الكيمياء 3 ث عملية معايرة

تجربه عمليه معايره قاعده معلومه الحجم ومجهوله التركيز بحمض معلوم الحجم والتركيز الهدف من التجربه تهدف هذه التجربه الى تعيين تركيز حجم معلوم من محلول هيدروكسيد الصوديوم دام حجم معلوم من حمض الهيدروكلوريك وا من مولر الادوات المستخدمه سحاحه وهي عباره عن انبوبه زجاجيه مفتوحه الطرفين مدرجه من اعلى الى اسفل وسعه هذه السحاحه 25 ملليلتر وتنتهي السحاحه بصنبور يستخدم في تسحيح الحمض في صوره قطرات ماصه مدرجه من اعلى الى اسفل وسعه هذه المصه 10 مليلتر مخبار مدرج سعته 250 مليلتر قمع يستخدم في صب الحمض في السحاحه دليل الميثيل البرتقالي خطوات التجربه يستخدم القمع في ملء السحاحه بحمض الهيدروكلوريك حتى نصل الى ملليلتر تستخدم المصه في نقل محلول هيدروكسيد الصوديوم مجهول التركيز ويلاحظ ان حجم المحلول المستخدم يساوي مليلتر ينقل هذا الحجم من محلول هيدروكسيد الصوديوم الى المخبار المدرج تضاف قطرتين من دليل الميثيل البرتقالي الى محلول هيدروكسيد الصوديوم والموجود في المبار المدرج ماذا يلاحظ يتلون المحلول باللون الاصفر دليلا على قاعدي ته نعاير محلول هيدروكسيد الصوديوم بحمض الهيدروكلوريك حتى نصل الى نهايه تفاعل التعادل او ما يعرف بنقطه التعادل وهي التي يبدا عندها لون الدليل في التغير من الاصفر الى الاحمر لون الدليل في الوسط المتعادل نعين قراءه السحاحه لتعيين حجم الحمض المستهلك في عمليه المعايره كم يساوي نجد ان حجم الحمض المستهلك يساوي 6.2 ملليلتر حساب تركيز محلول هيدروكسيد الصوديوم المجهول بمعلوميه كلا من تركيز حمض الهيدروكلوريك المخفف والذي يساوي 0 من مولار حجم حمض الهيدروكلوريك المخفف المستهلك في عمليه المعايره والذي يساوي 6.2 مليلتر عدد مولات حمض الهيدروكلوريك من معادله التفاعل الموزونه عدد مولات هيدروكسيد الصوديوم من معادل التفاعل الموزونه حجم محلول هيدروكسيد الصوديوم المستخدم في عمليه المعايره والذي يساوي مليلتر من المعلومات السابقه يمكن حساب تركيز محلول هيدروكسيد الصوديوم المجهول من العلاقه الرياضيه التاليه ام اي في اي على ان اي يساوي ام بي في بي على ان بي ومنها ام بي يساوي ام اي في اي ان بي على في بي ان اي اي ان ام بي يساوي 0 في 6.2 في 1 على 10 في 1 يساوي 62 مولار اذا تركيز محلول هي الصوديوم يساوي 62 من الف مولار