شرح الجدول الدوري الحديث الباب الثاني كيمياء تانية ثانوي الترم الأول 2025 مع د عبدالله حبشي

السلام عليكم ورحمه الله وبركاته كيف الحال شباب تانيه ثانوي يا رب تكونوا بخير اول مره بتشوفونا فاحنا بنشرح المنهج كاملا على يوتيوب ونحل معاه كتاب الامتحان انتوا ما شاء الله منهجكم صغير جدا فاحنا في شهر 10 كنا مسبقين عن منهج شهر 10 وفي شهر 11 كذلك ان شاء الله هنسب على المنهج وتخش امتحانات الشهر مستريحين جدا باذن الله النهارده مى مع اول درس في الوحده الثانيه درس الجدول الدوري هنتكلم عليه ان شاء الله بكل تفاصيله وهناخد معلومات جميله جدا وبسيطه جدا ان شاء الله وسهله وتفهمو ا بسرعه جدا يعني لو انت ركزت في الدرس ما اظنش انت هتحتاج تذاكر بعديه اكت من ربع ساعه او نص ساعه يعني لو انت كنت سرحان وانا بشرح ان شاء الله الدرس بتاع النهارده مهم جدا علشان هناخد فيه معلومات اساسيه هنحتاجها في ثالثه ثانوي فيريت تكونوا مركزين جدا افتحوا معايا كتاب الامتحان واي ملحوظات زياده اكتبوها ورايا وانا بشرح باذن الله كل اسبوع باذن الله هننزل درس لو سقطنا اسبوع في النص للحل فان شاء الله بالكتير قوي هنخلص منهجنا على نص شهر 12 رب يتمملنا ويتم لكم الترم والسنه على خير باذن الله قبل ما نبدا درسنا ان شاء الله خلينا نتكلم عن مصطلحين اتكلمنا عليهم في التاسيس هفكركم بيهم سريعا العدد الذري العدد الذري ببساطه هو عدد الجسيمات الموجبه اللي موجوده جوه النواه واللي في اي ذره بيكون مساوي لعدد الالكترونات السالبه اللي بتدور حوالين النواه فلما اقول لك العدد الذري انا اقصد عدد البروتونات الموجبه اللي جوه واقصد عدد الالكترونات السالبه اللي بره في اي ذره على وجه الارض العدد الكتل ببساطه مش هنتعرف له كتير لكن مهم نفتكر المصطلح هو مجموع عدد الجسيمات اللي جوه النوايه سواء الموجبه او المتعادله ففي الحاله دي العدد الكتلي هيكون سبعه لان اجمال الجسيمات اللي جوه النوايا سبعه خليك فاكر بس العدد الذري اللي انا هستخدمه دلوقتي حالا هو عدد البروتونات الموجبه او عدد الالكترونات السالبه في اي ذره متعادله هندرس ان شاء الله في الدرس ده وما يليه من الدروس الجدول الدوري هنقعد معاه لحد الترم ما يخلص ومحتاجين قبل ما نخش على الجدول الدوري نتعرف عليه شويه هتحس ان انا بدردش معاك ونتفرج مع بعض على الصوره وفجاه هتلاقي الدرس خلص وانت بتحل عليه الدروس سواء الدرس ده او اللي بعده سهلين جدا جدا ان شاء الله فابشروا يعني الموضوع ان شاء الله بسيط للغايه الجدول الدوري من اسمه كده جدول والجدول احنا عارفين لو قلت لك ارسم لي جدول هتروح راسم لي حاجه شبه كده تروح راسم لي خطوط بالعرض وخطوط بالطول اللي بالعرض ده بنسميه صف واللي بالطول ده بنسميه عمود اهو الجدول الدوري كده بالظبط الجدول هو جدول عادي جدا فيه صفوف بالعرض زي ما انت شايف ادي صف وادي التاني وادي الثالث الرابع الخامس السادس السابع وفي اعمده بالطول ادي عمود انين 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 فانا عندي سبع صفوف بالعبد و1 عمود بالطول الاتنين اللي تحت دول هنتكلم عليهم دلوقتي حالا لكن هم ببساطه جزء من الجدول محشورين في الحته دي كده هنشرح بالتفصيل لكن بس بنتكلم على كلمه جدول جدول يعني صفوف واعمده الصف هنستخدم مكانه كلمه الدوره فالصف اللي بالعرض مش هنستخدم المصطلح ده وهنستخدم كلمه الدوره والعمود هنستخدم المصطلح ده بالاضافه لمصطلح المجموعه فالعمود والمجموعه بيعبروا عن حاجه واحده والاثنين هنستخدمها الصف والدوره بيعبروا عن حاجه واحده بالعرض لكن الصف دي مش هنستخدمها كويس فان كده معايا ثلاث مصطلحات مصطلح الدوره وهو الخط العرضي ومصطلح العمود او المجموعه وهو الخط الطولي كده فهمني يعني ايه جدول طب يعني ايه دوري قال لك دوري يعني بيتكون من دورات ودوري يعني الخواص بتاعه العناصر بتتكرر فيه بشكل دوري ومتكرر بمعنى ايه هنا مثلا هتلاقي بدا عندك ال فلزات هتلاقيها باداه من الشمال تمشي شويه كده تقابل اشباه الفلزات تمشي شويه تقابل لافلزات تمشي شويه تقابل غازات خمجه وترجع على الدوره اللي بعدها تلاقيها برض بدات فيلسات وبعدين ين اشباه فلزات وبعدين لا فلزات وبعدين غازات خمل في الدوره اللي بعدها تلاقي كذلك فلزات اشباه فلزات لا فلزات غازات خامله وهكذا طبعا التقسيمه بتاعه فلزات واشباه فلزات ولا فلزات وغازات خامله هناخدها بالتفصيل دلوقتي بس انا بفهمك يعني ايه دوري يعني صفاته بتتكرر بشكل دوري بيبدا على الشمال بالفلزات بعد كده بتخش على اشباه الفلزات بعد كده على اللافلزات بعد كده على الغازات الخامله وده الدليل اللي تحت اهو الالوان دي كلها بتعبر عن الفلزات اول ما تقابل اللون البرتقالي انت كده في اشباه الفلزات بعد ما تخش كده على اللون الاخضر والبني ده انت كده في اللافلزات بتخش على البنفسجي ده كده انت وصلت للغازات الخمله فبتلاكي دوري بتلاقي فلزات بتبدا وبعدين اشباه فلزات وبعدين لا فلزات وبعدين غاز خامله وهكذا فده سبب تسميته دوري لان الصفات اللي فيه بتتكرر خلال الدورات بشكل متكرر الحديث لانه كان فيه قبله اكتر من اصدار الجدول الدوري كانت العناصر تترتب فيهم بشكل مختلف عن كده لكن استقر الترتيب النهائي على الجدول الدوري الحديث فده اللي هندرس ان شاء الله كده فهمنا العنوان الحمد لله انا لسه ما قلتش اي تفاصيل هنتكلم على التفاصيل كلها دلوقتي ان شاء الله الجدول الدوري ده عباره عن ايه الجدول الدوري ده عباره عن مكان العناصر ساكنه في هذا المكان احنا ممكن نبص للجدول الدوري يا شباب على انه مدينه العناصر دي قاعده فيها وانا ببص للمدينه ممكن ابص لها ان هي ع عباره عن سبع عمارات مثلا مكونه منها او ممكن اوصلها على ان هي ادوار دور اول وثاني وثالث ورابع وخامس وسادس او ممكن اوصلها على ان هي مناطق المنطقه ا والمنطقه ب والمنطقه ج وهكذا ففي اكت من طريقه ممكن اشوف بيها نفس الحاجه اهو الجدول الدوري كده برض انا ممكن اوصله على انه عباره عن اربع مناطق او اربع فئات او ابص له على انه عباره عن سبع دورات بالعرض اللي هي سبع دورات او صفوف افقيه او ابص له انه عباره عن 18 مجموعه راسيه كل زاويه ببص بيها لجدول الدولي بتديني معلومه معينه خلونا نخش في التفاصيل وتحس الدنيا سهله جدا اول حاجه كده انا عندي اربع فئات خلينا نبدا بيها يعني ايه اربع فئات في الجدول الدوري احنا اتفقنا ان الفئات والدورات والمجموعات الفئات اربعه والمجموعات 18 والمجموعات هنا 18 والدورات سبعه دورات كويس جدا ازاي بنختار الارقام دي اشمعنى اختاروا الفئات تبقى اربعه والدورات تبقى 7 والمجموعات 18 تعالوا كده نبدا بالفئات فئات الجدول الدوري اربعه لان عدد المستويات الفرعيه اللي بتتوزع فيها الالكترونات اربعه يعني ايه برض مش فاهمين فاكرين لما قلنا ان المستويات الفرعيه الالكترونات بتوزع فيها هي عباره عن المستوى الفرعي اس وبي ودي واف اهي فئات الجدول الدوري بنفس الاسماء دي اس وبي ودي واف فعدد الفئات في الجدول الدوري اربعه بنفس عدد المستويات الفرعيه لاننا حطينا كل عنصر بينتهي بمستوى فرعي معين في الفئه بتاعته فمثلا لو لقينا عنصر من العناصر بينتهي بالمستوى الفرعي اس توزيعه بينتهي باس 1 او اس 2 هنحط العنصر ده وهنلاقيه في الجدوال الدوري موجود في الفئه اس لو لقينا عنصر بينتهي توزيع الالكتروني بالمستوى الفرعي بي بي 1 او بي 2 بي 3 بي ف بي 5ا بي 6 هتلاقي كل الاحتمالات دي جوه الفئه طب لو لقينا عنصر بينتهي توزيعه الالكتروني بالمستوى الفرعي دي دي من واحد لحد دي 10 هيبقى داخل الفئه دي وكذلك لو لقينا عنصر بينتهي توزيع الالكتروني بالمستوى الفرعي اف فهن الاقيه داخل الفئه اف فاول معلومه بنستفيد ببساطه من تقسيم الجدول لفئات ان انا بشوف العنصر في انهي فئه وبعرف استنتج توزيعه الالكتروني من مكانه في الفئه دي فيمكن تحديد فئه العنصر من المستوى الفرعي الاخير في توزيعه عاوزين نفهم اكتر لو اخدنا مثال على الفئه اس اي عنصر من هذه العناصر الموجوده في الفئه اس وهو لكم ازاي طبعا تميزه ما بين الفئات مين هي الفئه اس ومين هي الفئه بي ودي واف بس انا عاوز دلوقتي اوصل لك الفكره يعني ايه اربع فئات قال لك هتلاقي عنصر زي الصوديوم مثلا بينتهي توزيعه الالكتروني ب 3 اس 1 وفقا لمبدا البناء التصاعدي فاخر مستوى فرعي في العنصر ده هو الاس وبالتالي هو بيقع في الفئه اس هتلاقي هنا مثلا دي كده اخر ست اعمده على اليمين هم الفئه بي دي عناصر الفئه ب وده معناها ان اي عنصر تختاره اي عنصر تختاره وتوزعه توزيع الكتروني هتلاقيه بينتهي بالمستوى الفرعي بي ممكن ينتهي بقى بي 1 ت 3 4 6 5 مش هنختلف 5 6 طبعا بس المهم ان اي عنصر هتلاقيه بينتهي بالمستوى الفرعي ب اي عنصر في هذا البلوك اللي اسمه الفئه عناصر الفئه ب اللي في النص دول بقى شويه الحته دي كده هو مجموعه عناصر كلهم بينتهي توزيعهم الالكتروني بالمستوى الفرعي دي واخيرا العناصر اللي تحت دي لو خدت فيهم اي عنصر هتلاقي توزيع الالكتروني بينتهي بالمستوى الفرعي اف مش مهم اف كام مش مهم بي كام من واحد لسته مش مهم دي كام من واح ل 10 مش مهم اس كام من واحد لاتنين مش مهم اف كام من واحد ل 14 المهم انه بينتهي بالمستوى الفرعي ده بس اكيد انت دلوقتي لاحظت حاجه ظريفه جدا ايه هي ان المستوى الفرعي اس له احتمالين اس 1 واس ت فهتلاقي الفئه بتاعته كلها مكونه من عمودين عمود في العناصر اللي بتنتهي بالاس 1 وعمود في العناصر اللي بتنتهي بالاس ت وكان العمود ده والعمود ده مع بعضهم بيكونوا لي الفئه اس فالفئران فيها احتمالين اس 1 واس 2 او بعباره اخرى لان المستوى الفرعي اس بيمتلك ترون فقط بيتش بع باتنين الكترون طب لو جينا نشوف الفئه ب هتلاقي في الفئه ب عندي ست احتمالات البي 1 بي 2 بي 3 بي4 بي 5 بي 6 وده معناه ان الفئه ب بتتكون من ست عمده اشمعنى لان المستوى الفرعي بيمتلك بست الكترونات وبالتالي كل احتمال من الاحتمالات السته هعمل له عمود فده عمود عناصر البي 1 ده عمود البي 2 ده عمود البي 3 ده البي ف 5ي بي 6 اكيد طبعا تقدروا تستنتج عدد الاعمده بتاعه الفئه دي هتقول لي خلاص بقت سهله بقى هي ايه احتمالات المستوى الفرعي دي قاللك يا اما دي 1 يا اما دي ت 3 ف فاي 6 لحد 10 فانا عندي 10 احتمالات للمستوى الفرعي دي فهتلاقي هنا كده العناصر اللي فيها الدي 1 هنا اللي فيها دي 2 هنا اللي فيها دي 3 هنا هتلاقي دي س هنا هتلاقي دي 8 وهنا هتلاقي دي 10 موضوع سهل وبسيط جدا زي ما انتم شايفين يبقى عدد اعمده الفئه الواحده بتساوي عدد الالكترونات اللي بيتشم بها هذا المستوى الفرعي فالاس بتتشعبط بسته فهتلاقي الفئه ب كلها في فيها ست اعمده الدي بتتشعبط فهتلاقي الاف فيها 14 عمود عاوزك بس تفرق ما بين الفئه وما بين العمود الفئه الواحده بتتكون من اكتر من عمود على حسب عدد الالكترونات فالفئران البي بتتملي بسته الفئه دي فيها 10 اعمده لان الدي بتتملي ب 10 والفئه بي الفئه اف اللي تحت لو اعتبرناها 14 عمود فالسبب في ده ان الاف بتتملي ب 14 الكترون كويس كده اتعرفنا الحمد لله على موضوع الفئات والاعمده طيب تعالوا بقى نتكلم عن الدورات الدورات ببساطه هي الصفوف الافقيه اللي بالعرض في الجدول الدوري دي اسمها الدورات زي ما وضحنا الدورات دي لو جينا نبص لها فاحنا بنقراه من الشمال لليمين فالدور الواحده او الدوره الاولى بتبدا من الشمال وبتستمر بهذا الشكل طيب الدوره دي بيبدا فيها توزيع العنصر الاول يعني اول دوره بيبدا فيها توزيع العنصر الاول او وضع العنصر الاول اللي هو الهيدروجين عدده الذري واحد بعد كده هل بنحط بقى 2 3 4 5 6 بهذا الشكل قال لك لا انا وزعت العناصر وفقا لاعدادها الذريه في دورات افقيه من الشمال لليمين يعني العنصر العدد الذري اين هلاقيه كده مشينا بالعرض من الشمال لليمين خلصت الدوره العنصر العدد الذري لاه هنا وبعدين العدد الذري 4 هنا العدد الذري 5 6 7 8 9 10 وانا لس شارح حالا دلوقتي يعني ايه العدد الذري عشان احتجناه في المكان دهه بعد كده 11 12 وانت ماشي بقى كويس قوي طب ليه الدوران م لمناشف على بعضها يعني ما حطينا مثلا 1 2 3 4 5 6 7 88 9 10 11 بهذا الشكل ليه اول دوره الدوره الاولى اللي فيها عنصرين بس والدوره التانيه فيها ممان عناصر والدوره الثالثه اللي بالعرض دي فيها مانيه وبعد كده الدوره اللي بعدها فيها 18 واللي بعدها فيها 18 واللي بعدها فيها 32 عنصر واللي بعدها فيها 32 عنصر ليه