مراجعة لما سبق الصف العاشر الكيمياء أ باسل شعار منصة لبيب التعليمية

مرحبا طلابنا ببدايه شرحنا لمنهاج الصف العاشر الكيمياء رح ناخذ مراجعه عامه لكل اللي اخذناه بالصف السابع والثامن والتاسع مشان ناسس حالنا صح نقدر نكمل صح اول فقره ح نراجعها هي رقم الاكسده اخذنا بالصف التاسع النحاس له رقمين زائد واحد او زائد ا الحديد اله زائد اث وزائد كل مركب له رقم اكسده خاص فيه للعنصر رقم الاكسده هو عدد الشحنات اللي بتملكها ذره العنصر في المركبات الايونيه والمشتركه فمثلا النحاس رقم اكسدته زائد واحد او زائد اثنين الحديد له زائد اثنين او زائد ثلاثه طيب الحديد له رقم اكسده صفر اي اي عنصر بحالته الحره رقم اكسدته صفر لانه عدد الشحنات اللي بيحملها صفر يعني لا عطا الكترونات ولا اكتسب الكترونات رقم اكسده العنصر في حالته الحره يساوي الصفر النحاس وقت يكون حر ماله متفاعل مع حدا رقم اكسدته صفر لا اط الكترونات لحدا والحديد كذلك الكلور الاكسجين النتروجين هيدروجين كل العناصر بحالتها الحره بكون رقم اكسست صف لا عطت الكترونات ولا اكتسبت الكترونات امتى بكون رقم اكسده اذا عطت الكترونات او اكتسبت الكترونات رح نكمل بمراجعه لشغلات اخذناها بالصف الثامن اشهر المركبات ذات الرابطه المشتركه تعوا نرجع نتذكرهم h2o شو اسمه h2o الماء هذا ابسط مركب مر معنا بكتابنا الاو ا هو غاز الاكسجين ال ان ا غاز النيتروجين غاز درجين اللي بشكل 78% من هواء الغرفه اللي نحن فيها والاكسجين بشكل 21% هدول غازين مكونين مكونين اساسيين للغازات الموجوده بالهواء الهيدروجين غاز الهيدروجين هذا غاز قابل للاشتعال رح يمرق معنا هلا بمنهاج النشادر غاز النشادر والاوزون اخوه الكبير غاز الاكسجين غاز الاوزون في عننا عئله الهالوجينات الفلور الكلور البروم اليود هدول يرجعوا يمروا معنا بمنهاج الصف العاشر اذا هذا الفلور الكلور البروم واليود هدول اربع مركبات اسمهم عيله الهالوجينات co co هذا غاز سام بيطلع من الاحتراق غير التام للمركبات العضويه هذا غاز اسمه غاز احادي اكسيد الكربون له اخ اكبر منه بطلعه بالزفير هو غاز ثنائي اكسيد الكربون طيب هلا قياسا على co شو اسم no no هو احادي اكسيد الازوت طيب يا شاطرين no ا ثنائي اكسيد الازوت طيب اس ا شو راح يكون ثنائي اكسيد الكبريت طب اسث ثلاثي اكسيد الكبريت هدول ضمن التفاعلات الكيميائيه بلي اكتب معادله تفاعل احتراق غاز ثنائي اكسيد الكبريت فانا لازم لحالي يكون عرفان كتابه صيغتها رح نرجع للايونات الموجبه والسالبه الايونات الموجبه يا شباب بتفقد الكترونات هي ذره عنصر فقدت الكترون او اكثر العنصر اللي بيفقد الكترون بصير شحنته زائد واحد اللي بيفقد الكترونين شحنته زائد اثنين اللي بيفقد قد ثلاث الكترونات شحنته زائد ثلاثه طيب العنصر اللي بيكتسب الكترون شحنته ناقص واحد انه الكترون سالب وقت عنصر بيكتسب الالكترون بصير له شحنه ناقص واحد اللي بيكتسب الكترونين ناقص اين هلا تعالوا نرجع نذكر اسمائهم رح نبلش معكم طلابنا اف ناقص واح هذا ايون الفلوريد نحط له ياي دال دائما الايونات السالبه اذا كان وحيده بحط له يا دال فلوريد س ال سالب كلوريد بي ار سالب بروميد اي سالب يوديد من اليود اوش سالب هذا ملك الاسس اللي هو دائما موجود بالمركبات الاساسيه بكتابنا الهيدروكسيد no 