مراجعة الوحدة الأولى علوم الصف الثالث الاعدادي الترم الثاني 2026 مراجعة ليلة الامتحان

السلام عليكم ورحمه الله وبركاته اهلا بكم ابطال وبطلات الصف الثالث الاعدادي معاكم مس شيماء السيد طبعا منهج العلوم السنه دي مليان تفاصيل والوحده الاولى بالذات فيها تفاعلات ومعادلات محتاجه تركيز بس ما تقلقوش خالص في فيديو النهارده ان شاء الله هنراجع مع بعض الوحده الاولى كامله ونلخصها في افكار بسيطه ومضمونه في الامتحان وهنحل سوا اهم الاسئله اللي بتتكرر كل سنه يلا بينا نبدا المراجعه على طول ولو محتاجين اي سؤال او اي نقطه مش واضحه اكتبوا لي في الكومنتات وما تنسوش تعملوا لايك على الفيديو وكمان تشتركوا في القناه لو لسه ما اشتركتوش. اول تعريف هنعرفه دلوقتي مع بعض اللي هو التفاعل الكيميائي. احنا قلنا التفاعل الكيميائي هو ايه؟ هو كسر الروابط الموجوده بين جزيئات المواد المتفاعله وتكوين روابط جديده بين جزيئات المواد الناتجه من التفاعل. قلت عشان اعمل اي تفاعل كيميائي بيكون عندي مواد متفاعله ومواد ناتجه تمام بعمل ايه عشان اكون التفاعل الكيميائي بكسر الرابطه اللي موجوده في جزيئات المواد المتفاعله وبعدين بكون مواد جديده بين جزيئات المواد الناتجه من التفاعل وقلنا ان احنا عندنا ثلاث انواع من التفاعلات الكيميائيه اول نوع اللي هو تفاعلات الانحلال الحراري يعني ايه انحلال حراري يعني بستخدم حراره في الموضوع اقول هي تفاعلات كيميائيه يتم فيها تفكك جزيئات بعض المركبات الكيميائيه بالحراره الى ايه الى عناصرها الاوليه او الى مركبات ابسط منها يعني انا بجيب مركب وبفعله او بديله حراره بعرضه للحراره فبلاقيه بيتفكك الى المركباته الاوليه او الى عناصر ابسط منها تمام كده دي تفاعلات الانحلال الحراري من هنا برده عرفنا ان في حاجه اسمها الوساده الهوائيه. الوساده الهوائيه عباره عن ايه؟ قلنا الوساده الهوائيه دي بيكون كيس قابل للانتفاخ مطوي داخل عجله القياده في السيارات الحديثه. موجود في السيارات الحديثه كيس كده اول ما بيحصل تصادم او اصطدام يعني ب تنتفخ الوساده دي وقلنا بتمتلئ بغاز النيتروجين وهناخد المعادله بتاعتها كمان شويه في المعادلات. ثاني تفاعل او ثاني نوع من التفاعلات تفاعلات الاحلال البسيط. الاحلال عندي نوعين بسيط ومزدوج هنقول الاول التفاعلات الاحلال البسيط ايه هو هنقول هي تفاعلات كيميائيه من اسمها احلال يتم فيها احلال عنصر نشط محل اخر اقل منه نشاطا في ا محلول احد مركباته يعني عندي بيكون عنصر نشط اللي هو بيسبقوا الهيدروجين في متسلسله النشاط الكيميائي ممكن ان هم يحلوا محل العناصر التي تلي الهيدروجين في متسلسله النشاط الكيميائي بعد كده قلنا تفاعلات الاحلال مزدوج دي تفاعلات بيتم فيها تبادل بين شقي ايونين بتوع المركبين لتكوين مركبين جديدين يعني بيتم فيها تبادل بين الشقين الايونات بتاعه الايون الموجب والايون السالب وطبعا التعريف متسلسله النشاط الكيميائي ده مهم جدا جدا ايه هي متسلسله النشاط الكيميائي هي ترتيب العناصر الفلزيه ترتيبا ايه ترتيبا تنازليا حسب درجه نشاطها الكيميائي تمام بعد كده عندي تعريف اسمه تفاعل التعادل ايه هو تفاعل التعادل ده؟ تعادل يعني حمض معقلوي هقول له هو تفاعل حمض معقلوي لتكوين ملح وماء تمام كده طيب بعد كده خدنا بقى عمليه الاكسده والاختزال وعندي ا اربع تعريفات خاصه بعمليه الاكسده والاختزال عندي عمليه الاكسده وعمليه الاختزال والعامل المؤكسد والعامل المختزل بس حسب المفهوم الالكتروني الحديث وحسب المفهوم التقليدي بيجيلي ازاي في الامتحان ممكن يجيلي اكتب المصطلح العلمي واحده منهم لو جه قال لي ما المقصود وده ما بيجيش كتير بيحدد لي لو هو حدد لي حسب المفهوم الهون يبقى انا الزمني ان انا اكتب حسب المفهوم يعني لو طالب الالكتروني لازم اعمل له من حيث الفقد او الاكتساب لو طالب اللي هو التقليدي ا لازم يعني اقول له على حسب اا زياده نسبه الاكسجين او نقص نسبه الاكسجين وهكذا لو هو ما حددليش هعرف اللي انا عايزاه بقى وعادي جدا خالص تمام يبقى تعالوا بقى نعرف ا عمليه الاكسده ومن خلالها هعرف يعني ايه عامل مختزل عشان احنا قلنا اللي بيحصل له عمليه اكسده بيكون عامل ايه؟ مختزل واللي بيحصل له عمليه اختزال بيكون عامل مؤكسد هنبتدي الاول بعمليه الاكسده والاختزال حسب المفهوم التقليدي عمليه الاكسده هي عمليه ايه اسمها اكسده يعني زاد فيها نسبه ايه نسبه الاكسجين هقول هي الماده او عمليه الاكسده قصدي عمليه كيميائيه تؤدي الى زياده نسبه الاكسجين او نقص نسبه الهيد هيدروجين فيها طالما اكسده يعني نسبه الاكسجين بتزداد في الماده يبقى هي العمليه التي تؤدي الى زياده نسبه الاكسجين او نقص نسبه الهيدروجين منها بقى هعرف العامل المختزل العامل المختزل هو الماده التي تنتزع الاكسجين مش مش زاد فيها نسبه الاكسجين يعني خدت يعني انتزعت الاكسجين او تمنح الهيدروجين اثناء التفاعل الكيميائي العكس بقى عمليه الاختزال عمليه الاختزال هي العمليه الكيميائيه التي تؤدي الى نقص نسبه الاكسجين او زياده نسبه الهيدروجين عكس الكلام بالظبط طب ايه هو العامل المؤكسد هي الماده اللي بتعمل ايه بقى بتمنح الاكسجين او بتنتزع الهيدروجين اثناء التفاعل الكيميائي يعني العمليه الاختزال نقصت فيها نسبه الاكسجين معنى كده ان العامل بتاعها اعطى او منح الاكسجين تمام طب لو قال لي بقى على حسب ال المفهوم الالكتروني الحديث عمليه الاكسده هقول له هي العمليه التي تفقد فيها الذره الكترون او اكثر اثناء التفاعل الكيميائي يبقى العامل المختزل