اللخبطه دي كنا نحط الدورات كلها نفس العدد في جدول منتظم كده من غير الفراغات الكتير دي قاللك تصميم الجدول الدوري بالشكل ده اداني ميزه في حاجتين ان انا هرتب العناصر وفقا للعدد الذري بتاعها وهرت العناصر كمان وفقا للتوزيع الالكتروني مش فاهمين قاللك وفقا للعدد الذري فهمناها احنا بنمشي من الشمال لليمين في دورات بالعرض وبنحط العناصر في ترتيب تصاعدي من العدد الذري الصغير في اكبر فالاكبر وهكذا دي فهمناها بس يعني ايه الشكل ده بيديني توزيع للعناصر وفقا لتوزيعها الالكتروني قال لك الشكل ده مخلينا نجمع كل العناصر اللي بتنتهي بالمستوى الفرعي اس في مكان واحد وكل العناصر اللي بتنتهي بالمستوى الفرعي ب في مكان واحد وكل العناصر اللي بتنتهي بالمستوى الفرعي دي في مكان واحد وكل العناصر اللي بينتهي توزيعها الالكتروني بالمستوى الفرعي اف في مكان واحد فالشكل ده اداني على طول توضيح للتوزيع الالكتروني ولو لمعلومه بسيطه بشكل سريع اي عنصر في اخر ست مجموعات هو بينتهي توزيعه بالبي من غير ما افكر واي عنصر في الش مجموعات اللي في النص دول هو بينتهي توزيعه بالمستوى الفرعي دي من غير ما افكر واي عنصر في اول مجموعتين بينتهي توزيعه الالكتروني بالمستوى الفرعي اس من غير ما افكر او اوزع واي عنصر ينتهي توزيعه الالكتروني بالمستوى الفرعي اف فهلا قيه هنا في الفئه اف بس كده لا مش بس كده ده كمان التوزيعه دي ساعدتني اعرف المستوى الاخير لكل عنصر بشكل سريع ازاي برده مش فاهمين قاللك ماه الفئه اس دي العمود الاولاني اللي فيها كله بينتهي بالاس 1 والعمود التاني فيها كله بينتهي بالاس ت يبقى انا كده اقدر اشوف العنصر من مكانه في الجدول الدوري اعرف عدده الذري لانه مكتوب واعرف المستوى الفرعي الاخير بتاعه وفي كام الكترون كمان مجرد بس ما بصيت لمكان العنصر في الجدول الدوري هنا مثلا لو بصيت على اي عنصر هنا هلاقيه دي 3 طبعا في استثنائات هنتكلم عليها دلوقتي لو بصيت لاي عنصر هنا هلاقيه في المستوى الفرعي ب في العمود رقم 3 يبقى هو بي 3 من غير ما اوزع بقى واجيب الحكايه من الاول 1 اس ت ت اس ت وهكذا اي عنصر هنا هلاقيه بينتهي بالبي 6 يبقى دلوقتي توزيع العناصر بالشكل ده في الجدول الدوري بفراغات و بالفروقات ما بين الدورات بالمسافات الشاسعه اللي احنا سايبينها دي ساعدتني في حاجتين اولا ترتيب العناصر وفقا لاعدادها الذريه وترتيب العناصر وفقا لتوزيعها الالكتروني لان العمود بيديني معلومه مباشره عن اخر مستوى فرعي موجود في العنصر ده طب اش معنى اخر مستوى فرعي يعني ايه اللي بيفيدني ان انا اعرف تركيب المستوى الفرعي الاخير قال لك ان القاعده العامه ان المستوى الفرعي الاخير هو اللي بيبقى مسؤول عن خصائص العنصر هو اللي بيبقى مسؤول عن دخول العنصر في التفاعلات الكيميائيه المختلفه هو اللي بتحصل فيه عمليات فقد الالكترونات واكتساب الالكترونات اللي هناخدها في الترم الثاني ان شاء الله فالمعلوم بتاعه المستوى الفرعي الاخير مش معلومه سطحيه ولا معلومه مالهاش لازمه ده معلومه اساسيه ومحوري في تحديد التفاعلات والخصائص بتاعه العناصر بشكل عام فمثلا العناصر الفلزيه واللافلزيه بعرفهم من بعض ازاي من خلال المستوى الفرعي الاخير الخصائص بتاعه العناصر بعرفها منين من خلال المستوى الفرعي الاخير عدد الالكترونات اللي هيفقد او هيكتسب العنصر اعرفها منين من المستوى الفرعي الاخير فزي ما الجدول الدوري اداني معلومه عن العدد الذري اداني معلومه عن المستوى الفرعي الاخير يعني يعني كل العناصر اللي في نفس المجموع بينتهي توزيعها الالكتروني هنا بالبي علشان هي في الفئه بي وبينتهي بالبي 1 علشان هي اول عمود في الفئه ب وكل العناصر اللي هنا بينتهي توزيع الالكتروني بالبي والبي كام 1 ا 3 4 فالبي 4 لان هي رابع عمود وكل العناصر اللي هنا بينتهي توزيع الالكتروني بالدي علشان هي بالفئه دي ووا 2 3 4 خ 6 سادس عمود فبينه بالدي 6 وهكذا المعلومات دي بي ف بي 1 ودي 6 واس 1 واس ت بتديني معلومات عن خصائص كتيره جدا للعناصر فالجدول الدوري فاتني في العدد الذري وفادني في التوزيع الالكتروني طب بس كده لا ده كمان الجدول الدوري بيديك معلومه عن عدد المستويات الرئيسيه بتاعه كل عنصر بمجرد النظر ازاي يعني لو انتم ملاحظين الجدول الدوري عباره عن سبع دورات دوره اولى وثانيه وثالثه ورابعه وخامسه وسته وسبعه السبعه ده مش بيفكركم بحاجه بيفكرنا طبعا ده عدد المستويات الرئيسيه سبع مستويات طاقه رئيسيه مستوى الاول التاني الثالث الرابع الخامس السادس السابع اهو قاللك بقى شايف المستويات الرئيسيه دي هي اللي مرسومه قدامك بالضبط في الجدول الدوري يعني ايه مش فاهمين برضو يعني كل العناصر اللي في الدوره الاولى توزيعها الالكتروني بيكون جوه المستوى الرئيسي الاول بس وكل العناصر اللي في الدوره التانيه منول الليثيوم والبريليوم وانت ماشي توزيعها الالكتروني بيكون في مستويين مش هي في الدوره الثانيه فهي بتستهلك المستوى الرئيسي الاول والثاني وكل العناصر اللي في الدوره الثالثه توزيعها الالكتروني بيكون في ثلاث مستويات الاول والثاني والثالث يعني توزيعها الالكتروني بينتهي بالمستوى الرئيسي التالث وكل العناصر اللي في الدوره الرابعه بينتهي توزيعها الالكتروني عند المستوى الرئيسي الرابع وفي الدوره الخامسه بينتهي عند الخامس وفي السته بينتهي عند السادس وفي السابعه بينتهي عند السابع يعني مجرد شكل الجدول الدوري ترتيب عناصر بس بالوضع ده الصوره دي ادتني معلومات عن العدد الذري عن المستوى الفرعي الاخير اسمه ايه المستوى الفرع الاخير في كام الكترون والمستوى الرئيسي اللي بينتهي عنده التوزيع الالكتروني انه مستوى فكل العناصر في الدوره الاولى بينتهي توزيعها بالمستوى الرئيسي الاول في الدوره الثانيه بالمستوى الثاني الثالثه بالثالث في السابعه بالسابع وهكذا انا عارف دلوقتي انت عمال تقول هو حضرتك سايب الاتنين اللي تحت دول ليه احنا عمالين نتكلم على الجزء اللي فوق شم يعني الجزء اللي تحت ده احنا مش سايبينه او احنا ما بنتكلمش عليه عشان اريحك لحد ما اشرحه طبعا الجزء ده هو محشور هنا كده لو جيت تقرب هنا هتلاقي العنصر اللانثانيوم ده عدده الذري 57 وهتلاقي الهافنيوم اللي بعده عدده الذري 2 الفراغ اللي ما بين 57 و72 ده فين اهو اللي هنا ده 58 لحد 71 بس بدل ما نحصرها هنا كده ونطول الجدول الدوري قوي قوي قوي ويبقى عريض لا احنا فصلناه تحت اللانثانيدات لوحدها والاكتينيدات لوحدها وهنتكلم عن العناصر اللي فيها اف ومسمياتها وخصائصها بالتفصيل لكن عشان بس ما تكونش قاعد قلقان ومتوتر هو ليه الاثنين اللي تحت دول ما نتكلمش عليهم لا احنا بنتكلم عليهم في سياق كلامنا عن جزء الجدول الدوري اللي فوق ده لان هم اصلا جزء من الجدول الدوري هو مكانهم محشورين هنا لكن فصلناه حتى لا يكون الجدول الدوري طويل جدا كده الحمد لله احنا اعرفنا عن حاجات كتيره وجميله جدا في الجدول الدوري ازاي هو بيرتب العناصر مكون من سبع دورات مكون من 18 مجموعه راسيه مكون من اربع فئات على نفس اسماء المستويات الفرعيه اس بي دي اف ازاي الجدول الدوري بيعرفني العدد الذري ازاي الجدول الدوري بيعرفني المستوى الفرعي الاخير للعنصر ازاي الجدول الدوري بيعرفني عدد الالكترونات في المستوى الفرعي الاخير للعنصر ازاي عناصر نفس المجموعه بتنتهي بنفس المستوى الفرعي بنفس عدد الالكترونات ازاي الجدول الدوري بالدورات السبعه بتاعته بيحدد لي عدد المستويات الرئيسيه اللي العنصر بيواز زع الكتروناته فيها فلو جينا نتكلم بقى عن سبب تحديد عدد الدورات ان عدد الدورات بيساوي عدد المستويات الرئيسيه فلو مثلا هنا في الدوره الاولى هلاقي الهيدروجين بيتوزع في مستوى رئيسي واحد الليثيوم اين واحد في مستويين رئيسيين الصوديوم 2 8 واح ده التوزيع في المستويات الرئيسيه لو فاكرينه البوتاسيوم 2 8 8 1 اربعه ده في الدوره الخامسه خمس مستويات رئيسيه في الدوره الاته ست مستويات رئيسيه في الدوره السبعه سبع مستويات رئيسيه طبعا مش عليكم التوزيع ده دلوقتي انكم تحفظوه انا بوريك بس ازاي ان العنصر اللي في الدوره الاولى في مستوى رئيسي واحد العنصر اللي في الدوره الثانيه بيفتح الدوره الثانيه المستوى الرئيسي الثاني يعني اللي في بدايه الدوره الثانيه اول عنصر اللي هو الليثيوم حطينا في المستوى الرئيسي الثاني اول الكترون واول عنصر في الدوره الثالثه حطينا في المستوى الرئيسي الثالث اول الكترون واول عنصر في الدوره الرابعه حطينا فيه في المستوى الرئيسي الرابع اول الكترون فكل عنصر في بدايه دوره بيفتت مستوى جديد العنصر هيدروجين في الدوره الاولى افتتح المستوى الرئيسي الاول بالكترون واحد الليثيوم افتتح المستوى الرئيسي التاني بالكترون واحد الصوديوم افتتح المستوى الرئيسي التالت بالكترون واحد البوتاسيوم افتتح المستوى الرئيسي الرابع بالكترون واحد وهكذا الروبيديوم والسديم والفرنسي بيفتح المستوى الرئيسي الخامس والسادس والسابع بالكترون واحد فتبدا كل دوره بافتتاح مستوى رئيسي جديد لان ببساطه الدوره بتعبر عن المستوى الرئيسي جميل قوي لو جينا نشوف التوزيع الالكتروني للعناصر نفس المجموعه دي كده المجموعه الاولى اللي هي العمود الاولاني هتلاقيهم كلهم بينتهي توزيعهم الالكتروني بنفس المستوى الفرعي بنفس عدد الالكترونات ده اس 1 اس 1 اس 1 اس 1 اس 1 اس 1 اس 1 والقاعده دي تنطبق على كل عناصر الجدول الدوري ومجموعاته كل عناصر نفس المجموعه بتنتهي بنفس التوزيع الالكتروني سواء في المستوى الرئيسي او في المستوى الفرعي الاخير مجموعات الجدول الدوري اتكلمنا ان المجموعات هي الاعمده مع فرق بسيط جدا هنتكلم عليه اسماء المجموعات على نوعين تسميه الايوباك والتسميه القديمه تسميه الايوباك لم تذكر عليكم السنه دي هناخدها ان شاء الله السنه الجايه وهلم اح لكم ليها سريعا السنه دي ان شاء الله لكن احنا علينا التسميه القديمه لمجموعات الجدول الدوي طيب ايه بقى التسميه دي اولا كده التسميه دي بنسمي بيها 18 عمود او 18 مجموعه نركز بقى ادي العمود رقم واحد عمود رقم انين 3ه 4 خه لحد 18 عمود زي ما انتم شايفين واتفقنا خلاص ان الجزء اللي تحت ده هو جزء من الجدول الدوري لكننا فاصلين تحت ولما فصلناه تحت الاعمده بتاعته ما دخلتش في تسلسل العد يعني ال 14 عمود دول ما دخلوش ضمن العد بتاعنا احنا عدينا من واحد ل 18 باستثناء عناصر الفئه اف وده اللي هنكمل عليه 18 عمود ومجموعه من اعمده ومجموعات الجدول الدوري جميل جدا اشمعنى 18 تعالوا كده نفكر مع بعض رقم 18 ج منين لو جينا نبص على الفئه اس هنلاقي الفئه اس فيها اثنين الكترون يعني تمتلئ باثنين الكترون اس 1 واس 2 طب لو جينا نبص على الفئه دي هنلاقي دي 1 دي 2 دي 3 يعني الاجمالي هنا اثنين الكترون وهنا 10 الكترونات وهنا ست الكترونات وده معناه ان 2 و10 وست يعني انا محتاج 18 عمود 2 و10 12 و6 18 عمود من اعمده الجدول الدوري ف ببساطه سبب ان هم 18 عمود ان عدد الالكترونات اللي في المستوى الفرعي اس واللي في المستوى الفرعي دي واللي في المستوى الفرعي بي 2 و10 و6 بيساوي 18 الكترون وكل الكترون بخصص له مجموعه فبالتالي بقى 18 مجموعه ولان عناصر الفئه اف مفصوله في اسفل الجدول الدوري فما دخلتش معانا في العد ادي ال 18 مجموعه بتاعتنا وكل مجموعه فيها مستوى فرعي بتنتهي ب وعدد الالكترونات في هذا المستوى الفرعي جميل جدا تعالوا بقى نقرا كتاب الامتحان على الجزئيه اللي شرحناها ونحل عليه شويه اسئله وبعد كده هنكمل الجدول الدوري الحديث او الطويل الموضح بالصفحه السابقه اللي احنا قريناها لكم صورته ده سبع دورات افقيه فاهمين يعني ايه 18 مجموعه راسيه فاهمين يعني ايه بترتب تصاعديا حسب العدد الذري او عدد البروتونات فاهمين يعني ايه حسب طريقه ملء مستويات الطاقه الفرعيه والرئيسيه كمان بالمناسبه تبعه لمبدا البناء التص عضي فاهمين يعني ايه يزيد كل عنصر عن العنصر اللي قبله في نفس الدوره بالكترون واحد طبعا الكلام ده فاهمينه ببساطه شديده جدا وفاهمين العباره دي ان الذره متعادله كهربيا وان البروتونات والالكترونات الموجبه والسالبه عددهم متساوي كل ده فاهمين هتلاقي بعد كده رسمه هنفهم بالتفصيل على مدار الدرس بس سمها دلوقتي احنا كل اللي فاهمينه من الدرس ده او من الرسمه دي عناصر الفئه ب ست مجموعات الفئه دي 10 مجموعات والفئه اس مجموعتين والفئه فه دي عباره عن سلسلتين ولو اعتبرنا ده مجموعه فهن الاقيهم 14 