هيكل كيمياء للصف الحادي عشر متقدم لعام 2025 2026

السلام عليكم كيف الحال ان شاء الله الجميع يكون بالف خير معكم سمر محمد اليوم ان شاء الله سوف نبدا بمراجعه الهيكله للصف الحادي عشر متقدم لماده الكيمياء لعام 2025 20026 سوف نبدا بالسؤال الاول وهو اجراء عمليات التحويل ما بين وحدات درجات الحراره والحراره سانتقل مباشره الى حل الاسئله طبعا لحساب عمليه التحويل ساستخدم هذا القانون وهو واحد كالوري سي كابيتال عباره عن سعر غذائي ويساوي واحد كيلو كالوري اي سعر حراري سي سمول عباره عن سعر حراري واحيانا يكتب بكلمه سعر وتساوي 1000 كالوريه وتساوي 4.184 184 كيلو جول وتساوي 4184 جول احسب مقدار الطاقه بالجول اذا ساذهب الى الجول في هذا القانون واكتب هناك نريد حساب الجول مجهول في الصوره ادناها الذي توضح 4040 كالوري اذا ساكتب 440 اسفه 440 كالوري اسفل الكالوري ثم ضرب تقاطع بحيث يكون الخط الذي لا يوجد به علامه استفهام في الاعلى اي 440 ضرب 401 8 4 تقسيم والخط الذي يوجد لديه علامه الاستفهام في الاسفل وهو واحد فبيعطينا باستخدام الاله الحاسبه الجواب رقم واحد هنا هذا السؤال اي مما يلي يحتوي على اكبر كميه من السعرات الغذائيه الكالوري نلاحظ هنا الوحدات كيلو جول كالوري سعر حراري وهنا جول وهنا هذه الوحيده الذي توجد بالكالولي اذا ساقوم بتحويل جميع الوحدات السابقه الى كالوري باستخدام هذا القانون سنقوم بحل ثلاث مسائل في مساله واحده هنا الكيلو جول يوجد لدي 86.5 5 كيلو جول ونريد حساب الكالوري السعر الغذائي ضرب تقاطعي كما ذكرنا في السابق الخط الذي يوجد به الارقام في الاعلى اي 1 × 86.5 تقسيم وخط الذي يظهر به علامه الاستفهام في الاسفل 4 1 8 4 وباستخدام الاله الحاسبه بيطلع 20.6 سته هنا الكالوري ساقوم بمسح هذه السؤال سامسح هذه لحل المساله التاليه ننتقل الى السؤال هنا 1000 كالوري سعر حراري ساضعها باسفل السعر الحراري ونريد حساب السعر الغذائي ضرب تقاطعي الذي الخط الذي لا يوجد لديه علامه استفهام في الاعلى اي واحد ضرب 1000 تقسيم 1000 وهيعطيني واحد اي كري ساقوم بمسح هذا السؤال طريقه الحل هنا حتى لا تختلط بالمساله السابقه ونقوم بحل هذا السؤال 9600 جول ساضعها اسفل الجول 9600 جول نريد حساب الكالوري ضرب التقاطعي ويكون الاجابه 1 ضرب 9600 جول على 418 وباستخدام الاله الحاسبه بيطلع عندي 2.29 كالوري كما نشاهد اكبر رقم لدي هو ال 20.6 سته وهي اول مساله ننتقل الى الذ السؤال الذي يليه اي العبارات التاليه صحيح فيما يتعلق بالشكلين في الجدول ادناه العصير واي يظهر بوحده السعر الغذائي والعصير اكس يظهر بوحده الجول لاختيار الاجابه الصحيحه يجب تحويل الوحدات الى الوحده المشابهه المقابله لها يعني الكالوري هنا 150 كالوري ساقوم قوم بتحويلها الى جول ضرب تقاطعي ساضرب 150 ضرب 4184 على 1 فيطلع عندي الجواب باستخدام الاله الحاسبه 6.3 3 ضرب 10 اس 5 جول الكوب اكس سنقوم بتحويل الجول الى كالوري سعر غذائي ساقوم بمسح السبوره من هنا لنقوم بحل هذا السؤال يوجد لدي هنا عدد 5.0 ضرب 10 اس 5 جول ساقوم بتحويله الى الكالوري اذا هيكون 5 ضرب 10 اس 5 × 1 على باستخدام الاله الحاسبه بيطلع 119 كالوري نقارن الطاقه في اكس اكبر منها في واي هنا 119 كالوري وهنا 150 كالوري اذا هذه الاجابه خاطئه الطاقه في واي اكبر منها في اكس نعم هنا 150 و119 الطاقه في تساوي 3.6 × 10 اس 5 ل 6.3 3 × 10 اس 5 هذه خطا الطاقه في اكس تساوي لكالوري هنا 119 اذا هذه الاجابه خاطئه الاجابه الثانيه هي الصحيحه ننتقل الى السؤال رقم اثنان يصف العلاقه بين الحراره النوعيه لماده ما ومقاومه التغير في درجه الحراره هذا السؤال مكرر عند رقم اثنان ورقم اربعه وبنفس القيم وبنفس عدد الصفحات هنا نلاحظ لاحظ انه كلما زادت الحراره النوعيه زادت قدرتها على الامتصاص بالتالي قل التغير في درجه الحراره اذا العلاقه بين الحراره النوعيه ودرجه الحراره علاقه عكسيه اي كلما قلت الحراره النوعيه للماده قلت قدرتها على الامتصاص وبالتالي زاد التغير في درجه الحراره ننتقل الى الاسئله هنا القانون الذي سوف نستخدمه كيو هي عباره عن الحراره المنطلقه او الممتصه هنا سي عباره عن الحراره النوعيه وام الكتله ودلتا تي درجه الحراره بما انهم بجوار بعض الحراره نوعيه ودرجه الحراره اذا العلاقه تكون عكسيه هنا تضاف نفس كميه الحراره الى عين كتلتها 10 من الفلزات التاليه فاذا كانت درجه الحراره لكل فلز 20 درجه سيليزيه فالملفلز الذي له اعلى درجه حراره كما ذكرنا اعلى درجه حراره اي له اقل حراره نوعيه اقل حراره نوعيه هي الفضه هنا تركت كتل متساويه من الكالسيوم والاسترنشيوم والحديد والرصاص في الشمس في نفس الوقت ولنفس المده الزمنيه ما الترتيب التصاعدي الترتيب التصاعدي اي من الاصغر الى الاكبر للفلزات الاربعه وفقا لزياده درجه الحراره تصاعدي من الاصغر الى الاكبر اي سارتب حسب الحراره النوعيه ستكون من الاكبر الى الاصغر لانه يريد درجه الحراره ولدي الحراره النوعيه والعلاقه بينهم عكسيه وهو يريد درجه الحراره من الاصغر اي لها حراره نوعيه اكبر والذي له حراره نوعيه اكبر هو الكالسيوم يليه الحديد يليه الاسترد شوب يليه الرصاص اذا الاجابه هي س ننتقل الى سؤال رقم ثلاثه يحسب الحراره النوعيه لعين ما بالاعتماد على تغير كتلتها ودرجه حرارتها مستخدمه المعادله كيو بتساوي ام سي دلتا تي السؤال هنا طبعا ساستخدم هذا القانون اذا زادت درجه حراره كتله كتله 50 غرام هذه عباره عن الكتله هنا عباره عن 50 غرام من ماده مجهوله من 35 هذه عباره عن تي انيشيال الى 50 هذه عباره عن تي فاينال اذا دلتا تي بتساوي تي فاينال ناقص تي انيشيال وتساوي 50 ناقص 35 هنا نكمل فامصت بما انها امتصت اذا الحراره تكون قيمه موجبه 52 جول ما الحراره النوعيه الحراره النوعيه هي عباره عن سي المجهوله طبعا هنا العمليه قسمه وهنا العمليه ضرب سي هتساوي كيو ام في دلتا تي وتعويض مباشر 5200 على 50 ضرب هنا نحسب دلتا تي 50 نا 35 هيعطيني 15 بيطلع الجواب عندي باستخدام الاله الحاسبه بنطلع الجواب ننتقل الى السؤال الذي يليه تم تسخين عينه كتلتها 355 غرام اذا الكتله هي عباره عن 355 غرام من ماده غير معلومه من درجه حراره 22 هذه عباره عن تي انيشيال وهذه عباره عن تي فاينال وامتصت هذه الماده خلال العمليه خلال هذه العمليه بما انها امتصت اذا قيمه موجبه حتطلع 6.75 75 م من الطاقه مستخدمه للجدول التالي ما هي الماده طبعا دلتا تي هتساوي هنا 43.6 نا 22.4 اربعه وهنا السي مجهوله سي بتساوي كيو على ام في