الصف التاسع حل اسئلة الدرس الاول تفاعل الفلزات

السلام عليكم ورحمه الله وبركاته رجعنا لكم طلاب الحلوين اليوم ان شاء الله راح نكمل رح نحل اسئله الدرس وراح نبلش بالدرس الثاني ان شاء الله اليوم راح يكون عننا حل اسئله الدرس الاول نبلش من اول سؤال بيحكي لنا لازم اول شي نفسر ايش بدنا نفسر فسر تفاوت الفلزات في نشاطها الكيميائي نن المره الماضيه حكينا انه احنا سلسله النشاط الكيميائي عننا بتمتد من بتبلش من بوتاسيوم ونوصل لعند الذهب يعني نحن رتبنا المواد الكيميائيه حسب توزيعها الالكتروني طبعا عشان تكونوا عارفين انه انا نشاط الفلزات عندي او نشاط العناصر الكيميائيه بيختلف حسب موقعها في الجدول الدوري يعني ليش الفلزات بتتفاوت في انشطتها في في نشاطها الكيميائي كل ماده لها نشاط خاص بها في التفاعلات وطبعا هذا بيعتمد غالبا على التوزيع الالكتروني وعلى المجموعه يلي فيها الفلز يعني ليش بتتفاوت الفلزات في نشاطها الكيميائي لانه كل واحده منهم لها قدره مختلفه عن الاخرى في التفاعلات الكيميائيه بس هذا اصلا مربوط بشكل رئيسي النشاط الكيميائي في التوزيع الالكتروني للفلزات فاذا لما ب نحكي ليش بتتفاوت في نشاطها الكيميائي لان لكل فلز لكل فلز نشاط مختلف في التفاعلات ويرتبط دائما كيميائيا يرتبط يرتبط النشاط الكيميائي للفلزات في توزيعها الالكتروني وذلك لاختلاف الفلزات في توزيعها الالكتروني الفلزات في توزيعها الالكتروني طيب النقطه اللي بعدها شو بحكي لي السؤال الثاني اعدد مؤشرات حدوث التفاعل الفلزات مع الماء احن حكينا المره الماضيه لما ضفنا الصوديوم لما ضفنا البوتاسيوم على المي لما ضفنا المواد حديد على المي لما ضفنا النيوم على المي لكل تفاعل من هي التفاعلات كان في عندي علامات مختلفه شو الناتج الاساسي من تفاعل الماء مع فلز كان يعطيني هيدروكسيد الفلز زائد غاز الهيدروجين طب من علامات حدوث التفاعل كان عندي او مؤشرات حدوث التفاعل لما رمينا الصوديوم على سطح الماء لاحظنا تفاعل لما رمينا البوتاسيوم لاحظنا التفاعل اول شيء واهم شيء كان عندي اللي هو تصاعد الغاز طيب في عندي كمان تفاعلات اخرى لما بنضيف عليها مي بيكون نشاطها اكثر من غيرها مثلا البوتاسيوم فور ما ارميه انا بالمي شو بصير طلع لي لهب الصوديوم بضله يلف قطعه الصوديوم على سطح الماء بحيث انها بتكون سريعه جدا جدا جدا وهذا دليل على انه نشاطها عالي بينما لما احط قطع الالومنيوم او احط قطع الحديد في المء بلاحظ انه المواد ما بصير لها ولا شيء ليش لانه هذا التفاعل بحاجه الى مده زمنيه طويله مثلا كمان شو في عندي علامات لحدوث التفاعل مع المي اللهب مين اللي بطلع لهب اللهب بطلع لما انا برمي قطعه الصوديوم مثلا كمان علامه من علامات حدوث هذه التفاعلات ايش اللي هو اي اللي هي حركه الفلز على سطح الماء حركه الفلز على سطح الماء كلها هاي من علامات حدوث التفاعل