1 مراجعة الصف العاشر الكيمياء أ باسل شعار منصة لبيب التعليمية

مرحبا طلابنا ببدايه شرحنا لمنهاج الصف العاشر الكيمياء رح ناخذ مراجعه عامه لكل اللي اخذناه بالصف السابع والثامن والتاسع مشان ناسس حالنا صح نقدر نكمل صح اول فقره رح نراجعها هي رقم الاكسده اخذنا بالصف التاسع النحاس له رقمين زائد واحد او زائد 2 الحديد له زائد 2 وزائد ثلاثه كل مركب له رقم اكسده خاص فيه للعنصر رقم الاكسده هو عدد الشحنات اللي بتملكها ذره العنصر في المركبات الايونيه والمشتركه فمثلا النحاس رقم اكسدته زائد واحد او زائد اثنين الحديد له زائد اثنين او زائد ثلاثه طيب الحديد له رقم اكسده صفر ايه اي عنصر بحالته الحره رقم اكسدته صفر لانه عدد الشحنات اللي بيحملها صفر يعني لا عطى الكترونات ولا اكتسب الكترونات رقم اكسده العنصر في حالته الحره يساوي الصفر النحاس وقت يكون حر ما له متفاعل مع حدا رقم اكسته صفر لا عطى الكترونات لحدا والحديد كذلك الكلور الاكسجين النيتروجين هيدروجين كل العناصر بحالتها الحره بقوم بيكون رقم اكس صفر لانه لا عطت الكترونات ولا اكتسبت الكترونات ايمتى بيكون له رقم اكسده اذا اطت الكترونات او اكتسبت الكترونات رح نكمل بمراجعه لشغلات اخذناها بالصف الثامن اشهر المركبات ذات الرابطه المشتركه تعالوا نرجع نتذكرهم H2O شو اسمه H2O الماء هذا ابسط مركب ما مر معنا بكتابنا الاو اثين هو غاز الاكسجين الن اين غاز النيتروجين غاز النيتروجين اللي بشكل 78% من هواء الغرفه اللي نحن فيها والاكسجين بشكل 21% هدول غازين مكونين مكونين اساسيين للغازات الموجوده بالهواء الهيدروجين غاز الهيدروجين هذا غاز قابل للاشتعال رح يمرق معنا هلا بمنهاجنا النشادر غاز النشادر والاوزون اخوه الكبير لغاز الاكسجين غاز الاوزون في عننا عئله الهالوجينات الفلور الكلوربروم اليود هذول ح يرجعوا يمروا معنا بمنهاج الصف العاشر اذا هذا الفلور الكلور البروم واليود هدول اربع مركبات اسمهم عيله الهالوجينات ‏CO co هذا غاز سامع من الاحتراق غير التام للمركبات العضويه هذا غاز اسمه غاز احادي اكسيد الكربون له اخ اكبر منه بطلعه بالزفير هو غاز ثنائي اكسيد الكربون طيب هلا قياسا على CO شو اسم ‏NO هو احادي اكسيد الازوت طيب يا شاطرين ا ثنائي اكسيد الازود طيب اس او اثنين شو رح يكون ثنائي اكسيد الكبريت طب اس 3 اكسيد الكبريت هدول ضمن التفاعلات الكيميائيه بلي اكتب معادله تفاعل احتراق غاز ثنائي اكسيد الكبريت فانا لازم لحالي يكون عرفان كتابه صيغتها رح نرجع الايونات الموجبه والسالبه الايونات الموجبه يا شباب بتفقد الكترونات هي ذره عنصر فقدت الكترون او اكثر العنصر اللي بيفقد الكترون بصير شحنته زائد واحد اللي بيفقد الكترونين شحنته زائد اثنين اللي بيفقد ثلاث الكترونات شحنته زائد ثلاثه طيب العنصر يلي بيكتسب الكترون شحنته ناقص واحد انه الالكترون سالب وقت عنصر بيكتسب الالكترون بصير له شحنه ناقص واحد اللي بيكتسب الكترونين ناقص ا هلا نرجع نتذكر اسمائهم رح نبلش معكم طلابنا اف ناقص هذا ايون الفلوريد بحط له ياء دال دائما الايونات السالبه اذا كانت وحيده بحط له ياء دال فلوريد سي ال سالب كلوريد بي ار سالب بروميد اي سالب يوديد من اليو اوش سالب هذا ملك الاسس اللي هو دائما موجود بالمركبات الاساسيه بكتابنا الهيدروكسيد سالب واحد هذا النترات ايون النترات هذا ايون النملات اخوه