شرح و حل أسئلة درس التفاعل الكيميائي و دلالاته العلوم الصف الثامن الفصل الثاني

بسم الله والصلاه والسلام على رسول الله اهلا وسهلا فيكم اعزائي ال طلاب وطالبات الصف الثامن في شرح درس جديد من كتاب العلوم والحياه للصف الثامن الفصل الثاني درسنا لليوم بعنوان التفاعل الكيميائي ودلالاته ولكن اولا اذا انت مش مشترك في القناه بتمنى تشترك في القناه وتفعل جرس التنبيهات عشان تصلك الفيديوهات اول باول ايضا بتمنى تعمل لايك للفيديو وشير لاكبر عدد من اصدقائك وعلى جميع مواقع التواصل الاجتماعي عشان تستمر القناه وما تتوقف ايضا نحن اضفنا وسيله جديده لدعم القناه عشان تستمر القناه في تقديم المحتوى المفيد لكم وهي الدعم عن طريق موقع الباتريون فاي حدا حابب يدعم القناه مكانه دعمنا عن طريق موقع الباتريون رابط الموقع حتلاقوه موجود في الوصف اسفل الفيديو ايضا يا ريت تتابعونا على جميع صفحاتنا على مواقع التواصل الاجتماعي الروابط كلها بتلاقوها في الوصف ايضا اسفل الفيديو وبتمنى انكم تطلعوا على الروابط الموجوده في الوصف اسفل الفيديو هتفيدكم كثير وعشان ما نطول عليكم خلونا نبدا نيجي الان لنشاط واحد نشاط واحد بيحكيلي المواد المتفاعل والمواد الناتجه في الميزان تامل الشكل المجاور ثم اجب عن الاسئله الاتيه ما المواد المتفاعله وما المواد الناتجه زي ما احنا شايفين في الشكل موجود عندي عندي في كفه الميزان عندي 2 اتش 2 يعني ذرتين من ذرات الهيدروجين جزيء الهيدروجين لاحظوا انه جزيء الهيدروجين دائما بيكون متواجد على شكل ذره ثنائيه يعني ثنائي الذره يعني بيكون ذرتين هيدروجين مرتبطات ببعضهم البعض ايضا o2 اللي هو عباره عن الاكسجين ايضا جزيء الاكسجين بيكون عباره عن ذرتين مرتبطات بعضهم البعض فزي ما احنا شايفين 2 اتش2 زائد او2 ايش الناتج اللي راح يطلع لي 22o يعني راح يطلع لي جزيئين من جزيئات الماء 2h 2o يعني المواد المتفاعله هي الهيدروجين والاكسجين والمواد الناتجه هي الماء طيب ما عدد ذرات الهيدروجين في كل كفه من كفتي الميزان لاحظوا انه احنا لما نعمل معادله كيميائيه المفروض انه النواتج تساوي المواد المتفا يعني المواد المتفا عددها لازم يساوي عدد المواد الناتجه فطلعوا هنا عندي كم ذره هيدروجين موجوده عندي موجوده عندي اثنتين ضرب ا ليش لانه اساسا الجزي الواحد في ذرتين فاذا انا عندي جزيئين هيدروجين 2 اتش 2 فبالتالي عندي اربعه ايضا لو رحنا على الميه اللي هو الماده الناتجه راح نلاقي انه هي عباره عن 2h 2o يعني اثنين ايضا في اثنين يعني ذرتين هيدروجين فبالتالي بيطلع عدد ذرات الهيدروجين اربع ذرات في كل كفه من كفات الميزان سواء في المواد المتفاعله او في المواد الناتجه طيب ما عدد ذرات الاكسجين في كل كفه من كفتي الميزان لاح ظوا انه في الاول في عندي o2 يعني ذرتين اكسجين بينما في المواد المتفاعله او في المواد الناتجه عفوا في عندي 2h 2o يعني