1 التغيرات الكيميائية الوحدة الرابعة العلوم الطبيعية الصف الثالث المتوسط فيزياء رياضيات

مرحبا ريم اهلا وسهلا سيد اليوم معلمنا سوف يحدثنا عن الوحده الرابعه تحت عنوان التغيرات الكيميائيه نعم فحصه اليوم حصه مراجعه عامه لما درسناه في الصفوف السابقه اذا هيا بنا الى الفصل فرنا جرس الحصه مرحبا بكم طلابي وطالبات في درس جديد في ماده العلوم الطبيعيه لطلاب وطالبات الصف الثالس المرحله المتوسطه ان شاء الله سوف نبدا اول حصصنا في الوحده الرابعه تحت عنوان التغيرات الكيميائيه اعداد وتقديم استاذ الطاهر فيزياء رياضيات بدعوكم للاشتراك في القناه وتفعيل زر الجرس ليصلكم كل جديد ومفيد لو مهتم بوحده التغيرات الكيميائيه تابعنا على اليوتيوب وتواصل معانا على رقم الواتساب ادنا ان شاء الله سوف نعمل شرح كامل لهذه الوحده اهداف الوحده بعد دراستك لهذه الوحده والتفاعل مع انشطتها يتوقع منك ان تتعرف التفاعلات والروابط والمعادلات الكيميائيه اذا انت لازم تتعرف التفاعل الكيميائي والروابط الكيميائيه والم عادلات الكيميائيه وايضا تميز الروابط الايونيه والروابط الاسهام ايضا توضح تركيب المركب الايوني والمركب الاسهام ايضا تعبر لنا عن الصيغه الكيميائيه للمركبات الايونيه والاسهام ايضا تعبر لنا عن التفاعل كيميائي بمعادلات كيميائيه لفظيه ورمزيه ايضا تذكر لنا امثله لتفاعلات كيميائيه وتتعرف على الاكاسيد والاحماض والقلويات ايضا تميز بين الاحماض والقواعد الفكره الرئيسه تسمى التغيرات الكيميائيه التي تطر على المواد وتؤدي الى تكون مواد جديده بالتفاعلات الكيميائيه مفردات جديده في وحدتنا بلقا الرابط الكيميائيه الرابطه الايونيه الرابطه الاسهام الصيغه الكيميائيه والمعادله الكيميائيه والاكاسيد والاحماض وال ليات والكواشف ركزوا تمام على المفردات الجديده عشان ان شاء الله من خلال الوحده دي هنتعرف على كل مفرده جديده لاقتناص الثالث المتوسط تعالوا مع بعض قبل ما نخش في دروس وحدتنا نعمل مراجعه عامه مهمه جدا من الصف الاول المتوسط والصف الثاني المتوسط سبغ وان تعرفنا على الماده ما هي الماده الماده هي كل شيء له كتله ويشغل حيزا في الفراغ ويمكن ادراكه بالحواس اذا الماده هي كل شيء له كتله ويشغل حيزا في الفراغ ويدرك بالحواس ايضا الماده توجد في حالاتها الثلاث الحاله الصلبه الحاله السائله الحاله الغازيه انواع الماده للماده نوعين مواد نقيه ومواد غير نغ الماده النقيه هي عباره عن ماده كيميائيه تحتوي على نوع واحد فقط من الجسيمات اما الماده غير النقيه عباره عن مزيج او خليط من مادتين مختلفتين او اكثر من المواد غير المترابطه كيميائيا اذا لما نقول الماده دي ماده نقيه معناها بتحتوي لي على نوع واحد فقط من الجسيمات ولما نقول الماده دي ما غير نقيه معناه هي عباره عن مزيج او خليط من مادتين مختلفتين او اكثر تعالوا مع بعض نتعرف على المواد النقيه المواد النقيه توجد في شكل عناصر مثل عنصر النحاس وعنصر الذهب العناصر نفسها توجد على صوره ذرات اذا المواد النقيه بنلقاها في شكل عناصر والعناصر بنلقاه في صوره ذرات مثلا ممكن نقول ذره النحاس