الصف الثامن الروابط الكيميائية حل أسئلة الدرس

بسم الله الرحمن الرحيم حكم اليوم مع طلاب الصف الثامن بدرس الروابط الكيميائيه حكينا بالدرس الماضي على الرابطه الايونيه وقلنا انه هي الرابطه الايونيه تنشا بين ايون موجب وايون سالب من خلال التجاذب الكهربائي بينهما قلت انا انه الهدف من الرابطه الايون ونيه هو استقرار الذره الاولى والذره الثانيه وذلك من خلال خساره الكترون او اكثر من الذره الاولى وربح الذره الثانيه لالكترون او اكثر مما يؤدي الى اكتساب كل ذره شحنه كهربائيه وصار اسمها ايون اما موجب او سالب طيب اليوم في عندي الرابطه الثانيه هي الرابطه المشتركه ايمتى بتصير الرابطه المشتركه وشو الفرق بين الرابطه المشتركه والرابطه الايونيه تعال ناخذ دغري مثال لنشوف الفرق دغري بيناته قال بيجينا سؤال مثل الرابطه المشتركه حسب تمثيل لوس في كل ما يلي اول شيء رح اعطاني CL ال ا حيث CL ال 17 نفس الطريقه تبع الرابطه الايونيه بطلع على المركب اللي عندي اياه على الجزيء اللي انا عندي اياه بشوف كم ذره عندي ببلش اول شيء بالتوزع الالكتروني قال CL ال 17 كنا نوزعهم كيف CL 17 قال هذا بوزعه اثنين ثمانيه سبعه فحسب تمثيل لويس هو سي ال و قدامه وحواليه السبع نقاط سبع نقاط قال كان ذكرك انا تمثيل لويس من وين جاي تمثيل لوس قال بطلع على المدار الاخير اللي عند الذره كم الكترون عنده بمثله بنقاط حول العنصر طيب هلا بيجي بطلع على اسم الجزيء اللي عن عندي اياه قال cl ال اثنين يعني كم سي ال بدي ارسم بدي ارسم اثنين س ال طيب نحن نرسم واحده باللون الاخضر نحط حواليها سبع نقاط رح ننس الثانيه بغير لون مثلا دعسمها باللون الاسود كمان حط حواليها سبعه نقط هلا هون بيظهر معي الفرق الاساسي ما بين الايونيه والمشتركه اذا هون رح نشوف الفرق بين الرابطه الايونيه والرابطه المشتركه تعال ننسى انه عندي اياها هي رابطه مشتركه قال اذا انا اجيت الس ال الخضراء لعند الس ال السوداء اللي انا راسمهام باللون الاسود قال هي عندها بمدارها الاخير سبعه الكترونات قديش لازمها حتى تستقر اه لسه ناقصها الكترون فلو اجت تعمل رابطه ايونيه انتبهي بدها تربح الكترون الس ال هذا ق له اطيني الكترون من عندي اذا هذا الس ال الاسود عطى الكترون الس ال الاخضر قال الس ال هذا بيستقر ولكن الذره الثانيه بصير مشكلتها اكبر كان بدها الكترون صار بدها الكترونين ودوما الهدف من الرابطه هو استقرار الذرتين ما بيمشي حال انا عندي ساوي رابطه ذره تستقر والثانيه ما بتستقر فقال هون لو اجا الاخضر لعند الاسد قال له اعطيني الكترون من عندك بقول له انا ما بقدر اعطيك الكترون من عندي انت مالك انت اذا انت استقريت انا بصير مالي مستقر فاذا انت في عندك مشكله قال لو العكس كمان نفس الشيء لو اجاى الاخضر الاسود لعند الاخضر قال له اعطيني الكترون قال كمان هذا بقول له انت بتستقر انا لا ما بيمشي الحال فاذا هون ما حدا بيقدر يربح او يخسر الكترون بشكل كامل طيب شو الحل؟ قال الحل نعمل رابطه مشتركه شو يعني رابطه مشتركه ناخذ مثال بالحياه الواقعيه مثلا ننزل نشتري على ورفيقي مثلا جاكيت اسعار الجواكيت غاليه قال بروح انا بحط جزء من الجاكيت هو بكمل الباقي بصير هذا الجاكيت ملكي وملكه مع بعض انا واياه اشتركنا هذا الجاكيت مثلا انا بلبسه ثلاث ايام وهو بلبسه ثلاث ايام واليوم السابع الغسيل فانا صار في عندي اشتراك بهالقطعه بيناتنا قال هون نفس الشيء قال بيجي هذا الكلور بدم الكترون بحطه بالنص بصير هون قاعد وهذا بدم الكترون بحطه بالنص هون بصير قاعد فبصير عندي هون ما يسمى بزوج الكتروني انتبه زوج يعني قطعتين زوج الكتروني زوج الكتروني مكون من كم الكترون؟ مكون من الكترونين. طيب لو كان عندي زوجين بصير عندي اربع الكترونات انتبه قال بصير الكلور الاسود بحط الكترونه بالنص الكلور الاخضر بحط الكترونه بالنص قال بصير هذا الزوج ملك لكلا الذرتين كيف قال بصير بدور هون شوي بيخلص بج بدور هون شوي دوره هون دورها هون وقت يكون هذا الزوج عند الكلور الاسود قال تعال نعده واحد اثنين 3عه 5 سته سبعه ثمانيه هذا ما عاد عنده هذا صار قاعد بالنص لانه هذا الاسود صار قاعد بالنص حرسمه باللون الاسود وهذا الثاني حرسمه باللون الاخضر صار هذا قاعد بالنص بدور هون وهون صار هذا الزوج ملك كلا الذرتين طيب تعال نعد هون 1 2 3 4 5 6 سبعه ثمان قال صارت هي مستقره وهي مستقره من خلال التشا ارك بزوج الكتروني نمثل هذا الزوج هيك كيف مثله برسم ال اولى سي ال الثانيه وبربط بيناتهم بهذا الخط هي بسميها رابطه مشتركه انتبه الرابطه الايونيه كنت اعمل سهم قال لا صرت اعمل بس رابطه قال هي اسمها رابطه مشتركه سؤال بكم الزوج اشتركوا؟ قال اشتركوا بزوج واحد فاسمها رابطه مشتركه احاديه رابطه مشتركه احاديه انتبه على بدي احدد عدد الازواج اللي صاروا مشتركين فيهم هلا هذول الذرتين طيب مثال ثاني استاذ او اثين حيث الوثان نفس البدايه بجيب الو وبوزعها اثنين ثمانيه راح اثنين بيبقى عندي سته يعني الاو حواليها ست الكترونات ست نقاط نغمقهم طيب كم او عندي اثنين او برسم هي الاو الثانيه وكل او حواليها ست مقاوم طيب لاحظ هي تستقر بدها الكترونيه وهيستقر بدها كمان الكترونين قال حدا بيخسر او بيربح للثاني قال لا قال شو بيعملوا بروحوا بيشتركوا برابطه مشتركه بس بكم زوجهم مره قال رح يشتركوا بزوجين من الالكترونات شو بزوجين هذا بيقدم الكترون وبيقدم الكترون وصار مقدم اثنين وهذا بيقدم اثنين بوصل بيناتهم بهذا الخط قال هون صار عندي رابطه مشتركه بكم زوج كوا اشتركوا بزوجين صار اسمها رابطه مشتركه ثنائيه رابطه مشتركه شوها ثنائيه هون بكم زوجكوا بزوج واحد فاسمها رابطه مشتركه احاديه هون ثنائيه طيب تعال نشوف ال ان اثين اي نفس البدايه بعمل توزع الكتروني ال ان سبعه اثنين مدار اول خمسه مدار ثاني حسب تمثيل لويس الان حواليها خمسه الكترونات كم ان عندي اثنتين ان واحده اثنتين برسم الخمسه قال ليش انا عم بحطهم قدام بعض قال رسمتي شوي مرتبه عشان ما يطلع ايدي في عندها كثير خطوط قال هي عندها خمسه وهي عندها خمسه حتى تستقر ناقصها هي الثلاث الكترونات وهي ثلاث الكترونات فبيشتركوا بثلاث ازواج