العاشر تطور الجدول الدوري

بسم الله الرحمن الرحيم السلام عليكم ورحمه الله وبركاته طلابنا في صف عاشر اليوم نبلش ان شاء الله في وحده جديده واللي هي وحده الجدول الدوري تمام وحده الجدول الدوري وحده بسيطه ما فيها اي صعوبه لكن نكون مركزين فيها عدل ترى وحده سهله جدا جدا بس يبيلها شويه تركيز خلصنا طبعا الوحده السابقه حق الترتيبات الالكترونيه مبدا با تحت المستويات اس بي دي اف وشرحنا وخلصنا منها وحده الجدول الوري في عننا مقدمه بسيطه عنها ان شاء الله سهله لكن يجي منها كثير اسئله في اكمل فراغ في اختيار من متعدد ونركز على الكلمه هذه تمام فالله يسعدكم لازم نركز فيها عدل لانه كثير اسئله تيجي منها في اختيار متعدد وفي اكمل فراغ و في صح وخطا تمام تمام اول شيء الجدول الدوري طبعا انتم بتعرفون ان عندكم في الكتاب الجدول الدوري موجود في في الكتاب المدرسه اتوقع صفحه 31 32 هذا الجدول هو معتمد حاليا ونحن بندرس منه صح والجدول طبعا كان مقسم الى هيدروجين هيليوم ليثيوم بريليوم كذا كذا كذا برون كربون نيتروجين اكسجين بغض النظر كان مطلوب منكم تحفظون اسماء العناصر مع العدد الذري من واحد ل 21 صح صحيح هذا الجدول الدوري هو الجدول الدوري الحديث معنى اخر انه انا في عندي كان في جدول مسبقا قديم سميناه جدول دوري قبل تقريبا 100 سنه او اكثر شوي صغيره تمام الجدول الدوري القديم كان مرتب بترتيب مختلف عن جدول الدوري الحديث احنا بندرس فيه حاليا زين شو يعني جدول الدوري القديم كان موجود عندي كان مرتب حسب العالم بسميه العالم مندليف حسب العالم نسميه العالم مندليف تمام العالم مندليف لما اجي ارتب الجدول الدوري رتب الجدول الدوري في ذاك الوقت الجدول الدوري القديم رتبوا على اساس التزايد في الكتل الذريه التزايد في الكتل او الكتله خلينا نقول الذريه تمام هذا الجدول هو عباره عن الجدول القديم اللي كان موجود عندي انا قبل تقريبا 100 سنه اكثر من 100 سنه تمام لكن جدول دوري الحديث اللي احنا حاليا بدرس منه هو عباره عن جدول عالم موزلي الجدول الحديث هو عباره عن جدول العالم منه العالم موزلي تمام جدول العالم موزلي بندرس منه حاليا موجود عننا في الكتب معتمد بشكل كامل في العالم ترتب هذا الجدول حسب التزايد في الاعداد الذريه حسب التزايد في خلينا نقول العدد الذري لما اجينا درسنا الجدول الدوري حكينا انه الجدول الدوري بيتكون من عدد ذري تذكرون انه احنا الهيدروجين حكينا عن العدد الذري حقته واحد كنا ماخذين امثله الهيدروجين العدد الذري حقته كم واحد الاكسجين على سبيل المثال اخذنا ان العدد الذري كم حقته ثمانيه المغنيسيوم اخذنا العدد الذري حقته 12 صح كل هذه العناصر كنا طالبين منكم تحفظوها مع العدد الذري حقتها وكنا ماخذين على سبيل المثال النيتروجين العدد الذري حقته سبعه الكلور العدد الذري حقته 17 موزلي لما اج رتب الجدول الدوري رتب الجدول الدوري حسب تزايد الاعداد الذريه قال لك رقم واحد خليني احطه اول شيء وراح حطينا الهيدروجين رقم واحد عقبها قال لك الهيليوم يجي رقم اثنين باجي بحطه ثاني شيء راح الترتيب من اليسار لليمين الترتيب اذا راح الهيدروجين رقم واحد راح احطه اول شيء بعدين راح احط لك الهيليوم رقم اثنين بعدين اجي احط لك الليثيوم رقم ثلاث وعد الذ حقته ثلاث صح بعدين اجا قال لك البريليوم العدد الذري حقته اربعه فحط لك اياه بعد الثلاث حط لك اياه اربعه بعدين اج قال لك البورون عدد الذري حقته خمسه فاعطي لك ايا خمسه كربون سته نيتروجين سبعه لاحظ انه العالم موز اللي بنحكي عنه حاليا اللي رتب الجدول الدوري حسب التزايد في الاعداد الذريه رتب كل عنصر حسب عدده الذري من صغير لين وصل لاكبر شيء تمام واضح تمام الشغله المهمه اللي لازم ركز عليها العالم موزل رتب من اليسار لليمين لاحظوا انه واحد 2ث ث 4 5 6 7 8 تس لين موصلنا اخر شي موجود عندي في الجدول واضح اهم شغله نركز عليها ضروري جدا جدا نكون مركزين فيها مندليف رتب حسب الكتل الذريه او الكتله الذريه وهذه مهمه جدا تجيك بالامتحان وبالاخص في اختيار متعدد موزلي رتب حسب العدد