دلتا تيعوض كيو تساوي 6.75 الكتله 355 درجه الحراره 21.2 اثنين بالاله الحاسبه بيطلع الجواب الالمنيوم ننتقل الى السؤال الذي يليه عند وضع قطعه من سبيكه ساخنه كتلتها 360 في غرام من الماء لدي كتلتين كتله السبيكه اذا لدي مادتين سنقوم بحساب الكيو للسبيكه ونقارنها بكيو الماء هنا كتله السبيكه عباره عباره عن 360 وكتله الماء تساوي 425 تقل درجه حراره السبيكه اي دلتا تي للسبيكه 205 درجه سيليسيه بينما تزداد درجه حراره الماء اذا الماء درجه الحراره للماء دلتا تي تساوي 18.7 سبعه ما الحراره النوعيه للسبيكه هنا مجهوله والحراره النوعيه للماء تساوي 4 ف1 8 4 بهذه الحاله سنقوم بضرب هذه القيم مع بعضها وتقسيمها على هذه القيم بيطلع عندي قيمه سي باستخدام الاله الحاسبه ننتقل الى السؤال الذي يليه هنا تركت قطعتان من الالمنيوم والحديد في الشمس في نفس الوقت ولنفس المده الزمنيه ما كتله الحديد الذي تزداد درجه حرارته بنفس مقدار زياده درجه حراره قطعه الحديد نفس المساله السابقه ولكن هما هنا قام بتصنيف الجدول ماذا سوف نفعل سنقوم بضرب هذه القيم مع بعضها البعض ثم تقسيمها على هذه القيم يعني بهذا الشكل 47 ضرب 0.897 ضرب 30 تقسيم 0.449 ضرب 30 بيطلع عندي الاجابه 93.9 تسعه ننتقل الى السؤال رقم خمسه يصف كيفيه ارتباط الطاقه الكيميائيه بالحراره المفقوده او المكتسبه في التفاعل الكيميائي سواء كان التفاعل طارض او ماص وايضا السؤال تسعه يقارن ويخطه ويقابل بين التفاعل الطارد للحراره والماص للحراره وطاقه التنشيط الاماميه والعكسيه والمحتوى الحراري للتفاعل واشارته طبعا ايه في الصفحات رقم هنا تظهر عندي الصفحات 14 و15 و16 نحن اخذنا في السابق النظام هو عباره عن جزيء معين من الكون يشمل التفاعل او العمليه الذي نرغب في درستها يعني هنا ثيوسانات عند وضع هيدروكسيد الباريوم وبلور ثيوسانات الامونيوم هذه عباره عن العمليه او التفاعل الذي يحدث لذلك نطلق على هذا التفاعل نظام بينما المحيط هو كل شيء في الكون بخلاف النظام اي هنا قطعه لوح الخشب والماء تسمى بالمحيط والنظام والمحيط الاثنان مع بعضهما يسمان يسميان الكون بما ان قطعه اللوح المبلله بالماء التصقت بالكوب هذا يدل على ان هذا الكوب بارد وبما ان الكوب بارد اذا هذا التفاعل ماصل للحراره بما ان التفاعل ماصل للحراره سوف تنتقل الحراره من المحيط الى النظام دائما ينتقل من الاكثر سخونه الى الاكثر بروده وهنا المحيط مقارنه بالنظام يعتبر ساخن لذلك انتقلت الحراره من المحيط الى النظام ننتقل الى هذا الشكل رقم ثمانيه هنا الشكل ثمانيه يمثل الكماده الساخنه كما تظهر لدينا في هذه المعادله الحديد تفاعل مع الاكسجين واعطاني اكسيد الحديد وبما ان دلتا اتش سالب اذا هذا التفاعل طارد للحراره نلاحظ هنا المواد المتفاعله تكون اكبر من المواد الناتجه طبعا دائما السهم بيكون من المواد المتفاعله الى المواد الناتجه ونلاحظ انه بما ان النزله الى اسفل السهم اذا تكون دلتا اتش سالبه اي دلتا اتش اقل من صفر وفي التفاعل الطارد وفي الكماده الساخنه دائما تنتقل الحراره من النظام الى المحيط عكس التفاعل الماص نلاحظ ان دلتا اتش اصغر من صفر هنا سوف تنتقل الحراره من الكماده الساخنه الى اليد الى يد الرجل او الى قدمه ننتقل الى الصوره التاليه العمليه الذي تحدث في الكماده البارده هذه هي معادله الكماده البارده نلاحظ ان درجه الحراره كتبت عند المتفاعلات بعكس التفاعل الطارض الذي تكتب الحراره عند النواتج تفكك الى الامونيوم والنيترات نلاحظ ان السهم هنا المواد المتفاعله وهنا الناتجه النواتج اكبر من المواد المتفاعله بما ان السهم ذهب الى الافعله اذا القيمه موجبه وبما ان القيمه موجبه دلتا اتش اكبر من صفر وهنا يتجه الحراره تتجه الحراره من المحيط الى الكماده تمام وبالتالي هتنتقل توضح تضع الكماده البارده على ساق شخص اي ل تستخدم في تبريد الحراره اللازمه لتبرد نفسها طبعا حكينا تنتقل الحراره من قدم الشخص الى الكماده البارده هنا نلاحظ ان التفاعل دلتا اتش اكبر من صفر ودلتا اتش للنواتج حتكون اكبر من المتفاعلات ننتقل الى الاسئله فيما يتعلق بالرسم البياني للتفاعل الكيميائي وسي ما الذي يحدث في الكم طيب بما انه ها هنا المتفاعلات وهنا ال النواتج السهم الى اعلى السهم الى الاعلى اي القيمه تكون موجبه موجبه اي دلتا اتش اكبر من صفر موجبه اذا هذا التفاعل ماص ماص يحدث في الكماده البارده اذا كماده ساخنه هنا الاجابه خاطئه المحتوى الحراري للماده الناتجه اقل من المحتوى الحراري للماده المتفاعله لا النواتج موجوده في الاعلى ليست اقل ولكن اعلى لان دلتا اتش اكبر من صفر نعم هذه هي الاجابه الصحيحه هنا نفس هذا الشكل السابق ولكن السهم الى اسفل بما ان السحم الى اسفل اذا دلتا اتش حتكون قيمه سالبه اي ان دلتا اتش اصغر من صفر وبما انه اسفل اصغر من صفر وسالب هذا التفاعل طارد للحراره التفاعل ماص للحراره خطا دلتا اتش موجبه خطا طاقه المواد اقل موجوده في الاعلى اذا تكون ا اعلى طاقه المواد Cي اقل من طاقه المواد لانها توجد بالاسفل اذا دي هي الصحيحه ننتقل الى السؤال الذي يه اي مما ياتي صحيح فيما يتعلق بالشكل ادناه نلاحظ هنا المواد المتفاعله والناتجه ولم يحدد اتجاه السهم ولكن دائما اتجاه السهم يكون من المتفاعلات الى النواتج وبما ان السهم الى اسفل اي دلتا اتش تساوي ساوي سالب دلتا اتش تساوي سالب اي دلتا اتش اقل من صفر وهو تفاعل طارد للحراره ماص للحراره خطا يستخدم في الكماده البارده خطا الطارد يستخدم في الكماده الساخنه صح اشاره التغير موجبه خطا وانما سالبه ننتقل الى السؤال سته يحسب مقدار الحراره المنطلقه من ماده ما مع تغير درجه حرارتها صفحه 12 و13 ما المعادله المستخدمه لحساب الحراره؟ الحراره هي عباره عن كيو اذا ستكون المعادله كيو بتساوي سي في ام في دلتا تي امتص قطعه كتلتها 15 غرام الكتله هي عباره عن 15 غرام من فلز الكاديميوم 2 هو 30 ست ولكن لننتبه الى الوحدات نلاحظ في الحراره النوعيه الوحده شو؟ اذا يجب تحويل هذا الجول الى الكالوري لحسابه اذا ساقوم بتحويل الكالوري هذا ساضع اسفل الكالوري او السعر الحراري 32 وساقوم بتحويلها الى جول نعمل عمليه حسابيه اذا 32 × 4184 تسم وباستخدام الاله الحاسبه سيكون الجواب و 33.8 اذا هنا الحراره عباره عن 133.8 ثمانيه وكانت درجه الحراره النهائيه اذا هنا معطيني درجه الحراره النهائيه احنا حكينا دلتا تي بتساوي تي فاينال ناقص تي انيشيال معطينا الحراره النهائيه 62.7 ناقص ومطلوب مني درجه الحراره الابتدائيه تي انيشيال الحراره النوعيه معطيني اياها 0.231 اثنين وواحد طبعا انا يجب استخراج دلتا تي لحتى اوجد الحراره الابتدائيه دلتا تي تساوي كيو على سي في ام كيو بتساوي 133.8 على 0.231 2 3 1 ضرب 15 وبالاله الحاسبه بيطلع الجواب هنا تقريبا 38.6 سته وباستخدام الاله الحاسبه بيطلع الجواب ننتقل الى السؤال نمسح السبوره ننتقل الى السؤال الذي يليه هنا اذا فقدت 250 غرام من الايثانول اذا هذه عباره عن الكتله 250 غرام درجه حراره حرارتها 75 كميه من الحراره طبعا هذه الدرجه بما انه درجه طالب الحراره درجه الحراره النهائيه اذا هذه عباره عن تي انشيال بما انه فقط فاذا كميه الحراره ستكون بالقيمه السا السالبه في السؤال لا يعطينا اذا كانت القيمه سالبه او موجبه من خلال صياغه الكلمات اذا ذكر كلمه امتصت تكون موجبه واذا ذكر كلمه فقد وطرد تكون قيمه كيو سالبه سالب 4 6 5 معطيني الحراره النوعيه 2.44 44 طبعا لحتى اوجد الحراره النهائيه يجب ايجاد دلتا تي دلتا تي بتساوي كيو على سي في ام كيو سالب465 على 2 ب × 250 باستخدام الاله الحاسبه حيعطيني سالب 7 بو ب اي س طبعا دلتا تي بتساوي تي فاينال ناقص تي انيشيال دلتا تي سالب7.6 6 وتساوي تي فاينال مجهوله ناقص 75 وباستخدام الاله الحاسبه بيطلع الجواب اي ننتقل الى السؤال الذي يليه ما كميه الحراره التي تمتصها صخره من الجرانيت اذا المجهول هي عباره عن كيو كتلتها 3 غم هنا الكتله يجب ان تكون بغرام بضربها ب 10 اس 3 يعني بيطلع 3000 عندما تتغير درجه حرارتها من 10 الى 45 هنا تي انيشيال وهنا تي فاينال دلتا دلتا تي بتساوي تي فاينال ناقص تي انيشيال 45 - 10 فدلتا تي بتعطينا 35 والحراره النوعيه 0.803 83 الارقام بجانب بعض اذا العمليه ضرب حقوم بضرب الارقام مع بعضها البعض هونطلع الاجابه بيطلع بالاله الحاسبه اي ننتقل الى سؤال رقم سبعه يحدد اتجاه التدفق الحراري للعمليات الطارده للحراره والماصه للحراره نص الكتاب الشكل سبعه الجزء المعين من الكون الذي يشمل التفاعل او العمليه الذي ترغب في دراستها كما ذكرنا في السابق هو عباره عن النظام عند خلط هيدروكسيد الباريوم وبلورت تيوثانات اللو الامونيوم في الكاس طبعا حكينا هذا تفاعل ماص تم وضع الكاس على لوح رطب فالتصق الكاس باللوح بما انه التصق بالكاس فاذا هذا التفاعل ماص للحراره اذا كلمه طارد للحراره خطا حتنتقل في الماص حكينا من المحيط الى الكو اي تنتقل الحراره من الماء واللوح الى الكاس هذه هي الاجابه الصحيحه وليست هذه هنا في التفاعل الماص للحراره الموضح ادناه ما اتجاه انتقال الحراره حكينا هنا سوف تنتقل الحراره من اللوح الى اللوح الرطب والماء الى الكاس لانه تفاعل ماص اذا الاجابه ستكون الاخيره سؤال ثمانيه يعرف تغير المحتوى الحراري للتفاعل الكيميائي كاتبا المعادله المستخدمه هنا اي مما يلي يمثل العمليه الذي تحدث في الكماده البارده الكماده البارده كما ذكرنا في السابق تفاعل ماص للحراره تفاعل ماص للحراره اذا يجب ان تكتب الحراره في الحراره تكتب في المتفاعلات تكتب في المتفاعلات ودلتا اتش تكون قيمتها موجبه ودلتا اتش تكون اصغر من صفر هذه المعلومات الذي نعرفها عن الكماده البارده هنا نلاحظ ان الحراره كتبت في المتفاعلات وفي النواتج هذه الاجابه خاطئه هنا الحراره سالبه اي التفاعل طارد اذا هذه الاجابه خاطئه هنا اصغر من صفر هذه الاجابه صحيحه اصغر من صفر لا اصغر من صفر اي قيمه سالبه اذا هذه الاجابه خاطئه يجب ان تكون دلتا اتش اكبر من صفر لانها قيمه موجبه هنا دلتا 27 موجوده في المتفاعلات اذا هذه هي الاجابه الصحيحه ننتقل الى هذا السؤال تمثل المعادله الاولى تفاعل صدا الحديد وتمثل المعادله اثنين العمليه العكسيه لصدا الحديد اي مما يلي صحيح هنا نلاحظ ان القيمه السالبه بما ان القيمه سالبه اذا التفاعل طارد للحراره وهنا القيمه موجبه اي التفاعل ماص للحراره التفاعل الطارد هو عباره عن تفاعل تلقائي بينما الماس تفاعل غير تلقائي بناء على هذه المعلومات الذي اعرفها سنقوم بحل الاسئله في المعادله اثنين التفاعل ماص نعم ويحدث تلقائيا خطا يحدث بشكل غير تلقائي التفاعل في المعادله اثنين طارد لا في التفاعل اثنين ماص اذا هذه الاجابه خطا التفاعل في المعادله الاولى ماص لا في المعادله الاولى طارض اذا هذه الاجابه خطا التفاعل في المعادله الاولى طارد نعم ويحدث تلقائيا نعم اذا الاجابه الصحيحه هي الاخيره ننتقل الى سؤال 10 يعرف المحتوى الحراري صفحه 15 طبعا المحتوى الحراري هو التغير في المحتوى الحراري طبعا نحن بعرف انه المحتوى في لدي انا اتش هو المحتوى الحراري وفي عندي دلتا اتش التغير في المحتوى الحراري اتش لا يمكن قياسه بشكل مباشر ولكن دلتا اتش يتم قياسها اي الرموز التاليه تدل على التغير في المحتوى الحراري في ظل ظل الظروف القياسيه بما انه ذكر التغير في المحتوى الحراري اذا دلتا اتش وبما انه ذكر قياسيه اذا ستكون يكون هناك سكون اي مما يلي غير قابل للقياس حكينا ليست حراره التكوين وليست الاحتراق وليس التغير وانما المحتوى الحراري اتش ليس قابل غير قابل للقياس سؤال 11 يحدد اتجاه التدفق للعمليات الطارده للحراره والممتصات ذكرناها ايضا في السابق هنا اي العبارات التاليه غير صحيح حول الكماده الساخنه طبعا الكماده الساخنه بما انها كماده ساخنه دائما حكينا سوف تتغير تتحول ال من النظام من الكماده الى يدي الشخص بما انها كماده ساخنه تنتقل الحراره من الكماده الساخنه الى يدي الشخص الباردتين نعم تنتقل الحراره من المحيط الى النظام خطا من النظام الى المحيط الكماده الساخنه هي النظام ويدي الشخص البارد باردتين هي المحيط نعم هذه صحيحه التفاعل في هذه الكماده طارد للحراره نعم بما انها كماده ساخنه اذا طارد للحراره اذا الاجابه الغير صحيحه هي الثانيه هنا اي مما يلي غير صحيح حول الكماده البارده كماده بارده اذا ستنتقل الحراره من المحيط الى الكماده تمتص كميه من الحراره من المحيط الى الكماده البارده نعم اشاره دلتا اتش للتفاعل قيمه موجبه نعم لانها ماصه تكون اكبر من صفر التفاعل طارد للحراره خطا تنتقل الحراره من ساق الشخص الى الكماده البارده هذه هي الاجابه الصحيحه اذا الاجابه الغير صحيحه هي الثالثه سؤال رقم 12 يجري عمليات حسابيه موضحا موظفا المحتوى الحراري للاحتراق سقوم بحل مساله واحده فقط يجري حسيه موظفا المحتوى الحراري للاحتراق هناك سؤالين على هذا السؤال هنا مطلوب الكتله بما انه مطلوب الكتله ساستخدم هذا القانون ما كتله البروبان اذا الكتله مجهوله التي يتم حرقها بما انه تم حرقها اذا تكون