صار اسمها رابطه مشتركه ثلاثيه رابطه مشتركه ثلاثيه ليه ثلاثيه اشتركوا بثلاث ازواج فانا شو صار تعريف الرابطه المشتركه تعريف الرابطه المشتركه هي الرابطه اللي تنشا من الاشتراك من زوج الكتروني او اكثر هي الرابطه تنشا بين ذرتين من خلال الاشتراك بزوج الكتروني او اكثر هون زوج هون زوجين هون ثلاث ازواج طيب تعال نشوف مثال ثاني اتo نفس البدايه بعمل اول شيء توزع الكتروني للاو او ثمان اثنين مدار اول سته مدار ثاني فالتمثيل اللي عندي اياه انا بحط او وحواليها ست نقاط طيب الاتش انا الاتش انتبه بذكرك حاله شاذه هو عنده الكترون واحد والمدار الاول يتسع كم الكترون قال المدار الاول يتسعنين الكترون فهذا بيستقر باثنين الكترون عنده واحد بجيب واحد ثاني قال بصير مستقر الهيدروجين حاله شاذه عن قاعده الثمانيه الالكترونيه يستقر باثنين الكترون طيب تعال نشوف اسم المركب اللي عندي اياه المركب اللي عندي اياه H2O تعلمنا المره الماضيه دوما اللي عدد ذراته قليله بالنص والكثير حواليه كم اتشيه عندي اثنتين كم او واحده فالاو بالنص الاو بالنص والاتشات حواليها خذ قاعده دوما الماء يكتب بشكل مثلثي بيكتب بهذا الشكل طيب ال في عنده كم الكترون؟ قال عنده سته هي ست الكترونات الاتش عنده الكترون هذا ناقصه اثنين هذا ناقصه واحد فبيشترك هذا برابطه بزوج الكتروني وهذا بزوج الكتروني انتبه لو قلت لك هي الرابطه مشتركه احاديه ام ثنائيه معظم الطلاب بالوهله الاولى بيقول لك ايه استاذ هذول زوجين فهي رابطه مشتركه ثنائيه لا انتبه شوف الفرق بين هون وهون حتى اقول انه هي رابطه مشتركه ثنائيه لازم يكونوا الزوجين مشتركين مع نفس الذره الثانيه ليك هذول الزوجين بنفس الذره اما هذا الزوج رايح نفس الذره هي قال لا هي ذره وهي ذره اعطيك مثال ابوك اعطاك لك 1000 ليره ولاخوك 1000 ليره فبقدر اقول انه انا معي 2000 ليره قال لا هلا عن جد ابوك صرف 2000 ولكن كل واحد اخذ 1000 فانا معي 1000 واخي معه 1000 ما بجمعهم مع بعضهم البعض هون نفس الشيء هذا زوج لحاله منفصل عن الزوج الثاني والثاني منفصل عن الاولاني فهي رابطه مشتركه كمان احاديه هي احاديه وهي احاديه تعال نشوف الس اثنين عمل التوزع الالكتروني سي س اثنين مدار اول اربعه مدار ثاني فالسي بينكتب سي وحواليه اربع الكترونات الاو ثمانيه هلا وزعناها قبل شوي اثنين مدار اول سته مدار ثاني فالاو بيكتب بهذا الشكل طيب نرسم قال عندي ذره سي ا واحده سي واثنتين او اللي عدد ذراته قليله بالنص والكثير حواليك فمين بالنص قال السي هالمره بالنص ومين الكثير قال الاو حوالين السي الو في عنده كم الكترون عنده سته تعال نرسم له اياهم 1 ا 3 ا 5 6 1 2 3 ا خسته السي عنده اربعه واحد اثنين ثلاثه اربعه السي ليستقر عنده اربعه بده اربعه الو عنده سته بده اثنين شو بيعملوا قال هذا بدم اثنين لهذا وهذا بدم اثنين لهذا بصير هذا مشترك مع اثنين من هون وهذا اثنين صار ثمانيه بصير نعمل خط نشوف هل يعتر كلهم استقروا اوعى تعمل الرابطه وبعد ما تعدهم يطلع في حدا مو مستقر الو عنده واحد اثنين ثلاثه اربعه