مجموعه لكن طبعا اتفقنا ان المجموعات دي خارجه من العدد كل التفاصيل الباقيه دي هنتكلم عليها بالتفصيل دلوقتي ان شاء الله المعلومه اللي بعد كده بتقول لي كل دوره بتبدا بملء مستوى طاقه رئيسي جديد ده مافيش فيها مشاكل يتتابع ملء المستويات الفرعيه كذا كذا كذا ده كده خلينا من اول هنا لحد هنا هنشرح دلوقتي ان شاء الله بعد كده قارن ما بين عناصر المجموعه الواحده عناصر الدوره لوحده يبقى الجزء ده عشان بس ما تتلخبطش الجزء ده كده مشروح خلاص المقطع ده هناخده دلوقتي حاجه المقارنه دي بين عناصر المجموعه الواحده وعناصر الدوره الواحده مهمه جدا وشرح لها قال لك عناصر المجموعه الواحده تتشابه في الخواص الكيميائيه المجموعه الواحده زي ايه المجموعه الواحده زي المجموعه دي كده دي كده اسمها عناصر المجموعه الواحده ماشي مالها بقى عناصر المجموعه الواحده قال لك تتشابه في الخواص الكيميائيه لانها تتفق في التركيب الالكترون لمستوى الطاقه الخارجي الكلام ده قلناه قل لك كل المجموعه دي مثلا تركيبها بينتهي باس 1 وضربنا المثال بتاع التوزيع في المستويات الرئيسيه والتوزيع في المستويات الفرعيه جميل جميل جدا طيب يبقى هذه المجموعه وعناصرها كلها بتنتهي بنفس مستوى الطاقه الفرعي الاخير ممتاز جدا فالمستوى الفرعي الاخير في الكل اس واحد لكن الاس دي ممكن تبقى 1 اس لو انا بوزع في دوره واحده ده تو اس لو انا في الدوره الثانيه وبوزع في مستويين رئيسيين 3 اس لو انا بوزع في ثلاث مستويات رئيسيه فور اس لو انا بوزع في اربع مستويات رئيسيه فايف اس لو انا بوزع في خمس مستويات رئيسيه طيب الكلام ده هنستفيد منه في ايه استفيد منه كتير جدا ليه لان الاتفاق في المستوى الفرعي الاخير بيخليني اتفق في الخواص الكيميائيه فهي تتشابه في الخواص الكيميائيه لان المستوى الفرعي الاخير بعدد الكتروناته واللي بتعتمد عليه الخواص الكيميائيه مشترك ما بينهم كلهم اي نعم بتختلف في عدد الكم الرئيسي لان في 1 اس 1 في 2 اس 1 في 3 اس 1 في 4 اس 1 فكلهم اس 1 وبيختلف في عدد الكم الرئيسي طيب بالنسبه للدوره بقى قاللك لا عناصر الدوره الواحده بتختلف في الخواص الكيميائيه ليه لانها بتختلف في التركيب الالكترون المستوى الطاقه الخارجي مش فاهمين عاوزين نفهم كده على الجدول هاتوا كده صوره الجدول لو اخدنا العناصر دي مثلا الليثيوم هنا توزيعه اس 1 والبريليوم هنا توزيعه اس ت البورون هنا توزيعه بي 1 بي 2 بي 3 بي ف بي فاي بي 6 دي كده عناصر دوره واحده عناصر الدوره التانيه لكن هنلاقي هنا مثلا الليثيوم والبريليوم فلزات هنلاقي هنا البورون اشباه فلزات هنلاقي هنا الكربون والنيتروجين والاكسجين والفلور دي لا فلزات هنلاقي ده غازات خامله و هنقول الفرق بينهم دلوقتي ان شاء الله لكن الخواص الكيميائيه واضح جدا اختلافها دي في الزات بتتفاعل بطريقه معينه دي لافلزات بتتفاعل بطريقه مختلفه تماما بالرغم ان هم في نفس الدوره طب ايه اللي خلاهم يختلفوا في الخواص قال لك العامل اللي بيحدد الخواص الكيميائيه هو المستوى الفرعي الاخير لان المستوى الفرعي الاخير هنا اس 1 فاكيد هيختلف عن اس 2 فاكيد هيختلف عن بي 1 اكيد هيختلف عن بي 2 اكيد هيختلف عن بي 3 اكيد هيختلف عن بي 6 فلو رجعنا بقى للعباره هنلاقيها مفهومه جدا هي العباره بتقول لنا ايه بتقول لنا ان الدوره الواحده يعني العناصر اللي جنب بعض في نفس الدوره ليهم نفس عدد الكم الرئيسي ان لان هم لو في الدوره الاولى فكلهم فيهم مستوى رئيسي واحد لو في الدوره الثانيه فكلهم فيهم المستويين الرئيسيين لو في الدوره الثالثه فكلهم فيهم ثلاث مستويات رئيسيه وهكذا فبيت فقوا في عدد الكام الرئيسي لكن بيختلفوا في الخواص الكيميائيه لانها تختلف في التركيب الالكتروني مستوى الطاقه الخارجي بعد كده هلاقي كتاب الامتحان بيوضح الفئات اللي احنا اتكلمنا عليها الاربع فئات الفئه اس والفئه بي والفئه دي والفئه اف كل فئه بتتكون من عدد من المجموعات بيساوي عدد الالكترونات التي يمتلئ بها المستوى الفرعي ووضحنا الكلام ده بالتفصيل طيب اكد كمان مره فين هي الفئات اول عمودين الفئه اس اخر ست اعمده الفئه ب الش 10 اعمده اللي في النص الفئه دي والسلسلتان اللي تحت الفئه اف كويس بعد كده هيتكلم على كل فئه بتفاصيل بسيطه جدا فمثلا هيقوللك ان فيها اس على الشمال تشرفوا عارفين ان هي على الشمال العناصر اللي فيها تقع الكتروناتها في المستوى الفرعي اس واحنا عارفين ده برض اس 1 او اس 2 قاللك ما عدا الهيليوم يعني الهيليوم مش تبع الفئه اس الهيليوم لو جينا نوزعه هيبقى 1 اس 2 لكنه في الجدول بتاعنا في المنهج بتاعكم يعني موجود هنا تبع عناصر الفئه ب وايه السبب في كده تعالوا احكي لكم السبب سريعا من بره المنهج الهيليوم فيه خاصيتين عكس بعض الهيليوم الخاصيه الاولى انه بينتهي بال 1 اس 2 ف المفترض يبقى تبع الفئه اس وان هو غاز خامل وكل الغازات الخامله موجوده في الفئه بي باستثناء الهيليوم فاله احتار في امر صراحه انت يا ابني تبعنا ولا تبع الناس التانيين لو انت تبعنا هتبقى في الفئه اس لو انت تبع الناس التانيين لان جهاز خامل ما تروح تقعد مع اصحابك في الفئه فيه وهتلاقي فعلا معظم الجداول الدوريه الحديثه معظم المراجع بتاعتها حاطه الهيليوم مع الفئه بي بالرغم من انه بينتهي بالاس عدد قليل من المراجع حاطت الهيليوم جنب الهيدروجين هنا كده اعتمادا على توزيعه الالكتروني لكن مقرر المنهج بتاعك ان هو بينتهي توزيعه بالاس لكن موقعه مش تبع الفئه اس هو هنا مستثني بشكل صريح طيب المجموعتين بتوع طعا اسمهم ايه قال لك المجموعه الاولانيه اللي بنديها رقم واحد 1 والمجموعه التانيه اللي بنديها رقم اين بس هو هتلاقيه حاطط لك جنب رقم واحد كده حرف الا وجنب رقم انين حرف الا سيبك من حرف الا دلوقتي خالص علشان لو شرحناه دلوقتي هخبطك هشرحه لك بالتفصيل ان شاء الله في مكان افترض بس ان رقم المجموعه واحد ورقم المجموعه اثنين يعني العمود الاول ده المجموعه رقم واحد والعمود الثاني المجموعه رقم اثنين اشمعنى سمينا العمود رقم واحد في الفئه اس علشان عدد الالكترونات اس 1 والعمود رقم اثنين علشان هو تاني عمود في الجدول الدوري اللي الاس في بتحتوي على الكترونين طيب بيقوللك انتهي التركيب الالكتروني لهذه العناصر بالمستوى الفرعي ان اس 1 وان اس ت المجموعه الاولى بينتهي تركيبها بالن اس 1 طب ايه بقى حكايه الن دي قال لك الن دي هي رقم الدوره فمعنى كلامه ان لو العنصر في الدوره رقم واحد فهيبقى توزيعه الالكترون الاخير ان اس 1 هنشيل ال ان ونكتب رقم 1 اللي هي 1 اس 1 لو العنصر في الدوره رقم انين فهيبقى توزيعه الاخير ان اس 1 وهنشيل الام ونكتب رقم الدوره اللي هي انين لو العنصر في الدوره التالته هيبقى توزيعه ان اس 1 يعني هنشيل ال ان ونكتب رقم لاه خد بالك ده المستوى الفرعي الاخير الفرع الاخير هنا الفرع الاخير هنا الفرع الاخير هنا لو وزعنا وفقا لمبدا البناء التصاعدي لو انت مش مذاكر مبدا البناء التصاعدي وداخل على الجدول على طول فانت في الغالب مش فاهم يعني ايه 1 اس 1 وتو اس 1 والكلام فنصيحه ترجع تشوف التوزيع الالكتروني وبعدين تنورنا هنا التوزيع الالكتروني هو عدد من المستويات الفرعيه بيكون اخر واحد فيهم اللي احنا بنتكلم عليه ده لو العنصر ف الدوره الاته فبيكون ان اس 1 يعني ال ان بنشيلها ونحط مكانها رقم الدوره اللي هو 6 فالن بتعبر عن رقم الدوره اول ما تشوف ال ان فهو بيعبر عن رقم الدوره فهو بيقوللك بقى العناصر في العمود الاول بتنتهي دايما ب ان اس 1 حيث ان هي رقم الدوره فلو في الدوره الاولى هشيل ال ان واكتب واحد لو في الدوره التانيه هشيل ال ان واكتب اتنين وهكذا ان بيعبر عن رقم الدوره اللي هو هو رقم اخر مستوى طاقه رئيسي احنا اتفقنا الدوره الاولى فيها مستوى رئيسي واحد الدوره التانيه فيها مستويين والثالثه فيها لاثه وهكذا شفتوا بقى اللفه اللي لفناها مع بعض في الاول سهلت علينا الدنيا دلوقتي خالص الحمد لله الان اس ت نفس الكلام بس بدل اس 1 بقت اس ت مافيش جديد في هذا الموضوع فالعناصر دي توزيعها 1 اس 1 2 اس 1 3 اس 1 انا بتكلم طبعا عن توزيع المستوى الاخير طب لو جب لك العنصر ده وقال لك اخر مستوى ف خطك كده بسؤال مفاجئ هتقول له القاعده بتاعته ان اس 2 وما انه في النوره الخامسه فهش ال ان واكتب خمسه اخر مستوى 5 اس 2 بهذه البساطه بعد كده بيتكلم عن الفئه بي الفئه بي بتقع في الجهه اليمنى من الجدول الدوري ولو انتم فاكرين توزيعنا الالكتروني كنا بنعمل كده برض كنا بنقول اس بي دي اف لو انتم فاكرين قلت لكم وقتها ان الترتيب ده هيساعدنا في الجدول الدوري كتير وادي اهو بدات بشيرو تظهر و بيساعدنا جدا الحمد لله في المنطقه اليمنى على يمين الجدول الدوري فعلا المنطقه اليمنى اهي دي الفئه بي طيب نرجع تاني العناصر اللي بتقع الكتروناتها الخارجيه في المستوى الفرعي ب باستثناء الهيل طبعا لسه موضحين و دلوقتي وينتهي توزيعها الالكتروني من ان اس ت ان بي من واحد لسته يعني ايه يعني كل العناصر دي اخر مستويين فيها بيكون ان اس ت دايما الاس فيها اثنين والبي بنحط فيه الكترون واحد او انين او لاه او اربعه او خمسه او سته على حسب العمود طب ايه هي الن زي ما اتفقنا بقى الن هي رقم الدوره فبن شيل لو انا في الدوره الاولى هشيل ال ان واكتب واحد وواحد لو انا في الدوره التانيه هشيل الن واكتب 2 وتين وهكذا طب ناخد تطبيق على الكده ناخد تطبيق طبعا لو انا سالتك على العنصر ده بينتهي توزيعه الالكتروني ازاي هتقوللي من المستوى الفرعي بي لانه في الفئه بي ولانه في العمود التالت ف هينتهي بثلات الكترونات ولانه في الدوره التالثه فهيبقى ده 3 بي 3 فمن غير ما اوزع التوزيع الالكتروني خالص انا قدرت احدد دلوقتي اخر مستوى فرعي كل تفاصيله عدد الكم الرئيسي واكيد عدد الكم الثانوي وعدد الالكترونات كمان اللي موجوده جوه المستوى الفرعي طيب اخر سؤال كده عشان ننقل النقطه اللي بعدها لو انا كده فاجئك وقلت لك البروم 35 بينتهي توزيعه بايه هتقول لي بما انه في الفئه بي بينتهي توزيعه بالمستوى الفرعي بي وبما انه في العمود الخامس فالبي هيبقى فيها خمس الكترونات وبما انه في الدوره الرابعه فهيبقى البي قدامها رقم اربعه لان القاعده بتقول لي ان بي يعني رقم او رقم اخر مستوى رئيسي هما الاتنين حاجه واحده بعدها المستوى الفرعي ب بعدها رقم العمود في الفئه جميل جدا قلنا تتكون من ست مجموعات لان المستوى الفرعي ب بيمتلك الكترونات ففي ست احتمالات عندي خد بالك بقى تميز ارقامها بحرف الاي اتفقنا ان حرف الاي ده هنسيبه دلوقتي تماما وهنشرح في مكانه علشان ما تتلخبطش كده كل المعلومات اخدناها وفهمناها باستثناء بس موضوع حرف الاي ده طيب نتكلم بعد كده عن بسم الله الفئه دي الفئه دي بتشغل المنطقه الوسطى من الجدول الدوري لو رجعنا كده الجدول هنلاقي الفئه دي فعلا قاعده في النص زي ما انتم شايفين كده ماشي ايه كمان قال لك تضم العناصر اللي بتقع الكتروناتها الخارجيه في المستوى الفرعي دي خد بالك بقى وينتهي توزيعها الالكتروني كالتالي واداني توزيع الكتروني غريب كده انا مش عارف افهمه تعالى كده نشرح الحته دي بالتفصيل لو اخدنا الاسكان على سبيل المثال اول عنصر في العناصر بتاعه الفئه دي اهو اول عنصر في عناصر الفئه دي هو الاسكان تعال ناخده كمثال الاسكان بقى يا سيدي توزيعه الالكتروني ازاي لو وزعنا توزيعه الالكتروني هنلاقيه بعد ما نمشي كده بيوصل ف اس 2 3 دي 1 طبعا باكد تاني الناس اللي مش فاكره مبدا البناء التصاعدي ترجع تفتكره انا فكركم بيه بس مره واحده لكن اللي مش مذاكره خالص هيتعب شويه في فهم الكلام ده 1 اس ت بي 6 اس ت بي 6 انا مش مركز في اللون الازرق ده خالص انا مركز مع اللون الاحمر ده اخر مستو بيقولك بقى ايه هذه العناصر بينتهي توزيع الالكتروني كالتالي ان اس ان ناص دي سيبك من الارقام فوق دي انا عازك تركز بس ان اس ان ناص دي حاول كده تفهم الكلام ده لوحدك انا في الدوره الرابعه ماشي كده اظن كده الدنيا وضحت جدا هو بيقوللك ايه هو بيقوللك التوزيع الالكتروني لهذه العناصر بينتهي بمستويين فرعيين دائما اللي هو المستوى الفرعي اس والمستوى الفرعي دي كويس مفهومه دي الرقم اللي قدام الاس بيساوي الن بالظبط اللي هو رقم الدوره لان في الدوره الرابعه والرقم اللي قدام الدي بيساوي رقم الدوره ناقص 1 اللي هو ان نا 1 دي عارفين الكلام ده يا شبا شباب اصله ايه هقوللك اصله ايه فاكرين لما