شرح درس مولات المركبات الدرس الثالث من الوحدة السادسة كيمياء عاشر متقدم فصل ثاني

السلام عليكم ورحمه الله وبركاته النهارده باذن الله تنشرح درس مولات المركبات اللي هو الدرس الثالث من الوحده السادسه كيمياء المتقدم الفصل الدراسي تاني بسم الله اول شيء هنبدا في قانون بيقول لك حساب مولات لعنصر معين في مركب معين عندنا مثال هنا اللي هو الجلوكوز بيقول لك في عندنا واحد بوينت 25 مول من مركب المركب ده اللي هو الجلوكوز وعايزك تحسب عدد مولات كل عنصر يعني هو مديك عدد المولات بتاع المركب كامل فانت عايز او عايزك انت تحسب عدد مولات كل ما ذره او كل عنصر لوحدها نعملها ازاي في قانون سهل وبسيط جدا بيقول لك عدد المولات عنصر معين في المركب بيساوي عدد المراتب المركب كامل اللي هي 25 ضرب معامل عنصر في الصيغه اللي هو اللي هو يعني عدد ذرات العنصر سته 12 سته يعني زي ما انتم شايفين هنا واحد بوينت 25 اللي هو عدد المركب ضرب سته بالنسبه للكربون اللي هو عدد ذرات طيب لو افترضنا مثلا ان هو المركب عباره عن اتنين سي سته اتش 12 هنتصرف فيها ازاي دلوقتي احنا عندنا معامل كبير اهو ورا او هو بيصف المركب كامل على السي وعلى الاتش وعلى في الحاله دي مش هنضرب على طول سته لا هنعمل اتنين ضرب سته 12 يبقى واحد. 25 ضرب 12 بالنسبه للكربون مثلا بالنسبه للهيدروجين اتنين ضرب 12 القاعده الذرات او اللي هو المعامل الاربعه ذرات الهيدروجين 24 يبقى واحد 25 ضرب 24 هيطلع الناتج والاكسجين نفس النظام سته ضربات عشر ضرب المركب كامل هيطلع الناتج تمام طيب عندنا هنا مثال عشان نحل عليه بيقول لك كبريتات الحديد الثالث اف اي تو اس ثري تستخدم احيانا في تقنيه الماء حدد عدد المولات ايون كبريتات يبقى هو عايز نحدد عدد مولات امام الكبريتات لوحده في 3 مول طيب اول شيء مدينا القانون عدد عدد مولات الايون بيساوي عدد المواد المركب كامل ضرب معامل او معامل طيب واحد بيقول لي هنا فين المعامل هنا بتاع الكبريتات اهو اول شيء احنا هنكتبها ازاي هنكتب عدد مولات الكبريتات اللي هو اس او 4 طب سالب اتنين واحد هيقول لي سالب اتنين دي جبناها منين تلاته احنا دلوقتي عارفين الكبريتات ده هو والحديد دايما هو الموجب لانه فلز واحنا قلنا لما بنيجي نكتب الصيغه لو كان الشحنات مش متساويه بنقلبها بنشقلبها او بنقلبها دي كانت اصدقاء كان اصلها اف ايه موجب تلاته واس او 4 سالب اتنين تمام احنا بدلنا مكانهم بقى ثري تمام يبقى بتساوي عدد مولات المركب اللي هي تلاته ضرب معامل اللي هو 3 ويساوي تسعه طبعا تسعه مول طيب ننتقل بقى للكتله الموليه للمركب واللي هي عباره عن مجموعه قطع الموليه لجميع العناصر المركب يعني مثلا مديك هنا اتش طبعا هو لازم يديك كتله موليه للعناصر المنفرده مثلا مديك الاتش واحد بوينت زيرو زيرو تمانيه ومديك الاس 16 فانت هتشوف مثلا الاتش كم اتنين يبقى اتنين ضرب الكتله الموليه للهيدروجين زائد الاكسجين كم ذره واحد يبقى واحد ضرب الكتله الموليه للاكسجين يبقى بنجمع الكتله الموليه لعناصر بتطلع معنا كتله ماليه للمركب اذن اما يكون مدينا هو العدد عدد المولات بتاعه المركب كامل وعايز مركب وعايز عدد نول العنصر منفصل فانت هتضرب عدد مولات المركب ده في المعامل بتاع العنصر طيب لو هو كان مدينا مثلا الكتله الموليه بتاعه العناصر المنفصله لو عايز الكتله الموليه للمركب كامل هنجمعها كلها بعد ما هنضرب اذا كان في يعني مثلا ضرب ثلاثه فهنضرب 16 × 3 تمام طيب هنا نفس الشيء الهيدروجين واحد يبقى واحد ضرب واحد تقريبا زائد