3 سالب واح هذا النترات ايون النترات هذا ايون النملات اخو كبير ايون الخلات الاو ناقص ا مو اكسجين هذا ايون الاوكسيد بحط له ايد اوكسيد هذا مو كبريت كبريتيد كبريتيد هو ايون وحيد ما في معه اكسجي اذا كان معه اوكسجينا بحط له ات بقول كبريتات لانه مع الاكسجي كبريتات طب هذا كربون كربونات هذا هذا فوسفات هدول الايونات السالبه اللي بتكتسب الكترونات هلا الايونات الموجبه اللي بتفقد الكترونات عننا اول شيء ايون الهيدروجين هذا ملك الحموض موجود بالمركبات الحمضيه الحموض بتفقد عندها تفاعل ان زائد واحد ايون الصوديوم الك زائد واحد ركزوا معنا البوتاسيوم الا جي زائد واح الفضه nh4 هون هذا جذر بكون مجموعه ذرات مشكلين ايون هذا اسمه الامونيوم النحاس له رقمين للاكسده اما زائد واحد بقولوا عليه نحاس احادي او زائد اثنين نحاس ثنائي هي واحد باليوناني عمود وهي عمود باليوناني هذا الكالسيوم ام جي ميزي بي باريوم من اول حرفين منهم كل شي انتبه لشغله هي تمر معنا خلال السنه كل شي نهايته يوم هو معدن كالسيوم مغنيزيوم يورانيوم بلوتونيوم كل شي نهايته يوم هو معدن هذا زنك هذا رصاص وعننا المنجنيز منجنيز غير المغنيزيوم منجنيز هذا حديد ثنائي كانوا يقولوا عليه بقديم الزمان على وقتنا وقت كنا نقدم منهاج كان يقول عليه الحديدي ما عاد استخدموها ار يقولوا حديد ثنائي ابو عمودين وهذا حديد ثلاثي ث عواميد رقم الاكس وهذا النيوم طلابنا شو فائده معرفه ارقام الاكسده لعناصر مشان اقدر اكتب صيغه مركب ايوني لاكتب صيغه مركب ايوني مثلا كبريتات الالومنيوم اكسيد النحاس اي مركب ايوني شو يلزمني بزمن اكتب اسم المركب مثلا عننا هون اكسيد النحاس الثنائي اذا اعطاني مركب لازم يقوللي احادي او ثنائي مالي مضطر انا اخمن لازم بصيغه المركب يكون مكتوب اكسيد النحاس كتبنا الاسم غيره وتحته نكتب صيغه ايوناته النحاس صيغه الايون سو زائد ا هو ثنائي والاكسيد ناص ا اذا نكتب صيغه ايوناته ثم نبادل ارقام الشحنات هي رقم الشحنه 2 رقم الشحنه 2 من دون الاشارات الاشارات موجب سالب بهمها لكن ان كانت الارقام متشابهه نقوم باختصار ولا نبادل يعني هون الاثنين بتروح مع اثنين ما تبادلهم بتطلع عننا الصيغه س هي صيغه اكسيد النحاس الثنائي ناخذ صيغه اخرى كلوريد الحديد بس لازم تقلي الثنائي او ثلاثي هون بدنا كلوريد الح الث نرجع للقواعد اول شغله شو راح نساوي كتبنا اسم مركب تحته بكتب صيغه ايوناته الحديد الثلاثي زائد الكلوريد س ناص حافظين سابقا شو بساوي مندل ارقام الشحنات الرقم لاه منزله تحت الور والرقم واحد تحت الحديد هدول ارقام م متشابهه فهون نختصرها بيطلع عننا الصيغه اف اي س ال 3 ها صيغه كلوريد الحديد الثلاثي اخر صيغه رح ناخذها هون اللي هي كبريتات الالمنيوم كبريتات الالومنيوم الالومنيوم قديش تكافؤ يا طلابنا دائما زائد ثلاثه كبريتات الالومنيوم الالومنيوم صيغه ايون الالومنيوم وشحنته زائد 3 الكبريتات اس ا شحنته ناقص ا منبد الارقام متشابهه لا ببدل الاثنين تحت الالومنيوم والثلاثه تحت الكبريتات بس هون في نقطه مهمه ركزوا معنا فيها الالومنيوم تحته الرقم ا طبعا من دون الاشارات الاس4 شلون بدي احط تحتها الرقم 3 هي ايون مؤلف من عنصرين فبتحب تحتها الرقم ثلاثه اذا هي صيغه كبريتات الالومنيوم هي اخذنا كيف بكتب صيغه مركب