كورس تأسيس الكيمياء المحاضرة الخامسة الأحماض والقواعد والاملاح ٢ ٠ ٢ ٠

دلوقتي هنتكلم عن الاحماض والقلويات والاملاحين ان في مواد حامضيه وفي مواد قلويه او قاعديه وفي مواد متعادله زي الماء النقي الماء النقي احنا عارفين ان هو ماده متعادله اللي هو ال2O2 ده انا بعتبر ان هو عباره عن HO او اتش اتش موجب وتش سالب H2O الميه الميه بتحتوي على شقين شق الهيدروجين الموجب او ايون الهيدروجين الموجب وايون الهيدروكسيد السالب خلينا نتخيل كده دايما المضح تق على تحتوي على ايون الهيدروجين الموجب وايون الهيدروكسيد ايه السالب الاثنين بنفس النسبه لذلك فتاثير ماء تاثير متعادل لان ايون الهيدروجين الموجب هو ده اللي بيسبب الحامضيه وايون الهيدروكسيد السالب هو ده اللي بيسبب القاعديه او القلويه فالماده اللي بلاقي فيها ايون هيدروجين موجب بعرف ان ده حمض واللي بلاقي فيه ايون هيدروكسيد سالب بقول ده ايه ده قاعده او قلوي غالبا يعني تمام فخلينا في الاول كده نبتدي بتعريف الحمض بيقول الحمض هو الماده التي تتاين في الماء وتعطي ايونات الهيدروجين الموجبه يبقى الحمض بيتاين في الميه وبيدينا ايونات هيدروجين موجبه مثال مثلا عندنا حمض الcl ده لما هيتاين في الميه H2O هيدينا ايه؟ هيتاين يعني هيتقسم نصين لشقه الموجب وشقه السالب يبقى ده معنى التاين هو بيتقسم نصين موجب وسالب فده بيدينا الهيدروجين الموجب زائد سي ال سالب خلاص يبقى انا لما ادوب الc لو جبت hcl ال مركز وخففته في شويه ميه دوبته في ميه فاللي بيحصل ان هو بيتاين يعني الCL ال بيتقسم لايون هيدروجين موجب وايون كلوريد سالب والايونات دي بتبقى دايبه في وسط جزيئات الميه يعني الميه مثلا احنا قلنا ان هي H2O جزيء الميه شكله في الفراغ بيبقى الاكسجين في النص وهنا في هيدروجين وهنا في هيدروجين ده جزيء الماء ا في حاجه اسمها السالبيه الكهربيه ممكن نبقى نتكلم عنها او المفروض ان احنا نكون خدناها قبل كده والسالبيه الكهربيه دي كنا بنقول ان هي قدره الذره على جذب الكترونات الرابطه نحوها قدره الذره على جذب الكترونات الرابطه نحوها فدي رابطه ودي رابطه الاكسجين عامل رابطه مع الهيدروجين رابطه تساهميه واي رابطه عباره عن اين الكترون فالاثنين الكترون دول اا المفروض ان هم موجودين في الحيز اللي ما بين الهيدروجين واللي ما بين الايه؟ اللي ما بين الاكسجين بس ناحيه مين اكتر او بيقضوا وقتهم فين اكتر هم بيقضوا وقتهم ناحيه الاكسجين اكتر وده ليه؟ لان الاكسجين السالبيه الكهربيه بتاعته اكبر من الهيدروجين بمعنى ان قدره الهيدروجين الاكسجين على جذب الكترونات الرابطه اكثر وبالتالي بنلاقي ان الاثنين الكترون دول بيقضوا اكث وقتهم فين؟ ناحيه الاكسجين يعني مثلا لو هم رايحين جايين كده بنلاقيهم دايما يقضوا اكتر وقتهم ناحيه الاكسجين ووقت قليل مع الهيدروجين يبقى لان الالكترونات السالبه سالبه الشحنه بتقضي اكت وقتها ناحيه الاكسجين فبنقول ان الاكسجين دي بيبقى عليها شحنه سالبه جزئيه ولانها الالكترونات السالبه بتبعد عن الهيدروجين او اكتر وقتها بتبقى مش موجوده معاه الهيدروجين فبنقول ان الهيدروجين بياخد شحنه جزئيه ايه موجبه يبقى الاكسجين سالب الشحنه سالب جزء يعني والهيدروجين ايه موجب الشحنه طيب ده جزيء ماء في زيه بقى دلوقتي كده شويه ميه يعني جزيئات كتير من دي بنفس الشكل موجودين جزيئات ميه كتير لما بنحط على الميه HCL ال الشc ده بيتفكك وبيتاين لموجب وسالب واحنا قلنا قبل كده ان الشحنات المختلفه تتجاذب من بعضها لذلك بنلاقي ان الهيدروجين الموجب او الايون الموجب بتاع الهيدروجين اللي جاي من الCL ال نلاقيه يجي هنا فين؟ يجي جنب الاكسجين لانها شحنه معاكسه ليه؟ والكلور السالب نلاقيه دايب في وسط الميه بس ناحيه مين؟ الهيدروجين وهكذا بنلاقي بقى ان الايونات دايبه في وسط جزيئات الماء وكل ايون رايح ناحيه الايه؟ الشق او المخالف له في الشحنه يبقى ده بالنسبه للحمض ماده بتتاين في الميه وبتعطي ايونات هيدروجين موجبه احنا قلنا زي الc مين تاني؟ زي ال2 اسo4 hcl ال ده اللي هو حمض الكبريتيك2 اس4 h2 اس4 حمض الكبريتيك الc هو حمض الهيدروكلوريك ال2 اس4 لما بيدوب في المايه برض بيتقسم لشق موجب وشق سالب طبعا هيدينا برض الهيدروجين الموجب مش هو حمض حمض يبقى لازم يعطي ايونات هيدروجين موجبه يبقى هيدينا هيدروجين موجب وهيدينا برض so4 مجموعه الكبريتات السالبه يبقى شق سالب وشق شق موجب طبعا هنا في اين اتش فيبقى اثنين هيدروجين موجب تمام يبقى ده برده بيديني ايه هيدروجين موجب يبقى ده مفهوم الحمض ماده تتاين في الميه بتعطي ايونات هيدروجين موجبه اما القاعده القاعده هي الماده التي تتاين في الماء وتعطي ايونات الهيدروكسيد السالبه اللي هي الohش السالبه زي مين زي ال ان اوohش هيدروكسيد الصوديوم هيدروكسيد الصوديوم ده لما بدوبه في ميه بيتاين وبيديني ان اي موجب زائد اوش سالب برض بتبقى الايونات بتاعته دايبه في وسط جزيئات الماء خلاص ده بقى اسمه محلول من هيدروكسيد الصوديوم تمام كده وده افتكرنا لما كنا بنتكلم على التفاعل الكيميائي والتغير الفيزيائي ده كنا بنقول ايه تغير فيزيائي مش تفاعل كيميائي لان ما بيحصلش كسر الروابط ده بتبقى الايونات دايبه في وسط جزيئات الايه الماء ا يبقى ده بالنسبه للحمض وبالنسبه للقاعده في عندنا بقى مفهوم ثاني بتاع حمض قوي وقاعده قويه ايه هو الحمض القوي وايه هي القاعده القويه احنا خلاص عرفنا ان الحمض بيدي ايونات هيدروجين في الماء القاعده بتدي ايونات هيدروكسيد امتى الحمض بيبقى قوي الحمض القوي بيبقى حمض تام التاين في الماء حمض تام التاين في الماء الحمض الضعيف حمض غير تام التاين في الماء بمعنى الحمض القوي كل الجزيئات بتاعته زي مثلا HCL ال ده حمض قوي حمض قوي كل جزيئات اي جزيء HCL ال بينزل في الميه لازم بيتقسم نصين شق موجب اللي هو الهيدروجين الموجب وشق سالب اللي هو الكلوريد كل الجزيئ بيحصل معاها كده بتتقسم نصين يبقى ده انا بسميه تام التاين كل الجزيئات بيحصل لها كده اما لو حمض ضعيف بيبقى غير تام التاين في الماء يعني ايه يعني مش كل الجزيئات بتاعه الحمض بتتاين في جزي جزيئات بتفضل ماسكه في بعضها زي ما هي قريبه من بعضها ولكن جزء قليل منها هو اللي بيحصل له ايه؟ بيحصل له تاين يبقى الحمض الضعيف غير تام التاين مش كل الجزيئات بتتقسم لشق موجب وشك سالب غالبيه الجزيئات بتفضل زي ما هي ماسكه في بعضها وجزء قليل منها هو اللي بيتقسم لشق موجب وشق سالب يبقى نفهم من كده ان الحمض القوي بيعمل زحمه من ايونات الهيدروجين الموجبه فين؟ في المحلول او في ماء يبقى بيعمل زحمه من ايات الهيدروجين في اات هيدروجين كتير موجوده اما الحمض الضعيف ما بيبقاش فيه ايونات هيدروجين كتير موجوده فين؟ في الميه والكلام ده برض بينطبق على القاعده القويه والقاعده الضعيفه بس القاعده القويه بقى برض تمت التاين في الماء وبتديني ايونات كلها بتتقسم وتديني ايونات هيدروكسيد كتير في الميه اما القاعده الضعيفه جزء بس صغير اللي بيديني ايونات هيدروكسيد والجزء الاكبر بيبقى غير تم غير متاين يعني يبقى ده بالنسبه للحمض وبالنسبه للقاعده قلنا يعني ايه حمض قوي ويعني ايه قاعده قويه بعد كده بقى بنقول الملح ايه هو الملح الملح ده بنقول بيتكون من شقين احدهما حامضي يعني جاي من حمض والاخر قاعدي يعني جاي من قاعده وناتج عن تفاعل التعادل ناخد مثال ملح زي ايه زي ملح الطعام ان اي س ال ملح الطعام ده جاي من تفاعل اسمه تفاعل التعادل ملح الطعام اي ملح جاي من تفاعل حمض مع قاعده اللي هو تفاعل تعادل حمض مع قاعده هيديني ملح وماء فمثلا ال hCL ال لما بنفاعله مع ال ان اوتش هيدينا ان اي س ال زائد ده اسمه تفاعل تعادل hcl ال حمض ان اوohش قاعده ده بيدينا ملح وماء فين الملح اللي انا بتكلم عليه هو ال ان اي س ال اذا الملح يتكون من شقين شق حامضي وشق قاع الشق الحامضي يعني جاي من حمض طيب فين الشق الحامضي وفين الشق القاعدي امسك كده ال ان اي ال ان اي هو شقين اهو ان اي وسي ال ان اي ده الشق الحامضي ولا الشق القاعدي شوف ال ان اي جاي من مين ال ان اي ده جاي من مين جاي من ال ان اي اوتش جاي من قاعده يبقى يبقى ال ان اي ده شق قاعدي يبقى شق موجب طبعا ده ان ايه موجب واحد سالب واحد يبقى الشق الموجب ياتي من قاعده ده بالنسبه للملح الشق السالب بقى cl ال ده جاي من سcl ال جاي من حمض يبقى الشق السالب ياتي من حمض يبقى اي ملح بيتكون من شقين شق موجب وهو شق قاعدي جاي من قاعده وشق سالب وهو شق حامضي جاي من حمض والتفاعل ده كله حمض مع قاعده بقول عليه تفاعل ايه؟ التعادل طيب يبقى احنا بقى بنقول ان عندنا في حمض قوي وحمض ضعيف عندنا قاعده قويه وقاعده ضعيفه الملح نفسه لما بدوبه في ميه وبعمل منه محلول محلول الملح دههوت ممكن يبقى محلول قاعدي او محلول حامضي يبقى محلول الملح ممكن يبقى محلول قاعدي او محلول حامضي مين بقى اللي بيحدد الكلام ده مين اللي بيحدد القاعده قويه ولا ضعيفه الحمض قوي ولا ضعيف المحلول ده حامضي ولا محلول قاعدي حاجه اسمها الرقم الهيدروجيني او الاس الهيدروجيني بي اتش الرقم الهيدروجيني والرقم الهيدروجيني ده هو بيحدد مدى حامضيه او قاعديه المواد وبيتراوح ما بين صفر ل 14 يبقى هو كل ماده بتبقى واخده رقم معين من صفر ل 14 وعلى حسب الرقم دههو انا بحدد لو هو حمض بقول حمض قوي ولا ضعيف لو هو قاعده بقول قاعده قويه ولا ضعيفه وكمان بفرق اذا كان حمض ولا قاعده لو هو محلول ملح بقول محلول الملح ده قاعدي ولا حامضي تمام ازاي بقى احنا بنقول ان هو من صفر الى 14 ما بين الصفر وال 14 في عندي مين السبعه يبقى في النص سبعه طيب السبعه ده معناه ان الماده دي متعادله التاثير ماده متعادله طيب من سبعه لصفر يبقى ده حامضيه حامضيه التاثير ده من 7 ل 14 هنا قاعديه قاعديه التاثير يبقى افهم من كده ان اي حمض البي اتش بتاعته هتبقى اقل من سبعه واي قاعده البي اتش