جميع دروس الوحدة الرابعة تطور جملة كيميائية نحو حالة التوازن من الألف إلى الياء بكالوريا 2026

السلام عليكم مرحبا بكم اعزائي التلاميذ مع فيديو عملاق جديد في وحده جديده وهي تطور جمله كيميائيه نحو حاله التوازن في هذا الفيديو يا رفاق سنتطرق الى كل دروس الوحده بالتفصيل ونبدا رحلتنا مثل ما بداناها مع الوحدات السابقه بالمفاهيم الاساسيه التي تعتبر حجر الاساس والارضيه الصلبه التي تبنى عليها الوحده ومن ثم ننتقل الى تفاؤل حمض مع الماء وفي هذا الدرس ساعطيكم مفاتيح استخراج العلاقات في هذه الوحده وبعدها ننتقل الى تفاعل اساس مع الماء ومن ثم الى تفاعل حمض مع اساس نتعرف على ثابت الحموضه الكا ا والبي كا ا ونستخرج العلاقه بين ثابت الحموضه لكا وثابت التوازن كا ونستخرج اهم علاقه في هذه الوحده وهي علاقه اندرسون العلاقه بين البي اش والبيك ثم ننتقل الى الصفه الغالبه مخطط الصفه الغالبه كل افكارها وبياناتها واخيرا نختتم هذه الوحده بالمعايره البي اش متريه نتطرق الى كل انواعها بياناتها نقاطها المميزه وايضا سننجز تجارا حولها باذن الله والان احضر كراس الفيزياء ولخص معي الدروس اي نعم عندما تلخص ستستغرق مده اطول من مده الفيديو بحكم انك توقف الفيديو اثناء الكتابه لكن كن على يقين بانك لن تحتاج الى مراجعه دروس الوحده ابدا سيكون ملخص هو دليلك في هذه الوحده فضلا على ان عمليه التلخيص تعمق الفهم وعلى بركه الله نبدا اول عنصر هو تعريف الحمض والاساس حسب برونشتد اما بالنسبه للحمض فهو كل فرد كيميائي جزيء او شارده قادر على فقدان بروتون او اكثر خلال تحول كيميائي والبروتون هو شارده الهيدروجين اش زائد عموما يرمز للحمض بالرمز اش ا او ا اش اذا هذا هو الحمض خلال تحول كيميائي سيفقد بروتون ويتحول الى ماذا يتحول الى هذه الشارده التي تسمى بالاساس المرافق لهذا الحمض اذا كل حمض يتفاعل س حول الى اساسه المرافق مثال على ذلك ليكن لدينا هذا الحمض سيتفاعل مع الماء الحمض حسب برونشتد هو كل فرد كيميائي ماذا يحدث له يفقد بروتونا او اكثر اذا hco او اش حينما يفقد بروتون سيتحول الى اش س ناقص كان متعادلا كهربائيا فقد شارده موجبه اذا سيتحول الى شارده سالبه هذه الشارده السالبه تعت ر اساسا مرافقا لهذا الحمض اين ذهب ذلك البروتون الذي فقده الحمض سينتقل الى المتفاعل الثاني وهو الماء اذا الماء كانت صيغته اش ا او سيكتسب اش زائد اذا سيتحول الى اش لاحظ كان اش ا او سيتحول الى اشث او زائد لماذا زائد لانه اكتسب شرده موجبه هذه الشارده من اهم الشوارد التي سنتعامل معها في هذه الوحده تسمى بشارده الهيدرونيوم وتعتبر اساسا قويا اذا لاحظوا هنا حسنا بالنسبه للثنائي حمض اساس سنتركها عندما نتعرف على الاساس الاساس تعريفه عكس تعريف الحمض اذا الاساس هو كل فرد كيميائي قادر على اكتساب بروتون او اكثر خلال تحول كيميائي عموما يرم للاساس بالرمز ب اذا حين يكتسب بروتونا سيتحول الى الشارده بي اش زائد هذا اساس والناتج عنه يسمى بالحمض المرافق له اذا الحمض حينما يتفاعل يتحول الى اساسه المرافق والاساس حينما يتفاعل يتحول الى حمضه المرافق مثال على ذلك الامونياك او النشادر هو اساس يتفاعل مع الماء ماذا يحدث للاساس حسب برونشتد يكتسب بروتونا اذا سيتحول الى ماذا حينما يكتسب بروتون ال ان اش 3 كان ان اش 3 سيصبح ان اش 4ب زائد لماذا زائد لانه لم يكتسب اش بل اكتسب اش زائد فسيتحول الى شارده موجبه زائد من اين اكتسب هذا الاساس من اين اكتسب البروتون اش زائد حتما سيكتسب من المتفاعل الثاني والمتفاعل الثاني هو الماء ماء كانت صيغته اش اان او فقد بروتون سيتحول الى اش فقط او اش او ناقص لماذا او ناقص لانه فقد شارده موجبه سيتحول الى شارده سالبه اذا سنتح على هذه الشارده اش او ناقص هذه الشارده تسمى بشارده الهيدروكسيد اذا عندما يتفاعل الحمض مع الماء يعطيني شارده الهيدرونيوم التي تعتبر حمضا قويا عندما يتفاعل الاساس مع الماء سيعطيني شارده الهيدروكسيد التي تعتبر اساسا قويا يرمز لها بالرمز اش ناقص او بالرمز او اش ناقص اذا لاحظ معي جيدا الاساس هذا حينما تفاعل تحول الى هذه الشارده التي تعتبر حمضا مرافقا له الحمض حينما تفاعل الى ماذا تحول الى هذه الشارده التي تعتبر اساس ونسميها بالاساس المرافق لهذا الحمض اذا هنا سنمي هذه الثنائيه حمض اساس او اسيد باز اذا الثنائيه اسيد باس حمض اساس في المثال الاول الثنائيه الاولى هي اش co او اش دائما الحمض يضع على اليسار والاساس على اليمين هذا هو الاساس المرافق لذلك كحمض ركز معي جيدا الان الماء ماذا حدث له في هذا التفاعل اكتسب بروتون حسب برونشتد من هو الفرد الكيميائي الذي يكتسب بروتون ممتاز هو الاساس اذا الماء هنا سلك سلوك اساس الماء هنا يلعب دور اساس لماذا لانه اكتسب بروتونا وهذا هو تعريف الاساس الاساس حينما يتفاعل الى ماذا يتحول الى حمضه المرافق وبالتالي فهنا نميز ثنائيه اخرى وهي الماء الذي يلعب دور اساس وهذا الحم اذا الثنائيه الثانيه هي اش 3 او زائد و اش ا او ننتقل الى المثال الثاني لدينا اساس تحول الى حمضه المرافق اذا الثنائيه الاولى للمثال الثاني هي ركز جيدا حذاري نبدا بالحمض وهو ان ا ا زائد الاساس المرافق له هو ان ا3 دعونا نرى ما الذي حدث للماء الماء ماذا حدث له في هذا التفاعل فقد ام اكتسب بروتونا ممتاز فقد بروتونا حسب برونشتد من هو الفرد الكيميائي الذي يفقد بروتونا ممتاز هو الحمض اذا الماء هنا لعب دور حمض ففقد بروتون والحمض الى ماذا يتحول الى اساسه المرافق وبالتالي هنا سنمي ثنائيه اخرى وهي الماء الذي يلعب دور حمض وشارده الهيدروكسيد التي هي من الاساس هي اساس اذا الثنائيه الثانيه هي ا او و او ناقص او او اش ناقص بالنسبه للماء في التفاعل الاول يعني في تفاعله مع الحمض لعب دور ماذا دور اساس ولما تفاعل مع اساس لعب دور حمض فنقول عن الماء بانه متذبذب ما معنى متذبذب معناه مع الاحماض يلعب دور اساس ومع الاساس يلعب دور حمض الجذاء الشاردي للماء يعرف بالعلاقه كاو وهو رمز الجذاء الشاردي للماء يساوي تركيز الاش 3 او زائد اي تركيز الهيدرونيوم في تركيز الهيدروكسيد حيث عند 5 درجه مئويه يكون الجداء الشاردي للماء مساويا الى 10 قوه ناقص 14 وفي جميع التمارين التي سنصف درجه الحراره ثابته وتساوي 25 درجه مئويه وبالتالي فان الجذاء الشاردي للماء دائما سيكون ثابتا ومساو الى 10 قوه ناقص 14 سابقا وفي السنوات الماضيه قيل لكم بان الماء المقطر لا ينقل التيار الكهربائي لانه لا يحتوي على شوارد لكن في الحقيقه الماء المقطر يحتوي على شارده الهيدرونيوم وشارده الهيدروكسيد غير ان تركيزهما صغيران جدا لهذا لا يؤثران على نقل الماء المقطر للتيار الكهربائي حيث تركيز شارده الهيدرونيوم في الماء المقطر يساوي 10 اس ناقص س مول على لتر وتركيز شارده الهيدروكسيد او اش ناقص او اش او ناقص في الماء المقطر يساوي 10 اس ناقص س ايضا مول على اللتر اي ان تركيزهما متساويا جميع المواد لجميع المستويات في مشروع عكاش التعليمي فما هو مصدر الشاردين السؤال بسيط مصدرهما هو التفكك الذاتي للماء فالماء يتفكك ذاتيا معطيا شارده الهيدرونيوم زائد شارده الهيدروكسيد غير ان التفكك الذاتي الماء الاكسجيني هو تفاعل ضعيف جدا وبالتالي ستكون او يكون تركيز شارده الهيدرونيوم وشارده الهيدروكسيد صغير لاحظتم بان مصدر هاتين الشاردين هو وبالتالي ففي جميع المحاليل المائيه التي سنتعامل معها في هذه الوحده في هذه الوحده سنتعامل فقط مع المحاليل المائيه اذا محاليل مائيه معناها فيها الماء بوفره وبالتالي مادام فيها الماء بوفره فجميعها تحتوي على شارد الهيدرونيوم والهيدروكسيد اذا في جميع المحاليل المائيه التي سنتعامل معها سنجد شارده الهيدرونيوم وشارده الهيدروكسيد معا بحيث اذا كان تركيز شوارد الهيدرونيوم مساويا لتركيز شوارد الهيدروكسيد نقول عن هذا المحلول بانه معتدل هذا المحلول المائي معتدل واذا كان تركيز شوارد الهيدرونيوم اكبر من تركيز شوارد الهيدروكسيد لاحظوا شارده الهيدرونيوم هي حمض قوي وشارده الهيدروكسيد اساس قوي وبالتالي اذا كان تركيز شوارد الهيدرونيوم اكبر من تركيز شوارد الهيدروكسيد فالمحل سيكون حمضي اخيرا اذا كان تركيز شوارد الهيدروكسيد اكبر من تركيز شوارد الهيدرونيوم او العكس تركيز شوارد الهيدرونيوم اصغر من تركيز شوارد الهيدرونيوم اي تركيز الاساس اكبر من تركيز الحمض ففي هذه الحاله المحلول يكون اساسيا اساسي اذا جميع المحاليل المائيه التي سنتعامل معها تحتوي على هاتين الشاردين وفي جميع هذه المحاليل يعني مهما كان المحلول سواء كان حمضيا او معتدلا او اساسيا فان جداء هذين التركيز دائما يساوي 10 قوه ناقص 14 مهما كان طبيعه المحلول مثلا اذا كنت في محلول حمضي اذا كان لدينا محلول حمضي فتركيز شاردا الهيدرونيوم طبعا يكون اكبر من تركيز شارده الهيدروكسيد لنفرض انه لدينا محلول حمضي وتركيز شارده الهيدرونيوم فيه اشث او زائد مثلا يساوي 10 اس ناقص 4 مول على اللتر ف ما هي قيمه تركيز شوارد الهيدروكسيد في هذا المحلول سنستخدم الجداء الشاردي للماء لدينا ك يساوي الاش 3 او زائد تركيزا فيو اش ناقص تركيزا اي ان تركيز او اش ناقص يساوي الك او على تركيز ا3 او زائد اشث او زائد وبالتالي نعوض عدديا اي 10 اس ناقص 14 على 10 اس ناقص ا النتيجه هي ان تركيز شوارد الهيدروكسيد يساوي 10 اس ناقص 10 مول على لتر لاحظوا واضح جدا ان تركيز شوارد الهيدرونيوم اكبر من تركيز شوارد الهيدروكسيد وبالتالي فالمحل هذا حمضي وبهذه الطريقه نحسب تركيز شارده الهيدروكسيد اذا الهدف من دراسه الجذاء الشاردي الماء هو انك تستطيع حساب تركيز شارده الهيدرونيوم او الهيدروكسيد بشرط ان يكون لك تركيز الشارده الاخرى مثلا اذا كان لدينا تركيز شارده الهيدرونيوم من خلال الجذاء الشاردي للماء نستنتج تركيز شارده الهيدروكسيد والعكس مفهوم البي اش البي اش هو مقدار يحدد طبيعه الوسط في في محلول مائي حيث يعرف بالعلاقه التاليه البي اش يساوي ناقص لو تركيز شوارد الهيدرونيوم البي اش هذا المقدار الذي من خلاله نحدد طبيعه الوسط ان كان حمضيا معتدلا او اساسيا يساوي ناقص لوغاريتم العشري لتركيز شوارد الهيدرونيوم اذا في نهايه المطاف الذي يحدد طبيعه الوسط هو تركيز شوارد الهيدرونيوم حيث اذا كان مقدار البي اش يتراوح لاحظوا في المحاليل المائيه التي سنتعامل معها في هذه الوحده البي اش يتغير من الصفر الى 14 حيث اذا كانت قيمه البي اش محصوره بين الصفر والسبعه فالمحل حينها يكون حمضيا وحينها تركيز شوارد الهيدرونيوم يكون اكبر من تركيز شوارد الهيدروكسيد اذا كانت قيمه البي اش تساوي سبعه فال المحلول معتدل وتركيز الهيدرونيوم يساوي تركيز الهيدروكسيد في هذا المجال من السبعه الى ال 14 اذا كانت البي اش في ذلك المجال فالمحل يكون قاعدي او اساسيا وتركيز شوارد الهيدرونيوم حينها يكون اقل من تركيز شوارد الهيدروكسيد اذا من خلال المقدار الذي يسمى ببي اش ببي اش عفوا يمكننا معرفه طبيعه المحلول المائي وايضا يمكننا حساب تركيز شوارد الهيدرونيوم بناء على قيمه البي اش فيمكننا اذا كان لدينا محلول يمكننا قياس بي اش هذا المحلول بجهاز يسمى بالبي اش متر فحينما نحسب قيمه او نقيس قيمه بي اش ذلك المحلول يمكننا استنتاج تركيز شوارد الهيدرونيوم وبالتالي تركيز شوارد الهيدروكسيد وبالتالي يمكن حساب عده مقادير سنتطرق لها في الحصه القادمه باذن الله اذا انطلاقا من هذه العلاقه سنخرج عباره تركيز شوارد الهيدرونيوم بدلاله البي اش اولا نضرب الطرفين في الناقص فنتحدث او زائد كيف نتخلص من اللوغاريتم العشري بادخال العش على الطرفين فيصبح لدينا 10 اس ناقص بي اش تساوي تركيز شوارد الهيدرونيوم وبالتالي فان تركيز شوارد الهيدرونيوم لاي محل المائي يساوي 10 قوه ناقص بي اش عندي سؤال وهو اذا كان لدينا محلولين حمضي اس واحد واس اثنان ومحلول اساسيان اسث واس ا المحلول الحمضي الاول البي اش له بي اش واحد يساوي اثان مثلا وبي اش المحلول الثاني بي اش اان يساوي اربعه اي الحمضين اقوى اس واحد ام اس اثنان الذي له بي اش اكبر ام الذي له بي اش اقل هل يمكنك الاجابه عن هذا السؤال طبعا لا يمكنك الاجابه عن هذا السؤال الا اذا تحقق شرط مهم جدا وهو ان يكون لهذين المحلولين نفس التركيز يجب ان يتساوى التركيز سوا يساوي سي ا حينها فقط يمكنني مقارنه قوتي هذين الحمضين بالاعتماد على قيمه البي اش اذا قيمه البي اش لوحدها تعطيني طبيعه المحلول هل هو حمضي ام معتدل ام اساسي لكن اذا لم اعرف اي معلومه عن التركيز تركيزي المحلولين فلا يمكنني المقارنه بين قوتي هذا هذين المحلولين يعني لا يمكن القول بان الحمض اس واحد اقوى من الحمض اس اان لان البي اش واحد اقل من البي اش اان اذا كان للحمض نفس التركيز حيث سي واحد يساوي سي اثان في هذه الحاله يمكن المقارنه بين قوتي هذين الحمضين بالاعتماد على قيمه البي اش حيث الحمض الذي له بي اش اقل طبعا هو الحمض الاقوى اذا لكي نقارن بين حمضين بالاعتماد على قيمه البي اش يجب ان يتحقق شرط مهم جدا وهو تساوي التركيز اذا لم يكن كون التركيز متساويان المقارنه لا تصح ونفس الشيء بالنسبه للاسس اذا كان هذا المحلول الاساسي البي اش له بي اش ثلا مثلا يساوي 10 والبي اش عه يساوي مثلا 12 لا يمكن القول بان بان الاساس اس ا اقوى من الاساس اسث لان بي اش ا اكبر من البي اشث الا اذا كان لهما نفس التركيز اذا كان سيث يساوي ا فحينها يمكنني المقارنه بين قوتي هذين الاساسين واقول بان الاساس دولبي اش اكبر هو الاساس الاقوى اما اذا كان التركيز غير متساويان او لا اعرف اي معلومه عن التركيز هل هما متساويين او لا فلا يمكنني او لا تصح المقارنه بين قوتي هذين الاساسين بالاعتماد على قيمه البي اش بل سنعتمد على مقدار اخر سنتطرق له في قادم الحصص باذن الله الحمض القوي هو الحمض الذي يتفكك كليا في الماء اي تفاعله مع الماء يكون تفاعلا تاما وحينما يكون التفاعل تاما فحينها اكس فينال يساوي اكس ماكس مثال على حمض قوي حمض كلور الهيدروجين هذا حمض قوي يعني تفاعله مع الماء سيكون تفاعلا تاما وهذه هي المعادله المنجه لتفاعله مع الماء اش س ال الحمض حسب برونش يفقد بروتون فيتحول الى ماذا الى س ال ناقص اين يذهب ذلك البروتون الى المتفاعل الثاني وهو الماء الذي يتحول بدوره الى 3 او زائد قلنا الحمض القوي هو الذي يتفكك او يتفاعل كليا مع من مع الماء رجاء ركز جيدا مع الماء فالمعيار هنا لكي اعرف هذا الحمض هل هو حمض قوي او ضعيف افعله مع الماء ان كان تفاعله مع الماء تاما فهو حمض قوي اذا كان تفاعله مع الماء غير تام فهو حمض ضعيف ف رجاء اذا وجدت تفاعل مثلا حمض مع اساس كان لديك تفاعل حمض مع اساس وجدت بان هذا التفاعل تام هل يمكن القول بان الحمض قوي طبعا لا لانه المرجع هو تفاعله مع الماء وليس مع اساس او مركب اخر اذا التعريف يعتمد على تفاعله مع الماء وليس اي تفاعل للحمض اذا كان تام تقول بانه قوي واذا كان غير تام تقول بانه ضعيف لا بل تفاعله مع الماء فقط هو الذي يبنى عليه التعريف وهو الذي على اساسه نعرف هل الحمض قوي او ضعيف اذا ليكن لدينا هذا التفاعل ملاحظه هامه جدا جدا جدا هذه الملاحظه دونها رجاء دونها الان هذه الملاحظه واحفظها في حاله تفاعل حمض قوي مع الماء يكون تركيز ذلك الحمض يساوي تركيز شوارد الهيدرونيوم هذه المعلومه مهمه جدا وقد يبنى عليها تمرين كامل يبنى على هذه المعلومه فرجاء لا تنسى هذه المعلومه وسنعالج في هذا النشاط كيف او لماذا تركيز الحمض يساوي تركيز الاش 3 او زائد ومن اين جاءت هذه المعلومه المعلومه بسيطه جدا و نستخرجها من جدول التقدم بكل بساطه دعونا الان ننجز جدول التقدم لهذا التفاعل لنفرض ان كميه الماده الابتدائيه للحمض هي سي ا في ا الماء بوفره نحن في محلول مائي اذا هنا لدينا صفر صفر سي ا في ا ناقص اكس سي ا في ا ناقص اكس فينال الماء دائما بوفره هنا اكس وهنا اكس فينال هنا اكس وهنا اكس فينال في هذه الوحده نتعامل مع تفاعلات تامه واخرى غير تامه وبالتالي في جدول التقدم نضع اكس فينال ولا نضع اكس ماكس عكس الوحده الاولى التي قلنا نضع فيها اكس فينال او اكس ماكس في الحاله النهائيه فالامر سيان لماذا لانه في الوحده الاولى نتعامل مع تفاعلات تامه وبالتالي اكس فينال يساوي اكس ماكس عكس هذه الوحده التي نتعامل مع تفاعلات تامه واخرى غير تامه وبالتالي يجب ان نضع اكس فينال الان لاحظ معي جيدا هذا التفاعل تام لماذا تام لان الحمض هذا حمض قوي ما دام هذا التفاعل تام فان كميه الماده النهائيه للحمض تساوي الصفر اي سي ا في ا ناقص اكس فينال تساوي صفر ننقل اكس فينال الى الطرف الثاني فتحصل على ان اكس فينال او ماكس يساوي سي في ا هذا من جهه ومن جهه اخرى هذه واحد اكس فينال يساوي كميه الماده النهائيه ث وزائد اكس فينال تساوي فينال اشث او زائد او العكس ان فينال تساوي اكس فينال ويساوي كميه الماده النهائيه هي عفوا التركيز النهائي للاش 3 او زائد في حجم المحلول وهو نفسه حجم هذا الحمض اذا لاحظ جيدا معي من جهه اكس فينال وجدناه