مع الماء ماشي نروح على السؤال اللي بعده وفسر يحفظ فلز المغنيسيوم ام جي في اوعيه محكمه الاغلاق مش بس المغنيسيوم والصوديوم بنحطه جوات الكاز والبوتاسيوم بحفظه جوا البرافين اويل ليش طيب ليش هذا بحطه جوا زيت ليش هذا بنحطه جوا كاز ليش هذا بنسكر عليه منيح ليش لانه ها المواد نشاطها الكيميائي مرتفع فبت فاعل مع الاكسجين بس عاليه فبالتالي احنا بحاجه انه احنا نعزل عن الهواء نعزل عن الهواء يعني بتكون طبعا تحفظ فيه اوعيه محكمه الاغلاق لعزل الفلز عن الهواء لانه يتفاعل مع غاز الاكسجين عشان ما يتفاعل مع غاز الاكسجين شو بنعمل احنا بنعزل طيب ب ججي بيطلب مني طلب بالسؤال اللي بعده بالسؤال الخامس بيحكي لي اكتب معادله كيميائيه موزونه لكل تفاعل من التفاعل ايش هم التفاعل المنيوم مع اكسجين تعالوا نروح نعمل تفاعل الالومنيوم مع اكسجين علما باني مش بس رح اشرح لك يا مس عن الالومنيوم مع اكسجين وراح اشرح لك عن الموازنه تعالوا نشوف اول تفاعل طلب مني اكتبه اللي هو تفاعل الالمنيوم مع الاكسجين طيب تعالوا نشوف كيف بتفاعل الالومنيوم مع الاكسجين نحن كلنا بنعرف انه الصيغه العامه للتفاعل كانت اي فلز بيتفاعل مع الاكسجين بيعطيني او بينتج لي اكسيد الفلز حلو يعني انا اي ماده بحط عليها اكسجين بدها تعطيني اكسيد هذه الماده زي الالمنيوم اعطاني هو الالمنيوم حكى لي بدنا نفعله مع الاكسجين ولانه مس لازم تكون عارف انه الاكسجين من المواد اللافلزيه واللافلزات غالبا زي الاكسجين زي الهيدروجين زي الكلور زي البروم كل ه المواد ايش مالها هي المواد تتواجد على شكل جزيئات وهي معلومه على جنب بدكم تكتبوها يا تاسع انه انا عندي اللافلزات زي هي الغازات بتكون متواجده على شكل جزيئات طبعا بعضها بتكون على شكل جزيئات ثنائيه مرات ثلاثيه مرات سداسيه مرات ثمانيه وغيرها يعني مثلا في عندي الهيدروجين على شكل h2 او2 الاكسجين الس س ال2 للكلور البي ار 2 للبروم الاف ت للفلور وهكذا ه المواد موجوده على شكل جزيئات ثنائيه بينما مثلا عندي الكبريت بكون عندي اس 8 ثمانيه بي البي اللي هو الفسفور بي ف البي بكون عباره عن بي4 طيب الن ممكن تكون عندي ان 3 مرات تكون ان 2 عادي بتصير هيك وبتصير هيك طيب فاذا انا عندي جزيئات هيدروجين كلور يود وكلياتها عباره عن جزيئات حلو لو اجينا حكينا هون مثلا الالمنيوم لما بده يتفاعل شو بدها تكون حاله الالومنيوم صلبه ف بنحط اس بين قوسين صغار زائد الاكسجين الاكسجين ايش مالها الاكسجين يتواجد على شكل جزيئات وهي اصلا غاز مع غاز الاكسجين شو بدها تعطيني اكسيد الفلز شو اكسيد الفلز المنيوم مع اكسجين اكسيد الالمنيوم طيب كم عدد تاكسد او شحنه الاكسجين سالب اثنين لازم تكون حافظه ها الالمنيوم كم ععد اكسده موجب ثلاث دائما يا مس المركبات الايونيه بتكون متكونه من جانب موجب وجانب ايش ماله سالب فاذا انا هون شو باجي بعمل بدي