عندي ذره اكسجين مضروبه باثنين فبالتالي ايضا عدد ذرات الاكسجين عباره عن ذرتين طيب ما العلاقه بين عدد ذرات كل عنصر في طرفي التفاعل يعني ايش العلاقه بين عدد ذرات العنصر بين طرفين التفاعل يعني بين النواتج وبين المواد المتفاعله طبعا عدد ذرات كل عنصر متساوي في طرفي التفاعل ل ليش لانه اساسا اسمها معادله كيميائيه يعني لازم يكون عدد ذرات العناصر متساويه في المواد المتفاعله والناتجه يعني بين طرفي التفاعل ما العلاقه بين كتل المواد المتفاعله والناتجه فسر اجابتك طيب ايش العلاقه بين الكتل بما انه نفس الذرات اذا كتل المواد المتفاعله والناتجه متساويه ليش لانه نفس العدد من الذرات ما تغيرت لان عدد ذرات كل منها متساو في طرفي التفاعل نيجي الان لنشاط اثنين التفاعل الكيميائي زي ما نحن شايفين عندي المواد والادوات دورق مخروطي قطعه خارصين بالون حمض الهيدروكلوريك المخفف ومخبر مدرج حناخد 20 ملليلتر من حمض الهيدروكلوريك المخفف بواسطه المخبار المدرج ثم نسكب الحمض في الدورق المخروطي ثم نضع قطعه من الخارصين في الدورق المخروطي بحذر عشان يصير بيناتهم تفاعل ضع فوهه البالون على فوهه الدورق المخروطي فزي ما نحن شايفين البالون راح ينتفخ زي ما احنا شايفين طيب ما الذي جعل البالون ينتفخ يعني في النشاط انتفخ البالون من تفاعل الخارصين وتفاعل غاز الهيدروكلوريك او ماده الهيدروكلوريك فزي ما احنا شايفين اللي سبب او اللي جعل البالون ينتفخ هو تصاعد غاز الهيدروجين من التفاعل يعني صار في عندي تفاعل ما بين حمض الهيدروكلوريك وما بين الخارصين ايش نتج عن التفاعل غاز الهيدروجين فغاز الهيدروجين طلع ونفخ البلون طيب ما الذي حدث لقطعه الخارصين رح نلاقي انه القطعه اختفت يعني تفاعلت بالكامل طيب ما اسم الغاز الناتج الغاز الناتج هو غاز الهيدروجين ان التغيير في التركيب الكيميائي للمواد يعني انه الماده يتغير تركيبها تتحول من ماده الى اخرى الذي ينتج مواد جديده يعني بصير عندي مواد جديده بصفات جديده يسمى تفاعلا كيميائيا يعني ايش تعريف اليم التفاعل الكيميائي هو التغير في تركيب الكيميائي للمواد الذي ينتج مواد جديده بصفات جديده عندها لا يمكن اعاده المواد الجديده الى حالتها الاصليه بطرق عاديه يعني اذا صار عندي تفاعل كيميائي بقدر ارجع المواد الى حالتها الاصليه خلص التفاعل هذا غالبا او في في معظم الاحوال هذا تفاعل نهائي يعني اذا نتج عندي من التفاعل مثلا ان اي س ال اللي هو عباره عن ملح ملح الطعام كلوريد الصوديوم ما بقدر ارجع افصل الصوديوم لحال والكلور لحال فخلص اذا نتج ماده معينه ما بنفع ارجع افصل المواد وارجعها لاصلها يعبر عن التفاعل الكيميائي بمعادله كيميائيه موزونه يعني التفاعل الكيميائي بنعبر عنه بمعادله كيميائيه ايش صفتها موزونه يعني عدد ذرات والكتل المتفاعله بتساوي عدد الذرات والكتل الناتجه تعبر بالرموز عن او تعبر بالر ز عن المواد