الصف 9 الكيمياء الوحدة 4 الدرس 3 المحاليل الحمضية 1 من ص 117 إلى 121

السلام عليكم ورحمه الله طلابنا الاعزاء اهلا وسهلا فيكم ب اكاديميه كوانتم التعليميه اليوم ان شاء الله رح نبلش في البحث الثاني من قسم الكيمياء طبعا من الوحده الرابعه يلي هي الكيمياء اللاعضويه طبعا هذا البحث بعنوان المحاليل الحمضيه طبعا نحن كنا سابقا انهينا بشكل كامل البحث اول من هي الوحده يلي كان بعنوان المحاليل المائيه واليوم ان شاء الله رح نتعرف على المحاليل الحمضيه بدايه يا جماعه رح نك رح نحكي شوي عن موضوع الحموض طيب الحموض بشكل عام شو تعريفها قال الحموض هي عباره عن مواد تعطي عند انحلالها في الماء ايونات الهيدروجين يعني على سبيل المثال انا لما بيكون عندي مثلا حمض كلور الماء يلي صيغته hcl هذا الحمض وقت اللي انا بحله في الماء بشكل عام رح اكتب التفاعل شو رح يعطيني رح يعطيني اتش موجب زائد cl سالب بهذا الشكل اذا بنلاحظ انه هذا الحمض وقت اللي حليته في الماء شو راح يعطيني راح يعطيني ايون الهيدروجين بشكل اساسي فلذلك بنمي هذا المركب بسنميه حمض اذا طالما هذا المركب عم بيعطي ايون الهيدروجين في المحاليل المائيه فبنسميه حمض اذا الحموض هي عباره عن مواد تعطي عند انحلالها في الماء ايونات الهيدروجين طبعا هذا التعريف اي تطور فيما بعد ان شاء الله في السنوات القادمه رح تتعرفوا اي على بعض المركبات يلي اساسا ما بتحتوي على الهيدروجين ولكن على الرغم من ذلك تتمتع بخواص حمضيه طبعا هذا الكلام ما هو ما هو موضوع دراستنا حاليا نحن كصف تاسع ولكن هذا ان شاء الله رح تشوفوه في السنوات القادمه ان شاء الله طيب هون في عندي نشاط طبعا من خلال هذا النشاط رح نتعرف على اهم المموض اييه اللي رح تمر معي اي لازم نحفظ صيغ هي الحموض بشكل جيد لانه رح نستفيد منها ايه من خلال الاسئله النظريه او من خلال حل المسائل طبعا بدايه عم بيقول لي اسم الحمض مثل ما ذكرنا حمض كلور الماء رح اكتب صيغته الجزيئيه ما هي صيغته الجزيئيه هي اتش cl ال بهذا الشكل اذا هي بنسميها الصيغه الجزيئيه طيب الصيغه الايونيه طبعا لما بيقول لي الصيغه الايونيه يعني بيكون محلول مائي فبيعطيني مثل ما كتبت المعادله قبل شوي رح يعطيني ايون الهيدروجين زائد ايون الكلوريد بهذا الشكل طيب ما هو عدد ايونات الهيدروجين في الصيغه الايونيه طبعا كم ايون هيدروجين عندي واحد فاذا عدد واحد بهذا الشكل فلذلك يا جماعه قال بما انه عدد ايونات الهيدروجين بحمض كلور الماء يساوي الواحد فلذلك هذا الحمض بسنميه حمض احادي الوظيفه اذا هذا بسموه حمض احادي الوظيفه الحمضيه طبعا هلا رح نرجع نتعرف بعد شوي على هذا الكلام اذا بشكل مختصر اذا ايمت ايمت بسميه حمض احادي الوظيفه لما ايه بيعطيني ايون هيدروجين واحد فقط نتيجه التاين او نتيجه انحلاله في الماء لما بيعطيني ايونين ايش بسميه؟ بسميه حمض ثنائي الوظيفه الحمضيه وهكذا طيب رح نكتبها فوق يلا هلا الحمض الثاني اللي لازم نحفظ صيغته هو حمض الكبريت حمض الكبريت طبعا صيغته اتش اثنين او اربعه بهذا الشكل اذا H2 اس4 طيب هي بسنسميها الصيغه الجزيئيه ما هي الصيغه الايونيه وقت اللي بينحل حمض الكبريت في الماء رح يتاين ورح يعطيني ايونين هيدروجين ليش ايونين لانه انا بالاساس عندي اثنين هيدروجين شايفين عندي هيدروجينين فرح يعطيني اثنين اتش موجب رح يعطينا اثنين اتش موجب بالاضافه الى ايون الكبريتات يلي هو دوما دوما SO4 سالب ا بهذا الشكل ما هو عدد ايونات الهيدروجين في الصيغه الايونيه اذا العدد يساوي اثنين فلذلك هذا ايش بنسميه هذا بسنميه حمض ثنائي الوظيفه الحمضيه طيب هلا الحمض الثالث حمض الفوسفور حمض الفوسفور صيغته hت3 بي4 الصيغه الايونيه طبعا وقت اللي بحله في المء بيعطيني 3ثه اتش موجب ثلاث ايونات هيدروجين زائد بي ا سالبثلاثه اللي هي ايون او جذر بسموه جذر الفوسفات طبعا ما هو عدد ايونات الهيدروجين؟ في الصيغه الايونيه طبعا عدد يساوي ثلاثه شايفين اذا هون واحد هون اثنين هون ثلاثه فلذلك هذا بنسميه حمض ثلاثي الوظيفه الحمضيه ايضا عننا حمض الخل حمض الخل صيغته الجزيئيه اوOh اتش اذا هذا بسنميه عفوا انا اسف هذا حمض النمل وليس حمض الخل حمض الخل سي اتش ثلاثه سي اتش ثلاثه cooh اتش اذا هذا بنسميه حمض الخلق هي الصيغه الجزيئيه ما هي الصيغه الايونيه طبعا الصيغه الايونيه لاحظوا انا هون بدي انتبه لشغله ممكن واحد يخطر على باله انه انا عندي هون اربع ذرات هيدروجين هذا الكلام خاطئ ليش؟ لانه السي اتش3 COO سالب هي بسنسميها هي بسنميها جذر الخلات فال فالهيدروجينات الثلاثه هي من اصل الصيغه ما لي علاقه فيها تمام اذا ايونات الهيدروجين الحمضيه انا اللي بتهمني هي الهيدروجين اتش الاخير فلذلك لاحظوا الصيغه الايونيه صارت بهذا الشكل اتش موجب زائد سي اتش3ثO سالب اذا هذا بنسميه جذر الخلات زائد ايون الهيدروجين فلذلك عدد ايونات الهيدروجين في الصيغه الايونيه هي واحد اذا هذا الحمض بيكون حمض احادي الوظيفه الحمضيه بهذا الشكل اذا صار مني صار المطلوب مني حاليا اني احفظ صيغ هالحموض الاربعه يلي هن حمض كلور الماء hcض الكبريت h2so4 حمض الفوسفور h3p4 وحمض الخل سي اتش3Oh اتش طبعا حمض كلور الماء حكينا حمض احادي الوظيفه الحمضيه حمض الكبريت ثنائي الوظيفه حمض الفوسفور ثلاثي الوظيفه وحمض الخل و احادي الوظيفه وظيفه بهذا الشكل طيب طبعا كان هون عم يسالني انا جاوبته على اسئلته كان عم بيقول لي ما هو الايون المشترك في الصيغ الايونيه طبعا الايون المشترك شفنا انه هو ايون الهيدروجين طبعا ما الايون المسؤول عن الوظيفه الحمضيه ايضا ايون الهيدروجين ما عدد الوظائف الحمضيه في كل من الحموض السابقه ايضا جاوبناه عن هذا السؤال ما تعريف الحمض هلا برنجع بذكر ذكر فيه بعد شوي اذا نستنتج من هذا الكلام مثل ما حكينا تحتوي الحموض على ايون الهيدروجين في صيغتها الايونيه عدد الوظائف الحمضيه يلي كنا عم نشرحه قبل شوي هو؟ هو عدد ايونات الهيدروجين في الصيغه الايونيه للحمض ما تعريف الحموض؟ الحموض هي مواد تعطي عند انحلالها في الماء ايونات الهيدروجين طيب ايضا في عندي نشاط اخر في عندي جدول كمان بيحتوي على بعض الحموض كمان رح نكمل بهذا الموضوع اذا هذا الموضوع جدا مهم لازم انا كطالب لازم احفظ صيغ الحموض هون في عندي كاتب لي طبعا عم قول لي اكمل الجدول التالي بالنسبه للحمض الاول يا جماعه رح نسميه حمض الازوت حمض الازوت صيغته HNO3 ما هي الصيغه الايونيه؟ الصيغه الايونيه فينا نكتبها بهذا الشكل NO3 سالب زائد موجب ما هو عدد ايونات اتش موجب في الصيغه الايونيه؟ لاحظوا عددها واحد فلذلك هذا بقول عنه احادي دي الوظيفه بكفي احادي الوظيفه طبعا الحمضيه حمض النمل صيغته اتش COOH اتش هي بسنسميها الصيغه الجزيئيه الصيغه الايونيه HCOO سالب زائد اتش موجب اذا ما هو عدد ايونات الهيدروجين عددها ايضا واحد وهذا الحمض ايضا بيكون احادي دي الوصيفه حمض الكربون صيغته H2CO3 الصيغه الجزيئيه H2CO3 عم نلاحظ بانه بيحتوي على زرتين او ايونين هيدروجين فلذلك الصيغه الايونيه فينا نكتبها بهذا الشكل CO3 سالب اثنين زائد 2 اتش موج بهذا الشكل او ممكن ابلش باثنين اتش موجب زائد CO3 سالب ا نفس الكلام تماما ما بياثر ما هو عدد ايونات الهيدروجين عدد اثنين لذلك هذا بنسميه حمض ثنائي الوظيفه الحمضيه اذا صار عندي سبع حموض انا لازم احفظ صيغ الجزيئيه والايونيه طيب هلا يا جماعه رح نحكي عن شيء اسمه او رح نحكي عن فقره بعنوان قوه الحمض بدي اشرح تجربه بسيطه بتوضح هذا الكلام شوفوا يا جماعه انا لو كان عندي هي ال الداره اللي شكلناها هي الداره شو بتحوي طبعا بتحتوي على اي وعاء خلينا نحكي اول شيء عن الشكل رقم واحد هذا الشكل طبعا فيه اي وعاء هذا الوعاء ايه بيحتوي على حمض قوي واللي هو بتجربتنا طبعا حمض كلور الماء يلي صيغته HCL طبعا شكلنا هي الداره وصلنا مصباح كهربائي مقياس فولت الى قطبين قطب موجب وقطب سالب طيب شو عم نلاحظ اه قال نلاحظ لاحظ ان المصباح يضيء طالما المصباح يضيء فهذا دليل على مرور تيار كهربائي طيب بالتجربه الثانيه سوينا نفس الكلام ولكن غيرنا الحمض بدل ما احط حمض كلور الماء حطيت حمض الخل حمض الخل يلي صيغته سي اتش 3 cooh اتش اذا هون راح اكتب اسمه هون حمض لور الماء وهون حطيت حمض الخل طيب ايضا بالتجربه رقم اثنين نلاحظ اضاءه المصباح ولكن لاحظوا نلاحظ في التجربه رقم اثنين ان اضاءه المصباح هي اقل من اضاءه المصباح في التجربه رقم واحد هذا دليل على ايش؟ هذا دليل على انه شده التيار في التجربه الاولى اقوى من شده التيار في التجربه الثانيه فشو اللي صار؟ قال هون يا جماعه بيجي عنوان اييه او فكره اساسيه اللي هي بتعبر عن قوه الحموض فبكل بساطه رح نقول انه حمض كلور الماء هو حمض قوي بينما حمض الخل هو حمض ضعيف طيب شو معناته حمض قوي وشو معناه معناتها حمض ضعيف قال الحمض القوي يا جماعه بشكل عام وقت اللي انا بحله في الماء قال بيتاين بشكل تام يعني بيتحول حمض كلور الماء بشكل تام الى ايونات الهيدروجين وايونات الكلوريد اذا يتاين بشكل تام وبالتالي لاحظوا عدد الايونات لاحظوا بالتجربه الاولى عدد الايونات الموجبه والسالبه اكثر ع اكبر من عدد الايونات الموجبه والسالبه في التجربه الثانيه اذا الحمض القوي يتاين بشكل تام في المحاليل المائيه اذا بيتحول بشكل كامل الى ايونات