الرابطة الفلزية وحل أسئلة الدرس الأول الصف العاشر الكيمياء ليث الدبابسة منصة دراستك

السلام عليكم ورحمه الله وبركاته الله يعطيكم الف عافيه طلابي الغاليين الفخمين احلى ناس طلاب الصف العاشر الله يعطيكم العافيه حبايب القلب هي ان شاء الله اخر حصه في الدرس المتعلق بالروابط الكيميائيه خلصت معكم الرابطه الايونيه فلز لا فلز مجموعه اولى ثانيه ثالثه رابعه خامسه سادسه سبعه مع بعض موجب سالب خلصت معكم الرابطه المشتركه الاحاديه التساهميه الاحاديه زوج واحد من الالكترونات مشترك بين ذرتين الثنائيه زوجين مشتركين بين ذرتين والثلاثيه ثلاثه ازواج مشتركه بين ذرتين نيجي للنوع المختلف تماما شوي عنهم اسمه الرابطه الفلزيه بقول لك ترتبط ذرات عنصر الفلز الواحد كلمه فلز واحد يعني مجموعه اولى ثانيه ثالثه هذول هم الفلزات ببعضها بروابط تسمى الرابطه الفلزيه ما هي تعريف او ما هو تعريف الرابطه الفلزيه تعرف هذه الرابطه بانها قوه او قوه التجاذب بين الايونات الموجبه للفلزات ايونات موجبه للفلزات والالكترونات حره الحركه في الشبكه البلوريه شوي نحن لما نجيب قطعه او سلك من ال المغنيسيوم مثلا موصل التيار الكهربائي كيف المغنيسيوم جنبه اخوه مغنيسيوم جنبه اخوه مغنيسيوم جنبه مغنيسيوم كلهم بحبوا يفقدوا يفقدوا يفقدوا الكترونات التكافؤ بتكون على سطحهم فوق م مش قادرين يفقدوا لبعض يعني فشو بصير الالكترونات هي مع الانويه اللي تحت ممكن الالكترونات هي تتحرك بحيث انا الكترونات يصيروا للي جنبي اللي جنبي يصيروا للي جنبه واللي جنبه للي جنبه اللي هذا للي قدام واللي وراي الي واللي جنبي للي لي بصير كانه الالكترونات زي المء والقوارب اللي فيها تخيل بنهر او بحر او بركه فيها قارب القارب واقف والمي بتنزل من تحتيها وبتمشي عادي فعليا فعليا الرابطه الفلزيه زي نموذج البحر بسموها كيف انت عندك فلز جنب فلز جنب فلز جنب فلز فلزات مرصوصه جنب بعض كلهم بحبوا يفقدوا بس مش قادرين يفقدوا لحدا فالالكترونات اللي فوقيهم اللي هي الكترونات التكافؤ بتكون زي كانها بتتحرك انه انا بعطيك الكتروناتي بتعطي الكتروناتك للي جنبك وهذا بعطي الكتروناته يعني زي كان بفقد لبعض اسمع انا بعطيك الكتروناتي وانت بتعطي اللي جنبك وهذا بعطي اللي جنبه فبصير عندي انا ايون موجب بس هذا الجنبي اللي بيعطيني وانا بعطي اللي جنبي فلاحظتوا كيف زي كانه بنمسك وبنعطي كل واحد بعطي اللي جنبه فبتصير زي كانها الالكترونات حره الحركه وهذا يسمح للفلزات بايصال التيار الكهربائي بقول لك وتعرف هذه الرابطه بانها قوه التجاذب بين الايونات الموجبه للفلزات والالكترونات حره الحركه في الشبكه البلوريه اطلع كيف الشكل هي الايونات الموجبه للفلزات والالكترونات اللي هي السالبه بتتحرك حواليها زي الميه وتنشا الرابطه الفلزيه نتيجه فقد ذرات الفلز لالكترونات التكافؤ طيب هو يفقد لمين؟ انا بفقد للي جنبي واللي جنبي بفقد للي جنبه فكانه فقدنا لبعض فقدنا لبعض والالكترون ظلت تتحرك تطوف علينا كلياتنا فانا لما افقد الكتروناتي بصير موجب جاري بيكون فقد اعطاني الكتروناته فانا برد بقذفهم هذا برد بقذفهم للي جنبه هذا للي جنبه فزي كانها قارب وتحتيه ميه بتتحرك عادي بقول لك تنشا الرابطه الفلزيه تيجي تفقد ذرات الفلز الكترونات التكافؤ فتتحول هذه الذرات الى ايونات موجبه تحيط بها الكترونات من جميع النواحي كيف انا فقدت صرت موجب اجاني الكترونات من اللي وراي والكترونات من اللي جنبي والكترونات من اللي قدامي وانا اعطيت اللي جنبي فهمت كيف المبدا بصل لك اياه على شكل بحر من الالكترونات عشان هيك الفلزات الفلزات تتميز بوجود بحر الالكترونات الذي يسمى الكترونات حره الحركه وبتخليها موصله للتيار الكهربائي شوف الشكل كيف تاعهم يمثل الجدول ثلاثه مقارنه بين الرابطه الايونيه والتساهميه والفلزيه من حيث التجاذب الحاصل في كل منها ما المقصود بالرابطه الفلزيه ما بده اختراع صاروخ هي تعريفه هو قوه التجاذب بين الايونات الموجبه قوه التجاذب بين الايونات الموجبه للفلزات والالكترونات حره الحركه في الشبكه البلوريه اطلع على الجدول قال لك قارن بين الربطه التساهميه الايونيه الفلزيه التسا الايونيه موجب وسالب فلز ولا فلز الموجب فلز والسالب لا فلز ايونات موجبه وايونات سالبه لذرات فلز ولا فلز مثال ان اي س ال بجوز تحفظه انت حاب تحفظه التساهميه تشارك احاديه ثنائيه ثلاثيه تشارك لا فلز مع لا فلز لا فلز مع شبه فلز او الهيدروجين ان النواه الموجبه والالكترونات المشتركه بين الذرتين هي ذره اكس وهي ذره اكس الكترونات مشتركه بيناتهم زي سي ال2 مثلا او اتش2 الفلزيه عباره عن ايونات موجبه لفلزات والكترونات حره الحركه بينها ايونات الفلز الموجبه والالكترونات حره الحركه في الشبكه البلوريه زي فلز الصوديوم اي فلز مع نفسه صوديوم سلك صوديوم قطعه الليثيوم سليك مغنيسيوم اهله مجره اوبا انتهت والحمد لله رب العالمين او انتهى الدرس الجميل المتعلق بشيء اسمه الروابط الكيميائيه تمام هذا رح ينزل معه اسمه حل الاسئله حل الاسئله زي ما اعودكم على دليل المعلم دائما وابدا طيب الفكره الرئيسيه كيف تتكون الروابط الكيميائيه بين ذرات العناصر؟ عندك اشكال كثيره يا اما نتيجه فقد الالكترونات وكسبها اذا كانت رابطه ايونيه فقد الالكترونات من الفلز واكتسابها من اللافلز اذا كانت مشتركه تشارك الكترونات التكافؤ بين ذرتين لافلزيتين او نموذج البحر الالكتروني بين الفلزات فيما بينها هذا اللي هو الفكره الرئيسيه اطبق اكتب التوزيع الالكتروني لكل من الذرات الاتيه ثم اتوقع التغير الذي ينبغي غي حدوثه لتمتلك كل ذره توزيع الالكتروني للغاز النبيل اول شيء لازم نجيب عددها الذري من الجدول الدوري النيتروجين سبعه النيتروجين سبعه توزيعها الالكتروني هيليوم او 1 اس 2 اس 2 بي 3 فهي من عناصر المجموعه الخامسه عناصر المجموعه الخامسه ما دام