المتفاعله والمواد الناتجه والحاله الفيزيائيه لكل منها يعني اذا كانت صلبه او سائله او غازيه وظروف التفاعل يعني هل في حراره او لا مثلا وتتم كتابتها بالخطوات الاتيه عشان نكتب المعادله الكيميائيه بدنا نتبع هذه الخطوات اولا نكتب معادله لفظيه تعبر عن التفاعل الكيميائي تشمل اسماء المواد المتفا والمواد الناتجه يفصل بينها سهم متوب عليه ظروف التفا يعني بكتب احد بالرموز تبع المواد فمثلا زي ما شفنا قبل هيك فمثلا الهيدروجين h2 زد2 بيدينا الم h2o وعلى السهم بنحط ظروف التفاعل سواء حراره غيرها نكتب الرموز والصيغ الكيميائيه للمواد المتفاعله والناتجه وحاله كل منها بين قوسين صغيرين على اليمين اسفل الرمز او الصيغه يعني اذا هي غاز او سائله او صلبه او هي عباره عن محلول مائي فزي ما احنا شايفين هذا هذه الرموز بنكتبها بين اواس صغار على يمين رمز الماده زي ما عدنا راح نشوف نوازن المعاد الكيميائيه يعني ب نوزن المعادله الكيميائيه اللي موجوده عندي يعني لازم يكون نفس او عدد الذرات المتفاعله هو نفسه عدد الذرات الناتجه بحيث يكون عدد ذرات كل عنصر في الجهه اليسرى واليمنى من المعادله متساويا نيجي الان لهذا الشيء موازنه المعادله الكيميائيه كيف انا طيب بدي اوازن المعادله الكيميائيه بدي اتبع الخطوات الاتيه اول حاجه بدي احدد الذره ذات العدد الاكبر في طرفي المعادله بشرط انلا تكون ذره هيدروجين او اكسجين يعني بدي اشوف ايش هي الذره اللي عددها اكبر عدد طيب اثنين موازنه الذره الاكبر ثم التي تليها من حيث العدد بنبدا بالذره الاكبر بنعملها توازن يعني اذا كان موجود منها اثنين على ال او على اليسار موجود منها واحد على اليمين بنضرب تبعت اللي على اليمين في اثنين عشان يصير العدد متساوي في الطرفين هنا اين وهنا 2 ضربوا اللي هو بطلع ا زي ما عندنا حنشوف موازنه ذرات الهيدروجين والاكسجين ان وجدت طيب عندي مثال على هذا الكلام عشان نفهم كيف بنزن المعادله الكيميائيه وكيف بنكتبها اكتب معادله كيميائيه تبين تف فلز الكالسيوم مع غاز الاكسجين بالتسخين لانتاج اكسيد الكالسيوم الصلب يعني بدنا نشوف تفاعل الكالسيوم الفلز مع الاكسجين الغاز بالتسخين يعني في عننا حراره لانتاج اكسيد الكالسيوم الصلب نيجي الان للحل زي ما احنا شايفين الخطوه الاولى بدنا نكتب المعادله اللفظيه زي ما نحنا شايفين على الشمال عند المواد المتفاعله وعلى اليمين المواد الناتجه كالسيوم زائد اكسجين بيعطيني اكسيد الكالسيوم طيب نيجي الان نكتب المعادله بالرموز الكالسيوم دائما بيكون لحاله سي اي هذا هو الرمز تبعه وبنحط تحتيه الحاله تبعته اللي هو اس اللي هو عباره عن سولد يعني صلب زي ما اخذنا في الرموز قبل شويه زائد o2 اللي هو عباره عن اكسجين اللي هو عباره عن غاز فبن حط جنبه رمز جي يعني جاز فبالتالي هو عباره عن غاز لاحظوا دائما الاكسجين بيتواجد على شكل ذرتين يعني دائما بيكون o2 