الصف 8 الكيمياء الوحدة 1 الدرس 5 الروابط الكيميائية من ص 13 إلى 17

السلام عليكم ورحمه الله وبركاته طلابنا الاعزاء معكم الاستاذ احمد كومي مدرس ماده الفيزياء والكيمياء من منصه كوانتوم التعليميه وصلنا مع بعض الى الدرس الثاني يلي هو الروابط الكيميائيه في الفقره الاولى طلاب عننا هذول الاشكال الموجوده هون في عننا كاس من الماء طبعا الماء صيغته هي H2O هون في عننا الفحم يعني الكربون هون في عننا ملح الطعام يلي هو صيغته ان س ال وهون في عننا هذا الاكسجين المطلوب في البدايه اللي سمي المواد المعبر عنها بالرموز اسفل كل من الصور التاليه طبعا نحن هذا هو الماء هون عننا كربون وهون عننا كلوريد الصوديوم اذا ان اي س ال س ال هي كلور والان هو الصوديوم بنبدا بالتسميه من هون كلوريد الصوديوم وهذا الاكسجين السؤال الثاني عم بيقول لي حدد الذرات التي تتكون منها كل ماده من تلك المواد في الصوره السابقه هون الذرات هي عباره عن هيدروجين واكسجين اذا عننا ذره الهيدرو جين وذره الاكسجين هون فقط كربون ما في عننا شيء اذا فقط الكربون هون عننا كلور ايش في عننا كمان يا طلاب وعننا صوديوم اذا كلور وصوديوم طبعا الكلور هو الس ال والصوديوم هو ال ان ا هون عننا فقط اكسجين اذا هون فقط الاكسجين تماما السؤال الثالث عم بيقول لي نتساءل ما الذي يربط ذرات كل ماده مع بعضها لتبقى متماسكه او متكدسه فعلا يعني لاحظوا هلا هذا يعني هون الماء فيه هيدروجين واكسجين كيف متماسكين مع بعض يعني ما بينفصلوا ما بتروح الهيدروجين لحالها والاكسجين لحاله نفس الشيء هون اكسجين اثنتين مع بعضهم متماسكين هون كمان الصوديوم والكلور لو انت يعني بتسكب الملح على الارض او شيء بضلوا مع بعضهم هذول يعني الذرات بتضل ان اي س ال ما بينفصلوا عن بعضهم ولا لو انفصلوا مثلا الكلور يا لطيف طبعا والصوديوم يعني ايضا هو معدن بثر على الجلد فهذول بضلوا متماسكين اكيد في رابطه بيناتهم هذا هو درس لانه ندرس هالروابط الكيميائيه يلي عم تتماسك من خلالها الذرات مع بعضها اذا وبالتالي نستنتج مما سبق انه دائما في عندي قوى تربط بين الذرات المكونه للماده الماده مكونه من ذرات في قوى تربط بيناتها هالقوى شو بنسميها؟ بنسميها بالروابط الكيميائيه وبالتالي اذا بدنا نعرف الرابطه الكيميائيه وهذا للحفظ يا طلاب هي القوى التي تجذب الذرات او الايونات او الجزيئات الى بعضها البعض شو ما كانت تكون الذرات يعني اذا بدنا ناخذ مثال عن الذره مثلا ذره الحديد اف اي هذول اللي بيكونوا لحالهم الايونات الليي هم بيكونوا مشحونين يعني في فوقهم موجب او سالب يعني خسرانين او ربحانين الكترونات مثلا الصوديوم ممكن نحط له فوقه زائد الجزيئات يعني المكونه من اكثر من ذره مثال الماء الماء الماء مو هو H2O فهو مكون من اكسجين وهيدروجين ذره اكسجين وذرتين من هيدروجين فبسموه جزيء الان في عننا نوعين من الروابط الكيميائيه في منهاجنا رح ندرسه الرابطه الاولى طلابنا هي الرابطه الايونيه والرابطه الثانيه هي الرابطه المشتركه بدايه رح ندرس الرابطه الايونيه مثال عن الرابطه الايونيه