الجدول الدوري الحديث وتصنيف العناصر كيمياء 2 ث 2026

السلام عليكم ورحمه الله تعالى وبركاته جيش جاليليو العظيم من اسكندريه الاسوان اهلا بكم ابطال ثانيه ثانوي في الشهر الثالث وهنبدا الباب الاخير وهو الباب الثالث اول درس عندنا اسمه الجدول الدوري الحديث وتصنيف العناصر درس خفيف قوي وسهل وهيبقى سهل بالنسبه لك بس انا زعلان منكم على حاجه بسيطه قوي الناس بطلت تعمل شير للفيديوهات بتاعتي يا جماعه الخير اي فيديو ينزل خد الرابط اعمل له نسخ وابعته لاصحابك ارفعه على الستوري ارفعه او حطه في الجروبات التعليميه في التعليقات وان شاء الله ربنا يوفقكم باذن الله الناس اللي كانوا بيقولوا المسائل هي اصعب حاجه في ثانيه ثانوي لانها جديده هي اصلا كانت في اولى ثانوي وقالوا بس احنا نعدي المسائل واللي جاي سهل لا اللي جاي مش سهل اللي جاي فيه افكار اللي جاي محتاج تركيز اللي جاي محتاج تعب وديك شفت الباب التاني ويمكن الناس اللي معانا على المنصه حليت اسئله المذاكره اسئله تقيله ومحتاجه تركيز غير عادي مذكره رهيبه اخر درس عليه 100 سؤال من بص اعظم يعني حاجه بص عظيمه كل سؤال محتاج تفكير غير عادي توكلنا على الله يا شباب نقول الدعاء بتاعنا ونبدا وقل رب زدني علما اللهم اجعل في قلبي نورا وفي سمعي نورا وفي بصري نورا وفي لساني نورا وعن يميني نورا وعن يساري نورا ومن امامي نورا ومن خلفي نورا ومن فوقي نورا ومن تحتي نورا واجعل لي نورا توكلنا على الله كالعاده سعاده هنقسم المنهج بتاعنا احنا مقسمين المنهج بتاعنا تعال بس نظبط السبوره كده احنا مقسمين المنهج بتاعنا لثلاث ابواب الباب الاول الحساب الكيميائي ويا سبحان الله تم الانتهاء منه الباب الثاني اسمه بنيه الذره وياه على الايام وسرعه الايام تم الانتهاء منه وبالمناسبه انا عايز حاجه مهمه اي حد لسه متابعني السنه دي جديد ومكان ما كانش متابعني السنه اللي فاتت اكتب لي تعليق ليك هدايه حلوه كده الباب الثالث الجدول الدوري وتصنيف العناصر وهنا ستبدا الرحله الاكثر ذكاء ودهاء وكل حاجه طيب خلينا نبدا بمحتوى الباب الثالث اربع دروس وما اعظمهم من دروس جميله الباب الاول اسمه الجدول الدوري وتصنيف العناصر ده هنشرحه النهارده الباب الثاني اسمه تدرج الخواص وهناخد نص القطر جهد التيار السالبيه لم الكترون وبتهيا لي كده الافضل ان احنا نخليهم في فيديوهين ان شاء الله هنخليهم في فيديوهين لان فيهم افكار كتير قوي الدرس الثالث هنتكلم عن الخاصيه الفلزيه والخاصيه اللا فلزيه والخاصيه الحامضيه والخاصيه القاعديه وده هيكون في فيديو لكنه فيديو هيكون طويل قوي فممكن برض نفكر ان احنا نقسمهم على فيديوهين الدرس الرابع اعداد التاكسد وده مهم قوي قوي قوي ليه بقى يا مستر؟ لانه مهم ايه اللي ليه؟ درس مهم درس رابط لك الدنيا كلها ببعضها كل حاجه موجوده في الدرس ده اللي جاي كله مبني على الدرس ده الترم الثاني كله مبني على اعداد التاكسد ثالثه ثانوي كلها مبنيه على اعداد التاكسد وهكذا فاعداد تاكسد مهمه يعني فانا محتاجه تركيز غير عادي يعني ومحتاجه ان انت تتابعني من اول الباب لنهايته ولو لسه اول مره تشوفني تابعني من اول منهج ايه المشكله يعني خلينا نبدا نتوكل على الله ونتكلم عن الجدول الدوري الحديث ده شكل الجدول الدوري الحديث والناس اللي اشترت مذكره معاك انت بنر كبير كده ا للجدول الدوري الحديث هنشتغل منه هنبدا نشتغل منه يعني اول حاجه هناخدها في الجدول الدوري الحديث يعني الجدول الدوري تم ترتيبه بناء على ايه يعني مثلا العلماء صحيوا النهارده قالوا هيصه كده هنرتب الجدول الدوري وخلاص قال لا ده الجدول الدوري تم ترتيبه على اساس علمي فتم وضع العناصر او ترتيب عناصر الجدول الدوري على اساس تم ترتيب عناصر الجدول الدوري على اساس في اساس علمي ايه هو الاساس ده يا باشا رقم واحد الزياده في اعدادها الذريه الزياده في اعداد عددها الذريه يعني ايه يا مستر؟ يعني عناصر الجدول الدوري اللي انت بتتكلم عنها دي حطيناها حسب الزياده في العدد الذري اللي هو اتش واح ا اي اين ال اي 3 تعال نشوف واحده واحده مع بعض قاللك اتش واحد وبعدين بعد منه ا اي اين بعدين 3 4 5 6 7 8 9 10 يبقى حطينا العناصر حسب الزياده في اعدادها الذريه حطينا العناصراني حسب الزياده في اعدادها الذريه يبقى الاساس س العلمي انه تم ترتيب عناصر الجدول الدوري حسب الزياده في اعدادها الذريه رقم اثنين طبعا انت عارف العدد الذري مش محتاج اقول لك ان تعريف العدد الذري مش محتاج اعرفه لك بس هنقوله برض عشان الناس العدد الذري يا مستر هو عدد البروتونات داخل النواه العدد الذري هو عدد البروتونات اللي جوه النواه ويساوي عدد الالكترونات وبيساوي طبعا عدد الالكترونات اللي بتلف حوالين النواه لكن في الاساس هو عدد البروتونات داخل النواه حاطط لك التعريف كده في شكل كده تصميم حاجه روعه يعني بص مش ما تلاقيش غير كده ما تلاقيش احسن من كده رقم انين عملوا الجدول الدوري حسب طريقه ملء مستويات الطاقه الفرعيه اهو اه تم ترتيب عناصر الجدول الدوري انا عايز اكتب كلمه تصاعديا تصاعديا اهو تم ترتيب عناصر الجدول الدوري تصاعديا حسب الزياده في اعدادها الذريه وحسب طريقه ملء مستويات الطاقه الفرعيه ملء مستويات الطاقه الفرعيه وحسب طريقه ملء مستويات الطاقه الفرعيه مش فاهم دي تعالى بقى واحده واحده وركز معايا الله يصلح حالك انت عندك اتش واحد اتش اي انين ال اي 3 وهكذا المحاضره الاخيره في الباب التاني وانت بتوزع اتش واحد ده كان توزيعه 1 اس 1 عشان الكترون واحد طيب اللي بعده 1 اس ت والليثيوم كنا بنوزعه ازاي 1 اس ت اس 1 طب والبريليم 1 اس ت اس ت دول الاربع الكترونات ايه ده يا مستر ده انت كانك وانت كل ما تمشي العنصر كل ما توزع الكترون اكتر وانت بتوزع الالكترونات بتحط 1 اس تملاه بعد كده التو اس بعد كده التو بي وانت ماشي في العناصر بتملى نفس الطريقه يبقى هم حطوا العناصر حسب مين بيتمل الاول وبعده مين وبعده مين وبعده مين وبعده مين يبقى حطوا العناصر حسب طريقه ملء مستويات الطاقه الفرعيه بتملى مستويات الطاقه الفرعيه 1 اس قبل التو اس قال ايوه وانت بقى بقى تلاقي الهيدروجين يجي قبل الليثيوم عشان كده يتحط في الاول يبقى رتبنا الجدول الدوري تصاعديا حسب الزياده في اعدادها الذريه حسب زياده في اعداد العناصر وتصاعديا حسب طريقه ملء مستويات الطاقه الفرعيه طيب الجدول الدوري بيتكون من ايه يا باشا؟ قال والله تعالى نبص كده الجدول الدوري بالصلاه على النبي بيتكون من سبع دورات افقيه الدوره الاولى الدوره الثانيه الدوره الثالثه الدوره الرابعه الدوره الخامسه الدوره السه حتى الدوره السبعه اكتب يا باشا يبقى يتكون الجدول الدوري من سبع دورات افقيه الجدول الدوري يتكون من سبع دورات افقيه طيب تيجي نشوف كم مجموعه يلا يا باشا والله يا مستر عدد المجموعات اللي باللون الازرق ادي مجموعه ادي الثانيه الثالثه الرابعه الخامسه ال 10 18 مجموعه راسيه يبقى بيتكون رقم اين من 18 مجموعه راسيه يبقى الجدول الدوري يا جماعه الخير بيتكون من سبع دورات افقيه وبيتكون من 18 مجموعه راسيه ده الجدول الدوري الحديث يبقى تم ترتيب العناصر بتاعه الجدول الدوري تصاعديا حسب الزياده في اعدادها الذريه وحسب طريقه ملء مستويات الطاقه الفرعيه والجدول الدوري بيتكون من سبع دورات افقيه و1 مجموع راسيه طيب مستر الجدول الدوري كام عنصر؟ 