كنا بنرتب المستويات الفرعيه بنقول 3 دي 4 دي 5ي دي 6 دي واقوللك نزل لي الدي لتحت درجه يعني نقصها لي درجه اهي الدرجه اللي احنا بنقصها هي ال ناقص 1 اللي انا قلت لك عليها دي فالرقم اللي قدامي الدي نقص واحد لان انا وانا بوزع الالكترونات وبرتب وفقا لمبدا البناء التصاعدي كان الفور اس مش بعدها دي كان بعدها 3 دي وكان الفا اس بعدها مين بعدها الفور دي وكان الس اس بعدها مين بعدها الفا دي وكان السف اس بعدها مين بعدها 6 دي فكان الرقم اللي قدام الدي دايما اقل من الاس بواحد وكان الرقم اللي قدام الاس هو هو رقم الدوره فعشان كده لما جه عبر عن التوزيع الالكتروني او القاعده بتاع التوزيع الالكتروني بتاع عناصر الفئه دي قاللك كالتالي قاللك لو انت في الدوره التالته فرقم 3ه ده بيساوي ال هتلاقي الاس دايما قدامها نفس الرقم 3 3 اس فهن عبر عن القاعده العامه بام اس طب لو انت في الدوره الرابعه قاللك لو انت في الدوره الرابعه اربعه دي يعني ان هتلاقي العناصر اللي فيها اللي هي الاسكان والتيتانيوم والفانديوم وانت ماشي دي عناصر موجوده في الدوره الرابعه على سبيل المثال توزيعهم دايما هتلاقيه ف اس 3 دي طب يعني ايه ف اس 3 دي يعني الرقم اللي قدام الاس هو هو قيمه ال ان والرقم اللي قدام دي قيمه ال ان ناقص وا طب ايه هي ال ان هي رقم الدوره طيب يبقى الدوره الاولانيه كده 4 اس 3 دي طب الدوره اللي بعدها هتلاقيها 5 اس 4 دي نفس المنطق بقى بعد كده 6 اس 5 دي وهكذا هو ده معنى كلامه شباب ان ال ان اس ان ناص 1 دي طيب هي الاس بتاخد كام الكترون قال لك الاس فيها الكترون يا اين والدي فيها يا الكترون يا 10 فده كده معنى كلمه ان اس من واحد لاثنين ان ناص 1 دي من واحد ل 10 فاي عنصر في هذه المنطقه عناصر الفئه دي هتلاقيه بينتهي بهذا التوزيع العام ايه هو التوزيع العام الاس قدامها نفس رقم الدوره وفيها عدد من الالكترونات واحد او اثين والدي رقم الدوره ناقص 1 وفيها عدد الكترونات من واحد الى 10 قال لك بعد كده انها بتتكون من 10 اعمده راسيه ودي احنا شرحناها تتميز بالحرف سيبها خالص دلوقتي فموضوع تتميز بالحرف او هنشرح بعد شويه صغيرين ان شاء الله باستثناء المجموعه الثامنه اللي تتكون من ثلاث اعمده راسيه يعني ايه الكلام ده خد بالك انا عندي في كام عمود 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 الاعمده دي هي الاعمده المكونه لعناصر الفئه دي قاللك كل عمود بنسميه مجموعه فدي كده اسمها مجموعه الري بي عمود واحد ودي مجموعه الفور بي عمود واحد ودي مجموعه الفايف بي عمود واحد ودي مجموعه ال 6 بي عمود واحد ودي مجموعه ال 7ف بي عمود واحد بس قال لك بقى في مجموعه تتكون من ثلاث اعمده ادي عمود اين لاه اسمها المجموعه الثامنه والمجموعه الثامنه دي زي ما انتم تلاحظين بتاخد رقم بس من غير حرف البي اللي خدته جميع المجموعات الاخرى بعد كده ال 1ان بي عمود واحد بعد كده 2و بي عمود واحد طب اشمعنى بدانا بالثلاثه لان ده ثالث عمود في الجدول الدوري ده قبليه عمود الاس 1 وقبليه عمود الاس ت وبيبدا بعد كده العمود التالت اللي فيه الاسكان بعد ما بدانا بقى 3 4 5 6 7 8 وتانيه دي المفروض فيها العمود الثامن والتاسع والعاشر وده كده ال1 فعبر عنه برقم واحد بدل 11 وده كده ال 12 فعبر عنه برقم انين بدل ال 12 طبعا تفسير ال بي وال 1 بي والتو بي قلناه بالتفصيل لثالثه ثانوي لكن هو مش مقرر عليك السنه دي عشان ما نزح امش المنهج على الفاضي بس طيب يبقى قلنا تكون من 10 اعمده راسيه شرحناها تتميز بالحرف ب يعني كل مجموعه بتاخد حرف ب قدام رقمها وهنفض الكلام ده قدام ايه سببه قلنا المجموعه الثمله بتتكون من ثلاث اعمده وما بتاخدش حرف الب تقسم حسب رقم الدوره ورقم المستوى الطاقه الاخير الى ثلاث سلاسل والكلام ده طبعا كلام غلط لان احنا هنعد ل في ثالثه ثانوي الى اربع سلاسل طيب يعني ايه بقى اصلا سلاسل سلاسل ببساطه يعني حته من الدوره يعني انا لو جيت اسالك فين الدوره الرابعه هتقول لي الدوره الرابعه اهي دي كلها كده طيب لو انا اخدت حته من الدوره الرابعه وليكن الحته دي هنسمي دي ايه هنسمي دي سلسله طيب لو سالتك فين الدوره الخامسه هتقول لي دي الدوره الخامسه طب لو انا اخدت حته من الدوره الخامسه اللي هي الحته دي كده هنسميها ايه هنسميها السلسله طب لو سالتك فين الدوره الساته ادي الدوره الساته طب لو اخدت حته من الدوره الاته دي كده هسميها ايه اسميها سلسله وهكذا فالسلسلة كام عنصر ما هو طبيعي انا عندي 10 اعمده فطبيعي كل سلسله يكون فيها 10 عناصر عنصر اين 3 4 5 6 7 8 9 10 عناصر جميل جدا اول سلسله بنسميها السلسله الاولى والسلسله الثانيه بنسميها السلسله الثانيه والسلسله الثالثه بنسميها السلسله الثالثه طب ايه بقى حكايه الانتقاليه قال لك ما هي عناصر الفئه دي بنسميها العناصر الانتقال اليه الرئيسيه زي ما هنقول بعد شويه فكلمه الانتقاليه اعتبرها مع حرف الا وحرف البي وكلمه انتقاليه لسه ما شرحناها كل اللي عاوزك تعرفه دلوقتي ان عناصر الفئه دي بتتكون من اربع سلاسل بس المقرر عليك السنه دي في المنهج ان هما لاثه والسلاسل دي بتبدا وبتنتهي بعنصر معين زي ما هنوضح دلوقتي ادي السلاسل الانتقاليه الاربعه هناخد منهم لاثه فقط بيقول بقى السلسله الانتقاليه الاولى تقع في الدوره الرابعه تعالوا كده نبص هل الكلام ده صحيح فعلا السلسله الاولى من العناصر بتاعه الفئه دي بتقع في الدوره الرابعه والسلسله الثانيه بتقع في الدوره الخامسه والسلسله الثالثه بتقع في الدوره اله فده كلام مظبوط ومحترم مافيش مشكله فيه تشمل العناصر من الاسكان لحد الخرصين لو جينا نبص هنلاقي فعلا ببدا بالاسكان وبنتهي بالخارصين فما فيش برض مشاكل في الكلام ده السلسله الانتقاليه التانيه بتبدا في الدوره الخامسه ده طبيعي بقى يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعي الفور دي وتبدا من اليوتر وتنتهي بالكادميوم ط تعال نبص كده على الجدول لاقي فعلا ببدا باليوت وبنتهي بالكد طب اخر سلسله قاللك السلسله الانتقاليه التالثه بتقع في الدوره السه و بتبدا بعنصر الثين وبتنتهي بالزر طب تعالوا كده نكمل نرجع لورا كده فعلا ان انا ببدا باللنسبة تلاء الري دي والسلسله الانتقاليه التانيه لو جيت توزع وفقا لمبدا البناء التصاعدي هتلاقي ان الفور دي هو اللي بيتملي من واحد لع واللي بعدها هتلاقي ان الفايف دي هو اللي بيتملي من واحد لع وبعدها هتلاقي ان الس 6 دي هو اللي بيتملي من واحد ل 10 فعشان كده بنقول ان السلسله الانتقاليه الاولى بيتتا ابع فيها امتلاء الري دي والسلسله الانتقاليه التانيه بيتتا ابع فيها امتلاء الفور دي والسلسله الانتقاليه الثالثه بتتابع فيها امتلاء الفاي دي ثم ال دي في السلسله الانتقاليه الرابعه طيب اشمعنى الاولى يعني خدت الري دي قال لك ما هو اول مستوى فرعي دي اصلا بيظهر وفقا لمبدا البناء التصاعدي هو الري دي يعني انا ما عنديش 1 دي ده مش موجود ولا تو دي ده مش موجود فطبيعي اول سلسله انتقاليه يظهر فيها اول مستوى فرعي دي وتاني سلسله الانتقاليه يظهر فيها الفور دي وثالث سلسله الانتقاليه يظهر فيها الفا دي ورابع سلسله انتقاليه يظهر فيها ال 6 دي باكد مره عشره الكلام ده مستحيل نفهمه الا لو احنا فاهمين مبدا البناء التصاعدي كويس وبنعرف نوزع التوزيع الالكتروني هات اي عنصر من دول ووزعه هتلاقي اخره 3 دي اي عنصر من دول وزعه هتلاقي اخره الفور دي اي عنصر من دول وزعه هتلاقي اخره الفا دي وبكده تفهم الكلام اللي مكتوب يتتابع فيها امتلاء الري دي الفور دي والفاي دي بعد كده اتكلم عن عناصر الفئه اف واللي قلنا ان هي بتتفصل اسفل الجدول الدوري وان مكانها اساسا هو محشور في المنطقه دي كده بس هو فصلها علشان الجدول الدوري ما يبقاش طويل فيها العناصر اللي بتنتهي بالمستوى الفرعي اس وفيها صفين او سلسلتين بقى احنا اتفقنا ان السلسله هي جزء من الدوره وده فعلا جزء من الدوره طب اللانثانيدات مكانها الاصل فين قال لك اللانثانيدات مكانها بعد عنصر اللسين هنا كده في الدوره الاته والاكتينيدات مكانها بعد عنصر الاكتينيوم في الدوره السبعه فعناصر الفئه اف موجودين في اخر دورتين من الجدول الدوري الدوره السته والدوره السابعه وزي ما احنا عارفين من مبدا البناء التصاعدي وكيفيه التوزيع الالكتروني ان المستويات الفرعيه اف اللي بستخدمها مستويين فقط الفور اف والفايف اف فبالتالي سلسله اللانثانيدات الاولانيه هي اللي بيتملي فيها الفور اف بالتدريج من واحد ل 14 وسلسله اكتينيدات هي اللي بتملي فيها الفايف اف بالتدريج برض من واحد ل 14 كويس جدا طيب بعد كده بعد كده قال لي في سلسله اللانثانيدات تقع في الدوره اله وده منطقي لان احنا اتفقنا ان عناصر فيها اف كلها في اخر دورتين السته والسبعه فانثنت الاولانيه في السته بعدها الاكتنيدات في السبعه طيب يتتابع فيها المستوى الفرعي فور اف لاننا اتفقنا الاف اللي بستخدمها هما اثنين بالظبط فور اف و اف فاول سلسله اللي هي اللانثانيدات اللي هي في الدوره السته بتابع فيها الفور اف تاني سلسله اللي هي الاكتنيدات اللي في الدوره السابعه بتتابع فيها الفايف اف طيب سميت بالاكاسيد النادره اشمعنى لانها عناصر شديده التشابه بيصعب فصلها عن بعضها حيث ان التركيب الخارجي لكلها 6 اس ت طيب واحده واحده كده اكاسيد يعني هي بتتواجد مرتبطه مع الاكسجين نادره يعني بصعب بحصل عليها بنض بصعوبه اشمعنى قاللك كان زمان ما بيقدروش يفصلو عن بعضها يعني عناصر اللانثانيدات دي اللي في السلسله اللي بتابع فيها الفور اف عناصر اللانثانيدات ال 14 عنصر دول ما كانوش بيعرفوا يصلوها عن بعض فكان صعوبه فصل هذه العناصر عن بعضها بيؤدي الى ندرتها ان هي مش متوفره فسموها الاكاسيد النادره حلو جدا طيب ايه سبب عدم قدرتهم على الفصل ان التركيب الخارج بتاعها 6 اس ت طب ايه علاقه التركيب الخارجي بعدم القدره على الفصل ما احنا اتفقنا ان المستوى الخارجي بيحدد صفات هذا العنصر فلما يبقى المستوى الخارجي متشابه معناها الصفات متشابهه وبالتالي لما تبقى الصفات متشابهه مش هقدر ادخل ده في تفاعل معين مثلا تفصله لان لو انا عندي 14 عنصر كلهم شبه بعض لو دخلتهم تفاعل كلهم هيتحرك بنفس الطريقه لو فعلتهم مع ماده معينه او حمض معين كلهم هيتفاعل معاه بنفس الطريقه لو افترضنا ليه خواص مغناطيسيه كلهم يا اما بينجذب ويا اما ما بينجذب وش فالفكر ان التشابه في الخواص بسبب تشابه المستوى الخارجي هيؤوك لما يبقى عندي عناصر بتتفاعل بشكل مختلف بتنجز للمغناطيس بشكل مختلف بتدوب بشكل مختلف اقدر افصلهم بناء على الاختلاف ده لكن طبعا هذه التسميه غير دقيقه حيث امكن فصل هذه العناصر في صوره اكاسيد عن طريق التبادل الايوني ايه بقى حكايه الت الد الايوني ده هو انت مش عليك غير الاسم لكن انا هشرحه لك سريعا كده علشان الفكره بس توصل اكاسيد العناصر بتاعه اللانثانيدات لو افترضنا ان انا هرمز اللانثانيدات بالرمز الل ان بيبقى مرتبط مع الاكسيد بشكل ما بهذه الصوره بيبقى عدد تاكسد اللانثانيدات موجب لاه فلو شيلنا بقى الاكسجين وخدنا الايون لوحده ده كده رمز عنصر من عناصر اللانثانيدات العنصر ده بدخله على ما يسمى بانبوبه الفصل الايوني عمو الفصل الايوني دي بتعتمد على مفهوم اسمه الكروماتوجرافي ده ان شاء الله كده اللي هيخش منكم صيدله هيلاقي ان هذا المفهوم او هذا المصطلح بيستخدم في غالب التحاليل يعني اجهزه الاتش بي سي بتاعه فصل الادويه وفصل المواد الفعاله وتحليل المواد الفعاله كلها بتعتمد على المفهوم او المبدا على اختلاف طبعا اشكال الاجهزه اللي بتستخدم الفكره ان العمود ده بيكون جواه مواد معينه المواد دي وليكن بيكون ليها شحنه سالبه لما بدخن لها اللانثانيدات اللي هي ليها شحنه موجبه اللانثانيدات دي طبعا بتكون ليها احجام مختلفه فدخلت ايون اليدات بهذا الشكل وايون تاني كبير وايون تاني صغير وهكذا لما بتخش هذه اللنس لدات في هذا العمود ببدا امرر عليها سائل السائل ده لما بيخش وراها بيزق هذه الايونات الموجبه بس بسرعات مختلفه يعني في واحد بيزقه بسرعه جدا في واحد بيزقه ببطء شويه في واحد بيزقه بطيء جدا اللي بيتز بسرعه شيه بسرعه قوي ده بيبدا فصله هو الاول بشكل معين واللي بزق في سرعه متوسطه بينزل من العمود بعديه بس بسرعه ابطا شويه فبيت فصله بعديه واللي ماشي بطيء جدا بنستناه في الاخر ونفسه بهذا الشكل فالفكر ببساطه فكره التبادل الايوني ان بيكون عندي عمود العمود