تركيز المحلول في الكيمياء شرح المولارية والمولالية مع الأمثلة ثالث ثانوي

بسم الله والصلاه والسلام على رسول الله. الدرس الثاني كيمياء ثلاثه تركيز المحلول. طيب ملاحظه سريعه بالنسبه للي قالوا المقطع طويل الدرس هذا شوفوا عندي كم قانون كله مسائل حسابيه 1 2 3 4 5 طيب انا اقدر احل كل قانون عليه مثال واحد بس حلو طب انا عندي في القانون احيان فكرتين وثلاث افكار فانا شامل لك هذه كلها يصير تقفل المقطع باذن الله ما تحتاج تروح تشوف مكان ثاني ولا مقطع ثاني انت فاهم 100% انا هذا اللي يهمني ولا اقدر احل لك بنسبه 50% فمن يجيك مثال ثاني تضيع شويه تمام عشان كذا انا شامل كل الافكار هذا سبب انه المقطع يكون احيانا وقته طويل طيب الفكره الرئيسيه للدرس يمكن التعبير عن التركيز بدلاله النسبه المئويه او بالمولات تمام الربط مع الحياه قال لك هل تذوقت يوما كاسا شاي فوجدته مر لكي تعدل طعمه راح تحط سكر او تضيف مويه عشان تخففه طيب ايش سويت انت في كلت الحالات؟ غيرت تركيز الجسيمات المذابه في المويه شوفوا معاي معنى هذا الكلام كله التركيز شوفوا هذا شاهي وهذا شاهي ايش نلاحظ هنا اللون خفيف وهنا اللون غامق ليش هذا الغامق اكيد تركيز الشاهي اعلى وهذا الخفيف اكيد تركيز الشاهي اقل واضح طيب انا كيف اقول عنه اما التعبير عندي وصفي او كمي الكمي بالمسائل الحسابيه هذه الوصفي ايش هو؟ هو التعبير الاكثر شيوعه وعنا التعبير الوصفي اقول عنه الشاي غامق او فاتح او اقول عنه مركز مخفف كميه السكر كبيره قليله هذا وصفي لكن احنا ككيميائيين نبغى نسوي تجارب نبغى نسوي اشياء دقيقه فنحتاج تعبير كمي حسابات تمام يعد تركيز المحلول مقياسا يعبر عن كميه هذا تعريف التركيز هو مقياس يعبر عن كميه المذاب الذائبه في كميه محدده من المذيب او المحلول تمام المذاب مثلا سكر والمذيب مويه او شاهي تمام هذا التعبير الوصفي قلنا عنه طيب الكمي ايش حنستخدم حنستخدم الاشياء اكثر شيوعه شيوعا يعني اللي هي النسبه المئويه بالكتله او بالحجم اول شيء اسمه المولاليه والمولاريه حنتعلمها اليوم ان شاء الله. طيب قال لك هنا هذا اللي قلناه قبل شويه ليش الكيميائيين؟ اقول لك اذا كان الكيميائيين يعملون على تفاعل محلول مائي فسوف يستعمل المولاريه غالبا للتعبير عن تركيز المحلول. فاصله منقوطه يعني علل لانه يحتاج الى معرفه عدد الجسيمات المشاركه في التفاعل. طيب تعالوا معاي للقوانين هنا عندي هذه القوانين اول حاجه لاحظوا عندي النسبه المئويه بالكتله والنسبه المئويه بالحجم ابغكم تلاحظون معاي هنا النسبه المئويه بدلاله الكتله شوفوا دائما البسط كل الاشياء عندي كتله المذاب حجم حجم مذاب من جينا المولاريه قلنا عدد مولات ايضا المذاب المولاليه المذاب الكسر المولي اللي حتكلم فيه في الاخير حلو طيب انا ايش الهدف من هذا كله لاحظ البسط دائما من يكون فيه مذاب مذاب مذاب هذا يسهل عليك حفظ القانون حلو طيب النسبه المئويه هذه عندي دائما في 100 من اقول لك نسبه مئويه لا تنسى تضرب في 100 تمام المولاريه نرمز لها بام كابيتال حلو وممكن نقول عنها التركيز المولاري المولاليه نقول عنها التركيز ز المولالي تمام طيب لاحظوا لي في المقام هنا كتله قلنا كتله المحلول دائما المقام هنا كتله المحلول ايش قصده فيها مذاب زائد مذيب انا قاعد اشرحها هنا عشان الخصها من النهايه ايضا من قلنا حجم نفس القانون بس غيرنا كلمه كتله الحجم كيف اعرف الكتله حيقول لي كذا في الاخير كتله جرام عفوا مو ما ادري ليش حطيته اللي هو رمز الكتله جرام كيلوغرام خلاص هذا كتله اصلا تقدر تحطها نفس القانون بس اللهم تغير كتله وحجم شوفوا