او ذره من الذهب ما هو العنصر العنصر هو ماده غيه لا يمكن تحليلها الى مواد ابسط منها بالطرق الفيزيائيه والكيميائيه اذا وصفنا العنصر بانه ماده نقيه هذه الماده النقيه لا يمكن تحليلها الى مواد ابسط منها بالطرق الفيزيائيه او الطرق الكيميائيه اذا العناصر هي مواد نقيه تتكون من ذرات متشابهه تماما مثل الذهب والكربون ما هي الذره الذره هي اصغر مكون من مكونات العنصر اذا الذره هي اصغر مكون من مكونات العنصر يحمل خواصه ويدخل في التغيرات الكيميائيه اي التفاعلات الكيميائيه دون ان ين غسم تعالوا بعد تعرفنا على الذره نتعرف على التركيب الذري مما تتركب الذره طلابي وطالبات اجرى العلماء كثيرا من التجارب ومن خلالها اكتشف العلماء ان معظم حجم الذره فراغ تتوسطه نواه هذه النواه تتكون من جسيمات اصغر من ها بكثير اذا اول مكون للذره هو النواه النواه توجد في مركز الذره وتتركز بها كتله الذره النواه شحنتها موجبه وتحتوي على البروتونات والنيوترونات اذا البروتونات هي ذات شحنه موجبه كهربائيا اما النيوترونات متعادله كهربيا ايضا الذره بنلق فيه الالكترونات وهي دقائق اصغر من البروتونات والنيوترونات الموجوده في نواه الذره الالكترونات تحمل لنا شحنه كهربائيه سالبه وتدور حول النواه في مدارات بسرعه كبيره جدا وبصوره دائمه وتشبه دورتها دوران الكواكب حول الشمس اذا الذره تحتوي على الكترونات سالبه الشحنه وبروتونات موجبه الشحنه ونيوترونات متعادله كهربيا عشان كده نحنا بنوصف الذره بانها متعادله كهربيا اذا هل الذره متعادله كهربيا نعم لماذا لان عدد البروتونات الموجبه يساوي عدد الالكترونات السالبه اذا تعرفنا على المواد النقيه التي توجد في شكل عناصر ايضا توجد مواد نقيه في شكل مركبات مثل الماء النقي وغاز ثاني اكسيد الكربون المركبات بتوجد على صوره جزيئات اذا العناصر بتوجد على صوره ذرات والمركبات بنلقاه على صوره جزيئات اذا المواد النقيه اما توجد في شكل عناصر او وتجد في شكل مركبات توجد في شكل عناصر مثل عنصر النحاس او عنصر الذهب وتوجد في شكل مركبات مثل الماء النقي وغاز ثاني اكسيد الكربون العناصر توجد على صوره ذرات بينما المركبات توجد على صوره جزيئات ما هو المركب المركب هو ماده غيه تتكون من اتحاد ذرات عنصرين او اكثر بنسب وزنيه ثابته ويصاحب تكون المركبات تغير حراري ملموس مثلا الماء مركب من عنصري الهيدروجين والاكسجين عندي ذرتين من الهيدروجين وذره من الاكس اين الماء مركب من عنصري الاكسجين والهيدروجين تعرفنا على المركب وقلنا المركب بيوجد في شكل جزيئات اذا ما هو الجزيء الجزيء هو اصغر وحده اي جزء من الماده يمكن ان يوجد الجزي منفردا في الطبيعه ويحمل الجزيء خواص الماده ويتكون الجزيء من ذرتين او اكثر متحدتين كيميائيا مما يتكون الجزيء الجزيء يتكون من ذرات الماده النقيه التي تكون جزيئاتها من نوع واحد من الذرات تعر بالعناصر اما الماده النقيه التي تكون جزيئاتها من انواع مختلفه من الذرات تعرف بالمركبات اذا المركبات جزيئاتها لها انواع مختلفه من الذرات بينما العناصر جزيئاتها لها نوع واحد من الذرات اذا ممكن نصنف