الماده التي تفقد فيها الذره او الماده التي فقدت الكترونا او اكثر اثناء التفاعل الكيميائي انما عمليه الاختزال قلت لكم اكتساب يعني اختزال يبقى هي العمليه الكيميائيه التي تكتسب فيها ذره العنصر الكترونا او اكثر يبقى العامل المؤكسد هي ايه بقى هو الماده التي ايه تكتسب الكترونا او اكثر اثناء التفاعل الكيميائي تمام فهمتوا كده عمليه الاكسده والاختزال ركزوا فيها وانتم مش هتتلخبطوا بعد كده الدرس الثاني ما فيهوش تعريفات كتير في حوالي اربع تعريفات بس انا ا جبتهم لكم كده هم سهلين جدا اول حاجه سرعه التفاعل الكيميائي ده طبعا تعريف سهل وبيجي كتير في الامتحانات وبيجي كتير في المحافظات ايه هو سرعه التفاعل الكيميائي هو التغير في تركيز المواد المتفاعله والمواد الناتجه خلال وحده الزمن خدنا بعد كده العامل الحفاز هي ماده تزيد او تغير من سرعه التفاعل الكيميائي دون ان تتغير ومنها نوعين وهنتكلم عن ده كله يبقى هي ماده تغير من معدل او من سرعه التفاعل الكيميائي دون ان تتغير خدنا بعد كده تعريف الانزيمات وقلنا الانزيمات عباره عن مواد كيميائيه مين اللي بينتجها بينتجها جسم الكائن الحي وتعمل كعوامل حفازه تزيد من سرعه التفاعلات البيولوجيه او الحيويه داخل جسم الكائن الحي يبقى الانزيمات دي مواد جسمنا هو اللي بيفرزها بتعمل على زياده سرعه التفاعلات البيولوجيه داخل جسمنا زي عمليه الهضم عمليه التنفس عمليه الحركه وهكذا اخر حاجه المحول الحفزي المحول الحف ده موجود برده في السيارات الحديثه عباره عن ايه عباره عن علبه معدنيه بتوجد في السيارات الحديثه زي ما انا قلت لكم لمعالجه الغازات الضاره الناتجه عن احتراق الوقود قبل طردها بيعالج او بينقي الغازات الضاره قبل طردها كده انا شملت ت لكم كل التعريفات طبعا مش هقعد اكتب كتير علشان خاطر الفيديو هيطول جدا عليكم هتحسوا بالملل فمشان ما اطولش عليكم الفيديو بقولها شفوي كده انما باقي الحاجات هنكتب بقى و براحتنا مع بعض خالص في الفيديو يعني ركزوا معايا واللي ما عملش لايك يعمل لايك ما تنسوش ثاني جزء بقى في الفيديو معانا هناخد كل المعادلات اللي موجوده في الوحده الاولى سواء في الدرس الاول او في الدرس الثاني تعالوا يلا نمسك اول حاجه تفاعلات الانحلال الحراري عندي خمس معادلات لتفاعلات الانحلال الحراري غير معادله انحلال ازيد الصوديوم يعني تقريبا ست معادلات انحلال حراري اول معادله عندنا اكسيد الفلز لما يكون عندي اكسيد فلز وعرضه للحراره بيديني ايه او بينحل بالحراره الى ايه فلز وغاز الاكسجين يبقى اكسيد الفلز لما بعرضه للحراره بيديني فلز وغاز الاكسجين مين هو اكسيد الفلز اللي عندنا اكسيد الزئبق الاحمر اكسيد الزئبق الاحمر رمزه ايه HO تمام بس احنا بنحط قدامها اين مول كده بناخد اين مول علشان نوزن المعادله يبقى 2 اتش جي سهم عليه حراره او دلتا اللي هي المثلث الصغير دي هيدينا 2 اتش جي اللي هو الزئبق اهو قلت الفلز اللي هو اكسيد الزئبك فهيديني زئبك وغاز الاكسجين زائد او 2 يتصاعد غاز الاكسجين اوعوا تنسوا الالوان اكسيد الزئبك لونه احمر انما الزئبق لونه ايه؟ لونه فدي يبقى اكسيد الزئبك لونه احمر انما الزئبك نفسه بيكون لونه فدي ويتصاعد غاز الاكسجين طب تاثير غاز الاكسجين ده على عود الثقاب بيعمل ايه؟ بيزيد من توهج عود الثقاب بيزيد من توهج عود الثقاب طيباني معادله عندي اللي هي الانحلال الحراري لهيدروكسيد الفلز هيدروكسيد الفلز لما بعرضه للحراره بيديني اكسيد الفلز زائد بخار الماء مين هيدروكسيد الفلز اللي عندنا اللي هو هيدروكسيد النحاس طبعا النحاس حبيبنا قوي في الدرس ده هيدروكسيد النحاس رمزه سو او اتش باي 2 طبعا انتم عارفين الاثنين دي جت منين الاثنين دي بتاعه تكافؤ النحاس هيدروكسيد النحاس لما بعرضه للحراره هيدينا اكسيد النحاس اكسيد النحاس رمزه COO تمام زائد مين؟ زائد بخار الماء الميه H2O برض بخار هيتساعد يبقى ده هيدروكسيد النحاس لونه ازرق واكسيد النحاس لونه اسود تمام طبعا هيتكرر معانا جدا اكسيد النحاس ده يبقى هيدروكسيد الفلز او هيدروكسيد النحاس لما بنحل بالحراره بيدينا اكسيد النحاس زائد بخار الماء ثالث معادله عندنا اللي هي الانحلال الحراري لكربونات الفلز. كربونات الفلز لما بعرضها للحراره بتديني اكسيد الفلز زائد غاز ثاني اكسيد الكربون خليكم اذكيه كربونات يعني فيها كربون فيها ثاني اكسيد الكربون طيب مين برض الفلز اللي هاخده اللي هو النحاس كربونات النحاس رمزها ايه كربونات النحاس سو co سربونات النحاس لما بعرضها للحراره هتديني اكسيد الفلز اللي هي اكسيد النحاس cooo زائد ثاني اكسيد الكربون طبعا عارفينه CO2 يتصاعد غاز ثاني اكسيد الكربون طب كربونات النحاس دي لونها ايه؟ طبعا لونها اخضر لونها اخضر واكسيد النحاس خلاص اسود على طول طيب ثاني اكسيد الكربون ده بكشف عنه ازاي؟ بنمرره في ماء الجير فبيعكر ماء الجير يبقى بامراره في ماء الجير فانه يعكر ماء الجير الرائق تمام كده رابع معادله عندنا اللي هي كبريتات الفلز لما بعرضها للحراره بتديني اكسيد الفلز وغاز ثالث اكسيد الكبريت برده الكبريتات هتدينا ثالث اكسيد الكبريت مين اللي هناخده برده كبريتات النحاس اللي هي CuO4 لما عرضها للحراره هتدينا cooيد النحاس coo هيتبقى لي so 3 ما هو كان او خدت منهم واحده هيتبقى لي so 3 زائد so 3 تمام هيتصاعد غاز ثالث اكسيد الكبريت هيتصاعد كبريتات النحاس لونها ازرق خلاص اكسيد النحاس قلناه لونه اسود تمام كده طيب ا خامس معادله عندنا اللي هي نترات الفلز لما عرضها للحراره بتديني نيتريت الفلز وغاز الاكسجين يبقى نترات الفلز لما اديها حراره هتدينا ممكن تيجي في اكمل اكمل العبارات الاتيه نترات الفلز تنحل بالحراره الى نقط ونقط لازم اكون حافظ حافظ المعادله اللفظيه مش المعادله الرمزيه بس الرموز لا لازم اكون حافظ ايه اللي بيحصل هتدينا نيتريت الفلز وغاز الاكسجين يلا نكتب بقى معادله نترات الصوديوم الفلز اللي هناخده هنا بقى زهنا من النحاس قلنا نغير شويه هناخد الصوديوم نترات الصوديوم اللي هي ان 3 بس عشان نوزن المعادله بناخد اين مول منها سهم عليه حراره هيدينا 2 ان 2 اللي هو النيتريت الصوديوم زائد غاز الاكسجين وعرفنا بنكشف عنه ازاي بتقريب عود ثقاب مشتعل فيزيد من توهج عود الثقاب نترات الصوديوم لونها ابيض انما نيتريت الصوديوم لونه ابيض مسفر ابيض مسفر تمام كده يبقى احنا كده قلنا معادلات الانحلال الحراري اخر معادله تندرج تحت الانحلال الحراري اللي هي انحلال ماده ازيد الصوديوم واحنا قلنا ازيد الصوديوم دي موجوده في الوساده الهوائيه لما بيحدث اصطدام او ا انخفاض سريع ومفاجئ في سرعه السياره ايه اللي بيحصل قلنا بيتولد شرر كهربي بيؤدي الى انحلال ماده ازيد الصوديوم دي الى ايه صوديوم ويتصاعد غاز النيتروجين غاز النيتروجين دي بيملاها خلال 40 ملي من الثانيه يعني في وقت قليل جدا جدا ف بتتحمي السائق من التصادم وكده والاندفاع للامام ولما ا بعد عمليه التصادم بتفرغ مباشره ثاني وترجع ثاني كان ما حصلش اي حاجه تعالوا بقى نعبر عنها بمعادله اللي هي ازيد الصوديوم ازيد الصوديوم مركب رمزه ان ايه ان 3 طبعا هناخد تو مول منه علشان خاطر نوزن المعادله 2 ان ايه ان 3 سهم بقى مش عليه حراره سهم عليه شر كهربي شر كهربي عشان عند التصادم بينتج شر كهربي هيدينا صوديوم اللي هو ان اي 2 ان اي زائد غاز النيتروجين 3 ان 2 تمام الثلاثه دي للوزن الاثنين ده للوزن زي ما احنا اتكلمنا قبل كده واحنا بنشرح الدرس في الاول خالص يبقى ازيد الصوديوم بتنحل الى الصوديوم ويتصاعد مين؟ غاز النيتروجين تمام كده خلصنا تفاعلات الانحلال الحراري دلوقتي بقى هناخد على هندخل على تفاعلات الاحلال اللي هي الاحلال البسيط وبعدين الاحلال المزدوج واخر حاجه الاكسده والاختزال تفاعلات الاحلال البسيط اللي هنبدا بيها بتنقسم الى ثلاث اقسام اول حاجه احلال فلز محل هيدروجين الماء احلال فلز محل هيدروجين الحمض المخفف احلال فلز محل فلز اخر في محلول احد املاحه تعالوا نتكلم على اول حاجه احلال فلز محل هيدروجين الماء كل الفلزات اللي بتسبق الهيدروجين تقدر تحل محله ما عدا الفلزات اللي بتليه وده اتكلمنا عنه قبل كده في متسلسله النشاط الكيميائي احنا قلنا كل العناصر التي تسبق الهيدروجين هي اللي تقدر تحل محل الهيدروجين او العناصر اللي تليه انما كل العناصر اللي بعده ما تقدرش تحل محل الهيدروجين ولا لتسبيقها في متسلسله النشاط الكيميائي. طيب الفلز اللي انا هاخده دلوقتي عشان افاعله مع هيدروجين الماء هو الصوديوم. لو انا جبت كاس به ماء وحطيت فيها قطعه صوديوم هلاقي ان التفاعل بيكون مسحوب بفرقعه شديده. ليه؟ علشان تصاعد غاز الهيدروجين الذي يشتعل بفرقعه. يعني انا هفاعل دلوقتي الصوديوم مع الهيدروجين يبقى هاخد تفاعل الصوديوم مع الهيدروجين. طب تعالوا يلا نحول الكلام ده الى معادله الصوديوم ان اي مع هيدروجين الماء اللي هيدروجين الماء H2O تمام يبقى هنفعل الصوديوم اللي هو هناخد 2 ان زائد 2 ا2o هيدينا سهم مش عليه اي حاجه ليه؟ علشان ما بستخدمش حراره ما بستخدمش حمض مخفف او اي حاجه ما بستخدمش عامل حفاز ما بكتبش اي شرط التفاعل ده مش محتاج شروط اول ما بحط الصوديوم على الميه بيحدث تفاعل مباشره هيدينا هيدروكسيد الصوديوم اللي هي 2 ان اوoh اتش احفظ المعادلات كويس بالوزن انا بكتب الوزن مباشره عشان مش في وقت ان احنا نقعد نقول اتوزنت وجت ازاي وكده قلناها قبل كده 2 ان اوoh اتش زائد مين هيتصاعد غاز الهيدروجين هيتصاعد زائد هيت حراره عشان كده التفاعل بيكون مسحوب بفرقاعه شديده عشان كده لازم استخدم قطعه صغيره من الصوديوم ما اروحش اجيب حته صوديوم كبيره واحطها في الميه هتؤدي الى انفجار شديد تمام يبقى 2 ان اي زائد 2 ا2o هيدينا 2 ان اوتش زائد ا يتصاعد زائد هي غاز الهيدروجين بقى من ضمن الغازات اللي اقدر اكشف عنها بتقريب برده عود ثقاب مشتعل يبقى بتقريب عود ثقاب مشتعل بيحصل له ايه؟ قال لي بيشتعل بفرقعه يشتعل بفرقعه يبقى لما قرب عود ثقاب لغاز الهيدروجين او للانبوبه اللي فيها المعادله دي او اللي فيها التفاعل دي بتشتعل بفرقعه تمام يبقى اول حاجه احلال فلز محل هيدروجين الماء لو انا بدلت الصوديوم بالبوتاسيوم هلاقي التفاعل يكون مسحوبه بفرقع اشد والحراره اشد ليه؟ عشان البوتاسيوم انشط كمان من الصوديوم تمام ثاني حاجه بقى هناخد حلال فلز محل هيدروجين الحمض المخفف ودي مهمه جدا لو انا جبت ثلاث انابيب اختبار ثلاث انابيب كده واحده حطيت فيها ا خارصين واحده حطيت فيها واحده حطيت فيها نحاس تمام وحطيت فيهم كميه كميات متساويه من حمض الهيدروكلوريك المخفف ايه اللي هيحصل؟ طبعا الخارصين والالومنيوم هيتفاعلوا مع الهيدروجين هيتفاعلوا مع الحمض عشان هم بيسبقوا الهيدروجين في متسلسله النشاط الكيميائي انما النحاس مش هيحصل تفاعل ما بلاقيش اي حاجه في الانبوبه الاختبار بتاعه النحاس فتعالوا كده نكتب المعادله بتاعه الخارصين مع حمض الهيدروكلوريك الخارصين اللي هو zد ان زائد حمض الهيدروكلوريك hcl ال هناخد منه اين مول عشان نوزن المعادله سهم عليه مخفف طالما هنا حمض مخفف لازم اكتب شرط التفاعل هيدينا zزد ان س ال 2 زائد مين هيتصاعد الفقاعات الغازيه بتكون من غاز الهيدروجين زائد ا يبقى zزد ان س ال 2 زائد ات2 ده كلوريد الصوديوم كلوريد الخارصين سوري كلوريد الخارصين وغاز الهيدروجين يبقى ده اول تفاعل طيب تاني تفاعل الالومنيوم برض هو كمان هيت يتفاعل مع الحمض المخفف لان الالومنيوم بيسبق الهيدروجين في متسلسله النشاط الكيميائي طيب الالومنيوم دي اكبر معادله عندكم واكبر وزن اللي هي 2 اي ال زائد 6 ا س ال هيدينا 2 ال س ال 3 كلوريد الالومنيوم زائد 3 اتش 2 غاز برضو الهيدروجين هيتصاعد تمام يبقى ده كلوريد الالومنيوم اخر حاجه بقى النحاس لما يتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك هقول لا يحدث تفاعل ليه؟ علشان النحاس بيلي الهيدروجين في متسلسله النشاط الكيميائي فلا يحل محله طب خلي بالنا في التفاعل ده المفروض ان الالومنيوم بيسبق الخارصين يعني المفروض التفاعل بتاع الالومنيوم بقى اشد من الخارصين لقينا العكس لقينا ان الفقاعات في حاله الخارصين كانت اكث من الفقاعات الغازيه في حاله الالومنيوم اشمعنى؟ لان الالومنيوم يوجد عليه طبقه من اكسيد الالومنيوم بتاخذ فتره حتى تتاكل او تنفصل وده بياخر من بدء التفاعل الكيميائي ده طبعا تعليل مهم ونبهنا عليه قبل كده كتير فركزوا فيه ليه الالومنيوم بالرغم ان هو بيسبق الخارصين الا انه يتاخر عنه في التفاعل او ان الالومنيوم عليه طبقه من اكسيد الالومنيوم بتاخذ فتره في الانفصال عنه رقم ج بقى احلال فلز محل فلز اخر في محلول احد املاحه الفلز اللي انا بجيبه والفلز الاخر اللي هو بجيب المغنسيوم هفاعل دلوقتي المغنيسيوم مع كبريتات النحاس الزرقاء تعالوا نشوف ايه اللي هيحصل انا هجيب شريط من المغنيسيوم واحطه في محلول كبريتات النحاس المغنسيوم ام جي تمام يبقى ام جي زائد كبريتات النحاسO4 قلناها من شويه الرمز بتاعها هيحصل ايه؟ هلاحظ ان المغنيسيوم بيسبق النحاس في متسلسله النشاط الكيميائي فهيحل محله هيحل محله يعني ايه؟ هيطرده بره هيطرد النحاس ده بره هيترسب بره ويقعد مكانه يبقى ام جي هيقعد هنا هيدينا ام جي اسso4 ام جي اسso4 ده عديم اللون خلي بالنا كبريتات المغنيسيوم دي عديم اللون انما النحاس لونه ايه احمر بيجي يقول لك علل يتكون راسب احمر عند تفاعل المغنيسيوم مع كبريتات النحاس الزرقاء هقول لان المغنيسيوم يسبق النحاس في متسلسله النشاط الكيميائي حيث انه اكثر منه نشاطا فيحل محله مكونا كبريتات المغنسيوم ويترسب النحاس الاحمر تمام يبقى المغنيسيوم لما بفاعله مع كبريتات النحاس بتدينا كبريتات المغنيسيوم والنحاس تمام كده انما ما يحصلش العكس يعني انا لو حطيت نحاس على كبريتات المغنسيوم هيحصل تفاعل؟ لا مش هيحل محل ولا يحصل اي حاجه عشان العكس ان لو هو اللي بيليه في متسلسله النشاط الكيميائي فمش هيحل محله لازم العنصر النشط يكون بيسبقه عشان كده في تعليل عندي مهم جدا يقول لي علل عدم حفظ محلول نترات الفضه في اواني من الالومنيوم عشان طبعا احنا عارفين ان الالومنيوم بيسبق الفضه في متسلسله النشاط الكيميائي فممكن يحل محلها وايهاني ويحصل ايه يحدث تاكل اواني الحفظ كده خلصنا الاحلال البسيط هندخل دلوقتي بقى على الاحلال المزدوج برده الاحلال المزدوج مقسم الى ثلاث اقسام زي الاحلال البسيط اول حاجه تفاعل حمض ما قلوي بس ده لتكوين ملح وماء ده بنسميه تفاعل التعادل تفاعل التعادل بيبقى عندي ملح حمض وقلوي وبيديني في في النواتج ملح وماء مين الحمض بتاعنا ومين القلوي طبعا القلوي عندي هيدروكسيد الصوديوم يعني انا هفاعل دلوقتي هيدروكس اكسيد الصوديوم هفاعله مع مين؟ مع حمض الهيدروكلوريك اشهر حمض عندنا حمض الهيدروكلوريك تعالوا يلا نشوف هيحصل ايه هجيب هيدروكسيد الصوديوم هيدروكسيد الصوديوم رمزه ان اوohش طيب ماشي زائد حمض الهيدروكلوريك hcl المعادله دي احلى حاجه فيها ان هي وزنه نفسها ما فيهاش وزن ومريحه كده والاحلال المزدوج كله جميل بعمل ايه في الاحلال المزدوج قلنا المركب اي مركب في الدنيا بيكون له شقين شق موجب وشق سالب يعني انا عندي انش ده فين الموجب ايونات الصوديوم موجبه تمام وايونات الهيدروكسيد سالبه هنا برده الايونات الهيدروجين موجبه دايما الشق بيبتدي بالموجب بتاعه والكلور سالبه يحصل ايه؟ يحصل تبادل مزدوج ان الصوديوم هياخد الكلور الموجب ياخد السالب هيدينا ان اي س ال تمام زائد ان الموجب قلت دايما ببدا بالموجب الموجب هياخد السالب الاتش هياخد اوتش لما الاتش يتحد مع الOH اتش هيديني ميه H2O تمام يبقى اداني ملح وماء ملح كلوريد الصوديوم وا2O طبعا ماء يبقى ده تفاعل تعادل ولا مش تفاعل تعادل تفاعل تعادل ليه عشان حمض معقلوي اداني ملح وماء فهمتوا كده يبقى ده اول نوع تفاعل الاحلال المزدوج اللي هو تفاعل حمض مع قلوي طب يجي يقول لي ما النتائج المترتبه على او ماذا يحدث عند تسخين المحلول الناتج من تفاعل هيدروكسيد الصوديوم مع حمض الهيدروكلوريك لما سخن الناتج هيحصل ايه؟ يعني لما سخن الميه والملح دول مع بعض هقول له يتبخر الماء ويتبقى الملح اللي هو ملح كلوريد الصوديوم ثاني نوع من تفاعلات الاحلال المزدوج اللي هو تفاعل حمض مع ملح بجيب ملح فاكرين ملح الكربونات الصوديوم اللي انا بحطه في بالونه واقلب البالونه دي في في واحد انبوبه فيها حمض الهيد هيدروكلوريك فبلاقي الانبوبه بتفضل تنتفخ تنتفخ وبعدين باخدها وامررها في ماء الجير الرائق فماء الجير بيتعكر كل ده بيعبر عنه بمعادله واحده اللي هي تفاعل كربونات الصوديوم يعني انا هتكلم دلوقتي على تفاعل كربونات الصوديوم مع حمض الهيدروكلوريك يعني كربونات الصوديوم انا بقول حمض ملح مع حمض الملح بتاعي اللي هو كربونات الصوديوم الحمض اللي هو حمض الهيدروكلوريك تمام طبعا المخفف طيب تعالوا يلا نشوف كربونات الصوديوم مع حمض الهيدروكلوريك كربونات الصوديوم اللي هي ان 2 co 3 co 3 الو دي بتاعه تكافؤ الكربونات يعني خليكوا اذكيه كده زائد حمض الهيدروكلوريك هاخد منها اين مول عشان نزئ المعادله 2 ا س ال هيدينا ايه طبعا السهم عليه مخفف اوعوا تنسوا هيدينا ايه نفس الكلام اللي انا قلته لكم من شويه اي مركب بيتكون من شقين واحد موجب والثاني سالب الاول موجب والثاني سالب يحصل ايه الموجب ياخد ياخد السالب الموجب ياخد السالب هيدينا ماحدش يقول لي ان اي 2 س ال لا كلوريد الصوديوم ان اي س ال بس التو دي هتتحط هنا عشان الكلور كان اثنين اهو والصوديوم برض اثنين فهيبقى 2 ان اي س ال زائد المفروض الاتش دي الموجبه هتاخد الCO 3 اللي هو حمض الكربونيك H2CO 3 بس حمض الكربونيك ده من الاحماض الضعيفه جدا اللي بتتفكك الى ميه وثاني اكسيد الكربون يعني هتدينا CO2 + H2O يبقى كربونات الصوديوم لما بتتحد مع حمض الهيدروكلوريك المخفف بتدينا كلوريد الصوديوم وثاني اكسيد الكربون ومين وماء تمام كده غاز ثاني اكسيد الكربون هو اللي تصاعد بقى لما بمررته في ماء الجير لقيته انه عكر ماء الجير الرائق كده خلصنا ثاني نوع اللي هو تفاعل حمض مع ملح ثالث نوع بقى تفاعل محلول ملح مع محلول ملح اخر ودي مهمه جدا وبتيجي دايما في الامتحان مهم تعرفوا ان ان لازم او دي ملحوظه مهمه لازم تعرفوها ان تفاعلات محاليل الاحماض مع بعضها دايما بيكون مصحوبه بتكوين راسب دايما بتكون مصحوبه بتكوين ايه؟ راسب يعني لازم يكون عندي راسب في الموضوع طب مين اللي انا هفاعلهم مع بعض كلوريد الصوديوم مع نترات الفضه كلوريد الصوديوم اللي هو ان اي س ال نترات الفضه رمزها اي جي 3 نفس الكلام اللي قلناه موجب مع سالب موجب مع سالب وموجب وسالب الموجب ياخد السالب والموجب هنا هياخد السالب هيدينا مين سهم مش عليه اي حاجه هيدينا ان 3 زائد اي جي س ال راسب ابيض من كلوريد الفضه فلو جه سؤال في الامتحان قال لي علل تكون راسب ابيض عند اضافه محلول نترات الفضه الى كلوريد الصوديوم هقول ل تكوين ملح كلوريد الفضه الذي لا يذوب في الماء راسب ابيض من كلوريد الفضه ولازم اكتب له المعادله خلي بالكم علل ماذا يحدث ما النتائج المترتبه على وفيها معادله لازم تتكتب المعادله يا اما هتنقصه نص درجه اخر تفاعلين عندنا بقى تفاعلات الاكسده والاختزال حسب المفهوم التقليدي وحسب المفهوم الالكتروني الحديث التقليدي بسيط جدا اللي هو الهيدروجين ا مع اكسيد النحاس لما بمرر اكسيد النحاس او غاز الهيدروجين على اكسيد النحاس الاسود فلاقي الهيدروجين بينتزع الاكسجين مكونا بخار ماء واكسيد النحاس بيتحول الى نحاس احمر ازاي يعني انا بيكون عندي هيدروجين اتش2 لما بمرره على اكسيد النحاس الاسود بلاقي ايه؟ بس في حراره عشان اكسيد النحاس لازم يكون ساخن بلاقي ان الهيدروجين ده بينتزع الاكسجين بيدينا H2O زائد النحاس يفضل لوحده فايه اللي حصل للهيدروجين؟ الهيدروجين زاد فيه نسبه الاكسجين فحصل له عمليه اكسده يبقى الهيدروجين حصل له عمليه ايه؟ اكسده مش احنا قلنا عمليه الاكسده هي زياده او العمليه اللي بتزيد فيها نسبه الاكسجين هنا كان الاكسجين صفر ما فيش اكسجين اصبح معاه اكسجين فالاكسجين زاد فبالتالي دي عمليه اكسده فاللي اللي بيكون له عمليه اكسده بيكون عامل مختزل لازم نعرف ان الهيدروجين هو عامل مختزل حصل له اكسده انما اكسيد النحاس كان معاه اكسجين فجاه فقد الاكسجين فحصل له عمليه اختزال تمام نقص فيه نسبه الاكسجين يعني هو عامل مؤكسد يبقى ما حدش يقول لي النحاس هو اللي عامل مؤكسد لا اكسيد النحاس على بعضه هو اللي عامل مؤكسد والهيدروجين هو العامل مختزل دي الاكسده والاختزال ومنهم عرفنا عمليه الاكسده ايه هي عمليه الاختزال العامل المؤكسد والعامل المختزل نيجي بقى للاكسده والاختزال حسب المفهوم الالكتروني الحديث حسب المفهوم الالكتروني الحديث ده بيكون دايما حسب الفقد والاكتساب اسمه الكتروني يعني في الكترونات اشهر معادله عندنا بتوضح لي الاكسده والاختزال تفاعل الصوديوم مع الكلور انا عندي 2 ان اي زائد clدينا 2 ان س ركزوا بقى معايا عشان اللي مش فاهم الاكسده والاختزال حسب المفهوم الالكتروني الحديث افهمها له دلوقتي ذره الصوديوم دي ذره عنصر ايه؟ عنصر فلزي طيب هتفقد ولا هتكتسب لا هتفقد طالما هتفقد هتتحول الى ايه ايون موجب تمام طب هتدينا ان ايه موجب موجب واحد هنا ما بتكتبش عشان هي فقدت الكترون واحد طب ذره الكلور دي عنصر لافلزي العنصر اللافلزي ده بيعمل ايه في الالكترونات بيكتسب لما بيكتسب بيصبح ايون سالب فهيتحول لان ايه سالب طالما ذره الصوديوم فقدت الالكترونات يبقى حصل ليها عمليه اكسده عمليه اكسده ليه يا مس قال لكم عشان عمليه الاكسده هي العمليه اللي بتفقد فيها ذره العنصر الكترون او اكتر يعني اي ماده هتفقد الالكترونات اعرفوا انها حصلت ليها عمليه اكسده طالما حصلت ليها عمليه اكسده يبقى هي عامل مختزل طيب الكلور حصل له ايه؟ لا الكلور اكتسب اهو اتحول لايون سالب طالما اكتسب يبقى حصل له عمليه اختزال يبقى هو عامل ايه؟ عامل مؤكسد عشان كده قال لكم معظم الفلزات عوامل مختزله ركزوا معايا في الملحوظه دي لو فهمتوها هتثبت معاكم معظم الفلزات عوامل مختزله يعني بيحصل لها اكسده ومعظم اللا فلزات عوامل مؤكسده ليه؟ هقول له لان الفلزات بتميل لفاقد الالكترونات بينما فلزات بتميل الى اكتساب وخلي بالكم ان عمليه الاكسده والاختزال عمليتان متلازمتان يعني بيحدثان في نفس الوقت مش بيحصل اكسده وبعدها بيوم بيحصل اختزال؟ لا في نفس التوقيت بيحصل اكسده واختزال قال لي عشان عدد الالكترونات المكتسبه ادى عدد الالكترونات المفقوده يعني عدد الالكترونات المكتسبه في عمليه الاختزال قد عمل قد عدد الالكترونات المفقوده في عمليه الاكسده فهمتوا كده الاكسده والاختزال وانا وضحتها لكم قبل كده وقلت لكم بمجرد النظر ازاي اعرف ان دي اكسده واختزال عندكم فيديوهات وعندكم فيديو شورتس كده بيوضح الاكسده والاختزال بطريقه بسيطه جدا جدا جدا لو مشوه روحوا شوفوه هيفيدكم كتير جدا هناخد دلوقتي بقى اهم النقاط في الدرس الثاني والدرس الثاني سريع قوي مش هياخد مننا وقت كتير لانه بسيط وسهل وما فيهوش حاجه معقده هي المشكله كانت في الدرس الاولاني في التفاعلات فقط اا او المعادلات تعالوا بقى دلوقتي انا عندي التفاعلات الكيميائيه مش كلها بتحدث في نفس الزمن بتختلف عن بعضها من حيث او من حيث سرعه حدوثها في تفاعلات عندي سريعه جدا زي تفاعلات الالعاب الناريه زي الالعاب الناريه طبعا دي تتم في وقت قصير يعني لازم تبقوا عارفين انها تتم في وقت قصير عندي تفاعلات بطيئه نسبيا دي زي تفاعل الزيت مع الصودا الكاويه لتكوين الصابون لتكوين الصابون ودي برده بتتم في وقت قصير دي بس اللي فرق بين السريعه جدا انها بتتم في وقت قصير جدا انما دي في وقت قصير بس تتم في وقت قصير مش يعني دي ساعتها اول ما بولع الالعاب الناريه بتفرقع على طول بتشتعل على طول في عندي تفاعلات بطيئه جدا دي بتقعد تحتاج لعده شهور زي تفاعل صدق الحديد تفاعل صدق الحديد بتستغرق عده شهور يعني بتصل لعده شهور انما بقى التفاعلات بطيئه جدا زي تفاعل تكوين النفط في باطن الارض. كوين النفط في باطن الارض ودي بتقعد ملايين السنين تحتاج الى ملايين السنين خلي بالكم عشان ممكن تيجي في اكمل او كده وسهله قوي ما اظنش حد هيتلخبط فيها لانها سهله جدا يعني. نيجي بقى لمفهوم سرعه التفاعل الكيميائي. احنا قلنا سرعه التفاعل الكيميائي هي التغير في تركيز المواد المتفاعله والمواد الناتجه من التفاعل خلال وحده الزمن انا عندي في اي تفاعل كيميائي لازم يبقى عندي مواد متفاعله ولازم يكون عندي مواد ناتجه طيب انا دلوقتي عندي المواد المتفاعله عشان اعمل تجربه في بدايه التجربه وانا لسه مجهزاهم قدامي على المكتب بتكون نسبتهم قد ايه كلهم كاملين يعني نسبتهم 100% طيب لسه ما حطيتهمش على بعض هيظهر لي نواتج او مواد ناتجه لا نسبتهم بتكون صفر في بدايه التفاعل طيب بعد ما احطهم بقى ابتدي احطهم على بعض هلاقي ان المعالم بتاعه المواد المتفاعله شكلهم خصائصهم ابتدت تتغير تركيزهم ابتدى يقل لحد ما في الاخر خالص في النهايه التفاعل هيكون صفر انما المواد الناتجه هتبتدي تظهر هتكون تركيزها 100% يبقى تاني في بدايه التفاعل بدايه التفاعل احنا عارفين ان تركيز المواد المتفاعله بيكون 100% والنواتج بيكون صفر انما في نهايه التفاعل لا العكس بقى المواد المتفاعله اختفت خلاص والمواد الناتجه بيكون تركيزها 100% لما باجي اعبر عن ده علاقه ما بين التركيز اللي بيقاص بالمول على اللتر وصحصحه في المول على اللتر دي ممكن تيجي في اكمل او اختر والزمن بالدقائق عملناه بالدقائق مش بالثواني اصلا مش كل التفاعلات سريعه قوي هتحصل في ثانيه في ثانيتين لا ممكن تستغرق دقيقه دقيقتين نص ساعه ساعه كده على حسب سرعه التفاعل الكيميائي فقال لي ايه احنا قلنا المواد المتفاعله تركيزها في البدايه بيكون كام 100% يعني تركيزها بيكون كبير فدي بتعبر لي عن المتفاعلات تركيزها بيكون عالي اهو وبمرور الزمن ايه اللي بيحصل ليه التركيز بيقل لحد ما يوصل الصفر طبعا هنا الصفر انما المواد الناتجه بتبدا من الصفر وبعدين بتفضل تزداد بمرور الزمن تمام لحد ما بيوصل تركيزها 100% طب بعرف ان التفاعل انتهى ازاي؟ من حيث ثبوت تركيز المتفاعلات والنواتج يعني لما تركيزهم بيثبت بعرف ان التفاعل تمام خلص وكده عندي معادله مهمه جدا وتفاعل مهم جدا تفاعل تفكك خامس اكسيد النيتروجين خامس اكسيد النيتروجين ده خلي بالنا عشان بتيجي احيان كتير في الامتحان خامس اكسيد النيتروجين بينحل الى اني اكسيد النيتروجين وغاز الاكسجين زائد غاز الاكسجين خامس اكسيد النيتروجين ده ده المواد المتفاعله في بدايه التفاعل بتكون تركيزه 100% طب في نهايه التفاعل هيوصل تركيزه صفر والنواتج هتبتدي تظهر اللي هي ثاني اكسيد النيتروجين وغاز الاكسجين ونسبتهم هتكون في النهايه 100% خامس اكسيد النيتروجين رمزه N2O5 هعمل منه اين مول هاخد منه اين مول عشان نوزن المعادله هيتفكك الى ايه؟ هيدينا 4 NO 2 ثاني اكسيد النيتروجين زائد O2 اللي هو غاز الاكسجين طيب ده المواد الهين ده المواد المتفاعله اكيد تركيزها هيكون كام؟ تركيزها 100% فانا لو جيت عملت مخطط كده التركيز اللي من فوق ده هو ده ان2o5 اللي هو خامس اكسيد النيتروجين ليه اخترناه؟ علشان ده تركيزه كبير طب عندي كام؟ الناتج عندي ناتجين ثاني اكسيد النيتروجين وغاز الاكسجين يعني هيبقى عندي ا خطين من الصفر خطين طالعين من الصفر طب يا مس ناتيجين هعرف منين الخط ده هو مين وده هو مين هبص لعدد المولات للوزن اللي قدام المعادله هنا كام اربعه وهنا كام واحد والواحد ما بيتكتبش يعني عدد مولات ثاني اكسيد النيتروجين اكبر من عدد مولات غاز الاكسجين حتى هو كمان ازيد من عدد مولات ثاني خامس اكسيد النيتروجين يعني هنا فور هنا تو بس فكده بالتالي الخط بتاعه اكبر من الخط بتاع خامس اكسيد النيتروجين يعني العدد مولاته الكبيره هو الخط بتاعه اللي بيكون عالي كده وزايد كده يبقى ده no2 ثاني اكسيد النيتروجين انما الصغير الغلبان ده مين؟ غاز الاكسجين تمام يبقى خامس اكسيد النيتروجين بيتفكك الى ثاني اكسيد النيتروجين وغاز الاكسجين طيب ممكن استدل على انتهاء التفاعل بين ايه؟ قال لي عن طريق اختفاء احدى المواد المتفاعله وظهور احدى المواد الناتجه يعني ايه يا مس اختفاء احدى المواد المتفاعله عندنا تفاعل هيدروكسيد الصوديوم مع كبريتات النحاس الزرقاء ركزوا معايا عشان التفاعل ده مهم هيدروكسيد الصوديوم ان اوohش باخد منه اين مول زائد كبريتات النحاس الزرقاء سو ده لونها ازرق اول ما بحط هيدروكسيد النحاس على كبريت على كب هيدروكسيد الصوديوم على كبريتات النحاس بيحصل ايه؟ بيحصل تفاعل ما بينهم وبيدينا هنا 2 ان 2 اس4 زائد سوش باي 2 هيدروكسيد النحاس طب انا عرفت ان التفاعل ده تم ازاي؟ قال لي عن طريق اختفاء لون كبريتات النحاس الازرق وتكوين راسب ازرق من هيدروكسيد النحاس ده راسب ازرق انما ده كان كله محلول ازرق عارفين زي ما يكون ايه ميه محطوط عليها لون ازرق حبر او زهره الغسيل دي فكلها زرقاء لا اول ما بحطهم على بعض اللون اللون ده كله بيختفي وبيديني لون شفاف زي الميه بس في الاخر كده بيتكون راسب ازرق يبقى انا عرفت ان التفاعل انتهى منين؟ عن طريق اختفاء لون محلول كبريتات النحاس الازرق وتكون راسب ازرق من هيدروكسيد النحاس تمام تعالوا بقى ناخد جزء مهم اللي هي العوامل اللي بتاثر على سرعه التفاعل الكيميائي عندي اربع عوامل بتاثر على سرعه التفاعل الكيميائي رقم واحد طبيعه المتفاعلات اثنين تركيز المتفاعلات ثلاثه درجه حراره التفاعل اربعه لعوامل الحفازه والانزيمات اول حاجه هناخدها طبيعه المتفاعلات ما المقصود بطبيعه المتفاعلات يقصد بطبيعه المتفاعلات حاجتين نوع الترابط نوع الترابط بين جزيئات المواد المتفاعله وتاني حاجه مساحه سطح ركزوا معايا مساحه سطح المواد المتفاعله اللي هي المعرضه يعني للتفاعل نوع الترابط هو انا عندي كام نوع من الرابطه والله عندي نوعين عندي حاجه اسمها رابطه ايونيه احنا بنلخص يعني تركزوا وتاني حاجه رابطه تساهميه لما جابوا مركب ايوني وفعلوه مركب تساهمي لقوا ان المركبات الايونيه اسرع من المركبات التساهميه يبقى استنتجوا ايه ان المركبات ركزوا بقى الايونيه اسرع من المركبات التساهميه اشمعنى اعلل قال لي المركبات الايونيه دي المركبات الايونيه قال لي تتفكك كليا في الماء لانها بتتم بين ايونات فتتفكك كليا عند ذوبانها في الماء انما المركبات التساهميه بتتم بين جزيئات فيصعب تاينها في الماء فهمتوا كده يبقى المركبات الايونيه تتفكك كليا عند ذوبانها في الماء عشان بتتم بين ايونات انما المركبات التساهميه يصعب تاينها في الماء او يصعب ذوبانها في الماء لانها تتم بين جزيئات عشان كده يقول لي تفاعل كلوريد الصوديوم فاكرين كلوريد الصوديوم مع نترات الفضه عشان بيديني راسب ابيض من كلوريد الفضه ده يعتبر من التفاعلات اللحظيه ليه عشان بيتم بين ايونات تمام يعني اي تفاعل احلال مزدوج يعتبر تفاعل سريع اي تفاعل من الاحلال المزدوج يعتبر تفاعل سريع عشان بيتم بين ايونات بيحدث يحدث تبادل بين شقي الايونات. ثاني حاجه من طبيعه المتفاعلات اللي هي مساحه سطح المواد المتفاعله. دلوقتي لو انا جبت قطعه حديد وجبت براده حديد وحطيت دي في انبوبه اختبار فيها حمض الهيدروكلوريك يعني انا دلوقتي جبت انبوبتين اختبار كده تمام واحده فيها قطعه حديد وواحده فيها براده حديد نفس الكتله وحطيت فيهم كميات متساويه من حمض الهيدروكلوريك المخفف ايه اللي هيحصل بحط هنا سرنج عشان اشوف الفقاعات اللي بتطلع هلاقي ان عدد الفقاعات في حاله البراده اسرع من او اكث من الفقاعات اللي طالعه في حاله قطعه الحديد اشمعنى؟ عشان مساحه السطح في حاله براده الحديد براده الحديد لما انا جزقتها خدت مساحه كبيره مساحه السطح بتاعتها كبيره غير لما اجيب قطعه هتبقى مساحتها صغيره فكل ما زادت مساحه السطح المعرض للتفاعل كل ما زادت سرعه التفاعل الكيميائي عشان كده في هدرجه الزيوت يفضل استخدام النيكل المجزا مش النيكل القطع لزياده سرعه التفاعل الكيميائي تمام فهمتوا يعني ايه مساحه سطح المواد المتفاعلهاني حاجه بتاثر في او تاني عامل بيؤثر على سرعه التفاعل الكيميائي اللي هو تركيز المتفاعلات لو انا جبت برض انبوبتين اختبار بالشكل ده وحطيت فيها واحده فيها شريط مغنيسيوم والتانيه فيها شريط مغنيسيوم برضو بس هنا حمض مخفف وهنا حمض مركز كز وجبت برض سرنجتين وحطيتهم كده ولاحظت الغازات المتصاعده هلاقي ايه؟ هلاقي ان في حاله الحمض المركز عدد فقاعات غازيه طالع اكت بكتير والسرنجه عماله تتحرك لورا تتشد لورا انما في حاله الحمض المخفف شويه فقاعات صغننين قوي والسرنجه يا دوب ماتحركتش من مكانها غير حاجه بسيطه ايه اللي حصل؟ قال لي في حاله الحمض المركز عدد الجزيئات كتير فبالتالي عدد التصادمات كتيره فبالتالي بالتالي سرعه التفاعل الكيميائي هتزداد بزياده تركيز المتفاعلات تمام لو انا حبيت اكتب المعادله اللي هي الام جي زائد 2 اcl ال هيدينا ام جي س ال ت زائد مين هيتصاعد غاز مين اللي عمال يتصاعد ده غاز الهيدروجين ام جي زائد 2 اتش س ال سح مش عليه حاجه ليه يا مس لان انا بستخدم مره حمض مخفف مره حمض مركز فمش بكتب حاجه هيدينا كلوريد المغنيسيوم زائد غاز الهيدروجين هيتصاعد يبقى الغاز هيتصاعد في حاله حاله مين؟ في حاله الحمض المركز عشان عدد الجزيئات اكتر عدد التصادمات هيكون اكتر فبالتالي سرعه التفاعل هتكون اكتر اللي فوق بقى في بتاعه الحديد نسينا نكتب المعادله الحديد اف اي زائد حمض الهيدروكلوريك 2 اcl ال 2 بتاعه الوزن سهم مخفف عشان هنا حمض مخفف وهنا مخفف هيدينا اف اي س ال 2 زائد ات2 برده يتصاعد نفس المعادله بنفس الوزن بس بشيل الحديد بحط المغنيسيوم ما فيش جديد خالص تمام فهمتوا كده فهمتوا ان المركبات الايونيه اسرع من المركبات التساهميه كل ما زادت مساحه السطح بتزداد سرعه التفاعل كل ما زاد تركيز المتفاعلات بتزداد سرعه التفاعل درجه حراره التفاعل ودي بسيطه جدا لو انا جبت كوبايتين ميه واحده فيها ماء بارد واحده فيها ماء ساخن وجبت اقراص فواره بتاعه فيتامين سي اللي في الصيدليه حطيتها مين مين هيدوب اسرع اكيد الميه السخنه والله من غير ما نفكر اكيد الميه السخنه ليه يا مس؟ علشان درجه الحراره لما بزودها بتزود عدد او سرعه الجزيئات اللي موجوده حتى اما بكون حاطه ميه مغليه على البوتاجاز بتحسوا ان تحت هنا كده في حاجات عماله تطلع في فقاعات غازيه عماله تطلع كده ان سرعه جزيئات الميه زادت لما ارتفعت درجه حرارتها فلما الجزيئات سرعتها زادت فبالتالي سرعه التفاعلات الكيميائيه برده هتزداد تمام يبقى عند رفع درجه الحراره ايه اللي بيحصل لسرعه الجزيئات؟ بتزداد سرعه الجزيئات فبالتالي هتزداد عدد التصادمات بتاعتها فهتزيد سرعه التفاعل الكيميائي عشان كده بنستخدم ال طهي الطعام لطهي الطعام بنرفع درجه الحراره هتقول لان درجه الحراره تؤدي او رفع درجه الحراره بيؤدي الى سرعه طهي الطعام العكس بقى بنستخدم الثلاجه لحفظ الاطعمه ليه بنستخدم الثلاجه لحفظ الاطعمه هنقول لان الحراره المنخفضه في الثلاجه بتعمل على تبطيء او تبطئ من سرعه التفاعلات الكيميائيه اللي بتحطصها البكتيريا والتي تسبب تلف الطعام. فهمتوا كده درجه حراره التفاعل؟ اخر حاجه بقى العوامل الحفازه والانزيمات ودي سهله وبسيطه جدا. العوامل الحفازه والانزيمات قلنا العوامل الحفازه دي بت ماده بتغير ماده كيميائيه بتغير من سرعه التفاعل الكيميائي دون ان تتغير. يعني ايه مس دون ان تتغير؟ يعني كتلتها بتفضل ثابته. لو انا استخدمت 3 جرام منها بعد انتهاء التفاعل هلاقيها برضو 3 جرام طب العوامل الحفازه بتزود التفاعل ولا بتبطه؟ قال لي الاثنين لو انا حابه ازود سرعه التفاعل الكيميائي بستخدم تفاعل حفز موجب او بستخدم عامل حفاز موجب لو انا عايزه ابطاه بستخدم عامل حفز سالب يعني انواع تفاعلات الحفز عندي نوعين تفاعلات حفز موجبه تفاعلات حفظ موجبه ودي فيها التفاعل الكيميائي او سوري العامل الحفاز يزيد من سرعه التفاعل الكيميائي انما تفاعلات الحفز السالب بتعمل ايه؟ بتبطئ العامل الحفزي بيعمل على تبطيء سرعه التفاعل الكيميائي اقول لكم زي ايه؟ زي بتاعه الاغذيه حفظ الاغذيه والمعلبات عشان الحاجه تعيش في السوبر ماركت بيستخدموها انما تفاعلات الحفظ الموجب لو انا عايزه ازود من سرعه التفاعل الكيميائي طب ايه هي خواص العامل الحفاز هم عندي خمس خصائص للعوامل الحفازه اول حاجه لسه قايلين ان هو بيغير من سرعه التفاعل الكيميائي دون ان يؤثر على بدء او ايقاف التفاعل ما بياثرش على بدء او ايقاف التفاعل غالبا ما تكفي قطعه صغيره منهم مش لازم اجيب حته كبيره قد كده واستخدمها علشان اقول هتزود التفاعل اكتر لا مش بتقاس بكده خالص يقلل من الطاقه اللازمه لحدوث التفاعل يعني بدل ما التفاعل يقعد ساعتين ثلاثه اربعه ويحتاج طاقه كبيره لا انا بقلل السرعه بتاعته ا بقلل الطاقه بتاعته وبزود سرعته فبالتالي بيقلل من الطاقه اللازمه لحدوث التفاعل. رقم اربعه لا يحدث له تغير كيميائي او نقص في كتلته. قلت لكم كتلته بتظل ثابته وبيرتبط بالمواد المتفاعله وسرعان ما ينفصل عنها بعد تكوين النواتج. اشهر عامل حفاز عندي اللي هو ثاني اكسيد المنجنيز. بستخدمه امتى؟ بستخدمه عند تفكك او عايزه ازود سرعه تفكك فوق اكسيد الهيدروجين. عندي ماده كيميائيه اسمها فوق اكسيد الهيدروجين اللي هو ماء الاكسجين موجود في الصيدليه باسم ماء الاكسجين بينحل الى ماء واكسجين عشان ينحل هقعد اسبوع جنبه عشان ينحل بيقعد فتره طويله يعني فانا عايزه ازود سرعه التفاعل بحط ايه بحط ثاني اكسيد المنجنيز اول ما احط ثاني اكسيد المنجنيز المركب ده بيتفكك الى ماء واكسجين مباشره بلاقي فقاعات كتير من غاز الاكسجين يعني انا لو عندي انبوبه اهي فيها فوق اكسيد الهيدروجين ما فيهاش ثاني اكسيد المنجنيز عشان يتفكك بلاقي فقاعات طالعه بسيطه كده اول بقى ما بحط ماده ثاني اكسيد المنجنيز عليها هلاقي فقاعات طالعه كتيره جدا من غاز الاكسجين معنى كده ان هو زودت من سرعه التفاعل الكيميائي طيب الانزيمات بقى قلنا الانزيمات دي مواد كيميائيه بتوجد داخل جسم الكائن الحي بتزود برده من سرعه التفاعلات البيولوج وجيه او الحيويه طب ايه علاقتها بالعامل الحفاز؟ قال لي لو انا عايزه اعمل التفاعل ده في البيت وما عنديش ثاني اكسيد المنجنيز عشان يشتغل لي كعامل حفاز هعمل ايه؟ قال لي ممكن استخدم قطعه بطاطا اشمعنى قطعه بطاطا يا مس؟ قال لي قطعه البطاطا جواها انزيم اسمه انزيم الاوكسيديز انزيم الاكسيديز ده برده بيعمل زي العامل الحفاز بيزود من سرعه التفاعل الكيميائي او من سرعه تفكك فوق اكسيد الهيدروجين الى ماء واكسجين فممكن في الامتحان يقوللي اذكر طريقتين لزياده سرعه تفاعل او سرعه تفكك فوق اكسيد الهيدروجين هقولله اضافه ثاني اكسيد المنجنيز كعامل حفاز او اضافه قطعه بطاطا لاحتوائها على انزيم الاكسديز بس