موجبه وسالبه يعني ما بيبقى شيء ابدا من الحمض بيتفاعل كليا بيستهلك كليا اما الحمض الضعيف يا جماعه الحمض الضعيف قال يتاين بشكل جزئي في المحاليل المائيه يعني اي ما بيتفاعل كله يعني لما انا بدي مثلا احل حمض الخلف الماء رح يعطيني ايونات الهيدروجين وايونات و وزائد جذر الخلات خلينا نسميه ولكن رح يبقى جزء من حمض الخل غير متفاعل لاحظوا بالرسمه اذا هون في عندي ايونات موج ايونات موجبه وسالبه ولكن في عندي هون جزيئات من حمض الخل غير متفاعله فبالتالي عدد الايونات في هذا المحلول اقل من عدد من عدد الايونات في المحلول الاول فلذلك بنقول انه الحمض القوي بيعطيني شده تيار اكبر من شده التيار الناتجه من تاين الحمض الضعيف طيب ان شاء الله تكون الفكره وضحت يعني لذلك عم بيقول لي هون طبعا نستنتج عم بيقول لي يتاين كلمه يتاين اي يتحول الى ايونات موجبه وسالبه يتاين حمض كلور الماء تاين كلي في الماء ويعبر عن ذلك وفق المعادله لاحظوا المعادله معادله التاين HCL بيعطينا اتش موجب زائد س سالب عم نلاحظ انه هذا تفاعل بسميه تفاعل تام يعني سهم واحد بس حطيت سهم واحد معناتها هذا دليل انه تفاعل تام تاين تام وهذا الحمض بيكون حمض قوي حمض قوي اما حمض الخل لاحظوا يتاين حمض الخل تاين جزئي في الماء ويعبر عن ذلك وفق المعادله سي اتش3 COOH اتش لاحظوا هون حط لي سهمين سهمين ليش حط لي سهمين؟ قال لانه المواد الناتجه عن التفاعل بترجع بتتفاعل مع بعضها لترجع تعطيني حمض الخط اذا فعليا الوعاء يلي فيه حمض الخل وماء بيحتوي على ايونات الهيدروجين وجذر الخلات بالاضافه الى حمض الخل اذا دوما رح يكون عندي جزء من حمض الخل الغير متفاعل لذلك هذا يسمى تاين جزئي وليس تاين تام لذلك حمض الخل اي بنسميه حمض ضعيف اذا هذا حمض ضعيف اي يتاين بشكل جزئي في الماء وما ننسى دوما اي التاين الكلي سهم واحد التاين الجزئي سهمين بهذا الشكل دليل انه المواد الناتجه بترجع بتتفاعل لتعطينا الماده المتفاعله طيب اذا النتيجه هون عم بيقول لي تتاين الحموض القويه تاين تام او كلي في الماء مثال على ذلك لازم نحفظهم مثال على ذلك حمض كلور ماء حمض الكبريت حمض الازوت اذا هذه الحموض تعتبر من الحموض القويه حمض كلور الماء حمض الكبريت حمض الازوت بينما الحموض الضعيفه تتاين تاينا جزئيا في الماء مثال على ذلك عندي حمض الخل يعتبر من الحموض الضعيفه وحمض النمل وحمض الكربون طيب في عندي هون سؤال عم بيقول لي اكتب معادله تاين كلا من ال من الحموض التاليه طيب حمض النمل حمض النمل حمض ضعيف فلذلك رح يتاين بشكل جزئي فبنقول حمض النمل طبعا صيغته hتco اوooh اتش بما انه حمض ضعيف ففرح يتاين بشكل جزئي فرح ارسم سهمين بهذا الشكل فرح يعطيني اتش موجب زائد اذا راح يعطيني اتش اتش موجب زائد اتشO سالب بهذا الشكل اذا اتش موجب زائد hcoo سالب طيب معادله تاين حمض حمض الكبريت حمض الكبريت صيغته h2 so4 حمض الكبريت يعتبر من الحموض القويه اذا يتاين في المحلول المائي تاين تام اذا سهم واحد نرسم سهم واحد وكم ايون هيدروجين رح يعطيني ايونين اذا رح يعطيني اثنين اتش موجب زائد