يساوي سي في في ومن جهه اخرى اكس فينال وجدناه يساوي تركيز شوارد الهيدرون في اذا العلاقه واحد تساوي العلاقه اثنان اي سي في يساوي اش زائد فينال في نختزل في ا من الطرفين فنتحدث او زائد فينال او مباشره اش ثلاثه او زائد اذا هذه المعلومه ستفيدني في معرفه ان كان الحمض ضعيفا او قويا اذا وجدت بان تركيز السي ا تركيز الحمض يساوي تركيز شوارد الهيدرونيوم فحينها ساعلم بان هذا الحمض قوي وبالتالي التفاعل هذا الذي ادرسه هو تفاعل تام وايضا هذه المعلومه ستفيدني في فكره اخرى مهمه جدا هذه الفكره هي معرفه تركيز حمض قوي انطلاقا من قيمه البي اش كيف ذلك اذا كان لدينا حمض قوي وعندي جهاز بي اش متر انطلاقا من قياس البي اش يعني جهاز البي اش متر هذا يسمح لي بمعرفه تركيز هذا الحمض القوي كيف ذلك اقيس بي اش هذا المحلول الحمضي القوي فمثلا اجد قيمه البي اش تساوي ثلا البي اش تساوي ثلا قيمه البي اش من خلالها استطيع حساب ماذا ممتاز من خلالها تطيع حساب تركيز شوارد الهيدرونيوم فنحن نعلم بان تركيز شوارد الهيدرونيوم يساوي 10 اس ناقص بي اش وبالتالي تركيز شوارد ل الهيدرونيوم في هذا المحلول يساوي 10 اس ناقص 3 مول على لتر وبما ان هذا الحمض قوي فان تركيز هذا الحمض يساوي تركيز شوارد الهيدرونيوم وبالتالي سي ا يساوي 10 اس ناقص ثلاثه مول على لتر اذا انطلاقا من جهاز البي اش متر استطعنا معرفه تركيز هذا الحمض القوي الان سنقوم بحل هذا النشاط محلول مائي اس لحمض كلور الهيدروجين تحصلنا عليه بحل حجم قدره في جاز يساوي ا 224 ملليلتر من غاز كلور الهيدروجين في 1 لتر من الماء المقطر قسنا بي اش المحلول اس فوجدنا البي اش لهذا المحلول يساوي اثنان اذا قمنا بحل حجم من غاز كلور الهيدروجين هذا كلور الهيدروجين الاش س ال في الطبيعه يتواجد على شكل غاز احضرنا منه حجما قدره 20024 ملليلتر قمنا بحله في واح لتر من الماء المقطر فتحصل على محلول على محلول اس لحمض كلور الهيدروجين محلول مائي لحمض كلور الهيدروجين هذا المحلول تركيزه سي ا مجهول لحد الان وحجمه في ا او في يساوي كم يساوي واحد لتر وهو نفسه حجم الماء المقطر قسنا بي اش هذا المحلول فوجدناه يساوي اثنان السؤال هو بين ان حمض كلور الهيدروجين هو حمض قوي كيف نبين ذلك بالمقارنه بين تركيز الحمض وتركيز شوارد الهيدرونيوم اذا بدايه نحسب تركيز شوارد الهيدرونيوم بكل بساطه انطلاقا من قيمه البي اش في سنه البكالوريا كل طالب يبحث عن الثقه عن التفوق عن التميز مع كتاب السلسله الفضيه في الفيزياء لن تشعر بالقلق بعد اليوم كل ما تحتاجه في كتاب واحد الكتاب الذي سيرافق المتفوقين في مختلف ولايات الجزائر بين يديك الان السلسله الفضيه ليست مجرد كتاب دراسي فقط بل هو سندك في كل خطوه نحو التميز من اعداد الاستاذ عبد الله والاستاذ بن معمر والاستاذ بولنوار والاستاذ يحيى بالتعاون مع فريق عكاشه الكتاب سيكون مشروحا كاملا على قناه الاستاذ عبد الله على اليوتيوب باذن الله الكتاب لجميع الشعب العلميه والتقنيه والرياضيات اطلبه الان من المكتبه القريبه منك في جميع الولايات مكتبه عكاشه اكثر من مجرد دار نشر مع كتب عكاشه تكتمل فرحه البكالوريا حساب تركيز اشث او زائد اشث او زائد يساوي 10 اس ناقص بي اش مباشره ويساوي ع اس ناقص اثنان مول على لتر هكذا قمنا بحساب تركيز شوارد الهيدرونيوم الان سنحسن الحمض حساب سي ا كيف نقوم بحساب تركيز هذا الحمض بناء على المعلومات المتوفره هنا وهي في جاز في حجم المحلول الحجم المولي هنا سنعتمد على قانون كميه الماده او قوانين كميه الماده فكم الماده ماذا تساوي تساوي سي كميه ماده هذا المحلول وفي نفس الوقت تساوي فيز على في مول حجم الغاز على الحجم المولي نحن نبحث عن ماذا نبحث عن سي اذا سي يساوي هذا الكسر هذا الكسر تقسيم في سنجد في جاز على في ا في في ام اذا سي يساوي حجم الغاز 24 ملليلتر اي في 10 اس ناقص 3 تقسيم حجم المحلول وهو 1 لتر في في مولير الحجم المولي 22 ا وسنجد النتيجه 10 قوه ناقص ا مول ما رايكم هذا الحمض قوي ام ضعيف تركيز الحمض يساوي تركيز شوارد الهيدرونيوم س يساوي تركيز شوارد الهيدرونيوم اذا الحمض قوي الحمض الحمض الضعيف هو الذي يتفكك جزئيا في الماء ويكون التفاعل حينها غير تام معناه اكس فينال اقل من اكس ماكس وتركيز الحمض يكون اكبر من تركيز شوارد الهيدرونيوم لان هذا الحمض لا يتفاعل كليا بل جزء منه فقط يتفكك وجزء يبقى وبالتالي تركيز الحمض سيكون اكبر من تركيز شوارد الهيدرونيوم مثال على ذلك حمض الميثانويك ال hco او اش او ما يسمى بحمض النمل وكل الاحماض الكربوكسيليه هي احماض ضعيفه الاحماض الكربوكسيليه هي التي تنتهي باللا حقه co او اش هذه معلومه فقط هذا لا يعني انه اذا طلب منك اثبات ان هذا الحمض ضعيف تقول له لانه حمض كربوكسيلي فهو ضعيف لا لا نثبت ان الحمض ضعيف او قوي بهذه الطريقه بل اما بالمقارنه بين تركيز الحمض وتركيز الهيدرونيوم او بحساب مقدار يسمى بطو فينال النسبه النهائيه لتقدم التفاعل الذي سنتطرق له في الحصه القادمه باذن الله او بحساب ثابت التوازن والذي سنتطرق له ايضا في الحصه القادمه اذا هكذا نثبت هل هذا الحمض ضعيف او قوي قلت بان الحمض الضعيف هو الذي يكون تفاعله مع الماء غير تام تفاعله مع من مع الماء وليس اي تفاعل له هكذا فقد نجد حمضا حمضا ضعيفا لكن تفاعله مع اساس هو تفاعل تام هل هذا يعني انه حمض قوي لان تفاعله تام لا المعيار هو تفاعله مع الماء هذا الحمض الضعيف تفاعله مع الماء حتما غير تام لكن قد نجد له تفاعلا تاما كتفاعل مثلا مع اساس قد يكون تاما لكن هذا ليس بمعيار عن هذا الحمض انه قوي ام ضعيف المعيار دائما هو تفاعل هذا الحمض مع الماء اذا كان تاما فهو قوي اذا كان غير تام فهو ضعيف سنقوم بحل هذا النشاط محلول مائي اس تحصلنا عليه بحل كتله قدرها ام تساوي 0.6 جرام من حمض الايثانويك في واح لتر من الماء المقطر قسنا بي اش المحلول اس فوجدنا فوجدناه يساوي 3.4 اذا احضرنا واحد لتر من الماء المقطر قمنا بحل كتله قدرها 0.6 جرام في هذا الماء المقطر من محلول من الايثانويك فتحصل على محلول اس البي اش له يساوي 3 ف4 السؤال هو هل هذا الحمض ضعيف او قوي او بين ان حمض الايثانويك هو حمض ضعيف اذا بنفس الطريقه السابقه سنقوم بحساب تركيز الهيدرونيوم وتركيز الحمض س ونقارن بينهما اذا تركيز الاش 3 او زائد يحسب انطلاقا من قيمه البي اش اش 3 او زائد يساوي 10 اس ناقص بي اش ويساوي 10 اس ناقص 3 فاصل 4 لا نتوقف هنا بل سنحسم هذه القيمه ونكتبها بالكتابه العلميه لانه في التصحيح النموذجي في البكالوريا يعطى لنا التصحيح والنتائج تعطى مكتوبه بالكتابه العلميه فحاول ان تكون نتائجك دائما مكتوبه بالكتابه العلميه اذا النتيجه سنرى كم تساوي اعتذر لم اجد اله الحاسبه والهاتف استعمله الان للتصوير وبالتالي لم استطيع حساب هذه القيمه احسبوها انتم وضعوها هنا سانتقل الان الى حساب تركيز الحمض حساب سي ا كيف نحسب سي ا انطلاقا من كميه الماده كميه الماده تساوي سي ا في ا وتساوي الكتله على الكتله الموليه اذا تركيز الحمض يساوي هذا الكسر تقسيم في ا اي ان سي ا عفوا يساوي الكتله على ام في في ا يساوي الكتله 0.6 جرام فاص 6 غرام تقسيم الكتله الموليه 60 نعم 60 في حجم المحلول هو 1 لتر 0.6 تقسيم 60 هي 10 قوه ناقص اان اذا سي ا يساوي 10 اس ناقص اثنان مول على اللتر لاحظوا تركيز الحمض اكبر من تركيز شوارد الهيدرونيوم سي ا اكبر من تركيز شوارد الهيدرونيوم اذا الحمض ضعيف اذا الحمض ضعيف الاساس القوي تعريفه يشبه تماما تعريف الحمض القوي حيث الاساس القوي هو الذي يتفكك كليا في الماء ويكون التفاعل حينها تاما اي اكس فينال يساوي اكس ماكس مثال على ذلك ينحل هيدروكسيد الصوديوم كليا في الماء اي ان هيدروكسيد الصوديوم هو اساس قوي ينحل وفق هذه المعادله ملاحظه هامه في حاله انحلال اساس قوي في الماء فان تركيز ذلك الاساس ماذا يساوي يساوي تركيز شوارد الهيدروكسيد كيف نثبت هذه العلاقه بنفس الطريقه التي اثبتنا فيها انه حينما ينحل حمض قوي في الماء يكون تركيزه مساويا لتركيز شوارد الهيدرونيوم تنجز جدول التقدم وتستخرج اكس فينال بطريقتين ثم تجد بان السي بي يساوي تركيز شوارد الهيدروكسيد هذه المعلومه وهي سي بي يساوي تركيز شوارد الهيدروكسيد من خلالها اعرف هل هذا الاساس قوي او ضعيف والتفاعل هل هو تام او غير تام وايضا من خلالها يمكنني معرفه تركيز اساس قوي كيف ذلك مثلا اذا كان لدينا محلول لاساس قوي انا الان في المخبر وعندي محلول لاساس قوي واردت معرفه تركيزه في المخبر يوجد جهاز بي اش متر كيف استطيع معرفه تركيز هذا الاساس القوي انطلاقا من جهاز الي اش متر او بالاعتماد على جهاز بي اش متر اقوم بقياس بي اش هذا المحلول الاساسي بواسطه جهاز بي اش متر مثلا نجد قيمه البي اش تساوي 12 كيف اجد تركيز هذا الاساس س بي انطلاقا من قيمه البي اش مع العلم ان قيمه البي اش من خلالها يمكننا حساب تركيز شوارد الهيدرونيوم اذا تركيز شوارد الهيدرونيوم لهذا الاساس هو 10 اس ناقص بي اش اي 10 اس ناقص ا كيف اثبت او احسب نحن نعلم بما ان الاساس قوي فان تركيز هذا الاساس يساوي تركيز شوارد الهيدروكسيد الان كيف احسب تركيز شوارد الهيدروكسيد انطلاقا من تركيز شوارد الهيدرونيوم ممتاز نستعمل الجذاء الشاردي انطلاقا من الجذاء الشاردي فان تركيز شوارد الهيدروكسيد يساوي ك او على اشث او زائد ويساوي 10 اس ناقص 14 على 10 اس ناقص ا ع وبالتالي سي بي يساوي 10 اس ناقص ا مول على لتر وهكذا نستطيع حساب تركيز اساس انطلاقا فقط من قيمه البي اش اذا لدينا هذا النشاط نحل في واحد لتر من الماء المقطر كتله قدرها ام تساوي 40 ملليغرام من ان او اش هيدروكسيد الصوديوم ثم نقيس بي اش المحلول الناتج فنجده 11 بين ان الان اش هيدروكسيد الصوديوم هو اساس قوي كيف نبين ذلك نقارن بين قيمتي س بي وتركيز شوارد الهيدروكسيد اذا بدايه نحسب تركيز شوارد الهيدروكسيد مع كتب عكاشه تكتمل الفرحه وياتي اعلى المعدل وتاتي زغاريد الناجح ان شاء الله حساب تركيز كيف نحسب تركيز شوارد الهيدروكسيد انطلاقا من قيمه اش مثل ما فعلت سابقا فان تركيز الهيدروكسيد يساوي انطلاقا من الجداء الشاردي ك على تركيز الهيدرونيوم ويساوي 10 اس ناقص 14 على تركيز شوارد الهيدرونيوم يساوي 10 قوه ناقص بي اش اي 10 اس ناقص 11 فنجد بان تركيز الهيدروكسيد يساوي 10 اس ناقص 3 مول على اللتر الان كميه الماده تساوي تركيز الاساس في حجم الاساس وتساوي الكتله على الكتله الموليه اذا سبي يساوي الكتله على الكتله الموليه في ويساوي الكتله 40 مليغرام اي 40 في 10 اس ناقص 3 تقسيم الكتله الموليه 40 في واح تختزل ال 40 مع ال 40 فنجد بان تركيز الاساس يساوي 10 اس ناقص مول على التتر نلاحظ بان سي بي يساوي تركيز شوارد الهيدروكسيد اذا الاساس قوي الاساس قوي يا جماعه ارجوكم من اهم المعلومات التي قدمتها لكم في هذه الحصه هي هذه المعلومه سي بي يساوي الاو اش ناقص اذا كان الاساس قويا والسي ا تركيز الحمض يساوي تركيز شوارد الهيدرونيوم اذا كان الحمض قوي هذه المعلومه بني عليها تمرين كامل في احدى بكالوريات المغرب تمرين كامل بني على هذه الفكره فالتلميذ الذي نسي هذه الفكره او لم ياخذها جيدا في الدرس لم يلتقطها جيدا في الدرس ف سيضيع عنه جل ذلك التمرين فرجاء ركز جيدا مع المعلومات التي اعطيتها لك كلها مهمه كل معلومه اعطيتها لك هي مهمه وكل معلومه اعطيتها لك ستجدها امامك وستساعدك باذن الله في حل التمارين بقي لنا الحمض الضعيف والذي تعريفه يشبه عفوا الاساس الضعيف الذي يشبه تعريفه تعريف الاساس عفوا بقي لنا الاساس الضعيف تعريفه يشبه تعريف الحمض الضعيف فالاساس الضعيف هو الذي يكون تفككه في الماء جزئيا اي تفاعله مع الماء غير تام وبالتالي اكس فينال يكون اقل من اكس ماكس وتركيز الاساس حين يكون اكبر من تركيز شوارد الهيدروكسي في هذه الوحده سنتعامل مع ثلاث انواع من التفاعلات انحلال حمض ضعيف في الماء وانحلال اساس ضعيف في الماء وتفاعل حمض مع اساس وكل هذه التفاعلات يمكن ان نصادفها في التمارين وكلها سنشرحها بالتفصيل باذن الله اول تفاعل سنبدا به هو تفاعل انحلال حمض ضعيف في الماء سندرسه في هذه الحصه بكل جزئياته ليكن لدينا مثال على حمض ضعيف وهو حمض الميثانويك تفاعله مع الماء يعطيني شارده الميثان وت التي تعتبر اساسا مرافقا لهذا الحمض زائد شارده الهيدرونيوم هذا هو جدول تقدم لهذا التفاعل في الحاله الابتدائيه كانت كميه ماده الحمض سي ا في ا في الحاله الوسطيه سي ا في ا ناقص اكس وفي الحاله النهائيه سي ا في ا ناقص اكس فينال في الوحده الاولى كنا نتعامل فقط مع التفاعلات التامه فقلنا في الحاله النهائيه وفي جدول التقدم نضع اكس ماكس او اكس فينال فالامر سيان لانه كل التفاعلات تامه وبالتالي اكس فينال يساوي اكس ماكس اما في هذه الوحده فسنت مع تفاعلات تامه واخرى غير تامه وبالتالي في الحاله النهائيه لا يمكن ان نضع اكس ماكس لان اكس فينال لا يساوي اكس ماكس دائما ونحن لا نعرف هذا التفاعل تام او غير تام الا بعد دراسته لذا سنضع اكس فينال او نضع اكس اكيبر ما معنى اكس اكيبر معناها التقدم عند التوازن ما معنى التوازن او حاله التوازن مفهوم التوازن لكي نعرفه ولكي نجيب عن هذا السؤال يجب ان نجيب عن سؤال اخر وهو لماذا توجد تفاعلات تامه واخرى غير تامه لماذا توجد تفاعلات تامه واخرى غير ير تامه ليكن لدينا مثال عن تفاعل تام وهو تفاعل حمض الميثانويك عفوا حمض كلور الهيدروجين مع الماء هذا تفاعل تام حيث ستنتج شارده الكلور زائد شارده الهيدرونيوم في هذا التفاعل تنتج شارده الكلور وشارده الهيدروجين هاتان الشارد تان الناتجتان لا يمكنهم باي حال من الاحوال ان تتفاعل مع يعني هذه الشارده مستحيل ان تتفاعل مع هذه الشارده فالتفاعل ينزاح دائما في اتجاه واحد وهو اتجاه تفاعل حمض كلور الهيدروجين مع الماء اذا متى يتوقف هذا التفاعل سيتوقف في حاله او في حالتين في حاله انتهاء احد المتفاعلين او كلاهما فقط سيتوقف التفاعل وعندما ينتهي احد المتفاعلين او كلاهما فهذا التفاعل نسميه تفاعلا تاما اذا متى يكون التفاعل تاما اذا كانت النواتج لا يمكنها ان تتفاعل مع بعض يعني اذا كانت النواتج لا يمكنها ان تتفاعل مع بعض فالتفاعل سينزا في اتجاه واحد ونسميه بالاتجاه المباشر والتفاعل حينها يكون تاما اذ لا يتوقف الا بعد انتهاء احد المتفاعلين او كلاهما فما هو حال التفاعلات غير تامه مثال على تفاعل غير تام المثال الذي كتبناه ان وهو انحلال حمض الميثيك في الماء ئ ا يعطينا اش س ناقص زائد اشث او الحال هنا يختلف عن المثال السابق ف النواتج وهي شارده الميثان وت وشارده الهيدرونيوم في هذا التفاعل يمكنهما ان يتفاعل معا ليعطي المتفاعلات اذا لدينا المتفاعلات تتفاعل معا لتعطي نواتج وفق هذا الاتجاه ونسمي هذا الاتجاه او هذا التفاعل بالتفاعل المباشر وفي نفس الوقت النواتج ستتفاعل مع بعض لتعطي متفاعلات ونسمي هذا التفاعل بالتفاعل العكسي اذا لدينا تفاعل في نفس الوقت تفاعل مباشر وتفاعل عكسي في البدايه تكون سرعه التفاعل المباشر اكبر من سرعه التفاعل العكسي لان كميه ماده المتفاعلات تكون كبيره وكميه ماده النواتج تكون صغيره لكن بمرور زمن المتفاعلات تنقص كميتها والنواتج تزداد كميتها وبالتالي تنقص سرعه الفا سرعه التفاعل المباشر وتزداد سرعه التفاعل العكسي التفاعل المباشر تنقص سرعته والتفاعل العكسي تزداد سرعته الى ان نصل الى حاله تتساوى فيها السرعتين تساوى فيها سرعه التفاعل المباشر مع سرعه التفاعل العكسي ما معنى تتساوى سرعتان معناه كل ما تتفكك جزيئه من الحمض يعاد تشكيلها بالتفاعل العكسي التفاعل المباشر يفكك هذه الجزيئه التفاعل العكسي يشكلها هذا ما معنى تتساوى السرع وبالتالي ف هذه الحاله التي تسمى بحاله التوازن تتوازن الجمله بحيث تكون سرعه التفاعل المباشر تساوي سرعه التفاعل العكسي يعني اذا فككت 100 جزيئه سيعاد تشكيل 100 جزيئه بالتفاعل العكسي وفي هذه الحاله ستثبت كميه ماده المتفاعلات والنواتج تصبح لا تتغير عانيا لا تتغير ا اعطيك مثالا على ذلك ليكن لدينا قسم يحتوي مثلا على 20 تلميذا في كل مره يخرج خمس تلاميذ ويدخل خمس تلاميذ عدد التلاميذ داخل القسم هل يتغير ممتاز لا يتغير اذا تصبح عند التوازن تصبح كميه ماده المتفاعلات والنواتج ثابته لا تتغير مجهريا هناك تفاعل يحدثان في نفس الوقت التفاعل المباشر والتفاعل العكسي لكن عيانيا كميه ماده المتفاعلات والنواتج اصبحت ثابته ولا تتغير حينما تصبح كميه ماده المتفاعلات والنواتج ثابته ولا تتغير فهذه الحاله هي ايضا حاله نهائيه يعني التفاعل انتهى اصبحت كميه الماده ماده المتفاعل لا تتناقص وكميه ماده النوج تزايد فهذه حاله نهائيه اذا حاله التوازن هي نفسها الحاله النهائيه عندما يصل التفاعل الى حاله التوازن مثلا هذا التفاعل وصل الى حاله التوازن بحيث اصبحت سرعه التفاعل المباشر تساوي سرعه التفاعل العكسي مثلا في هذه الحاله اي في حاله التوازن لو نضيف كميه من الحمض هذا بعد التوازن اضيف كميه