الجزيئات نوعين جزيئات خاصه بالعناصر وجزيئات خاصه بالمركبات اذا انواع الجزيئات جزيئات عناصر وجزيئات مركبات تعالوا نتكلم عن جزيئات العناصر لاحظ لاحظي للصوره جزيء الهيدروجين يتكون من ذرتين هيدروجين جزيء الاكسجين يتكون من ذرتين من الاكسجين نلاحظ الذرتين متحدتين كيميائيا اذا الصوره دي بتوضح لنا مثال لجزيئات العناصر تعالوا نتكلم عن جزيئات المركبات مثل جزيئ الماء عندنا في الماء ذرتين هيدروجين وذره اكسجين مترابط متحدات كيميائيا السؤال الذي يطرح نفسه ما الفرق بين جزيء العنصر وجزيء المركب طلابي وطالبات جزيء العنصر يتكون من نوع واحد من العناصر مثل اتش2 غاز الهيدروجين يتكون لنا من نوع واحد من العنصر وهو عنصر الهيدروجين فقط اما جزيء المركب يتكون من اتحاد عده ذرات عناصر مثل h2o اي الماء الماء مركب من ذرتي الهيدروجين والاكسجين ايضا جزيء العنصر له خواص الماده المكونه له بينما جزيء المركب تختلف خواصه من خواص العناصر المكون له ايضا جزيء العنصر لا يمكن تحليله الى مواد ابسط اما جزيء المركب يمكن تحليله لمواد ابسط اذا كده فرقنا بين جزيء العنصر وجزيء المركب تعرفنا على المواد النقيه تعالوا نتعرف على المواد غير النقيه المواد غير النقيه توجد في شكل مخاليط مثل الهواء الجوي وماء البحر والبترول طلابي وطالبات تصنف العناصر الى مجموعتين المجموعه الاولى سميناه بال فلزات مثل الحديد والنحاس والالومنيوم المجموعه الثانيه سميناه باللا فلزات مثل الكربون والكبريت اذا عندنا مجموعتين من خلاله بصنف العناصر اما لفلزات او لا فلزات تعالوا مع بعض نتذكر ونكتب رموز العناصر الاتيه الصوديوم يرمز له بالرمز ان الكلور يرمز له بالرمز cl البوتاسيوم يرمز له بالرمز ك الاكسجين يرمز له بالرمز الفسفور يرمز له بالرمز بي اكتب اسماء الرموز الكيميائيه الاتيه عندنا الرمز ان يرمز به لعنصر النيتروجين اما ام جي رمز يرمز به لعنصر الماغنسيوم عندنا الرمز اس يرمز به للكبريت ايضا عندنا الرمز يرمز به للهيدروجين وعندنا الرمز اف يرمز به الفلور وعندنا الرمز س يرمز به لعنصر الكالسيوم هذه بعض رموز العناصر عليك ان تحفظ هذه العناصر ورم مزها بشكل تام تامل تاملي العناصر الكيميائيه جيدا حاول وقف الفيديو واكتب العناصر دي في الكراس بتاعك واحفظها حفظ تام تعالوا مع بعض نتكلم عن الالكترونات في الذره اي التركيب والتوزيع الالكتروني ما التركيب الالكتروني التركيب الالكتروني بنعي ب ترتيب الالكترونات في الذره طلابي وطالبات توصل العلماء بعد دراسات وتجارب الى ان الالكترونات في الذره تدور اي تتوزع حول النواه في مدارات تعرف بمستويات الطاه الرئيسه اذا ما هي مستويات الطاقه الرئيسه هي مناطق تخيليه حول نوات الذره تتحر خلالها الالكترونات حسب طاغ اذا كل الكترون بنلقاه في مستوى طاقه معين عنده طاقه معينه بيتحرك بها حول النواه طلابي وطالبتي وجد العلماء ان عدد هذه المستويات اي المدارات سبعه وقد تم تمييزها بالاحرف كي اي المستوى الاول ال اي المستوى الثاني ام اي المستوى الثالث ان المستوى الرابع وو المستوى الخامس وبي المستوى السادس وكيو المستوى