مراجعه اسطوريه للكيمياء الكهربائية المرجعه النهائيه في الكيمياء م خالد صقر ٢ ٠ ٢ ٣

السلام عليكم ورحمه الله وبركاته طلاب الاعزاء طلاب الصف الثالث الثانوي حبايب قلب المحترمين يا رب تكونوا بخير وصحه وسلامه وعافيه كل سنه وانتم طيبين يا اساتذه يا محترمين ويا رب تكون كده الايام دي ايام خير وسعاده على حضراتكم وتكون نفسيتك ومعنوياتك يا بطيختي في السماء باذن الله ولا تكن متكاسلا ولا متخاذلا ولا اي حاجه من الحاجات الوحشه دي ان شاء الله كده يا جماعه تكون الايام دي سهله وبسيطه عليكم ربنا يهونها كده وباذن الله يعني تستمر كده قادرين انكم ان شاء الله تكونوا تقفوا وتشتغلوا وتجتهدوا عشان ربنا يوفقنا ان شاء الله في الاخر لشيء كويس طب الفيديو بتاعنا ده كده يا جماعه ان شاء الله النهارده خد نفس عميق اولا ده باكد تاني في اول البدايه ده اهداء من منصتنا لطلاب اليوتيوب ده ملخص شرح الكيمياء الكهربيه عشان تشوف احنا بنشتغل ازاي على المنصه وبنعمل ايه وده فرصه كويسه ان الناس كلها هتشوف اول حاجه طالب المنصه لازم يشوف الفيديو طالب اليوتيوب طالب السنتر اللي هينزل يتراجع معنا الاسبوع الجاي لان احنا هنراجع معاه الحل هنراجع معاه الحل اكتر هيبقى التركيز على الحل وهناخد برده ملخص شرح ثاني الا ان الناس لازم تبقى جايه مذاكره ده كويس فاحنا ان شاء الله يا جماعه هنعمل لك ملخص محترم كده لشرح الكهربيه لا هو طويل قوي ولا هو صغير فيضيع لك المعلومات لا ده يا جماعه ملخص اي طالب باذن الله حتى لو ما كانش مذاكر كويس لا هيستفيد منه كويس جدا ولذلك رجاء ما تجريش يا بابا بطل الحركات الحمضانه دي وما تجارنيش على واحد ونص ولا على اتنين هيمشي معي بالراحه كده واحده واحده مش بس كده في نهايه الفيديو تحت في الوصف هتلاقي اتنين بي دي اف عندك ان شاء الله هنطلعهم لك pdf مكتوب على الكمبيوتر وواحد كمان اللي انا هشتغل عليه دلوقتي فرجاء انا حبيب قلبي المجهود اللي احنا بنعمله علشانك ده شكرك له انك انت اولا تنشره نشر العلم رقم 2 تاني حاجه انك انت تستفيد بيه ما تحركش بقى يعني انت ما تهرجش يعني انا عايزك تشتغل كده وتجتهد ويا بطيخه كده يعني الفيديو كده ان شاء الله يعني يعجب حضراتكم وينال اعجابكم وباذن الله كمان يكون فيه من المعلومات اللي فيه لحضرتك وتساعدك ان شاء الله انك تبقى الكهربيه دي بالنسبه لك شيء سهل وبسيط طيب يلا نبدا كده يا جماعه بسم الله الرحمن الرحيم وهنا بقى انا مش هشتغل انا هشتغل انا اللي هكتب كل حاجه طب مبدئيا كده يا جماعه فاحنا اتكلمنا عن فرع من الكيمياء كان اسمه الكيمياء الايه الكيمياء الكهربيه قلنا يا جماعه الكيمياء الكهربيه دي كلها قامت عشان تدرس ايه حضرتك الكيمياء الكهربيه قلنا احد فروع علم الكيمياء قامت عشان تعمل ايه قال لك تهتم بدراسه التحول المتبادل من من ايه يا فندم من طاقه الفرع ده كله يا جماعه قايم عشان يفهمك ازاي نحول من طاقه كيميائيه الى طاقه كهربيه مش بس كده احنا قلنا والعكس يبقى هو الباب كله مقسوم نصين هيعلمك ازاي تحول الطاقه الكيميائيه للطاقه الكهربيه وترجع تحول الطاقه الكهربيه الى طاقه كيميائيه بس استنى قلنا وذلك وذلك من خلال من خلال ايه بقى يا باشمهندس قال لك وذلك من خلال تفاعلات الاكسده والاختزال وهنا يا جماعه اكدنا في البدايه طب ليه عندك ده بيحدث من خلال تفاعلات الاكسده والاختزال ده اللي احنا هنشوفه دلوقتي بس احنا بعد ما اكدنا للناس ان احنا فكرنا للناس يعني ايه اكسده يعني اختزال فلما نيجي نتكلم الناس تاني ما المقصود بعمليه الاكسده قلنا يعني ايه عنصر يحصل له عمليه اكسده يا جماعه هي عمليه فقد الكترونات وزياده في الشحنه الموجبه يبقى العنصر لما يفقد الكترونات وتزداد فيه الشحنه لايه الموجبه يبقى حصل له اكسده ولما اقول يا جماعه زياده في الشحنه الموجبه اللي هي برضو في نفس الوقت نقص السالبه كل ده صح نقص السالب او اسمها زياده الموج زي ما قلنا على سبيل المثال ان انا لما يبقى عندي كده فيجي الاف اي ده اهو يتحول لاف يو موجب اتنين ويقوم مخرج اتنين الكترون اهي دي عمليه اكسب او لما يكون عندك على سبيل المثال موجب اتنين ويتحول لبيبي موجب اربعه كده برضو فقط اتنين الكترون كمان او لما يبقى عندك حاجه اسمها ايونات الكلوريد 2 سي ال سالب يخرج بره السي ال تو اللي هو بصفر ادي كده برضو اتنين الكترون يبقى هنا بص اهو تمثل حاجتين يا اما اسمها هي دايما فقد الكترونات زياده في الش حنه السالبه كان سالب واحد بقى دي عمليه الاكسده بينما الناحيه الثانيه كان عندك عمليه رقم 2 اسمها عمليه الاختزال عمليه الاختزال بقى يا جماعه كانت اوعى تنسى اكتساب العنصر الالكترونات ها ونقص في الشحنه الموجبه قلنا يا جماعه نقص الموجبه او اسمها زياده الشحنه السالبه الاتنين برضو صح اهي وزياده الشحنه السالبه زي على سبيل المثال لما نقول ام جي ام جي موجب اتنين يكتسب اتنين الكترون فيتحول لام جي زيرو او حاجه زي اف اي موجب تلاته يكتسب الكترون فيتحول لاف اي موجب اتنين او حاجه زي الاكسجين اوتو كل اوتكتسب اتنين الكترون يعني هم الاتنين يكتسبوا اربع الكترونات فيتحول لاثنين اس سالب اتنين ادي عندك العمليتين يا جماعه اللي بيحكموا الكيمياء الكهربيه كلها قلنا عمليه الاكسده والايه والاختزال مش بس كده اوعى تنسى ان هنا الماده التي تتاكسد بين قوسين تعمل كعامل مختزل والمد التي تختزل تعمل كعامل مؤكسد واكدنا على الجمله السهله ان العامل عكس العمليه وانا بعمل فيك عكس اللي عملته فيه انت اكسبتني انا بختزلك انت اختزلتني انا باكسدك بس كده بس هنا كان السؤال الاهم طب ليه الكيمياء الكهربيه بتعتمد على تفاعلات الاكسده والاختزال قلنا يا جماعه هيسوق اهو تنتقل الالكترونات من العامل المختزل الى العامل المؤكسد انت قلت عندك من الفيزياء ان شرط مرور التيار الكهربي حركه الالكترونات طب احنا الالكترون عندنا بيتحرك امتى الالكترون عندنا بيتحرك اثناء تفاعل الاكسده والاختزال بيتحرك من الماده اللي حصل لها اكسده اللي هي العامل المختزل للماده اللي حصل لها اختزال اللي هي العامل المؤكسد وده بينشا عنه مرور التيار الكهربي طب التجربه اللي كانت عندنا بقى يا جماعه غمس ساق بعد ما شرحنا الاكسده والاختزال من زد ان الخارصين اللي هو بين قوسين فلز في التجربه دي فلز اكثر نشاطا انا بشرح قواعد يا جماعه عشان لما تتغير على اي مثال تاني خلاص فين بقى حضرتك في محلول كبريتات نحاس اتنين اللي هي معناها ايه بقى غمس فلز اكثر نشاطا في محلول لملح فلز اقل نشاط قلنا يا جماعه التجربه دي لما كانت تحصل حضرتك اما غمسنا ساق الخارصين في محلول كبريت النحاس قلنا شوهد عندك ثلاث مشاهدات ساق الخارصين اتاكلت رقم اتنين ترسبت ذرات من النحاس على ساق الخارصين رقم ثلاثه لون المحلول بتاع الكبريت النحاس الزرقاء بدا يبهت يبهت واحده واحده لحد ما يصبح في النهايه عديم اللون تقريبا طيب ده كان سببه ايه بقى يا جماعه قلنا رقم واحد لما انت غمزت اول حاجه ليه عندك تتاكل الخارصين تتاكل الخارصين بدا يتاكل قلنا يا جماعه حيث تتاكسد ذرات الخارصين زد ان زيرو بدا يحصل لها عمليه اكل سدا متحوله الى ايونات الخارصين موجب اتنين وتخرج اتنين الكترون يبقى تتاكل ساق الخارصين بسبب تتاكسد اهو ذرات زد ان متحوله لمين حضرتك متحوله الى ايونات الخارصين فايه اللي يحصل فتقل كتله الخارصين ويزداد تركيز ايوناته بينما الحاجه رقم اتنين قلنا تترسب ذرات نحاس على الساق تبدا ذرات نحاس تترسب عندك على الساق طب ذرات النحاس اللي تترسب على الساق دي يا باشمهندس اترسبت ليه قلنا يا جماعه لان ايونات النحاس اللي كانت في المحلول هتكتسب الاتنين الكترون اللي جايين من عند الزد ان فتتحول الى ذرات نحاسه سوليد تترسب على الساقط دي رقم اتنين رقم تلاته طب ليه المحلول تحول لعديم اللون تحول او اهي يبهت لون المحلول طب ليه لون المحلول حبيب قلبي فضي يبهد لحد ما اصبح قديم اللون تقريبا يبقى هنا لتحول كبريتات نحاس اتنين اللي هي الزرقاء الى كبريتات خارصين وحبايب قلبي عارفين من الباب الاول ان جميع مركبات الخارصين عديمه اللون يبقى القاعده تاني يا جماعه ان انت لما بتغمس فلز اكثر نشاطا في محلول الفلز اقل نشاطا هتلاقي تلات حاجات بيحصلوا واحد ساق الفلز الاكثر نشاطا تتاكل ذرات الفلز الاقل نشاطا تترسب على ساق الفلز الاكثر نشاطا يبدا عندك زي ما حصل كده تغير لو في كان المحلول له لون هيبدا عندك تغير لوني زي ما احنا شفنا وده بسبب عمليه الاكسده والايه والاختزال طيب ده كده بالرغم بقى من حدوث اكسده واختزال قلنا لا ينتج تيار كهربي من النظام اللي فات ده يا جماعه لا ينتج تيار كهربي طب لا ينتج تيار كهربي من النظام اللي فات ده ليه اللي هو غمس سقف محلول الفلز قلنا للسببين واحد لعدم وجود مسار مغلق تتحرك فيه الالكترونات ان ما كانش فيه مسار مغلق تتحرك فيه الالكترونات رقم اثنين حبايب قلبي لو فاكرين ايه هو بقى ان ساق الفلز الاكثر نشاطا اللي هو في المثال بتاعنا كان مين كان الخارصين اهو في المثال كان زد ان بس انا بشرح القاعده مالها بقى تتغطى بتتغطى بذرات الفلز الاقل نشاطا فبعد فتره بتتعزل عن المحلول يعني اللي بيصبح اللمس المحلول فهو الساق الخارصين وانما قطعه من النحاس لان النحاسه ترسب اعصاب الخارصين ويبقى كده برضو اخدنا قاعده ان ذرات الفلز الاكثر نشاطا او الصقل فلز الاكثر نشاطا تتغطى ب ذرات محلول املاح وبالتالي هنا لا ينتج تيار كهرباء قل يا جماعه وعلى الرغم ان التجربه دي ما نجحتش الا ان العلماء تمكنوا من عمل انظمه كهربائيه رعي فيها الفصل بين مكونات نصفي الخليه بدل ما كان بيعمل التفاعل في اناء واحد عمله في نصين قلنا يعرف هذا تعرف هذه الانظمه الكهربيه باسم الخلايا الجلفانيه وقلنا كمان يا جماعه ان في نوع ثاني من الخلايا جنب الخلايا الجلفانيه اسمه الخلايا التحليليه يبقى الخلايا في الكهربيه عندك حاجه من اتنين يا اما خلايا جلفانيه يا اما خلايا تحليليه يعني الكتروليتيه قلنا هنا يا جماعه طب بالنسبه للخلايا الجلفانيه حضرتك يبقى تعريفها ايه قلنا انظمه كهربيه يمكن الحصول منها على تيار كهربي اهي نحصل منها على تيار كهربي نتيجه ايه يا باشمهندس قلنا نتيجه حدوث تفاعل اكسده واختزال تلقائي الحدوث وكانت ابسط خليه عندك خليه مين حبيب قلبي قلنا هنا يا جماعه خليه دانيال واوعى خليه دانيال دي كانت عباره عن ايه بقى تلات مكونات اللي هو بين قوسين مصعد اللي هو برضو قطب سالب هشرحه دلوقتي اتنين كاسود اللي هو بين قوسين مهبط اللي هو في الخلايا الجلفانيه هنا بيكون قطب موجب واخيرا رقم تلاته الكترولايت وهو دايما كده يا جماعه وانت بتشرح الخلايا الجلفانيه اهم تلات مكونات عندك من المصعد ومن المهبط ومين الالكترولاين طب تعال بقى بسرعه نخش على خليه دانيال ونشوف طب فخليه دانيال بقى يا حبيب قلبي بتتكون عندك من ايه زي ما احنا قلنا يا جماعه يبقى خليه دانيال عندك بتتكون من تلات مكونات رئيسيه اوعى تنسى بقى واحد قطب من الخارصين زد ان وقلنا القطب من العنصر عباره عن ايه يا جماعه ده بيبقى عباره عن ساق من الخارصين موضوع في محلول احد املاح بس كده سقم الخارصين محطوط في احد املاح بينما ده عباره عن قطب الخارصين رقم اتنين قطب