مقدمة الوزن بانصاف التفاعلات

بسم الله الرحمن الرحيم قبل لا تشوف هذا الفيديو ارجع حق قائمه الصف العاشر شوف الفيديوهات هذه كلها ضروري ضروري ضروري راح تسمع سالفه حمضي وقاعدي وايد وانت تدرس كيمياء بيختصر عليك الموضوع القاعده هي ماده اذا ذوبتها في الماي تعطيك اوتش سالب والحمض هو ماده اذا ذوبتها في الماي تعطيك اتش موجب يعني هذا انيون هيدروكسيد وهذا كاتيون هيدروجين عشان نقرب المعنى بس اذا شربت عصير جريب فروت اعرف انك قاعد تشرب شيء قاعدي واذا شربت الكولا باي نوع من انواعه اعرف انك قاعد تشرب شي حمضي زين عرفنا من قبل احنا ان في شي اسمه اكسده واختزال وان هم نصفين تفاعل يصيرون يا بعض نص اكسده نص اختزال ودرسنا من قبل شي اسمه وزن المعادلات بس درسناها بطريقه بسيطه يسمونها الوزن الكتلي اما الحين راح نتعلم شلون نوزن المعادلات بطريقه جديده خصوصا معادلات الاكسد والختزال وهي يسمونها طريقه انصاف التفاعلات شنو يعني انصاف التفاعلات يعني راح اقص التفاعل نصين راح اخلي نص اكسده ونص اختزال اوزن كل واحد بروحه وبعدين ارد اجمعهم مع بعض عشان يطلع لي المعادله الكامله الموزونه الوزن بنصف المعادلات اما يكون في وسط حمضي او وسط قلوي راح نشرح الحين الوسط الحمضي وهو اللي لازم يكون فيه اتش بل وبعدين بعد كم فيديو راح تشوفون الوزن في وسط قلوي الموضوع مو صعب ابد الموضوع عباره عن خطوات بس تحفظ هذه الخطوات بكثره التطبيق كثر ما تحل انت مسائل كثر ما تثبت الخطوات اذا ثبت الخطوات خلاص تصير السالفه سهله فانا انصحك تيب ورقه صغيره الحين وتكتب وياي الخطوات تسجلها على جنب الخطوه الاولى هي حساب عدد تاكسد لكل ذره بروحها بمعنى اي اشوف عدد تاكسد الحبيب هذا كم والله مكتوب فوقه سالب واحد وهو ايون معناته اكيد سالب واحد هذا كم عدد تاكسده راح اقول والله راح احسبه بالطريقه اللي تعلمناها بعاشر شنو هي الطريقه اللي تعلمناها بعاشر اقول والله ان 3 سالب صح ال ان مجهول عدد تاكسده زائد الاو عندي ثلاث اكسجي كل واحده بسالب اثنين والمجموع هو هذا اللي هو سالب واحد راح اقول اذا ان ناقص 6 يساوي سالب واح اودي سالب س صب الثاني راح تصير ان ناقص 1 ئ 6 تساوي موجب خ هذا هو عدد تاكسد شنو الن اذا راح اكتب فوق ال ان راح اكتب فوق ال ان موجب خ تمام يلا الاكسجين احنا عارفين ان هو بسالب اين خاصين بالموضوع الاي هني بروحه وحسب قواعد عدد التاكسد دام بروحه راح يصير بصفر النيتروجين هني وي اكسجينه واحده راح نرد نحسب بالطريقه نفسها اللي قبل شوي شفناها فراح نقول ان عندي النيتروجين ما اعرفه زائد الاكسجين اعرفه بسالب اين وعندي واحده بس يساوي المجموع اللي هني ماكو شي معناته المجموع يساوي صفر اذا راح اودي هذ الصوب الثاني يصير ان يساوي موجب اين هذا هو عدد تاكسد النيتروجين اذا راح اكتب فوق النيتروجين والله انت الحين بموجب اثنين وانت بسالب اين خلصت حساب اعداد التاكسد لازم الحين احدد انا من اللي صار عمليه اكسده من اللي صار عمليه اختزال لو تلاحظ هني هذا كان سالب واحد صار صفر معناته زاد عدد التاكسد هذه عمليه شنو اكسده زاد عدد التاكسد اكسده وهني