118 عنصر استاذ مش اخر واحد ده لا لا ده دول في النص بس احنا فصلناهم تحت لسبب هقولهم لك بعدين هقولهلك بعدين المهم ان الجدول الدوري بيتكون من 118 عنصر مستر هو الجدول الدوري بيتكون من كام فئه؟ بيتكون من اربع فئات عناصر فئه اس عناصر فئه بي عناصر فئه دي عناصر فئه اف تعالى نكتب كده الكلام ده بس بيني وبينك يعني الجدول الدوري يتكون من 100 و18 18 عنصر طيب بيتكون من اربع فئات اللي هم مين؟ الفئه اس والفئه بي والفئه دي والفئه اف هو ده بقى اللي احنا هنتكلم عنه هنمسك يا صديقي فئه فئه ونبدا نتكلم عنها بالتفصيل تعال بقى ايه نقارن بين عناصر الدوره وعناصر المجموعه الواحده فاحنا هنقارن دلوقتي بين عناصر الدوره وعناصر المجموعه هنا هنتكلم عن عناصر الدوره وهنا هنا هنتكلم عن عناصر المجموعه في مقارنه مهمه للغايه هنا يا حبيب قلبي في الدوره الواحده او الدوره هي مجموعه ركز بقى في المقارنه دي عشان مهمه قوي هي مجموعه من العناصر مرتبه تصاعديا يعني من الصغير للكبير حسب الزياده في اعدادها الذريه من اليسار الى اليمين بص كده معايا دي دوره يا جماعه دي يا جماعه الخير دي الدوره العناصر مترتبه تصاعديا حسب الزياده في اعدادها الذريه من الشمال لحد وانت ماشي لحد اليمين انت بتبص كده بتدي ضهرك كده وتبص وتروح قايل ده يمين ده شمال ما بتديش ضهرك للورقه وتتكلم لا انت وشك للورقه وبتتكلم ده يمين الجدول الدوري ده يسار الجدول الدوري فالعناصر مترتبه تصاعديا من اليسار الى اليمين جميل طيب اما عناصر المجموعه لو عرفناها نفس التعريف هي مجموعه من العناصر مرتبه تصاعديا حسب الزياده في اعدادها الذريه من الاعلى للاسفل قال بالراحه ده سهل قوي على فكره مش محتاجه حاجه خالص ممكن نفتح الجدول الدوري في سبوره ثانيه عشان يبقى سهل التنقل انا هعمله وارجع لكم تاني فتحت لكم الجدول الدوري في سبوره لوحدها عشان يبقى سهل التنقل معانا كده يا مستر قال بص يا سيدي الجدول الدوري اهو قال عناصر المجموعه الواحده هي دي المجموعه وانا شايف كده بنظرتي كبر كده شويه انا شايف بنظرتي ان وانت نازل المجموعه دي العدد الذري بيزيد كان واحد بقى 3 بقى 11 بقى 19 بقى 37 برضو احنا رتبنا المجموعه دي حسب الزياده في العدد الذري بس من اعلى لاسفل من اعلى لاسفل الجميل قوي كمل لي يا مستر وقول لي رقم الدوره قال يا مستر رقم الدوره او الدوره دائما دائما الدوره كل دوره تبدا بملء مستوى طاقه رئيسي جديد كل دوره بتبدا بملء مستوى طاقه رئيسي جديد تعالى كده اوريك زي ايه يعني مثلا الدوره الاولى فاحنا في مستوى الطاقه الرئيسي الاول طيب الدوره الثانيه احنا في مستوى الطاقه الرئيسي الثاني الدوره الثالثه احنا في مستوى الطاقه الرئيسي الثالث الرابعه في المستوى الرابع قال ايه ده طب هم كم دوره هم كم مستوى سبعه عشان كده هم سبع دورات كل يا جماعه كل دوره بنبدا بملء مستوى يعني الدوره الثانيه هنبدا من المستوى الثاني الرئيسي الثاني فاكر انت مستويات الطاقه كان من الاول وبعدين كبر يا عم سنه كده كان مستوى الطاقه الرئيسي الاول برض ها كان مستوى الطاقه الرئيسي الاول وبعدين التاني وبعدين الثالث وهكذا ده في اس ده في اس وبي ده في اس وبي ودي وهكذا بقى فاكر انت الفيديوهات اللي فاتت فكل دوره بنملى نملى نبدا نملى مستوى يعني الدوره الاولى بنملى المستوى الاولاني 1 اس طب الدوره التانيه بنملى 2 اس وتو بي وهكذا بقى وانت ماشي يبقى يا مستر ده كده عندك كده كل دوره بتبدا بملء مستوى طاقه رئيسي جديد كل دوره بتبدا بملء مستوى طاقه رئيسي جديد طيب تبدا الدوره دايما كده تبدا الدوره بعنصر امسح دي تبدا الدوره بعنصر عنصر فلزي اي دوره بتبدا بعنصر فلزي وتنتهي بغاز خامل دايما اي دوره هتلاقيها باداه بعنصر فلزي ليثيوم صوديوم ما عدا طبعا الاولى ليثيوم صوديوم بوتاسيوم روبيديوم سيزيوم فرانسيا كل دي فلزات يبقى دايما اي دوره تبدا بفلز طب تنتهي بايه يا مستر هتنتهي بغاز خامل كلهم غازات خامله هيليوم نيون ارجون كريبتون زينونرادون يبقى احنا قلنا المعلومه يا جماعه ان تبدا الدوره بعنصر فلزي وتنتهي بغاز خامي قال طيب رقم الدوره هات الاسود بقى رقم الدوره يدل على عدد مستويات الطاقه ايوه ما هي دي الجمله الثانيه يعني الجمله الثانيه انت بتقول لي كل دوره تبدا بين الاستاذ طاقه جديد اكتشفت منه ان رقم الدوره يدل على عدد مستويات الطاقه يعني مثلا لو قلت لك يا مستر ان واحد في الدوره الرابعه بس شكرا يبقى هو يحتوي على اربع مستويات طاقه طب واحد في الدوره الخامسه يبقى هو في خمس مستويات طاقه رئيسيه يبقى رقم الدوره بيدل على عدد مستويات الطاقه الرئيسيه الجميل قوي يا كل عنصر يزيد عن الذي يسبقه بمقدار الكترون واحد الكترون كل عنصر بيزيد عن اللي قبله بمقدار الكترون واحد بس اهم حته هقولها هي اللي جايه دي نطلع كده سنه وركز معايا لو احنا مسكنا يا مستر عناصر الدوره الاولى او الثانيه عناصر الدوره الثانيه اللي هما ليثيوم ال اي لاه جميل والبريليم باي ا والبورون بي خ والكربون سي س كفايه عشان نلاقي مكان نكتب مثلا العناصر دي مثلا لو وزعنا ده هنلاقي ده توزيع 1 اس ت 2 اس 1 اه شفت التوزيع بتاع اخر درس مكمل معانا لنهايه المنهج في الترم التاني ولنهايه كمان ثالثه ثانوي معانا برض قال طب لو وزعنا ده 1 اس 2 2 اس 2 طب لو وزعنا ده 1 اس ت 2 2 اس ت كده اربعه 2 بي 1 كده خمسه ايه ده طول ما انا ماشي عمال ازود الكترون طب لو وزعنا ده 1 اس ت 2 2 اس 2 2 بي 2 انا شايف ان الالكترون الاخير فيهم هما الكل ان بتاعته باتنين ان بتاعته باتنين ان بتاعته باتنين ان بتاعته باتنين يبقى العناصر اللي انت شايفها دي تتفق عناصر الدوره الواحده في قيمه تتفق عناصر الدوره الواحده في قيمه عدد الكم الرئيسي يبقى الجمله بتقول تتفق عناصر الدوره الواحده في قيمه تتفق عناصر الدوره الواحده في قيمه ان متفقه في قيمه عدد الكم الرئيسي قال طيب لحظه بقى الجمله اللي هكتبها بالخط الصغير دي اهم واحده فيهم مش عارف هم كلهم مهمين بامانه بس دي فعلا فعلا فعلا اهم واحده اكتبها بالقلم الاخضر بما انها مهمه بما ان عدد الالكترونات في اخر مستوى مختلفه يعني هنا في الكترون وهنا في اثنين وهنا في ثلاث الكترونات في اخر مستوى الرئيسي وهنا في اربعه قال ايوه ايه يعمل ايه ده ده بيخلي الخواص الكيميائيه مختلفه خواص ده غير ده غير ده غير ده ايه ده طب لو العناصر دي اتفقت في الكترونات مستوى الطاقه الخارجي اللي هي بنطلق عليها اسم الكترونات التكافؤ اللي هي الكترونات مستوى الطاقه الرئيسي الاخير لو الالكترونات شبه بعضها بالظبط يبقى هم شبه بعض في الخواص بالملي وكان ايه واحد معاه جنيه او واحد معاه مليون والتاني معاه مليون والثالث معاه مليون دول عايشين في بيئه واحده بيئه الناس اللي معاهم ملايين طب واحد معاه 1000 جنيه زي واحد معاه 1000 جنيهاني زي واحد هنعيش في بيئه اللي معاهم 1000 فدول مختلفين في قيم