الذري فيم والديك لا تنساهم مهمات جدا يجوا بالامتحان اذا مندليف رتب حسب منه رتب حسب الكتله الذريه موز رتب حسب منه حسب العدد الذري هذه مقدمه بسيطه عن الجدول الدوري الجدول الدوري بشكل عام الحديث اللي احنا قاعدين بدرس منه حاليا بتكون من لاحظ بتكون من صفوف صف صفين ثلاثه اربعه خ س سبعه حدها وبتكون لاحظ انه بتكون من عندي من اعمده هي العمود الاول هي العمود الثاني هي العمود الثالث هي العمود الرابع العمود الخامس ل ما اصل العمود هن رقم 18 لو بدي اجي اعدهم واحد واحد تمام كلمه صف وكلمه عمود هذه خلينا ناخذها في ماده غير علميه غير الكيمياء في الكيمياء عبروا عنها بمصطلح ثاني عبروا عنها انه كلمه عمود معناها مجموعه فانا عندي المجموعه الاولى بدل ما احكي العمود الاول انا عندي المجموعه الاولى بدل ما احكي العمود الثاني انا عندي المجموعه الثانيه المجموعه الثالثه المجموعه الرابعه اذا الاعمده الموجوده عندي الراسيه في الجدول الدوري تم تسميتها بالمجموعه لكن الصفوف الموجوده عندي في الجدول الدوري الصف الاول الثاني الثالثث الرابع الخامس لما اصل السابع اكثر شيء سموها الدوره اذا انا الجدول الدوري بتكون من مجموعات 18 مجموعه بالتحديد وبتكون من دورات سبع دورات بالتحديد واضح فان ما بحكي ان انا في عندي عمود اول عمود ثاني لا بحكي عندي مجموعه اولى مجموعه ثانيه بحكي استذ انا عندي ما بحكي عن الصف الاول والصف الثاني لا بحكيله عن الدوره الاولى والدوره الثانيه واضح بالتالي عشان نكون على بينه مثل ما بكوها انا في عندي شي اسمه خلينا نسميها اعمده في الجدول الدوري وفي عندي شي اسمه صفوف صح في الجدول الدوري عدل الاعمده في الجدول الدوري تم تسميتها شنو خلي ناخذ القلم الازرق الاعمده في الجدول الدوري تم تسميتها شنو تم تسميتها بال مجموعات مج موعات بدل ما اقول عمود انا بقوله مجموعه الصفوف في الجدول الدوري تم تسميتها شنو تم تسميتها دورات واضح اذا العمود شو بنسميه مجموعات والصفوف شو بنسميها دورات من المهم جدا نكون عارفين المجموعات الموجوده عندي في الجدول الدوري عباره عن 18 مجموعه كم مجموعه 18 عددها مجموعه تمام لكن الدورات وتونا حكينا عنها الدورات كم عددها الدول الدوري عباره عن سبع دورات فانت الله يسعدك لا تنسى كم مجموع عندي في الجدول ال دوري 18 مجموعه واضح كم دوره عندي في الجدول الدوري عباره عن سبع دورات تمام هذا المختصر شغله ثانيه حبيت انبه لها انه المجموعات عندي في الجدول الدوري تم تقسيمها على قسمين تم تقسيمها على قسمين مجموعات سموها مجموعات اساسيه هن ترى 18 كلهن اساسيه لكن ب نخصصها هن السبب انه انا في عندي مختص في مجموعه واحده انا بالاخص حاليا لما تيجي دراسي في 10 11 12 را تكون مختص في مجموعه واحده المجموعات الباقيه كليت راح تاخذوها ان شاء الله في في الجامعه باذن الله تعالى تمام 18 مجموعه الموجوده عندي تم تقسيمها الى مجموعتين مجموعه بسميها المجموعه اي ومجموعه بسميها مجموعه رقم عدل اذا انا في عندي في المجموعات مجموعه رقم اي رئيسيه ومجموعه رقم ب كمان رئيسيه الم المعه رقم اي عندها ثمان مجموعات يعني ثمان اعمده عندها المجموعه رقم ب عندها ع مجموعات مجموعات واضح اذا المجموعه اي في الجدول الدوري كم مجموعه منهن عندي ثمان مجموعات مجموعه ب كم مجموعه منها موجود عندي في الجدول الدوري ع مجموعات مجموعهم 18 طبعا واضح بالتالي المجموعات انا في الجدول الدوري في عندي اي ومجموعه ب المج هي المجموعه جايه في النص شايفها ه مني لين مني هذه بسميها المجموعه ب جايه في النص لكن المجموعه اي عباره عن رقم واحد ورقم اين من اليسار وبتكمل رقم ثلا 4 5 6 س 8 ها مجموعات واضح اذا هذه المجموعه ايه هذه اي مش مرقمه ه خل ارقها اي اي اي عن اظني احكي اي الحين غويه ت ما علينا هي اذا المجموعه اي من المجموعه اي عباره عن المجموعه الاولى والمجموعه الثانيه في الجدول الدوري والمجموعه الثالثه والرابعه والخامسه والسادسه والسابعه والثامنه ثمان مجموعات اللي تو حكينا عنها مجموعه اي عباره عن ثمان مجموعات واضح طبعا تم ترقيمها حسب