الذرة شرح الدرس كامل مع حل الأسئلة الصف السابع

درسنا لليوم هو درس الذره لطلاب الصف السابع الاعدادي ترف هذا الدرس على الذره بشكل مبسط جدا نعرف شو يعني ذره شو يعني الكترونات شو يعني بروتونات ون ترونا عدد ذري وعدد كتلي اطيني هون مثال على تقطيع تفاح طلب مني اني قطع تفاحه الى قطع صغيره جدا ظل عم قطعها هيك لاوصل لاصغر قطعه ممكنه عم يقربلي بهذا المثال انه هي القطعه الصغيره هي شكلت معي التفاحه لكن هي القطعه الصغيره ي انا اصغر قطعه وصلت مثلا فلنفترض انه مثلا هي القطعه اصغر قطعه انا وصلت لها هي القطعه ايضا انا بتالف معي لس من قطع اصغر بضل هيك بصغر القطع لاوصل للذره الواحده طبعا هذا الشيء مستحيل يدويا لكن هي فقط كمثال لتفهيم ن شو يعني ذره فانا بفهم من هذا الكلام انه الجسم اي جسم حوالينا بيتكون معي من عدد هائل من الذرات فالز هي وحده تركيب العنصر يعني هي اصغر اصغر جزء عندي اياه بال العنصر فنحن بننت من هذا الكلام انه الذره الاجسام يل حوالينا الكون اللي حوالينا نحن الكره الارضيه كل شيء بتكون معي من ذرات حتى الهواء اللي موجود عننا بالغرفه بيتكون معي من ذرات فذه هي وحده تركيب العنصر واذا اتحدوا هدول الذرات مع بعض بيكونوا معي المركبات ف بدايه قديما كانوا يفكروا انه الذره خلص كل الاجسام بتتكون معي من ذرات والذره هي اصغر شيء لكن اكتشفوا بالعصر الحديث انه حتى الذره بتتكون معي من مركبات داخلها من شو بتتكون معي الذره طبعا الذره بتتكون معي من نوات هي اللي مرسومه هون اسمها نوات هذه النوات بتكون شحنتها موجبه ددور حول ه النوات الكترونات الكترونات شحنتها هدول الالكترونات شايفينهم الزرق هدول الكترونات دوروا حول النواه شحنتهم سالب مرسوم عننا شحنتها سالبه فال الذره بتتكون معي من نوات والنواه بتالف من شحنه موجبه والكترونات بتدور حول هي النوات شحنتها سالبه طيب هي النوات لس النوات بداخلها عندي ايضا موجود جسيمات الصغيره النواه بتالف معي من نيوترونات وبروتونات لاحظوا انه النيترونات والبروتونات موجودين داخل النواه الب شو شحنتهم البروتون شحنته موجبه وهو يلي بيكسب النواه شحنتها الموجبه النوات عندي تتالف من بروتونات شحنتها موجبه هي ي اعطت النواه صفه الشحنه الموجبه والنترونات معتدله ف بما انها معتدله فهي لا لا تحمل شحنه فقط عندي فصار عندي البروتونات شحنتها موجبه يلي بتكسب النواه شحنه موجبه والكترونات بتدور حول النواه تتالف معي من شحنه سالبه طبعا تركيب كل ذره بكل جسم بيختلف عن او بكل عنصر بيختلف عن عن عنصر اخر فهون عم يسالني من م تتكون النوات النوات ان بتتكون من بروتونات ونيترو ما شحنه الالكترونات الالكترونات شحنتها سالبه ما شحنه البروتونات البروتونات شحنتها موجبه النيترونات معتد ليس لها شحنه ما شحنه النواه اننا موجبه لانه النواه بداخلها بروتونات اللي هي شحنتها موجبه ف اكسبت النواه شحنه موجبه الالكترونات اين وجات الالكترونات طبعا بتدور حول النواه فهون صار عندي الاستنتاج اللي هي الذره وتعريفها وشو بتالف الذره هي اصغر جزء من الماده بحمل خاصيات العنصر النقي يعني