مراجعة وتلخيص الباب 4 الكيمياء الكهربية بكل تريكاتها في اقل من 3 ساعات بس

السلام عليكم ورحمه الله وبركاته اعزائي طلاب السنه عامه في كل مكان اهلا وسهلا ومرحبا بكم في حصه جديده من المراجعه النهائيه النهارده باذن الله هنبدا مع بعض الباب الرابع الكيميا الكهربيه وان شاء الله في اول درس هنراجع خليه دانيال نسمي الله ونصلي على سيدنا محمد صلى الله عليه وسلم نحضر كبيه الشاف الخمسينه والركن البعيد الهادي كتاب الوافي الاسكتش بتاعنا والقلم بتاعنا ونبدا مع بعض الاول نتعرف على الفرق بين الاكسده والاختزال الاكسده يا اولاد هي عمليه فقد الذره والايون الالكترون اكثر بينما الاختزال عمليه اكتساب الذره والايون للالكترون او اكثر الاكسده فقد ففقد الالكترونات ينتج عنها نقص في السالب يعني زياده في الموجب نقص في الشحنه السالبه اي زياده في الشحنه الموجبه وبالتالي في الاختزال هيحصل عكس اختزال هيكتسب الكترونات يعني هزود سالب او هنقص موجب عمليه الاكسده فيها زياده في عدد التاكسد عمليه اختزال فيها نقص في عدد الكسده اعمليه الاكسده ينتج عنها طبعا بعد العمليه ديت بنسمي اللي بيحصل له اكسده ده عامل مختزل بينما بنسمي اللي حصل له اختزال عامل مؤكسد وطبعا هنتكلم دلوقتي عن امثله وتوضح لنا الفرق ما بين الاكسده والاختزال تعال كده هناخد امثله كده بسيطه توضح لنا الفرق ما بين الاكسده والاختزال فاحنا عندنا اهوت العنوان بتاع الاسئله اكسده والاختزال جال لي السؤال ده في امتحان مصر الدور تاني 20 21 وجاب لك المعادله ديت ام no 2 + 4 ات س ال بيعطي لك ام ان س ال 2 زائد انين ميه زائد انين كلور تعال كده نشوف مع بعض كده كده بيقول لك في التفاعل التالي فان التغيرات الحادثه هي نقط عاوز يعرف مين اللي حصل له اكسده ومين اللي حصل له اختزال بص كده انت بمجرد النظر هتقدر تتعرف بشكل سريع المنجنيز هيتغير لان المنجنيز هنا انت عندك اثنين اكسجين 2 في سال ا بسال ا يبقى المنجنيز هيبقى بكام هيبقى بموجب اربعه الناحيه التانيه الكلور بسالب واح في انين هيبقوا بسالب انين يبقى المنجنيز هنا هيبقى بكام هيبقى بموجب اين يبقى انت حولت المنجنيز من موجب اربعه الى منجنيز هيبقى باثنين شحنه موجبه طب جميل جدا الناحيه الثانيه يعني حصل هنا هنا عمليه اختزال خلي بالك يعني حصل هنا لايونات المنجنيز عمليه ايه اختزال تعال بقى شوف لي بقى في الات س ال في الاتش س ال الكلور بسالب واحد والهيدروجين بموجب واحد عندك هنا الكلور بصفر عندك هنا الهيدروجين بموجب واحد عندك هنا الاكسجين المفروض ان هو بسالب انين تمام اللي اتغير هنا هو الكلور الكلور اتغير من س ال سالب واح الى س ال 2 اللي هي بصفر بس طبعا علشان الكلور يتوزنك هنضرب هنا في كام في اثنين وبالتالي التغير اللي حصل ان المنجنيز موجب اربعه يتحول الى منجنيز موجب انين وان الاثنين كلور سالب اتحول الى س ال 2 بص يا سيدي منجنيز موجب اربعه هنا صح اهيت وهنا برده صح اهيت بس دي طبعا غلط لكن دي هتكون صح وبالتالي هتكون الاجابه ب طبعا هي الاجابه الصحيحه فخلي بالك في النوعيه دي من الاسئله لازم الاول نحدد من اعداد التاكسد نحدد من اللي حصل له اكسده او اختزال سؤال اني برده جميل جا في الامتحان التجريبي 20 21 20 بيقول لك هنا عند وضع شريط من المغنيسيوم في محلول نترات الفضه يحدث التفاعل التالي المغنيسيوم اتحط في نترات الفضه فاعطى لك نترات المغنيسيوم زائد اثنين فضه طبعا المعادله موزونه وعاوز يعرف مين اللي حصل له اكسده ومين اللي حصل له اختزال خلي بالك عشان الموضوع ده سهل وبسيط بس ممكن يغبط ازاي تعالى كده نشوف مع بعض المغنسيوم هنا شحنته بكام بصفر لانه عنصر الفضه هنا بكام بصفر لانه عنصر طيب الفضه هنا بموجب واحد والنترات بسالب واحد المغنسيوم بموجب انثين والنترا بسالب واحد طبعا سالب وا في ا بسالب اين يبقى هنا حصل ايه بقى حصل اكسده ل المغنسيوم يبقى الاكسده حصلت لمين يا اد للمغنيسيوم ولكن الاختزال حصل لمين للفضه ولا ايونات الفضه لا لايونات الفضه يبقى الاختزال حصل عندك هنا لايونات الفضه مش للفضه خلي بالك الفضه هناك اهي الفضه هناك اهي لكن دي ايونات مين الفضه يبقى الاكسده للمغنيسيوم والاختزال لايونات الفضه وبالتالي هتكون الاجابه ا طبعا هي الاجابه الصحيحه السؤال الثالث من اسئله الاكسده والاختزال سؤال جميل جدا جا في امتحان مصر دور اول 20 21 بيقول لك هنا عند وضع ساق من عنصر في محلول لايونات العنصر يعني ال هيتحط كساق في محلول لايونات العنصر ب ايونات العنصر ب اللي هو البي موجب طبعا لان احنا هنا بنتكلم عن عنصر فلزي هيحل محل عنصر فيز تاني في ايوناته فاذا علمت ان تكافؤ العنصر ثنائي خلي بالك الا ماله ثنائي بينما تكافؤ العنصر ب احادي طب تمام يعني مثلا هنفترض ان ال بيتفاعل مثلا مع ي وليكن مثلا اي حاجه بي اكس مثلا طيب هنغير بس لون الاكس كده عشان ايه تبقى واضحه شويه اهي الاكس اهيت تمام خلي بالك البي احادي والي ثنائي ال هيخش مكان مين مكان البي فلما الا هيخش مكان البي هيعطيك هنا والي هتاخد الاكس الا ثنائي يبقى ايه اكس ت طيب خلي بالك الاكس انا ميزت اهوت اهو باللازم اهو والبي هتتحرك اهو لما البي ه تتحرر هتتحرك بالمنظر ده كده وما تنساش ال ثنائي وان البي احادي عشان بس اوزنها انا عندي هنا واحده ايه وواحده ايه انا عندي هنا واحده اكس واتنين اكس هضرب في انين اين بي ف هضرب هنا في كام في اين وبالتالي واحد مول من ال حل محل اين مول من ايونات البي علشان طبعا هيعطيك لك ايونات ال موجب انين زائد الاثنين دي طبعا بالمنظر ده كده وده طبعا تفاعل الاكسده والاختزال ان ال حصل له اكسده وتحول لا موجب انين والاثنين بي موجب واحد اتحولوا الى ال 2 بي فهنا بيقوللك ايه بقى عدد مولات الا الزئبه ضعف عدد مولات البي المترسبه عدد مولات الا الزئبه فعلا ضعف عدد مولات البي المترسبه لا ضعفها ولا نصها نصها لان هنا واحد مول وهنا كام مول انين مول عدد مولات الا الزابه نصف عدد مولات البي مترسبه ايوه ايوه برافو عليك هي دي هي دي طب عدد مولات الا الذائبه تساوي لا عدد مولات الايه الذائبه ثلاثه امثال لا يبقى اذا الاجابه ب هي الاجابه الصحيحه نبدا بقى يا ود نتعرف على مفهوم الخلايا الجلفانيه الخلايا الجلفانيه هي انظمه يتم فيها تحويل الطاقه الكيميائيه الى طاقه كهربيه الى طاقه ايه يا اد كهربيه من خلال ايه بقى من خلال تفاعلات اكسده خ زال التفاعلات دي مالها بقى تلقائيه يعني ايه تلقائيه يا مستر يعني بتحدث من تلقاء نفسها الطاقه الكيميائيه بتتحول الى طاقه كهربيه اهوت انا عندي الطاقه الكيميائيه تتحول الى ايه يا اد الى طاقه كهربيه من خلال ايه من خلال تفاعلات هيحصل الكلام ده من خلال تفاعلات اكسده واختزال الاكسال واختزال دي هتتحدث بشكل ايه هتحدف بشكل تلقائي طب جميل جدا تعال بقى نقارن ما بين ما يحدث له اكسده وما يحدث له اختزال مين اللي هيحصل له اكسده اللي هيحصل له اكسده اسمه الانود والانود له اسم تاني يا اد اسمه مصعد بينما اللي هيحص له اختزال اسمه كاثود والكاثود اسمه ايه اسمه مهبط الانود او المصعد هو القطب السالب دايما في خلج الفنيه الكاثود او المهبط هو القطب الموجب دايما اللي هيحصل له اكسده هيكون اسمه عامل مختزل اللي اللي هيحصل له اختزال هيكون اسمه عامل مؤكسد وبالتالي ده الفرق ما بين اللي هيحصل له اكسده واللي هيحصل له اختزال وده طبعا اللي بيحصل داخل الخلايا الجلفانيه علشان نفهم الكلام اكتر لازم الاول ناخد بس تدريب بسيط كده على الخلايا الجلفانيه وبعد كده بدا ناخد مثال من امثله الخلايا الجلفانيه ناخد تطبيق بسيط على الخليا الجلفانيه السؤال ده جا في امتحان مصر دورثاني 2022 بيقول لك هنا التفاعل الحدث عند انود خليه جلفانيه هو نقط ركز كده معايا لان الموضوع بسط خالص يعني ايه انود يا مستر انود يعني اللي هيحصل عنده عمليه ايه عمليه اكسده يعني ايه عمليه اكسده يعني هتبص في النواتج تلاقي في الكترونات بص كده معايا هنا كده هنا ما فيش الكترونات لا في المتفاعلات ولا في النواتج يبقى ده تفاعل كلي تفاعل كلي يعني معنى صح هو اكسده واختزال مع بعض يعني تفاعل للاكسده زائد الاختزال لا انا عايز تفاعل للاكسده فقط طيب هنا في الكترونات في النواتج يبقى اذا ده تفاعل صح في الكترونات في المتفاعلات يبقى الثنين دول يعتبروا تفاعلات اختزال وبالتالي هيكون التفاعل الصحيح للاكسده اكيد هو التفاعل ب يبقى احنا بنعرفه ازاي بنعرفه ان الالكترونات بتكون موجوده في النواتج ناخد تطبيق بسيط على الخلايا الجلفانيه ومن اشر التطبيقات على الخليه الجلفانيه خليه دانيال وخليه دانيال هي في المقام الاول هي عباره عن نصفين نصف انود ونصف كاثود نصف الانود اهوت ونصف الكاثود اهوت طب نصف الانود عباره عن ايه ايه عباره عن اناء يحتوي على ساق من الخارصين موجود في محلول كبريتات الخارصين طبعا خارصين موجب وكبريتات سالب خارصين موجب وكبريتات سالب وخلي بالك ما تنساش التركيز هنا كام التركيز هنا واحد مولاري وعندك هنا الساق اهيت محطوطه في المحلول بتاعه الناحيه الثانيه عندك ساق من النحاس محطوط ساق النحاس في محلول لكبريتات النحاس محلول كبريتات نحاس خلي بالك برض هو كمان تركيزه هيكون تركيزه واحد مولاري يبقى انت عندك هنا كبريتات النحاس اهيت ادي كبريتات النحاس جميل جدا تركيزه كام برده يا ود واحد مولاري تعالى يلا نوصل ما بين ده وده لما هوصل ما بين النحاس والخارصين هنوصل بس بواسطه طبعا عن طريق فولتميتر من بره باسلاك علشان نبدا نقيس فرق الجهد وهنوصل ما بين المحلول والمحلول بقنطره ملحيه القنطره الملحيه عباره عن ام بوبه زجاجيه على شكل حرف يو مقلوبه بتكون طبعا هنا في حاجز مسامي كده علشان الماده اللي جوه ما تقعش غالبا بيتحط فيها محلول اسمه كبريتات الصوديوم والمحلول اللي موجود داخل القنطره الملحيه لازم يكون الكترود قوي تام التاين لازم الايونات الموجبه والسالبه اللي موجوده فيه لا تتعارض مع الايونات الموجبه والسالبه اللي موجوده في الطرفين لانها بتعادل الشحنات اللي موجوده بين الاثنين وما بترسب اي ايون من الايونات الموجوده يعني ما بتخش في التفاعل وتدي لك راسب ولا تتفاعل ايضا مع الاقطاب وبالتالي هي مش داخله تعطل التجربه هي داخله تساعد على التجربه فلازم تكون من الكتروليت قوي طب تمام احنا عندنا هنا الخارصين هيمثل الانود والانود اللي هو المصعد والمصعد اللي هو القطب السالب اللي بيحصل عنده عمليه اكسده الناحيه الثانيه نفس الكلام بس هيكون العكس هيكون عندك هنا النحاس هو الكاثود والكاثود اللي هو المهبط والمهبط طبعا اللي هو القب الموجب الذي يحدث عنده عمليه الاختزال طيب تعال كده نشوف الاكسده حصلت لمين للخارصين يلا يا خارصين هيحصل لك ايه هتاكد وتحول الى ايونات الخارصين وهف قد الكترونين فتلاقي ساق الخارصين ديت تبدا حته منها تتاكل من هنا كده ايوه بالمنظر ده كده وتنزل على هيئه ايونات الخارصين اللي هتزود الشحنات الموجبه في قلب المحلول الالكترونات تعمل ايه الالكترونات ما بتعرفش تعوم فتمشي في السلك وتبدا تقس لان هنا فرق جهد مقداره 1.1 فولت ما بين الخ س وما بين النحاس تمشي الالكترونات الناحيه الثانيه وتقف عند النحاس هل النحاس كفلس بيكتسب الكترونات لا سلو بلدنا الفلزات ما بنكتبش الكترونات وبالتالي مين اللي هيكتسب الالكترونات الايونات الموجبه اللي في المحلول فتيجي الايونات الموجبه تكتسب الاثنين الكترون ويبدا يترسب النحاس الناحيه ديت يبقى هنا ايه اللي حصل اللي حصل ان ساق الخارصين قلت في كتلتها تركيز ايونات الخارصين زاد ايونات النحاس قلت في تركيزها ساق النحاس هتزيد في كتلتها يبقى انت دلوقتي عندك في اتنين بيقلوا وفي اتنين بيزيدوا مين اللي بيقل الخارصين وايونات النحاس طب مين اللي بيزيد ايونات الخارصين وفلز النحاس وبالتالي خلي بالك التفاعل ده هينتهي تماما لما الخارصين ينتهي وايونات النحاس تنضب تماما طبعا التفاعل اللي حصلوا دمت يقدروا يميزوا التفاعل اللي حصل لان اللي حصل هنا نقدر نرمز له برمز كده اسمه رمز اصطلاحي طب تعال كده نفتكر مع بعض الرمز الاصطلاحي ايه شغلته بص يا باشا الرمز الاصطلاحي هنا بكل بساطه احنا بنرم للقنطره الملحيه برمز شرطتين كده قائمتين او مايلين ناحيه اليمين سه الخارصين اللي حصل له اكسده اهوت اتحول الى خارصين موجب انين وايونات النحاس موجب انين اتحولت لنحاس براعي ان عدد الذرات متساوي وان الشحنات المفقوده قد الشحنات الايه المكتسبه لو فقدنا هنا اثنين بنكتب الناحيه التانيه اثنين تمام يا اد تمام يا مستر حلو قوي ده الرمز الاصطلاحي ما تنساش برض هنا في نقطه مهمه جدا ان القنطره الملحيه وظفتها ان تعادل الشحنات الموجبه والسالبه انت عندك هنا الشحنات الموجبه زياده والشحنات السالبه هنا زياده عشان كده ايه اللي هيحصل الشحنات السالبه الزياده هتعدي عبر القنطره ملحيه لناحيه الشحنات الموجبه او العكس صحيح وبالتالي هنا بقى لازم نوضح النقطه ديت اللي هي حركه الايونات او حركه ايه التيار بمعنى اصح لان الايونات دي بتعبر عن ح حركه التيار بص يا ود كده اما نعبر كده عن حركه التيار وركز معايا في المخطط الجميل ده انت عندك اهوت الانود اللي هو اسمه ايه اسمه مصعد اللي هو القب الايه السالب ركز كده معايا اهو هنحط كده في مربع ونروح الناحيه التانيه انت عندك هنا ايه كاثود والكاثود اسمه ايه اسمه مهبط والمهبط هو القب الايه الموجب جميل ايه اللي هيحصل هنا بقى يا ود ايه اللي حصل بص يا سيدي اولا الالكترونات احنا عارفين ان الكترونات بتتحرك من الانود الى الكاثود عبر السلك يبقى عبر السلك اهو من بره في ايه يا ود الكترونات طب جميل بقى عندك هنا بقى نوعين من الايونات ايونات موجبه وايونات سالبه الايونات الموجبه اسمها كاتيون والايونات السالبه اسمها انيون وبالتالي انت عندك اهو الكاتيون اللي هو اللي هو الموجب هيروح ناحيه الكاثود اهو كاتيون كاثود انيون انود اهو ان ايون رايح للانو كات ايون رايح للكاثر سين الموجب يروح ناحيه الكاثود والكبريتات السالب تروح ناحيه الانود ولو ده او ده ما اتحركو الكبريتات والصوديوم هم اللي يتحركوا فعشان كده انت عندك الصوديوم الموجب يروح فين يروح ناحيه الكاثود طب والكبريتات السالب تروح ناحيه الانود طيب لو انا ما عنديش قنطره من حيه من بره اقدر اعمل من تحت كده زي حاجز مسامي اهو الحاجز المسامي عندي تحت اهو الحاجز مسمي هنا يا ود هو عباره كده عن حاجز بيفصل ما بين الايونات اللي موجوده هنا والايونات اللي موجوده هنا الزياده تبدا تتحرك ناحيه النقص فالموضوع بسيط جدا جدا جدا يبقى كده احنا اتعرفنا عن حركه التيار اتعرفنا عن رمز اصطلاحي اتعرفنا طبعا هنا عن خليه دانيال وده طبعا نموذج بسيط من نماذج خليه دانيال اللي كل الامثله اللي بعد كده تقدر تطبق بنفس شكل خليه دانيال انا جمعت لكم مجموعه من المعلومات اللي لخصت كل الكلام اللي احنا اخدناه نقراها كده بشكل سريع ما التغيرات التي تطرا على كل من الانود والكاثود عند تشغيل خليه دانيال الانود اللي هو كتله الوزن الانود بتبدا تقل اللي هو الخارصين وعندك كده يزداد تركيز المحلول بتاعه بينما الكاثود يزداد وزن الكاثود اللي هو النحاس ولكن يقل تركيز محلوله اللي هو ايونات النحاس الموجبه تمام متى تتوقف خليه دانيال عن انتاج التيار الكهربي تتوقف خليه داني عن انتج التيار الكهربي لما الخارصين يقل خالص يبدا يتاكل او ايونات النحاس تنضب تماما ما اهميه القنطره الملحيه بتوصل بشكل غير مباشر بين المحلولين وتعادل الشحنات الموجبه والسالبه الزائده ما بين الطرفين تمام رقم اربعه ماذا يحدث في حاله غياب القنطره الملحيه في حاله غياب القنطره الملحيه المفروض ان التفاعل هيتوقف لان مش هيحصل اكسده واختزال بشكل مستمر لان لو هيحصل مره مش هيتكرر مره ثانيه طيب ما هي الشروط الواجب توافرها في الماده المستخدمه كالكترون في القنطره الملحيه لازم يكون الكترود قوي ما ينفعش يبقى الكترود ضعيف ولا راسب لازم الماده دي لا تتفاعل مع المحلولين ولا تتفاعل مع الاقطاب علشان خاطر ما تعملش اي مشكله غير متوقعه ناخد بقى تدريبات على خليه دانيال ومقسمها لكم على حسب الافكار هنبدا الاول اهوت كخلل دانيال نتكلم عنها جايب لك هنا رسمه اهيت ك جت في امتحان مصر دور اول 21 على حسب النظام الجديد بيقول لك هنا من الخليه التي امامك اي مما يلي يعد صحيحا يا ترى مين دمت صح يا اولاد تعال كده نشوف مع بعض اولا الكترونات بتتحرك من الى البي يبقى ال لازم يكون انود والبي لازم يكون كاثود الانود ده هو القطب السالب والكاثود هو القطب الموجب طب تمام بيقول لك هنا الخلايا الجلفانيه ولا تحليليه طبعا الخلايا واضح ان هي جلفانيه لانها بتنتج تيار كهربي في الكترون بتتحرك اهيت وبالتالي انا هبدا استبعد الخليه التحليليه ديت من حساباتي طب الخليا الجلفانيه الخليا الجلفانيه ديت المفروض بيزداد فيها تركيز المحلول ولا يزداد فيها تركيز المحلول ب اللي هيحصل له اكسده هو الا وبالتالي ايونات الا هنا هتبدا تزيد وطالما ايونات الايه هتبدا تزيد يبقى اذا الاجابه ا صح اهو يبقى الخلايا جلفانيه ويزداد تركيز المحلول اي لانها ناتجه من اكسده العنصر او الفلز سؤال تاني على خليه دانيال بيقول لك هنا يمثل الشكل خليه جلفانيه بعد فتره من تشغيلها اهو الانود هنا اللي هو المغنسيوم والكاثود اللي هو مين الرصاص عرفت منين عرفت من حركه التيار الكهربي اهوت تمام وطبعا الانود اللي بيحصل دايما عنده عمليه اكسده والكاثود اللي بيحصل عنده دايما عمليه اختزال جميل فهنا بيقول لك اهوت هل بتزداد كتله كل من القطبين ام جي وبي بي لا طبعا الام جي كتلته بتقل لكن البي بي كتلته بتبدا تزيد طبعا اكيد تزداد كتله القطب بي بي وتقل قطبه المغنسيوم اكيد الاجابه دي صحيحه الاجابه ب صح هنا بيعكس بيقوللك تقل قطبه كتله القطب ب وتزداد كتله القطب ام جي لا طبعا الاثنين بيقوله لا طبعا يبقى اذا الاجابه ب هتكون اجابه صحيحه ناخد سؤال يخص القنطره الملحيه وعلى فكره تخص القنطره الملحيه كالكترون عشان كده نشوف صياغه السؤال بيقول لك اي م مالي لا يصلح استخدامه كالكترون في خليه جلفانيه الالكترود اللي هو موجود في النصفين او حتى الماده اللي موجوده داخل القنطره الملحيه هنا بيقول لك مين هيدروكسيد الالومنيوم لا طبعا لا يصلح لان ده عباره عن راسب ابيض جيلاتيني لا يصلح ابدا في استخدامه ك الكتروليت لازم يكون الالكتروليت تام التاين طيب هيدروكسيد البوتاسيوم ينفع حمض الكبتي الكترو قوي ينفع محلول كبتات النحاس احنا استخدمناه اصلا في خ دانيال برض ينفع يبقى اذا الوحيد اللي ما ينفعش طبعا هتكون الاجابه ا اللي هي هيدروكسيد الالومنيوم السؤال بيتكلم عن حركه التيار والموضوع هنا هيكون بسيط خالص لو انت مركز معايا بيقول لك ايونات الخارصين الموجبه في خليه دانيال نقط هتنتقل من الانود للكاثر خلي بالك احنا قلنا قبل كده الكاتيون بيروح ناحيه الكاثود يعني بيسيب الانود ويروح يبقى الكاتيون بيروح للكاثر من الكاثود الى الانود وتتاكد ولا تنتقل من الانود الى الكاثود وتختزل ولا تنتقل من الانود والكاثود ولا تتاكسد ولا تختزل ولا تنتقل من الكاثود انود ولا تتاكسد ولا تختزل طبعا هي تنتقل من الانود الى الكاثود ولا يحدث لها اكسده ولا يحدث لها اختزال لان ايونات الخارصين اصلا الموجبه ديت هي هتتحرك بس عشان تعادل الشحنات الموجبه والسالبه اللي موجوده ما بين طرفي خليه دانيال سؤال على الرمز الاصطلاحي بيقوللك هنا خليه كهرو كيميائيه يحدث فيها التفاعل التالي اين اي يو موجب 3 زائد 3 زد ان بيعطي لك اين اي يو صلب زائد 3 زد ان موجب انين بيقوللك فان الرمز الاصطلاحي الصحيح لها كالتالي الاول بس نعرف مين اللي حصل له اكسده مين اللي حصل له اكسده الخارصين حصل له عمليه اكسده يبقى الخارصين حصل له ايه يا ود اكسده طب مين اللي حصه اختزال ايونات الهب يبقى ايونات الدهب حصل لها ايه يا رجاله حصل لها اختزال رجاله بقى وبنات يعني كله يعني ما فيش مشكله يعني اعتبروني بتكلم عن الجميع رجاله في الصفات فعشان كده هنا الخارصين اهو 3ه زد ان هيتحول