الترقيم اللاتيني هو بقولوا عنه لاتين لكن او الروماني اتوقع روماني بنسميه تمام لكن هو فعليا عربي تمام المجموعه الاولى اللي هي اول واحده على اليسار المجموعه الثانيه اللي هي ثاني واحده على اليسار المجموعه الثالثه كاهي المجموعه الرابعه كاهي خامسه سادسه سابعه الى ان نصل لاخر مجموعه المجموعه رقم ثمانيه وطبعا كل مجموعه لها اسم بالاخص المجموعه الاولى والمجموعه الثانيه والمجموعه السابعه والمجموعه الثامنه عدل واضح تمام ه بس بالنسبه لمقدمه صغيره عن الجدول الدور بده كبشر الصوره كبشر براحته طيب نيجي نكمل بسم الله الرحمن الرحيم طيب نيجي نكمل انتم اخذنا مسبقا او اخذتم مسبقا اتوقع في صف تاسع ثامن سابع بغض النظر اخذتوا توزيع الالكتروني الطبيعي واخذته مع الاستاذ خالد اتوقع لما اخذتوا اعداد الكم الله اعلم تمام اخذتوا شيء اسمه التوزيع الطبيعي التوزيع الطبيعي اللي هو عباره عن مش تحت المستويات مش 1 اس 2 اس 2 بي 3 اس لا اخذته شي اسمه توزيع طبيعي اللي هو اثنين ثمانيه ثمانيه اثنين صح تذكرونه هذا التوزيع اذت اتوقع في صفوف سابقه في تاسع يمكن ثامن والله ما ادري تمام هذا التوزيع بنسميه توزيع طبيعي شو يعني توزيع طبيعي المدار الاول بتس كم بالتسع الكترونين المدار الثاني بتسع ثمانيه المدار الثالث بالتسع ثمان الكترونات والمدار الاخير بالتسع الكترونين طيب شو يعني يا استاذ انا اقول لك شو يعني يعني على سبيل المثال انت لو اخذت نفرض انه انت لو اخذت الاكسجين العدد الذري له ثمانيه صح واخذت النيتروجين العدد الذري له سبعه والكربون العدد ذري له سته تمام تمام لو طلبت منك وزعي الالكترونات حقته حسب التوزيع الطبيعي في الجدول الدوري فانت راح تيجي تقول لي الاكسجين عندها ثمانيه اذا اول مدار احط فيه اثنين الثاني مدار احط فيه سته بالتالي يا استاذ 6 ز 2 ث وانا الرقم موجود عندي هنا ثمانيه تمام تمام حطيت فيه سته مو ثمانيه بالتس لثمانيه لكن انا ما باقي عندي بعد ما وزعت اثين ما ظل عندي الا سته عشان كذا حطيت سته مجموع 6 ز 2 ثمان نيجي على النيتروجين النيتروجين اول مدار استاذ بالتسع ا ك ا ثاني مدار بالتسع ثمان لكن انا عندي اصلا موزع اثنين باقي عندي خمسه بالتالي التوزيع الالكتروني حقته ينتهي بخمسه ثالث عنصر من العناصر طبعا 5 ز 2 7 ك رقم سبعه لازم مجموعهم يساوي نفس العدد الذري الكربون عندي سته فانا لما اجي اوزع بقول له يا استاذ بحط الكترونين في المدار الاول وبحط اربع الكترونات في المدار الثاني صح 4 ز 2 العدد الذري عندي طلع سته 4 ز 2 6 صح هرجه صحيح تمام طيب لو اخذت كمان عناصر ثانيه نحسب المثال اخذت خلينا نحط هذا بالاسود كذ لو اخذت انا عناصر ثانيه على سبيل المثال اخذت الليثيوم عدد ذري له ثلاثه واخذت الصوديوم العدد الذري له 11 تمام خلينا نشوف جدول دوري اخذنا فرض البوتاسيوم العدد الذري له 19 عدل تمام وطلبت منك نفس الطلب وزع لي الالكترونات حقته حسب التوزيع الطبيعي الموجود عندي انت رح تيجي توزع لي كيف رح تقول لي استاذ عندي ثلاث اذا المدار الاول احط فيه اثنين والمدار الثاني احط فيه واحد 2 ز 1 استاذ هي ثلاث اوي طيب حسب التوزيع الطبيعي الصوديوم المدار الاول استاذ احط فيه اثنين المدار الثاني احط فيه ثمانيه والمدار الاخير احط فيه واحد واقول له استاذ اثنين ز 8 10 + 1 11 والرقم موجود عندي 11 البوتاسيوم اللي هو الكي 19 رح تقول لي استاذ اوزع فيه اثنين وازع فيه ثمانيه هي 10 واوزع كمان ثمانيه هي 18 واخر مدار احط فيه واحد صار 19 صح الهرجه صحيح تمام شو الفرق بين الاول وبين الثاني خلينا اقول لك شو الفرق بين الاول وبين الثاني لاحظ انه الاول الاكسجين والنيتروجين والكربون جات في دوره واحده جيد شو مالهن في دوره واحده لاحظ هني كربون نيتروجين اكسجين ذول كلهت جايات كلهت في دوره ش مالها خل اوضح الزوم عليهن ايوه وضح الفوكس عليه لاحظ كربون نيتروجين اكسجين جيت في دوره واحده وقبل شوي حكينا شو يعني دوره في صف واحد لما يكون العناصر كل صف واحد راح يكون له نفس المدارات لاحظ انه انا في عندي ه بس مدارين مدار اول