ما عم نحكي هلا نحن على العناصر المختلطه نحن عم نحكي هلا على عناصر نقيه يعني مثلا عنصر حديد فقط نحاس فقط كالسيوم فقط المختلطه بنبقى بحكي عنها بعدين لكن نحن حاليا عم نحكي على العناصر النقيه انه هي بتتال معي من ذره هي اصغر جزء من الماده بتحمل خاصيات العنصر النقي وتتالف عندي من النوات نا النواه والكترونات بتدور حول النواه هذه النواه هي جزء صغير جدا وهي مركز الذرا عندي بالوسط بتكون شحنتها موجبه وقلنا بداخل النوات عندي نوعين من الاجسام اول جسم هو البروتونات وثاني جسم هو النيترونات البروتونات هي اجسام مشحونه بشحنه موجبه وكتلتها كبيره تعتبر اما النيترونات هي جسيمات معتدله الشحنه م ماله شحنه وكتلتها مساويه تقريبا لكتله البروتون يعني كتلتين متساويتين البروتون والنيترون وفي عندي الالكترونات جسيمات صغيره جدا كتلتها صغيره مقارنه بالبروتون والنيترون بتكون شحنتها سالبه وشحنتها مساويه لشحنه البروتون مقدار بتكون بتسبح معي في الفراغ الموجود حول النوات يعني بدي اتخيل انه الذره عندي تتالف من نواه وبدور حولها الكترونات هذه النواه بداخلها بروتون ونرون البروتون ذو شحنه موجبه وهو اللي يكسب النواه الشحنه الموجبه وال النترون معتدل الشحنه البروتون والنيترون تعتبر كتلتهم كبيره نسبيا هن كتلتهم مش كبيره لكن اذا قارناها بكتله الكترون بلاقيها انه هي اكبر من كتله الكترون ف الالكترونات بتدور حول النواه تصبح الفراغ بتدور حول النواه وشحنتها سالبه وكتلتها صغيره يعني اصغر من كتله البروتونات والنترونات وبتكون عندي شحنتها عم نحكي على الشحنه حاليا ما له علاقه بالكتله شحنه الالكترونات بتكون مساويه الى شحنه البروتونات فصار عندي هلا لنا شغلتين بدي انتبه انه بدي انتبه لموضوع الشحنه انه النواه شحنتها موجبه الالكترونات شحنتها سالبه النواه اللي اعطاها الشحنه الموجبه هو البروتون والكترونات هي ذات الشحنه السالبه البروتون شحنته موجبه والالكترون شحنته سالبه اي المقدار تبع شحنه البروتونات بون بيساوي مقدار شحنه الالكترونات يعني اذا البروتونات مثلا شحنتها اثنين بالموجب الالكترونات شحنتها اثنين بالسالب تمام بيكون سيساويه بالرقم لكن الالكترون سالب والبروتون موجب وبالنسبه للكتله البروتون والنيترون كتلتهم اكبر بكثير من كتله الالكترونات اعطيني هون معلومه انه نصف قطر النواه هي واحد على 100 الف من نصف قطر الذره يعني اذا اخذنا نحن مثل من شوي الذره هي اذا اخذنا نصف قطرها طبعا هم بيعتبروها انه هي شكلها دائري تقريبا هو مش دائري تماما لكن ننا اعتبرناها دائري تقريبا لحتى نقدر نتصور الموضوع فاذا اخذنا نصف قطر النواه بيكون واحد مقداره واحد على 100000 من نصف قطر الذره ككل يعني هي الذره ككل مقارنه نصف قطر النوات مقارنه بنصف قطر الذره كلها فعم يقول لي اذا كان حجم النواه حجم النواه بساوي حجم راس الدبوس لحتى نقدر نتخيل فحجم الذره بيكون بيساوي حجم الغرفه العاديه هذا بس مثال لحتى نقدر نتخيل الفرق بين النوات والذره كلها فنوات صغيره جدا فعم يقوللي اذا كان حجم النوات حجم راس الدبوس ف الذره بتكون