الس لكل مستوى قيمه معينه من الطاقه تزداد كلما ابتعدنا عن النواه اي ان كيو اعلاه طاغ وكي اغل طاغ يختلف عدد الالكترونات التي يمكن ان يحملها كل مستوى عن المستوى الاخر ويمكن معرفه عدد الالكترونات التي تتسع لها كل مستوى من العلاقه اس تساوي 2 ن تربيع حيث اس عدد الالكترونات التي يتسع لها المستوى ون تمثل رقم المستوى تعالوا مع بعض نشوف الجدول ده جدول بيوضح توزيع الالكترونات على مستويات الطاقه الرئيسه الاربعه الاولى رمز مستوى الطاقه الرئيس ك رغم المستوى واحد عدد الالكترونات التي يتسع لها المستوى اين رمز مستوى الطاقه الرئيس ال رقم المستوى فيه اثين عدد الالكترونات التي يتسع لها المستوى 8 اما رمز مستوى الطاقه الرئيس ام رقم المستوى في 3 وعدد الالكترونات التي يتسع لها المستوى 18 اما الرمز ان لمستوى الطاقه رقمه 4 والكترونات اللي بتسع لها المستوى 32 الكترون تعالوا نتكلم عن مبادئ التوزيع الالكتروني لكل مدار حد اقصى من الكترونات لا يمكن تجاوزها فالمدار الاول يحتوي على اثنين الكترون والمدار الثاني 8 والمدار الثالث 8 او 18 والمدار الرابع 8 او 18 او 32 والمدار الخامس 8 او 18 او 32 والمدار السادس بن القفي 8 او 18 والمدار الاخير بن القفي ثانيه الكترونات اذا تشغل الالكترونات المدارات وفق ترتيبها كي ثم ال ثم ام ثم ان ثم او ثم بي ثم كيو التركيب الالكتروني لذره الهيدروجين طلابي وطالبات تحتوي ذره الهيدروجين على الكترون واحد فقط يدور في مستوى الطاقه الاول ك الرقم واحد اذا ذره الهيدروجين بتحتوي على الكترون واحد هذا الالكترون يدور في المدار الاول اذا ممكن نوزع التوزيع الالكتروني لذره الهيدروجين بهذه الطريقه اذا الالكترون بنلقاه في المستوى الاول ك تعالوا نشوف التركيب الالكتروني او التوزيع الالكتروني لذره الليثيوم طلابي وطالبات تحتوي ذره الليثيوم على ثلاثه الكترونات لكن كيف يمكن توزيعها على مستويات الطاقه الرئيسه المستوى الاول ي يسع فقط لالكترونيات واحد في المستوى الثاني ال اذا يصبح التوزيع الالكتروني لذره الليثيوم هو 2 واح اذا المستوى الاول فيه الكترونين المستوى الثاني الكترون واحد لو جمعنا الناتج ثلاثه الكترونات كده وزعنا الالكترونات على مستوى الطاقه الرئيسي قاعده لابد ان يحتوي مستوى الطاغ الاخير اي الخارجي على ثانيه الكترونات او اغل يعني ما يزيد لينا عن ثمانيه الكترونات وممكن نلقى اقل من الثمانيه لكن لا يمكن ان نلقى في المستوى الخارجي اكثر من ثمانيه الكترونات تامل تاملي هذا الجدول جدول يوضح التوزيع الالكتروني لبعض العناصر احفظ لي تمام التوزيعات الالكترونيه التوزيع الالكتروني لذره الهيدروجين هو في المستوى الاول الكترون واحد لان عدد الالكترونات واحد اذا الهيدروجين في المستوى الاخير عندنا فيه الكترون واحد بنصنع فلز اي مستوى اخير من الرقم واحد الى الرقم لاثه بنصنع الاير من اربعه الى سبعه بصنف لافلز الهيليوم يحتوي في المدار الاخير على اثنين الكترون اذا بنصنع مداره الاخير على واحد الكترون بنصنع مداره الاخير على اربعه الكترونات بنصنع النيتروجين يحتوي مداره الاخير على