الى 3 زد ان موجب انين بنفس الوزن اين اي يو موجب 3 هيتحول الى انين اي يو نبص كده عندي هنا 3 زد ان 3 زد ان موجب انين اهيت اين اي وموجب 3 يبقى الاجابه د اهي يبقى اذا الاجابه تاني الاجابه ده الاجابه الصحيحه تركز بس ولما تكون المعادله موزونه خدها بوزنها وطلع الاجابه طبعا وهتطلع لك الاجابه بشكل بسيط جدا جدا السلام عليكم ورحمه الله وبركاته اعزائي طلب الس في كل مكان اهلا وسهلا مرحبا بكم في حصه جديده من المراجعه الهائيه مكملين مع بعض الباب الرابع الكيميا الكهربيه والنهارده ان شاء الله في الدرس الثاني هنراجع مع بعض سلسله الجهود الكهربيه نسمي الله ونصلي على سيدنا محمد صلى الله عليه وسلم ونبدا مع بعض يا اولاد نتكلم عن قب الهيدروجين القياسي في البدايه اولا قب الهيدروجين القياسي ده عباره عن نصف خليه وليست خليه كامله نصف الخليه ده عباره عن نصف الهيدروجين طب اشمعنى الهيدروجين لان الهيدروجين يعتبر عنصر كده من العناصر اللي هي وسط ما بين العناصر اللي ممكن تتاكسد وممكن تختزل يعني هو قدرته على الاكسده في النص كده يعني اكتر من عناصر معينه وقدرته على الاختزال اقل من عناصر معينه فهو في النص بمعنى اصح تعالوا كده نشوف ايه مكونات قب الهيدروجين القياسي قب الهيدروجين القياسي او ما يعرف باسم الاس اتش اي اهو اس اش اي ستاندرد هيدروجين الكترود عباره عن نصف خليه بالمنظر ده كده عباره عن ق من او سلك من البلاتين بينتهي بصفيحه من البلاتين الاسود طبعا مغطاه بطبقه من اسفنجيه من البلاتين الاسود وطبعا هنا في نقوص من الزجاج النقوص الزجاجي ده هقول لك ايه فايدته دلوقتي حالا طبعا احنا بنحط هنا في النقوس الزجاجي بنمر من هنا غاز الهيدروجين بس بشرط يكون غاز الهيدروجين الضغط بتاعه واحد ضغط جوي وعندنا هنا لازم الالكتروليت يكون من حمض قوي زي حمض الات س ال يكون تركيزه واحد مولاري هنا في شرطين علشان قب الهيدروجين قياسي يشتغل صح لازم يكون غاز الهيدروجين ضغطه واحد ضغط جوي ومحلول حمض الهيدروكلوريك يكون تركيزه كام يا ود واحد مولاري بنبدا احنا بكل بساطه نوصل النصف ده بنصف ثاني من الخليه يعني مثلا ممكن نوصله مثلا باي نص ثاني مثلا زي الخارصين او زي النحاس لان هم اتفقوا خلاص ان جهد قطب الهيدروجين القياسي الجهد العام بتاعه يساوي زيرو بس بشرطين الشرط الاول اهو والشرط الثاني اهو طب تمام هنوصله باي نصف تاني بقى ولكم مثلا هنوصله بخرس والخارصين طبعا موجود في محلول كبريتات الخارصين كل اللي هيحصل ان احنا هنبدا نوصل السلك ده من بره كده مع السلك ده وعندنا هنا فولتميتر بالمنظر ده كده وعندنا هنا في قنطره ملحيه موجوده هنا نحط فيها الكتروليت مناسب ونبدا نقيس فرق الجهد فرق الجهد اللي موجود هو بيعبر عن جهد الخارصين وعلى حسب حركه التيار الكهربي نقدر نعرف الخارصين حصل له اكسده او اختزال وبالتالي بيكون الخارصين هنا مثلا حصل له اكسده النحاس حصل له اختزال فندي للخارصين جهد بالموجب وندي للنحاس جهد بالسالب وكذلك على حسب الجهود اللي موجوده الرمز الاصطلاحي لنصف خليه الهيدروجين الرمز الاصطلاحي طبعا هو بما انه عباره عن هيدروجين محطوط في ايوناته اهو ادي يا سيدي الهيدروجين اهوت وادي ايونات الهيدروجين ولكن لازم نراعي بعض العوامل البسيطه الهيدروجين ده مش موجود لوحده موجود على ساق من البلاتين والهيدروجين ده المفروض ان الضغط بتاعه واحد ضغط جوي هناك ايونات الهيدروجين تركيزها كام تركيزها واحد مولاري فالموضوع بسيط خالص لازم توضح الظروف ديت عشان تقدر تحددها طبعا الاتجاه ده اسمه اتجاه اكسده ولو حبيت تعكس هيبقى اتجاه اختزال يعني هتحط الهيدروجين الموجب ناحيه الشمال كده اهوت وهتحط الناحيه الثانيه بلاتين وهيدروجين طبعا ادي البلاتين اهوت واده يا سيدي الهيدروجين اهو بص كده ادي البلاتين واده الهيدروجين اللي هو ضغطه واحد ضغط جوي ناحيه اليمين يبقى الاتجاه ده اسمه اتجاه اختزال يبقى اللي فوق اكسده لكن اللي تحت ايه اللي تحت اغتسال الفايده العظمى من قب الهيدروجين قياسي ان هو بيقيس جهود الاقطاب الثانيه وبنبدا ان احنا نعرف جهود كل الاقطاب وبنبدا نحطها في سلسله السلسله دي اسمها سلسله الجهود الكهربيه اللي احنا هنبدا نوضحها دلوقتي حالا نحل سؤال كده بسيط على قطب الهيدروجين القياسي قبل ما نبدا نتكلم عن سلسله الجهود الكهربئيه بص يا سيدي هنا كده بيقول لك في نصف الخليه القياسي المنفرد نص الخليه القياسي المنفرد يعني انت لو عندك مثلا هيدروجين لوحده تت هل ده يعتبر خليه كامله ولا نص خليه نص خليه طب هل هيمر فيها تيار كهربي ولا مش هيمر طبعا مش هيمر لان التيار الكهربي محتاج اكسده واختزال هو لوحده لا هيحص له اكسده ولا هيحصل له اختزال وبالتالي تعتبر دائره كهربيه مفتوحه لا يوجد سياران تيار الكهربي منه او اليه الاجابه دي صحيحه 100% طبعا السؤال ده كان جا في امتحان ترجيب سنه 2016 تحدث على سطح القطب المجمور فيه عميه اكسده فقط ولا تحصل له عميه اختزال فقط لا كده ولا كده عشان يحصل لازم يتوصل بقطب اخر قيمه جهد الاختزال القطبي له تساوي الصفر دائما لا هتساوي صفر لما يتوصل بحاجه تانيه لان لما يتوصل بحاجه تانيه هو قيمته هتبقى بصفر بس بشرطين كمان لما يبقى الهيدروجين ضغطه واحد ضغط جوي ولما يبقى الحمض اللي موجود تركيزه واحد مولاري سؤال تاني على قب الهيدروجين القياسي بس سؤال جميل جدا جدا السؤال ده هو جايب لك هنا قب هيدروجين قياسي اهوت هيدروجين محطوط هنا في حمض الاتش س ال وعندك الناحيه الثانيه رصاص محطوط في نترات الرصاص بيقوللك من الشكل المقابل ما الذي تشير اليه قراءه الفولتميتر خلي بالك اولا حركه الالكترونات من الرصاص الى الهيدروجين يبقى الرصاص هنا على طول انود والانود ده يعني مصعد يعني هيحصل عنده عمليه اكسده يعني هو القطب السالب الناحيه الثانيه الهيدروجين يبقى كاثود يعني مهبط يعني هيحصل عنده عمليه اختزال يعني هو قب موجب خلي بالك كل المعلومات دي لازمك تحطها في اعتبارك قبل ما تبدا تحل طيب هل الجهد ده بيعبر عن ايه عن جهد اكسده الرصاص ولا جهد اختزال الرصاص طبعا جهد اكسدته الرصاص لان الهيدروجين كده كده جهد اكسدته بكام جهد اكسدته بصفر وبالتالي تشير الى جهد اختزال المهبط لا طبعا هتبقى غلط تشير الى جهد اختزال البلاتين لا هي جهد اكسده البلاتين يبقى برض دي غلط تشير الى جهد تاكسد الرصاص طبعا دي عباره صحيحه 100% تشير الى جهد اختزال الرصاص لا هي اكسده الرصاص زي ما احنا قلنا لانه يعتبر انود او مسعد نبدا بقى يا ود نتكلم عن سلسله الجهود الكهربيه لما بداوا يخترعوا كده قب الهيدروجين قياسي واقترح ان جهده بيساوي صفر اللي انشط من الهيدروجين خلوا جهد اكسدته بالموجب واللي تحته جهد اختزال هو اللي بالموجب لان اللي فوق عنده قدره اكبر على الاكسده واللي تحت عنده قدره اكبر على الاختزال تعالى كده نشوف مع بعض كده هنعمل كده مخطط بسيط هنبدا نعمل كده هنرسم رسمه صغنططه خالص الرسمه دي عباره عن ايه عباره عن عندك هنا اهوت الهيدروجين هنا في النص والعناصر اللي انشط من الهيدروجين تتحط فوق الهيدروجين وليكن هي وبي وسي والاقل نشاطا تتحط تحت هيدروجين وليكن اكس وواي وزد كده احنا رسمنا كده نموذج لسلسله الجهود الكهربيه خلي بالك من الموضوع ده هنا هنكتب هنا جهد الاكسده يعني قدره العنصر على حدوث الاكسده وهنا جهد الاختزال يعني قدره العنصر على حدوث الاختزال خلي بالك اكتر حاجه في الاكسده فوق يعني مثلا هفترض ده لاثه يبقى ده انين يبقى ده واحد الهيدروجين كده كده بصفر الاكس بسالب واحد الواي بسالب انين الزد بسالب ت العكس صحيح طالما الارقام دي الموجب يبقى الارقام الناحيه التانيه تتبقى بالسالب هنا سالث سالب ا سالب واح وكده كده اصلا جهد اكسات الهيدروجين او جهد اختزاله بصفر يعني قيمته بصفر سواء اكسده او اختزال بينما بقى هنا هيبقى بموجب واحد وهنا موجب انين وهنا موجب لاه خلي بالك اكبر واحد في الاكسده اللي فوق خالص يبقى اللي فوق عنده قدره اكبر على الاكسده اكبر واحد في الاختزال اللي تحت خالص يبقى العنصر اللي تحت له قدره اكبر على عمليه الاختزال اللي بيحصل له اكسده اسمه عامل ايه مختزل واللي بيحصل له اختزال اسمه عامل ايه مؤكسد طب اللي بيحص له اكسده ده شغال انود ولا كاثود شغال انود يعني مصعد طب واللي بيحص له اختزال شغال كاثود يعني مهبط حلو طب نكمل كده ونشوف اللي حص له اكسده اللي هو الانود او المصعد او العامل المختزل هيبقى قطب سالب ولا قطب موجب هيبقى عباره عن قطب سالب في الخليه الجلفانيه اللي تحت يعتبر قطب ايه موجب نضيف بقى للكلام ده كله ان اللي فوق انشط واللي تحت اقل ايه اقل نشاطا خلي بالك الكلام ده كله ينطبق على اي عنصرين على حسب موقعهم اللي فوق ينطبق عليه الكلام اللي فوق واللي تحت ينطبق عليه الكلام اللي تحت يعني بالنسبه للاكس والزد الاكس ينطبق عليه الكلام اللي فوق والزد ينطبق عليه الكلام اللي تحت طب بالنسبه مثلا للبي ولاكس البي ينطبق عليه الكلام اللي فوق والاكس ينطبق عليه الكلام اللي تحت يبقى اي عنصرين هيكونوا بهذه الشكليه الحاجه الثانيه عايزك تخلي بالك من التعريفات بتاعه خليه سلسله الجهد الكهربيه هي ترتيب العناصر ترتيبا تنازليا على حسب جهود الاكسده القياسيه او ترتيبا تصاعديا على حسب جهود الاختزال القياسيه او ترتيب 3 ا 1 تنازلي على حسب جهود الاكسده الموجبه 1 ا 3 تصاعدي على حسب جهود الاكسده السالبه يعني الارقام السالبه للاكسده الارقام بتزيد اهو 3 ا 1 تنازلي على حسب جهود الاختزال السالبه 1 اين 3 تصاعدي على حسب جهود الاختزال الايه الموجبه كده الموضوع هيبقى سهل جدا وبسيط التعريفات طبعا بتتفهم مش بتتحفظ وتعال بقى ناخد كده ملحوظه صغنطوطه وبعد كده بقى نبدا ناخد تطبيقات جميله جدا جدا جدا الملحوظه اللي عايز اتكلم فيها الفرق ما بين حاجه اسمها الصوره المتاكسده والصوره المختزله الصوره المتاكسده اللي هي ناتجه من عمليه اكسده الصوره المختزله الناتجه من عمليه اختزال ازاي يعني مثلا انا عندي فلز زي النحاس النحاس ده عباره عن ايه يا ود عباره عن عنصر خلي بالك اهو النحاس عباره عن ايه عباره عن عنصر لو حصل له اكسده هيتحول لايون موجب الايون الموجب ده مش ناتج من عمليه اكسده يبقى اسمه الصوره المتاكسده طب لو الايون الموجب حصل له اختزال هيرجع للعنصر فالعنصر الفلز هنا بنسميه الصوره الايه المختزله كذلك العنصر اللافلزي المفروض ان هو بيكتسب الكترونات يعني بيحص له اختزال عشان يتحول لايون سالب فالاي السالب ده ناتج من عمليه اختزال فبن سميه الصوره المختزله طيب الايون السالب ده لو حصل له اكسده هيتحول لعنصر لافلزي فبن سميه الصوره المتاكسده وبالتالي الصوره المختزله اللي بيكون فيها الفلز في شكل عنصر واللا فلز في شكل ايون بينما الصوره المتاكسده اللي بيكون فيها الفلز في شكل ايون او اللا فلز في شكل ايه في شكل عنصر الموضوع بسيط خالص هو يلخبط بس لو ورقه و قم وكتبنا بالراحه ان شاء الله مش هنتل خبط فيها ناخد بقى شويه ملاحظات كده على سلسله الجهد الكهربيه عشان نفرمها بمعنى الكلمه اول ملحوظه عندك هنا بيقول لك الجهد القياسي لنصف خليه اي عنصر ياخذ اشاره سالبه يعني مثلا لو عندي ا الجهد القياسي دوت اخد اشاره سالبه مثلا عند عكسها هتاخد اشاره موجبه يعني لو كانت اكسده بالسالب هتبقى اختزال بالموجب والعكس صحيح وهنا بيقول لك جهد اي تفاعل ثابت مهما اختلفت مع التفاعل يعني بمعنى اصح انا وزنت المعادله مثلا ضربت المعادله كلها في 10 الجهد هيفضل ثابت زي ما هو يعني مثلا لو عندي تفاعل الجهد بتاعه بوا فولت لو ضربت المعادله في 10 في 20 في 100 في 1000 الجهد بوا فولت لانه بيعبر لك عن عمليه الاكسده والاختزال اللي بتحصل طب تعال كده ناخد التطبيق دهوت جايب لك هنا اكس موجب انين زائد الكترون بتحولك الى اكس موجب واحد الجهد هنا بكام ب0 فولت بيقول لك ما قيمه القوه الدافعه الكهربيه الناتجه من التفاعل التالي بص كده التفاعل ده جايب لك هنا اين اكس موجب بيعطي لك انين اكس موجب اين زئ اين الكترون ايه علاقه المعادله دي بالمعادله دي خلي بالك المعادله دي مقلوبه الاكس موجب واحد موجود في المتفاعلات والاكس موجب انين موجود في النواتج بس الفرق برض ان احنا ضاربين في اتنين احنا لما هنع هنع الاشاره يعني ايه يعني الاشاره الموجبه دي هتبقى اشاره سالبه يعني هتبقى 0.2 برض بس بالسالب لان نفس المعادله هي هي طب انا ضربت يا مستر المعادله في اثنين ضربت دي في اثنين ودي في اننين ودي في اننين دي ما تضربش في اتنين دي تفضل زي ما هي بسالب انين لان جهد المعادله نفسها مش هتتغير لو اتغيرت المعاملات بتاعتها وبالتالي الاجابه ا هنا هتكون اجابه صحيحه يبقى نستفيد ايه من الموضوع لو عكست المعادله اعكس الاشاره لان الاكسده اصبحت اختزال والاختزال اصبح اكسده لو ضربت المعادله في اي قيمه رقميه القيمه الرقميه ما بتاثر على الجهد النهائي الجهد ثابت مهما اختلفت معاملات المعادله الموزونه الملحوظه الثانيه بيقول لك كلما زاد البعد في الترتيب بين عنصرين كلما زادت قدره العنصر المتقدم على طرد العنصر المتاخر من مركباته يعني العنصر اللي فوق خالص والعنصر اللي تحت هيحل محله بس لما يزيد المسافه ما بينهم هتزيد سهوله الاحلال لان هيكون في فرق في الجهد كبير بيقول لك كلما زادت القيمه السالبه لجهد الاختزال القيمه السالبه لجهد الاختزال يعني القيمه الموجبه للاكسده او زادت القيمه الموجبه لجهد الاكسده زاد الميل نحو الاحلال محل الهيدروجين يعني كل ما كان العنصر فوق خالص الاكسده بالموجب والاختزال بالسالب كل ما كان سهل ان هو يحل محل اللي بعد منه تعال كده بنشوف السؤال ده بيقوللك انت عندك هنا ثلاثه اعمده لعناصر مختلفه اي وبي وسي وضعت في حمض ال hc ال خلي بالك السؤال ده كان جا في امتحان التجريبي 20 21 تمام بعد ما حطينا في hcl ال اتفاعل وبي بس ما اتفاعل سي طبعا حمض ال hc ال بيحتوي على هيدروجين يبقى طالما الا والبي اتفاعلوا يبقى الا والبي ههم الاتنين انشط من الهيدروجين لكن السي اقل نشاطا اهو ببساطه اهو تمام بينما عند وضع العنصر في محلول يحتوي على ايونات البي حدث له تاكل يعني لما ال اتحط في البي حدث له تاكل يعني الا انشط من البي يبقى هو ده الترتيب الصحيح الترتيب الصحيح اللي هو ايه انشط من ي انشط من الهيدروجين انشط من السي يبقى الترتيب بقى العناصر هيكون عندك ثم ثم سي ثم ي ثم سي اهو الا اكبر من البي اكبر من السي يبقى اذا هنا عندك الاجابه ا هتكون طبعا اجابه صحيحه الملحوظه رقم لاه بيقول لك اي عنصر في السلسله يمكن ان يختزل العنصر الذي يليه يعني اي عنصر موجود فوق اهو العنصر هنا موجود فوق يعمل ايه قال لك يختزل العنصر الذي يليه يعني ايه يختزل العنصر الذي يليه يعني بمعنى اصح هو هيكون اسمه عامل مختزل طب ليه عامل مختزل لان هيحصل له عمليه اكسده الموضوع شرح نفسه على فكره طيب واي عنصر موجود تحت هياكس اللي فوق يعني ايه يؤكسد اللي فوق يعني هو عامل مؤكسد لانه هيحصل له عمليه ايه اختزال يعني اللي فوق اكس ده يبقى هيختلف اللي تحت اختزال يبقى هياكس اللي فوق بس الموضوع بسيط خالص اهوت بيقوللك اذا علمت ان جهود الاختزال القطبيه لكل من جايب لك جهود اختزال لعده عناصر الومنيوم ونحاس وحديد ونيكل عايزين نعرف بقى مين اللي بياكسد مين ومين اللي بيخت ازل مين تعال نركز بالراحه بس المهم عشان نركز لازم نعمل الاول سلسله من هذه العناصر نعرف مين اللي فوق ومين اللي تحت بما ان كلهم اختزال انت ممكن تعمل حركه ذكيه قوي خليهم كلهم اجس انك تعكس الاشاره وترتب بقى الرقم الكبير فوق والرقم الصغير تحت او عادي ترتب زي ما انت بترتب كده الرقم الكبير هنا هو اللي تحت والرقم الصغار هو اللي فوق النحاس هو اللي هيكون تحت اكبر رقم بالموجب هنا هو النحاس طب اصغر رقم مين هو الالومنيوم يبقى الالومنيوم فوق خالص طب مين اللي بعد الالومنيوم 41 اللي هو الحديد طب مين اللي بعد الحديد النيكل يبقى ده الترتيب اللي فوق اهوت انشط يعني اللي فوق هيحصل له اكسده يعني هي اسمه عامل مختزل عامل مختزل يعني ايه يعني هيختلف حت طب واللي تحت اللي تحت ده اقل نشاطا هيحص له اختزال فاللي بيحصل له اختزال اسمه عامل ايه اسمه عامل مؤكسد يعني هكسدين تزل ل تحته طيب بيقول لك النحاس يؤكسد الالومنيوم النحاس اهوت بياكسد الالومنيوم صح ولا يؤكسد الحديد لا هكسدين برض يبقى اذا العباره التانيه دهيت هتكون غلط طب هات اللي بعدها النيكل يختزل الحديد ولا يختزل النحاس النيكل بيخت حديد احنا قلنا ان اللي تحت بياكسد اللي فوق يبقى دي غلط ولا يختزل النحاس لا ده هو المفروض ان هو بيخت ازل النحاس يبقى العبارتين هنا هيقلوا عبارتين غلط يبقى اذا دي غلط ودي غلط الالومنيوم الالومنيوم اللي فوق يؤكسد الحديد المفروض ان اللي فوق بيخت ازل اللي تحت يبقى دي غلط ولا يؤكسد النحاس يعني المفروض ان هو بيخت ازل النحاس ماشي دي صح بس العباره الاولانيه تعتبر عباره خطا الاخيره بقى بيقوللك ايه الحديد يؤكسد الالومنيوم الحديد يؤكسد الالومنيوم صح ويختزل النيكس صح لانه بياكسد اللي فوق وبيختلف حت يبقى اذا العباره دي تعتبر عباره صحيحه خلي بالك مشكله الاكسده والاختزال والحاجات اللي زي كده بتلخبط لان الحاجه وناف فعشان كده الموضوع عاوز تريث شويه هدوء كده بسيطه عشان كده الموضوع هيبقى ان شاء الله بسيط جدا جدا النقطه رقم اربعه بيقول لك يمكن تحديد افضل العوامل المؤكسده او افضل العوامل المختزله من بين عدد من الاقطاب بمعلوميه جهود الاكسده القياسيه او جهود الاختزال القياسيه يعني الاكبر في اكسده هيكون افضل كعامل مختزل واللي اكبر كا اختزال هيكون افضل كعامل مؤكسد يبقى اهو افضل عامل مؤكسد يسهل اختزاله اللي هو اصغر قيمه اكسده واكبر قيمه اختزال وافضل عامل مختزل هو من يسهل اكسدته له اصغر اختزال واكبر اكسده يبقى العامل المؤكسد جهد اختزاله كبير والعامل المختزل جهد اكسدته كبير يبقى ده عكس ده عشان بس ايه ما تبقاش متلخبط معايا العنصر الافضل كعامل مؤكسد يكون جهد اختزاله ايه الافضل كعامل مؤكسد جهد اختزاله كبير وجهد اكسدته قليل يبقى اكبر جهد اختزال هنا فين ايوه هو ده 0 او 0 يبقى اذا الاجابه د هتعتبر اجابه صحيحه النقطه رقم خمسه بيقوللك اي عنصر في السلسله عند غمره في محلول عنصر اخر اقل منه نشاطا فان العنصر الاقل من نشاطا يترسب عليه ازاي يعني انت مثلا لو عندك ساق من الخارصين وساق الخارصين دي حطتها في محلول كبريتات النحاس الخارصين انشط من النحاس فالنحل فلما يترسب تترسب على مين على الخارصين او هيتركب تحت في قاع الاناء يبقى العنصر الانشط هيحل محل العنصر اقل نشاطا وهير سبه فيترس يا اما في القاع يا اما على ساق العنصر انشط نفسه بص يا سيدي هنا بيقوللك انت عندك هنا ساق من فلز دبليو في محلول مائي لفلز كيو فايه اللي حصل الكيو تترسب يبقى اذا يا اد هنا الدبليو المفروض ان هو انشط من الكيو ماهو يبقى طالما الكيو تترسب يبقى الدبليو انشط منه لما حطيت ال في محلول مائي لكيو لم يحدث تفاعل يبقى الل اقل نشاطا من الكيو او ان الكيو اكثر نشاطا من اللال اهو الكيو اكثر نشاطا من الال طب تمام بيقوللك هنا ساق من فلز ام اتحط في محلول دبليو الدبليو تترسب يعني اذا الام انشط من الدبليو اهو الام انشط من الدبليو تيجي نجمع بقى دي معلومات يلا الدبليو انشط من الكيو اهوت يا سيدي ادي الدبليو انشط من الكيو والكيو انشط من الال والام انشط من الدبليو خلاص يبقى ام دبليو كيو ال ام دبليو كيو ال يبقى اذا الاجابه دال هنا هتعتبر هي الاجابه الصحيحه النقطه رقم سته بيقوللك العنصر الاقل قدره على فقد الكترونات اقل قدره على فقد الكترونات يعني اعلى قدره على الاكتساب يعني قدرته اكبر على الاختزال يعني قدرته اقل على الاكسده اقل على الاكسده يعني ما بتاكلش بمعنى اصح يعني طب تمام هو العنصر الاقل في جهد الاكسده والاعلى في جد اختزال وهو ايضا العنصر الذي يمكن ان يوجد في الطبيعه في حاله عنصر اه موجود عليه عنصر يعني ما بيكلشن زي ما هو يعني العنصر يا اد اللي جهد اكسدته قليل يعني اختزاله كبير ده عنصر يعتبر غير نشيط غير