ومدار ثاني النيتروجين عنده مدارين مدار اول مدار ثاني الكربون عنده مدارين مدار اول مدار ثاني تمام اما لما نيجي نحكي عن الليثيوم صوديوم بوتاسيوم لاحظ هني عندي مدارين لكن هني واحد 2 3 ثلاث مدارات ه البوتاسيوم واحد اين ثلا ا اربع مدارت تمام لاحظ ان انه الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم جيات في مجموعه يعني في عمود راسي تمام من هذا الشي شو نستنتج احنا المجموعه المجموعه لما تكون بشكل راسي مثل ما اخذنا الليثيوم صوديوم بوتاسيوم تتشابه في الخواص تمام المجموعه تتشابه في الخواص الفيزيائيه والكيميائيه اكتب اي لون اكتب باللون الاخضر الاخضر ولا تمام خلينا نكتب لا خ نكتب تمام في المجموعه لما يكون يكون متشابهات في المجموعه اذا تتشابه في الخواص الفيزيائيه والكيميائيه تمام واضح لكن لما نيجي احنا نحكي عن الدوره لما يجيي احنا نحكي عن الدوره بقول له تتدرج الخواص داخل الد الوره تتدرج الخواص داخل الدوره الواحده في عن تدرج الخواص داخل الدوره الواحده يعني انا خواص الاكسجين تختلف عن خواص النيتروجين تختلف عن خواص الكربون تمام استاذ هني ليش تشابهوا هني ليش اختلفوا ليش صار في عندي الاكسجين خواص الفيزيائيه والكيميائيه اختلفت عن النيتروجين اختلفت عن الكربون انا اقول لك ليش لانه في المجموعه الواحده بتلاحظ انه انا عندي اخر مدار موجود عنده الكترون وهن اخر مدار موجود عنده الكترون واحد وهن البوتاسيوم اخر مدار هم عنده كمان الكترون واحد اذا بما انه اخر مدار عندها الكترون عندها الكترون عندها الكترون بقول له يا استاذ الخواص الفيزيائيه والكيميائيه في المجموعه الواحده متشابهه تتشابه لكن لما نجي على الدوره تتدرج الخواص داخل الدوره الواحده يعني في عندي اختلاف في الخواص الكربون بيختلف خواصه عن النيتروجين بيختلف عن خواصه عن الاكسجين والسبب انه اخر مدار هن عندي سته فانا سته بيختلف عنه اخر مدار يكون عنده خمسه بيختلف عن اخر مدار يكون عنده اربعه وبالاخص هذا الشي رح ناخذه في الروابط لما نيجي على اخر وحده تمام اذا الخواص في المجموعه متشابهه والسبب المدار الاخير بكون عندها متشابه نفس العدد من الالكترونات لكن الدورات الخواص عندها تتدرج يعني مختلفه والسبب انه عندي اخر شيء التوزيع الالكتروني اخر شيء اخر مدار بيحتوي على اعداد م مختلفه من الالكترونات وهنا نركز على اسئله عل ال كثير تجيها احيانا بيجي بقول لك تتشابه الخواص الفيزيائيه والكيميائيه في المجموعه الواحده والسبب لانها تحتوي نفس عدد الالكترونات في مستوى الطاقه الاخير بتحتوي على واحد بتحتوي على اثنين ممكن تحتوي على ثلاث في المجموعه الواحده كل هت متشابهات تمام لكن بالنسبه للدوره لا الوضع كلش مختلف واضح الحين بيجيب لك سؤال عل ليش الصوديوم والبوتاسيوم اللي هي نفس الخواص الفيزيائيه والكيميائيه السبب لانه الص والبوتاسيوم بيقعوا في نفس المجموعه ودارهم الاخير عندها الكترون وهن مدارها الاخير هم عندها الكترون واضحه الهرجه اذا هني مجموعه خلين اكتب لك اياها مجموعه عشان ما تخربط ادك تكتشر ويد اكتب لك دوره وكمان عشان ما تخربط قدام ان شاء الله را ناخذ اسئله وراح نفهم بالتفصيل را نكتب عل بالتفصيل تقلقو يعني واضحه الهرجه تمام بده كابتشر كابتشر يا من رعاك الله ويا من هداك تمام ممتازين طيب شيل هذه الورقه خلص منها خلصنا منها تمام طيب في شغله مهمه نركز عليها الله يسعدكم ضروريه جدا جدا جدا جدا من ه لبكره اتوقع في في الاسئله جبتها اي تمام اشرح الحين ولا بعدين خلنا نشرحها الحين تمام طيب نيجي على الجدول الدوري الجدول الدوري ت كنا نحكي عنه في عندي مجموعات صح يعني في عندي رؤوس عموديه موجوده عندي في الجدول الدوري وين الجدول الدوري وين راح هي اوك جدول دوري بتكون من مجموعات صح مجموعه اولى مجموعه ثانيه مجموعه ثالثه رابعه خامسه سادسه سابعه ثامنه صح مهم جدا يرضى عليك المجموعه الاولى لها اسم والثانيه لها اسم والسابعه الها اسم والثامنه الها اسم هذول مطلوبات منك مهم جدا جدا جدا وجك الاسئله كثير عليها شو الاسم حقتها يا استاذ انا اقوللك الاسم حقتها ابشر المجموعه الاولى لها اسم نكون حافظينه المجموعه الثانيه لها اسم المجموعه الثالثه لها اسم والمجموعه الرابعه هم كمان لها اسم المجموعه الاولى بسميها دائما الفلزات القلويه شو بنسميها الفلزات القلويه المجموعه الثانيه دائما اسمها الفلزات القلويه الارضيه القلويه الارضيه تمام المجموعه السابعه اسمها الهالو جينات والمجموعه الثامنه اسمها الغازات النبيله واضح اذا ضروري تكون حفظ لي المجموعه الاولى شو اسمها فلزات قلويه المجموعه الثانيه شو اسمها فلزات قلويه ارضيه المجموعه السابعه شو اسمها هالوجينات المجموعه الثامنه شو اسمها غازات نبيله استاذ شو يعني فلزات شو يعني لا فلزات رح نجيها بالتفصيل ل تحت اها لكن انت لا تنسى تنا اخذنا المجموعات المجموعه الاولى الثانيه الثالثه الرابعه الخامسه السادسه السابعه والثامنه مطلوب منك بتكون حافظ المجموعه الاولى والثانيه والسابعه والثامنه المجموعه الاولى شو اسمها فلزات قلويه الثانيه فلزات قلويه ارضيه السابعه هالوجينات والثامنه الغازات النبيله تمام بالنسبه لل في ورقه كنت طبيع وين راحت بالنسبه للفلزات واللا فلزات بما انه احنا ذكرنا س الفلزات ففي شغله مهمه لازم اركز فيها الفلزات واللا فلزات في عندي ورقه موجوده عند تلخيص الهاشمي ملخص فيها الفلزات واللا فلزات بشكل كامل فلزات لا فلزات وفي عندي شي اسمه اشباه الفلزات تمام استاذ ورقه كبيره الورقه مو كبيره لكن بدي اياك تركز في شغلات مهمه جدا جدا اول شي الفلزات في لها خواص واللافلزات هم لها خواص الفلزات من خواص لازم تكون عارف توصيل كهربائي عالي لها لمعان وله قابليه السحب والطرق اللافلزات عكسها هذه عندها لمعان هذه لا تمتل لمعانا في اللافلزات هذ عندها توصيل كهربائي عالي هذا بكون ضعيف التوصيل كهربائي هذه عندها قابليه السحب والطرق ه عندي لا هش في حالتها الصلبه واضح اذا هذه اول شيء خواص فيزيائيه حقتها الشغله الثانيه لازم نكون عارفين معظم الفلزات اللي نحن بنحكي عنها تون قبل شوي صغير معظم الفلزات حالتها شو مالها صلبه ما عدا الزئبق الاتش جي رمزه الزئبق بكون حالته شو مالها سائله واضح اذا الفلزات اللي نحن بنحكي عنها اغلبها عباره عن حالتها الفيزيائيه صلبه لكن عدا الزئبق الزئبق عباره عن احد الفلزات الموجوده عندي في الجدول الدوري حالتها الفيزيائيه في حراره الغرفه شو بتكون حالتها سائله واضح وهذه النقطه ركز عليها في صح وخطا بتجيك في الامتحانات كثير كثير كثير تمام تمام بالنسبه للا فلزات اللافلزات اخذنا خواصها ومن ضمن اللافلزات عندي المجموعه السابعه اللي تون حكينا عنها والمجموعه الثامنه هالوجينات والمجموعه الثامنه غازات نبيله واضح مسخره اشباه الفلزات تستخدم مواد شبه موصل ال كهرباء انا بهتم بال الشغلات هذه كليتها اهم شيء في عشمال الفلزات تكون حفظ الامثله السيليكون والجرمانيوم من الامثله على شمال الفلزات سيليكون والجرمانيوم لو جاب لك سؤال في الامتحان السيليكون يعتبر فلز ولا لا فلز ولا اشبه فلز بدك تقول له شبه فلز واجت مره فهمت عني هي الجيرمانيوم يعتبر من فلز لا فلز ولا اشباه فلز تقوله لا اشباه فلز واضح اذا اشباه الفلزات عندي مثالين مهمات السيليكون والجرمانيوم تمام فهذا موجو في تلخيص الهاشمي ان شاء الله راح ينزل لكم طبعا واتوقع يمكن نزل لكن راح نزل لكم اذا ما نزل ان شاء الله خلال اليومين هذول باذن الله تعالى واضح فه هذول ركز عليه الفلزات اغلبها صلبه عدا الزئبق حالته سائله اللافلزات خصائصها عكس الفلزات وهي تشمل المجموعه السابعه والمجموعه الثامنه اشباه الفلزات ركز لي على الامثله حقته الس والجرمان واضح تمام ت خلين اشيل هذه الورقه اللي بده يصورها طبعا اصورها راح اسويها بالعكس ك عشان تكون واضحه للجميع تمام خلصت منها خليني اشيلها عدل طيب الجزيه الاخيره اليوم نشرحها ان شاء الله حطيت اخضر يلا هو لازم اسود يكون بس يلا ما علينا الجزئيه الاخيره لازم ان شاء الله نشرحها اللي هي اللهم محمد وين الاسئله ك الاسئله الدورات والمجموعات تمام خ نشرح الدورات والمجموعات طيب لو