيه هي اللي كنا بنقولها يصاحب التفاعلات المصه للحراره ارتفاع في درجه حراره الوسطحت لا غلط هي التفاعلات الطارده للحراره التفاعلات الطارده للحراره رقم تسعه ا الاسم الشائع لكربونات الكالسيوم كربونات الكالسيوم هو الجير الحجر الجيري كربونات الكالسيوم هو الحجر الجيري اذا دي غلط يبقى اول واحده دي الحجر الجيري بينما الاسم الشائع لمحلول هيدروكسيد الكالسيوم هو ماء الجير لا مش ماء الجير انت عندك هيدروكسيد الكالسيوم ا هو لا استنى هيدروكسيد محلول اه يبقى هو ماء الجير الرائع لكن لكن لو هو في شكل مسحوق هيبقى اسمه الجير المطفي او الجير المطف يبقى هو ماشي الجمله بقيتها كده صح يبقى دي كده صح هي الغلطه كانت في الجير الحي الغلطه عندك في الجير الحي طيب عندي بعد كده رقم 10 اا كلما ازدادت طاقه كلما ازدادت طاقه الرابطه ازدادت صعوبه كسرها كل ما ازادت طاقه الرابطه زادت صعوبه كسرها صح يبقى رقم 10 صح طيب تمام عندي بعد كده السؤال الرابع يلا كده اما نجاوبه يجي يقول لك اختر الاجابه الصحيحه من الشكل المقابل مديك طبعا هنا ليمونه ومديك لمبه ومديك سلك توصيل وسلك خارصين وساق نحاس طيب اا يجي يقول لك من الشكل المقابل ايا مما يلي يعبر عن تحولات الطاقه الحادثه؟ ايا مما يلي يعبر عن تحولات الطاقه الحادثه؟ طبعا هنا الطاقه بتتحول في الليمونه من كيميائيه ا في الليمونه الى كهربيه في السلك ومن كهربيه في السلك الى ضوئيه وحراريه في المصباح فهنا بقى بيقول لك اما يعبر عن تحولات الطاقه الحادثه من كيميائيه لكهربيه ماشي اا هنا من كهربيه لكيميائيه لا من ضوئيه لكهربيه لا من ضوئيه لكيميائيه لا يبقى هي اول واحده من كيميائيه لكهربيه يبقى الاجابه عندك يبقى السؤال الرابع اختر رقم واحد في هتبقى ا طيب رقم اين يجي يقول لك العمليه ان 2 زائد هيت او هيت حراره يديك ان زائد ان تمثل عمليه ايه؟ ماشي اا انت عندك العمليه ديت هو هنا امتص حراره امتص ايه حراره يبقى دي عمليه مصلصه للحراره وطالما مصل الحراره يبقى ديت كسر روابط كسر ايه روابط يبقى هنا هنشيل كلمه تكوين دي هنستبعدها التكوين دايما بيصحبه طرد للحراره مش مص للحراره فهنا ج ود انا هستبعدهم يبقى انا اختياري بين ا وب كسر الروابط وهي عمليه مصه صح يبقى هنا كسر الروابط وهي طرده لا كسر الروابط بيبقى عمليه مصط رقم ا يبقى الاجابه عندك رقم ا طب رقم لاثه يجي يقول لك عند ا غمر شريط من ا عند غمر شريط من الالومنيوم في حمض هيدروكلوريك مخفف درجه حرارته 25 فانا هحط شريط الومنيوم في حمض اللي هو فلز مع الاحماض المخففه يعني الالومنيوم ده فلز تحطه مع الاحماض تصبح درجه حراره المحلول ايه انت عندك الفلزات لما بتتفاعل مع الاحماض بينتج عنها اا انطلاق طاقه حراريه فهنا بقى يبقى اكبر من 25 اه لانج عنها انطلاق طاقه اقل لا تساوي لا اقل او تساوي لا يبقى هي اكبر يبقى هتبقى اكبر يبقى رقم ا رقم اربعه ا ايا مما يلي يعبر عما يحدث في التفاعل الطارد الحراري طارد يعني اللي بيخرج حراره بيقول لك هنا رقم واحد تنتقل الحراره من الوسط المحيط ودرجه حراره الخليط بتقل لا هي الحراره ما بتتنقلش من الوسط المحيط هي بتتنقل الى الوسط المحيط في الطارد هتنقل تروح للوسط مش تيجي من الوسط يبقى اذا كلمه من الوسط دي انا هستبعدها يبقىستبعد ا وباء يبقى انا اختياري بين ج ود هنا بتنتقل الحراره الى الوسط المحيط ودرجه حراره الخليط بتقل درجه حراره خليط التفاعل بتقل لما بتنتقل الحراره منه تروح للوسط المحيط ولا بتنتقل الحاره الى الوسط المحيط ودرجه حراره الخليط بتزيد اه خليط التفاعل ده اللي هو النظام على بعضه بقى كده خليط التفاعل على بعضه درجه حرارته بتزيد ماشي كده يبقى هنا بتنتقل الحراره الى الوسط المحيط ودرجه حراره الخليط ايه بتزيد لانه طارد للحراره يبقى هنا الاجابه عندك هتبقى رقم د طيب عندي بعد كده رقم خمسه يجي يقول لك في اللهم صل وسلم على نبينا محمد طيب في التفاعل اتش2 زائد سي ال 2 سهم يديك 2 اتش س ال زائد هيت او هيت حراره في التفاعل ده هو هنا انطلق منه حراره ما مصدر التيار الحراري في هذا التفاعل امتصاص طاقه عند تكوين الروابط فقط لا هي عند تكون الروابط بتنطلق طاقه يبقى اذا اول واحده دي غلط انطلاق طاقه عند كسر الروابط هي عند كسر الروابط بتمتص طاقه يبقى مش بتنطلق يبقى اذا دي غلط امتصاص طاقه عند كسر الروابط وانطلاق طاقه عند تكوين الروابط صح دي صح انطلاق طاقه عند كسر الروابط لا ما بتنطلقش عند كسر يبقى اذا الاجابه عندك هتبقى رقم ج بخمسه هتبقى ج طيب تمام عندي بعد كده رقم سته يجي يقول لك ايا مما يلي يوضح الصيغه الجزيئيه لكلا من الحجر الجيري اكس والجير الحي واي يبقى اكس هو الحجر الجيري الحجر الجيري ده ا اللي هو كربونات الكالسيوم الحجر الجيري اللي هو كربونات الكالسيوم كربونات الكالسيوم اللي هو رمزه co ايo لا ده اكسيد كالسيوم اذا ده غلط هنا اي اوohش ده هيدروكسيد كالسيوم يبقى ده برضو غلط هنا اي س co 3 اه كربونات الكالسيوم رمزها س اي س co س 3 طب الجير الحي اللي هو ال ايo اللي هو اكسيد كالسيوم صح يبقى اذا الاجابه عندك هتبقى رقم ج الاجابه عندك رقم ج رقم سبعه في التفاعلات المصه للحراره اللي هي بتاخد حراره تنتقل الحراره من النظام الى الوسط المحيط لا هي العكس ترتفع درجه حراره الوسط المحيط صح ترتفع درجه حراره الوسط المحنى تمص مص تنخفض درجه حراره الوسط المحيط مش ترتفع يبقى اذا دي لا برض تكون طاقه كسر الروابط في المتفاعلات اكبر من طاقه تكوين الروابط في النواتج طاقه الكسر تبقى اكبر من طاقه التكوين هي وفي الكسر بناخد طاقه بنمتص طاقه بس احنا في التفاعل مصاقه الممتصه بتبقى اكبر من المنطلقه فهنا فعلا طاقه الكسر ماشي اكبر من طاقه التكوين صح يبقى الاجابه عندك رقم ج س تبقى طيب عندي بعد كده رقم ممانيه يجي يقول لك اي ازواج المواد الاتيه يؤدي تفاعلهما معا الى خفض درجه حراره الوسط المحيط لما يتفاعلوا مع بعض يخفضوا درجه حراره الوسط يبقى معناه ان هو تفاعل مص للحراره فهنا بيقول لك الالومنيوم مع اكسيد الحديد الاحمر لا ده ده طارد للحراره بدليل ان الماده اللي ناتجه الحديد بيسيح طيب هنا NH4 س كلوريد امونيوم مع هيدروكسيد باريم اه ده تفاعل مص