من النحاس ده كان عباره عن ايه هو كمان ده كان عباره عن ساق من النحاس في محلول احد املاحه هي القاعده كده اي خليه بتكونها بيبقى كده سقف من عنصر في محلول احد املاح اللي هو محلول ايوناته طب هنا بقى حضرتك انت لما بتوصلهم هم الاثنين ببعض هتوصل ازاي قال لي لا مع مراعاه التوصيل بين الاثنين لو انتم فاكرين كان في توصيلين بنوصل من بره بين القطبين باستخدام موصل الالكتروني اللي هو سلك وبنوصل بين المحلولين تحت باستخدام قنطره ملحيه زي ما هشرح دلوقتي فيها ماده الكتروليتيه طب كنت اول ما بتقفل الدائره اللي بيحصل قلنا هنا يا جماعه اول حاجه تتاكسد ذرات الخارصين اول ما انت بتوصل بيحصل اكسده للخارصين متحولا الى ايونات زد ان موجب اتنين زائد اتنين الكترون فيبدا عندك هنا يبقى اهو ده بيتاكسد يبقى ده للانود قلنا يا جماعه يبقى قطب الخارصين هنا اول حاجه بيعمل كاانوت كانود لان بيحصل عنده عمليه الاكسده او بيحصل له عمليه الاكسده خد بالك من دقه الكلام هو بيحصل له مش بيحصل عنده بيحصل له هو هو اللي بيتاكسد يبقى هنا هو انود ليه يحدث له عمليه اكسده فكان ايه بقى اللي بيحصل حبيبي في الملخص واحد تقل كتله ساق الخارصين ويزداد تركيز الايونات في مش بس كده بعض الالكترونات اللي خارجه دي بسبب عمليه الاكسده تتراكم الالكترونات فوق سطحه فيصبح قطب سالب فيصبح قطب سالب وعشان كده قلنا يا جماعه فرق بين هو ليه الخارصين انود وهو ليه الخارصين قطب سالب الخارصين امد عشان بيحصل له عمليه الاكسده الخارصين قطب سالب بسبب تراكم الالكترونات في وسطحه فيصبح قطبا سالبا وده بينشا عنه ان كتله الصقب تبدا تقل هتشوف على المستوى المرئي ان الساق بتبدا تتاكل بينما يزداد تركيز امال زد ان موجب اتنين في المحلول بينما الناحيه التانيه بقى عند قطب السي يو لا قطب السي يو هيعمل تكاثر قطب موجب اولا هيعمل ككاسود ليه قلنا والله ان ايونات النحاس اللي موجوده في المحلول هيجي لها اتنين الكترون من عند الانود يحصل لها عمليه اختزال ريدكشن حبيب قلبي فيتحولد اهو يبقى هنا تختزل هو اولا بيعمل ككاثود اللي بيحصل بقى عنده الاختزال تختزل ايونات سي يو موجب اتنين متحوله الى ذرات تترسب على الساق فايه اللي يحصل فتزداد كتله ساق النحاس ويقل تركيز ايونات النحاس في المحلول العكس بقى هنا كان كتله الصاق بتقل وتركيز الاعلانات بتزيد بسبعه عمليه الاكسده فالصقد يتاكل بينما هنا كتله الصاق بدات تزيد لان اخر النحاس اللي في المحلول بتختزل متحوله الى ذرات نحاس استنى بقى ينشا عن هذا التفاعل مرور تيار كهربي قلنا والتفاعل ده يظل مستمر لحد امتى قلنا ويظل التفاعل المستمرا والتيار الكهربي مستمرا حتى واحده من اتنين حتى تتاكل ماده المصعد تماما او تفنى ايونات المهبط تماما ده كده بالنسبه للمكونات طب كان بيوصل بينهم بقى ايه يا جماعه كان عندك كمان قنطره ملحيه قلنا القنطره الملحيه دي كانت عباره عن انبوبه زجاجيه اهم حاجه بها ماده الكتروليتيه لا تتفاعل اوعى تنسى مع مكونات نصفي الخليه وفي خليه دانيال كانت الماده اللي محطوطه عندنا يا جماعه كانت حاجه اسمها كبريتات الصوديوم محلول كبريتات الصوديوم ينفع كبريتات بوتاسيوم وينفع كمان صوديوم او بوتاسيوم لانه مش هيتفاعل يبقى هنا عندك خليه دانيال ده كمثال للخلايا الجلفانيه بيكون في قنطره ملحيه قلنا بها ماده الكتروليتيه لا تتفاعل مع مكونات نصفي الخليه كان اهميه القنطره دي بقى عندنا ايه يا جماعه قلنا يا جماعه القنطره دي اهميتها واحد التوصيل بين محلولي نصفي الخليه دون اتصال مباشر يبقى هي بتوصل الايونات بين محلولين اصفار الخليه دون اتصال مباشره يعني دون تلامس مباشر 2 ودي كانت مهمه جدا قلنا معادله الشحنات الموجبه والسالبه الناتجه عن عمليتي الاكسده والاختزال وقلنا يا جماعه الحته دي مهمه قوي لان بتصير عليها اسئله كتير هي ايه دي يا حبيب قلبي ان القنطره حبيب قلبي بتعمل على معادله الشحنات الموجبه والسلامه ليه هيبقى لو مركز عند الانود بيبدا يحصل عندك زياده في الشحنات الموجبه وهيقول لي يا مستر ليه بيحصل زياده الشحنات الموجبه اقول له يا بطيختي يا جميله اللي مركزه ان انت بدا يحصل عندك اكسده فيكون زد ان موجب اثنين فبدا زد ان موجب يزيد في المحلول فالقنطره تقوم باعت له ايه بقى عشان تعادله تقوم بعتله ايونات سالبه يبقى هنا زياده في الموجب فمين يتحرك عشان يعادل ده بقى ايونات سالبه اللي هي الانيونات ولذلك قلنا لك لعبه سهله بتسميها نيون اللي هو الانيون ده بتاعك بيروح عند الانود طب ليه بيروح عند الانود ما انت عندك عند الانود هو بقى يعادله ازاي تبعت له هي شحنات سالبه عشان السالب يتعادل مع الموج بينما الناحيه التانيه يا شباب عند الكاثود كان حاصل عندك زياده في السالب طب ليه حصل عندي زياده في السالب يا ابني هو موجب اللي كان موجود في المحلول بدا يختزل يتحول لذرات قال لي اه قلت له يبقى السالب بدا يتراكم عندك تحت عشان نعدل السالب ده نبعت له مين بقى يروح له هناك كاتيونات اللي هي ايونات موجبه ولذلك قلنا لك لعبه سهله قوي الان والكات كات يعني ايه الانا هنا يروح عند يروح عند طب ليه بيروح يعمل كده يا ابني انا انا بروح عند الانود عشان اعدل الزياده في الشحنه الموجبه هو موجب انا اروح له انا سالب عشان الموجب وسالب بيحصل تعادل بينما عند الكاش حصل زياده في السالب تروح له الكاتيونات الموجبه عشان تعادل الزياده بالشحنه السالبه ده معنى معادله الشحنات رقم 3 يا شباب بعد كده قلنا تسمح القنطره الملحيه تسمح بتكوين فرق جهد بين نصفي الخليه يسمح بمرور التيار الكهربي يبقى اللي بيعمل فرق الجهد اللي هيسمح بمرور التيار ده بين القطبين هي القنطره الايه الملحيه ده مش بس كده ده احنا قلنا ده هي عملت فرق جهد بين نصفي او اسمع بقى كمان يقول لك ايه تمنع العكس بقى تمنع تكوين فرق جهد بينك بين محلولين نصفي الخليه وفرقوا هنا يا جماعه يبقى هي بتسمح بتكوين فرق جهد فوق بين النصفين وتمنع تكوين فرق جهد بين المحلولين تحت وبالتالي يبقى انت لو عايز تعمل لها ملخص بسيط كده يا حبيب قلبي اهي زي ما كنا عاملينه في ملخص الشرح يبقى هي الرسمه عندك كانت كده ادي ساق من الخارصين موضوع في محلول ايونات الناحيه التانيه ادي ساق من النحاس موضوع في محلول ايه ايونات هم الاتنين بتوصل بينهم ازاي فوق من خلال ايه يا جماعه زي ما احنا قلنا من خلال موصل الكترون وتحت هنا من خلال قنطره ملحيه بها ماده ايه بها ماده الكتروليتيه تمام كده اهو هنا بقى عندك الالكترولايت جوه القنطره جميل هنا عند ساق الخارصين يبقى انت قلت ده زد ان موضوع في محلول يحتوي على ايونات بينما هنا ده كان ساق من النحاس موضوع في محلول يحتوي على اعلانات النحاس موجب اتنين القنطره الملحيه كان فيها الكترونات ما بتتفاعلش مع المكونات اول ما بيبدا يمر تيار كهربي هنا ده بيعمل كانود اول ما بيتوصله ده بيعمل لان بيحصل له عمليه الاكسده تتراكم الالكترونات فوق سطحه فيصبح قطب سالب ده بيعمل تكاسد عشان بيحصل عنده عمليه الاختزال تتراكم الايات الموجبه فوق فيصبح قطب موجب مش بس كده هنا كملخص عند الانود تقل كتله السابق ويزداد تركيز ايونات زد ان موجب اثنين في المحلول بينما هنا ها تزداد كتله السيو ويقل تركيز ايونات موجب اتنين بسبب عمليه الاختزال هو هتنسى تاني هنا بيحصل اكسده الناحيه التانيه لا بيحصل عمليه اختزال طب وبعدين بقى في القنطره ما احنا قلنا هنا حضرتك انود بيحصل عندك زياده في الموجب اللي بيروح لك هنا ده اتجاه حركه انيونات ايونات سالبه عشان تعادل لك الموجب اللي عندك بينما ده هيروح له مين كاتيونات ليه لان انت حصل عندك زياده في السالب فيروح لك موجب يبقى ده اتجاه حركه الانيونات وده اتجاه حركه الكاتيونات مش بس كده اما اتجاه حركه الالكترونات فوق في السلك فيكون اتجاه حركه الالكترونات دائما من الانود الى مين يا جماعه الى الكاسود ده الملخص بتاعك مش بس كده قلنا اتفق العلماء على التعبير عن اي خليه بقى يا جماعه برمز مختصر يعرف باسم الرمز الاصطلاحي طب الرمز الاصطلاحي بيتكتب ازاي دايما بيتكتب دايما يا جماعه لان العمليه اللي بتحصل الاول دايما هي عمليه الاكسده يتبع ذلك حدوث عمليه الاختزال وبالتالي يبقى الرمز الاصطلاحي للخليه دي يتجاب بقى من التفاعل الكلي بصوا يا جماعه التفاعل الكلي بيتجاب ازاي حضرتك هنا عند الانود كنت زد ان زيرو بقت زد ان موجب اتنين زائد اتنين الكترون بينما حضرتك عند الكاثود كنت سي يو موجب اتنين اكتسبت اتنين الكترون فتحولت لسيو زيرو اجمع المعادلتين متفاعلات مع متفاعلات ونواتج مع نواتج وهتختصر المتشابه يبقى التفاعل الكلي زد ان زيرو زائد سي يو موجب اتنين نطلع بره زد ان موجب اتنين زائد سي يو زيرو اوعى تنسى ان الذرات بتكون صلبه بينما الايونات بتكون ذائبه في المحلول اهي الايونات ذائبه في المحلول والذرات بتكون صلبه الرمز الاصطلاحي كنا بنكتب ازاي قلنا يا جماعه يبقى ادي زد ان الانود ساق العنصر الحد الفاصل بين العنصر وايوناته زد ان موجب اتنين ده كده قطب الخارصين الانود كان زد ان بقى زد ان موجب اتنين دي قنطره ملحيه الخط المزدوج ده ايونات النحاس موجب اتنين اللي كانت في المحلول تختزل الحد الفاصل اهو متحوله الى ذرات نحاس تترسب على الساق ده كده يا جماعه بالنسبه لملخص خليه دانيال وازاي تكتب حبيب قلبي رمز اصطلاحي مش بس كده قلنا كمان من شروط الرمز الاصطلاحي اول حاجه لازم تكتب عمليه الاكسده وبعد كده عمليه الاختزال يعني دايما الانود الاول ثانيا رقم 2 لازم المعادله اللي انت بتجيب عليها الكلام ده او بيكتب عليها تفاعل الكلي لازم تكون موزونه يعني لازم عدد الالكترونات المفقوده بيساوي عدد الالكترونات المكتسبه لحبيب قلبي بقى كمان اللي مش فاكر طب لو عندنا عنصرين احدهما ثنائي والاخر ثلاثي قلنا يا جماعه بنيجي على العنصر الثنائي نضرب معادلته في ثلاثه والعنصر الثلاثي نضرب معادلته في اثنين وده عشان تخلي المعادله مظبوطه يعني مثلا لو انا عندي عنصر زي ما قلت قبل كده اكس تحول لاكس موجب تلاته زائد تلات الكترونات بينما الناحيه التانيه واي سالب اتنين بيكتسب اتنين الكترون عشان يتحول او هنا اسف واي اهو موجب اتنين بيكتسب اتنين طب دي هنا تتحل ازاي ما اللي فقط فقط ثلاثه والاتساب اكتساب اتنين قال لك لا هي لازم تتوزن اجي على الثلاثي واضربه في اتنين يبقى هنا بص اتنين اكس تدينا 2 اكس موجب تلاته زائد ست الكترونات دي كمان اجي على الثنائي بقى واضربه في تلاته يبقى تلاته من ده 3 × 2 بسته يدينا تلاته واي كده اصبحت المعادله موزونه لما هتيجي تجمع متفاعلات ومتفاعلات النواتج نواتج مع اختصار متشابه اللي هم السته الكترونات اهم يصبح معك التفاعل الكلي عامل ازاي 2 اكس زيرو زائد تلاته واي موجب اتنين نطلع بره يدينا 2 اكس موجب تلاته زائد تلاته واي زيرو لما تيجي تكتب لها رمز الصلاحي بقت سهله جدا اهي يبقى ادي 2 اكس زيرو الحد الفاصل 2 اكس موجب تلاته قنطره نخرج بره تلاته واي زيرو كده اصبحت المعادله بالنسبه لك مالها يا فندم موزونه ده من شروط كتابه ايه يا جماعه الرمز الاصطلاحي لازم تبقى المعادله موزونه لازم يكون عدد الالكترونات المفقوده بيساوي عدد الالكترونات المكتسبه ومن هنا عرفنا الجزء الخاص