الكبير ايون الخلات الاو ناقص ا مو اكسجين هذا ايون الاوكسيد بحط له ايد اوكسيد هذا مو كبريت كبريتي كبريتيد هو ايون وحيد ما في معه اكسجينات اذا كان معه اكسجينات بحط له ات بقول كبريتات لانه مع الاكسجينات كبريتات طب هذا كربون كربونات هذا فوسفات هدول الايونات السالبه اللي بتكتسب الكترونات هلا الايونات الموجبه اللي بتفقد قد الكترونات عننا اول شيء ايون الهيدروجين هذا ملك الحموض موجود بالمركبات الحمضيه الحموض بتفقده عندها تفاعل ان زائد واحد ايون الصوديوم الكي زائد واحد ركزوا معنا البوتاسيوم الا جي زائد واحد الفضه NHش ا هون هذا جذر بيكون مجموعه ذرات مشكلين ايون هذا اسمه الامونيوم النحاس له رقمين للاكسده اما زائد واحد بقولوا عليه نحاس احادي او زائد اثنين نحاس ثنائي هي واحد باليوناني عمود وهي عمودين باليوناني هذا الكالسيوم ام جي مغنيزيوم بي ا باريوم من اول حرفين منهم كل شيء انتبهوا لشغله هي اللي حتمر معنا بال خلال السنه كل شيء نهايته يوم هو معدن كالسيوم مغنيزيوم يورانيوم بلوتونيوم كل شيء نهايته يوم هو معدم هذا زنك هذا رصاص خلاص وعننا المنجنيز منجنيز غير المغنيزيوم منجنيز هذا حديد ثنائي كانوا يقولوا عليه بقديم الزمان على وقتنا وقت كنا نقدم منهاج كان يقول عليه الحديدي ما عاد استخدموها الحديدي صاروا يقولوا حديد ثنائي ابو عمودين وهذا حديد ثلاثي ثلاث عواميد يعني تك رقم الاكسده ثلاثه وهذا الالومنيوم طلابنا شو فائده معرفه ارقام الاكسده للعناصر مشان اقدر اكتب صيغه مركب ايوني لاكتب صيغه مركب ايوني مثلا كبريتات الالومنيوم اكسيد النحاس اي مركب ايوني شو بيلزمني؟ بيلزمني اكتب اسم المركب مثلا عننا هون اكسيد النحاس الثنائي اذا اعطاني مركب لازم يقول لي احادي او ثنائي مالي مضطر انا احمن لازم بصيغه المركب يكون مكتوب اكسيد النحاس كتبنا الاسم غيره وتح تحته نكتب صيغه ايوناته النحاس صيغه الايون سو زائد ا هو الي ثنائي والاكسيد او - ا اذا نكتب صيغه ايوناته ثم نبادل ارقام الشحنات هي رقم الشحنه اثنين رقم الشحنه اثنين من دون الاشارات الاشارات موجب سالب بهملها لكن ان كانت الارقام متشابهه نقوم باختصارها ولا نبادلها يعني هون الاثنين بتروح مع الاثنين ما ببادلهم بتطلع عننا الصيغه سو هي صيغه اكسيد النحاس الثنائي ناخذ صيغه اخرى كلوريد الحديد بس لازم تقول لي ثنائي او ثلاثي هون بدنا كلوريد الحديد الثلاثي نرجع للقواعد اول شغله شو رح نساوي كتبنا اسم المركب تحته بنكتب صيغه ايوناته الحديد الثلاثي اف اي زائد ثلاثه الكلوريد cl ال ناقص حافظينهم سابقا شو بنساوي ببادل ارقام الشحنات الرقم ثلاثه بنزله تحت الكلور والرقم رقم واحد تحت الحديد هدول الارقام ملا متشابهه فهون بختصرها بيطلع عننا الصيغه اف اي س الثلاثه هي صيغه كلوريد الحديد الثلاثي اخر صيغه رح ناخذها هون اللي هي كبريتات الالومنيوم كبريتات الالومنيوم الالومنيوم قديش تكافؤ يا طلابنا دائما زائد ثلاثه كبريتات الالومنيوم الالومنيوم صيغه ايون الالومنيوم ا ال وشحنته زائد ثلاثه الكبريتات اس ا شحنته ناقص ا ببدل ارقام متشابهه لا ببدلها الاثنين تحت الالومنيوم والثلاثه تحت الكبريتات بس هون في نقطه مهمه ركزوا معنا فيها الالومنيوم ا ال تحت رقم اثنين طبعا من دون الاشارات الاo ا شلون بدي احط تحت الرقم ثلاثه هي ايون مؤلف من عنصرين فبفتح لها قوسين بحط تحتها الرقم