حل الدرس الخامس كتاب الوافي كيمياء تانية ثانوي 2026 التركيز وتخفيف المحاليل

التركيز المولاري للمحاليل وتخفيف المحاليل هنحل مع بعض ان شاء الله النهارده تتريبات الدرس الخامس الاخير في الباب الاول باب الحساب الكيميائي كيمياء ثانيه ثانوي 2026 من كتاب الوافي الدرس ده بيتكلم عن قانونين رئيسيين كده فخلينا ناخد اول افكار من المسائل نستعين بالله بسم الله والصلاه والسلام على اشرف خلق الله وعلى اله وصحبه امانه والهاله ومن تبع باحسان الى يوم الدين رب اشرح لي صدري ويسر لي امري واحلل عقده من لساني يفقه قولي سبحان الله والحمد لله ولا اله الا الله والله اكبر اول فكره بتاع التركيز المولاري بيبقى عندنا حاجتين بسط ومقام البسط بيتكلم عن عدد المولات اللي هي عدد مولات المذاب بشوف الماده اللي مدوبه دي السكر او الملح ده يعني عدد مولاته قد ايه طب انا اجيب عدد مولاته ازاي على حسب لو مديك كتله يبقى كتله الماده على الكتله الموليه لو مديك حجم في الاس تي بي يبقى حجم الغاز على 22.4 0.4 لو مديك حجم في الار تي بي يبقى حجم الغاز على 24 لو مديك عدد جسيمات يبقى عدد جسيمات على عدد افوجدرو زي ما اخدنا بقى في في الاجزاء الاولى من الباب وفي المقام بجيب الحجم او حجم المحلول المحلول كله على بعضه بس يبقى حجم المحلول ده باللتر لازم يبقى باللتر طب لو لقيته بوحده ثانيه لازم احوله اخليه باللتر يبقى على حجم المحلول باللتر لو لقيته بالوحده الصغيره الاصغر من اللتر اللي هي المليلتر اللي هي بتساوي السن سمر مكعب هضرب في 10 اس سالب3 اللي هي اقسم على 1000 الصغير بيتقسم ولو لقيته بالوحده الاكبر من اللتر اللي هي المتر المكعب هضرب في 10 اس 3 اللي هي هضرب في 1000 عشان احولهخليه باللتر في النهايه فتعال نشوف اول مساله بيقوللك ما تركيز محلول هيدروكسيد الصوديوم ان اش حجمه 200 مليلتر ادي الحجم اهو بس انا عايز الحجم يبقى بايه باللتر هقوم ضارب في 10 اس سالب تث اللي هي هقسم على 1000 200 على 1000 ب2 من لتر كده معايا الحجم الذي يحتوي على 0.4 4 جرام من هيدروكسيد الصوديوم هنا مديني كتله وعايز التركيز صح اعرف احسب عدد المولات من خلال الكتله دي اه عدد المولات لو انت بتتكلم عن الكتله هيساوي كتله الماده على الكتله الموليه كتله الماده اللي هي قدام سعادتك 0 على الكتله الموليه اللي هي 40 على 40 نعملها 0 على 40 هتطلع طلع 0.1 يبقى انا عندي عدد المولات 0.1 مول هقوم قايل بقى اذا التركيز اللي انت عايزه ده يا سيدي المعلمين هيساوي عدد المولات اللي هو 0.1 على الحجم باللتر اللي هو 0.2 اضرب فوق في 10 وتحت في 10 يبقى 0.1 على 2 0.1/ 0.1 على 2 اللي هي 5 من يبقى اختار الاختيار اللي فيه 5 اللي هو ب نيجي بعد كده للسؤال رقم انين في السؤال رقم انين بقى يا سيدي المعلمين تقريبا نفس الفكره بيقول لك ما مولاريه محلول الصودا الكاويه 4 جرام لكل لتر هو انت المولاريه دي اللي هي التركيز المولاري بتجيبها ازاي الكتله على الحجم باللتر لا عدد المولات على الحجم حجم باللتر يبقى انا عايزها بوحده المول على اللتر وحده مولار اللي هي بتكافئ مول على اللتر اللتر هو اللتر ما فيش فيه مشكله في الحجم انما انا عايز احول اللي بالجرام دي الكتله اخليها عدد مولات يبقى انا هجيب عدد مولات من خلال الكتله بس عدد المولات لسه قايلين بتساوي كتله الماده على الكتله الموليه كتله الماده اللي هي اربعه على الكتله الموليه اللي هي 40 4 على 40 يبقى مول يبقى هي من مول على اللتر اللي هي 0.1 مولاري على طول يبقى اختار ج رقم 3 عندبه 55.5 نص جرام من كلوريد الكالسيوم سي اي س ال 2 في نص لتر من المحلول هيتكون محلول تركيزه قد ايه؟ انا عندي عدد المولات اه اعرف اجيبها من خلال الكتله وعندي الحجم باللتر ولا عايز احوله لا الحجم باللتر مظبوط يبقى الحجم باللتر تمام من خلال بقى عدد المولات من خلال الكتله دي اجيب عدد المولات يبقى عدد المولات هيساوي كتله الماده اللي هي 55.ص نص على الكتله الموليه المول المول من كلوريد الكالسيوم يعمل ايه؟ الكالسيوم ب 40 وهي واحده زائد الكلور ب 35.ص وهم اين يبقى في 2 يبقى هيساوي 55.5 على 40 + 71 يبقى 111 55.5 نص نص ال 111 يبقى نص مولار يبقى لا انا لسه كده جبت عدد المولات يبقى كده ده نص مول هو عايز ايه بقى عايز التركيز اقوم ققول له اذا التركيز هيساوي عدد المولات اللي هو نص على الحجم باللتر اللي هو نص على النص بواحد يبقى واحد مولار نيجي بعد كده للمساله رقم اربعه برض نفس الفكره بتاعه اول ثلاث جايب لك كتله عن ماده معينه اللي هي الكربونات الصوديوم خليني اكتب صيغه كربون الصوديوم الاول الصوديوم ان اي الكتاون الموجب هو اللي بيتكتب الاول بعد كده الانايون السالب CO 3 الصوديوم تكافؤ احادي والكربونات تكافؤها ثنائي ابدل يبقى ان 2CO 3 هدوب كتله كذا منه من خلالها اجيب عدد المولات ومعايا الحجم اهو في كذا مليلتر بس انا عايز الحجم يبقى باللتر صح فاضرب في 10 اس سالب3 اللي هي على 1000 يعني 500 على 1000 بنص نص يبقى نص لتر هات الاول انت عدد المولات هيساوي كتله الماده اللي هي 26.5 جرام على الكتله الموليه اللي هي كربونات الصوديوم 23× 2 ادي الصوديوم زائد الكربون ب 12 زائد الاكسجين 16× 3 هتطلع 26.5 على المول من كربونات الصوديوم ب 106 ج هنقوم عاملينها على الاله 26.5 نص على 106 هتطلع ربع يبقى كده عدد المولات ايه ربع مول اذا اقوم جايب انا بقى التركيز التركيز بيساوي عدد المولات اللي هو ربع على الحجم باللتر اللي هو نص لتر الربع نص النص صح يبقى نص مولار نص مولار نص مولاري طيب يبقى اختار نص الاختيار ب رقم خمسه بقى بدا يغير في فكره المساله شويه يجيب افكار مختلفه غير موضوع ان انا بجيب يجيب لي حاجه بحسب انا عدد المولات على الحجم باللتر بيقول لك ايه يا سيد المعلمين تركيز المحلول الذي يحتوي كل 40 ملل منه على 30 جرام يكتب بكل الطرق التاليه مع بص مش جايب تحت تركيز مولاري مش مول على اللتر ده جايب مره جرام على اللتر وجايب مره كيلوغرام على اللتر ومره جرام على المليلتر ومره جرام على اللتر يعني كتله على حجم والكتله ساعات بالجرام وساعات بالكيلوغرام والحجم ساعات بالمليلتر وساعات باللتر يبقى انا هعمل ايه؟ والله انا معايا الحجم جايبه لي في المساله بالمليلتر هجيب انا الحجم انا كمان باللتر عشان يبقى معايا واشوف في كل اختيار هو مستخدم اللي هو مستخدمه الجرام يبقى استخدم الجرام مستخدم الكيلوغرام يبقى استخدم الكيلوغرام مستخدم العلى مستخدم اللي باللتر استخدم الرقم اللي باللتر مستخدم اللي بالمليلتر استخدم الرقم اللي بالمليلتر بمنتهى البساطه وبيقول لك اكتب بكل الطرق التاليه ما عدا يبقى انا عايز اختار حاجه غلط تعال نشوف 40 مليلتر دي فيها كام لتر؟ المليلتر هو الصغير يبقى هقسم على 1000 هضرب في 10 اس سالب3 40 على 1000 ادي الصفر راح يبقى 4 على 100 لتر ودي 30 جرام انا عايزها بالكيلوغرام الجرام ده الصغير ولا الكبير الصغير يبقى هقسم على 1000 هضرب في 10 اس 3 30 على 1000 ب03 كلغ وشوف في كل الاختيارات بقى هو محتاج مين هو محتاج اللي بالجرام عايزك تستخدم اللي بالجرام ولا اللي بالكيلوغرام وعايزك استخدم في الحجم اللي باللتر ولا اللي بالمليلتر وعلى هذا الاساس هتتصرف طيب تعال نشوف اول واحده ا جرام على اللتر يبقى انا هقسم الكتله اللي بالجرام اللي هي 30 على الحجم اللي باللتر اللي هو 0.4 0.4 هتطلع 750 اذا ا صح مش هختارها انا عايز اختار حاجه غلط نيجي ل ب في بقى بيقول لك يا سيدي المعلمين اللي بالكيلوغرام اللي هو 0.3 على اللي باللتر اللي هو 0.4.3 على 04.4 اللي هي 3 على 4 3/4 اللي هو 0.75 0.5 يبقى دي صح مش هختارها ج مستخدم اللي بالجرام اللي هي 30 على اللي بالمليتر اللي هي 40 30 على 40 اللي هي 3 على 4 3/4 اللي هو 0.75 يبقى دي برده صح ما عادش قدام الا د بقى اكيد هي اللي غلط مستخدم اللي بالجرام اللي هي 30 على الحجم اللي باللتر اللي هو 0.40 على 0.4 ب 750 مش 7.5 نص يعني يبقى هي دي اللي غلط هي دي اللي ما عدا بمنتهى البساطه زي ما انا حليتها لك كده هتجيب الكتله بالوحدتين والحجم بالوحدتين وتوفق بقى كل اختيار تشوف مين اللي صح