بالخلايا الجلفانيه بعد كده يا جماعه كان عندنا حاجه اسمها قياس جهود الاقطار قلنا يا جماعه ما كانش عندنا طريقه نقيس بها قياس جهود الاقطاب ان احنا نقيس جهد قطب ما عندناش جهاز بيقيس الجهد او اسمه فرق الجهد المطلق امال احنا عندنا جهاز بي سي قال لك عندنا جهاز بيقيس فرق الجهد اللي هو الفولتميتر ولذلك اقترح العلماء زي ما احنا قلنا عمل خليه جلفانيه مكونه من قطبين واحد اهو المجهول التاني قطب معلوم الجهد قلنا طب مين القطب المعلوم ده ما هو انت عشان تعرف تجيب المجهول ده لازم يكون عندك واحد معلوم قلنا يعرف القطب معلوم الجهد باسم قطب الهيدروجين القياسي والذي يرمز له بالاختصار يا جماعه اوعوا تنسوا التفاصيل دي اس اتش اي اختصار لكلمه طب ماله حبيب قلبي قطب الهيدروجين القياسي اتعمل ازاي قلنا بقى يا جماعه كملخص خلاص ده كان عباره عن قطع من البلاتين يدفع عليها غاز الهيدروجين لان غاز الهيدروجين بيدوب في البلاتين تمام كده موضوع في محلول لحمض قوي تركيزه واحد مولر يبقى انت بتعمل ازاي سقم الهيدروجين بجيب قطعه من البلاتين وادفع عليها غزل الهيدروجين تحت ضغط واحد اي تي ام واقوم حاطه في محلول لايونات حمض قوي تركيزه واحد مولر عشان يديها تركيز ايونات واحد مولر تحت هذه الظروف من ضغط الغاز وتركيز الحمل ودرجه الحراره يكون جهد هذا القطب بيساوي صفر يبقى العلماء لما قاسوا جهود الاقطاب قاسوها بمين اسواها بقطب الهيدروجين القياسي طب ايه الرمز الاصطلاحي بتاعه خدوا بالكم يا جماعه الرمز الاصطلاح القطبي الهيدروجين في حالتين هو الراجل يا اما يعمل كعنت فيبقى بيحصل له اكسده يا اما بيعمل كاكاسي يبقى بيحصل له اختزال لو هنا قطب الهيدروجين يعمل كانود هيبقى الرمز الاصطلاحي كده اهو قطعه بلاتين يدفع عليها الهيدروجين تحت ضغط واحد اي تي ام موضوعه في محلول لايونات اتش موجب تركيزه واحد مولر ده لو الباشمهندس يعمل كانود طب لو انت عايزه يعمل ككاسود عادي جدا هيبقى العكس ما هي كده اكسده من h2 اللي هو بزيرو بقى بموجب واحد يبقى هنا العكس هو بيبقى 2 اتش موجب واحد تركيز واحد مولر الحد الفاصل طبعا هنا يا جماعه قطعه بلاتين يدفع عليها الهيدروجين عند واحد لان كده بقت العمليه اختزال طب هو امتى الهيدروجين يبقى امتى هيبقى كاسود سهله خالص زي ما هنقوله في المتسلسله زي ما اخذنا ملخص المتسلسله طول ما الهيدروجين هو الاكثر نشاطا هو اللي فوق هو الانود يبقى الهيدروجين لو اتوصل باي فلز من الفلزات اللي في اسفل المتسلسله هيبقى الهيدروجين هو اللي انود فيبقى ده رمزه الاصطلاحي بينما لو الهيدروجين اهو اتوصل باي حد من عناصر اعلى المتسلسله هيبقى الهيدروجين هو الايه هو اللي كسب يبقى امكن قياس جهود جميع الاقطاب بدلاله قطب الهيدروجين مين يا جماعه القياسي اوعى تنسى جهد قطب الهيدروجين القياسي جهده اهو يساوي صفر دايما الكلام ده لا جهده يا جماعه بيساوي صفر اذا كان ضغط الغاز واحد اي تي ام وتركيز الحمض واحد مولر ودرجه الحراره 25 درجه ويتغير جهد هذا القطر بتغيير ضغط الغاز او تركيز الحمض او درجه الحراره طب وده امكن قياس جهود الاقطاب وعملنا حاجه بعد ما العلماء يا جماعه اسوا جهود الاقطار ام مرتبينها في حاجه اسمها متسلسله الجهود الكهربيه وقلنا يا جماعه اوعى تكون متسلسله الجهود دي بالنسبه لاي حد عامله ازمه هو موضوع سهل وبسيط ولكن عايز تركيز من حضرتك قلنا يا جماعه لما العلماء اسوا جهود الاقطاب لوحظ اول حاجه ان لكل عنصر جهدين جهد تاكسد قياسي وجهد اختزال قياسي حلو وان جهد تاكسد العنصر بيساوي سالب جهد اختزاله اولا كل عنصر له جهدين لان اي عنصر في الكون ممكن يحصل له عمليتين بس يا اما عمليه اكسده يا اما عمليه اختزال لو انت حصل لك اكسده يبقى الجهد اسمه جهد تاكسد قياسي ولو انت حصل لك اختزال يبقى الجهد اسمه جهد اختزال قياسي سهله اهي والله خالص يا جماعه حبيب قلبي ما فيش حاجه صعبه والله هو عايز بس تركيز منك حيث جهد تاكسد العنصر بيساوي سالب جهد اختزاله يبقى انا لو بتاكسد والجهد بتاعي واحد ونص فولت يبقى جهد اختزالي سالب واحد ونص فولت ودي قاعده معروفه عكس العمليه يبقى انا لو انا وانا بتاكسد بخرج واحد ونص فولت يبقى انا مختزل بص بقى محتاج واحد ونص في فرق ما انا وانا بيحصل لي اكسده كنت بخرج واحد ونص فولت خلاص يبقى لو هتختزلني هتديني واحد ونص فولت ده اسمه بقى جهد الاكسده وجهد الاختزال مش بس كده انا عملت لك ملخص لمسلسله بعيدا عن التعريف قلت ايه العنصر اكيد فاكرين يا جماعه الطريقه دي العنصر الاعلى في جهد التاكسد يتاكسد بسهوله بس كده والعنصر الاعلى في جهد الاختزال يختزل بسهوله ما احنا اكدنا على حاجه يا جماعه انت عندك حاجه واحده بس هي القيمه واحده هي اللي هتكون كبيره يا اما جهد اكسده هو اللي كبير يا اما جهد اختزالك هو اللي كبير بص يا بابا القيمه القيمه اللي عند حضرتك بتكون كبيره هي دي اللي بتسهل انها تحصل لك يبقى انت لا جهد اكسده كبير لا والله انا بتاكسد بسهوله طب لو انا جهد اختزالي هو اللي كبير لا يبقى انت تختزل بسهوله ده ملخص كل الكلام اللي احنا قلناه في المتسلسله وقلنا يا جماعه لو عايز تذاكر بكل هدوء اعرف بس ان اول عنصر في المتسلسله بالنسبه للحفظ تنزل تنزل هتعدي على الهيدروجين اكيد واخر عنصر تحت كان مين الفلور وتقوم كاتب لنفسك هنا جهد فوق بقى جهد تاكسد وهنا جهد مين اختزال وقلنا كل بساطه لو انا بكلم طالب والله في اعدادي اهو في اعدادي قلت له مش توزيعه اتنين واحد لما بيخش التفاعل يمين ليه يمين للفقد يعني بيتاكسد بسهوله وعندما يتاكسد بسهوله يبقى جهد تاكسده هو اللي موجب وبالتالي جهد اختزاله سالب ننزل ننزل ننزل لحد ما نوصل للهيدروجين جهد تاكسده واختزاله بصفر تعالى الفلور ده مش اف تسعه قال لي اه اف تسعه توزيع التسعه اتنين سبعه يمين لاكتساب واحد الكترون يعني الراجل ده بيختزل بسهوله انا بكتسب الالكترون اهو وادام انا يتم اختزالي بسهوله يبقى هنا قيمه هي اللي موجبه وهنا قيمه جهد التاكسد هي اللي ايه اللي سالبه وبالتالي بدانا اول حاجه بتعريف المتسلسله يبقى المتسلسله لها تعريفين لو هترتب المتسلسله حسب جه ود يبقى هي ترتيب العناصر تنازليا حسب جهد التاكسد الموجب اهو تنازلي موجب اهو انت جاي موجب للصفر تصاعديا حسب جهد التاكسد السالب يبقى تاني ترتيب المتسلسله يا جماعه او المتسلسله حسب جهود التاكسد هو ترتيب العناصر التنازليا حسب جهد تاكسدها الموجب تصاعديا حسب جهد تاكسدها السالب طب لو هتكلم عن جهود اختزال سهله جدا يبقى هو ترتيب العناصر تنازليا حسب جهد اختزالها السالب تصاعديا حسب جهد اختزالها الموجب ده كده بالنسبه لملخص التعريف بتاع المتسلسله مش بس كده قلنا بقى عناصر اعلى المتسلسله تتميز بايه وعناصر اسفل المتسلسله تتميز بايه ودي اساتذه يا محترمين ماتت حفظش اقول لك بسرعه يلا عنصر من عناصر اعلى متسلسله زي الليثيوم مليش دعوه بقى انا بكلم عموما هو اعلى حاجه اهو فانا هقول عنه عناصر اعلى المتسلسله تتميز بايه تتميز بكبر جهد تاكسدها وبالتالي الصغر جهد اختزالها بص الكلام مترتب ازاي طب جهد تاكسدها كبير تتاكسد بسهوله وتختزل بصعوبه يبقى هي اولا تتاكسد بسهوله تختزل بصعوبه طب انا لما اتاكسد بسهوله عوامل مختزله قويه اسمع كلام مترتب اهو وادام انا عامل مختزل قوي تحل محل العناصر التي تليها في محاليل املاحها وتحل محل الهيدروجين في محاليل الاحماض اذا وصلت في خليه جلفانيه لو انت وصلت لي اكسده قال لي اه قلت له يبقى انا هعمل كانود انا القطب السالب شوف دي كلها معلومات مش بس كده لا يصنع وعاء منها لحفظ محاليل العناصر التي سليها يعني ما ينفعش تجيب وعاء من الفلز شديد النشاط لانه هيتاكل هيحصل له اكسده كل الكلام ده انت جبته من كيبر جهد تاكسدها يبقى العناصر اللي فوق في متسلسله تتميز بكبر جهد التاكسد صغر جهد الاختزال تتاكسد بسهوله بصعوبه طب ما هي لما تتاكسد بسهوله تعمل كعوامل مختزله قويه لا توجد منفرده في الطبيعه مش هتلاقيها منفرده لان انت قلت شديد النشاط بيتفاعل مع اي حد فيتواجد على هيئه مركبات لو اتوصل في خليه جلفانيه بيحصل له اكسده يبقى هو الانود تمام كده يحل محل العناصر التي تليه في محاليل املاحها ويحل محل عناصر التي محل الهيدروجين في محاليل الاحماض ده كده ملخص لعناصر اسفل المتسلسله العكس بقى عناصر اسفل المتسلسله ادي اعلى وادي اسفل اعكس الكلام يبقى اسفل المتسلسله فما تبقاش انت بص حاطط الامور بقى ايه اصل انا دي صعبه ومش صعبه لا ولما يجيب لك مقارنه بين عنصرين يقول لك مثلا ادي اكس وادي واي زي الامثله المشهوره بتاعه المسائل فيقول لك ايه جهدات تاكسد هما مثلا واحد باتنين وتلاته من عشره فولت والثاني مثلا واحد واثنين من عشره فولت بيقول لك لما هيتوصلوا ببعض ايه اللي هيحصل ده مش محتاجه والله يا جماعه مش دي جهود تاكسد طب والله يا مستر القاعده بتقول الاعلى في جهد التاكسد يحصل له اكسده طب ما انت الاعلى في جهد التاكسد يبقى ده اللي هيحصل له اكسده يبقى ده الانود على طول كده ملخص سريع بينما الانود يبقى ده مين ده الكاثود ويبقى كونك انود او كاسود مش معتمد على قيمتك انت بس معتمده على قيمتك باللي انت هتتوصل به فلو العنصر اللي توصل بيك هو الاعلى في جهد التاكسد يبقى هو الانود وانت التكاكسد طب لو واي ده زي ما احنا قلنا يا جماعه اتاخد وتوصل مع عنصر تاني مثلا وليكن اسمه زد وكان واي ده جهد تاكسده واحد واثنين من عشره فولت وجوه تاكسد الباشمهندس ده نص فولت المره دي بقى هيبقى العكس هيبقى وايضا هو الانود بينما زد ده هو مين الكاثود اشمعنا بقى هو مش وايدك يا ابني احنا بنحفظ لو اتوصل مع اكس لان اكس اعلى منه الجهد التاكسد والاعلى في جهد التاكسد هو اللي بيتاكسد يبقى الباشا طب لو انا اخذته واي ووصلته بعنصر من عناصر التحتيه لا والله بقى واي هو اللي اعلى في جهد الاكسده والاعلى في جهد الاكسده هو اللي هيتاكسد يبقى ده الانود وده اللي ايه اللي كسبت وبالتالي كونك انود او كاثود بيعتمد على العنصر اللي انت هتتوصل به ولذلك قلنا قاعده مهمه وهتشوفها معانا بقى يا حبيب قلبي واحنا بنحل مع بعض على المنصه ان احنا اي سؤال في الحته دي ما فيش حاجه اسمها نجاوب على السؤال قبل ما نرتب يعني نعرف موقع كل عنصر بالنسبه للتاني لان انت لو فوقيه هتبقى انت الانود انت اللي تحل محلي ما يحصلش العكس وبالتالي لازم المعلومه تبقى مترتبه عندك بالشكل ده ولسه بقى هنحل على الحته دي افكار للصبح يعني ما تقلقش بص احنا معاك لحد ما تبقى خلاص لكن احنا بنديك ملخص الشرح بتاعها فكل الافكار هنا معتمده على انك تبقى فاهم الفكره دي وتبقى فاهم انت ازاي بترتب العناصر تبقى عامل جهود اكسدتها وتبقى عن لجهود اختزالها طيب ده بالنسبه للملخص بتاعك بتاع المتسلسله طب بعض المتسلسله بقى حبايب قلبي دخلنا عليه تاني بعد المتسلسله دخلنا بقى على الجزئيه الخاصه بالخلايا الجلفانيه قلنا يا جماعه ان الخلايا الجلفانيه عندك بتنقسم الى نوعين في حاجه اسمها خلايا جلفانيه اوليه وحاجه اسمها خلايا جلفانيه الثانويه يبقى بعد المتسلسله عندك حاجه اسمها تقسيمه الخلايا الجلفانيه يلا سريعا الخلايا الجلفانيه قلنا عشان اقول على الخليه الجلفانيه بس يا جماعه كلمه جلفانيه