نفس الشيء طيب حجم المحلول ايضا مذاب زائد مذيب المولاريه هنا عندي شرط حجم المحلول تمام اللي هو مذاب زائد مذيب لكن لاحظوا باللتر شرط يعني لو اعطاني ملي لتر انا لازم احول باللتر هنا عادي مو لازم طيب المولاليه شرطها بالكيلوغرام لو اعطاني جرام لا لازم احول كيلو اذا الشرط في المولاريه والمولاليه اني احول المولاليه للكتله طيب المولاليه هنا فيها شيء مميز وهي الوحيده لاحظوا المقام كتله المذيب بس ممتاز كتله المذيب لكن الباقين كلهم محلول محلول محلول ان شاء الله ربطتها لكم وكانت واضحه طيب نيجي اول حاجه نسبه المئويه بدلاله الكتله ايش تعريفها؟ هي نسبه كتله المذاب كيف اقراها بالقانون؟ شوف هي نسبه كتله المذاب الى كتله المحلول مضروبه في 100 تمام وهنا قاللك شو حطها لكم بالاحمر وكتله المحلول هي مجموع كتله المذاب والمذيب كيف يعني؟ نجي على الامثله هذه اللي اقول لكم اقدر احل لكم مثال واحد بس شوفوا عندي هنا في افكار طيب يلا بسم ه ركزوا معي ترى الموضوع بسيط مره بسيط حساب النسبه الكتله المئويه هذه حذفوها لانه في الاختبار ما حيقول لكم زي كذا يغششكم على طول نقرا السؤال ونطلع المعطيات للمحافظه على تركيز كتله كلوريد الصوديوم في حوض الاسماك كما هو في ماء البحر يجب ان يحتوي حوض الاسماك على طيب على كلوريد الصوديوم 3.6 6 جرام لكل كم؟ 100 غرام هذا ايش؟ انا عندي هذا القانون شوفوا لي لا تنسون لي هذا القانون حلو اللي هو خلنا اكبر لكم هنا ما اظن في اكبر من كذا شايفينه كتله المذاب انا كيف اعرف المذاب كيف اعرف المذيب دائما او بنسبه حتى 99% انه دائما المذيب مويه فانا هنا عندي قال لك كتله كلوريد الصوديوم 3.6 سته ايش هذا؟ كتله المذاب كلوريد الصوديوم مذاب في المويه وهذه كتله المذيب طيب السؤال ما النسبه المئويه؟ تمام تعال هذه النسبه المئويه انا اختصرها بهذه العلامه بدلاله الكتله بس انتهى تعالوا نكتب القانون اول حاجه نقول له النسبه المئويه انا اكتبها زي كذا صراحه اختصر رها بدل ما اكتب النسبه المئويه بدلاله الكتله وتساوي ايش القانون عندي ما بكتبه ثاني كتله المذاب عندي صح هذه هي حلو 3 ف6 طيب كتله المحلول اللي المفروض احطها هنا عندي لا اعطاني كتله المذيب اذا قلنا كتله المحلول كتله المذيب زائد كتله المذاب يعني حيكون 3 فاصله 6 خلنا اكتبها لكم هنا 3.6 + 100 حلو ضرب كمل نسبه مئويه طبعا ما حتنسون ال 100 لانه دائما ضرب نسبه مئويه ويساوي 3.6 سته وبعد ما نجمع اللي تحت حيطلع معاي و3.6 ضرب 100 اضرب بعدين اقسم انا افضل زي كذا حاضرب 3.6 × 100 عشان تضبط معاكم تقسيم 103.6 سته طلع معنا الناتج ثلاثه اذا النسبه المئويه وتساوي 3 ف 5% تمام وهذا هو شوفوا نفس الناتج 3.5% 5% عرفنا كيف جاء بسيط جدا يلا اللي بعده ما بنطول وقت نفس الفكره وقف المقطع وحل واذا انك فاهم عدي تمام مع انك لو جيت حليت بيدك حتعلق في المقطع ما النسبه المئويه بدلاله الكتله لمحلول يحتوي على 20 جرام من كربونات الصوديوم الهيدروجينيه وهذه صيغتها اذا هذا مذاب يا استاذ طب انا كيف اعرف مذاب كمل في 600 ملي من الماء وهذا مذيب. طيب يا استاذ هنا قال لي بالكتله شوفوا هنا الفكره في السؤال هذه فكره ثانيه قال لي بالكتله واعطاني حجم هنا كيف عرفت حجم من ملي كيف اسوي وانا عندي قانون كتله وكتله طيب عندي قانون الكثافه للمو اذا بحول الكتله تمام اللي هو الكتله هذا قانون الكتله حلو للماء H2O او وتساوي الكثافه كثافه المويه اللي هي الكثافه هذا قانون ضرب الحجم هذا قانون طبعا مو موجود عندكم في الكتاب بس تعرفونه اذا عشان اطلع كتله معطيني حجم طب انا اقول لكم ليش اعطاكم الفكره واختصر عليكم بس لازم في البدايه تعرفون الاساس فالكتله كم الكثافه للمويه دائما دائما كثافه المويه واحد ضرب الحجم 600 من فين جبته؟ هذا هو حلو طيب اذا كم الكتله للمويه 600 جرام انتهى طيب يا استاذ انا كيف احفظ هذه الاشياء ولخبطه ولا تحفظ تعال افهم معاي خلاص مسحنا القانون هذا طبعا اقعد احفظ 20 قانون لا تحفظ لي ولا شيء شوف معاي اول ما يجيب المويه بالحجم عادي تقدر تحذفها تلقائي حطها على طول كتله ليش حذفتها من راسي لا لانه اذا بحولها لكتله حاضرب في واحد واي شيء اضربه في واحد حيطلع نفس القيمه فاختصر بدل ما احط قوانين كثيره اذا مجرد ما اشوف مليلتر حاقول له على طول جرام وصلت طيب اذا اب امسح الحين عرفتوا ليش انا مسحت هذه خلاص وريتكم القانون وريتكم الطريقه المختصره حط الجرام وانته اذا صار كتله هذا مذيب يلا نحل كتله المذاب النسبه المئويه وتساوي كتله المذاب هذه هي 20 تقسيم كتله المذيب ولا عفوا كتله المحلول اللي هي 600 هذه تكفى لا تنسونها ترى كل طلاب ينسونها تمام وما انسى في طيب فيصير عندي القانون 20 × 100 ويساوي 2000 تقسيم 600 + 20 620 وفي الاخير النسبه المئويه وتساوي 3 فاصله 2% بس يعطيني العافيه سهله مره سهله ترى طيب هذه فكره ثالثه اذا كانت النسبه المئويه بدلاله الكتله لهيبوكلوريت الصوديوم هذا كيبوكلوريد الصوديوم في محلول مبيد 3% طيب ايش هذه ال 3% هذه النسبه بدل ما اكتب النسبه المئويه خلاص هذه علامتها افهموها معاي تكفى وكان لديك 1500 جرام من المحلول اذا هذه كتله المحلول طيب استاذ كيف عرفت انه كتله مو حجم غرام فما كتله هيبوكلوريت الصوديوم في المحلول اذا المطلوب كتله المذاب يلا كتله المذاب اول شيء النسبه المئويه وتساوي كتله المذاب ليش كتبت عشان بعوض واوريكم على كتله المحلول ضرب 100 يلا نعوض بالمعطيات اللي عندي واحده واحده هذه النسبه المئويه موجوده ايوه موجوده حطها 3 فاصله 6 ا وتساوي كتله المذاب هذا مجهول نسيت احط الاستفهام هنا فما كتلته اذا كتله المذاب هو اللي يبغاها هنا ضرب 100 على كتله المحلول اعطاني 1500 هنا لا تتشتتون شوف قال لك كتله المحلول جاهزه جمعها لك ما اعطاك المذيب زي طيب ايش اسوي وسطين في طرفين تعالوا خلاص اطلع يعطيك العافيه يلا ننقل هنا وسطين في طرفين كيف يعني وسطين في طرفين يعني هذا اعتبره مقامه واحد وسطين في طرفين حلو حيكون 3 ف62 ضرب 1500 وتساوي كتله المذاب حلو ضرب 100 الحين ايش اسوي هذا المذاب بخليه لحاله حقسم على المعامل اللي جنبه 100 وتساوي ايضا حقسم هذا على تمام ال 100 مع ال 100 راحت بقي كتله المذاب لحاله صح حلو نرتب المكان بس طيب نقسم هذه على 100 حيكون كتله المذاب وتساوي ساوي ف1 جرام واضح هذه كتله المذبه المئويه بدلاله الحجم تصف عدد المحاليل التي يكون فيها المذيب والمذاب في الحاله السائله حجم مليلتر مويه دائما تلقاها لتر مليلتر صح والنسبه المئويه بدلاله الحجم هي النسبه بين حجم المذاب الى حجم المحلول كيف نحفظ كيف نحفظ هذا التعريف احفظ القانون اذا سالك ايش تعريفه اقول له حجم المذاب الى حجم المحلول مضروب في 100 نسبه مئويه تمام طيب ناخذ امثلتها الان نفس الفكره مثالين ثلاث امثله ا ما النسبه المئويه بدلاله الحجم للايثانول في محلول يحتوي على 35 ملي ايثانول هذا مذاب كيف عرفت من ايثانول هذا مذاب كتله او حجم المذاب في 100 155 ماء دائما المويه مذيب ترى ها مذيب ايش هذا حجم وهذا حجم طيب النسبه المئويه عوض مباشره خلاص نفس الشرح ما ح نشرح من جديد وتساوي حجم المذاب كم قال لي 35 حجم المذيب هنا حجم المحلول صح اجمع مذيب زائد مذاب يعني 35 + 155 ان شاء الله واضحه ضرب 100 خلاص شفتوا طولنا في الاولى وفهمتوا الثانيه مباشره خلينا نجمعهم 35 حيطلع معنا 190 هذا بعد ما جمعتهم طلع معاي 190 يلا نحل اللي فوق 100 ضرب 35 تقسيم 100 و90 ويطلع معنا الناتج 18 ف4% ممتاز ممتاز طيب السؤال الثاني ما النسبه المئويه بدلاله الحجم لكحول ايزوبروبيل في محلول يحتوي على 24 ملي من كحول الايزوبروبيل هذا حجم مذاب طيب يا استاذ كيف اعرف حجم مذاب ومذيب؟ ملي ا مذاب في 1 لتر من الماء تمام هيا بك تلاحظ هنا هذا في فكره جديده هذا حجم المذيب ايش تلاحظون لاحظتوا ولا لا ممتازين ولا باقي اللتر هنا لتر وهنا مليلتر لا انا لازم اخلي الوحدات متشابهه ممتاز طيب ايش الاسهل لي احول من صغير لكبير ولا كبير للصغير انتم معكم على حاسبه الحين طيب الحين ايش احول هل احول الملي اللتر لتر الملي ولا المليتر على كيفك تمام طيب انا ايش افضل انا افضل احول من كبير لصغير ليش عشان ابعد عن الفواصل مع انكم انتم بالاله الحاسبه الحين ما تفرق معكم اي حاجه اذا نحول المويه 1.1 واحد لتر اذا بحولها الى مليلتر ايش حسوي؟ حاضرب في 1000 ليش اضرب في 1000 من كبير لصغير دائما الكبير يجد الصغير صح طيب 1.1 1 ضرب يطلع معنا 1100 اذا هذا بعد التعديل صار 1000 و100 مليلتر خلاص حتعامل بهذا حجم المذيب يلا نكمل الباقي هنا هذه فكره ثانيه على طول النسبه المئويه بدلاله الحجم وتساوي حجم المذاب 24 على حجم المحلول اللي هو 24 + 1100 ارجع اعيد كل شويه لا تنسون تجمعون مضروبه في 100 وتساوي مباشره المقام 1100 و24 والبسط نضربه 24% يطلع معان 2000 و400 في الاخير الناتج 2 فاصله واح 3% تمام طيب تحفيز اذا استعمل 18 ملي من الميثانول لعمل محلول مائي تركيزه شوفوا التركيز يعني 15% بالحجم فما حجم المحلول الناتج بالمليلتر حلو حلو نفس الكلام هنا ما يحتاج مليلتر مليلتر ما عندي تحويل على طول اكتب لي القانون بالله ايش هذا 15% هذه النسبه المئويه بالحجم اعطاني هي حجم المحلول اللي هو في المقام مجهول تمام وهذا حجم المذاب حلو تعالوا نعوض القانون النسبه المئويه وتساوي حجم المحلول عفوا حجم المذاب العجله كيف على حجم حجم المحلول ضرب 100 ممتاز حجم المذاب كم معاي نفس الفكره خلاص النسبه المئويه قال لك 15 تمام حجم المذاب اعطاك هو اذا استعمل اي الميثانول هذا حجم المذاب اللي هو 18 حجم المذاب 18 حجم المحلول مجهول حجم المحلول ضرب 100 بس وسطين في طرفين ويطلع معكم الناتج واضح اللي بعده هنا المولاريه ايش هي المولاريه ورمزها ام كابيتال هي عدد مولات المذاب الذائبه في لتر من المحلول وايضا اقدر اقول عنها التركيز المولاري يعني لو قلت مولاريه او تركيز مولاري نفس الشيء طيب هنا معلومه قال لك تركيز لتر واحد من محلول يحتوي على مول واحد من المذاب هو واحد مولار ايضا تركيز لتر من المحلول يحتوي على 0.1 من مول من المذاب هو من مولار واضح هذا قانونه المولاريه ايش اللي فرق عدد مولات المذاب على حجم المحلول قلت لكم دائما المذاب فوق اما كتله او حجم تمام ايش اللي فرق ما عندي ضرب 100 ليش ما هو نسبه مئويه اصلا طيب تمام نجي على الامثله وين الامثله هذه الامثله يحتوي حساب المولاريه اول شيء هذا القانون يحتوي واحد او 100.5 نص مليلتر من محلول حقنا الوريد على 5.10 10 جرام من سكر الجلوكوز ما مولاريه هذا المحلول اذا علمت ان الكتله الموليه طب اعطاني كتله موليه هنا شوفوا هذا في فكرتين ححلها لكم طيب الحين انا هنا عندي عدد مولات المذاب بالله ركزوا ز يحتوي 100ص مليلتر هذا حجم المحلول من محلول اذا حجم المحلول ويساوي 100.5 نص مليلتر تمام حقن الوريد على خمسه.10 