النيتروجين واحد يبقى واحد ضرب 14 تقريبا زائد الاكسجين تلاته يبقى تلاته ضرب 16 ويطلع معنا 63 كرامه على العمول طبعا الكتله الموليه بتنقص بالجرام على طيب بيقول لك مستخدمين الجدول الدوري خلاص مش محتاجين الجدول الدوري هو مديك اهو الكتله الموليه يقول لك اول شيء احسب الكتله الموليه او حاده الكتله الموليه اللي هي المركبات الاتيه ان اي 23 في كم ضاره واحده يبقى 23 ضرب واحد مش لازم نكتب ضرب واحد بس عشان بس ايه تتعلموا معي وتعرفوا زائد ال او الاكسجين 16 في كم ذره اكسجين واحده يبقى 16 ضرب واحد زائد الهيدروجين في ذره واحده واصله الكتله ماليه واحد يبقى واحد ضرب واحد ويساوي 24 زائد 16 ويس 23 23 ضربات 23 زائد 16 ضرب 1 39 زائد واحد ضرب واحد اللي هي واحد يعني ويساوي اربعين طيب تو الكالسيوم الكالسيوم كتله الموليه بتاعته كم 40 في كم درجه كالسيوم واحده يبقى 40 ضرب واحد زائد سي ال تو 35.5 ضرب اتنين خمسه وتلاتين بوينت خمسه ضرب اتنين بما انه في 35 بوصه واحد وسبعين زائد اربعين 111 ميه وحده طبعا جرام هنا على المول جرام على المول وهنا جرام على المول طيب الاخيره بقى طويله شويه الكيه اللي هي البوتاسيوم 39 ضرب واحد زائد الكربون سي كم ذره اثنين اذا 12 ضرب اتنين زائد الهيدروجين تلاته ضرب واحد او واحد ضرب تلاته مش هتفرق لانه ذرات والهيدروجين اصلا كتلته واحده الاكسجين 16 ضرب اتنين دي بقى تستخدم الاله الحاسبه عشان ما تلخبطش نفسك يعني انا كنت بحسب بس بسرعه عشان الوقت ضرب واحد اذا مش لازم 12 ضرب اتنين دي من المفروض تعمل كده عشان ما تتلخبطش ان انت تعمل اقواس زائد تلاته نكتب زائد 16 ضرب اتنين تمانيه وتسعين يبقى تمانيه وتسعين جرام على المول تمام كده طيب اللي بعده بيقول لك صنف المواد التاليه هي مركب جزئي ام مركب ايوني او جزئي يعني او مركب يونس احنا بنحسب او بنحدد اذا كان المركب جزئي ام ايوني طبعا محدد على اساس اذا كان مركب فيه لا يعني لو كان كله لا فلزات مثلا لو كان اس تو او مثلا كده هو جزئي لان كل فلزات ما فيش اصلا رابطه ايونيه لكن مثلا اول مركب عندنا اس ار ان او ثري تو هنا اللي هو ده مركب ايوني يبقى ده مركب ايوني اول واحد وفي نفس الوقت هنحسب كتلتهم وليه الاس ار مديها لنا 87.62 وهي هي ذره واحده اذا ضرب واحد زائد الان هل واحده لا عندنا اتنين اهي بتوزع على المركب او على العيون كله اسف اذا ان ضرب اتنين يعني ايه ذرتين ان واحده هنا فواحده ضرب اتنين باثنين اذا ضربتين نيتروجين يبقى 14 زيرو زيرو سبعه ضرب اتنين زائد الاو تلاته ضرب اتنين سته اذا 16 ضرب سته ويساوي باستخدم الاله الحاسبه طبعا بتاع السوبر هيلخبطه 87.62 زائد طبعا ضرب واحد فمش هنعملها 14.7 × 2 + 16 ضرب سته يساوي 211.4211.6 تلاته اربعه جرام على المول تمام كده اللي بعده ان اتش فور ثري طيب هنا عندنا ايه الان نيتروجين والهيدروجين والفسفور والاكسجين كلهم ايه كلهم لافلزات اذا ده مركب جزئي جزئي اول شيء الان ضرب تلاته طبعا منه دي لمركب كامل او سوري الايون كامل اذا واحد تلاته ذرات نيتروجين النيتروجين اصلا الكتله المواليه بتاعه 14 اذا 14.7 ضرب تلاته زائد الهيدروجين اصلا اربعه ضرب ثلاثه 12 اذن 12 او واحد ضرب 12 زائد البي مره واحده اذا 30.974 ضرب واحد زائد ال او اربعه 16 ضرب اربعه ويساوي باستخدام الاله حاسبه محدد عندنا 14.7 ضرب تلاته زائد 12 منه كده كده واحد زائد 30 بوينت تسعه سبعه اربعه برضو واحد نعمل 16 ضرب اربعه يساوي 148.9958 .95 طبعا جرام على المول تمام اخر واحده سي 12 اس 22 او 