ايوني هلا في عننا الحموض القويه للاسس القويه الحموض الضعيفه للاسس الضعيفه بختم فيها مراجعتنا لمعلومات الاعدادي الحموض القويه هي حموض تتاين كليا في الماء وتفاعلها تام اعطينا امثله على الحموض القويه حمض كلور الماء هو hcl حمض كلور الماء hcl ال التش زائد واحد والكلور ناقص واحد مثل ما اخذنا بكتابه الصيغه الايونيه حمض الازوت الحمض اتش الازوت بجيبه من النترات no3 hno3 الشحنه زائد واح ناقص واح راحوا تكافؤات بس اجينا لحمض الكبريت هذا حمض الكبريت من هلا للحادي عشر البكالوريا بدنا نضل ننتبه انه هو ثنائي الوظيفه يعني عنده اتشين حمض الكبريت اتش والكبريتات اس ا تعوا نشوف التكافؤات الكبريتات ناقص ا رقم اكس نا ا هون زائد واحد شحنتها ناقص ا وه شحنتها زائد واحد وقت نبدل تكافؤات رح يصير عنا h2 اس ا ا القوس واحد يعني h2 اس ا ثنائي الوظيفه هلا كبريتات اس ا والهيدروجين للحمض الكبريت اثنتين ا اس ا h2 اس ا اكتب معادله تاين حمض الازوت في الماء هي را تفيدنا بالدرس الثاني من دروس الصف العاشر رح ترجع تنعاد معنا بالبكالوريا اكتب معادله تاين حمض الازوت في الماء هلا بالصف التاسع كانوا يقولوا لكم حمض الازوت hno3 وقت بتايم بالماء بيعطينا موجب زائد no 3 سالب هلا فعليا هذا اللي بصير بس في معلومه بكتاب الصف التاسع قايلين لكم ايون الهيدروجين غير مستقر لا يلبث الا فتره قصيره جدا في المحلول شو بصير فيه بيتفاعل مع الماء ضغري فبالتالي ايون الهيدروجين را يتفاعل مع الماء فالمعادى لا بالصف التاسع كنتم صغار ما قال لكم اياها هلا صرتوا كبار صف عاشر رح يقول لكم اياها المعلومه كامله حمض الازوت hno3 حمض الازوت hno3 وقده يتفاعل مع الماء تفاعل تام تفاعل تام يعني بيتاين كليا سهم واحد روحه بلا رجعه الماء h2o حمض الازوت اتيته رح تفك عن النترات وين راح تقعد الاتشي ما رح تقعد لحالها رح تروح تنضم للماء الماء هو h2o اذا ضمن له اتش شايه موجبه بصير h3o والشحنه الموجبه تبع الاتش بتصير لل امونيوم كله هذا اسمه ايون الهيدرونيوم الهيدرونيوم ايون الهيدرونيوم اذا اسمه ايون الهيدرونيوم h3o موجب وشو رح يصير بايون النترات رح يبقى لحاله زائد no3 سالب رح يبقى لحاله بالمحلول هي معادله تاين حمض الازوت في الماء حطينا بالمعادله زائد مي لانه المي بتفاعل مع ايون الهيدروجين لشكل ايون الهيدرونيوم الاسس القويه كمان الاسس القويه بتتين كليا في الماء وتفاعل تم عننا مثالين بمنهاج في امثله كثير بس نحن ب ب منهاجنا هال المثالين هيدروكسيد الصوديوم الصوديوم ان البوتاسيوم ك هيدروكسيد الصوديوم الصوديوم ان الهيدروكسيد اش زائد واحد ناقص واح راحوا ارقام الشحنات هيدروكسيد البوتاسيوم البوتاسيوم ك زائد واحد والو اتش هي زائد واحد ناقص واحد راحوا التكافؤات فما بنحط على القوس شي هيدروكسيد صوديوم هيدروكسيد بوتاسيوم نرجع نكتب معادله تاين هيدروكسيد الصوديوم في الماء هيدروكسيد الصوديوم ان يا ترى بالصف التاسع مو هيك كان يكتبكم اياها ان عندما يين كليا بعطي ان موجب زائد اوش سالب ليش حطينا سهم واحد لانه التاين كلي بيعطينا ان موجب زائد اش سالب هل ايون الهيدروكسيد بيتفاعل مع الماء لا ايون الصوديوم بفاعل مع الماء لا فال المعادله تبقى كما هي مثل ما اخذناها بالتاسع الحموض الضعيفه الاسس الضعيفه الحموض