اكتب الصيغه الكيميائيه كيف بنكتب الصيغه الكيميائيه للمركب احنا حطينا انا حكيت لك انه الناتج عندي هو عباره عن اكسيد الفلز شو بدي اعمل باكسيد الفلز يا حلوين بدي اكتب اكسجين وجنبها ايش وجنبها الالمنيوم الالمنيوم انا حطيت عدد تاكسده والاكسجين حطيت عدد تاكسده شو بدي اعمل بدي اضرب ضرب تبادلي عشان اكتب الصيغه الكيميائيه كيف تكتب الصيغه الكيميائيه بجيب مثلا اسم المركب اكسيد اكسيد الالمنيوم دائما طبعا في العربي بنلف الايون السالب غالبا قبل في التسميه بعدين الايون الموجب يعني بحكي اكسيد الالمنيوم الاكسجين بلفظه قبل لكن في الكتابه على شكل رموز بكتب الالمنيوم بعدين بكتب الاكسجين بكتب الموجب بعدين بكتب السالب حلو الالومنيوم بعدين الاكسجين نضرب ضرب تبادلي طلع عندي عندي al2o 3 حلو al2o 3 بنكمل بعديها شو بنكمل بدنا نحكي طلع معي الومنيوم اثنتين اكسجين ثلاثه باجي بدي اوازن المعادله كيف بدي اوازن المعادله شوفوا يا حلوين يفضل دائما في الموازنه نعمل طريقه الجدول ليش لانه دائما الموازنه فيها نوع من انواع يعني خلينا نحكي التجربه يعني ممكن ما توصل تزبط معك الموازنه من اول مره او من ثاني مره فانا بالتالي بكون بحاجه اني اعمل عدد مرات كبير فشو باجي بحكي مثلا كان عندي جدول هذا الجدول هذا الجدول بكتب فيه المواد المتفاعله كم عددها والمواد الناتجه كم عددها انا عندي مادتين في التفاعل يعني هون عندي المنيوم واكسجين هون المنيوم وهون اكسجين قبل وبعد كم عددهم قبل التفاعل وكم عددهم بعد التفاعل الالومنيوم كم عدده كان كان عندي ذره واحده من الالومنيوم بعد التفاعل صار عندي ذرتين المومنيوم الاكسجين كان عندي ذرتين اكسجين كم صار عندي صار عندي ثلاثه اكسجين حلو شو باجي بعمل باجي بدي ازيد عدد ذرات الاكسجين من واحد الى اثنين وبدي ازيد عدد ذرات الالمنيوم اسفه الالومنيوم بدي ازيده لاثنين يصيروا والاكسجين بدي اعملهم ثلاث لانه هيك يعني انا بسعى لكن هل انا ممكن اخليهم يتوازن على الثلاث وعلى الاثنين ممكن يزبط ويمكن ما يزبط يعني مثلا الالومنيوم صاروا عددهم اثنين قبل كانوا باجي بضرب الواح ضرب ا وباجي هون بضربها باثنين علما باني ما عندي صلاحيه اغير الصيغه الجزيئيه للمركب يعني ال2 3 ممنوع المس الارقام الموجوده في اسفل المركب هون نيجي على النقطه اللي بعدها عن ايش بتحكي النقطه اللي بعدها بدي اعدل عدد ذرات الاكسجين ماالها عدد ذرات الاكسجين عدد ذرات الاكسجين عندي هون قبل التفاعل كانوا اثنين بعد التفاعل صاروا عندي ثلاثه حلو كيف بدي اجي اعدلها الاكسجين صارت ثلاثه وكانت اثنين الاثنين والثلاثه العامل المشترك بينهم اللي انا ممكن التقي بين هذول الرقمين الاقيهم عند رقم اللي هو سته يعني انا ممكن اضرب الثلاثه باثنين والاثنين بثلاثه يلتقوا عند السته بدي احاول اخليهم يلتقوا يعني بدي اجي اضرب الاكسجين في المتفاعلات