اطان مثال عنصر من العناصر نركز يا الربع معي عنصر من العناصر على سبيل المثال اعطاني عنصر الليثيوم حلو والعدد الذري حقته كم ثلاث تمام وطلب مني اكتب التوزيع الالكتروني حقته لما يطلب مني اكتب حقته ما طلب مني احدد بالضبط شو التوزيع اللي بده اياه فانت بتقدر توزع اما على التوزيع الطبيعي 2 8 8 ا او بتقدر توزع حسب قاعده اوف باو 1 اسو ت اس الخبيصه هذه واضح زين طيب خلينا ناخذ الطريقتين الليثيوم ثلاثه لما اجي اوزع توزيع الطبيعي بقول له يا استاذ عنده اثنين اول مدار وثاني مدار عنده واحد الكترون واحد اذا بدي اجي يا استاذ اوزع حسب توزيع تحت المستويات راح اقول له يا استاذ 1 اس ت تو اس ت تو اس 1 سموح 2 اس تمام تمام واخذنا القاعده وعرفنا كيف بوزع سواء هني او سواء هني تمام لكن في شغله ابيكم تركزوا عليها ضروري جدا جدا جدا لو طلب مني في الامتحان اجاني سؤال في الامتحان قاللي السؤال حدد الدوره وحدد المجموعه وين القلم الاحمر القلم قاللي انت عندك العنصر ليثيوم وحدد لي موجود في اي دوره وموجود في اي مجموعه تمام طالب مني شو الدوره موجود فيها الليثيوم وشو المجموعه موجود فيها الليثيوم دي الله يرضى عليك اذا طلب منك الدوره الموجود فيها الليثيوم فانا باجي اعد اذا انت موزع كذ او انت موزع كذ رح ناخذ على طريقتين اذا طلب منك الدوره موجود فيها العنصر فانت عد كم رقم عندك انت وزعت انت وزعت مدار اول ومدار ثاني عندك رقمين الرقم الاول والرقم الثاني اذا بقول لي استاذ موجود في الدور الثانيه لانه انت جبت رق رقمي طيب اذا سالني اي مجموعه موجود بقول لي استاذ اخر رقم انت وزعته هو عباره عن واحد اذا موجود في المجموعه رقم واحد انتهت الهرجه هذا حسب التوزيع الطبيعي انا عندي رقمين اذا موجود في الدوره الثانيه اي مجموع موجود اقول له يا استاذ اخر شي انت وزعت اللي هو عباره عن واحد بالتالي عندي المجموعه الاولى واضح تمام طيب الطريقه الثانيه استاذ انا بقوللك عن الطريقه الثانيه الطريقه الثاني خلينا ناخذ قلم فاتح شويه وين هي تمام الطريقه ثاني لو انت وزعت حسب مبدا اف باو فانا اجي اسالك انا في عندي 1 اس ت وتو اس 1 صح مين اكبر الواحد ولا اثنين رح تقول لي استاذ والله الاثنين هو الاكبر طبعا بما انه الاثنين هو الاكبر يا استاذ اذا موجود في الدوره الثانيه فانت دور على اكبر رقم اذا في عندك واحد واثنين وعندك ري اس ولا 3 بي ولا ولا شو ما يكون الخبيصه موجود عندك اكبر رقم عندك اكبر رقم هنا اثنين بالتالي استاذ موجود في الدوره رقم اثنين زين عند رقم اثنين يا استاذ كم الكترون عنده عند رقم اثنين عنده الكترون واحد اذا موجود في المجموعه الاولى بس ك واضحه مسخره فيها مشكله ان شاء الله لا خلنا كمان مثال على سبيل المثال لو انا اعطاني فرضا سؤال حكالي استاذ انت عندك الام جي خلي ناخذ الام جي 12 ما بديش الام جي انا لا بدي شي بدي شي اثقل شوي صغيره خلينا ناخذ الاكسجين ثمانيه تمام الاكسجين ثمانيه كيف بز الالكترونات حقته بتيجي بتقوللي والله استاذ توزيع الالكتروني حقته اثنين و شنو ست حلو ممتاز 100 طيب هذا التوزيع استاذ حسب التوزيع الطبيعي صح الهرجه صحيح تمام طيب استاذ ح حسب التوزيع اوف با بقول له يا استاذ 1 اس 2 2 اس ت 2 بي كم ها كفو علي تمام حلو طلبت مني يا استاذ موجود في اي دوره وموجود استاذ في اي مجموعه طيب استاذ بدي امشي زي ما انت حكيت قبل شوي صغيره طيب شي بدك تمشي انا بقوللك شي بدك تمشي كم رقم عندي انا في التوزيع الطبيعي رقمين صح اذا موجود استاذ الدور رقم ا اخر رقم انت وزعت شنو استاذ س اذا المجموعه رقم س انتهى الجواب طيب استاذ كيف بدي اعرف انا حسب مبدا وا اي دوره وا اي مجموعه باجي بقول لك توني مثل ما حكينا قبل شوي صغيره انا في عندي هنا رقم واحد صح وهنا عندي رقم اثنين وهنا عندي رقم اثنين مين اكبر واحد ولا اثنين والله عندي رقم اثنين اكبر اذا موجود في الدوره الثانيه بختار رقم اثنين اه موجود في اي مجموعه يا استاذ انت في عندك رقم اثنين هني ورقم اثنين هني ما عندك اثنين بس وحده لا هني كان عننا اثنين وحده ه اثنين