طلاب وهو اشهر مثال هو ملح الطعام يعني ان ا س ال كيف عم تتشكل الرابطه بين ال ان ا الصوديوم والcl ال الكلور هلا الصوديوم هذا هو التوزيع الالكتروني له عنده على المدار الخارجي هذا او اخر مدار في الكترون واحد وهذا اللي بيهمنا مثل ما حكينا سابقا بينما الكلور هذا التوزع الالكتروني له عنده على المدار خارجي لاحظوا طلاب اثنين اربعه خمسه 6 سبعه اذا بنلاحظ عنده سبع الكترونات الان حسب قاعده الثماني اذا بتذكروها يا طلاب انه الذره لحتى تستقر لازم يكون عندها على المدار الخارجي ثمان الكترونات فشو بصير هون الكلور عنده سبعه ناقصه واحد الصوديوم عنده على المدار الخارجي الكترون واحد فنقصه سبعه مستحيل يعني يجيب سبعه فشو بيعمل الصوديوم من الاسهل انه هو شو بيخسر الكترون او بمعنى بيعطي الكترون لمن؟ للكلور هلا وقت عطى الكترون للكلور الكلور كان عنده سبعه واجاء الكترون ايش قد رح يصير في عنده ثمانيه وبالتالي استقر نفس الشيء الصوديوم الصوديوم كان عنده على مدار الخارجي الكترون واحد راح هذا الالكترون اختفى المدار الخارجي فصار اخر مدار مين هو اللي قبله يلي هو اكيد معبر كامله لانه نحن ما بكون انتقلنا لمدار الا قبل ما نعبي المدار اللي قبله المدار اللي قبله لاحظوا جت فيه اثنين 4 8 اها يعني صار عننا على المدار الخارجي كمان ثمانيه فبهالعمليه وقت الصوديوم خسر الكترون صار عنده ثمان الكترونات على المدار الخارجي كمان الكلور صار في عنده ثمانيه لذلك الصوديوم والكلور بيتفاعلوا مع بعض بشده الدم ليش؟ لانه اثنيناتهم بيكونوا ساعدوا بعض لحتى يوصلوا لقاعده الثماني وبهالحاله الكلون رح تكون شحنته شو هي؟ سالبه ليش؟ لانه هو اخذ الكترون والالكترون سالب مثل ما بنعرف وبالتالي راح يزداد عدد الالكترونات عند الكلور وبصير سالب اما الصوديوم في الحاله الطبيعيه طبعا الذرات كلها معتدله كان الموجب قد السالب لما خسر الكترون السوالب نقصوا معناتها الموجبين شو رح يصير فيهم؟ رح يزدادوا وبالتالي رح تصير شحنته موجبه هلا صار في عندي انا هون موجب وسالب طيب الموجب مع السالب كهربائيا في الكهرباء مو بنعرف نحن الموجب والسالب بيتجاذبوا مع بعضهم وبالتالي رح تتشكل قوى تجاذب بين السالب والموجب تماما هالقوى التجاذب بتربط الصوديوم والكلور لذلك ههن متماسكين مع بعض بشده هالرابطه هي بسموها ايونيه ليش ايون يعني كلمه ايون يعني مشحون شحنه لانه هالرابطه تشكلت ما بين صوديوم موجب وكلور سالب يعني اثنيناتهم مشحونين فاسمها رابطه بين ذرات مشحونه او ذرات ايونيه لذلك بسموها الرابطه الايونيه اذا معناتها طلاب شو رح نستنتج انه الرابطه الايونيه هي عباره عن قوى تجاذب كهربائيه لانه بين موجب وسالب طبعا ساكنه لانه موجب وسالب الساكنين ما عم بيتحركوا طبعا بين ايون موجب وايون سالب اذا هي قوى ما بين موجب وسالب تعتبر رابطه كهربائيه اكيد ولكن ساكنه لانه ما عم بيتحركوا الان هون في عننا ملاحظه انه المركبات يلي فيها رابطه ايونيه بتكون في الحاله الطبيعيه صلبه مثل الصوديوم مثل ملح الطعام يعني ان اي س ال كلوريد الصوديوم