الأحماض والقواعد والأملاح

الاحماض والقواعد والاملاح اهداف هذا الموضوع ما هي الاحماض والقواعد والاملاح اثر الكواشف المختلفه على الاحماض والقواعد تفاعلات التعادل ولنبدا بدراسه الموضوع الاول وهو ما هي الاحماض والقواعد والاملاح في حياه اليوميه نستخدم عددا كبيرا من المواد مثل عصير الليمون وعصير البرتقال والخل واللبن الرائب وكربونات المغنيسيوم القاعديه وصود الخبيز والصابون الى اخره فهل كل هذه المواد لها نفس الطعم بالطبع لا فعصير الليمون وعصير البرتقال واللبن الرائب والخل لها طعم الاحماض اللاذع لاحتوائهم على احماض ولذا فطبيعتهم حامضيه بينما كربونات المغنيسيوم القاعديه وصول الخبيث والصابون لهم طعم مر قابض لاحتوائهم على القواعد ولذا فطبيعتهم قاعديه ولكن من الخطر العظيم ان تقوم بتذوق كل المواد الموجوده في الطبيعه ولذلك فاننا نستخدم مواد خاصه تسمى الكواشف مثل واقع عباد الشمس وورقه الكركم لاكتشاف طبيعه المواد المختلفه ويتغير لون الكواشف باضافه الاحماض او القواعد اليها الموضوع الثاني وهو اثر الكواشف المختلفه على الاحماض والقواعد فلناخذ انبوبين الف وباء ونضع فيهما عصير الليمون ونضيف اليهم ورقه عباد شمس وورقه كركم في كل انبوبه فماذا تلاحظ يتغير لون ورقه عباد الشمس الزرقاء الى اللون الاحمر في الانبوبه الف ولكن بوضع ورقه عباد شمس حمراء بدلا من الورقه الزرقاء فانه لا يحدث تغير لها بينما يتغير لون ورقه الكركم في الانبوبه الثانيه الى اللون الازرق ويحدث هذا الاحتواء عصير الليمون على حمض يسمى حمض الستريك ويقوم المحلول الحمضي بتغيير ورقه عباد الشمس الزرقاء الى اللون الاحمر وورقه الكركم الى اللون الازرق وبالمثل بدراسه اثر هذه الكواشف على محلول الصابون والموضوع في انبوبتين مرقمتين بواحد واثنين وبغمس ورقه عباد شمس حمراء وورقه كركم في كل من الانبوبتين يتغير لون ورقه عباد الشمس الحمراء في الانبوبه الاولى الى اللون الازرق ولكن ورقه عباد الشمس الزرقاء لا يتغير لونها بغمسها في محلول الصابون ويتغير اللون ورقه الكركم الموجوده في الانبوبه الثانيه الى اللون الاحمر بدلا من اللون الازرق وهذا يحدث لاحتواء محلول الصابون على قاعده تسمى هيدروكسيد الصوديوم ويقوم المحلول القاعدي بتحويل ورقه عباد الشمس الحمراء الى الزرقاء وورقه الكركم الى اللون الاحمر اذا يمكن تحديد طبيعه الماده اذا كانت حامضيه او قاعديه عن طريق ملاحظه التغير في الوان الكواشف الموضوع الاخير وهو تفاعلات التعادل املا انبوبه بحمض الهيدروكلوريك حتى ربعها ونقوم باضافه نقطتين او ثلاثه من كاشف الفينول فيثالين نلاحظ عدم تغير لون المحلول والان نقوم باضافه نقاط من محلول هيدروكسيد الصوديوم للانبوبه مع الرد الخفيف نلاحظ في البدايه عدم تغير لون المحلول وذلك نتيجه لتعادل محلول الحمض مع محلول القاعده والمحلول المتعادل ليس بحامضي ولا بقاعدي ومن ثم يظل الفينو الفيتالين عديم اللون وبالاضافه نقطتين او ثلاثه من محلول الصوديوم هيدروكسيد لهذا المحلول المتعادل فان لون المحلول يتغير الى اللون الوردي لان الفينول فيسالين يتحول الى اللون الوردي في المحلول القاعدي والان باضافه نقاط قليله من حمض الهيدروكلوريك للانبوبه نلاحظ اختفاء اللون الوردي من الانبوبه مره ثانيه لان الفينول فيسانين يظل عديم اللون في المحلول الحامضي ويتحول المحلول عديم اللون الى اللون الوردي مره ثانيه عند اضافه نقاط قليله من هيدروكسيد الصوديوم اكثر من حمض الهيدروكلوريك ويسمى تفاعل حمض مثل حمض الهيدروكلوريك مع قاعده مثل هيدروكسيد الصوديوم يعطي ملح كلوريد الصوديوم والماء بتفاعل التعادل وبالنسبه للاملاح فانها ايضا يمكن ان تكون حامضيه او قاعديه او متعادله