النيتروجين من موجب خ الى موجب اين معناتها نقص عدد التاكسد معت عمليه اختزال هذ نصفين تفاعل راح اكتب النصف الاول هني هو اي سالب تحول الى اي 2 والنص الثاني راح احط الصوب الثاني راح اقول ان 3 سالب هاي لاثه سالب اعطاني ان وراح اوزن كل نص تفاعل بروحه سجل هالخطوات ها اكتب نفرق المعادله نصين نص اكسده ونص اختزال بعدين نوزن كل واحد بروحه اول وزن راح امسك انا اللي على يسار اول شي هذه او اول وزن هو وزن الذرات اللي هي ليست هيدروجين وليست اكسجين اذا اكتب نزن الذرات اللي ما هي اكسجين ولا هي هيدروجين هذه هي البدايه فراح اقول والله انا عندي اي واحد داش وعندي اثنين اي طالع مع لازم اضرب هني باثنين صح فراح اقول اثنين اي سالب يعطيني اي 2 بعدين على مستوى هذا نصف التفاعل هذا ادور الهيدروجين اكسجين احاول اوزنه لقيت معناته راح انتقل الى وزن الشحنات شنو يعني وزن الشحنات يعني هني ما عندي ولا اشاره لا سالبه ولا موجبه بينما هني عندي اشارتين سالبين زين والحل قالك لازم الشحنات اللي داشه يساوي عدد الشحنات اللي طالعه قانون حفظ الشحنه يسمونها وبعدين شو الحل قال تقدر تستخدم الالكترونات فقط لوزن الشحنات حلو استخدم الالكترونات فقط لوزن الشحنات معنات راح اقول هني زائد الكترونين ايش انا حطيت هنا زائد الكترونين انا اقوللك هذه شحنه سالبه صح مضروبه باثنين معناته عندي شحنتين سالبتين عدل في المتفاعلات كلها شحنتين سالبتين هني ما عندي ولا شحنه سالبه مجموع الشحنات صفر فراح احط الكترونين عشان يصير عندي هني شحنتين سالبتين وهني عندي شحنتين سالبتين كذ انا خلصت من المعادله هذه وراح اسميها المعادله رقم واحد اروح حق المعادله الثانيه اول شي ابدا فيه كالعاده مثل ما قلتلك قبل شوي اني اوزن كل الذرات ما عدا الاكسجين والهيدروجين منو عندي عندي النيتروجين نيتروجين واحده داشه نيتروجين واحده طالعه اذا اموري طيبه ما احتاج وزن شنو الخطوه اللي وراها الخطوه الثانيه اكتب وياي انك توزن الاكسجين وقف الفيديو وسجل توزن الاكسجين هناي عندي ثلاث اكسجي وهني عندي اكسجينه واحده شنو طريقه وزن الاكسجين قال لك الطريقه الحين مو نفس قبل الحين كل اكسجينه فارقه راح تحط بدالها ماي جزيء ماي عشان يصير عدد الاكسجين متساوي ما فهمنا انا اقوللك الحين راح انزل ه المعادله راح اقول طب نقسم كذي راح اقول ان سالب يعطيني ان زائد كم الفرق بين الاكسجي هني هني ثلاث وهني واحده الفرق اثنين صح راح اقول اين ماي ليش سويت كذ استاذ انا اقوللك ليش عندك ثلاث اكسينات هني صح عندك واحده اثنتين ثلاث عدل هذا اثنين مضروب بهذا كله صار عندي ثلاث اكسجي داشه وثلاث اوكسجينا شنو طالعه اذا وزنت الاكسجين لكن هذا سبب لي مشكله شنو هي يا جماعه الخير ان الهيدروجين صار غير موزون عندي اربع هيدروجينا هني ما عندي ولا هيدروجين هني هني راح ادخل الوسط الحمضي مالي فراح اقول مقابل كل هيدروجين راح احط كاتيون هيدروجين بمعنى راح اقول 4 اتش بلس وبعدين اكمل باجي المعادله اقول زائد ان 3 سالب يعطيني ان زائد 2 ماي خلنا نتاكد من كلامنا اذا صحيح ولا لا نيتروجين نيتروجين ثلاث اكسجي هذه حده