بحجم الغرفه كلها فحتى نقدر نتخيل انه النواه جدا جدا جدا صغيره مقارنه بنصف قطر الذره طبعا هي الذره كلها صغيره جدا لكن هذا المثال فقط لتقريب الفهم الى عقلنا عندي هون خاصيات الزراع جميع الذرات تتالف من انواع محدده من الجسيمات وخاصيات هذه الجسيمات ذاتها في جميع الذرات يعني انا عندي بالاجسام بالعناصر بالجدول الدوري او اذا سمعاني فيه لكل عندي عنصر له خاصيات معينه مثل مثلا الصوديوم بيختلف عندي عن الحديد بختلف عندي عن النحاس طب هدول ليش ليش النحاس غير الحديد ليش الحديد غير الكالسيوم مثلا ليش هي العناصر مختلفه ليه من وين نشا هذا الاختلاف نشا هذا الاختلاف ظلينا نرجع لاصل اصل الذرات لقدرنا نعرف عدد البروتونات وعدد الالكترونات فقلنا انه انا عندي عدد البروتونات وعدد الالكترونات بكل ذره لجسيم لها خاصيات معينه هي اللي اكسبت هذا الجسم هذه الصفات يعني عندي الحديد عدد الكتروناته وعدد بروتونات بختلف معي عن عدد الكترونات وعدد بروت النحاس وهذا الشيء الليي ميزه عن باقي العناصر يعني ما بلاقي عنصرين بالطبيعه لهم نفس عدد الالكترونات ونفس عدد البروتونات وكل شيء لا العدد الالكترونات والبروتونات والنترونات هو اللي بيعطي الصفه للاجسام اللي موجوده امامنا فلي تختلف ذرات العناصر عن بعضها باختلاف العدد الذري والعدد الكتلي فهلا رح نتعلم شو يعني عدد ذري وعدد كتلي وشو علاقتهم كيب الذره اطيني هون ثلاثه عندي العدد الذري حاليا عاطيني ثلاث امثله على العدد الذري عندي الهيدروجين الليثيوم والكربون لاحظوا معي بذره الهيدروجين النوات عندي بتتكون من بروتون واحد والكترون واحد عم دور معي حول النواه الهيدروجين ما فيها نيترونات ما فيها اجسام معتدله الليثيوم عندي لاحظوا معي النواه بتتكون معي من ثلاثه بروتون واربعه نيترون هي الاجسام الاحمراء والصفراء والالكترونات اللي بيدوروا معي حول النواه الكربون عندي النواه بتتكون من سته بروتون وسته نيترون وعندي ست الكترونات دوروا معي حول النواه سالني مما تتالف ذرات العناصر الممثله طبعا الذره بتالف معي الا من بروتون ونرون والكترون فزره عندي هون كل الذرات تتالف معي من بروتون ونرون والكترون البروتون والنيترون بكونوا موجودين داخل النواه الالكترون اللي بدور حول النواه بماذا تخ تتلف هذه الذرات عن بعضها طبعا هذه الذرات بتختلف معي بعدد البروتونات وعدد الالكترونات وعدد النيترونات وهذا الشيء هو اللي بيعطي معي صفات الاجسام اللي موجوده حوالينا و بيميز معي المواد عن بعضها فذرات جميعها تتالف من الجسيمات ذاتها يعني كلها بتتال من بروتون ونرون والكترون لكن بشو بتختلف معي بتختلف معي باعداد البروتونات والالكترونات والنيترونات كل الذرات تالف معي لنا من نفس الاجسام لكن بتختلف معي باعداد هذه الاجسام لا يمكن ان تتساوى ذرات عنصرين في عدد البروتونات يعني مستحيل لا ذرتين لهم نفس عدد البروتونات فيمكن التمييز بين الذرات بحسب عرض البروتونات كل منها وهو ما يعرف بالعدد الذري فصار في عندي هون تعريف جديد هو العدد الذري برمز له بالرمز زد بسميه اتومك نمبر ي هو العدد