هلا كل خط من هدول كم الكترون الكترونين واحد من هون وواحد من هون فصاروا واحد 2 3 4 5 6 7 8 تعال نشوف الاواني 1 2 3 4 5 6 7 ثمانيه يا سلام اوتين استقوا تعال نشوف السي واحد اثين 3 4 5 6 س كمان السي استقرت هي بس شو نوعها هي رابطه مشتركه اوعى تقول لي رباعيه انا ما عندي رباعيه بكل الكيمياء يا احاديه يا ثنائيه يا ثلاثيه اتفقنا هون احاديه هذا ماله علاقه بهذا هون كمان نفس الشيء هدول الاثنتين علاقه بهدول الاثنتين قال لا فهي بسنسميها رابطه رابطه مشتركه شو بها قال هي ثنائيه اوعى تقول لي رباعيه اذا هيك انا بكون استاذ اخذت الرابطه الايونيه والرابطه المشتركه شفنا الفرق بيناتهم الفرق الاساسي كيف كنا نرسم رابطه ايونيه الرابطه الايونيه كنا كنت اول شيء اعمل توزع الكتروني اعمل الرسم بعدين بعمل الخساره والربح والشحنات هون ما في عندي شحنات ما عندي خساره وربح هون بس بعمل توزع الكتروني برسم الرابطه وبقول شو اسمها طيب تعال نحل مع بعض اسئله الدرس ونرجع نعمل الفرق بيناتهم بين الرابطه الايونيه والرابطه المشتركه عم بيقول لي انه السؤال الاول اختر الاجابه الصحيحه الرابطه في جزيء الهيدروجين لا انا بدي اتذكر انه جزيء الهيدروجين هو عباره عن اتش ا يعني كان موديله هيك بهذا الشكل ورسمناه قال الاتش هو عباره الكترون في عندها؟ عندها الكترون واحد فحتى يستقر كم الكترون بده؟ قال بده الكترون ثاني في بيعمل رابطه مشتركه فواحد قال خياره اي رابطه مشتركه اثنين الرابطه الايونيه هي قوى تجاذب تذكر شو قلنا قال قايل لي مغناطيسي النووي كهراطيسي كهربائي هي عباره عن قوى تجاذب كهربائي دي طيب السؤال الثاني قال وضح الرابطه المشتركه في سي ال اثنين هلا رسمناه حنرجع نذكر بعض اول شيء بعمل توزع الكتروني 17 اثنين 8 سعه بكتب التوزع الالكتروني سي ال 1 2 3 4 5 6 7 بقرا اسم المركب clي ال اثين سي ال اولى سي ال ثانيه بعمل سبعه الكترونات هو قال لي ما خب علي انه هي رابطه مشتركه وما بنسى الا شو اسم الرابطه كم بكم تزوجه مشتركه هي بدها واحد هي بدها واحد فبيشتركوا بزوج الكتروني واحد اسمها رابطه مشتركه احاديه طيب تعال نشوف السؤال الثالث قال بده ارسم له وضح له بالرسم ام جي سي ال اثنين ايونيه هو قال لك ايونيه كمان نفس الطريقه ببلش اول شيء بالتوزع الكتروني ام جي 12 اثنين مدار اول ثمانيه مدار ثاني اثنين مدار ثالث فالام جي عنده بمداره الاخير في عنده الكترونين الس ال 17 اثنين مدار اول 8مانيه مدار ثاني سبعه مدار ثالث فCL ال عنده مداره الاخير سبعه الكترونات طيب نقرا اسم المركب وده ام جي اثنين س ال فشو بكتب دوما يلي عدد ذراته القليل بالنص والكتار حواليه هذا عنده الكترونين واحد اثنين الس عنده سبعه الس ال ناقص واحد ليستقر الام جي عنده اثنين قال هدول الاثنين ملكينه الاسهل انه يخسرهم ف اذا بده يخسرهم قال بيخسر واحد لهون وواحد لهون فانتبه الفرق الاساسي هون في عندي اسهم الاسهم دلاله على الخساره التامه للالكترون هون ما عندي خساره واربح هون في عندي اشتراك بعمل بس خط هلا اذا اجا واحد عمل هون سه