للحراره ده تفاعل مص للحراره فبيخفض لي درجه حراره الوسط يبقى انت عندك الاجابه رقم ب طيب عندي بعد كده رقم تسعه يجي يقول لك من مخطط الطاقه المقاوم مخطط الطاقه اللي قدامك ده كده ماشي بيقول لك ايه ايا مما يلي يعتبر صحيحا اي يعبر عن الطاقه المنطلقه اثناء تكوين الروابط لا هي انت عندك اي دي دي كده مسطبه المتفاعلات اهي ودي كده الطاقه الممتصه عند كسر الروابط بتاعه المتفاعلات يبقى اي ده هي الطاقه الممتصه مش المنطلقه يبقى اذا اول واحده دي غلط نيجي بعد كده سي يعبر عن الطاقه الممتصه اثناء كسر الروابط سي ه اللي هو قلبه المنحنى الناحيه التانيه دي كده انطلاق طاقه اثناء تكوين النواتج بيقوللك سي دي طاقه ممتصه لا هي طاقه منطلقه يبقى اذا دي غلط رقم ج يعبر عن الطاقه المنطلقه من التفاعل دي الطاقه المنطلقه من التفاعل عندك بي ده الفرق بين النواتج والمتفاعلات فهنا ده تفاعل طرد للحراره يبقى اذا هنا الفرق ما بينهم دي الطاقه المنطلقه من التفاعل لانه طرد للحراره صح يبقى بي ده يعبر عن الطاقه المنطلقه من التفاعل رقم د الفرق بين cي وبي يعبر عن الطاقه المنطلقه من التفاعل ا يعبر عن الطاقه المنطلقه من التفاعل الفرق بين cي وبي اا يعبر ع لا لا يبقى هي عندك الاجابه هتبقى رقم ج اللي هي بيعبر عن الطاقه المنطلقه من التفاعل ده هو الطاقه المنطلقه منين؟ من التفاعل تمام طيب اللي هي هتبقى رقم ج رقم 10 يجي يقول لك من مخطط الطاقه المقابل برض هنا المتفاعلات اعلى من النواتج مصطبه المتفاعلات اعلى من مستبه النواتج فهنا التفاعل ده يبقى ايه؟ طارد للحراره لان هنا المص اقل من الطارد فهنا تنتقل الحراره من الوسط المحيط الى النظام لا هو طرد الحراره يبقى غلط هي المفروض من النظام الى الوسط المحيط التفاعل ده مصطل الحراره غلط وطارد الطاقه المنطلقه من تكوين الروابط بين جزيئات النواتج اكبر من الطاقه اللازمه لكسر الروابط في جزيئات المتفاعلات اه يبقى الطاقه المنطلقه اكبر من الطاقه الممتصه طب هنا الطاقه المنطلقه من تكون الرابط تساوي لا ما بتساويش يبقى هي الاجابه عندك رقم ج يبقى 10 هتبقى رقم ج طيب عندي بعد كده يجي يقوللك من مخطط الطاقه المقابل من مخطط الطاقه اللي قدامك ده بيقول لك ما رقم الداله على مقدار الطاقه الممتصه من الوسط المحيط في هذا التفاعل رقم الداله على مقدار الطاقه الممتصه عندك مسطبه المتفاعلات تحت اهي ومستطبه النواتج فوق اهي يبقى هنا الطاقه اللي متوسط في كسر الروابط اكبر من الطاقه اللي انطلقت يبقى التفاعل ده مصل للحراره طيب هو عايز بقى مقدار الطاقه اللي متوسط ديت يبقى هنا مسطبه المتفاعلات مستطبه النواتج مقدار الطاقه اللي تم امتصاصها هيبقى الفرق بين المتفاعلات والنواتج فرق بين مسطبه المتفاعلات اللي هي اللي تحت دي ومسطبه النواتج دي فيبقى الفرق ما بينهم هو ايه؟ الحته اللي هي ما بين المسطبطين اللي هو الخطين بين ده وده يبقى الحته ديت هي الفرق يبقى ده الرقم الداله على مقدار الطاقه الممتصه من الوسط المحيط ممتصه من الوسط المحيط هتبقى ا رقم اللي هي الحته دي تبقى الحته ديت اللي هي عندك هتبقى رقم ا بص كده المسطبه دي بتاعه النواتج والمسطبه دي بتاعه المتفاعلات واخد خط اهو منقط اهو اهو لحد هنا فالحته ما بين المسطبتين دي اللي هي رقم اربعه هنا كده ما بين المسطبتين دي ودي هي دي الطاقه الممتصه هي دي الطاقه الايه الممتصه ده مقدار الطاقه الممتصه هتبقى عندك رقم اربعه اربعه هنا مين هي هتبقى دند هنا هتبقى د رقم 11 د طيب عندي بعد كده رقم 12 يجي يقول لك الشكل البياني الشكل البياني المقابل يوضح مخطط الطاقه لاحد التفاعلات الكيميائيه ايا مماال يعبر عن كل نوع كلا من نوع التفاعل الحادث وقيمه الطاقه المصاحبه لز بص كده مسطبه المتفاعلات تحت اهي مسطبه النواتج فوق اهي يبقى هنا الطاقه الممتصه اكبر من الطاقه المنطلقه يبقى ده تفاعل مصل للحراره حلو يبقى اذا هو تفاعل ماص طب يبقى انا هشيل كلمه طارد وطارد هلغيهم حلو يبقى انا كده اختياري بين ا وج يبقى ماص هو عايز قيمه الطاقه المصاحبه للتفاعل قيمه الطاقه المصاحبه للتفاعل اللي هو الفرق بين المسطتين هنا ده المتفاعلات عند 20 والنواتج فوق اهيت 40 يبقى 40 النواتج اطرح النواتج ناقص المتفاعلات يبقى 40 - 20 يديك 20 يبقى هنا هتقول له هنا مص الحراره وبيساوي 20 كيلو جول ولا مصر الحراره بيساوي 40 كيلو جول يبقى هو طبعا هيبقى مص وبيساوي 20 كيلو جول لان هنطرح النواتج اللي هي 40 ناقص المتفاعل ل 20 يبقى 40 - 20 يديك 20 فتبقى الاجابه رقم ا يبقى رقم 12 تبقى ا طيب تمام يجي يقول لك صنف او صنف التفاعلات التاليه الى تفاعلات مص او طارد تفاعل مسحوق هيدروكسيد الباريوم مع مسحوق كلوريد الامونيوم وانت مغمضه هيدروكسيد باريم مع كلوريد امونيوم وانت مغمض يبقى ده تفاعل مص للحراره السؤال رقم خمسه رقم واحد فيه يبقى ده تفاعل ماص للحراره حر طيب رقم اين تفاعل السرمايت او السيرمت ده تفاعل طارد للحراره تفاعل طارد للحراره لان الالومنيوم الالومنيوم لما بيتفاعل مع اكسيد الحديد الاحمر بينتج عنه ا حديد في صوره سائله طبعا اكسيد الومنيوم وحديد في صوره سائله الحديد ده هو اللي بيستخدم في لحام قطبان السكاك الحديد رقم لاثه تفاعل غاز الهيدروجين مع الاكسجين لتكوين الماء يبقى ده كده تفاعل طارد للحراره تفاعل طارد للحراره طيب عندي قالي بعد كده رقم اربعه تفاعل انحلال غاز الاوزون غاز الاذون وانت مغمض ده مص للحراره اول ما تقابل غاز الاوزون يبقى انحلال غاز الاوزون يبقى تقول له مص للحراره رقم خمسه اا تفاعل بيكربونات البوتاسيوم مع حمض الكبريتيك المخفف بيكربونات الفلزات مع الاحماض ده طارد للحراره يبقى طارد للحراره استنى بيكربونات بيكربونات الفلزات مع الاحماض المخففه ا يبقى ده مصحره بيكربونات البوتاسيوم بيكربونات البوتاسيوم زي بيكربونات الصوديوم ده مصحما حمض الكبريتيك المخفف مع حمض الكبريتيك المخفف اللي هي بيكربونات الفلزات مع الاحماض المخففه بيكربونات زي بيكربونات الصوديوم مع الاحماض المخففه دي مص الحراره هتقيس بقى عليها بيكربونات البوتاسيوم عادي ما هي فلز البيكربونات مع الاحماض المخففه عموما دي مص للحراره يبقى مص يبقى هنا بيكربونات