الذري زد شو هو العدد الذري زد هو عدد البروتونات مين هي البروتونات هي الشحنات الموجبه الموجوده داخل النواه هي الليي بتميز معي كل عنصر عن اخر هي اللي بتميز الحرير عن النحاس عن الالمنيوم عن الكالسيوم هي اللي بتميز معي كل ذره عنصر وطبعا البروتونات عندي بتساوي عدد الالكترونات في الذره المعتدله كهربائيا هذا الكلام بشرحه بشكل مفصل بدروس قادمه لكن حاليا بدرسنا ما عندي غير ذرا متعادله كهربائيا ف البروتونات بتكون بتساوي معي عدد الالكترونات فنحن هون بنعرف العدد الذري برجع بعيد العدد الذري هو عدد البروتونات داخل النواه مين هي البروتونات هي الاجسام اللي شحنتها موجبه وعدد البروتونات بيكون بيساوي معي عدد الالكترونات في الذره المتعادله كهربائيا لاحظوا معي بالمثال السابق انا عندي هون ثلاثه بروتون بالليثيوم وعندي ثلاثه الكترون نفس العدد عندي ست بروتون وست الكترون مثلا هون عدد النيترونات عندي ما اختلف هون هون ما اختلف يعني مو خلاف لكن عدد البروتونات بساوي معي عدد الالكترونات هون ثلاثه هون ثلاثه هون سته هون سته لانه هي الذرات كلها متعادله كهربائيا هون عندي بروتون واحد هون عندي الكترون واحد لكن التعريف الاساسي للعدد الذري هو عدد البروتونات وهذا العدد البروتونات بون بساوي عدد الالكترونات فقط في حاله الذره المتعادله كهربائيا طبعا عندي بتختلف العناصر في ما بينها اختلاف العدد الذري لكل منها فما راح الاقي عندي بالجدول الدوري او بالعناصر عنصرين متساويين في العدد الذري طبعا هون عم يسالني ما الاعداد الذريه للعناصر الممثله في الشكل السابق اللي هن الهيدروجين الليثيوم والكربون فرح يكون معي هون العدد الذري للهيدروجين هو واحد لانه عندي بروتون واحد العدد الذري لليثيوم هو ثلاثه لانه عندي عندي ثلاثه بروتون العدد الذري للكربون هو سته لانه عندي سته بروتون رسم لي هون جدول راح استنتج منه انا شو يعني عدد شو يعني عدد ذري وعدد كتلي وبروتونات والنترونات وكل هذا الكلام طلب مني هلا اني اكتب له الهيدروجين كم نا عدد بروتونات هي واحد بالليثيوم نا ثلاثه بالكربون نا سته طبعا هذا الشيء استنتجنا من عدد البروتونات ي هي عدد البروتونات عندي يرمز الى العدد الذري العدد النيترونات لاحظوا معي برجع للشكل عدد النيترونات بالهيدروجين كان عندي صفر ما عندي النيترونات بالليثيوم كانوا اربعه بالكربون كانوا سته والنترونات بالهيدروجين صفر بالليثيوم اربعه بالكربون سته هلا قاللي اجماع البروتونات والنترونات مع بعض البروتونات واحد بالنسبه للهيدروجين والنيترونات صفر فالمجموع واحد بالليثيوم عندي البروتونات ثلاثه نيترونات اربعه فالمجموع سبعه بالكربون عندي سته مع سته يساوي 12 مجموع النيترونات والبروتونات يعني هن الاجسام موجوده داخل النوات نحن ما لنا النوات تتالف من بروتونات والنترونات هلا سالني عن عدد الالكترونات بالهيدروجين كان عندي الكترون واحد عم ددور حول النواه برجع على الشكل حتى اتاكد لاحظوا الكترون واحد بالهيدروجين بالليثيوم عندي ثلاثه بالكربون عندي ست ف بالليثيوم عندي ثلاس الكترون بالكربون