نشيط يعني ما بيتكل زي الدهب كده وزي الفضه وزي النحاس ما بيتاكسد بسهوله طبعا يعني عشان كده يقول لك ايه احد الفلزات التاليه يوجد في الطبيعه في الصوره العنصريه وجايب لك جهود الاختزال ما بين قوسين طب جميل جهود الاختزال مين اللي اعلى في جهد الاختزال النحاس يبقى اذا النحاس ده هو العنصر الاقل نشاطا يبقى اللي هو دايما موجود في صوره عنصر النقطه رقم سبعه بيقول لك لحفظ مركب كيميائي يوضع في اناء مصنوع من عنصر اقل نشاطا من كاتيون او من نفس نوع كاتيون بمعنى انت عندك اناء اهو والاناء دهو فيه محلول وليكن مثلا المحلول ده مثلا كبريتات الخارصين اللي هو زد ان اس ا4 احنا عايزين نحفظ المحلول ده يعني ما يتفع ش الكاتيون هنا مين هو الخارصين فلازم الاناء دهوت يكون حاجه من اثنين يا اقل نشاطا من الخارصين او هو هو الخارصين يعني يا اما يكون من الخارصين او اقل نشاطا لان لو كان مثلا من النحاس او اي حاجه اقل من الخارصين مش هيحل محله وبالتالي اقدر احفظه لكن لو كان الاناء من عنصر نشيط يبقى هيبدا يحل محله ويبوظ عشان كده يقول لك ايه بمعلوميه جهود الاختزال التاليه يبقى انا هستخدم جهود الاختزال دي عشان اعمل متسلسله واشوف مين العنصر النشيط ومين العنصر اقل نشاط طط بص يا سيدي كلهم اختزال طب مين اكبر اختزال هنا طب ما ايه رايك نخليهم كلهم اكسده بالموجب ونرتب تعال يا سيدي تعال نرتب اعتبر الارقام دي كلها بالموجب مين اكبر رقم هنا اكبر رقم 2.87 يبقى اذا ده يعتبر اكثرهم نشاطا يبقى بص يا سيدي اكثر نشاطا هنا هو الكالسيوم طب تمام يبقى ده اكثر نشاطا ده رقم واحد مين اللي بعد منه 2 37 اللي هو المغنيسيوم تمام مين رقم لاثه هيبقى 76 اللي هو الخارصين ده هيبقى رقم لاثه تمام طب مين اللي بعده 45 45 ده اللي هو الحديد طب مين اللي بعد منه اللي بعد منه اللي هو النيكل اللي بعد منه هو النيكل يبقى انت عندك كالسيوم مغنيسيوم خارصين حديد نيكل تمام تمام تعال بقى نشوف بقى اي من العناصر التاليه يمكن استخدمها في حفظ كبريتات الخارصين حفظ ايه يا ود كبريتات الخارصين يعني يا اما مصنوع من الخارصين او من حاجه اقل من الخارصين يعني خارصين حديد نيكل اي حاجه من دمات صح هيسكر لك حاجه ثانيه زي الكالسيوم والمغنيسيوم غلط في كالسيوم اهو ومغنسيوم اهو غلط في كالسيوم اهو ومغنيسيوم اهو غلط طب نيكل او خارصين شغال نيكل خارصين حديد برض شغال وبالتالي الاجابه د اجابه صحيحه نبدا بقى ناخد قوانين القوه الدافعه الكهربيه علشان نبدا نطمن على شف مسائل كده جميله بص يا سيدي اول حاجه عندك هنا بيقول لك لحساب القوه الدافعه الكهربيه المفروض ان احنا بنحسب فرق الجهد ما بين العنصرين يعني لو كان اكسده بنحسب الفرق ما بينهم لو كان اختزال بنحسب الفرق ما بينهم يعني الطرح لما يكون اكسدت او اختزال عشان كده بيقول لك هنا ايه جهد اكسده الانود ناقص اكسده الكاثود او اختزال الكاثود ناقص اختزال الانود طب انا بطرح مين ناقص مين هو مين اصلا اللي بيحص له اكسده الانود يبقى هو الاول ناقص اكسده الكاثود مين اللي بيحصله اختزال الكاثود يبقى هو الاول اختزال الكاثود ناقص اختزال الانود او تجمع الاثنين بيحصل لهم العمليه اللي احنا عارفينها يعني جهد اكسده الانود زائد جهد اختزال الكاثود مثلا كده يعني تعال كده بقى يا سيدي يقوللك هنا ايه اذا كانت قيمه الاي ام اف للخليه اللي هي الاي سل هنا باشاره موجبه يبقى معنى كده ان التفاعل تلقائي يصدر عنها تيار كهربي يبقى خلايا جلفانيه اذا كانت الاشاره سالبه يبقى التفاعل غير تلقائي يبقى الخليه تحليليه بمعنى صح تحتاج لتيار كهربي والخليه التحليليه بيسموها شحن اثناء حدوث تفاعل او في خلايا الجلفانيه لان خلايا الجلفانيه في منها نوعين في منها تفريغ وفي منها شحن فنقول هنا جلفانيه تفريغ جلفانيه شحن وال الجلفانيه الشحن معناها تحليليه هي هي معناها تحليليه تعالوا ب يا اولاد كده نشوف مجموعه من الاسئله المنوعه الجميله جدا هتغطي تقريبا كل الافكار طبعا انا جايب لكم هو سؤال كان جاه في امتحان تجريبي 20 واحد حساب اعلى قوه دافعه كهربيه انا مقسمها لكم على حسب الافكار هنا يا سيدي بيقوللك ايه الجدول التالي يمثل جهود الاكسده القياسيه لاربعه عناصر ايه وبي وسي ودي كلهم اكسده فانه يمكن الحصول على اعلى اي ام اف لخليه من نقط اعلى قوه دافعه الكهربيه هتجيب لي اعلى واحد واقل واحد مين اعلى واحد هنا اعلى واحد هنا اللي هو الا الا موجود فوق اهوت اللي هو 2.7 او 711 من ثم انت عندك هنا البي ثم البي ثم عندك هنا السي ثم عندك هنا الدي يعني هي مترتبه يعني هتجيب لي اعلى واحد اللي هو الا واقل واحد اللي هو الدي وتبدا تحسب الايه الفرق ما بينهم واعلى واحد هنا في الاكسده هيكون هو الانود واقل واحد هنا هيكون هو الكاثود يبقى الاي انود والدي كاثود دور كده على الاي انود والدي كاثود اهو يبقى اذا الاجابه ج هنا طبعا هتعتبر هي الاجابه الصحيحه السؤال نقدر نحسب منه القوه الدافعه الكهربيه الخلايا جلفانيه يبقى اللي فات اعلى قوه دافعه كهربيه هنا بنحسب ايه القوه الدافعه الكهربيه وخلاص اذا كانت قيمه جهود الاختزال القياسيه لكل من الخارصين والنيكل على الترتيب سالب 76 سالب 23 ما قيمه القوه الدافعه الكهربيه احنا عندنا كذا طريقه ممكن نسطر جدول كده بسيط جميل جدا اهو نحط هنا كده الخارصين ونقوم حاطين معاه هنا عنصر اللي هو النيكل اهوت طبعا احنا في الجدول هنكتب ايه هنا هنكتب هنا القطب وبعد كده هنكتب هنا جهد الاكسده وبعد كده جهد الاختزال وبعد كده نكتب هنا ايه نوع القطب خلي بالك دي ان شاء الله ان شاء الله مش هتغلط خالص لان يا جماعه الموضوع بسيط بس محتاج بس شويه تنظيم بس بسيط طب يلا هو جاب لي هنا جهود الاختزال خلي بالك جابلك جهد الايه الاختزال الخارصين جهد اختزاله بكام بسالب 76 طيب بالنسبه للنيكل بكام بسالب 33 اعكس بقى يبقى الخارصين هيبقى موجب 76 والنيكل هيبقى موجب 03 طب جميل جدا مين اللي اعلى في جهد الاكسده الخارصين يبقى اذا هو انود ومين اللي اعلى في جهد الاختزال لني يبقى اذا هو كاثود فخلي بالك لان طبعا دي خليا جلفانيه فعشان كده احنا ايه بنحسبها بالطريقه ديت طيب احنا عايزين نحسب القوه الدفعه الكهربيه يبقى اذا الاي ام اف هتساوي اختار بقى اي قانون من القوانين اللي عندنا انا بصراحه بحب القانون ده اكسده الانود اللي هو ده زائد اختزال الكاثو اللي هو ده اجمع ده مع ده يبقى 0.6 ئ -23 بص يا باشا من غير اله حاسبه اصلا كانك هتطرح الرقم ده ناقص الرقم ده 3 6 - 3 ب 3 و 7 نا ا ب 5 يبقى 53 طبعا بالموجب اكيد فولت لانها طبعا خلايا جلفانيه وبالتالي هتبقى الاجابه هنا 53 يبقى اذا الاجابه ا طبعا هتكون هي الاجابه الصحيحه ممكن نقدر نحسب القوه الدافعه الكهربيه من خلال بيانات تانيه زي الرمز الاصطلاحي مثلا يجيب لك رمز اصطلاحي ويجيب لك شويه بيانات ويقول لك احسب القو الضفعه الكهربيه فانا جبت لك الفكره ديت الفكره دي جت في امتحان مصر دور اول 21 بيقوللك خلايا جلفانيه يعبر عنها بالرمز الاصطلاحي التالي حديد حديد موجب ني موجب نيكل طبعا انا بعرف من الكلام ده ان الحديد انود وش على طول بينما النيكل كاثود ليه لان هنا في الخلايا الجلفانيه هنا لازم في الرمز الاصطلاحي احنا بنعمله ناحيه الشمال يكون انود وناحيه اليمين يكون ايه الكاثود طب تمام الجهد ده هيكون جهد اكسده يعني الرقم ده يعبر عن جهد اكسده الحديد والجهد ده يعبر عن جهد اختزال النيكل طب تمام انا دلوقتي عرفت ان الحديد عباره عن ايه عباره عن انود وهو هنا جاب لك جهد ايه جاب لك جهد الاكسده بتاعته طب حلو طب والني هنا عباره عن ايه النيال عباره عن كاثود وجابلك هنا جهد ايه جابلك جهد الاختزال طب ما خلاص ما احنا نستخدم القوه الدافعه الكهربيه بتساوي جهد اكسده الانود زائد جهد اختزال الكاثود يبقى هنجمع الرقمين بقى على بعض يبقى هتقول اهوت موجب 409 زئ سالب 23 من 100 يعني بمعنى اصح كانك هتقول 409 ناقص 230 كانك بتعملها كده بالظبط 9 - 0 ب 9 40 - 23 ب 17 اهي يبقى 179 179 يبقى اذا اهو بص يا سيدي الاجابه ده اهيت واضحه جدا هي الاجابه الصحيحه في بعض الاسئله البسيطه جوه المسائل نقدر نحسب من خلالها الرمز الاصطلاحي زي المساله ديت جايب لك هنا جهود اهوت ويقول لك احسب الرمز الاصطلاحي من خلال الجهود سهله وبسيطه خالص بيقول لك هنا يا سيدي اذا علمت ان الالومنيوم بيتاكسد الى الومنيوم مووجب وجهد الاكسده اهوت يونات النحاس بتخت ازل النحاس وده جهد الاختزال طيب انا الافضل ان انا اخليهم الاثنين اكسده يعني انت ممكن ايه تخلي الجدول ده كده اهوت الجدول اللي احنا متعودين عليه الجدول ده عباره عن 3 في 4 بالمنظر ده كده وهتقوم كاتب لي هنا عندك الالومنيوم اهو والنحاس اهو طبعا ده العنصر او القطب نخليها القطب افضل اهو القطب ده جهد الاكسده ده جهد الاختزال تمام وده طبعا نوع القطب او اه ماشي نوع القطب تمام عندك هنا جهد الاكسده بتاع الالومنيوم بكام بواحد و67 طب واختزال النحاس بكام بموجب 34 اعكس بقى يبقى هنا - 34 يبقى هنا -1 67 الرقم الاكبر في الاكسده لو انت واخد بالك معايا هنا هو الرقم ده يبقى ده انود والرقم الاكبر في الاختزال هو الرقم ده يبقى ده كاثود يبقى كده انا عرفت الانود والكاثود اقدر بقى انا دلوقتي اقدر احدد من الانود والكاثود مين بقى اللي هيبقى فيه الرمز الاصطلاحي الالومنيوم هيتاكد الى الومنيوم بس الومنيوم موجب لاه وايونات النحاس موجب انين هيحصل لها اختزال للنحاس وما تنساش ان الالومنيوم هنا فقط ثلاث الكترونات والنحاس هنا اكتسب الكترونين فاللي فقد لاثه هتضربه في اتنين واللي اكتسب اثنين هتضربه فيلاته واحسب يا باشا هنضرب هنا في اننين وثنين ونضرب هنا في لاته وثلاثه بس خلاص الموضوع في منتهى البساطه بص كده بقى في الاخت ارت اين الومنيوم انين الومنيوم موجب لاه لاه نحاس موجب انين تلاه نحاس اهو يبقى الاختيار عندك هنا اهو الاختيار ج هو الاختيار الصحيح سؤال بسيط جدا نقدر من خلاله نحسب المعادلات الكيميائيه من خلال قيم الجهود جايب لك هنا اهوت جهد اختزال الالومنيوم هو قيمته بسالب 1 66 وجهد اختزال المنجنيز بسالب 1.18 فانا عرفت من جهود الاختزال ان المنجنيز اكبر والالومنيوم اقل يبقى اذا الالومنيوم انشط والمنجنيز اقل نشاطا يبقى الالومنيوم هيحصل له عمليه اكسده بينما عند المنجنيز هيحصل عمليه ايه اختزال تعال بقى ادور على المعادله اللي ما بين الالومنيوم والمنجنيز وما تنساش ان الالومنيوم ثلاثي والمنجنيز ثنائي فموضوع الوزن محتاج مننا ايه سنس كده عالي شويه اقول لك ممكن تيجي ازاي بطريقه بسيطه بص يا باشا انت عندك الالومنيوم هيحصل له اكسده يبقى اعكس المعادله الاولانيه اهو لما اعكسها هيكون عندك هنا الومنيوم هيعطيك الومنيوم موجب 3 زائد لاه الكترون وعندك النح التانيه المنجنيز هيحص له اختزال فسبها زي ما هي منجنيز موجب انين زائد انين الكترون هيعطيك هنا ايه منجنيز خلي بالك انت عندك هنا ثلاث الكترونات وعندك هنا اثنين الكترون فلازم المعادله الاولى تنضرب في اثنين والمعادله التانيه تنضرب في كام في ثلاثه لما هتضرب هنا في اتنين وهنا في انين التلاته هتبقى سته ولما تضرب هنا في 3ه والالكترونات طبعا هتبقى سته هي كمان وهنا لاته فهت طير الست الكترونات مع الست الكترونات وانت بتجمع بقى هيبقى لك اننين الومنيوم زائد 3لا منجنيز موجب انين هيعطيك ك انين الومنيوم موجب 3 زائد 3ه منجنيز دور عل كده ايوه اهي واضحه الاجابه ج يبقى اذا انت عندك يا باشا الاجابه ج اهيت هي الاجابه الصحيحه اثنين الومنيوم تحول اثنين الومنيوم موجب لاثه منجنيز يتحول لثلاثه منجنيز موجب الى لاثه منجنيز عادي اهو يبقى اذا الاجابه ج طبعا هي الاجابه الصحيحه ممكن يسالني سؤال كده بسيط يقول لك حدد نوع الخليه اذا كانت جلفانيه ولا تحليليه السؤال ده بيبقى جميل جدا وبيديني هنا لازم معلومه ثابته يا اما معادله كامله على بعضها انا بحدد منها الانود والكاثود واشوف هل هي بتتواصل مع الطبيعي ولا لا او يديك رسمه او يديك اي حاجه زي كده فهنا مثلا بيقوللك في التفاعل التالي يبقى التفاعل ده اللي هحدد فيه الانود والكاثود النيكل يا جماعه هيتاكد للنيكل دوت يبقى النيكل هنا هيحصل له اكسده يبقى النيكل هنا هيكون هو الانود طيب ايونات الفضه هيكون هو الكاثود يبقى النيكل هيحصل له اكسده لكن عندك ايونات الفضه هيحصل لها ايه هيحصل لها عمليه اختزال تمام تمام قوي جميل جدا فخلي بالك من الحته ديت ماشي عندك هنا بقى يا سيدي بيقوللك ايه ده جهد الاكسده بتاع النيال يبقى ده هوت جهد الاكسده جهد اكسده النيال طب جميل طب واللي تحت ده جهد اختزال الفضه اهو جهد اختزال الفضه لان دي معادله اختزال وده الجهد بتاعها ودي معادله اكسده وده الجهد بتاعها بيقوللك يا سيدي هنا في اي من الاختيارات التاليه الصحيحه هل الخليا الكتروليتيه ولا جلفانيه الكتروليتيه يعني ايه سالب وجلف يعني موجب تمام الكتروليتيه يعني سالب وجلف يعني موجب جلفانيه موجب والكتر ليتيه سالب يعني هو برض ممشي الموضوع بسيط هو هو بس احنا عايزين نحسب بقى عشان تحسب بص يا سيدي احنا نقول هنا ان القوه الدافعه الكهربيه هتساوي جهد اكسده الانود مثلا زائد اختزال الكاثود جميل هو اللي قال لي مين الانود ومين الكاثود مين الانود الانود هو النيال طب تمام جهد اكسدت كام يا نيكال انا جهد اكسدت 23 زائد اختزال الكاثود اختزال الكاثود بكام هنا ب 0 اجمع لي 08 اهوت على 3 لما تجمعهم كانها 0.80 0 + 3 ب 3 و8 + 2 ب 10 يعني هيكون عندك هنا 1.3 فولت الاشاره ايه موجبه 1.3 فولت والاشاره موجبه يبقى لازم تكون الخليه هنا ايه جلفانيه جلفانيه ايوه يبقى اذا الاجابه اهيت ب هتكون هي الاجابه طبعا الصحيحه خليه جلفانيه والقيمه ب 1.3 من السلام عليكم ورحمه الله وبركاته اعزائي الطلب في كل مكان اناه وسه ومرحبا بكم في حصه جديده من المراجعه النهائيه نكمل مع بعض الباب الرابع الكميه الكهربيه وصلنا النهارده للدرس الثالث هنتكلم ان شاء الله عن الخلايا الجلفانيه نسمي الله ونصلي على سيدنا محمد صلى الله عليه وسلم نحضر كبه الشاف الخمسينه وفي الركن البعيد الهادي الكتاب الوافي الاسكتش بتاعنا القلم بتاعنا ونجهز مع بعض في حصه جميله جدا جدا هنتكلم عن الخلايا الجلفانيه اللي هي عباره عن جزئين يا اما خلايا اوليه يعني غير انعكاسيه او خليه ثانويه يعني انعكاسيه اوليه يعني ما بتتشحن ثانويه يعني بتتشحن الخلايا الجلفانيه هي خليه بتحول فيها الطاقه الكيميائيه بنحول فيها الطاقه الكيميائيه الى طاقه ايه كهربائيه لو الطاقه الكهربيه دي رجعت اني يبقى الخليه ثانويه لو ما رجعتش تبقى الخليه اوليه الخليه الاوليه ديت فيها مزايه جامده جدا ان حجمها صغير بتحقق جهد ثابت بمرور الوقت يعني الجهد بتاعها بيفضل ثابت الى ان تنتهي الخليه طبعا عن عمل وفي نفس الوقت برض يا ولاد بتستخدم في الاجهزه النقله عشان حجمها صغير وجافه وليست سائله وسهله في الحمل والنقل وفي نفس الوقت برده مش مكلفه يعني سعرها قليل بس هي صعب جدا جدا ان هي يتعاد شحنها سواء اقتصاديا يعني كتكلفة الزمن ومره واحده يحصل انهيار في الجهد لكن هنا يا اد في الخليه الخلايا الثانويه لو هنتكلم هنا عن الجهد بمرور الزمن هتلاقي ان الجهد ممكن يقل بمرور الزمن بالمنظر ده كده عشان كده تعتبر دي ميزه من ميزال الخلايا الاوليه على الرغم من انها ما بتشحنش لكن خلايه الثانويه من اهم مزايا ان هي يمكن اعاده شحنها زي بطاريه الرصاص الحمضيه اللي هي بطاريه السيارات وعندك برض بطاريه اون ليسيوم زي اللي موجوده في المحمول واللاب توب وغيره من معظم الاجهزه اللي موجوده حاليا فيها تعالوا يلا هنبدا نت نتكلم عن كل واحده فيهم ان شاء الله بالتفصيل نبدا الاول نتكلم عن خليه الزئبق خليه الزئبق هي خليه اسطوانيه صلبه بهذا المنظر محاطه بالصلب من جميع الجهات المنطقه دي فيها عازل بالمنظر ده كده من فوق القب السالب والقب السالب طبعا اللي هو الانود عباره عن خارصين من تحت هو القب الموجب اللي هي الحته الططه ديت اللي هي بتبقى مستويه من تحت والقب الموجب ده اللي هو عباره عن اكسيد زئبق بالاضافه الى جرافيت وده طبعا اللي هو جي او طبعا ده اكيد ده اهم نقطه وعندك هنا في حاجز مسامي موجود بيفصل ما بين اللي هو الكاثود والالكتروليتية او علشان يعطي لك زد ان زائد ال جي طبعا المعادله مهمه جدا جدا عشان نقدر نحدد فيها اللي حصل له اكسده واللي حصل له اختزال الجهد الكلي طبعا هنا يا اد في الخليه ديت بتبقى بحوالي 1.35 فولت هذا الجهد اللي هو 1.35 م فولت يعني وجهد صغير بس لو عندي مثلا اربع بطاريات يقدروا ان هم يعملوا حوالي يعني لو قلنا مثلا لاث بطاريات يقدروا يعملوا مثلا حوالي 4 فولت وبالتالي لو انا عايز ازود ممكن اوصلهم على التوالي وابدا ان انا استخدمها في الاجهزه المختلفه يعني مثلا الصباع بتاع الليزر بيحطوا فيها بطاريات متتاليه بهذا الشكل الريموت بتاع العربيات بيحط برض فيها بطاريه او بطاريتين من هذا الشكل وفي كذا حاجه طبعا بنقدر نستخدمها واشر حاجه طبعا هي ساعات اليد طبعا من اهم مزاياها ان هي سهله في الحمل والنقل عشان كده بتستخدم في سماعات الاذن والساعات اليد وفي كاميرات التصوير وفي الحاجات اللي هي صغيره وتعتبر برض يعني مناسبه جدا وبتعيش لفترات طويله الرمز الاصطلاحي يا ود هنقدر نحدده بكل بساطه من تفاعلات الاكسده والاختزال طبعا اللي حصل هنا ان الخارصين بصفر والخارصين هنا باتنين هنا الزئبق باتنين وهنا الزئبق بصفر وبالتالي رمز الاصطلاحي بكل بساطه انت عندك الزد ان هيتحول الى زد ان موجب انين وعندك هنا الاتش جي موجب انين هيتحول الى جي وبالتالي ده الرمز الاصطلاحي بكل بساطه من غير رغي كتير يبقى اللي حصل له اكسده اهوت واللي حصل له اتزال وطبعا انت عندك هنا الاستخدام زي ما احنا قلنا اهو سماعات الاذن وعندك هنا اهو الساعات اللي هي ساعات اليد وكاميرات التصوير وعندك بقى ايه حاجات كتيره جدا جدا جدا نقدر نتكلم عنها في خليه الزئبق كده خليه الزئبق بكل بساطه لخصنا في كلمتين ورد غطاهم ناخد كده سؤال على خليه الزئبق بيقوللك يحدث اكتساب الكترونات في خلط الزئبق عند نقط اكتساب الالكترونات يبقى عند الكاثود او عند المهبط طيب طب الكاثود او المبط ده القطب الموجب ولا القطب السالب لا القطب الموجب يبقى اذا هنبدا نستبعد القطب السالب اللي هي ا وباء القطب الموجب الذي يتحول الى فلز الزئبق وال الذي يتحول الى ايون الزئبق تعال كده ما نفتكر المعادله زد ان ئ جي هيديلك زد no زائد hg وبالتالي انت عندك هنا ايونات الزئبق الموجبه هتتحول هنا الى فلز الزئبق وبالتالي هتبقى الاجابه الصح عندك هنا القب الموجب الذي يتحول الى فلز الزئبق يبقى هنا الايونات الموجبه تتحول الى فلز الزئبق اللي هو شحنته بصفر الخليه الثانيه هنا يا ود اللي هي من الخلايا الاوليه اللي هي خليه الوقود خليه الوقود طبعا هي بالمنظر ده كده عباره عن الكترود في النص عندك هنا الانود ناحيه الشمال اللي هو القب السالب بيمر من هنا غاز الهيدروجين والقب الموجب هنا بيمر غاز الاكسجين طبعا الانود عباره عن غرفه مبطنه من الكربون المسامي والناحيه الثانيه برض كذلك في الكاثود بيبدا يخش لها الهيدروجين من ناحيه والاكسجين من ناحيه يبدا الهيدروجين يحصل له اكسده والاكسجين يحصل له عمليه اختزال قصه خليه الوقود قصه بسيطه جدا جت من تفاعل الهيدروجين مع الاكسجين تفاعل الهيدروجين مع الاكسجين من اشهر التفاعلات اللي كلنا عارفينها الهيدروجين لما بيتفاعل مع الاكسجين بيدي فرقعه جامده جدا جدا جدا اللي هي طبعا الحراره العاليه ديت بالاضافه الى ميه بس في نفس الوقت احنا عندنا الهيدروجين شحنته بصفر والناحيه الثانيه بتحول لموجب واحد يعني بيحصل له اكسده الاكسجين شحنته بالصفر بيتحول ناحيه الثانيه لسالب اثنين يعني بيحصل له اختزال فهم حاولوا يستفيدوا من تفاعل اكسده واختزال اللي حصل هنا ان هم ممكن يولدوا منه تيار كهربي بالاضافه طبعا ال ان الحراره العاليه ديت خلوا الهيدرو هجين والكسجين وقود في اطلاق الصواريخ وبالتالي خليه الوقود احنا بنستخدم