البوتاسيوم مع حمض الكبريتيك المخفف يبقى ده مص للحراره مص للحراره رقم سته تفاعل الماء مع الجير الحيض طارد للحراره طارد للحراره طيب الانحلال الحراري لحمض الكربونيك الانحلال الحراري لحمض الكربونيك انت عندك حمض الكربونيك وش2CO 3 ا لما بينحل حراريا بيمتص حراره بيمتص حراره ا عشان ا الانحلال الحراري عموما كل تفاعلات الانحلال الحراري بتبقى مصحراره يبقى رقم سبعه دي قاعده عندك عشان تاخدها فطالما انحلال حراري تقول له مص للحراره عشان تقسر الروابط بتاعته يعني طيب ماشي يجي يقول لك قانون بقاء المد بقاء الطاقه طبعا الطاقه لا تفنى ولا تستحدث من عدم ولكنها تتحول من صوره الى اخرى التفاعلات الطارده للحراره هي تفاعلات ينتج عنها انطلاق طاقه حراريه ا الى الوسط المحيط كناتج من نواتج التفاعل فترتفع درجه حراره الوسط تفاعلات المصهحراره تفاعلات اا بيلزم لحدوثها امتصاص طاقه حراريه من الوسط وسط المحيط فتنخفض درجه حراره الوسط ماشي طيب تعال كده ا يجي يقول لك ايه بص كده معايا على السؤال ده يقول لك ادرس الاشكال التاليه ثم اج ادرس الاشكال التاليه ثم اجب طيب يجي يقول لك ادرس الاشكال التاليه ثم اجب في الشكل المقابل ماذا يحدث عند توصيل كلا من ساق النحاس وساق الخارصين باللمبه اللي طبعا هنا الليمونه فيها طاقه كميه كيئيه فاتحولت في الساق النحاس والخارصين ده وفي السلك الى طاقه كهربيه والطاقه الكهربيه اتحولت لطاقه ضوئيه وحرايه في المصباح لما جيت اوصلها باللمبه اللي فلمبه هتنور هنا ماذا يحدث عند توصيل كل من ساق النحاس وساق الخارصين باللمبه اللي عليه الصلاه والسلام تقولله تضاء تضاء اللمبه الليد ماشي مع التفسير هتقول له لان الطاقه الكيميائيه داخل الليمونه تحولت تحولت الى طاقه كهربيه هي ادت الى اضاءه اللمبه وضح تحولات الطاقه هتقول له طاقه السؤال الاني طاقه كيميائيه اتحولت الى طاقه كهربيه في السلك بعدين ادتني طاقه ضوئيه وحراريه في اللمبه ماشي هنا بيقول لك تم اضافه مسحوق كلوريد الامونيوم الى مسحوق هيدروكسيد الباريوم درجه حرارته تي واحد فتغيرت درجه الحراره الى تي انين ايهما اكبر تي واحد تي انين طبعا انت عارف ان كلوريد الامونيوم وهيدروكسيد الباريوم دي مواد مصل للحراره فيبقى التفاعل ده مصل للحراره فبما انه مصل الحراره يبقى اوتوماتيك يا مستر درجه الحراره النهائيه هتبقى اقل من درجه الحراره الابتدائيه يبقى هنا مين الاكبر هيبقى تي واحد هي الاكبر لان الحراره النهائيه هتبقى اقل ماذا يحدث عند رفع الذره عن قطعه الخشب بما اني ده الحراره يبقى اذا هيخلي الميه اللي ما بين الخشب وما بين الكاس تتجمد فكاس هيلزق في الخشبه فلما اجي ارفع الدور عن الخشب اللي هيحصل يلتصق الخشب بالدور مع التفسير لانه تفاعل مصلحراره فادى لانخفاض درجه حراره الماء اللي بين الكاس والخشب فتجمد الماء فالتصق الكاس بالخشب طيب يجي يقول لك بعد كده يجي يقول لك مخطط الطاقه المقابل يعبر عن تفاعل مغنيسيوم مع حمض الهيدروكلوريك المخفف ماشي مغنيسيوم ده فلز مع الاحماض المخففه اا الفلزات مع الاحماض دي طارد للحراره اللي حصل اهو بص كده مسطبه المتفاعلات اهيت الطاقه الممتصه اقل من الطاقه المنطلقه النواتج تحت اضف الى مخطط الطاقه المقابل رموز وصيغ النواتج مع كتابه حاله الفيزيائيه طب سهله ديجيبها من المعادله بص معايا كده عندك المعادله هي ام جي زائد 2 اcl ال سهم طبعا الحمض هنا مخفف فبنكتب دايل يديك ملح الحمض اللي هو ام جي س ال 2 زائد اتش2 تصاعد اللي هو غاز الهيدروجين زائد هيت حراره ماشي كده طيب هنا طبعا ماده صلبه وش س ال ده ايكواس محلول وده كده ام جي س ال 2 ده ملح يبقى ده كده برضو محلول ملح اللي هو ايكواس وده كده جي اللي هو غاز وده كده هيت حراره ماشي هنا بقى النواتج عندك هتبقى ام جي س ال 2 زائ ا هتكتبها هنا كده على نبينا محمد طيب يبقى هنا ده كده طيب عندي بعد كده رقم اثنين ا يبقى رموز وصيغ النوات خلاص كتبناها مع كتابه حالتها الفيزيائيه خلاص كتبت لك حالتها الفيزيائيه تحت معاك اهيت عندي بعد كده يجي يقول لك ا سهم يعبر عن الطاقه المصاحبه لهذا التفاعل اضف الى مخطط الطاقه المقابل سهم يعبر عن الطاقه المصاحبه لهذا التفاعل الطاقه المصاحبه للتفاعل بص معايا كده انت عندك هنا لو انا جيت ارسم لك التفاعل ده هنا كده اهو وكده ماشي دي كده الطاقه الكيلو جول وده كده مخطط او اتجاه سير التفاعل اتجاه سير التفاعل ماشي هنا المتفاعلات طلعت ونزلت بالنواتج تحت ماشي بص بقى معايا وهنا بيقوللك ايه سهم يعبر عن الطاقه المصاحبه لهذا التفاعل الطاقه المصاحبه للتفاعل ديت انت عندك هنا دي القمه فوق اهي تاخد منها تاخد منها كده من اعلى القمه الحته دي كده الطاقه الممتصه دي كده الطاقه الممتصه من التفاعل ماشي طيب ودي كده دي كده الطاقه الممتصه وبعدين هنا كده ديت من هنا فوق من هنا لحد هنا كده دي الطاقه المنطلقه ماشي مقدار الطاقه الممتصه ودي مقدار الطاقه المنطلقه الفرق ما بينهم يعني هنا دي النواتج اهيت دي كده النواتج اهي هتاخد منها كده نقط كده لحد هنا ودي مسطبه المتفاعلات اهي الفرق ما بينهم ده كده هيبقى هو ده بقى هي ماشي يبقى دي الطاقه المنطلقه من التفاعل يبقى دي الطاقه الايه المنطلقه من التفاعل اللي هي السهم ده كده الحته دي عاملها لك منقطه دي الحته دي هي الفرق بين النواتج والمتفاعلات النواتج والمتفاعلات الحته دي كده اسمها ايه دي كده اسمها الطاقه المنطلقه من التفاعل ماشي عندي بعد كده ا حاله تفاعل طارد امص الحراره طبعا هو باين خالص اهو ان المص اقل من الطارد يبقى الطارد اكبر يبقى التفاعل ده طارد للحراره التفاعل ده طارد للحراره تمام اا بيقول لك ايه بيقول لك ا يصاحب تفاعل الالومنيوم مع اكسيد الحديد الاحمر انطلاق كميه كبيره من الطاقه الحراريه ما الاسم الذي يطلق على هذا التفاعل طبعا تفاعل السرمايت او السيرمت وما اهميته يستخدم في لحم قطبان السكاك الحديديه اكتب المعادله الرمزيه الموزونه المعبره عن هذا التفاعل طبعا المعادله المعبره عن التفاعل الالومنيوم عندك اللي هو اي ال وده ماده صلبه زائد انت عندك اكسيد الحديد اللي هو اف 2 3 وده ماده صلبه برضو ماشي ماده صلبه سه عليه حراره هيديك 2o 3 