الضعيفه تفرق عن الحموض القويه ان الحموض الضعيفه تتاين جزئيا في الماء وتفاعلها عكوس تفاعل عكوس انه التاين جزئي مو تام امثلتها حمض الخل حمض الخل س اتش3 coo اش الاتشا الحمضيه بتكون من على اليمين بالحموض العضويه بنحط الاتش على اليمين بحمض الخل والنمل بس حمض النمل جايه من ايون النملات اللي هي hcoo ومع ايون الهيدروجين النملات ناقص واحد والهيدروجين زائد واحد هيك صار عننا مركب معتدل حمض الكربون برجع لوين لارقام الشحنات الس3 هي الكربونات شحنتها ناقص ا والهيدروجين اللي هو بمثل الحمض زائد واحد واتفقنا ببدل ارقام التكافؤات الاثنين تنزل لتحت الهيدروجين والواحد لتحت الكربونات الواحد لا تكتب فهلا برجع بكتبها بشكل صحيح h2 س 3 بدنا الحموض والاسس ما نبصم الصيغه بصم ليش هذا اثنين انه جاي من تبديل تكافؤات ليش هي وحده انه تكافؤ زائد واح ناقص واح فمنح فظه ولا بفهمهم بفهمهم احسن اكتب معادله تاين حمض الخلف الماء مثل ما اخذنا تاين حمض الازوت رح ناخذ تاين حمض الخل حمض الخل كنتوا بالصف التاسع قالوا لنا اتش3 coo اتش كتبناها شلون وقت كنا الصف بالصف التاسع روحه رجعه طبعا لانه تفاعل عكوس تاين جزئي هون تفاعل عكوس هنيك كان تفاعل تام بيعطينا ايون الخلاط زائد ايون الهيدروجين بس من شوي اتفقت انا واياكم انه ايون الهيدروجين ايون ضعيف لا يبقى بال بالماء الا فتره قصيره من الزمن ضغري بيتفاعل مع الماء فهال المعادله هيك اخذناها بالصف التاسع رح نرجع نعيدها بصيغه اشمل اللي هي تفاعل حمض الخل مع الماء تاين حمض الخل بالماء بصير في عننا تفاعل مع الماء حمض الخل سي اتش3 cooh اش هذا حمض الخل زائد الماء الماء h2o شو رح يساوي الماء رح يستقبل ايونت الهيدروجين ويضمها له وقت بيتاين الحمض ايونت الهيدروجين رح تنضم للماء تعمل ايون الهيدرونيوم اتش3 او موجب وايون الخلات رح تبقى لحالها هي معادله التاين رح ترجع تمرق معنا بالدرس الثاني بصف العاشر وترجع تنعاد بدرس الحموض واسس بالبكالوريا فهي فكره بتفيدنا للبكالوريا هي معادله تاين حمض الخل تاين جزئي مشان هيك حطينا سهمين معكوسين روح ارجعه اخر مثال هي القصص الضعيفه القصص الضعيفه بكتابنا في عننا مثال وحيد هو النشاط شادر الاسس الضعيفه بتتين جزئيا في الماء وتفاعلها عكوس النشادر صيغته nh3 صيغه النشادر nh3 هذا النشادر اذا بدنا نكتب معادله تاينه مع الماء الحموض عنده صفه انه بتعطي اتش للمي الاسس الى صفه معاكسه بتاخذ اتش من المء النشادر nh3 لنكتب معادله تاين النشادر في الماء ان ا3 زائد الماء شو را يعطي الماء h2o النشادر رح يسحب اتشايه واحده من المي ويضمها له النشادر nh3 ضم اشايه من الماء تعوا نتذكر على جنب ماء فينا نكتبه به الصيغه اتش موجب او اتش سالب فاذا الماء انقام اتيته الموجبه شو را يبقى على شكل سالب فالماء اتيته الموجبه رح تروح لعند النشادر يصير nh ا موجب اللي هو ايون الامونيوم ويبقى الماء على شكل هيدروكسيد اش سالب هي معادله تاين غاز النشاط در في الماء بهال المراجعه بكون نحنا خلصنا استدراك كل المعلومات اللي اخذناها بالاعدادي هلا صرنا ان شاء الله جاهزين نكمل منهاج العاشر بشكل كامل ان شاء الله والسلام مع اساتذه محترفين وخبرتهم كبيره حتحصل على علامات عاليه بكلفه مخفضه وسهوله وصول عاليه معنا بمنصه لبيب التعليميه