مجموعه خامسه معناته اتوقع انه يكسب ثلاثه الكترونات او يشارك بثلاثه الكترونات عشان يستقر الكبريت 16 توزيعه الالكتروني اس 16 توزيعه الالكتروني نيون 3 اس 2 3 بي 4 مجموعه سادسه والمجموعه السادسه يكسب اثنين الكترون او يشارك باثنين الكترون لانه مجموعه سادسه الليثيوم عدد ذري ثلاث الاي ثلاث توزيعه الالكتروني هيليوم او 1 اس ت 2 2 اس اه فلز هذا فقط يفقد الكترون واحد ممنوع يشارك فلز مجموعه اولى ممنوع يشارك الكتاب حالها بهي الطريقه يمثل الشكل المجاور جزيء الامونيا اه امونيا يعني NHش 3 ان عليها ثلاث اتشات هيها مبينه ان ثلاث اتشات وفي على النيتروجين زوج غير رابط طيب قال لك ما عدد الكترونات التكافل لذره النيتروجين النيتروجين جيبها من الجدول الدوري عدد الذري سبعه هيه غشيناه هون الكترونات تكافؤه خمسه طيب تعال على الرسم رسمه النقط هم تبعت النيتروجين هيهم بالاحمر واحد اثنين هون في واحد مشترك ثلاث هون واحد مشترك اربعه واحد مشترك خمسه فالكترونات التكافؤ للنيتروجين خمسه ما نوع الرابطه التساهميه في هذا الجزء احاديه مشتركه احاديه تساهميه احاديه ما عدد ازواج الالكترونات غير الرابطه على الذره المركزيه في عندي زوج واحد زوج واحد بس ما عدد ازواج الالكترونات غير الرابطه صفر لا يوجد ما في ازواج غير رابطه اسف اسف انا اسف انا اسف انا والله اسف انا اسف مش انتم انتم صح وانا خطا والله يا عمي صح انا قريت غلط والله قال لك ما عدد ازواج الالكترونات الرابطه اسف الرابطه ثلاث ثلاث ازواج رابطه ثلاثه رابطه هي واحد هي اثنين هي ثلاث روابط ثلاث ازواج رابطه ما عدد ازواج الالكترونات غير الرابطه صفر ما في ازواج غير رابطه شوف الكتاب خمسه تساهميه احاديه ثلاثه رابطه نعم و وغير رابط ليش صفر واحد تسبو علي مش رح امنتجها والله مبينه ازواج غير انا بقول لك واحد بس خلص واحد شرد اذا ما عدد ازواج الالكترونات الرابطه ثلاثه هي واحد هي اثنين هي ثلاث الازواج غير الرابطه واحد زوج واحد ليش قلت صفر مش عارف اربعه يتكون جزيء hcl ال من ارتباط ذره هيدروجين بذره كلور hcl ال هيدروجين بكلور ابين بالرسم هذا الترابط الهيدروجين بيكون عنده الكترون وحيد والكلور عنده سبعه من التوزيع الالكتروني 17 نيون 3 اس 2 3 بي 5 فعنده سبعه الكترونات اي تكافؤ فبيعمل رابطه بينه وبين الهيدروجين بهذا الشكل اتش س ال تمام بدك ترسموا رسم هي اتش وهي سي ال في عنده هون اثنين في عنده هون ثمانيه وفي عنده هون سبعه بكونوا اثنين مشتركات كمل بدك ترسم رسم الكتاب كيف حاطها حاطها بالطريقه الطريقه هي خلاص معي شكلها احلى طيب اكمل المخطط المفاهيم الاتي الذي يتعلق بموضوع الروابط الكيميائيه هذا مخطط والله عملاق مرتب خلينا نشوف شو هو بقول لك الرابطه الكيميائيه ثلاث انواع فلزيه وفي ايونيه وفي تساهميه انواعها اذا هي تساهميه تساهميه من كلمه انواعها معناته هي ايونيه ايونيه ايونيه تساهميه فلزيه هسا