عندي ست قاللي الجسيمات التي يحدد عددها كتله الذره طبعا عندي كتله الذره بتاخذها من مجموع البروتونات والنترونات ننا قلنا انه كتله البروتون والنيترون اكبر بكثير من كتله الالكترونات فكت الذره من البروتونات والنترونات مع يعني تقريبا فينا نقول انه كتله الالكترون مهمله بسبب صغرها الشديد فبقدر انا اقول انه كتله الذرات تتمثل بكتله النوات لانه البروتون والنيترون كتلتهم اكبر بكثير من كتله الالكترون فتهمل عندي كتله الالكترون عم يقوللي انه كتلتهم اكبر بحر 1860 مره من كتله الالكترون بالتالي انا فيني اهملها لانه الفرق بال بالوزن جدا كبير فصار عندي هون تعريف العدد الكتلي العدد الكتلي هو مجموع عدد البروتونات والنترونات يعني الاجسام اللي داخل النواه هي انا بسميها هون مجموع عدد البروتونات والنيترونات هو العدد الكتلي فقلنا العدد الذري هو عدد البروتونات عدد البروتونات قلنا العدد الذري عدد الذري هو الاجسام الموجبه الموجوده داخل النواه اللي هي البروتونات بتمثل معي العدد الذري رمزنا له بزد والعدد الكتلي هو مجموع عدد البروتونات والنيترونات يلي نحن بنمزار عندي هون تعريف العدد الذري اننا هي عدد البروتونات في النواه وهي بتساوي عدد الالكترونات اي في الذره المتعادله كهربائيا والعدد الكتلي هو مجموع عدد البروتونات زائد مجموع عدد النيترونات طبعا عندي هلا فينا نقول انه العدد الذري والعدد الكتلي بينكتب معي على اي عنصر كيميائي فرض لي انه هون عنصر اكس يعني ما مجهول اي عنصر العدد الكتلي بينكتب فوق على الرمز والعدد الذري بينكتب تحت وهو التعريف الاساسي لاي عنصر عندي فانا اي عنصر مثلا كالسيوم حديد نحاس اي عنصر لما بدي اطلع عليه بقرا العدد الكتلي فوق والعدد الذري تحت وهذا الشيء الليي بيميز عنصر عن اخر ان العدد الذري ما في عندي رمزين بيحملوا نفس العدد الذري العدد الذري هو اللي بيميز رمز عن اخر اطيني هون مثال عم يقوللي يرمز لذره عنصر الكربون شايفين السي 6 12 ق الرمز يلي تحت بمثل عندي العدد الذري زد وال 12 عندي بتمثل العدد الكتلي اي زد هي عدد البروتونات وتساوي عدد الالكترونات و 12 هي مجموع عدد البروتونات نيترونات مع بعض فعملي الى ماذا يشير العدد س طبعا عندي العدد سته ان بيشير الى عدد البروتونات وايضا يساوي عدد الالكترونات ثنين ساوي 6 الى ماذا يشير العدد 12 العدد 12 عندي يشير الى العدد الكتلي هو مجموع البروتونات والنترونات مع بعض طلب مني انحسب عدد النيترونات طبعا احنا بنعرف انه انا هون صار عندي عدد البروتونات هو س شايفين البروتونات معي اياها ست والعدد الكتلي هو 12 قانون العدد الكتلي هو البروتونات زائد النيترونات العدد الكتلي عندي البروتونات زائد النيترونات انا معي العدد الكتلي 12 ومعي البروتونات هي سته فرح يكون معي عدد النيترونات هو 12 ناقص 6 ساوي معي سته فعدد النيترونات سته بذره الكربون ق اللي عبر بالرموز عن الذرات السابقه هيدروجين والليثيوم وكربون يلي من شوي حلينا بالجدول فانا قلنا العدد الذري للهيدروجين واحد لانه فيه بروتون واحد والعدد الكتلي ايضا واحد فكتب