هو في الحاله الطبيعيه صلب طبعا الملح صلب وما بينقل التيار الكهربائي يعني لو وصلنا له تيار كهربائي ما بينقله لكن اذا عملناه على شكل محلول هون بصير بينقل التيار الكهربائي شو يعني عملناه على شكل محلول يعني لو جبنا مثلا ال الملح ملح الطعام حطيناه في كاس ماء وذوبناه هون الماء يلي فيه ملح الطعام طبعا دايب فيه اسمه هذا محلول لملح الطعام هون بالماء بصير بينقل تيار كهرب كهربائي لو وصلناه مع كهربائي بتنتقل فيه الكهرباء وبالتالي اذا المركبات يلي عندها رابطه ايونيه هي ما بتنقل الكهرباء ولكن اذا حطيناها في الماء عملناها على شكل محلول او اذا سخناها لحتى انصهرت وصارت على شكل سائل هون بصير بتنقل التيار الكهربائي وبشكل عام طبعا هالمواد هي او المركبات يلي هي رابطها ايونيه بتكون درجات غليانه وانصهاره مرتفعه يعني اذا بدنا نسخنها لحتى تغلي او لحتى تتحول لسائل تنصهر بدنا نسخنها كثير كثير ننتقل اعزائي الطلاب الى الرابطه الثانيه في درسنا اللييلي هي الرابطه المشتركه هلا الرابطه المشتركه غالبا بتكون بين ذرات من نفس النوع يعني هيدروجين مع هيدروجين اكسجين مع اكسجين الى اخره لانه اسمه مشترك يعني بيشتركوا مع بعض وهون ما في ما في انه ذره بتعطي الكترون لذره ثانيه لا بش بيشاركوا مع بعضهم فالالكترون بصير هو للذره الاولى وبنفس الوقت للذره الثانيه لاحظتوا كيف اذاك سموها تشاركيه مثلا الهيدروجين طبعا الهيدروجين حاله نادره يعني ما بتطبق عليه قاعده الثماني هلا الهيدروجين الوحده عندها على المدار الخارجي الكترون وهي هيدروجين الثانيه عندها الكترون بيتحدوا هذول مع بعض بصير عندهم الكترونين هذول الالكترونين هم بنفس الوقت للذره الاولى وللذره ثانيه يعني بدوره هون وبدوره هون فبيكون الهيدروجين استقر لذلك في الطبيعه نحن دائما بنشوف الهيدروجين على شكل هيك اتش اثنين يعني جزيء الهيدروجين اثنين اثنين ما بنشوف هيدروجين وحده طايره لحالها هيك دائما اثنين كل الغازات طبعا بنشوفها هيك على شكل جزيء اثنين اثنين يعني انا اذا قلت لك اكتب لي صيغه الهيدروجين ما بصير تقول لي هيك اتش لا بدك تقول لي اتش اثين طيب الاكسجين ما بصير ‏O اثنين كل الغازات بنحط لها اثنين طيب اذا اجينا على الاكسجين الاكسجين طبعا كل اكسجينه عندها على المدار الخارجي ست الكترونات شوفوا هي اثنين اربعه سته كمان هي عندها اثنين اربعه سته ست الكترونات طيب شو بدهم يعملوا هذول لحتى يستقروا اعتماد على القاعده الثماني هلا كل واحده منهم ناقصه الكترونين لانه عندها سته ناقص اثنين لحتى حتى يصير عندها ثمانيه فبتشاركوا باثنين يعني بيعملوا رابطه مشتركه باثنين هي عطت من عندها الكترونين وهي عطت من عندها الكترونين وتشكلت هون رابطه قويه هلا هذول الاربع الكترونات هن بنفس اللحظه لهي ولهي اذا اجينا نعتبرهم لهالذره هي اربعه وهون في اربعه صاروا ثمانيه ها هي استقرت طيب اذا اجينا نعتبرهم لهي كمان هون عندي اربعه واجاها اربعه كمان استقر ذره فعمليا كانه ها كانه صار لكل ذره ثمان الكترونات هو بتقول لي طيب كيف هيك هن هذول بس اربعه