او 2 ليش لانه غاز فبالتالي دائما بيتواجد على شكل ذرتين يعني بيكونوا ذرتين مرتبطات في بعض عشان يكون في حاله استقرار طيب هذول اتحادهم ايش راح يديني اكسيد الكالسيوم ايش رمز اكسيد الكالسيوم coo هذا هو رمز اكسيد الكالسيوم هو عباره عن ماده صلبه فبن حط جنبه بين قوسين اس يعني سوليد يعني ماده صلبه نوازن المعادله نيجي الان لعدد او موازنه المعادله وعدد الذرات نلاحظ ان عدد ذرات الكالسيوم في المواد المتفاعله والمواد الناتجه تساوي كم ذره كالسيوم عندي في المواد المتفاعله واحده طيب في المواد الناتجه ايضا واحده فبالتالي عددهم متساوي فخلص بنخلص من الكالسيوم في حين ان عدد ذرات الاكسجين في المواد المتفاعله قدش اثنتين اللي هي او2 وفي المواد الناتجه ما فيش عندي غير ذره واحده اكسجين طيب ايش بدنا نسوي في هذه الحاله اه لذلك يتم ضرب المواد الناتجه باثنين يعني بنضرب الماده الناتجه اللي هي cao ضرب 2 فرح تصير تحت زي ما احنا موجود عندي اثنين cao يعني ذرتين من اكسيد الكالسيوم طيب هيك ص لاحظوا انه الاثنين لما تكون موجوده في الاول الاثنين هذه بتنضرب في الكالسيوم وفي الاكسجين يعني حيصير عندي ذرتين اكسجين في الناتج وذرتين كالسيوم لانه الاثنين هذه اللي بتنضرب قدام بتكون للاثنتين للكالسيوم ولاكسجين طيب الان انا صار عندي مشكله الكالسيوم ما كان فيها غير ذره واحده في المواد المتفاعله صارت الان ذرتين في المواد الناتجه طيب كيف بدنا نصلح هذه المشكله بنضرب الكالسيوم ل اللي لحالها في المواد المتفاعله بنضربها بايش بنضربها باثنين عشان يصير عددها نفس عدد ذرات الكالسيوم في المواد الناتجه فهيك بيصير عندي ذرتين كالسيوم وذرتين اكسجين بيعطوني في المواد الناتجه ذرتين كالسيوم وذرتين اكسجين فهيك بتكون المعادله عندي موزونه 100% هذه الطريقه اللي بنكتب فيها المعادلات وبنوها طيب عندي مثال اثنين تتفاعل كربونات البوتاسيوم الصلبه مع محلول حمض النيتريك ان 3 لانتاج محلول نترات البوتاسيوم وغاز ثاني اكسيد الكربون وماء اكتب معادله كيميائيه موزونه تعبر عن التفاعل زي ما نحن شايفين طيب نيجي الان للحل كربونات البوتاسيوم ق ايش رمزها رمزها k2co 3 هذا هو رمزها وهي عباره عن محلول مائي يعني بتكون موجوده مع الميه زائد النترات عندي او حمض النيتريك hno3 زي ما احنا شايفي مديني رمزه في المعادله قاللي انه هذا الشي بينتج نطرات البوتاسيوم 3 زائد h2 هو الميه زائد ثاني اكسيد الكربون co2 هيك انا كتبت المتفاعلات وكتبت النواتج طيب 100 طيب نيجي الان للوزن طيب زي ما حكينا بدنا نشوف ايش هي اعلى ذره بالعدد غير الاكسجين وغير الهيدروجين طيب بلاحظ انه الكي اللي هو عباره عن البوتاسيوم اعلى عدد اللي هو عدده اثنين طبعا غير الاكسجين وغير الهيدروجين فبالتالي حنو ازن ك يعني حنو ازن البوتاسيوم بالاول لاحظوا انه في المواد المتفاعله عندي k2co 3 يعني عندي ذرتين بوتاسيوم