الوقود اللي موجود في الصواريخ في نفس الوقت احنا بنستخدم كوقود البطاريه اللي هي مستخدمه في الاقمار الصناعيه بعد اطلاق الصواريخ لاعلى طبعا الخليه ديت بدات تستخدم حاليا على سطح الكره الارضيه وبداوا يستخدموها في بعض انواع السيارات اللي صنعتها ا طبعا دوله المانيا هنا بيقول لك ان الانود بيتكون من مين الانود بيتكون من الهيدروجين طيب بالنسبه للكاثوليك تعالى بس نكتب كده بون مختلف اهو الانود اللي هو الهيدروجين والكاثود اللي هو الاكسجين الالكترود هيكون من ماده الكي ا اتش طبعا ماده الكي او اتش عباره عن كي موجب ووتش ايه سالب طبعا لازم يكون الكترود قوي طب التفاعل الاكسده بيحصل ازاي بص يا سيدي احنا هنسال الهيدروجين هيحصل لك ايه هيدروجين الهيدروجين قول انا هيحصل لي اكسده طب انا عندي هنا كام هيدروجين انا عندي هنا اين اتش2 طب هل الهيدروجين عنده قدره على حدوث اكسده لوحده لا فهيبقى يستعين بمعامل مساعد اللي هو ايونات الوتش فهنا اخد هنا اربع ايونات اوش من الالكتروليت علشان يحصل التفاعل ايه اللي هيحصل بقى اربعه اش من هنا واربعه و اتش هيديلك هنا اربعه ميه بالاضافه طبعا الى اربع الكترونات ادي يا سيدي الاربع الكترونات اهمت المهم التفاعل ده يا اد هو تفاعل مين هو تفاعل الاكسده طيب جهده بكام واحد يقول لي يا مستر جهد اكسده الهيدروجين بصفر فولت مش الهيدروجين اللي احنا اخدناه قبل كده في قب الهيدروجين القياسي اقول لك لا يا حبيبي جهد الهيدروجين هنا هيدروجين قياسي محطوط في حمض hcl ال ومتكون غاز الهيدروجين على على البلاتين لكن هنا مختلف الجهد هنا هيطلع لك بحوالي 0.3 فولت خلي بالك ونكمل تعال بقى الناحيه الثانيه هيبدا بقى الالكترونات ما بتعرفش تعوم تبدا بتتحرك الناحيه الثانيه ناحيه الاكسجين يجي يخش الاكسجين اهوت بربطه المعلم هيقابله مين الاربع الكترونات اول ما يقابله الاربع الكترونات علشان ياخد الاربع الكترونات هيحتاج العامل مساعد لاثنين من الميه دمت فهيبقى ياخد اثنين من الميه مش طبعا مش هياخد كله هياخد اثنين من الميه بس ف هيبقى عندك هنا اثنين اكسجين واتنين اكسجين اربعه اكسجين وعندك هنا اربعه هيدروجين يبقى اربعه اوتش واربع شحنات سالبه ادي اربعه اوتش سالب طبعا الاربعه وتش سالب دهمت دهمت هم هم الاربعه وتش دمت والاربع الكترون دمت هم هم الاربع الكترون دمت يبقى انت ضيعت دمت مع دم بس خلي بالك الاول جهد الاختزال هنا ب4 من فولت اجمع بقى المعادلتين عشان توصل للتفاعل الكلي ما انت عندك هنا التفاعل الكلي اهوت التفاعل الكلي هتطير لي الالكترونات مع الالكترونات والهيدروكسيد مع الهيدروكسيد هيتبقى لك اثنين هيدروجين اين اتش2 زائد الاكسجين او 2 وطبعا هتطير لي اثنين ميه مع الاربعه ميه هيبقى لك اثنين ميه اهو عندك هنا في الاخر في اثنين ميه والجهد الكلي الموجود عندك هنا اللي هو الاي سيل هنجمع جهد اكسده الانود زائد جهد اختزال الكاثود فيطلع لك في الاخر 1.23 فولت الرمز الاصطلاحي طبعا يا ود رمز سهل خالص انت بتعمل كده الفاصل اهو ما بين الانود والكاثود الهيدروجين كان اين ا2 في المتفاعلات الاكسجين كان او2 في المتفاعلات الهيدروجين اتحول الناحيه التانيه لاربع ايونات اش موجبه لان طبعا الهيدروجين هنا موجب والاثنين اكسجين هيتحول الى اثنين اكسجين سالب اثنين ادي اثنين اكسجين سالب انين يبقى الهيدروجين هيحصل له اكسده لما يتحول الى ايونات موجبه والاكسجين هيتحول الى ايونات سالبه لما يحصل له عمليه اختزال طبعا المميزات اللي موجوده في الخليه دي يا ود مميزات مهمه جدا ان الخليه ديت يمكن ان تنتج اهو يمكنها انتاج رقم واحد كهرباء رقم انين حر رقم لاثه يمكن ان تنتج ماء وبالتالي يمكن لرواد الفضاء ان هم يستخدموا الميه دي في الشرب الكهرباء طبعا في استخدامها في الاجهزه الالكترونيه الموجوده فوق الاجهزه اللاسلكيه وممكن طبعا الحراره ديت احنا ممكن نستخدمها في اي حركه لاي اله من الالات لان نفس الحراره ديت هي اللي حركت الصاروخ وبالتالي خليه الوقود تعتبر 3 فيوا ناخد كده سؤال بسيط على خليه الوقود خليه الوقود هنا بيقوللك في خليه الو فان هيدروجين مجموعه الهيدروكسيد اثناء تشغيل الخليه ايه اللي هيحصل له السؤال ده كان جا في امتحان مصر دور تاني 21 خلي بالك هيدروجين مجموعه الهيدروكسيد اللي هيحصل له اكسده ولا اختزب يا مستر هو مش الهيدروجين ده حصل له اكسده لا يا حبيبي اللي حصل له اكسده هو غاز الهيدروجين غاز الهيدروجين اهت يا حبيبي غاز الهيدروجين هو اللي حصل له عمليه ايه اكسده ولكن لما يقول لك هيدروجين اللي موجود في مجموعه الو اش يبقى يبقى الهيدروجين اللي موجود في مجموعه الاو اش ديت لم يحدث لها اكسده او اختزال يبقى لا يحدث لها اكسده ولا اختزال فخلي بالك علشان ممكن يخدعك ويجيب لك مره تانيه يقول لك ايه اكسجين مجموعه الهيدروكسيد هيحصل له ايه يبقى انت نفس القصه لا هيحصل لها اكسده ولا اختزال غاز الاكسجين اللي هيحصل له اختزال وغاز الهيدروجين اللي هيحصل له عمليه الاكسده نبدا بقى ندخل على الخلايا الثانويه والخلايا الثانويه اول خليه عندي هنا او اول بطاريه عندي هنا هي بطاريه الرصاص الحامضيه طبعا بطاريه الرصاص ماض عباره عن اناء قوي جدا من البوليسترين او المطاط الصلب يوجد بداخلها حمض الكبريتيك المخفف وهو الكتروليت يعتبر مميز جدا عندك هنا القب السالب اللي هو الانود عباره عن شرائح من الرصاص مغطاه بطبقه من الرصاص الاسفنجي عندك هنا القطب الموجب هنا هو ثاني اكسيد الرصاص طبعا شرحنا الرصاص مغطاه بعجينه من ثاني اكسيد الرصاص يبقى اذا هنا الانود هو مين الانود هو الرصاص طب والكاثود هو ثاني اكسيد الرصاص طب تمام طب الالكتروليت هو عباره عن حمض الكبريتيك المخفف اللي هو h2 اس ا4 طب تعالوا بقى نتكلم عن تفاعل الاكسده وتفاعل الاختزال بس الاول قبل ما اتكلم عن تفاعل الاكسده وتفاعل اختزال نفكر بس كده فكره بسيطه سطوته كده ايه الفكره البسيطه ديت حمض الكبريتيك اللي هو ال2 اس ا4 هو بيحصل له ايه حمض الكبتي يا ود اهوت اللي هو h2 اس ا4 المفروض بما انه الكتروليت يعني هو ضايل هنا هو مخفف هيتحول الى ايونات الهيدروجين الموجبه وايونات الكبريتات السالبه طبعا لو انت عندك هنا اثنين من حمض الكبريتيك هيديلك ا اربعه اتش موجب واتنين اس او4 سالب خليهم على جنب لاني هحتاج تعال نبدا الاول بتفاعل الاكسده يلا في تفاعل الاكسده مين اللي هيتاكد الرصاص تعال يا رصاص هتتاكد لوحدك ولا عايز مساعده انا والله عايز مساعده هنجيب لك مساعده منين هنجيب لك مساعده من واحده كبريتات من حمض الكبريتيك اللي موجود كالكترون فيبدا ياخد واحده كبريتات اللي هي الاس ا4 سالب اين علشان يحصل له عمليه اكسده ويتحول الى بي بي اس او4 ويفقد شحنتين سالبتين الشحنتين سالبتين اللي هيفقد ضمت هيف خدهم وهيطلع لك هنا الجهد بتاعه هيساوي 06 فولت تمام يبقى ده جهد الاكسده اللي موجود عندي بينما بقى جهد الاختزال هيساوي ازاي بقى يا سيدي الاختزال عندك هنا البي بي او 2 هيبقى عندك هنا زائد خد بقى الباقي 4 اش وعندك هنا اس ا4 عندك 4 اش موجب زائد كمان واحده اس ا4 سالب وهيكتور الموجودين هناك علشان يحصل له عمليه اختزال ويبدا يتحول بعد كده البي بي ياخد اس او4 هيعطيك ك بي بي اس ا4 زائد الاربعه اتش مع اثنين اكسجين هيعطيك ك هنا اثنين ميه وبالتالي هيكون عندك هنا الجهد بكام هيكون عندك هنا الجهد بوا و69 فولت لو حبينا بقى نجمع بقى يا ولاد بالمنظر ده هنشوف لما نيجي نجمع الموضوع يا جماعه بسيط خالص اولا حط ل اتنين الكترون مع اتنين الكترون تاني حاجه هيكون عندك هنا ادي الرصاص واده ثاني اكسيد الرصاص ده انود وده كاثود وعندي عندك هنا ا اتش موجب وعندك هنا اين اس ا4 سالب ا تمام اهو 4 اتش موجب واتنين اس ا4 سالب ا التفاعل ده اسمه تفاعل تفريغ هيبدا يعطي لك انين بي بي اس ا4 زائد 2 h2o هنا بقى لازم نوضح حاجه مهمه جدا ان طبعا الجهد الكلي هنا اهو الجهد الكلي هيساوي كام هيساوي تقريبا لما تيجي تجمع كده 2.5 فولت طب تمام يبقى ده الجهد الايه الكلي وده التفاعل الكلي طب تمام حلو قوي انا اهم حاجه بقى دلوقتي عندي اعرف بعض الحاجات المهمه جدا من ضمنها الرمز الاصطلاحي وايه اللي بيحصل اثناء الشحن وايه اللي بيحصل اثناء التفريغ اولا الرمز الاصطلاحي الموضوع بسيط جدا يا ولاد رمز الاصطلاحي هنعمل كده شرطتين اهمت الرصاص كان بصفر اتحول الناحيه التانيه للرصاص بموجب انين يبقى انت عندك رصاص اهو هيتحول الناحيه الثانيه لرصاص موجب انين طيب انت عندك هنا رصاص كان بموجب اربعه هيتحول الناحيه التانيه للرصاص موجب انين يبقى انت عندك هنا الرصاص بموجب ارعه هيتحول الى رصاص بموجب اين يبقى ده حصل اكسده بفقد الكترونين وحصل اختزال باكتساب الكترونين بص بقى هنا لازما تعرف بعض المعلومات المهمه جدا جدا اولا اثناء التفريغ ايه اللي بيحصل وانت بتعمل تفريغ انت بتزود الميه فلما بتزود اليه ايه اللي بيحصل تركيز الحمض الكبريتيك بيبدا يقل فالتركيز اهو اثناء التفريغ ايه اللي بيحصل كثافه الحمض بتقل بتقل من كام بتقل من 1.28 او 1.3 من القيمه ديت حتى تصل الى 1.2 لو وصلت الى 1.2 جرام لكل سم مكعب مع كده ان البطاريه دي فضت لان الميه بقت كتيره وتركيز الحمض بقى قليل عشان لازما نشحن يبقى لازم اثناء الشحن ترجع التركيز تاني ترجع التركيز تاني يعني لازم ان انت وانت بتعمل شحن انك تضيع الميه وترجع المكونات مره تانيه الرصاص يرجع لاصله ثاني اكسيد الرصاص يرجع لاصله حمض الكبتي يرجع لنفس تركيزه طب احنا بنشحنها ازاي البطاريه بنشحنها عن طريق حاجه بسيطه جدا انت بتوصل القب الموجب ده اثناء الشحن بقب موجب واقب السالب اثناء الشحن بقب سالب يبقى اثناء الشحن انت بتوصل الموجب بموجب والسالب بسالب علشان تبدا تحول الخلايا الجلفانيه الى خليه تحليليه الموجب هيبقى موجب بس اسمه انود والسالب هيبقى سالب بس اسمه كاثود وبالتالي انت عكست التفاعلات هنا بما انك عكست التفاعلات يبقى كده بمعنى اصح انت حولت الخليه من جلفانيه الى خليه تحليه عشان تبدا تشحنها مره تانيه طب احنا بنشحنها ازاي احنا بنشحنها عن طريق الدينامو الدينامو ده جهاز كده بيحول الطاقه الحركيه بتاعه العربيه الى طاقه كهربيه فبيت شحنها اوتوماتيك اول باول لو الدينامو ده ف مشكله او البطاريه ما احناش عارفين نقاومها بنبدا نحرك العربيه نزق علشان خاطر الدينامو يبدا يتحرك ويشحن العربيه او نوصل العربيه ببطاريه ثانيه مليانه من عربيه ثانيه نوصل الموجب بالموجب والسالب بالسالب وحاليا في بنك طاقه اللي هو بنسميه الباور بانك الباور بانك ده هو عباره عن يعني البطاريه زي اللي احنا بنشحن بقى الموبايلات دي بس بنشحن بقى العربيه بتبقى جهدها عالي شويه نقدر نشحن بقى البطاريه الجهد هنا ب 2.5 فولت طبعا احنا من عندنا ست خلايا لما نضرب في سته هيطلع لك في الاخر الجهد ب 12.3 فولت يعني تقريبا ب 12 فولت طبعا عشان تشحنها مره تانيه لازم يكون الجهد اللي هيتو بيه اعلى منها قليلا يعني مثلا يكون مثلا ب 14 ب 15 بس ما يزيدش قوي مثلا يوصل ل 220 زي موجود عندنا في في البيت لان طبعا ده ممكن يؤدي الى انفجار البطاريه اللي موجوده وتلفها فورا ناخد كده سؤال جميل على بطاريه الرصاص الحامضيه بيقول لك عند شحن المركم الرصاصي يحدث كل من متي معده وانت بتشحن وانت يعني انت بترجع المكونات لاصلها ايه اللي بيحصل بيزداد تركيز الحمض بالفعل تركيز الحمض بيزيد لان الميه بتقل تقل كتله الميه صح بتقل كتله الميه لانك انت بتبدا ترجع الميه للمكونات الاصليه طب بتقل قيمه البي ا اتش ولا تقل قيمه البي اش اولا انت بتزود تركيز الحمض ف زياده تركيز الحمض معناها زياده الاتش الموجب ومعى انك بتزود الاتش الموجب يعني انت بتقلل البي اش بتقلل البي اش يعني بمعنى صح الاجابه د هتكون طبعا هي الاجابه الصحيحه خلي بالك استنى ده هو عاوز ايه ده دي صح ده هو عاوز الخطا يبقى اذا الخطا هنا هيكون ج يبقى ا صح وب صح ود صح لكن ج هتبقى الاجابه الغلط وهو عاوز الاجابه الخطا ناخد سؤال كمان على بطاريه الرصاص الحامضيه لان افكارها حلوه وجميله بيقول لك هنا اي الاختيارات الاتيه الصحيحه عند تفريغ بطاريه الرصاص الحمضيه جا في امتحان مصر دوراني 21 وانت بتفرغ ايه اللي بيحصل المفروض انت بتزود الميه وبتقلل تركيز الحمض يزداد تركيز الحمض لا يقل يقل تركيز الحمض وتقل كثافته صح ما هو الكثافه هي نفسها التركيز يبقى دي غلط ودي صح يقل التركيز ماشي يزداد الكثافه غلط يتغير عدد تاكسد ماده الكاثود من اربعه لاثنين ماده الكاثود اللي هي البي بي او 2 بتتحول الى بي بي اس او4 فبتحب هنا من كام من موجب اربعه لموجب اين يبقى صح يبقى دي صح 100% طب يتغير عدد تكسب ماده الانود من صفر لاربعه ماده الانو اللي هي كانت الرصاص بتتحول الى بي بي اس او ف برض فبتحب من صفر لاثنين لا مش لاربعه لاثنين وبالتالي دي هتبقى غلط ودي غلط ودي غلط يبقى اذا الاجابه ج طبعا هتعتبر هي الاجابه الصحيحه شويه تركيز بسيط تقدر تحل اي سؤال طالما انت فاهم كويس البطاريه الاخيره عندي هنا هي بطاريه ايون الليثيوم وبطاريه ايون الليثيوم تعتبر من اهم النماذج اللي موجوده في الخلايا الثانويه موجوده فين ديت موجوده في الساعات الذك موجوده في المحمول موجوده في اللاب توب موجوده في السيارات الحديثه موجوده في حاجات كثيره جدا جدا على فكره تبر اكثرهم انتشارا حاليا اي بطاريه قابله لاعده شحن غالبا بتكون بطاريه ايون الاثيم عباره عن ايه الانود والكاثود والالكتروليتية اللي هو القب الموجب الانود عباره عن جرافيت الليثيوم ليثيوم وجرافيت اسمه جرافيت الليثيوم طيب الكاثود عباره عن اكسيد الليثيوم كوبلت اكسيد الليثيوم كوبلت اهو اكسيد الليثيوم كوبلت طب جميل طب بالنسبه للكتر ليت عباره عن ايه عباره عن سداسي فلورو فوسفيت الليثيوم اهو ال اي بي اف س اللي هو سداسي فلورو فوسفيت الليثيوم طيب جميل جدا طب يا ترى تفاعل الاكسده بيتم ازاي وتفاعل الاختزال بيتم ازاي تفاعل الاكسده بيتم ل جرافيت الليثيوم طبعا ده عمليه التفريغ الاول بيكون عندك هنا جرافيت الليثيوم يعني الل اي سي س موجود هنا الجرافيت بيفضل موجود هنا زي ما هو لكن الليثيوم هو اللي بيحصل له عمليه الاكسده طب بتتم ازاي بص يا سيدي انت بيكون عندك اهو ال اي سي س السي سه بتفضل زي ما هي الليثيوم بيفضل اتاكسد اهو ال اي موجب زائد الكترون زائد السي ست السي سته ده بيفضل زي ما هو ما بيحصلو حاجه طبعا هنا انت عارف ان الالكترونات هتمشي في السلك من بره لانها ما بتعرفش تعوم يبقى الالكترونات بره اهيت ولكن الايونات الموجبه اللي هي الليثيوم الموجب هو اللي بيتحرك جوه الخليه من جوه لان انت عارف ان الكاتيون بيروح ناحيه الكاثود طب تمام طب بالنسبه بقى لتفاعل الاختزال تفاعل الاختزال ايونات الليثيوم والالكترونات هتروح الناحيه التانيه عند مين عند المفروض هنا المفروض في الاول بيكون اكسيد الكوبلت بس هو اللي موجود اللي هو ال coo2 ياخد الليثيوم من جوه والالكترونات من بره عشان يبدا يرجع يتحول الى ال اي coo 2 لو حبينا طبعا نجمع بقى المعادلتين الموضوع يا جماعه بسط خالص هنشيل الكترون مع الكترون لليثيوم مع ليثيوم هيتبقى لك هنا بص يا سيدي ال اي سي س ادي ال اي سي س زائد سي ا 2 علشان يديلك هنا في حاله التفريغ طبعا ده تفريغ والعكس شحن تمام علشان يبدا يعطي لك هنا سي6 زائد ال icoo 2 خلي بالك ده القطب السالب وده القب الموجب ايه اللي حصل صل ما بين السالب والموجب حركنا الليثيوم من السالب للموجب اهو الليثيوم بيتحرك في الجهه ديت اهو الليثيوم بيتحرك في الجهه دي من السالب للموجب طيب اثناء التفريغ هنا الموجب ده كله هيبقى مين الليثيوم والسالب هيبقى فاضي من الليثيوم اثناء بقى الشحن هتعمل ايه هتوصل السالب بسالب والموجب بموجب بس الانود هيبقى اسمه كاثود والكاثود هيبقى اسمه ايه انود يبقى انت عندك اهي الخليه اهي في هنا سالب وهنا في موجب تقوم انت عامل ايه موصل السالب سالب والموجب بموجب بس اللي كان اسمه انود بقى اسمه كاثود واللي كان اسمه كاثود بقى اسمه انود وهنا هيحصل اكسده عكس المتوقع وهنا هيحصل اختزال عكس المتوقع وتبدا ترجع للموضوع مره تانيه اهو السالب لسه سالب والموجب لسه موجب لو انا عايز ارجع تاني ارجع الليثيوم من الموجب للسالب ارجع الليثيوم من الموجب للسالب فاهو الليثيوم راجع اهو من الموجب للسالب اثناء عايه الشعل يبقى حركه الكاتيون رايح دايما ناحيه الكاثود اهو ا الكاتيون رايح ناحيه الكاثود الكاتيون رايح ناحيه الكاثود الايونات الموجبه دايما بتروح ناحيه الكاثود الجهد هنا الكلي ب 3 فولت الرمز الاصطلاحي هنا لو طلبوا مني انت عندك هنا الليثيوم كان بصفر هيتحول لليثيوم بموجب الكوبلت هنا كان بموجب اربعه هيتحول الناحيه التانيه الكوبلت بثلاثه يبقى انت عندك الكوبلت اربعه هيتحول الى كوبلت ب 3ه وده طبعا بيحصل اثناء عمليه الايه التفريغ عمليه الشحن طبعا هي عمليه مهمه جدا بتحصل اثناء يعني البطاريه وهي موجوده جوه الجهاز لما بوصلها بالشاحن او احيانا في حاجه كده اسمها ديسك توب بطلع البطاريه اللي هي بقى الموبايلات القديمه واوصلها كده بحاجه زي المشبك كده الموجب مع الموجب والسالب مع السالب وابدا اشحنها بجهد اعلى منها قليلا يعني 3 فولت اشحنها مثلا باربعه ب 3ه ونص بس ما اشحنها بقيمه اكبر علشان خاطر طبعا ما يحصل لهاش تلف البطاريه ديت فيها مثنين مميزين جدا ان هي خفيفه في الوزن وبتحقق جهد كبير لان لثيم يعتبر اعلاهم في جهد الاكسده او اقلهم في جهد الاختزال فعند اتصال الليثيوم باي عنصر اخر بيحقق اكبر جهد ممكن بيقول لك هنا في السؤال رقم خمسه تبع بطاريه ايون الليثيوم السؤال ده كان جا في امتحان تجيبي 21 بيقول لك في بطاريه ايون الليثيوم تنتقل ايونات الليثيوم خلال الل اي بي اف سه اللي هو الالكتروليت كما يلي اولا ايونات الليثيوم ديت ايونات موجبه ولا سالبه ايونات موجبه واحنا اتفقنا قبل كده الايون الموجب اسمه ايه اسمه كاتيون وال الكاتيون هيروح لفين هيروح للكاثوليك للكث طيب مين بقى الكاثود بص يا سيدي تعال كده نشوف مع بعض هل بينتقل من الانود السالب الى الكاثود الموجب اثناء التفريغ ولا من الانود السالب الى الكاثود الموجب اثناء الشحن تعال كده نشوف اثناء التفريغ الخليه خليه جلفانيه ولا تحليليه خليه جلفانيه طب مين السالب السالب انود طب مين الموجب الموجب كاثود فهو بيروح للكا الموجب اثناء التفريغ الكاثود الموجب اثناء التفريغ يبقى اذا الاجابه ا دي اجابه صحيحه طب حلو طب تعالى نتاكد برض ان احنا صح اهو اثناء الشحن الخليه تحليليه تمام السالب اسمه كاثود والموجب اسمه انود وبالتالي الايونات الموجبه دايما بتروح ناحيه الكاثود اللي هو هيكون الكاثود الايه اللي هو تعال كده عشان بس ما نلخبط الدنيا اهو بص يا سيدي الليثيوم الموجب هيروح ناحيه الكاثود اللي هو الكاثود السالب يبقى في اثناء الشحن الكاثود بيكون سالب ما بيكونش موجب يبقى اذا الاجابه دي هتبقى اجابه غلط من الكاثود للانو طبعا اكيد كده كده هتبقى غلط يبقى اذا الاجابه ا هتكون هي الاجابه الصحيحه في سؤال عام كده بيشمل يعني مش بطاريه معينه بس سؤال حلو قوي جا في الامتحان دور اول 20 22 بيقول لك اذا علمت ان جهود اقطاب بطاريه جلفانيه الثانويه هي كما يلي جايب لك هنا جهد اختزال الجزء فيه نيكل وجهد اختزال جزء فيه حديد جايب لك هنا جهدين اهمت وجايب لك هنا طبعا قيمه وقيمه لجهد اختزال وجهد اختزال بقوللك ول شحن البطاريه شحنا تاما يتم توصيلها بمصدر كهربي قوته الضفعه الكهربيه تساوي نقط طيب الاول بالراحه كده البطاريه ديت عباره عن انود وكاثود صح الاتنين تفاعلات اختزال مين الاكبر في الاختزال اللي فوق يبقى اللي فوق ده كاثود حلو يبقى كده احنا عرفنا ان اللي فوق كاثود واللي تحت انود لان اللي فوق اكبر في اختزال اكبر في الايه في الاختزال طب جميل بما ان اللي فوق كاثود واللي تحت انود تعال بقى نبدا نعكس المعادله اللي فوق ويه ونسيب اللي تحت زي ايه ما هي لا الانود اللي ه نعكسها هعكس اللي تحت ونجمعها مع اللي فوق يعني بمعنى اصح هنع اللي تحت اهوت