بتاعتها هتبقى اكبر من سبعه طيب احنا قلنا ان في حمض قوي وحمض ضعيف الحمض القوي رقم البي اتش بتاعه يقترب الى الصفر كلما اقترب الرقم البي اتش للحمض من الصفر ف تزداد قوه الحمض يعني مثلا لو انا عندي حمض البي اتش بتاعته واحد وحمضاني البي اتش بتاعته سته هم الاثنين تحت السبعه هم الاثنين احماض لكن مين فيهم اقوى قال لك اللي بيتق يقترب من الصفر هو ده الاقوى خلاص يبقى البي اتش بتاعته بواحد ده حمض قوي البي اتش بتاعته بسته ده حمض ضعيف هنا بقى بالنسبه للقاعده لو عندي مثلا قاعده ا رقم البي اتش بتاعها 8انيه وقاعده تانيه 13 الاتنين قواعد الاتنين اعلى من السبعه لكن مين فيهم القاعده القويه قال لك القاعده القويه هي اللي بيقترب البي اتش بتاعها من ال 14 يبقى ال 13 دي قاعده قويه المانيه دي قاعده ايه قاعده ضعيفه وبالنسبه برض لمحلول الملح الرقم بتاع المحلول الملح ده البي اتش بتاعه بيحدد لي اذا كان المحلول ده حامض التاثير ولا قلو التاثير يعني لو كان البي اتش بتاع اي محلول ملحي اقل من سبعه يبقى ده محلول حامضي لو هو اكبر من سبعه يبقى ده محلول قاعدي خلاص بالنسبه لمحلول الملح ناخد امثله وازاي بنقدر نحدد الملح ده ملح ا محلوله هيبقى حامضي ولا هيبقى قاعدي دي هناخد مثال احنا اتفقنا ان الملح ده جاي من شقين احدهما حامضي والاخر قاعدي يبقى الملح ده جاي من تفاعل حمض مع قاعده في عندنا دلوقتي قواعد اذا كان الملح ده جاي من تفاعل حمض قوي مع قاعده قويه احنا بنتكلم عن الملح على المحلول محلول الملح محلول ملح اي ملح ضب شويه ميه لو الملح دههو جاي من حمض قوي وقاعده قويه يبقى الملح ده متعادل التاثير لا هو حمضي ولا هو قاعدي ليه عندك هنا قوي قوي قوي وقوي يبقى متعادل التاثير طيب لو هو جاي من تفاعل حمض قوي زائد قاعده ضعيفه يبقى عندك قوي وضعيف يبقى نبص نشوف القوي ده مع مين؟ مع الحمض يبقى ده حمضي التاثير حمض حامضي يعني طيب لو كان حمض ضعيف مع قاعده قويه القوي فين؟ مع القاعده يبقى ده قاعدي محلول قاعدي تاثير يبقى محلول الملح ممكن يبقى محلول حامضي يمكن يبقى يبقى محلول قاعدي وممكن يبقى محلول متعادل بعرف منين اعرف الملح ده جاي منين جاي من ايه هو جاي من حمض وقاعده بس اعرف قوه الحمض والقاعده مدى قوه الحمض والقاعده اللي هو جاي منهم طيب هعرفها ازاي ناخد امثله بقى عشان نفهم ناخد مثلا اللي هو ان ان اي س ال انا عندي ال ان اي س ال اهو ده ملح عايز اعرف المحلول بتاعه جاي من ايه عشان تعرف اي ملح جاي من حمض عامل ازاي وقاعده عامله ازاي ان اي س ال زائد هيديني ايه؟ احنا قلنا قبل كده ان احنا بنعتبر ال2O دي عباره عن ا موجب وتش سالب خلاص طيب ان اي س ال وش موجب وش سالب فالموجب بياخد السالب يعني ال ان اي هياخد الOHتش يبقى هيدينا ان اوتش زائد والكلور السالب بياخد الموجب بياخد الاتش يبقى يدينا HCL الين الموجب بيتكتب الشمال ا س دونته في ميه عرفت هو جاي منين طيب جاي منين بقى هو دلوقتي جاي من قاعده وحمض عرفتهم هم ايه وعايز احدد بقى القاعده دي قاعده قويه ولا ضعيفه والحمض حمض قوي ولا ضعيف انا هكتب لكم الاحماض القويه وال والقواعد القويه والضعيفه هكتبها لكم وهتظهر قدامكم دلوقتي في الفيديو دول برض يا ريت نعرفهم ونحفظهم نبقى عارفين ان القاعده ايه هي القواعد القويه