بس في المواد الناتجه ما فيش عندي غير ذره واحده من البوتاسيوم no3 اذا راح نضرب المركب الناتج اللي هو نترات البوتاسيوم ضرب اثنين طبعا الاثنين هذه راح تنضرب في كل ذرات المركب يعني النيتروجين اللي موجود في نترات البوتاسيوم رح يصير فيه ذرتين وايضا الاكسسجين راح يصير بما انه o3 الو 3 راح تنضرب في اثنين راح تصير قديش راح تصير ست ذرات اكسجين ولكن الاكسجين راح نجيله بعديها طيب فبالتالي مع ملاحظه ان عدد ذرات الان النيتروجين اصبح اثنين ليش لانه ضربنا المركب كله في اثنين فبالتالي الذرات كلها راح تتضاعف طيب حواز ان بوضع اثنين قبل اتش 3 حنجي الان احنا صلحنا من جهه ولكن خربنا من جهه فعشان نوازن ان النيتروجين لانه صار عندي ذرتين نيتروجين في النواتج بنضرب المركب اللي هو عباره عن حمض النترات او حمض النيتريك بنضربه في اثنين ليش عشان يصير عدد ذرات النيتروجين في المواد المتفاعله عباره عن اثنين اللي هو نفس عدد ذرات نيتروجين في المواد الناتجه طيب نيجي الان للمركبات الثانيه نلاحظ ان عدد ذرات الكربون اللي هو سي متساويه في طرفي المعادله عندي ذره كربون في النواتج وعندي ذره كربون في المتفاعلات طيب نيجي الان لذرات الهيدروجين نشوف عدد ذرات الهيدروجين لاحظوا انه عندي في المواد المتفاعله عندي ذرتين هيدروجين لانه مركب حمض النيتريك مضروب في اثنين فبالتالي عندي ذرتين هيدروجين وفي المواد الناتجه عندي h2o فبالتالي ايضا عندي ذرتين هيدروجين يعني موزونه تلقائيا يعني في عندي ذرتين في كل طرف يعني مش محتاج اني اعدل شيء على المعادله طيب ايش ظل عندي ظل عندي الاكسجين طيب نيجي نشوف الاكسجين في في المواد المتفاعله لاحظوا انه عندي k2co 3 يعني عندي ثلاث ذرات اكسجين وفي المركب الثاني اللي هو حمض النيتريك عندي 3 ضرب 2 يعني ست ذرات اكسجين يعني مجموعهم مع بعض بطلع تس ذرات اكسجين لاحظوا انه الاثنين المضروبه قبل حمض النيتريك اللي هو عباره عن hno3 الاثنين هذه راح نضربها في كل الذرات زي ما حكينا بالتالي الاكسجين موجود اساسا في ثلاث ذرات لما نضربها في اثنين راح يصيروا سته مع الثلاثه الموجودين في كربونات البوتاسيوم بصير عباره عن تسع ذرات على الطرف الثاني نيجي نعيد ذرات الاكسجين عندي ايضا ست ذرات في مركب نطرات البوتاسيوم عندي ايضا ذره واحده في الماء وذرتين في ثاني اكسيد الكربون co2 فبالتالي ايضا عندي تسعه ذ من الاكسجين يعني صار الطرف اللي على اليمين بيساوي الطرف اللي على الشمال فبالتالي الاكسجين او المعادله كلها صارت موزونه بما انه عدد الذرات الناتجه بيساوي عدد الذرات المتفاعله لكل المواد فبالتالي المعادله صارت موزونه طيب عندي سؤال يتفاعل غاز الهيدروجين مع غاز النيتروجين لانتاج غاز الامونيا nh 3 عبر عن ذلك التفاعل بمعادله كيميائيه موزونه طيب غاز الهيدروجين h2 زائد غاز النيتروجين ان 2 رح يعطيني غاز الامونيا nh3 المفروض