لانه هذول الاربعه هن للذره الاولى والثانيه بنفس اللحظه وبالتالي هيك استقروا صار عندهم ثمانيه وبهالحاله بيكون الاكسجين استقر طبعا لانه صار عنده على المدار الخارجي ثمانيه لو اخذنا النيتروجين النيتروجين كل ذره عندها على المدار الخارجي خمس الكترونات لاحظوا هي طلاب عندها خمسه نفس الشيء هي عندها ايش قد خمسه طيب عندهم خمسه ايش قد ناقص كل وحده منهم ناقص ايش قد ثلاثه الخمسه بدها ثلاثه تصير ثمانيه فمعناتها بتشاركوا بثلاثه ثلاثه من الاولى وثلاثه من الثانيه يعني صار المجموع سته هالسته هن لهي ولهي لما بيجوا لهون السته بدوروا هون شوي سته واثنين ثمانيه هي صارت ثمانيه استقرت بيجوا كمان لهون يعتبروا لهالذره كمان سته واثنين ثمانيه كمان استقرت وبالتالي صار في عننا استقرار حسب قاعده الثماني وتشكل معنا ما يدعى بالشو غاز النيتروجين اللي هو كمان انين يعني هذا رح نكتبها هي هيك H2 وهون Oون انين وهون عم يوضح لي الترابط لاحظوا هون ارتبطوا بايش؟ بالكترون من كل وحده فاسمها رابطه وحده هيك شايفين كيف هيدروجين هيدروجين هون ارتبطوا في الكترونين هي الكترونين وهي الكترونين هذول بتحدوا وهذول بتحدوا يعني رابطتين شوفوا كيف رابطتين هون اشتركوا بثلاثه ثلاثه من الاولى ثلاثه من الثانيه هذول عملوا رابطه وهذول رابطه وهذول رابطه يعني ثلاث روابط تماما وبالتالي الهيدروجين لما بتحدوا مع بعض برابطه واحده الاكسجين رابطتين النيتروجين ثلاثه طبعا هدول الروابط مثل ما حكينا حسب ايش حسب قاعده الثماني عم بتشكلوا طيب من وين عم بيجوا هذول السوالب هيك؟ هلا هون شوفوا ما في هون عم بيجوا من الالكترونات يلي بقيت يلي ما اتحدت هلا هذول شوفوا اتحدت وراحوا بدوروا هون وهون ايش قد بقي عندها هذول هيك ما اتحدوا بقي عندها اربعه شوفوا هون بحطوا لها اربعه سالب هون هي قد بقي عندها اربعه كمان اربعه نفس الشيء هون هذول اتحدوا شو قد في عننا زياده هون بقيوم ما لهم علاقه بالرابطه اثنين هي هيك بحطوا اثنين وكمان هون اثنين بحطوا هون بهالشكل هذا لازم نحفظ كمان التمثيل هذا ايضا طلاب بيلزمنا كمان وبالتالي طلابنا الاعزاء هيك بنستنتج انه الرابطه المشتركه هي عباره عن اشتراك ذرتين بزوج من الالكترونات او اكثر اذا ذرتين مع بعضهم ممكن يشتركوا بزوج مثل الهيدروجين او ممكن اكثر مثل الاكسجين باثنين زوجين او النيتروجين بثلاثه الى اخره اذا هي اشتراك بين الذرتين بالزوج من الالكترونات او اكثر عندنا ملاحظه هون طلاب انه المركبات اللي عندها رابطه مشتركه غالبيتها شو بتكون؟ غازات اذا يلي كانت رابطها ايونيه من شوي قلنا كلياتها صلبه اما ال يلي رابطها مشتركه مثل ما شفنا من شوي نيتروجين هيدروجين اكسجين كلهم غازات اذا هي عباره عن غازات والغازات طبعا ما بتنقل التيار الكهربائي ودرجه غليانه منخفضه يعني مختلفه عن المواد الصلبه هون طبعا مراجعه لل الدرس هذول هم الروابط الاثنتين اللي درسناهم وهي تعريف الرابطه بشكل عام اكيد لازم نحفظهم هذول يا طلاب الان نبدا بحل التمارين اذا عم بيقول لي في السؤال الاول اخطا الاجابه الصحيحه