قيمه كيو سالبه لانتاج 9985 اذا 99 98.5 خمسه حتكون سالبه لانه تفاعل احتراق ومعطيني في السؤال دلتا اتش للاحتراق بتساوي سالب291 ومعطينا الكتله الموليه 44.09 صفر تسعه سبعه طبعا المجهول هنا عدد المولات عدد المولات العامل المشترك بين القانونين هو عدد المولات اذا اول خطوه راح اعملها حاقسم سالب ت 9 8.5 5 على سالب2 2 ووا 9 حطلع عدد المولات لحتى اطلع كيو هضرب عدد المولات في الكتله الموليه وبيطلع عندي الجواب باستخدام الاله الحاسبه السؤال الذي يليه ساقوم بحل سؤال ا هذا السؤال تقريبا مشابه للمساله التي قمت بحلها في السابق قوموا بايقاف الفيديو وحلها بمفردكم ننتقل الى السؤال 17 يحسب التغير في المحتوى الحراري لتفاعلات كيميائيه حراريه مختلفه طيب موظفا الشكل ادناه ما كميه الحراره بوحده الكيلو جول طبعا هستخدم هذا القانون كميه الحراره بوحده الجول هي المجهوله وهنا ان وهنا دلتا اتش القانون الاخر الكتله عدد المولات وهنا الكتله الموجبه المجهول هو عباره عن كميه الحراره بوحده الكيلو جول معطيني الكتله 156.1 واحد عند درجه حراره 100 اي فابيوريشن يعني ساستخدم دلتا اتش فابيوريشن وتساوي 40.7 اذا دلتا اتش الموجوده عندي مقدارها 40.7 والكتله الموليه للماء معطيني اياها 18.02 صفر ا اذا اولا ساستخدم هذا القانون ثم هذا القانون سنقوم بقسمه الكتله على الكتله الموليه اطلع عدد المولات عدد المولات حضربه في دلتا اتش 40.7 سبعه وبيطلع عندي بالاله الحاسبه 353 ننتقل الى السؤال الذي يليه اي العبارات التاليه غير صحيح اعتماد على الشكل المقابل تكون قيمه دلتا اتش للحراره الموليه للتبخير طبعا التبخير عننا هنا من صلب الى سائر هذه العمليه انصهار ومن سائز هذه العمليه تبخير ومن جاز الى ليكويد هذه العمليه تكثف ومن ليكويد الى سوليد هذه العمليه تجمد نلاحظ ان التبخير والتبثف نفس القيمه ولكن عكس الاشاره والانصهار والتجمد نفس القيمه ولكن عكس الاشره تكون قيمه دلتا اتش للحراره الموريه للتبخر والحراره الموريه للانصهار موجبه بما ان السهم الى اعلى اذا القيمه موجبه للانصهار والتبخر اذا هذه صحيحه تكون قيمه دلتا اتش للحراره الموليه للتكثف والحراره الموليه للتجمد اسفل سالبه نلاحظ ان الاسهم الى الاسفل والاشاره سالبه اذا هذه صحيحه تتساوى القيمه العدديه الحراري للحراره الموليه للتجمد مع القيمه العدديه للحراره الموليه للانصهار نعم التجمد مساوي ل الانصهار ولكن تختلف اشارتهما نعم اشارتهما مختلفه هنا موجب وهنا سالب هذه صحيحه تتساوى القيمه العدديه للحراره الموريه للتكثيف مع القيمه العدديه للحراره الموليه للتبخر نعم وتتشابه اشارتهما خطا تختلف اشاراتهما هنا ننتقل الى السؤال الذي يليه 13 يعرف المحتوى الحراري للاحتراق معتمدا محددا الاساس في تعريفه نلاحظ هنا حراره الاحتراق راح ارمز لها بدلتا اتش كوم طب هو عباره عن التغير في المحتوى الحراري عند الاحتراق الكامل لمول واحد من الماده لحتى شروط الاحتراق يجب ان يكون عدد المتفاعلات الماده التي تريد حرقها واحد مول الشرط الثاني يجب ان يكون هناك اذا يجب ان تكون المتفاعلات 1 مول وايضا يجب ان يتوفر اكسجين في المتفاعلات وليس في النواتج وانما في المتفاعلات نلاحظ الرمز له دلتا اتش السكون هنا تقصيد بها القياسيه يشير الصفر العلوي الى ان الظروف القياسيه الضغط يكون واحد اتوم سفير ودرجه الحراره 25 درجه سيليزيه وهناك معلومه مهمه جدا جدا وهي يجب عدم الخلط بينها وبين الضغط ودرجه الحراره القياسيين لاستل ننتقل الى الاسئله ما الذي يصير اليه الصفر العلوي الظروف القياسيه في ضغط واحد اتومسفير ودرجه حراره 25 نعم هذه صحيحه الضغط ودرجه الحراره القياسيين ستب حكينا لا ضغط منخفض درجه حراره منخفضه لا ظروف في ضغط صفر اتومسفيل لا الضغط بيكون واحد اتوم سفير ودرجه حراره 25 اذا هذه خاطئه الاجابه الصحيحه هي الاولى اي المعادلات التاليه لا تمثل تفاعل احتراق تفاعل الاحتراق اولا كما ذكرنا يجب ان يكون في المتفاعلات اكسجين هنا يوجد اكسجين هنا يوجد اكسجين هنا يوجد اكسجين هنا لا يوجد اكسجين اذا هذا ليس احتراق وايضا يجب ان يكون ان المتفاعل الماده الذي اريد حرقها واحد مول هنا واحد مول هنا واحد مول مول هنا واحد مول اذا المعادله الوحيده الذي لا تمثل احتراق هي المعادله الاخيره سؤال 17 يكتب معادله كيميائيه حراريه للتغيرات الحاله التبخر والانصهار والتكثف والتشمد ويكتب معادله كيميائيه حراريه للتفاعل الطارد للحراره هو التفاعل الماص للح كما نلاحظ هنا عند تحول الماء من الحاله الصلبه الى الحاله السائله تسمى هذه العمليه انصهار ونلاحظ ان القيمه موجبه اي ان هذا التفاعل ماص للحراره وعند تحول الماء من السائل الى الغاز هذا عباره عن فابيوريشن او تبخير ونلاحظ ان القيمه موجبه اي ان عمليه الانصهار والتبخير تفاعل ماس ايضا تتحول الماده الى صلبه من صلبه الى جاز وتسمى هذه الماده بالتسامي دون المرور بالحاله السائله وايضا تعتبر قيمه موجبه ويكون التفاعل ماص عند تحول الماده من الحاله الغازيه الى الحاله السائله يسمى تكثيف وتكون القيمه سالبه اي ان عمليه التكثيف تفاعل طارد للحراره ايضا ن قد نفسرها بطريقه اخرى في العمليه في الحاله الصلبه تكون الجسيمات متقاربه من بعضها في الحاله السائله تكون الجسيمات بعيده عن بعضها وفي الحاله الغازيه تكون ابعد طبعا عند تحول من الحاله الصلبه الى الحاله السائله بتزيد الطاقه الحركيه ومن السائله الغازيه بتزيد الطاقه الحركيه فبتكون القيمه موجبه ولكن عند التحول من غاز الى سائل ومن سائل الى صلب هنا بتقل الطاقه الحركيه فبتكون القيمه سالبه عند تحول الماده من ليكويد الى سوليد ايضا هنا عباره عن التجمد وتصبح وتكون القيمه سالبه اي ان التفاعل طارد ايضا قد تمر تنتقل الماده من الحاله الغازيه الى الحاله الصلبه وتسمى هذه العمليه بالترسيب دون المرور بالحاله السائله ننتقل الى السؤال الذي يليه في الشكل ادناه تشير الاسهم المتجهه الى الاعلى المتجهه الى الاعلى كما ذكرنا هي عمليه انصهار وعمليه تبخير وبما انه اتجه الى الاعلى اذا زادت طاقه النظام عند الانصهار ثم التبخر هذه صحيحه انخفضت طاقه النظام خطا لان الاسهم ارتفعت الى اعلى اذا هذه خاطئه زياده طاقه النظام عند التكثيف والتجمد زياده الطاقه صح ولكن ليس التكثيف وليس التجمد عدم التغير في طاقه النظام لا بتتغير طا طاقه النظام اذا الاجابه هي الاولى اي العمليات التاريه ماص للحراره نحن ذكرنا انه عمليه الانصهار والتبخر هي العمليات الماصه للحراره هنا تحول الماده من غاز