الكيمياء الزوج الهدروجيني اختبر نفسي شرح كامل الدرس 2 الجزء 4 الصف الحادي عشر المنهاج السوري

السلام عليكم اهلا وسهلا فيكم اصدقائي في منصه دليل التعليمي لشرح المنهاج السوري اليوم رح نكمل بحل اختبر نفسي في درس الزوج الهيدروجيني في ماده الكيمياء لطلاب الصف الحادي عشر دليل التعليم اقرب النجاح اقرب قبل ما نبدا بحب انبهكم اللي حابب منضم معنا الى دروس تفاعلي عبر تطبيق الزوم او للحصول على بنك الاسئله لهذه الماده او اي ماده اخرى يتواصل معنا عبر رقم الواتساب الظاهر في اسفل الشاشه السؤال الثالث حل المسالتين الاتيتين المساله الاولى تتفاعل الكميه كافيه من مسحوق المغنيزيوم مع 200 ملي من محلول حمض الكبريت الممدد فينطلق غاز حجمه 224 ملتر مقاس في الشرطين النظاميين الطلب الاول اكتب معادله التفاعل الحاصل الطلب الثاني احسب تركيز الحمض السابق مقدمه بواحده الجرام بلتر نا والمول بلتر نا الطلب الثالث قال لي احسب قيمه البي اتش محلول الحمض المستعمل بفرض ان حمض الكبريت تام التاين اعطيني علما ان المغنيزيوم 24 الهيدروجين واحد الكبريت 32 الاكسجين 16 رح نبلش بالمساله المساله صار فيها تداخل ما بين مساله السطرين ومساله التراكيز رح نحل المساله الطلب الاول قال لي اكتب معادله التفاعل الحاصل تتفاعل كميه كافيه من مسحوق المغنيزيوم عندي المغنيزيوم ام جي مع 200 ملي من محلول حمض الكبريت حمض الكبريت هو اثنين اتش موجب زائد اس ا سالب رح ينتج عنا ام جي اثنين موجب زائد اس ا سالب زائد اتش ا هي معادله التفاعل الحاصل اجا على الطلب الثاني قال لي احسب تركيز الحمض السابق بده نحسب له تراكيز بنطلع المعطيات اللي عاطيني اياها ماو عاطيني كتله ماو عاطيني عدد مولات اعطيني فقط حجم طالما اطيني فقط حجم وعندي معادله تفاعل معناتها رح نلجا الى مساله السطرين لحساب التراكيز ايش بنحسب مساله السطرين بحسب عدد مولات فرح نيجي نحسب عدد المولات عدد المولات لمين هو بده للحمض فبنيجي على الحمض السابق عدد مولاته بالصدر الاول هي واحد مول بالصدر الثاني بنحط ان مول لانه نحن بدنا نحسب عدد المولات طيب مع مين بدنا نربط ربطها بربط مع الماده اللي هو عاطيني معطياتها مين الماده اللي طيني معطياتها قال لي فينطلق غاز حجمه 224 ملتر هي المعطيات بنحطها بالسطر الثاني نحن عاده بنحول من المليلتر للترضرب ب 10 اس نا 3 لتر طيب نحن بنعرف حجم الغاز المنطلق في الشرطين النظاميين هو 22.4 4 لتر فهلا بربطهم ببعضهم رح يطلع معي ال تساوي 224 ض 10 اس - 3 ضرب 1 على 22.4 اربعه يعني 224 ب 10 - 1 فهلا اختصرنا 224 مع 224 10 - 1 مع الناقص 3 بيطلع معي عدد المولات هو 10 اس ناقص ا مول طالعنا عدد المولات ونحن بس طالعنا عدد المولات بقولله مباشره التركيز المولي يساوي ال على في الن 10 اس ناقص ا الفيي اياها 200 حولناها للتر ضربنا ب 10 اس - 3 ضرب 10 اس - 3 راح اعيف انا 10 اس - 2/ 2 ب 10 - 1 ال 10 - 1 طلعت للبسط صارت 10/ 2 5 ض 10 اس - 2 مول بلتر ناقص هذا التركيز المولي طلب ايضا حساب التركيز الجرامي نحن في عننا علاقه بتربط ما بين التركيز المولي والتركيز الجرامي التركيز الجرامي يساوي التركيز المولي ضرب الكتله الموليه الكتله الموليه لمين؟ لحمض الكبريت حسبنا او اذا حسبنا الكتله الموليه لحمض الكبريت رح تطلع معنا 98 غرام بمول ناقص طبعا من علما ان فرح نيجي نعوض 5 × 10 اس - 2 × 98 اللي هي الكتله الموليه رح يطلع معنا الجواب 4.9 9 غرام بلتر ناقص هذا التركيز الجرامي والتركيز المولي وهذا هون حل الطلب الثاني كاملا الطلب الثالث قال لي احسب قيمه البي اتش لمحلول الحمض السابق بدنا نحسب له قيمه البي اتش طيب حتى نحسب قيمه البي اتش هون في معلومه لازم نحن ننتبه عليها اذا جينا اخذنا معادله التاين لحمض الكبريت اتش2 اس4 مع المي رح ناخذ جزيئتين ماء رح يعطيني اثنين من اتش3 موجب زائد اس ا4 ا سالب لاحظوا معي ايش الملاحظه الموجوده عننا هون اذا اخذنا عدد المولات لحمض الكبريت عندي واحد مول كم مول هيدرونيوم رح يعطيني رح يعطيني اثنين مول من الهيدرونيوم فايش بنستنتج معناتها انه تركيز ايونات الهيدرونيوم هي اثنين من تركيز حمض الكبريت هي المعلومه الضروري جدا نحن ننتبه عليها بالاخص بحمض الكبريت بحمض كلور الماء كان عندي تركيز الهيدرونيوم يساوي تركيز الحمض بحمض الازهود تركيز الهيدرونيوم يساوي تركيز الحمض ليش؟ لان حموض قوي احاديه الوظيفه بينما حمض الكبريت هو حمض قوي ثنائي الوظيفه فمعناته تركيز ايونات الهيدرونيوم هي اثنين من تركيز الحمض ونحن حتى نطالع البي اتش بدنا تركيز الهيدرونيوم طبعا فهلا معناتها بده يطلع معي تركيز ايونات الهيدرونيوم هي 2 ضرب تركيز الحمض طلع معنا التركيز المولي طبعا نحن 5 × 10 اس - 2 ب 5 10 مع 10 - 2 بتطلع معنا 10 اس - هذا تركيز ايونات الهيدرونيوم نحن بنعرف انه ايضا تركيز ايونات الهيدرونيوم تساوي 10 اس ناقص البي اتش ساووا هذول العبارتين ببعضهم رح تلاحظوا انه البي اتش يساوي الواحد معناتها بنقول له انه البي اتش لهذا الحمض يساوي الواحد وهيك بنكون جاوبناه على الطلب الثالث من المساله الطلب الثالث هو اهم طلب بهي المساله نعرف نحن شلون بدنا نتعامل اغلب الطلاب بتوقع بالغلط بتاخذها تروح تقول تركيز ايونات الهيدروني يساوي تركيز الحمض لا بحمض الكبريت الهيدرونيوم هي اثنين من تركيز الحمض بناخذ هي العباره مباشره وبنشتغل عليها المساله الثانيه عم بقول لديك محلول حمض بروميد الهيدروجين اتش بي ار حمض قوي تام التاين تركيزه 0.1 واحد اعطيني تركيز المولي هو مباشره اكتب معادله تاين هذا الحمض احسب تركيز ايونات الهيدرونيوم وقيمه البي اتش احسب حجم الماء المقطر اللازم اضافته الى 10 ملي من الحمض السابق لتصبح قيمه البي اتش تساوي الثلاثه طيب رح نبلش حل اول طلب معادله التاين بقول له اتش بي ار تاين زائد الماء وعم بيقول لي انه حمض قوي تام التاين يعني سهم واحد رح يعطيني H3O موجب زائد بي ار سالب لاحظوا انتم المعادله جزيئه حمض اعطتني جزيئه هيدرونيوم معناتها تركيز الحمض يساوي تركيز الهيدرونيوم مباشره الطلب الثاني قال لي احسب تركيز ايونات الهيدرونيومقول له تركيز ايونات الهيدرونيوم يساوي تركيز الحمض الاتش بي ار معناتها يساوي ال 10 اس ناقص واحد حسب ما هو معطى بنص المساله 0.1 واحد ونحن بنعرف انه تركيز ايونات الهيدرونيوم هي 10 اس ناقص البي اتش معناتها بنستنتج انه البي اتش يساوي الواحد بي اتش طلعت معنا قيمتها تساوي الواحد بنيجي للطلب الثالث الطلب الثالث فكره جديده هون لازم ننتبه عليها قال لي احسب حجم الماء المقطر بده حجم المي بده الفي فتحه هو الواجب اضافته الى 10 ملي من محلول الحمض السابق بتصبح البي اتش ثلاثه يعني اعطاني معلومه انه البي اتش البي اتش فتحه رح اسميها تساوي ثلاثه معناتها تركيز ايونات الهيدرونيوم ات3O موجب فتحه صارت قيمتها هي 10 اس ناقص البي اتش فتحه يعني 10 اس ناقص 3 هلا بروح على قانون التمديد انا بقانون التمديد في عندي قبل التمديد وفي عننا بعد التمديد التركيز قبل التمديد تركيز ايونات الهيدرونيوم كانت 10 اس ناقص مول بلتر ناقص واحد وكان حجمها قال لي اخذنا منا حجم 10 ملي هو عم يقول لي احسب حجم الماء اللازم اضافته الى 10 ملي ما عدا الحجم الفي واحد هي 10 ملي هلا جينا لبعد تركيز ايونات الهيدرونيوم الجديد الس فتحه صارت 10 اس ناقص 3 مول بلتر ناقص واحد الحجم ما بنعرفه فالفي فتحه نحن بدنا نحسبها هلا طيب المجهول او هي راح اسميها الفي اثنين الفي اثنين تساوي سي واحد تركيز ايونات الهيدرونيوم بال الفي اللي هي في واحد هون على السي فتحه راح نعوض 10 اس ناقص ضرب 10 على 10 اس - 3 هون راحوا مع بعض ال 10 - 3 طلعت للبسط فرح يطلع معي الفي2 = 10 اس 10 اسثه يعني 1000 ملي هذا ايش طلع معنا؟ هذا الفي2 هذا الحجم الكلي هو ما بده الحجم الكلي هو بده ايش قال لي احسب حجم الماء فنحن في عننا قاعده بتقول لي حجم الماء هي الحجم الكلي ناقص الحجم الماخوذ الحجم اللي اخذناه يعني 1000 نا 10 فبيطلع معي حجم حجم المي 990 مليلتر هذا هو الجواب اللي بدنا اياه طلب مني حساب حجم الماء المخطر الواجب اضافته الى 10 ملي لتصبح البي اتش تساوي الثلاثه فبهي الطريقه نحن اعطينا الاجابه كامله لهون بكون نهينا درس الزوج الهيدروجيني كاملا اي سؤال عندكم او اي استفسار راسنا على رقم الواتساب الظاهر في اسفل الشاشه بالتوفيق للجميع ‏Ja.