1 6 دورية الخصائص الفيزيائية كيمياء الصف الحادي عشر الفصل الدراسي الثاني

بسم الله الرحمن الرحيم الحمد لله رب العالمين والصلاه والسلام على امام المرسلين حياكم الله اعزائنا الطلاب معانا دوريه الخصائص الفيزيائيه كاول دروس الفصل الدراسي الثاني طبعا هذا الموضوع ما غريب علينا معظم النقاط اللي بناخذها طبعا سبق وخذيناها الفصل الدراسي الماضي فنبدا على بركه الله اذا اول شيء معانا لما نتكلم عن الخصائص الفيزيائيه نتكلم عن مجموعه من الخصائص طبعا نعرف دائما مثل الكثافه مثل معانا مثلا درجات الانصهار درجات الغليان معان التوصيل الكهربائي هذه كلها عباره عن خصائص فيزيائيه تميز العناصر او المواد عن بعضها البعض ف دوريه العناصر او دوريه الخصائص يقصد فيها دائما نتكلم عن الجدول الدوري ونعرف طبعا دائما الجدول الدوري يتكون من عدد من المجموعات اللي هي عباره عن صفوف عموديه وايضا عندي دورات عباره عن صفوف تكون افقيه طيب الخصائص هذه اللي نتكلم عنها طبعا يكون في هناك تكرار ويكون هناك دوران لهذه الخصائص بمعنى انه نحصل في المجموعات مثلا كلما انتقلت من اعلى الى اسفل على سبيل المثال اخذنا الكثافه الكثافه طبعا تزداد كلما انتقلنا في المجموعه من اعلى الى اسفل مثلا في المجموعه الاولى والمجموعه الثانيه ايضا في الدورات على سبيل المثال نفس الطريقه اجد الخاصيه الفلزيه تكون هنا اعلى ما يمكن ثم بعد ذلك تقل شيئا فشيئا تزداد معان الخاصيه اللافلزيه واحنا ماشيين طبعا يتكرر الموضوع هذا في الدورات تقريبا بشكل عام على هذا الاساس نقول ان هناك في تكرار لهذه الانماط طبعا احنا في خلال هذا الدرس بنركز بشكل كبير على العناصر الموجوده في الدوره الثالثه اللي هي هذه الصوديوم المغنيسيوم ونستكمل معها طبعا الالمنيوم عندنا السيليكون فوسفور كبريت كلور وارجون اذا بنهتم بهذه الدوره الثالثه بشكل خاص طيب اول هذه الخصائص اللي بنتكلم عنها هي عباره عن انصاف الاقطار الذريه خذينا نصف القطر الذري طبعا نصف القطر الذري دائما يحدد من خلال يكون معانا ذرتين لابد يكون معان ذرتين سواء كان ذرتين هذلا طبعا يكون بينهن رابطه تساهميه وهذا اللي بيحدد معان الانواع الثلاثه او ممكن تكون هذه الذرات طبعا تكون ما بينها رابطه تساهميه ولكن هناك فقط تلاصق او تلامس من قبل هذه الذرات وطبعا كيف تقاس دائما نعرف عرف في هناك عندنا نواه في كل ذره وطبعا هذه المسافه اللي تكون موجوده ما بينهن لما نقسم على اثنين نحصل نصف القطر الخاص بهذه الذرات تعال ناخذ بنوع من التفصيل اكثر انصاف الاقطار الذريه معانا ثلاث انواع اول شيء نصف القطر الذري يكون معانا التساهمي اذا هذا اول واحد موجود معانا ثاني واحد بيكون معانا اللي هو عباره عن نصف القطر الفلزي وثالث نوع من هذه الانصاف الاقطار الذريه بيكون معانا نصف القطر الذري وما يسمى طبعا بكلمه هذه تعرفوها انتم ما غريبه عليكم فاندرفال لما خضينا لو تتذكر القطبيه الفصل الدراسي الماضي طيب نقال اول واحد اللي هي التساهميه ماذا يقصد بنصف القطر الذري التساهمي هذه تحدث من خلال اللي قلناه هنا في البدايه هنا لازم يكون معان ذرتين من نفس النوع يعني متماثلات وهذ الذرتين لابد ان يكون هناك بينهن رابطه تساهميه يعني يكون في تداخل وفي تشارك بعدد من الذرات طبعا احنا لما نتكلم عن التساهمي عفوا بعدد من الالكترونات اتكلم عن نوع من الذرات اللي تشكل معاني رابطه تساهميه احاديه طيب طبعا امثله عليها كثيره طيب كيف اني اقيس هذه المسافه؟ اول شيء لابد اني اعرف انه طبعا في موجوده نواه في منتصف ومركز كل ذره طيب الان لما تقيس انت نصف القطر الذري لازم تجيب لك المسافه هذه اللي هي المحصوره ما بين من مركز الذره هذه يعني من هذه النواه الى النواه الثانيه هذه طبعا بتسميها اللي هي المسافه وطبعا دائما المسافه يرمز لها بالرمز دي طيب ايش بعدين تسوي ما دام انك باغي انت نصف القطر طبيعي بتقسم هذه الدي على اثنين اذا على اساس انك تطلع نصف القطر زين تساوي تقبل لك الدي وتقسمها على كم؟ على اثنين بحيث انك تجد نصف القطر الذري لذره واحده طبعا ما ممكن اني اقيس نصف القطر الذري من خلال ذره واحده فقط لازم يكون معي ذرتين فهذا ما يمثل بطبعا نصف القطر الذري التساهمي مثل ما نعرف خذيناها وطبعا كمعلومه تعرفوها قبل ايضا المسافه هذه طبعا تقاس بوحده البيكومتر طيب هذه بالنسبه للاولى طبعا الامثله عليها كثيره مثل ما قلنا ممكن يكون معك ذرات كلور ذرات فلور ذرات هيدروجين مرتبطه مع بعض يعني مثال هنا معاني لو خضينا كامثله مثلا ممكن يكون اتش2 من نفس النوع وبينهن رابطه تساهميه احاديه وممكن نقيسها من خلال هذه الطريقه يكون معك ايضا كلور س ال 2 يكون معك مثلا فلور اف 2 وايضا طبعا الامثله متعدده حول هذا الموضوع اذا هذا ما يسمى بنصف القطر الذري التساهمي تعال نشوف النوع الثاني واللي هو نصف القطر الذري الفلزي اذا هذا هو النوع الثاني من انصاف الاقطار الذريه الفلزي هذه مثل ما كان تساهمي فيها رابطه تساهميه الفلز اتوقع عرفتوها اللي هي لازم يكون معان رابطه فلزيه وطبعا كيف تنش الرابطه الفلزيه ما يكون في تداخل مثل ما كان في التساهميه طبعا دائما جميع الفلزات يكون بينها مثل ما نعرف طبعا الذرات تكون متراصه مع بعضها البعض ما يكون في تداخل وهذا التراس اللي موجود معانا طبعا بسبب قوه قوه الرابطه الفلزيه واللي هي عباره عن قوه جذب كهروستاتيكي طبعا تكون ما بين ذرات الايونات الموجبه وبحر الالكترونات طبعا السالبه التي تحيط بهذه الذرات طيب هنا موجود معانا مثل ما نعرف طبعا انويه في منتصف كل ذره طيب كيف اني اقيس نصف القطر هذا اقيسه بنفس الصوره تحسب عندك المسافه يعني مثلا لو خذينا هذه الذره وهذه الذره تقيس هذه المسافه وبعدها طبعا لاحظ هنا ما يكون في تداخل هنا فقط ذره ولكن ملامسه للذره الثانيه فطبعا نصف القطر بيكون هنا معانا عباره عن نفس الفكره اللي هي تحسب هذه المسافه الدي تقسمها على اثنين لانك انت بس باغي حال من حال ذره واحده فطبعا هنا الفلزي بيكون مثل ما تشوف طبعا المسافه تعتبر عتبر كبيره فبيكون هنا اكبر من اللي هو من التساهمي اذا نصف القطر في الفلزي بيكون اكبر من نصف القطر الذري عند التساهمي هذه تحدث في الفلزات جميع الفلزات طبعا الفلزات نعرفها اللي هي الفلزات طبعا تقع على يسار الجدول الدوري مثل ما تعرفوا هنا فانصاف الاقطار الذريه عندها طبعا تكون من هذا النوع اللي هو النوع الفلزي هذا فيما يخص ثاني نوع ننتقل للنوع الثالث واللي هو معانا فاندرفال طبعا فاندرفال هذه تكلمنا عنها لو تتذكروها بخصوص القطبيه طيب فهي دائما طبعا تحدث عند الغازات الخامله او الغازات النبيله اللي هي عناصر المجموعه الثامنه اذا الغازات النبيله ايضا معانا جزيئات اللي هن الجزيئات الغازيه طبعا اللي تكون معانا الغير قطبيه يعني مثال معان جزيئات الكلور ايا كان من هذه الجزيئات طيب ماذا يحدث فيها وكيف اني اقيس كذلك هذه انصاف الاقطار الذريه اللي هي للفاندر فال نفس الطريقه لما نتكلم عن الغازات النبيله طبعا الغازات النبيله ما يكون عندها رابطه تساهميه بحكم ما تعرف بان دائما كل غاز نبيل يحتوي في مداره الاخير على ثمان الكترونات او عدد مكت مكتمل من الكترونات في مداره الاخير ولذلك هي نبيله بمعنى انها ما تكون محتاجه لاي ذره اخرى على اساس ان تشكل معانا رابطه تساهميه او حتى رابطه ايونيه فما دام انه هذه الذرات ما عندها خاصيه تشكيل روابط فاذا بتكون مفرده طبعا هذه تعرفوها يعني مثلا هذه ذره تكون مفرده كيف اقيس طيب المسافه هل ممكن اني اجيبلي ذره حده واطلع منها نصف القطر طبعا استحاله لابد ان يكون هناك معان ذرتين طيب هي اساسا ما قادره انها تشكل رابطه فهنا نستغل الوضع لما يكون بينهن عمليه تلامس طبعا دائما الغازات في وضع دائما يكون متحرك غير مستقر ففي لحظه معينه ممكن نحسب نصف القطر هذا من خلال لما يكون في تلامس ما بين ذرتين من نفس النوع الغاز هذا اطلع طلع طبعا المسافه هذه من هذا النواه الى هذه النواه هذه طبعا بتكون معانا دي وطبعا نعرفها دائما نفس القانون نصف القطر الذري تقابل لك المسافه دي وتقسمها على كم؟ على اثنين بحكم انك انت متعامل مع ذرتين وبتطلع طبعا معك في هذه الحاله اللي هنصف القطر الذري لفاندرفال وطبعا نلاحظ انه فانرفال والفلزي طبعا تكون اكبر من التساهمي ليش؟ لان هنا في التساهم يكون في تداخل لاحظ كيف تداخل في المدار الاخير يعني الالكترونات الموجوده هنا في تداخل ما بين السحب الالكترونيه اللي صايره معانا وبالتالي هذه تقلل المسافه لما يكون معانا في تداخل طبعا بتضيق المسافه هذه على هذا الاساس التساهم يعتبر دائما يكون قطر ذري صغير جدا الفلزي لو نلاحظ انه في تلامس يعني ما في تداخل تماما مثل ما حدث معانا في الفاندرفال هذا وهذا طبعا يكون اكبر ما يمكن من التساهمي هذا فيما يخص موضوع انصاف الاقطار الذريه طيب ذكرنا في البدايه بان نتكلم بشكل خاص عن الدوره الثالثه طبعا ما فيها الصوديوم مغنيسيوم المنيوم لحد الارجون طبعا هذه عباره عن عناصر فلزيه زين هذه عباره عن فلزات نصف القطر طبعا البقيه تعتبر لافلزات وهذا طبعا يعتبر الغاز اللي هو الغاز النبيل في هذه الدوره عندنا جدول في الكتاب حاط لك كل عنصر وايضا كم نصف القطر الذري بالنانومتر طيب حاطلنا ارقام طبعا الارجون ما حاطلنا عندنا اي شيء بحكم انه هذا يعني ما يشكل معاني رابطه او ما عنده انصاف قطر تساهمي ولكن فقط عنده اللي هو الفاندرفال مثل ما ذكرنا في قبل شويه هذا المخطط اللي عندي يوضح لك انه في عندنا الصوديوم يعتبر هو نصف القطر الاعلى من بين هذه العناصر كلها طبعا لاحظ كيف تتناقص لحد ما اصل الكلور الكلور يعتبر هو اقل واحد من حيث الانصاف الاقطار الذريه طيب ما هو السبب ليش هذا يعتبر هو الاعلى وهذا يعتبر هو الاقل الكلور ما هو السبب تعال نشوف بالنسبه للتوزيع الالكتروني التوزيع الالكتروني بالنسبه للصوديوم طبعا بحكم انه عند العدد الذري 11 اذا بيكون عندنا كم؟ 2 8 1 الكلور عباره عن 2 8 7 طيب ايش يعني 2 8 1 ايش يعني 11 لتعدد الذري معناته انه عندنا 11 بروتون وعندي كذلك الالكترونات كم تساوي؟ ايضا 11 ليش 11؟ لان احنا نعرف ان عدد البروتونات دائما في الذره المتعادله يساوي عدد الالكترونات طيب نمشي على هذه القاعده نفس الكلام نطبقه ما دام طبقناه على الصوديوم اطبقه على الكلور ليش عندنا 17؟ لان عدد البروتونات يساوي 17 ولان عدد الالكترونات ايضا يساوي 17 طيب ايش دخل هذا الموضوع في انصاف الاقطار الذريه لو جيت ارسم على سبيل المثال ذره الصوديوم هذه ذره الصوديوم هذه هي النواه طبعا ما دام النقاسه تكلم عن الدوره الثالثه اذا معانا ثلاث مدارات هذا المدار الاول والمدار الثاني والمدار الثالث طبعا لما تحط الكترونات اثنين في المدار الاول 8انيه في المدار ثاني وعندي واحد في المدار الاخير هنا في عندنا لو تتذكر ان خضينا في الفصل الدراسي الماضي في حاجه اسمها قوه الشحنه النوويه واللي هي يقصد بها اعداد البروتونات البروتونات الموجوده داخل النواه ايش تسوي؟ تعمل على جذب هذا الالكترون الموجود في المدار الاخير فتؤثر بقوه جذب باتجاه النواه يعني ال 11 بروتون يسحبن هذا الالكترون الوحيد اللي وين؟ اللي موجود في المدار الاخير ولكن طبعا هناك قوه ثانيه تعرفوها طبعا موجوده في المدارت الداخليه ايش سميناها؟ سميناها قوه الحقب اذا عندي قوتين قوه الحقب ايش تسوي؟ تحاول تضعف هذه القوه اللي موجوده من الشحنه النوويه فتحاول ان تخليها ما تسحب هذا الالكترون الموجود في المدار الاخير وطبعا هذه عندنا دامن الدوره هذه كلها عباره عن دوره ثالثه يعني عندنا ثلاث مدارات فقوه الحقب بتكون متساويه عند جميع الذرات ولكن يفرق معانا الشحنه النوويه فهنا بيكون قوه القذب تكون قليله على هذا الاساس يكون معانا الحجم هذا حجم الذره اللي هو قسناه بيكون معان كبير على هذا الاساس بيكون معان كم؟ 