اي 2 3 اللي هو اكسيدنيوم زائد اف اي حديد بس في صوره ليكويد لان حديد منصهر زائد هيت حراره وده طبعا اكسيد الالومنيوم ده ماده صلبه ماشي دي الحاله الفيزيائيه بتاعتها طيب نشوف كده بقى المعادله موزونه ولا لا هنا وحده الومنيوم هنا في النواتج اثنين الومنيوم اثنين الومنيوم نحط هنا اثنين عشان نوزن المعادله يبقى تو اي ال طيب هنا كده ا اف اي عدده اثنين الاف اي هنا خرج بواحده خرج ايه بواحده يبقى هتحط له هنا اثنين يبقى تو اف اي عشان يبقى مظبوط طيب اا عندك ا الو عددها لاثه الاو هنا في المتفاعلات الثلاثه الاو هناك في النواتج عددها ثلاثه مظبوطه كده يبقى كده المعادله موزونه تمام يبقى 2 اي ال زائد اف اي 2 او 3 سهم عليه حراره يديك اي ال 2 او 3 زائد اف اي زائد هي حراره ماشي عندك بعد كده بيقول لك اكمل مخطط الطاقه المقابل مع كتابه البيانات وتوضيح الطاقه المصاحبه لهذا التفاعل طب هنا هتروح جاي بس هتشد مسطبه كده من هنا كده تعمل مسطبه كده هتكتب عليها المتفاعلات اللي هي هتبقى بالنسبه لك اي ال اف اي 2 او 3 هي دي المتفاعلات اهي تكتبها لي هنا كده على المصطبه بتاعه المتفاعلات ماشي وهتيجي هنا تشد خط من هنا كده بالمسطره النواتج هيبقى زي اللي فوق كده خط زي ده كده ماشي هتعمل لي هنا كده النواتج والنواتج هتكتبها لي من المعادله اهي هتبقى اي ال 2 او 3 زائد 2 اف اي تكتبها لي عليها كده وده كده اسمه الطاقه الكيلو جول وده كده اسمه اتجاه سير التفاعل اتجاه سير التفاعل بيقوللك وتوضيح الطاقه المصاحبه لهذا التفاعل المصاحبه الفرق ما بينهم المصاحبه الفرق ما بينهم يعني بص تعال هنعملها مع بعض كده عشان تبقى في نفس الصفحه تعال اما اعملها لك هنا اهو كده عشان تبقى زي دي بالظبط كده قدامك اهي كده كده بالشكل ده كده هتكتب لي هنا كده الطاقه بالكيلو جول وهنا كده اتجاه سير تفاعل تنقلها بقى زي ما هو موجود اهيت بص كده وهنا عاملك المنحنى اهوت اللي فوق بالشكل ده كده اهو مسطبه المتفاعلات هو عاملها لك كده بالشكل ده تعمل انت ايه حضرتك هتروح جاي هنا عمل دي كده مصطبه للنواتج وهنا كده مصطبه للمتفاعلين دي اللي انت هتعمله وهتروح جاي وعايز الفرق بينهم هتروح جاي بالراحه كده بالقلم محدد النواتج كده عامل خط منقط هنا كده والمتفاعلات فوق اهي تروح جاي واخد خط هنا كده سهم وراسه لتحت كده بالشكل ده ماشي بالشكل ده كده طيب بعد كده دي الطاقه المصاحبه للتفاعل اللي هي بنسميها الطاقه المنطلقه الطاقه الايه يبقى دي كده الطاقه المنطلقه من التفاعل المتفاعلات هتكتبها لي اهي ت زائد اف ت اسكتب هنا كده بقى الحته الصغيره مش مكفيه بسكتب على المستوى هنا كده هي 2 اي ال زائد اف اي 2 او 3 وهنا النواتج هتكتب لي عليها دي اي ال 2 او 3 زائد 2 اف اي 2 اف اي ماشي تمام طيب وتوضيح الطاقه المصاحبه خلاص دي قلنا بقى دي الطاقه المصاحبه اهيت خلاص وطبعا اللي فوق دي لو انت بقى عايز تضيف حاجات تانيه اهيت دي كده الطاقه ممتصه لحد القمه فوق هنا كده ودي كده الطاقه المنطلقه منف الطاقه المنطلقه من التفاعل ودي الطاقه الممتصه وديت ا الفرق ما بينهم بقى المتفاعلات والنواتج تمام طيب نكمل طيب تعالوا كده اما نحل مع بعض شويه الاسئله ديت يجي يقول لك يدخل الكالسيوم في تركيب كل من الجير الحي والجير المطفى والحجر الجيد ما الاسم والصيغه الجزيئيه يبقى هو عايز الاسم والصيغه الجزيئيه لكل من الجير الحي الجير الحي اسمه اسمه هو اكسيد الكالسيوم يبقى انت عندك هنا رقم واحد اللي هو الجير الحي الجير الحي ده اسمه ايه اسمه يبقى ده كده الاسم الاسم هتقول له الاكسيد الكالسيوم طيب الصيغه الجزيئيه اللي هو رمزه الكالسيوم سي اي والاكسيد اللي هو او يبقى اكسيد الكالسيوم ايo طب عندي تاني اني حاجه الجير المطفى رقم اثنين الجير المطفى الجير المطف اللي هو الجير المطفي يعني ده هيدروكسيد هيدروك سيد الكالسيوم حلو وده بشكل مسحوق خلي بالك الجيل المطفي ده مسحوق هيدروكسيد الكالسيوم الصيغه بتاعته الكالسيوم اللي هو الي والهيدروكسيد اوتش باي 2 وده ايكوال بس ماشي واللي فوق ده طبعا صلب رقم لاثه عندك الحجر الجيري الحجر الجيري الحجر الجيري ده اللي هو كربونات الكالسيوم وده اللي هو ال cي اي س 3 وده طبعا سوليد صل ماشي ما نوع التغير الحراري الحادثه عند اضافه الماء الى الجير الحي لما تحط ميه على الجير الحي في الحاله ديت نوع التوار الحراري يحصل انطلاق طاقه حراريه ارتفاع درجه الحراره طبعا ماشي يبقى هنا هيحدث انطلاق طاقه حراريه يبقى انطلاق طاقه حراريه الوسط المحيط التطبيق التكنولوجي طبعا هنا يبقى العبوات ذاتيه التسخين الفوريه ماشي ا ماشي لانه تفاعل طرد للحراره هنا التار الحراري الحدثي عند اضافه ماء الى الجير الحيه يبقى هنا انطلاقتك حراري لانه التفاعل طرد الحراره طيب تعال كده يجي يقول لك تنحل كربونات النحاس تبعا للمعادله سو 3 زائد هي ت يديك co زائد co2 هل هذا التفاعل طرد ام مصلح هو المتفاعلات اهي اكتسبت حراره يبقى ده تفاعل مص للحراره يبقى تقول له ماصل للحراره يبقى ص مع التفسير لان المتفاعلات اكتسبت او لان الطاقه الممتصه الطاقه الحراريه الممتصه اكبر من الطاقه المنطلقه او لان المتفاعلات امتصت كميه كبيره من الطاقه الحراريه طيب ايهما اكبر ا الطاقه الممتصه عند كسر الروابط ام الطاقه المنطلقه عند تكوين الروابط طبعا عند كسر الروابط هي اللي اكبر ماشي يبقى هنا تقول له عند كسر الروابط لان هنا هي تاني في المتفاعلات ماشي اللهم صل وسلم على نبينا محمد وبارك على سيدنا محمد في التفاعل زائد بي ديك سي زائد دي ماشي فهنا بيقول لك اذا كانت الطاقه الممتصه لكسر الروابط بين ذرات جزيئات كلا من وبي اللي هي المتفاعلات يعني على الترتيب تساوي 1640 كيلو جول و992 كيلو جول حلو يبقى دي طاقه المتفاعلات وبي والطاقه المنطلقه عند تكون الروابط بين ذرات سيساوي 1610 وبين ذرات دي اللي هي 1840 اللي هي النواتج يعني وضح بالحسابات الرياضيه هل هذا التفاعل طارد ام مصلح طب بالراحه انت عندك المتفاعلات انت عندك هنحسب المتفاعلات الاول يبقى طاقه المتفاعلات وطبعا المتفاعلات بتبقى طاقه ايه ممتصه يبقى الطاقه الممتصه الممتصه المتفاعلات بتساوي اجمعها انت عندك اللي هي زائد بي اللي هي هتديك كام هي تديك 1000 + 92 بتساوي تعال كده بالتك الحاسبه نجمعها يبقى هنا هتقول له 1640 زائد هيديك 2632 تيجي كده تكتبهم يبقى 2000 كيلو جول دي ايه؟ متفاعلات طب بعد كده طاقه النواتج اللي هي الطاقه المنطلقه يعني عند تكون النواتج دي المنطلقه عند تكون النواتج هتساوي النواتج هنا بكام؟ بيقول لك 1610 و1840 يبقى 1000 + 1840 يلا اجمعهم لي كده يبقى 1000 زئ اللي هو يديك 3 3450 كيلو جول طيب بعينيك كده مين الاكبر المتفاعلات ولا النواتج لا النواتج يبقى التفاعل ده في النواتج بتنطلق تقريب التفاعل ده طارد للحراره التفاعل ده طارد لايه للحراره يبقى هنا بقى بيقول لك حقق قانون بقاء الطاقه في هذا التفاعل يبقى تقول له هنا اا بما ان الطاقه الطاقه المجموع الطاقه الممتصه اا مجموع الطاقه الممتصه 2632 مجموع الطاقه المنطلقه اداك 3450 يبقى اذا هتقول له اذا مجموع الطاقه الممتصه اقل من مجموع الطاقه المنطلقه عند تكوين النواتج ماشي يبقى اذا في الحاله ديت هتقول له ان التفاعل ده ايه اذا هتقولله التفاعل طالما النواتج الاكبر يبقى التفاعل طارد للحراره التفاعل دهقولله طارد لايه للحراره ماشي عندك بعد كده يجي يقوللك ك ا احنا كده دخلنا في هنا بيقول لك هو عايز ترد او ماص بس اللي احنا كنا بنحسبها فوق اه معلش ده انا عينيا قرات السؤال تاني في السؤال الاولاني ده يبقى الاولاني ده خلاص هو كده انت خلاص استنتجت ان هو طالما طلع لك 3450 يبقى خلاص التفاعل ده ايه طرد للحراره ماشي ا بيقول لك في التفاعل ا2 + cl يديك 2 اcl ال بيقول لك اذا كانت الطاقه الممتصه لكسر الذرات لكسر الروابط بين ذرات جزيئات الهيدروجين والكلور 342 و240 كل جول على الترتيب والطاقه المنطلقه عند تكون الروابط بين ذرات جزيئات كلوريد الهيدروجين 860 كيلو شول حقق قانون بقاء الطاقه طب تعال كده نحققه مع بعض عشان نحقق قانون بقاء الطاقه اول حاجه هتقول له مجموع طاقات الممتصه عند كسر الروا و بيساوي عندك هنا اجمعهم بقى الطاقه الممتصه عندك قال لي 400 32 زائد 240 بيساوي كام؟ يلا بالاله الحاسبه تكون مجهز الاتك الحاسبه بقول له 400 32 + 240 اللي هو يديك 672 يبقى 672 كيلو جول شغل بعد كده هتقول له مجموع طاقات المنطلقه عند تكوين الروابط الجديد بيساوي الطاقات المنطلقه الطاقه المنطلقه ان تكون روابط من ذرات جزيئات كلوريد الهيدروجين هي هنا بتساوي كيلو جول مين الاكبر ال 672 اللي هي الممتصه ولا ال 860 لا ال 860 يبقى التفاعل ده على طول طارد للحراره التفاعل ده بيقول لك التفاعل ده طارد ولا مثلا اقول له طارد للحراره طارد لايه للحراره طيب ليه لان الطاقه المنطلقه اكبر من الطاقه الممتصه طب حلو طيب اا فدلوقتي بقى انا عايز الفرق مقدار الطاقه اللي انطلقت دي انا عرفت ان هو طارد للحراره التفاعل ده طارد للحراره لان طاقه النواتج اكبر من طاقه المتفاعلات فهنا ده طارد طب عايز اعرف مقدار الطاقه اللي انطلقت من التفاعل اللي خرجت من التفاعل دي قد ايه اطرح الاتنين يبقى هنا مقدار الطاقه المنطلقه ماشي ا هتروح جاي بقى طرح ال 800 و60 هتشيل منهم ال 672 672 هتساوي يبقى هنا هتقول له 860 نشيل منهم اللي هو هيديك 188 هيديك 188 كيلو جول يبقى هنا انطلق من التفاعل ده مقدار الطاقه المنطلقه يبقى ده كده مقدار الطاقه المنطلقه الطاقه اللي انطلقت من التفاعل دي 188 كيلو جول ماشي طيب هتقول له بقى وفي الاخر هو بيقوللك حقق قانون بقايا الطاقه هتقول له مما يحقق قانون بقاء الطاقه وده بيحقق قانون بقاء الطاقه يبقى لو انت هتجيب مجموع الطاقه الممتصه وبعدين مجموع الطاقه المنطلقه وبعدين تجيب مقدار المقدار الطاقه المنطلقه من التفاعل تطرح تطرح دي ناقص دي هيديك مقدار الطاقه المنطلقه تقول له حقق قانون بقاء الطاقه طيب عندي بعد كده بيقول لك ارسم مخطط التفاعل ارسم مخطط طاقه التفاعل بما ان التفاعل ده طرد للحراره فبترسم المخطط بالشكل ده كده كده ده كده طاقه بالكيلو جول وده كده اتجاه سير تفاعل ماشي انت عندك هنا طارد معناها ان المتفاعلات فوق المتفاعلات وتطلع تطلع تطلع وتنزل مسطبه النواتج تحت ماشي هنا ا انت عندك هنا المتفاعلات عندك مين فاعلات عندك اسمها اتش2 زائد سي ال تكتبها له هنا كده اتش2 زائد سي ال ت وتكتب جنب كل واحده دي جي وديت جي زي ما هو مدي لك في المعادله كده وعندك هنا النواتج 2 اتش س ال تكتبها له تحت هنا كده 2 ا س ال جنبها جي زي ما هو كاتبها لك كده ماشي عندك بعد كده تبدا تحسبله دي كده طاقه ممتصه حدد القمه هنا كده ودي كده الطاقه المنطلقه الطاقه الطارده ده وهنا الفرق ما بينهم بقى ده مقدار الطاقه اللي انطلقت اللي هي الحته دي هنا كده الحته دي كده هنا كده ده كده الفرق ما بينهم اللي هو هيطلع لك كام هنا احنا طلعنا بكام 188 يبقى ده كده كل جول حلو ودي كده يبقى بتاعه المتفاعلات اللي هي 600 ودي كده اللي هي 860 860 ماشي كده ماشي كيلو جول ماشي طيب بيقول لك ايه اضيف 5 جرام من كلا من نطرات الامونيوم واكسيد الكالسيوم الى حجمين متساويين من الماء كل على حده في حدث تغار في درجه حراره الماء ما نوع التغير الحراري الحدث في كل من الحالتين طبعا هنا اكسيد الكالسيوم نترات الامونيوم دي ماده مصه للحراره يبقى ده كده ايه تفاعل مص للحراره يبقى يحصل هنا انخفاض في درجه الحراره يبقى هنا في حاله نترات الامونيوم هتقول تفاعل مصل الحراره وهنا اا او ذوبان بقى لان انا هقلبها فده ذوبان مصل الحراره هنا اكسيد الكالسيوم اللي هو ا الجير الحي اللي هو ال ايo ده ذوبان طارد للحراره ماشي ذوبان طوارد للحراره يعني بيخرج حراره طيب اي الحالتان يكون التوار الحراري الحادث فيها بسبب تفاعل كيميائي بسبب تفاعل كيميائي هتبقى في حاله اكسيد الكالسيوم ليه لانه هيتفاعل مع الميه هيدوب في الميه ماشي فهيديك حاجه اسمها هيدروكسيد كالسيوم اللي هو ماء الجير اا وهينطلق ا هينطلق منه حراره طاقه حراريه يعني هيت ماشي بيقول لك مع التفسير طبعا هتكتب له بقى المعادله المعادله عندك سهله جدا بتاعه اكسيد الكالسيوم تبقى ايه cي اي او ده ماده صلبه يبقى اس زائد الميه اللي هي H2O دي ليكويد سائل س هيديك سي اوتش باي 2 ده ايكواس اللي هو محلول هيدروكسيد الكالسيوم اللي هو ما الجير زائد هيت انطلاق حراره ماشي تمام طيب تعالوا كده ما نحل كده اسئله التفكير العليا طيب تعالوا كده يلا اما نحل اسئله مهارات التفكير العليا يجي يقوللك اختر الاجابه الصحيحه بيقول لك ايه؟ بيقوللك اضيفت اضيفت اربع كتل متساويه اضيفت اربع كتل متساويه ا من المواد دبليو اكس واي زد ومديهم لك طبعا في الجدول اهي بيقول لك الى كميات متساويه من نفس الحمض خلي بالك كميه المذيب هنا متساويه ماشي درجه حرارته 21 درجه حراره الحمض متساويه 21 وسجلت درجات الحراره النهائيه تي اين اي هذه المواد دي يكون تفاعلها اكثر متص للحراره يعني مصل للحراره طب هو التفاعل المصل للحراره يا مستر بيكون ايه؟ قال لك بتكون درجه الحراره النهائيه اللي هي تي انين اقل من درجه الحراره الابتدائيه عشان اقول عليه تفاعل مصل الحراره لازم تكون تي انين اصغر من تي واح طب تي واحد عندك بدانا ب 21 يبقى لازم تجيب درجه اصغر من 21 يبقى هو ده اللي يكون اكثر امتصار للحراره طب نيجي هنا ده 28 تي 2 بتاعته يبقى الدبليو ده ما ينفعش ده طارد لان ال 28 اكبر من 21 يبقى ده ما ينفعش نيجي هنا دي 19 ماشي واقل من 21 اقل تنفع بس لسه هنشوف الباقي لان هو عايز ايه الاكثر امتصاصه للحراره هنا دي 26 دي اكبر من 21 يبقى دي ما تنفعش لانها طارت كده لان تي انين اكبر من تي واحد ما تنفعش طب نيجي هنا لزد 17 اقل من 21 اه دي تنفع دي مص طب نيجي هنا بقى في اثنين اقل من 21 اللي هو اكس 19 وزد 17 من فيهم هنا يبقى الاكثر امتصاصه للحراره وعايز الاكثر امتصاصا يبقى هتبقى زد لان هي الاقل حراره يبقى ال 17 اقل من 19 يبقى 17 يبقى زد يبقى الاجابه عندك هتبقى رقم دين يجي يقول لك اي مخططات الطاقه الاتيه يعبر عن تفاعل السرمايت طيب انت عندك تفاعل السيرمد ده تفاعل طارد للحراره طالما طارد للحراره يعني اذا كميه الطاقه الحراريه الممتصه بتبقى اصغر من كميه الطاقه الحراريه المنطلقه اثناء تكوين النواه يعني معناها ان النواه بتبقى لتحت يعني بص كده انت عندك هنا في التفاعل يعني هنا المتفاعلات فوق اهي كميه الطاقه اللي متوسط هنا بتبقى اصغر من كميه الطاقه اللي هتنطلق هنا كده يعني دي منطلقه دي كده منطلقه ودي كده ممصه يبقى هنا الممتص بيبقى اصغر من المنطلق يبقى المنطلق بيبقى اكبر اكبر يعني النواتج تحت هنا كده النواتج لازم تبقى تحت دي اول حاجه تخلي بالك منه طيب والمتفاعلات تبقى فوق هنا كده حلو طيب فهنا بقى السرمايت هنا 2 اي ال زائد اف اي 2o 3 يبقى النيوم مع اكسيد حديد احمر يديك اكسيدنيوم مع حديد صح ده كده صح المتفاعلات فوق والنواتج تحت صح طب نشوف التاني هنا خلي بالك بص اداك التفاعل بس خلي لك النواتج فوق يبقى هنا اصبحت كده الطاقه الممتصه الطاقه الممتصه ماشي و وهنا اللي فوق بقت الطاقه المنطلقه الطاقه المنطلقه هنا اقل من الممتصه ما ينفعش ما ينفعش يعني يعني هو عاملها لك كده بص معايا كده خلي لك المنحنى كده خليك المنحنى كده شقلبهملك خليك كده المتفاعلات هي اللي تحت والنواتج هي اللي فوق فاصبحت هنا دي الممتصهدي كده ممتصه ماشي ودي كده منطلقه فالمنطلقه بقت اصغر من الممتصه فهنا ده تفاعل يبقى مص للحراره وهو اصلا غلط هو المفروض تفاعل طارد مش مصحراره يبقى اذا الشكل ده غلط النواتج فوق كده غلط يبقى اي واحده فيها النواتج فوق هتبقى غلط يبقى رقم ب ود دول غلط الاثنين لان النواتج فوق المفروض النواتج تبقى تحت مش فوق عشان اقول عليه التفاعل طرد للحراره طب نيجي بقى وج هم الليج فيهم تحت اهي والمتفاعلات فوق بس مين فيهم اللي صح كمعادله هنا مديك هنا اف اي زائد اي ال 2o او 3 يديك 2 اي ال زائد اف اي 2 او 3 غلط المعادله دي غلط امال هي دي اللي صح اي ال 2 او 3 + 2 اف اي يبقى اذا رقم ا هي اللي صح يبقى الاجابه عندك هتبقى رقم ا يبقى الاجابه رقم ا طيب السؤال الثالث يجي يقول لك اي الاشكال الاتيه يعبر عن تفاعل انحلال حراري احنا طبعا اتفقنا ان كل تفاعلات الانحلال الحراري بتبقى مصل الحراره فهنا يمتص الكميه الاقل من الطاقه الحراره هو عايز يمتص الكميه الايه الاقل من الطاقه الحراريه الكميه الاقل من الطاقه الايه الحراريه عليه الصلاه والسلام يبقى اللي عايزين اللي بيمتص الكميه الاقل من الطاقه الحراريه طيب بص بقى كده ماص للحراره يعني اذا المتفاعلات المتفاعلات هتبقى تحت المتفاعلات هتبقى تحت والنواتج هتبقى فوق الماص تبقى المتفاعلات تحت زي كده بص كده والنواتج هتبقى فوق زي كده فالمتفاعلات كده الطاقه الممتصه تبقى اكبر من الممتلكه يبقى ده كده اسمه موصل للحراره يبقى انت تبقى عارف كده دي المتفاعلات تحت اهي والنواتج تبقى فوق يبقى دي اول حاجه كده هتختار على اساسها ان المتفاعلات لازم تبقى تحت والنواتج فوق نيجي للاشكال دي نبص عليها هنا المتفاعلات هي اللي فوق والنواتج هي اللي تحت يبقى اول واحد ده غلط وانت مغمض اول واحد ده ايه غلط وانت مغمض يبقى الشكل هنا الرسمه فيها غلط ليه لان انا بحدد المتفاعلات اللي تحت والنواتج اللي فوق لان قال لي تفاعل ماص الحراره طب نيجي للباقي هنا المتفاعلات فوق والنواتج تحت برض الشكل ده غلط الشكل ده ايه غلط بالثلث ده طب نيجي هنا المتفاعلات تحت والنواتج فوق تحت وفوق ماشي ده صح وهنا المتفاعلات تحت والنواتج فوق ماشي ده صح كرسم يبقى انا اختياري هيبقى بين ج ود يبقى انا هستبعد ا وبيجي بقى نختار بين ج ود وبيقول لك عايز اللي بيمتص الكميه اقل من الطاقه الحراريه كميه اقل يعني عايز المنحنى بتاع الامتصاص ده يكون اصغر اصغر من المنطلق فهنا بص كده هنا الطاقه الممتصه هنا انت هنا هتشوف مصطبه النواتج ومصطبه المتفاعلات مسطبه المتفاعلات اهي مسطبه النواتج اهي الفرق بينهم هو المربع ده بس كده الحته دي طيب اما هنا بص كده مصطبه المتفاعلات اهي ومسطبه النواتج الفرق بينهم شوف كم مربع واحد انين يبقى هنا مربعين يبقى مين الاقل المربع ع ولا المربع لا المربع يبقى هي دي يبقى رقم ج هي اللي صح رقم ج هتبقى ايه اللي تمتص الكميه الاقل هي اللي صح طب رقم اربعه اي من مخططات الطاقه التاليه يعبر عن تفاعل حمض مع قلوي ينطلق عنه اكبر كميه من الطاقه الحراريه طب ينطلق عنه يعني معناها ان الطاقه المنطلقه تبقى اكبر من ممتصه