من حمض الميثان هل يبقى هذا التفاعل في حاله توازن او يختل هذا التوازن ممتاز سيختل هذا التوازن لان كميه ماده المتفاعلات زادت وبالتالي سرعه التفاعل المباشر ستزداد اذا هذا التفاعل سينزع في الاتجاه المباشر هكذا سينزع في الاتجاه المباشر الى ان يصل الى توازن جديد ولو قمت بالعمليه العكسيه مثلا عند التوازن اضفت كميه من الاش co ناقص في هذه الحاله تصبح تزداد كميه ماده النواتج وبالتالي تصبح سرعه التفاعل العكسي اكبر من سرعه التفاعل المباشر التفاعل حينها س ينزاح في الاتجاه العكسي كل هذا انت لا تحتاجه الان ستحتاجه في الوحده السادسه انا فقط شرحت لك ما معنى حاله التوازن حاله التوازن هي الحاله التي تكون فيها سرعه التفاعل المباشر تساوي سرعه التفاعل العكسي اذا ما دام فيه تفاعل عكسي فال المتفاعلات دائما تتشكل حتى وان تفاعلت ستتشكل وبالتالي مستحيل ان تنتهي المتفاعلات لان كل ما تتفاعل ستتشكل وفق التفاعل العكسي فهذا التفاعل ما دام المتفاعلات فيه مستحيل ان تنتهي فهل يمكن ان يكون تاما ممتاز لا يمكن ان يكون تاما فالتفاعل التام هو الذي على الاقل ينتهي فيه احد المتفاعلات التفاعل التام يمشي في اتجاه واحد لهذا يصبح تاما لانه يمشي في اتجاه واحد لا يوجد فيه تفاعل عكسي التفاعل غير التام فيه فاعل عكسي يجعله غير تام بحيث يتسبب في عدم انعدام كميه ماده المتفاعلات باختصار اذا كان التفاعل يوجد به تفاعل مباشر فقط فسيكون تاما واذا كان التفاعل فيه تفاعل مباشر وعكسي فهذا التفاعل لن يكون تاما سيكون تفاعل غير تام او نسميه بتفاعل محدود اذا هذا بالنسبه لحاله التوازن نبدا الان باول عنصر في هذه الحصه وهو مفاتيح استخراج العلاقه اذا اول عنصر في هذه الحصه هو مفاتيح استخراج العلاقات هذه المفاتيح يا جماعه بفضل الله طبعا ثم بفضلها يمكنكم استخراج او اثبات اي علاقه يطلب منكم استخراجها او اثباتها في حاله انحلال حمض ضعيف في الماء اي علاقه مهما كانت بالاعتماد على هذه المفاتيح يمكنكم استخراجها فما هي هذه المفاتيح هذه المفاتيح بكل بساطه هي عباره او عبارات تراكيز الانواع الكيميائيه المتواجده في المحلول عند التوازن بدلاله بي اش اذا ماذا سنفعل الان سنستخدم يائي الموجوده في المحلول عند التوازن بدلاله البي اش اذا اولا يجب ان نستخرج الانواع الكيميائيه الموجوده في المحلول عند التوازن فما هي الانواع الكيميائيه الموجوده في هذا المحلول او المزيج عند التوازن سنبدا طبعا بالنواتج النواتج تكون قد تشكلت وبالتالي حتما تكون موجوده اذا شريده الميثان وت ستكون موجوده عند التوازن ما هو النوع الكيميائي الاخر هو المتفاعل الثاني وهي شارده الهيدرونيوم بالنسبه للحمض المتفاعل عند التوازن او في الحاله النهائيه يكون موجودا ام يكون قد تفاعل كله بارك الله فيك بما ان هذا الحمض ضعيف فالتفاعل غير تام تفاعل غير تام معناه ان هذا الحمض يتفاعل جزء منه فقط ويبقى جزء اخر وبالتالي هذا الحمض لا يتفاعل كليا اذا في الحاله النهائيه سنجده في المزيج اش س او اش هناك نوع اخر موجود في المزيج غير انه لم يظهر في معادله تفاعل فمن هو هذا النوع هذا النوع الكيميائي هو شارده الهيدروكسيد شارده الهيدروكسيد او اش ناقص موجوده فقلت في الحصه الماضيه بانه في جميع المحاليل المائيه التي سنتعامل معها الشارد تان او اش ناقص والش 3 اوزد تكون موجوده يعني اي محلول سنتعامل معه في هذه الوحده توجد فيه شارده الاو اش ناقص وشارده الاش 3 او زائد اذا المفاتيح هي استخراج عباره كل تركيز من تراكيز هذه الانواع الكيميائيه بدلاله البي اش فمن هو النوع الكيميائي الذي يسهل علينا استخراج عبارته بدلاله البي اش من هو هذا النوع الكيميائي يا ترى اظن ان انظاركم كلها متجهه نحو الهيدرونيوم وانا اتفق معكم تماما في هذه حيث ان تركيز شوارد الهيدرونيوم علاقته بالبي اش مباشره وقد استخرجنا في الحصه الماضيه حيث تركيز شوارد الهيدرونيوم يساوي 10 اس ناقص بي اش 10 اس ناقص بي اش وهذا اول مفتاح من مفاتيح استخراج العلاقه تريث فما زالت المفاتيح وعندما نتقدم في هذه الحصه سترون ونستخرج بعض العبارات والعلاقات سترون فعلا بانني لم اخرج من هذه المفاتيح من هو في رايكم نحن نتكلم عن حاله التوازن او الحاله النهائيه فنكتب فينا من هو النوع الثاني الذي يسهل استخراج عبارته بدلاله البي اش النوع الثاني هو الاش ناقص فمثل ما ترون في البدايه كانت كميته صفر والش زائد صفر فحاله الوسطيه كميتها اكس والهيدر اكس في الحاله النهائيه اكس فينال اكس فينال اذا كميتان الماده متساويتان بالنسبه للاش س ناقص واش 3 او زائد وما دام الكميتان متساويتان والحجم نفسه لم يتغير فالتركيز ايضا متساويان اذا تركيز الاش س ناقص فينال يساوي تركيز الاش 3 او زائد ويساوي ع اس ناقص اش ايضا المفتاح الثاني المفتاح الثالث هو عباره تركيز شارده الهيدروكسيد بدلاله البي اش اكيد سنستخدم رجه من الجذاء الشاردي فتركيز الهيدروكسيد انطلاقا من الجداء الشاردي الجداء الشاردي ك يساوي تركيز الهيدرونيوم في تركيز الهيدروكسيد وقد شرحته بالتفصيل الممل في الحصه الماضيه ماذا يساوي تركيز الهيدروكسيد انطلاقا من الجذاء الشاردي يساوي ك على تركيز 3 ا زائد ويساوي ك على تركيز شوارد الهيدرونيوم سنعوض بعبارته وهي 10 اس ناقصي اش ع اس ناقص اش موجوده في المقام ستصعد الى البسط ويصبح الاس موجبا اذا تصبح ك تساوي او تساوي ك في 10 اس بي اش اذا ستكون العباره هكذا ك او في ع اس بي اش هذا المفتاح الثاني المفتاح الثالث والاخير هو عباره التركيز النهائي لهذا الحمض بدلاله البي اش فكيف نستخرج عباره التركي تكي النهائي لهذا الحمض بدلاله البي اش اكيد سنعتمد على جدول التقدم لكن جدول التقدم لا يعطيني التراكيز بل يعطيني كميه الماده اذا الانطلاقه ستكون من كميه الماده ان فينال اش co اش ماذا تساوي كميه الماده النهائيه للحمض من جدول التقدم تساوي سي ا في ا ناقص اكس فينال سي ا في ا ناقص اكس فينال كميه الماده النهائيه تساوي ايضا من جهه اخرى تساوي التركيز النهائي في ماذا الحجم ولدينا حجم واحد هو حجم هذا الحمض تساوي سي ا في ا ناقص اكس فينال اكس فينال التقدم النهائي يساوي ان فينال اشث وزائد ويساوي ان فينال اش س ناقص انا ساختار العباره الاولى وهي ان فينال اش 3 او زائد نواصل اش س او اش فينال في في تساوي سي في ناقص كميه الماده النهائيه للهي دروني تساوي تركيز كميه الماده النهائيه دائما تساوي التركيز النهائي في الحجم في حجم المزيج وهو في لدينا حجم واحد هنا دائما هو في ا الان يمكنني اختزال الحجم من الطرفين هكذا فنتحدث فينال يساوي سي ا ناقص اش 3 او زائد هذه العلاقه يمكنكم اعتبارها قانونا في حاله انحلال حمض ضعيف في الماء فدائما في حاله انحلال حمض ضعيف في الماء فالتركيز النهائي للحمض دائما يساوي التركيز الابتدائي للحمض ناقص تركيز شوارد الهيدرونيوم فمن الان فصاعدا اذا احتجت هذه العلاقه فلست مطالبا باثبات اكتبها مباشره التركيز النهائي للحمض يساوي التركيز الابتدائي ناقص تركيز شوارد الهيدرونيوم لنواصل كتابتها بدلاله البي اش اش س او اش فينال يساوي سي ا ناقص 10 اس ناقص بي اش اذا هكذا نكون قد استخرجنا عباره تركيز التركيز النهائي الحمض بدلاله البي اش اذا هذه هي المفاتيح اذا تحكمت فيها حفظتها وعرفت كيفيه استخراجها فيمكنك استخراج اي علاقه متعلقه بانحلال حمض ضعيف في الماء الان ننتقل هذا العنصر الاول ننتقل الان الى العنصر الثاني جميع المواد لجميع المستويات في مشروع عكاش التعليمي النسبه النهائيه لتق التفاعل و فينال اكيد اغلبكم يكون قد درس هذا العنصر الان لذا يسعدني ان اطرح عليكم هذا السؤال وهو ما المقصود بالنسبه النهائيه لتقدم التفاعل ارجوك لا تقول لي طو فينال تساوي اكس فينال على اكس ماكس لان هذا القانون والعلاقه الرياضيه انا سالتك عن مفهوم النسبه النهائيه لتقدم التفاعل حسنا ساساعدك لنفرض ان النسبه النهائيه لتقدم هذا التفاعل طو فينال تساوي 30% ما المقصود بهذه النسبه 30% اتمنى ان تكون اجبت بشكل صحيح المقصود ب 30% معناه ان هذا الحمض قد تفاعل منه 30% يعني نسبه الحمض التي تفاعلت 30% كم تبقى من هذا الحمض 70% من هذا الحمض تبقت 30% التي تفاعلت ستتحول الى اساسه المرافق اذا النسبه النهائيه تقدم تفاعل هي نسبه المتفاعل التي تفاعلت في هذه الحاله نسبه الحمض التي تفاعلت النسبه النهائيه لتقدم تفاعل تعرف بهذه العلاقه التي تعرفونها جميعا وهي طو فينال يساوي اكس فينال جميعا اقصد بها كل من درس هذه الوحده فهو يعرف هذه العلاقه اكس فينال على اكس ماكس من خلال طو فينال يمكننا معرفه هل تفاعل تام او غير تام وبالتالي استنتاج هل الحمض ضعيف او قوي او الاساس ضعيف او قوي اذا كانت هذه النسبه تساوي الواحد لاحظ معي جيدا اذا كانت طو فينال تساوي الواحد والتي يمكن ان يعبر عنها ايضا بنسبه مئويه يعني تساوي 100% المهم اذا كانت تساوي واحد معناها هذا الكسر يساوي واحد اي ان البسط يساوي المقام يعني اكس فينال يساوي اكس ماكس اذا اذا كان طفين يساوي الواد او 100% معناه التفاعل تام اذا كان طو فينال وهو الاحتمال الثاني والاخير طو فينال اقل من الواحد معناه ان البسط اصغر من المقام اكس فينال اصغر من اكس ماكس اكس فينال لا يساوي اكس ماكس اذا التفاعل في هذه الحاله هو تفاعل غير تام التفاعل غير تام التفاعل غير تام وبالتالي الحمض او الاساس يكون ضعيف هنا التفاعل تام وبالتالي الحمض او الاساس يكون قويا الان سنخرج عباره طو فينال في اطار مفاتيح استخراج العلاقات حاول استخراج عبارتها بدلاله البي اش لانه في هذه الوحده تقريبا كلها مبنيه على البي اش اذا لكي نستخرج عباره طو فينال يجب اولا ان نستخرج عباره اكس فينال واكس ماكس عباره اكس فينال كيف نستخرج عباره اكس فينال اكس فينال مثل ما قلنا سابقا تساوي ان فينال اشث او زائد اذا اكس فينال تساوي ان فينال اش 3 اوز وتساوي كميه الماده النهائيه لاش اوزد هي تركيز الاش او زائد فين في هذه عباره اكس فينال عباره اكس ماكس عباره اكس لاحظوا في هذه العباره يمكن ان نواصل لكنني ارتايت ان اتوقف هنا لسبب ما اكس ماكس كيف نستخرج اكس ماكس دائما نفرض ان هذا التفاعل تام اذا كميه الماده النهائيه نضعها تساوي الصفر نفرض ان التفاعل تام تام وبالتالي سي ا في ا ناقص اكس ماكس تساوي صفر اذا ننقل اكس ماكس الى الطرف الثاني فسنجد اكس ماكس تقدم الاعظم يساوي سي في ا اكس فينال وجدناه يساوي اش اوئ فينال في في اذا ط فينال النسبه النهائيه لتقدم التفاعل لاحظ تساوي اكس فينال على اكس ماكس وتساوي اش ثلاثه او زائد على فينال على في عفوا في في ا هذا اكس فينال على اكس ماكس وهو سي في ا نختزل في ا مع في ا فنجد ان طو فينال النسبه النهائيه لتقدم التفاعل تساوي اشه او زائد فينال على سي ا يمكن ان نتوقف هنا ويمكن ان نواصل بحيث نكتب عباره طو فينال بدلاله البي اش فتكون هكذا 10 اس ناقص بي اش على سي ا اتوقف هنا او اواصل الى هنا هذا يعتمد على العباره التي ابحث عنها في بعض العبارات التي يطلب منا استخراجها سنتوقف هنا فقط نخرج طو فينال بداله الاش ثلاثه او زائد على الس في عباره اخرى نواصل الى اخر عباره يمكن ان نصل اليها اذا هذا هو او هذه هي النسبه النهائيه لتقدم التفاعل ننتقل الى اخر عنصر وهو كسر التفاعل وثابت التوازن العنصر الثالث والاخير هو كسر التفاعل وثابت التوازن كسر التفاعل كي ار هو مقدار يعرف بهذه العلاقه ليكن لدينا هذا التفاعل كسر التفاعل هو تراكيز نواتج تقسيم تراكيز المتفاعلات تقسيم تراكيز المتفاعلات اه حيث المعاملات ستوكي متريه ستصبح اسسا هنا تركيز النوع الكيميائي سي اس سي تركيز دي اس دي تركيز ا اس ا وتركيز بي اس بي في هذه الوحده الوحده الرابعه تطور جمله كيميائيه نحو حاله التوازن جميع المعادلات الكيميائيه التي سنتعامل معها المعاملات ستوكي متريه فيها تساوي واحد اذا لن نصادف ابدا هذه الحاله حاله الاسس سنصف بالنسبه لشعبتي الرياضيات والتقني الرياضي في الوحده السادسه وبالتحديد في درس الاعمده اذا في هذه الوحده لن تجدوا ابدا هذه الاسس هناك ملاحظه هامه وهي ان الماء لا يدخل في عباره كسر التفاعل يعني تركيز الماء لا يدخل اصلا في عباره كسر التفاعل لا يكتب اصلا تركيز الماء في عباره كسر التفاعل اذ لا نكتبه ونضعه يساوي واحد فالماء تركيزه لا يساوي الواحد المواد الصلبه والغازات ليس لها تركيز اصلا اذا فاكيد لا تدخل في عباره كسر التفاعل في هذا المثال لو اردنا ان نكتب كسر التفاعل لهذا المثال سيكون هكذا تراكيز النواتج وفي النواتج لدينا ا ناقص و اش 3 ا زائد على هكذا اذا هذا هو كسر التفاعل ننتقل الان الى العنصر الثاني وهو ثابت التوازن ك ثابت التوازن ك هو نفسه كسر التفاعل لكن عند التوازن او في الحاله النهائيه اذا ك يساوي كي ار في او اكيبر اكرر ثابت التوازن هو نفسه كسر التفاعل لكن في الحاله النهائيه اذا سيساوي بالنسبه لهذا المثال يساوي اش س او اش عفوا ناقص هكذا فينال او اكيبر في اشث او زائد فينال تقسيم ا co في اذا هذه عباره ثابت التوازن بالنسبه لهذا التفاعل ثابت التوازن فيما يستخدم يستخدم ثابت التوازن ايضا في معرفه ان كان التفاعل تاما او غير تام وبالتالي في معرفه ان كان الحمض او الاساس قويا او ضعيفا حيث اذا كان اذا كان ك اكبر من ع اس 4ب فالتفاعل تام وبالتالي الحمض او الاساس قوي اذا كان ثب التوازن ك اقل من 10 اس ا فالتفاعل غير تام وبالتالي الحمض او الاساس ضعيف اذا تفاعل تام وهنا التفاعل غير ت اذا لحد الان كم لدينا طريقه لنعرف من خلالها ان كان الحمض او الاساس قويا او ضعيف ممتاز لدينا ثلاث طرق الطريقه الاولى هي اذا كنا بالنسبه للحمض هي المقارنه بين السي ا والش 3 او زائد تركيز او سي بي بالنسبه لانحلال اساس في الماء و او اش ناقص اذا كان تركيز التركيز الابتدائي للحمض يساوي تركيز الهيدرونيوم فهذا الحمض قوي وبالتالي تفاعله مع الماء تام واذا كان تركيز هذا الحمض اقل او اكبر من تركيز الهيدرونيوم ف التفاعل يكون غير تام والحمض يكون ضعيف بالنسبه لتفاعل اساس مع الماء اذا كان تركيز الاساس يساوي تركيز شوارد الهيدروكسيد يعني التركيز تدائي الاساس يساوي تركيز شوارد الهيدروكسيد فالاساس قوي واذا كان التركيز الابتدائي الاساس اكبر من تركيز الهيدروكسيد فالاساس ضعيف وبالتالي التفاعل غير تام هذه الطريقه الاولى الطريقه الثانيه من خلال طو فينال اذا كان طو فينال يساوي واحد فالتفاعل تام وبالتالي الحمض او الاساس قوي اذا كان طو فينال اقل من الواحد ف التفاعل غير تام وبالتالي الحمض او الاساس ضعيف ايضا اخيرا ثابت التوازن هذه الطريقه الثالثه والاخيره معرفه ان كان التفاعل تام او غير تام والحمض قوي ام ضعيف انطلاقا من قيمه ثابت التوازن فاذا كان ثابت التوازن اكبر من 10 قوه ا فالتفاعل تام واذا كان اقل من 10 قوه ار فالتفاعل غير تام وبالتالي الحمض او الاساس ضعيف طبعا اذا كان تفاعله مع الماء نحن نتكلم عن تفاعل حمض او اساس مع الماء بماذا يتعلق ثابت التوازن ثابت التوازن لا يتعلق الا بدرجه الحراره مفهوم لا بكميات الماده الابتدائيه ولا بالتركيز الابتدائيه يتعلق فقط بدرجه الحراره عكس النسبه النهائيه لتقدم التفاعل لا اظنني كتبت هذه الملاحظه طفين النسبه النهائيه لتقدم التفاعل تتعلق بكميات الماده الابتدائيه وبالتالي بالتركيز الابتدائي ما معنى تتعلق او كيف تتعلق مثلا اذا احضرت محلولين لحمض الميثانويك اكيد نفس المحلول لنفس المحلول اس واحد هذا ميثانويك اش سي او اش وهذا محلول اخر لحمض الميثانويك ايضا لكن تركيزين يختلفان عن بعض اس اثنان هذا تركيزه سي واحد وهذا تركيزه سي اان اذا كان سي واحد لا يساوي سي اثان اذا كان التركيز غير متساويان فان طو فينال واحد لا تساوي طو فينال اثنان كل ما كان التركيز اقل تكون النسبه اكبر لكن ثابت التوازن كا واحد يساوي كا ا اذا ثابت التوازن لا يتعلق بالتركيز الابتدائيه او بالحاله الابتدائيه بل يتعلق ب درجه الحراره فقط اذا تغيرت درجه الحراره يتغير وبالمناسبه في هذه الوحده لن نغير ابدا في درجه الحراره ودائما ما تكون 25 درجه مئويه اما طوفي نار النسبه النهائيه لتقدم التفاعل فتتغير بتغير درجه الح عفوا تتغير طبعا تغير درجه الحراره بالاضافه الى ذلك تتغير بتغير الحاله الابتدائيه للجمله او التراكيز الابتدائيه للجمله او كميه الماده الابتدائيه للجمله وسنرى هذا في سلسله تمارين باذن الله عندما نصل الى حل سلسله تمارين سنتطرق الى هذه الفكره وسنرى كيف تؤثر عمليه تمديد اي تغيير التراكيز على طو فينال وعلى ثابت توازن كا اذا الان سنثبت بعض العلاقات اعتمادا على هذه المفاتيح اول علاقه نثبتها هي هذه العلاقه وايضا ساخص باذن الله حصه او اثنتين من اجل اثبات كل علاقات الوحده الرابعه كلها ساجمع كل علاقات الوحده الرابعه التي يتجاوز عددها 20 علاقه واقوم باثبات جميعا باذن الله اذا هذه العلاقات التي ساثبت وهما علاقت فقط من اجل التدريب ولكي تعلموا بان العلاقات فعلا تستخرج من بالاعتماد على هذه المفاتيح الان