اس 1 2 اس 1 لكن هنا انا عندي 2 اس وعندي 2 بي ف فبعمل كالتالي استاذ عند 2و بي ف في عندي رقم اارب وعندي ت اس ت في عندي رقم اين بقوله استاذ ا زائد ا س اذا مجموع موجود في المجموعه السادس واضح فاذا كان في عندك 2 اس وتو بي عندك اثنتين من تحت المستويات عندهن ا ا او خلينا نقول بشكل عام ارقام متشابهه فانا بجمع الالكترونات حق الاول وحق الثاني بقوله هذ رقم مجموع لكن رقم الدوره اكبر رقم اللي هو رقم اين اللي انا اخذته مش رقم واحد رقم اين واضح بس هذه مسخره مسخره والله الماده يا جماعه مسخره تمام في مشكله ان شاء الله لا طبعا طيب نيجي على الزكاه ونجي على الاسئله اللي بتيجي في الامتحانات اللي بده يكبش يكبش طبعا واحد اثنين وثلاثه تمام نيجي على الاسئله اللي بتيجي في الامتحانات يا عيني مزج تمام ناخذ قلم حبر ازرق وهي اسود لا اسود ماي احمر خينا ناخذ اخضر في اخضر ولا اي في اخضر قام الاقلام واجت عندي الحمد لله تمام يا ريت لو في قلم شنايدر لكن الكويت للاسف فيها قلم شنايدر جميله جدا قل شنايدر رغم انها غالي شوي تمام طيب انا في عندي هنا اسئله ونبلش في الاسئله واحد واحد وناخذ القلم الاحمر اول شي بوللي السؤال الاول طبعا عندي كل هيت عباره عن تطول جدول دوري السؤال الاول بيقوللي اكتب بين القوسين الاسم او الم العلمي يعني بدك تكتب مصالح العلمي بالعربي طيب لاحظ انه اول حده ننا نحكيها جاي في 2022 العام الماضي وجاي في 2019 و 18 17 و1 يعني مهمه جدا جدا جدا جايه في كم سنه جايه في خمس سنين بقول لي رقم واحد عند ترتيب العناصر بحسب الزياده العدد الذري يحدث تكرار دوري للصفات الفيزيائيه والكيميائيه بقول له يا استاذ هذا التعريف حق القانون الدوري حق القانون الدوري واضح تمام ترتيب العناصر في الجدول حسب الزياده في العدد الذري من اليسار اليمين ت كون نحكي رتبنا العناصر جدول دوري من اليسار الى اليمين تمام هذا قانون شنو خ نعمل فوكس على الاجوبه تمام هذا قانون شنو بقول استاذ هذا الجدول الدوري الحديث اللي تو كنا نحكي عنه عباره عن جدول دوري الحديث تمام اجني الصفوف الافقيه في الجدول الدوري الحديث شو بنسميها اه الصف شو سمينا الون قبل شوي صغير والله سميناها يا استاذ دورات كفو العمود الراسي من العناصر في الجدول الدوري تون كنا نحكي عن العمود الاعمده في الجدول الدوري شو سميناها سميناها مجموعات دورات كاهي اجت في 2018 تمام هذا السؤال الاول اللي هو عباره عن مصالحات علميه نجي على السؤال الثاني اكمل فراغ يتكون جدول دوري الحديث الحديث العناصر من كم عمود راسي اه تونس حكينا بتكون من 18 عمود وسمنا تسمى سمنا يا استاذ مجموعات ت حكينا صح يتكون الجدول دوره الحديث من كم صف ت حكينا يا استاذ بتكون من سبع صفوف ش تسمينا الصفوف سميناها يا استاذ دورات عدل عدل اعتمد العلم الكيميائي موزلي اه تونا حكينا في اول صفحه موزلي لما رتب الجدول الدوري رتبه حسب شنو رتبه حس حسب الزياده في العدد الذري تمام طيب اعتمد العالم الكيميائي مندليف اه مندليف هي اج ف السنه سابق في 2016 رتب الجدول الدوري حسب شنو حسب الكتل الذريه او الكتله الذريه الكتل الذريه ت حكينا عنها في اول صفحه صح موزه رتب حسب العدد الذري مندليف حسب الكتل الذريه تمام يقع العنصر ان اي في اي دوره مم جي في اي دوره وال في اي دوره كنا نحكي عنهن كنا نجاوب فيه بقوله يا استاذ يا حبيبي انت بتحكيلي عن ال ان اي ابشر ال ان اي العدد الذي حقتها كم استاذ 11 توزيع الالكتروني 2 8 وواحد صح بقوله يا استاذ يا حبيبي انا عندي الدوره بعد ارقام رقم رقمين ثلاث اذا استاذ موجود في دوره رقم ثلاث انتهى الام جي استاذ انت طالب مني الام جي بقوله ابشر يا حبيبي ها الام جي الام جي استاذ العدد حقتها 12 التوزيع الالكتروني 2ث ا واجت مش العام الماضي اول عام هذا اجت العام الماضي ال ان اي وطالب مني يا استاذ موجود في اي دوره دوره قلنا استذ انا بعد الارقام موجوده عندي رقم رقمين ثلاث اذا موجود الدوره الثالثه هذا ا جت العام وه ات اول عام كل سنه لازم يجيبوا سؤال تمام نجي على الفلور نفس الشي طالب