العوامل المؤثرة في الذوبان كيمياء 3 مسارات ثانوي

العوامل المؤثره في الذوبان عمليه الذوبان عند وضع مذاب صلب في مذيب تحيط الجسيمات المذيب بسطح المذاب الصلب تماما فاذا كانت قوه تجاذب المتكونه بين جسيمات المذاب والمذيب اكبر من قوه تجاذب بين الجسيمات بنفسه فسوف تجذب الجسيمات المذيب الجسيمات المدى وتفصل بعضها عن بعض وتحيط بها ثم تبتعد جسيمات المذاب المحاطب جسيمات المذيب عن المذاب الصلب وتتجه نحو المحلول وتسمى عمليه حاطه جسيمات المذاب لجسيمات المذيب الذوبان محاليل المركبات الايونيه نعلم ان الجزيئات الماء القطبيه وانها في حركه مستمره بحسب نظريه الحركه الجزيه فعند وضع بلوره من مركب الايوني مثل كلوريد الصوديوم في الماء تصطدم جزيئات الماء بسطح البلوره وعندها تجذب اقطاب جزيئات الماء المشحونه ايونات الصوديوم الموجبه وايونات الكلوريد السالبه وهذا التجاذب بين الاقطاب والايونات اكبر من التجاذب بين الايونات في البلوره لذلك تنزلق الايونات مبتعده عن سطح البلوره وتسحبها نحو المحلول معرضه ايونات اخرى على سطح البلوره للذوبان وهكذا تستمر عمليه الذوبان حتى تذوب البلوره كلها محاليل المركبات الجزئيه يعد الماء مذيبا جيدا لكثير من المركبات الجزيه فسكر المائده مثلا يكون روابط هيدروجينيه مع جزيئات الماء لذلك تتغلب على قوه تجاذب بين جزيئات السكروز فيذوب في الماء وهناك قاعده عامه تستعمل لتحديد ما اذا كانت عمليه الذوبان تحدث في مذيب معين وهي ان المذيب يذيب شبيهه فالجزيئات القطبيه لا تذيبها الا مذيبات قطبيه والجزيئات الغير قطبيه لا تذيبها الا مذيبات غير قطبيه حراره الذوبان في عمليه الذوبان تحدث ثلاث عمليات الاولى هي تكسير الروابط بين الجسيمات المذاب وهي ماصه للطاقه والثانيه تباعد المسافات بين الجسيمات للمذيب وهي ماصه للطاقه وتسمى طاقه الشبكه البلوريه ويرمز لها بالرمز طاء باء اما الثالثه فهي تداخل جسيمات المذيب والمذاب وهي طارده للطاقه وتسمى طاقه التميه ويرمز لها بالرمز طه لذلك فان حراره الذوبان تعني التغير الكلي للطاقه الذي يحدث اثناء عمليه الذوبان ولكن لماذا تنتج بعض المحاليل طاقه في اثناء تكوونها بينما يمتص بعضها الاخر طاقه في اثناء تكونه نقول يجب توفر الطاقه للتغلب على قوه تجاذب بين جزيئات المذاب وكذلك بين جزيئات المذيب وتنتج الطاقه عند تجاذب كل من الجسيمات المذاب والمذيب معا وتحدد محصله التغير في الطاقه لهاتين العمليتين ما اذا كان المحلول ماصا للطاقه او طاردا لها العوامل المؤثره في الذوبان هناك عوامل تؤثر في عمليه الذوبان الاول التحريك يزيد التحريك بالعمليه الذوبان حيث يبعد الجسيمات المذاب عن سطح التماس بشكل اسرع فيسمحوا بحدوث تصادمات اخرى الثاني مساحه السطح تكسير المذاب الى قطع صغيره يزيد من مساحه السطح بالتالي يزيد من سرعه الذوبان نتيجه لزياده عدد التصادمات الثالث الحراره بارتفاع درجه الحراره تزداد الطاقه الحركيه للجسيمات فتزداد التصادمات الذائبيه يقصد بالذائبيه اقصى كميه من المذاب يمكن ان تذوب في كميه محدده من المذيب عند درجه حراره معينه لذلك قسمت المحاليل من حيث كميه المذاب الى ثلاثه انواع النوع الاول هو الغير مشبع حيث يحتوي على كميه ذهب اقل مما في المحلول عند درجه حراره وضغط معين الثاني مشبع ويحتوي على اكبر كميه من المذاب ذائبه في كميه محدده من المذيب عند درجه حراره وضغط معينه الثالث فوق المشبع ويحتوي على اكبر كميه من الماده المذابه مقارنه بمحلول مشبع عند درجه الحراره نفسها ذائبيه الغازات تقل ذائبيه الغازات في السوائل بزياده درجه حراره والسبب لذلك ان الطاقه الحركيه للجسيمات الغاز تسمح لها بالتحرر وكلما زادت الحراره زادت طاقتها وزادت قدرتها على التحرك الضغط والقانون هنري تزداد ذائبيه الغازات في السوائل بازدياد الضغط فعند فتح علبه المشروب الغازي يكون ضغط غاز ثاني يكثر الكربون داخل العلبه اعلى من الضغط الواقع خارج العلبه ونتيجه لذلك تتصاعد فقاعات غاز ثاني اكسيد الكربون من المحلول الى السطح وتتطاير وتستمر هذه العمليه حتى يفقد المحلول غاز ثاني اكسيد الكربون كله تقريبا ويصبح المحلول بلا طعم ويفسر ذلك بقانون هري الذي ينص على انه تتناسب ذائبيه الغاز في سائل اس تناسبا طرديا مع ضغط الغاز بي الموجود فوق السائل عند ثبوت درجه الحراره