لكل مما ياتي الرابطه في جزيء الهيدروجين هلا مش هي مرت معنا طبعا هي رابطه شو هي مشتركه تماما الرابطه الايونيه هي قوه تجاذب ايش شو كانت كهربائي طبعا بين موجب وسالب السؤال ثاني وضح بالرسم وفق تمثيل اللويس طبعا اليه تشكل الرابطه المشتركه في جزيء الكلور cl اثنين حيث ان الكلور عنده 17 برسم نحن هذا الكلور ونرسم هذا الكلور هيك نحن بيهمنا المدار الخارجي المدار الخارجي الكلور شو قد في عنده سبع الكترونات فبنقول هي اثنين وهي اربعه وهي سته وهي سبعه ايضا هذا اثنين وهي اربعه وهي سته وهي سبعه هلا كل وحده منهم عندها سبعه يعني ايش قد ناقصه لتوصل للقاعده الثمانيه ناقصها الكترون واحد فمعناتها بشكلوا رابطه واحده بيجوا هذول بشكلوا رابطه وحده ما بين الكترون من الاولى والكترون من الثانيه وبالتالي هذا الزوج اللي من الالكترونات هو لهون ولهون لما بصير لهون صارت هي ثمانيه ولما بصير لهون كمان هي صارت ثمانيه وبالتالي تشكلت معي الرابطه المشتركه وهذا التمثيل بسموه تمثيل الويس الويس يعني نحن هذول الالكترونات مثل ما مر معنا في الدروس السابقه السؤال الثالث وضح بالرسم وفق تمثيل لويس اليه تشكل الرابطه الايونيه في جزيء كلوريد المجنيزيوم ام جي س ال اثنين علما ان المجنيزيوم 12 والكلور كلادي 17 مثل ما مر معنا بالصوديوم والكلور الان المجنيزيوم والكلور طبعا المجنيزيوم ام جي نحن بهمنا المدار الاخير هلا المجني لو بدنا نحدد التوزع الالكتروني بالمدار الاول اثنين بالمدار الثاني ثمانيه صاروا 10 بقي معنا اثنين معناتها المدار الاخير اثنين الكلور مثل ما اخذناه قبل طبعا ايضا عننا اثنين اللي بعده ثمانيه صاروا 10 فاللي بعده ايش قد سبعه فاذا هذا الكلور الكلور عنده سبعه مش شوي مر معنا اذا رح نقول اثنين 4 6 سعه المجنيزيوم على اخر مدار عنده ايش قد عنده الكترونين هي الكترون وهي اثنين ما رح نرسم كل المدارات بكفي اخر مدار طيب هلا المجنيزيوم لحتى يستقر لازم يخلص من هذول الالكترونين على المدار الخارجي طيب هي الكلور عندها سبعه بتاخذ بس الكترون طيب وهذا الثاني لمين بده يعطي اذا ما بصير يعطيه لنفس الكلوره هي لانه هي عندها سبعه يعني ناقصها واحد اها اعطاها هيك تماما بقي معه واحد فمعناتها بيلزمه كلوره ثانيه برجع بلاقي له شيء كلوره ثانيه هيك ماشي اذا ايضا عندها اثنين اربعه سته سبعه كمان بيقول لها تعي لاعطيك الكترون بيعطيها هيك الكترون فهيك بيكون هو خلص من الالكترونين هذول بيكونوا خلصنا من المدار الخارجي نجي على المدار اللي قبله اكيد عنده ثمانيه فانا شوف اذا راحوا هذول الاثنين بنيجي على المدار اللي قبله شد في عنده ثمانيه استقر وهي الكلورا عندها سبعه اجاها الكترون صاروا ثمانيه هي استقرت نفس الشيء هي كمان عند سبعه اجاها واحد كمان استقرت وبالتالي المجنيزيوم كم كلوره بده اثنتين لذلك شوفوا كيف صيغته هذا كيف الصيغه الكيميائيه له ام جي سي ال اثنين يعني كل وحده مجنيزيوم بدها اثنتين كلور ما بتحسن تتفاعل مع كلوره وحده ما بيمشي الحال اذا بدها اثنتين هذا هو تمثيل الويز. السؤال الرابع