بثلاث هون صاروا سته و بدي اضرب بالنواتج باثنين صاروا كم كمان صاروا سته نفس هذا الوقت انا لما بدي اضرب الاكسجين في المركب هون ضربت معه مين ضربت معه الالمنيوم فرح تغير عدد ذرات الالمنيوم بالنواتج بطلوا اثنين صاروا كم صاروا اربعه بدي ارجع اعدل الالمنيوم في المتفاعلات باجي بشيل اثنين وبضربه باربعه هيك صار عندي عدد ذرات الالمنيوم كم صار عندي عدد ذرات الالمنيوم اربعه بالتالي صار عندي ياه في المتفاعلات وفي النواتج نفس الرقم ونفس الشيء في الاكسجين بالمتفجيرات ثلاثه اكسجين بيعطوني ا al2o 3 ها اول معادله نروح نشوف شو المعادله رقم اثنين يلي طالب مني اوازن تعالوا نشوف يلا شو المعادله المعادله اللي بعدها بحكي لي الصوديوم ان اي مع حمض الهيدروكلوريك hcl ال بدي اروح افاعل الصوديوم مع حمض الهيدروكلوريك لما بتفاعل ماده فلز مع حمض الهيدروكلوريك بطيني كلوريد الفلز زائد ايش كلوريد الفلز زائد غ الهيدروجين تعالوا نكتب معادله تفاعل الصوديوم مع حمض الهيدروكلوريك طبعا الصوديوم كانت عباره عن سولد ومحلول حمض الهيدروكلوريك عباره عن اكويس شو بده يعطيني ناتج الصوديوم مع الكلور بتعطيني كلوريد الصوديوم يعني بعطيني في الناتج كلوريد الصوديوم كيف بدي اكتب كلوريد الصوديوم كيف بدي اكتب صيغته الجزيئيه صيغته الجزيئيه عباره عن كلور نحط cl والصوديوم ان اي ان اي س ال حلو كم شحنه ال ان اي موجب واحد كم شحنه الس ال سالب واحد بضب ضرب تبادلي واحد مع واحد لما تكون الارقام متساويه النسبه واحد الى واحد بشط بهم خلص راحت ها مع ها ان اي س ال تمام اذا انا بيطلع عندي الناتج ان اي س ال اللي هو ملح الطعام زائد غاز الهيدروجين h2 باجي بدي اعمل موازنه اذا كلوريد الفلز مع الفلز مع س بيعطيني كلوريد الفلز زائد غاز الهيدروجين حلو بدي اعمل موازنه كيف بدي اوازن باجي بحكي بون في عندي هون ايش بون في عندي هون جدول بدي احط فيه المواد قبل التفا وبعد التفا انا عندي ثلاث انواع من الذرات عندي اي وعندي الس عندي ال اي وعندي الس وعندي الاتش كم قبل وكم بعد حلو ال ان اي اللي هي الصوديوم الصوديوم كم عددها قبل كان عندي ذره واحده من الصوديوم وكم كان عندي اش كان عندي ذره واحده وكان عندي ذره واحده من الكلور بدي اشوف كم بعد التفاعل ظلت وحده صوديوم وحده كلور اثنتين هيدروجين حلو هل انا بامكاني اوازن الهيدروجين طبعا بامكاني عندي ذرتين هيدروجين بعد التفاعل قبل التفاعل بضربها باثنين وين الهيدروجين هون ضربناها اثنين طيب لما عدلنا الهيدروجين في المتفاعلات عدلنا معها الكلور كل المركب ضربته باثنين كل المركب ما بصير اضرب الهيدروجين لحالها والكلور لحالها لانه هذا عباره عن مركب يعني هذول المادتين اصلا متصلات في بعضهم البعض باجي بضرب كل المركب ال س ال ضربته باثنين يعني هون صارت الس ال اثنين بصير مضطر اعدل الس ال بعد التفاعل باجي بضرب كل المركب