عدد الالكترونات بتاعه مستوى التكافؤ او الكترونات التكافؤ او الكترونات مستوى الطاقه الخارجي فعشان كده مختلفين في الخواص فانا هكتب ان العناصر دي تختلف اه القلم مش بيكتب في هنا حاجه ماثره هكتب ان تختلف عناصر الدوره الواحده تختلف عناصر الدوره الواحده واحده في الخواص الكيميائيه واللي يفسر هيقول بسبب اختلاف التركيب الالكتروني ده انا كلمتلك كلمت اكلمت معاك على الدوره الدوره هي مجموعه من العناصر مرتبه تصاعديا حسب الزياده في عددها الذريه من اليسار الى اليمين تبدا كل دوره بملء مستوى طاقه رئيسي جديد وبالتالي رقم الدوره يدل على عدد مستويات الطاقه وتبدا الدوره بعنصر فلزي وتنتهي بغاز خامل وقلنا كل عنصر بيزيد عن اللي قبله بمقدار الكترون وقلنا ان هم متفقين في عدد الكم الرئيسي واهم واحده فيهم قلنا ان هم مختلفين في الخواص الكيميائيه كلمني بقى عن المجموعه هل هي مجموعه من العناصر مترتبه تصاعديا حسب الزياده في اعدادها الذريه بس من الاعلى للاسفل من الاعلى للاسفل اهو من الاعلى للاسفل العدد الذري بيزيد كده من الاعلى للاسفل قال طيب كلمني بقى عن عناصر المجموعه دي قال سهله خالص بص رقم المجموعه رقم المجموعه يدل على عدد الكترونات التكافؤ اه انا عايز افهم يعني ايه الكترونات التكافؤ وعايز افهم المعلومه دي عشان المعلومه دي مميزه ومهمه جدا بالنسبه لي تعال بقى نزود صفحه فاضيه علشان نفهم المعلومه دي مش فاهم الصفحه الفاضيه بتيجي منين؟ من هنا بص يا سيدي دلوقتي انت لو معاك مثلا اا الصوديوم ان اي 11 ومعاك مثلا المغنيسيوم ام جي 12 ومعاك الكلور س ال 17 ومعاك مثلا الفوسفور ب 15 فهمني بقى الجمله بتاعه ان رقم المجموعه الجمله كانت بتقول كده رقم المجموعه يدل على عدد الكترونات التكافؤ عايز افهم الجمله دي معناها ايه تعالى يا باشا وزع كل واحد فيهم وزعلي الصوديوم ووزعلي المغنيسيوم والكلور والفوسفور لو وزعنا الصوديوم فهو توزيعه 1 اس ت 2 2 اس 2 2 بي 6 و 3 اس 1 لو سالتك قلتلك الكترونات التكافؤ كام؟ هتقول لي الكترونات التكافؤ دي بص في الحته دي الكترونات التكافؤ مالها الكترونات التكافؤ هي الكترونات مستوى الطاقه الخارجي وطالما سكت يبقى اقصد الرئيسي فهنا الكترونات التكافؤ الكترونات مستوى الطاقه الرئيسي التالت اللي هي واحد قال لك الكترونات تكافؤ قلت له اه يبقى هو موجود في عناصر المجموعه 1 اي يا مستر لو وزعنا المغنيسيوم قال وزع المغنيسيوم كده 1 اس ت 2 اس ت 2 بي 6 3 اس ت قلت له ايوه جميل جميل كم الكترون في مستوى الطاقه الخارجي اثنين اذا هو موجود في المجموعه 2 اي ترجم كده رقم المجموعه يدل على الكترونات التكاف تكافؤ مجموعه تو اي يبقى الكترون تكافؤ اتنين لو وزعنا ده 1 اس ت 2 اس ت 2 بي 6 3 اس ت وال 3 بي 5 ادي ال 17 الكترونات تكافؤ اين وخمسه يبقى سبعه سب 7 اي ده قول المعلومه كده تاني رقم المجموعه مجموع الكترونات التكافؤ او عدد الكترونات التكافؤ لو وزعنا البي 15 فهو 1 اس 2 2 اس 2 2 بي 6 3 اس 2 و 3 بي 3 مستر رقم المجموعه ده 2 و3 خ شكرا 5 اي يبقى رقم وهناخدها بعد شويه ازاي نحدد موقع العنصر في الجدول الدوري بس انا عايز اوصل لك ايه ان رقم مجموعه هو الكترونات التكافؤ بقى كده لو قلت لك يا باشا الباشا ده موجود في المجموعه 3 اي ودي دي 4 اي 5 اي 6 اي 7 اي المجموعه الصفريه لو قلت لك ان رقم مجموعه هنا 3 اي يبقى الكترونات التكافؤ بتاعه العناصر دي كلها لاثه لو قلت لك ان هنا 4 اي يبقى الكترونات تكافؤ اربعه هنا 5 اي يبقى وهكذا يبقى رقم المجموعه يدل على عدد الكترونات التكافؤ كده بقى يا باشا مستر بعد اذنك لو مسكنا مجموعه زي مثلا مجموعه 1 اي اللي هي الليثيوم ال اي 3 والصوديوم ان اي 11 والبوتاسيوم كي 19 وهكذا لو حبينا نوزع الناس دي فانا وانا بوزع ده 1 اس ت 2 اس 1 ركز كويس قوي طب لو حبيت اوزع الصوديوم فهو 1 اس ت 2 2 اس ت 2 2 بي 6 3 اس 1 ايه ده بقى خلي بالك اس 1 واس 1 ده المستوى الفرع الاخير اس 1 واس 1 طب لو حبينا نوزع اللي تحته ده 1 اس ت 2 اس 2 بي 6 3 اس 2 و 3 بي 6 وف اس 1 الله الله ده كلهم متفقين في الكترونات التكافؤ يبقى عناصر المجموعه الواحده متفقه في الكترونات التكافؤ وبالتالي عناصر المجموعه الواحده تتفق في عدد الكم المغزلي والمغناطيسي والثانوي لكن تختلف الرئيسي الرئيسي هنا انين الرئيسي هنا لاه الرئيسي هنا اربعه يبقى تختلف تختلف عناصر المجموعه الواحده في قيم ان اللي هو عدد الكم الرئيسي خلي بالك هنا كانت تتفق كانت تتفق كانت تتفق في قيم ان انما هنا تختلف طيب امال هنا تتفق في ايه يا مستر؟ تتفق تتفق عناصر المجموعه الواحده في قيم متفقه في قيم ال كلهم مستوى فرع اس والال بتاعتهم بزيرو والام ال بتاعتهم بزيرو والام اس بموجب نص يبقى تتفق في ال وام ال وام اس واهم واحده فيهم تتكتب باللون الاخضر تتفق تتفق عناصر المجموعه الواحده في الخواص عناصر المجموعه الواحده متفقه في الخواص يعني عنصر الليثيوم شبه الصوديوم في كل تفاعلاته والصوديوم شبه البوتاسيوم والبوتاسيوم شبه اللي تحت منه الروبيديوم والروبي يبقى كلهم متشابهين في الخواص هيجي لك في الامتحان يتشابه عنصر الصوديوم مع عنصر نقط وانت مش حافظ العناصر تحت بعضها وزع واللي تلاقي الكترونات التكافؤ بتاعته زي الكترونات التكافؤ بتاعه الصوديوم اللي هي واحد يبقى ده اللي شبهه في الخواص عنصر عدده الذري 15 يتشابه مع عنصر عدده الذري نقط في الخواص ايوه ماشي اجيبه ازاي ابو 15 ده لو وزعته اهو موزعينه هنا هتلاقي اخره خمسه الكترونات تكافؤ توزع كل العناصر في الاجابات واللي اخره خمس الكترونات تكافؤ يبقى هو اللي شبهه في الخواص مقارنه ولا اروع ولا احسن منها تكتب ورايا يا باشا لو معاك المذكره هتلاقي الكلام ده في المذكره اكتب ورايا عشان انا ليا طريقه مختلفه يلا يا مستر اول حاجه درسنا الجدول الدوري وقلنا تم ترتيب العناصر اقفل بقى كتابك وقول معايا تم ترتيب العناصر بتاعه الجدول الدوري تصاعديا حسب الزياده في اعدادها الذريه طريقه ملء مستويات الطاقه الفرعيه وعرفنا ان العدد الذري هو عدد البروتونات الموجبه داخل النواه ويساوي عدد الالكترونات السالبه وعرفنا بعد كده ان الجدول الدوري بيتكون من سبع دورات افقيه و1 مجموعه راسيه وفي 118 عنصر وفي اربع فئات اللي هم اس وبي ودي واف قارنا بين الدوره ومجموعه ومقارنه مهمه للغايه الدوره مجموعه من العناصر مرتبه تصاعديا حسب الزياده في اعدادها الذريه من اليسار الى اليمين اما المجموعه هي برض برده مجموعه من العناصر مرتبه تصاعديا حسب الزياده في اعداد الذريه من اعلى لاسفل عرفنا ان الدوره يا مستر كل دوره بتبدا بملء مستوى طاقه جديد اذا رقم الدوره بيدل على عدد مستويات الطاقه يعني لو في الدوره الرابعه يبقى الباشا ده يمتلك اربع مستويات طاقه رئيسيه وعرفنا يا مستر ان الدوره بتبدا بعنصر فلزي وتنتهي بغاز خامل وعرفنا ان كل عنصر بيزيد عن اللي قبله بمقدار الكترون وعرفنا ان هم الكل يتفقوا في قيمه ان وعرفنا ان هم الكل يختلفوا في الخواص الكيميائيه عشان مختلفين في الكترونات التكافؤ يبقى بقى لخص مين اللي متحكم في خواص العنصر هي الكترونات