ده فيه ماده بيسموها الريزن او العربي بتاعها الراتينج الريزن او الراتينج دي او الماده اللي بيسموها ال الموبايل فيز او يعني انا بس بديكم المصطلحات عشان اللي عاوز يدور عليها نور ورايا يعني دي بتكون موجوده جوه الانبوبه لما بدخل بقى الايونات دي في هذه الانبوبه بتقابل البطانه اللي موجوده او الحشو اللي موجود جوه الانبوبه ده الحشو اللي موجود جوه الانبوبه ده هو اللي بيخلي هذه الايونات الموجبه تتحرك بسرعات مختلفه بناء على السرعات المختلفه دي اللي بينزل الاول بفصله الاول اللي بينزل التاني بفصله الثاني وهكذا ده كلام بره المنهج تماما انتم مش عليكم غير الاسم فقط اللي هو اسم التبادل الايوان السلسله الثانيه اسمها سلسله الاكتنيدات لان هي بتقع بعض عنصر الاكتينيوم موجوده في الدوره السابعه يتتابع فيها املاء المستوى الفرعي الفايف اف قال لك جميعها عناصر مشعه انوها غير مستقره يعني ايه مشعه ويعني ايه انوها غير مستقره تعالوا نشوف كده الفكره دي كالتالي احنا اتفقنا ان اي ذره في الدنيا بيكون فيها نواه والنواه دي حواليها مستويات للطاقه النواه دي بيكون فيها جسيمات موجبه وجسيمات متعادله تمام تمام النواه دي تحت ظروف معينه بتبدا تفقد عدد من جسيماتها لما بتفقد عدد من جسيماتها وليكن مثلا هبسط لك بس الفكره فقدت نيوترون معين النيوترون ده بيطلع من الذره دي على هيئه اشعاع فكان الذره دي عمال نواتها تتكسر نواتها بعد المكان فيها وليكن مثلا 100 نيوترون عماله تفقد منهم كل شويه نيوترون تبقى 99 تفقد تاني يبقى 98 تفقد واحد التال يبقى 99 وهكذا فال الاشعاع المستمر من النوا ده عمال يطلعلي اجسام الاجسام دي بتطلع بسرعات كبيره من الذره على هيئه ايه على هيئه اشعاع فلما تبقى الانويه غير مستقره يعني ايه يعني النواه عماله تفقد في مكوناتها كل ما تفقد في احد مكوناتها بيطلع من الذره في صوره اشعاع فايه علاقه كلمه انويه غير مستقره بانها مشعه لان الاشعاع اصلا هو عباره عن جزء من مكونات النواه انفصل عن هذه النواه في صوره اشعاع فعناصر الاكتنيدات دي عناصر مشعه عشان الانويه بتاعتها مش عارفه تحافظ على مكوناتها الداخليه فبتن فصل منها مكوناتها الداخليه في صوره اعع تعالوا بقى ندخل على الموضوع اللي بعده وهو انواع العناصر احنا قسمنا العناصر بناء على توزيعها الالكتروني الى عناصر الفئ اس وبي ودي واف لكن في زاويه تانيه ممكن نقسم بها العناصر مش بناء على التوزيع الالكتروني بس احنا هنقسمها بناء على الخواص بتاعتها ازاي بتتفاعل الخواص العامه الخواص الفيزيائيه بتاعتها غازات ولا مواد صلبه ولا سوايل هنقسم عناصر الجدول الدوري الى انواع اربعه اساسيه النوع الاولاني هو الغازات او العناصر النبيله النوع الثاني العناصر الممثله النوع الثالث العناصر الانتقاليه الرئيسيه واخيرا العناصر الانتقاليه الداخليه بعد كده هنقسم كل نوع من هذه الانواع لانواع داخليه واحيانا لا مش هنقسم بمعنى ايه العناصر النبيله او الغازات الخامله واخده العمود الاخير في الجدول الدوري ومافيش جواها تقسيمات داخليه العناصر الانتقاليه الرئيسيه واخده ال 10 اعمده اللي في منتصف الجدول الدوري او عناصر الفئه دي وما فيش جواها تقسيمات داخليه العناصر الانتقاليه الداخليه واخده عناصر الفئه اف وما فيش جواها تقسيمات طب العناصر الممثله بقى هي اللي جواها اكتر من قطع العناصر الممثله ببساطه هي عناصر الفئه اس خلونا نغير اللون عشان يظهر كده هي عناصر الفئه اس مع عناصر الفئه ب باستثناء العمود الاخير يعني ايه تعالوا نشوف على الجدول افضل انا دلوقتي هقسم الجدول الدوري ده لاربع انواع من العناصر النوع الاول هي المجموعه الصفريه اخر مجموعه من الجدول الدوري او الغازات او العناصر النبيله طيب النوع التاني من العناصر قاللك العناصر الانتقاليه الرئيسيه اللي هي دي اللي في النص دي عناصر الفئه دي النوع التاني قاللك العناصر الخليه الداخليه اللي هي تحت الجدول الدوري او في اسفل الجدول الدوري اللي هي عناصر الفئه اف واخيرا بقى ودي اللي بتتلخبط فيها العناصر الممثله العناصر الممثله دي عباره عن ايه عباره عن سبع اعمده العمود الاول والثاني والثالث الرابع الخامس السادس السابع السبع اعمده دول اسمهم العناصر الممثله التي تمثل خواص اعظم معظم عناصر الجدول الدوري او غالب عناصر الجدول الدوري من الفلزات مرورا باشباه الفلزات ثم اللافلزيه والعناصر الانتقاليه دي هي بتمثل المرحله اللي بتنتقل فيها الخواص بشكل تدريبي من الفلزات الى اشباه الفلزات واللا فلزات ده سبب التسميه الممثله او الانتقاليه سبب التسميه مش عليك لكن انا بس عاوزك يبقى الاسم منطقي بالنسبه لك نرجع تاني لموضوعنا عناصر الفئه دي سميتها انتقال قاليه رئيسيه ومافيش لخبطه هنا انتقاليه رئيسيه عناصر الفف سميتها انتقاليه داخليه وبرده مافيش لخبطه في النقطه دي اخر مجموعه في الجدول الدوري سميتها العناصر النبيله او الغازات النبيله او الغازات الخامله لان هي ما بتدخل التفاعلات الكيميائيه مطلقا وفقا لسياق محجك يعني هي ما بتخش في اي تفاعلات كيميائيه بره المنهج هتلاقي لها تفاعلات نادره بتحصل لكن الغالب الاعام والمقرر عليك انها ما بتخش اي تفاعلات فانا كده اخدت ثلاث انواع من العناصر الانتقاليه الرئيسيه اللي في منتصف الجدول اللي هي الفئه دي الانتقاليه الداخليه لاسفل الجدول اللي هي الفئه اف والغازات او العناصر النبيله او الخمله هيتبقى لي العناصر الممثله هي ما تبقى من الجدول طب ايه اللي تبقى من الجدول قال لك تبقى من الجدول عناصر اللي فيها اس كلها بالاضافه لاول خمس اعمده من عناصر الفئه ب العمود 1 2 3 4 5 اول خمس اعمده دي اسمها العناصر الممثله تمام كده تمام قاللك بقى العناصر الممثله كلها بتاخد ارقام من واحد لسبعه بالترتيب يعني المجموعات بتاعتها هسمي دي المجموعه 1 ودي المجموعه 2 ودي المجموعه 3 4 5 6 7 دي كده اسماء المجموعات اسماء المجموعات من واحد لسبعه بتاعه العناصر الممثله وبنيها حرف اللي انا قلت لكم بقى احنا ماجلين الكلام عليه اسمه حرف الا فالعناصر ممثله هنسمي المجموعه دي 1 اي 2 اي 3 اي 4 اي 5 اي 6 اي 7 اي عرفتوا بقى حرف الا بيستخدم في ايه حرف الا بيستخدم لتمييز مجموعات العناصر الممثله السبعه سبع مجموعات في الجدول الدوري بنديهم ارقام من واحد لسبعه 1 2 3 4 5 6 7 نطينا كده القفزه دي ماشي وبديها حرف الا طيب حرف الب بيتاخد لمين قالك بيتاخد للعناصر الانتقاليه الرئيسيه بتاخد حرف البي ده العمود التالت بيبدا برقم 3 ب 3 بي 4 بي 5 بي 6 بي 7 بي وهنيجي عند المجموعه التامنه تحديدا مش هيكون ليها حرف البي وهيبقى مكوناتها لات اعمده طيب العمود العمود رقم كام قاللك العمود ده رقم 11 في الجدول الدوري هديله رقم واح وده هنديله رقم ا فهيبقى بي وبعدين ت بي اظن كده بقى منطقي بالنسبه لنا حرف الا بيستخدم امتى وحرف البي بيستخدم امتى المجموعه الصفريه ما بستخدم لهاش حروف اصلا يعني لا بديها حرف الا ولا بديها حرف البي اما عناصر الفئه اف فلا بستخدم لها ارقام ولا حروف يعني زي ما انتم شايفين كده ما بتاخدش اي ترقيم هي السلسله الاولى اسمها اللانثانيدات والسلسله التانيه اسمها الاكتنيدات وده اللي هنقوله دلوقتي حالا خد بالك بقى ان العناصر الممثله جواها اقسام بمعنى ايه بمعنى ان العمود الاخير في العناصر الممثله اسمه 7 اي واسم العناصر اللي فيه الهالوجينات واول وتاني عمود بنسميه فلزات الاقلاء وفلزات الاقلاء الارضيه وهنشرح الاسماء دي دلوقتي ان شاء الله اللي عاوز اقولهلك مره تانيه ان العناصر الانتقاليه الرئيسيه هي قسم واحد الغازات الخامله قسم واحد العناصر الانتقاليه الداخليه قسم واحد العناصر الممثله هي اللي عباره عن اكتر من قسم سبع مجموع من 1 اي ل 7 اي اسمهم العناصر الممثله بتتكون من عناصر الفئه اس مع اول خمس مجموعات من الفئه بي على بعضهم السبع مجموعات كلهم اسمهم العناصر الممثله بعض المجموعات ليها اسماء منفصله فالمجموع ال اي مثلا بنسميها فلزات الاقلاء ال 2و اي بنسميها فلزات الاقلاء الارضيه ال اي بنسميها الهالوجينات وهنشرح الاسماء والتفاصيل دلوقتي ان شاء الله خلونا بقى نبدا كده اتكلمنا خلاص على الحته دي خلونا نبدا مع العناصر النبيله العناصر النبيله هي من عناصر الفئه بي لان كل الست اعمده اللي في اخر الجدول الدوري دول تبع الفئه بي بس البي بتاعتها المره دي هي بي 6 فكل العناصر بتنتهي بالبي 6 باستثناء طبعا اول عنصر اتكلمنا عليه وهو الهيليوم اللي بينتهي بال 1 اس ت تشغل المجموعه الصفريه او المجموعه ال 18 يعني اخر مجموعه دي بنسميها ايه بنسميها المجموعه رقم صفر او المجموعه رقم 18 18 لان هي رقمها ترتيبها ال 18 في مجموعات الجدول الدوري الملحوظه اللي بعد كده بخصوص العناصر النبيله او الغازات الخامله ان كل مستوياتها ممتلئه بالالكترونات وتركيبها الكتروني بينتهي بالن بي 6 دايما باستثناء الهيليوم اللي اتكلمنا عليه قبل كده ناخد واحده واحده بقى ايه حكايه امتلاء جميع المستويات بالالكترونات دي اولا كده خلونا نتعرف على الغازات الخامله الغازات الخامله هم عباره عن ست عناصر مجموعين في كلمه هناك ذر الاتش دي بيعبر عن الهيليوم والنون بتعبر عن النيون والالف بتعبر عن الارجون والكاف بتعبر عن الكريبتون ودول اشهر اربعه هنحتاج يهم ازاي بتعبر عن الزينون والراء بتعبر عن الراكه الاعداد الذريه بتاعه الغازات الخامله مهمه شويه علشان هنستخدمها في حل الاسئله الهيليوم اين النيون 10 الارجون 18 الكريبتون 36 الزينون 54 والرادون 86 هتقول لي الاعداد الذريه دي صعب جدا تتحفظ اقول لك انا معاك احفظ اول واحد بس الهيليوم اين بعد كده زود 8 8 18 18 32 يعني زود 8 هتبقى 10 وزود كمان 8 هتبقى 18 زود 18 هتبقى 36 كمان 18 عشان خاطر انا هتبقى 54 وفي اخر واحد خالص زود 32 هتبقى 86 وكده حفظنا الغازات الخامله بعدهم الذريه بس برضو لسه مش عارفين ايه حكايه امتلاء جميع المستويات بالالكترونات ده توزيع الغازات الخامله يا شباب توزيع الهيليوم مثلا 1 اس 2 توزيع النيون 1 اس ت ت اس ت 2 بي 6 لان هم في سادس مجموعه من البي توزيع الارجون كل المستويات دي وبعدين 3 اس 2 3 بي 6 توزيع الكريبتون كل المستويات دي ونكمل 4 اس 2 3 دي 10 4 بي 6 توزيع الزينون كل المستويات دي بس هنحط هنا 2 10 6 بعد كده 2 14 10 6 بعد كده هنحط 2 14 10 6 فزي ما انتم شايفين كده طبعا الاخيره دي مافيش قصادها غاز خام انا بس بكمل لك التوزيع انا كده وزعت 1 2 3 4 5 6 غازات خامله ده كده التوزيع في مستوى الطاقه الفرعيه طب لو عاوز اوزع في الرئيسيه هقول هنا اتنين في الهيليوم في اول مستوى رئيسي طب في النيون اين وبعدين مانيه طب في الارجون اين وبعدين مانيه وبعدين مانيه طب في الكريبتون اين وبعدين مانيه وبعدين 18 وبعدين يه هتقول لي و حضرتك عرفت ازاي الكلام ده هقول لك ببساطه كده لو جمعت الكترونات المستوى الفرعي الاول هيدك المستوى الرئيسي الاول المستوى الفرعي الثاني اللي هو 2 اس وت بي اللي قدامه رقم اثنين يعني هيدوك مانيه طب الثالث اللاه اس و 3ه بي هيدوك مانيه في المستوى الرئيسي الثالث ركز في اللي جايه بقى دي المستوى الرئيسي الرابع في كام قال لك فييه الفور بي والفور اس ودول مجموعهم 2 وست 8 بس انا هنا زودت ال دي في 10 الكترونات هزو على المستوى الرئيسي الثالث فال ثمانيه دي هتبقى ايه هتبقى 18 وهكذا بقى تكمل بنفس الطريقه تعرف التوزيع الالكتروني في المستويات الرئيسيه للغازات الخامله كلها بس مش دي النقطه المهمه برده النقطه المهمه ان كلهم بينتهوا بثمان الكترونات في المستوى الرئيسي الاخير وانتها ه بالثمان الكترونات في المستوى الرئيسي الاخير 8 8 8 8 8 ده بيعمل على استقرار الذره عشان كده بنقول العناصر دي غازات نبيله او غازات خامله وبتخش في التفاعلات بصعوبه بسبب استقرار تركيبها الالكتروني لان وفقا لقاعده الثمانيات اللي هناخدها ان شاء الله الترم الجاي هنلاقي ان اي عنصر بينتهي توزيع الالكتروني بثمانيه في المستوى الرئيسي الاخير وهي العناصر الخامله بس بالمناسبه العناصر دي هتكون مستقره ومش محتاجه تدخل في تفاعلات كيميائيه الهيليوم طبعا ما ينفعش ينتهي بثمانيه لان هو في مستوى رئيسي واحد والمستوى الرئيسي الاولاني بمتل باثنين الكترون زي ما اخدنا قبل كده الدرس ده مبني بشكل كبير جدا جدا على التوزيع الالكتروني لان الجدول الدوري اصلا تم تصميمه بناء على التوزيع الالكتروني نرجع بقى لنقط