تكون المعادله زي هيك طيب نيجي الان لوزن المعادله لاحظوا انه عندي ذرتين نيتروجين في المواد المتفاعله طيب ما في عندي غير ذره واحده في المواد الناتجه اذا راح نضرب في اثنين طيب لما نضرب الامونيا في 2 راح يصير في عندي ذرتين نيتروجين نفس المواد المتفاعله ولكن راح يصير عندي ست ذرات هيدروجين طيب فبالتالي بدنا نخلي عننا ست ذرات هيدروجين في المواد المتفاعله فبالتالي بضرب الهيدروجين h2 ضرب 3 عشان يصير عدد ذرات الهيدروجين الكليه عباره عن 6 فهيك بتكون عندي المعادله موزونه طيب بيقول لي تظهر بعض العلامات او الدلالات التي نتاكد منها ان تفاعلا كيميائيا قد حدث بين المواد المختلفه والانشطه الاتيه توضح بعضا من هذه الدلالات دلالات حدوث التفاعل الكيميائي عندي نشاط ثلاثه حراره تنتج وغاز يتصاعد زي ما احنا شايفين عندي بعض المواد رح نعمل بعض اللي هو التفاعلات الكيميائيه باستخدام الالمنيوم وحمض الكبريتيك وانبوب اختبار وملقط خشبي طيب ما الدلالات على حدوث التفاعل في انبوب الاختبار طبعا هو تصاعد الغاز ما اسم الغاز الناتج من التفاعل هو غاز الهيدروجين طيب يتفاعل محلول حمض الكبريتيك مع الالمنيوم الصلب لانتاج محلول كبريتات الالمنيوم غاز الهيدروجين اكتب معادله كيميائيه موزونه تعبر عن التفاعل طبعا زي ما احنا شايفين هذه هي المعادله 2 اي ال اللي هو الالومنيوم زائد 3 ا2 اس4 اللي هو عباره عن حمض الكبريتيك h2 اس4 هذا هو رمزه راح يعطيني ال 2 يعني عباره عن الالمنيوم 4 يعني هذا كله عباره عن كبريتات الالمنيوم اس4 الكل 3 او الكل ثلاثه زائد 6 اتش 2 زي ما احنا شايفين فهذه هي المعادله الناتجه وموزونه طبعا انتم المفروض مثلا ما تعرفوش الوزن تبع المعادله ولكن هي محلوله هنا انه المعادله موزونه مباشره ولكن انتم المفروض تيجوا تشوفوا انا مثلا عندي والله ذرتين المنيوم في النواتج طيب في المتفاعلات ايش بدي اسوي بدنا نضرب في اثنين عشان يصير عدد ذرات الالومنيوم في المتفاعلات نفس عدد ذرات الالومنيوم في النواتج طيب هنا عندي اس4 الكل 3 يعني عندي الكبريت ثلاث ذرات والاكسجين عباره عن 4 ضرب 3 12 ذره فبالتالي عشان نعادل هدول لازم نضرب محلول حمض الكبريتيك الموجود في المواد المتفاعله بثلاثه طيب اذا ضربته في ثلاثه عدد ذرات الهيدروجين راح يصير سته 3 ضرب 2 راح يطلع عندي 6ه طيب عشان نحل هذه المعادله او هذه المشكله لازم لازم نضرب اتش2 اللي موجوده عندي هنا بثلاثه مش بسته يعني هنا عندي غلط هنا عندي في خطا في الحل هنا عندي المفروض يكون فقط نضرب الهيدروجين بثلاثه عشان 3 ضرب 2 يطلع عندي 6ه زي ما هو موجود عندي هنا h2so 4 يعني عندي ذرتين هيدروجين ضرب 3 يعني ست ذرات فبالتالي هنا لازم يكون الرقم ثلاثه وليس 6ه بتمنى انكم تنتبهوا لاله طيب نيجي لنشاط اربعه تغير في اللون يعني لما نعمل ف فاعل ممكن يصير عندي تغير في اللون اضف نقطه من محلول اليود الى