كيف نثبت هذه العلاقه الانطلاقه دائما تكون من القانون ماذا يساوي ثابت التوازن يساوي ا ناقص ناقص فينال في او زائد فينال على ا اش في ويساوي تركيز هذه الشارده يساوي تركيز الهيدرونيوم اذا صبح لدينا 3 او زائد مربع تقسيم التركيز النهائي للحمض ماذا يساوي يساوي سي ا ناقص تركيز ا3 اوزد في طبعا تركيز ا3 اوزد ماذا يساوي 10 قوه ناقص بي اش اذا ك يساوي 10 اس ناقص بي اش مربع على سي ا ناقص 10 اس ناقص بي اش 10 اس ناقص بي اش مربع هي 10 اس ناقص ا بي اش اذا سنجد بان كا ثابت التوازن يساوي 10 اس ناقص ا بي اش فال التربيع هذا ينزل هنا هنا ويصبح جداء سي ا ناقص 10 اس ناقص بي اش اذا هذا بالنسبه للعلاقه الثانيه ننتقل الان الى العلاقه الاولى عفوا ننتقل الان الى العلاقه الثانيه اذا العلاقه الثانيه التي سنثبت بالاعتماد على هذه المفاتيح هي ثابت التوازن ك يساوي طو فينال مربع في سي ا على واحد ناقص طو فينال وانطلاقه دائما تكون من قانون ثبث التوازن ك يساوي اش ناقص فينال في اش ثلا او زائد فينال على اش اش في نعلم بان تركيز هذه الشارده يساوي تركيز الهيدرونيوم اذا تصبح لدينا اشث او زائد مربع على السي ا فالتركيز النهائي للحمض يساوي س ناقص تركيز ا وزائد فينال فين دائما فينال ففي هذه الوحده لن نتعامل ابدا مع الحاله الوسطيه نتعامل ا مع الحاله الابتدائيه او مباش مباشره مع الحاله النهائيه او ما يسمى بحاله التوازن هكذا لان كيف ندخل طو فينال في الموضوع لاحظوا لدينا علاقه مباشره بين الطو فينال زائد وهنا لدينا الاش اوئ في البسط وفي المقام لدينا تساوي اشث او زائد فينال على سي سنخرج عباره اشث او زائد بدلاله وفين اذا اشث او زائد تركيز الهيدرونيوم فينال يساوي طو فينال في سي طو فينال في سي فل نسمي هذه العلاقه واحد بالتعويض في واحد نجد في واحد ماذا نجد ك يساوي اث او زائد مربع يعني طو فينال في سي مربع وبالتالي طفين مربع في سي مربع تقسيم سي ا ناقص اش اوزد الذي وجدناه طو فينال في سي فينال في سي ا نستخرج السي كعامل مشترك في المقام اذا لدينا ط فينال مربع في سي مربع على سي ا في واحد ناقص ط في نختزل سي ا مع التربيع فنتحدث ابتنا هذه العلاقه بالاعتماد على المفاتيح التي اعطيتها لك ك طو فينال مربع سي على واحد ناقص طو في اتفقنا على اننا في هذه الوحده سندرس ثلاث انواع من التفاعلات تفاعل حمض ضعيف مع الماء تفاعل اساس ضعيف مع الماء وتفاعل حمض مع اساس اذا في هذه الحصه سندرس تفاعل انحلال اساس ضعيف في الماء ودراسه تفاعل انحلال اساس ضعيف في الماء تعني معرفه كيفيه حساب تراكيز الانواع الكيميائيه عند التوازن بالاعتماد على قيمه البي اش ومعرفه كيفيه حساب النسبه النهائيه لتقدم التفاعل بالاعتماد على قيمه البي اش واخيرا معرفه كيفيه حساب ثابت التوازن وايضا في خضام هذه المفاهيم كلها ساعطيكم مفاتيح استخراج العلاقات المتعلقه بانحلال اساس ضعيف في الماء مثل ما فعلنا مع الحصه الثانيه والان فلنبدا على بركه الله اذا اول عنصر في هذه الحصه هو مفاتيح استخراج العلاقات ومفاتيح استخراج العلاقات هي عبارات كل من الانواع الكيميائيه المتواجده في المزيج عند التوازن فما هي الانواع الكيميائيه المتواجده في هذا المزيج عند التوازن بدايه نبدا بالنواتج النواتج دائما تكون متواجده في المزيج عند التوازن النواتج هي ان اش ا زائد الاساس المرافق عفوا الحمض المرافق لهذا الاساس ولدينا شارده الهيدروكسيد او اش ناقص او اش او ناقص وقلنا ما دمنا في محلول مائي فدائما توجد شارده او شاردان ثابتتان هما شارده الهيدروكسيد او اش ناقص وشارده الهيدرونيوم اشث اوزد وبالتالي هذه الشارده دائما تكون متواجده اشث او زائد هل يوجد نوع اخر عند التوازن ما رايكون في اساس في هذا الاساس عند نهايه التفاعل يكون متواجدا في المزيج ام يكون قد تفاعل كله ممتاز ما دام هذا الاساس ضعيف فتفاعل في الماء غير تام وبالتالي عند نهايه التفاعل سنجد بان الاساس لم يتفاعل كله ونجد فيه كميه من الاساس في هذا المزيج اذا عند التوازن سنجد كل هذه الانواع الكيميائيه ان اش ثلاه تعالوا الان لنقوم بحساب تراكيز هذه الانواع الكيميائيه او استخراج عباراتها بدلاله البي اش في رايكم من هو المقدار الذي يسهل علي استخراج عبارته وحساب قيمته بالاعتماد على قيمه البي اش من بين هذه الانواع الكيميائيه اكيد كلكم صوبت نظركم نحو الاش 3 اوزد وبالتالي نبدا بالاش 3 اوزاد تركيز الاش 3 اوزيت ماذا يساوي يساوي 10 اس ناقص بي اش وهذا القانون 10 اس ناقص بي اش ثابت في جميع انواع المحاليل سواء كان المحلول حمضيا او معتدلا او اساسيا فالقانون نفسه تركيز الهيدرونيوم يساوي 10 اس ناقص بي اش اذا هكذا نحسب تركيز شوارد الهيدرونيوم في محلول اساسي ننتقل الان الى الفرض الثاني اكيد كلكم صوبت نظركم الان نحو الاو اش ناقص فكيف نحسب او نستخرج عباره الاو اش ناقص بدلاله البي اش ممتاز اكيد سنعتمد على الجذاء الشاردي للماء لدينا من الجذاء الشاردي للماء تركيز الا اش ناقص ماذا يساوي دائما فينال نحن نتكلم عن التوازن فينال او اكيبر ماذا يساوي تركيز شوارد الهيدروكسيد بدلاله او من الجذاء الشاردي يساوي ك او على تركيز الاش 3 او زائد ويساوي ك او على 10 اس ناقص بي اش ثم هذا العش اس ناقص بي اش حينما يصعد من المقام الى البسط سيصبح الاس موجبا وبالتالي تركيز الهيدروكسيد سيساوي مباشره ك في ع اس بي اش اذا هكذا نحسب تركيز شوارد الهيدروكسيد في هذا المحلول الاساسي ننتقل الان الى النوع الكيميائي الاخر من هو النوع الكيميائي الذي يسهل علي حساب قيمته واستخراج عبارته بدلاله البي اش في رايكم الان اكيد ستختارون هذا النوع الكيميائي وهو الا اش ا زائد لان تركيز شوارد ان زائد عند التوازن او في الحاله النهائيه يساوي تركيز شوارد هيدروكسيد كميات الماده متساويه والحجم نفسه يعني هما يسبحان في نفس المزيج وبالتالي التركيز سيكون نفسه اذا تساوي او اش ناقص او اش ناقص فينال يساوي او اش ناقص هو ك او في 10 اس بي اش اخيرا النوع الكيميائي الاخير هو التركيز النهائي للاساس او تركيز الاساس المتبقي عند التواصل فكيف نستخرج عبارته اكيد سننطلق من كميه الماده لان جدول التقدم لا يعطيني التركيز بل يعطيني كميات الماده نحن نبحث عن ماذا عن التركيز النهائي لهذا الاساس وبالتالي سننطلق من كميه الماده ان فينال لمن لذلك الاساس تساوي من جدول تقدم سي بي في بي ناقص اكس في هكذا كميه الماده النهائيه من جهه اخرى ماذا تساوي تساوي التركيز النهائي لاحظ جيدا معي كميه الماده النهائيه هذه ساعوضك النهائي للان اشث يعني ان اشث فينال في حجم المزيج وهو في بي يساوي سيبي فيبي ناقص اكس فينال اكس فينال هو اكس فينال هو ان فينال او اش ناقص ناقص ان فينال او اش ناقص وان فين اش ناقص كميه الماده النهائيه لشارد الهيدروكسيد هي تركيز شوارد الهيدروكسيد في الحجم اذا ثلا فينال في في بي يساوي سي بي في بي ناقص كميه الماده النهائيه هي التركيز النهائي في في ي ثم نختزل حجم من هنا وهنا وهنا نصل لاحظ جيدا فنصل الى هذه العباره وهي التركيز النهائي ان اشث فينال التركيز النهائي للاساس يساوي س بي ناقص او اش ناقص هذه العباره والتي تعتبر من اهم مفاتيح استخراج علاقات انحلال اساس ضعيف في الماء يمكنك ان تستخدمها مباشره ما لم يطلب منك اثباتها اذا مثلا احتجتها فاكتبها مباشره لاحظوا في حاله انحلال حمض ضعيف في الماء وجدنا بان التركيز النهائي للحمض اش مثلا سي او اش في ذلك المثال وجدناه يساوي سي ا التركيز الابتدائي للحمض ناقص التركيز النهائي ل شوارد الهيدرونيوم وهذه قلت لكم اعتبروها قانونا ووظفها مباشره ما لم يطلب منكم اثباتها اذا طلب منكم فالطريقه نفسها ونفس الشيء بالنسبه لانحلال اساس ضعيف في الماء فالتركيز النهائي للاساس يساوي التركيز الابتدائي ناقص التركيز النهائي لشوار الهيدروكسيد يمكن ان نتوقف هنا ويمكن ان نكمل بحيث نعوض تركيز شوارد الهيدروكسيد بعبارته وهي كا او في 10 اس بي اش وبالتالي فهكذا نجد عباره التركيز النهائي للاساس بدلاله البي اش سي بي ك او في ع اس بي اش ومن خلال هذه العلاقات التي استخرجنا الان يمكنك اثبات اي علاقه يطلب منك اثباتها في حاله انحلال اساس ضعيف في الماء والى هنا نكون قد انهينا العنصر الاول ننتقل الان الى العنصر الثاني في سنه الباكالوريا ماده علوم الطبيعه والحياه كانت هاجسا يطارد احلام الطلاب ونقطه ضعف في طريق نجاحهم لكن الان مع كتاب السلسله الفضيه في العلوم تحولت المخاوف الى ثقه وانقلب الياس الى امل الكتاب الذي رافق المتفوقين في مختلف ولايات الجزائر بين يديك الان كل ما تحتاجه في ماده العلوم في كتاب واحد السلسله الفضيه ليست مجرد كتاب دراسي فقط بل هو سندك في كل خطوه نحو التميز من اعداد الاستاذ بن خريف والاستاذ بن مداني الاستاذه كتفي شريف بالتعاون مع فريق عكاشه الكتاب متوفر بنسختين نسخه لشعبه العلوم التجريبيه ونسخه لشعبه الرياضيات اطلبه من المكتبه القريبه منك في جميع الولايات مكتبه عكاشه اكثر من مجرد دار نشر مع كتب عكاشه تكتمل فرحه البكالوريا النسبه النهائيه لتقدم التفاعل نر كيف نستخرج عبارتها وبالتالي كيف نحسب قيمتها لان عبارتها تعتبر ايضا من بين مفاتيح استخراج او اثبات عبارات اخرى اذا طفين عرفته سابقا وقلت بانه يعرف بهذه العلاقه و فينال اكس فينال على اكس ما يساوي اكس فينال هو ان فينال او اش واكس ماكس هو س بيي كيف نستخرج اكس ماكس نفرض بان هذا التفاعل تام وبالتالي هذا التفاعل هو المتفاعل المحد اذا سنضع س بي يعني بنفس طريقه الحصه الماضيه سي فيي ناقص اكس ماكس تساوي الصفر ثم ننقل اكس ماكس الى الطرف الثاني فنجد بان اكس ماكس يساوي سي في بي وفي حاله انحلال حمض ضعيف في الماء اكس ماكس يساوي سي ا في ا على سي بي في ي نواصل كميه الماده النهائيه ل شوارد الهيدروكسيد هي التركيز النهائي او اش ناقص فينال في في بي على سي بي في نختزل الحجم من الطرفين اذا سنجد ان طفين على النسبه النهائيه لتقدم التفاعل تساوي او اش ناقص تركيزا اوش ناقص فينال على س هذه ايضا يمكنكم ان تستخدموها مباشره وكانها قانون بدون اثبات يعني اذا طلب منك حساب طو فينال فاستخدم هذه العلاقه مباشره دون اثباتها الا اذا طلب منك اثباتها وهذه العلاقه ايضا تستخدم في استخراج عبارات اخرى مثلا كان يقول لك جد عباره ثابت التوازن ك بدلاله طو فينال فحتما ستحتاج هذه العلاقه اذا اخيرا تساوي نعوض الاو اش ناقص بعبارته وهي الكا او في 10 اس بي اش ف تصبح عباره الفينال هكذا كاو في 10 اس بي اش على سي بي وهكذا نستطيع حساب طو فينال وبالتالي معرفه ان كان التفاعل تاما او غير تام ومعرفه ان كان الاساس ضعيفا او قويا اذا هذا بالنسبه للنسبه النهائيه لتقدم التفاعل ننتقل الى العنصر الثالث والاخ خير وهو ثابت التوازن العنصر الثالث والاخير هو ثابت التوازن عرفناه سابقا وقلنا بان ثابت التوازن كا يساوي كي ار فينال يساوي كسر التفاعل عند التوازن وبالتالي يساوي كا يساوي كي ار فينال او كي ار اكيبر اي عند التوازن ويساوي التراكيز النهائيه للنواتج اي ان اش ا زائد فينال او اكيبر في او اش ناقص اكيبر على التراكيز النهائيه للمتفاعلات ان ا 3 ا مثال على علاقه يطلب منا كثيرا اثباتها في حاله انحلال اساس ضعيف في الماء سنرى كيف نطبق هذه المفاتيح لاثبات هذه العلاقه اذا الانطلاقه اكيد تكون من قانون ثابت التوازن ك يساوي التراكيز النهائيه للنواتج ان اش اربعه زائد فينال في او اش ناقص فينال على ان اشث في ن ويساوي ركز جيدا معي الان تركيز الا ان اش 4 زائد يساوي تركيز الا اش ناقص اذا يمكننا ان نكتب هنا او اش ناقص مربع في نها التركيز النهائي للاساس يساوي سي بي ناقص تركيز شوارد هيدروكسيد س بي يعني يساوي التركيز الابتدائي ناقص تركيز شوارد الهيدروكسيد في اش نا في لو يطلب مني كتابه عباره ثابت التوازن بدلاله البي اش فماذا افعل حينها اعوض الاو اش ناقص بماذا بكا او في ع قوه بي اش هنا اضع ك في 10 اس بي اش وهنا ك في 10 اس بي اش فاتح على عباره ثابت التوازن بدلاله بي اش لكن انا طلب مني كتابه عباره ثابت التوازن بدلاله طو فينال فكيف ادخل طو فينال في هذه العباره نحن نعلم بان هناك علاقه مباشره بين الاو اش ناقص والطو فينال وهذه العلاقه هذه هي العلاقه التي تجمع بينهما هذه حيث طو فينال يساوي او اش ناقص على س بي لدينا لدينا او اش ناقص او ط فينال يساوي او اش ناقص فينال على سيدي اذا او اش ناقص فينال ناقص فينال يساوي طو فينال في سي ي نسمي هذه واحد نعوض الان في في واحد نعوض هذه في واحد نعوض في واحد فنجد ان ثابت التوازن ك يساوي او اش ناقص مربع اي طو فينال في س بي الكل مربع اي طو فينال مربع في سي بي مربع على السي بي ناقص تركيز الاو اش ناقص الذي يساوي طو فينال في س بي ويساوي طو فينال مربع في سي بي مربع نخرج سي بي كعامل مشترك هنا في واحد ناقص ط فينال ثم نختزل تربيع مع س بي فنجد العلاقه التي طلب منا اثباتها وهي ان ثابت التوازن ك يساوي طو فينال مربع في س بي على واحد ناقص طو فينال ومن خلال هذه العلاقه نستطيع حساب ثابت التوازن كا ومنه نستطيع استنتاج ثابت الحموضه ك ا الذي سنتعرف عليه في الحصه القادمه باذن الله ثابت الحموضه ك ا للثنائي حمض اساس يعرف بالعلاقه ك يساوي التركيز النهائي ل شوارد الهيدرونيوم فينال في تركيز الاساس من هو الاساس هنا هو الا ناقص ا ناقص فينال على تركيز الحمض اش ا اذا هذا هو قانون ثابت الحموضه مهما كانت طبيعه المحلول سواء كان المحلول حمضيا او قاعدي فثابت الحموضه قانونه ثابت ك ا يساوي تركيز الهيدرونيوم في تركيز الاساس على تركيز الحمض المرافق اذا لكتابه عباره ثابت الحموضه يكفي ان تكون لدي ثنائيتي حمض اساس عكس ثابت التوازن الذي لكي نكتب عبارته يجب ان تكون لدي معادله التفاعل فثابت التوازن يساوي تراكيز نواتج تقسيم تراكيز المتفاعلات وبالتالي ثابت التوازن يتعلق بشكل المعادله الكيميائيه اما ثابت الحموضه فيتعلق فقط بالثنائي يكفي ان تعطى لي ثنائيتي حينها كتابه عباره ثابت الحموضه اذا هذا ثابت الحموضه الك وايضا ثابت الحموضه يعبر عنه بمقدار اخر بي كا حيث يعرف البي كا بالعلاقه ب يساوي ناقص لو ك وبالتالي فالكا ا والبي ك ا هما وجهان لعمله واحده هما مقدار يعبران عن حموضه الوسط وايضا من خلال هذه العلاقه يمكن ان نستخرج عباره ثابت الحموضه ك ا حيث ان ك ا يساوي 10 اس ناقص بي كا اذا هذه هي العلاقه التي تجمع بين الكا ا والبي ك هذان ثابتان يعني كل نائيه حمض اساس لها الكا ا والبي كا ا ثابتان لا يتغيران وبالتالي هذان ثابتان يمثلان كل ثنائيه اذا لاحظ العلاقه بين ثابت الحموضه الكا ا والبي كا ا العلاقه بينهما علاقه عكسيه كل ما زادت قيمه البي كا ا تنقص قيمه الكا ا لان الاس فيه ناقص فيه السالب وبالتالي العلاقه بين الكا والبي كا ا هي علاقه عكسيه وركز جيدا مع هذه الفكره التي سنحتاجها فيما بعد حينما نريد ان نقارن بين قوتي حمضين او قوتي اساسين او قوه مجموعه من الاحماض ومجموعه من الاسس ننتقل الان الى هذين المثالين لنرى جليا الفرق بين ثابت التوازن وثابت الحموضه وكيفيه استخراج العلاقه بين ثابت التوازن وثابت الحموضه في حاله انحلال حمض ضعيف في الماء وفي حاله انحلال اساس ضعيف في الماء نبدا بالمثال الاول ثابت التوازن هذا التفاعل ك ماذا يساوي ثابت توازن تراكيز النواتج تراكيز النواتج طبعا التراكيز النهائيه اش ناقص فينال في اث ا زائد على ا فينال هذا ثابت التوازن ثابت الحموضه لهذا التفاعل ك ماذا يساوي قلنا القانون ينص على ان ثابت الحموضه يساوي تركيز شوارد الهيدرونيوم لا تهمني المعادله يساوي تركيز شوارد الهيدرونيوم سواء كان في المتفاعلات شوارد الهيدرونيوم سواء كانت في المتفاعلات كانت في النواتج لم تظهر اصلا في معادله التفاعل ابدا بها واكت اكتبها لان القانون هكذا يقول في تركيز الاساس من هو الاساس بالنسبه لهذه الثنائيه الاساس هو الاش سي او ناقص hcoo ناقص فينال على التركيز النهائي للحمض هكذا اكيد الان لاحظتم بانه في هذه الحاله ثابت التوازن يساوي ثابت الحموضه العلاقه بين ك وك ا اذا اين يكمن الفرق بينهما بما انهما متساويان الفرق سيظهر الان عندما ننتقل الى انحلال اساس ضعيف في الماء فهذه حاله خاصه في حاله انحلال حمض ضعيف في الماء دائما ثابت التوازن يساوي ثابت الحموضه لكن في تفاعلات اخرى تفاعل حمض او اساس مع الماء او تفاعل اساس مع حمض فثابت التوازن في هذه الحاله لا يساوي ثابت الحموضه اذا لدينا ثابت التوازن لهذا التفاعل ك يساوي تراكيز النواتج ان اش 4 زائد فينال في او اش ناقص فينال على ان اش ثلا في فالماء قلنا لا يدخل في عباره ثابت التوازن هذا ثابت التوازن اما ثابت الحموضه ك فيكتب هكذا تركيز شوارد الهيدرونيوم بالرغم من ان شوارد الهيدرونيوم لم تظهر الا انه اكيد ما دام هذا المحلول المائي فهي موجوده وبالتالي تركيزها اشث اوزد في في تركيز الاساس من هو الاساس في هذه الثنائيه الاساس هو الان اشث ان اش 3 فينال على تركيز الحمض ان اش ا زائد فينال في