الغازات الخامله اللي كنا بنتكلم عليها فهن الاقي ان تركيبها الالكتروني كلها بينتهي بالبي 6 الكلام ده قلناه فين هنا اهو كله بينتهي بالبي 6 في التوزيع الالكتروني بتاعها باستثناء الهيليوم طبعا طيب ايه كمان قلناه قال لك باستثناء الهيلم ق العناصر النبيله تكون مركبات بصعوبه بسبب ايه بسبب ان هي مستقره طب ايه اللي مخليها مستقره ان جميع مستويات الطاقه فيها ممتلئه بالالكترونات طبعا جميع مستويات الطاقه في ذراتها ممتلئه بالالكترونات دي عباره شائعه وقديمه لكن علميا مش ادق حاجه امتلاء جميع المستويات في الذرات بالالكترونات هتعرفوا ان العباره دي مش ادق حاجه علميا لكن هي المقرره عليكم بيعتبروا ان المستوى الاخير لما يكون في ثمان الكترونات هو كده ممتلئ بالالكترونات فهنا خدها كده زي ما كتاب المدرسه عاوزها وزي ما هو كاتبها في المنهج ما فيش مشكله لكن خليكم فاكرين ان العباره دي هتقابلوا فيها مشاكل لو تعمقت شويه في تفاصيلها على سبيل المثال علشان بس ما اطولش عليكم في الحته دي لو جينا ناخد التوزيع الالكتروني للغازات الخامله هنا مثلا هنلاقي ان في الارجل التوزيع 2 8 8 ده المستوى الاخير ده بيتقال عليه في كتاب المدرسه ممتلئ بالالكترونات امتلاء المستوى بالالكترونات في حين ان المستوى الثالث بيمتلك ترون مش بثمان الكترونات فثم الكترونات دي مش هي حد التشبع في المستوى الثالث بعض الناس بيفرق بقى ما بين الامتلاء والتشبع لكن ده مش عليه دليل كبير قوي يعني او بيعتبر ان الامتلاء المقصود هو الامتلاء الى حد الاستقرار يعني الامتلاء اللي يخليني مستقر وهو الثمن الكترونات التفصيله دي ما علينا منها عشان ما تتلخبطش فيها احنا هنعتبر كل الغازات الخامله جميع مستوياتها ممتلئه بالالكترونات زي ما اتفقنا كويس قوي لكن لو بنتكلم طبعا على المستويات الفرعيه فجميع المستويات الفرعيه متلع بالالكترونات دي ما فيهاش مشكله كده خلاص بس نرجع للعباره نتاكد ان احنا خلصنا كل حاجه موجوده في الكتاب وشرحنا الدنيا كلها الحمد لله هنا هندخل بعد كده على نوع جديد من العناصر وهو العناصر الممثله وقلنا ان هو موجود في الفئتين اس وبي وبنشيل من البي المجموعه الاخيره يعني لو البي ست مجموعات بناخد اول خمسه بس لان المجموعه اله دي هي الغازات النمله بتاخد مجموعات من 1 اي ل 7 اي ووضحنا الكلام ده كل مستويات الطاقه مليانه ماعادا اخر مست مستوى فقط فركز العناصر الممثله اخر مستوى فقط هو اللي غير ممتلئ ركز في الحاجات دي عشان هنسق فيها طيب هي عناصر نشطه ولا عناصر خامله طبعا اتفقنا العناصر الخامله هي اخر مجموعه فقط ما تبقى من العناصر هي عناصر نشطه اي نعم نشاطها بيختلف لكن تبقى عناصر نشطه بتخش في التفاعليه طيب هي عناصر نشطه يعني ايه نشطه يعني بتحب تخش التفاعل الكيميائي طب هو ايه اللي بيحصل في التفاعل الكيميائي قال لك العناصر بتفقد الكترونات او بتكتسب الكترونات او بتشارك بالالكترونات كل كلمه من الكلمات دي هي درس كامل هناخد الترم الثاني فلحد ما نروح الترم الثاني بس اعرفوا ان التفاعل الكيميائي هو فقد واكتساب او مشاركه بالالكترونات فالعناصر دي لان هي بتحب تفقد او تكتسب او تشارك بالالكترونات عشان كده بتحب تخش التفاعل الكيميائي طب هدفها ايه هي ليه بتفقد او بتكتسب او بتشارك قال لك هدفها ان هي تبقى مستقره مستقره يعني شبه مين قال لك شبه اقرب غاز خامل مش الغازات الخامله دي غازات مستقره فكل العناصر بتحب توصل للتركيب اللي شبهها ادي الغازات الخامله اهي وادي العناصر الممثله الخمس مجموعات دول والمجموع التين دول العناصر اللي في السبع مجموعات دول بيحبوا يوصلوا للتركيب الالكتروني للمجموعه الاخيره طب بيوصلوا لها ازاي عن طريق ثلاث اليات او ثلاث ميكانيكيات فقد الالكترونات اكتساب الالكترونات المشاركه بالالكترونات ده دروس كامله التلات كلمات دول كل كلمه عباره عن درس لو انت مستعجل عليهم هتشوف فيديوهات شرح الترم التاني اللي انا منزلها من السنه اللي فاتت هتفهم كل كلمه براحتك خالص لكن ده مش معادها دلوقتي احنا كل اللي عاوزين نعرفه هي عباره اجماليه كده ان العنصر بيحب يبقى شبه الغاز الخامل عن طريق الفقد والاكتساب والمشاركه طيب هي هتبقى شبه مين بقى قاللك شبه اقرب غاز خامل ليها بمعنى ايه بمعنى ان انا لو جيت مثلا على الصوديوم الصوديوم ده خلينا ناخد المثال من الكتاب على طول لو جيت على الصوديوم الصوديوم عدده الذري 11 توزيعه الالكتروني 1 اس ت ت اس ت ت بي 6 3 اس 1 طيب مين اقرب غاز خامل ليه قاللك النيون هو 1 اس 2 2 اس 2 2 بي 6 ايه الفرق بينهم الفرق بينهم الالكترون الاخير ده فلو الصوديوم فقد الالكترون الاخير ده هيبقى توزيعه الالكتروني شبه اقرب غاز خامل طب ايه الميزه يعني ان يبقى شبه اقرب غاز خامد ان هيبقى عنصر مستقر فالصو هنا بيفقد الكترون فعلا ويبقى تركيبه شبه غاز النيو بس الصوديوم بدل ما كان كده صوديوم ومش عليه اي شحنه بقى صوديوم عليه شحنه موجبه اشمعنى عليه شحنه موجبه ما هو قاللك ان لو انا زودت الالكترونات فالالتهاب صح كده طيب طب لو انا قللت الالكترونات بتاعتي لو انا قللت الالكترونات يعني قللت الشحنه السالبه فها اخد انا شخصيا شحنه موجبه فالصو كان متعادل كان فيه 11 بروتون موجب و11 الكترون سالب لما فقد الكترون لما فقد الكترون بقى فيه 10 الكترونات 10 الكترونات سالبه سالب 10 فمو 11 و1 ظهروا عليه هنا بموجب واحد طبعا الكلام ده انا مش شايفه مناسب خالص للموقع ده اح المفروض في الترم الثاني هناخد التفاصيل دي فيديك التفاصيل الترم التاني لكن هو ستعجل هنا فما فيش مشكله مش هنختلف يعني ان شاء الله فالمهم الصوديوم بيفقد الالكترون ده عشان يبقى تركيبه الالكتروني شبه النيون الكبريت مثلا توزيعه بهذا الشكل واقرب غاز خامل ليه هو الارجون طب عرفنا ازاي لان ده عدده الذري 16 والارجون عدده الذري 18 فالفرق بينهم اثنين بس فلو الكبريت عرف يكتسب اثنين الكترون في المستوى ده هيبقى تركيبه الالكتروني شبه الارجون بالظبط طب لما بيكتسب ترون يعني الشحنه السالبه بتزيد الالكترونات بتزيد الشحنه السالبه عنده بتزيد فبيتك تب عليه شحنه سالبه اللي هي سالب اين مشش معنى سالب انين يعني هو اكتسب اثنين الكترون سالب لكن لو فقد الكترون هيكتب عليه موجب واحد طب لو فقد اتنين الكترون هيتكتب عليه موجب انين طب لو فقد لاته هيتكتب عليه موجب لاه وهكذا طب ايه حكايه المشاركه بالالكترونات بقى قال لك المشاركه بالالكترونات ببساطه انا بيبقى عندي الكترون زي الهيدروجين ده وهيدروجين تانيه عندها تر طيب الهدف من الون اس 1 انها تبقى 1 اس ت اشمعنى 1 اس ت شبه الغاز الخامل القريب اللي اسمه الهيليوم ودي تبقى 1 اس ت شبه الغاز الخامري القريب اللي اسمه هيلي طب ازاي الهيدروجين دي والهيدروجين دي يوصلوا للتركيب الالكتروني ده قال لك هيشاركوا الالكترونات بتاعتهم يعني الاتنين الكترون دول هيندم مع بعض كده في رابطه اسمها الرابطه التساهميه ويبقى عندي h2 يعني ذرتين هيدروجين ذره هيدروجين مع ذره هيدروجين ويحطوا الالكترونات بتاعتهم في النص مع بعض كده يبقى الاثنين الكترون دول موجودين عند ذره الهيدروجين دي شويه وموجودين عند ذره الهيدروجين دي شويه فيما يسمى بالرابطه التساهميه فتركيب الهيدروجين دي هيبقى في اثنين الكترون وتركيب دي هيبقى في اثنين الكترون 1 اس ت للاثنين نفس تركيب الهيليوم الكلام ده انا بقوله باختصار شديد جدا جدا جدا لانها دروس كامله زي ما اكدت عليكم اكتر من مره في الترم الثاني فمش هينفع نشرح الدرس كامل دلوقتي لكن انا بقول لك الفكره العامه باختصار كده لو انت مستعجل على الدرس تعرف التفاصيل دي هتلاقيها ان شاء الله في الترم الثاني موجوده على القناه وان شاء الله هنشرح تاني في الترم الثاني كده خلصنا الحمد لله العناصر النبيله او الخامله والعناصر الممثله فضلنا العناصر الانتقاليه الرئيسيه والانتقاليه الداخليه هنتكلم بعد كده عن العناصر الانتقاليه الرئيسيه والعناصر الانتقاليه الداخليه العناصر الانتقاليه الرئيسيه هي عناصر الفئه دي بالظبط والداخليه هي عناصر الفئه اف كل مستويات الطاقه ممتلئه ماعادا اخر مستويين خارجيين وفي الانتقاليه الداخليه كل مستويات الطاقه ممتلئه ما عدا اخر لاث مستويات رئيسيه خارجيه ركز بقى عشان نفصل التفصيله دي لان احنا اخدنا دلوقتي اربع انواع والدنيا كده ممكن تكون دخلت في بعضها عندكم احنا خدنا غازات خامله خدنا عناصر ممثله وخدنا انتقاليه رئيسيه وخدنا انتقاليه داخليه الانتقاليه الداخليه فيها اخر لات مستويات غير ممتلئين الانتقاليه الرئيسيه اخر مستويين غير ممتلئين الممثله اخر مستوى غير ممتلئ الخامله مافيش مستويات غير ممتلئه يعني هنا كل المستويات ممتلئه هنا كل المستويات ممتلئه عدا الاخير هنا كل المستويات ممتلئه عدا اخر اثنين مستوى رئيسي هنا كل المستويات ممتلئه عدا اخر لاثه مستوى رئيسي طيب دي كده المعلومه اللي احنا عاوزين نشرحها دلوقتي بس انا عاوزك تعرف المعلومه دي عشان لما اشرحها تبقى انت خلاص سبتت في ذهنك كمعلومة الاخير بس اللي مش ممتلك الانتقاليه الرئيسيه اخر اين ههم اللي مش ممتلئين الانتقاليه الداخليه اخر تلاه هم اللي مش ممتل طب عايزين نفهم بقى الكلام ده ازاي واحده واحده كده ده عنصر من العناصر الانتقاليه الرئيسيه عنصر الاسكان 21 لو جينا نوزع الالكترونات هلاقي المستوى الرئيسي الاول فيه اتنين الكترون والمستوى الرئيسي التاني في التو اس والتو بي التو اس في اين والتو بي في 6 فال الاجمالي 8 والمستوى الرئيسي التالت قاللك التالت اهو في 3 اس وال 3 بي ادي كده 2 وست 8 وفي ال دي ادي كده 2 وست وواحد يعني الاجمالي ت طيب المستوى الرئيسي الرابع قاللك في الفور اس بس باتنين الكترون فكده دي التوزيعه بتاعتنا فال التوزيعه زي ما انتم شايفين المستوى الاولاني مليان والتاني مليان والتالت في ت بالرغم ان هو بميل ب 18 وطبعا الرابع في بس فاكيد مش مليان فانا كده عندي اخر مستويين رئيسيين بالعناصر الانتقاليه الرئيسيه بيكونوا غير ممتلئين ده قصده قصده انك لو موزع المستويات بتاعتك في خمس مستويات رئيسيه فهتلاقي اخر اثنين مش مليانين لو موزع المستويات بتاعتك في ست مستويات رئيسيه فهتلاقي اخر اثنين مش مليانين فاخر اثنين في الانتقاليه الرئيسيه دايما مش مليانين طب تعالوا ننفذ نفس الطريقه كده على عناصر الانتقاليه الداخليه او الفئه اف اداك عنصر من العناصر عدده الذري 64 زي ما انت شايف كده هو شغال لحد الس اس معنى ذلك ان في ست مستويات 1 2 3 4 5 6 في ست مستويات رئيسيه المستوى الرئيسي الاول قال لك فيه الان اس يعني هنا في اثنين الكترون المستوى الرئيسي الثاني في التو اس والتو بي يعني هنا في مانيه علشان اين وست ثانيه المستوى الرئيسي الثالت في 3 اس وال 3 بي والث دي 2 وست و10 يعني 18 في المستوى الرئيسي الثالت ركز بقى المستوى الرئيسي الرابع في الفور اس وفي الفور بي وفي الفور دي وفي الفور اف دي كده الفور اللي موجوده في التوزيع طيب نجمعهم بقى 2 و6 و10 و7 2 و6 8 8 و10 18 18 و7 25 فالمستوى الرئيسي الرابع في 25 الكترون طب المستوى الرئيسي الخامس قاللك في ال 5 اس والفا بي والفا دي 2 وست ووا يعني ت طب اخيرا بقى المستوى الرئيسي السادس قاللك في 6 اس ت بس يعني اين فزي ما انتم ملاحظين هنا كده المستوى الرئيسي ده وده وده مش مليانين على الاخر لان الرابع بيتملي ب 32 المستوى الرئيسي الرابع زي ما اخدنا قبل كده بيتملي ب 32 الكترون وهو هنا في 25 وبعد كده في تسعه وبعد كده في اين فاخر ثلاث مستويات رئيسيه مش مليانين طب ناخد بقى مثال على العناصر الممثله الصوديوم مثلا 11 قال لك الصوديوم 11 توزيعه 2 8 1 فاخر مستوى رئيسي بس هو اللي مش مليان فاحنا قدامنا دلوقتي امثله لاثه العنصر من العناصر الممثله اخر مستوى رئيسي بس هو اللي مش مليان عنصر من العناصر الانتقاليه الرئيسيه كان اخر مستويين عنصر من العناصر الانتقاليه الداخليه كان اخر ثلاث مستويات وده كده تفسير العباره اللي احنا لسه يلينها كانت فين العباره العباره هربت ولا ايه ده احنا لسه قالها العناصر الخامله كل مستوياتها مليانه الممثله الاخير بس اللي ما بيبقاش مليان الرئيسيه اخر اثنين ما بيبقو مليانين الداخليه اخر ثلاثه ما بيبقو مليانين كويس قوي نكمل بقى كده هو هنا طبعا ده المثال ده هو بيشرح لك اللي انا لسه شارحه يعني هو بيقول لك المستوى الرئيسي الرابع والثالث دول مش مليانين هنا بيقول لك بقى