التكافؤ اتكلمنا عن المجموعه عرفنا ان المجموعه رقم مجموعه بيدل على عدد الكترونات التكافؤ يعني لو هو في المجموعه 3 اي يبقى الكترونات تكافؤ لاثه وانت مغمض لو هو في المجموعه 1 اي يبقى الكترونات تكافؤ عرفنا ان العناصر بتاعه المجموعه الواحده بتتفق في قيمه ال وام ال وام اس اما تختلف في قيمه ان وعرفنا ان عناصر المجموعه الواحده متشابهه في الخواص والحته دي بتيجي في اي امتحان في اي حته في اي محافظه لازم تيجي اخر كلمه انا كاتبها في الصفحه نخش بقى على تقسيمه عناصر الجدول او نخش على تقسيمه العناصر بتاعه فئات الجدول الدوري قال والله فئات الجدول الدوري متقسمه لاربع فئات عناصر الفئه اس عناصر الفئه بي عناصر الفئه دي عناصر الفئه اف هم اربع فئات عندنا في الجدول الدوري عناصر الفئه اس هات بقى عناصر الفئه اس عناصر الفئه بي عناصر الفئه دي عناصر الفئه اف حلوه الاغنيه صح يلا بقى نتكلم عن كل فئه فيهم بص يا سيدي هقول لك يعني نقطه في كل واحده فيهم كده واحنا ماشيين بس نقطه صعبه وثقيله جدا بص يا عم عناصر الفيه اس تقع يسار الجدول الدولي شفت اكتشاف عناصر الفئه تقع يمين الجدول الدوري عناصر الفئه دي تقع وسط الجدول الدوري التقيله بقى اللي انت ما تعرفهاش ان عناصر الفئه اف تقع اسفل الجدول الدوري يا سلام يا سلام يا سلام على الابداع طب بص التقيله عناصر الفئه اس بتشمل العناصر اللي الكتروناتها الخارجيه موجوده في المستوى الفرعي اس يا سلام يا ولد عناصر الفئه بتشمل العناصر اللي المستوى الفر او اللي اللي الكتروناتها الخارجيه تقع في المستوى الفرعي عناصر الفئه دي بتشمل العناصر اللي الكتروناتها الخارجيه تقع في المستوى الفرعي دي عناصر الفئه اف بتشمل العناصر اللي الكتروناتها الخارجيه تقع في المستوى الفرعي اف انا تعبان معاكم جدا الا ما حد فيكم الناس المتابعين بتوعي ياخد لي كده لقطه كده ويرفع ولا الهواء ولا عاملين زي المدرسين الثانيين ولا عاملين اي حاجه خالص بنشرح الفيديوهات لوجه الله سبحانه وتعالى بس برده الحاجات دي بتعمل شغل سكرين كده وترفع لاصحابك صاحبك يسال مين ده يسال ده يشوف فالدنيا تشتغل شويه انا مش عارف انتوا نايمين خالص كده بتكسلوني بتخلوني افكر ان انا ماكملش الترم الثاني اصلا اكمل الترم هو الترم ده وخلاص كده الناس مش متابعه جيده ومش عاملين لي شغل بس هنشوف هنشوف القرار هيبقى ايه المهم اتكلمنا فيهم في نقطتين كمل كمل بص بقى التقيله عناصر الفئه اس تتكون من مجموعتين 1 اي وتو اي شفت التقيله طب بص اللي اتقل عناصر الفئه تتكون من ست مجموعات 3 اي 4 اي 5ايف اي 6 اي 7 اي مجموعه صفريه بس انا كاتب لك الارقام هنا في البتاعه دي باللاتيني في الورقه اللي معاك دي اللي هو المخطط الكبير اللي معاك لو انت اشتريت المذكره كاتبها باللاتيني قال يا مستر المذكره فيها اسئله جميله احسن من اي كتاب خارجي والله احسن من اي كتاب خارجي واسئله ثقيله ومحتاجه تركيز وهي دي بتاعه الامتحانات عناصر الفئه اس قلنا تتكون مجموعتين 1 اي وتو اي عناصر الفئه بي تتكون من ست مجموعات معاك من اول ال 3 اي لحد 7 اي بالاضافه لمجموعه تسمى المجموعه الصفريه اللي هي الغازات الخامله عناصر الفئه دي بتتكون من اربع سلاسل بس احنا السنه دي بنتكلم عن ثلاثه بس منهم هو في اربعه بس احنا بنتكلم عن ثلاثه عناصر الفئه اف تتكون من سلسلتين سلسله اسمها اللانثينيدات وسلسله اسمها الاكتينيدات سلسله اسمها اللانسينيدات وسلسله اخرى تسمى الايه؟ الاكتينيدات تعالى نعرف كده واحده واحده واحده كل فئه الفئه اس تحتوي على العناصر لتقع الكتروناتها في مستوى الفرع اس جميل تشغل يسار الجدول الدوري قلناها تشمل مجموعتين اللي هما 1 اي وال 2 اي جميل جدا 1 اي دي اسمها فلزات الاقلاء فلزات الاقلاء طب والتو ايه اسمها برض فلزات الاقلاء بس الارضيه وهعرفك هم سموها فلزات الاقلاء دي في الترم التاني عشان علمها في الترم التاني طيب عناصر فلزات الاقلاء دي بينتهي تركيبها بان اس 1 يعني ايه ان اس 1 ان دي تشيلها وتحط رقم الدوره لو العنصر في الدوره الاولى يبقى 1 اس 1 بس طبعا الهيدروجين مش تبعنا طب لو العنصر في الدوره الثانيه يبقى 2 اس 1 طب في الدوره الثالثه 3 اس 1 في الرابعه فور اس 1 يبقى ان ده عدد الكامل الرئيسي او رقم الدوري فهو كاتب لك فلزات الاقلا توزيعها الالكتروني اخره ان اس 1 انما دي اخرها ان اس 2 حيث ان يعبر عن رقم الدوره اللي هو رقم مستوى الطاقه الاخير اللي هو عدد الكم الرئيسي قال دي عناصر فائس طب والبي يا مستر مجموعات من اول ال 3 اي وف اي وفاي اي و6 اي وس اي والمجموعه الصفريه وتقع يمين الجدول الدوري ما عدا طبعا الهيليام الهيليوم مش تبع البي الهيليوم ده تبع عناصر ف اس وزعه كده يالا وزع الهيليوم 1 اس 2 ده اخره اس ايه اللي جايبه هنا الحزين ده قال احنا حاطينه هنا مخصوص لانه غاز خامل فكان لازم يتحط مع الغازات الخامله وهو بقى هيبوظ لنا الجدول الدوري قلنا لا هنحطه ونقول قاعده كده اوعي كده هنحط ونقول قاعده كده ان هو ايه يعني مش مشكله الهيليوم يعني باستثناء الهيليوم يبقى يا مستر تحتوي العناصر اللي بتقع اخرها بي ما عدا الهيليوم بتشغل مين الجدول الدوري قلناها بتتكون من ست مجموعات بيتراوح تركيبها ايه بقى من ان بي 1 لحد ان بي 6 ده التركيب بتاعها حيث ال ان ده طبعا رقم الدوره تشمل مجموعات من 3 ال 7 اي والمجموعه الصفريه وتوزيعها الالكتروني ان بي 2 حتى ان بي 6 المفروض يا مستر من ان بي 1 لحد ان بي 6 مش ان بي 2 من ان بي من ان بي 1 لحد ان بي 6 اهو هو كاتبها هنا ان اس 2 ان ناقص مش ان ناقص كمان ان بقى ان اس ت ان بي من واحد لست تعديل بسيط كده تعال نتكلم عن عناصر الفئه دي بس بالتفصيل شويه قال بص يا سي عناصر الفئه دي هي اللي في النص دي اخرها المستوى الفرعي دي يبقى هي بتشمل العناصر اللي اخرها مستوى الفرعي دي خلي بالك ان هو بيبدا ظهورها من الدوره الرابعه وكمان يا مستر بتتكون من 10 اعمده تعال عدهم كده ادي عمود ادي 2 3 4 5 6 7 8 9 10 بتتكون من 10 اعمده اما العناصر اللي تحت دي هناخدها بعد شويه اسمها عناصر الفئه اف اسمها عناصر انتقاليه داخليه اللي تحت اما عناصر الفئه دي تسمى عناصر انتقاليه رئيسيه تسمى عناصر انتقاليه رئيسيه تعال عيد تاني يبقى عناصر الفئه دي تسمى عناصر انتقاليه الرئيسيه بيبدا ظهورها من الدوره الرابعه بتتكون من كام عمود يا مستر؟ من 10 اعمده بس خلي بالك لو سالني بتتكون من كام مجموعه؟ بص بقى عشان الحته دي فيها اسئله مود عندنا هنا مجموعه اسمها المجموعه 3 بي وبعدين بعدها 4 بي واللي بعدها 5اي بي ايه ده؟ ده الارقام بتاعه المجموعات بتاعتها بتميز بالحرف انما ارقام المجموعات اللي فوق تميز بالحرف فعناصر الفئه دي بنميزها ببي والمجموعه دي 6 بي والمجموعه دي 7 بي والثلاثه دول على بعضهم في مجموعه تسمى المجموعه ممانيه اللي هو الحديد والكوبلت والنيكل في مجموعه اسمها المجموعه ممانيه ايه ده اشمعنى ما قلناش 8انيه بي قال ما فيش ممانيه غيرها في الجدول الدوري فعشان كده قلنا ممانيه بس عارف لو كان في 8 اي كنا ميزنا دي ب 8 بي لكن ما فيش 8انيه ثانيه والمجموعه دي اسمها 1 بي والمجموعه دي اسمها مجموعه 2 بي يبقى يا مستر دي الارقام بتاعه المجموعات بتاعتها طب ليه بقى لو عدينا المجموعات كده بتتكون من ثمان مجموعات بس ممانيه 1 بي 2 بي 3 بي 4 بي 5ي بي 6 بي 7 بي مجموعه تامنه ايه ده اشمعنى يعني ليه المجموعه الثامنه دي بتتكون من ثلاث اعمده قال احنا اتفقنا في اول الدرس ان كل عنصر شبه اللي تحته فاكر القاعده كانت بتقول ايه؟ عناصر المجموعه الوحده متشابهه في الخواص فكان الصوديوم شبه اللي تحته كان المغنيسيوم شبه اللي تحته الكلور شبه اللي تحته فكل عنصر متشابه مع اللي تحته في الخواص جينا للناس دي قلت له يا حديد انت شبه اللي تحتك قال اه شبهه بس تصدق ان انا شبه الكوبلت اكتر تصدق ان انا الحديد والكوبلت والنيكل متشابهين اكتر في الخواص واحنا افقيين اهو من العناصر الراسيه قال ايوه عشان كده عملونا مجموعه واحده وسمونا المجموعه الثامنه ليه سموا المجموعه دي المجموعه الثامنه بسبب وجود تشابه بين العناصر الافقيه اكت من الراسيه بعد اذنك يا مستر تعال هنااني كده عناصر الفئه دي تحتوي على العناصر اللي تقع الكتروناتها في المستوى الفرعي دي تشغل المنطقه الوسطى قلناها تعرف عناصر الفئه دي باسم العناصر الانتقاليه الرئيسيه ويبدا ظهور من الدوره الرابعه قلناها بتتكون من 10 اعمده بتميز ارقام مجموعتها بالحرف ب ما عدا المجموعه الثامنه الفئه دي بتتكون من 10 اعمده لكنها بتتكون من ثمان مجموعات طبعا لان المجموعه الثامنه ثلاث اعمده المجموعه الثامنه دي شاذه في حاجه قال اه بتتكون من ثلاث اعمده متشابهه في الخواص الافقيه اكت من الراسيه تعالى تاني يا مستر معلش كلمنا عن كل واحده فيهم قال والله احنا عندنا عناصر فيها اس تقع يسار الجدول الدوري وبتش تشمل العناصر الكتروناتها الخارجيه في الفئه في المستوى الفرعي اس وتتكون من مجموعتين 1 اي و 2 اي وينتهي تركيبهم الالكتروني بان اس 1 ودي بان اس 2 ودي تسمى فلزات الاقلاء ودي تسمى فلزات الاقلاء الارضيه عناصر فئه تشمل العناصر اللي بينتهي او اللي موجود الكتروناتها الخارجيه في المستوى الفرعي تتكون من ست مجموعات تتراوح من ال 3 اي ل 7 اي بالاضافه للمجموعه الصفريه وتشمل الالكترونات قلنا قلنا وتوزيعها الالكتروني من ان بي 1 لحد ان بي 6 مستر عناصر الفئه دي بتقع يسار الجدول الدوري بيبدا ظهورها من الدوره الرابعه تسمى عناصر انتقاليه رئيسيه بتتكون من 10 اعمده بس مان مجموعات 10 اعمده عشان اصلا الدي ده بيشيل 10 الكترونات من الاخر ليه 10 اعمده بسبب ان المستوى الفرعي دي يتشبع ب 10 الكترونات طب ليه بقى مان مجموعات قال اه تصدق ثمان مجموعات ليه فاكر يالا ثمان مجموعات يا مستر علشان خاطر المجموعه الثامنه مكونه من ثلاث اعمده بسبب وجود تشابه بين العناصر الافقيه اكتر من العناصر الراسيه تعالى كده يا باشا ايه بعد اذنك هات من الاول تعال نجيب من الاول احنا ايه خلاص كده الدنيا ظبطت يعني الى حد ما تعالى بعد اذنك هات من الاول نجيب من الاول تاني الجدول الدوري الحديث الاساس العلم بتاعه ان تم ترتيب عناصر الجدول الدوري تصاعديا حسب حاجتين حسب الزياده في اعدادها الذريه وحسب طريقه ملء مستويات الطاقه الفرعيه طيب التكوين بيتكون من سبع دورات افقيه و1 مجموعه راسيه و118 عنصر واربع فئات اللي هم اس وبي ودي واف بعد كده خدنا مقارنه بين عناصر الدوره وعناصر مجموع اهم حاجه في الاتنين لان المقارنه طويله اهم حاجه ان عناصر المجموعه الواحده مختلفه في الخواص انما عناصر المجموعه الواحده مت عناصر الدوره الواحده مختلفه في الخواص انما عناصر المجموعه الواحده متشابهه في الخواص والباقي انت هتجيبه لوحدك مستر طب يلا ما تنساش ان رقم مجموعه يدل على عدد الكترونات التكافؤ الفئه اس الفئات بقى قلنا يا اما فئه اس يا اما بي يا اما دي يا اما اف عناصر الفئه اس تقع يسار الجدول الدوري وتشمل العناصر التي يكون الكتروناتها الخارجيه في المستوى الفرعي اس وتتكون من مجموعتين 1 اي و 2 اي والمجموعه 1 اي ينتهي تركيبها الالكتروني بان اس 1 والمجموعه 2 اي ينتهي تركيبها الالكتروني بان اس 2 ومستر قلنا ان هي عناصر اقلاء ودي عناصر اقلاء ارضيه فلزات اقلاء ارضيه عناصر الفئه ب تقع يمين الجدول الى الدوري وتشمل العناصر التي تقع الكتروناتها الخارج خارجيه في المستوى الفرعي وتتكون من سبعه من ست مجموعات تتراوح من ال 3 اي لحد 7 اي بالاضافه المجموعه الصفريه عناصر الفئه دي تقع وسط الجدول الدوري تسمى عناصر انتقاليه رئيسيه بيبدا ظهورها من الدوره الرابعه تتكون من 10 اعمده وثمان مجموعات وثمان مجموعات المجموعه الثامنه تتكون من ثلاث اعمده يوجد تشابه بين عناصرها الافقيه اكث من العناصر الراسيه عناصر الفائف تقع اسفل الجدول الدوري تتكون من سلسلتين اللانسينيدات والاكتينيدات اللانسينيدات يتتابع فيها امتلاء مستوى الفرعي فور اف والاكتينيدات يتتابع فيها امتلاء مستوى الفرعي 5ايف اف طيب فاحنا كده اتكلمنا عن اس واتكلمنا عن بي ودي واتكلمنا عن اف كمان هنا بقى انا مزود لك شويه معلومات هو ليه فصلوا الاف تحت يعني بص كده تعالى كده عايز افهمك حاجه بس يعني حاجه بسيطه كده للعلم بالشيء لو بصيت على اللانسينيوم 57 بعد منه الهافونيوم 72 ايه ده ايه ده 57 72 فين ال 58 59 60 61 62 فين لحد 70 قال فصلناهم تحت اه يعني دول اصلا كانوا هنا قال اه لان دول عناصر اف واحنا لما فصلناهم تحت يا جماعه فصلناهم علشان شكل الجدول الدوري ما يبقاش طويل ما يبقاش طويل وشكله بايخ ففصلناهم تحت خلي بالك لانسينيوم لانسينيدات اكتينيوم اكتينيدات 9 فهنا يا مستر بيقول لك ان العناصر دي فصلوها تحت علشان الجدول الدوري ما ببقاش طويل طيب وده بياكد ان احنا ممكن نقسم العناصر لفئات الانسنيدات قارن لي ما بينها وما بين الاكتيندات تقع في الدوره السه تقع في الدوره السابعه دي اخرها فور اف اللي بيشيل 14 دي اخرها فايف اف اللي بيشيل 14 مستوى التكافؤ الاخير لجميع العناصر 6 اس 2 وهنا مستقر عناصر مشعه لان نويتها غير مستقره يلا نخش بقى على انواع العناصر بتاعه الجدول الدوري قال والله بص خلي بالك الجدول الدوري مكون من فئات احنا دلوقتي هناخد انواع العناصر دي حاجه تانيه بس هي قريبه قوي من الفئات يعني بس خلي بالك معايا العناصر في الجدول الدوري متقسمه العناصر ممثله والناحيه دي ممثله وفي الاخر بقى العناصر الخامله اللي في النص دي اسمها عناصر انتقاليه رئيسيه واللي تحت اسمها عناصر انتقاليه داخليه تعالوا نقول العناصر ثاني عناصر اسمها العناصر النبيله اللي هي العناصر الخامله وعناصر اسمها العناصر الممثله وعناصر اسمها العناصر الانتقاليه الرئيسيه وعناصر تسمى العناصر الانتقاليه الداخليه الانتقاليه الرئيسيه اللي هي اخرها دي الانتقاليه الداخليه اللي هي اخرها اف الممثله اللي هي اخرها اس وبي ما عدا يعني البي ده تراح من واحد لخمسه لكن النبيله اللي اخرها بي بس بيكون فيه ست الكترونات ما عدا الهيليا طيب كلمني بقى عن عناصر النبيله قال هي عناصر هي عناصر خامله او هي عناصر الفئه هي عناصر المجموعه هي عناصر المجموعه الصفريه ايوه عناصر المجموعه الصفريه اللي زي مين بقى؟ هل علينا حفظ طبعا زي اسمك اللي هما مين اتش اي انين واللي اسمه هيليوم هيليوم ان اي 10 اللي اسمه نيون نيون اي ار 18 اللي اسمه ارجون كي ار 36 اللي اسمه كريبتون اسمه كريبتون اكس اي 54 اللي اسمه زينون زينون ار ان 86 واللي اسمه مستر انا احفظهم ازاي متجمعين يا حبيب قلبي في جمله اسمها هناك زر قولها كده يا مستر هناك زر هليم نون نيون ا ارج كربت كربت زا زين راد هيليوم نيون ارجن كريبتون زين رادون هيليوم نيون ارجن كريبتون زينون رادون دي اسمها عناصر المجموعه الصفريه طب كلمنا عنها بقى يا مستر قال تتميز بامتلاء جميع مستوياتها بالالكترونات كل المستويات بتاعتها ممتلئه بالالكترونات وزعلي يا مستر الهيليوم قال 1 اس ت مستوى الطاقه الرئيسي مليان وزع لي النيون قال 1 اس ت 2 اس ت 2 بي 6 مستوى الطاقه الرئيسي الثاني مليان بالالكترونات يبقى كل مستوياتها تتميز بان هي ممتلئه بالالكترونات قال يا مستر ارتقع في اقصى يمين الجدول الدوري اخر يمين الجدول الدوري قال يا مستر تتضمن العناصر التي ينتهي تركيبها بان بي 6 حيث ان رقم الدور بان بي 6 ما عدا الهيليوم الهيليوم هو الوحيد اللي مش تبع القاعده دي مش فاهم يعني ايه يعني هتلاقي ده 2 بي 6 الارجون هتلاقي اخره 3 بي 6 والكريبتون هتلاقي اخره 4 بي 6 وده هتلاقي اخره 5 بي 6 وده هتلاقي اخره 6 بي 6 وهكذا يبقى العناصر الخامله بتتميز بان هي اخرها ان بي 6 ان بي 6 مستر اخر معلومه لا تدخل في اي تفاعل كيميائي ما بتخشش في اي تفاعل كيميائي نهائيا ليه يا مستر؟ علشان ايه مستقره ولا عايزه تفقد ولا عايزه تكتسب ولا بتفقد ولا بتكتسب ولا بتشارك بالالكترونات لا تدخل في اي تفاعل كيميائي بسبب استقرار نظامها الالكتر الكتروني بسبب ان النظام الالكتروني بتاعها مستقر ولا بتفقد ولا بتكتسب ولا بتشارك ولا بص يالا انا دايما بقول ان الحاجات دي دايما اقول ان الغازات الخامله بتقول جمله دايما كده بتقول انا سعيده في حياتي لا تعبثوا بالكترونات ي انا سعيده في حياتي لا تعبسوا بالكتروناتي دي العناصر النبيله او العناصر الخامله ما بتدخلش في اي تفاعل كيميائي بسبب استقرار نظامها الالكتروني بسبب امتلاء مستوى الطاقه الخارجي بالالكترونات اتكلم بعد كده عن العناصر الممثله تتضمن عناصر الفئتين اس وبي ما عدا الغازات الخامله يبقى هنا يا مستر تتضمن عناصر الفئتين الفئتين اس وبي ما عدا العناصر الخامله بتتضمن عناصر الفئه اس وبي ما عدا عناصر الخامله اللي هي المجموعه الصفريه اي عنصر غير المجموعه الصفريه في اس وبي من العناصر الممثله اي عنصر من العناصر الممثله تتميز بايه تاني يا مستر؟ تتميز بامتلاء جميع مستوياتها كل مستوياتها بالالكترونات تتميز بامتلاء جميع مستوياتها بالالكترونات ما عدا مستوى الطاقه الاخير اديني مثال كده يا مستر زي مثلا عندي الصوديوم ان 11 لو وزعته 1 اس ت 2 2 اس ت 2 بي 6 3 اس 1 لو بصيت ياد يا مستر وقلتلي المستوى الاول هقوللك مليان طب والمستوى التاني هقول لك مليان بثمانيه اهو طب والمستوى الثالث مش مليان يبقى تتميز بان كل مستوياتها مليانه ما عدا المستوى الاخير خلي بالك دي تتميز بان كله مليان كله بص كده الاول مليان الاول مليان والثاني مليان وهكذا انما دي كله مليان ما عدا مستوى الطاقه الرئيسي الاخير وانا قلت لك قبل كده في الاسئله لو قال كلمه مستوى الطاقه وسكت يبقى مستوى الطاقه الرئيسي تعالى ناخد حته مثال كده الصوديوم من الفلزات وبالتالي يفقد فيصبح ايون موجب اتفقنا ان الفلزات بتفقد في اخر درس في حل الاسئله ولا فلزات تكتسب تعال طبق كده فلزات زي الصوديوم ان اي 11 لو وزعناه فهو 1 اس 2 وبعدين 2 اس 2 وبعدين 2 بي 6 وبعدين 3 اس 1 الباشا ده لما يحب يفقد فهو يفقد الكترونات مستوى الطاقه الخارجي او الكترونات اسمها الكترونات التكافؤ مش عارف انا بتكلم بتلخبط ليه الحمد لله تعبان شويه بس الحمد لله يعني الحمد لله بفضل الله يعني نعمه من عند ربنا سبحانه وتعالى تعالى يعني اا يا جماعه اتمنى ان انتم تقفوا جنب قناه جاليليو انا انا عمري ما قلت الكلام ده قبل كده بس اتمنى ان اي حد بيتابعني ا يدعم القناه شويه دعم القناه بيجي من الكومنتات بيجي من اللايك بيجي من مشاركه الفيديو لكل اصحابك علشان انا حاسس القناه يعني هو في الحمد لله تطور يعني بفضل الله وكله يعني ايه من عند ربنا سبحانه وتعالى بس برده دعمكم بيخلينا نوصل اكتر واسرع واحنا بيكم اصلا مش مش هنبقى عملنا اي حاجه خالص كل حاجه بفضل الله ثم بيكم ان شاء الله نوصل لاكبر كم ممكن او اكبر عدد ممكن من الطلبه الباشا ده لما يفقد هيفقد مستوى الطاقه الخارجي يفقد الكترون واحد فيتحول لايون موجب فيصبح ان اي موجب ساعتها يصبح توزيعه 1 اس ت خلي بالك 11 زي ما هي 1 اس ت 2 اس ت 2 بي اكس ما تنساش عشان هنحتاج دي في الدرس اللي جاي واحنا بناخد نصف القطر ان ده يا مستر عدد الذري زي ما هو ماتغيرش انما اللي اتغير عدد الالكترونات هو اللي اتغير عدد البروتونات الموجبه اللي هو العدد الذري زي ما هو الكبريت لا فلز يكتسب الكترونات عشان يكون ايون سالب تعال جرب كبريت اس 16 اس ت 2 اس ت 2 بي 6 3 اس ت والث بي 4 دول ال 16 ايه اللي عرفك بقى يا مستر انه لا فلز؟ قال بص نعرف الفلز اخره في مسدق الرئيسي الخارجي يا واحد يا اثنين يا ثلاثه الكترون اما اللافلز اخره في مستوى الطاقه الرئيسي الخارجي يا خمسه يا سته يا سبعه الكترون فالباشا ده مستوى الطاقه الخارجي اخره سته فيكتسب يكتسب عشان يملى البي ويوصل لاقرب غاز خامي فساعتها الباشا ده اقول يكتسب اين الكترون فيصبح توزيعه ادي الكبريت اس سالب انين ممكن تعملها شرطتين سالبين يعني وممكن تعملها سالب انين 1 اس ت 2 اس ت 2 بي 6 3 اس ت 3 بي 6 الجميل قوي يبقى الباشا ده اكتسب عشان يوصل لاقرب غاز خامل والباشا ده فقد عشان يوصل لاقرب غاز خامل مش انت قايل ان الغاز الخامل اخره بيه سته اه فالصوديوم فقد عشان يوصل ل 10 الكترونات فيبقى زيه زي النيون فاكر النيون لما كنت قلت لك ده النيون خامل فيه 10 قلت لي اه طيب اهو الباشا ده الباشا ده بيفقد عشان يوصل لاقرب غاز خامل وده ده بيكتسب عشان يوصل لاقرب غاز خامل اللي هو الارجون فالفلزات تفقد علشان توصل لاقرب غاز خامل يسبقها يعني قبلها يعني 11 يرجع لل 10 طب واللافلزات تكتسب عشان توصل لاقرب غاز خامل بعدها يعني هو كان 16 هيوصل ل 18 اللي هو الارجن اللي بعده طيب جميل يا مست مش تنسى بقى الغازات الخاملهاني هيليوم نيون ارجن كريبتون زينون ورادو ما تنساهمش عشان مهمين جدا طيب عندنا العناصر الانتقاليه الرئيسيه وانت بتتكلم عنها هقول يا مستر زي ما قلت هنا بالظبط زي ما قلت هنا بالظبط تتضمن عناصر كذا تتميز بامتلاء كذا يلا عناصر الانتقاليه الرئيسيه تتضمن العناصر التي ينتهي توزيعها بالمستوى الفرعي دي اللي اخرها دي قال جميل قوي وغير كده ان هي يا مستر تتكون او تتميز بامتلاء جميع مستوياتها كل مستوياتها مليانه ما عدا هنا خلي بالك في الخامله كلهم مليانين طب في الممثله كلهم مليانين ما عدا مستوى الطاقه الاخير طب في الخام في الانتقاليه الرئيسيه كلهم مليانين ما عدا اخر مستويين يبقى ما عدا اخر مستويين وطالما