خمسه الكترونات بنصنع الاخير به سته الكترونات بن صنفه لا فلز الفلور مداره الاخير سبعه الكترونات بن صنفه لا فلز اما النيون مداره الاخير به ثمانيه الكترونات اذا هذا المدار مدار مشبع اذا النيون يعتبر غاز خامل النيون يعتبر غاز نبيل تامل الصوديوم مداره الاخير به الكترون يعتبر فلز الماغنيزيوم مداره الاخير اثنين يعتبر فلز الالمنيوم مداره الاخير ثلاثه يعتبر فلز لاحظ التوزيع الالكتروني للصوديوم المستوى الاول اثنين المستوى الثاني ثمانيه المستوى الثالث واحد الصوديوم والماغنيزيوم والالومنيوم اي الفلزات بتسعى دائما الى الوصول لتركيب الغاز الخامل اي بتسعى للاستغراب الكيميائي ما هو الاستقرار الكيميائي هو محاوله العناصر للوصول لتركيب الغاز الخامل اذا الصوديوم هو بيسعى للوصول لتركيب الغاز الخامل المغنيزيوم بيسعى للوصول لتركيب الغاز الخامل الالومنيوم بيسعى لتركيب الغاز الخامل اذا الخلاصه الفلزات واللافلزات جميعها بتسع لينا للاستقرار اي بتحاول الوصول الى تركيب الغاز الخامل كغاز الهيليوم او النيون او الارجون او الكريبتون او الزينون او الرادون جميع هذه الغازات غازات خامله مستقره كيميائيا عرف العناصر الخامله عرف الغازات النبيله هي عناصر توجد على شكل ذرات منفرده في الظروف الطبيعيه ولا تدخل في التفاعلات الكيميائيه امثله لها الهيليوم النيون الارجون الكريبتون الزينون الرا اذا جميع هذه الغازات غازات خامله مداراتها مشبعه مكتمله بثمانيه الكترون عد الهيليوم مداره الاخير مشبع باثنين الكترون هذا الجدول جدول يوضح التركيب الالكتروني للغازات النبيله لاحظ للهيليوم مداره الاول والاخير مشبع اي مكتمل والكترونات هو اثنين هذا هو العنصر الاخير المدار الاول اثنين الكترون ويعتبر مشبع اما النيون مداره الاخير 8 والارجون مداره الاخير 8 والكريبتون والزينون والراد لاحظ لهذه التوزيعات الالكترونيه في مستوى وايات الطاغ الرئيسه السؤال الذي يطرح نفسه هل تتحول الذرات الى ايونات طلابي وطالبات سبغ وان تعرفنا على ان الذره المتعادله ال كهربيا تحتوي على اعداد متساويه من البروتونات الموجبه والالكترونات السالبه اي ان الز المتعادله كهربيا فيها عدد البروتونات مساويا لعدد الالكترونات فما الذي يحدث لهذه الذره المتعادله اذا زاد عدد الالكترونات او نقص في المستوى الخارجي طلابي وطالبتي في هذه الحاله تتحول الذره الى ايون اذا هل تتحول الذرات الى ايونات نعم ويتم ذلك عن طريق فقد او اكتساب الكترون او اكثر من الكترونات المستوى الخارجي الاخير ونتذكر قلنا الفلزات واللافلزات هي التي تسعى لفقد او اكتساب الكترون او اكثر من الكترونات المستوى الخارجي الاخير لتصل للاستقرار الكيميائي وقلنا ما هو الاستقرار الكيميائي هو المحاوله للوصول لتركيب الغاز الخامل عرف الايونات الايونات هي ذرات عناصر غير متعادله كهربيا تكون في فيها عدد الالكترونات اكبر من عدد البروتونات او العكس قد تكون عدد الالكترونات اقل من عدد البروتونات اذا عندنا انواع للايونات وهي الايونات الموجبه تسمى كاتون النوع الثاني الايونات السالبه تسمى انيون تع تعالوا