10 رام هذه كتله من سكر الجلوكوز كتله المذاب وتساوي 5.10 10 جرام يبقى المولاريه هذا مجهود طيب يا استاذ انا ما عندي وعندي شيء ثاني حجم المحلول بايش اعطاني بالله ركزوا هنا شوفوا هذه بالمليلتر وهذا شرط اني احوله لتر تمام طيب اول حاجه عندي نحول هذا 105 خمسه ضرب عفوا تقسيم 1000 تحويل من صغير مليلتر اصغر من اللتر حاقسم على 1000 يطلع معنا الناتج صفر فاصله صف خمسه لتر هذا تحويل حولته تمام طيب الان نحل اكتب القانون عدد المولات انا ما عندي عدد المولات تفتكروا قانون المثلث اللي هو هنا كتله كتله موليه عدد مولات تفتكرونه خذت اخذناه في كيمياء واحد حلو الحين ححتاج استخدم اذا حاحول اقول عدد المولات وتساوي ان يعني عدد المولات ايش تساوي الكتله ام على الكتله الموليه طيب نعوض الكتله كم قالها لي للمذاب 5 فاصله 10 الكتله الموليه قال لك هنا علما ان الكتله الموليه للجلوكوز هي هذا الرقم 180 فاصله 16 حاقسم هذا الرقمين 5.10 تقسيم 180.16 يطلع معان عدد المولات ويساوي 0 ف3 مول طلعت المولات خلاص الحين عوض في القانون بكل سهوله اقول له المولاريه ام كابيتال تلخبطته صح هذه الكتله الموليه طبعا هي ام دبليو المفروض الكتله الموليه وهذا المولاريه تتلخبطون اكتبوها رموز المولاريه وتساوي عدد المولات طلعتها 0.03 تقسيم حجم المحلول باللتر 0.1005 المولاريه وتساوي 0.28 مولار سواء كتبتها مولار وين راحت 0.28 اين ثمانيه هذه هي مولار او ام كابيتال اللي هي وحده المولاريه تمام تمام طيب هذا نفس السؤال بس بلعب لكم في القانون اسهل لكم الخطوات الطويله للناس الفاهمه الناس اللي ما هي مستوعبه استخدم الطريقه البدائيه هذه اللي انك تحول مولات تمام يلا نحل مع بعض ما مولاريه محلول مائي يحتوي على 40 جرام جلوكوز كتله المذاب دام طلب مولاريه انا اتكلم عن احجام حجم لا تنسون فلا تتشتت من تشوف كتله وهو طالب مولاريه طيب في واحد.ص نص لتر احتاج احول لا اللتر موجود هذا حجم المحلول حلو هيا بالله ركزوا معاي 100% تمام ركز ركز خلك هنا يلا انا عندي ايش القانون المولاريه وتساوي عدد مولات المذاب على حجم المحلول صح تمام اذا اعطاني هذا بالغرام احتاج احول طيب ابضيف لكم القانونين مع بعض علقنا اللي هو عدد المولات وتساوي الكتله على الكتله الموليه صح ركز هنا هذا عدد المولات هذا قانونه وفوق هنا في البسط عدد المولات المذاب نفسه نفسه عدد المولات عدد المولات طيب انا بختصر على نفسي حامسح هذا يصير احل مره واحده عدد مولات المذاب واحط قيمته ايش قيمته الكتله شفتوا كيف دمجت القانونين على الكتله الموليه طيب ايش تصير العلاقه بين الكتله الموليه ضرب حجم المحلول شايفين كيف سهلنا الموضوع خلاص حطينا قيمته اذا انك فهمت هذه الطريقه كويس لو هذا عيد المقطع او عيد اللقطه نقطه هذه المهم يلا تعال بالله عوض لي الحين ما احتاج افك قانونين طبعا المفروض يعطيك الكتله الموليه للجلوكوز موجوده فوق لو هذا في الاختبار ترى يعطيك هي لا تشيلها اذا المولاريه تساوي كتله المذاب 40 على الكتله الموليه 180 ضرب حجم المحلول 1.5 بالله مو اسهل 40 180 ضرب 1.