جلفانيه تفاعل اكسده واختزال تلقائي ده معنى كلمه جلفان طب الجلفانيه كم نوع قال لك وتنقسم الخلايا الجلفانيه النوعين الخلايا الجلفانيه اوليه وخلايا جلفانيه ثانويه يبقى اولا هم الاتنين جلفانيه بس اسمع يبقى معنى كلمه جلفاني يعني ايه جلفاني اولي جلفاني جلفاني بس جلفاني تفاعل اهو تفاعل اكسده واختزال تلقائي يبقى لما حد يقول لي ما المقصود بالخلايا الجلفانيه الاوليه اقول له هي انظمه كهربيه يمكن الحصول منها على تيار كهربي من خلال تفاعل اكسده واختزال تلقائي معنى كلمه اوليه بقى اهي اوليه غير انعكاسيه وقلنا معنى كلمه غير انعكاسيه اي لا يمكن اعاده شحنها وكان النوع ده من عندنا يا جماعه في الخلايا مشروح عليه مثالين في المنهج خليه اسمها خليه الزئبق والتانيه اسمها خليه الوقود يبقى اي خليه من دول طب حضرتك هي ليه خليه جلفانيه فرق بين جلفانيه واوليه جلفانيه عشان بيحصل فيها تفاعل اكسده واختزال تلقائي ينشا عنه مرور تيار كهربي اوليه لانها غير انعكاسيه حيث انه لا يمكن اعاده شحنها طب روح الناحيه التانيه على الثانويه تاني ما هيجي الفانيليا سنويا جلفانيه يحدث بها تفاعل اكسده واختزال تلقائي ينشا عنه مرور التيار الكهربي طب ثانويه قلنا ثانويه ليه ما خلصنا نفس الكلام بقى ثانويه اي غير اسف ثانويه لانها انعكاسيه وقلنا انعكاسيه معناها ايه يا حبيب قلبي يعني يمكن اعاده شحنه وكان عندنا مثالين حبيب قلبي على الخليه دي خليه اسمها او بطاريه اسمها بطاريه الرصاص الحامضيه اللي هي بطاريه السياره رقم اتنين عندك كان عندنا بطاريه ايون الليثيوم اللي هي بطاريه الهاتف المحمول وتاني لو حد سالك على اي خليه من دول هي ليه طبق البانيه سنويه يا عم تاني جلفانيه عشان تفاعل الاكسده والاختزال فيها تلقائي ده معنى كلمه جلفانيه وثانويه لانها انعكاسيه حيث يمكن اعاده شحنها التوصيلها بمصدر خارجي للتيار الكهربي قلنا حبيب قلبي لو عايز تعمل ملخص والملخص سهل جدا للخلايا انت تعملها على هيئه مقارنه يعني انا امسك خليه الزئبق كده وامسك خليه الوقود كده وابدا اعمل مقارنه ده مش بس كده وبعد ما اخلص المقارنه اقول ملاحظات اللي هي بتكون عباره عن اسئله علل وكده تبقى خلصت يا بابا الجزء الخاص بالخلايا خالص طب ازاي هتشرح ايه حضرتك قلنا حبيب قلبي هتشرح الانود الكاسود الالكتروليت التفاعل الكلي الرمز الاصطلاحي القوه الدافعه الكهربيه بس ده بالنسبه للمقارنه ست حاجات وبعد كده حبيب قلبي ان شاء الله لو عندك بقى زياده كمان ممكن تقدر تزود من خلال الاسئله بتاعت علل يعني في خليه الزئبق سريعا كده الانود قلنا كان عباره عن قطعه من زد ان وهو نفس الانود الموجود عندك عند دانيال طب بالنسبه للكاسود يا استاذه محترم الكاسود كان اكسيد الزئبق الاحمر اتش جي او مختلط بالجرافيت كموصل مع عجله كم موصل طب بالنسبه للالكتروليت اما الالكتروليت في الخليه دي يا شباب كانوا عباره عن محلول قلوي منش وعشان كده الخليه دي بتوصف بانها خليه قلويه تفاعل كلي كان تفاعل منتهى السهوله يا جماعه كان زد ان زيرو بيتفاعل مع اتش جي او طبعا الاتش جي بموجب سالب اتنين عشان الزد ان ياخد اهو حصل له اكسده والاتش جي يخرج بره زيرو فين الاكسده والاختزال زد ان زيرو يخرج بره بموجب اتنين دي عمليه اكسده اتش جي موجب اتنين يخرج بره بزيرو دي عمليه اختزال تكتب رمز اصطلاحي منتهى السهوله يبقى زد ان زيرو الحد الفاصل زد ان موجب اتنين قنطره ملحيه او حاجز مسامي اتش جي موجب اثنين يختزل يتحول لاتش جي زيرو طيب اي ام اف للخليه دي تقريبا كانت حوالي كم اي ام اف الخليه دي كانت حوالي 1.35 فولت كان ملاحظاتنا عليها ايه قلنا يا جماعه خليه صغيره الحجم شائعه الاستخدام في سماعات الاذن بعد الات التصوير تمام جدا طب مش بس كده ليه بقى يجب التخلص منها بعد استخدامها بشكل امن قلنا يا جماعه لان الخليه دي حضرتك بينتج او بيكون فيها عنصر الزئبق وعنصر الزئبق ماده سامه بس كده دي ملاحظتنا عليها طب في خليه الوقود قلنا يا جماعه خليه الوقود عباره عن وعاء اوعى تنسى وعاء مجوف مبطن بيكربون مسامي يدفع عليه غاز الهيدروجين كاسود وعاء مجوف مبطن بكربون مسامي يدفع عليه غاز الاكسجين تمام كده الالكتروليت محلول قلوي من كيو اتش يبقى الخليتين دول يا جماعه هم الاتنين كانوا بيتفقوا في الالكتروليت التفاعل الكلي طبعا يا جماعه شرحنا لازم تذاكر كده تفاعل الاكسده عند الانود تمام كده اللي هو تفاعل اكسده الهيدروجين واللي كان جهد اكسدته حبيب قلبي 83 فولت وتفاعل اختزال الاكسجين عند الكاسود اللي كان جهد اختزاله حبيب قلبي المحترم حوالي اربعه من عشره فولت وكتبنا بعد كده تفاعل الكلي يبقى تفاعل الكلي كان ان الهيدروجين 2h2 ده الملخص بقى يا جماعه بيتفاعل مع الاكسجين يدينا بخار الميه في النهايه طب فين الاكسده والاختزال الاتش ده كان بزيرو خرج بره بموجب واحد الاو كان بزيرو خرج بره بسالب اتنين ده مرخص يا جماعه مش الشرح لازم تذاكر المعادله دي والمعادله دي معادله الاكسده والاختزال وتجمعهم طب عايز تكتب رمز اصطلاحي يبقى هو كان تو اتش تمام كده حصل له اكسده فتحول لاربعه اتش موجب ادي القنطره الملحيه بينما اوتو حصل له اختزال اتحول لاثنين او سالب اللي هي ايونات الاوكسايد طب اي ام اف للخليه دي كانت بكام يا ام اف الخليه دي كانت بحوالي واحد تلاته بس الخليه دي كان عليها ملاحظات كتير واسئله تعلل كتير لو فاكرين ايه هي قلنا رقم واحد يا جماعه ليه مبطن هنا بالكربون المسامي الوعائين قلنا حيث يسمح الكربون المسامي باتصال ماده الانود والكاسود بحجره الالكتروليت اللي هو كيو اتش ادي اول حاجه رقم اتنين قلنا للخليه دي يا جماعه بطلاقه اهتمام كبير عند علماء الفضاء لسببين الوقود المستخدم فيها اللي هو الهيدروجين هو نفسه وقود الصواريخ كما ينتج عن اعمالها بخار الماء الذي يتم جمعه وتكثيفه ويستخدم كمياه لشرب رواد الفضاء مش بس كده كان في سؤال مهم كمان ليه الخليه دي مختلفه في طبيعه العمل عن كل الخلايا الجلفانيه قلنا دي الخليه الوحيده الجلفانيه اللي لا تختزن الطاقه بداخلها كل الخلايا الجلفانيه الطاقه متخزنه جوه في خليه الوقود لا الطاقه مش متخزنه جوه وانما قلنا يتطلب عملها امدادا مستمرا بالوقود اللي هو الهيدروجين والاكسجين وسحبا مستمرا للنواتج الزائده اللي هي الاكسجين الزائد والهيدروجين الزائد وبخار الماء ويبقى اختلافها في طبيعه العمل ده سؤال مهم جدا انها لا تختزن الطاقه بداخلها وان يتطلب العمل امداد مستمر بالوقود وسحب مستمر للنواتج الزائده ده بالنسبه حبيب قلبي للاتنين الخلايا الجلفانيه الاوليه بعد كده هتقوم عامل ملخص محترم للخلايا الجلفانيه الثانويه اللي هم مين كان عندك بطاريه الرصاص الحامضيه اللي هي بطاريه السياره وكان عندك بطاريه ايون الليثيوم وانا بقول تاني شفاعمل اي كم مره ده الملخص اللي تعمله لنفسك ده مش الشرح عايز ترجع للشرح ارجع للشرح موجود عندك لكن لازم تعمل لنفسك ملخص سريع كده طيب نبدا باول واحده وهقول طبعا كل التفاصيل اللي عليها البطاريه دي كانت مكونه من ست خلايا ق د ك او اي ام اف لكل خليه لوحدها اثنين وخمسه بالظبط اللي هي بالتقريب 2 فولت الست خلايا دول كانوا متوصلين على التوالي فتصبح ق د ك للبطاريه 12 فولت ولذلك قلنا فرق ما بين الخليه والبطاريه خليه بطاريه الرصاص اثنين وخمسه اللي هي بالتقريب اتنين لكن بطاريه الرصاص كلها 2 × 6 ب 12 اوعى تنسى المعلومه دي نبهني عليها مره واثنين منبه عليها تاني تعرف باسم بطاريه السياره لان هي شائعه الاستخدام في السيارات طب كانت بتتكون من ايه سهله خالص الانود بتاعها يا جماعه كانوا عباره عن شبكه رصاص مملوءه برصاص اسفنجي اللي هو شبكه رصاص مملوءه بعجينه من ثانيه اكسيد الرصاص اللي هو موجب اربعه اما الالكترولايت اللي كان موجود جواها يا جماعه فالالكتروليت فيها هو عباره عن حمض كبريتيك مخفف وعشان كده توصف البطاريه بانها حامضيه قلنا يا جماعه وصف البطاريه بانها حامضيه او قلويه تبقى من الالكترونات طب ادي انودوك تفاعل كلي قلنا يا جماعه بعد ما جمعنا تفاعل الاكسده عند الانود والاختزال عند الكاسود وجبنا التفاعل الكلي كان كده ادي بي بي زيرو زائد اللي هو البيبي بتاعو موجب اربعه زائد اتنين مول من حمض الكبريتيك اللي هم عباره عن اربعه اتش موجب واثنين اس او 4 سالب ده تفاعل التفريغ الكلي البي بي ده وده كانوا بياخدوا الاس او 4 فيطلع 2 بي بي اس اوه 4 والهيدروجين كان بيتحد مع الاكسجين يدينا ميه حلو قوي فين الاكسده والاختزال طبعا هم الاثنين هنا خرجوا بموجب اتنين اللي كان زيرو بقى بموجب اتنين ده حصل له اكسده واللي كان فيه موجب اربعه بقى موجب اتنين ده حصل له عمليه اختزال ادي اكسده واختزال تلقائي ينشا عنها مرور تيار كهربي طب جميل جدا طب عايزين نكتب رمز اصطلاحي قال لي يبقى سهله يبقى دي بي زيرو الحد الفاصل بي بي موجب اتنين قنطره ملحيه بيبي موجب اربعه الحد الفاصل بي بي موجب اتنين ادي الاكسده واختزال طيب الخليه دي بينشا او البطاريه دي بينشا عنها اي ام اف للبطاريه بيتر يا جماعه دي مش للخليه بتساوي كم بتساوي 12 فولت اما الخليه الواحده اثنين وخمسه تقريبا بس البطاريه دي كان عليها ملاحظات يا جماعه قلنا اول حاجه اول حاجه بينشا عن عمل هذه الخليه لفتره طويله نقص شده التيار طبعا شده التيار كانت بتقل لسببين واحد لتحول مواد الاقطاب الى كبريتات الرصاص اثنين راسب ابيض رقم اتنين ان الماء الناتج عن عمليتي الاكسده والاختزال بيقلل تركيز الحمض فيقل التوصيل الكهربي وتقل شده التيار ده كان ملخصها وعشان كده بعد فتره لازم تعرف حاله البطاريه طب حاله البطاريه كنا بنكشف عليها ازاي باستخدام جهاز اسمه الهيدروليتر اوعى تنسى هيدروميتر ده بيقيس كثافه الحمض كل الكلام بيتقاله يا جماعه كثافه الحمض لو طلعت من واحد تمانيه وعشرين لواحد وثلاثه من عشره جرام لكل سم مكعب تبقى البطاريه سليمه ومشحونه لو الكثافه قلت عن واحد واتنين من عشره جرام لكل سم مكعب تبقى البطاريه تحتاج للشحن طب بنشحن ازاي بالمره بنشحن ازاي بتوصيل البطاريه بمصدر خارجي للتيار الكهربي اي بطاريه عايز اشحنها كده بوصل البطاريه بمصدر خارجي للتيار الكهربي جهد اعلى من جهد الخليه بمقدار بسيط يعني هي 12 فولت اجيب بطاريه مثلا او مصدر كهربي جهد 12.5 بمقدار بسيط حيث يثري التيار من المصدر الى البطاريه فتحدث تفاعلات انعكاسيه عند الاخطار يعني الماده اللي تاكسده تختزل واللي اختزلت تتاكسد فتعود مكونات البطاريه للحاله الاصليه مع كمان ملاحظه الملخص اللي احنا عملناه قبل كده ممكن ترجعله لحضرتك ان واحنا بنعمل عمليه تفريغ في البطاريه دي تركيز الحمض بيقل حته مهمه قوي فتركيز ايونات اتش بيقل فالبي اتش بتزيد والبي يو اتش بتقل ثاني وهقولها لك اهو هعملها لك ملخص ثاني دلوقتي ده هنا في بطاريه الرصاص على العكس بقى وانت بتشحن بس المهم خلينا كده في الاساسيات طب الناحيه التانيه بطاريه ايون الليثيوم قلنا يا جماعه البطاريه دي هي كمان بطاريه صغيره الحجم شائعه الاستخدام في الهواتف المحموله والحاسب الشخصي كما تستخدم كبديل لميركم الرصاص طب ليه بتستخدم الرصاص قلنا البطاريه دي احسن في حاجتين اولا انها اخفف الوزن كما انها ذات قدره هائله على تخزين