نتكلم عن الايونات الموجبه الايونات الموجبه هي ذرات الفلزات التي تميل الى فقدان الكترونات اثناء التفاعل الكيميائي اذا الفلزات بتمنا لفقد الكترون اثناء التفاعل الكيميائي او عدد من الالكترونات هذا هذه الايونات الموجبه بتحمل لنا عددا من الشحنات الموجبه مساويا لعدد الالكترونات المفقوده اثناء التفاعل الكيميائي اذا طلابي وطالبات الكاتون بملين لفقد الكترونات او اكثر اذا تستغر الفلزات كيميائيا بفقد الالكترونات وتعطينا ايون موجب تعالوا ناخذ مثال عندنا الصوديوم رقمه الذري 11 لما نقول الصوديوم رقم الذري 11 معناه عدد الالكترونات 11 وعدد البروتونات 11 اي ان الصوديوم متعادل كهربيا فيه عدد الالكترونات يساوي عدد البروتونات تعالوا نوزع الصوديوم في مستويات الطاقه المستوى الاول هياخذ اثنين الكترون المستوى الثاني هياخذ ثمانيه الكترون متبقي لي الكترون واحد بيمشي المستوى الاخير اذا الواحد بنكتبه في المستوى الخارجي طالما المستوى الاخير به الكترون واحد اذا ها يفقد هذا الالكترون اذا الصوديوم لما نفقد الالكترون ده بيتحول لي لايون اذا الصوديوم كانت الكتروناته 11 هتبقى الكتروناته 10 وبتتوجع على المدار الاول اثنين ومن ثم المدار الثاني ثمانيه اذا كده الصوديوم اتشبع ووصل للاستقرار الكيميائي وتشبه بغاز اي الغاز الخامل طالما الصوديوم فقد الكترون اذا هذه الشحنه بتظهر اعلى الصوديوم كشحنة ايون والايون يسمى بايون الصوديوم ان اي بلاس ايضا ناخذ مثال اخر الالومنيوم الالومنيوم العدد الذري فيه 13 بتوزع على المدار الاول اثنين المدار الثاني ثانيه المدار الثالث لاثه طالما عندي في المدار الخارجي لاه ال الكترونات اذا هذه الالكترونات بنفقد اذا الالمنيوم هيفقد لي ثلاثه الكترونات وهاتبقى عدد الالكترونات بدلا من 13 10 ها تتوزع على المدار الاول اثنين والمدار الثاني ثمانيه اذا اكتمل عدد الالكترونات فقد ثلاثه الكترون بتظهر كشحنة موجبه فوق الالومنيوم اذا ال موجب 3 بنسميها بايون الالومنيوم اذا الالومنيوم رمز ال بينما ايون الالومنيوم رمز ال ئ 3 تامل هذا الجدول جدول يوضح الايونات الموجبه احفظوا لي تمام الصوديوم الايون الموجب ان اي بلس رمز الصوديوم ان اي يسمى الايون الموجب بايون الصوديوم البوتاسيوم رمزه ك بشكل ايون موجب كي بلس اسم الايون ايون البوتاسيوم الماغنيزيوم ايون الماغنيزيوم الكالسيوم ايون الكالسيوم الالومنيوم ايون الالومنيوم لاحظ لاحظي لطريقه كتابه الايون الموجب رمزيا احفظوا لي الجدول ده تمام التمام بنلاحظ في جميع الايونات الموجبه تسميه الايونات بتبدا بكلمه ايون ومن ثم بنكتب اسم العنصر كما هو تحدثنا عن الايونات الموجبه تعالوا نتحدث عن الايونات سالبه الايونات السالبه هي الذرات اللافلزات التي تميل الى اكتساب الكترونات اثناء التفاعل الكيميائي وتحمل عددا من الشحنات السالبه مساويا لعدد الالكترونات المكتسبه يعني الايون السالب لو اكتسب اربعه الكترونات معناه شحنته فوق هتكون سالب ا الايون السالب لو اكتسب ست الكترونات معناه شحنته هتكون ماينس س تستغر اللافلزات باكتساب الالكترونات وتحطي ايون سالب