من ليكويد الى جاز اي تبخر اذا هذه ماصه من غاز الى ليكويد لا هذا طارد من سولد الى ليكويد هذا عباره عن انصهار اذا هذه ماصه هنا عمليه احتراق تفاعل طارد وليس ماص اذا الاجابه واحد وثلاثه هنا اي العمليات تكون قيم دلتا اتش موجبه موجبه اي ان التفاعل ماص ماس اي تزداد الطاقه الحركيه يزداد البعد بين الجسيمات من ليكويد الى سولد من ليكويد الى جاز هذا عباره عن تبخر ماص من سليد الى ليكويد هذا انصهار اذا هذا تفاعل ماص من جاز الى ليكويد هذا تكثيف اذا هذا طارد من ليكويد الى سولد هذا تجمد وهذا تكون طارد هنا اي العمليات التاليه تكون طارده طارده تبخير خطا ماص انصهار ماص تكثف وتجمد هو التفاعل الطارد اذا الاجابه ثلاثه واربعه دي هنا الاجابه واحد اثنان ننتقل الى السؤال الذي يليه يكتب المعادله الكيميائيه لاحتراق مركب ما مع تحديد اشاره دلتا اتش ونوضح اذا كان التفاعل طارد او ماص فيما يتعلق بالمعادلات التاليه اي العبارات التاليه غير صحيح نلاحظ هنا بما انه يوجد لدي اكسجين وعدد المولات واحد مول ودلتا اتش سالبه اذا هذه تمثل معادله احتراق هنا يوجد عدد المولات واحد مول يوجد اكسجين في المتفاعلات وايضا كتبت الحراره في النواتج اذا هذه معادله احتراق هنا عدد المولات واحد مول يوجد اكسجين في المتفاعلات ودلتا اتش سالبه اذا هذه معادله احتراع هنا واحد مول من الهيدرو هيدروجين يوجد اكسجين وايضا هنا توجد الحراره اها اذا هذه عباره عن معادله احتراق نجد هل جميع المعادلات تفاعل احتراق نعم هل جميع المعادلات تمثل تفاعلات طارده نعم حراره احتراق الهيدروجين تساوي موجب 266 86 ليست موجب بما انه طارد هتكون القيمه سالبه احتراق مول واحد من سي 18 ينتج كميه من الحراره اكبر من الكميه التي ينتجها احتراق مول واحد من الجلوكوز من قارن درجه الحراره هنا 5481 وهنا 2800 نعم هذه صحيحه اذا الاجابه الخاطئه سي يحسب موظفا قانون هيس المحت المحتوى الحراري للتفاعل طيب قانون هس حعلمكم اياه بطريقه سهله ما مقدار التغير في المحتوى الحراري دلتا اتش طبعا هذه هي المعادله الاصليه سنشاهد سارمز لهذه المعادله بالرقم واحد هذه المعادله اثنان وهذه المعادله رقم ثلاثه اتش2 اس باي معادله يوجد اتش2 اس يوجد في المعادله رقم ثلاثه هنا اتش2 اس موجوده قبل السهم وهنا بعد السهم اذا سنقوم بعكس هذه المعادله يجب تحويل معادله ثلاثه الى المعادله الاصليه هنا عدد المولات واحد وهنا عدد المولات اثنان اذا سنضرب باثنين اذا هذه المعادله الاولى سنعكس الاشاره اجعلها موجبه واضربها في اثنان اضعها بين اقواس انتهينا الاكسجين نلاحظ ان الاكسجين توجد موجود في المعادله الاولى والمعادله الثانيه بالتالي هو وسيط ابتعد عنه لا اقترب اليه نذهب الى اتش2 2 H2O توجد في المعادله رقم اثنان هنا توجد في النواتج وهنا في النواتج تمام هنا عدد المولات واحد وهنا اثنان لتحويل الواحد الى اثنان نضرب في اثنان اذا ساقوم بضرب هذه المعادله في اثنان واضعها بين اقواس انتهينا من H2O SO2 موجوده في المعادله رقم واحد هنا في النواتج وهنا في النواتج ولكن هنا عدد المولات واحد وهنا عدد المولات اثنان لتحويل الواحد الى اثنان سنقوم بالضرب باثنان ساضرب هذه باثنان وبالاله الحاسبه نضرب نفتح الاقواس ونضرب في اثنين وبنجمع بيطلع عندي هذا الجواب ننتقل الى السؤال الذي احسب التغير في المحتوى الحراري للتفاعل التالي 2CO موجوده في المعادله الاولى هنا قبل السهم وهنا قبل السهم وهنا 2 مول وهنا 2 مول اذا يبقى كما هو 2NO موجوده في المتفاعلات وهنا في المتفاعلات هنا 2 مول وهنا 2 مول اذا تبقى كما هي خلاص بما انه انتهينا من جميع المعادلات لا يوجد داعي لان نكمل جميع العناصر الموجوده نقوم طبعا بما انه لم يحدث في تغيير نقوم بجمع هذا الرقمين مع بعضهما وبالاله الحاسبه بيطلع عندي الجواب لا ننسى الاشاره السالبه ننتقل الى السؤال الذي يليه مستخدما المعادلات الكيميائيه الحراريه اثنان الكيميائيه الحراريه واحد واثنان والثلاثه ادناه ما قيمه دلتا اتش للتفاعل التالي عننا هنا سي ال اف موجوده في المعادله رقم اثنان ولكن هنا عددها اثنان وهنا عددها واحد اذا ساضرب الاثنان في النصف حتى نحصل على الواحد هنا موجوده في المتفاعلات وهنا موجوده في المتفاعلات اذا المعادله الاولى ساقوم بضربها بنصف ساضعها بين اقواس اف2 موجوده في المعادله الاولى ولكن هنا في المتفاعلات وهنا في النواتج اي نعكسها نلاحظ هنا اثنان وهنا واحد لتحويل الاثنين الى واحد نضرب بنصف اذا نعكسها اي نبدل الاشاره من سالب الى موجب ونضربها بنصف نضعها بين قوسين هنا سي ال اف موجوده في المعادله الاخيره ولكن هنا في المتفاعلات وهنا في النواتج نعكسها اي تصبح هنا الاشاره سالبه ثم نقوم بوضعها بجمعهم بالاله الحاسبه ويكون الجواب هو -139 نكتفي بهذا القدر سؤال رقم 20 يحسب المحتوى الحراري للتفاعل موظفا حراره التكوين القياسيه لحل هذه المساله مستخدما قيم الحراره التكوين القياسيه ما قيمه دلتا اتش رياكشن للتفاعل التالي من 10 درجه سيليزيه الى 45 درجه سيليزيه لا نستخدم درجه الحراره لا نحتاجها دلتا اتش رياكشنستخدم هذا القانون دلتا اتش رياكشن يساوي النواتج دلتا اتش رياكشن يساوي حاصل جمع النواتج طبعا فورميشن للنواتج بما انها تكوين ناقص المتفاعلات بفتح قوسين بينهم اشاره ناقص هذا للنواتج وبينهم اشاره زائد وهذا للمتفاعلات بهذا الشكل الناتج الاول هو عباره عباره عن CO2 عدده 6 مولات 6 × -393.5 ايضا الناتج الثاني هو الماء 6 ضرب الماء في الجدول -285.8 ناقص الان المتفاعلات عندي الجلوكوز عندي 1 مول ضرب سالب 120073.3 ثلاثه الاكسجين عندي سته طبعا هو عاده للغازات ما بيعطينا في الجدول الحراره النوعيه او حراره التكوين لها ولكن دائما العناصر حراره التكوين لها صفر وباستخدام الاله الحاسبه بنوجد الجواب ننتقل الى السؤال الذي يليه يحدد حراره التكوين القياسيه للعناصر وحالتها القياسيه حراره التكوين القياسيه يرمز لها بالرمز دلتا اتش اف فورميشن وهو عباره عن التغير في المحتوى الحراري الذي يصاحب تكوين مول واحد من المركب من عناصره التي تكون في الحاله القياسيه اذا اول شرط يجب ان يكون عدد المولات النواتج يعني النواتج تكون واحد مول من النواتج الشرط الثاني يجب ان تكون المتفاعلات عباره عن عناصر عناصر في الحاله القياسيه هنا نلاحظ الكبريه عنصر والاكسجين عباره عن عنصر نلاحظ هنا في هذا الشكل 15 حراره التكوين للعناصر كالنيتروجين والاكسجين والكبريت تكون صقر هنا اي من التغيرات في المحتوى الحراري في التفاعلات