قطعه خبز ماذا تلاحظ ضع قليلا من الحليب في الكاس واضف نقطه من محلول اليود الى الحليب وسجل ملاحظتك طيب ايش بصير عندي ان تغير لون قطعه الخبز الى النو الى اللون البنفسجي الغامق المائل الى الاسود يعد دليلا على حدوث تفاعل بين محلول اليود والنشا في قطعات الخبز وعدم تغير لون الحليب عند اضافه اليود دلاله على عدم وجود تفاعل كيميائي يعني لما نحط اليود مع الحليب لون الحليب ما بيتغير يعني فيش تفاعل كيميائي بيناتهم بس لما نحطه على الخبز بيتغير اللون تبعه للون البنفسجي الغامق المائل الى الاسود فبعرف انه صار عندي تفاعل معين فهذا من دلالات حدوث التفاعل وهو تغير لون المواد طيب نيجي الان لنشاط خمسه تشكل راسب عندي محلول نطرات الفضه وماء مقطر وملح طعام ومخبر مدرج وكاس وملعقه ضع ملعقه صغيره من ملح الطعام في الكاس واضف 100 ملليلتر ماء مقطر الى الكاس واحرك جيدا اضف بضع قطرات من محلول نطرات الفضه الى الكاس اللي هو رمزه agno3 ماذا تلاحظ اجب عن الاسئله الاتيه طبعا ايش حنلاقي راسب في الاناء اه ما اسم الراسب المتكون وما لونه اسم الراسب هو عباره عن كلوريد الفضه واللون تبعه عباره عن لون ابيض ما الصيغه الكيميائيه لنترات الفضه وم الطعام طبعا الصيغه الكيميائيه لنترات الفضه agno3 وملح الطعام na س طيب ينتج من التفاعلات الكيميائيه احيانا مواد كيميائيه غير ذائبه في الماء يعني في بعض الاحيان بينتج من التفاعل مواد غير ذائبه في الميه يعني ما بتذوب في الميه زي الملح والسكر فبالتالي المواد الكيميائيه غير الذائبه ايش راح يصير فيها راح تترسب في قاع وعاء التفاعل ونستدل منها على حدوث التفاعل يعني راح يبين انه في ماده ترسبت فبالتالي بنعرف انه صار عندي تفاعل طيب تغير لون كاشف طبيعي زي ما احنا شايفين محتاجين ملفوف احمر وكاس سعه 1000 لت ملليلتر والادوات الاخرى بالاضافه الى حمض هيدروكلوريك مخفف ومحلول بيكربونات الصوديوم طيب ضع بضعه اوراق من الملفوف الاحمر في الكاس واضف 200 ملي لتر ماء الى الكاس قم بتسخين الكاس مده ربع ساعه ثم اترك الكاس يبرد ثم قم بالتخلص من ورق الملفوف طيب ضعم 2 ملليلتر من حمض الهيدروكلوريك في انبوب الاختبار و 2 مليلتر من محلول بيكر كربونات الصوديوم في الانبوب الاخر اضف 2 ملليلتر من ماء الملفوف الى كل انبوب وسجل ملاحظتك طيب تغير طبعا راح يتغير لون الكاشف الطبيعي اللي هو الملفوف ليش لانه بيدل على حدوث التفاعل الكيميائي فعند اضافه محلول عصاره ورق الملفوف الى الحمض يصبح لونه احمر ولما نضي الى القاعده بيصبح لونه اخضر يعني بيصير زي تفاعل بين المحلول وبين المواد اللي حطيناها اللي هي الحمض والقاعده طيب اكتب الصيغه الكيميائيه لبيكربونات الصوديوم طبعا رمزها ان اي اللي هو الصوديوم hco3 اللي هو البيكربونات كيف تميز بين الحمض والقاعده استخدام ماء الملفوف الاحمر طبعا يتغير لون كاشف الملفوف الاحمر في الوسط