في سي ال اثين برضه خربت مين خربت خربت معي الصوديوم كم صاروا الصوديوم بعد التفاعل اثنين قبل التفاعل كم الصوديوم واحد بضرب الصوديوم باثنين ضبطت هيك صارت المعادله عندي موزونه صار عدد الذرات قبل التفاعل يساوي عدد الذرات بعد التفاعل شو المعادله الموزونه اثنتين صوديوم تفاعلوا مع اثنتين hc ال اطون ا ان اي س ال زائد غاز الهيدروجين نيجي على السؤال اللي بعده نيجي على السؤال اللي بعده حكي لي اذا علمت ان الفلزات ليثيوم صوديوم بوتاسيوم روبيديوم اعطاني اربع فلزات م لهم هذول الاربع فلزات تقع في المجموعه الاولى من الجدول الدوري حلو كلهم عناصر مجموعه اولى يعني نشاطهم الكيميائي عالي حلو اتوقع الفلز الاكثر نشاطا في تفاعله مع كل من غاز الاكسجين والماء وابرر اجابتي شوفوا يا حلوين نن بدنا نعرف شغله انه في المجموعه الاولى اعلى نشاط في المجموعه الاولى للبوتاسيوم يعني انا لما انتقل من اعلى المجموعه الى اسفلها النشاط الكيميائي بقل اعلى نشاط كيميائي لماده الموجوده في اعلى المجموعه واقل نشاط كيميائي في المجموعه الواحده الماده التي توجد في اسفل المجموعه يعني البوتاسيوم وين موجود موجود في اعلى الجدول الدوري فبكون نشاط البوتاسيوم عالي يعني مثلا خلينا نشوف هون افرجيكم هون بكل بساطه لو اجينا فتحنا على الجدول الدوري ثواني نجيب التليفون هي التليفون طيب يا حلوين لو انا اجيت مس فتحت جدول دوري شو راح الاحظ خلينا نفتح هون جدول دوري في الجدول الدوري كان عندي هي الجدول الدوري للعناصر طلع لنا صوره للجدول الدوري للعناصر هيها باجي انا مثلا بدي اعمل زوم بدي اشوف عناصر الجدول الدوري في المجموعه الاولى كان عندي جنا احنا بدنا نحكي عن الجدول الدوري الجدول الدوري لما اجي بدي اقارن انا بين مواد جميعها عناصر مجموعه اولى يعني اللي موجود عندي هون ليثيوم صوديوم بوتاسيوم روبيديوم كلها عناصر من الج الوري من المجموعه الاولى في اعلى لو اجينا فتحنا نشوف عناصر الجدول الدوري من مجموعه الجدول الدوري في المجموعه الاولى راح الاحظ شغله انه اعلى واحد هذول يعني انا لو بدي ارسم المجموعه الاولى راح ارسم المجموعه الاولى كالتالي ها المجموعه الاولى وهي ترتيبهم وانتم لحالكم اعرفولي شو سبب اختلاف نشاطهم كان عندي الهيدروجين والهيدروجين احنا حكينا انه لا يعتبر من الفلزات تحت الهيدروجين في عندي ليثيوم بعدين في عندي صوديوم بعدين في عندي بوتاسيوم بعدين في عندي ريبي وبعد الريبي عندي هون سيزيوم كانه وفرنش كم طيب هلا هول العناصر عندي مجموعه من الفلزات هذول الفلزات الموجودين عندي هون عباره عن فلزات موجوده في الجدول الدوري في المجموعه الاولى احنا حافظين سلسله التفاعل الكيميائي بصل كم باء صد لام اعلى نشاط فيهم للبوتاسيوم بعدين هذا رقم واحد بعدين بيجي وراه مين الصوديوم بعدين بيجي وراه مين الليثيوم بصال وكم اذا انا في الجدول