مفهوم ارهينيوس للحموض والقواعد Arrhenius Theory

مفهوم ارينيوس للحدود والقواعد تعرفنا سابقا في فيديو الحموض والقواعد على الصفات العامه لكل منهما وتطبيقاتهما المتعدده في حياتنا وبالتالي ونظرا لاهميه الحموض والقواعد وقد اهتم العلماء بدراستها اذا ظهرت عده تعريفات لها تفسر سلوكها الجميع وقد تطورت هذه المفاهيم وصولا الى يومنا هذا من اهمها مفهوم غير مفهوم ولا اريد ومفهوم اذا دعونا نتعرف اولا على مفهوم ارسل لحضور والقواعد عرف الحل بانه ماده تنتج ايون الهيدروجين عند اذابته في الماء وبالتالي اشترط تعريف ارينيوس على ضروره احتواء الحرب في تركيبه على ذره هيدروجين قابله للتاييد وان يكون مذابا في الماء فمثلا الهيدروكلوريك ال عند اذابته في الماء وكما نرى فانه سيتم وين كانت الهيدروجين لذا ووفقا لتعريف يعتبر من الحموم بينما عرفا رئيس القاعده بانها ماده تنتج ايون الهيدروكسيد عند اذابتها في الماء وبالتالي اشترط تعريف على ضروره احتواء القاعده في تركيبها على مجموعه الهيدروكسيل قابله للغايه وان تكون مذابه في الماء فمثلا هيدروكسيد الصوديوم ان عند اذابته في الماء وكما نرى فانه سيتم وينتج ايونات الهيدروكسيد ووفقا لتعريف يعتبر ان اه قاعده اذا وفقا لتعريف ان الحل هو ماذا تنتج ايون الهيدروجين عند اذابتها في الماء بينما القاعده فهي ماده تنتج الهيدروكسي عند اذابتها في الماء عن ان تامل معا معادلات التاين لبعض الحدود وفقا لتعريف الحمود القويه فمثلا الهيدروكلوريك وكما نلاحظ فانه يحتوي على ذره هيدروجين في تركيبه لذا عند اذابته في الماء فانه سيده ايا بشكل كلي الى ايونات الهيدروجين الموجب واين اكل ورايس السالبه لانه من الحموض القويه وكما نلاحظ صيغه الماء فوق سام وذلك لان الماء لا يدخل في الدفاع بل هو مجرد وسط فيه الحمد او القاعده حسب مفهوم الريس من الاخر وهو حمض البيركلوريك والذي سيتم بشكل كل لانه ايضا يعتبر من الحمود القضيه بينما الحدود الضعيفه وكما العلم فانها سته ايام بشكل جزئي مثل الهيدروجين وحمد الفين اذا نضع سهمين متعاكسين عند كتابه معادله اين الحمود وكما نلاحظ حمض الفورميك هو من الاحماض الكربوكسيليه والتي تكون على صيغه ارسين وهي حمود ضعيفه في ذلك الهيدروجين التي ستت ايا تكون في نهايه المركب وما تبقى يكون اما بالنسبه لمعدلات التايم للقواعد ووفقا لتعريف اذانا هيدروكسيد الصوديوم وكما نلاحظ انه يحتوي على مجموعه الهيدروكسيل في تركيبه اذا و عند اذابته في الماء فانه سيتم بشكل كل الى ايونات الصوديوم الموجبه واين ا الهدف الثاني يعتبر من القواعد القويه دعونا نتامل معادلات اي كل من هيك سيد البوتاسيوم و هيدروكسيد الليثيوم عند ارادتهما في الماء كل هذا يعتبر ان ايضا من القواعد القضيه وعلى الرغم من نجاحات في تفسير السلوك الحمضي والقاعدي لبعض الحموض والقواعد الا انه لم يتمكن من تفسير السلوك القاعده في بعض المواد التي لا تحتوي على ايون الهيدروكسيد في تركيبها مثل الامور كما انه عجز عن تفسير الخواص الحمضيه والقاعديه لم حالي البعض الاملاح مثل الامونيوم تريد السجن قصر التعريف على المركبات في مجال محاليلها المائيه فمثلا الغاز لا يعد حمد ما لم يذهب في المراه وايضا هيدروكسيد الصوديوم لا يعد قاعده ما لم يذهب في الماء هذه النقاط دعت العلماء للبحث عن مفهوم اخر الحموض والقواعد اكثر شمولا من مفهوم لذا توصل الكيميائيه الى وضع مفهوم لكل من الحموض والقواعد واكثر شمولا من مفهوم الريف و سنتعرف عليه في الجزء الثاني شكرا كبيره متابعه تكون بتمنى يكون عجبكم المحتوى تعملوا لا يصدق كل شيء جديد