عندنا الكبريت عدد الذري 16 بيتوزع 2 8 6 هذا اللاف بيسعى الى اكتساب الكترونات اي بيكتسب لنا اثنين الكترون ليصل للاستقرار الكيميائي اذا الكبريت هيكون الكتروناته 18 وبتتوجع 8 8 بنلاحظ الالكترونات الا اكتسب ظهرت كشحنة اذا الكبريت رمزه اس الايون النتج منه اسمه الكبريتيد ورمزه اس ماينس ت ايضا عندنا النيتروجين عدد الذر سبعه بتوزع 2 خ اذا النيتروجين بيسعى لاكتساب ثلاثه الكترونات اذا النيتروجين الكتروناتها تبقى 10 وهاتو وزع على المدار الاول اثنين والمدار الثاني ثمانيه وطالما اكتسب ثلاثه الكترونات هذه الالكترونات بتظهر كشحنة هذا الجدول جدول يوضح الايونات السالبه الكلور في شكل ايون سالب بنسميه بكلوريد الاكسجين في شكل ايون سالب بنسميه اكسيد الكبريت في شكل ايون سالب بنسميه كبريتيد النيتروجين في شكل ايون سالب بنسميه نتريد الفسف في شكل ايون سالب فوسفيت الكربون في شكل ايون سالب كربيت وما ننسى رمز الايون السالب احفظوا لي الكلام ده حفظ تام لما اسالك من ايون النتريت يغت ان ماينس 3 المجموعه الايونيه هي مجموعه من الذرات لعناصر مختلفه مرتبطه مع بعضها البعض تسلك سلوك ايون له ذره واحده ولها تكافؤ خاص بها اذا المجموعه الايونيه مجموعه من الذرات عناصرها مختلفه لكن هذه العناصر مرتبطه مع بعضها البعض وتسلك نفس سلوك الايون الذي له ذره واحده ولها هذه المجموعه الايونيه تكافؤ خاص بها تامل مجموعه الامونيوم مجموعه يرمز لها بالرمز nh4 بلس هذه المجموعه مجموعه ايونيه مجموعه الامونيوم تتالف من عنصرين النيتروجين والهيدروجين الهيدروكسيد يرمز لها بش ماينس اذا مجموعه الهيدروكسيد مجموعه ايونيه تتالف من عنصري الاكسجين والهيدروجين اما مجموعه النترات مجموعه ايونيه تتالف من عنصري النيتروجين والاوكسجين يرمز لمجموعه النترات ب no 3 ماينس مجموعه الكربونات تتالف من الكربون والاكسجين ويرمز لهذه المجموعه الايونيه السالبه ب co 3 ماينس 2 مجموعه الكبريات مجموعه ايونيه سالبه تتالف من عنصري الكبريت والاكسجين يرمز لهذه المجموعه بالرمز so4 ماينس 2 مجموعه الفوسفات مجموعه ايونيه سالبه تتالف من عنصري الفسفور والاوكسي يرمز لها بالرمز bo4 ماين 3 هذه المجموعات لها تكافؤ خاص بها مجموعه الامونيوم تكافؤ واحد مجموعه الهيدروكسيد تكافؤ واحد مجموعه النترات تكافؤ واحد ومجموعه الكربونات تكافؤ اثنين ومجموعه الكبريتات تكافؤها اثنين والفوسفات 3ه ما بنقول التكافؤ بالسالب جميع التكافؤات تكافؤات موجبه كانت حصه رائعه فانا تذكرت واستحضرت جميع الدروس اللي تعلمنا في الصف الاول والثاني متوسط شكرا استاذ الطاهر يلا مع بعض تعالوا نحل تمرين اليوم اكمل اكتب رموز العناصر الكيميائيه اكمل الفراغات ميز بين الايونات الموجبه والسالبه هل تتحول الذرات الى ايونات اذكر امثله لايونات سالبه وايونات موجبه اكتب اسماء الرموز الكيميائيه الاتيه اكمل الفراغ واكتب المصطلح العلمي ضع رقم القائمه ب في هذه الاقواس امام ما يناسبها من القائمه الف ضع دائره حول حرف الاجابه الصحيحه ومن ثم علم ختاما تعلم فليس المرء يولد عالما استاذ الطاهر فيزياء رياضيه