هذه الحاله لاحظوا بان ثابت التوازن يختلف تماما عن ثابت الحموضه كيف نستخرج الان العلاقه بين كا وك ا تابع معي اما ان ننطلق من عباره ثابت التوازن او ننطلق من عباره ثابت الحموضه كلاهما يمكن من خلالهما استخراج العلاقه بين ك وك انطلق من اي عباره شئت من ك او من ك ننطلق مثلا من عباره ك حيث ثابت توازن يساوي ان اش ا زائد في ناقص على ان اش 3 فينال الان كيف نستخرج علاقه بين ثابت توازن وثابت الحموضه في هذه الحاله ساضرب في لدينا هنا اش ناقص اذا ساضرب فيش اوزاد واقسم على الاش او حينما نضرب في عدد ونقسم على نفس العدد هذه العمليه لا تضر لكنها قد تنفع مثل هذه الحاله لو انطلقت من عباره ثابت الحموضه فثابت الحموضه ساضرب في الاوش ناقص واقسم على الاو اش ناقص لكي اجد علاقه بينه وبين ثابت التوازن الان هذا الكسر يمكن ان نكتبه بهذا الشكل هكذا ان اش ا زائد في ا اش ناقص كسر في كسر البسط في البسط والمقام في المقام اشث زائد على ان اش طبعا كلها فينال هذه في اشث او زئ هذا الجداء ماذا يمثل تركيز الاو اش ناقص في تركيز الاش 3 او زائد ممتاز هذا الجداء يمثل الجداء الشاردي الك فماذا سيبقى لي الان حسنا سانجز خطوه اخرى ك عفوا ك ثابت التوازن يساوي هذا قلنا هو ثابت او الجداء الشاردي سنكتب هنا ها ك ماذا سيبقى لي ان اش ا زائد تركيزا على ان اشث ركز جيدا مع هذا الكسر وقارنه مع ثابت الحموضه h3o زائد قارن الان هذا الكسر هذا الكسر قارنه مع ثابت الحموضه هذا ثابت الحموضه هذا ثابت الحموضه الا يمثل مقلوب ثابت الحموضه ممتاز اذا ثابت التوازن يساوي هذا الكسر هو واحد على كا ا في ماذا في كا وبالتالي العلاقه بين ثابت التوازن وثابت الحموضه هي هكذا ثابت التوازن يساوي كا او على كا ا اذا هكذا نستخرج العلاقه بين ثابت التوازن وثابت الحموضه في حاله حلال اساس ضعيف الماء الان سنرى المثال الثالث والاخير وهو كيفيه استخراج العلاقه بين ثابت التوازن وثابت الحموضه في حاله تفاعل حمض مع اساس المثال الثالث هو العلاقه بين ثابت التوازن وثابت الحموضه في حاله تفاعل اساس مع حمض في الحقيقه سنستخدم بدلاله ثابتي الحموضه لانه في هذا التفاعل سنمي ثنائيتي حمض اساس سنكتب معادله التفاعل اولا الاساس حسب برونشتد يكتسب بروتون فيتحول الى ان اش ا زائد والحمض يفقد فيتحول الى hcoo ناقص في الحقيقه البروتون الذي فقده الحمض تحول الى الاساس او اكتسبه الاساس هنا سنمي ثنائيتي الثنائيه الاولى هي حمض الميثانويك وهذا اساسه المرافق اذا الثنائيه الاولى هي اش س اش اش س او او اش و اش س ناقص ثابت الحموضه لهذه الثنائيه نرمز له بالرمز ك ا واحد وهو نفسه هذا هذا في الحقيقه هو ك ا واحد هو ثابت الحموضه للثنائي اش س او اش اش س ناقص فلو نكتب ثابت الحموضه لهذه الثنائيه ماذا يساوي تركيز الهيدرونيوم في تركيز الاساس على تركيز الحمض الثنائيه الثانيه هي بين هذا الاساس وحمض المرافق حيث يشكلان هذه الثنائيه ان اش 4 زائد ان اشث ثابت الحموضه لهذه الثنائيه نرمز له بالرمز ك ا حسنا فلنكتب عباره كل ثابت حموضه من هذين الثابتين ك ا كتبناه سابقا هو ثابت الحموضه لهذه الثنائيه ان اش 4 زائد ان اشث هذه هي عبارته ان شئنا نسميه ك اثنان فلنعيد كتابتهما هنا ك واحد يساوي تركيز اش ثلاه او زائد دائما فينال في تركيز الاساس اش ناقص على تركيز الحمض فينال ثابت الحموضه ك ا هو تركيز الهيدرونيوم اش ثلاثه او زائد في تركيز الاساس ان اش ثلاثه هكذا على تركيز الحمض ان اش ا زائد ثابت التوازن لهذا التفاعل ك يساوي قد يطلب مني كتابه عباره ثابت التوازن بدلاله كا واحد وكا اان او بي كواد وبي كا اان او يطلب مني حساب ثابت التوازن بالاعتماد على قيمتي ك واحد وك ك اان او بي كواد وبي ك ا في هذه الحاله يجب ان استخرج عباره ثابت التوازن بدلاله كواد وك ا ا ثابت التوازن لهذا التفاعل يساوي ان اش ا زائد فينال في اش coo ناقص فينال على ان اش ثلا فينال في اش اش فينال الان كيف اكتب عباره ثبت التوازن هذا بدلاله ثابتي الحموضه ك واحد وك ا ا اذا لكي يظهر هنا كوا وك ا يجب ان ندخل تركيز الهيدرونيوم في الموضوع فكيف ندخل تركيز الهيدرونيوم بضرب او بالضرب في تركيز الاش اوزد والقسمه على الاش 3 يعني نفس الطريقه السابقه في هذه الحاله يمكن كتابه هذا الكسر بهذا الشكل يساوي ان اش 4 زائد فيش س ناقص في الاش 3 او زائد نكتبه هكذا ركز جيدا معي ان اش ا زائد و فلنكتب هذا بلون مغاير كي يظهر الكا ا واحد والك ا اثنان ان اش ار زائد في اش سي او ناقص اش سي او او ناقص فيش 3 او زائد او زائد تقسيم الان اش 3 في ا س ا اش في اشث اوزد الضرب تبديلي فيمكنني ان اقدم الاش 3 اوزد هنا هكذا هكذا ماذا سيبقى لي في المقام تركيز الحمض ‏hco او اش hco او اش الان ركز جيدا مع مع هذا الكسر وحاول ان تستخرج عباره ك ا واحد وك ا اثنان تركيز الاساس في تركيز الهيدرونيوم على تركيز الحمض ماذا يمثل هذا الكسر هذا الكسر لاحظ ساحاول تفكيك هذا الكسر الى كسرين فاكتبه بهذا الشكل ان اش ا زائد تركيز الحمض على تركيز الان اش 3 تركيز الاساس في تركيز الهيدرونيوم الكسر الاول في الكسر الثاني الكسر الثاني هو اش 3 او زائد في ا ناقص على ا س اش الكسر ذو اللون الاحمر ماذا يمثل تركيز الهيدرونيوم في الاساس على الحمض يمثل ك واحد الهيدرونيوم في الاساس على الحمض اذا هذا الكسر هو ك واحد والكسر ذو اللون الاخضر ماذا يمثل تركيز الحمض على تركي الاس بتركيز الهيدرونيوم ممتاز يمثل مقلوب ك ا اذا هذا يمثل واحد على ك اثان اذا ثابت التوازن لهذا التفاعل ك يساوي واحد على ك واحد او ك ا في ك واحد ويساوي ك ا واحد على ك ا اثنان ك ا واحد على كا ا اثنان يمكن كتابه عباره ثابت التوازن بدلاله البي كا ا بي ك ا واحد والبي كا ا اثنان اذا يساوي الكا ا هو 10 اس ناقص بي كا ا واحد على ك اان هو 10 اس ناقص بي ك اثنان يمكن ان يصعد الع قو ناقص بي ا الى البسط فيصبح 10 اس بي كا ا كان 10 اس ناقص بي كا ا يصبح 10 اس بي كا ا لاحظ يصبح هكذا ع اس بي ك ا في ع اس ناقص بيك ا واح ضرب الاسس جمعها اذا العباره الاخيره هي ان ثابت التوازن ك يساوي 10 اس بي كا ا اثنان ناقص بي كا واحد وهكذا اكون قد استخرجت عباره ثابت التوازن بدلاله كواد وك ا ودلاله بي كوا وبي ا وبالتالي يمكنني حساب ثابت التوازن لهذا التفاعل انطلاقا من قيمتي ك وكا ا او انطلاقا قيمتي بيكا واحد وبيكا ا اان اذا ننتقل الان الى العنصر الاخير مع كتب عكاشه تكتمل الفرحه وياتي اعلى المعدل وتاتي زغاريد الناجح ان شاء الله المقارنه بين قوه الاحماض وقوه الاسس بالاعتماد على قيمه الكا ا او البي كا نبدا بالمقارنه بين قوه الاحماض طبعا الحمض الذي له كا اكبر هو الحمض الاقوى فهذا يسمى بثابت الحموضه بالتالي كل ما كان ثابت الحموضه اكبر يكون الحمض اقوى والعلاقه بين ثابت الحموضه كا ا والبي كا ا هي علاقه عكسيه يعني المحلول الذي له كا اكبر يوافق البي كا له يكون هو الاصغر اذا الحمض الاقوى الذي يكون له كا ا اكبر وبي كا ا اصغر فالعلاقه مثل ما قلت بين الكا ا والبي كا ا هي علاقه عكسيه البي كا ا يساوي ناقص لوج كل ما تزداد قيمه ثابت الحموضه تنقص قيمه البي ك لاحظ ك ا يساوي 10 اس ناقص بي كا كل ما تزداد قيمه البيك كا تنقص قيمه الك حسنا ساعطيكم مثال على ذلك لكي تتضح الصوره جيدا ليكن لدينا محلولين حمضين طبعا اس واحد واس اثن نفرض بان هذا له ك واحد وهذا له ك ا اي الحمضين اقوى الذي له كا اكبر هو الحمض الاقوى ب ك واحد نفرض انه يساوي يساوي مثلا 3.8 وبيكا ا مثلا 4.8 اي الحمضين اقوى الحمض الذي له بي كا اقل هو الحمض الاقوى لماذا لان بي ك اقل توافق ك ا اكبر فلو نقوم بحساب قيمتي ك ا واحد وك ا ركز معي كوا ماذا يساوي 10 اس ناقص 3.8 ك ا تساوي 10 اس ناقص 4 8 وبالتالي كا واحد اكبر من كا ا اذا كا واحد اكبر من كا اثان وبي كا واحد اقل من بي كا ا اثنان اذا الذي له ك ا اكبر تكون له بي كا ا اقل فالعلاقه بين الك والبي ك عكسيه باختصار اذا اردت ان اقارن بين حمضين بالاعتماد على الك ا فحمض الذي له ك اكبر هو الاقوى واذا اردت المقارنه بين حمضين بالاعتماد على قيمه الب كا ا فالذي له بي كا ا اقل هو الحمض الاقوى اذا هكذا نقارن بين حمضين من حيث القوه الان كيف نقارن بين قوه الاسس بالنسبه لقوه الاسس فالامر العكس تماما فكل ما زادت قيمه ثابت الحموضه تنقص اساسيه هذا المحلول وكلما نقص ثابت الحموضه تزداد قاعديه اساسيه هذا المحلول وبالتالي الاساس الذي له كا اقل طبعا هو الاساس الاقوى فنسبه الحموضه فيه تكون اقل وبالتالي فهو الاساس الاقوى والعكس عندما تكون ك اكبر او ك اقل البي كا ا تكون اكبر اذا الاساس الذي له بيكا اكبر هو الاساس الاقوى باختصار اذا اردت ان اقارن بين اساسين من حيث القوه الاساس الذي له ك اقل هو الاقوى وبالتالي الذي له بي كا اكبر هو الاقوى فالعلاقه عكسيه عندما تكون ك اقل توافقها ان البيكا ا اكبر اذا هكذا نقارن بين قوه الاحماض وقوه الاسس بالاعتماد على الكا ا والبي كا ا اما اذا اردت ان اقارن بين قوه الاحماض والاسس بالاعتماد على البي اش فاذا اردت ان اقارن بين حمضين ايهما اقوى بالاعتماد على قيمه البي اش فهنا يجب ان يتحقق شرط مهم وهو ان يكون للحمض نفس التركيز حينها الذي يكون له بي اش اقل هو الحمض الاقوى واذا اردت ان اقارن بين اساسين ايهما اقوى فيجب ان يتحقق نفس الشرط وهو ان يكون للاساسي نفس التركيز حينها الذي له بي اش اكبر هو الاقوى اذا هكذا وهذه كل طرق المقارنه بين قوه الاحماض والاسس لو قلت لك بان الصفه الغالبه لثنائي ما في محلول ما هي الصفه الحمضيه اي الصفه الغالبه هي الصفه الحمضيه فما هي طبيعه هذا المحلول حمضي ام معتدل ام اساسي ساجل الاجابه الى اخر الحصه وغالبا ستكون قد اكتشفت الاجابه لوحدك قبل ان تنتهي الحصه والان فلنبدا على بركه الله قبل ان ندخل في لب الموضوع ونبدا في شرح الصفه الغالبه يجب اولا ان نستخرج العلاقه بين البي اش والبيكا او ما تسمى بعلاقه اندرسون هذه العلاقه تعتبر من اهم العلاقات في الوحده الرابعه اذ يجب على كل تلميذ ان يتدرب على كيفيه استخراجها وكيفيه توظيفها اما كيفيه استخراجها فهذا ما سنتدرب عليه الان واما كيفيه توظيفها فهذا ما سنتدرب عليه في التمارين باذن الله والان فلنبدا باثبات هذه العلاقه او استخراج العلاقه بين البي اش والبيكا الانطلاقه تكون من ثابت الحموضه ثابت الحموضه لهذه الثنائيه حمض اساس ماذا يساوي ثابت الحموضه يساوي تركيز شوارد الهيدرونيوم في تركيز الاساس ا ناقص على تركيز الحمض اش الخطوه التي تلي هذه الخطوه هي ادخال اللوغاريتم العشري على الطرفين لو ك يساوي لو لاحظوا هذا الكسر ساكتبه بهذا الشكل لوج اشث اوزاد في ا ناقص على ا اش هكذا لاحظوا هذه الكتابه هي نفسها هذه الكتابه فقط الاش 3 اوزد تركيزا كتبته على السطر لحاجه في نفسي الان من خواص اللوغاريتم ان لوج ا في ي يساوي لوج ا زائد لوج ي وهنا لدينا هذا هو الا وهذا البي اذا لو اش او زائد في ذلك الكسر تساوي الان سنكتب لو ك يساوي لوغاريتم اش اوزد زائد لوغاريتم تركيز الاساس على تركيز الحمض الان سنضرب الطرفين في الناقص من اجل ادخال البي ك ا والبي اش نضرب الطرفين في الناقص فتصبح العلاقه بهذا الشكل لوج ناقص لو كا ا يساوي ناقص لوج اشث او زائد ناقص لوج ناقص تركيزا على تركيز الحم الان ركز معي جيدا ناقص لوغاريتم ك هو البي ك وناق لوش اوزد هو البي اش اذا هذه العلاقه ستصبح بهذا الشكل ب يساوي البي اش ناقص لوج الاساس على الحمض ناقص على ا اش ا اش اذا هذه هي العلاقه التي تجمع بين البي اش والبي كا ا اذا اردت ان استخرج عباره البي اش بدلاله البيكا ا فسان قل هذا الطرف الى الطرف الاول حينها ساستخدم انقله الى الطرف الاول سيصبح موجبا زائد لوج الاساس على الحمض تركيز الاساس على تركيز الحمض اذا هذه هي العلاقه بين البي اش والبي او ما تسمى بعلاقه اندرسون يمكن ان تجدونها مكتوبه بهذا الشكل ربما في بعض التمارين او في بعض المراجع بي اش يساوي بي ك لاحظوا عندما نقلب هذا الكسر الذي يوجد داخل اللوغاريتم نخرج الناقص هذا من خواص لو اذا ناقص لو تركيز الحمض على تركيز الاساس اذا هذا بالنسبه لعلاقه اندرسون ننتقل الان الى الصفه الغالبه جميع المواد لجميع المستويات في مشروع عكاش التعليمي بدايه يجب ان نشرح اولا مفهوم الصفه الغالبه ونزيل اللبس عن خطا شائع جدا حول الصفه الغالبه ليكن لدينا التفاعل المنم بالمعادله التاليه حيث هذا التفاعل يحدث بين حمض ضعيف واساس ضعيف لاحظوا هنا في هذا التفاعل هذا الحمض عندما يتفاعل سيعطي اساسه المرافق وهذا الاساس حينما يتفاعل سيعطينا حمضه المرافق وبالتالي في هذا التفاعل نميز ثنائيه حمض اساس الثنائيه الاولى hco اش اش co ناقص والثنائيه الثانيه هذا الاساس وهذا حمضه مرافق الثنائيه الثانيه ان اش ا زائد ان اشث لنفرض اننا مزجنا ان واحد من حمض الميثانويك مع ان ا من الامونياك اذا كميه الماده الابتدائيه للحمض ان واحد وكميه الماده الابتدائيه للامونيا ان اان وبالتالي فان كميه الماده الابتدائيه لهذا الاساس المرافق لهذا الحمض كانت صفر وكميه الماده الابتدائيه لهذا الحمض المرافق لهذا الاساس كانت صفر في بدايه التفاعل يعني عند اللحظه تي تساوي الصفر كانت نسبه هذا الحمض كم تساوي تساوي 100% لانه لم يتفاعل بعد ونسبه اساسه المرافق ص0 بال لانه لم يتشكل بعد ف من هو الفرض المتغلب من هو الفرض الذي كميه مادته اكبر من هو الفرض الذي تركيزه اكبر بين هذا الحمض واساسه المرافق ممتاز فنسبه الحمض اكبر من نسبه اساسه المرافق اي تركيز الحمض اكبر من تركيز اساسه المرافق فحينها نقول بان الصفه الغالبه للثنائي اش س او او ناقص اش اش س او او اش اش س ناقص هي الصفه الحمضيه لاحظ عندما تكلمت عن الصفه الغالبه فدائما ذكرت ثنائيه فالصف الغالبه متعلقه بثنائيه حمض اساس فهنا اما ان اتكلم عن الصفه الغالبه بين هذا الحمض واساسها المرافق او الصفه الغالبه بين هذا الحمض واساسها المرافق اذ لا يصح ان نتكلم مثلا عن الصفه الغالبه بين هذا الحمض وهذا الاساس هذه لا علاقه لها بالصفه الغالبه اذا الصفه الغالبه دائما مقرونه بالاساس وحمض المرافق مرتبطه بالاساس وحمض المرافق يعني المقارنه تتم بين الثنائيه اص با عندما يتقدم هذا التفاعل اكيد نسبه الحمض ستتناسب اساسه المرافق ستتزايد في البدايه ساتكلم عن الصفه الغالبه للثنائي هذه وحينما اكملها انتقل الى الصفه الغالبه لهذه الثنائيه اذا مثلا بعد مده تفاعل تفاعل 20% من هذا الحمض فكم تبقى يتبقى 80 بال تفاعل 20 بال يتبقى 80 بال بال ال 20% التي تفاعلت اين ذهبت ممتاز تحولت الى اساسه المرافق اذا نسبه الاساس 20% من هي الصفه الغالبه لهذه الثنائيه في هذه اللحظه ممتاز ما زالت الصفه الحمضيه هي الغالبه لان نسبه الحمض اكبر من نسبه الاساس يواصل هذا التفاعل تقدمه الى ان يتفاعل 50% من هذا الحمض فكم يبقى ممتاز يبقى 50 ال 50% التي تفاعلت اين ذهبت تحولت الى اساسها المرافق اذا نسبه الاساس اصبحت 50% من هي الصفه الغالبه من هو الفرض المتغلب الحمض ام اساسه المرافق في هذه الحاله لا يوجد فرض متغلب ولا توجد صفه غالبه نقول في هذه الحاله بانه لا توجد صفه غالبه يواصل هذا التفاعل تقدمه فمثلا تصبح نسبه الحمض 30% اي يتفاعل 70 بال من هذا الحمض فكم يبقى يبقى 30% ال 70% التي تفاعلت تكون قد تحولت كلها الى اساسه المرافق اذا نسبه اساسه المرافق 70% في هذه الحاله من هي الصفه الغالبه الصفه الحمضيه ام الصفه الاساسيه ممتاز الصفه الاساسيه هي الغالبه لان نسبه الاساس اكبر من نسبه الحمض المرافق اذا هكذا نعرف الصفه الغالبه لهذه الثنائيه حمض اساس ننتقل الان الى الثنائيه الثانيه نفس الشيء بالنسبه للثنائي الثانيه عند اللحظه ت تساوي الصفر كانت نسبه هذا الاساس 100% ونسبه حمضه المرافق 0% ثم بعد مده اصبحت نسبه هذا الاساس 80% ونسبه حمضه المرافق 20% في هاتين الحالتين 100 80 ص0 20 من هي الصفه الغالبه ممتاز الصفه الاساس لهذه الثنائيه هي الغالبه الان ركز جيدا مع نقطه مهمه جدا مثلا حينما كنت هنا بالنسبه لهذه الثنائيه من هي الصفه الغالبه هي الصفه الحمضيه وبالنسبه لهذه الثنائيه من هي الصفه المتغلب هي الصفه الاساسيه لو تكلمت فقط عن هذه الثنائيه وقلت لك حدد لي من هي الصفه الغالبه لهذه الثنائيه تقول لي الصفه الحمضيه ثم اضيف لك سؤالا اخر ما هيط ما هي طبيعه هذا الوسط حمضيه ام اساسيه هل ستقول حمضيه لان الصفه الغالبه هي الصفه الحمضيه ما رايك ام يجب ان تنظر الى الثنائيه الاخرى فيجب ان تدرك جيدا بان في هذا المزيج لا توجد ثنائيه واحده فتوجد ثنائيه اخرى وفي الثنائيه الاخرى حتما الصفه الاساسيه هي الغالبه اذا لدينا ثنائيته احداهما الصفه الحمضيه فيها هي الغالبه والثانيه الصفه الاساسيه فيها هي الغالبه فعلى اي اساس الان تقول بان الوسط هذا حمضي فلماذا لا تقول اساسي لان الصفه الاساسيه هنا هي الغالبه رايت لا يمكننا تحديد طبيعه الوسط انطلاقا من من الصفه الغالبه الصفه الغالبه لا تحدد طبيعه الوسط فقد يكون الوسط