so4 سالب2 اللي هي جذر الكبريتات او ايون الكبريتات بهذا الشكل حمض الازوت مثل ما حكينا يعتبر من الحموض القويه فلذلك يتاين في المحلول المائي تاين تام يعني صيغته طبعا HNO3 تاين تام فبرسم سهم واحد فبيعطيني موجب زائد NO3 سالب بهذا الشكل طيب هلا ملاحظه او اضاءه بسموها هون عم بيقول يا جماعه ايون الهيدروجين لا يبقى سوى فتره زمنيه قصيره جدا في المحلول حيث يشكل مع جزيء الماء ايون الهيدرونيوم وفق المعادله التاليه اذا عم بيقول لي انه ايون الهيدروجين اي لا يبقى سوى فتره زمنيه قصيره جدا في المحلول فهو فورا مباشره رح يتفاعل مع مين طالما هو عم بينحل في المحلول المائي رح يرجع يتفاعل مع جزيئات مع جزيء ماء فبيشكل لي ايون اسمه ايون الهيدرونيوم اللي صيغته H3O موجب لاحظوا التفاعل اذا عندي ايون الهيدروجين موجب زائد H2O بيعطينا H3O موجب يلي بنسميه ايون الهيدرونيوم اذا هي المعادله بتعبر عن معادله تشكل ايون الهيدرونيوم طيب هلا كيف نكشف عن الحموض؟ انا يا جماعه لو كان عندي محلول لاحظوا هي التجربه البسيطه عم بيقول لي اذا كان عندي كميه ما 5 ملي مثلا من محلول حمض كلور الماء فشلون بدي اكشف انه هذا المحلول حمضي او اساسي مثلا؟ قال نكشف عن المحاليل الحمضيه بورقه بنسميها ورقه عباد الشمس طبعا ورقه عباد الشمس هي عباره عن ورقه عاديه ممكن يكون لونها احمر او ازرق فلذلك لما انا بغمس هي الورقه في المحاليل الحامضيه بلاحظ انه رح تتلون مباشره باللون الاحمر فاذا كانت الورقه بالاساس لونها احمر فبنلاحظ انه ما رح يتغير اللون رح يبقى لون احمر اما اذا كان لون الورقه ازرق اذا كان لون الورقه اي ازرق فبلاحظ انه رح يتحول لونه من الازرق الى الاحمر احمر فلذلك استنتج من ذلك عم بيقول لي تلون المحاليل الحمضيه ورقه عباد الشمس باللون الاحمر طبعا هون اي ما هي اهميه الحموض في حياتنا العمليه طبعا هون تعد الحموض عم بيقول لي تعد الحموض اي من المواد الكيميائيه الهامه في حياتنا فهي تدخل في الصناعات المختلفه وخاصه في الصناعات الغذائيه طبعا يعني استعمالات الحموض عديده ومتنوعه في مختلف مجالات اي الحياه فهون على سبيل المثال في عندي هون جدول عم بيقول لي طبعا هذا مو يعني فعليا مانا مطالبين كثير فيها ولكن اي هون عم بيقول لي سؤال صل كل عباره من القائمه اي بالحمض المناسب يعني مثلا على سبيل المثال حمض الخل حمض الخل فينا نقول انه حمض يستخرج من التفاح او العنب وغيرها ويستعمل كماده غذائيه عندما يكون ممدد كماده حافظه اذا يعتبر من المواد الحافظه يعني ممكن يجي سؤال اذكر استعمالا لحمض الخل على سبيل المثال حمض كلور الماء هذا الحمض يوجد وين؟ يوجد في المعده ويساهم في عمليه الهضم مثلا حمض الازوت يستعمل في صناعه الاسمده حمض الكبريت يستعمل في صناعه المدخرات الرصاصيه والعديد من الاستخدامات الصناعيه اما حمض النمل فيستعمل في صناعه الفورميكا والعديد من الصناعات بهذا الشكل طبعا هيك يا جماعه بنكون انهينا درسنا لهذا اليوم الدرس القادم ان شاء الله رح نحل اسئله اختبر نفسي الله يعطيكم العافيه السلام عليكم ورحمه الله