الاتش واحد تحت وواحد فوق الليثيوم رمزه ال اي قنا العدد الذري عدد البروتونات كان فيه ثلاث بروتونات العدد الذري تبعه ثلاثه بتكتب تحت والعدد الكتلي هو مجموع عدد البروتونات والنترونات طلع معنا سبعه في فوق سبعه الكربون لي مكتوب امامنا سي العدد الذري 6 والعدد الكتلي 12 اطيني بالسؤال الثالث يرمز لذره عنصر الصوديوم ان 11 23 طلب مني اني اوجد كل من العدد الذري العدد الذري هو ال 11 اللي مكتوب اسفل الرمز العدد الكتلي المكتوب على الرمز اللي هو 23 عدد الالكترونات ساوي عدد البروتونات ساوي معي 11 عدد البروتونات هو نفس العدد الذري هو ساوي معي 11 عدد النيترونات هو العدد الكتلي 23 ناقص عدد البروتونات اللي هو 11 وعدد النيترونات بيطلع معي 12 12 نترون عم لي هون اصمم نماذج لعدد من الذرات ابين فيها عدد البروتونات وعدد النيترونات وعدد الالكترونات لكل منها راح اترك لكم فيديو مستقل لذره الكالسيوم فيها مشروح كل البروتونات والنترونات والعدد الذري فيها بالتفصيل راح احط لكم الرابط اضغطوا عليه فقط بيطلع امامكم وصلنا لنهايه الدرس عندي رح نحكي ملخص عن كل شيء اخذناه بدايه الذره هي قنا هي اصغر جزء من الماده وبتحمل خاصيات العنصر النقي بتتلف عندي الذره قنا من نوات موجبه الشحنه بتحتوي على بروتونات والنترونات البروتونات هي شحنتها موجبه النيترونات معتدله والنواه بتكتسب شحنتها الموجبه من البروتونات الالكترونات بتدور حول النواه وبتكون معي سالبه الشحنه وقلنا انه كتله الذره بتكتسب عندي من كتله النواه لانه البروتونات والنترونات كتلتهم اكبر بكثير من كتله الالكترون ونصف قطر النواه شبهنا اذا كان هو براس دبوس نصف قطر النواه فزره بتكون بحجم غرفه كامله فنصف قطر النواه صغير جدا مقارنه بنصف قطر الذره وقلنا انه كتله الذره تتمثل بكتله النواه العدد الذري والعدد الكتلي يحددان هويه العنصر طبعا ما عندي ذرتين لهم نفس العدد الذري ابدا يمكن التعبير عن العدد الذري والعدد الكتلي اي عنصر اننا بالرمز بنكتب على ذره العنصر اي والزد الاي بنكتبها فوق رمز الذره وزد بنكتبها تحت العدد الكتلي اي هو مجموع عدد البروتونات والنيترونات في النواه والعدد الذري زد هو عدد البروتونات وهو بيساوي عرض الالكترونات فقط اذا كانت الذره معتدله الشحنه ولا اطيني جدول وطلب مني اني كمل الجدول اطيني مجموعه من الذرات الالمنيوم ا ال النيتروجين ان الكلور سي ال الكبريت اس والبوتاسيوم كي وطلب مني اني احدد العدد الذري وعدد البروتونات عدد النيترونات وعدد الكترونات وايضا العدد الكتلي لكل ذره من هذه الذرات بدايه رح نبدا ب عندي بالالمنيوم الالمنيوم بلاحظ انه لنا عندي انا برمز ذره العنصر العدد الكتلي بيكتب على الرمز العدد الذري بيكتب عندي اسفل الرمز فانا عندي هون فيني فورا انا الاقي من الجدول عندي العدد الكتلي اي هو 27 والعدد الذري زد هو 13 فرح اكتبهم العدد الذري هو كاتب لي اياها 13 العدد الكتلي انا بكتبها 27 عندي العدد الذري بيرمز الى عدد البروتونات وهو ايضا 13 وبيسا عدد الالكترونات اي ايض معي 13 عدد النيترونات هو كاتبلي اها 