سيب اللي فوق زي ما هي ان اي او 2 زائد انين ميه زائد انين الكترون بيعطي لك ان اي ا اش باي 2 زائد اين اوتش على فكره انا ممكن ماعملش كده انا ممكن اكس بس اللي تحت واجمع وخلاص خلصنا بس انا برض عايز اوضح لك نقطه تانيه اللي تحت هنع كسها هعكس هيكون عندك هنا اف اي زائد اين او ات سالب هيعطيك ك هنا اف اي ا اتش باي 2 زائد انين الكترون يبقى انا عكست دي علشان طبعا ده اختزال والمفروض ده انود يبقى لازم نجيب معادله الاكسده بتاعتها اجمع بقى كده معايا وانا بجمع هطير الوتش مع الوتش وهطير اثنين الكترون مع اثنين الكترون في حاجه تانيه تطير لا مافيش يبقى انت عندك هنا الحديد اللي هو الانود وعندك هنا النيكل اللي هو الكاثود ان اي او 2 وعندك طبعا الميه هنا اكيد ممكن تكون الميه دي الكتروليت وده يعتبر تفريغ فبيع طيلك هنا اف اي او اتش باي 2 زائد ان اي او اش باي 2 طب حلو الجهد اللي فوق زي ما هو اهو الاي هنا بكام ب 49 اللي تحت هيتعب بموجب 8 تمام اجمع لي بقى الاتنين مع بعض وانت بتجمع الاتنين مع بعض يبقى جهد الخليه هيساوي كام بص يا سيدي وانت بتجمع رقمين 8 وتسعه بكام ب 17 7م الواحد يبقى انت عندك هنا تعه 9 و14 بكام ب 13 يبقى انت عندك هنا 13 اهو يبقى 1.37 فولت 1.37 فولت يبقى انت عشان تشحنها لازم يكون الجهد اعلى من 1.37 فولت اعلى من 1.37 يعني 1.37 غلط 1 و3 اقل منها غلط مستر ده هنا في انين وهنا في 220 لا ال 220 كبيره جدا كبيره جدا ما تنفعش يبقى ال 2ن فولت هي تنفع سؤال عظمه جمع ما بين الخو الدافعه الكهربيه وجمع ما بين خلايا وازاي تعرف ان الجهد اللي انت عايز تشحنه يكون اعلى من جهده قليل السلام عليكم ورحمه الله وبركاته اعزائي الطلاب العم في كل مكان اهلا وسهلا ومرحبا بكم في حصه جديده من مراجعه انهايه النهارده ان شاء الله هنراجع مع بعض الباب الرابع مكملين فيه وهنرجع باذن الله الدرس الرابع تاكل المعادن نسمي الله ونصلي على سيدنا محمد صلى الله عليه وسلم كوبايه الشاف الخمسينه الركن البعيد الهادي ونبدا نفسر مع بعض ميكانيكيه تاكل الحديد الصلب الموضوع يا ود ان شاء الله بسيط جدا جدا بس نركز مع بعض يا اد ازاي الحديد الصلب بيتاكل اولا الحديد الصلب بيتكون من ايه الحديد الصلب بيتكون من ذرات من الحديد بيتخلل في المسافات البينيه الكربون طب تمام يبقى انت عندك حديد وفي المسافات البينيه فييه ايه في كربون خلي بالك علشان تحدث عمليه الصداق هنا لازم قطعه الحديد يحدث لها ختش والختش ان هي تبدا تتخربش بمعنى اصح حتى لو العين مجرده مش شايفاها لازم تتخربش ليه لانها لما هتبدا تتخربش هتبدا دلوقتي الجزء ده خلاص اتخربش اهوت ايه اللي هيبدا يظهر تحت منها هيبدا يظهر تحت منها ذرات الكربون وبالتالي بدا يظهر عندي هنا الاتنين الانود اللي هو عباره عن الحديد والكاثود اللي هو عباره عن الكربون كده الكربون ظهر والحديد هو كمان ظهر طبعا الحديد كده كده موجود اصلا طب حلو الحديد هو الانود مين اللي هيحص لله اكسده الحديد طب الكاثود والكربون مين اللي هيحص له اختزال هل هل الكربون لا اللي هيحصله اختزال هو الاكسجين يبقى هيحصل للاو ت اختزال على سطح الكربون الاكسجين في الهواء لكن هيحصل للحديد اكسده الحديد نفسه هو اللي حصه اكسده طب تمام طب لما الحديد يحصل له اكسده هتنتقل الالكترونات عبر سطح الحديد حتى تصل الى الكربون يعني الحديد نفسه هيشتغل ك دائره كهربيه خارجيه دائره كهربيه ايه خارجيه طبعا هنا لازم يكون في الكتروليت والالكتروليتية الكترونين لو انا افترضت مثلا ان انا عندي هنا اثنين حديد هيتحول لاثنين حديد ثنائي والاثنين الكترون هيعترض اربع الكترونات طبعا اللي انا عملته هنا انا عملت عميه اكسده للحديد عشان تتحول الى ايونات الحديد الثنائيه وتفقد اربع الكترونات الموضوع يا جماعه بسيط خالص كل اللي فيها بقى ان احنا هنبدا ايه الاربع الكترونات يمشوا على سطح الحديد لغايه ما يروح لغط الكربون مين اللي هيكتسب الاكسجين يقوم جاي الاكسجين اهوت اللي هو الاو ت يكتسب الاربع الكترونات ولكن بمساعده اثنين جزيء من جزيئات الميه فيبدا يحصل له عمليه اختزال علشان يتحول الى ايونات الوش اثنين اكسجين واتنين اكسجين اربعه اكسجين وعندك هنا اربعه هيدروجين يبقى اربعه اوتش واربع شحنات سالبه يبقى اربعه ات سالب ايونات الحديد الثنائيه هتشتغل بشكل مؤقت كالكترون يبقى اف اي موجب انين ده هيعترض بس بشكل مؤقت الى ان تتحد مع ايونات الهيدروكسيد السالب فيقوم جاي بقى في الخطوه اللي بعد منها ديت يقوم جاي الاثنين حديد موجب انين يتحد مع الاربعه اوتش سالب علشان يبدا يعطيني هنا اثنين هيدروكسيد حديد ثنائي وهيدروكسيد حديد ثنائي مركب سرعان ما يتاكسد الى هيدروكسيد الحديد الثلاثي والسبب كده بسيط جدا لان الحديد الثنائي مطق الفرعي دي بتاعه فيه ست الكترونات لكن الدي الحديد الثلاثي دي بتاعه فيها خمس الكترونات وبالتالي هيدروكسيد الحديد الثنائي هيتاكد بس بفعل مين بفعل الاكسجين الذائب في الميه ازاي هقول لك انا يا سيدي الاكسجين الذائب في الميه اهو انت عندك لو انت مركز معايا كده هنا هنا انت عندك اين حديد اين حديد هنا في 4 اوش هنا في 6 اوتش يعني في فرق اين اوش الاربعه اش دهم لو جبنا نصهم يعني نص دولت نص دولت يعني نص اكسجين خلي بالك ونص الثنين ميه يعني واحد ميه يبقى انت عندك ميه وو يعني بمعنى صح الميه الاكسجين اللي زائب في الميه وبالتالي لو انت بقى هتجمع الاربع معادلات مع بعض عشان توصل لمعادله واحده الموضوع بسيط خالص هتطير لي الاربع الكترونات مع الاربع الكترونات وهطير لي اثنين حديد موجب مع اثنين حديد موجب وهطير لي اربعه اوتش مع اربعه اوتش وهطير لي اتنين هيدروكسيد الحديد الثنائي مع اين هيدروكسيد الحديد الثنائي هيتبقى لك هنا الحديد اللي هو يعتبر انود وعندك هنا الاكسجين اللي بيعتبر كاثود طبعا هنا في واحد اكسجين وهنا في نص يبقى انت عندك هنا واحد ونص اكسجين يعني 3 على 2ن اكسجين زائد اين ميه واحد ميه يعني لاه ميه جميل روح الناحيه التانيه هيدي دي لك اثنين هيدروكسيد حديد ثلاثي اثنين اف اي او ات باي 3 موضوع بسيط جدا جدا كل اللي حصل الحديد انود الاكسجين كاثود والميه الكتروليت ويبدا يحصل عمليه الاكسد والاختزال بس هي عمليه بطيئه جدا علشان يديلك الراسب البني المحمر هنا اللي هو هيدروكسيد الحديد الثلاثي العمليه دي ممكن تاخد اسابيع ممكن تاخد شهور علشان تكون اسرع لازم تكون الميه دي فيها ايونات كتيره عشان تساعد على حدوث الاكسده والاختزال يعني الميه هنا مثلا تكون مالحه فالمايه المالحه افضل من الميه العزبه الحديد لما يكون براده يبقى التفاعل اسرع لما يكون الجو نفسه مليان اكسجين يعني ما يكونش مثلا على قمه جبل قمه الجبل دي الاكسجين قليل تحت الاكسجين اكت يبقى اكسجين اكت ميه اكتر املاح اكتر حديد مساحه سطحه اكبر هيكون التفاعل اسرع وبالتالي الاكسده يعني هتعتمد على كل هذه الظروف كل ما توفرت كل ما كانت الاكسده عمليه سريعه طب يا ترى ايه هي العوامل اللي ممكن تؤدي الى تاكل المعادن عندنا في نوعين رئيسيين او اول حاجه عوامل تتعلق بالوسط المحيط رقم اين عوامل تتعلق بالفلزات علق يا جماعه بالوسط المحيط ديت بنسميها العوامل الخارجيه طيب ما هي العوامل الخارجيه العوامل الخارجيه رقم واحد هي الاكسجين طب جميل طب رقم انين رقم انين هي الميه رقم لاه الاملاح اللي موجوده في الميه كلما الميه زادت والاكسجين زاد والاملاح اللي في الميه زادت كل ما كانت العوامل الخارجيه دي بتسرع من عمليه الصادات طيب ايه العوام بقى اللي بتعلق بالفرز نفسه بيقولك عدم تجانس السبائك كل ما كانت السبيكه غير متجانسه كلما عملت خلايا موضعيه كتيره جدا كل مكان في خليه فيها اكسده واختزال وبالتالي هيحصل فيها تاكل عشان كده تلاقي قطعه الحديد لما بتصدي ماتصدي من حته واحده بتصدي من كذا مكان لان بيحصل ملايين الخلايا الموضعيه يبقى عدم التجانس يؤدي الى وجود ملايين الخلايا الموضعيه طبعا التي تؤدي طبعا الى تاكل الايه المعاده التي تؤدي الى حدوث اكسده واختزال وبالتالي تؤدي الى تاكل المعاد طب تمام يبقى هيحصل هنا ملايين الخلايا الموضعيه لانها هتحصل في كذا مكان لكن لو كانت متجانسه هيضيعوا اثر بعض ومش هيحصل هنا عمليه تاكل طيب الموضوع اللي بعد كده اتصال الفلزات ببعض دايما لو في فلز نشيط وفلز اقل نشاطا هيحصل اكسده واختزال وبالتالي اتصال الاضب ببعض هيحصل في حاجه من اثنين يا اما في مسامير البرشام يا اما في وصلات اللحام يعني لما تيجي تلحم معدن بمعدن معدن نشيط والتاني اقل نشاطا الانشط هيحصل له اكسده والاقل نشاطا هيحصل عنده اختزال يعني بمعنى اصح لو انت مثلا موصل الالومنيوم مثلا ب على سبيل المثال بالنحاس لا الالومنيوم هو اللي يتاكل طب لو انت مثلا موصل الحديد بالنيكل الحديد هو اللي يتاكل يبقى ده همت انشط وطب ودهمت اقل نشاطا سواء في اثناء عمليه اللحام او في اثناء المسامير البرشام اللي هي المسامير اللي بتثبت طبعا اي حاجه يعني مثلا عندك ترابيزه عايز تثبتها عندك لوح عايز تثبته فبرشلونة جدا عندك الطلاء بالمواد العضويه اللي بنسميها الحمايه المؤقته فاحنا يا اما نطليها بماده اسمها السلاقون او عندك الزيت او عندك الورنيش عندك حاجات كتيره جدا او اي ماده عضويه اللي احنا بنسميها المواد العضويه لكن انا ممكن اغطي المعدن بمعدن تاني وده افضل واكثر فايده ممكن اغطيه بمعدن اقل نشاطا بنسميه غطاء كاثوديك نغطيه بمعدن انشط بنسميه غطاء انودي فالغ طاء الكاثودي عنصر اقل نشاطا طيب طب والغطاء الانودي اكثر نشاطا وعلى فكره الغطاء الانودي ده احيانا بيسموه القطب المضحي المضحي ليه لان هو اللي انشط هنضحي بيه الانشط ده دايما هو اللي بيتفاعل او هو اللي بيتاكسد وهو اللي بيتاكل في الاخر طيب ده زي مين كده بالظبط بقى ده زي تغطيه الحديد بطبقه من القصدير في بنسميها ا العلب اللي هي الايه الماكولات المعدنيه عارفين علب الماكولات المعدنيه ايوه هي دي تلاقي عندك القصدير محيط بالحديد بمجرد بس ما يحصل خدش الحديد هو اللي يصدي القصدير ما يصدي ما يتاكلش طب تمام طب الحمايه بقى الانوديه بغطي مثلا ممكن اغطي الحديد ممكن اغطيه بطبقه من الخارصين اللي بنسميها جلفانه وممكن نغطيها مثلا بالمغنسيوم وهم الثنين انشط والانشطه يمكن ان يعمل كقطب ايه كقطب مضحي وبالتالي الحمايه الانوديه تعتبر اكثر فائده ليه لان انت لو عندك قطعه من الحديد وعندك بره في اي معدن هنا مغطي الحديد عمر الحديد ما هيصد الا اما المعدن ده يتاكل بالكامل طول ما في فتفوته صغنطوطه كده من المعدن اهي فتفوته صنطه هيفضل الحديد هنا ما يصدي لغايه ما دي تتاكل خالص الحديد بعد كده يبدا ايه يتاكل علشان كده عمليه التاكل هنا بتتم الاول لانشط ثم الاقل نشاطا عندك المواسير الحديد المدفونه تحت سطح الارض اللي بتنقل البترول وبتنقل الغاز الطبيعي وغيرها بيغط توها دايما باسلاك من المغنسيوم او قطع من الخارصين لانها بيسموها قب مضحي في السفن برده بيستخدموا برده معدن انشط لان لو اقل نشاطا كده كده الحدد صدي فعشان كده القب المضحي يعتبر اكثر فائده واكثر اهميه من الغطاء الكاثودي يعني الانودي افضل من الكاثودي والكاثود افضل من الحمايه المؤقته العاديه ده بشكل عام ولكن كل واحد فيهم مهم في الاستخدام بتاعه الحمايه الانوديه غاليه فما ينفعش استخدمها مثلا في عبوات الماكولات اللي بتتاكل مره واحده وبالتالي كل واحده فيهم مناسبه للوظيفه اللي هي بتستخدم من اجلها ناخد كده شويه اسئله جميله جدا على عمليه الصدا نبدا الاول باسئله بتقيس حاجه اسمها سرعه الصدا مين فيهم اللي هصد اسرع من التانيه جايب لك هنا السؤال ده كان جاه في الامتحان التجريبي في 20 23 بيقول لك الجدول التالي يوضح الجهود الكهربيه لعده فلزات الحديد وعنصر اكس وعنصر واي وعنصر زد طبعا كلها فلزات بيقول لك لديك اربع قطع من الحديد انت عندك اربع قطع من الحديد اهوت يا سيدي دي قطعه حديد ودي قطعه حديد ودي قطعه حديد ودي قطعه حديد تمام ا بيقول لك يا سيدي غطينا الاولانيه بالفلزات والتانيه غطيناه بواي بس قال لك ايه لا ده احنا غطينا جزء منها خلي بالك ده ده اللي حاطط السؤال ده لقيم اهو جزء منها بص يا سيدي اهو جزء منها باكس وجزء منها بواي يعني الحديد معرض للهواء والثالثه جزء منها بزد والرابعه سبناها زي ما هي تمام طيب بيقوللك فان القطعه التي تصده اسرع هي نقط استنى الموضوع ب بص ببساطه الموضوع سهل تعالى بس من الجهود ده هيت ارتب العناصر ديت طبعا كلها جهود اختزال فالار بالسالب فممكن تلخبطني خليها كلها اكسده اعكس الاشارات كلها بقت موجب ونشوف بقى مين الانشط انشط واحده فيهم مين هي الاكس يبقى اذا الاكس ده انشط واحد فيهم طب تمام طيب مين اللي بعد منه اللي بعد منه الواي يبقى اللي بعد منه الواي طب مين اللي بعد منه اللي بعد منه الحديد طب مين اللي بعد منه اللي بعد منه الزد تمام يبقى على حسب الترتيب كده اهوت يبقى اذا المفروض ان الاكس والواي هيعملوا للحديد غطاء انودي بينما الزد بيعمل الحديد غطاء ايه كاثوديك اسرع لما الحديد يكون متغطي بغطاء كاثوديك لوحده لا لما يكون متغطي بغطاء كاثوديك الحديد اللي هو موجود لوحده عباره عن حديد وكربون لكن الغطاء هنا الكاثودي عباره عن حديد ومعاه كربون ومعاه زد يعني عندك حديد واحد انود وعندك اتنين كاثود يعني كان الحديد كده واحنا بناكس بناكس مرتين مره من الكربون ومره من الزد ده عمال يشد وده عم يشد يبقى مين فيهم اللي هياكس الحديد اسرع اكيد اللي متغطي بزد اللي متغطي بزد هنا اللي هي التالثه طب فين التالته بقى اهي يبقى الاجابه ب يبقى اللي متغطيه بالثالثه اللي هي الزد هي اللي هتخلي الحديد يصدي اسرع نشوف كده اسئله على الوقايه من التاكل بيقول لك اذا علمت ان جهد تاكسد عنصر اكس ب 409 من فولت فان العنصر الذي يمكن استخدامه كحمايه كاثوديه للعنصر اكس هو نقط هو جاب لك جهد اكسده صح طيب عشان ما تتلخبطش اخلي كل الاختيارات اكسد تمام تمام يبقى احنا هنخلي كل الاختيارات ايه اكسده اهو يبقى هنكتب هنا كلمه اكسده اهوت ونبدا نحط بقى الاختزال هنا بسال 76 يبقى هنا بموجب 76 الاكسده هنا ب 1.3 يبقى انت عندك هنا اده 1.3 الاختزال بسالب يبقى الاكسده بالموجب 136000 الاكسده هنا هكتبها زي ما هي ب 74 طيب الحمايه الكاثوديه اللي هو اقل من الحديد الحديد بكام ب 49 يبقى انت عندك 409 ده اللي هو الحديد احنا عايزين ن رم اقل اقل منه عشان يكون حمايه ايه حمايه كاثوديه بص يا سيدي ال 76 ده اكترر يبقى غلط ال 13 ده اكتر يبقى غلط ال 74 ده اكبر غلط يبقى الصح هو ده اللي هو جهد اختزاله القياسي بيساوي سال 136 من 1000 فولت لان اكسدته هنا هيكون اقل من اكسده الحديد يعني الحمايه بتاعته هتبقى حمايه كاثوديه السؤال اللي جاده يا جماعه السؤال روعه قوي السؤال ده كان جاه في امتحان مصر دور تاني 21 بيقوللك الجدول التاني يوضح جهود الاختزال القياسيه للعناصر اكس وواي وزد ودبليو بيقوللك العنصر وجهد اختزاله جايب لك جهد الاختزال اهوت طبعا احنا عشان نرتبهم ترتيب صحيح نخليهم بالاكسده والرقم الكبير فوق والرقم الغال تحت اعتبر كل السوالب دي كانها بالموجب اكبر رقم هنا اللي هو الدبليو يبقى الدبليو فوق طب مين اللي تحت منه 1 و66 يبقى زد ثم 74 اللي هي واي ثم الاكس يبقى هي كده كان مترتبه ده اللي فوق وده اللي تحت طيب فان الاختيار الذي يعبر عن حمايه انديه هو نقط بص يا سيدي العنصر واي يطلب الزد الواي يطلب الزد دي صح يبقى الوا يطلب الزد الزد انشط منه يبقى دي صح طب العنصر واي يطلب الاكس واي يطلب الاكس دي غلط طيب العنصر دبليو يطلب الزد دبليو يطلب الزد اللي تحته غلط العنصر دبليو يطلب الاكس دبليو يطلب الاكس برض غلط يبقى اذا زي ما احنا قلنا الاجابه ال هي الاجابه الصحيحه السؤال الرابع بيقولك لحمايه العنصر ايه بالعنصر بي من التاكل يحدث ما يلي انا هحمي الا بالبي يعني البي هيغ طي الا خلي بالك ال اهو والبي هو اللي هيكون محيط ب تمام يبقى هحمل ايه بالبي طب تمام بيقوللك هنا يا سيدي سحب الالكترونات من الا للبي مين اللي بيسحب الالكترونات اللي بيسحب الالكترونات ده اللي بيص لله اختزال تمام يبقى اذا الاي ده هيكون انود انود يعني هيحصل له اكسده تمام والبي هيبقى ايه كاثود الكاثو يعني يحصل له ايه اختزال يبقى البي هو الكاثو هتبقى حمايه كاثوديه يبقى دي غلط ما هوو خلي بالك الحمايه اسمها كاثوديه لان اللي بيغطي كاثود انود يعني اللي بيغطي انود طب تمام طيب مين الانود الانود اللي بيفقد الكترونات والكاثود اللي بيكتسب الكترونات او بيحصل عنده اكتساب الكترونات سحب الالكترونات من البي للا وانت بتدي الالكترونات من البي للا انت بتديها من الانود للكاثر وتمثل الحمايه انود خلي بالك البي احنا دايما بنتكلم عن مين عن البي صح الحمايه هنا تعتبر حمايه انويه يبقى ب صح يبقى اذا الاجابه ب ل حتى الان اجابه صحيحه انتقال الالكترونات الى الا الالكترونات هتنتقل الى ال وتمثل حمايه كاثوديه لا هي علشان تنتقل للا هيبقى البي هو اللي بيفقد يعني هو الانود يبقى دي غلط يبقى دي غلط انتقال الالكترونات بين الا والبي ويسمى الا قطبه مضح لا طبعا غلط فيش حاجه اسمها انتقال بين البي وال يا واحده يا الا تفقد هي تكتسب البي يا اما تفقد يا اما تكتسب ما فيش بين البنين ديت يا اكسده يا اختزال السلام عليكم ورحمه الله وبركاته اعزائي طلاب الصن في كل مكان اهلا وسهلا ومرحبا بكم في حصه جديده من المراجعه النهائيه مكملين مع بعض الباب الرابع الكيمياء الكهربيه وصلنا للدرس الخامس الخلايا التحليليه او الالكتروليتيه نسمي الله ونصلي على سيدنا محمد صلى الله عليه وسلم ونبدا مع بعض يا اولاد بحصه جميله جدا هنتكلم عن خلايا التحليه او الكتروليتيه في الركن البعيد الهادي وكوبيه الشاف الخمسينه قلمك كشكولك كتاب الوافي وركز معايا في حصه في منتهى الروعه هنتكلم عن مكونات الخليه الكتوت طبعا هي عكس الخلايا الجلفانيه بما انها عكسها يعني هي هتحتاج لمصدر للتيار الكهربي الخارجي وبالتالي اول مكون من مكونات الخليه الالكتروليتيه هي بطاريه لازم يكون عندك في بره كده في بطاريه والبطاريه طبعا بتتكون من قطبين قطب موجب وقطب ايه قب سالب طب تمام تاني حاجه لازم البطاريه تتوصل باقطاب الاقطاب ديت حاجه من اثنين يا اما اقطاب متشابهه يا اما اقطاب مختلفه يا اما اقطاب خامله يا اما اقطاب نشيطه يبقى هي ممكن تكون الاقطاب ديت ممكن تكون متشابهه او مختلفه طب تمام ممكن تكون الاقطاب ديت خامله او نشيطه يعني هي ممكن يحصل لها الاكسده او يحصل عندها الاختزال او ممكن ما يحصلش عندها حاجه يعني ما يحصلش حاجه يعني يحصل عندها الاكسده والاختزال طيب رقم لاه لازم يكون عندنا الكتروليت والالكتروليتية ده القب الموجب وده القطب السالب متوصلين بساقين الساقين دومت اللي هما الاقطاب ومحطوط داخل اناء والاناء فيه الكتروليت يبقى انت عندك هنا الالكتروليت وعندك هنا قطب طبعا القطب اللي هيتو بالقب الموجب هنسميه انود يعني مصعد تمام واللي هيتو بالقب السالب هنسميه كاثود يعني مهبط يعني هنا اللي متوصل بالموجب مصعد وال متوصل صل بالسالب مهبط البطاريه نفسها السالب بتاعها مصعد والموجب بتاعها مهبط خلي بالك خلي بالك البطاريه حاجه ولما تطلع منها اسلاك لخليه الكتروليتيه دي حاجه تانيه طب تمام بس كده كده احنا عارفين ان هيحصل عند الموجب هنا عمليه اكسده وهيحصل عند السالب هنا عمليه اختزال تمام جميل جدا يبقى اذا القب ده اهوت خلاص عرفنا ان هو مصعد لكن القب التاني يا جماعه عرفنا ان هو مهبط دي المكونات بتاعه الخلايا الالكتروليتيه ووفقا لهذه المكونات هنبدا نتكلم دلوقتي ان شاء الله عن انواع الخلايا الالكتروليتيه هبدا اتكلم معاكم على تطبيقات على التحليل الكهربي بس انا مقسمها تقسيمه حلوه كده مقسمها الى اقطاب خامله واقطاب نشيطه الاقطاب الخامله اللي هيحصل عندها الاكسد والاختزال يبقى الاقطاب الخامله اهوت هي الاقطاب التي يحدث عندها الاكسده والاختزال ولا يحدث لها اكسده او اختزال يعني هي اللي هيحصلها الاكسده ولا هيحصلها ايه اختزال طيب اول حاجه عندي