الفلزيه تتكون عندما يتجاذب ايونات الفلزات مع الالكترونات حره الحركه اللي هي القوه اللي تنشا من تجاذب الايونات قوه تنشا من تجاذب الايونات الموجبه مع الالكترونات حره الحركه التساهميه تشارك عنصران لا فلزان في الكتروناتها بالاضافه اكيد للهيدروجين والكربون طبعا دائما انواعها احاديه ثنائيه وثلاثيه اعطي امثله اتش2 مثلا اتش اتش اتش2 cl ال2 اي 2 اي عناصر مجموعه سابعه او الهيدروجين hcl ال بقدر اقول له بقدر اقول له 100 سلافه ثنائيه ما زي الاكسجين او2 الو مع الو عنده هون الكترونين الكترونين وعنده اربعه وعنده اربعه او2 ثلاثيه مثل ان 2 اشهر واحد في الدنيا اللي هو ال ان ثلاث روا ثلاث الكترونات ان زوج ثلاثيه طيب روابط فلزيه مثل الصوديوم مثل البوتاسيوم اي فلز في الدنيا الايونيه تتكون عندما يتجاذب ايون موجب مع ايون سالب فلز ولا فلز مثل ان اي س ال اشهر مرك مركب ايوني في الدنيا اي س ال انتهت اوبا الدرس الثاني يعطيكم الف عافيه بيج لايك الحمد لله رب العالمين هيك انتهت الحصيصه الجميله البسيطه الخفيفه اللطيفه ما تزعلو علي من ال رابطه ومش رابطه حليت لكم اياه على اللوح يعني تفكروني شن هبيله بس يعني زبطت اه فالواحد بيتيس مرات بتلاقيه هيك سنفرن عينيه الله يعطيكم الف عافيه الله يبارك في جهودكم وبارك في اهاليكم وبارك في صحتكم وبارك في اوقاتكم ظل عننا اخر درس بهي الوحده اللي هو الدرس الثاني اللي والصيغ الكيميائيه وخصائص المركبات ما تزعلو مني هذا الدرس فيه حفظ شوي اي تحفظ خصائص الايوني المركبات الايونيه خصائص المركبات التساهميه بعدين كيف نسوي صيغ وللاسف في شويه حفظ اللي هي المجموعات الايونيه كبريتات نترات اي دايكرومات فوسفات بدك تحفظهم شوي بعينك الله بعينك الله والله اساسيات الله يعطيكم العافيه عن جد عن جد الله يعطيكم الف عافيه شكرا جزيلا لوجودكم لتفاعلكم على اليوتيوب شكرا لاشتراككم في القناه شكرا لتعليقاتكم تجيني على الواتساب طلابي في البطاقات اشكركم جدا طلاب اليوتيوب برضه سواء على قناه منصه دراستك او على قناه الكيمياء الدبابسه بشكركم جدا اذا كنت مش مشترك يعني زي ما بقولوها خلي القناه تكبر فيكم والكم وللي بعديكم لانه عن جد في كثير طلاب وودي لي واتساب وبيودي لي اكتب لي على القناه استاذ انت استاذ انت وين من زمان انت كنت وين انا كنت ضايع في كثير طلاب والله عندي مسجات كثير انا كنت ضايع بكنت احضر عند س عند ص عند ل كنت اشوف الماده بسطحيه اشوف الحصه 60 دقيقه و50 دقيقه وساعه وربع انت عندك الحصه كتكوته وكويسه وبفهم وبحل اسئله الكتاب علاماتي في المدرسه كثير كويسه شاركوا زي ما بقولوها العلم هذا والخير هذا للجميع حتى نستفيد كلياتنا انا منه بستفيد انه بكسب اجر واثنين الناس بتعرف استاذ بدرس صح مش بتهبل على الطلاب والى اخره و واثنين انت بتكسب اجر لانه الدال على الخير كفاعله الله يعطيكم العافيه السلام عليكم ورحمه الله وبركاته