11 طيب عندنا سي كربون الهيدروجين لا فلز والاوكسجين لا فلز اذا جزيئي نبدا بالكربون الكربون 12 والكتله الموليه بتاعته 12 12 زائد 22 الهيدروجين ضرب واحد يعني واحد ضرب اتنين وعشرين زائد الاكسجين 11 الكتله 16 يبقى 16 ضرب 11 ويساوي طبعا الدرس بسيط جدا ما فيهوش اي تعقيدات هو قانونين بساط وعليهم تعويض مباشره ضرب 12 زائد 22 زائد 16 ضرب 11 ويساوي 342 جرام على الموت اللي بعده هندخل بقى على ايه تحويل المولات المركب الى كتله وهنعرف ازاي دلوقتي اول شيء عندنا مثال بيقول لك تنتج الصناعات الكيميائيه الكثير من حمض الكبريتيك اللي هو من حيث الكم اكثر من اي ماده كيميائيه اخرى ما كتله 3.25 يعني بدون عدد مولات من h2s4 طيب بصي اول شيء انا عايزكم تفتكروا المثلث ده اللي اخدناه في الدرس الاول والتاني من الوحده الكتله بالجرام بتساوي عدد المولات ضرب وكتله موليه وفي نفس الشيء كتله او عدد المولات بيساوي الكتله الموليه والكتله ماليه بتساوي الكتله بالجرام على عدد المولات طب هو هنا ايه هو هنا مدينا عدد المولات صح صح وعايز الكتله طيب لو تشوفوا هنا احنا اول شيء محتاجين نطلع الكتله ماليه بما انه طيب نحل احنا بقى بيقول لك اكتب الصيغه الكيميائيه اللي بيرمن الجينات البوتاسيوم ثم احسب كتله بين خمسه وخمسين مول من المركب بالجرامات طيب اول شيء الصيغه الكميه لبرمنجنات البوتاسيوم هي kmn يساوي طبعا نحن اول شيء هنطلع كتله موليه ليه يبقى الكيه عندنا ذره واحده يبقى تسعه وتلاتين ضرب واحد زائد الام ان عندنا ذره واحده برضو اللي هو المنغنيس اربعه وخمسين بوينت تسعه وتسعين ضرب واحد زائد الاكسجين عندنا اربع ذرات يبقى 16 ضرب اربعه ويساوي استخدام الاله الحاسبه 39 ضرب واحد زائد في اربعه وخمسين بوينت اربعه وتسعين ضرب واحد زائد 16 ضرب اربعه ويساوي 157.44.94 جرام على مود اذا كده احنا معنا عدد المولات معنا كتله موليه طيب يبقى احنا دلوقتي عارفين ان لما نيجي من الدرس الاول والتاني لما كنا اخدنا المثلث ده كنا اخدنا ان الكتله بالجرام بتساوي عدد المولات ضرب الكتله الموليه طب حاليا كان معنا عدد المولات فعشان نطلع الكتله بالجرام المركب كامل لازم نطلع الكتله الموليه لمركب كامل واحنا اصلا معانا الكتل الموليه لعناصر منفرد اذا هنستخدم اللي احنا خدناه هنا تمام يبقى الصحيح ان هو ده الحل بتاع خطوه الاولى الكتله الموليه للمركب بعدها بقى هنعوض في القانون اللي هو عدد المولات اتنين بوينت خمسه وخمسين ضرب الكتله الموليه اللي هي سبعه وخمسين بوينت اربعه وتسعين ويساوي ضرب اتنين بوينت خمسه وخمسين 402.747 .747 طبعا ما هو ده الحل طيب عندنا بقى ايه تحويل كتله المركب الى مركب يعني فكره تانيه خالص اهو اشوف هنا المثال ده مثلا بيقول لك حد ده مولاتي موجوده في 22.6 جرام طيب اول شيء بنفس المثلث الكتله بالجرامات تقدر الكتله الموليه ولكن ان احنا هنا معنا كتله بالجرام والكتله الموليه برضو هنطلعها فاحنا عايزين عدد المولات يبقى عدد المولات بتساوي ايه كتله بالجرام على كتله الموليه يعني بعد ما نطلع الكتله الموليه هنقسم الكتله بالجرام عليها هيطلع معنا ايه يطلع معنا عدد المولد تمام طيب يبقى شوفوا هنا مثلا اول شيء طلعنا كتله ماليه الاجماليه بتاعه المركب بعدين الكتله بالجرام اهي اللي هو مديها لنا اصلا قسمناها عليها طلع معي طيب انا احل مثلا هنا بيقول لك حدد عدد المولات الموجوده في سته بوينت خمسه جرام زد ان اس او 4 طيب اول شيء نطلع الكتله الموليه للعناصر عندنا زد ان اللي هو الخارصين عندنا