الطاقه الكهربيه طب بالنسبه لها بتتكون من ايه قال لك والله الانود بتاعها عباره عن حاجه اسمها جرافيت الليثيوم وده عباره عن كربون شاي الليثيوم ست ذرات كربون شايلين جواهم ذره ليسيوم بينما الالكترون الموجب او اللي انت بتسميه المهبط عباره عن اكسيد الليثيوم كوبالت او اكسيد الكوبالت ليسيوم اللي هو الا اي سي او تو اما الالكترولايت فكان حاجه اسمها سداسي فلورو فوسفيد الليثيوم اللامائي الا اي بي اف 6 طب بالنسبه للتفاعلات اللي بتحصل قلنا بقى يا جماعه تفاعل كلي خلاص يبقى انت بيكون عندك اللي هي ماده الكاثود تعالى ايه اللي بيحصل ان الال اي بيروح الناحيه التانيه ال اي سي او او تو زائد فين الاكسده والاختزال بزيرو خرج بره بموجب واحد دي اكسده الكوبلت هنا اللي هيحسب هيطلع الكوبلت هنا بموجب اربعه بينما في المركب ده يطلع الكوبلت بموجب تلاته وبالتالي لو عايز رمز اصطلاحي يبقى الا اي زيرو الحد الفاصل بقى الا اي موجب واحد ادي هي القنطره سي او موجب اربعه يختزل متحولا الى سي او موجب تلاته ينشا طبعا عن الخليه دي يا جماعه التفاعل الاتي طب اي ام اف بتاعتها بتساوي كم قال لك القوه الدافعه الكهربيه للبطاريه دي حوالي 3 فولت بس كده ده بالنسبه لمكونات بطاريه ايون طبعا لو سالك بقى الاسئله السهله طب هي البطاريه دي اشمعنا فيها عنصر الليثيوم قلنا الليثيوم ده فيه اخفف معروف كما انه يا جماعه غير ان هو اخفف معروف اعلى العناصر من حيث جهد التاكسد او اسمه اقل العناصر من حيث جهد الاختزال بيصل جهد تاكسده ثلاثه واربعه فولت وما فيش حد اعلى من كده ده بالنسبه للمقارنه بين الاتنين طب تاني هما الاتنين ليه الخلايا الجلفانيه الثانويه الراجل المحترم طبعا جلفانيه يحدث بها تفاعل اكسده واختزال تلقائي ثانويه لانها انعكاسيه حيث انه يمكن اعاده شحنها مره اخرى ده كده بالنسبه لملخص الخليه دي استنى بقى في بطاريه الرصاص في ملاحظه مهمه قوي عشان دي اللي عليها اسئله كتير ايه اللي بيحصل اثناء التفريغ وطبعا عكس اللي انا كاتبه ده بقى بيحصل اثناء الشحن خلاص مش محتاجه طب اثناء التفريغ واحد تتحول مواد الاقطاب في الناحيتين عند تتحول مواد الاقطاب الى كبريتات الرصاص اتنين راسب ابيض ده عند الناحيتين دي اول حاجه رقم اتنين ينشا عن تفاعل الاكسده والاختزال تكون الماء الذي بيعمل ايه بقى واحد يقل تركيز حمض الكبريتيك ادي اول حاجه حمض الكبريتيك بيبدا تركيزه يقل ده مش بس كده كمان تقل كثافه الحمض كثافه الحمض والبطاريه مشحونه كانت تقريبا حوالي واحد 28 الى واحد وتلاته من عشره جرام لكل سنتيمتر مكعب بمرور الوقت بتنزل لحد واحد واتنين من عشره واقل كمان طب لما يقل تركيز الحمض كان ايه اللي بيحصل بقى معها يقل تركيز ايونات اتش في المحلول طب ولما يقل تركيز اعاتش يزداد بي اتش للمحلول تقل للمحلول من غير حفظ يا جماعه ما انت قللت تركيز الحمض يقل تركيز الحمض يقل تركيز اتش يزداد تركيز او هنا يزداد بي اتش وتقل للوسط بس كده طب ما هو كمان عندك لما هيقل تركيز يزداد بي اتش وتقلان يقل التوصيل الكهربي ده كله بيحصل اثناء عمليه التفريغ يبقى لو انت بتشحن بقى العكس بيزداد تركيز الحمض وبتزيد كثافه الحمض وبيزيد تركيز الاتش وتقل البي اتش وتزيد البيh الحته دي يا جماعه لو انت قعدت تحفظها صعب جدا تتحفظ دي عايزه واحد مهندس الفكره زي ما احنا عاملين كده قدامك وبكده يا حبايب قلبي يبقى انت خلصت المقارنه بين الخلايا الجلفانيه الاوليه والخلايا الجلفانيه الثانويه وعملت لنفسك ملخص سهل وبسيط عشان بعد كده تخش على حاجه اسمها تاكل المعادن وقلنا يا جماعه عمليه التاكل دي كملخص هم اصلا احنا ليه بندرس عمليه التاكل قال لك والله ان عمليه التاكل دي كانت بتسبب خسائر اقتصاديه فادحه فعلى سبيل المثال اكثر من ربع انتاج العالم من الحديد بيتاكل سنويا فالعلماء حاولوا يعرفوا ايه هو التاكل ايه هي اسباب حدوثه او ميكانيكيه حدوثه ازاي تحمل فلزات من التاكل ده ملخص الدرس طب لما اجي اتكلم هنا بقى ايه هو التاكل واحد هو عمليه صدى المعادن بفعل الوسط المحيط او اقدر اقول تاكل المعادن هي عمليه اكسده واختزال غير مرغوب فيها وجينا في الاول يا جماعه شرحنا قاعده ثابته اسمع يا بابا قلنا اي فلز نقي في البدايه اهو لو انت عندك فلز نقي يصعب التاكل فيه ليه لان الفلزات دي مش هيحصل فيها تاكل بسبب عدم تكون خلايا الفانيه ما فيش خلايا البنات بتتكون فيها طب امال امتى عندك تتكون او يبدا يحصل تاكل قلنا يا جماعه في العناصر غير النقيه الفلزات اهي في الفلزات غير النقي القاعده بتقول ايه بقى يا جماعه القاعده اهي تاني عند تلامس عنصرين فلزيين مختلفين في النشاط يبقى اهي اذا تلامس عنصران فلزيين مغتربين في النشاط في وجود الكتروليت يبقى هنا تاني شرط التاكل يا جماعه اهو تلامس اوعى تنسى يا ابني تلامس عنصرين فلزيين مختلفين في النشاط مش بس كده يا اساتذه لازم الشرط الثاني اهو ده الشرط الاول ا اما الشرط الثاني في وجود الكتروليت في غياب الكتروليت ما فيش اي حاجه بتحصل لكن لا في وجود الكتروليت ايه اللي بيحصل قلنا يا جماعه تتكون خليه جلفانيه موضعيه وقلنا بيسموها موضعيه لانها تنشا عند موضع التلامس يكون فيها الاكثر نشاطا هو الانود والاقل نشاطا هو الكاسود فمين اللي يتاكل يا استاذ يا محترم فيتاكل الاكثر نشاطا بس هي دي قاعده التاكل عموما يبقى اي تاكل بيحصل ليه يا جماعه ما ليش دعوه بقى هو بيحصل فين بيحصل لمين اي تاكل بيحصل بسبب اذا تلامس عنصرين فلزيين مختلفين في النشاط فانها اتكون خليج جلفانيه موضعيه يكون الاكثر نشاطا والاقل نشاطا هو الكاثود فيتاكل الفلز الاكثر نشاطا ده الملخص عندك طب قلنا بعد كده بقى يا جماعه بعد ما شرحنا ازاي بيتاكل عموما قلنا بقى ايه هي العوامل اللي بتسبب التاكل وما هي ميكانيكيه تاكل الحديد قلنا يا جماعه العوامل عندي او اول حاجه كان عندنا حاجه اسمها ميكانيكيه تاكل الحديد قلنا ان الحديد عندك الحديد المستخدم في الصناعه ما بيكونش نقل وانها بيحتوي على شوائب من عنصر الكربون وعند حدوث شق فيه تتكون الخليه جلفانيه موضعيه يكون الحديد فيها هو الانود وشوائب الكربون هي الكاثود فتحدث سلسله من التفاعلات قلنا يا جماعه سلسله التفاعلات لو عايزها بسرعه ان انت كان عندك حديد بيتاكسد يتحول لحديد موجب اتنين ويخرج منه اتنين الكترون لسه ما وزنتش عشان عند الكاثود غاز الاكسجين اللي موجود في الهواء يختزل في وجود الرطوبه قلنا يا جماعه اللي هي الميه اهي وياخد اربع الكترونات بس احنا المفروض عندنا ما كانش اربعه كانت اتنين قلنا ضربنا المعادله دي في اتنين فقمت ضرب هنا يبقى تو اف اي يطلع تو اف اي موجب اتنين زي الكتاب اهو زائد اربع الكترونات الاكسجين يقتزل عند الكاثود في وجود الرطوبه معطيا ايونات الهيدروكسيد السالب يبقى الاكسده خرجت الحديد الموجبه واختزال الاكسجين في وجود الرطوبه عند الكاثود سالبه ينجذب ما انت معك حديد موجب هينجذب سالب مكونا هيدروكسيد حديد اتنين اهي كده خلصنا لا اخر خطوه بقى هيدروكسيد حديد اتنين الذي يتاكسد مره اخرى بفعل الاكسجين والرطوبه في وجود الرطوبه تاني متحولا الى هيدروكسيد الحديد 3 ونبهنا بقى يا جماعه على هيدروكسيد حديد 3 دي مالها بقى الطبقه دي اوعى تنسى كانت طبقه هشه مساميه من اكسيد مائي وقلنا اكسيد مائي اللي هو هيدروكسيدس طب اكدنا ليه على انها هشه ومساميه قلنا الطبقه اللي اتكونت فوق لو صلبه وغير مساميه هتوقف عمليه التاكل زي اللي بتتكون فوق سطح الكروم وفوق سطح الالومنيوم اما عمليه التاكل عشان تفضل مستمره لازم تبقى الطبقه هشه ومساميه وتكون كمان من اكسيد مائي زي ما بيحصل معك في حاله الحديد وبكده عرفنا يا جماعه ميكانيكيه تاكل الحديد اللي انت ممكن تلمها كلها في معادله واحده يبقى لو جمعت الاربع معادلات هيطلع معك اللي هم ثلاثه او زائد تلاته اتش تو او يطلع معك بره تو اف اي او اتش باي ثري بس كده بعد كده يا جماعه درسنا حاجه اسمها ايه بقى اسباب التاكل قلنا يا جماعه اسباب التاكل قسمها العلماء لحاجتين فاكرين ايه هما قال لك اول حاجه عوامل تتعلق بالفلز نفسه التانيه عوامل تتعلق بالوسط المحيط قلنا يا جماعه العوامل اللي بتعلق بالفلز نفسه كانوا حاجتين واحد عدم تجانس السبائك وقلنا عدم تجانس السباك ان السبيكه تبقى مكونه من عنصرين متباعدين في النشاط ده بيؤدي الايه ده بيؤدي عندك الى تكوين عدد لا نهائي من الخلايا الجلفانيه الموضعيه يكون الاكثر نشاطا والاقل نشاط الانكسود فيتاكل من اكثر نشاطا مش بس كده اتصال الف للزات ببعضها فين الكلام ده قال لك عندما وضع اللحام في مواضع اللحام اللي بنلحم فيها اخر او استخدام مسامير برشام ده بيؤدي لنفس الفكره يا جماعه بتتكون الخليه جلفانيه موضعيه الاكثر نشاطا الاقل نشاطا كاسيت فيتاكل الاكثر نشاطا طب العوامل اللي بتتعلق بقى بالوسط المحيط قلنا يا جماعه وجود الفلز في وسط يحتوي على وفره من الاكسجين والرطوبه مش بس كده والايونات ده بيزود سرعه التاكل يبقى طول ما الوسط المحيط الحاجات دي متوفره فيه بكثره لا والله التاكل يبقى سريع طب لو الحاجات دي موجوده بس قليله الاقي تاكلي طب لو الحاجات دي مش موجوده خالص احب اقول لك اني مش هيحصل تاكل خالص ده بالنسبه للعوامل المتعلقه بالفليز نفسه والعوامل المتعلقه بالوسط المحيط اما اخر حاجه كانت عند حضرتك كان حاجه اسمها طرق حمايه الحديد او الفلزات من التاكل وقلنا يا جماعه طرق الحمايه عندنا واحد التغطيه بالمواد العضويه مثل الزيت والشحم وصلكم قلنا يا جماعه ولكن الطريقه دي للاسف طريقه غير مجديه على المدى البعيد لان الطبقه دي بتتشال بعد فتره ولازم تجددها تمام هي طريقه صح ولكنها غير مقضيه على المدى البعيد اثنين الحمايه الانوديه والحمايه الكاثوديه اللي هفكرك بس بالملخصها قلنا يا جماعه الحمايه الانوديه وبيسموها الغطاء الانودي تغطيه الفلز المراد حمايته بفلز اخر اكثر منه نشاطا زي مثال عندنا جلفنه الحديد تغطيه الحليب طبعا الخارصين حيث يعمل الغطاء كانود عشان كده سموه الغطاء الانودي طب الحمايه الكاثوديه تغطيه الفلز المراد حمايته بفلز اخر اقل منه نشاطا مثل تغطيه الحديد بالقصدير حيث يعمل الغطاء كاكاثود طبعا هم الاتنين اوعى تنسى طول ما الطبقه سليمه ده جيد وده جيد لكن عند حدوث خدش ده المميز هنا اهو يتاكل الغطاء اوعى تنسى لحمايه الفلز لو حصل خدش بينما هنا لو حصل تاكل في الغطاء يتسبب الغطاء في تاكل الفلز ده ملخص وده كان من عيوب الغطاء الكسود يا جماعه اللي بيظهر العيب هنا عند حدوث خدش تتكون الخليه جلفانيه موضعيه يكون فيها الغطاء هو الانود والفلز المراد حمايتكاسود فيتاكل للغطاء مضحيا بنفسه لحمايه الفلز ده المثال ولا يتاكل الفلز الا بعد تاكل الغطاء تماما اما هنا عند حدوث خدش تتكون الخليه جلفانيه موضعيه يكون فيها الفلز المراد حمايته اللي هو الحديد هو الاكثر ايه يا جماعه نشاطا فيتاكل الحديد هنا يا جماعه بشكل اسرع من كونه غير مغطى ولذلك قلنا في المقارنه بين الاثنين الغطاء الانودي افضل من الغطاء الكاسودي واخيرا كان عندنا طريقه اسمها القطب المضحي وقلنا القطب المضحي ده يا جماعه فلز اهو فلز اكثر نشاطا يتاكل لحمايه فلز اخر اقل نشاطا وقلنا المثال المشهور على كده