الدوري في المجموعه الواحده لما نرتفع من اسفل المجموعه الى اعلاها شو بصير في النشاط الكيميائي بما انه البوتاسيوم نشاطه الكيميائي اعلى من الصوديوم والصوديوم اعلى من الليثيوم اذا في اسفل المجموعه في الجدول الدوري في كل مجموعه من المجموعات لما ننتقل من الاسفل الى الاعلى بنلاحظ انه النشاط الكيميائي ايش بصير له بقل اذا مين اعلى وحده فيهم نشاطها الكيميائي رح تكون النشاط الكيميائي للروبيديوم اما بعدها بيجي البوتاسيوم ترتيبه وبعد البوتاسيوم بيجي عندي صوديوم وبعد الصوديوم بيجي عندي ليثيوم اذا انا لما بكون في المجموعه الواحده في الجدول الدوري بنتقل من اسفل المجموعه الى اعلاها رح الاحظ انه النشاط الكيميائي بقل لمواد طيب نيجي على السؤال اللي بعدي اتوقع الفلز الاكثر نشاط حكينا مين هو في تفاعل مع كل من غاز الاكسجين والميه طبعا هذول تفاعلاتهم سواء مع غاز الاكسجين او مع الماء بتكون متشابهه الانشط دائما انشط مع الماء والانشطه مع الاكسجين نفسه بس اللهم هو بيختلف حسب موقعه في الجدول الدوري طيب اعطاني مجموعه من المعادلات وطلب مني اكملها واشوف اذا في امكانيه لحدوثها او ممكن تكون هي التفاعلات ايش مالها لا تحدث يعني ممكن ها التفاعلات تحدث ممكن هي التفاعلات ايش مالها لا تحدث طيب اجا اول شيء حكى لي الالومنيوم مع ال س ال بشكل عام لما بكون عندي الهيدروكلوريك اسد الات س ال انا عملته هذا النشاط من يومين تقريبا بنحطه مع hc ال يكون تركيزه عالي بون تفاعله سريعع جدا وبيكون غاز الاكسجين واضح جدا وللعلم هذا من التفاعلات الطارده للحراره يعني برضه وانت ماسكه بتحس بالحراره الصادره عنه فشو راح يطلع معي راح يطلع عندي كلوريد الفلز اللي هو اي ال cl ال زائد غاز ال2 بس اللهم هون عندي سالب واحد وعندي هون موجب ثلاث بضرب ضرب تبادلي بتطلع ال س ال 3 بدي اوازن باجي بحكي كم ذره المنيوم عندي حده كم ذره كلور عندي ثلاث هون كم ذره كلور واحده بدي اضرب هون المركب بثلاث كم وحده هيدروجين صار عندي صار عندي ثلاثه هيدروجين كم وحده هون هيدروجين اثنتين الثلاثه واثنين ايمتى بتتواجد مين بتلت قي ممكن تلتقي عند مين ممكن تلتقي عند السته باجي بحكي بدي اعملهم امري لله بدي اعمل الهيدروجين هون سته واجي اعمل الهيدروجين هون سته هي صاروا سته هيدروجين طيب وهون سته هيدروجين كم وده كلور سته بدي اضرب ها بكم بضرب ها باثنين عشان موازن الكلور وازنا الكلور كم صار الالمنيوم اثنين بروح بضرب الالمنيوم بكم باثنين هيك صارت عندي المعادله موزونه من الجهتين وعشان دائما اتاكد انه انا وازنت بالطريقه الصحيحه او انه انا حلي صحيح لازم ما يكون في رقم مشترك بين كل الارقام اللي انا ضربت فيها يعني مثلا لو اجيت انا طلعت عامل مشترك بين هذول كلهم اثنين يعني اشوف هي بتقبل القسمه على اثنين اه بتصير واحد هي بتصير ثلاث هي بتصير واحد هي بتصير واحد ونص