هنا تحليل الالكتروليت الى مكوناته عندي الكتروليت هفته كده هبدا اجزاه الى مكوناته مكوناته اللي هو الموجب والسالب الموجب يروح عند القب السالب والسالب يروح عند القب الموجب واول عندك تطبيق عندك هنا اللي هو التحليل الكهربي لمحلول كوريد النحاس وده التطبيق طبعا اللي احنا كنا اخدناه في كتاب المدرسه اد قب موجب واده قب سالب تمام اهو اده موجب اهو واده سالب اهو وادي عندك هنا قطب من الجرافيت وهنا قطب من الجرافيت اهو خلي بالك انا دايما هستخدم الاقطاب اللي هي الخامله هيبقوا شبه بعض جرافيت وجرافيت او بلاتين وبلاتين خلي بالك اثنين جرافيت او الاتنين بلاتين انا هستخدم هنا جرافيت وهنا جرافيت اهو اللي متوصل بقب السالب ده هيبقى ايه هيبقى كاثود الكاثود ده اللي هو السالب وهنا الانود الانود اللي هو مين اللي هو الموجب هيحصل عند الكاثود عمليه اختزال وهيحصل عند الانود عمليه ايه يه اكسده طب تمام هنا المحلول عباره عن ايه المحلول عباره عن نحاس موجب وكلوريد سالب وطبعا عندك اش من الميه وش من الميه طبعا هنا بقى على حسب بقى مين اللي هيحصله اكسده ومين هيحصله اختزال بص بقى يا سيدي هنا في شويه معلومات حلوه قوي لازم تعرفها اول حاجه مين اللي بيحصله اكسده ناحيه القب الموجب خلي بالك من الترتيب دهوت اهو ترتيب الاكسده على حسب ما احنا بندرس الهالوجين اهو الهالوجين افضل من الميه افضل من الكبريتات مثلا لان احنا مثلا احنا ايه ناخد الكبريتات الكربونات اللي هي المجموعات اللي هي الذريه اللي فيها اكسجين يعني مثلا عندك فلوريد او كلوريد او بروميد او يوديد افضل من هيدروكسيد الميه في الاكسده وهيدروكسيد الميه مثلا افضل من الكبريتات يعني لو عندك مثلا محلول كبريتات الاكسجين هنا هو او الهيدروكسيد هنا هيحصله عميه اكسده هيتحول لغاز اكسجين لكن هنا الهالوجينات هي اللي هيحصلها عميه اكسده اذا كانت موجوده في الميه يعني بمعنى صح عندك كلوريد وهيدروكسيد لا الكلوريد يكسب طب هنا بقى في عمليه الاختزال على حسب سلسله الجهود شوف الهيدروجين فين والنحاس فين الهيدروجين فوق والنحاس تحت يبقى اللي تحت ده هو اللي هيحصل له اختزال يبقى ايونات النحاس هي اللي هيحصلها اختزال يبقى اهوت في عمليه الاختزال اهو على حسب المتسلسله المتسلسله طبعا احنا ايه درسناها واكيد احنا عارفين ان تحت هيدروجين نحاس ذهب الحاجات المشهوره زي ديت واللي فوق بقى الهيدروجين معظم الفلزات عندك الحديد والنيكل وعندك المغنسيوم والخارصين والكالسيوم والليثيوم والصوديوم كله كله كله فوق لكن الفضه والنحاس والدهب هم اللي موجودين تحت ومعاهم الزئبق ومعاهم شيه حاجات قليله جدا يعني محدودين جدا جدا ايه اللي هيحصل هنا بقى طبعا عندك هنا سو س ال 2 في الميه بيتحول الى سيو موجب اين زائد اين س ال سالب كل اللي بيحصل ان ده هيروح عند القطب السالب عشان يحصل له اختزال و هيروح عنده القب الموجب عشان يحصل له اكسده الثنين س ال سالب بيبدا يتحول الى cl ال 2 بعد ما يفقد الكترونين هنا عندك في جهد اسمه جهد اكسده وجهد الاكسده هنا بسالب 1.36 فولت عندك تحت هنا ايونات النحاس الموجبه اللي هي السي موجب اين هتكتسب اثنين الكترون علشان تترسب عليه نحاس ده جهد اختزال جهد اختزال النحاس هنا هيطلع لك هنا بموجب 34 فولت لو جمعنا المعادلتين هنطير الالكترونين مع الالكترونين هيتبقى لك بقى ان ايونات النحاس وايونات الكلوريد لما يبدا يحصل لهم عميه اكسده واختزال النحاس هيتركب عند الكاثود والكلور هيتصدق الكلور هيروح عند الانود والنحاس يترسب عند الكاثود بس الجهد اللي موجود هنا يا جماعه بسال 1.2 فولت معنى سالب ان هي خليه تبقى خليه ايه تحليليه او الكتروليتيه وبالتالي عمر الجهد هنا ما هيطلع بالموجب دايما هيطلع بالسالب احنا هنا فصلناه بالتفصيل لكن في الخلايا اللي جايه اه هنعرف بس التكايه على طول هي هتتحل لايه ويه يلا نشوف مع بعض نشوف الاول تدريب صغنطوط وبعد كده نكمل الخلايا التحليليه التانيه بص كده يا سيدي جاب لك هنا بطاريه سيارات وجابلك هنا محلول كلوريد النحاس بطاريه السيارات هنا فيها قب موجب وقب سالب تمام وعندك هنا اكس وعندك هنا واي طب تمام هنقدر نعرف مين القب الموجب ومين القب السالب لان الموجب بيتوصل بالموجب والسالب بيتوصل بالسالب خلي بالك طب تمام تعال كده نشوف بيقوللك تم توصيل بطاريه السيارات قموصه المعالم مقموصه المعالم يعني ماعرفش مين فيها الموجب ومين فيها السالب تحتوي على محلول كلوريد النحاسي الثنائي فيها محلول كلوريد النحاسي الثنائي طبعا هي متوصله بخليا تحليليه فيها محلول كرود النحاس الثنائي فترس ب النحاس عند القب اكس يبقى النحاس الموجب راح عند القب اكس يبقى القب اكس ده لازم يكون هو السالب يبقى لازم يكون متوصل بالسالب يبقى اذا ده هيبقى الموجب وهيبقى متوصل هو كمان بمين بالموجب يبقى انت عندك اهوت البطاريه القطب الا هو الموجب والقطب البي هو مين السالب طب حلو قوي يبقى انت عندك اهو اي من العبارات التاليه الصحيحه بالنسبه لبطاريه السيارات القطب الايه انود طبعا دي خليه جلفانيه خلي بالك دي خليه جلفانيه يبقى القطب بي ده هيكون انود والقطب الا ده هيكون كاثود انا بتكلم هنا عن خلايا جلفانيه فهنا بقوللك ايه القطب الا انود سالب لا غلط ما تكملش القطب الا انود موجب لا برض غلط القطب الا كاثود موجب صح والقطب البي انود سالب صح يبقى الا ج لغايه دلوقتي اجابه صحيحه القطب الا كاثود سالب لا غلط القطب البي انود موجب غلط طبعا انود المفروض يكون انود سالب يبقى اذا الاجابه ج هتكون اجابه صحيحه نكمل كلامنا عن الخلايا التحليليه وتعال كده نتكلم عن التحليل كهربي لمصهور كلوريد الصوديوم اذا سالك عن مسهور يساعدك ويا هناك لان المصهور ما فيهوش تنافس المصهور هنا عندك صوديوم وكلور خلاص الصوديوم الموجب هيروح عند السالب والكلور السالب هيروح عند الموجب بس الموضوع انتهى يبقى انت عندك اهوت ادي القطب الموجب واده القطب السالب اهو ادي موجب وسالب هنوصل بالجرافيت او بلاتين اهوت تمام وال اللي هيحصل عندك هنا مسهور كلوريد الصوديوم طبعا انت عندك ان اي موجب وعندك cl ال سالب تمام تمام قوي الصوديوم الموجب هيروح عند القب السالب والكلوريد السالب هيروح عند القب الموجب يعني هيتكون عندك هنا صوديوم وهيت كون عندك هنا غاز الكلور الموضوع يا جماعه بسيط جدا جدا جدا هو عاوز تكتب المعادلات اهيت انت عندك الكلوريد هيحصل له يه اكسده يعني هيفقد الكترون ويتحول الى غاز الكلور فتضرب هنا في اتنين وهتضرب هنا في اتنين طب عندك هنا الصوديوم الصوديوم اهوت موجب هيكتسب الكترون عشان يترسب على هيئه صوديوم وطبعا هتضرب هنا في اتنين وهنا في انين وهنا في اننين موضوع جمع بسيط جدا بينما بقى محلول كلد الصوديوم الموضوع مختلف مختلف ليه انت عندك موجب وعندك سالب وعندك جرافيت وجرافيت خلي بالك عندك اهوت صوديوم موجب كلوريد سالب ات موجب اوتش سالب انا سالت سالتكم قبل كده سؤال مين اللي يكسب الكلوريد ولا الوتش لا الكلوريد يبقى عند القب الموجب اللي هيحصل له عمليه اكسده لان ده انود هيكون مين هيكون الكلوريد هو اللي هيكسب طب مين اللي هيحصل له اختزال اللي هيحصل له اختزال صوديوم والهيدروجين لا الهيدروجين هو اللي هيكسب الصوديوم الهيدروجين تحت يكسب الصوديوم اللي فوق في الاختزال وبالتالي ح اهو الكلور هيروح عند الانود غاز الكلور والصوديوم لا الهيدروجين ويتصاعد غاز الهيدروجين عند الكاثود وهتبقى لك تحت ان اي اش اهو يببقى هنا ال ان اتش عشان كده انت لو عاوز تحضر هيدروكسي الصوديوم هتعمل تحليل كهربي لمحلول كلوريد الصوديوم ناخد سؤال بقى على التركيه اللي فاتت ديت والسؤال ده كان موجود عندك هنا في امتحان تجريبي سنه 20 21 بيقوللك هنا في الشكل التالي جايبلك الخليه واحد والخليه اننين ادي الخليه واحد اهي وادي الخليه اتنين اهيت بيقوللك الخليه واحد تحتوي على مهور كلوريد الصوديوم اوكي مسهور واتنين تحتوي على محلول تمام طيب المسور عندك صوديوم موجب وكلوريد سالب بص يا سيدي عندك كده الصوديوم موجب وده الكلوريد السالب طبعا ده القب الموجب وده القب السالب يبقى ده موجب يبقى ده سالب يبقى الصوديوم الموجب ده هيتكون هنا عند الواي والكلور هنا هيروح عند الاكس يبقى عند الواي في صوديوم وعند الاكس في كلور يبقى الصوديوم هنا صح هنا صح هنا صح الكلور هنا صح وهنا صح وهنا صح خلي بالك يبقى اذا عندك دي تعتبر غلط ودي غلط اهي يبقى ب غلط ده مبدائي طب الناحيه التانيه محلول كلورد الصوديوم محلول كلورد الصوديوم انت عندك الصوديوم موجب والكلور سالب عندك اش موجب وعندك ا سالب مين اللي بيكسب الكلور السالب هيروح عند القطب الموجب يبقى هنا كلور عند الزد كلور عند الزد كلور يبقى دي صح يبقى حتى الان بقى بص بص بص بص هنا خلاص بقى احنا عرفنا ان دي الاجابه الصحيحه خلاص احنا عرفنا ان دي صح تمام بس نتاكد بقى عند الل مين اللي هيرو عند ال الهيدروجين ولا الصوديوم لا الهيدروجين يبقى الهيدروجين ولا يتكون عند الل اهو الهيدروجين والكلور والصوديوم والكلور يبقى اذا الاجابه طبعا ا هتعتبر اجابه صحيحه مكملين التحليل الكهربي نروح بقى نعمل تحليل كهربي لحمض الكبريتيك المخفف بص يا باشا الموضوع جميل جدا اد قب موجب واده قب سالب اهو اهو القطبين طبعا شبع بعض حمض الكبرتيك المخفف يعني انت عندك هنا موجب وعندك هنا اس او4 سالب وعندك هنا موجب وعندك هنا ا سالب تمام تمام يلا نكمل ونشوف بص يا سيدي الموضوع بسيط خالص مين اللي هيروح عند القب السالب الهيدروجين ما فيش غيره كده كده الهيدروجين هو اللي هيروح طب مين اللي هيروح عند القب السالب الوتش ولا الكبريتات لا الو بس الاوش هتروح هنا تديك غاز اكسجين والهيدروجين تروح هنا يديلك غاز هيدروجين يبقى هنا عند الانود اللي هو القط الموجب هيتصدق جين عند الكاثود اللي هو القطب السالب هيتصفي دروجين يعني كانك بتعمل تحليل كهربي للميه كان كانها ميه محمضه بمعنى اصح طيب حمض الكبريتيك هنا كان فييه ميه صح الميه هتقل يبقى تركيز حمض الكبريتيك هيزيد يبقى عندك هنا يزداد تركيز حمض الكبريتيك معنى يزداد تركيز حمض الكبريتيك يعني تركيز الاتش يزيد يعني قيمه البي اش تقل عشان لو سالك عن البي اش او حاجه ولو سالك عن البي ا اتش البي ا اتش هتزيد لان البي اتش عكس البي اش فخلي بالك من التركات الجميله ديت طب التحليل الكهربي لمحلول كبريتات الصوديوم حبيبي خش برجلك اليمين اده موجب واده سالب اهو واده قطبه واده قدم جميل وابدا بقى حلل وشوف بص يا سيدي ادي صوديوم واد كبريتات محلول مش كده يبقى في هيدروجين ووش مين اللي بيكسب هنا الصوديوم تمام متاسف الوتش مين اللي بيكسب هنا الهيدروجين يبقى الاو اتش تكسب الكبريتات والهيدروجين الصوديوم ده في الاختزال وده في الاكسده طبعا من خلال المعلومات اللي انا ادتها لكم في الاول خالص يبقى اذا اهو عند الانود واده عند الكاثود اده قطب موجب واده قطب سالب هنا هيتكون غاز الاكسجين وهنا هيتكون غاز الهيدروجين طيب طالما هيتكون هنا غاز الهيدروجين هنا كبريتات الصوديوم تركيزها المفروض هيزيد بس كده كده هي تفضل متعادله يبقى هي يزداد تركيز ال ان اي 2 اس ا4 ولكن تظل كما هي متعادله يعني قيمه البي اش بتاعتها المفروض هتساوي سبعه هتساوي سبعه ليه لانها جايه من حمض قوي اللي هو حمض الكبتي وقاعده قويه ل هيدروكسي الصوديوم مش هتتاثر على العكس اللي فوق قيمه البي اش بتاعتها هتقل لان حمضيه هتزيد لان اصلا كانت في الاساس حمض لكن هنا في الاساس محلول ملح جاي من حمض قوي وقاعده قويه السؤال رقم لاثه بيقول لك عند اجراء تحليل كهربي لحمض الكبريتيك المخفف باستخدام اقطاب الجرافيت اي العبارات التاليه صحيحه واحده فيهم صح احنا لما كنا بنعمل تحليل كهربي لحمض الباتيك فاكر كنا بنقول ايه ايوه يا مستر فاكر كان بيزداد تركيز الحمض لان الميه كانت بتقل لان الهيدروجين كان بيروح عند قطب والاكسجين كان بيروح عند قطب وبالتالي كانت الميه كان تركيزها الميه كانت بتقل يعني تركيز الحمض كان بيزيد معنى ان تركيز الحمض بيزيد يعني البي اش ايه اللي بيحصل لها بتقل يعني البي ا ا ايه اللي بيحصل لها بتزيد كل الكلام ده احنا قلناه من شويه يقل تركيز الحمض لا هو بيزداد تركيز الحمض يبقى العباره دي عباره غلط تمام طب تقل قيمه البي اش صح العباره دي صحيحه يتصاعد غاز سان اكسيد الكبريت لا يتصاعد غاز الاكسجين عند الكاثود لا الاكسجين كان طالع عند الانود والهيدروجين كان طالع عند الكاثود لان الكاثود ده السالب راح له الهيدروجين الموجب والانود ده اللي هو الموجب راح له الاكسجين الايه السالب وبالتالي العباره دي عباره غلط يعني اذا الاجابه بء هي الاجابه الصحيحه نبدا بقى يا ود نخش في فكره تانيه استخلاص الالومنيوم من البوكسيد احنا كده لغ دلوقت لسه مستمرين على الاقطاب الخامله الاقطاب اللي هي جرافيت وجرافيت او بلاتين وبلاتين وما بيحصلش لا اكسده ولا ايه ولا اختزال واحنا بنستغل من البوكسيت البوكسايت طبعا اللي هو اكسيد الالومنيوم اللي هو ال ال2 او 3 طبعا انا عندي هنا شويه مشاكل اول مشكله ان البوكسايت ما ينفعش استخدم منه محلول لان لو في محلول لو هي تنفع كمان تدف في ميه هيكون في اتش موجب يعني لما اجي اعمل عمليه اختزال الاختزال هيحصل ل الهيدروجين فبالتالي انا عايز احصل عليه على شكل مصهور او لو هعمل هعمل محلول لا مائي يعني محلول ما فيهوش ميه يعني فعشان كده اكسيد الالومنيوم لازما اعمله عمليه سهر فاحنا بنبدا نعمل له حاجتين اول حاجه ان احنا بنعمه عمليه ذوبان يبقى هنعمله ذوبان فين هنعمله ذوبان في ماده اسمها الكريو لايت اللي هي ان اي 3 اي ال اف س تمام ثم نستخدم ماده صهاره الماده الصهاره اللي هي الفلورسبار اللي هي ماده سي اي اف ت علشان تقلل درجه صهار من 2045 درجه سيليزيه الى 950 درجه سيليزيه بس وبالتالي انا هبدا ادوب الاول في الكيلات ثم نبدا ان احنا نصرها في ماده الفلورسبار يعني عشان نقلل من درجه الانصهار ولكن حصلت عندي مشكله ان الناتج ده بيكون لزق علشان كده يستعاض عن السابق اللي هو الحاجات اللي فاتت ديت حديثا بمين بقى بفلوريدا وفلوريدا علشان نقلل من درجه الانصهار ونقلل من الكثافه من الكثافه يعني ايه يعني يكون المصهور كده سائل مش لزك طيب يا ترى شكل الخليه عباره عن ايه الخليه هيت عباره عن اناء من الحديد الصلب اهوت تمام بيكون مايل بالمنظر ده كده مبطن من الداخل بطبقه من الجرافيت مطبق مبطن بطبقه من الجرافيت بالمنظر ده كده اهو مبطن من الجرافيت مبطن من الجرافيت ومن بره عباره عن اناء من الحديد الصلب اهو اناء من الحديد الصلب وعندك هنا في اقطاب من الجرافيت موجوده عندك هنا فوق الاقطاب الجرافيتي اللي موجوده عندك فوق هنا هنوصلها بقطب موجب ففوق هيبقى موجب وفي البطانه دي هنوصلها بقب ايه سالب اكسيد الالومنيوم اللي هو ال2 ا 3 المفروض ان هو لما بي ص له عمليه انصهار بيتحول لاتنين الومنيوم موجب 3 زائد لا اكسجين سالب اين اول بقى ما بدا يحصل عمليه تحليل كهربي عمليه التحليل الكهربي بتعمل ايه بتخلي الموجب يروح عند القب السالب اللي هو اسمه الكاثود علشان يحصل لها عمليه اختزال والسالب بيروح عند القب الموجب اللي احنا بنسميه انود علشان يحصله عمليه ايه عشان يحصله عمليه اكسده تمام تمام نكمل بقى كلامنا بص يا سيدي الاكسجين انا عندي اهو لاه اكسجين سالب انين هيعطيك لك ايه ست الكترونات ادي عندك ست الكترونات زائد انت عندك هنا اكسجين ادي اكسجين وعندك هنا طبعا 3ه على اتنين 3 على اتنين في انين ب 3ه طب تمام تروح الناحيه التانيه الست الكترونات يروحوا للالومنيوم يقوم جاي الالومنيوم اثنين الومنيوم مووجب لاه يكتسوا الست الكترونات ويترسب هنا على هيئه اثنين الومنيوم لما تيجي تجمع المعادلتين هتطير لي هنا الست الكترونات مع الست الكترونات هيبقى لك مسور اكسيد الالومنيوم اهوت الالومنيوم هيتركب هنا اهو الناحيه دي كده وهو منصهر ويتجمع لك من الناحيه دي كده والاكسجين يتصاعد عند الانود يطلع لك هنا الاكسجين لما الاكسجين هيتصدم ايه اللي هيحصل له اهو اللاه على الاتنين اكسجين هيتحدد واحده فيهم تاخد واحده اكسجين co والتانيه تاخد اثنين اكسجين co2 لان انت عندك هنا 3 على ا او 2 يعني كانها لاث اكسجي واحده كربون تاخد او وده كربون تاخد اين ا فهت لك ‏co co2 طبعا هتدي الى تاكل هذه الاقطاب فلما الاقطاب دي تتاكل هيبدا يتصاعد عندك هنا غاز اول اكسيد الكربون وثاني اكسيد الكربون فلازم يتم تبديلهم كل فتره اثناء عمليه الصيانه ناخد سؤال تدريبي كده جميل جدا بيقول لك في السؤال ده العلاقه البيانيه بين كتله الانود ام في خليه استخلاص الامونيوم بوكسيت والزمن تي هي نقط بص يا سيدي الانود طبعا اللي هو اللي كان بيتصا عنده غاز الاكسجين الاكسجين السالب كان بيروح عند الانود اللي هو الموجب كان بيعمل على ايه كان بيعمل على تاكل اقطاب الاان الانود كان بيحصل لها عمليه تاكل تاكل كان بفعل مين بفعل غاز الاكسجين المتصاعد عندها وكان بيحصل عندك المعادله ديت 3 على 2ن او 2 زائد الاتنين سي كان بيعطي لك co زائد co2 وبالتالي كتله الانود ايه اللي بيحصلها بمرور الوقت بتقل بمرور الوقت وبالتالي الانود بيقل بمرور الوقت يعني اذا الاجابه هنا ج هتعتبر اجابه صحيحه هتزيد غلط هتفضل سط غلط هتزيد هنا برض غلط يبقى اذا الاجابه ج اجابه صحيحه النوع الثاني من انواع التحليل الكهربي احنا بنسميها الاقطاب النشيطه الاقطاب النشيطه يعني بيحصل لقطب من اقطاب ديت عمليه اكسده او عمليه اختزال طبعا بما انها اقطاب عباره عن فلزات في الغالب يبقى هيحصل اكسده عند الانود ولكن يحدث عند الكاثود اختزال اهو في الاقطاب النشيطه يحدث للانو اكسده ويحدث عند الكاثود اختزال يعني الكاثود نفسه مش هيحصله اختزال هيحصل عنده لانه هيكون غالبا معدن من المعادن وبالتالي المعدن ما بيكتسب لكن هيحصل عنده اعميه الاكتساب طيب هنتكلم عن طلاق المعادن ونبدا الكلام بالطلاء بالفضه وانت بتتكلم بالطلاء بالفضه انت عندك هنا قب موجب وقب سالب عود نفسك على حاجه طالما بتطلي المعدن اللي هنقل منه تحطه موجب واللي هتطل حطه سالب وبالتالي هنحط هنا الفضه اهو في القب الموجب وهتحط الناحيه التانيه في القب السالب هتحط الحاجه اللي انت عاوز تطلها تمام وتبدا تكمل بقى عندك الخليه اهيت اهي هتحط عندك هنا محلول نطرات الفضه اللي هو الا agno 3 ده سالب وده ايه وده موجب طبعا انت عندك هنا عند الانود هيحصل عمليه اكسده خلي بالك طبعا هنا في محلول يعني عباره عن موجب واو اتش سالب بس طبعا اللي بيكسب هنا الفضه نفسه الفضه نفسه هو اللي بيحصل له اكسده فانت عندك الفضه هيحصل له عمليه اكسده وتحول الى ايونات الفضه ويفقد الكترون طب الالكترون ده هيروح فين هيمشي في السلك فلما يمشي في السلك طبعا ما بيعرفش يعوم هيستني الناحيه التانيه الناحيه التانيه بقى ممكن يكون في اي حاجه بقى ممكن يكون مثلا عندك هنا في ابريق اهوت ده ابريق اهو ابريق شاي اهو تمام هيبدا بقى يحصل الابريق ايه بقى ايونات الفضه هنا نزلت في قلب المحلول وتروح هنا من الفضه اللي جايه من هنا او حتى من اللي موجوده في المحلول تروح الناحيه الثانيه عشان يحصلها اختزال ويقوم جاي عندك اهوت ادي ايونات الفضه الموجب تكتسب الكترون سالب علشان تتحول الى فضه يعني كان بالضبط كده بخزنها علشان ابعتها الناحيه التانيه بحول الفضه لايونات ومن الايونات لفضه فبدا صبها الناحيه الثانيه ويبدا يترسب الفضه الناحيه الثانيه بنفس الطريقه نقدر نقلي بالفضه نقدر نقلي بالخارصين عششان نعمل جلفانه نقدر نطلب بالذهب نقدر نعمل حاجات كتيره جدا والطلاء هنا يا جماعه فايدته ان هو بيعطي المعدن بريق ولمعان بيمنع تكون الصدق عليه لانه بيحميه اما حمايه انديه او حمايه كاثوديه وفي نفس الوقت بيعلي من قيمته الاقتصاديه يعني الابريق ده مصنوع من حديد والفضه هي اللي بتط ليها يبقى دي اسمها حمايه كاثوديه طب تعالوا كده ندور كده على حمايه اخرى مثلا حمايه انديه زي الجلفان تعالوا كده نشوفها مع بعض الجلفنه حمايه انديه الطلاء بالذهب حمايه كاثوديه فاللي بيحصل في الذهب زي اللي بيحصل