الحمضي الى اللون الاحمر بينما يتغير الى اللون الاخضر في الوسط القاعدي يعني لما يكون الماده قاعديه وحطينا اللي هو المحلول تبع الملفوف اللي هو ميه الملفوف اللي لونها احمر راح تتحول للون الاحمر في الوسط الحمضي واللون الاخضر في الوسط القاعدي فهو زي كانه مكاشف طبيعي افكر يستخدم محلول الشاي للتمييز بين الحموض والقواعد لانه محلول الشاي بيتغير من اللون البني الغامق الى الفاتح في الوسط الحمضي ويحدث له العكس في الوسط القاعدي يعني من اللون الفاتح الى الغامق نيجي الان لنشاط سبعه انتاج وضي وميض طبعا المفروض يكون عندي شريط مغنيسيوم ولهب بنسين وورق صنفره وملقط خذ شريطا من المغنيسيوم بطول 4 سنم ونظفه جيدا بواسطه ورق الصنفره لماذا عشان ما يضل عليه اي مواد او شوائب او اوساخ امسك شريط المغنيسيوم بالملقط واحرق المغنيسيوم باستخدام اللهب ماذا تلاحظ طبعا رح نلاحظ انه الاحتراق نتج عنه وميض كبير يعني نتج عنه ضوء ما دلاله حدوث التفاعل في الخطوه رقم ثلاثه يعني كيف استدللنا على انه صار عندي تفاعل بسبب ظهور وميض لانه لما نحرق المغنيسيوم بيطلع عندي ضوء بشكل كبير ما لون الماده الناتجه من التفاعل وما اسمها طبعا لون الماده هو ابيض وهي اكسيد المغنيسيوم اكتب معادله تفاعل المغنيسيوم مع الاكسجين ووزنها طبعا ام جي زائد او2 راح يعطيني ام جي وعشان نوزن المعادله لازم نضرب بما انه عندي ذرتين اكسجين لازم نضرب الا جي اللي هو اكسيد المغنيسيوم ضرب 2 وبعديها نرجع للمغنيسيوم ايضا نضربه في اثنين لانه صار في المواد الناتجه عباره عن ذرتين مغنيسيوم تنتج بعض التفاعلات ضوءا وميضا كما لاحظت في النشاط السابق وهذا ما يحدث في الالعاب الناريه التي تستخدم في الافراح والمناسبات ما رايك باستخدام الالعاب الناريه في المناسبات طبعا هي ظاهره خطيره عواقبها وخيمه وتساهم في تحويل العديد من الحفلات والافراح الى احزان فبالتالي مش لازم انه نستخدم الالعاب الناريه في المناسبات لانها ممكن تسبب خسائر صحيه كبيره ممكن انها تسبب اعاقات واصابات خطيره للعديد من المواطنين بالاضافه الى العديد من الشجارات العائليه فبالتالي من الافضل انه نبتعد عن استخدام الالعاب الناريه بتاه لانه المواطن له الحق في التعبير عن فرحته ولكن بطرق قانونيه تخلو من تهديد امن افراد المجتمع وانتهاك حريه الاخرين اصدقائي الاعزاء هيك بنكون انتهينا من شرحنا لليوم بتمنى تعملوا لايك للفيديو تشتركوا في القناه اذا انتم مش مشتركين وتفعلوا جرس التنبيهات ايضا بتمنى تشاركوا الفيديو لاكبر عدد ممكن ولجميع اصدقائكم على جميع مواقع التواصل الاجتماعي اللي حابب يدعم القناه احن فعلنا ميزه الباتريون فكافئوه موجوده في الوصف اسفل الفيديو ايضا يا ريت تطلعوا على الروابط الم موجوده في الوصف اسفل الفيديو هتفيدكم كثير في الختام سبحانك اللهم وبحمدك اشهد ان لا اله الا انت استغفرك واتوب اليك والى لقاء جديد