التاليه يمثل حراره تكوين قياسيه حكينا حراره التكوين يجب ان يكون النواتج عددها واحد مول هنا واحد مولنا واحد مولنا اثنان مول هذه الاجابه خاطئه هنا يوجد لدي متجين اذا هذه الاجابه خاطئه يجب ان تكون المتفاعلات في حاله عناصر هنا عنصر وهنا عنصر هنا مركب اذا هذه خاطئه وهنا عنصر اذا الاجابه الصحيحه هي الاولى ننتقل الى السؤال الذي يليه اي المعادلات التاليه تمثل حراره تكوين واحد مول من so 3 هنا so 3 2 مول هذه خطا هنا واحد مول هنا 2 مول وهنا 3ثه مول خطا حكينا اول شرط يجب ان يكون النواتج واحد مول الشرط الثاني يجب ان تكون المتفاعلات عناصر اذا هذه هي الاجابه الصحيحه هنا اي من التالي التغيرات التاليه لا تمثل حراره تكوين قياسيه هنا واحد مول النواتج هنا واحد مول النواتج هنا النواتج واحد مول هنا النواتج واحد مول هذا الشرط الاول متحقق الشرط الثاني عنصر عنصر هنا مركب وهنا عنصر هنا عنصر عنصر هنا عنصر وهنا عنصر اذا هذه هي الاجابه الذي لا تمثل حراره تكوين مستخدما بيانات الشكل ادناه اي العبارات التاليه غير صحيح دلتا اتش فورميشن لكل من النيتروجين والاكسجين هذه هي النيتروجين والاكسجين دلتا اتش لها صفر بينما للno2 هي 33.2 الصفر اقل من 33.2 الاثنين نعم هذه صحيحه دلتا اتش للno2 NO2 قيمه موجبه نعم هي قيمتها موجبه بما انها قيمه موجبه اذا هذا التفاعل ماص للحراره هذه الاجابه صحيحه هنا دلتا اتش للكبريت الكبريت هو عباره عن سالب صفر الكبريت هنا صفر اقل من الco3 co3 سال 396 لا اكثر وليست اقل لانه هنا القيمه سالبه دلتا اتش للسo 3 قيمه سالبه نعم وبما انها سالبه اذا هذا تفاعل طارد للحراره اذا هذه الاجابه صحيحه اذا الاجابه الغير صحيحه هي الثالثه ننتقل الى السؤال الذي يليه فيما يتعلق بالمركبات في الشكل ادناه اي مما يلي غير صحيح النيتروجين والاكسجين تحول للNO2 هنا هي نيتروجين NO2 اذا السهم الى اعلى وبالتالي تكون القيمه موجبه اي ساكتب المتفاعلات الحراره عند المتفاعلات هذه صحيحه اس2 تحولت للاسفل اذا يجب ان تكون الحراره في النواتج وليست في المتفاعلات اذا هذه خاطئه + O2 تحول لاشاره سالبه هذه الاشاره صحيحه ان 2 زائد O2 اعطانا NO2 هذا السهم الى الاعلى الاشاره سالبه لا الاشاره موجبه اذا هذه خاطئه اذا الاجابه الصحيحه هي رقم واحد وثلاثه ننتقل الى السؤال الذي يليه اي المعادلات التاليه تمثل تكوين مول واحد من SO3 من عناصره في الحاله القياسيه قمت بحل سؤال مماثل لهذا السؤال لنقوم بتكراره الان ننتقل الى سؤال 22 وهو حساب متوسط سرعه التفاعل باستخدام معادله متوسط سرعه التفاعل صفحه 48 لخ مثال رقم واحد والتطبيقات هذا السؤال مكرر مرتين ننتقل الى هذا السؤال في التفاعل الغازي اي2 زائد cl2 بعطينا 2 س2 يتغير تركيز اليود من اذا هذا التركيز عباره عن جذر هذا التركيز الاول عند بدء التفاعل يعني عند الزمن تي انيشيال وكان الزمن صفر سيليزي اذا هذا عباره عن تي انيشيال الى اذا هذا عباره عن تي فاينال وقد كان الزمن عباره عن اربعه سكند ما متوسط سرعه التفاعل بوحده المول لكل لتر طبعا الام وحدتها مول لكل لتر القانون اللي بستخدمه ار بتساوي حتكون القيمه سالبه حتى لو طلعت القيمه طبعا اذا طلعت القيمه سالبه يجب ان اضربها بسالب للحصول على موجب لانه السرعه ما بينفع تكون قيمه سالبه وانما يجب ان تكون موجبه ولكن هذه السالبه لا تدخل في الحسابات تمام اذا هنا تركيز اليود عند الزمن النهائي ناقص تركيز اليود عند الزمن الابتدائي على تي فاينال ناقص تي انيشيال تعويض مباشر هي كود اليود في الزمن النهائي 0.300 300 ناقص 0. الزمن النهائي 4 ناقص ص0 حتطلع الاجابه سالب حتطلع الاجابه طبعا انا عندي سالب وسالب سالب وسالب 0 ب025 طبعا سالب وسالب حكينا السرعه ما بتكون بقيمه سالبه وانما موجبه فهتكون الاجابه هي الاولى هنا في التفاعل بين كلوريد البلو البيوتيل والماء كان تركيز البيوت هذا التركيز عند بدء التفاعل اي تي انيشيال وعند بدء التفاعل اي تكون تي انيشيال بتساوي صفر وبعد مرور اربع ثواني هنا عباره عن تي فاينال كان التركيز عباره عن 0.100 100 هذا عباره عن تي فاينال ما متوسط سرعه التفاعل بوحده المول لكل لتر ار بتساوي حكينا بتكون قيمه سالبه ولكن السالبه لا تدخل بالعمليه الحسابيه هنا تي فاينال حتكون 0.100 تقريبا نفس المساله السابقه ناقص 0.220 الزمن النهائي هو عباره عن 4 ناقص الزمن الابتدائي صفر وباستخدام الاله الحاسبه بنطلع الاجابه ويجب ان تكون قيمه موجبه هنا اذا كان متوسط سرعه التفاعل هنا معطيني قيمه ار اذا ار تساوي فما تركيز HCL اذا HCL عند الزمن النهائي ناقص تركيز HCL ال عند الزمن الابتدائي على الزمن النهائي ناقص الزمن الابتدائي تي فاينال ما تركيز HCL ال المجهوله هي عباره عن تي فاينال التركيز HCL ال عند تي فاينال اوكي معطينا قيمه ار 0.00 صفر صف 50 بدل تي اف راح اعمل اكس ناقص hcl ال تي اي موجوده عندي قيمتها صفر الزمن بعد مضي اربع ثواني هنا عباره عن 4 ناقص صفر وباستخدام الاله الحاسبه بنوجد قيمه اكس سؤال رقم 24 يقارن تركيز المتفاعلات والنتواتج خلال تفاعل كيميائي بافتراض عدم اضافه اي كميه من المتفاعلات خلال التفاعل طبعا نحن اخذنا متوسط السرعه هي بتساوي الكميه على الزمن وقمنا بحل مسائل اي سابقه عن هذا بحساب متوسط سرعه التفاعل نلاحظ في الشكل واحد هنا سياره نقيسها بوحده كم لكل ساعه بينما العداء نقيسها بوحده متر لكل ثانيه نلاحظ في الشكل اثنان المتفاعلات ممثله بالمربعات والنواتج الممثله بالمثلثات نلاحظ عند بدايه التفاعل الزمن يكون صفر تكون نسبه المتفاعلات 100% ثم تبدا نسبه المتفاعلات بعد مرور 10 دقائق بالقل ونسبه النواتج تزداد نلاحظ انه بعد ثلث ساعه ازدادت كميه النواتج واصبحت اكثر من المتفاعلات وهنا بعد نصف ساعه اصبحت اكثر بكثير كثير هذا يسمى معدل التفاعل وهو التغير في تركيز الماده المتفاعله او ناتج معين في وحده الزمن ويتم بالتعبير عنده بوحده المول لكل لتر في الزمن اما ام على اس او الام هي عباره عن مول لكل لتر في الثانيه طبعا اذا كان التركيز واحد ولكن اذا تركيز اثنان هيزيد الام اذا كان تركيز ثلاثه هي زيد نحن بنعرف انه ار لها قيمه ثابته هي عباره عن ام لكل ثانيه لكن الكي هو عباره عن ثابت السرعه ثابت هذا قيمه متغيره الزمن دائما نعبر عنه بالثانيه هنا الك يتغير حسب التركيز تركيز الماده بتختلف من ماده الى اخرى حسب رتبه التفاعل هناك تقد تكون رتبه اولى رتبه ثانيه رتبه ثالثه بالتالي هيزداد التركيز في هذا التفاعل الكيميائي نلاحظ ان قانون سرعه التفاعل ريت بتساوي في NO2 على O2 ماذا يحدث اذا نقص تركيز NO الى النصف؟ اي بدل NO رح اكتب نصف نصف لكل تربيع سرعه التفاعل ماذا يحدث لها؟ طبعا 1 اس ا حتكون 1 2 اس ا الربع اذا حتنقص الى الربع ننتقل انتقل الى السؤال الذي يليه اذا كانت مضاعفه التركيز احنا حكينا القانون ساوي في التركيز هذه الماده نفترض انها اي اذا قمنا بمضاعفه التركيز طبعا والركبه تكون اكس مضاعفه التركيز اي ان بدل ساكتب اثنان لانه مضاعفه تزداد سرعه التفاعل اربع مرات اذا هنا السرعه اصبحت نستبدلها برقم 4 2 اس كم بيعطيني اربعه طبعا اثان اس ا تفاعل معين رتبته اولى في المتفاعل بتساوي رتبه اولى في الواحد لا نكتبه رتبه ثانيه في اي بي اس اثنان ما الذي يحدث له سرعه التفاعل عندما نضاعف تركيز كل من وبي ار تساوي بدل رح نكتب بما انه يضاعف رح اكتب باثنان ضرب بي 2 اس ا فبيعطيني 2 × 4 وتساوي ثمانيه بما انه الثمانيه اكبر من واحد اذا هيزداد التفاعل بمقدار ثمانيه اذا كانت رتبه التفاعل الماده تساوي صفر يعني اس صفر اي رقم اس صفر حيعطيني الرقم واحد بما انه الرقم واحد هل يزيد من سرعه التفاعل لا يوقف التفاعل اكيد لا ينقص سرعه التفاعل لا يؤثر على سرعه التفاعل هذه هي الاجابه الصحيحه ننتقل الى السؤال الذي يليه يوضح الرسم البياني المقابل علاقه مباشره بين تركيز H2O2 وسرعه تفككه هنا التركيز H2O2 حكى لي التركيز عند واحد ونص انا بضغط هنا واحد ونص هنا بهذا الشكل واحد ونص ويريد هو حساب السرعه السرعه طبعا انا الرسم البياني الرسمه غير دقيقه لدي وبيظهر عندي الرقم تقريبا 0.46 4 6 في 10 اس سالب خ نجد في التفاعل الرمزي اكس زائد وا بيعطيني زد له هذا القانون ماذا يحدث اذا خفضنا تركيز واي الى الثلث يعني بدل واي انا راح اكتب ثلث مع بقاء تركيز اكس ثابت يعني بقي ثابت اذا ماذا يحدث للسرعه السرعه تصبح ثلث بما ان الثلث اقل من واحد اذا هتنخفض السرعه الى الثلث لن تنخفض الى التسع ولن تزداد تزداد الى ثلاث اضعاف ولن تبقى كما هي هنا اذا ضاعفنا تركيز متفاعل ما في خليط تضاعفت سرعه التفاعل ثمان مرات اذا التركيز تضاعف طبعا التركيز هي عباره عن الرتبه غير معروفه وتضاعفت السرعه ثمانيه اذا بدل السرعه سنكون هكذا القانون ار بتساوي في التركيز نفرض انه اي اكس تضاعف التركيز المتفاعل اذا ساكتب رقم اثنان تضاعفت سرعه التفاعل رقم ثمانيه ساكتب رقم ثمانيه عند السرعه بدل ار اثنان اس كم بعطيك ثمانيه اثان اس ثلاثه هناك تفاعل رتبته صفر في المتفاعل بتساوي رتبته صفر اي شيء رتبته صفر حيكون واحد واثنان في المتفاعل اذا bكون اس اثنان ماذا يحدث لسرعه التفاعل عند تضاعف تركيز المتفاعلين ايه حذفناها بدل رح اكتب اثنان اثنان اس ا هيساوي اربعه بالتالي تتضاعف اربع مرات اذا علمت هنا بالنسبه لوحده السرعه حكينا وحده السرعه بتغير طبعا وحده السرعه ار بتساوي في التركيز التركيز وحدته ام اذا كانت الرتبه واحد ولكن اذا كانت الرتبه اثنين يكون التركيز رتبته ثانيه اذا كانت ثلاثه تكون التركيز رقم ثلاثه اذا كانت ا اربعه وبهذا الشكل لكن ار وحدتها ام على اس طبعا انا بدي احصل فقط على من هذا القانون للحصول على بتساوي ار على ام طيب احنا ار حكينا عباره عن ام على اس اذا وضعت الام هنا حيعطيني صفر لانه ام حتروح مع ام ولكن انا لدي هنا سالب واحد بالتالي هنا عدد الام هيكون اثنين ليش واحد هيروح مع واحد فهيعطيني واحد على اس ام بالتالي يكون هنا التركيز اثنان للحصول على واحد اس ام اي ان رتبه التفاعل اثنان هنا رتبه التفاعل واحد هنا 1 + 1 الرتبه الكليه اثنان هنا الرتبه الكليه ثلاثه هنا الرتبه الكليه ثلاثه اذا هذه هي الاجابه الصحيحه اي القوانين التاب يخالف القوانين الثلاثه الاخرى هنا سنقوم بجمع رتبه التفاعل نلاحظ في هنا في هذا التفاعل الرتبه الكليه اثنان هنا 2 والواحد لا يكتب ثلاثه هنا 1 + 2 3 هنا ثلاثه اذا الذي تخالف هذه القوانين هي الاختيار الاول سؤال 25 يعرف سرعه التفاعل الكيميائي محد محد محددا وحدته كما ذكرت في السابق سرعه التفاعل ار بتساوي في اي مثلا التركيز ار سرعه التفاعل هي التركيز ال على الزمن تركيز المتفاعلات او النواتج على الزمن ار وحدتها ام على اس او بدل الام مول لكل لتر في اس ممكن اطلعهم بالاعلى هيكون مول في السالب واحد اس سالب واحد يصف العلاقه بين طاقه التنشيط ومتوسط سرعه التفاعل هذا السؤال مكرر مرتين سننتقل الى الاسئله اي الاشكال البيانيه التاليه يعبر عن التفاعل الامامي الاسرع طبعا انا يوجد لدي تفاعل امامي تفاعل امامي لحتى نوجد اذا كان اسرع او ابطا التفاعل الامامي يكون بين المتفاعلات والمعقد المنشط هنا عباره عن طاقه التنشيط للتفاعل الامامي هنا عباره عن طاقه التنشيط للتفاعل الامامي هنا طاقه التنشيط للتفاعل الامامي هنا طاقه التنشيط للتفاعل الامامي كلما كانت طاقه التنشيط صغيره يكون التفاعل اسرع طبعا التفاعل الامامي تكون بين المتفاعلات هو المعقد المنشط اذا الاجابه هي دي ولكن عند ذكر اذا ذكرنا في السؤال التفاعل العكسي هنا يكون العكس تكون بين النواتج والمعقد المنشط بهذا الشكل بهذا الشكل طبعا الاسرع حتكون الاصغر انا عندي هنا بي ودي هي الاسرع حسب السؤال اي الاشكال البيانيه التاليه يعبر عن التفاعل الامامي الابطا الامامي يكون بين المتفاعلات هو المعقد قد المنشط هذه هي طاقه التنشيط هنا هذه طاقه التنشيط هنا طبعا ممكن اطلع بالقيم او من خلال النظر هنا وايضا هنا نلاحظ ان اكبر طاقه هنا 100 - 25 هنا 125 - 25 100 هنا تكون القيمه 100 هنا 100 - 25 تكون 75 بالتالي طاقه التنشيط هنا اكبر دائما بنقص الكبير من الصغير تمام نلاحظ الابطا بتكون طاقه التنشيط الاكبر اذا الاكبر هي رقم 100 اذا الاجابه ولكن اذا قال لنا التفاعل العكسي في هذه الحاله ساقارن النواتج مع المعقد المنشط بهذا الشكل طبعا من خلال النظر الاطول العكسي الابطا هو الاكبر ويكون الاجابه اي سي ننتقل الى السؤال الذي يليه من الشكل المقابل ماذا يمثل الرمز اي هي عباره عن طاقه المتفاعلات هي عباره عن طاقه النواتج هي عباره عن المعقد المنشط المسافه بين المتفاعلات وبي اطلق عليها اسم طاقه التنشيط للتفاعل الامامي ولكن المسافه بين وبي هنا تسمى طاقه التنشيط للتفاعل العكسي ودي هي بين المتفاعلات والنواتج هذه تسمى التغير في المحتوى الحراري او حراره التفاعل اذا سي هو عباره عن طاقه التنشيط للتفاعل الامامي من الشكل المقابل ما الذي يمثل المعقد المنشط كما ذكرنا المعقد المنشط هو اي 27 يشرح لماذا التصادم بين الجزيئات هو اساس لحدوث