يا جماعه مواسير الصرف الصحي اللي في باطن الارض او اجسام السفن بنوصلها بقطعه من فلز اسمه المغنيسيوم اهو كده بسلك بالطريقه دي حيث يعمل الباشا كمصدر للالكترونات يبقى هو الانود وفي الحاله دي ماسوره الصرف الصحي اللي موجوده في بطن الارض هي الكاسود وطول مع حضرتك كاسود مش ممكن تتاكل فيتاكل الامازون اللي هو المغنيسيوم مضحيا بنفسه لحمايه الحديد لذا يعرف المغنيسيوم في هذه الحاله باسم القطب المضحي والقطب المضحي مش شرط يكون مغنيسيوم المهم ان هو يكون فلز اكثر نشاطا لكن من اشهر الاقطار المضحيه عندك قطب مين المغنيسيوم وبكده حبايب قلبي يبقى خلصت كمان طرق الحمايه وبكده حبيبي يبقى خلصنا مع بعض الجزء الخاص بالخلايا الجلفانيه كملخص سريع كده ملخص وسريع كمان يا جماعه كده خلصنا الجزء الخاص بالخلايا الجلفانيه تعال بقى ننتقل بسرعه للجزء الخاص بالخلايا التحليليه نخش بعد كده بقى حبايب قلبي زي ما قلنا على الجزء الخاص بالخلايا التحليليه فنعملها كده يا جماعه ان شاء الله ملخص سريع برده للتحليل الكهربي او الخلايا التحليليه طب اولا قلنا الخلايا التحليليه دي كتعريف هي ايه قلنا اول حاجه هي انظمه كهربيه تستمد التيار الكهربي من مصدر خارجي للتيار المستمر يبقى يا جماعه في الخلايا التحليه دي بتستمد كهرباء من مصدر خارجي بقى التيار مستمر ليه بقى تعمل بها ايه الكهرباء دي قال لك لاحداث تفاعل اكسده واختزال غير تلقائي الحدوث يبقى هنا تفاعل الاكسده الاخت مع اللي بيحصل بيكون تفاعل عكس التلقائي طيب اول حاجه تركيب الخليه قلنا اول حاجه مع واحد اناء زجاجي به ماده الكتروليتيه وقلنا يا جماعه الالكتروليت عندك يا اما بيكون محلول يا اما بيكون مسهور اوعى تنسى طب حبيب قلبي محلول كم حاجه محلول حاجه من تلاته محلول حمض محلول قلوي محلول ملح اما في المصاهير مشهور حاجه واحده بس مصور ملح ولذلك قلنا ان الالكتروليت في الغالب في الغالب يكون محلول وليس مشهور اتنين ساقين ساقين من نفس العنصر او من عنصرين مختلفين قلنا يا جماعه اللي بيتحطوا ياكلون من نفس العنصر من العنصرين مختلفين يعني ينفع بلاتين بلاتين كربون كربون نحاس نحاس فضه فضه اهو من نفس العنصر او كربون بلاتين بلاتين نحاس نحاس كربون ينفع بقى يبقى هنا القطبين عندك او العنصريه اللي بيتحطوا قطبين او ساقين من نفس العنصر او من عنصرين مختلفين اما رقم تلاته حبايب قلبي مصدر خارجي للتيار الكهربي المستمر اللي هو بين قوسين بطاريه طيب المثال اهو اللي كان موجود في كتاب المدرسه قلنا يا جماعه ادي المصدر الخارجي للتيار ادي قطب موجب وادي قطب سالب بص يا بابا ادي هنا عندك ساق من الكربون مثلا وادي الساق من الكربون ساق الكربون اللي بتتوصل بالقطب الموجب تعمل كقطب موجب انود مصعد يحدث هنا عنده عمليه الاكسده اما اللي هيتوصل بالقطب السالب يعمل كقطب سالب يحدث عندها عمليه الاختزال طب مين بيتحط تحت هنا الالكترولايت في مثال كتاب المدرسه كان جايب حاجه عباره عن محلول كلوريد نحاس سي يو سي ال تو بس كده دي مكونات الخليه وعند مرور التيار الكهربي كان ايه اللي بيحصل واحد عند الانود اللي هو بين قوسين القطب الموجب ايونات الكلوريد السالبه كانت بتروح عند الانود عشان يحصل لها هناك عمليه اكسده فيتصاعد غاز الكلور وقلنا يا جماعه ان جهد العمليه دي اللي هو جهد اكسده الكلور كان سالب واحد سته وتلاتين من ميه فولت بينما الناحيه التانيه عند الكاثود اللي هو القطب السالب هتروح هناك ايونات النحاس الموجبه انا موجب انجذب للقطب السالب عشان اكتسب هناك الاتنين الكترون فيحصل لي عمليه اختزال فيتحول الى ذرات نحاس تترسب هناك وجهد هذه العمليه 34% فولت طب انا كده عندي جهد الاكسده عند الانود وجهد الاختزال عند الكاسود تعال بقى نجيب اي ام اف اي ام اف كانت بتساوي جهد اكسده زائد جهد اختزال الكاثود يبقى سالب واحد سته وتلاتين فولت زائد اربعه وتلاتين من ميه فولت طلع الناتج سالب واحد واتنين من ميه فولت اه اي ام اف طالعه باشاره مالها سالبه والاشاره السالبه تدل على ان الخليه خليه تحليليه قلنا يا جماعه ان اشاره اي ام اف بتعرفك هل الخليه الجلفانيه ولا خليه تحليليه ليه اذا كانت اي ام اف باشاره موجبه تبقى الخلايا خلايا جلفانيه اما اذا كانت باشاره سالبه زي كده يبقى خليه خليه تحليليه ويبقى هنا يا جماعه الغرض من الخليه التحليه ده اول غرض من خلايا التحليه كان ايه فصل مكونات الالكتروليت بس كده لانك لما مراتي التيار كهربي الايون اللي كان سالب اللي كان مكتسب الكترونات فقد الالكترونات عند الانود حصل له هناك عمليه اكسده بينما الايون الموجب حصل له عمليه اختزال عند الكسر تتحول لذرات وبالتالي يبقى هنا فصلت مكونات كلوريد النحاس وده يا جماعه يبقى الغرض الاساسي للخلايا التحليه او سميت اصلا من الخلايا التحليه لانها تعمل على فصل مكونات الماده الالكتروليتيه بس بعد كده يا جماعه انتقلنا الجزئيه مهمه قوي بقى في حاجه اسمها التحليل الكهربي للمساهير والتحليل الكهربي للمحاليل قلنا يا جماعه التحليل الكهربي للمساهير وده يا جماعه ما فيهوش اي مشكله خالص ليه ما فيش اي حاجه كانت مزعجه للناس في المصاهير لان الماسور بيكون في بس ايون موجب وايون سالب فالعمليه سهله يعني على سبيل المثال قلنا يا جماعه هناخد التحليل الكهربي اللي مشهور ملح الطعام المثال الاشهر اهو ملح الطعام ماده صلبه سيادتك جبته سخنته فانصهر ده لما بينصهر يا جماعه بيدينا ان اي موجب الصلبه الحاله السائله اول ما بيمر تيار كهربي طب ما خلاص يا جماعه ايونات الكلوريد السالبه هتروح عند الانود يحصل لها هناك عمليه اكسده فيتصاعد غاز الكلور زائد الالكترون طبعا ما فيش حاجه اسمها سي ال احنا عايزين cl2 فكنا بنضرب المعادله كلها في اتنين بينما الناحيه التانيه عند الكاثود ايونات ال ان ايه الموجبه بيروح لها الاتنين الكترون اللي خرجوا من كلورايد عشان يحصل هناك عمليه اخ تزال فيتكون عندك عنصر الصوديوم بس كده وبالتالي اكدنا يا جماعه مره واتنين ان في التحليل الكهربي للمساهير ما كانش فيه مشكله امال المشكله عند الناس فين في المحاليل بقول يا جماعه هي مش صعبه ولا حاجه الا ان الطالب لازم يبقى مركز في عاملين ان شاء الله هنتكلم عنهم دلوقتي بملخص بسيط جدا ايه هما اولا في المحاليل بيظهر عندك ظاهره اسمها تنافس التنافس طب ليه في المسامير ما كانش فيه يا ابني في المشهور عندك ايون موجب بس وايون سالب ما فيش اي تنافس تنافس يعني في اكتر من حد موجب واكثر من حد سالب طب ده بيحصل فين بيحصل في المحاليل طب ليه يا بابا لان في المحاليل انت بتدوب الماده في الميه وبالتالي هيكون عندك زي ما هتشوف دلوقتي اتنين موجب بيتنافسوا عند الكاثود واتنين سالب بيتنافسوا عند الانود طب ما تيجي نشوف بسرعه بس في التحليل الكهربي للمحاليل بقى يا جماعه الموضوع بيتوقف على ايه التحليل الكهربي للمحاليل بصوا بقى يا جماعه يتوقف ناتج التحليل الكهربي للمحاليل او الحاجه على كل المحلول مركز او مخفف تاني حاجه بيتوقف على مين الماده اللي انت بتحللها لان انت عندك قاعده الاعلى في جهد التاكسد يتاكسد بسهوله والاعلى في جهد الاختزال يقتدى بسهوله طب بصوا يا جماعه هو عموما دي اللي مشروحه في الكتاب دي مش مشروحه ولكن انا هشرحها عشان افهم الناس ودي برضه شرحناها في الاول يا جماعه على المنصه وبنعيدها تاني لحضرتك ان شاء الله في المراجعه النهائيه ايه هي تعال ناخد التحليل الكهربي لمح لون مركز من ملح الطعام مش مخفر ده يا جماعه انا بدور بالمركز اهو ايه اللي بيحصل انك بتجيب ملح الطعام تدهوبه في الميه ملح الطعام ما بينزل الميه هيتفكل ان ايه موجب والسي ال سالب شوف هنا دقه الكلام يالا هيتفك ما قالش اخدناها في الباب الثالث والمركبات الايونيه تتفكك في الماء بينما الميه هتتاين لاتشب واو اتش سالب حلو قوي الكلام ده واضح جدا ان في منافسه زي ما انا قلت لك يبقى تعالى بقى يا حبيب قلبي عند الانود يتنافس مين ومين في ايونين بسرعه عشان واحد بس يا جماعه اللي هيحصل له اكسده مين السي ال سالب هو ده ده الاسهل تاكسدا ليه لان هو الاعلى في جهد التاكسد والاعلى في جهد التاكسد بسهوله واحد يقول لي طب انا اعرف منين هتعرف من حاجتين لو عايز ملخص انت ممكن تعرف المتسلسله بس المتسلسله ما فيهاش مجموعه ملخص سهل كلور او بروم او يود لان هم دول اشهر حاجات يعني كلور او بروم او يود بالنسبه للعناصر وطبعا او عناصر اخرى غيرهم بس الفلور لا لو بتتنافس مع الاو اتش هيبقى الاسهل تاكسدا عيون العنصر وليس الاو اتش وبالتالي سي ان سالب هيروح عند الانود يحصل له عمليه اكسده يدينا cl زائد الكترون طبعا مش حاجه اسمها المعادله كلها عشان يبقى cl2 ده اللي حصل له اكسده بينما الناحيه التانيه عندك كسود في اتنين بقى بيروحوا هناك عشان يحصل اختزال فهيكون الاسهل اختزالا ايونات اتش موجب لانها الاعلى في جهد الاختزال ايونات اتش الموجبه هتاخد الاتنين الكترون عندك عمليه اختزال ويتصاعد غاز الهيدروجين ويفضل في المحلول عندك ان فيصبح المحلول قلوي التاثير ولذلك دي جت مره في سؤال ثانويه عامه قال لهم ايه اللي هيحصل لقيمه بي اتش هنا تزداد قيمه بي اتش للوسط بعد حدوث التحليل ليه لان قبل التحليل كان الوسط متعادل كان عندك ملح طعام وميه لكن هم مواد متعادله التاثير يعني كان في اتش بسبعه بينما بعد التحليل بقى عندك تصاعد غاز الكلور عند الانود وتصاعد غاز الهيدروجين عند الكاسود وتكون محلول قلوي من nh ده لما تعمل تحليل كهربي لمحلول مركز طب استنى لو هتعمل تحليل بقى لمحلول مخفف من ملح الطعام هل الناتج هيفرق اه هيفرق بص بقى ليه تعال اوريك ادي ان اي موجب ادي cl سالب الميه ادي اتش موجب ادي سالب بص بقى المحلول المره دي بما انه مخفف يبقى بيحتوي على كميه قليله جدا من ايات ان ايه موجب سالب فهنا الاتنين دول هيروحوا يتنافسوا عند الانود اوبا بص بقى خد بالك من اللي جايه دي مين اللي هيطلع بس الناحيه التانيه كان في المثال اللي فات السي ال هنا هو اللي كان بيحصل له اكسده لما كان بيخش في منافسه اه بس الكلام ده لو السي ال موجود وفي كسره اما لو السي ال موجود وبكميه قليله اللي هي هنا في المحاليل المكفذه لا تحس ان المحلول يقول لك ايه انا اصلا عندي cl سالب قليل هو لو كان سي ال - هو اللي كثير بصراحه كان هو اللي تاكسد هو الاولى لكن الباشا كميته قليله فتحس في البلدي كده يعني عشان الناس تفهم ان المحلول عايز يحتفظ به فيقول لك لا انا اقصد لما يتاكسد حبايب قلبي يرجع يدينا غاز مين يا جماعه يرجع يدينا غاز الاكسجين عكس معادله اختزال الاكسجين هنا بقى الاربعه بتوعك اهو هيحصل لهم عمليه اكسده طب دول بقى كانوا بيدوا ايه يا جماعه لما يحصل لهم عمليه اكسده العكس عكس عمليه الاختزال كان بيتصاعد غاز الاكسجين وادي الميه عندك وادي الاربع الكترونات بس كده وبالتالي هنا يحصل عندك عمليه اكسده فيتصاعد غاز الاكسجين عندك الانود بينما الناحيه التانيه ايونات اتش الموجبه هياخدوا الالكترونات فيتصاعد غاز الهيدروجين وبالتالي هنا يفضل المحلول متعادل ولذلك اكدنا ان يتوقف ناتج التحليل الكهربي للمحلول اول حاجه على كل المحلول مخفف او مركز لازم تبقى عارف في المحاليل لو مركزه زي كده في التنافس