0.157 1 57 157 من 1000 بحكم ان الشحنه النوويه تكون نوعا ما اقل لانها جالسه تقذب فقط ايش الكترون واحد طيب اشوف الكلور لما ارسم الكلور بنفس الطريقه الكلور انا عندي كم مدار عندي ثلاثه هذا المدار الاول الثاني والثالث لما ترسم الكترونات طبعا خلاص هذه معروفه عندك هنا اثنين عندك هنا ثمانيه في الثاني وعندك في الثالث كم سبعه اذا معناته ايش اللي بيحصل البروتونات هذه محصله عندنا الكترونات زياده والجماعه هذه البروتونات موجودين داخل النواه فتخيل قوه الجذب الخاصه بهذه البروتونات لالكترونات الموجوده في المدار الاخير يعني قوه كبيره جدا تعتبر اكبر من قوه الجذب الخاصه بالصوديوم وعلى هذا الاساس دام انه هذه القوه تعتبر كبيره يعني كلها تنقذب باتجاه النواه فايش معناته هذا؟ معناته انه بيصغر عندي الحجم وبالتالي هذا ما ينطبق تماما لاحظ كيف.99 يعني هذا اقل من هذا بكثير نتيجه ايش؟ نتيجه قوه الشحنه النوويه لانه كلما انتقلت باتجاه من جهه اليسار باتجاه اليمين هناك زياده في عدد البروتونات وايضا زياده في عدد الالكترونات بمقدار واحد فهذه الزياده هي ما تسمى بالشحنه النوويه وطبعا كل ما زادت الكترونات كل ما ذلك ادى الى قوه جذب كبيره وبالتالي تتناقص معانا اعداد او انصاف اقطار الذرات هذا فيما يخص موضوع المخطط هذا اللي عندك وكذلك اللي هو الجدول الموجود معانا فيما يخص احجام الذرات وايضا انصاف الاقطار الذريه ننتقل لانصاف الاقطار الايونيه طبعا دائما نعرف ان الايونات تنشا من خلال عمليه فقد واكتساب عباره عن ذرات فقدت او اكتسبت الكترونات فالايونات معي نوعين مثل ما تعرفوا في ايونات تكون موجبه هذه الموجبه عباره عن ذرات قامت بعمليه فقد الكترونات والايون السالب دائما هو عباره عن ذره ايش حصل لها طبعا العكس اللي هو عباره عن كسب الكترونات فبعدنا لازلنا في الدوره الثالثه الدوره اللي نتكلم عنها اللي هي عباره عن الصوديوم لاحظ الصوديوم بما انه يقع في المجموعه الاولى اذا عنده يكون ايون موجب واحد المغنيسيوم موجب اثنين الالمنيوم موجب ثلاثه خلينا اول شيء نبدا في هذا الجانب اللي هيلفلزات هذه اللي هي الفلزات ايش يعني صوديوم موجب واحد لو ارجع للتركيب الذري للصوديوم طبعا اجد انه 11 الذره المتعادله عباره عن 11 ايش معنى هذا الكلام معناته ان عندنا عدد البروتونات تساوي 11 والالكترونات تساوي 11 لكن ايش معنى انه هذه الذره تظهر عليها شحنه موجبه واحده يعني مكونه موجب ايون واحد معنى هذا بانه عندنا فقدنا الكترون وعليها بان البروتونات طبعا مثل ما دائما نقول شيء مقدس عند الذرات اذا عندنا 11 ما ممكن ننزع منها ولا بروتون ولكن نتعامل فقط مع الكترونات اذا الالكترونات هنا في هذه الحاله نقص منها واحد فاصبح عندي 10 وانا اعرف بان عباره عن الصوديوم 2 8 1 هذه الذره المتعادله فبمجرد اني احولها الى صوديوم او الى ايون صوديوم معناته بفقد هذا الالكترون الموجود في المدار الاخير بيكون 2ث 1 يعني الجماعه هذ اللي موجودين في النوال هم البروتونات بيكونوا اكثر من الكترونات وبالتالي بتكون قوه الجذب عندنا كبيره وعلى هذا الكلام عند الفلزات بشكل عام دائما تكون حجم الذره المتعادله اذا الذره المتعادله مثل ما صار معانا وين هنا في الصوديوم لما كان عندنا 2ث 1 دائما تكون اكبر من حجم الايون اذا اكبر من حجم الايون اللي تشكله ليش؟ لانه بيكون عننا فقد الكترونات هنا فقدنا الكترون واحد بينما لما تحول الصوديوم اللي هو الى ايون معناته انه هذا ما موجود معانا هذا المفروض يكون طبعا ما يكون موجود معانا اذا بيكون 2ثين ثجم الذره اصغر على هذا الاساس قلنا الذره المتعادله دائما تكون اكبر من حجم الايون من الموجب انا اتكلم عن الفلزات طيب هذا بالنسبه للصوديوم ليش المغنيسيوم تعتبر اصغر طبعا لاحظ كيف هذا ارقام موجوده معك وقيم 65 كنصف قطر الايون بالنسبه طبعا لايون المغنيسيوم مقارنه ب 95 لايون الصوديوم ليش هنا صار عندي نقص لان هنا قوه الجذب لو اشوف مره