ثلاثه اذا هي صيغه كبريتات الالمنيوم هي اخذنا كيف بنكتب صيغه مركب ايوني هلا في عننا الحموض القويه الاسس القويه الحموض الضعيفه الاسس الضعيفه بنختم فيها مراجعتنا لمعلومات الاعدادي الحموض القويه هي حموض تتاين كليا في الماء وتفاعلها تام اعطينا امثله على الحموض القويه حمض كلور الماء هو hcl حمض كلور الماء hcl ال الشت زائد واحد والكلور ناقص واحد مثل ما اخذنا بكتابه الصيغه الايونيه حمض الازوت الحمض اتش والازوت بنجيبه من النترات no3ثno3 الشحنه زائد واحد نا راحوا تكافؤات بس اجينا لحمض الكبريت هذا حمض الكبريت من هلا للحادي عشره البكالوريا بدنا نضل ننتبه انه هو ثنائي الوظيفه يعني عنده اتشين حمض الكبريت اتش والكبريتات so اوا التكافؤات الكبريتات ناقص ا رقم اكسها ناقص ا هون زائد واحد شحنتها ز ناقص ا وهي شحنتها زائد واحد وقت مبدل التكافؤات رح يصير عننا اش2 اس4 القوس واحد يعني اش2 اس4 ثنائي الوظيفه هلا الكبريتات اس ا والهيدروجين للحمض الكبريت اثنتين h2so4 h2so4 اكتب معادله تاين حمض الازوت في الماء هي رح تفيدنا بالدرس الثاني من دروس الصف العاشر ورح ترجع تنعاد معنا بالبكالوريا اكتب معادله تاين حمض الازوت في الماء هلا بالصف التاسع كانوا يقولوا لكم حمض الازوت hno3 وقت بيتا بالماء بيعطينا اتش موجب زائد no3ث سالب هلا فعليا هذا اللي بصير بس في كان معلومه بكتاب الصف التاسع قايلين لكم ايون الهيدروجين غير مستقر لا يلبث الا فتره قصيره جدا في المحلول شو بصير فيه بيتفاعل مع الماء دغري فبالتالي ايون الهيدروجين رح يتفاعل مع الماء فالمعادله رح ترجع نكتبها بصيغه اخرى هلا بالصف التاسع انتم صغار ما قالوا لكم اياها هلا صرتوا كبار صف عاشر رح يقولوا لكم اياها المعلومه كامله حمض الازوت HNO3 حمض الازوت HNO3 وق يتفاعل مع الماء تفاعل تام تفاعل تام يعني بتاين كليا سهم واحد روحه بلا رجعه الماء H2O حمض الازوت اتشيتو بحط تفك عن النترات وين رح تقعد الاتشايه؟ ما رح تقعد لحالها رح تروح تنضم للماء الماء هوت ا اذا انضمن له اتشيه موجبه بصير اتش3O والشحنه الموجبه تبع الاتش بتصير لللامونيوم كله هذا اسمه ايون الهيدونيوم الهيدونيوم ايون الهيدونيوم اذا اسمه ايون الهيدرونيوم H3O موجب وشو رح يصير بايون النترات رح يبقى لحاله زائد سالب رح يبقى لحاله بالمحلول هي معادله تاين حمض الازوت في الماء حطينا بالمعادله زائد مي لانه المي بيتفاعل مع ايون الهيدروجينشكل ايون الهيدرونيوم الاسس القويه كمان الاسس القويه بتتاين كليا في الماء وتفاعله تام عننا مثالين بمنهاجنا في امثله كثير بس نحن بدنا بمنهاجنا هالمثالين هيدروكسيد الصوديوم الصوديوم ان ا البوتاسيوم ك هيدروكسيد الصوديوم الصوديوم ان اه الهيدروكسيد اوتش زائد واحد ناصح راحوا ارقام الشحنات هيدروكسيد البوتاسيومبوتاسيوم زائد واحد والohتش ز هي زائد واحد ناقص واحد راحوا التكافؤات فهون بحط على القوس شيء هيدروكسيد صوديوم هيدروكسيد بوتاسيوم رح نرجع نكتب معادله تاين هيدروكسيد الصوديوم في الماء هيدروكسيد الصوديوم ان ا اوتش يا ترى بالصف التاسع مو هيك كانوا يكتبوا لكم اياها ان ا عندما يتا كليا بيعطيك ان موجب زائد اوتش سالب ليش حطينا سهم واحد لانه التاين كلي بيعطينا ان ا موجب زائد اوتش سالب هل ايون الهيدروكسيد بيتفاعل مع الماء؟ لا ايون الصوديوم بيتفاعل مع الماء؟ لا فالمعادله تبقى كما هي مثل ما اخذناها بالتاسع الحموضه الضعيفه الاسس الضعيفه الحموض الضعيفه بتفرق عن الحموض القويه انه الحموض الضعيفه تتاين جزئيا في الماء وتفاعلها عكوس تفاعلها عكوس لانه التاين جزئي مو تام امثلتها حمض الخل حمض الخل سي اتش3 coo اتش الاتشايه الحمضيه بتكون من على اليمين بالحموض العضويه بنحط الاتش على اليمين بحمض الخل والنمل بس حمض النمل جايه من ايون النملات اللي هي HCOO ومع ايون الهيدروجين النملات ناقص واحد والهيدروجين زائد واحد هيك صار عننا مركب معتدل حمض الكربون برجع لوين لارقام الشحنات السثربونات شحنتها ناقص اثنين والهد الهيدروجين اللي هو بيمثل الحمض زائد واحد واتفقنابدل ارقام التكافؤات الاثنين تنزل لتحت الهيدروجين والواحد لتحت الكربونات الواحد لا تكتب فهلا برجع بنكتبها بشكل صحيح اتش ا co الحموض والاسس ما نبصم الصيغه بصم ليش هذا اثنين انه جايه من التبديل التكافؤات ليش هي وحده انه تكافؤ زائد واحد نا فبنحفظهم ولا بنفهمهم بنفهمهم احسن اكتب معادله تاين حمض الخلف الماء مثل ما اخذنا تاين حمض الازوت رح ناخذ تاين حمض الخل حمض الخل كنتوا بالصف التاسع قالوا لنا سي اتش3 COO اتش كتبناها شلون وقت كنا الصف بالصف التاسع روحه رجعه طبعا انه تفاعل عكوس تاين جزئي هون تفاعل عكوس هنيك كان تفاعل تام بيعطينا ايون الخلات زائد ايون الهيدروجين بس من شوي اتفقت انا واياكم انه ايون الهيدروجين ايون ضعيف لا يبقى بالماء الا فتره قصيره من الزمن دغري بيتفاعل مع الماء فهالمعادله هيك اخذناها بالصف التاسع رح نرجع نعيدها بصيغه اشمل اللي هي تفاعل حمض الخل مع الماء تاين حمض الخل بالماء بصير في عننا تفاعل مع الماء حمض الخل سي اتش cooh اتش هذا حمض الخل زائد ماء الماء H2O شو رح يساوي الماء؟ رح يستقبل ايونه الهيدروجين ويضمها له وقت بيتاين الحمض ايونه الهيدروجين رح تنضم للماء تعمل ايون الهيدرونيوم H3O موجب وايون الخلات رح تبقى لحالها هي معادله التاين رح ترجع تمرق معنا بالدرس الثاني بصف العاشرع تنعاد بدرس الحموض واسس بالبكالوريا فهي فكره بتفيدنا للبكالوريا هي معادله تاين حمض الخل تاين جزئي مشان هيك حطينا سهمين عكوسين روح رجعه اخر مثال هي الاسس الضعيفه الاسس الضعيفه بكتابنا في عننا مثال وحيد هو النشادر الاسس الضعيفه بتتاين جزئيا في الماء وتفاعلها عكوس النشادر صيغته nh3 صيغه النشادر nh3 هذا النشادر اذا بدنا نكتب معادله تاينه مع الماء الحموض عندها صفه انه بتعطي اتش للمي الاسس الى صفه معاكسه بتاخذ اتش من المء النشادر NH اتش3ث لنكتب معادله تاين نشادر في الماء nh3 زائد الماء شو رح يعطي الماء H2O النشادر رح يسحب اتشايه واحده من المء ويضمها له النشادر NH3 ضم اتشايه من الماء تعالوا نتذكر على جنب الماء فينا نكتبه بهالصيغه اتش موجب او اتش سالب فاذا الماء انقامت اتشه الموجبه شو رح يبقى على شكل اوتش سالب فالماء اتشايتو الموجبه رح تروح لعند النشادر يصير اتش ا موجب اللي هو ايون الامونيوم ويبقى الماء على شكل هيدروكسيد اوش سالب هي معادله تاين غاز النشادر في بهالمراجعه بنكون نحن خلصنا استدراك كل المعلومات اللي اخذناها بالاعدادي هلا صرنا ان شاء الله جاهزين لنكمل منهاج العاشر بشكل كامل ان شاء الله والسلام مع اساتذه محترفين وخبرتهم كبيره حتحصل على علامات عاليه بكلفه مخفضه وسهوله وصول عاليه معنا بمنصه لبيب التعليميه ‏Yeah.