ومين اللي غلط رقم سته محلول مائي لملح الطعام حجمه كذا وتركيزه كذا جايب لك عنه حجم وجايب لك تركيز طيب عايز ايه اضيف الى محلول ما اخر من ملح الطعام اهو خلطته على محلول تاني من نفس الماده بالضبط اهو كمان جايب عنه برده حجمه وتركيز واكيد هيبقى عايز التركيز النهائي للخليط تركيز الخليط قلت لك قانون مختصر كده لتركيز الخليط بيساوي مش التركيز بيساوي عدد المولات على الحجم باللتر لما تقول الخليط خليها الكتل الكلي يبقى عدد المولات الكلي عدد مولات ده زائد على الحجم الكلي باللتر حجم ده باللتر زائد حجم ده باللتر يبقى هيساوي طب هتقول لي طب انا اعرف احسب عدد المولات ازاي ما هو بص يا معلم مش انت عندك المثلث تعال نعمل مثلث بس كده التركيز المولاري بتساوي عدد المولات على الحجم باللتر لو انت عايز عدد المولات يبقى ايه الاتنين اللي تحت في بعض يبقى التركيز في الحجم باللتر يبقى اقوم قايل عدد مولات الاولاني اللي على اليمين ده التركيزه اللي هو انين في الحجم اللي هو واحد ده باللتر ولا هوله لا باللتر تمام يبقى 2× 1 زائد عدد مولات الثاني برض تركيزه في حجمه تركيزه اللي هو في حجمه باللتر اللي هو انين مش هحوله هو تمام كده على الحجم الكلي باللتر حجم الاولاني باللتر واحد وحجم التاني باللتر 2 1× 2 ب 2 + 2× 1 ب 2 على 2 + 1 3 يبقى 4 على 3 اللي هي 1 وث 1.33 0.3 يبقى انا بجيب عدد المولات الكلي عدد مولات ده زائد عدد مولات ده حجم في تركيز ده عدد مولاته زائد حجم في تركيز ده عدد مولاته انا كده جبت عدد مولات الكلي اللي في البسط على الحجم الكلي بس برده لازم يبقى باللتر يبقى خليط هتزود كلمه الكلي بس طيب الصفحه اللي بعدها السؤال رقم سبعه نفس الفكره برده بيقول لك تم خلط 100 مل حمض الكبريتيك تركيزه واحد مولار يبقى جايب ايه عن حمض الكبريتيك جايب حجمه وجايب جايب تركيزه مع محلول اخر منه من نفس برض حمض الكبريتيك ده جايب برض عنه حجمه وتركيزه وعايز تركيز المحلول الناتج تركيز الخليط برض هيساوي عدد المولات بنكرر القانون اهو الكلي على الحجم الكلي باللتر عدد المولات الكلي هيساوي ايه بتاع الا عدد المولات الاولاني زائد عدد مولات التاني عدد مولات الاولاني بتساوي ايه التركيز اللي هو واحد مولار اللي على اليمين ده التركيز اللي هو واحد مولار في الحجم بس انا عايزه باللتر صح 100 على 1000 او 100 في 10 اس سالب زائد عدد مولات التاني تركيزه في حجمه اين ادي تركيزه في الحجم باللتر اللي هو 75× 10 اس س-3 على الحجم الكلي باللتر الحجم الكلي باللتر الحجم الاولاني 100 بس في 10 اس س-3 زائد حجم التاني باللتر 75 بس في 10 اس سالب يبقى هيساوي ا الكل اللي فوق ده هيساوي ايه؟ تعال نكتبه فوق شويه حتى اللي فيها مساحه شويه فوق طيب تعال نشوف يا سيدي المعلمين الحجم اللي فوق خالص ده او هنخلص يعني عدد المولات اللي فوق ده 1 في 100× 10 اس سال3 100 على 1000 يعني 1× 0.1 ب0.1 0.1 + 2× 75× 10 اس سال3 75 على 1000 يعني يبقى 2× 2× 75 طلعت تمام طيب يبقى 1× 0.1 اللي 0.1 + 2× 75 يبقى 0.15 على المقام 175 اللي هي 175 الكل في 10 اس سالب3 يبقى 175 او على 1000 مظبوط هقوم جا انا اعملها على الاله بقى يبقى 0 على 175 من 1000 هيطلع الناتج 1 تقريبا ورب 4 عندي ايه؟ 4 2 8 6 عامل اربع ارقام بعد العلامه مظبوط هي 4 2 8 5 والخمسه بعدها سبعه يعني هتزود هتقربها يبقى 1.428600 428600 يبقى الاختيار ا دي المسائل الاولانيه بتاعه التركيز وتركيز الخليط نيجي بعد كده ان انت تحسب تركيز الايونات طب انا بعرف احسب تركيز الماده ازاي اعرف احسب تركيز ايوناتها هتقارن الماده بايوناتها بالايون اللي هو عاوزه ده تشوف المول من الماده دي في كام مول من الايونات هتقارن عدد المولات ببعض وبعدين تبقى تشوف موضوع التركيز ده يعني ايه تعال نشوف عشان ما نبقاش بنقول كلام نظري في الهواء كده تعال نشوف المساله رقم انيه ما تركيز ايون الكلورايد اهو عايز تركيز ايون الكلورايد cl ال سالب في لتر واحد اهو الحجم 1 لتر حلو اما يبقى الحجم 1 لتر عشان بيريحني يبقى عدد المولات هو التركيز لان انت بتقسم على واحد في محلول يذوب فيه 2.8 8 من محلول كلوريد الباريوم وكاتب لك صيغته اهو بي اي س ال 2 عشان الباريوم ثنائي والكلوريد احادي بطبيعه الحال طيب انت مش هتعرف تجيب تركيز ايون الكلورايد انت تعرف تجيب تركيز كلوريد الباريوم على بعض او عدد مولات كلوريد الباريوم على بعضه وانا كده كده عندي اللتر الحجم 1 لتر هجيب اول حاجه هعمل ايه هجيب عدد مولات كلوريد الباريوم اللي هو بي اي س ال 2 هيساوي هو جايب كتله صح يبقى كتله الماده على الكتله الموليه كتله الماده اللي هي 2.8 على الكتله الموليه بي اي س ال 2 بي اي اللي هي 137 زائد cl ال 2 اللي هي 35.5× 2 اللي هي 71 هقوم اقوم انا عاملها على الاله 2.8 على 137 + 35.5 نص في 2 اللي هي 71 طلع عدد المولات 0.1 من مول تعرف بقى بما ان انت عندك عدد مولات الماده كلها على بعضها تعرف تجيب لي عدد مولات ايوناتها عدد مولات الايون ده فيها اه طبعا هقارن هقارن ايه البي اي س ال 2 لو فكيته هيتفك ويطلع ايه لو عملت له تفكك هيطلع كام من الكتاون الباريم واحد مش هي بي اي واحده بس يبقى باريم ثنائي موجب فكك من الشحنات عشان ما تلخبطش مش شرط يعني مش عايزينها في حاجه زائد كام سي ال مش هي سي ال 2 يبقى 2 س ال احادي سالب مظبوط يبقى كل مول من كلوريد الباريوم في مول من الباريوم واتنين مول من الكلوريد مول يعني من كتاون الباريوم اللي هو ايون الباريوم الموجب واتنين مول من اناون الكلوريد ايون الكلوريد السالب مظبوط انا بقارن بين كلوريد الباريوم وايونات الكلوريد الكام مول فيه كام مول الواحد مول في 2ين مول عندك بقى عدد المولات كلوريد الباريم كام 0.1 يبقى ال0.1 فيه كام؟ يبقى عدد مولات ايونات الكلوريد 0.2 مول بما ان هو 0.2 مول هو عايز مين بقى؟ انا كده جبت عدد مولات ايون الكلورايد عايز ايه؟ تركيزه يبقى تركيز ايون الكلورايد هيساوي عدد مولاته اللي هو 0.2 على الحجم باللتر اللي هو واحد هتطلع هو نفس الرقم يبقى 0.2 من مولار حد هيقول لي معلش لحظه انتش عرفك ان اللتر الواحد اللي هو الحجم بتاع محلول كلوريد الباريوم هو نفس الحجم اللي هتستخدمه وانت بتحسب ايونات الكلوريد بص يا معلم هو انا دلوقتي كلوريد الباريوم مش الكلوريد ايونات الكلوريد دي جزء منه جواه ولا هو هيبقى في محلول وهو يبقى في وده في محلول تاني بمعنى بمعنى ان انا دلوقتي انت انا جبتك مثلا وغطستتك في بسين كده تمام ا البسين مثلا انا ماليه مثلا على سبيل المثال ب 1000 لتر 1 متر مكعب مثلا من من السائل يبقى حجم المحلول اللي انت متغطس فيه ماشي حجم المحلول اللي انت متغطس بيه فيه 1000 لتر تمام طيب التيشيرت بتاعك اللي هو جزء منك دماغك بلاش التيشيرت دماغك اللي هي جزء من جسمك حته منك متغطسه في محلول حجمه قد ايه هي مش متغطسه معاك مش هي جزء منك يبقى انت في نفس المحلول اللي فيه ايوناتك ده بالظبط فانت هتقول لي كلوريد الباريوم محطوط في محلول 1 لتر ايونات الكلوريد او ايونات الباريم اللي فيه برده حجمها اما تيجي تحسبه هو 1 لتر كلهم في نفس حجم المحلول الاجمالي بطبيعه الحال عشان كده انا بستخدم حجم المحلول كله في حجم المحلول ما هو نفس المحلول اللي فيه الايونات ده بالظبط اللي مفكوكه فيه الايونات دي ماشي فعشان ما تبقاش بس مستغرب من ان احنا استخدمنا نفس الرقم طيب ادي بالنسبه لرقم مانيه رقم تسعه رقم تسعه اتقل شويه ركز على نفس الفكره بس اتقل شويه بيقول لك عند خلط ركز معايا 100 ملل من نترات الكالسيوم جايب لك حجمها 0.25 مولار جايب لك تركيز يبقى جايب لك حجم وتركيز اول ما تلاقي حجم وتركيز جنب بعض هتجيب عدد المولات لسه عاملين المثلث اهو يبقى عدد المولات هيساوي التركيز في الحجم باللتر هتقوم ضارب التركيز في الحجم باللتر هتطلع عدد المولات على طول يعني طيب يبقى انت معاك عارف تجيب عدد المولات نترات الكالسي مع 400 ملل من حمض النيتريك تركيزه كذا برض جايب لك عنه حجم وتركيز تمام يبقى انا معايا عدد مولاته برض ما تركيز ايون النترات النهائي هات لي ايون النترات ايونات النترات عدد مولاتها قد ايه وبعدين نبقى نشوف موضوع تركيزها ده يبقى نقسم على الحجم الاجمالي بقى طيب وانا هجيب عدد مولات ايونات النترات ازاي من عدد مولات ايونات النترات في ده زائد عدد مولات ايونات النترات في ده يعني ايه خلينا الاول نجيب اللي احنا عارفينه لو انت مش فاهم انا بقول ايه نظري كده عما نيجي نطبق هات عدد مولات نترات الكالسيوم عدد مولات نترات الكالسيوم هيساوي التركيز اللي هو 25 في الحجم باللتر اللي هو 100× 10 اس سال3 اللي هي 100/ 10005 في 100/ 1000 ب0 يبقى 25000 ماشي ادي عدد المولات زائد او نشوف بقى عدد المولات بتاع حمض النيتريك يعني الاول طب بالنسبه لحمض النيتريك اسيد المعلمين عدد مولات تساوي ايه؟ تركيز المولار 0.1 من في الحجم باللتر 400 على 1000 يبقى 0.1× 0.4 طلعت كام؟ 0.4 مول يبقى هنا عدد مولات نترات الكالسيوم 0.25 مول وعدد مولات حمض النيتريك 0.4 0.4 مول تعرف من خلال عدد مولات المواد دي تجيب عدد مولات ايونات النترات طيب انا هعمل كده ازاي ركز معايا هو نترات الكالسيوم دي صيغتها ايه الكالسيوم هو اللي بيتكتب الاول هو الكتاون سي اي وبعد كده النترات no 3 ابدل التكافؤات الكالسيوم تكافؤه ثنائي يبقى عند النترات النترات تاخدهه ا باي 2 والنترات تكافؤها احادي يبقى كده تمام لما تتفك هتطلع ايه هتطلع مول من كتاون الكالسيوم زائد ‏NO 3 باي 2NO 3 2 مول من اناون النترات تمام يبقى الواحد مول فيه 2 مول من انين النترات انت عندك بقى كام مول طب ال 25000 مول في قد ايه هتقوم ضرب في انين هتقول في 2 هتطلع 0 يبقى عدد مولات ايونات النترات هنا كام؟ 0.505 من 5 من مول دي بتاعه النترات بقى لوحدها طيب اعمل نفس الكلام بالضبط في الجنب التاني حمض النيتريك حمض يبقى اوله اتش نيتريك قلتلك التيك يا وز المجموعه الذريه الكبيره اللي اخرها ا وت اما تيجي تجيب الحمض او المشتقه ايا كان بتحط في اخره وك يبقى دي اللي جايه من مجموعه النترات بطبيعه الحال يعني يبقى وبعدين اكتب no 3 والهيدروجين احادي والنطرات رات احادي بيتفك ويطلع ايه؟ مول من ايون الهيدروجين الموجب زائد مول من ايون النترات صح واحد مول يبقى هنا بقى الواحد مول في 1 مول طب الحمض النيتريك كان كام 0.4 مول يبقى ال0.4 مول في قد ايه بالظبط؟ يبقى هو نفس الرقم الوا في 1 يبقى ال0.4 فيها 0.4 مول تمام كده خلصت كده خلصت ايه كده انت هتبدا بقى تحل المساله معلش يبقى احنا دلوقتي جبنا عدد مولات نترات الكالسيوم تركيز في حجم باللتر وشوفنا بقى مش المول من نترات الكالسيوم في اين من اين مول من ايونات النترات قمنا ضاربين في اثنين طيب وجبنا عدد مولات حمض النيتريك التركيز المولاري في الحجم بالثنين مش المول في مول من ايون النترات يبقى ال04 فيها نفس ال04 انا معايا معايا كده عدد مولات ايونات النترات في المحلول الاولاني 0 مول وفي المحلول التاني 0.4 مول هو عايز ايه بقى؟ عايز تركيز ايونات النترات النهائي تركيز ايونات النترات الاجمالي نفس الفكره بتاعه الخليط يبقى هيساوي ايه؟ ركز معايا بقى هتساوي عدد مولات النترات الكلي على حجم المحلول الكلي باللتر. عدد مولات ايونات النترات الكلي بكام؟ هنا كانت 5 يبقى 5 زائد في التانيه 0.4 يبقى زائد 0.4 على الحجم الكلي باللتر الحجم الاولاني بتاع الماده الاولانيه اللي انت حطيتها في الخليط 100 مل اللي هو 0.1 لتر زائد الانيه 400 مل اللي هو 0.4 لتر مظبوط 0.5.4 يبقى 0. 0.9 0 على 0.1.4 يبقى 5 يبقى انت هتضرب في انين عشان تخلي فوق وتحت عشان تخلي المقام بواحد يبقى 0.9× 0× 2 ب يبقى اختار الاختيار ا مهمه قوي قوي قوي المساله دي تمام ان انت تبقى مركز انت عملتها ازاي عشان هتفيدك اكتر كمان في سنه ثالثه يبقى جبت نترات الكالسيوم عاد مولاته وشفت يبقى فيه كام مول من النترات وجبت حمض النيتريك عاد مولاته عشان اشوف هيبقى فيه كام مول من النترات وبعدين وبعدين قمت حاسب عدد مولات ايونات النترات الكلي على حجم المحلول الكلي باللتر ما هي ايونات النترات دي كلها بقت في الحجم الكلي بتاعها كل اللي انت حطيته ال 100 مليلتر اللي انت حطيتهم في الاول وال 400 مليلتر اللي انت حطيتهم عليهم بعد كده نيجي بعد كده للمسائل او الافكار بتاعه حساب عدد مولات المذاب ماشي سهله ان شاء الله بسيطه ابسط كمان من من كم مساله اللي فاتوا رقم 10 ما عدد مولات هيدروكسيد الصوديوم الموجوده في محلول حجمه 2 لتر وتركيزه 2 مولار معلش جايب لك حجم وتركيز وعايز اكتسب عدد المولات يا ده ما فيش ازل من كده في الدنيا عدد المولات هيساوي ايه؟ هيساوي التركيز تركيز المحلول في الحجم باللتر التركيز المولاري في الحجم باللتر طيب التركيز المولاري بكام؟ خمسه في الحجم باللتر 2 لتر 5× 2 ب 10 كل سنه وانت طيب يبقى 10 مول نيجي للمساله اللي بعدها رقم 11 بيقول لك ما عدد مولات حمض الكبريتيك الموجوده في محلول مائي برض عايز عدد المولات نفس الفكره اللي هناك عايز عدد المولات وجايب لك الحجم بس مش باللتر انا هحوله والتركيز يلا عدد مولات هيساوي التركيز اللي هو 0.1 مولار في الحجم باللتر يعني 50× 10 اس س-3 اللي هو 50 على 1000 اللي هو 0.5 يبقى 0.1 يبقى هتساوي 0.1 في 50 على 1000 ب050.5 اللي هي 0.5 على 10 يعني يبقى خ من اذا اختار الاختيار د سهله خالص المسائل دي المساله رقم 12 اي من هذه المحاليل ركز لي في دي بقى تحتوي على الكميه الاكبر من ايونات الكلوريد يبقى انا هعمل ايه هشوف عدد مولات ايونات الكلوريد في كل عينه وبعدين اشوف مين اللي فيه اكبر ايونات كلوريد كميه اكبر عدد مولات اكبر من ايونات الكلوريد طيب بس هو مش جايب لي معلومات عن ايونات الكلوريد جايب لي معلومات عن مواد ايونيه فيها ايونات الكلوريد يعني هنا مثلا كلوريد الامونيوم مع كتاون امونيوم كلوريد المغنيسيوم مع كتاون المغنسيوم كلوريد الصوديوم مع كتاين الصوديوم كلوريد الالومنيوم مديني ايه عن كل واحده مديني حجم ومديني تركيز صح يبقى انا هجيب عدد مولاتها هي عدد مولات الماده دي وبعدين اشوف المول من الماده في كام مول من ايونات الكلوريد زي ما انا كنت عملت من كم مساله كده طيب تعال شوف عدد مولات كل واحد يلا يبقى انا هحسب هنا عدد المولات في الحته دي عدد المولات بتاعه كل واحده بتاعه الماده ذات نفسها طيب عدد مولات خليني احسب عدد مولات كل ماده لوحدها الاول وبعدين ابقى اشوف موضوع ايونات الكلوريد ده عدد مولات الNH4 س ال هيساوي التركيز اللي هو نص في الحجم باللتر اللي هو 20 على 1000 20× 10 اس سالب3 هو قايل لنص في 20 في 10 اس سالب3 هيساوي 0.1 0.1 طيب ماشي اللي بعده خلينا دول الاول بس وبعدين اجيب اللي هو عاوزه اللي بعده ام جي س ال 2 تركيز 0.2 0.2 في الحجم باللتر 40 على 1000 هقوم قايل 0.2 0.2 في 40× 10 اس س-3 هتطلع ا 08000 اهو يبقى 08000 او 8× 10 اس سال3 خليني اكتبها 08000 مول ماشي رقم بعد كده ج التركيز المولار اللي هو 0.4× 4 في 50 على 1000 هقوم قايل له يبقى بيساوي 0.4 في 50 في 10 اس س-3 هتطلع 0.2 د التركيز المولاري 0.2 في الحجم باللتر 30 على 1000 هقوم قايل له 0.2 0.2 اللي هو التركيز في 30× 10 اس س-3 هتطلع 0.6× 6 من 1000 6 في 10 اس سالب كده اقارن بقى بين عدد مولات دي واشوف مين فيهم الكبير لا طبعا لان انا مش عايز عدد مولات الماده نفسها انا عايز عدد مولات مين ايونه الكلوريد هتقول لي ما هياها لا مش هياها اصل في مواد من دي المول منها في واحد مول من ايونات الكلوريد هيبقى نفس عدد مولات بالظبط نفس نسبه عدد المولات زي مثلا كلوريد الامونيوم في ا وكلوريد الصوديوم في ج وفي مواد عدد مولات ايونات الكلوريد هقوم ضرب في اثنين او التركيز بتاعهم ضارب في اثنين نفس الكلام طيب زي مثلا كلوريد المغنيسيوم بتاعه ب وفي مواد فيها لاثه المول فيه لاه مول من ايات الكلوريد زي د كلوريد الالومنيوم تمام فانا هشوف اول حاجه بالنسبه لالف الNH4 س المول منها بفكه بيطلع ايه 4 موجب زائد cl ال سالب الواحد مول في 1 مول يبقى هو نفس الحجم نفس عدد مولات بالظبط يبقى ال0.1 مول في 0.1 مول هو ده اللي انت هتتكلم عنه يلا اللي بعدها الام جي س ال 2 لو جيت افكها تطلع واحد ام جي واحد مول من ايونات المغنيسيوم او كتاين المغنيسيوم الثنائي الموجب زائد 2ين مول من ايونات الكلوريد فهنا الوا فيه 2 مول فهتضرب في 2ين يبقى دي 08 08 هتقوم انت ضارب في 2 هتضرب في يبقى 8000 في 2 هتساوي 16000 يبقى هنا هيطلع 16000 مول صح بنات الكلوريد ماشي زي الفل طيب ا نيجي للمساله اللي بعدها ا هنتاكد بس ان دي 8000 يبقى 0 هنضرب 0.2 0.2× 40× 10 اس س-3 اه كان طلع 08000 مظبوط ماشي يبقى 16000 نيجي بعد كده ج ان اي س ال الواحد مول من ال ان س ال بيطلع بيتفك ويطلع واحد مول من كتاين الصوديوم الاحاد الموجبوا مول مني كلورايد يبقى الواحد مول في واحد مول صح يبقى الاثنين اللي انت مطلعها ال0 فيها كام 0.2 برض ادي الكلوريت نيجي لاخر واحده ال س ال 3 بتتفك وتطلع اي ال ثلاثي موجب زائد 3 سي ال يبقى انا المره دي هضرب في كام في لاه يبقى ال0 مول فيهم قد ايه هقوم ضارب 6000 في 3 بقى المره دي يبقى هتطلع 18 من 1000 يبقى عدد المولات اللي انا بقارن بينها هي كام؟ بص بالنسبه لال طلعت عدد مولات ايونات الكلوريد 0.1 في ب 16000 في ج2 في د مين الاكبر في كل دول؟ مش هينفع اقارن بينهم كده هقارن يا اما اخليهم زي بعض رقمين بعد العلامه يا اما اخليهم زي بعض ثلاث ارقام بعد العلامه خلينا نضيف اضيف صفر هنا على 0.1 0.1 اللي هي 1000 يعني وال.2 اللي هي 20000 يبقى ايه؟ 10 ولا 16000 ولا 20000 ولا 18000 يبقى اكبر واحده بطبيعه الحال هي ال 20000 اللي هي ال0.2 هي اكبر واحده ال 0.2 0.2 اللي هي الاختيار ج اللي كانت في الاختيار ج يبقى هو ده الاختيار الصح تمام يبقى انا جبت عدد مولات كل ماده تركيز في حجم باللتر وقمت مقارن المول منها في كام مول من اليه الكلورايد لو واحد يبقى هو نفس الرقم اين cl ال ت ولا حاجه اقوم ضارب في انين 3لاه cl ال 3 ولا حاجه هقوم ضارب في لاه طيب اا بعد كده المساله رقم 13 نفس الفكره الى حد كبير رقم 13 دي قايل اي المحاليل تامه التاين التاليه تحتوي على اكبر كميه من عدد مولات من مولات ايونات الاكس تعال نشوف كل واحده تد مولات الماده عدد مولات الماده اللي هو ايه تركيزها في الحجم باللتر يبقى 0.1 في 200 في 10 اس س-3 اللي هي 200 على 1000 مظبوط هجيب عدد مولات كل واحده لوحدها الاول يبقى اقوم قايل 0.1× 0.1 في 200 على 1000 اللي هي 200 في 10 اس سالب3 هتطلع 0.2 بالمره بقى يبقى 0.2 مول صح هو الواحد مول من الاكس 2 اي بيتفك ويدينا ايه بيتفك ويدينا كام اكس واحده ولا اثنين خلينا في الاكس بس انين اكس صح يبقى الواحد بيدينا اثنين يبقى اقوم ضارب في انين يبقى اقوم قايل له 0.2 0.2 في 2 يبقى هتساوي 0.4 يبقى الرقم اللي انت تستخدمه عشان تقارن عشان تجيب الاجابه اللي انت عايزها اكبر كميه من مولات ايونات الاكس في الاولانيه هو كام؟ 0.4 طيب نيجي للي بعدها هجيب عدد مولات الماده واشوف بقى هي فيها واحد ولا فيها اكتر من مولات الايونات دي طيب التركيز اللي هو 3 في عدد المولات اللي هو 50 في 10 اس س-3 يبقى اقوم قايل له 0× 50× 10 اس س-3 هتطلع 3 على 200 اللي هي فطلعت 15000 مول طيب هو الاكس ف بي قدام عينك اهي فيها كام اكس 4 اكس يبقى اقوم عامل ايه ضرب في 4 صح يبقى اقوم قايل له 15 من 1000 اللي انت جبتها دي في 4 اما اضرب في 4 هتطلع 0 يبقى الرقم اللي انت تستخدمه هنا عشان تقارن عدد مولات ايونات الاكس هيبقى 0 طيب اللي بعدها اا لو انا عايز اجيب بقى عدد مولات بتاعه ج الماده اللي في ج اكس 3 سي يبقى التركيز نص في الحجم باللتر 100× 10 اس سالب3 يبقى نص في 0.1 0.1 يبقى هتطلع ا مول طيب الواحد مول منها الاكس 3 سي في كام اكس 3 اكس يبقى ضرب في كام في 3لاه يبقى 0 في 3 يبقى اقوم قيل له 0× 3 هتطلع يبقى الرقم اللي هستخدمه هنا عشان اقارن هو مول طيب اخر واحده بقى التركيز بتاع الاكس دي الماده الاخيره دي 0.2 يبقى 0.2 في الحجم باللتر 500 على طيب يبقى 0.2 في 500 في 10 اس س-3 هتساوي 0.1 يبقى 0.1 من مول دي عدد مولات الماده هقوم جايب بعد كده يا سيدي المعلمين طيب الاكس دي المول منها في كام مول من الاكس واحد يبقى هو نفس الرقم صح يبقى كام 0 مول اللي انت جبتها هي ه هياها هو ده الرقم اللي استخدمه في المقارن قارن بقى بين الاربع ارقام اللي انا مضللها عدد مولات الا ايونات الاكس في ا طلع 04 وفي ب 0.6 وفي ج وفي د 0.1 0.1 دي اللي هي كام من 0 عشان اخليهم كلهم من يبقى هتقول 0.4 ولا 0.6 ولا 0.1.5 ولا 0. فطبعا ال1.5 هي الاكبر وبالتالي يبقى بتاعه المحلول الثالث اللي هو ج ده. تمام؟ طيب عظيم جدا. نيجي بعد كده للسؤال رقم 14 في 14 بيقوللك ما كتله كربونات الصوديوم اللازمه لتحضير 500 مليلتر في محلول مولاري منه جايب لي الحجم وجايب لي التركي قال فين التركيز ده ايه التركيز اللي جايبه ده ما بيقول لك محلول مولاري مولاري يعني ايه يعني واحد مولار تركيزه واحد مولار مولاري يعني واحد منه مظبوط على المظبوط يعني الوحده منه تمام يبقى محلول مولاري يعني تركيز واحد مولار يعني مديك تركيز ومديك حجم طب انت معاك تركيز وحجم تعرف تجيب عدد ايه المولات صح ومن خلالها هتبقى تجيب الكتله طيب ده سهله خالص يبقى انا اجيب هقول له الاول اجيب عدد المولات يبقى عدد المولات هيساوي التركيز في الحجم باللتر التركيز اللي هو واحد في الحجم باللتر اللي هو 500 على 1000 500× 10 اس سال3 يبقى 1× نص هتطلع نص مول انا عايز بقى لو انا معايا نص مول من كربونات الصوديوم كتلتها كام تعال اكتب صيغه كربونات الصوديوم الصوديوم ان اي والكربونات CO 3 الصوديوم احادي فمش هكتب حاجه جنب الكربونات والكربونات الثنائي فاكتب اثنين جنب الصوديوم انا عايز اجيب كتله الماده دلوقتي صح تعال برده نعمل مثلث كده عشان لو بتتلخبط يبقى عدد المولات مش كان بيساوي كتله الماده على الكتله الموليه لو انت عايز بقى كتله كتله الماده اللي فوق هتضرب الاتنين اللي تحت في بعض يبقى كتله الماده كربونات الصوديوم اللي انت عايزها دي بتساوي عدد المولات في الكتله الموليه عدد المولات اللي احنا لسه مطلعينه حالا بنص في الكتله الموليه اللي هي 23× 2 + 12 + 16× 3 اللي احنا لسه مطلعينها من شويه برض ب 106 يبقى نص ال 106 نص ال 150 ونص السته 6 3 يبقى 53 المساله رقم 15 برض نفس الكلام جايب لك حجم وتركيز عشان تعرف تجيبهم تجيب من خلالهم عدد المولات وانا عايز الجرامات عايز الكتله بعد كده بسيطه خالص نفس الفكره بتاع المساله اللي فاتت بالظبط هقوم قايل عدد المولات هيساوي التركيز اللي هو 0.1 في الحجم باللتر هو هنا الحجم باللتر لا الحجم بالمليلتر يبقى 22.4 0× 10 اس س-3 يبقى اقوم قايل له اهو 0× 22.4 0.4 اللي هو الحجم الملتر هقسمه على 1000 او اضرب في 10 اس س-3 هيطلع 2 و24 في 10 اس س-3 طيب ادي عدد المولات مول هو عايز ايه دلوقتي عايز كتله هيدروكسيد الصوديوم صح هيدروكسيد الصوديوم ده اللي هو ايه ان والهيدروكسيد اوش ده احادي وده احادي يبقى ان ايتش مش هكتب اي ارقام الكتله بتاعه هيدرو هيروكسيد الصوديوم يساوي عدد المولات عدد المولات اللي هو كام 2.24 0.4 اللي انا لسه جايبها في 10 اس س-ب3 في الكتله الموليه الكتله الموليه بتاعكسيد الصوديوم الصوديوم ب 23 زائد الاكسجين ب 16 زائد الهيدروجين بواحد هتطلع 40 يبقى هقوم ضرب الرقم اللي انا طلعته ده في 40 هيطلع وفي صفر قبل العلامه تمام يبقى ب نفس الفكره بالظبط بقى مساله اللي بعدهم بس بيتكلم عن الحجم يعني ايه؟ بص كده يا سلمين هنجيب الحجم بقى اقصد يعني احنا المرات اللي فاتت كنا بنجيب بيديك تركيز وحجم وتجيب عدد المولات وبعدين بقى تبقى تعوض وتجيب الكتله ولا ايا كان هنا هيديك عدد المولات مع حجم المحلول الذي يحتوي على 4 مول من مذاب وتركيزه كذا مديك عدد المولات والتركيز تعرف تجيب الحجم اه تعال نرجع للمثلث اللي احنا كنا عاملينه لو انا بقى من المثلث اهو عايز اجيب الحجم لو عايز اجيب الحجم الحجم يساوي عدد المولات اللي فوق على التركيز المولا اللي تحت يبقى اقوم كاتب القانون بتاعي الحجم بيساوي حجم المحلول هيساوي عدد المولات على التركيز المولاري عدد المولات اللي هو 0.4 على التركيز المولاري اللي هو نص هقوم قايل له 0.4 على نص هتطلع 2 على 25 اللي هي 080 ما فيش اختيارات 0.8 ولا في لا في اختيارات 08 ده هو محترم هو حطط لك 08 في الاختيارات عشان تروح تختارها انت حجم المحلول اللي انت بتطلعه من القانون ده بايه؟ باللتر باللتر يبقى انا مطلعه كده مظبوط باللتر في الاختيارات 0.8 لتر الاختيارات فيها 0.8 08 مليلتر لا يبقى انا هحولها بقى شوف هي كام بالمليلتر اللتر ده الكبير ولا الصغير الكبير يعني تضرب ولا تقسم الكبير بيتضرب تضرب في 10 اس 3 يبقى 08× 10 اس 3 اللي هي في 1000 هتطلع 80 يبقى 80 ملتر هاته باللتر وهاته بالمليلتر عشان الاختيارات وعشان تشوف بقى عشان حتى لو الاختيارات ايه مهجنه كده في اختيارات بالمليلتر واختيارات باللتر شوف مين الرقم بتاعه صح يبقى لو كان اختيار في 08 لتر كنت اخترته واختيار فيه 8 مليلتر كنت اخترته نفس الكلام بالظبط تمام يبقى ما لقيتش الاختيار 80 مليلتر جايبها بالمليلتر فاضطريت احولها بالمليلتر اضرب في 1000 السؤال اللي بعده رقم 17 ما حجم المحلول الذي يذاب في 20 جرام من هيدروكسيد الصوديوم وكتلته الموليه كذا 40 جرام لكل مول لتحضير محلول تركيزه كذا هو عايز الحجم طب هو جايب عدد المولات اه جايب عدد مولات بس في صوره كتله وكتله موليه احسب عدد مولات الاول وانا معايا تركيز جاز اهو طيب عدد المولات هيساوي كتله الماده على الكتله الموليه كتله الماده اللي هي 20 على الكتله الموليه ان اوتش 23 + 16 + ا 1 وهو جايبها لي جاهزه على بعض اهي بقى 40 20 على 40 بنص نص مول تعرف تحسب حجم النص مول بقى اه هقوم قايل اذا الحجم هيساوي عدد المولات اللي اللي هو نص مول على التركيز المولاري اللي هو انين نص على ا بربع ما فيش في الاختيارات ربع كويس ان ما فيش في الاختيارات ربع عشان ما تروحش تختارها ربع لتر الاختيارات اصلا بالمليلتر يبقى هضرب في 10 اس 3 ربع في 1000 ربع لتر اللي هو 250 مل طيب 18 ما حجم حمض الهيدروكلوريك؟ اه حجم برده بس المره دي بقى مش مساله سهله او مباشره كده في تعويض في قانون على طول زي 16 و17 بيقول لك ايه يا معلم 1.5 مولر ادي تركيز اهو يبقى انت بص هو طالب منك ايه حدد المشكله اللي عندك او المعطيات اللي عندك الاول عشان تعرف انت ناقصك ايه بالظبط تجيبه هو عايز حجم حمض الهيدروكلوريك وجايب تركيزه يبقى هو عايز الحجم وجايب التركيز يبقى انت ناقصك مين؟ ناقصك عدد المولات يبقى انت بقى تتشقلب في بقيه المساله عشان تطلع عدد المولات اللي ناقصك عشان بعد ما تجيب عدد المولات تيجي بقى تقوم قايل الحجم بيساوي عدد المولات اللي انت هتجيبه على التركيز اللي هو جايبهلك ده واحد ونص مظبوط بيقول لك اداك المعلومه بقى عن الc ايه الذي يتفاعل تماما مع 20 جرام من المغنسيوم يبقى انا كده هكتب معادله واشوف عدد المولات اللي بيتفاعل مع الكلام ده مع الكميه دي من المغنيسيوم تفاعل تام مظبوط ما يبقاش في ماده بزياده ولا حاجه طيب هكتب المعادله الاول المغنيسيوم ام جي المعادله اللي بتاخدها من اعدادي زائد حمض الهيدروكلوريك هيدرو هيدروجين كلوريك كلور يبقى hcl ودي احادي ودي احادي ام جي زائد س ال هيدينا ام جي س ال ت عشان المغنيسيوم ثنائي ام جي س ال 2 ويتصاعد غاز الهيدروجين عشان المغنيسيوم كان بيسبخه في المستثلسله بيطرده بيطرد الهيدروجين اوزن الام جي داخله واحده خارجه واحده مظبوط الاتش داخله واحده خارجه اثنين حط قدامها اثنين الس ال كده بقت داخله اثنين وخارجه اثنين كده اتظبط بطت يبقى انا حطيت انين جنب الc اوزنه طيب كنت بقول لك تعمل ايه هتحدد المدتين اللي انت بتقارن بينهم المغنيسيوم اللي مديك عنه معلومه كتلته كذا وحمض الهيدروكلوريك اللي انت عايز تجيب منه عدد مولاته عشان تجيب حجم تجيب حجم المحلول بتاعه طيب الكا مول بيتفاعل مع كام مول الواحد مول بيتفاعل مع انين مول بيتكلم عن المغنسيوم بلغه ايه كتله وبيتكلم عن الc بلغه ايه عدد مولات عشان اجيب عدد المولات استخدمه واجيب الحجم كتله الواد مول المغنيسيوم 24 جرام يبقى كل 24 جرام بيدوك 2 مول من الcl طب انت عندك بقى كام جرام من المغنيسيوم اتفعل يبقى ال 20 جرام هيتفاعل مع قد ايه من الcl عدد المولات اللي انت عاوزه هقوم ضرب طرفين في وسطين 20× 2 على 24 اهي 20× 2 يعني 40 على 24 40 على 24 اللي هي 5 على 3 اللي هي 1 وثين 1.67 تقريبا طيب او خلينا اعوض بيها بالخ على طول عشان برض تطلع ايه الرقم مظبوط الى حد كبير يبقى 5 على 3 مول طيب اذا الحجم هيساوي عدد المولات اللي هو 5 على 3 او اللي هو 1.67 و67 تقريبا عدد المولات على التركيز المولار اللي هو 1.5 ال 5 على 3 اللي انا طلعتها دي هقوم اقسمها على التركيز اللي هي 1.5 عشان يطلع لي الحجم هيطلع الحجم 10 على 9 اللي هي 1.11 تقريبا يبقى 1.11 لتر والاختيارات باللتر عادي مش هحول يبقى 1.11 11 تمام اللي هي 10 على يبقى انا معلش ركز لي بقى في الفكره اللي في المساله دي انا كان عايز الحجم وجايب لي التركيز يبقى انا كده ناقصني عدد المولات تمام مش هينفع يبقى في اثنين مجاهيل طيب ا يبقى انا مضطر اجيب عدد المولات الاول من خلال تفاعل جايبه لي اجيبه بمرجعيه تفاعل معين هم عاملين طيب الام جي بيتفاعل مع الcتفاعل مع انين مول الواحد مول من المغنيسيوم اللي هو كتلته 24 جرام بيتفاعل مع 2 مول يبقى ال 20 جرام اللي هو قلي عليهم بيتفاعلوا مع كام كده جبت عدد مولات الc اروح اعوض بيه هناك بقى تمام 1.11 يطلع الحجم 19 ا اخر مساله في صفحه 63 في التفاعل التالي 4 اف اي س ال 2 + 3o2 هيدينا 2 اف 2o 3 + 4 س2 4 مول كلوريد الحديد الثنائي مع 3 مول من غاز الاكسجين هيدينا 2ين مول من اكسيد الهيدري الثلاثي زائد 4 مول من غاز الكلور المهم مش قصتي ما حجم محلول اف اي س ال 2 الذي تركيزه كذا يبقى ركز ركز هو مديك ايه عايز عن الاف اي س ال 2 حجمه ومديك التركيز يبقى انت ناقصك مين؟ ناقصك عدد المولات نفس الفكره بتاع السؤال اللي فات تمام بس مغير لك هنا بس نوعيه المعطيات يبقى انا هشتغل في النص الثاني بقى بقيه السؤال هشتغل عشان اجيب عدد المولات وبعدين ابقى ارجع اعوض بيه بقانون الحجم اقول الحجم يساوي عدد المولات اللي انا هجيبه على التركيز اللي موجود 0. 7.6 طب انا هجيب عدد مولات ازاي؟ برده من خلال تفاعل بيقول لك الذي يتفاعل تماما مع 6.36 06 في عص 23 جزيء من الاكسجين طيب مش انت عايز تجيب عدد مولات كلوريد الحديد الثنائي قارن بينه وبين الاكسجين هات عدد مولات الاكسجين الاول عدد مولات الاكسجين هيساوي هو جايب عدد جزيئات صح يبقى عدد الجزيئات على عدد افوجادرو يبقى هو مضارب على الاله عشان اجيب عدد مولات الاكسجين اللي اتفاعلت تماما عدد المولات هيساوي 6 في 10 اس 23 على عدد افوجدرو اللي هو 6.2× 0.2× 10 اس هيطلع 318 على 301 اللي هي تقريبا 1.56 اهو تقريبا دي 1.56 مول اشوف ال 1.56 56000 مول من الاكسجين دول بيتفاعلوا مع قد ايه بالظبط من كلوريد الهيدز الثنائي عشان اجيب عدد مولاته يلا اقارن بين الاثنين اقارن بينهم يعني ايه اقوم قايل بص يا سيدي المعلمين الاربعه مول من كل اربعه مول من كلوريد الحديد الثنائي بيتفاعلوا مع 3 مول من الاكسجين كل اربعه مول بيتفاعلوا مع 3 مول ال 1.56 56000 مول دي تبع مين؟ الاكسجين صح حطها تحت الاكسجين يبقى هم كل معطيات ماده تحتها وبنفس وحده القياس او نفس النوع مول يبقى تحت مول 1.56 مول يبقى بيتفاعل مع كام مول من كليه الحديد الثنائي يبقى انا كده عشان اجيب عدد مولات اقوم قايل 4× 1.56 56000 اهو في 4 طيب على 3 على 3 هتطلع تقريبا 1 و409 408 وبعدها 6 تزودها 409 مول ده عدد مولات كلوريد الحديد الثنائي اللي انت تستخدمه عشان تجيب حجم المحلول هتقوم قايل بقى اذا الحجم هيساوي عدد المولات اللي هو 1 من على التركيز اللي هو هقوم اقاسم الرقم اللي انا طلعته على 66 مولاري هتساوي 1.85 لتر وهي الاختيارات باللتر يبقى كده تمام 1.85 0.85 لتر يبقى انا في المسائل اللي هي الافكار بتاعه 18 و19 نهايات الافكار اللي هنا بتاعه التركيز عشان نخش بعد كده بقى على المسائل بتاعه التخفيف عايز الحجم ومديك التركيز بس مش مديك عدد المولات هتروح انت رحله كده هدفها ان انت تجيب عدد المولات هيدخلك بقى يجي يقول لك حاجه كتله هيجيب لك كتله يجيب لك حجم في الاس تي بي يجيب لك حجم في الار تي بي هيجيب لك عدد جسيمات او هيدخلك في تفاعل في معادله يقول قيقول لك اللي بيتفاعلوا مع كذا من ماده ثانيه تقوم مقارن بقى الماده دي محتاجه كام مول من الماده بتاعتي اللي انا عايز اجيب حجمها تتفاعل معاه يبقى انا كده جبت عدد مولات الماده بتاعتي ووم قايل الحجم بيساوي عدد المولات على التركيز المولاري زي ما عملت في 18 و19 مهمين جدا بقى على اسئله التخفيف بيقول لك سؤالين كده في الاول نظري على معنى التخفيف ذات نفسه اي مالي لا يتغير عند استخدام حجمين مختلفين من نفس المحلول بص يا معلم طالما انت جايب نفس المحلول يبقى هو نفس التركيز بالظبط يعني ايه؟ يعني انا جايب محلول مثلا HCL مثلا يعني HCL تركيزه واحد مولاري مثلا يبقى ده نفس المحلول يعني نفس التركيز وانت جايب منه حجمين مختلفين هتستخدمهم عشان هتخلطهم على بعض او ايا كان اللي هتعمله يبقى انت جايب نفس المحلول يعني هو نفس التركيز بالظبط ده اول سؤال اا هتقول لي هو مش لما يبقى الحجم حجمين مختلفين لازم يبقى التركيزين مختلفين عشان انا بضرب الام واحد في واحد ساوي ام اين في انين ومين اللي قال لك ان ده تخفيف يعني هو ما قالش عشان اخفف شوف بقى بيقول لك في 21 اي مالي لا يتغير عند تخفيف المحلول اللي انت كنت تقصده بقى ايه اللي بيبقى هوه لما بتخفف المحلول والله بص انا عندي التخفيف ام واحد في واحد بتساوي ام اين في انين مش ده القانون بتاع التخفيف اه يبقى ام واح في واحد بيساوي ام اين في انين لما اجي اخفف فلما اجي اخفف التركيز بخفف يعني التركيز هيقل وحجم المحلول مش انت هتضيف مذيب بزياده عشان تخففه زي ما انت بتخفف مثلا اكله او طبخه معينه بميه يبقى الحجم هيزيد التركيز بيقل والحجم بيزيد مين بقى اللي بيساوي مين عدد المولات بيساوي عدد المولات ما هو ده اللي انا معتمد عليه اصلا في قانون التخفيف ام في اللي هو التركيز في الحجم قبل التخفيف اللي هو عدد المولات قبل التخفيف بيساوي عدد المولات بعد التخفيف فاللي هو يعني كتله المذاب هتساوي كتله المذاب عشان عدد المولات هو هو يبقى الكتله هياها طالما هو نفس الكتله الموليه مظبوط هو نفس الماده بالظبط انا بخففها بس مش اكتر يبقى انا يا معلم لما اجي اقول في العموم لو انت مستخدم نفس المحلول ده معناه ان هو نفس التركيز انما بيقول لك لما تيجي تخفف اللي ما بيتغيرش التركيز بيقل والحجم بيزيد اللي ما بيتغيرش هو عدد المولات عشان كده انا معتمد على ده في القانون تركيز في حجم اللي هو عدد المولات قبل التخفيف بيساوي تركيز في حجم اللي هو عدد المولات بعد التخفيف يبقى ده بالنسبه للسؤالين النظري بعد كده نخش بقى في المسائل بتاعه التخفيف 22 بيقوللك حمض كبريتيك 5 مولار تم تخفيفه الى 1 لتر من 1 لتر الى 10 لتر فيصبح تركيزه ايه؟ انا اكتب القانون بتاعي واشوف مين الام واحد والفي واحد مين الام اين والفي انين ام واحد في واحد بيساوي ام اين في اين يلا الام واحد التركيز قبل التخفيف التركيز قبل التخفيف كان كام التركيز قبل التخفيف اهو 5 مولار تم تخفيفه يبقى ده التركيز قبل التخفيف في طب التركيز بقى التخفيف هو عاوزه طيب في1 اللي مضروبه في الخمسه دي من 1 لتر الى 10 لتر يبقى كان 1 لتر قبل التخفيف بقى 10 لتر بعد التخفيف اذا الام ا هيساوي المجهول اللي عندي 5 في 1 على 10 يبقى 5 في 1 وديلها ال 10 الناحيه التانيه ضرب اعمل قسمه اقسم اعمل العكس عشان تطير الضرب اللي جنب الام اين دي يبقى 5 في 1 ب 5 على 10 5 على 10 بنص يبقى نص مولار سهله خالص اللي بعدها عند اضافه 200 مليلتر ما متقطر الى نص مليلتر تعال نشوف ادي الام واح في واحاوي ام اين في انين يلا التركيز اللي في الاول والتركيز اللي في الاخر التركيز اللي في الاول كان تركيزه 0.1 انا كاتب هنا التركيز اللي في الاول اهو كان 0.1 0.1 بقى انا عايز بقى كام يبقى انا عايز الام انين في الفي واحد الى نص لتر من محلول كذا يبقى هو كان نص لتر بقى انت ضفت له 200 ملل ميه ال 200 مل دي باللتر بقى 0.2 لتر 200 على 1000 او 200× 10 اس سال3 كده بقى كام هو كان حجمه نص لتر وانت ضفت له 0.2 0.2 لتر ميه يبقى كده بقى حجمه بعد التخفيف 0.7 لتر 0.2 + 0.5 ال0.5 لتر اللي كانوا موجودين بتوع المحلول الاصلي نفسهم قبل التخفيف زائد الاثنين 10 ال0.2 لتر اللي انت ضفتهم عشان تخفف بيهم اذا الام اين هيساوي 0.1 في 0.7 0.1× 5 ب050.5 هقوم قايل 5 على07 يبقى هتساوي 1 على 14 اللي هي تقريبا يبقى اختار ب المساله اللي بعدها يبقى هو دايما انا عندي تركيزين وعندي حجمين قبل وبعد بيجيب لي لاثه وانا اجيب الرابعه سهله خالص المسائل اللي من النوع ده رقم 24 ما تركيز محلول كربونات الصوديوم الناتج وانت ضفت 240 سم مكعب من الميه ال 10 سم مكعب من المحلول منه تركيزه كذا انا عايز تركيزه هيبقى كام بعد التخفيف يبقى اقوم كاتب ام واحد في واحد واشوف مين ده ومين ده بتساوي ام اين في انين واشوف مين ده ومين ده الام واحد التركيز قبل التخفيف لمحلول منه تركيزه كذا 08 من طب هناك الام اين هو ده اللي انا عاوزه تركيزه بعد التخفيف بقى كام طيب هات بقى الحجوم الفي انت ضفت ميه الى 10 سم مكعب كان 10 سم مكعب بقى كام؟ انت ضفت له 240 سم مكعب ميه وهو كان 10 سم مكعب يبقى 250 سم مك ال 10 اللي كانوا موجودين وال240 ميه اللي انت ضفتهم عشان تخفف بيه هتقول لي بس انا لازم عندي يبقى الحجم باللتر ماشي اقسم على 1000 هقوم اقسم هنا على 1000 واقسم هنا على 1000 تمام فمش هتفرق هي كانك ما عملتش حاجه انت قسمت هنا على 1000 وقسمت هنا على 1000 كانك ما عملتش حاجه هي هها طيب فانا بظبط الحجم ده ان هو يبقى بنفس وحده قياس الحجم ده قشطه هي هيها كده كده اذا الام اين هيساوي 08 في 10 اللي هي 8 على 250 يبقى اقوم قايل له 8 على 250 هيساوي 4 على 125 اللي هي 32000 يبقى تقريبا رقم محلول ركز في دي هي دي سهله برده رقم 25 سهله بس هو عشان مش مدي ارقام بس هتعوض بمجاهيل كده انت راجل شاطر في الرياضه ان شاء الله محلول كربونات الصوديوم تركيزه اكس ده تركيزه الابتدائي صح تركيزه كان اكس ام واحد اضيف اليه ضعف حجمه من الماء النقي اه انا مش فاهم الجمله دي اضيف اليه ضعف حجمه من الماء النقي ماشي فان تركيز المحلول دول بعد اضافه المصبح ايه؟ عايز الام اين يبقى انا معايا الام واحد باكس والام اين عايز اشوفها بقد ايه نص اكس ولا 1/ اكس ولا اربعه اكس ولا انين اكس طب الفيهات انا ماارفهاش تعال نشوف كده ام واح في واح هيساوي ام اين في انين لسه قايل لك التركيز الاولاني اكس والتركيز التاني ماارفوش هو ده اللي هجيبه في يلا هات الفي واحد بكام الفي واحد بص الفي واحد اهو هقول في واحد اضيف الي ضعف حجمه من الماء النقي يعني مثلا هو كان حجمه في واحد قمت انت ضفت له ميه ضعفه يعني ضفت له 2 في واحد كده اصبح حجمه 3 في واحد يبقى انا هعوض بالفي انين دي عن الفي انين ب 3 فيوا اشمعنى هو كان حجمه كذا وليكن مثلا حجمه 2 لتر وانت ضفت له ضعف حجم ميه يعني ضفت له 4 لتر ميه 2 في 2 كده بقى حجمه 6 لتر تمام اللي هي 3 في 2 3 في واحد فاهمني يبقى هو كان كذا ضفت لله قده مرتين فبقى كده قده ثلاث مرات بقى ثلاث امثاله الحجم التاني ده يبقى لو افترضت ان الحجم الاولاني في واحد يبقى الحجم التاني 3 في واحد قده ثلاث مرات عشان انت هو وضفت له ضعف ميه في واحد + 2 في واحد يبقى الحجم النهائي او الحجم بعد التخفيف يعني بقى 3 في واحد هتقول لي كده في مجهولين لا ما فيش مجهولين ولا حاجه تمام انا كده الفي واحد هتروح مع الفي واحد هات الفي انين بقى بتساوي ايه البتاع الام انين اقصد اللي انا عايزها ام اين هتساوي اكس في واح على اكس في في واح على 3 في واحد هتقوم قايل الفي واحد مع الفي واحد اذا الام اين هتساوي اكس على ال اكس على اللاه اللي هي 1/ اكس مظبوط اكس على 3 اللي هي 1/ اكس يبقى انا هعوض اعمل نفسي كانها ارقام بالظبط اعمل نفسي مش واخد بالي ان دي كلها رموز هو عايزها بالرموز برده يبقى الام واحد كان اكس يبقى الام اين كان كام؟ بص كان الحجم الابتدائي كذا في واحد بقى الحجم النهائي قده ثلاث مرات اشمعنى عشان هو كان كذا وانا ضفت ضعفه ميه بقى كده قده ثلاث مرات يبقى عوض عن دي ب في واحد وعوض عن دي ب 3 في واحد طيب نيجي بعد كده للمساله رقم 26 ما حجم حمض النيتريك 4 مول على اللتر تركيزه كذا يبقى د واحد اهو انا عايز حجمه يبقى انا عايز الفي واحد قال لازم اضافه الماء له لانتاج 200 مليلتر دي الفي انين انتجت كذا بقى عندك كذا بقى بعد التخفيف ناتج كذا دي الفي انين من نفس الحمض بتركيز التركيز الاقل اللي انت خففت له كان اربعه خففته تركيزه اقل بقى نص يبقى دي الام انين خلاص سهله خالص اهي تعويض مباشر يبقى اقوم قايل ام واحد اللي هي 4 في واحد اللي انا عايزها هتساوي ام اين اللي هي نص في اين اللي هي 200 احولها باللتر ولا ما احولهاش؟ الاختيارات كلها بالمليلتر صح ما تحولهاش عشان تطلع الفي واحد بالمليلتر مره واحده لو لقيت الاختيارات باللتر انا عايز الفي واحد يبقى نفس وحده الفي انين يعني على اي حال هقوم قايل اذا الفي واحد هيساوي نص في 200 نص ال 200 يعني 100 على 4 100 على 4 ب 25 مليلتر الصفحه اللي بعدها اللي هي الصفحه الاخيره في في الجزء الاختياري ده 27 ما حجم حمض الهيدروكلوريك واحد ونص مولار لازم اضافه 30 مليلتر او 300 انا اسف مليلتر من الماء اليه ليصبح تركيزه كذا تعال نشوف ادي تخفيف اهو هتضيف له ميه فتخففه اكيد تعالوا نشوف ايه المعطات اللي عندي ما حجم حمض الهيدروكلوريك كذا يبقى ده الام واحد وانا عايز الفي واحد لازم اضافه 300 مليلتر من الميه يبقى انت ضفت 300 مليلتر من الميه ليصبح تركيزه نص مولار يعني الام اين بنص مولار بس انا معيش الفي انين لا انت معاك الفي انين ان شاء الله او معاك بمعلوميه الفي واحد يعني طب عوض كده ام واحد 1. واحد ونص تركيزه قبل التخفيف كان 1.ص في الفي واح اهي في واح هتساوي ركز في 27 عشان صعبه شويه هتساوي الام اين تركيزه بعد التخفيف بقى نص كان واحد ونص تركيزه بقى تركيزه نص خففته يعني قللت التركيز مظبوط في الفي انين هيساوي ايه انا معرفش الفي انين بكام بس انا اعرف ان هو الفي واحد وانت ضفت عليه 300 مليلتر ميه وانا هسيبها بالمليلتر عشان الاختيارات كده كده بالمليلتر يبقى الفي انين بتساوي في واحد اللي كان موجود اللي انا ماعرفهوش بس اللي اعرفه ان انا ضفت عليه 300 مل ميه يبقى الفي2 بتساوي في1 + 300 مل فاهمني طيب ا طب انا اعمل ايه دلوقتي الطرف ده فيه مجهول والطرف ده فيه مجهول يا ابني ما هو نفس المجهول اعمل ايه اا سواء بقى انت بتحلها في الرياضه ايا كان بقى الطريقه اللي تريحك وزع النص على القوس ده هتقول 1.5 في واح هتساوي نص في واحد يبقى ضربت النص في الفي واحد زائد نص في 300 اللي هو زائد 150 يعني وبعدين تشوف القصه دي او تقسم على النص اللي يريحك زي ما انت عايز تعال نوزع النص على القوس يلا مافيش مشكله اي طريقه مش هتفرق تعال نوزع النص على القوس يبقى الوا.ص نص في واحد هيساوي النص لما يتضرب في في واحد يبقى نص فيوا زائد نص هيتضرب في مين في 300 اذا يلا نكمل 1.5 في واحد هيساوي نص في1 + نص× 300 بكام ب 150 اعمل ايه خلي المجهول كله في طرف لوحده وادي دي الناحيه الثانيه مظبوط يبقى 1.5 نص فيوا واحد ونص في واحد هتجيب لها انت الفي انين كده هتجيب لها الفي انين بعكس الاشاره هتجيب لها الفي انين بعكس الاشاره يعني هتبقى كام لما تقول هنا واحد ونص في واحد ناقص نص في واحد واديت لها النص في واحد ناحيه انا معاك في الاشاره هتساوي 150.5 نص في واحد ناقص نص 1 ونص من الكذا ناقص نص من نفس الكذا يعني واحد 1.ص ناقص نص يعني 1 في واحد في واح هتساوي 150 مليلتر يبقى هختار الحجم الاولاني كان 150 ملل طيب تعال نعوض بالارقام كده عشان نتاكد ان الام واح في واح بتساوي ام اين في انين نتحقق يعني من الحل بتاعنا الام واح كانت 1.5 وانت جبت الفي واحد بقت كام؟ 150 100.5 نص في 150 لازم تكون بتساوي هنحسبها لازم تكون بتساوي النص في الفي واحد اللي هي 150 ضفت لها 300 يعني ملر هتحسب يا سيدي المعلمين اهو 1.5 نص في 150 طلعت 225 وتحسب الناحيه التانيه نص في 450 طلعت برض 225 هما الاتنين طلعوا بيساووا ال 225 يبقى كده تمام يبقى اللي انت عملته ده صح يبقى رياضيا انا حليتها ازاي الام واحد كانت بواص في الفي واحد اللي انا معرفهاش بتساوي الام اين اللي هي نص في الفي انين اللي انا ماعرفهاش برض بس ما تقولش في انين بقى هاتها بمعلوميه في واحد عشان يبقى عندك مجهول واحد بس في واحد زئ ال 300 مل اللي انت ضفتهم وتقوم موزع النص على القوس او تقسم على نص لو كنت قسمت الطرفين على نص برده كانت نفس القصه يبقى 1.ص في واحد على نص بيساوي في1 + 300 تمام طيب والوا.ص فيوا على النص 1.ص نص اللي هي 3 في واحد كاتب 3 في1 بتساوي في واحد على 300 كنت اودي الفي واحد الناحيه الثانيه بعكس الاشاره يبقى 2 في واحد في ال في واحد ناق في1 اللي هي 2 في واحد ب 300 يبقى الفي واح 300 على 2 اللي هي 150 ملر كده تطلع نفس الكلام بالظبط ماشي نيجي برده لنقطه ثانيه او سؤالاني ثقيل شويه السؤال رقم 28 بيقول لك كذا جرام من كبريتات النحاس المائيه وانا جايب لك كتلتها الجزيئيه كتلتها الموليه بتاعه الصيغه الجزيئيه اللي اللي هي الصيغه الفعليه بتاعتها يعني يبقى انا معايا كتله ومعايا كتله موليه صح يبقى انا اعرف اجيب منها اكيد عدد المولات دوبتها في كميه الميه لعمل محلول حجمه كذا بص انت معاك الحجم وتعرف تجيب من فوق عدد المولات طالما انت معاك الحجم وتعرف تجيب عدد المولات يبقى انت تعرف تجيب مين التركيز يبقى انا لغايه دلوقتي اعرف اجيب تركيز المحلول ده هعمل بيه ايه تعالى شوف بقى النص الثاني من السؤال اخذ جزء من هذا المحلول ول انت عملت محلول وخدت منه شويه معرفش شويه دول قد ايه لتخفيفه بالميه اه تخفيف الجزء النص الثاني ده بقى مساله تخفيف فاصبح حجمه 1 لتر اصبح بعد التخفيف يبقى دي الفي انين وتركيزه كذا اصبح برض يبقى دي الام انين يبقى انت معاك الفي انين والفي والام انين ما حجم هذا الجزء من المحلول قبل التخفيف يبقى عايز ايه عايز الفي1 طب بص انت معاك الفي اثنين ومعاك الام اين وعايز الفي واحد في حاجه ناقصه هي ايه اللي ناقص الام واحد لازم يبقى معاك الام واحد فانت لازم قبل ما تحلها مساله تخفيف تجيب الام واحد الاول وبعدين تبقى تروح تحلها تخفيف وتجيب الفي واحد طب انا اجيب الام واحد ازاي التركيز ازاي ما انا قلت لك اهو انت في الاول النص الاولاني السطر والنص الاولاني كان معاك عدد المولات كتله وكتله موليه ومعاك حجم تعرف تجيب منهم التركيز عشان تستخدمه في التخفيف هقوم قايل عدد المولات هيساوي كتله الماده على الكتله الموليه كتله الماده اللي هي 65 وربع على الكتله الموليه اللي هي 249.7 يبقى اقوم قايل 65 وربع على 249.7 0.7 هتطلع اا تقريبا 2 261000 اه تعال نكتب 261000 طيب ال 261000 دي يا سيدي المعلمين ال 261000 في مول دي يا سيدي المعلمين في حجم قدره كذا صح تعرف تجيب التركيز اه قايل التركيز اذا التركيز اللي هو انا هستخدمه بقى كام واحد هناك هيساوي التركيز هيساوي ايه؟ التركيز هيساوي عدد المولات على الحجم بس يكون الحجم ماله باللتر عدد المولات اللي انت لسه جايبه 261000 على الحجم باللتر اللي هو 800 على 1000 اللي هو 08 يبقى 261 على 08 هتطلع تقريبا 327 27000 يبقى التركيز يبقى 327 طيب تعالى نكتبها عشان نعرف نكتبها مولار ادي التركيز يبقى انت كده جبت التركيز جبت التركيز اللي هو انت هتستخدمه كام واحد التركيز اللي هو ام واحد روح بقى استخدمه كمساله تخفيف هناك استخدم الام واحد هناك يلا انت كان معاك الفي انين ومعاك الام اين وكنت عايز الفي واحد ام واح في واحد بتساوي ام اين في انين الام واحد اللي انا من ساعتها عمال الف عشان اجيبها اللي هي في الفي واحد الفي واحد بكام هي دي المجهول اللي انا عاوزه بيساوي الام اين اللي هو كام واحد في الفي2 اللي هو اصبح حجمه كام؟ 1 لتر بس ركز عشان الفي واحد كده تطلع معاك باللتر اذا الفي1 هيساوي 0.1× 1 اللي هو 0.1 على يبقى 0.1 0.1 على الرقم اللي احنا كنا طلعناه من شويه ده هيطلع وست ماشي 306 306000 ايه لتر 306000 لتر وفي بعضها ارقام بقى وفي بعدها 15 يعني انا هكتب الرقم كامل عشان هو عايزني احولها بالمليلتر صح هكتب الرقم كام بعد العلامه 3 6 1 خمسه دي كده انت جايبها بالايه؟ باللتر لقيت الاختيارات كلها بايه؟ بالمليلتر تحولها بالمليلتر ازاي؟ هتقوم ضاربها في 1000 اما تضربها في 1000 هتطلع 306.15 طيب يبقى تاني الجزء اللي بالازرق اللي هو بتاع الام واح في الفي واحد ساوي ام 2 في اين ده مافيش مشكله ده سهل عادي زي بقيه المسائل البسيطه انما ايه الفكره بقى الزياده اللي هنا ان انا كان عندي الفي انين والام انين وعايز الفي واحد بس ما كانش عندي الفي واحد قمت مستخدم السطر ونص الاولاني دول عشان اجيب الفي الام واحد التركيز بتاع المحلول في الاول قبل ما تخففه طب التركيز بتاع المحلول قبل ما اخففه هجيبه ازاي؟ عدد المولات على الحجم باللتر عدد المولات هجيبه من خلال الكتله على الكتله الموليه وبعدين اقوم قسمه على الحجم باللتر عشان اجيب مين؟ التركيز اللي هستخدمه بقى في موضوع التخفيف ده طيب نرجع تاني للمسائل اللي هي اللي فكرتها اخف شويه 29 ما حجم الماء اللازم اضافته اسمع المره دي عشان المسائل دي بيطلب حجم الميه اللي هو عايز الفي واحد ولا الفي اثنين هو عايز الميه اللي انت ضفتها اللي هو الفرق بين في اين وفي واحد الزياده في في اين مش انت كان عندك حجم اللي هو الفي واحد قمت ضايف عليه ميه عشان يديك الفي انين بقى حجمه كذا اه مظبوط يبقى الفي واحد زائد ميه زائد الفي بتاعه الميه اللي انت ضفتها هتساوي الفي انين طيب انا عايز اضيف اشوف الميه ماشي تعالوا نشوف المعط اللي عندي لازم اضافته الى 2 لتر الى يبقى دي مين ال 2 لتر دي مين الفي واحد من محلول هيدروكسيد البوتاسيوم تركيزه كذا تركيزه 0.2 ده الام واح ليصبح تركيزه كذا دي الام اين 0.2 خففته قللت تركيزه بقى 0.5 يبقى انا معايا الفي واحد والام واحد والام اين اعرف اجيب الفي انين بس انا مش عايز الفي انين هجيب الفي انين وبعدين هبقى اجيب الميه هقوم قايل الام واح اللي هي بكام 0.2 0.2 في الفي واحد الفي واحد اللي هي كام؟ 2 لتر هيساوي الام اين اللي هي 0.5 في الفي2 هقوم قايل اذا الفي2 هيساوي 0.2× 2 هقسم على اللي جنبها عشان اطيره من جنبها على 0.5 يبقى 0.2× 2 اللي هي 0.4 على 0.5 طلعت 8 8 ايه لتر انا كنت الحجم باللتر يبقى انا الحجم اللي انا مطلعه التاني ده باللتر يبقى اختار 8 لتر لا هو بيقوللك ايه انت هتضيف ميه قد ايه بص يا معلم الفي واحد كانت 2 لتر ضفت ميه فالفي اين بقت 8 لتر انا عايز الميه اللي انت ضفتها قد ايه كانت اثنين بقت ممانيه يبقى 8 - 2 يبقى انت ضفت ميه 6 لتر لان هو عايز الميه اللي انت ضفتها دلوقتي ماشي طيب عظيم جدا فركز هو بيسالك على الحجم بعد التخفيف ولا بيسالك على انت ضفت قد ايه ميه تفرق طبعا رقم 30 اضيف حجم من الماء الى محلول 08 مولار اهو انت ضفت حجم ضفت شويه ميه المحلول كان 08 مولار دي الام واحد كان كذا قبل ما تخففه فتكون كذا دي الفينين جاهزه على بعضها اهي من محلول تركيزه كذا اللي ناتج صح تكون حجم كذا بعد التخفيف تركيزه كذا بعد التخفيف يبقى دول الفي انين والام اين فان حجم الماء المضاد انت معاك الام واحد ومعاك الفي اثنين ومعاك الام اين تعرف تجيب مين تعرف تجيب الفي واحد صح بس الفي واحد انا مش عايز الفي واحد انا عايز انت ضفت ميه قد ايه الفرق يعني بين الفيين والفي واحد يلا الام واح 08 في الفي واح اللي اللي انا ماعرفهاش اللي انا عايز اجيبها بيساوي الام اين اللي هو 0.2 في الفيين اللي هو 400 احولها ولا ما احولهاش؟ الاختيارات كلها بالمليلتر صح وهو بالمليلتر فما تحولهاش عشان تطلع الفي واحد بالمليلتر زيها هي تطلع زيها بالظبط لو هي باللتر هتطلع باللتر لو هي بالمليلتر هتطلع بالمليلتر فالفي انين بالمليلتر سيبها بالمليلتر عشان الاختيارات فيها الفي واحد والميه بقى بالمليلتر هقوم قايل اذا الفي واحد هيساوي 0.2 0.2× 400 على 08 اقوم عامل على الاله 0.2 في على 0.8 08 هتطلع 100 مليلتر اسال نفسك سؤال يلا الفي واحد كان كام والفي انين بقى كام الفي واحد كان 100 مل انا لسه جايبها والفي اين بقى كام 400 مل كان 100 بقى 400 يبقى انت ضفت ميه قد ايه الفرق بينهم يبقى انت ضفت ميه الفرق بينهم اللي هو 300 مل ركز عشان لما يسالك عن الميه اهو هتحط الفي واحد قدام الفي اثنين وتشوف انت ضفت قد ايه ميه الفرق بينهم اللي هو الفي ميه هيساوي في اين - في1 بس عشان يعني ايه ما ما نقعدش نحفظ القوانين كده خلاص انا هجيبها مجرد نظر دي مش مستاهل قانون ولا حاجه الفرق بينهم هي دي الميه اللي انا ضفتها وخلاص نيجي للمساله اللي قبل الاخيره رقم 31 ما حجم الماء لازم اضافته الى 500 مللتر من محلول مولاري يبقى هو اضافته الى كذا يبقى دي الفي واحد كان الفي واحد بكذا اهي يبقى دي الفي واحد من محلول مولاري كان مولاري يعني ايه كان مولاري يعني كان واحد مولار يبقى الام واحد بتساوي واحد مولار مولاري يعني بالوحده الاساسيه المولر يعني واحد مولار طيب اما اقول لك حاجه اقول لك مثلا ده متري طوله 1 متر مثلا من ملح الطعام لتحويله الى محلول الى الناتج بقى تركيزه كذا يبقى ده ام اين يبقى انا معايا الام واحد ومعايا الام اين ومعايا الفي واحد اعرف اجيب الفي انين وبعد كده ابقى اجيب حجم الميه بقى قد ايه هقوم قايل الام واحد في واح هيساوي الام اين في انين الام واحد بكام كان واحد مولاري كان مولاري يعني واحد مولار في الفي واحد بكام الفي واحد كان بيقول لك 500 ملل اسيبها بالمليلتر ولا احولها والله يا سيدي المعلمين ا على حسب اصل في اختيارات بالمليلتر وفي اختيارات باللتر فانت يلا سيبها بالمليلتر وبعدين لو ما لقيناش نختار بالمليلتر موجود نبقى نختار نبقى نحولها باللتر هيساوي الام انين بقى تركيزه كذا بقى تركيزه 0.2 في الفي2ين اللي انا عايز اجيبها هقوم قايل اذا الفي2 هيساوي 1× 500 اللي هي 500 على 0.2 500 على 0.2 0 هيساوي 2500 2500 بس انا مليلتر انا ما حولتهاش يبقى انا لسه سايبها له بالمليلتر صح ماشي وبعدين بص يا معلم الفي واح كان 500 بقى الفي200 يبقى انت ضفت ميه قد ايه يبقى انا ضفت ميه 2000 مل صح لقيت ال 2000 مل في الاختيارات لا يبقى حولها بقى باللتر هتضرب في 10 اس سالب3 اللي هي هتقسم على 1000 2000 مل اللي هي 2 لتر يبقى انا كان عندي نص لتر يعني وبقى 2.5 لتر يبقى انا ضفت الميه 2.5 نص ناقص نص يبقى 2 لتر طيب المساله الاخيره بيقوللك مخبار مدرج كالذي في الشكل المقابل ب 20 مليلتر من محلول هيدروكسيد الصوديوم تركيزه كذا اهو يبقى ده الفي واح 20 مللر وكان تركيزه انا لسه ما خفيفش ولا عملت حاجه يبقى دي الام واحد ما مقدار الزياده في قراءه التدريج هو مش الحجم بيزيد انا لما باجي اخفف اما باجي اعمل عمليه تخفيف بضيف مذيب صح يعني انا بزود الحجم مقدار الزياده في الحجم انت ضفت قد ايه زودت قد ايه نفس الفكره بتاعه فكره الميه اللي انت ضفتها ضفت ميه قد ايه يبقى انا عايز مقدار الزياده زادوا قد ايه اللي هي الفرق بين في اين والفي واحد يبقى برده اقوم ق دي هتطلع في2 نا في1 في قراءه تدريج المخبار اذا اصبح تركيزه كذ اصبح تركيزه يبقى دي الام اين بعد التخفي يبقى انا معايا الفي واحد ومعايا الام واحد ومعايا الام اين اعرف اجيب الفي انين صح هقول الام واحد في واحد بيساوي ام اين في اين الام واحد كان تركيزه 04 مولار في الفي واحد كان 20 مليلتر سيبها مليلتر بس افتكر بس ان انت حلها بالمليلتر فالفي انين اللي انت هجيبها دي يطلع بالمليلتر هيساوي عشان لو ما لقيتهاش بالمليلتر في الاختيارات يبقى حولها طيب ا هيساوي الام اين انين اصبح تركيزه 0.1 كان تركيزه 0.4 خففته تركيزه اقل يبقى 0.1 في الفي2 اللي انت عايزها اذا الفي2 هتساوي 0.4 في 20 يبقى 4× 2 اللي هي 8 على 0.1 هيساوي اا طيب يبقى انا هقوم ضارب 0.4 عشان اتاكد بس في 20 على 0.1 0.1 ا 8 على 0.1 يعني 80 مش 8 على 10 اللي احنا عملناه ده 8 على0.1 0.1 هضرب فوق في 10 وتحت في 10 اه يبقى 80 على ما اقسم غفلت شويه بس 80 مليلتر صح ماشي بص يا معلم الفي واحد كان 20 ملتر بقى الفي2 بقى 80 ملتر انا مش عايز الفي واحد ولا الفي انين انا عايز مقدار الزياده زاد قد ايه ضفت قد ايه يبقى زاد 60 ملظ مليل في الاختيارات لا مافيش 60تر في الختارات يبقى اكيد مكتوبه باللتر بقى يبقى اقسم على 1000 او اضرب في 10 اس سالب ت على 1000 اللي هي 6 من ع