اساسيا والصفه الغالبه لهذه الثنائيه هي الصفه الحمضيه قد يكون الوسط حمضيا والصفه الغالبه لهذه الثنائيه هي الصفه الاساسيه لماذا لان لدينا ثنائيتي ثنائيه واحده لو كان لدينا ثنائيه واحده فلربما هذه الثنائيه هي التي تحدد طبيعه الوسط لكن لدينا ثنائيته ما تشاركان في تحديد طبيعه الوسط اذا باختصار الصفه الغالبه لا تحدد لك طبيعه الوسط وال وسط وطبيعه الوسط لا تحدد لك طبيعه الصفه الغالبه مثلا اذا كان الوسط حمضي وقلت لك جد الصفه الغالبه لهذه الثنائيه هل تقول لي بان الصفه الحمضيه هي الغالبه لان الوسط حمضي ستكون مخطئا لان الصفه الغالبه هي الصفه الاساسيه اذا الصفه الغالبه لا تحدد لك طبيعه الوسط ومن خلال طبيعه الوسط لا يمكن استنتاج الصفه الغالبه فالكثير من التلاميذ عندما نقول لهم لدينا محلول مثلا حمضي حدد الصفه الغالبه للثنائي ح حمض اساس مباشره يقول ا ان الصفه الغالبه هي الصفه الحمضيه او نقول له لدينا وسط او مزيج تفاعلي البي اش له اقل من السبعه مثلا البي اش يساوي الخمسه من هي الصفه الغالبه مباشره في في ذهنه يقول البي اش اقل من الخمسه اذا الوسط حمضي وبالتالي الصفه الغالبه هي الصفه الحمضيه لا يا عزيزي البي اش اقل من الصف من السبعه معناها الوسط حمضي لكن هذا لا يعني ان الصفه الغالبه هي الصفه الحمضيه لان في ذلك الوسط لا توجد ثنائيه واحده بل توجد ثنائيه اخرى والثنائيه الاخرى الصفه الاساسيه فيها هي الغالبه المهم باختصار الصفه الغالبه لا يمكن من خلالها تحديد طبيعه الوسط وطبيعه الوسط لا يمكن من خلالها استنتاج الصفه الغالبه فمثلا هنا لا يمكن معرفه هل هذا الوسط حمضي ام اساسي ام معتدل لماذا لان في الثنائيه الاولى الصفه الحمضيه هي الغالبه وفي الثنائيه الثانيه الصفه الاساسيه هي الغالبه وكلاهما موجود في نفس المزيج وفي نفس اللحظه يعني في نفس اللحظه الصفه الحمضيه هي الغالبه والصفه الاساسيه هي الغالبه الصفه الحمضيه لهذه الثنائيه هي الغالبه والصفه الاساسيه لهذه الثنائيه هي الغالبه وبالتالي الصفه الغالبه لا يمكنها تحديد طبيعه الوسط فرجاء ركز جيدا مع هذه النقطه واظن هذه النقطه التي ستجيبك عن السؤال الذي طرحته في البدايه اذا لو نكمل حينما يتفكك 50% من هذا الاساس كم يبقى يبقى 50% وال 50 بال التي تفككت تحولت الى حمضه المرافق في هذه الحاله نقول بانه لا توجد صفه غالبه لماذا لان نسبه الحمض تساوي نسبه عفوا نسبه الاساس تساوي نسبه الحمض وبالتالي تركيز الاساس يساوي تركيز اساس حمضه المرافق اذا لا توجد صفه غالبه ثم بعد ذلك مثلا حينما يتفاعل 60% من هذا الاساس كم يبقى يتفاعل 60% يبقى 40% ال 60% التي تفاعلت تكون قد تحولت الى حمضه المرافق في هذه الحاله من هي الصفه الغالبه الصفه الغالبه لهذه الثنائيه طبعا هي الصفه الحمضيه ومن هي الصفه الغالبه لهذه الثنائيه هي الصفه الاساسيه وبالتالي الصفه الغالبه لا يمكنها ان تحدد لنا طبيعه الوسط اذا هذا بالنسبه للصفه الغالبه ومفهوم الصفه الغالبه ننتقل الان الى كيفيه تحديد الصفه الغالبه الطريقه الاولى لتحديد الصفه الغالبه نعتمد فيها على النسبه النهائيه لتقدم التفاعل طو فينال لاحظ ليكن لدينا تفاعل انحلال حمض ضعيف في الماء فهنا نريد تحديد الصفه الغالبه للثنائي حمض اساس انطلاقا من طو فينال اذا الثنائيه التي نريد تحديد صفتها الغالبه هي اش س اش و ناقص انطلاقا من ماذا من طو فينال النسبه النهائيه لتقدم التفاعل لو قلت لك بان طو فينال لهذا التفاعل ركز جيدا معي طو فينال تساوي 30% في حصه سابقه شرحت لك مفهوم طو فينال ما معنى طو فينال تساوي 30% معناه ان هذا التفاعل تقدم بنسبه 30% اي ان هذا الحمض تفاعل منه 30% في البدايه قبل التفاعل كانت نسبته 100% هذا الحمض لم يتفاعل بعد ثم في نهايه التفاعل كانت قد تفاعلت منه 30% فكم تبقى النسبه المتبقيه هي 70 بال ال 30% التي تفاعلت اين ذهبت تحولت الى اساسه المرافق اذا نسبه الاساس هي 30 بال ففي هذه الحاله من هي الصفه الغالبه الحمضيه ام الاساسيه من هو الفرد المتغلب الحمض ام اساسه المرافق ممتاز ما دام نسبه الحمض اكبر من نسبه الاساس فهذا يعني ان تركيز الحمض اكبر من تركيز الاساس المرافق طبعا اذا الصفه الحمضيه هي الغالبه وهكذا استطعنا تحديد الصف الصفه الغالبه انطلاقا من طو فينال لو كان طو فينال مثلا النسبه النهائيه لتقدم التفاعل طو فينال مثلا تساوي 50% تساوي 50% معناها هذا التفاعل تقدم بنسبه 50% اي ان هذا الحمض تفاعل منه 50% فكم تبقى 50% ال 50% التي تفاعلت تحولت الى اساسه المرافق اذا من هي الصفه الغالبه هنا لا توجد صفه غالبه اخيرا المثال الاخير لنفرض ان طو فينال مثلا تساوي 80% يعني ان هذا التفاعل تقدم بنسبه 80% اي ان هذا الحمض تفاعل منه 80% فكم تبقى ممتاز تبقى 20 20 بالم وال 80% التي تفاعلت تحولت الى اساسه المرافق اذا هنا في هذه الحاله نسبه الاساس المرافق اكبر من نسبه الحمض اذا من هي الصفه الغالبه الصفه الغالبه هي الصفه الاساسيه في هذه الحاله اذا بهذه البساطه رغم بساطه هذه الفكره وهذه الطريقه الا ان الكثير من التلاميذ لا يعرفونها لماذا لان الطريقه المعتمده بكثره شائعه في تحديد الصفه الغالبه هي الطريقه الثانيه التي سنراها الان اذا الطريقه الثانيه مثل ما قلت هي الطريقه الاكثر استعمالا وشيوعا في تحديد الصفه الغالبه في هذه الطريقه سنعتمد على المقارنه بين البي اش والبيكا والطلاقه اكيد ستكون من علاقه اندرسون بي اش يساوي بيك زائد لوغاريتم الاساس على الحمض ومن خلال هذه العلاقه لو ننقل بيك الى الطرف الاول فستصبح بهذا الشكلي اش ناقص بي كا ا يساوي لوج تركيز الاساس على تركيز الحمض وهنا سنمي ثلاث حالات الحاله الاولى لما البي اش يساوي البي ك ا ركز جيدا معي البي اش يساوي البي كا اذا هذا الفرق يساوي الصفر مادام هذا الفرق يساوي الصفر فلوج هذا الكسر يساوي الصفر اذا لو تركيز الاساس على تركيز الحمض يساوي الصفر لوغاريتم مقدار يساوي الصفر من هو هذا المقدار او ماذا يساوي هذا المقدار يساوي الواحد فلغيت الواحد يساوي الصفر معناه ان هذا الكسر يساوي الواحد اي تركيز الاساس على تركيز الحمض يساوي الواحد كسر يساوي الواحد معناها البسط يساوي المقام اذا تركيز الاساس يساوي تركيز الحمض المرافق مادام تركيز الاساس يساوي تركيز الحمض المرافق فهل توجد صفه غالبه طبعا لا توجد اذا في هذه الحاله لا توجد صفه غالبه اذا الطريقه او الحاله الاولى اذا طلب منك تحديد الصفه الغالبه وكان البي اش يساوي البيكا ا فمباشرة صفر اذا لوج تركيز الاساس على تركيز الحمض اكبر من الصفر ما هي الاعداد التي حينما ندخل عليها اللوغاريتم نتحصل على عدد اكبر من الصفر هي كل الاعداد التي تكون اكبر من الواحد اذا هذا يعني ان هذا الكسر اكبر من الواحد جرب اي عدد عليه اللوغاريتم يكون اكبر من الواحد ستجد النتيجه موجبه اذا هذا الكسر ا ناقص على ا اش اكبر من الواحد بسط او كسر اكبر من الواحد معناها البسط اكبر من المقام اي تركيز الاساس اكبر من تركيز الحمض هل توجد صفه غالبه حتما توجد من هي الصفه الغالبه هي الصفه الاساسيه لان تركيز الاساس اكبر من تركيز الحمض اذا الصفه الاساسيه هي الغالبه اذا اذا كان البي اش يساوي البيك لا توجد صفه غالبه اذا كان البي اش اكبر من البيكا ا الصفه الاساسيه هي الغالبه اذا كان البي اش اقل من البيكا ا فهذا يعني ان هذا الفرق يكون اقل من الصفر البي اش اقل من البيكا وبالتالي لوج الاساس او تركيز الاساس على تركيز الحمض يكون اصغر من الصفر من هي الاعداد التي حينما ندخل عليها اللوغاريتم تم نتحصل على عدد سالب هي كل الاعداد التي تكون اصغر من الواحد اذا جرب اي عدد اصغر من الواحد 0.1 0.2 الى اخره معناه ان هذا الكسر اصغر من الواحد كسر اصغر من الواحد معناه ان المقام اكبر من البسط اذا في هذه الحاله تركيز الحمض اكبر من تركيز الاساس من هي الصفه الغالبه حينها الصفه الغالبه هي الصفه الحمضيه الصفه الحمضيه هي الغالبه اذا لمعرفه الصفه الغالبه نقارن بين البي اش والبي كا ا اذا كان البي اش يساوي البيك كا ا فلا توجد صفه غالبه اذا كان البي اش اكبر من البي كا ا فال الصفه الاساسيه هي الغالبه اذا كان البي اش اقل من البي كا ا ف الصفه الحمضيه هي الغالبه اذا هذا بالنسبه لكيفيه او لطريق تحديد او لطريقتي تحديد الصفه الغالبه ننتقل الان الى اخر عنصر في هذه الحصه وهو مخطط الصفه الغالبه اذا العنصر الاخير في هذه الحصه هو مخطط صفه الغالبه في الحقيقه يوجد مخطط للصفه الغالبه المخطط الذي يطلب منك انجازه في التمارين وهو هذا اذا طلب منك انجاز مخطط صفه الغالبه انجز هذا والمخطط الذي يرد في التمارين هو هذا المخطط نبدا اولا بهذا المخطط لاحظوا هنا لدينا سلم البي اش فالبي اش يتغير من الصفر الى 14 في المحاليل المائيه التي ندرسها لنفرض ان لدينا ثنائيه البي كا ا لها تساوي 4.8 يعني تكون هنا 4.8 مثلا هناك عند هذه النقطه 4.8 هذه قيمه البي ك وهي نفسها قيمه البي اش اذا عند هذه النقطه تكون البي اش تساوي البيكا قلنا البيكا اي يساوي 4.8 وال 4.8 توجد هنا اذا عند هذه النقطه تكون البي اش تساوي البي كا اذا عند هذه النقطه هل توجد صفه غالبه ممتاز عند هذه النقطه لا توجد صفه غالبه هنا لا توجد صفه غالبه معناه تركيز الحمض يساوي تركيز اساسه المرافق لا توجد صفه غالبه معنا تركيز الحمض يساوي تركيز اساسه المرافق في هذا المجال لاحظ جيدا في هذا المجال البي اش يتراوح من الصفر الى 4.8 اذا قيمه البي اش في هذا المجال اقل من البيك كا الذي يساوي 4.8 اذا في هذا المجال البي اش اقل من البيكا ا فمن هي الصفه الغالبه عندما يكون البي اش اقل اقل من البيكا ممتاز الصفه الحمضيه هنا الصفه الغالبه هي الصفه حمضيه وحينها يكون تركيز الحمض اش اكبر من تركيز اساسه المرافق هكذا الان لدينا المجال الاخير وهو هذا المجال لاحظ في هذا المجال قيم البي اش تتراوح من 4.8 الى 14 اذا في هذا المجال البي اش اكبر من البيك في هذا المجال هنا البي اش اقل من البيك في هذا المجال في هذا المجال كله كله بي اش اكبر من البيك وحينما يكون البي اش اكبر من البيك فمن هي الغالبه ممتاز الصفه الاساسيه هي الغالبه الصفه اساسيه وحينها يكون تركيز الحمض اقل من تركيز اساسه المرافق ا اش اقل من تركيز الاساس اذا هذا هو مخطط الصفه الغالبه المخطط الثاني الذي يمثل نسبه تغيرات نسبه الحمض ونسبه الاساس بدلاله البي اش في رايكم لاحظوا احد البيانين يمثل الحمض او تركيز الحمض والبيان الثاني يمثل عفوا احدهما يمثل نسبه الحمض والاخر يمثل نسبه الاساس في رايكم اي البيانين يمثل الحمض وايهما يمثل البي اش اي المقدارين الحمض ام الاساس هو الذي ناقص عندما تتزايد البي اش عندما تتزايد البي اش الحموضه ماذا الحمض ماذا يحدث له يتناقص اذا هذا البيان هذا البيان يمثل نسبه حمض فنسبه الحمض تتناقص عندما تتزايد قيمه البي اش وبالنسبه للاساس تتزايد قيمته عندما تتزايد البي اش اذا هذا البيان يمثل نسبه الاساس اذا هذا يمثل نسبه الحمض وهذا يمثل نسبه الاساس لاحظ نسبه الحمض تتناقص كل ما زادت قيمه البي اش ونسبه الاساس تتزايد كل ما زادت البي اش الى ان نصل الى هذه النقطه عند هذه النقطه عند تقاطع البيانين معناه هنا تكون النسبه 50% يعني نسبه الحمض تساوي نسبه الاساس عند هذه النقطه تكون نسبه الحمض تساوي نسبه الاساس هل توجد صفه غالبه عندما تكون نسبه الحمض تساوي نسبه الاساس اي تركيز الحمض يساوي تركيز اساسي المرافق حينها لا توجد صفه غالبه اذا عند هذه النقطه لا توجد صفه غالبه قبل هذه النقطه كانت صفه الحمضيه هي الغالبه فكانت نسبه الحمض اكبر من نسبه الاساس بعد هذه النقطه الصفه الاساسيه هي الغالبه فنسبه الاساس اكبر من نسبه الحمض عند هذه النقطه لا توجد صفه غالبه فلو اسقط هذه النقطه على محور البي اش هذه اكيد هي قيمه البي اش عندما تكون لا توجد صفه غالبه البي اش ماذا يساوي ممتاز يساوي البي كا ا عند هذه النقطه يعني هذه النقطه تمثل البيكا ا فمن خلال هذا المخطط نستخرج قيمه البيكا ا اذا اعطاك مخطط مثل هذا فاعلم بانك من خلال هذا المخطط لانه هذا المحور اكيد سيكون فيه سلم وبالتالي من خلال هذا المخطط يمكنك استخراج قيمه البيكا ا وبالمناسبه ساخص تمرينا كاملا عن الصفه الغالبه قبل ان نبدا في شرح انواع المعايره يجب ان نعرف اولا ما الهدف من المعايره لماذا نعاير الهدف من المعايره هو معرفه التركيز المولي لمحلول ذو تركيز مجهول مثلا اذا دخلت المخبر ووجدت قاروره لحمض كلور الهيدروجين الذي يعتبر حمضا قويا لا توجد بها اي معلومه يعني تركيز حمض كلور الهيدروجين مجهول واردت معرفه التركيز المولي لهذا الحمض ففي هذه الحاله سعاه مثلا بواسطه اساس قوي وهو هيدروكسيد الصوديوم وهنا سنتطرق الى اول نوع من انواع المعايره وهو معايره حمض قوي بواسطه اساس قوي فما هو البروتوكول التجريبي اللازم لهذه المعايره اولا سناخذ حجما من المحلول الحمضي ونضعه في بيشر مثلا ناخذ حجما قدره في ا يساوي 10 ملليلتر او 20 ملليلتر اذا سنضع هنا حمض كلور الهيدروجين ودائما عندما اتكلم عن حمض كلور الهيدروجين ف ساتم فقط مع شارده الهيدرونيوم لان هذه الشارده السي ال ناقص شارده غير فعاله يعني لا تشارك في التفاعل ولما اتكلم عن الاساس القوي هيدروكسيد الصوديوم او الصود فايضا ساتكلم فقط عن هذه الشارده لان هذه الشارده خامله ولا تشارك في التفاعل اذا سنضع في اليشر حجما في ا من هذا الحمض في ا في اسيد سيكون معلوما اما تركيزه فمول لا نعرفه وفي البيش او في الصحاح عفوا سنضع المحلول المعاير الذي نعاير به لاحظ المحلول الذي سنعا وهو حمض كلور الهيدروجين في هذه الحاله يسمى بالمحلول المعاير اما الذي سنعا به سنسميه بالمحلول المعاير اذا سنضع في السحاحه هيدروكسيد الصوديوم سنم السحاحه بهيدروكسيد الصوديوم الى غايه التدريجه صفر هنا اذا فيح يوجد المحلول المعاير وهو هيدروكسيد الصوديوم تركيزه سي بي يجب ان يكون معلوما وحجمه في بي هو الذي سنقرا من السحاحه عندما نبلغ نقطه التكافؤ اذا هذا ماذا يوجد في هذا التركيب التجريبي يوجد مخلاطتهم نعتمد فيها على قياس بي اش التفاعل هذا حامل سحاحه سحاحه يوجد بها محلول معاير بيشر يوجد به محلول معاير هذا مسبار البي اش متر لكن مهما تكلمت عن المعايره وشرحتها لك نظريا فيستحيل ان تفهمها مثلما لو تقوم انت بالتجربه فيقال بان الخبر ليس كالمعاين لذا تعالوا معي نقوم بهذه التجربه البسيطه والممتعه حول المعايره البي اش متريه اذا هذه هي المحاكاه التي سننجز فيها تجربتنا سنختار معايره حمض قوي وهو حمض كلور الهيدروجين بواسطه الصود الذي يعتبر اساسا قويا اذا في البيش سنضع الحمض القوي ذو حجم في اي يساوي 20 ملليلتر اما تركيزه فمثل ما اتفقنا فهو مجهول وفي السحاحه سنضع المحلول الاساسي اي هيدروكسيد الصوديوم ذو التركيز سي بي يساوي 0.07 مول على لتر اختار كشفا ملونا مناسبا وهذا الكشف الملون المناسب لهذه المعايره هو ازرق البروموتيمول اما الفينول فيتالين واله لانتين فهما غير مناسبان لهذه المعايره لماذا هذا ما سنجيب عنه في اخر عنصر من هذه الحصه وهو الكواشف الملونه اذا سنختار المعايره بي اش متريه وهنا سيرسم بيان البي اش بدلاله حجم الاساس المضاف قبل ان نبدا المعايره لحد الان لم نضيف اي قطره من الاساس الموجود في السحاحه لاحظوا جهاز الي اش متر يشير الى القيمه 1. 23 ماذا تمثل ممتاز هذه قيمه بي اش المحلول الحمضي الموجود في البيش اي بي اش محلول حمض كلور الهيدروجين الان سنبدا باضافه الاساس قطره قطره ونرى كيف تتغير بي اش وكيف يكون البيان اضفنا 1 مليلتر 2 3 4 لاحظوا قيمه البي اش كيف تتغير 17 1. 53 1. 