بروح لعلامه السهم يعني انتقال كامل الخط يعني اشتراك بعد ما عملت اسهم بعمل الشحنات ام جي هون كم وحده خسرت خسرت اثنين هون ربحت واحد ربحت واحد طيب تعال نشوف السؤال الرابع تذكر بالدرس الاول عملنا مراجعه للعدد الذري والعدد الكتلي وكيف كنا احسب الكترون والبروتون والنترون العدد البروتونات دوما من العدد الذري من تحت عدد النترونات هو عدد الكتلي ناقص الذري قلنا وقتها انه عدد الالكترونات بالذره المعتدله يساوي عدد البروتونات طيب انا هلا صرت اعرف انه اوقات في ذرات ما لها معتدله لسميناهم ايون قال اعطاني هالمره ايون الاكسجين او اثنين ناقص وقال لي احسب لي عدد الالكترونات والبروتونات والنترونات حيث رز للاوث 8 13 قال عدد البروتون ونات دوما ثابت لا يتغير بنفس الطريقه دوما بجيبه من تحت ثمانيه النترونات كمان نفس الطريقه 16 - 8 = 8 المشكله وين قال دوما انا عندي الخساره والربح تتم وين تتم بالالكترونات فاذا انا اطلعت على هذا الايون لقيته ايون سالب هذا الايون السالب شو يعني ايون السالب يعني ربحان قدش ربحان ربحان الكترونين فليه شو بجيب بقول له اخي الالكترونات كانوا قد البروتونات كانوا ثمانيه بس ربحوا الكترونين صاروا عشره فاذا لو كان مثلا مثال ثاني كان حاط لي هون زائد بيجي بقول له كانوا ثمانيه صاروا ناقص اثنين ليش الزائد يعني ايون موجب يعني خسران فهون بعكسها بعدد الالكترونات لو كان ايون سالب بجمع له الكترونات لو كان ايون موجب بطرح له منه الكترونات طيب سؤال خامس سؤال شوي بالكتاب غير واضح فانا هذا لو انا بدنا نجيبه بالامتحانات شو لازم يجيبه لازم انا اعطيك العدد الذري والكتلي لكل مرك لكل عنصر ضمن المركبات حتى ارسمه واعرف المختلف شو اعطاني بكل واحد واثنين اعطاني اربع مركبات ا شوف مختلف بيناتهم بالحاله الاولى اعطاني اطاني ام جي او اعطاني ال س الثلاثه اعطاني سي اتش ا اعطاني ان ا س ال طيب قال مين المختلف بيناتهم هلا انت يعني بالنظره وحده الطالب صعب يعرف مين المختلف بيناته فانا حتى عارف احله بروح برسم المركبات بعطيك عدد كتلي وذري وبترسمه بنفس الطريقه بساعتها ببين معك من الفرق انا رح اقول لك هلا هون الفرق هو السي اتش ا ليش الام ال س الثلاثه ال ان ا س ال كل هدول روابطهم رابطه ايونيه الا السي اتش ا رابطه مشتركه اذا المختلف اذا المختلف مين هو السي اتش ا ليش لانه يشكل روابط مشتركه والباقي روابط ايونيه طيب السؤال الثاني قال اعطاني clي ال ا ان ا قال هون كلياتهم بشكلوا لي رابطه مشتركه بس الفرق بالمشتركه الاحاديه ثنائيه ثلاثيه قال الش والcl ال اثنين والاف اثنين كلياتهم مشتركه احاديه الا ال اين مشتركه ثنائيه فالمختلف ان اثنين لانه يشكل رابطه مشتركه شباب ثلاثيه والباقي احاديه هذا السؤال شوي صعب على طلاب الصف الثامن لانه بده رسم المركبات الاربعه وتعرف اعمل انا ايونيه دون ما اقول لك ايمتى تعمل مشتركه ان شاء ان شاء الله بكون هيك خلصنا ننا الدرس الثاني من دروس الكيمياء ان شاء الله بالفيديو الجاي ننتقل لدروس الفيزياء ونحكي عن القوى يعطيكم العافيه เฮ