ص تطلع هنا يطلع المقام 270 والبسط 40 هي الحين نقسمهم ويطلع معنا الناتج ويساوي المولاريه صفر واح 5 ام كابيتال يعني مولار فهمتوا هذه الفكره اختصار شوفوا معاي فائده القانون اللي توي اعطيتكم هو يختصر الطريقه كلها بهذا المثال حلو ما كتله شوفوا تخيلوا يب الكتله اذا الكتله مجهول كلوريد الصوديوم عفوا كلوريد الكالسيوم الدائبه في لتر من المحلول اذا حجم المحلول موجود عندي وباللتر اموره كويسه خلينا نسحب قانوننا بس تعال من محلول تركيزه اعطاني التركي تركيز اللي هو المولار 10 اذا هذه المولاريه تمام يبقى الكتله طب انا ايش عندي شوفوا القانون هنا عندي عدد مولات المذاب فاحتاج اني اول شيء اطلع عدد مولات المذاب بعدين اروح للقانون هذا اللي هو عدد المولات يساوي الكتله على الكتله الموليه احل او اني مباشره احل بقانوني هذا الجديد انا افضل هذا القانون الجديد حل بالطريقتين زي ما تبى طيب نكتب القانون حقنا الجديد المولاريه وتساوي الكتله على الكتله الموليه ضرب حجم المحلول تمام يلا نعوض الكتله كم عندي في السؤال؟ مجهول عفوا اول شيء المولاريه كم عندي في السؤال؟ 0.10 10 ترى القانون حيصير كلهم تضربهم في بعض شايفين السهوله حيصير كله عمليه ضرب بس الكتله مجهوله الكتله الموليه ا نحسبها بشكل سريع الكالسيوم وال شرحناها كثير في كيمياء واحد صح والكلور طيب بس انا ما عندي كلور دور واحد هنا عندي اثنين يعني حاضرب ضرب اثنين طيب اتوقع يطلع 701 اذا حيكون اكتبها زي كذا سي اي مراجعه سريعه مو مشكله الكالسيوم 40 زائد 2 ضرب 35.5 حيكون 40 + 71 ويكون اذا الكتله الموليه 111 ضرب حجم المحلول ا واحد فايش اسوي الان خلاص برتب المكان بس وسطين في طرفين هذا واحد فيصير الكتله ضرب واحد تنزل نفسها حقول الكتله وتساوي واضرب الباقي في بعض 0.1 واحد ضرب 1 1 ضرب 1 فتصير الكتله كم؟ تقريبا 11 ايوه 11.1 1 جرام سهله صح فهذا القانون طيب ما انت فاهم هذا القانون خلك بالقانون العادي يعني اموره سهله طيب عندي هنا مثال جديد طب انا بخفف شوفوا معاي هذا محلول مركز وهذا محلول مخفف قال لك يمكن تخفيف المحلول المركز باضافه كميه من المذيب لاحظ ان عدد مولات المذاب لا يتغير طيب اشرح لكم هذا الكلام عندي مويه وعندي سكر هذه كاس حطيت ملعقه واحده سكر او عفوا خلينا حطيت مثلا 10 ملاعق سكر 10 ملاعق كيف يكون طعم المويه او الشاهي جدا حالي طيب الحين لو ابى اخفف الطعم ايش اسوي هل اقدر انزع من السكر لا راح اضيف كميه مويه انتبه انه كاس كبير يعني اضيف مويه واضيف مويه زودت كميه كميه اللي هي المذيب ايش حيصير؟ حيصير مخفف خففته بالمويه بس طيب هل تغيرت كميه السكر؟ لا فعشان كذا يقول لك عدد مولات المذاب قبل التخفيف في المحلول المركز تساوي عدد مولات المذاب بعد التخفيف فهمنا ليش؟ لان انا قاعد اضيف مويه ما تحركت في المذاب اذا عدد مولات المذاب لا يتغير بالتخفيف فهمنا ليش؟ فان عدد مولات المذاب في المحلول قبل التخفيف يساوي يساوي عدد مولات المذاب بعد التخفيف وهذا عندي قانون جديد المولاريه ضرب الحجم والمولاريه ضرب الحجم حيث ان ام واحد هذه المنطقه كلها قبل التخفيف وهذه المنطقه كلها بعد التخفيف او اقول عنها هذه دائما المحلول القياسي حلو وهذا المحلول بعد التخفيف نجي على امثلتها مباشره امثلتها بسيطه ما حجم المحلول القياسي؟ المحلول القياسي هذا قبل التخفيف وهذا بعد او اقدر اقول كمان هذا المحلول القياسي اللي قبل فعشان كذا انا اعرف وين مكاني في السؤال من احط المعطيات ما حجم المحلول القياسي يعني في واحد مجهول الذي تركيزه هذا ام واحد اللازم لتحضير محلول مخفف منه شوف التركيز هذا ام اثنين وحجمه في اثنين كيف عرفت من هنا دائما اذا قال لي كلمه قياسي فانا اكون في واحد او قال لي قبل حاكون في واحد ممتاز طيب نيجي نكتب في القانون مباشره ام واح في 1 ترى الدرس طويل بس ترى مره سهل ام 2 في 2 يلا عوض ام واحد 3 ضرب او خلنا بدل هذا يحسبونه اكس في واحد وتساوي ام اين اللي هو كان عندي وينه 1.25 ضرب 0.3 ثلاثه ممتاز يلا ايش اسوي حقسم الطرفين على اللي جنب المجهول عشان اتخلص منه فراحت الثلاثه مع الثلاثه صار في واحد