يبقى معناها ان هنا المتفاعلات هتبقى فوق بص كده والنواتج هي اللي هتبقى تحت يبقى ده كده تفاعل طارد للحراره يبقى لازم تختار اللي المتفاعلات فيه فوق والنواتج تحت تمام عشان تبقى الطاقه الممتصه اصغر من المنطلقه فهنا بيقول لك هنا النواتج هي اللي فوق والمتفاعلات هي اللي تحت غلط يبقى الغلط هنا في الرسم لان هنا قاللي ينطلق عنه طب نيجي هنا برضو النواتج فوق والمتفاعلات تحت غلط المفروض النواتج تحت والمتفاعلات فوقحدس كده يبقى دي غلط طب نيجي هنا النواتج تحت والمتفاعلات فوق صح ماشي النواتج تحت والمتفاعلات فوق صح يبقى انا كده عندي اول اتنين هستبعدهم وتاني اين لا استنى معلش طارض هو عايز ينطلق عنه اكبر كميه منطقه الحراريه صح اه النواتج تحت صح يبقى اول اتنين هستبعدهم لان النواتج فيهم فوق وتاني اتنين دول اللي هختار ما بينهم ج ود تعال كده بقى نشوف هو عايز ايه ينطلق عنه اكبر كميه من الطاقه الحراريه طب اكبر كميه هنشوف الفرق هنا بص كده المنحنى ده كده كميه الطاقه الممتصه دي كميه الطاقه المنطلقه المنطلقه هي الحته دي اللي هو المنحنى النازل ده يبقى المنحنى النازل ده لو جيت تاخد الفرق ما بينهم ما بين المسطبه دي والمسطبه دي يعني مربع وحته كده حته دي وهنا دي كده اهي طاقه ممتصه وطاقه منطلقه المنطلقه هو مربع بس مربع بس ما بينهم ما بين المسطبه دي والمسطبه دي هو مربع الفصل ما بينهم مربع يبقى الحته دي اكبر ولا المربع كامل ومعاه حته صغننه فوق اهيت يبقى هو الاكبر لا اكيد المربع وحته هو الاكبر يبقى اذا الاجابه عندك اكبر كميه من الطاقه المطاركه هتبقى رقم ج رقم ج يبقى رقم ج هي اللي صح طيب عندي بعد كده يجي يقول لك اا امامك ثلاث مخططات للطاقه تعبر عن ثلاث تفاعلات كيميائيه ثلاث تفاعلات كيميائيه انسب لكل مخطط نوع التغار الحراري بص كده هنا طاقه ممتصه والجنب التاني ده طاقه منطلقه يبقى الممتص اكبر من المنطلق يبقى ده تفاعل مصللحراره رقم واحد ده ماص رقم انين ده ماص وده انطلق يبقى المصغر من الانطلق يبقى الانطلق ده اكبر يبقى اذا ده تفاعل طارد للحراره ده مص حراره كده طرد حراره طارد اكتر من المص يبقى ده برض طارد للحراره يبقى انين ولاه ده طارد للحراره اما واحد ده مص للحراره اي هذه المخططات يعبر عن التفاعل الاكثر طردا الاكثر طردا لان المنحنى فيه اكبر هنا بص كده المصطبه المتفاعلات اهي ومصطبه النواتج اهي الفرق بينهم كام مربع الفرق بينهم مربع اما هنا بصطب المتفاعلات اهي مسطبه النواتج اهي الفرق بينهم كام مربع دي واحد انين مربعين يبقى دي الاكتر رقم انين ده الاكتر الاكتر هو ده هذه المخطط يعبر عن التفاعل الاكثر طردا هيبقى رقم اين تمام طيب تعال يلا اما نحل اخر حاجه مع بعض اسئله كتاب المدرسه اختر الاجابه الصحيحه اي المواد التاليه يؤدي ذوبانها في الماء الى حدوث تغير كيميائي خلي بالك حط مليون خط تحت كلمه تغير تغار كيميائي معنى كلمه تغير كيميائي يعني حصل تغير في تركيب الماده ماشي مصحوب بانطلاق طاقه حراريه عندك هيدروكسيد الصوديوم هيدروكسيد الصوديوم خلي بالك مسحوب بانطلاق طاقه يعني معناه ان هو تفاعل طارد للحراره طيب هيدروكسيد الصوديوم ولا اكسيد الكالسيوم ولا كربونات الكالسيوم ولا كلوريد الصوديوم طيب هنا ممكن تسال نفسك سؤال تقول لي يا مستر طب ما انت عندك هيدروكسيد الصوديوم بيدوب في الميه وط وطرد للحراره طب حلو عندك اكسيد الكالسيوم بيدوب في الميه وطرد للحراره الله هو جايب لي اثنين بيدوبوا في الميه وعندك كربونات الكالسيوم ماشي هي ما بتدوبش في الميه دي عندك هنا كلوريد الصوديوم كلوريد الصوديوم اللي هو ان اي س ال ملح الطعام ده بيدوب في الميه طيب ايه كل ده بيقوللك يؤدي الذوبان في الميدوبوا في الميه اهم ازاي بقى يبقى السؤال ده غلط لا هو خلي بالك بقى ما هو خلي بالك من هنا بيقوللك حدوث تغير كيميائي تغير كيميائي هو هيدروكسيد الصوديوم اه هيدف الميه معاك ان هو هيدف الميه وطرد للحراره لكن هو ده تار في زيه مش كيميائي يعني مش هيحصل تور في تركيبه عندك اا كلوريد الصوديوم برده ده ملح طبعا لما تدوب شويه ملح في الميه هيدوبوا معاك اه بس برده مش هيحصل تغير في التركيب هو هيحصل تغير في ازاي لان الميه محتفظه بطعم الملح عادي طيب عندك هنا اكسيد الكالسيوم اللي هو الجير الحي اللي هو الC ايO قال لك ده هيدوب في الميه بس لما بيدوب بيحصل تور في التركيب لان حصل تفاعل كيميائي هنا فاداك هيدروكسيد كالسيوم يعني خلي بالك هو دخل اكسيد كالسيوم خرج بقى ماده تانيه اسمها هيدروكسيد كالسيوم اه قال لك فهنا اللي حصل فيه تغير كيميائي اللي هو الشرط اللي هو شرطه خلي بالك منها من السؤال ده ما تستعجلش يعني يبقى اذا عندك الاجابه هنا هتبقى رقم ب يبقى الاجابه عندك هنا هتبقى رقم ايه رقم ب هي دي الاجابه طيب اكسيد الكالسيوم ليه؟ لان انت عندك اكسيد الكالسيوم لما بيتفاعل مع الماء بيديك هيدروكسيد كالسيوم وبتنطلق حراره عندي بعد كده من التفاعلين التاليين كربونات صوديوم زائد حمض كبريتيك مخفف وبيكربونات صوديوم وحمض كبريتيك مخفف ايا مما يعبر عن كل من طب بص كلمه الكربونات طارد للحراره اما البيكربونات مص للحراره فهنا الاولانيه الاولانيه دي طارده للحراره الكربونات دي طارده يبقى انا هشيل مصر ومص دي هستبعدهم ا وبستبعدهم يبقى اذا هنا طارد بس في اثنين طارد الثانيه لازم اللي تقابلها تكون مصر عليه الصلاه والسلام اللهم صل وسلم وبارك على سيدنا محمد عليه الصلاه والسلام طيب فهنا الثانيه لازم تكون مصربون الصودي فهنا دي طارد لازم تقابلها هناك طارد لا يبقى طارد يقابلها مص يبقى اذا الاجابه عندك رقم د يبقى رقم د هي الاجابه طيب عندي بعد كده السؤال الثالث يجي يقول لك الجدول المقابل يوضح درجات الحراره الابتدائيه تي واحد والنهائيه تي اين لاربعه تفاعلات كيميائيه تتفق في كميه المتفاعلات يعني كميه المتفاعلات متفقين فيها اي هذه التفاعلات تمتص اكبر كميه من الطاقه الحراريه يعني يبقى تفاعل مص للحراره طيب هو التفاعل عشان يكون مص للحراره يعني لازم تكون تي انين اصغر من تي واحد لازم تكون تي انين اصغر من تي واحد فهنا تي انين هنقي الرقم الصغير فيها اللي هو اصغر من تي واحد تمام فهنا تي انين 