14 من وين اجت ال 14 هي حاصل طرح 27 ناقص 13 يعني انا طرحت العدد الكتلي من عدد البروتونات فطلع معي عدد النيترونات بالنسبه لذره النيتروجين عندي العدد 14 هو اي والعدد الذري س اللي هو ز ف بكتبهم عندي العدد الذري س العدد الكتلي 14 العدد الذري سساوي معي عدد البروتونات اللي هو 7 وعدد الالكترونات ايضا سبعه بتساوي معي عدد البروتونات مكتوبه ف معي عدد النيترونات بدي احسب ها هي حاصل طرح العدد الكتلي ناقص البروتونات يعني 14 ناقص 7 ساوي معي س بالنسبه لذره الكلور عندي العدد الكتلي 37 العدد الذري 17 خلص لازم نحفظ انه العدد الكتلي فوق العدد الذري تحت العدد الذري هو نفسه عدد البروتونات نفسه عدد الالكترونات فهون بكتب معي العدد الذري 17 ايضا بكتب عندي العدد البروتونات مكتوبه 17 وعدد الالكترونات ايضا 17 العدد الكتلي 37 مكتوبه عندي على الرمز عفوا هون في خطا هي هي 37 خطا طباعي فعندي عدد النيترونات بتكون معي 37 نا 17 بتساوي معي عدد بتساوي معي 20 لاحظوا معي انه عدد النيترونات احيانا بيكون معي مختلف بالنسبه لذره الكبريت 32 16 فعندي العدد الذري مكتب اسفل الرمز هو 16 العدد الكتلي 32 يكتب معي اعلى الرمز عدد الذري بيساوي معي عدد البروتونات هو 16 سساوي عدد النيترونات ايضا ساوي عدد الالكترونات ايضا 16 عدد النيترونات هو حاصل طرح العدد الكتلي ناق بس عدد البروتونات فبي سوي الكي عندي العدد الذري هو 19 العدد الكتلي هو 39 والعدد الذري بكتبها فورا 19 بتساوي معي عدد البروتونات ايضا 19 كاتب لي هو عدد الالكترونات 19 والعدد الكتلي 39 فبقي معي عدد النيترونات هو حاصل طرح العدد الكتلي ناقص عدد البروتونات يعني 39 نا 19 بتساوي معي 20 السؤال الثاني قال لي اكمل الفراغات في العبارات الاتيه بالكلمات المناسبه تحتوي نواه الذره على نوعين من الجسيمات ق في داخل النواه عندي بروتونات ونيترو الالكترونات بتحمل شحنه كهربائيه سالبه والبروتونات بتحمل موجبه والنيترونات معتدله عندي يرمز لذره عنصر الحديد الحديد اف اي عندي العدد الكتلي شايفينه 56 العدد الذري 26 فعدد الالكترونات يساوي معي العدد الذري اللي هو 26 وعدد البروتونات ايضا ساوي العدد الذري اللي هو 26 وعدد النيترونات را يكون معي حاصل طرح العدد الكتلي ناقص عدد البروتونات ف 56 ناق 26 رح تكون نيترونات بتساوي 30 نترون بالسؤال الثالث قاللي صح وخطا وبدي صحح الخاطئه اول عباره عندي عدد الالكترونات في الذره المتعادله كهربائيا بيساوي عدد النيترونات طبعا خطا بيساوي معي عدد البروتونات ثاني عباره عندي تدور الالكترونات حول النواه هذه العباره صحيحه ثالث عباره العدد الكتلي يمثل مجموع عدد البروتونات والالكترونات في الذره طبعا هذا الشيء خاطئ ممثل معي مجموع عدد البروتونات والنيترونات العدد الذري يمثل عدد الالكترونات ما فيني اقول ان هو يمثل عدد الالكترونات فراح اعتبرها خاطئه هو ممثل عدد البروتونات اللي بكون ساوي عدد الالكترونات اذا كانت الذره معتدله كهربائيا هيك بكون انتهى درسنا لليوم اذا عندكم سؤال اكتبو لي بالتعليقات بالتوفيق يا ربي لجميع الطلاب