طلاب بيقول لي حدد عدد الالكترونات والبروتونات والنترونات في ايون الاكسجين حيث ان الاكسجين هو هيك هذا الاكسجين وهذا الاكسجين الايون بدنا نحدد لهم عدد مين يا طلاب هون بدنا عدد الالكترونات و البروتونات والنترونات هلا في الاكسجين العادي الرقم اللي تحت هو كنا بنسميه طلاب العدد الذري اللي هو نفسه عدد الالكترونات يعني هون عننا ثمانيه الرقم اللي فوق هو البروتونات والنترونات هلا لما بتكون الذره معتله البروتونات قد الالكترونات لانه البروتون موجب والالكترون سالب فرح يكونوا ثمانيه النترونات الرقم اللي فوق مثل ما حكينا هو بروتونات ونترونات اذا البروتونات ثمانيه نحن عننا فوق 16 فبقي ناقصنا قد ثمانيه اذا هون بيطلعوا ثمانيه هلا بالنسبه لهي او نا ا الطالب هي ناقص ا يعني معناتها هي جايه الكترونين اضافيين يعني هي متفاعله مع حدا ثاني واجاها الكترونين اضافيين وبالتالي عدد الالكترونات شو رح يصير فيه رح يزادوا اثنين معناتها رح يصيروا ايش قد 10 البروتونات والنترونات عننا مثل ما حكينا نحن ما بيدخلوا بالتفاعل ابدا وما بتبدل عددهم على الاطلاق ليش؟ لانه هذول موجودين بقلب النواه ننتقل الطلاب الى السؤال الخامس والاخير اختر المختلف في كل مما ياتي ثم علل اجابتك هلا هذا ام جي او واضح انه هي رابطه ايش ايونيه لانه هذا معدن بيعطي الكترونين والاكسجين بياخذ الكترونين نفس الشيء هذا المنيوم والكلور كمان رابطه ايونيه نفس الشيء ه رابطه ايونيه بنعرفها كمان الصوديوم والكلور يعني كل المعادن طلاب المعادن كلها لما بتتحد مع اي حدا ثاني بتكون رابطه ايونيه ليش لانه المعادن دائما بتعطي الكترونات احفظوها هي المعادن دائما بتعطي الكترونات وبس تفاعلت مع حدا ثاني يعني هالحدا الثاني رح ياخذ الكترون او اكثر طبعا وبالتالي رح تشكل رابطه ايونيه لذلك هي رابطه ايونيه هي ايونيه هي ايونيه هذا مين هذا غاز ز واضح مختلف عن هذول يعني بدون ما نشرح تفاصيله يعني بدون ما نحكي عن ميزاته واضح مختلف يعني هون معدن مع اكسجين معدن مع الكلور معدن مع الكلور اذا كلهم بيشبهوا بعض هذا الوحيد مختلف عم يسال لي ليش لانه لا يحوي رابطه ايونيه اما المركبات الاخرى تحوي رابط بطه ايونيه السؤال الثانينا كمان هذول رح نشوف مين المختلف كلور اثنتين مع بعضهم بيشبهوا بعض هيدروجين فلور نيتروجين هلا هذول الطلاب كلهم يعني بيشبهوا بعض هيك الوهله الاولى الرابطه بيناتهم مشتركه لانه مثل بعض يعني كلور مع كلور هيدروجين مع هيدروجين لكن الكلور بشكل هيك رابطه وحده ها رابطه وحده لانه عنده سبعه بده رابطه واحده الكترون واحد كمان الهيدروجين رابطه واحده ايضا الفلور الفلور مثل الكلور تماما كمان اف رابطه واحده لكن النيتروجين اخذناه النتروجين من شوي كان رابطه ثلاثيه اذا لان ايشو النيتروجين يشكل رابطه ثلاثيه اما الغازات الاخرى رابط شو هي يا طلاب؟ حاضيه بهذا الشكل اعزائي الطلاب بكون انتهينا من الدرس الثاني ان شاء الله بالفيديو القادم رح نبدا بدرس جديد الليي هو صيغ المركبات الكيميائيه والسلام عليكم ورحمه الله وبركاته. ‏Yeah.