ثانيه نفس الطريقه عدد البروتونات طبعا دائما عدد البروتونات في المغنيسيوم تساوي 12 دامنا فاقدين اثنين اذا يكون عدد الالكترونات يساوي 10 اذا قوه الجذب بالنسبه طبعا الخاصه بالشحنه النوويه اللي هي قوه جذب البروتونات تكون كبيره جدا مقارنه بالتنافر مع الالكترونات الموجوده في المدار الاخير وعليها بيكون الحجم اصغر من الصوديوم نفس الكلام هنا الالمنيوم الالمنيوم عنده ثلاثه في المدار الاخير فيكون معانا عدد البروتونات داخل النواه يكون 13 لان العدد الذري ماله 13 عدد الالكترونات دامنا فاقدين ثلاثه اذا بيكون معان ع فمقدار قوه الجذب الخاصه بالشحنه النوويه اللي هي قوه جذب النواه كلما انتقلت من جهه اليسار باتجاه اليمين هناك يكون في زياده في قوه جذب النواه اذا زياده قوه او حتى نسميها الشحنه النوويه على هذا الاساس كلما انتقلت من اليسار باتجاه اليمين تصغر او تقل هذه الانصاف انصاف الاقطار الايونيه طبعا بالنسبه للسيليكون ما نتكلم عنه بحكم انه هذا عباره عن شبه فلز فما نقدر نعمم هذه الفرضيه لانه اساسا هذا هو شبه الفلز الوحيد اللي موجود معنا في الدوره كامل تعال نشوف اللافلزات اللي هي الفوسفور الكبريت والكلور نفس الكلام ينطبق ولكن هنا طبعا النوع الثاني هذا عباره عن ايونات سالبه لاحظ عليه شحنه سالبه معناته انه هذه عنده قدره على كسب الالكترونات فايش يعني بي سالبثلا معناته انه هذه الذره قادره تكسب ثلاث الكترونات ولاحظ كيف طبعا حجمها بشكل عام دائما الايونات السالبه تعتبر اكبر من حجم الايونات الموجبه اللي هن الفلزيه ما هو السبب؟ لانه هنا بيكون معانا كسب الكترونات هنا عندنا زياده في الالكترونات فاذا جينا خذينا هذا المثال الفوسفور طبعا الفوسفور كعدد ذري 15 يعني معناته عدد البروتونات يساوي 15 عدد الالكترونات لاحظ كيف ثلاثه الشحنه سالبثلاثه معناته ان بيزيد معان ثلاث الكترونات هي الاصل كان 15 لذلك بيكون معانا كم؟ بيكون معان الزياده صارت في المدار الاخير لما اجي اشوف مثلا عندي هذه هي النواه هذا المدار الاول هذا المدار الثاني وهذا المدار الثالث هنا بيكون معان زياده في عدد الالكترونات عندنا ثمان الكترونات في المدار الاخير ايش معناته هذا؟ معناته ان بيكون هنا قوه التنافر ما بين هذه الالكترونات الموجوده في المدار الاخير يكون تنافر عالي اكبر من قوه قذب النواه النواه هنا ما تقدر تمسك وتسيطره على هذه الالكترونات الموجوده في المدار الاخير لانه صار معان زياده عدد البروتون ونات 15 الكترونات اكثر فالجماعه هذلا اكثر من البروتونات اذا قوه قذبهم البروتونات هذه تعتبر قليله مقارنه بمن بالتنافر اللي صاير موجود معانا هنا في المدار الاخير وعلى هذا الاساس تكون حجم هذه او حجم الايون يكون معانا اكبر من مقدار الذره الطبيعيه المتعادله لهذه الذرات يعني بيكون معان عكس هنا هنا بيكون عندي الحجم الايون السالب يكون ماله يكون اكبر من حجم الذره المتعادله يعني الذره المتعادل الفوسفور حجمها يكون اصغر مقارنه بحجم ذره ايون الفوسفور لكن ايضا لاحظ انه كلما كلما انتقلت نصوره كلما انتقلت باتجاه اليمين بهذا الشكل ايش اللي يحصل؟ اللي يحصل معانا طبعا يقل الحجم الايوني اللي هو نصف القطر الايوني يقل هنا عندنا 212 هنا 184 هي هنا كم عندي؟ هنا عندي كم عندي 181 اذا نقصان ليش النقصان هذا؟ لان عمليه كسب الالكترونات يكون معنا اقل هنا هذه الذره كسب الثلاثه تقع المجموعه الخامسه هذه المجموعه السادسه هذا المجموعه السابعه لذلك هذا يكسب فقط واحد فلما تكسب الذره واحد غير لما تكسب معنا ثلاثه طبيعي الحجم هذا بيكون اكبر لان قوه الجذب تقل وعليها كلما اتجهت من جهه اليسار باتجاه اليمين نفس الصوره تقل عندنا انصاف الاقطار الايونيه تماما مثل ما يحدث معنا وين؟ في الفلزات وطبعا هذا الكلام يوضح من خلال هذه الصوره الموجوده معك في كتاب الطالب لاحظ كيف الصوديوم كايون يعتبر هو الاعلى طبعا بعد ذلك تنزل زين لكن بعدين طبعا من عند السيليكون هناك قفزه كبيره لاحظ كيف لان حقوم هذه الايونات تعتبر اكبر فلاحظ كيف الاكبر دائما يوجد في هذه الذره اللي هو ايون ذره الفوسفور يعتبر هو الاعلى اللي هو يقع في المجموعه الخامسه ليش المجموعه الخامسه لان المجموعه الخامسه دائما تكسب ثلاث الكترونات فكلما كان مقدار الكسب كبير كلما ادى ذلك الى ان تكون معنا حجم ذره الايون تكون اكبر هنا كسبنا فقط الكترونين تكون اقل والكلور طبعا نفس الصوره يعتبر اقل اقل من هذا الاثنين لانه فقط يكسب الكترون واحد اتمنى الصوره وضحت من خلال انصاف الاقطار الايونيه ايضا من الخصائص الفيزيائيه اللي تكلمنا عنها في بدايه الحلقه اللي هي درجات الانصهار طبعا درجه الانصهار هي الدرجه التي تتحول فيها الماده مثل ما تعرفوا من الحاله الصلبه الى الحاله السائله فانا اذا كان مثلا معاي مادتين مثلا هذه الماده الاولى طبعا بين ذراتها موجوده رابطه واذا كانت هذه الرابطه طبعا قويه جدا فانا محتاج اني ابذل طاقه واقدم طاقه حتى اقوم بعمليه تكسير هذه الرابطه كلما كان الطاقه هذه المبذوله كبيره على اساس انك تكسر هذه الرابطه معناته درجه الانصهار بتكون عاليه وكلما كان تكسيرها سهل معناته درجه الانصهار تعتبر قليله تعال نشوف عناصر الدوره الثالثه فعندي هنا الصوديوم المغني المغنيسيوم والالمنيوم طبعا معطينك درجه الانصهار بالكلفن الصوديوم 371 المغنيسيوم كلما لاحظ كيف كلما انتقلت من جهه اليسار باتجاه اليمين لان مثل ما نعرف الصوديوم هنا يقع كل ما انتت بهذه الصوره هناك لاحظ كيف في زياده في اعداد او درجات الانصهار طبعا لاحظ كيف عندنا اعلى ما يمكن عند اول شيء المغنيسيوم 923 الالمنيوم لاحظ كيف يزداد هذ الثلاثه بحكم انهم عندهم عباره عن رابطه فلزيه لانه هذه عباره عن فلزات فهذه تحتوي على رابطه فلزيه ومثل ما خذينا في المقارنه ما بين الفلزات وما بين اللافلزات فطبعا دائما الفلزات تحتوي على رابطه فلزيه ودائما تكون هذه الرابطه قويه جدا لان مثل ما نعرف هي عباره عن قوه جذب كهروست ستاتيكي قوي ما بين الذرات الايونات الموجبه وايضا بحر الالكترونات السالبه مثل ما خضينا تعريفه في الفصل الدراسي الماضي زين فعندي الكترونات هنا موجوده في هنا قوه تقاذب كبيره طيب لماذا كلما انتقلت من الصوديوم للمغنيسيوم مرورا للالمنيوم لماذا هناك ازدياد في درجه الانصهار لان هناك زياده في عدد الكترون ونات كلما زاد عدد الالكترونات كلما ادى ذلك الى تكون رابطه فلزيه قويه ولكن طبعا هذا ايضا لاحظ كيف ملاحظه عندك هنا في هذا المخطط الكلام اللي قاسين نتكلم عنه الصوديوم بعد ذلك مغنيسيوم بعد ذلك المنيوم لاحظ هنا طبعا بعدين مرينا بالسيليكون اللي هو شبه الفلز لماذا طبعا السيليكون يعتبر درجه انصهاره تلاحظ كيف الاعلى في الدور الدوره الثالثه لان السيليكون يميل الى تكوين طبعا بحكم انه هو عباره عن شبه فلز فيميل الى تكوين بناء تساهمي ضخم جدا لانه عنده اربع روابط فالسيليكون ما دام انه يقع في المجموعه الرابعه اذا عنده اربع روابط هذه الروابط تجعل من السيليكون انه يشكل معان بناء تساهمي ضخم جدا وعليها انه كلما زاد عدد الروابط كلما ادى ذلك الى احداث طاقه انا لازم اني اقدم طاقه كبيره حتى اني اكسر هذه الروابط وعليها طبعا ينشا عندي درجه انصهار مرتفعه جدا للسيليكون بعد ذلك على هذا الاساس طبعا السيليكون وين موجود لاحظ كيف اعلى ما يمكن بعد ذلك نلاحظ هناك نزول حاد جدا عند الفوسفور والخاصيه طبعا المشتركه ما بين الفوسفور والكبريت والكلور والارجون بانه هذا عباره عن لافل فلزات واللافلزات دائما تميل الى تكوين روابط تكون هذه روابط تساهميه طبعا روابط تساهميه تعتبر بسيطه مقارنه بالسيليكون وعلى هذا الاساس ما دام انه عنده رابطه تساهميه ومثل ما تعرف بان درجات الانصهار لمركبات تساهميه والعناصر التساهميه تعتبر اقل فعلى هذا الاساس صار عندنا نزول حاد جدا لما انتقلنا عند الفوسفور بعد ذلك طبعا الكبريت لاحظ كيف الكبريت نوعا ما 392 يعني هذه ما تعتبر انها شيء نقدر نقول عنه التكرار ولكن يعني تقارب في درجات الانصهار اللي يهمنا لاحظ كيف النزول عندك الكلور كم 172 لاحظ كيف يعني معناته انه في عندي نزول بعد ذلك الارجون الارجون يعتبر هو اقل واحد ما هو السبب لان هذا عباره عن غاز نبيل ودائما الغازات النبيله هي عباره عن ذرات مفرده يعني ما عندها تكون هناك ايش؟ روابط مثل ما قلناها تساهميه تستطيع تشكيلها على هذا الاساس دائما تكون درجه انصهارها اقل ما يمكن لان عباره عن ذرات مفرده هذا فيما يخص طبعا موضوع درجات الانصهار طبعا هذا التكرار ايضا يتكرر في الدوره الرابعه وايضا باقي الدورات الاخرى ان كلما انتقلت من جهه اليسار باتجاه اليمين هناك يكون تناقص في اييه درجات الانصهار ننتقل لخاصيه اخرى وال هي خاصيه توصيل الكهربائي طبعا دائما خاصيه توصيل الكهربائي تتميز بها اللي هي الفلزات يعني اللافلزات اساسا لا توصل الاتجاه الكهربائي والفلزات الموجوده معنا في الدوره الثالثه هنا فقط عندنا الصوديوم والمغنيسيوم والالمنيوم لاحظ كيف طبعا هذا توصيل كهربائي اللي هو يوضح لي هذه الارقام طبعا لاحظ كيف الصوديوم كلما انتقلت طبعا من جهه اليسار باتجاه اليمين يعني من الصوديوم للمغنيسيوم هناك زياده يعني معناته المغنيسيوم اكثر توصيلا من الصوديوم وكلما انتقلت من المغنيسيوم باتجاه الالمنيوم لاحظ كيف طبعا الرقم ايضا التوصيل الكهربائي للالمنيوم افضل من المغنيسيوم وافضل من الصوديوم السبب في ذلك يعود الى عدد الالكترونات الموجوده في المدار الاخير فدائما الصوديوم طبعا عنده الكترون واحد على هذا الاساس يكون التوصيل عنده بالنسبه طبعا للفلزات يعتبر اقل ما يمكن كلما انتقلت باتجاه المغنيسيوم المغنيسيوم يقع المجموعه الثانيه عنده طبعا في المدار الاخير 2 8 ا وبالتالي عند الكترونين على هذا الاساس يكون طبعا عند الكترونات حرات هذه وبالتالي قدره المغنيسيوم اعلى من توصيل الصوديوم الالمنيوم يكون التوزيع الالكتروني 2 8 3 فعندي ثلاث الكترونات حره وبالتالي الالمنيوم يعتبر هو الافضل من حيث عناصر الدوره الثالثه في التوصيل الكهربائي طبعا لو جينا للسيليكون السيليكون عنده اربع الكترونات صحيح ولكن هذا ما يشكل معاني رابطه فلزيه هذا يشكل معاني رابطه تساهميه مثل ما قلناه كنا في درجات الانصهار ودائما المركبات تساهميه لا توصل التيار الكهربائي نفس الكلام طبعا ينطبق للفوسفور وايضا الكبريت طبعا الكلور والارجون هذ اساسا ما عندهم قدره توصيل اساسا لانه طبعا هذا تعتبر توصيلهم يكاد يكون معدم تماما وايضا من ضمن الخصائص الموجوده معانا طبعا هذه مكمله للصوره اللي كانت عليها قبل هنا معانا التركيب دائما الفلزات في عندنا تركيب يكون ضخم فلزي ضخم لاحظ كيف طبعا هذا كل فلزات فدائما تميل لتكوين اي بناء ضخم جدا طبعا فلزي السيليكون تساهمي والتساهمي هذا مثل ما قلناه دائما طبعا ينشا من خلال وجود اربع روابط ما بين هذه الذره على هذا الاساس يكون معان نفس الصوره عندي طبعا جزيئي ضخم جدا ولكن الفرق انه في تساهمي هنا لانه هذا المركب تساهمي بينما هذه المركبات تعتبر مركبات فلزيه هذه طبعا الفوسفور والكبريت والكلور هذه عباره عن ذرات طبعا تكون تشكل معنا جزيئات تساهميه بينما الارجون مثل ما ذكرنا في اكثر من مره قلنا طبعا هذا يشكل معان ذرات مفرده هذا فيما يخص علاقه التركيب وعلاقه نوع الروابط المشكله من خلال هذه العناصر وطبعا قيس عليها ما فقط الدوره الثالثه قيس عليها حتى الدوره الرابعه وباقي الدورات الاخرى في انتظام في تكرار في دوريه لهذه الصفات والخصائص الفلزيه ننتقل بعد ذلك لحل اسئله كتاب الطالب في عندنا عدد من الاسئله السؤال الاول يقول انظر الى العناصر الموجوده في الدوره الثانيه في الجدول الدوري طبعا احنا خضينا كنا الدوره الثالثه ولكن نفس النمط يتكرر مثل ما قلنا في جميع الدورات باستخدام طبعا المعلومات اللي خضيناها عن الدوره الثالثه يطلب منها مقارنه كل زوج من الجسيمات الاتيه مع شرح الاجابه اول شيء نصف القطر الذري لكل من الليثيوم والفلور طبعا مثل ما شايف معك في الجدول الدوري لما احدد موقع الليثيوم وموقع الفلور احصل ان الليثيوم يقع على يسار الدوره بينما الفلور يقع على يمين هذه الدوره اللي هي الدوره الثانيه فايش معناته هذا؟ معناته انا اعرف انه طبعا كلما زاد العدد الذري ادى ذلك الى نقصان في نصف القطر الذري وبالتالي يكون الليثيوم كنصف قطر اكبر من الفلور اذا هذا فيما يخص اللي هو الاول اذا الليثيوم يكون طبعا كنصف قطر اكبر من الفلور مثل ما قلنا لان الليثيوم عنده عدد ذري اقل وكلما اتجهنا باتجاه اليمين ادى ذلك طبعا بزياده العدد الذري ادى ذلك الى وجود نقص في نصف القطر الذري ننتقل بعد ذلك للسؤال ب يقول لي حجم كل من ذره الليثيوم طبعا ذره متعادله وايونها الموجب اللي هو اللال اي موجب واحد دائما طبعا بالنسبه لذره او للذره المتعادله دائما طبعا يكون حجمها اكبر من حجم الايون الموجب لانه هنا بيكون معان نقصان وبالتالي تكون الذره المتعادله اذا الليثيوم تكون اكبر من ايونها الموجب هذا بشكل عام قاعده خضيناها اذا الاي موجب واحد ننتقل بعد ذلك لقيم يقول لي حجم كل من ذره الاكسجين وايونها السالب طبعا هذه ذره متعادله وهنا طبعا تشكل معان ايون سالب دائما الايون السالب يكون عكس السؤال الثاني دائما الايون السالب يعتبر اكبر من الذره المتعادله وبالتالي بتكون هنا معنا ذره الاكس اكسجين المتعادله تكون اصغر من الايون السالب اللي هو الاكسيد اللي هو او سالب اين نشوف هنا السؤال الاخير دال يقول لك حجم كل من ايون النيتريد وايون الفلوريد طبعا هذه عباره كلهن عباره عن ايونات سالبه اذا حقمهن بيكون كبير لكن طبعا بالنسبه للن سالبثلا لاحظ كيف هذا معناته انه مكتسب ثلاث الكترونات يقع في المجموعه الخامسه وهذا اكتسب فقط الكترون واحد لانه يقع في المجموعه السابعه وبالتالي بيكون عندنا ايون النيتريد بحكم انه يكتسب الكترونات اكثر اذا بيكون اكبر من ايون الفلوريد اللي اكتسب فقط الكترون واحد طبعا هذ كلهن يكون في نفس الدوره ننتقل معانا للسؤال الثاني يقول لك هنا فسر ما يلي يمتلك الكبريت درجه انصهار اقل من السيليكون طبعا دائما الكبريت او موضوع درجات الانصهار دائما يعتمد على شكل الجزيء وعلى ايضا نوع الروابط المكونه للجزيء نفسه فنجد ان الكبريت الجزيء اللي عنده يكون جزيء بسيط جدا اذا هذا جزيء بسيط مقارنه بالسيليكون السيليكون هذا جوزي ضخم طيب من اللي خ الكبريت يكون قزي جزيء بسيط اللي هو القوه الضعيفه اللي عنده اللي هي قوه فاندرفال فاذا كبريت يحتوي على قوه فاندرفال وبالتالي يشكل معنا جزيء بسيط بينما السيليكون درجه انصهاره عاليه جدا لانه يشكل هذا جزيء ضخم وايضا السبب في ذلك هو وجود الروابط التساهميه القويه بين ذرات السيليكون اذا هذه بالنسبه لاجابه السؤال الف بالنسبه للسؤال بء يقول لك يمتلك الكبريت درجه انصهار اكبر من الكلور هنا طبعا الكبريت والكلور تقريبا نفس الفكره اللي هي عندهم روابط طبعا تساهميه جزيئيه بسيطه ولكن ليش الكبريت يعتبر اكبر لان قوى فاندرفال عند الكبريت تعتبر اكبر منها عند الكلور وعلى هذا الاساس طبعا يكون الكبريت درجه انصهاره اعلى من الكلور بسبب وجود قوى فاندرفال او روابط فاندرفال اكبر من الكلور وعندي في اخر سؤال يقول لك يعد المغنيسيوم موصلا كهربائيا افضل من الفوسفور والصوديوم طبعا لان المغنيسيوم يحتوي على الكترونات حره وبالتالي يعتبر المغنيسيوم هو افضل من هذه العناصر الموجوده معانا لان طبعا هذه لا تمتلك معان الكترونات حره فدائما خذها قاعده عندك موضوع التوصيل الكهربائي مرتبط بالالكترونات الحره وطبعا من خلال وصولنا لهذه النقطه نكون وصلنا كذلك الى نهايه حلقه اليوم ودرس اليوم نتمنى ان الدرس قد وصل اليكم بصوره بسيطه ومبسطه وملتقانا باذن الله تعالى في درس قادم تحياتي السلام عليكم ورحمه الله وبركاته