59 تزداد قيمه البي اش وهذا امر منطقي فنحن نضيف اساس والاساس البي اش له اكبر من السبعه يعني كبير لاحظ كل ما نضيف تزداد قيمه البي اش هذا هو البيان لاحظوا كيف تتغير قيمه البي اش بتغير الحجم نضيف نضيف لاحظوا هنا هنا تغير اللون تغير اللون دلاله على وصول او بلوغنا نقطه التكافؤ فنقطع هي النقطه التي يتفاعل فيها كل الحمض الموجود في اليشر مع الاساس المضاف من السح لاحظ جيدا هنا البي اش عند التكافؤ ماذا يساوي يساوي سب وهذا يعني ان الوسط التفاعلي عند التكافؤ معتدل لان الي اش يساوي سب نواصل اكيد ستزداد قيمه الي اش والمحلول هنا اصبح اساسيا لان قبل نقطه التكافؤ كان المحلول حمضي وعند نقطه التكافؤ كان معتدل ثم بعد نقطه التكافؤ اصبح اساسيا وازرق البروموتيمول مع الاساس يتلون باللون الازرق لو نكمل معايره لاحظوا هذا هو البيان الذي سنتح عليه الان نعود الى الصبوره لنشرح اهم نقاط المميزه لهذه المعايره في سنه البكالوريا كل طالب يبحث عن الثقه عن التفوق عن التميز مع كتاب السلسله الفضيه في الفيزياء لن تشعر بالقلق بعد اليوم كل ما تحتاجه في كتاب واحد جميع الدروس بالتفصيل تطبيقات تدريبيه لكل عنصر اهم جميع التعاريف والاسئله النظريه جميع البروتوكولات التجريبيه تمارين انتقاليه لانطلاقه ممتازه حلول جميع البكالوريات بالتفصيل تمارين مقترحه بعنايه تمارين اجنبيه مع الحلول الفهرس الذكي الكتاب الذي سيرافق المتفوقين في مختلف ولايات الجزائر بين يديك الان السلسله الفضيه ليست مجرد كتاب دراسي فقط بل هو سندك في كل خطووه نحو التميز من اعداد الاستاذ عبد الله والاستاذ بن معمر الاستاذ بنوار والاستاذ يحيى بالتعاون مع فريق عكاشه الكتاب سيكون مشروحا كاملا على قناه الاستاذ عبد الله على اليوتيوب باذن الله الكتاب لجميع الشع بالعلميه والتقنيه والرياضيات اطلبه الان من المكتبه القريبه منك في جميع الولايات مكتبه عكاشه اكثر من مجرد دار نشر مع كتب عكاشه تكتمل فرحه البكالوريا والان سنشرح اهم النقاط المميزه لهذه المعايره فرجاء اذا اردت ان تفهم المعايره الي اش متريه جيدا فركز معي جيدا في هذه النقاط النقطه الاولى هي معادله التفاعل اتفقنا سابقا على ان الشارده الفعاله لهذا الحمض القوي هي شارده الهيدرونيوم والشارد الفعاله في هذا الاساس القوي هي شارده الهيدروكسيد اذا هذا التفاعل سيحدث بين شارده الهيدرونيوم التي تعتبر حمضا قويا وشارده الهيدروكسيد التي تعتبر اساسا قويا حسب برونشتد الحمض هو كل فرد كيميائي يفقد بروتون فالى ماذا يتحول الهيدرونيوم حينما يفقد بروتون يتحول الى ماء اين يذهب ذلك البروتون يكتسبه الاساس الذي يتحول هو بدوره الى ماء اذا سيتشكل لنا h2o زائد h2o اي اثنان ا او النقطه الثانيه هي البي اش صفر البي اش صفر هي القيمه التي يشير اليها جهاز البي اش متر قبل بدايه المعايره قبل ان نضيف اي قطره من الصحاح فحتما جهاز البي اش متر سيشير الى قيمه ما تلك القيمه مثلا تكون اثنان هذه القيمه نسميها بالبي اش صفر وهي بي اش المحلول الموجود في اليشر من هو المحلول الموجود في اليشر هو محلول حمض كلور الهيدروجين اذا هذه البي اش التي نجدها قبل المعايره هي بي اش هذا المحلول تجريبيا نقراها مباشره من جهاز الي اش متر اما نظريا وبيانيا فنستخدم من البيان هذه هي قيمه الي اش صفر التي يبدا بها البيان يعني حينما كان الحجم المضاف من السحاحه يساوي صفر اذا هذه قيمه البي اش صفر في ماذا تستخدم البي اش صفر تستخدم عموما في حساب تركيز شوارد الهيدرونيوم اذا من خلال بي اش صفر نستطيع حساب تركيز شوارد الهيدرونيوم لحمض كلور الهيدروجين بهذا القانون او بهذه العلاقه تركيز شوارد الهيدرونيوم لحمض كلور الماء يساوي 10 اس ناقص بي اش صفر في الحصه الاولى اتفقنا على معلومه مهمه جدا وهي انه اذا كان الحمض قوي فان تركيز شوارد الهيدرونيوم فيه يساوي تركيز ذلك الحمض هذا الحمض قوي تركيز شوارد الهيدرونيوم فيه يساوي 10 اس ناقص ب ا صفر اي ان تركيز هذا الحمض يساوي ايضا 10 اس ناقص بي اش صفر وبالتالي نستطيع حساب تركيز الحمض انطلاقا من البي اش صفر مباشره من البي اش صفر نحسب تركيز هذا الحمض النقطه الثالثه هي نقطه التكافؤ هي النقطه التي يكون فيها المزيج في الشروط ستوكي متريه او ستوكي وتريا هذا هو تعريفها عند نقطه التكافؤ يتفاعل كل الحمض الموجود في اليشر مع الاساس المضاف من من السحاحه قبل نقطه التكافؤ كان كل ما نضيف اساس من السحاحه الى البشر يتفاعل كله مع الحمض الموجود في البشر وقلنا حينها بان الاساس هو المتفاعل المحط قبل نقطه التكافؤ عند نقطه التكافؤ يتفاعل كل الحمض الموجود في اليشر مع الاساس المضاف من السحاحه وحينها يكون المزيج ستوكي متريه اذا عند نقطه التكافؤ نحدد احداثيه هذه النقطه احداثي نقطه التكافؤ هما في بي او والبي اش او كيف نحدد احداثي نقطه التكافؤ بيانيا نستعمل طريقه المستقيمين المتوازيين او المنحنى المشتق هناك عده طرق مثلا لو نستخدم طريقه مستقيمين المتوازيين او المماسين عفوا المتوازيين نرسم مماسا هنا عند الانحناء الاول هكذا ثم مماسا هنا بشرط ان يكون هذان المماسان متوازيان هذا شرط مهم جدا لا ادري ان كان هكذا متوازيا ام لا المهم سارسم انا انا بشكل تقريبي وانتم الان تعرفون الطريقه هكذا مثلا هكذا ثم ماذا بعد ذلك اقيس هذا الطول هكذا واختار نقطه في المنتصف واحد اثان ثلا مثلا في المنتصف هنا واقيس هذه المسافه التي تكون نفسها تلك المسافه واختار نقطه في المنتصف يعني نقطه قبل التكافؤ ونقطه بعد التكافؤ اوصل بين هاتين النقطتين هكذا الان هذه النقطه هي نقطه التكافؤ احداثي ها هما في بي او حجم الاساس المضاف من الصحاح عند التكافؤ والبي اش او حسب التجربه التي اجريناها فان البي اش او وجدناه يساوي ودائما يساوي سب عندما نعاير حمضا قويا بواسطه اساس قوي او العكس دائما اذا كانت المعايره بين قوي وقوي فالبي اش عند التكافؤ يساوي سبعه دائما يساوي سب وايضا قلنا عند نقطه التكافؤ يكون تكون كميه ماده الحمض الذي كان موجودا في البيش تساوي كميه ماده الاساس مضاف لهذا تفاعل كل الحمض الموجود في البشر مع الاساس المضاف لان كميته الابتدائيه تساوي الكميه المضافه لهذا تفاع معا وانتهي معا في نفس اللحظه عند نقطه التكافؤ اذا عند نقطه التكافؤ تكون كميه ماده الحمض الذي كان موجودا في البشر في البدايه تساوي كميه ماده الاساس المضاف ركز جيدا كميه ماده الحمض التي كانت موجوده في البشر في البدايه وليست التي هي موجوده الان عند التكافؤ لانه عند التكافؤ الحمض غير موجود والاساس غير موجود فعندما نقول عند التكافؤ تكون كميه ماده الاساس تساوي كميه ماده الحمض فركز جيدا نقصد كميه ماده الحمض التي كانت موجوده في البشر تساوي كميه ماده الاساس التي اضيفت هكذا لانه عند التكافؤ لا وجود لا للحمض ولا للاساس اذا كما ان الاصل في هذه العلاقه ان اننا نقوم بالقسمه المعاملات ستكي متريه من المفروض نقسم ان على واحد وانبي على واحد وبما اننا في هذه الوحده كل المعاملات الكومتر واحد فكتبنا مباشره ان تسا لان الاصل في نقطه التكافؤ ان المزيج يكون بنسب ستكت اي تكون كميه ماده المتفاعل الاول على المعامل الكتري تساوي كميه ماده المتفاعل الثاني على المعاملي في ا تساوي سي بي في بي ومن خلال هذه العلاقه مثلا نحسب سي اذا هذه نقطه التكافؤ النقطه الاخيره هي طبيعه الوسط عند التكافؤ طبيعه الوسط دائما نحددها بالاعتماد على قيمه البي اش عند التكافؤ وجدنا بان البي اش يساوي س وبالتالي فان هذا الوسط معتدل معتدل هذا جواب نظري لكن كيميائيا لماذا البي اش او الوسط عند التكافؤ او المزيج عند التكافؤ معتدل لماذا اصبح معتدل لماذا لاحظوا من خلال معادله التفاعل عند التكافؤ يكون قد تفاعل كل الحمض الموجود في البيش مع الاساس المضاف من الصحاح وتحول الى ماذا تحول الى ماء اذا سنجد هنا الماء بالاضافه الى شاردان ان ا زائد وسي ان ناقص لتان لا تؤثران على طبيعه الوسط اذا في البشر يوجد لدينا ماء مقطر فما هي طبيعته الماء المقطر معتدل اذا هذا هو السبب الذي جعل المزيج او الوسط عند التكافؤ معتدلا اذا هذا بالنسبه للنوع الاول من انواع المعايره ننتقل الان الى النوع الثاني النوع الثاني من انواع المعايره هو معايره اساس قوي بواسطه حمض قوي اذا سنعا هذا الاساس القوي وهو هيدروكسيد الصوديوم بواسطه هذا الحمض القوي وهو حمض كلور هيدروجين المحلول المعاير هنا هو الاساس والمحلول المعاير هو الحمض المحلول المعاير دائما يوضع في اليشر اي هنا سنضع الاساس او اش ناقص وفي السحاحه نضع الحمض الاساس في هذه الحاله سيكون تركيزه مجهولا والحم و حجمه معلوم طبعا اما الحمض الذي نعاير به فتركيز يجب ان يكون معلوما وحجمه هو الذي نقراه من السحاحه عند التكافؤ الان سنرى اهم النقاط المميزه لهذه المعايره اولا معادله التفاعل والتي ستكون نفسها المعادله السابقه اي او اش ناقص زائد اش 3 او زائد تعطينا اثنان اش اان او النقطه الثانيه البي اش صفر وهي قيمه البي اش التي يشير اليها جهاز الي اش متر قبل بدايه المعايره قبل اضافه اي قطره من السحاحه لنفرض ان هذه القيمه تساوي 12 فال المحلول هنا اساسي اذا قيمه البي اش صفر تكون اكبر من السبعه هذه القيمه تمثل قيمه بي اش المحلول الموجود في اليشر وهو هيدروكسيد صوديوم تجريبيا نحددها او نقراها مباشره من جهاز بي اش ميتر وبيانيا تمثل هذه القيمه التي يبدا منها البيان بي اش صفر في ماذا تستخدم طبعا البي اش صفر او البي اش عموما نحسب به تركيز الهيدرونيوم يعني تركيز شوارد الهيدرونيوم الموجوده في هذا الاساس ماذا يساوي اش 3 او زائد يساوي 10 اس ناقص بي اش صفر اذا من خلال البي اش صفر نحسب تركيز شوارد الهيدرونيوم لهذا الاساس القوي ومن خلال تركيز شوارد الهيدرونيوم يمكننا حساب تركيز شوارد الهيدروكسيد اذا تركيز شوارد الهيدروكسيد لهذا الاساس القوي لهذا المحلول الاساسي يساوي ماذا ك على اشث او زائد ويساوي ك او على 10 اس ناقصي اش صفر ويساوي اخيرا ك او في 10 اس بي اش صفر هذا الاساس قوي وفي الح الحصه الاولى اتفقنا على انه اذا كان الاساس قويا فان تركيز ذلك الاساس سي بي يساوي تركيز شوارد الهيدروكسيد اذا نستطيع انطلاقا من قيمه البي اش صفر حساب تركيز هذا الاساس القوي فهذا تركيز هذا الاساس يساوي كا او في 10 اس بي اش صفر وركز جيدا نحن نتكلم عن حمض قوي واساس قوي اما في حاله حمض ضعيف واساس ضعيف فالبي اش صفر لا يمكن من خلالها حساب التركيز الابتدائي لانه في الحمض الضعيف والاساس الضعيف تركيز الحمض لا يساوي تركيز الهيدرونيوم وتركيز الاساس لا يساوي تركيز شوارد الهيدروكسيد اذا هذا بالنسبه للبي اش صفر ننتقل الان الى نقطه التكافؤ التعريف نفسه نحددها بنفس الطريقه طريقه المستقيمين المتوازيين او طريقه المنحنى المشتق الذي نسيت رسمه في المعايره الاولى سيكون هكذا هذا المنحنى المشتق هكذا وهكذا ثم هكذا نسقط هذه القمه هكذا تقاطع هذه القمه مع البيان يعطيني نقطه التكافؤ قد يكون المنحنى المشتق هكذا يكون فوق هكذا الان هذه القمه سننزل تقاطعها مع البيان يعطيني البي اش او اذا هذه البي اش او احداثها عفوا هذه نقطه التكافؤ احداثياتها بي اش او البي اش عند التكافؤ وفي او في قد ياخذ اي قيمه ممكنه البي اش او يساوي سب ايضا في هذه الحاله فدائما عندما نعاير قوي بواسطه قوي المزيج عند التكافؤ يكون متعادلا لماذا لانه ينتج الماء دائما بعه الوسط عند التكافؤ معتدل معتدل لماذا نظريا لان البي اش او يساوي سبعه اما كيميائيا فلانه عند التكافؤ يكون تفاعل كل الاساس الموجود في اليشر مع الحمض المضاف من السحاحه وبالتالي لا يتبقى لنا الا الماء المقطر والماء المقطر هو محلول معتدل وبالتالي عند نقطه تكافؤ الوسط التفاعلي سيكون معتدلا اذا هذا بالنسبه للنوع الثاني ننتقل الى النوع الثالث والرابع والذان يعتبران من اهم انواع المعايره البي اش متريه النوع الثاني هو معايره حمض ضعيف بواسطه اساس قوي اذا المحلول المعاير هو الحمض الضعيف والمحلول المعاير هو الاساس القوي الحمض الضعيف الذي اخترته لكم هو حمض الايثانويك او ما يسمى بحمض الخل سنعا بواسطه اساس قوي وهو الصود او هيدروكسيد صوديوم اذا في اليشر سنضع الحمض او المحلول الحمضي سي اش co اش والسحاحه س نملاها بالاساس القوي الى غايه التدريجه صفر اذا الاساس سيكون ذو تركيز معلوم حجمه سنقرا عند التكافؤ اما بالنسبه للحمض فتركيز هو مجهول والهدف من هذه المعايره هو معرفه تركيزه اما حجمه عفوا في بي في ا فاكيد سيكون معلوما اذا هذه المعايره تعتبر من اهم انواع المعايرات لانها تحتوي على نقطه جديده وهذه النقطه هي نقطه نصف التكافؤ ضروري جدا ان تعريفها وتعرف كل ما يتعلق بنقطه نصف التكافؤ ولانها معايره مهمه نعود الان الى المحاكاه لانجاز تجربه حول معايره حمض ضعيف بواسطه اساس قوي اذا هذه المره سنعا حمض الايثانويك الذي يعتبر حمضا ضعيفا بواسطه الصود هيدروكسيد الصوديوم الذي يعتبر اساسا قويا اذا في البيش سنضع الحمض الضعيف حمض الايثانويك حجمه في اي يساوي 10 ملليلتر وتركيزه طبعا مجهول وفي السحاحه سنضع الصود هيدروكسيد الصوديوم ذو تركيز 0 9 مول على لتر اما الحجم فسنقدم الكاشف الملون المناسب لهذه المعايره هو الفينول ال فيتالين وفي نهايه هذه الحصه ستعرفون لماذا اخترنا هذا الكاشف الملون الان سنبدا عمليه المعايره باضافه الاساس قطره قطره قبل ان نضيف الاساس لاحظوا بان جهاز البي اش متر يشير الى هذه القيمه 3.25 وهي البي اش صفر وتمثل بي اش المحلول الحمضي الموجود في البيجر اذا 3.25 هذه قيمه بي اش حمض الايثانويك قبل ان نبدا في معايرته نبدا الان في المعايره لاحظوا كلما اضفنا الاساس تزداد قيمه البي اش وهذا امر منطقي نضيف نكمل نواصل عندما يتغير اللون سنتوقف لاحظوا الان قد تغير اللون اذا قد وصلنا الى نقطه التكافؤ هذا البي اش عند كافؤ 2 8.26 اذا ما هي طبيعه الوسط عند التكافؤ لاحظوا البي اش اكبر من السبعه ما دام البي اش اكبر من السبعه فعند التكافؤ طبيعه الوسط اساسيه اذا الوسط سيكون اساسيا عند التكافؤ وليس معتدلا اما البيان فسيكون هكذا لاحظوا لو نكمل البيان فسيكون هكذا بيان هذه المعايره اذا هذا بالنسبه لهذه المعايره نعود الان الى السبوره والان سنتطرق الى اهم النقاط المميزه لهذه المعايره نبدا بالنقطه الاولى وهي معادله التفاعل هذا التفاعل يحدث بين حمض الايثانويك وهيدروكسيد صوديوم وبالتحديد مع شوارد الهيدروكسيد اذا معادله التفاعل ستكون هكذا سي اشث co او اش زائد او اش ناقص تطي الحمض حسب برونشتد يفقد بروتون ويتحول الى اساسه المرافق سي اش ثلاه س ناقص تذكر جيدا هذا هذه الشارده هي اساس مرافق لهذا الحمض الاساس سيكتسب بروتون ويتحول الى ماء اش ا هذه النقطه الاولى النقطه الثانيه هي البي اش صفر وهي قيمه او القيمه التي يشير اليها جهاز البي اش متر قبل بدايه المعايره ماذا تمثل هذه القيمه ممتاز تمثل قيمه بي اش هذا المحلول الحمضي سي اشث سي او اش وبالتالي قيمه البي اش صفر هذه من خلالها نستطيع حساب تركيز شوارد الهيدرونيوم لهذا المحلول الحمضي فمثل ما تعلمون فهذا المحلول الحمضي عندما اقول لك نريد معايره محلول لحمض الايثانويك فهذا المحلول في الحقيقه يحتوي على هذا الحمض ويحتوي على اساسه المرافق لانه يتفكك في الماء هذا كيف تحصلت اصلا على هذا المحلول الحمضي بحله في الماء فن تحصل على هذا الحمض وحينما يتفكك يعطيني سي اشث سي ناقص وش 3 او زائد الماء طبعا موجود لكنه بوفره شوارد الهيدروكسيد كل هذه الانواع او الافراد الكيميائيه متواجده في هذا المحلول الحمضي الذي نريد معايرته الان هذه النقطه الابتدائيه من خلالها نستطيع ايجاد بي اش صفر اي اش هذا المحلول الحمضي اي من خلال هذه النقطه ومن خلال بي اش صفر نستطيع حساب تركيز شوارد الهيدرونيوم ومنه استنتاج تركيز شوارد الايثانوات هذا الاساس الضعيف ومنه يمكننا حساب ايضا التركيز النهائي لهذا الحمض عند التوازن وبالتالي من خلال البي اش صفر التي تمثل بي اش هذا المحلول الحمضي نستطيع حساب تراكيز الانواع الكيميائيه المتواجده في هذا الحمض عند التوازن يعني قبل ان نبدا في معايرته لما حضرنا هذا الحمض كيف حضرناه بحله في الماء فتحصل على هذه الانواع الكيميائيه قبل ان نبدا في معايرته كنا قد تطرقنا الى هذه العمليه اذا من خلال البي اش صفر يمكنني حساب هذه التراكيز عند التوازن اي قبل بدايه المعايره الان ننتقل الى النقطه التي تليها وهي نقطه التكافؤ نقطه تكافؤ سنحدد بنفس الطريقتين السابقتين اما بطريقه المستقيمين الم متوازيين او بطريقه المنحنى المشتق هكذا الذي يكون هكذا بالمناسبه هذا المنحنى يرسم لك تجده مرسوما في التمارين يعني لست انت من تقوم برسم هذا هو منحنى تغير دي بي اش على دي في يساوي دي في عفوا يساوي اف ل في تغيرات مشتق بي اش بالنسبه للحجم بدلاله الحجم طبعا نتكلم هنا عن حجم الاساس الموجود في السحاحه اذا على كل حال هذا البيان سيعطى لك مرسوما كيف تحدد نقطه التكافؤ انطلاقا من هذا البيان تتبع هذه القمه تقاطعها مع البيان تعطيك نقطه التكافؤ اذا كيف نحدد احداثي نقطه تكافؤ مثلا هذه هي نقطه التكافؤ نسقطها هنا فتعطيني البي اش او لاحظتم من خلال المحاكاه بان البي اش عند التكافؤ وجدناه اكبر من سبعه اذا عند التكافؤ البي اش في هذه المعايره عند التكافؤ المحلول ما هي طبيعته حمضي ام اساسي ام معتدل عند التكافؤ الوسط تكون طبيعته اساسيه لماذا لاننا وجدنا البي اش او اكبر من السبعه وبالتالي في الوسط اساسي اذا نقطه التكافؤ احداثياتها في بي او يساوي وبي اش او هذا يكون اكبر من السبعه دائما في حاله معايره حمض ضعيف بواسطه اساس قوي يعني دائما البي اش عند التكافؤ تتبع الاقوى اذا كان الاساس هو الاقوى فالبي اش تكون اكبر من السبعه اذا كان الحمض هو الاقوى فالبي اش تكون تحت السبعه اذا كان كلاهما قويان فالبي اش تكون في المنتصف اي عند السبعه اذا ما هي طبيعه الوسط عند التكافؤ لو طرح لو طلب منك تحديد طبيعه الوسط فح اغلب التلاميذ يخطئون في هذه في هذا في الاجابه عن هذا السؤال فيعتقدون بانه عند التكافؤ هذا امر صحيح على كل حال يتفاعل كل الحمض الموجود في اليشر مع الاساس المضاف من السحاحه وبالتالي لا يوجد لا حمض ولا اساس اذا المحلول معتدل هكذا يظنون لكن في الحقيقه لو تركز جيدا مع معادله التفاعل اي نعم يتفاعل كل الحمض الموجود في البيش مع الاساس المضاف