17 وتي 22 اصغر اه يبقى دي تنفع رقم واحد تنفع طب هنا 25 اكبر من 21 لا ما تنفعش ده طار هنا 27 اكبر من 20 ما تنفعش لان ده طار هنا 18 اصغر من 20 اه دي تنفع لان دي مص طب بص بقى كده هو عايز بقى ايه اللي تمتص اكبر كميه اكبر كميه في اثنين مص قدامك اهو واحد واربعه دول مص لان النهائيه عندهم اصغر طب مين فيهم اللي امتص اكبر كميه هتطرح بقى تطرح الاولانيه كده 22 خلاص كده يبقى هنا 22 17 يديك هنا خمسه الاولانيه دي هتبقى عامله خمسه ونيجي نطرح اللي هي رقم اربعه اللي هي 20 18 هيديك طبعا اين يبقى مين الاكبر الخمسه ولا الاتنين يبقى انت عندك هنا الاكبر هتبقى الخمسه الخمسه هي الاكبر خلاص فيبقى هنا الكميه الاكبر هيبقى رقم واحد رقم واحد عرفت يعني لما تطرح الدرجتين دول من بعض هيديك هنا المقدار 5 22 5 وعندك هنا 20 من 18 2 يبقى الخمسه اكبر من الااتنين يبقى هنا هتبقى رقم واحد اللي هي هتبقى 1000 ماشي يبقى دي تمتص اكبر كميه منطقه الحراريه رقم واحد طيب عندي بعد كده يجي يقول لك ا ايا من الاشكال الاتيه يعبر عن تفاعل طارد للحراره ينطلق عنه اقل كميه من الطاقه الحراريه هو طارد يعني بتنطلق عنه كميه طاقه حراريه يعني الطاقه المنطلقه اكبر من الممتص بس هو عايز اقل كميه طاقه اقل كميه طاقه طيب هو عشان التفاعل يكون طارد يبقى لازم هنا يكون الجنب اللي نازل ده اكبر من الجنب اللي طالع ده ماشي يبقى هنا زي ما احنا عاملينها كده الممتص ده اللي طار والمنطلق ده اللي نازل فالمنطلق لما يبقى اكبر من الممتص يبقى نقول عليه تفاعل طارد هو هنا عايز طرد اه يبقى لازم تكون النواتج تحت والمتفاعلات فوق يبقى دور على الرسومات اللي فيها النواتج تحت دي النواتج تحت تبقى دي معايا النواتج تحت ماشي هنا النواتج فوق وهنا النواتج فوق يبقى الرسمتين الاخار دول غلط يبقى انا هستبعد الرسمتين الاخار دول ج ود يبقى انا اختياري بين ا وب طيب هنا بقى بيقول لك ايه اقل كميه من الطاقه الحراريه نشوف مين فيهم اللي بينطلق منه اقل كميه اقل كميه شوف مسابه المتفاعلات وشوف مصابه النواتج وشوف الفرق ما بينهم مسابه المتفاعلات واقفه هنا اهي مصبط النواتج اهي شوف الفرق ما بينهم كم مربع كده ادي واحد ادي اثنين ادي لاثه صلرب طب نيجي هنا عليه الصلاه والسلام طب نيجي هنا مصطبه المتفاعلات اهي وهنا مسطبه النواتج اهيت الفرق ما بينهم هنا ادي واحد ادي انين مربعين يبقى هنا اقل اقل الاقل يبقى ثلاث مربعات المسطبه دي والمسطبه دي ثلاث مربعات ولا مربعين لا المربعين هم الاقل يبقى الاجابه عندك هتبقى رقم ب طب يبقى هو ده اللي اقل كميه من الطاقه بتنطلق منه طب عندي بعد كده يجي بيقول لك يتفاعل غاز الهيدروجين مع غاز الكلور طبعا المعادله ديت H2 + CL ال2 يديك 2 اCL ال زائد هي انطلاق حراره يبقى ده تفاعل طارد للحراره طالما انطلق منه حراره هل هذا التفاعل طارد امص طبعا طارد باين خالص اهو طارد ليه لان كميه الطاقه الحراريه المنطلقه بتكون اكبر من كميه الطاقه الحراريه الممتصه ماشي او لان الطاقه الحراريه الناتجه بتكون ا اكبر طيب ايهما اكبر الطاقه الممتصه عند كسر الروابط ام المنطلقه طبعا الطاقه المنطلقه تقول له الطاقه المنطلقه عند تكون الروابط هي الاكبر ماشي طيب ارسم مخطط الطاقه لتفاعل مص للحراره مص للحراره يعني يعني الطاقه ا الطاقه الحراريه الممتصه دي هتبقى زي دي كده بص كده ده المتفاعلات الطاقه الممتصه اللي هي دي بتكون اكبر من الطاقه المنطلقه اللي هي دي بتاعه النواه فيبقى هنا المنحنى بتاع الامتصاص اكبر من المنحنى بتاع الانطلاق فهتروح جاي راسمه له بالشكل ده كده اهو كده بالشكل ده كده قله هنا الطاقه بالكيلو جول وهنا مخطط او اتجاه سير التفاعل وهتروح جاي بص النواتج اهيت هو عايز هو هنا عايز تفاعل ماص يبقى الح اللي بيمتص حراره او حراره اللي هي المتفاعلات عشان نكسرها يبقى هي دي اللي هتبقى اكبر تطلع وتروح جاي نازل بالنواتج اقل وتروح جاي عاعمل مسطره النواهج يبقى ده كده مثال على تفاعل مص للحراره مثال على تفاعل مص لايه للحراره بيبقى بالشكل ده وتروح بقى جاي عشان بقى تظبط له بقى رسمتك تروح جاي هنا كاتب له هنا المتفاعلات وهنا كده النواتج ماشي وتروح هنا اعمل له من اعلى قيمه كده بالشكل ده كده اهو خط منقط كده هتطلع له من هنا كده بالطاقه او مقدار الطاقه الممتصه عند كسر المتفاعلات وهنا مقدار الطاقه المنطلقه عند تكوين النواتج تاخد الفرق بين المسطبتين المسطبه دي والمسطبه دي كده الفرق ما بينهم ده كده اللي هو الحته دي هتبقى هي ديت الطاقه ال ا ممتصه مقدار الطاقه الايه الممتصه يبقى الحته ديت الطاقه الممتصه من الوسط المحيط خلاص ده الفرق ما بينهم كده ده الطاقه الممتصه من الوسط المحيط دي مقدار الطاقه الممتصه مقدار الطاقه الممتصه عند كسر الروابط للمتفاعلات ودي مقدار الطاقه المنطلقه عند تكوين الروابط ودي مقدار الطاقه الممتصه من الوسط المحيط من الوسط الايه؟ المحيط تمام كده تمام طيب بيقول لك اكتب معادله المعادله الحرايه المعبره عن تفاعل السيرمايت او السيرمت مع ذكر اهميه هذا التفاعل طبعا الالومنيوم اللي هو اي ال زائد اكسيد الحديد اف اي 2 3 سهم يديك اي 2 3 اللي هو اكسيد الالومنيوم زائد اف اي زائد هيت طيب طبعا ده ليكويد الحديد هنا سائل لنساح وهنا ده ماده صلبه وهنا هنا ده ماده صلبه وهنا ده ماده صلبه بص بقى معايا كده المعادله دي تعال نوزنها هنا دخل الومنيوم واحده هنا خرج اثنين الومنيوم اثنين الومنيوم يبقى هتحط هنا اثنين هنا الحديد اثنين هنا الحديد واحده يبقى تحط له هنا اثنين بس كده المعادله بتاعتك اتوزنت ماشي طيب مع ذكر اهميته يستخدم في لحام قطبان السكاك الحديد يبقى يستخدم في لحام قطبان سكك الحديد ماشي كده طيب كده الحمد لله خلصنا حل تدريبات الدرس الثاني استنى ان شاء الله الحلقه الجايه نحل تدريبات درس الدرس الثالث اللي هو الاحتراق والاكسده والاختزال وطبعا الدرس نزل على القناه شرح يعني اللي عايز يتابع الدرس الثالث كده الدرس نزل على القناه يعني كده الوحده الاولى عندك موجوده على القناه كلها بفضل الله سبحانك اللهم وبحمدك اشهد ان لا اله الا انت استغفرك واتوب اليك ما تنسوناش من صالح الدعاء السلام عليكم