في الفضه تقريبا وكذلك الخارصين نفس العمليه بس الفرق ان ده نشيط وده اقل نشاطا فاحنا عندنا هنا في عمليه الدهب هنبدا نجيب قب موجب وقب سالب بالمنظر ده كده اهو طبعا انت عارف ان الانود الانود دايما هيكون المعدن اللي احنا هنطلب منه اللي هو الدهب والناحيه الثانيه الحاجه اللي احنا عايزين نطليها عندنا مثلا هنا غوايش ولا حاجه كده مصنوعه من النحاس فعايزين نطلع طبقه من الهب عشان نعمل ذهب اسمه الهب الصيني الهب الصيني اللي هو بيقولوا عليه الهب القشره فهيبقى يحصل ايه هيبدا يحصل ان الذهب هيحصل له عمليه اكسده وتحول الى ذهب ثلاثي ويفقد ثلاث الكترونات الالكترونات هتمشي في السلك وتستناني الناحيه التانيه وينزل الدهب هنا على هايه اي يو موجب 3 ولازم يكون الالكتروليت هنا من ايونات الدهب يعني مثلا ل لكم كلوريد الدهب ويقوم جاي الدهب الناحيه الثانيه اللي هو الدهب الثلاثي اهو يكتسب الثلاث الكترونات ويترسب عليه الدهب يبقى انت عندك القطب الموجب اللي هو الانود يكون من المعدن اللي هنقل منه القطب السالب اللي احنا هنطلق الالكتروليت لازم الايون الموجب اللي فيه يكون من نفس النوع اللي احنا هنطلق منه يعني من نفس اللي موجود في الانود تمام جدا هات لي بقى الجلفنه الجلفنه اهو اده موجب واده سالب تمام الموجب هنوصله بايه بخار سين طب والسالب بالحاجه اللي احنا عايزين نجل فنها وليك مثلا عندنا مسمار مثلا من الحديد عايزين ن جلفنه وتبدا تحط هنا ال الكتروليت من كبريتات الخارصين طبعا لازم يكون خارصين زي الخارصين هناك ويوم جاي الخارصين يحصل له اكسده عند الانود ويفقد الكترونين يبقى زي ده كده بالظبط اه ده انود وده كاثود اكسده واختزال خلي بالك هنا نفس القصه اهو ده انود هيحصل له اكسده تنزل ايونات الخارصين هنا في قلب المحلول اهو ومن الناحيه الثانيه اهيت الالكترونات هتقابله الناحيه الثانيه والخارصين الموجب اهو عكس الاكسده اختزال اهو ويبدا يترسب هنا على هيئ خارصين ويحصل هنا اهو عند الكاثود عمليه ايه الله ينور عليك عمليه اتزال يبقى نفس اللي حصل في الفضه هيحصل في الدهب والخارصين وغيره نفس الفكره الموجب انود اللي احنا هنطلق منه السالب كاثود اللي احنا هنطلق الالكتروليت من الكاتيون بتاعه من نفس نوع ماده الانود السؤال رقم خمسه بيقوللك عند طلاق جسم معدني باستخدام قضيب من الدهب النقي مغمورين في محلول كورد الدهب يبقى احنا بنطلب من الدهب اي من اختار التليه عبر عن ما يحدث لكتله الانود والتفاعل الحدث عند الكاثود دايما الانود هيقل الانود دايما هيقل حته يزداد دي غلط لا يتغير دي غلط هي هيقل يعني يا دي يا دي طيب التفاعل الحدث عند الكاثود تفاعل اختزال طيب ده تفاعل اكسده للكلور طبعا غلط ده اختزال لايونات الدهب يبقى ده صح يبقى اذا الاجابه الاولى اجابه صحيحه واعتقد خت واضحه جدا واحنا بنشرح في المثال بتاع الدهب المره اللي فاتت نتكلم بقى عن تنقيه المعادن تنقيه المعادن اللي بيحصل فيها زي اللي بيحصل في الطلاق بالظبط انت بتشيل من الانود للمحلول ومن المحلول للكاثر نقص من الانود وبتزود من الكاثود طيب احنا هنا مثلا هنقي مثلا وليك النحاس فنجيب قطب موجب وقطب سالب القطب الموجب هنوصله بنحاس غير نقي النحاس الغير نقي اللي هو النحاس اللي نقاوته 99% تقريبا لان النحاس ده بيكون فيه شوائب من مين من الخارصين ومن الحديد وعندك برده من الفضه ومن الدهب وانا مرتبهم لك مقاومات على حسب الانشط الا اقل نشاطا وهنبدا نحط الناحيه الثانيه سلك من النحاس النقي بنسبه 100% ده نحاس ناقض نسبه 100% ولازم الالكتروليت يكون عباره عن في كاتيونات النحاس بص هي عمليه طلاق بالظبط انت هتشيل النحاس من الموجب هتوديه عند السالب فكانك بالضبط بتطلي بس هتطل النحاس بنحاس النحاس هنا غير نقي هينزل هنا عشان يروح الناحيه التانيه طبعا اثناء عمليه الاكسده عمليه اكسده بتحصل بالترتيب مين الانشط الخارصين فالخرم ينزل يدوب اهو الخارصين هنا هيدوب هيدوب يعني ايه هينزل في المحلول تمام فينزل هنا ضرب له غطس والالكترونات تمشي وتستناني الناحيه التانيه طيب مين اللي عليه الدور بعد كده الحديد يقوم جاي الحديد يحصل له اكسده فيتحول لحديد موجب انين زائد انين الكترون يعني الحديد هيدوب هو كمان تمام يبقى الحديد هينزل بعد الخارصين مين بقى اللي عليه الدور النحاس اول ما الدور ما هيجي على النحاس انسى بقى ماحدش ياخد الدور من النحاس خالص تمام هيبدا النحاس اهوت يحصل له عمليه اكسده ويتحول الى نحاس موجب ويفقد الكترونين الدهب والفضه اللي لازقين في النحاس هيقعوا ليه لان كل النحاس اللي حواليه منهم بيتاكسد وهم م لهمش مكان فببص تلاقي عندك هنا ذب وفضه وياقوت ومورجان احمدك يا رب حاجب بقى من قلبك ينشرح منها فعشان كده هتسقط الفضه والدهب تحت مين تحت الانود طيب ا بقى حدوث الاختزال طبعا هنا النحاس الداب هو كمان كل ده اكسده اهو اكسده اكسده اكسده نتكلم بقى عن الاختزال مين اللي هيحصل له اختزال يلا يا عم النحاس النحاس هو اللي يحص له اختزال فيقوم جاي النحاس ايونات النحاس هي اللي هيحصل لها اختزال وتترسب عقه نحاس طب ليه الخارصين والحدي مش هيحصل لهم لان النحاس انشط في الاختزال تحت الحديد والخارصين كانوا هم اللي انشط في الاكسده كانوا هم فوق وبالتالي هيحصل اختزال للنح نحاس بس عشان النحاس كتير مش هيجي تدور لا على الحديد ولا على الخارصين لان هتفضل تاخد نحاس من اللي جاي من هنا ومن اللي جاي من المحلول فكيته هتبقى اكتر وبالتالي النحاس اللي هيتكون هنا في الاخر غالبا هيبقى 100% وهيوصل في الاخر الى 99.95% غالبا ولو ما وصلش النسبه دي لازم نوصلها له عشان نحاس نقدر نكون منه اسلاك قابله طبعا للتشكل لان لو بنسبه 100% هيكون صعب التشكل وبالتالي هنقدر نحصل على نحاس جيد التوصيل الار الكهربي هنقدر نحصل على شوائب جيده جدا غاليه جدا زي الفضه والتهاب السؤال يا اولاد من الاسئله الجميله جدا بيقول لك هنا باستخدام جهود الاكسده الموجوده في الجدول التالي جايب لك الا ب 52 فولت البي ب 122 فولت السي ب 34 فولت يعني على حسب ترتيبهم ال موجود فوق ثم البي ثم السي عشان طبعا نعرف مين فيهم اللي ممكن يكون انود ومين فيهم يكون كاثود مين الانشط ومين اقل نشاط والحاجات دي كلها لتنقيه فلز جهد اختزاله 08 في فلز عايزين نقيه يتم توصيل الخليه التحليليه بخليه جلفانيه مكونه من نقط طبعا اي خليه تحليليه لازم يكون فيها خليه جلفانيه والخليه الجلفانيه اللي هي القب الموجب والقب الايه والقب السالب الموجب ده في الخليه الجلفانيه هو الكاثود في الخليه الجلفانيه والسالب هو مين الانود طب مين الانود يا مستر اللي هو اعلى في جهد الاكسده تمام يعني اللي هو هيبقى فوق ده والكاثود اللي هو هيبقى تحت ده طب تمام طيب المفروض دلوقتي هنعمل خليه تحليليه اهيت والمفروض ان الفلز اللي احنا عايزين ننقي هو الفلز اللي جهد اختزاله 08 من طيب هنا بيقوللك ايه بقى الخيا الجلفانيه متكونه من قطبين ايه وسي ويوصل الا بالفلزات تنقيته ولا بي وسي والسي بالفلزات النقي ولا الا والسي والسي بال الفلز المراد تنقيته الموضوع يلخبط بس عشان ما تتلخبطش تعالى يا سيدي المفروض ان الفلز المراد تنقيته احنا بنوصله فين اللي احنا عايزين ننقي بنحطه متوصل بالقب الموجب يبقى ده الفلز اللي هو بيتكلم عنه اللي هو بجهد اكس جهد اختزاله 8 من فولت يبقى ده المراد تنقيته يبقى المراد تنقيته هيتو بمين هيتو بالكاثوليك الكاثود ده ل هو اقل يعني لو عندك ايه وبي يبقى هنختار البي لو عندك ايه وسي هنختار السي يعني مثلا اهو الا والسي والا بالفريز م تنقيته لا ديدي غلط المفروض السي اللي هو الاقل تمام يبقى انت عندك الا فوق والسي تحت طب البي والسي البي فوق والسي تحت قاللك السي بالفزيون قيته تمام اللي هو الاقل ده الاقل وده الاكبر اهو عشان تبقى واخد بالك يبقى الاكبر يبقى بالنقيض ايه تنقيته طب تمام ال والبي البي ده هو الاقل يبقى الاقل بالمراد تنقيته هنا بقال لك بفرز النقي يبقى غلط ال والسي خلي بالك السي هو الاقل قال لك بالمراد تنقيته يبقى الاقل المراد تنقيته يبقى هو ده الصح يبقى الفكره ببساطه يا ود احنا بنوصل النقي باللي هو الاكبر في جهد الاكسده والمراد تنقيته بالاقل يبقى اذا المراد تنقيته هو الاقل يبقى اذا الاجابه الاخيره ديت اللي هي دال هي الاجابه الصحيحه السلام عليكم ورحمه الله وبركاته اعزائي طلاب اس عم في كل مكان اهلا وسهلا محمد بكم في حصه جديده من المراجعه النهائيه النهارده ان شاء الله هنختم مع بعض الباب الرابع الكلمه الكهربيه وباذن الله هنختم بالدرس السادس قوانين فرديه نسمي الله ونصلي على سيدنا محمد صلى الله عليه وسلم ونبدا مع بعض بقى يا ود بقوانين فرضيه قوانين فرضيه احنا عندنا هنا قانونين القانون الاول اللي هو القانون الفرضيه الاولاني بيقول لك ان كتله المواد اللي هتتك عند الاقطاب او بتتناسب طرديه مع الكميه الكهربيه المره في المحلول الالكتروليتي بمعنى اصح لو انا عندي مثلا على سبيل المثال عندي هنا بطاريه اهيت والبطاريه طبعا متوصله با اميتر وعندي هنا في قطبين بالمنظر ده كده هنختار مثلا اي خليه من الخليا اللي احنا درسناها قبل كده وليكن مثلا الخليه اللي احنا كنا بنحلل فيها محلول كلوريد النحاس تمام انا عندي النحاس اهوت وعندي هنا الكلوريد تمام كل اللي هيحصل هنا في المحلول كلوريد النحاس ان النحاس هيترتب هنا عند القب السالب اللي هو اسمه الكاثود والكلور هيتصدق الموجب اللي هو الانود ايه اللي هيحصل بقى بالظبط هنعمل كده عده تجارب اول حاجه بعد مرور فتره زمنيه معينه كل اما الزمن يعدي كل اما الكتله المترسبه المفروض ان هي تزيد او متصاعده هتبدا تزيد طبعا هنا شده التيار المفروض ان هو مقداره ثابت لان الاميتر هنا بيعبر عن تيار كهربي ثابت لان التيار هنا يعتبر تيار مستمر لكن الزمن بيزيد وانت عندك ان كميه الشحنه الكهربيه بتساوي حاصل ضرب شده التيار في الايه الزمن ده ثابت الزمن بيزيد فكمي الشحنه الكهربيه بتزيد فالكتمان او المستهلكه المفروض ان هي كمان بتزداد المتكونه عند الاقطاب او المستهلكه من المحلول وبالتالي هنا في علاقه طرديه ما بين الكيو والام يبقى اذا الام بتتناسب طرديا مع الكيو الكيو اللي هي كميه الكهربيه كميه الشحنه الكهربيه والام هنا اللي هي كتله الماده وبالتالي نقدر نختار على قانون كده حلو قوي نقدر نقول ان الكتله الاولى على الكتله التانيه بتساوي كميه الشحنه الكهربيه الاولى على كميه الشحنه الكهربيه التانيه لان النسبه والتناسب ما بين الكتله وكميه الشحنه الكهربيه تناسبا طرديا يبقى ام واحد على ام انين بتساوي كيو واحد على كيو اين او ممكن تقول ام واحد على كيو واحد بتساوي ام اين على كيو انين برضو دي تمشي دي تمشي ودي تمشي مافيش اي مشكله خالص تقدر تستخدم دي وتقدر تستخدم دي او ممكن تعمل نسبه وتناسب تقول الكتله الاولى بتساوي كميه الكهربيه الاولى والكتله التانيه بتساوي كميه الكهربيه التاني يعني كنسبه وتناسب وتقدر طبعا تحسبها بكل سهوله طب ما تيجي نحل مثال عليها ونشوف يلا بينا نشوف تطبيق حلو جدا يا اد تعالوا نحل كده مع بعض بيقوللك عند امرار الكميه الكهربيه مقدارها 19300 كولوم في محلول كبريتات فلز وجد ان كتله الكاثود زادت بمقدار 6.4 يبقى كميه الربيه ديت اللي هي الكيو واحد هتديلك الكتله دي اللي هي ام واحد طيب كميه الكهربيه اللي هي كيو انين اللي هتديلك ام اين هتبقى بقد ايه طبق بقى زي ما انت عايز تطبق تقوم انت قايل ايه الام واحد بتدي كيو واحد يبقى الام انين بتديلك كيو ا وطبق بالنسبه وتناسب او اكتب قانون مافيش اي مشكله خالص الام واح اللي هو 6.4 جرام بيعطي لك كيو واح اللي هي 19300 كولوم يبقى لما تبقى الكتله هنا ب 1.6 جرام يبقى الكميه الكهربيه تبقى اكس كولوم هتضرب طرفين في وسطين وهتطلع الناتج بص يا سيدي 19300 في 1.6 على 6.4 هيطلع لك 4825 يبقى كميه الكهربايه الجديده اللي احنا بقى هنسميها الكيو ا هتساوي 4825 كولوم 4825 كولوم يبقى اذا الاجابه ا هي الاجابه الصحيحه تعالى نشوف بقى ازاي هنحقق قانون راضي الاني قانون راضي الاني انت انت هتوصل عده خلايا على التوالي طب ليه على التوالي هقول لك ليه علشان انت عايز تحافظ على شده التيار زي ما هو وتحافظ على زمن اجراء التجربه هي هي يعني عاوز تحقق كميه كهربيه ثابته فانت بتجيب اهوت ادي بطاريه اهيت قطب موجب وقطب سالب ادي قطب موجب وقطب سالب وتبدا بقى توصل بص يا سيدي كل اللي احنا هنعمله احنا عندنا ادي الخليه الاولى وادي الخليه التانيه وادي الخليه الثالثه كل اللي بيحصل انت عندك هنا قطب اهو وقطب تاني قطب اهو قطب تاني قطب اهوت وقطب تاني وتبدا توصل الاقطاب دي على التوالي بالمنظر ده كده بالمنظر ده كده وتجيب دهوت هنا كده توصله بده وتجيب هنا ده توصله بده ده قطب موجب وده قطب سالب يبقى ده موجب ويبقى ده سالب يبقى ده موجب يبقى ده سالب موجب سالب توصيل توالي اهوت هنجيب هنا مثلا محلول من محاليل الفضه وليكن نطرات الفضه هنجيب هنا محلول من محاليل النحاس وليكن كبريتات النحاس وهنا مثلا احد الالكتروليتات الالومنيوم وليكن كلوريد الالومنيوم اكتشفنا بعد ده مرور فتره زمنيه معينه ان كتله الفضه لو كانت مثلا ب 107 و88 فالنحل كان ب 31 75 فال الومنيوم كان بتسعه طب ايه علاقه الكتل ديت بالمواد دي علاقتها بالكتله المكافئه طيب ما هي الكتله المكافئه الكتله المكافئه بكل بساطه هي خارج قسمه الكتله الذريه على التكافؤ كتله الذريه على ايه يا اد على التكافؤ التكافؤ ده اللي هو عدد الشحنات اللي نرمز له برمز زد بمعنى اصح احنا حسبناها من الفضه اللي كانت بتساوي و88 على الواحد كان بيعطي لك الرقم اللي فوق ده النحاس كان 63.5 على الاتنين كان بيعطي لك الرقم اللي فوق ده الالومنيوم 27 على 3 كان بيديلك الرقم اللي فوق ده طبعا لو الكتله دي زادت للضعف دي بتزيد للضعف دي بتزيد للضعف وبالتالي ايه اللي حصل هنا اللي حصل هنا ان انت لو عندك هنا تيار ثابت اهوت عندك التيار هنا شدته ثابته وزمن اجراء طال التجار ثابته يعني انت عندك الاي والتي الاتنين ثابتين يبقى كميه الشحنه الكهربيه هي كمان ثابته يبقى بتوصيل عده خلايا متصله على التوالي فان كميه الكهربيه طبعا ثابته اكيد فان كتل المواد المتكونه عند الاقطاب تتناسب مع كتلتها المكافئه خلي بالك الكتله المكافئه ديت لها علاقه مهمه جدا بحاجه اسمها الفرضيه يعني الكتله المكافئه لاي ماده دائما وابدا بتحتاج لكميه كهربيه مقدارها 96500 كولوم الدليل على كده لما بيشتغلوا على الفضه الجماعه العلماء قاللك احنا هنعرف الكولوم بدلاله الفضه فقال لك ان الكولوم هي كميه الكهربيه اللازمه لترسيب 11118 من ملي جرام من الفض طب يعني ايه يا مستر اقوللك الواحد كولون بيرسب 1 و118 من ملي جرام يعني 10 اس سالب 3 جرام من الفضه طيب ككم كولوم كام كولوم يبقى نحط هنا اكس كولوم اللي هيرس بال الكتله المكافئه الجراميه للفضه اللي هي 107 و88 ما دي الكتله المكافئه خلي بالك ديت الكتله الايه المكافئه يبقى مين اللي هيرسبتن المكافئه الكميه الكهربيه ديت اللي هي كميه الكهربيه دي هتساوي ايه بقى هتساوي الفرديه والفرديه هنا هيعاقبني تقريبا 96000 يعني بالتقريب 494 يعني 500 كولوم وده اللي احنا هنسميه واحد فرديه الواحد فرديه برض بيساوي كميه الشحنه الكهربيه اللازمه لترسيب مول من الالكترونات يعني بمعنى صح عشان اكون مول يعني استهلك مول من الالكترونات عشان ارسب ماده او اني استهلك ماده محتاج واحد مول من الالكترونات اهو الفديه يعادل واحد مول من الالكترونات الواحد مول من الالكترونات المول فيها عدد افوجادرو 6.2 في 10 اس 23 وشحنه الالكترون الواحد اللي هي 1 و في 10 اس سال 19 او 600 مثلا و2 تقريبا حاجه زي كده بالتقريب يعني انت لو جيت تحسبها هتطلع لك برض ب 96500 كولوم يعني بمعنى اصح الفرادي هي كميه الشحنه الكهربيه اللازمه لترسيب مول واحد من الالكترونات او الاستهلاك مول واحد من الالكترونات يعني بمعنى اصح دائما وابدا الكتله المكافئه تعادل الفرضيه والفرضيه يعادل الكتله المكافئه دي ككتله ودي ك شحنه تعال كده نلخص القانون الاني الفرضيه هنقول ان الكتله المترسبه من العنصر الاولاني على كتلته المكافاه بتساوي الكتله المترسبه من العنصر التاني على كتلته المكافئه او ممكن نقول قانون تاني عدد مولات الماده الاولى في شحنتها بتساوي عدد مولات الماده التانيه في شحنتها لان الموضوع بسيط خالص مش الكتله المكافئه اصلا بتساوي الكتله الذريه على التكافؤ اللي هي على الشحنه يعني فكان الكتله على الكتله الذريه اللي هو عدد المولات الشحنه اللي تحت في المقام اللي هنا تطلع فوق في البسط اللي هي عدد الشحنات اهيت فهي هي المرادفه للي فوق فانت ممكن تقول هنا عدد الملات هنا اللي هو ان والشحنه اللي هو زد وعدد المت هنا اللي هو ان والشحنه اللي هو زد يبقى ان واحد في زد واحد بتساوي ان ان في زد ا تمام او تستخدم القانون طبعا اللي فوق جايب لك هنا مساله تحت اهيت بيقوللك عند امرار كميه من الكهربيه في خليتين متصلتين على التوالي تحتوي الاولى على محلول نترات الرصاص فترس ب 8 و28 100 غرا من الرصاص خلي بالك الرصاص اترس منه 8 28 جرا يبقى دي الكتله دي كتله الرصاص طب تمام بينما في الخليه التانيه حدث التفاعل التالي الاكس موجب ا ئ 3ه الكترون ادالك اكس موجب واحد بيقوللك احسب عدد المولات المتكونه من الماده اكس موجب واح السؤال ده يا جماعه سؤال مقالي جا في الامتحان التجريبي في 2023 مقالي مش اختياري خلي بالك هنحله مع بعض واحده واحده اهوت احنا هنطبق القانون تحت ده عدد المولات في الشحنه بتساوي عدد المولات في الشحنه انت عندك رصاص وعندك العنصر اكس طيب الرصاص هنا شحنته بكام لو انت ملاحظ هنا الرصاص باتنين يبقى انت عندك اهوت الرصاص والاكس اهو هنتكلم عن الشحنه شحنه الرصاص بكام باتنين طيب شحنه الاكس بكام الاكس اتحولت من اربعه لواحد يعني فقدت كام الكترون ثلاث الكترونات يبقى الشحنه هنا بثلاثه يبقى عدد الشحنات المفقوده او المكتسبه يبقى هنا اكتسبنا لاته طب تمام طيب هنحسب عدد المولات عدد مولات الرصاص بتساوي كام هنقسم 8.28 اللي هو الرقم ده اهو على كتله الرصاص اللي هي 207 شوف هيطلع بكام بص يا سيدي هنحسب الاله الحاسبه بتاعتنا عندك 8.28 على 2007 طلعت بوا على 25 يعني 04 يبقى انت عندك هنا 4 من 100 اهو يبقى خلي بالك هتستخدم الرقمين همت والرقم ده وهنا في س بقى مجهول انت هتقول اهوت ان واح في زد واح بتساوي ان انين في زد 2 الموضوع بسيط خالص ال واح بكام باتنين اللي هو عدد المولات لا ب0 اهو 04 طب الشحنه بكام باتنين طب الناحيه التانيه الشحنه بكام ب 3ه في ان انين اللي احنا عايزين نجيبها اللي هو عدد المولات يبقى اذا عدد المولات هتساوي 2 في 04 يعني 08 على 3 هنقسم بقى بقى اهو 8 على اللاه هيطلع عندك هنا ا علامه صفر 2 س س وهنا في سبعه اهي انت طبعا في شيه ستات كتار هتطلع في الاخر عندك الرقم ده يبقى ديت عدد المولات المتكونه من الماده التانيه يبقى احنا استخدمنا القانون التاني الفرضيه اللي هي العلاقه اللي تحت ديت ناخد مساله تانيه على قانون راضيه تاني برض القوانين بتاع راضيه دي سهله جدا جدا بيقول لك هنا لو حظه في الخليه الكهربيه الموضحه بالرسم طبعا دي خليه متوصله على التوالي عندك فيها قطب وبي وسي ودي لو حظه ترسب 12.8 جرام من النحاس يبقى انت عندك النحاس 12.8 النحاس طبعا ثنائي يبقى ده الشحنه بتاعته على القطب ب يبقى القطب ب دهوت اتكون فيه النحاس خلي بالك ده قطب موجب يبقى ده سالب يبقى ده موجب يبقى ده سالب تمام وترسب 14 جرام من السيرم الريم اللي هو السي اي على القطب دي يبقى انت عندك السيرم على القطب دي بعد مرور فتره زمنيه معينه ما عدد تاكسد السيرم الموضوع بسيط خالص احنا هنشتغل على النحاس اللي هو السيو وعلى الريم اللي هو السي انت عندك القانون بيقوللك ان كتله النحاس على الكتله المكافئه كتلته المكافئه هتساوي كتله السيرم على كتلته المكافاه طيب طب تمام يبقى النحاس خلاص احنا كتبناه ف اهوت تعال كده نشوف ونك كمل يلا يا عم النحاس انت كتلتك