لكن في النواتج سيتشكل اساس اذا عند التكافؤ لو نلقي نظره داخل هذا البشر سنجد سي اشث سي او ناقص والماء وطبعا هذه الشارده وبالتالي يوجد اساس داخل بشر فما هي طبيعته ممتاز هذا الوسط تكون طبيعته اساسيه اذا هذا هو السبب الذي جعل الوسط عند التكافؤ اساسيا وليس معتدلا ننتقل الان الى اهم نقطه وهي نقطه نصف التكافؤ تعريفها اولا هذا هو حجم التكافل لاننا سنحتاجه الان هذا البيان مرسوم بشكل خاطئ المفروض يكون هكذا المهم هذا حجم التكافؤ في بي او نقطه نصف التكافؤ او فتحه هذه النقطه نقطه تكافؤ او نقطه نصف التكافو هي النقطه التي تكون فيها نصف كميه الحمض قد تفاعلت مع الاساس المضاف من السح الحمض الموجود في اليشر عندما يتفاعل نصفه هذه النقطه مع من يتفاعل مع الاساس المضاف من الصحاح قلت عندما يتفاعل نصفه هذه النقطه تسمى بنقطه نصف التفاعل نصف التكافؤ عندما يتفاعل نصفه كم يبقى يبقى النصف والنصف الذي تفاعل الى ماذا تحول سيتحول الى اساسه المرافق مثلا لو تكون كميه الماده الابتدائيه لهذا الحمض 0.2 عند نصف التكافؤ يتفاعل نصفه كم يبقى 0.1 اين ذهب النصف الذي تفاعل يتحول الى الاساس المرافق فكم هي كميه ماده الاساس المرافق ايضا 0.1 اذا عند نصف التكافؤ يكون تركيز الحمض سي اش 3 cooh اش يساوي تركيز اساسه المرافق سي اش 3 coo ناقص ماذا قلنا لما يكون في الحصه الماضيه ماذا قلنا حينما يكون تركيز الحمض مساويا لتركيز اساسه المرافق قلنا حينه بانه لا توجد صفه غالبه وعندما لا توجد صفه غالبه البي اش يساوي البي كا او اذا عند نقطه نصف التكافؤ يكون البي اش يساوي البي كا يمكن اثبات ذلك بكل بساطه بالاعتماد على علاقه اندرسون فلدينا بي اش يساوي بي ك ز لو تركيز الاساس سي اشث س ناقص على سي اشث س اش عند نصف التكافؤ يكون تركيز الحمض مساويا لتركيز الاساس المرافق اذا هذا الكسر يساوي واحد لو واحد يساوي الصفر وبالتالي البي اش يساوي البي فعلا عند نقطه نصف التكافؤ بي اش يساوي ب ك مهمه جدا هذه المعلومه الان تعرفنا على نقطه التكافؤ فكيف نقوم بتحديدها نقوم بتحديدها بقسمه حجم التكافؤ على اثان مثلا لو كان حجم التكافؤ 20 فحجم نصف التكافؤ هو 10 اذا في بي او على ا يعطينا نقطه نصف نص التكافؤ اذا هذه هي نقطه نصف التكافؤ او فتحه وهذه قيمه البي اش الموافقه لنصف التكافؤ هذه قيمه البي اش الموافقه لنصف التكافؤ وعند نصف التكافؤ البي اش يساوي البي كا ا اذا يمكننا تحديد البي كا ا للثنائي سي اش ثلاه سي او اش سي اش ثلا سي ناقص انطلاقا من هذا البيان وبالتحديد عند نقطه نصف التكافؤ اذا مهمه جدا نقطه تكافؤ ومن خلالها نستخرج بي كا ا وبالتالي يمكننا استنتاج ثابت الحموضه الكا ا والامر لا يتوقف هنا فقط بل اهميتها تكمن في تحديد الصفه الغالبه ايضا مثلا اذا كان حجم التكافء 20 ملليتر وطرحت عليك سؤالا قلت لك من هي الصفه الغالبه عند اضافه حجم قدره 10 ملليلتر من السحاحه 10 ملليلتر نحن عند نقطه نصف التكافؤ عند نقطه نصف التكافؤ حسب التعريف فتركيز الحمض يساوي تركيز الاساس المرافق وبالتالي لا توجد صفه غالبه ساغير سؤال الان من هي الصفه الغالبه عند اضافه حجم قدره 5 ملليلتر مثلا او 6 ملليلتر عند اضافه 6 ملليلتر نحن هنا يعني قبل نقطه نصف التكافؤ من هو الفرض الغالب ومن هي الصفه الغالبه هنا هناك طريقتان الطريقه الاسهل هي انك تقارن بين البي اش والبي عندما نضيف 6 ملليلتر مثلا نكون هنا ونسقط هذه النقطه هنا ثم نسقطها هنا هذه هي قيمه البي اش عند اضافه 6 مليلتر البي اش هنا اقل من البيك وفي كل هذا المجال ركز جيدا ما دمنا قبل نقطه نصف التكافؤ هذا هو بيان البي اش فقمه البي اش اقل من قيمه البي ك اذا في هذا المجال في هذا المجال البي اش دائما اقل من البيك لما تكون البي اش اقل من البيكا من هي الصفه الغالبه ممتاز هي الصفه الحمضيه اذا في هذا المجال كله يعني قبل نصف التكافؤ الصفه الحمضيه هي الغالبه عند نصف التكافؤ لا توجد صفه غالبه بعد نصف التكافؤ لاحظ هنا الان بيان البي اش يرتفع وتكون قيمه البي اش اكبر من قيمه البي كا ا اذا البي اش اكبر من البي كا ا فنحن او الصفه الغالبه هي الصفه الاساسيه اذا تحديد الصفه الغالبه في تفاعل المعايره نعتمد فيها على نقطه نصف التكافؤ في هذا النوع من انواع المعايره في حاله حمض ضعيف باساس قوي قبل التكافؤ الصفه الحمضيه هي الغالبه عند نصف التكافؤ لا توجد صفه غالبه بعد نصف التكافؤ الصفه الاساسيه هي الصفه الغالبه اذا هذا بالنسبه ل النوع الثالث من انواع المعايره ننتقل الان الى النوع الرابع والاخير النوع الرابع والاخير هو معايره اساس ضعيف بواسطه حمض قوي الاساس الضعيف الذي سنعا اله مثلا هو الامونياك او نشادر سنعا بواسطه حمض قوي وهو حمض كلور الهيدروجين اشث اوزد زائد سي ال ناقص اذا في اليشر نضع الاساس الضعيف ان اش 3 محلول الامونياك وفي السحاحه نضع الحمض الى غايه التدريجه صفر نملا السحاحه معادله التفاعل معادله التفاعل هذا التفاعل يحدث بين الاساس الضعيف ان اشث ومن وشارده الهيدرونيوم ا3 او زئ الاساس يكتسب بروتون فيتحول الى ان اش ا زائد من اين اكتسب ذلك البروتون من المتفاعل الثاني وهو الحمض الذي سيفقد بروتون ويتحول الى ماء البي اش صفر هي هذه القيمه بي اش وتمثل بي اش محلول الامونياك من خلالها نحسب تركيز الاش او ز اش ناقص اش ان اش اار زائد في محلول الامونياك قبل ان نبدا بمعاير ته نقطه التكافؤ نحددها بطريقه المماسين المتوازيين او بطريقه المنحنى المشتق ف هذه نقطه التكافؤ او احداثياتها بي اش او و في ا وعندها تكون سي ا في ا تساوي سي في او تساوي سي بي في بي وعند نقطه نصف التكافؤ او التكافؤ عفوا يمكننا حساب سي بي حيث في بي معلوم في ا نستخرجه من السحاحه سي ا تركيز الحمض المعاير الذي نعاير به يكون معلوما وبالتالي نحسب سي بي في رايكم عند نقطه التكافؤ هذا الوسط تكون طبيعه حمضيه ام معتدله ام اساسيه ما رايكم بدون ان بدون تجربه وبدون ان اعطيكم قيمه البي اش فلو اعطيتكم قيمه البي اش فاكيد ستعرفون طبيعه الوسط فما هي طبيعه الوسط عند التكافؤ في حاله معايره اساس ضعيف بواسطه حمض قوي يمكنكم استنتاج ذلك من خلال معادله التفاعل عند التكافؤ يكون قد تفاعل كل الاساس الموجود في اليشر مع الحمض المضاف وبالتالي لو نلقي نظره داخل اليشر فلا نجد الاساس ولا هذا الحمض نجد فقط هذه الشارده التي تمثل حمضا مرافقا لهذا الاساس والماء بالاضافه الى السي ناقص التي لا تؤثر على طبيعه الوسط اذا ماذا يوجد في الوسط عند التكافؤ يوجد حمض فما هي طبيعه المحلول او الوسط ممتاز ستكون طبيعته حمضيه والبي اش عند التكافؤ سنجدها اقل من السبعه دائما مثلما قلت لكم عند التكافؤ البي اش يتبع الاقوى اذا كان الحمض قوي والاساس ضعيف فالبي اش يكون اقل من السبعه اذا كان الحمض ضعيف والاساس قوي البي اش يكون اكبر من السبعه اذا كان كلاهما قويان فالبي اش يكون مساويا للسبعه نقطه التكافؤ هي النقطه التي تكون فيها نصف كميه الاساس الان قد تفاعلت مع الحمض سابقا في معايره حمض ضعيف بواسطه اسااس قوي قلت هي النقطه التي تكون فيها نصف كميه الحمض الموجود في البيش تفاعلت مع الاساس المضاف من الصحاح الان نصف كميه الاساس الموجود في البشر تفاعلت مع الحمض المضاف من الصحاح اذا عند نقطه نصف التكافؤ او نقطه نصف التكافؤ هي النقطه التي يتفاعل فيها نصف المحلول او نصف كميه المحلول الموجود في البيش سواء كان حمضا ضعيفا او اساسا ضعيفا وبالمناسبه نقطه التكافؤ لا نجدها الا في حاله معايره ضعيف بقوي حمض ضعيف باساس قوي او اساس ضعيف بحمض قوي اذا هذا هو تعريف نقطه التكافؤ قلنا النقطه التي تتفاعل فيها نصف كميه الاساس الموجود في البشر اي نصف كميه الان اش ثلاث اين ذهب النصف الذي تفاعل تحول الى الحمض المرافق وبالتالي عند نصف التكافؤ في هذه الحاله كميه ماده الاساس او تركيز الاساس يساوي تركيز حمضه المرافق ماذا نقول حينها عندما يكون تركيز الحمض يساوي تركيز الاساس المرافق لا توجد صفه غالبه وبالتالي البي اش يساوي البي كا ا اذا عند نصف التكافؤ بنفس الطريقه السابقه سنجد بان البي اش يساوي البي كا ا بي اش يساوي بي كا كيف نحدد نقطه نصف التكافؤ نذهب الى حجم التكافؤ ونقوم بقسمته على اثنين في ا او على اثنان نسقطه هنا فنجد نقطه نصف التكافؤ او فتحه عند نصف التكافؤ لا توجد صفه غالبه وبالتالي البي اش يساوي البي كا هذه هي قيمه البي اش الموافقه لنصف التكافؤ عندها عند نصف التكافؤ البي اش يساوي البي كا ا اذا في الحقيقه هذه قيمه البي كا ا للثنائي ان اش ا زائد ان اش ثلا لهذه الثنائيه ان اش ا زائد و ان اشث هكذا الان لو سالتك ما او من هي الصفه الغالبه عند نصف التكافؤ عند نصف التكافؤ هنا يكون تركيز الحمض يساوي تركيز الاساس المرافق وبتالي لا توجد صفه غالبه قبل نصف التكافؤ من هي الصفه الغالبه قبل نصف التكافؤ تكون لاحظ جيدا تون قيمه البي اش اكبر من قيمه البيك وعندما تكون قيمه البي اش اكبر من البي كا من هي الصفه الغالبه ممتاز الصفه الاساسيه اذا الفرض الموجود في في المتفاعلات عفوا هو الغالب ال ان اش ثلاث عند نصف التكافؤ لا توجد صفه غالبه لان البي اش يساوي البي كا ا بعد نصف التكافؤ تكون قيمه البي اش اقل من قيمه البي كا وبالتالي الصفه الحمضيه هي الغالبه لو نفسر ذلك بطريقه اخرى قبل التكافؤ او عند نصف تكافؤ كان تركيز الاساس يساوي تركيز الحمض المرافق معناها قبل نصف التكافؤ من الذي كان تركيزه اكبر طبعا الذي كان في المتفاعلات وهو الاساس كان تركيز الاساس اكبر من تركيز الحمض المرافق لهذا فالصف الاساسيه هي الغالبه قبل نصف التكافؤ عند نصف التكافؤ كان التركيز متساويان بعد نصف التكافؤ التفاعل سيستمر وبالتالي سيصبح تركيز الحمض اكبر من تركيز الاساس المرافق لهذا الصفه الحمضيه هي الصفه الغالبه اذا هذه الطريقه الثانيه لمعرفه الصفه الغالبه لكن انتم دائما لمعرفه الصفه الغالبه قارنوا بين البي اش والبيكا اذا هذه اخر نقطه لدينا وهذا اخر نوع من انواع المعايرات ننتقل الان الى اخر عنصر في هذه الحصه وهو الكواشف الملونه جميع المواد لجميع المستويات في مشروع عكاش التعليمي اذا العنصر الاخير في هذه الحصه هو الكواشف الملونه تعريفها الذي يجب عليك حفظه هو الكواشف الملونه هي احماض او اسس ضعيفه تتميز بثنائيه اش ان اي ان ناقص حيث لون الاساس اي الجزيء الحمض عفوا الجزي اش ان يختلف عن لون الشارده اي ان ناقص يعني لون الحمض يختلف عن لون الاساس معادله تفاعل الكاشف الملون مع الماء اش ان زائد اش ا او يعطينا اي ان ناقص هذا الحمض وهذا اساسه المرافق زائد اشث او زئ لو كتبنا علاقه اندرسون لهذه الثنائيه اش ان ان ناقص ستكون هكذا بي اش يساوي بي ك ا اي وهذا هو ثابت الحموضه البي كا ا ل الثنائيه اش اي ان اي ان ناقص وهي تختلف من كشف ملون الى كشف ملون اخر زائد لوغاريتم الاساس على الحم متى يمكن للعين المجرده السليمه رؤيه لون الاساس ومتى يمكنها رؤيه لون الحمض فقط هذا يعتمد على تركيزهما فاذا كان تركيز الاساس اكبر من تركيز الحمض ب 100 مره فحينها العين المجرده ستشاهد لون الاساس فقط مثلا اذا كان هذا لونه اصفر وهذا لونه ازرق اذا كان تركيز الاساس اكبر من تركيز الحمض ب 100 مره فسن شااهد اللون الازرق فقط والذي هو لون اساس اذا العكس اذا كان تركيز الحمض اكبر من تركيز الاساس ب 100 مره فسن شااهد اللون الاصفر اذا كان التركيز متساويان او قريبان من بعض فنشاهد لون مختلط بينهما الذي يكون بالتقريب هو اللون الاخضر اذا متى نشاهد لون الاساس اذا كان تركيز الاساس اكبر من تركيز الحمض ب 100 مره اي اي ان ناقص على اش اي ان اكبر من العش لو ندخل اللوغاريتم على الطرفين سنجد بان تركيز الاساس على تركيز الحمض اكبر من الواحد اي ان ناقص على اش اي ان اكبر من الواحد لو ن لو ننقل البيك الى الطرف الاول ستصبح العباره هكذا اش ناقص ب اي ماذا يساوي يساوي لو تركيز الاساس على تركيز الحمض اذا يمكننا رؤيه او يمكن للعين المجرده رؤيه لون الاساس اذا كان تركيز الاساس اكبر من تركيز الحمض ب 100 مره وبالتالي عفوا لو ندخل لو لوغ الاساس على الحمض اكبر من الواحد لوغ الاساس على الحمض ماذا يساوي هذا يساوي البي اش ناقص البي كا اذا سيكون البي اش ناقص بي كا ا اي اكبر من الواحد اخيرا يمكن للعين المجرده رؤيه لون الاساس اذا كان البي اش اكبر بي اش عفوا اكبر من البي كا ا اي زائد واحد زائد واحد قمت بنقل الناقص بيكا اي الى الطرف الثاني اذا هذا هو الشرط الذي يجب ان يتحقق لكي يمكن للعين المجرده من رؤيه لون الاساس الملاحظه الثانيه يمكن للعين المجرده رؤيه لون الحمض اذا كان تركيز الحمض اكبر من تركيز الاساس بعشر مرات يعني اذا كان اش اي ان تركيزا على الاي ان ناقص اكبر من 10 لكن نحن في علاقه اندرسون نحتاج تركيز الاساس على تركيز اذا المقلوب المقلوب الاول اقل من المقلوب الثاني كل شيء سينقلب فيصبح تركيز الا ان ناقص على اش اي ان اقل من واحد على 10 الان سندخل اللوغاريتم على الطرفين فيصبح لوج لوج اي ان ناقص على اش اي ان عفوا اش اي ان اقل من ماذا اقل من الناقص واح فلو ح على ع هو ناقص واح يعني نشاهد لون الحمض اذا كان لوغاريتم الاساس على الحمض اقل من ناقص واح وبالتالي اذا كاني اش ناقص ب اي اقل من ناقص واح ننقل بيك الى الطرف الثاني فحينها س لون الحمض اذا كان كانت قيمه البي اش اقل من البيكا اي ناقص واحد اذا كل ما كتبته الان س الخصه هنا في هذا المخطط نلاحظ لون الحمض اذا كان البي اش اقل من البيكا اي ناقص واحد ونشاهد لون الاساس اذا اذا كان البي اش اكبر من البي كا اي زائد واحد اما اذا كان اذا كنت في المجال هذا من البي كا اي ناقص واحد الى البيكا اي زائد واحد فهنا لا ارى لا لون الحمض ولا لون الاساس بل المحلول يكون مزيجا بينهما فهذا المجال نسميه بمجال تغير اللون اللون يتغير مثلا لو كان هنا اللون الاصفر وهنا اللون الازرق سيتغير اللون من الاصفر الى الازرق مرورا باللون الاخضر اذا هذا بالنسبه للكواشف الملونه ساعطيكم مثال لدينا مجموعه من الكواشف الملونه وهي ازرق البروموتيمول ازرق البروموتيمول مجال تغير اللون لازرق البروموتيمول هو من 6 الى سبعه اذا كانت قيمه البي اش تتراوح من 6 فصف الى 7 فاصل 6 الكاشف الثاني هو الفينول في سالين مجال تغير اللون للفينول فيتالين 8 ا الى 10 من 8 ف ا الى 10 فف اخيرا الانتين او برتقالي الميثيل مجال تغير اللون فيه مجال تغير اللون فيه من 3.1 اذا كان البي اش يتراوح من 3.1 الى 4.4 هنا سيتغير اللون في المعايره الاولى معايره حمض ضعيف بواسطه اساس معايره حمض قوي بواسطه اساس قوي كان الي اش عند التكافؤ اش يساوي سب في رايكم من هو الكشف المناسب الذي عندما نصل الى التكافؤ او نكون في حدود التكافؤ يتغير اللون عنده وبالتالي نعرف نقطه التكافؤ من هو الكشف الذي نختاره ازرق البروموتيمول ام الفينول فيتالين ام الهيلين لو نختار مثلا هذا الكشف الهيلين فلاحظوا اللون يتغير قبل ان نصل الى نقطه التكافؤ وبالتالي لا يمكننا تحديد نقطه التكافؤ بالاعتماد على هذا الكاشف الملون ولو نختار هذا الكاشف فان فاننا نصل الى نقطه التكافؤ قبل ان يتغير اللون لان هذا الكاشف الملون يتغير لونه من 8.2 الى الع اذا من هو الكاشف المناسب ممتاز هو هذا الكاشف هو ازرق البروموتيمول لانه البي اش عند التكافؤ ضمن مجال تغير لون هذا الكشف الملون مثلا في معايره حمض ضعيف بواسطه اساس قوي مثلا تكون البي اش عند التكافؤ تسعه بي اش اش يساوي ت فمن هو الكاشف الملون لهذه المعايره ازرق البروموتيمول فينول فيتالين ام الهيلم تين اكيد كلكم الان ستختارون الفينول فيتالين لان البي اش عند التكافؤ ضمن مجال تغير لونه فلو نختار هذا الكشف الملون سيتغير لونه قبل ان نصل الى التكافؤ ولو نختار هذا ايضا سيتغير لونه قبل ان نصل الى التكافؤ اذا على هذا الاساس نختار الكشف الملون المناسب لكل معايره وانتهت رحلتنا مع وحده الاحماض والاسس فالحمد لله الذي بنعمته تتم الصالحات وهنيئا لكم انجاز هذه المهمه الجديده بنجاح وصدقوني انا فخور جدا جدا جدا بكم بجد واجتهاد وصبركم كل هذه الثواني والدقائق والساعات والله ادعو ان تكون هذه الاوقات سببا في حصول على العلامه الكامله في تمرين الاحماض والاسس ولما لا العلامه الكامله في الفيزياء وعلى معدل ممتاز في البكالوريا باذن الله اذا نزهتنا القادمه قلت نزهه لان الفيديو القادم سيكون عباره عن فيديو قصير مقارنه بهذا الفيديو سنتطرق فيه الى كل الاسئله النظريه الموجوده في كتاب السلسله الفضيه اذا الاسئله النظريه بها نعمق الفهم ونختبر معلومات التي درسناها و تعلمناها في الدرس ونختتم هذه الوحده بفيديو الميزان الذي سنختار لكم فيه حوالي 12 تمرينا نموذجيا وشاملا لكل افكار الوحده سنختار من كتاب السلسله الفضيه طبعا من بين التمارين المقترحه والكالوري الاجنبيه والى ذلك الحين استودعكم الله الذي لا تضيع ودائعه واللهم اني استودعك ما قرات وما حفظت وما فهمت فاعده لي عند حاجه له انك على كل شيء قدير والسلام عليكم