في حاجات مشهوره يعني وايه هي القواعد الايه الضعيفه وايه الاحماض القويه والاحماض الضعيفه نبقى عارفينها فاحنا هنلاقي ان ال ان اي اوتش دي قاعده قويه واcl ال حمض قوي يعني الاتنين تام التاين في الماء خلاص يبقى دلوقتي دلوقتي ال ان اي س ال انا عارف ان هو جاي من قاعده قويه وحمض قوي حمض قوي وقاعده قويه يبقى هو متعادل التاثير يبقى محلول لو هو محلول بقى لو هو اتعامل منه محلول ده محلول لو اتعمل منه محلول ال ان اي س ال هيبقى متعادل التاثير تمام ناخد مثال تاني ناخد مثال تاني نقول ملح كلوريد الامونيوم ملح كلوريد الامونيوم مجموعه الامونيوم NH4 تمام والكلور CL ال ده اسمه كلوريد الامونيوم موجب واحد وسالب واحد ملح اهو وعايز اعرف المحلول بتاع الملح ده هيبقى حامضي ولا قاعدي ولا متعادل ممكن نعمل الكلام ده في دماغنا مش لازم نكتب المعادله يعني فهيديني ايه ده اوoش خلاص هيدينا NH4 اوتش ‏NH4 اوش زائد HCL زائد ا س ال يبقى عرفت القاعده والحمض اللي هو جاي منهم يبقى دي القاعده وده الحمض تمام القاعده دههي لو هبص في الورقه عندي هلاقي ان القاعده دي قاعده ضعيفه طبعا HCL ال لسه قايلين حمض قوي يبقى الملح ده جاي من حمض قوي وقاعده ضعيفه يبقى المحلول الملحي بتاعه هيبقى حامضي التاثير حمض قوه القاعده ضعيفه يبقى حامضي التاثير يبقى ده بالنسبه لكلوريد الامونيوم طب ناخد مثال تاني ناخد مثلا اسيتات الصوديوم سي اتش 3co ان اي ملح اسيتات صوديوم ناخد بالنا من ملح اس الصوديوم ده مركب عضوي يعني جاي من مركب عضوي احنا كنا بنقول ان دايما الشق الموجب انا قلت غالبا بيتكتب على الشمال غالبا وليه قلت غالبا لان ممكن تلاقي الشق الموجب في بعض المركبات مكتوب على اليمين والسالب هو على الشمال يعني مثلا ده ايه ده الشق الموجب وده السالب ال ان اي س ال الموجب ده السالب دايما الموجب تلاقيه على الشمال انما هنا العمليه معكوسه ده الموجب الصوديوم الموجب ودي اسمها مجموعه الاسيتات سالبه هتلاقي هي اللي على اليمين بس غالبا في اغلب المركبات دايما الموجب بيبقى هو اللي على ايه على الشمال المهم احنا خلاص السالب هتاخد مين هتاخد الموجب السالب هتاخد الموجب فال ان دي هتروح وتدخل مكانها الاتش فهيدينا حمض الاسيتيك اللي هو رمزه H3 سي اتش 3 COO اتش زائد الصوديوم بقى ياخد السالب ان اوش ان اي اوش يبقى ده حمض الاستيك حمض ودي قاعده هيدروكسيد الصوديوم دي قاعده خلاص الحمض بتاع الاستيك ده هنلاقي عندنا مكتوب حمض ضعيف اما ان اش اللي احنا لسه قناها قاعده قويه يبقى الملح ده جاي من قاعده قويه وحمض ضعيف يبقى القوي مع مين؟ مع القاعده يبقى هو قاعده قويه يبقى قاعده تاثير يبقى ده قاعدي تاثير يبقى ده كان قاعدي التاثير وده قلنا ان هو ايه حامضي وال ان اي س ال متعادل التاثير يبقى احنا كده فهمنا ازاي بنعرف نحدد محلول الملح ده حامضي ولا قاعدي ولا متعادل ونعرف الشقين اللي هو جاي منهم وبنطبق القاعده ديت ونعرف البي اتش بتاعته ممكن تبقى ايه فمثلا ال ان اي س ال المفروض يبقى البي اتش بتاعته بسبعه لانه متعادل التاثير الNHش ف س ال ده حامضي يعني البي اتش بتاعته اكيد اقل من سبعه ال السي اتش 3co سo او ان حمض اللي هو اسيتات الصوديوم قاعدي يبقى المفروض البي اتش بتاعته تبقى اكبر من السبعه وهكذا