بكام انا كتلتي 12.8 طب كتلتك المكافئه الكتله الذريه على التكافؤ الكتله الذريه بكام 36.5 على التكافؤ اللي هو ثنائي طب الريم الكتله بتاعته اللي ترسبه كان ب 14 طب كتلته المكافئه 140 بس على زد زد ده اللي هو الشحنه بتاعته تعال نصفي الارقام يلا نصفي 14 على 140 طلع الزد اللي فوق تمام يبقى انت عندك هنا زد مضروبه في ال 14 على 140 يعني 1 على 10 هتساوي الناحيه التانيه 12.8 10 على الرقم ده بكام ب 3.75 3175 طيب نصفي الارقام بقى يبقى انت عندك الزد هنا يساوي ايه بقى يبقى انت عندك الزد هنا تساوي هنقول 140 احنا ممكن بص نختصر دي فيها الواحد دي فع 10 وننجز نقول 10 يعني 128 10 في 12 من 10 على 31 75 هيطلع عندك ب 4 و33 يعني تقريبا هتطلع باربعه لان الشحنه لازما تطلع رقم صحيح يبقى اذا الشحنه هنا هتبقى بكام هتبقى باربعه يبقى شحنه السديم اللي هو عدد تاكسده يعني هتطلع بموجب ارعه هنل خص شويه قوانين وهنبدا نحل شويه مسائل بس حلوين قوي اول قانون عندي هنا بيقوللك ان كميه الكهربيه بتساوي حاصل ضرب شده التيار بالامبير في الزمن بالثانيه وخلي بالك ان الواحد فرضيه بتساوي 96500 الكتله المكافئه هي الكتله الذريه على عدد الشحنات اللي هي التكافؤ القانون عام لتحليل الكهربي بيقوللك ان الكتله المكافئه بتديلك 96500 يبقى الكتله الجديده تديلك كميه كهربيه جديده او ممكن تستخدم القوانين ديت عادي انت عندك طريقه المقص وعندك تث القوانين والقوانين بتيجي اساسا من المقص تعال يلا بقى من استخدام القوانين ديت نبدا نحل شويه مسائل السؤال رقم 4 جا في امتحان التجريبي 20 21 بيقوللك عند ترسيب 10 جرام من العنصر ايه تبع للمع ده التاليه طبعا العنصر ده شحنته باثنين وطبعا هنا في اثنين الكترون اهمت فان الكميه الكهربيه تساوي نقط بص يا سيدي اول حاجه انت هتحسب هنا ايه هتحسب الكتله المكافئه طب هي الكتله المكافئه بتساوي ايه الكتله الذريه على عدد الشحنات الكتله الذريه ب 33 وص على عدد الشحنات اللي هي باتنين هيطلع لك 3175 جرام وتبدا بقى تطبق القانون تقوم قايل لي يا سيدي بما ان الواحد راضي بيديني 3175 جرام دي كميه الكهربايه بتديك الكتله المكافئه الجراميه طب كميه الكهربايه بقى بالفضيه اللي هي الاكس فرضيه اللي هتديلك 10 جرام 10 جرام ده اللي هو المعطى المعطى اللي هو ده تمام هتطلع بكام يبقى اذا الاكس بقى يه الكهربيه اللي انت عايز تجيبها هتقول 10 في 1 على 31 75 هيطلع عندك ب 314 من 1000 وطبعا هنا في كمان تسعه ا فرضيه فين اقرب رقم هنا ايوه الرقم اللي فوق دهوت اللي هو تقريبا ب 315 فراض يبقى اذا الاجابه ا هنا طبعا هتكون هي الاجابه الصحيحه مساله جت في امتحان مصر دور تاني 20 22 بيقوللك عند امرار كميه كهربيه مقدارها 5000 كولوم يبقى دي كميه الشحنه الكهربيه في محلول مائي من كلوريد العنصر اكس يترسب 3.4 جرام يبقى دي الكتله ام من العنصر طبعا اكس فان الكتله المكافئه تساوي نقط الموضوع سهل جدا يا جماعه انت تقول بما ان 3 وارعه من 10 جرام كانت محتاجه 5000 كولوم علشان تتكون طيب الكتله المكافئه الكتله المكافئه طول عمرها بتحتاج لكميه كهربيه محتاج اللي هي مقدارها واحد راضيه اللي هي 96500 كولوم بس خلصت المساله مساله ثانويه عامه يا جماعه ثانويه عامه يعني بص الواحد بقى يقول لك ثانويه عامه والدنيا صعبه وبتاع الكلام يا جماعه بسيط خالص 96500 اهوت هنضربها في 3.4 وهنقف على 5000 طلع الناتج 96500 في 3.4 على 5000 هيطلع عندك الناتج بكام ب 65 و62 65 و62 طبعا اقرب رقم ليها موجود عندك هنا هو الرقم طبعا ب يعني هو الرقم الصحيح طبعا اكيد يبقى اذا الاجابه ب هي الاجابه الصحيحه متابعين مع بعض يا اد القوانين وبالذات قانون العام لتحليل الكهربي له صور كتيره جدا ومن اهم الصور بتاعته لازما تعرف ان كميه الكهربيه لازم زم لترسيب مول من اي فلز صلب بتساوي عدد الشحنات بتاعته بالفرض يعني لو انت مثلا عاوز ترسب مثلا واح مول من الفضه شحنته بكام بواحد يبقى محتاج واحد فرديه طيب واحد مول من النحاس يبقى انت محتاج اثنين فرديه لان شحنته بثنين واحد مول من الالومنيوم يبقى انت محتاج لاثه فرديه طيب لو كان عنصر او مول من غاز يبقى انت في الحاله ديت انت محتاج حاجه تانيه محتاج ايه انت محتاج في الحاله ديت تضرب عدد الشحن في عدد الذرات انت عندك هنا كام ذره اثنين وشحنه الهيدروجين بكام بواحد يبقى 2 في 1 باتنين راضيه الكلور شحنته بواحد في 2 يبقى انين راديه الاكسجين شحنته باثنين في انين يبقى اربعه راديه او سيبك فكك من الكلام ده كله هي بتساوي عدد مولات الالكترونات بتساوي عدد مولات الالكترونات يعني ايه انت عايز تكون واحد مول من الفضه هنا الكترون واحد يبقى فرديه واحد مول من النحاس هنا اثنين الكترون يبقى اثنين فرديه هنا واحد مول من الالومنيوم بس هنا في لاثه الكترون يبقى لاثه راديه اربعه مول من الالكترونات عشان تكون واحد مول من الاكسجين يبقى اربعه فرديه اين مول من الالكترونات عشان تكون واحد مول من الكلور يبقى اثنين راديه اهو هيدروجين واحد مول اثنين الكترون يبقى اثنين راديه يبقى هنا الشحنه اللي هي عدد الالكترونات هي اللي هتعبر عن عدد الفرديه يبقى اذا عدد الفردي يساوي عدد مولات الالكترونات لان الواحد مول من الالكترون شحنته 96500 اللي هي واحد راضيه كنا اثبتنا قبل كده كنا بنقول ان الواحد مول في عدد افو جدر وشحنه الالكترون ب 1.6 في 10 19 حاصل ضربهم كان بيديلك 96500 كولوم يعني واحد فرديه فلما يكون عندك اين مول من الالكترونات يبقى اين فرضيه وكذلك وبالتالي هنبدا نعتمد على الفكره دي في حل المسائل اللي جايه ناخد كده مساله من المسائل البسيطه جدا بيقول لك لترسيب جرام لكل ذره يعني مول جرام لكل ذره دي معناها ايه معناها مول الكتله الذريه بالجرام من في فلز ثلاثي التكافؤ ثلاثي التكافؤ يعني محتاج لاثه مول من الالكترونات يعني لو الفلز اهو ثلاثي التكافؤ علشان يتحول لاكس محتاج 3ه مول من الالكترونات يعني محتاج كام فرديه محتاج لاه فرديه لاه فرديه يعني 3 في 96 1500 واحسبها بالاله الحاسبه ما تستعجلش عشان ما تتلخبطش اهو 3 في 96500 هيطلع لك 2895 يبقى اذا الاجابه د هتكون اجابه صحيحه السؤال رقم سبعه بيقول لك اذا كانت كميه الكميه الكهربيه اللازمه لترسيب الكتله المكافئه لاحد الفلزات تساوي كميه الكهربيه اللازمه لترسيب 1 مول منه يبقى انا الكتله المكافئه تعادل 1 مول بص يا سيدي هي مش الكتله المكافئه هي خارج قسمه الكتله الذريه على عدد الشحنات على زد طب ما هو الكتله الذريه دي هي هي المول يبقى لما الكتله المكافئه تعادل المول يبقى معنى كده ان الشحنات هتبقى بكام بواحد يبقى معنى صح هو بواحد فاي مال يعبر تعبيرا صحيحا عن هذه العمليه فنا بيقوللك ايه يكتسب مول من ايون الفلز مول من الالكترونات طبعا صح ليه اهو المول من ايون الفلز ما هو احاد الشحنه هيكتسب مول من الالكترونات عشان يديك فلز اكس يفقد مول من الفلز مول من الالكترونات خلي بالك احنا بنعمل ترسيب فال الترسيب عايز اكتساب لكن مش هيحصل فقد وبالتالي دي هتبقى غلط يكتسب مول ايوم فيز اثين مول من الالكترونات لا هو مش اثنين لان هو مش ثنائي يفقد مول اين مول من الالكترونات لا طبعا غلط بما اننا هنرص وطالما هترس يبقى لازم يحصل اكتساب يبقى لازم الترسيب يبقى دايما عمليه اختزال يبقى اكتساب يبقى اذا الاجابه ا هتبقى اجابه صحيح السؤال رقم مانيه بيقول لك كميه الكهرباء اللازمه للتصاعد 1.24 في 10 اس 23 جزيء من غاز الاكسجين عند التحليل الكهربي للماء المحمض هي نقط السؤال ده ج جاه في امتحان مصر دور اول 20 22 بص يا سيدي انت عندك هنا عدد الجزيئات ده بيمثل كام مول اهو عدد المولات هو عدد الجزيئات على عدد افو جدر الرقم ده هنقسم على 6.2 في 10 اس 23 عشان نجيب عدد الايه عدد المولات لو انت يعني ما تقدرش تحسبها بدماغك يعني دي هتطلع ب0 اتاكد برض بالاله الحاسبه 1.2.4 على 6.2 لان كده كده 10 و 26 هتروح مع بعضها هيديلك 1 على خ يعني 02 02 عندك اهي تمام يبقى انت عندك عنك هنا 022 مول ماشي خش في اللي بعدها هو عاوز ايه بقى عايز يحسب كميه الكهربيه اللازمه لتصاعد 02 مول من غاز الاكسجين هو الواحد مول من غاز الاكسجين غاز الاكسجين هوو ت انت عندك الاكسجين شحنته بكام باتنين في انين يعني اربعه محتاج كام فرديه اربعه فرديه طيب يبقى الثن مول هيعطيك ك كم فرادي اكس يبقى الاكس هتساوي 02 في 4 يبقى هيعطيك هنا يه من 10 فردي 8 فردي يبقى اذا الاجابه ا اجابه صح ولو كانش موجوده كنت هتضربه في 96500 عشان تعرف هي بكام كولوم السؤال رقم تسعه سؤال جميل جدا يا ود بيقوللك ما الوقت المستغرق الوقت ده اللي هو الزمن عاوز يحسب الزمن اللازم لاختزال مول من ايون الذهب الثلاثي عشان يتحول لذهب باستخدام تيار شدته 4.2 امبير يبقى انت عندك التيار شدته 4.2 امبير جميل احنا عايزين نحسب التايم التايم ده احنا عايزين نحسبه يبقى انت لازما تحسب الكيو طب الكيو هطلعها بكام بص يا سيدي انت عشان تحول الدهب الثلاثي اهو الذهب موجب 3 عشان تحوله الى ذهب انت محتاج 3 مول من الالكترونات يعني محتاج كام فرضيه انت محتاج لاه راديه يبقى كميه الشحنه الكهربيه هتتعاد 3ه راديه يعني هتعاطف 3 في 96500 هتطلع 200 89500 كولوم جميل يبقى انت عشان بقى تحسب التايم بقى اللي هو الزمن هتقول لي كميه الشحنه الكهربيه على شده التيار يبقى 28900 على 4.2 هنقسم على 4.2 هيطلع لك هنا ب و14 وطبعا في كسر هنا و92 ايه ثانيه طيب الناتج هنا كله بالساعه طيب ما نحسبه بالساعه نقسم على 60 في 60 يعني نقسم على 3600 اهو هقسم على 3600 يعني على 60 في 60 عشان احولها للساعه اهو هتطلع في الاخر ب 20 ساعه بالظبط 20 وكسر بسيط يعني 20 ساعه بالظبط يبقى اذا الاجابه ا هتكون طبعا هي الاجابه الصحيحه نحل بقى شباب مسائل على علاقه المول بحجم الغاز اي غاز الواحد مول منه في معدل الضغط ودرجه الحراره يحتوي على 22.4 لتر وبالتالي الواح مول في 22.4 لتر يبقى عدد المولات بيساوي حجم الغاز على 22.4 لتر طب وعدد المولات بتساوي كتله الماده على كتله المول فه نبدا بقى نطبق القانونين ضمك مع بعض تعال نشوف ازاي هنحل سؤال على الحته ديت بص يا سيدي في سؤال كان جاه في الامتحان التجريبي سنه 21 بيقول لك الشكل المقابل اللي هو الشكل ده في مسور اكسيد الحديد الثلاثي اكسيد الحديد الثلاثي اللي هو اف اي 2o 3 و عندك هنا قطبين من البلاتين يعني الحديد الموجب هيروح عند القطب السالب والاكسجين السالب هيروح عند القطب طبعا الموجب الموجب اللي هو الانود علشان يحصل له عمليه اكسده وهنا السالب ده اللي هو الكاثود علشان يحصل له عمليه اختزال طب تمام حصل لنا الشرف يا سيدي يعبر عن خليه تحليه مسور اكسيد الامونيوم عند مرور تيار شدته 10 امبير لمده ساعتين تيار لمده ساعتين تمام يبقى نحسب كميه الشحنه الكهربيه يبقى شده التيار في الزمن يبقى 10 امبير لمده ساعتين يبقى 2 في 60 في 60 2 في 60 في 60 يعني 3600 في 2 ب 7200 بالراحه برده عشان ما تتلخبطش 60 في 60 ب 3600 في 2 ب 7200 زي ما انا قلت في 10 كمان يبقى 72000 يبقى انت عندك هنا 72000 كولوم حلو قوي جميل ادي 72000 كولوم عايزين نعمل ايه بقى عايزين نحسب حجم الغاز المتصاعد لما يكون يه يه 72000 كولوم طب ما سهل هو الغاز المتصاعد ده غاز مين غاز الاكسجين طيب بما ان واحد مول من غاز الاكسجين محتاج كام فرديه اربعه فرديه يعني 4 في 96500 كولوم طب الواد مول اصلا من اي غاز حجمه كام 22.4 لتر طب لما تبقى كميه الكهربيه ب 22000 كولوم يبقى هنا كام لتر اكس لتر بس خلاص يبقى الاكس هتساوي 72000 في 22.4 اهوت في 22.4 على 4 في 96500 هيطلع لك الناتج هنا بالظبط 4.17 هي 4 و17 8 لتر يعني اقرب اجابه ليها هي الاجابه دي يبقى اذا الاجابه ب هي الاجابه الصحيحه ناخد كمان مساله على نفس الفكره بيقوللك هنا ما كميه الكهربيه اللازمه لتصاعد واحد و2 لتر يبقى ده الحجم من غاز الهيدروجين طبعا غاز الهيدروجين الواحد مول منه محتاج اين مول من الالكترونات يعني محتاج اثنين فراض خلي بالك عند التحليل الكهربي للماء في الاس تي بي بص يا سيدي هنقول بما ان واحد مول من الهيدروجين الواحد مول من الهيدروجين محتاج كام فرديه محتاج اثنين فرديه طب الاتنين راديه ترى اللي هو اللي هو بتاع الواحد مول من الهيدروجين هيبقى حجم الهيدروجين هنا كام 22.4 لتر طب لما يديك الحجم ب 1.12 لتر ما هو الحجم عطه لك اهو يبقى انت عندك هنا كميه الكهربيه بفضيه بتساوي كام بتساوي اكس يبقى الاكس هتساوي 2 في 1.12 على 22.4 هيطلع لك 0.1 لان الرقم ده في ده هيطلع لك 2.24 على 22.4 هيطلع لك 0.1 فرديه 0.1 فردي يبقى اذا الاجابه ب هي الاجابه الصحيحه ناخد مساله على حجم الاجسام الصلبه طبعا حجم الاجسام الصلبه مالوش علاقه بال 22.4 حجم الاجسام الصلبه ده له علاقه بحاجه تانيه اللي هي ايه بقى ان انت عندك حجم الجسم الصلب اصلا بيساوي الكتله على الكثافه لان الكثافه بتساوي الكتله على الحجم وبالتالي الحجم هيساوي الكتله على الكثافه طيب لو عندك جسم صلب منتظم يعني مكعبي او متوازي مستطيلات هتحسب الحجم بتاعه مساحه السطح في الارتفاع الارتفاع ده اللي هو بيعمل سمك يبقى الشكل مثلا اهو اعمل لك سمك اهوت السمك ده هعتبره كانه هو الارتفاع يبقى ده يعتبر الحجم بتاعه بيقوللك هنا في السؤال رقم 12 اهوت اجريت عمليه طلاء لشريحه من النحاس مساحتها 100 سم مربع يبقى دي المساحه بامرار كميه من الكهربايه مقدارها 5 من راديه يبقى دي كميه الشحنه الكهربيه في محلول مائي من كلوريد الدهب الثلاثي وهنطلع وجه واحد عشان نعمل سمك واحد ما سمك الطبقه ما انت عشان تحسب السمك يبقى لازم يكون عندك المساحه المساحه موجوده ولازم يكون عندك الحجم الحجم لسه مش موجود عشان تجيب الحجم لازما تقدر تجيبه من خلال القانون دهوت الكتله والكثافه هل هو عطاني كثافه اه عطاك الكثافه هنا اهيت ب 132 وعطيك الكتله الذريه يبقى الكثافه موجوده يبقى انا لو جبت كتله الماده المترسبه وعايا الكثافه اقدر اجيب الحجم ولو جبت الحجم ومعايا المساحه اقدر احسب السمك الموضوع بسيط خالص نحسب الكتله زي اي مساله عاديه خالص اهو هنقول هنا بما ان الواحد مول من الدهب اللي هو الاي يو الدهب هنا المول بتاعه بكام ب 196 و98 محتاج لثلاثه راديه ليه لان الذهب ثلاثي هو الذهب مش تكافؤ ثلاثي اهو الذهب ثلاثي يبقى الواحد مول محتاج كام فرديه 3ه راديه طب لما تكون كميه الشحنه الكهربيه ب0 من راديه يبقى الكتله المترسبه بكام يبقى اهو الكتله المترسبه هتساوي هنضرب خ فرضيه في 196 و98 على الثلاه هيطلع لك بالضبط 32 و83 32 و83 من 100 جرا طب الحمد لله كده جبنا الكتله الايه المترسبه نجيب بقى من الكتله المترسبه حجم الجسم الصلب حجم الجسم الصلب هيساوي الكتله على الكثافه الكتله بكام 32 و83 على الكثافه الكثافه ب 13.2 ادي 13.2 هنقسم على 13.22 هيطلع لك 32 و38 على 13.2 هيطلع لك 2 علامه 4 8 7 سنتيمتر مكعب طبعا ده الحجم احنا بقى عايزين نجيب بقى منه السمك يبقى اذا السمك هيساوي الحجم على المساحه الحجم اللي هو الرقم ده 2 علامه 48 7 على 100 يبقى هيطلعلك نفس الرقم 2 4 8 7 في 10 اس سالب ا يبقى الرقم الصح هنا طبعا بعد التقريب هيبقى ا علامه 4 ت في 10 اس سالب ا يبقى اذا الاجابه ا طبعا هتكون هي الاجابه الصحيحه المسائل بتاع الكهربيه محتاجه شويه حسابات متنوعه حاجه كده خارج الصندوق زي ما بيقولوا زي المساله دي كده عايزين نحسب الكتله الجزيئيه ازاي تعال ما نشوف بيقوللك عند عمل تحليل كهربي لاحد املاح النحاس الثنائي اللي كتلته كام كتلته 1 جرام يبقى احد املاح النحاس الثنائي كتلته 1 جرام بامرار تيار كهربي شدته من امبير في زمن قدره 122.5 دقيقه طب تمام حتى تمام ترسب النحاس ما هو ملح النحاس بص هو في علاقه ما بين النحاس والاملاح اللي موجوده هنا ايه هي النحاس هنا ثنائي ثنائي ثنائي ثنائي طب يا مستر ايه علاقه ده بده اقولك انا يا سيدي هو طالما النحاس ثنائي انت عندك محوت من املاح النحاس الثنائي ده ثنائي وده ثنائي تمام هو كده كده مش لما يحصله تحليل كهربي هيديك نحاس وهيديك العنصر اكس يعني المفروض هنا عدد مولات الملح هنا هيساوي عدد مولات النحاس يبقى احنا نقدر ان احنا نقدر نجيب الكتله دهيت من خلال عدد المولات بتاعتها بس هنجيب عدد مولاتها منين من عدد مولات النحاس اللي ه تترسب طب ازاي تعال اما نشوف الاول تعال نحسب كميه الشحنه الكهربيه كميه الشحنه الكهربيه حاصل ضرب شده التيار في الزمن شده التيار هنا بكام شده التيار هنا بوا من طب والزمن 122 ونص دقيقه يعني في 60 يلا يبقى نقول 01 في 122 ص في 60 هيطلعلك 735 7 35 كولوم طب تمام ال 735 كولوم دومت رسبوا 1 جرام من من مين من احد املاح النحاس طيب احد املاح النحاس طبعا هنا اللي ال 1 جرام ده المفروض هيتقسط دي عشان تجيب عدد المولات طب تمام سيبك من الرقم ده دلوقتي سيبك منه دلوقتي كميه الشحنه الكهربايه ديت اللي المفروض هترس ب الكميه اللي احنا عايزينها هنقول هنا بما ان الواحد مول من النحاس تمام محتاج هنا كم فرديه محتاج انين فرديه يعني محتاج 2 في 96500 كولوم طب حلو جميل انت عندك هنا كميه شحنه كهربيه اهيت يبقى انت عندك هنا 735 كولوم وهنا اكس مول من النحاس يبقى عدد مولات النحاس هتساوي ايه بقى يبقى الاكس ده اللي هو عدد مولات النحاس عدد مولات النحاس وعدد مولات النحاس هي نفسها عدد مولات الماده التانيه اللي احنا هنجيبها دلوقتي يبقى هتساوي هنضرب طرفين في وسطين هنقول 75 30 على 2 في 9600 هتطلعك هنا برقم 3.8 في 10 اس 3 طيب حلو ده ايه بقى ده مول جميل يبقى ده عدد المولات طيب الكتله دي بقى كتله الملح بتاع النحاس يبقى انت عشان تجيب الكتله الموليه انت عندك اهو عدد المولات بيساوي كتله الماده على كتله المول يبقى انت عشان تحسب كتله المول هتقسم كتله الماده على عدد المولات كتله الماده اللي هي بواحد اللي هو عطها لك على عدد المولات اللي هو 3.8 في 10 اس سالب 3 يبقى تقول لي 1 على 3.8 في 10 اس سال 3 هيطلع لك 263 و15 263 يعني اقرب رقم ليها هو الرقم ده هووت يبقى اذا الاجابه د هي الاجابه الصحيحه لان الرقم دهوت هو تقريبا نفس الرقم ده بس لو انت استخدمت الانصر هيطلع لك نفس الرقم تقريبا هو قريب منه ولكن تقريبا نفس الرقم نختم بحساب التركيز المولاري بيقول لك هنا ما تركيز محلول نطرات الفضه قبل اجراء التحليل الكهربي لمحلول حجمه 500 ملي واستهلك لترسيب كل الفضه كميه كهربيه مقدارها 0.1 من فرديه انت عندك محلول نطرات الفضه اللي هو الاي جي ان او 3 لو احنا هنستهبل يبقى هيرس ب كل الفضه طب تمام يبقى عدد مولات الفضه بتساوي عدد مولات نترات الايه الفضه فانت لو عاوز تحسب تركيز محلول نتاره الفضه قبل التحليل الكهربي يبقى لازما تحسب عدد مولاته وتقسمه على الحجم ده طب تمام يبقى هات لي الاول عدد مولات الفضه نفسها اللي هتتك انت تقول لي بما ان الواحد مول من الفضه محتاجه لواحد راديه طب كميه الكهربايه هنا بكام ب01 من راديه يبقى عدد مولات الفضه هتطلع لك باكس يبقى الاكس ده هيطلع بكام ب01 من مول ده اللي هو عدد مولات الفضه اللي هي هي عدد مولات نترات الفضه بس قبل اجراء التحليل الكهربي قبل التحليل الكهربي طب تمام يبقى اذا تركيز بقى نطرات الفضه التركيز هيساوي عدد المولات على الحجم عدد المولات ب 0.1 الحجم 500 ملي يعني خ5 لتر هتقسم على 0.5 لتر يعني 1 على خ يعني بن 10 يبقى التركيز هيطلع لك ب2 مولاري الفكره بسيطه خالص كل اللي فيها ان انت جبت عدد مرات الفض رصبت هي نفسها عدد مولات نطرات الفضه اللي هتكون وبالتالي الموضوع ببساطه شديده هيكون تركيز نطرات الفضه عدد مولاتها اللي هو نفس عدد مولات الفضه على الحجم اللي هو من يطلع لك ب2 0.2 يبقى اذا الاجابه ب هتكون طبعا هي الاجابه الصحيحه بكده يا اولاد نكون انتهينا من مراجعه الدرس السادس ومراجعه الباب الرابع بالكامل اتمنى تكون المراجعه كانت مفيده والافكار كانت متنوعه وغطت تقريبا كل الافكار اللي احنا عاز نتكلم عنها اتمنى لكم طبعا يا رب دايما كل توفيق سبحانك الله وحمدك اشهد ان لا اله الا انت استغفرك واتوب اليك