كان بيتاكسد عندك ايون الكلوريد فتصعد غاز الكلور لو المحلول مخفف فكميه الكلوريد قليله مش هو اللي بيتاكسد اللي بتاكسد الاو اتش وبيتحول لعندك لاكسجين وميه بينما ايونات اتش الموجبه هي اللي حصل لها اختزال وبالتالي عندك يبدا تركيز المحلول يزيد واحده واحده ده الفرق بين الاثنين ويبقى خد بالك في المنافسه بالنسبه المنافسه لو ال تتنافس مع الكلوريد او البروميد او اليودايد او اي حد غيرهم ما عدا الفلور فتكون العناصر دي اهي اسهل تاكسدا طب لو اتش بيتنافس مع مجموعه زي الكبريتات او النيترات لا هتبقى المجموعه دي هي اللي اسهل تاكسدا منهم اصل دي الحته اللي بتضايق الناس فانا جبت لك من الاخر اهو يبقى لو التنافس بيحصل بين مجموعه الاوتش وحد من الايونات في عناصر 7 اي زائد كلورايد بروميد لا هيكون الاسهل تاكسدا ايون العنصر ده بينما لو التنافس بين ومجموعه ذريه او ايونات الفلوريد لا هيكون الاسهل تاكسدا هي الايه هي الاو اتش ده بالنسبه للمنافسه اللي بتحصل عند الانود لان دي اللي بتضايق الناس في معظم الامثله طيب بعد ما اخدنا الحته دي بقى يا جماعه اهو فهمنا الفرق بين التحليل الكهربي للمساهيل والمحاليل والمحاليل اذا كانت مكففه او مركزه اخدنا حاجه اسمها قوانين فردي للتحليل الكهربي وطبعا يا جماعه انا هعمل لك ملخص سريع بالنسبه يا جماعه للقوانين اللي عندنا ولا هنحل عليها ان شاء الله مسائل في الجزء الخاص بالحل فاحنا هنتكلم عن القانون الاول الافرضيه للقانون الثاني والقانون العام للتحليل الكهربي قلنا يا جماعه في القوانين دي كلها ان فرضيه حاول حاول يجيب ايجاد علاقه بين مين ومين قلنا يا جماعه ايجاد علاقه بين كميه الكهرباء الماره في المحاليل وكميه المواد المتحرره عند الاقطاب وقلنا يا جماعه كلمه المتحرره دي اللي هي المواد المترسبه او المتصاعده او المستهلكه عند الاكتر بس هو فرديه يحاول يجيب علاقه بين كميه الكهرباء اللي بتمر وكتل المواد المتحرره ده في القوانين التلاته في القانون الاول كانت فكرته بسيطه وسهله خالص يا جماعه قلنا ان هو عمل خليه تحليليه ومرر كميه كهرباء واسكتله الماده اللي اتحررت او تصعدت او ترسبت المره التانيه ضاعت كميه الكهرباء فلوحظ تضاعف الكتله المترسبه فاستنتج تتناسب كميه المواد المترسبه او المتصاعده عند الاقطاب تناسبا طرديا مع كميه الكهرباء بس كده ان حضرتك كل ما هتضاعف كميه الكهرباء كميه المواد اللي بتتحرر عند الاقطاب هي كمان بتضاعف بس وده قانون في منتهى السهوله وما لهوش مسائل اما في القانون التاني بقى يا جماعه فهو عالج موضوع مهم جدا قلنا يا جماعه القانون التاني الفاراضي لان ده كان له اثبات كانت فكرته معتمده على ايه ان هو مرر نفس كميه الكهربيه في محاليل الكتروليتيه مختلفه في ثلاث دوائر كهربيه متصله معنا على التوالي فلاحظ ايه في نهايه التجربه فلاحظ ان كتل المواد المترسبه والمتساعده عند الاقطاب بيتناسب طرديا مع الكتله المكافئه يعني بالبلدي كده العنصر اللي كتلته مكافاه كبيره تترسب منه كتله كبيره والعنصر اللي كتلته المكافئه صغيره بتترسب منه كميه صغيره ويعرف ذلك باسم القانون الثاني يبقى هنا قال لك في القانون التاني كتل المواد المختلفه المترسبه او المتصاعده بامرار نفس كميه الكهرباء مالها بقى تتناسب مع كتلها المكافاه او كان نسبه بين كتلتها ليه يا جماعه المكافاه ومن هنا قلنا بقى نص رياضي للقانون ده يبقى انت اول ما تسمع ان هو مرر نفسك كميه الكهربيه في محلولين مختلفين قلنا يا جماعه يبقى النص الرياضي بيقول ايه بقى الكتله المترسبه من العنصر الاول يبقى هنا اول ما تسمع ان هنا بيقول لك نفس كميه الكهرباء يبقى الكتله المترسبه من العنصر الاول على الكتله المترسبه من العنصر الثاني بتساوي الكتله المكافئه للعنصر الاول على الكتله المكافئه للعنصر الثاني يبقى اهي دي امتى لما يمرر نفسك كميه الكهربا اوعى تنسى ما ترسب من الاول على ما يترسب من الثاني بيساوي الكتله المكافئه الاول على الكتله المكافئه للتاني ده لما اتمرن نفسك كميه الكهربا حيث بين الكتله المكافئه اوعى ان الكتله المكافئه لاي عنصر بتساوي الكتله الذريه على التكافؤ ويبقى هنا خد بالك في ملاحظه امتى تبقى الكتله الذريه هي الكتله المكافئه لو التكافئه احادي امتى الكتله المكافئه نص الكتله الذريه لو التكافؤ ثنائي امتى الكتله المكافئه تلت الكتله الذريه لو التكافؤ ثلاثي لازم تبقى الناس فاهمه اللعبه دي يا جماعه يبقى الكتله مكافئه لاي عنصر هي خارج او النسبه بين الكتله الذريه على التكافؤ بتاعه ده بالنسبه للقانون الثاني بعد كده بقى جاب قانون اسمه القانون العام للتحليل الكهربي بس اوعى تنسى القانون العامل التحليل الكهربي ده جه منين القانون العامل التحليل الكهربي ده يا جماعه بدا تعريفه بحاجه اسمها الكولوم والامبير او العلاقه فقلنا في البدايه ان انت عارف ان شده التيار بتساوي كميه الكهرباء على الزمن فهمنا سائلينك طب يبقى كميه الكهرباء بتساوي ايه قال لي يبقى كميه الكهرباء دي بتساوي شده التيار في الزمن حيث كميه الكهرباء بتتقاس بالكولوم لما بتكون شده التيار بحاجه اسمها الامبير والزمن بيكون عندك بالثانيه طب وعرفنا لك اول حاجه حبيب قلبي تعريف الامبير او الكولوم فقلنا ان الامبير او الكولوم الامبير ده هو كميه الكهرباء التي اذا ما تم امرها لمده واحد ثانيه في محلول لايونات الفضه يكفي لترسيب واحد و118 مللي جرام يبقى هو الموضوع بدا من تعريف الامبير ان الامبير ده كميه كهرباء اهي كميه كهرباء اذا مرت اوعى تنسى لمده واحد ثانيه مش في اي محلول قلنا يا جماعه في محلول لايونات الفضه واكدنا هما لسه الفضه لان الفضه هي اعلى العناصر في الكتله المكافئه لمده واحد ثانيه في محلول الفضه تكفي لترسيب قد ايه حبيب قلبي قال لك تكفي لترسيب واحد و118 من الفم فضه فبقت 118 مليون جرام فام سائل يبقى لكم كولوم هيقدر يرسب 107 88 جرام اللي هي الكتله المكافئه للفجر وقام ضرب طرفين في وسطين طلعت معاه بالتقريب 96,500 بس ومن هنا قال انه عند مرور كميه كهرباء مقدارها سته وتسعين الف وخمسميه كولوم فان ذلك يؤدي الى ترسيب الكتله المكافئه من اي ماده وقال لك ان الكميه دي تعادل حاجه اسمها واحد فرضيه ومن هنا حط قانون سماه القانون العامل التحليل الكهربي يبقى القانون العام للتحليل القانون العام اهو كل العناصر يبقى القانون العام للتحليل الكهربي يا حبايب قلبي عند مرور كميه كهرباء قدرها كام يا باشمهندس قال لك قدرها سته وتسعين الف وخمسميه كولوم اللي هي واحد فردي فان ذلك يؤدي الى ايه حضرتك قال لك الى تصاعد او ترسيب او استهلاك كتله مكافاه من اي ماده يبقى انت لو عايز تطلع كتله مكافئه من اي ماده مرر كميه كهرباء مقدارها واحد فرضيه اللي هي 96,500 ومن هنا يا جماعه جبنا بقى كمان الصيغه الرياضيه يبقى الكتله المترسبه او المتصاعده من اي ماده بتساوي شده التيار في الزمن في الكتله المكافئه على سته وتسعين 1500 وطبعا شده التيار في الزمن دول اللي ممكن تشيلهم وتحط مكانها كميه الكهرباء ويبقى القانون ده من اربع حدود يديك ثلاث حاجات ويطلب الرابعه منك بس بس اوعى تنسى يبقى كتله مترسبه شده التيار في زمن في كتله مكافاه على سته وتسعين الف وخمسميه طبعا بقى ممكن كمان يديك ايه ممكن يديك هو مترسبه وشده التيار والكتله مكافحه عشان تجيب انت الزمن وهكذا يقلب بقى القانون او يغير القانون ده مش هيفرق معنا في حل المساله خالص الموضوع سهل بس اوعى تنسى بقى يبقى هنا قاعده مهمه لترسيب الكتله المكافئه اكثر حته بتضايق الناس اللي هي بين قوسين بيسموها مكافئ درامي هنا يلزمك كميه كهرباء مقدارها واحد فرضيه وبناكد تاني يا جماعه ليه واحد فرضيه دايما لان هنا الكتله المكافئه للجراميه دي تميل الى فقد او اكتساب واحد مول الكترون واحنا هنا اكدنا على نقطه مهمه بناكد عليها تاني ان عدد الفرضيه دائما بيساوي عدد مولات الالكترونات يعني انت عايز تنقل واحد مول من الكترونات محتاج كهرباء واحد فرضيه طبعا الخمسه الالكترونات محتاج خمسه فراديه طب الكتله المكافئه هي كتله الماده التي تميل الى فقد او اكتساب واحد من الالكترونات وبالتالي دايما بيحتاج واحد فرضيه ده دي كتله مين المكافئه اسمع بقى التانيه اسمها الكتله الايه الذريه او اسمها ايه مول ذره او اسمها ايه ذره جراميه او اسمها ايه جرام ذره كل الكلام ده صح ده بقى بيلزمه واحد فاراديه في التكافؤ يبقى لما سيادتك تقول لي ايه لترسيب الكتله الذريه من فلز الالمونيوم لا انت محتاج 3 فردي اصل الالمونيوم ثلاثي يبقى واحد فاراديف التكافؤ ثلاثي يبقى 3 فردين يبقى فرق بين ترسيب الكتله المكافئه وترسيب الكتله الذريه دي اكتر حته نبهنا عليها واحنا بنشرح وبناكد عليها تاني يا حبايب قلبي مكافئ جرامي او كتله مكافاه ده مقدار ثابت واحد فارادي لانك بتنقل واحد مول من الالكترونات اما لو سيادتك بتتكلم على عنصر تاني عايز ترسب منه كتله ذريه او مول ذره او ذره جراميه او اسمها جرام لكل ذره فانت هنا بيلزمك واحد فاراداي في التكافل ده مش بس كده لو بتتكلم بقى عن غاز نشط كمان قلنا يا جماعه اوعى تنسى دي عدد الفرضيه اللازم لتصعيد كميه من غاز نشط بيساوي عدد مولات الجزيئات في عدد مولات الذرات في عدد مولات الالكترونات قلنا يعني على سبيل المثال لو جه قال مثلا كم عدد الفردي اللازم لتصعيد خمسه مول من الاكسجين في اس تي بي اول حاجه لازم طلابنا يلتفتوا يا جماعه ان خمسه مول من الاكسجين يا جماعه معناها 5 اوتو لان المول من الاكسجين اوتو مش او فانت هنا بقى لو عايز تحسب عدد الفرضيه يبقى بص بقى عدد الفرضيه بيساوي ايه اسمع واحده واحده تاني عشان تفهم القانون اهو عدد مولات الجزيئات ده اللي هو خمسه في عدد مولات الذرات ده اللي هو اتنين لان المول جزئيه من الاكسجين بيتكون من اثنين وزاره في عدد مولات الالكترونات اللي هو التكافؤ الاكسجين ثنائي بس كده يبقى انت هنا خمسه في اتنين في اتنين هيطلع معك الناتج على الاله الحاسبه 20 وده ينطبق على اي غاز نشط طب انا باكد ليه ان الكلام ده على الغازات النشطه لان اي غاز نشط الجزيء بتاعه بيكون من ذرتين اكس تو زي ما اقول اتش تو او ان تو او وبالتالي بالنسبه للغاز النشط فدائما القانون الثابت عندك عدد الافرادي بيساوي عدد مولات جزيئاته في عدد مولات ذراته في عدد مولات الالكترونات ده بالنسبه للقوانين اللي احنا هنحل عليها ان شاء الله يا جماعه في الجزء الخاص بالحلق تعال بعد كده بقى على اخر حاجه كان حاجه اسمها تطبيقات التحليل الكهربي وتطبيقات التحليل الكهربي عندنا يا جماعه كانوا ثلاثه او العمليه كان اسمها عمليه الطلاء الكهربي الطلاق نفسه يا جماعه كعمليه قلنا هو عمليه تكوين طبقه رقيقه من فلز فوق سطح فلز اخر بغرض عده اغراض طبعا يا جماعه قلنا بغرض الف حمايته من الصدا والتاكل به اكسابه بريق ولا معان جيم رفع قيمته الاقتصاديه انك ترفع من قيمه الفلز اللي انت طالقته وقلنا يا جماعه ملخص في الطلاء هو اللي بنقوله للمره الاخيره بص يا بابا الطلاق كله بيتم ازاي من الماده المستخدمه في الطلاء موضوع في محلول ايوناته بس كده يبقى الانود ماده مستخدمه في الطلاء موضوع فين يا جماعه في محلول الايوناتو كده احنا شرحنا الانود طب امال مين