سكت يبقى وصل مستوى طاقه رئيسي وليكن مثلا وزعلي التيتانيوم تي اي 22 ادي التي اي 22 1 اس ت 2 2 اس 2 2 بي 6 3 اس 2 3 بي 6 اس ت 3 دي 2 لو قلت لك تعالى شوف لي ده انتقالي ولا لا ده هتقول لي الميزه بتاعته ان كله مليان ما عدا اخر مستويين اللي هم مين تعالى الاول مليان حطيته لك في مربع والتاني مليان فيه ممانيه اهو اما الثالث مش مليان الثالث بيشيل 18 ادي 82 10 اما الرابع برده فالرابع برده مش مليان ايه ده يا مستر فعلا كله مليان ما عدا اخر مستويين الثالث والرابع اما العناصر الانتقاليه الداخليه سهله هي عناصر فيها اف يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعي اف بالالكترونات هزود انا بقى المعلومه اللي بنقولها في كل واحده هنا تتميز بامتلاء جميع مستوياتها كل مستوياتها مليانه ما عدا اخر لات مستويات كل مستوياتها مليانه ما عدا اخر ثلاث مستويات يقصد اخر ثلاث مستويات طاقه رئيسيه مش عايزين معلومات اكتر من كده عنها تعال نخش بقى على تحديد موقع العنصر في الجدول الدوري وبكده احنا خلصنا الدرس هي اخر حته دي وخلاص الدرس خلص حقا تشتاق اليه ترجو ان تسقى بيديه ارغم انفى الظلم كلها هل صليت اليوم عليه الفائذ حقا من صلى والخاصر من عنه تخلى مت يا مبغض احمد غلا قد صنينا اليوم عليه نشرا نصرا لمكانته غيظا لمحارب سنته نشرا نصرا لمكانته غيضا لمحارب سنته رب ارحمنا بشفاعته رب ارحمنا بشفاعته قولوا صلى الله عليه هل حقا تشتاق اليه ترجو ان تسقى بيديه ارغم انف الظلم وقلها هل صليت اليوم عليه الفائز حقا من صلى والخاسر من يلا نحدد موقع العنصر في الجدول الدوري اولا يا جماعه عايز اعرف ازاي اعرف نوع العنصر ايه ده ما احنا لسه عارفينها فوق قال هنلخصها بس كده بسرعه هنا وازاي برده اعرف رقم الدوره بتاعه العنصر وازاي برده هعرف رقم المجموعه بتاعه العنصر وركز عشان انا ملخصهم بطريقه حلوه. نوع العنصر بص يا سيدي لو اخره اس او بي لو اخره اس وبي على طول هتقول ان الباشا ده ممثل. حلو قوي لو اخره لو اخره بي بس البي فيها 6 على طول هتقول انه خامل بس هنا في ملاحظه ما عدا الهيليوم الهيليوم خلي بالك اخره اس لكنه خامل اخره اس لكنه خامل من الغازات الخامل اما هنا ما فيش شذوز اي حد فيه بي س على طول غاز خامل طيب لو اخره لو اخره دي هقول يا مستر ان نوعه انتقالي رئيسي لو اخره دي هقول ان نوعه انتقالي رئيسي طب لو اخره اف خلاص بقى اتفهمت يبقى هقول ان نوعه انتقالي داخلي لو دخل لو اخره اف هقول ان هو انتقالي داخلي توكلنا على الله تعال بقى نتعلم نحدد رقم الدوره نحدد رقم الدوره ازاي رقم الدوره بيجي يا مستر من اعلى عدد كم رئيسي ممكن يقابلك رقم الدوره بيجي من اعلى عدد كم رئيسي ممكن يقابلك تعال ندرب كده وندي امثله رقم الدوره بيجي من اعلى عدد كم رئيسي ازاي تعال مثلا ايه نقول لك الصوديوم موجود فين ان اي 11 ا قول لك قو لي نوع العنصر وفي نفس الوقت قو لي انهي دوره تعالى مثلا قو لي مثلا اا السكن السكن قو لي نوع العنصر ورقم الدوره تعال نجرب كده في الاتنين دول قال يا مستر لو وزعنا الصوديوم 1 اس ت وبعدين 2 اس ت وبعدين 2 بي 6 اس 1 عايز يا مستر رقم الدوره وعايز جنب منه العنصر الموضوع بسيط جدا رقم الدوره اعلى عدد كم رئيسي مقابلك هو لاثه يبقى ده موجود في الدوره الثالثه ما احنا عندنا سبع دورات افقيه لو انت فاكر و1 مجموعه راسيه و18 عنصر واربع فئات واربع انواع من العناصر نوع العنصر اخره اس قال اه يبقى ممثل طيب لو اخره ممثل طب لو اخره بي 6 خامل طب لو اخره دي انتقالي رئيسي طب لو اخره افتقالي داخلي يلا نوزع الباشا ابن الباشا ده 1 اس 2 2 اس 2 2 بي 6 3 اس 2 3 بي 6 اس 2 لحد كده 20 يا حماده كمل يا مستر ال 3 دي 1 قال اه اتقل بقى عشان انا عايز رقم الدوره يا ترى هو في انهي دوره وعايز نوع العنصر يا ترى الباشا ده في انهي دوره قال والله رقم الدوره من اعلى عدد كام يا رئيسي واعلى عدد يقابلك اربعه مش ثلاثه مش اخر عدد انا بقول اعلى عدد في اعلى عدد اربعه يبقى الباشا ده موجود في الدوره الرابعه تيجي نشوف كده في الجدول الدوري هو موجود فين يلا كان معانا جدول دوري هنا اهو انت بتقول في الدوره الرابعه اللي هو هنا عدي عندي اهو السكديم اهو موجود فعلا فعلا في الدوره الرابعه يا سلام ايه الابداع ده يا مستر تعالى بقى نكمل دي انا مش عايزها دي انا مش عايزها عايزها دي انا مش عايزها دي انا مش عايزها الجميل طب نوع العنصر طالما اخره المستوى الفرعي دي يبقى الباشا ده عنصر انتقالي رئيسي انتقالي رئيسي والموضوع ما بيجيش بكده الشرح هو الخطوه الاولى والمرحله الاولى للفهم الحل ده اساس كل شيء توكلنا على الله يا مستر احنا عرفنا دلوقتي نوع العنصر عرفنا رقم الدوره يلا بينا نعرف رقم المجموعه ودي اتقل واحده رقم المجموعه صلي على النبي لو اخره اس ده انت هتعمل حاجه لو اخره بيصال الفرع بي هتجيب رقم مجموعه بطريقه لكن لو اخره المستوى الفرعي دي فانت هتجيب رقم مجموعه بطريقه ولو اخره لو اخره بس بي فيها سته رقم مجموعه يبقى ليه طريقه قال لو اخره بي 6 يبقى على طول انت هتنطق وتقول المجموعه الصفريه لو اخره البي بس البي فيها سته هتقول على طول ان العنصر ده موجود في المجموعه الصفريه طيب يا مستر لو اخره المستوى الفرعي اس هتروح حاطط الكترونات لا خلينا نكتبها من الشمال لليمين هتروح حاطط الكترونات هتروح تروح حاطط كده الكترونات الاس مضافا اليها حرف الاي هتروح عامل كده حاطط الكترونات الاس وهتضيف لها حرف الا وهدربك دلوقتي قال طب لو اخره بي هتروح حاطط الكترونات اس زائد بي اخر مستويين وتضيف لهم حرف الاي قال تعالى ندرب على كده ما ناخد الدي يا مستر قال لا سيب الدي بس اركنها على جنب كده تعالى نتدرب لا انا مش عايز الموقع ده دلوقتي انا عايز عنصرين كده اتدرب عليهم وليكن البي 15 بحب العنصر ده قوي وليكن مثلا الاف ت لو وزعنا البي 15 قال 1 اس 2 2 اس 2 2 بي 6 3 اس ت كده 12 3 بي 3 كده 15 قال طيب حدد لي موقع العنصر موقع العنصر يعني رقم الدور دوره ورقم المجموعه قال دلوقتي رقم الدوره من اعلى عدد كم رئيسي واعلى عدد كم رئيسي لاه يبقى الباشا في الدوره رقم لاه طب رقم مجموعه قلت له يا مستر ده اخره المستوى الفرعي ب قال ايوه رقم المجموعه بقى بيجي من مجموع الكترونات اس وبي اللي في الاخر اجمع الكترونات اس وبي اين و3ه 5 يبقى الباشا ده خمسه انا كاتب اهو الكترونات اس زائد بي ضيف لهم حرف الايه يبقى في المجموعه 5 اي يبقى الفوسفور موجود في الدوره الخامسه في الدوره الثالثه والمجموعه 5 اي الفوسفور موجود في الدوره التالثه صح والمجموعه 5 اي صح دي خمسه بالتين يا سلام على الابداع دي يا مستر يا سلام فنان حلو قوي اللعبه لعبه اوعى تفكر ان ده علم وتعليم ده لعبه يابا انت قانونه بتطبع انت بتلعب يعني العمليه سهله ما تستصعبش الدنيا قال طب يا مستر اوزع الفلور قال والله 1 اس ت بالاسود بنوزع بالاسود 1 اس ت 2 اس ت 2 بي 5 دول تسع الكترونات عايز اجيب رقم الدوره عايز اجيب رقم المجموعه رقم الدوره وبعد كده رقم مجموع رقم الدوره من اعلى عدد كم رئيسي واعلى عدد كم رئيسي عندك اثنين يبقى في الدوره