اين بواحد ثلاه اذا ثلاث اوكسجينا هني 2 بوا ا ثلاث اوكسجينا هني وثلاث اوكسجينا هني عندي اثنين باثنين اربع هيدروجينا وهني عندي اربع هيدرو جينا الكلام حلو للحين تمام اذا راح تسجل لي اكتب اكتب عندك ان اذا بتوزن اكسجين تحط قدامه جزي ماي مقابل كل ذره اكسجين زايده توزن الهيدروجين تحط كتون هيدروجين مقابل كل ذره هيدروجين زائده خلصنا من هالموضوع يبقى وزن الشحنات وزن الشحنات يا جماعه الخير هني عندي شحنه لا ما عندي هني عندي شحنه ما عندي اذا هذا كله بصفر وهني هني عندي سالب وعندي موجب صح غلط عندي اربعه موجب ارب موجب اربعه موجب وواحد سالب مجموعهم كم موجب ثلاه هني موجب ثلاه وهني صفر شلون استخدم الكترونات عشان اخليهم يتساوون الكترون شحنته سالبه صح فراح اقول احط هني ثلاث الكترونات وانقل باقي المعادله لازم نسوي كذ الخطوات استاذ تحت بعض اي لازم عشان لما اصحح لك اعرف اصحح وادري وين انت غلطت ووين حلت عدل لا تحسنا وياك تقعد تختصر على ابو مالك خلق تمام اذا شنو طلع وياي طلع وياي هني ماكو شحنات كلش شحنات صفر وهني هذه سالب واحد وسالب ثلا سالب ا وهني موجب ا صار المجموع كله صفر راح اسمي هذه المعادله المعادله رقم ا الحين ابي اجمع المعادلتين موتي يلا هذا خط ابي اجمع المعادلتين مالتي في مشكله واحده بس احنا درسنا في الاكسده والاختزال ان عدد الالكترونات المفقوده في الاكسده لازم تساوي عدد الالكترونات المكتسبه في الاختزال صح لكن لو تلاحظ هال المعادله هذه فيها الكترونين وهال المعادله هذه فيها ثلاث الكترونات في شيء غلط لابد اساوي هذول بهذول شو اسوي راح اضرب المعادله بكبرها برقم يعدل لي الوضع معناته هذه المعادله كلها راح اضربها بثلاثه عشان يصير عندي ست الكترونات وهذه المعادله كلها بضربها باثنين عشان يصير عندي ست الكترونات واقدر اجمع التفاعل يلا خلونا نشوف راح اكتب تحت بضرب المعادله رقم واحد ضرب كم قلنا ضرب لا صح عشان يصير عندي ست الكترونات وانزلها 3 ضرب 2 اي ك 2 اي 3 ضرب 2 اي راح تصير 6 اي سالب تعطيني 3 ضرب اي 2 زائد 3 ضرب الكترونين تصير 6 الكترونات وهذه الاولى الثانيه راح اضربها تكم راح اضربها با 2 عشان تصير 6 الكترونات بعد فراح اقول بضرب المعادله رقم اين في اين وراح اضرب الكل كالعاده فراح اقول 2 ضرب 3 اي 3 اي 6ه الكترونات زائد 2 ضرب 4 اتش بلس 8 اتش بلس زائد اثين ‏no 3 سالب يعطيني 2 ان تلاحظ ضربنا المعادله كلها ها زائد 4 ا2 ليش 4 لان ضربنا 2 في 2 اتش2 الحين جمع المعادلات خذينا جمع المعادلات من قبل صح عد معدل كنا ندور الاشياء المتشابهه في المتفاعلات والنواتج فهني اقدر اشطب الست الكترونات مع الست الكترونات والباقي في شي شطب ماني شايف شي متشابه اذا راح انزل المتفاعلات مع بعض والنواتج مع بعض راح ابدا من فوق راح اقول 6 اي سالب خلصت المتفاعلات اللي عندي فوق خلاص ماكو غير س اي سالب زائد 8 اتش موجب زائد ا ان 3 سالب 3 هذه مو راضيه تضبطي اليوم ما ادري ايش فيها علي ان 3 سالب يعطيني شنو عندي بالنواتج فوق 3 اي 2 راح اقول 3 اي 2 زائد 2no زائد 4 اش 2o يا رب تكونوا استفدتوا والحمد لله رب العالمين