ذره واحده منه وفي نفس الوقت الكتله الموليه بتاعته 65.939 اذا اول شيء خمسه وستين تسعه وتلاتين ضرب واحد زائد عندنا اس واحده الكبريت 32 ضرب واحد زائد الاكسجين اربع ذرات يبقى 16 ضرب اربعه ويساوي باستخدام الحاسبه 65 بوينت تسعه وتلاتين ضرب واحد زائد 32 × 1 + 16 ضرب اربعه ويساوي دي كتله موليه تنقسم وكده الخطوه الاولى تم دلوقتي بقى احنا اصبح معنا كتله بالجرام واصبح معنا كتله وليه اذا يساوي الكتله بالجرام اللي هي مديها لنا 6.5 على الكتله الموليه اللي احنا مطلعين مطلعينها 161.3 تسعه ويساوي سته بوينت خمسه على الانسر اللي احنا طلعنا زيرو بوينت زيرو اربعه زيرو بوينت زيرو اربعه مول تمام يبقى هو ده حل المساله اول شيء طلعنا الكتله الموليه بعدين قسمنا الكتله عليها وطبعا الوحده بتبقى المول لان عدد المولات مع المركب او الصيغه اللي احنا بنحسبها طيب عندنا بقى ايه فكره تانيه بيقول لك اللي هو من المصادر الهامه للوقود غالبا ما يتم خلطه بالغاز او بالجازولين بفرض عينه من الايثانول كتلاته 45.6 جرام احسب علما بان كتلته الموليه 46.9 زيرو سته تسعه جرام على فاحنا عايزين اول شيء نحسب عدد الجزيئات الموجوده في العينه وعدد ذرات الكربون بقى طيب اول شيء عدد الجزيئات بنحسبها ازاي بنحسبها كتله المركب على كتله مولايه مركبه يعني كتله بالجرام على الكتله الموليه ضرب على الافوكادو عدد الافوكادو اللي هو سته بوينت زيرو اتنين ضرب عشره اس 23 تمام يبقى اول شئت الجزيئات الكتله كتله المركب اللي هي 45.6 على كتله الموليه مركب الى ضرب عدد افوجادرو طلع معنا العدد ده اللي هو عدد الجزيئات المركب كامل طب لو احنا عايزين عدد الذرات الكربون بسيطه عدد الجزيئات ضرب معامل الكربون زي ما احنا كنا حاسبين حاسبين فوق في لما كنا بنحسب عدد المولات طب احنا مطلعين عدد الجزئيه اذا هعوض هنا في القانون 45.6 كتله بالجرام على سته واربعين زيرو سته تسعه اللي هي الكتله الموليه ضرب عدد افوجادرو طلع معنا خمسه اس ثلاثه وعشرين يبقى هو ده حل اعداد الجزيئات طب لو عايزين على ذرات الكربون يعني لو عايزين عدد زيارات عنصر معين يبقى عدد الجزيئات ضرب معامل العنصر ده في الصيغه اللي هو هنا في الكربون في حاله الكربون كانت اتنين طب لو هنا مثلا كان في معامل اثنين او ثلاثه يبقى هتبقى اتنين في تلاته سته يبقى معامل الكربون سته تمام طيب مثلا عندنا هنا حاجه تانيه بيقول لك عينه من كرومات الفضه اي جي تو سي ار او فور كتلتها 25 بوينت 8 جرام احسب عدد الوحدات الصيغه الموجوده في العين على الصيغه هنا في مساحه الجزيئات يعني سواء قال لك عدد وحدات الصيغه عدد ذرات عدد الجزيئات عدد تمام هو نفس الشيء كله اذا عدد وحدات الصيغه نفس الشيء كتله المركب بالجرام على كتله الموليه مديها لنا ايه 330 بوينت سبعه اتنين تسعه جرام على المول طب اعداد افوجادرو 25.8 على 330 ضرب عدد كاتيونات الفضه اهو عدد وحدات الصيغه ضرب معامل اللي هو معامل الفضه بعد الفضه كم هنا اتنين وما فيش اي معامل للمركب كامل اذا خلاص هو اتنين زي ما هو يبقى 4.68 اللي هو عدد الصيغه اربعه 22 ضرب اتنين اللي هو معامل الفضه في الصيغه الاساسيه بيساوي 9.36 ضرب عشره اس 22 ايون فضه بكده نكون انتهينا من شرح الدرس في النهايه اتمنى ان انت تكونوا استفدتم يعني الدرس ده بسيط جدا بس في قوانين كثير حوالي اربع قوانين بس محتاجه تتحفظ في النهايه اتمنى كل شخص مش مشترك في القناه وفعل الجرس التنبيهات اتمنى منكم تضغطوا زر اللايك دمتم والسلام عليكم ورحمه الله وبركاته