الرابع والخامس والسادس مش مليانين نفس الكلام اللي انا شرحته دلوقتي كويس قوي نتكلم بقى بعد كده على ايه قال لك توزيع الالكتروني للعناصر في ضوء الجدول الدوري لاقرب غاز خامل بيقول لك يمكن التعبير عن التركيب الالكتروني لاقرب غاز خامل يسبق العنصر في الجدول الدوري طبعا الكلام ده سيبك بقى من كتاب الامتحان وركز معايا دلوقتي في اللي انا هقوله لك ده التوزيع الاقرب خامل احنا كده الحممد لله عرفنا نقسم العناصر قسمنا لجدول الفئات اس بي دي اف وقسمنا العناصر لانواع خامله وتقليه رئيسيه وانتقال داخليه وممثله وعرفنا شويه خصائص ومقارنات ما بين هذه العناصر هنتكلم دلوقتي بقى عن حته مهمه جدا هنحتاجها السنه دي ونحتاجها السنه الجايه وهي توزيع الالكتروني لاقرب غاز خامل اتكلمنا عن الغازات الخامله سريعا هنعيد دلوقتي الكلام ايه الهدف يا شباب من الطريقه دي الطريقه اسمها التوزيع لاقرب غاز خامد سابق يعني ايه سابق يعني انا بختار الغاز الخامل اللي قبل العنصر اللي عاوز اوزعه اكيد انتم مش فاهمين طبعا دلوقتي خلونا نعرف الهدف بس الهدف هو الاختصار يعني انا لو عندي توزيع الكتروني ظويل جدا جدا جدا عاوز اقص منه حته كده واختصرها زي ما هنشوف دلوقتي الغازات الخامله احنا تعرفنا عليها وتعرفنا على اعدادها الذريه خلاص قبل كده حلو قوي التوزيع الالكتروني بتاعها اتعرفنا عليه برض فالسطر ده بيعبر عن توزيع الهيليوم والسطر دول بيعبروا عن توزيع النيون والثلاث سطور دول بيعبروا عن توزيع الارجون والاربع سطور دول بيعبروا عن توزيع الكريبتون وهكذا ايه فكره التوزيع بقى ببساطه قال لك ببساطه شديده فكره التوزيع كالتالي لو انا عندي عنصر وليكن بيتوزع في مستوى اثنين ثلاث مستويات وعاوز اختصر شويه من التوزيع ده اختصر ازاي قال لك ببساطه الغاز الخامل الاولاني اللي هو توزيعه شبه السطر الاولاني ممكن تستخدمه في انك تلغي توزيع السطر الاولاني خالص يعني بدل ما كنت بكتب 1 اس 2 اس 2 بي انا هشيل الان اس دي خالص باول غاز خامل فهيبقى هيليوم 2 اس 2 بي طيب هتقول لي ما هي سهله يعني ايه اللي انا عملته انا كل اللي انا عملته شلت الون اس وكتبت مكانه هيليوم مافيش توفير يعني حصل ولا حاجه طيب تعال اقول لك التوفير ممكن يحصل فين بقى لو في عنصر بيتوزع كالتالي 1 اس ت 2 اس ت 2 بي 6 3 اس ت يعني انا وزعت في كام مستوى فرعي 1 اين ت اربع مستويات فرعيه لو عاوز اختصر ممكن اعمل ايه قاللك النيون ده مش هو تاني غاز خامل ايوه بيلغي اول سطرين طالما هو الغاز الخامل التاني بيلغي اول سطرين يعني ممكن اشيل المستوى ده وده وده واكتب مكانهم النيون بالشكل ده فيبقى التوزيع نيون 10 3 اس 2 طب اشمعنى النيون يقدر يعمل كده لان النيون ببساطه في 10 الون الرونات والمستويات دي اين وتنين وست يعني 10 الكترونات المستويات دي اصلا هي التوزيع الالكتروني بتاع النيون فبدل ما اكتب المستويات دي في التوزيع الالكتروني انا ممكن اختصر التلاته دول واكتب مكانهم نيون بالشكل ده واخش على طول على الري اس ت طب خد بقى التقيل عندك بقى لو افترضنا ان في عنصر توزيعه كده 1 اس ت ت اس ت 2 بي 6 3 اس ت 3 بي 6 4 اس ت 3 دي 3 مثلا على سبيل المثال في كم مستوى فرعي استخدمتهم في التوزيع 1 2 3 4 5 6 سبع مستويات فرعيه استخدمتهم في التوزيع طيب جيت ابص على المستوى الفرعي على الغاز الخامل اللي قبلي لقيته الارجون 18 ده ثالث غاز خامل ثالث غاز خامل يعني يعرف يلغي لي ثلاث سطور من التوزيع السطر الاول والثاني والثالث فانا ممكن اشطب على 1 2 3 4 5 خمس مستويات فرعيه واكتب مكانهم الارجون فقط بالشكل ده وبعد الارجون اكتب على طول 4 اس ت يبقى انا كده وزعت 18 الكترون بسطر واحد اللي هو الارجون واكتب بعدها ف اس ت 3 دي 3 وهكذا بقى لو افترضنا ان عندي عنصر توزيعه 1 اس ت ت اس ت 2 بي 6 3 اس ت 3 بي 6 فور اس ت 3 دي 10 4 بي 6 5ي اس 1 مثلا شفتوا عمال ماشي سكه طويله ازاي قال لك انا ممكن اختصر واروح كاتب الكريبتون مكان كل هذه المستويات يعني هكتب كده كريبتون فايف اس 1 ويبقى كده التوزيع انتهى طيب انا لما اجي لي سؤال بقى هتصرف فيه ازاي قال لك السؤال او حل توزيع الغاز الخامل او العناصر الاقرب غاز خامل عن طريق ثلاث خطوات محدده الخطوه الاولى بحدد العدد الذري للعنصر اللي انا عاوز اوزعه وده طبيعي جدا تاني خطوه بحدد اقرب غاز خامل قبل العنصر ده واخيرا بقى بكتب الغاز الخامل ثم المستويات اللي بعده المستويات اللي بعده يعني ايه ما انا وضحت لك في الرسم هنا بقى ان الهيليوم ده بيلغي لي السطر الاول فالمستوى ماشي الارجون بيلغي لي اول ثلاث سطور فالمستوى والراد 86 الكترون وبعديه 7 اس طيب انا عاوز اخد مثال بقى واقعي علشان انا كده ايه قربت افهم تعالوا ناخد مثال من ارض الواقع كده على توزيع عنصر الكادميوم 48 الكادميوم 48 علشان اوزعه لاقرب غاز خامل هختار الغاز الخامل اللي قبله على طول فين ال 48 قاللك ال 48 مكانها هنا بين ال 36 وال 54 دي الغازات الخامله بتاعتي فانا هختار مكان العنصر بالضبط هنا 48 قبله الكريبتون وبعده الزينون ماليش دعوه باللي بعده انا بوزع الغاز الخامل اللي قبله هعمل ايه هكتب الغاز الخامل كريبتون طب انا استفدت ايه لما كتبت كريبتون استفدت ان انا كده وزعت اول 36 الكترون وريحت دماغي من كل المستويات الفرعيه دي بدل ما عيد كتابتها مره تانيه طب هبدا من مين هبدا بالمستوى الفرعي اللي بعد الكريبتون اللي هو مين الفايف اس ممتاز قوي فعرف كاتب فايف اس لما اكتب فايف اس انا كده عندي هنا 36 الكترون وهنا 5 اس 2 فعندي اين الكترون فالاج مالي 38 الكترون بس انا عاوز اوزع 38 يبقى هكمل بعد الفايف اس مين قال لك بعد الفور دي والفور دي بيتملي بكام ب 10 يبقى كده 36 + 2 + 10 الاجمالي 48 طب لو هو عندي مثلا وليكن ا 45 مثلا يعني خلاص بدل ما احط 10 هنا هيبقى عندي 38 هيبقى فاض لي سبعه هحط هنا سبعه على حسب عدد الالكترونات اللي انت عاوز توزعها لكن انا كان عندي 10 باقيين فحطيته بهذا الشكل يبقى تاني الخطوات انا عملت ايه حددت العدد الذري بتاعي حطيت مكانه بين غازين خاملين اخترت الغاز الخامل السابق كتبته بمجرد ما كتبته فانا كده وزعت عدد الالكترونات اللي هو فيه بشوف هو رقم كام لو هو رقم اربعه بحط بعديه فايف لو هو خمسه بحط بعديه 6 لو هو سته بحط بعديه 7ف لو هو اول واحد بحط بعديه ت يعني بزود على ت الغاز الخامل واحد لو هو الهيليوم ببدا بعديه بالتو اس لو هو تاني واحد ببدا بعديه بالثري اس لو هو ثالث واحد ببدا بعديه بالفور اس لو هو رابع واحد ببدا بعديه بالفاي اس لو هو خامس واحد ببدا بعديه بالسكس اس لو هو سادس واحد ببدا بعديه بال 7ف اس كويس قوي ناخد مثال كمان الخارصين الخارصين 30 الخارصين 30 عدد الذري 30 فين ال 30 دي قال لك ال 30 مكانها هنا قبلها الارجون وبعدها كريبتون ماليش دعوه باللي بعدها انا باخد الغاز الخامل اللي قبله فروح كاتب كده الارجون الارجون كده يعني ايه مجرد ما كتبت الكلمه دي يعني انا وزعت 18 الكترون بس انا عندي 30 يبقى هكمل الارجون ده ثالث غاز خامل فهيكون بعديه فور اس دايما الغاز الخام اللي بيكون بعديه اس اس اس بس على حسب بقى ايه المكان يعني الهيليوم تو اس النيون بعديه 3 اس ف اس وهكذا اظن الفكره وصل هحط هنا اثنين الكترون لما احط اثنين الكترون فهيبقى الاجمالي دي 20 بس انا عاوز اوزع كام عاوز اوزع 30 فبعد الفور اس 3 دي ال دي احط فيها 10 يبقى كده 20 + 10 30 الكترون زي الفل اخر مثال المغنيسيوم 12 12 ده مكانه فين مكانه هنا قابلين نيون وبعديه الارجل ماليش دعوه باللي بعديه انا ل دعوه باللي قبليه هروح كاتب النيون مجرد ما كتبت النيون يبقى انا كده وزعت 10 الكترونات ال 10 الكترونات دول هم اللي انا عاوز اوزع انا عاوز اوزع 12 طب يا ترى مين بعد النيون في المستويات بعديه 3 اس فروح كاتب 3 اس واحط فيها اين فهيبقى 10 + ا يديني 12 الكترون طبعا الجزء اللي تحت ده انا بكتبه للتوضيح لكن ده كده اللي انت هتكتبه في الامتحان ان شاء الله لو جالك كده خلاص الحمد لله يكون خلصنا الكلام عن التوزيع لاقرب غاز خامل اخر نقطه في نقطه التوزيع بقى هو في ان بعض العناصر لها شذوز في التوزيع الالكترون يعني ايه شزوز ببساطه شديده كده انا لو طلبت منك توزيع الكرور 24 هتوزع ازاي لو رجعنا كده لرسمه المستويات هنا كده الكروم 24 نفترض كده 24 دي مكانها فين مكانها هنا فهقولك الكروم ده العنصر اللي بوزع الكروم 24 الغاز الخامل اللي قبله الارجون بعد الارجون الفور اس وبعد الفور اس الري دي المفترض احط هنا اين يبقى كده 18 ئ 2 20 والس دي يكون فيها عه مافيش مشاكل لحد هنا ما فيش مشاكل لحد عند هنا ده التوزيع الالكتروني المتوقع بتاع الكروم طب بتاع النحاس بتاع النحاس 29 هيبقى نفس التوزيع الالكتروني ارجون 4 اس 2 3 دي ت9 ده التوزيع الالكتروني الايه المتوقع وخلي بالكم من كلمه المتوقع دي يعني مش الحقيقي لا مش الحقيقي انا الطبيعي حسب القاعده ان يكون الدي فيها اربعه وان يكون الدي فيها تسعه بس هو قال لك ان في قاعده ظريفه كده في استقرار الذرات الذره بتكون مستقره لو الدي بتاعتها نصف ممتلئه يعني 3 دي خ او تام الامتلاء 3 دي 10 تاني القاعده بتقول ايه الذره بتكون مستقره لو الدي بتاعتها فيها خمس الكترونات اللي هي نص ممتلئه او تامه الامتلاء 10 الكترونات فالكرم هنا فاض له الكترون واحد بس ويبقى نصف ممتلئ وهنا برض النحاس فاض له الكترون واحد بس ويبقى نصه ممتلئ فهيا اخده من مين قال لك هناخده من الفور اس وبدل ما الفور اس فيها اثنين استلف منها واحد تبقى فور اس 1 والثري دي تبقى نصف ممتلئه والذره تبقى اكثر استقرارا ونفس الكلام في النحاس هنستلف منفور اس الكترون تبقى فور اس 1 وندي للدي هتبقى 3 دي 10 طب ايه الهدف تبقى الذره اكثر استقرار فهو هنا لما يقوللك ان الكروم والنحاس فيهم شذوز في التوزيع الالكتروني ايه السبب ده المفترض اللي احنا شرحناه وده الفعلي اللي احنا استلفنا من هنا واحد فبقت فور اس 1 وحطيناه هنا فبقت سريدي دي 5 استلفنا من هنا واحد فبقت فور اس 1 وحطيناه هنا فبقت 3 دي 10 طبعا اخرنا في الاستلاف الكترون واحد يعني ماحدش يجي يقول لي مثلا لو ذره توزيعها 4 اس ت 3 دي 3 ان انا هستلف الاتنين الكترون دول واديهم لا انا بستلف الكترون واحد فقط لو باقي على الامتلاء النصفي يعني ده باقي له الكترون واحد بس ويبقى نصف ممتلئ فه استلف له ده باقي له الكترون واحد بس يبقى نصف ممتلئ فه استلفته كويس قوي ايه السبب في كده قال لك الذر بتكون اكثر استقرارا لو المستوى الفرعي دي في خمس الكترونات اللي هو نصف ممتلئ او في 10 الكترونات اللي هو تام لامتلاكها جميل جدا في عنصر اسمه الموليبدنم 42 هو له نفس الفكره برض الموليبدنم 42 لو جينا نوزعه هنلاقي ان الغاز الخام اللي قريب منه هو الكريبتون 36 وان توزيعه المتوقع 4 اس اه مش ف بقى 5 اس 2 ف دي 4 فبنفس نفس الفكره بقى هنستلف واحد من هنا فهتبقى 5ي اس 1 4 دي ف ولنفس التفسير بالضبط لان الملم دما يكون اكثر استقرارا عندما يكون المستوى الفرعي دي نصف ممتل جميل جدا هنتكلم بعد كده عن اخر موضوع في الدرس بقى وهو تحديد موقع العنصر من توزيعه الالكتروني احنا كان بيبقى قدامنا الجدول الدوري وبنعرف نحدد خصائص العنصر دلوقتي العكس بقى هيكون معانا العنصر بتوزيعه الالكتروني ونحدد مكانه في الجدول الدولي قاللك تحديد المواقع ده له قاعده بسيطه جدا هنتكلم عليها دلوقتي حالا تحديد موقع العنصر في الجدول الموقع يا شباب هو عباره عن ثلاث مصطلحات عشان احدد مكان العنصر انا محتاج احدد ثلاث حاجات احدد الفئه بتاعه العنصر اللي هو بيقع فيها واحدد الدوره واحدد المجموعه تحديد الفئه والدوره من اسهل ما يكون مش هتحتاج فيهم مجهود نهائيا هتحدد بمجرد النظر تحديد المجموعه بس هو اللي محتاج مجهود شويه تحديد الفئه ببساطه هتشوف اخر مستوى فرعي في التوزيع الالكتروني وفقا لمبدا البناء التصاعدي هيبقى الفئه فلو اخر مستوى فرعي هو الاس هيبقى الفئه اس لو اخر مستوى فرعي هو البي هيبقى الفئه بي الدي هيبقى الفئه دي وهكذا طب بالنسبه للدوره قاللك الدوره هتشوف عدد الكم الرئيسي لاخر مستوى اس او بي ممكن تثبتها اخر مستوى اس وخلاص عشان ما تلطش نفسك يعني لو اخر مستوى اس في التوزيع فور اس فانت في الدوره لو اخر مستوى اس في التوزيع 6 اس فانت في الدوره اله لو اخر مستوى اس في التوزيع 7 اس فانت في الدوره السب وهكذا يبقى الفئه بنحدد من