الثانيه رقم المجموع قال لك اخره بي ولو اخره بي اجمع الكترونات اس وبي مضافا اليها حرف الا يبقى 2 وخ يبقى موجود في المجموعه 7 اي موجود في المجموعه 7 اي طب لو اخره بي 6 يبقى الباشا ده موجود في المجموعه الصفريه الحوار كله في ان لو اخره دي هنعمل قال لو اخره دي يا مستر لو اخره المستوى الفرعي دي بنجمع الكترونات اس زائد الدي اللي في الاخر بنجمع الكترونات التكافؤ بتاعه الاس والدي اللي في الاخر كده قال مجموعهم بيطلع حاجه من الثلاثه احتمالات يا اما مجموعهم يطلع من لاثه لحد سبعه وساعتها هنضيف هنكتب الرقم عادي ونضيف ونضيف حرف البي وممكن مجموعهم يطلع 8انيه او تسعه او 10 وساعتها رقم المجموعه هيبقى مجموعه رقم 8انيه اللي هي المجموعه الثامنه وساعات المجموع يطلع 11 وساعات المجموع يطلع 12 لو كان المجموع 11 هقول ان هي المجموعه 1 بي لو كان المجموع 12 هقول ان هي المجموعه 2 بي مش فاهم حاجه خالص تعالى يا باشا وزع وزع عنصرين كده قال يا مستر لو وزعنا مثلا الفانديم في 23 لو وزعنا مثلا الحديد اف اي 26 عايزين نجيب رقم مجموعه فقط 1 اس 2 2 اس 2 2 بي 6 3 اس 2 3 بي 6 كده 18 4 اس 2 كده 20 وال 3 دي 3 كده 23 مطلوب منك تجيب حاجتين مطلوب منك تجيب رقم الدوره ورقم المجموعه قال يا مستر هات كده رقم الدوره وتنزل تحت تجيب رقم المجموعه والله يا مستر رقم الدوره الباشا ده اعلى عدد كم رئيسي اربعه اما رقم المجموعه قلنا نجمع الكترونات اس ودي اجمعهم كده اين وثلاه خمسه قال لك في حاله انه يكون من لاثه لسبعه هتضيف حرف البي يعني هتقول ان الباشا ده موجود في المجموعه فايف بي تعالى نشوف كده الفاناديم موجود في الدوره الرابعه والمجموعه 5ايف بي ولا لا يلا نشوف موجود في الدوره الرابعه فعلا والمجموعه 5اي بي فعلا كلامك صح جرب اللي بعده الحديد اف 26 لما نوزعه فهو 1 اس 2 2 اس 2 2 بي 6 3 اس 2 و 3 بي 6 اس 2 و 3 دي 6 انا هعوز حاجتين يا جماعه هعوز رقم الدوره وهعوز رقم المجموعه قال سهل جدا رقم الدوره المفروض من اعلى عدد كم رئيس اربعه يبقى في الدوره الرابعه رقم مجموعه بجمع اين وست 8انيه يبقى في المجموعه ممانيه طب لو طلع المجموع تسعه في المجموعه ممانيه طب لو طلع المجموع 10 في المجموعه انيه برده طب لو طلع المجموع 11 في المجموعه 1 بي طب لو طلع المجموع 12 في المجموعه 2 بي يلا ناخد امثله يلا يا باشا حدد موقع العناصر الاتيه يعني موقع ده عايز رقم الدوره ورقم المجموعه تعال نمسكها من اليمين الاول المنجنيز لو وزعنا المنجنيز ام ان 25 نوزعه هنا في الحته دي كده 1 اس ت 2 2 اس 2 2 بي 6 3 اس 2 3 بي 6 اس 2 كده 20 افهمها بقى اول ما توصل 4 اس ت انت كده وصلت 20 ال 3 دي 5 قال طيب بعد اذنك هاتلي رقم الدوره قاللك والله ده رقم الدوره بيجي من اعلى عدد كم رئيسي وهو الرابع يبقى الدوره الرابعه رقم المجموعه قال يا مستر ركز دي خمسه اجمع الكترونات اس زائد دي مش اخره الدي قال اه تعال نشوف القاعده قاللك لو اخره دي بنجمع الكترونات اس زائد الدي لو كان المجموع من لاه لسبعه هنضيف حرف البي بس فالمجموعه يا مستر 2ين وخمسه سبعه يبقى الباشا ده موجود في المجموعه 7 بي قال طيب حلو جدا خش على اللي بعده مين اللي بعده يا مستر النيكل ان اي 28 وزع النيكل ادي ادي ان اي 28 قول كده نفس التوزيع 1 اس ت بعدين 2 اس ت 2 2 بي 6 3 اس 2 3 بي 6 اس ت كده 20 و 3 دي 8 كده 28 انا هحتاج رقم الدوره رقم الدوره واحتاج برض رقم المجموعه يلا يا مستر رقم الدوره بيجي من اعلى عدد كم رئيسي واعلى عدد كم رئيسي عندك اربعه يبقى الدوره الرابعه رقم المجموعه بيجي من مجموع الكترونات اس زائد دي تعال اقرا كده بنجمع الكترونات اس زئ دي وعندك ثلاث حالات لو كانوا من لاثه لسبعه هتضيف حرف البي بس لو كان مانيه او تسعه او 10 هتقول المجموعه الثامنه لو كان 11 هتقول 1 بي لو كان 12 هتقول 2 بي فانا يا جماعه لقيتهم 10 في 10 هنقول انه موجود في المجموعه رقم مانيه تعال ناخد العنصر صر اللي بعده العنصر اللي بعده يا مستر اللي هو الكلور س ال 17 تعال نوزع كده ادي س ال 17 وزع 1 اس ت 2 2 اس ت 2 2 بي 6 3 اس ت 3 بي 5 يلا يا باشا كده بالصلاه على النبي انت عايز رقم الدوره وفي نفس الوقت عايز رقم المجموعه عايز رقم الدوره وعايز رقم المجموعه تعالى كده رقم الدوره المفروض ان هو موجود في الدوره رقم لاثه طب رقم المجموعه بنجمع الكترونات اس وبي بص كده بص القاعده بتقول لو اخره بي اجمع الكترونات اس وبي مضافا اليها حرف الا فاجمع الالكترونات 2ين وخمسه سعه يبقى موجود في المجموعه 7 اي طب حد يقول لي النوع كده تيجي نجيب النوع هنا يا مستر ده نوعه انتقالي رئيسي ايه اللي عرفك لانه اخره المستوى الفرعي دي طب ده نوعه يا مستر انتقالي رئيسي انتقالي رئيسي ايه اللي عرفه لان اخره المستوى الفرعي دي طب ده نوعه يا مستر ممثل ايه اللي عرفك لان اخره مستوى الفرعي بيه تعال نكمل ال 19 يلا نجرب 19 لو وزعنا 1 اس ت 2 2 اس ت 2 2 بي 6 3 اس ت 3 بي 6 4 اس 1 دول كده 19 انت عايز ايه يا حبيب قلبي؟ والله عايز رقم الدوره وعايز في نفس الوقت رقم المجموعه ويا سلام لو قلت لي نوعه قال رقم الدوره بيجي من اعلى عدد كم من رئيسي الدوره الرابعه طب رقم مجموعه اخره اس القاعده بتقول لك ايه لو اخره اس يبقى الكترونات اس مضافا ليها حرف الاي الكترونات اس اللي في الاخر بس ما تتزكاش يا ابو دماغ وتجمع الكترونات اس كلها الكترونات اس المستوى الرئيسي الاخير واحد يبقى اقول 1 اي فعلا البوتاسيوم لو جينا شفناه هنلاقي البوتاسيوم هنا في المجموعه 1 اي وبرده في الدوره الرابعه زي ما انا قلت طيب جميل جدا خد كمان مثال يا مستر اهو وليكن مثلا ده كده خلص هناخد النحاس ولا ناخد الكريبتون كي ار 36 مع ان النحاس ده عنصر شاز خلي بالك انا عايز اخد النحاس انا عايز اخد النحاس سيو 29 النحاس يا جماعه توزيعه 1 اس 2 اس 2 2 بي 6 3 اس 2 3 بي 6 اس 2 و 3 دي 9 ده المفروض التوزيع بتاع النحاس ده المفروض بس في حته كده معلومه مهمه قوي هنقولها في فيديو الحل اللي هو النحاس ده شاز في التوزيع الالكتروني بتاعه هو والكروم وفي معلومه كده حلوه قوي هنقولها في فيديو الحل. الباشا ده شاز شاز في توزيعه الالكتروني وهقول لك ليه بس في فيديو الحل فالمفروض ان توزيعه ده واحد وده 10 قال يا مستر يلا عايزين رقم الدوره المعلومه دي مش ماثره علينا دلوقتي ده في الدوره الرابعه لان ده على عدد كام عايزين رقم المجموعه قال لك اخره دي قلت له اه اجمع الكترونات اس ودي 1 و10 قلنا 11 يبقى موجود في المجموعه 11 قال ما فيش الكلام ده لو كان 11 المجموع راحت فين؟ لو كان المجموع 11 فانت هتقول المجموعه 1 بي يبقى لو كان مجموع الاس والدي 11 هتقول ان الباشا ده موجود في المجموعه 1 بي فانا كده خدت كمان النحاس فاضل لك السيليكون والكريبتون اعملهم انت يا بطل وورينا كده في التعليقات كده نكون خلصنا درس النهارده وهو الجدول الدوري وتصنيف العناصر الشير للفيديو مهم قوي وده بيساعد في ظهور الفيديو بشكل كويس بزعل قوي لما الفيديو ما يجيبش المشاهدات اللي انا عايزها كان معكم جاليليو مدرس الكيمياء والعلوم المتكامله بالزازيق السلام