ويساوي معانا الناتج ص0 فاص1 2 5 هو طلب فيه يعني الحجم باللتر سهله وحلوه صح صعوبتها فين انه انت ما راح تستوعب او ما راح تعرف انت فين مكانك بالضبط هذا اصعب شيء انك تطلع ام واحد وام اين سؤال ما حجم المحلول القياسي يعني يبقى في واحد مجهول من كلمه القياسي الذي تركيزه اللي بعده على طول يكون له يعني ام واحد بالمليلتر ركزوا لي في هذه النقطه اللازم لتحضير محلول مخفف منه هذا رحنا في اثنين ش الوحده مليلتر وتركيزه هذا ام 2 طيب يا استاذ نحول ولا ما نحول ما عندي تحويل هنا دام انه مليلتر ومليلتر ما حول دام الوحدات متشابهه ما عندي تحويل ام واح في واحد يساوي ام اين في 2 ام واحد كم نص في واحد مجهول هو اللي يبغى ام 2 عندي 0.25 25 ضرب في 200 حلو حاقسم الطرفين عندي على نص عشان اتخلص منها فهذا يروح مع هذا يصير في واحد ويساوي ويساوي في 1 50 تمام الوحده لتر تمام طيب نيجي على المولاليه المولاليه هي عدد مولات المذاب في كتله معينه من المذيب عدد مولات المذاب في كتله معينه من المذيب اهم حاجه هنا عندي هنا المولاليه هي الوحيده طبعا هي تتكلم عن الكتله وهي الوحيده اللي في المقام كتله مذيب ما هي كتله محلول فتح لي عيونك زين وركز طيب اضاف طالب في احدى التجارب 4 ونص جرام قانونها مباشره من كلوريد الصوديوم هذه كتله المذاب شفتوا القانون اللي قبل شويه للمولاريه اقدر استخدمه هنا وهو هنا ايش عندي عدد مولات من كلوريد الصوديوم الى 100 غرام هذه كتله المذيب تمام بس ايش الشرط عندي كيلوغرام وهنا ايش محطوط جرام اذا احتاج احول الى كيلوغرام مين اكبر دحين نشوف احسب المولاليه المولاليه رمزها ام سمول او تكتبها المولاليه طيب اول حاجه الشرط الاول احتاج احول من جرام الى كيلوغرام ومن صغير لكبير اقسم على 1000 اذا 100 تقسيم 1000 طلع من ويساوي من وهذه كتله المدير تمام تمام حاكتبها فوقها هنا واحد من كوغرام وبمسح طيب ايش في كمان عندي انا عندي كتله انا ما ابى كتله ابى عدد مولات اقدر شفتوا القانون اللي قبل شويه كتبته اقدر اكتبه او انك تقول مباشره عدد المولات انا حافظ القانون خلاص ما بقعد اعيد وازيد فيه تمام اللي هو 4.5 تقسيم الكتله المواليه الكلوريد الصوديوم اللي هي فاصله تمام وتساوي صفر فاصله واح مول تمام الحين عوض في القانون مباشره المولاليه وتساوي عدد مولات المذاب طلعته 0.1 كتله المذيب بالكيلوغرام ايضا 0.1 منقسم 0.1 تقسيم 0.1 يطلع معنا الناتج 0 فاصله 8 وام هذا هو الناتج طبعا هنا طلع معكم 0.77 77 انا قربتها اخذت خانه واحده وتعرفون التقريب هذا وهذا كله صح طيب ما مولاليه محلول يحتوي على 10 جرام من كبريتات الصوديوم مذابه طيب يبقى المولاليه في محلول يحتوي على 10 جرام اب اشبك القانونين زي حق المولاليه تمام فاقول له المولاليه طيب هنا هذا كتله المذيب احتاج احولها لكيلوغرام صح حقسم على 1000 تقسيم 1000 حيطلع واحد ليش قسمت على 1000 التحويل من جرام الى كيلوغرام تقسيم 1000 فالقيمه 1000 تقسيم 1000 حيطلع 1 كيلوغرام المولاليه وتساوي كتله المذاب الكتله على كتله الموليه الكتله الموليه ضرب كتله المذيب من فين جبت هذا القانون؟ الدمج اللي دمجته حق هذا تفتكرونه تو حلنا وين راح هذا الدمج هذه عوضت بقيمه عدد المولات بالكتله والكتله الموليه هنا حطيت حجم المحلول لانه مولاريه وهناك حطيت كتله المذيب لانه مولاليه بس الكتله على الكتله الموليه تمام او انك تحلها بالطريقه اللي فوق عادي حبه حبه زي ما تبى اذا 10 الكتله الكتله الموليه والله هذه تحتاج حسب الكتله الموليه ما حسبتها والشحن خمسه الحين لو قفل حيروح المقطع كامل ضرب واحد هنا حطوا قيمه الكتله الموليه بعد ما تحسبونها تمام لو جبتوها حطوها وحلوا مباشره حيطلع معكم الناتج طيب الكسر المولي الكسر المولي طبعا هذا مو مطلوب معكم من اهداف الدرس اذا عرفت عدد مولات المذاب والمذيب امكنك التعبير بشيء اسمه الكسر المولي ايش هو؟ هو نسبه عدد مولات المذاب او المذيب على كيفك اللي انت تباعه ولا يطلب منك في السؤال الى عدد المولات الكليه تمام فيستعمل الرمز اكس عادل الكسره المولي مع المشار المذاب او المذيب يعني هنا اكس اي ان اي ان اي على ان بيش معنى اكس اي يعني شيل الاي حط المذاب مثلا نقول اكس اللي هو الكسر المولي للمذاب يساوي عدد مولات المذاب على مجموع المذاب زائد المذيب هذا معنى اي وبي هنا الكسر المولي للمذيب يساوي عدد مولات المذيب على مجموع عدد المولات الكلي واضح بس ناخذ هذا المثال حقه ونحله طبعا طيب يحتوي 100 جرام من محلول حمض الهيدروكلوريك على عندي 100 جرام ايش فيها؟ فيها 36 جرام هيدروكلوريك هذا كتله المذب و64 من المويه كتله المذيب ولتحويل هذه الكتل الى مولات شوفوا كل مره يعطيني كتله وانا احول مولات حلو يلا نحول شوف هنا حولها طيب انا باخذ بس الكتل الموليه ما جهزتها ا عندي هنا اقول عدد مولات المذاب اللي هي مولات المذاب وتساوي الكتله 36 تقسيم كم كانت؟ 58 36.ص اللي هي ايش هذه ايش سويت كتله المذاب على الكتله الموليه وتساوي 36 على 36.ص نص كم يطلع بدون حاسبه ها يطلع 0 فاصله ت يعني واحد تقريبا 0 فاصله مول هنا مولات المذاب لمين HCL ال هنا مولات المويه H2 هنا هذا مولات المذيب كتبتها المذاب بالغلط تمام المذيب هون الكتله 64 الكتله على الكتله الموليه 64 انا سريع في هذا الشيء لانه شرحناه بالتفصيل والدرس طول 64 على الكتله الموليه للموايه الاكسجين 16 والهيدروجين 2 يعني 18 فيصير معاي 64 تقسيم 18 وتساوي 3 ونص مول حلو طيب الحين طلعت عدد المولات ايش اسوي حاعوض في هذا القانون ايش هذا مره اقول له زي ما ب مولات المذاب اللي هي هنا اختصرها لك اكس اي اكس واي حط المذاب وتساوي مولات المذاب كم طلعناها اللي هو ا س ال 0.99 99 على مجموعهم على هذه اجمعهم مع بعض مولات المذيب زائد المذاب 0.99 3.5 وتساوي هنا 4. ف5 وهنا 0.99 اقسمهم على بعض وتساوي هنا 0.022 طلع 0 22 حلو هذا مين؟ مولات المذاب طيب مولات المذيب نفس الفكره وتساوي بس بدل ما احط مولات المذاب احط مولات المذيب فوق 3.5 على صفر فاصله 99 + 3.5 ويصير 3.5 على 0.99 ليش نكتبها مره ثانيه 4.ص بعد الجمع فيصير معاي 3.5 تقسيم 4.5 طلع معان الناتج صفر فاصله 8 شوفوا 0.22 مولات المذاب 0.8 8 اللي هي مولات المذيب طبعا طلعت معاي سبعه ثربت مو مشكله الخلاصه دائما مولات المذاب زائد المذيب حتطلع معك واحد اجمعها لي هذه وهذه حيطلع واحد عدد صحيح تمام فهذا هو بشكل سريع طيب كذا خلصنا ا لا تنسوا اللايك ومشاركه المقطع المقطع سهل بس طويل المسائل فهمتوها تمام بس اكبر اشكال راح تواجهونه متى تستخدم مولاريه مولاريه او مولاليه كيف تعرف تحول ما تحول هذه اكثر عائق فالله يستر اموركم بعد تدريبات تضبط اموركم ان شاء الله تمام لا تنسون كيف تحسبون هنا الكتله الموليه هذه ان اي 2 وهنا اسo 4 كيف حتسوونها حتضربون ضرب الكتله الموليه للصوديوم تمام وقفل لي القوس حط زائد الكبريت نزل قيمته تاخذها من الجدول الدوري بعدين سوي زائد بعدين الاكسجين كم عدد ذراته اربعه ضرب الاكسجين 16 في الجدول الدوري حلو طبعا الكبريت في ال 30 اتوقع المهم بعدين اجمعوهم مع بعض وحطوهم هنا واقسمو 10 على هذا الرقم وحيطلع معاكم الناتج تمام هذا وصلى الله وسلم على نبينا محمد بالتوفيق وفي امان