تغير كيميائي ويذكر الشرطين الذي يجب استفتائهما وفقا لنظريه التصادم حيث يكون التصادم بين ج بين جزيئات المتفاعلات فعال في انتاج مركبات كيميائيه جديده نلاحظ هنا نلاحظ هنا الكربون طبعا شحنته موجبه النيتروجين سالب والاكسجين سالب هنا بما انه سالب وسالب سالب وسالب يحدث تنافر بالتالي حتى اذا تصادم سوف يحدث الترتداد لانه اتجاه خاطئ هنا الاكسجين شحنته سالبه وايضا النيتروجين شحنته سالبه حتى لو حدث تصادم سوف يحدث ارتداد لان هناك قوه تنافر هنا نلاحظ في الدي الكربون موجب والاكسجين سالب هنا اتجاه صحيح ولكن كانت الطاقه غير كافيه لذلك حدث ارتداد هنا حدث تصادم بين الكربون الموجب والاكسجين السالب اي قوه تجاذب واتحدوا جميعهم مع بعض في المعقد المنشط كان الاتجاه صحيح وايضا تكونت ناتجين جديدين بالتالي هنا حدث تفاعل اذا هناك شرطين الشرط الاول يجب ان يكون الاتج اولا يجب حدوث تصادم بين المواد المتفاعله والمواد الناتجه رقم اثنان يجب ان يكون الاتجاه صحيح وايضا يجب ان تكون الطاقه كافيه لتشكل معقد منشط ننتقل الى هذا السؤال لماذا نجحت التصادمات بين جزيئات المواد المتفاعله في انتاج في انتاج النواتج في التشا التفاعل التالي هنا طبعا نلاحظ وهنا اعطاني اثنين هنا بي بي اثنين هنا اي اي بي هذا المعقد المنشط حيث حدث تكسير روابط وتكوين روابط هنا اي بي هنا اي بي الجسيمات تتصادم في الاتجاه الصحيح ولديها طاقه كافيه نعم الجسيمات تتصادم في الاتجاه الخاطئ لا تتصادم في الاتجاه الصحيح لديها طاقه غير كافيه لا بما انه كون نتائج اذا طاقه كافيه الجزيئات تتصادم في الاتجاه الصحيح نعم ولديها طاقه غير كافيه لا بما انه كون نتائج اذا لديه طاقه كافيه الجزيئات تتصادم في الاتجاه الخاطئ لا اتجاهها صحيح لديها طاقه كافيه نعم اذا الاجابه الصحيحه هي الاولى يلزم لحدوث التصادم الذي يؤدي الى تفاعل اليه التفاعل في خطوه واحده ليس لها علاقه اتجاه مناسب نعم ولكن هناك شرطين للحدوث هو طاقه كافيه واتجاه مناسب الحد الادنى للطاقه اللازمه لتشير معقد منشط هذا هو تعريف طاقه التنشيط ماذا يحدث في المعقد المنشط؟ المعقد المنشط كما ذكرنا تتكون فيه روابط وتتكسر فيه روابط اي مما يلي يمثل المعقد المنشط لحتى يكون في معقد منشط يجب ان تكون النواتج جميعها متصله بخط واحد اذا اول ما اشوف اشاره زائد ساقوم بحذف هذه الاشاره هنا لدي او اثنين يجب ان تكون ال بجانب ال حتى يحدث تكوين اذا هنا نلاحظ ان الا بشوار الا اذا ستكون هذه الاجابه هي الصحيحه هنا اي مما يلي يمثل معقد منشط بما انه في اشاره زائد اذا هذه الاجابه خاطئه يجب بما انه انا عندي 2 يجب ان تكون الو والاو بجوار بعض حتى يتحدوا مع بعض اذا هذه هي الاجابه الصحيحه هنا يوجد سهم لم اكتبه في السابق اثين بي ارno بيعطيني بي ار 2 + 2NO اي يمثل المعقد قد المنشط هنا بما انه يوجد اشاره زائد اذا هذه الاجابه خاطئه هنا يوجد بي ار 2 يجب ان تكون البي ار بجانب بعض نلاحظ ان هنا البي ار بجانب بعض اذا هذه هي الاجابه الصحيحه ننتقل الى السؤال 30 وهو يفسر التفاعلات الطارده للحراره والتفاعلات الماصه للحراره موظفا نظريه التصادم طبعا التفاعل الطارد للحراره مثل حرف زد بهذا الشكل يكون طاقه المتفاعلات هيكون عندك اول شيء معقد المنشط ثم المتفاعلات ثم النواتج الاكبر بينما الماص للحراره سوف يكون بهذا الشكل هيكون المعقد المنشط اكبر شيء ثم النواتج ثم المتفاعلات اي مما يلي صحيح فيما يتعلق بال الممثل بالرسم البياني ادناه رقم واحد رقم واحد هنا رقم واحد يمثل المتفاعلات اذا هذه صحيحه هذه خاطئه هذه خاطئه هذه خاطئه رقم اثنان رقم اثنان يمثل الطاقه الناتجه من التفاعل او التغير في المحتوى الحراري هذه صحيحه هذه خاطئه خاطئه خاطئه رقم ثلاثه هنا عباره عن طاقه التنشيط للتفاعل الامامي هذه صحيحه هذه خاطئه هذه صحيحه هذه خاطئه رقم اربعه يمثل النواتج هذه صحيحه هذه خاطئه خاطئه خاطئه اذا الاشاره جميعها صحيحه هي اي مستخدما الشكلين ادناه اي مما يليه صحيح طبعا هنا نلاحظ ان الشكل هنا عباره عن تفاعل طارد للحراره وهنا لانه يشبه حرف الزد المواد المتفاعله اكثر من المواد النوا الناتجه وهنا يشبه حرف الاس هذا عباره عن ماص للحراره تنطلق طاقه في الشكل واحد نعم لانه طارد للحراره وتمتص في الشكل اثنين نعم تنطلق طاقه في الشكل اثنين خطا الشكل اثنين ماص وتمتص في الشكل واحد هذه خطا طاقه التنشيط في التفاعل رقم واحد هي طاقه التنشيط بين المواد المتفاعله والمعقد المنشط اكبر من طاقه التنشيط في الشكل اثنين لا خطا من خلال النظر هي اقل اذا الاجابه الصحيحه هي الاولى ننتقل الى هذا السؤال يبين الشكل منحنى طاقه تفاعل اي الجمل التاليه صحيحه هنا رقم واحد هذا عباره عن طاقه التنشيط لانه بين المتفاعلات والمعقد المنشط اذا هذه خطا هذه خطا هذه خطا رقم اثنان يمثل طاقه المتفاعلات اذا هذه خطا هذه صحيحه خطا خطا رقم ثلاثه يمثل المعقد المنشط هذه خطا هذه صحيحه خطا خطا رقم اربعه يكون النواتج يمثل النواتج هذه خطا صحيحه خطا خطا اذا الاجابه هي اي ب الشكل المقابل يمثل منحنى طاقه الابعاد على الرسم الذي تمثل طاقه التنشيط للتفاعل الامامي والعكسي. طاقه التنشيط للتفاعل الامامي هي رقم واحد تكون بين المتفاعلات والمعقد المنشط وطاقه رقم ثلاثه هي تمثل طاقه التنشيط للتفاعل العكسي تكون بين المتفاعلات والمعقد المنشط. من الشكل المقابل التفاعل هنا بما انه حرف ز التفاعل طارد للحراره خطا صح ماص للحراره خطا طاقه النواتج اكبر من طاقه المتفاعلات لا النواتج تحت اقل طاقه التنشيط للتفاعل العكسي هي رقم اربعه اقل من طاقه التنشيط للتفاعل الامامي اللي هي رقم اثنين خطا انما اكبر اذا الاجابه الصحيحه هي الاولى اختر الاجابه الصحيحه لكل مما يلي من الشكل المقابل ارقام الداله على المعقد المنشط المعقد قد المنشط هو رقم ثلاثه التغير في المحتوى الحراري التغير في المحتوى الحراري هو رقم سته يكون بين النواتج والمتفاعلات طاقه التنشيط طاقه النواتج طاقه النواتج هي رقم خمسه اذا الاجابه ثلاثه وسته وخمسه في التفاعل الماص ماص يكون على حرف اس بهذا الشكل هنا متفاعلات هنا نواتج هنا معقد منشط طاق طاقه النواتج اكبر من طاقه طاقه المعقد المنشط خطا طاقه المتفاعلات اكبر لا موجوده بالاسفل طاقه المعقد المنشط اكبر من طاقه النواتج اكبر من طاقه المتفاعلات هكذا الترتيب يكون اذا هذه الاجابه الصحيحه بهذا السؤال اعزائي الطلبه قد انتهينا من مراجعه الهيكل للصف الحادي عشر متقدم اتمنى ان لا تنسوني من الدعم شكرا جزيلا ‏S