ممنوع لو كان ها بتنقسم وتعطيني رقم صحيح كان عرفت انه انا هيك موازنتي بدها تبسيط اكثر لانه انا مبالغ بالضرب كيف بدي اعرف انه انا ما بالغت وانا عم بضرب لازم ما يكون في رقم ممكن اقسم كل المعاملات في المعادله ويزبط اذا كان بيضبط اقسم كل المعاد المعاملات وما يطلع عندي رقم كسري او رقم عشري معناته انا كنت لما كنت بواز كنت مبالغ بالرقم اللي ضربت فيه حلو نيجي نمشي على السؤال اللي تحته الزد زائد اتش2 عندي الزد ان تفاعلت مع الميه احنا بنحكي انا طبعا على موضوع النشاط ومين الانشط ومين الاقل نشاط لازم ارجع للجدول او لازم اشوف لانه انا مش حافظهم بصراحه ليه لانه ها الاشياء بتكون عباره عن معلومات حفظ للامانه انا في المدرسه ما بدرس صف تاسع من فتره طويله بدرس انترناشونال يعني نشوف هون الزد ان الزد ان كانت ايش مالها هون حكى لي الزد ان مع الميه نتاكد انه الخارصين بيتفاعل مع المي شوفوا بصل لكم اخ حرن لما انا اروح بعد الالمنيوم عندي انشطه المواد بتصير تتفاوت فانا هون لازم اضلني اشيك على الاشياء اللي انا حافظهم الخارصين مع الماء باجي هون بشيك الخارصين مع الميه مع الميه البارده كان ما بتفاعل مع الميه السخنه او مع الهيدروكلوريك بتفاعل اذا الزد ان مع المي ما بتفاعل فانا بكتب انه ايش ماله لا يتفاعل وخلصنا بكتب بانه لا يتفاعل لا يتفاعل نيجي هون ونكتب عند الخارصين مع الماء لا يتفاعل ه لا يتفا شيك على اللي بعده بكم اخرن برضه راحي على اخر السلسله على النحاس نحاس مع ال س ال نشوف بتفاعل ولا ما بتفاعل ممكن بتفاعل بنشاط خفيف حسب تراكيز س ال بس نشوف بكتابنا شو اعتمد لا يتفاعل مع ال س ال المخفف لاحظوا شو كاتب لكم هون المخفف يعني لو انه كان تركيزه عالي ممكن يتفاعل بس المخفف لا يتفاعل فشو باجي بحكي هون كمان عن الس يو مع ال س ال بكتب لا يتفاعل لا يتفاعل اللي بعده ليثيوم مع اكسجين لا 100% بيتفاعل بيعطيني اكسيد الليثيوم كيف بكتب الصيغه الكيميائيه او الجزيئيه لاكسيد الليثيوم ال اي مع او هي سالب اثنين وهي موجب واحد سالب اثنين مع موجب واحد بضرب ضرب تبادلي بتطلع ال 2o ال الا 2o اللي هو اكسيد الليثيوم نيجي على النقطه اللي بعدها شو حكى لي في السؤال الثامن حكى لي اختار الكلمه المناسبه لي لاكمل بها الفراغات في العبارات ادناه فلز الصوديوم في تفاعله مع الماء من فلز البوتاسيوم مين انشط الصوديوم ولا البوتاسيوم في التفاعل مع الماء اكيد البوتاسيوم فشو بحكي اقل نشاطا نيجي على النقطه اللي بعدها الغاز الناتج من تفاعلات الفلزات مع حمض الهيدروكلوريك هو التش 2 ما فيش غيره المركب الناتج من تفاعل فلز الليثيوم مع المي بعطيني هيدروكسيد الليثيوم هيدروكسيد الفلز لانه دائما وابدا هيك بنكون احنا انهينا اسئله هذا الدرس ان شاء الله نلتقي في شرح الدرس الثاني ان شاء الله يعطيكم الف عافيه بشوفكم في الدرس الثاني سلام ه