اخر مستوى فرعي موجود والدوره بنحدد من اخر مستوى اس الرقم اللي اللي قدام اخر مستوى اس سواء 4 س س زي ما المجموعه بقى هنا ركز فيها شويه المجموعه لو هي عناصر ممثله ليها طريقه لو هي عناصر انتقاليه مقاليه رئيسيه ليها طريقه غير كده ليها طريقه ركز بقى لو انا عنصر من عناصر الممثله اولا رقم المجموعه هيبقى بعديه الحرف اي طيب المجموعه نفسها بحدد رقمها ازاي قال لك المجموعه زي ما اتفقنا في العناصر الممثله بتاخد ارقام من واحد لسبعه طب احدد ازاي اذا كانت المجموعه 1 اي ولا 2 اي ولا شكلها عامل ازاي بالظبط قال لك ببساطه هتحدد عن طريق مجموع الكترونات الاس والبي طيب ف الاصر الانتقاليه هتحدد عن طريق مجموع الكترونات الاس والدي انا عارف انت مش مجمع الشرح دلوقتي لكن لما ناخد الامثله هتجمع كل حاجه باذن الله ناخد مثال اولاني كده اول حاجه عشان احدد موقعه في الجدول الدوري زعه التوزيع الالكتروني العادي عشان احدد الفئه هشوف اخر مستوى فرعي اخر مستوى فرعي هنا هو الاس فالفئران للدوره قال لك الدوره بشوف عدد الكام الرئيسي لاخر مستوى اس او بي طبعا بس خلينا في الاس اخر مستوى اس قدامه رقم اربعه فانا كده في الدوره الرابعه يبقى انا كده الفئه اس والدوره الرابعه فاضل بس ان انا احدد المجموعه طب احدد المجموعه ازاي اول حاجه هحدد هل العنصر من العناصر الممثله ولا العنصر من العناصر الانتقاليه الرئيسيه اولا كده هعرف ازاي هعرف من خلال الفئه لو هو من الفئه اس يبقى هو اكيد من العناصر الممثله لو هو من الفئه دي يبقى هو اكيد من العناصر الانتقاليه طب لو هو من الفئه ب على حسب بقى الفئه ب دي لو بي 6 هيبقى عنصر خامل او نبيل لو بي من واحد لخمسه هيبقى من العناصر الممثله فامت يبقى العنصر من العناصر الممثله لو هو اس واحد او انين ب من واحد لخ هي دي الاعمده بتاعه العناصر الممثله فانا لقيته هنا اس واحد يبقى تبع العناصر الممثله هكرر تاني المعلومه دي ازاي نحدد اذا كان العنصر ممثل ولا انتقالي لو لقيت الاس بتاعته او المستوى الفرعي الاخير واحد او انين او المستوى الفرع الاخير ب من واحد لخمسه يبقى هو عنصر ممثل طب لو هو بي 6 هيبقى غاز خامل وهيبقى مكانه في المجموعه الصفريه وحددنا كده المجموعه بتاعته بدون مشاكل خلينا في عناصر الممثله العنصر دلوقتي اخره اس واس 1 يبقى هو دلوقتي فين هو تبع العناصر الممثله طيب المجموعه بتاعته خد حرف اي يبقى كده المجموعه اللي انا بدور عليها هتاخد الحرف اي طب يا ترى 1 ولا 2 ولا 7 اي من واحد لسبعه قال لك ببساطه هتجمع الكترونات الاس والبي اخر اس واخر بي بمعنى ايه انا عندي الاس هنا فيها الكترون واحد جيت ادور على المستوى فرعي ب اللي بعدها هل الاس دي بعدها مستوى فرعي ب الاجابه لا يبقى الواحد دي يبقى الواحد دي بتاعه الاس والصفر دي بتاعه البي الاس فيها الكترون واحد والبي اللي بعدها مش موجوده يبقى انا عندي المجموعه بتاعتي 1 اي ام يبقى سريعا كده المثال ده حلينا ازاي ببساطه انا عندي ثلاث حاجات بحدد عشان احدد الموقع فئه دوره مجموعه الفئه هي اخر مستوى فرعي اللي هو الاس يبقى انا في الفئه اس الدوره هي الرقم اللي قدام اخر اس الرقم اللي قدام اخر اس اربعه يبقى انا في الدوره الرابعه المجموعه بحدد الاول عشان احدد المجموعه هل انا عنصر ممثل ولا عنصر انتقالي طب هعرف اذا كان عنصر ممثل وبانتقال ازايي من خلال اخر مستوى فرعي لو اخر مستوى فرعي هو المستوى الفرعي الاس وفييه الكترون او اثنين او المستوى الفرع ب وفي الكترون ل خمسه فانا كده في العناصر الممثله هو هنا لقيته اس 1 يبقى هو تبع العناصر الممثله يبقى المجموعه بتاعتي هتاخد الحرف طب ال دي بيبقى قدامها ارقام من واحد لسبعه لان العناصر الممثله سبع مجموعات طب هعرفها ازاي والله هتسال نفسك مجموع الكترونات الاس والبي قد ايه لقيت الاس في الكترون واحد وما فيش بعدها بي ما تروحش تجيب ل بي بقى من اخر الدنيا الاس والبي اللي بعدها مجموع الكترونات الاس والبي اللي بعدها فالاس فيها الكترون واحد وما فيش بي بعدها فاعتبرها بصفر فهيبقى الرقم واحد فهتبقى المجموعه 1 اي طيب ناخد كمان مثال الكالسيوم 20 الكالسيوم 20 لما جيت اوزعه لقيته بينتهي بالفور اس 2 فالفئران اخر اس اللي هو رقم اربعه فانا في الدوره الرابعه والمجموعه بحدد بناء على نوع العنصر هل هو ممثل ولا انتقالي هتقول لي والله اعرف ازاي هقول لك لو هو اخر مستوى فيه اس وفيها الكترون او اثنين او بي فيها من الكترون لخمسه يبقى هو عنصر ممثل هو هنا اس وفيها اثنين الكترون فهو عنصر ممثل فطالما عنصر ممثل يبقى المجموعه بتاعته هتاخد الحرف اي اسم المجموعه هياخد الحرف ايه طب الرقم اللي قدام الايه واحد ولا انين ولا لاته ولا اربعه ولا خمسه ولا سته ولا سبعه قاللك هتجمع الاس مع اخر بي اخر اس واخر بي اخر اس فيها اثنين الكترون ومافيش بعدها ب لان بدور على البي اللي بعدها فهجم 2 + صفر هيديني 2 اي وهتبقى المجموعه هي 2 اي هناخد كمان مثال على تحديد المواقع وهو عنصر الاسكانيا ده توزيع عنصر الاسكان خلاص التوزيع موضوع خلصناه من زمان التوزيع بتاعه زي ما انتم شايفين بينتهي بال 3 دي ال دي هناخد منها كذا معلومه اولا هناخد الفئه ان هي الفئه دي بعد كده هناخد رقم الدوره من اخر اس لان القاعده بتقول لي عدد الكم الرئيسي لاخر مستوى فرعي اس او بي وهانا خلاص اتفقنا هنستخدم الاس بس فاخر رقم في اخر اس هو اربعه فرقم الدوره هي الدوره الرابعه هيتبقى عندي المجموعه هسال نفسي هل هو من العناصر الممثله ولا من العناصر الانتقاليه الرئيسيه العناصر الممثله يعني من الفئه اس او من الفئه بي وفي عدد الكترونات من واحد لخمسه فهو طبعا لا كده ولا كده هو اخره 3 دي 1 فمعناها ان هو من العناصر الانتقاليه الرئيسيه انتقاليه رئيسيه يعني المجموعه بتاعته هتاخد الحرف ب المجموعه هتاخد الحرف ب طيب البي بيتكتب قدامها ارقام من كام لكام قال لك بتكتب قدامها ارقام من واحد لسبعه جميل جميل بس القاعده بتاعه مجموع الاس والدي هتنطق على الارقام من لاثه لسبعه بس بمعنى ايه بمعنى انا لو جيت اجمع اخر اس واخر دي هلاقيه اس ئ دي 2 + 1 فالمجموع بتاعهم 3 ف 3 بي فالكلام مظبوط من 3 لس ب القاعده بتنطبق يعني 3 بي 4 بي 5 6 7 بي هتلاقي القاعده دي بتنطبق فالمجموع هنا المجموعه ال ب طيب ناخد كمان مثال على الكروم 24 الكروم 24 ده توزيعه توزيعه بينتهي بالدي فهو في الفئه دي الدوره بتاعته رق رقم اخر اس باربعه فهو الدوره الرابعه بما انه بينتهي بالدي فهو من العناصر الانتقاليه الرئيسيه عشان احدد مجموعه العناصر الانتقاليه الرئيسيه اولا بديها لرف ب الرقم اللي قدام البي بجيبه من مجموع اخر اس واخر دي في الممثله اخر اس واخر بي في الانتقاليه الرئيسيه اخر اس واخر دي اخر اس واخر دي واحد وخس 1 + 5 6 فالرقم اللي هيبقى قدام البي 6 بي القواعد دي بتنطبق انت قال لك بتنطبق العناصر الممثله من واحد لسبعه في كل المجموعات وبتنطط العناصر الانتقاليه الرئيسيه من لاه لسبعه طيب الون بي والتو بي قاعدتهم ايه هناخد دلوقتي الكلام ده ان شاء الله بس كده بشكل عام انا عرفت ازاي احدد الفئه والدوره والمجموعه سواء عنصر ممثل او عنصر انتقالي كم ملحوظه هكررها تاني لو العنصر عندي انتقالي داخلي لو العنصر عندي انتقالي داخلي بينتهي بالمستوى الفرعي اف فالمستوى الفرعي اف اصلا هو عباره عن سلسلتين والمجموعات بتاعتهم مالهاش اسماء مقرره علينا طيب لو بينتهي بالبي 6 لو بينتهي بالبي 6 فهو غاس خامل كل الغازات الخامله بتنتهي بالبي 6 المجموعه بتاعتهم المجموعه رقم 18 او المجموعه الصفريه دي صح ودي صح كويس قوي خلاص خدنا مثال السكانديوم والكرون ناخد مثال الريمانيا 32 مثلا قاللك انا دلوقتي عاوز احدد الفئه والدوره والمجموعه معنى كلمه الموقع ان انا حدد الثلاث معلومات دول طب هو بينتهي ب فهو الفئه ب طب الدوره رقم اخر اس او اخر بي الاتنين هيدوني رقم اربعه هوو في الدوره الرابعه طب المجموعه بما انه من عناصر الفئه والبي بتاعته فيها اثنين الكترون فهو من العناصر الممثله فال المجموعه بتاعته هتاخد حرف الا الا دي بيبقى قدامها ارقام من واحد لسبعه هعرف ازاي هجمع اخر اس واخر بي اخر اس واخر ب مجموعهم هو الرقم اللي قدام الايه من واحد لسبعه اين وثنين اربعه فالمجموع هتبقى الفور اي كمان مثال البروم 35 البروم 35 بينتهي بالمستوى الفرعي ب فبالتالي هو من الفئه الدوره بحدد من رقم اخر بي او اخر اس اللي هي الدوره الرابعه المجموعه بتاعتي يا العناصر الممثله يبقى العناصر الانتقاليه الرئيسيه طيب هو اولا هنا من العناصر الممثله لان البي بتاعتي موجوده وفيها الكترونات من واحد لخمسه فه من العناصر الممثله وطالما من العناصر الممثله هياخد الحرف ايه وهاخد ارقام من واحد لسب قدام حرف الاي الارقام دي هعرفها منين اخر اس واخر بي اخر اس واخر بي الاس فيها انين والبي فيها خ فال المجموعه س هتبقى المجموعه بتاعتي ال 7 اي الكريبتون 36 اتفقنا الكريبتون 36 بينتهي بالبي 6 وطالما بينتهي بالبي 6 فهو في المجموعه الصفريه اخر مجموعه في الجدول الدوري كويس جدا كده عرفنا الحمد لله قواعد تحديد موقع العنصر في الجدول الدوري في شويه ناقات بقى عاوزك تكتبها ورايا كده اولا اتفقنا ان البي 6 هي الغاز الخامل او المجموعه الصفريه طيب لو في عنصر بينتهي بالمستوى الفرعي دي على سبيل المثال 3 دي والث دي فيها ست الكترونات او سبع الكترونات او مان الكترونات ركز معايا لو الدي تحديده انا بتكلم دلوقتي على العناصر الانتقاليه الرئيسيه لو عنصر بينتهي بدي س او دي س او دي ثانيه فهيكون عنصر من المجموعه الثامنه اشمعنى المجموعه الثامنه لان المجموعه الثامنه لو جينا نبص عليها كده في الجدول الدوري بسم الله المجموعه الثامنه لو جينا نبص عليها في الجدول الدوري هنلاقي الحديد ده بينتهي بالدي 6 وهنلاقي دي بتنتهي بالدي س وهنلاقي النيكل بينتهي بالدي 8 مش مهم العناصر المهم التوزيع فعندي الدي 6 والدي 7 والدي 8 مش هينطبق عليهم القاعده هينطبق عليهم ان لما شفت 6 او 7 او 8 اقول على طول ان انا عندي المجموعه الثامنه من غير ما افكر بقى في مجموع الاس زائد مجموع الدي لان قاعده مجموع الاس والدي هتنطق على اول عمود بس في المجموعه خلينا ناخد مثال عشان اقرب لكم الفكره دلوقتي انا لو جيت اوزع الحديد 26 هلاقيه اربون 4 اس 2 3 دي 6 لما اجي احدد رقم المجموعه بتاعته بما انه من العناصر الانتقاليه الرئيسيه فال المجموعه بتاعته هتاخد رقم ولما اجي احدد الرقم اللي قدام البي ف هنقول اين وست اللي هو اخر اس واخر دي مجموعهم مانيه فهتبقى 8 بي فالقاع مش هتنطق لسببين اولا ان الحديد مش هياخد حرف البي اصلا هياخد رقم مانيه فقط طب لو جينا نطبق نفس القاعده بقى على الكوبلت والنيكل هلاقي ان الكوبلت 3 دي سب والفور اس فيها انين وان النيك 3 دي مانيه والفور اس فيها اين فمجموع الاس والدي تسعه وما فيش عندي مجموعه بتاخد رقم تسعه مجموع الاس والدي 10 وما فيش عندي مجموعه بتاخد رقم 10 فالاستثناء التاني اللي انا بتكلم عليه هو استثناء المجموعه التام لو لقيت الدي فيها ست او سبعه او ممان الكترونات فمن غير ما تفكر انت في المجموعه التام طيب لو لقيت بقى ركز كده معايا مجموع الاس والدي 11 يعني اس 1 دي 10 مثلا ودول مجموعهم كام مجموعهم 11 ففي الحاله دي انت في المجموعه ال 1 بي طب لو لقيت الاس والدي مجموعهم 12 اللي هو اس 2 دي 10 فال 12 دي مش هتكتب 12 بقى هتكتب 2 بي فدول كده الاستثناءات بتوعي غير كده الدنيا ماشيه تمام زي الفل على القاعده تاني كده بقى هي الاستثناءات بتاعتي كالتالي الدي لما بيكون فيها ست او سب او مان الكترونات بكون في المجموعه الثامنه الاس والدي لو مجموعهم واح و10 يعني 11 هكون في الون بي الاس والدي لو مجموعهم 2 و10 يعني 12 هكون في التو بي ما دون ذلك هتلاقي ماشي على القواعد اللي احنا قلناها وكررنا عليها اكتر من مثال وكده الحمد لله يكون انتهى درسنا النهارده كده خلصنا الحمد لله الجدول الدوري كاملا خدنا فكره عامه عن الفئات عن الدورات عن المجموعات عن تقسيم الجدول الدوري لانواع مختلفه من العناصر الغازات النبيله العناصر الممثله العناصر الانتقاليه الرئيسيه والانتقاليه الداخليه وعرفنا ازاي نوزع لاقرب غاز خامل وازاي نحدد موقع العنصر في الجدول الدوري يا رب الدرس يكون كان سهل وظريف وخفيف عليكم نشوفكم على خير ان شاء الله الاسبوع اللي جاي السلام عليكم ورحمه الله وبركاته