مني في اي دوره مجموع بقولي استاذ الفلور العدد الري له ت معطيني توزيع الالكتروني حقته شنو اث 7 كم رقم انت حطيت يا استاذ حطيت رقم 2 ورقم 7 رقمين اذا انا في عندي دورتين في الدور الرقم الثاني تمام خليكم الباقي هذول لكم لحالكم بروحكم تعرفوها نيجي على الليي بعده اعتبروها واجب اللي تحت تمام نيجي علىي بعده نحل بالازرق نيجي على صح وخطا السؤال رقم ثلاثه ورتبت العناصر جدول المندليف بحسب تزايد الكتل الذريه صح ولا خطا اي والله يا استاذ ت حكينا عن مندليف هي في اول ور عشان ما تضلك ضين مندليف استب حسب شنو حسب الكتل الذريه اذا هي بوللي هنا حسب الكتل الذريه اي والله صحيح طيب لا تتغير خواص العنصر في المجموعه كلما انتقلنا من عنصر لعنصر اه لا تتغير في وين في المجموعه تعال وين الورقه وين الورقه اللي شرحنا عليها اه ه اوك في المجموعه هل تتغير و لا تتغير الخواص الفيزيائيه لا والله لا تتغير تتشابه ما بيصير عندي تغيير اذا صح ولا خطا بقول له اه والله صحيح يا استاذ لا تتغير تتشابه ت حكينا في المجموعه الخواص الفيزيائيه والكيميائيه هل تتغير لا والله لا تتغير لانه تنتهي بنفس العدد من الالكترونات في مدار الاخير واحد واحد واحد اذا الجواب صحيح تمام اجي على الصفحه الثانيه دمت يا اقصى لنا يا وصيه الرسول اللهم صل على سيدنا محمد تمام اجي على الصفحه الثانيه الاوراق شوي معفش كه بس ما علينا السؤال اللي بعديه الرابع العنصر يقع بالجدول الدوري في اي دوره موجود اه تعال حلو تمام استاذ معطيني هن شنو معطيني توزيع حسب قاعده اوف با بيقوللي موجود في اي دوره وبعدين بقول لي موجود في اي مجموعه بجي بقول له يا استاذ بالنسبه للدوره انت عندي رقم واحد وعندي رقم اثنين وعندي رقم اثنين وعندي رقم ثلاث وعندي رقم ثلاث اكبر رقم عندي اللي هو رقم ثلاث صح اذا موجود في الدوره الثالثه هني عندي دوره ثالثه وهني عندي و ثث اذا اما الجواب اليمين او الجواب هذا اليسار التحت خطا لان ه بوللي الوره خامسه دوره خامسه طيب خلينا نحدد من في هنا الصح بقولي موجود في اي مجموعه كمان اه بقولي استاذ البي فوقها ثلا والاس فوقها اين ف 3 زائد ا خمس اذا موجود مجموعه الخامسه هنا بقول مجموعه ثه بقول مجموعه خمسه اذا بقوله هذا صح طيب بقولي علل رتبه العناصر تصاعديا تبعا لزياده في العدد الذري في جدول الدور الحديث طبعا الخواص الفيزيائيه والكيميائيه العناصر تتغير تب تتشابه الخواص الفيزيائيه والكيميائيه ما علينا يعني قبل شوي صغير شرحناها بالتفصيل حرام كتبين ضيع وقت عليها لان الفيديو طويل صار تمام تتشابه الخواص الفيزيائيه والكيميائيه في كل من عنصر الصوديوم والبوتاسيوم كمان نفس الشي قبل شوي حكينا عنها ه حكينا الصوديوم والبوتاسيوم بتشابه في الخواص الفيزيائيه والكيميائيه والسبب انه الصوديوم موجود عنده اخر مدار الكترون والبوتاسيوم اخر مدار الكترون واضح لانهم بيقعوا في نفس المجموعه مثل ما حكينا قبل شوي صغيره ومداره الاخير بينتهي بنفس العدد من الالكترونات هني بينتهي بالكترون وهني بينتهي بالكترون واضح بدون ما نكتبها حرام ضي وقت طيب تتدرج الخواص الفيزيائيه والكيميائيه في الدوره الواحده وت حكينا عنها الدوره الواحده تدرج خواصها ما بتشابه والسبب انه انا عن يعني بقول لك الكربون نيتروجين اكسجين بتختلف خواص الفيزيائيه والكيميائيه ليش لان اخر مدار عند ملف عندي هن اربع الكترونات اخر مدار هن خمسه هن سته فبتقول له اما لانه المدار الاخير ينتهي بتوزيعات الكترونيه مختلفه او بتقول لان الالكترونات عناصرها بتتوزع في نفس مستويات الطاقه يعني لاحظ انه هن مستوى رقم اثنين وهنا رقم اثان وه رقم اثنين صح مدار الثاني المدار الثاني المدار الثاني لكن الكتروناتها مختلفه خلص انتهت يعني بالطريقه هذه واضح فحرام نكتبه وهنا شرحناها انتنا قبل شوي صغيره يعطيكم العافيه عنده اي سؤال ابشروا بالسؤال بدكم اياه دزو لنا اياه ان شاء الله سواء انا او الاستاذ مزعل او الاستاذ خالد او استاذ عبد الله كلنا بنجاوب عليه باذن الله تعالى دعواتكم للمسجد الاقصى اهم شي السلام عليكم