الكاسيت بقى خلاص يا جماعه ويبقى الكاثود دايما الماده المراد طلعها ولذلك سيبك بقى من المثال اللي في كتاب المدرسه نشرح مثال غيره تعال ناخد طلاء ملعقه بطبقه من الذهب يبقى ازاي نطلب العقبه طبعا من الذهب يا ابني انت هتطلب مين الذهب حاضر يبقى ادي المصدر الكهربي هنجيب هنا انود من الدهب يبقى ادي صف من الدهب كده على طول انود قطب موجب انود جميل الناحيه التانيه هتجيب المعلقه بتاعتك اللي انت عايز تعملها عمليه طلاء هي الكاسود زي ما احنا قلنا اهي ثم يغمس كل منهما في محلول الايونات الذهب يبقى بص القاعده منضبطه ازاي انا هطلب الذهب يبقى انود من الذهب موضوع في محلول يحتوي على ايونات الدهب الكاسود الماده المراد تلاحظ اول ما هيمر التيار الكهربي ذرات الاي يو اللي هو الانود هيحصل لها هناك عمليه اكسده يتحول لايه وموجب تلاته ويخرج منه تلات الكترونات عشان بسرعه تروح عند الكاثود مره تانيه ليعاد اختزالها تروح تاني تاخد التلات الكترونات فيحصل لها اختزال فتترسب على هيئه ذرات ذهب بس المره دي هيحصل الترسيب عند الكاسود فتتم عمليه الطلاء ده ملخص الطلاء يا جماعه يبقى الطلاء كله انود من الماده المستخدمه في الطلاء موضوع في محلول ايوناته والكاثود هو الماده المراد طلعها ده كان اول تطبيق عندنا في التحليل الكهربي اتنين كان عندنا حاجه اسمها استخلاص الالومنيوم من البوكسايد البوكسايد ده اللي هو كان ايه اللي تو اسري اوعى تنسى كنا بنجيب ازاي الالمونيوم من البوكسايد او الحاجه اهو بالتحليل الكهربي لمين يا فندم لمشهور اللي هو المشهور ده بس استنى المذاب في الكيريولايت يبقى المذيب عندك ده عندك اللي هو كان عباره عن ايه بقى حبايب قلبي عندنا يا جماعه يبقى انت اول حاجه بتجيب وتقوم مدوب في طب ما انا عندي يعمل كيبقى يبقى ده يا جماعه يعمل كمذيب يبقى وظيفه هنا عندك انه يعمل كمذيب ويبقى المذيب عندنا يا جماعه زي ما قلنا هو الكريوليت وقلنا الكريوليت هو عباره عن ان اي 3 اي ال اف 6 تمام كده قلنا مع اضافه قليل من ماده صهاره كان اسمها واللي كانت بتعمل على خفض درجه الانصهار قلنا يا جماعه كان وظيفته وخفض درجه الانصهار من 2045 درجه الى 950 درجه بس كده بس مش بس كده ده احنا كمان قلنا يستعاض عن الكريوليت حاليا بخليط من فلوريدات تلات حاجات عندك فلوريد قلنا صوديوم وكالسيوم والمنيوم ولما كان بيسالنا هنا علل هو ليه خليط الفلوريدات ده بقى احسن من قلنا لان في لانه يكون مع البوكسايد مشهور يتميز بانخفاض درجه الانصهار وانخفاض الكثافه وانخفاض الكثافه دي يا جماعه بتسهل الانفصال الالمونيوم عن البوكسايد خلي الالومنيوم ينزل بسهوله لتحت لانه علي الكثافه بينما البوكسايد مع الفلوريدات بيكون منخفض الكثافه فبيطلع لفوق ده كده بالنسبه للملخص بتاع النظري طب بالنسبه للرسمه قلنا بقى يا جماعه جسم الخليه من بره كانوا عباره عنه وعاء من الصلب مبطن من الداخل بطبقه من الجرافيت بالشكل ده كده اهي بينفذ من اعلاه اقطاب من الجرافيت ده يوصل بالقطب ليه يا جماعه الموجب للمصدر حيث يعمل كانه يحدث عنده عمليه الاكسده بينما جسم الخليه المبطنه بالجرافيت يوصل بالقطب السالب حيث يعمل ككاس يحدث عمليه الاختزال مين بيتحط جوه مسهور البوكسايد اللي هو عباره عن ايه بقى يا جماعه عباره عنه اتنين يقل موجب تلاته وايونات الاوكسايد السالبه ده لما بينصهر عند الانود ايه اللي هيحصل والله عند مستر اللي هو القطب الموجب هتتجه ايونات الاوكسايد السالبه عشان يحصل لها عمليه اكسده فيتصاعد غاز الاكسجين كل اوه هتخرج اتنين الكترون يبقى احنا كلنا خرجنا سته بس كده مش مظبوط صح هنا عندك 3/2 بس كده ده اللي حصل عند غاز الاكسجين عند الانود على هيئه فقاعات غازيه بتظهر هنا كده دي فقاعات غاز الاكسجين بينما الناحيه التانيه عند الكاثود ايونات الالومنيوم الموجبه بتروح عند الكاثود عشان يجيلها الست الكترونات اللي خرجوا من الاكسجين فيحصل هناك عمليه اختزال فتختزل الايونات الالومنيوم مكونه المونيوم منصهر ويخرج من فتحه خاصه في اسفل الخليه ده كده التفاعل الكلي تفاعل للاكسده والاختزال مش بس كده قلنا الاكسجين اللي خرج ده عند الاخطاء بسبب عمليه الاكسده بيتفاعل مع جرافيه المكون للاناد ولذلك يجب استبدال اقطاب الجرافيت من فتره لاخرى قلنا ليه يا جماعه كان يجب استبدال اقطاب الجرافيت المكونه للانود في خليه استخلاص الالومنيوم من فتره الاخرى قلنا يا جماعه ان الجرافيت المكون للانو ده اللي هو الكربون كان بيتفاعل مع غاز الاكسجين الناتج عن عمليه الاكسده او عندك كان خارج غاز الاكسجين مكونا خليط من اول وثاني اكسيد الكربون وعشان كده الاقطاب دي بمرور الوقت بتبدا تتاكل بسبب التفاعل مع غاز الاكسجين وبالتالي يجب استبدالها من فتره الى اخرى ده بالنسبه لملخص خليه استخلاص الالمونيوم والبوكسايد واخيرا كان عندنا بقى يا جماعه تنقيه الفلزات من الشوائب وقلنا يا جماعه تنقيه الفلزات من الشوائب كان المثال اللي عندنا تنقيه النحاس قلنا في الملخص النظري يا جماعه ان العناصر المحضره صناعيا تحتوي على نسبه من الشوائب وان الشوائب دي يا جماعه بتقلل من كفاءتها في بعض الاستخدامات فعلى سبيل المثال يا جماعه النحاس المحضر صناعيا درجه نقاط 99% يحتوي على شوائب خارصين وحديد وفضه وذهب والتي تقلل من كفاءته في بعض الاستخدامات مثل التوصيل الكهربي تخيل ان نحاس 99% ده ما ينفعش فيه توصيل كهربي ما ينفعش استنى انت عمل كابلات الكهرباء لان النسبه القليله دي من الشوائب للاسف بتقلل من التوصيل الكهربي وبتخلي الاسلاك عرضه ان هي تنصهر وترتفع درجه حارتها ولذلك كان يجب تنقيته من الشوائب قلت لك وانت بتنقيه من الشرايب خليك فاكر حاجه ايه هي اللي قلت لك عليها كده ادي الشوائب بالنسبه للنحاس بالبلدي كده انت عندك نوعين من الشوائب بيسبقوه في المتسلسله ونوعين تانيين تلي النحاس في متسلسله هيفرق طبعا هيفرق معنا في فهم الحته اللي جايه دي تعال بقى قلنا بنعمل ايه يا جماعه بتكوين خليه تحليليه عباره عن ايه الانود ساق نحاس غير نقي يبقى سقي النحاس اللي انت عايز تنقيها بتعمل هيك اتنين الجسد ساق او سلك نحاس نقي الالكتروليت بيكونوا عباره عن محلول كلوريد نحاس او كبريتات نحاس يبقى خليه تنقيه النحاس كلها نحاس بس اوعى تنسى الفرق الاند ساق من النحاس غير النقي الكاسد هو النحاس النقل اللي انت هترسب عليه اما الالكتروليت محلول كبريتات نحاس وعند توصيل الخليه بمصدر خارجي للتيار الكهربي جهده اعلى من جهد النحاس بمقدار بسيط يبقى هنا لازم الجهد يا دوبك يعكسد النحاس زي ما هتشوف معايا تحدث التفاعلات الاتيه قلنا يا جماعه اللي مركز معي عند الانود لما سالنا الناس المحترمه اللي مركزه مين اول واحده هيتاكسد قالوا لنا الخارصين لان هو الاعلى في جهد التاكسد فعلا زد ان كان بيتاكسد يتحول لزد ان موجب اتنين زائد اتنين تاني واحد بعديه ذرات الحديد تتاكسد تتحول لايونات حديد تنزل المحلول بعد كده مين يتاكسد النحاس اللي هو يمثل اكبر كميه هيحصل له اكسده هو كمان يتحول لسي وموجب اتنين زائد اتنين الكترون يبقى استنى هنا في ثلاث عناصر ده تاكسد وده تاكسد وده تاكسد بينما الاتنين دول اوعى تنسى بقى الاتنين دول اهم يتساقطان اسفل الانود يعني بالبلدي كده لا يتاكسدان وهنا سالنا طب ليه الفضه والذهب هم الاثنين يتساقطوا اسفل الانود دون ان يتاكسد الاجابه لصيغه جهد تاكسدهم مقارنه بالنحاس ان الاساتذه دول يا جماعه جهود تاكسدهم صغيره جدا مقارنه بالنحاس فبيصعب ان هم بيتاكسدوا طب استنى كده كده في تلات حاجات اتاكسدوا وهم الثلاثه راحوا عند الكاثود عشان يحصل اختزال لما هنروح عند الكاثود بقى بس قبل ما اروح عند الكاثود ممكن سؤال قال لي هو ليه الاتنين دول اتاكدوا الاول قال لي عيب يا مستر الخارصين والحديد تاكسده قبل النحاس لانهم اعلى منه في جهد التاكسد والاعلى في جهد التاكسد يتاكسد بسهوله قلت له برافو عليك لما هنروح الناحيه التانيه عندك كاسود عشان يحصل اختزال فان جهد الخليه لا يكفي الا الاختزال ايات النحاس ايارات النحاس عند الكاثود يحصل لها اختزال تتحول لذرات نحاسه تترسب على الساق بينما الاتنين دول بقى اوعى تنسى ايونات زد ان اهو بصوا اوعى تنسى بقى ايونات زد ان موجب اتنين واف اي موجب اثنين لا يختزلان ويفضلوا في المحلول طب ليه لا يختزلان العكس بقى بص لصغر جهد اختزالهم مقارنه بايونات النحاس ويبقى انا هنا عايز اعلمك قاعده مهمه قوي لو انت عنصر معك شوائب العناصر اللي بتسبعد في المتسلسله هيحصل لهم اكسده تمام ويفضلوا على هيئه ايونات في المحلول لان هم مش هيختزلوا الناحيه التانيه بينما العناصر اللي تحتك في متسلسله بص انا بقولها دايما كده بينما العناصر اللي تحتك في المتسلسله هتتساقط تحتك في الاناء ليه لان هم مش هيتاكسدوا لصغر جهد تاكسدهم يبقى اللي تحت يفضل تحتي بينما اللي فوقيه هيتاكسد ويفضل في المحلول يبقى الشوائب الاكثر نشاطا مني هتفصل على هيئه ايونات في المحلول بينما الشوائب الاقل نشاطا مني هتترسب على هيئه ذرات اسفل مني لصغر جهد تاكسدها فلا تتاكسد ويبقى كده نحصل على نحاس 99.95% يستخدم في كابلات الكهرباء وبكده يا جماعه يبقى عملنا لك ملخص بسيط حبيب قلبي ده ملخص يا جماعه بفضل اعيد يعني الطالب اللي مذاكر بيجي على الملخص ده يلاقي الموضوع اتلم وبقى بسيط خالص معاه ده ملخص بسيط حبيب قلبي عملنا له الكهربيه هنخش بقى بعد كده حبايب قلبي ان شاء الله على الحل والحل بتاعنا زي ما احنا قلنا يا جماعه متوفر على المنصه تقدر انك ان شاء الله تتابع معنا وتحقق باذن الله نتيجه كويسه قوي لان احنا هنحل عليه كم اسئله كبيره بس اوعى تنسى ان احنا الاسبوع ده بنحل حاجتين بنحل كهربيه وبنحل كمان مراجعه على ربع العضويه فرجاء الناس تلتزم بجدول المراجعه اللي احنا حاطينه انا عارف ان هو جدول ثقيل بس هي المرحله دي يا جماعه كده المرحله ضغط كلها بنضغط احنا بنبذل اقصى ما عندنا في النهايه لان النهايات يا جماعه دايما كده انت بتقدم فيها افضل ما عندك اوعى تنسى اوعى تنسى انك تختم عملك بشكل جيد ولذلك احنا قلنا اكتر من مره كان من دعاء النبي صلى الله عليه وسلم اللهم اجعل خير اعمالنا خواتمها واخرها يا جماعه في اخر عملك ده لان العمل ده يا جماعه لما تيجي انت في الاخر حتى وان كان في تقصير في الاول فتختمه بشكل جيد باذن الله ربنا سبحانه وتعالى يجبر لك النقص والتقصير اللي كان موجود قبل كده فرجاء اجتهدوا واشتغلوا واحنا صدقني معاك واحده واحده وبندعمك يعني مش عارف مش عارف اقول لك ايه يعني يعني خلي دائما في دماغك يعني هدفك وتعب اهلك وكل الحاجات دي حطها قدام عينيك ولا تنسى ان انت تعبت كل التعب ده عشان توصل لهدف معين اوعى هدفك يغيب عنك اوعى حلمك يبقى كده يعني انت مش شايف ما فيش رؤيه واضحه انا احب دائما طلابنا يا جماعه يبقوا عارفين هم عايزين ايه باذن الله ربنا يوفقكم كل خير بندعي لكم دائما يعني الواحد كان فاكركم على مدار دعوته يا جماعه في العمره والله كان بيدعي لكم دائما بكل خير والسداد والتوفيق والقبول نسال ربنا سبحانه وتعالى ان يسدد خطاكم وان يوفق مسعاكم وان ينير دروكم باذن الله سبحانه وتعالى وان يجمعنا بكم دوما على خير والسلام عليكم ورحمه الله وبركاته