حل الدرس 2 التغيرات الحرارية المصاحبة للتغيرات الكيميائية ص 42 48 كتاب الاضواء علوم ع ٢ الترم الثاني

بسم الله الرحمن الرحيم حبايبنا طلاب ثانيه اعدادي ان شاء الله النهارده مع بعض هنحل اسئله الدرس الثاني من الوحده الاولى على التغيرات الحراريه المصاحبه للتغيرات الكيميائيه هنبدا بالسؤال الاول اكتب الاسم الدال على كل عباره من العبارات الاتيه رقم واحد بيقول لي الطاقه لا تفنى ولا تستحدث من العدم وانما يمكن تحويلها من صوره الى اخرى ده قانون بقاء الطاقه قانون بقاء الطاقه قانون بقاء الطاقه عالم اوضح ان اجمال الطاقه يبقى ثابتا ضمن النظام المعزول ده العالم هيرمان العالم هيرمان فون العالم هيرمان فون هلمو هولتز بعد كده تفاعلات ينتج عن انطلاقها طاقه حراريه كناتج من نواتج التفاعل الى الوسط المحيط فترتفع درجه حرارته طالما ان بيقول لي بينتج عنه انطلاق طاقه يبقى ده التفاعلات الطارده للحراره التفاعلات الطارده للحراره بعد كده بيقول لي عبوات تستخدم في اعداد القهوه او تسخين الاطعمه الموجوده بها دون الحاجه لوجود مصدر حراري خارجي دي عبوات ذاتيه التسخين يبقى العبوات ذاتيه التسخين الفوريه العبوات ذاتيه التسخين الفوريه تفاعل تسخين الالومنيوم مع اكسيد الحديد الاحمر ده تفاعل السيرمت يبقى ده تفاعل السيرمت تفاعلات يلزم لحدوثها امتصاص طاقه حراريه من الوسط المحيط فتنخفض درجه حرارته طالما ان قال لي امتصاص يبقى دي التفاعلات الماصه للحراره التفاعلات الماصه للحراره بعد كده بيقول لي اكمل العبارات الاتيه في التفاعل الكيميائي تم كسر الروابط الموجوده بين ذرات جزيئات مين اي معادله كيميائيه فيها ثلاث حاجات فيها مواد متفاعله فيها مواد ناتجه فيها شرط تفاعل طب انا بكسر الروابط الموجوده بين ذرات جزي جزيئات مين؟ المواد المتفاعله يبقى هقول له المواد المتفاعله وتكوين روابط جديده بين ذرات جزيئات هقول له المواد الناتجه عن التفاعل كسر الروابط عمليه ايه؟ دي عمليه مصه للحراره بتستهلك الحراره عشان تكسر الروابط بينما تكوين الروابط الكيميائيه عمليه ايه؟ عمليه طارده للحراره تصنف التفاعلات الكيميائيه طبعا للتغيرات الحراريه المصاحبه لها الى يا اما تفاعلات طارده يا مص يبقى انا هقول له هنا في تفاعلات طارده للحراره وفي تفاعلات مص للحراره مصه لمين؟ للحراره تفاعل كربونات الصوديوم مع حمض الهيدروكلوريك ده تفاعل ايه؟ ده تفاعل عند حمض قوي وعند ملح قوي يبقى ده تفاعل طارد للحراره طيب انحلال كربونات الكالسيوم تفاعل اي تفاعلات انحلال يا اد لازم يمتص حراره يبقى هقول له ده بيكون مص للحراره كل تفاعلات الانحلال لازم يحصل فيها امتصاص حرارت خمسه في التفاعلات الطرده للحراره يكون مقدار الطاقه ايه من تكوين روابط جديده في جزيئات النواتج اكبر من اول ما يقول لي اكبر من يبقى الطاقه المنطلقه طالما ان اكبر من اكبر من مقدار الطاقه الايه الممتصه عند كسر الروابط في جزء زئات المتفاعلات رقم سته يصاحب التفاعلات الكيميائيه تغيرات حراريه تظهر في صوره هقول له يا اما طاقه منطلقه طاقه منطلقه او طاقه ممتصه او طاقه ممتصه الى او من الوسط المحيط بما يحقق قانون مين؟ هقول له بقاء الطاقه بقاء الطاقه بيقول لي الطاقه لا تفنى ولا تستحدث من العدم وانما يمكن تحويلها من صوره الى صوره اخرى رقم سبعه تستخدم الحشرات المضيئه الضوء الصادر من اجسامها في اغراض مختلفه زي هقول له الدفاع عن النفس الدفاع عن النفس حد يقول لي التزاوج او التكاثر يبقى التزاوج الصيغه الجزيئيه للجير الحي اللي هو اكسيد الكالسيوم صلب اكسيد الكالسيوم طيب الصيغه الجزيئيه للجير المطفي اللي هو الهيدروكسيد ال اي اوتش باي 2 وده سولد نيجي بعد كده بيقول لي التفاعلات ايه بينتج عنها انطلاق طاقه حراريه يبقى التفاعلات الطارده الطارده للحراره طيب بينما التفاعلات من يصاحبها امتصاص طاقه حراريه يبقى التفاعلات المصه للحراره بعد كده رقم لاثه ضع علامه صح امام العباره الصحيحه او علامه خطا امام العباره الخطا مع التصويب تتحول الطاقه الكيميائيه المختزن في عصير الليمون الى طاقه كهربيه بما حقق قانون بقاء الماده لا مش الماده ده الطاقه يبقى اصبحت العباره خطا رقم اثنين يصاحب كسر الروابط الموجوده بين ذرات جزيئات الماده المتفاعله لانطلاق طاقه حراريه للوسط المحيط هي امتصاص امتصاص ايه طاقه حراريه من الوسط المحيط يبقى العباره برض خطا لاثه في التفاعلات الطارده للحراره تكون درجه الحراره النهائيه مساويه درجه الحراره النهائيه بتبقى اكبر من درجه الحراره الابتدائيه يبقى العباره خطا تظهر الحشرات المضيئه ضوء من منطقه البطن نتيجه حدوث تفاعلات ما هي مش مصه هي تفاعلات طارده للحراره يبقى اصبحت خطا تحت عبوات ذاتيه التسخين على هيدروكسيد الكالسيوم لا ده على اكسيد الكالسيوم يبقى ده اللي هو اكسيد الكالسيوم وايه ووميه يبقى دي غلط يبقى اصبحت العباره خطا يعرف تفاعل الحديد مع اكسيد الالومنيوم هو مبدل تفاعل الالومنيوم الالومنيوم مع اكسيد الحديد اكسيد الحديد الاحمر بتفاعل السيرمت يبقى العباره برض خطا في التفاعلات المصحره تنتقل الحراره من النظام الى الوسط المحيط من النظام للوسط المحيط يبقى دي الطارده يبقى دي الايه الطارده كده الحراره بتطلع لبره يبقى كده اصبحت خطا يصاحب التفاعلات المصه للحراره ارتفاع في درجه حراره الوسط المحيط لا ده التفاعلات المصه دي بتسحب الحراره بتاعه الوسط المحيط يبقى بيؤدي الى انخفاض وليس ارتفاع يبقى برده العباره خطا الاسم الشائع لكربونات الكالسيوم هو الجير الحي هو الحجر الجيري كربونات الكالسيوم هو الحجر الجيري والاسم الشائع لهيدروكسيد الكالسيوم هو ماء الجير يبقى العباره كده غلط برده كده لان احنا عدلنا ايه عدلنا جزئيه كلما زادت طاقه الرابطه زادت صعوبه كسرها العباره دي خطا العباره الثانيه ا صح ليه بقى بيقول لي كل ما بتزيد طاقه الرابطه كل ما ازدادت صعوبه كسرها العباره صح رقم اربعه اختر الاجابه الصحيحه بين الاجابات المعطاه من الشكل المقابل اي مما يلي يعبر عن تحولات الطاقه الحادثه الليمون في طاقه كيميائيه اتحولت للمبه ا حصل لها اضاءه يبقى الطاقه كهربيه كيميائيه الكهربيه يبقى الاجابه ا هي اللي صح رقم اين العمليه ان 2 بتمتص حراره ديت تمثل عمليه ايه كسر الروابط وهي عمليه مصهل للحراره صح يبقى الحراره انا عندي النيتروجين في رابطه تساهميه ثلاثيه احنا بنستخدم الحراره عشان نكسر الرابطه وتبقى كل ذره نيتروجين لوحده واحده التفاعل ده مصل للحراره يبقى الاجابه ا هي اللي صح رقم لاثه عند غمر الشيط من الالومنيوم في حمض الهيدروكلوريك مخفف درجه حرارته 25 تصبح درجه حراره المحلول كام؟ ده تفاعل طارد للحراره يعني تي اين هتبقى اكبر من تي واحد طب اذا كانت تي1 25 يبقى تي ا اكبر من 25 اكبر من 25 صح رقم اربعه اي ممال يعبر عن ما يحدث في التفاعلات الطر ده للحراره الحراره بتنتقل من الوسط لا مش من الوسط هي الى الوسط يبقى هناخده يا ج يا د طيب درجه حراره خليط التفاعل بتزيد تقل ولا تزيد هقول له بتزيد يبقى الاجابه الصح اللي هي رقم د رقم خمسه في التفاعل H2 + CL ال 2 هيدينا حمض الهيدروكلوريك 2 اcl ال زائد هيت التفاعل ده ماله التفاعل ده بيقول لي ايه ما مصدر التغير الحراري في هذا التفاعل هو ده تفاعل طارد للحراره لان هو انتج حراره فبيقول لي ايه مصدر التغير الحراري في التفاعل ده هو امتصاص طاقه عند تكوين الروابط فقط يعني لما بنيجي نكون الروابط بتمتص فقط طيب ولا انطلاق طاقه عند كسر الروابط اولا كسر الروابط محتاج طاقه مش بينطلق عنه طاقه وتكوين الروابط ده بيه ده بينتج عنه طاقه امتصاص طاقه عند كسر الروابط الروابط وانا بكسرها بتمتص طاقه وانطلاق طاقه عند تكون الروابط هي دي الجمله اللي صح رقم ست سته اي مما يلي يوضح الصيغه الجزيئيه لكلا من الحجر الجيري الحجر الجيري اللي هو كربونات الكالسيوم اي س 3 طيب والجير الحي الجير الحي اللي هو اكسيد الكالسيوم coo فبيقول لي ان اكس هو ايo لا اكس هو اي اوohش اللي هو هيدروكسيد الكالسيوم لا ا جي ا هو الجير الحي كربونات الكالسيوم دي صح وواي اللي هو الجير الحي اكسيد الكالسيوم صح يبقى الاجابه رقم ج رقم سبعه في التفاعلات المصه للحراره تنتقل الحراره من النظام الى الوسط المحيط ده دي لو طرده للحراره يعني الحراره بتنتقل من النظام الى الوسط المحيط يبقى دي مش مصه ده المصه بتنتقل من الوسط المحيط للنظام ترتفع درجه حرارته ترتفع درجه حراره الوسط ده بتقل المفروض مش بترتفع تكون طاقه كسر الروابط في التفاعلات في المتفاعلات اكبر من طاقه تكوين الروابط في ال في النواتج طبعا صح يعني الطاقه اللي التفاعل بيستخدمها عشان يكسر الروابط بتبقى اكبر من الطاقه اللي بيتكونها الروابط وهي بتتكون يبقى الاجابه الصح اللي هي رقم ج رقم مانيه اي ازواج المواد الاتيه يؤدي تفاعلها معا الى خفض درجه الحراره الوسط المحيط خفض درجه حراره الوسط المحيط يبقى انا عايزه تفاعل ماص طب هنا الالومنيوم مع اكسيد الحديد الاحمر ده تفاعل طارد للحراره طيب بص هنا كلوريد الامونيوم ده ملح ضعيف مع هيدروكسيد الباريوم هم الاثنين اتفاعل ماص يبقى الاجابه رقم ب صح ا هنا بيقول لي المغنسيوم مع حمض الهيدروكلوريك طب ما احنا عارفين ان ده تفاعل اساسا طارد للايه؟ للحراره السؤال رقم تسعه من مخطط الطاقه الموضح بالشكل المقابل اي مما ياتي يعتبر صحيحا؟ ايه اللي بيعتبر صحيح؟ طب بص كده انا عندي في المتفاعلات امتص الطاقه علشان تكسر الروابط والطاقه الطاقه المنطلقه كانت اكبر يبقى التفاعل ده كان طارد للايه؟ للحراره لان الطاقه المنطلقه اكبر من الطاقه الممتصه فبيقول لي ايه ايه يعبر عن الطاقه المنطلقه اثناء تكوين الروابط ولا ايه اولا ايه ده بيعبر عن الطاقه اللي بتحصل الممتصه لكسر الروابط مش المنطلقه سي يعبر عن الطاقه الممتصه يعبر عن الطاقه المنطلقه لان دي النواتج الخط ده يعبر عن الطاقه بتاعه النواتج الخط الصغير صغير المنحنى الصغير الطاقه الممتصه للمتفاعلات علشان اكثر الروابط الموجوده من المتفاعلات طيب يعبر عن الطاقه المنطلقه يعبر عن الطاقه المنطلقه من التفاعل طبعا صح يبقى الاجابه الصح اللي هي رقم ايه رقم ا ج دي الطاقه ده الفرق ما بين الطاقه ودي الطاقه المنطلقه اللي هي الفرق ما بين الطاقه الممتصه والطاقه الايه والطاقه اللي ناتجه يبقى يعبر عن الطاقه المنطلقه منين من التف تفاعل نيجي بعد كده رقم 10 من مخطط الطاقه المقابل اي مما يلي يعد صحيحا تنتقل الحراره من الوسط المحيط الى النظام من الوسط ليه هو ده اولا تعالى نحسبها مع بعض دي تي واحد ده الطاقه اللي التفاعل الكيميائي امتصها عشان يكسر الروابط ودي الطاقه المنطلقه دي تي اين يبقى الطاقه الايه الطاقه المنطلقه طب لما تكون تي اين اكبر من تي واحد المنحنى ده اكبر من تي واحد ده معناه ان هو تفاعل طارد فبيقول لي ايه؟ ننتقل الحراره من الوسط المحيط الى النظام ده المفروض العكس طب التفاعل مص للحراره لا الطاقه المنطلقه من تكوين الروابط بين جزيئات النواتج اكبر من الطاقه اللازمه لكسر الروابط طبعا صح الطاقه المنطلقه لما انا بكون الروابط اكبر بكتير من الطاقه الممتصه يبقى الاجابه الصح اللي هي رقم ايه؟ رقم ج من مخطط الطاقه المقابل ما الرقم الداله على مقدار الطاقه الممتصه من الوسط المحيط انا عندي المنحنى الاولاني دي الطاقه اللي امتص لكسر الروابط ودي اللي هي تي واحد ودي الطاقه اللي ناتجه دي تي 2 دي الطاقه الناتجه لما حصل تكوين للروابط بين الروابط وبعضها او الطاقه المنطلقه اثناء تكوين الايه؟ الروابط طيب هو عايز ايه بقى؟ عايز مقدار الطاقه الممتصه كام؟ يبقى انا لو حسبت الفرق ما بين الطاقه الناتجه وحسبت الفرق ما بين الطاقه الفرق ده كام؟ اللي هو الشويه دول اللي هو رقم اربعه يبقى انا هقول له الفرق اللي هو الايه؟ المقدار معايا اللي هو اربعه رقم 12 الشكل البياني المقابل يوضح مخطط الطاقه لاحد التفاعلات الكيميائيه اي ممال يعبر عن عن كل من نوع التفاعل الحادث وقيمه الطاقه المصاحبه لهذا الايه التفاعل طب الاول ده تفاعل مص ولا طارد هنلاحظ بص كده تي واحد اللي هي الدرجه الابتدائيه التفاعل امتصها عشان يكسر الروابط كبيره اما الطاقه المنطلقه بعد تكوين الروابط او اثناء تكون الروابط قليله طب لما تكون تي انين اقل من تي واحد يبقى اذا ده تفاعل ماص يبقى انا هختار ماص يا ا يا ج واستبعد الاثنين دول طيب الفرق كام انا عندي الفرق هنا تي واحد 20 والفرق هنا 40 40 الشويه دول الفرق ده كام من 20 ل 40 يبقى 20 جول 20 كيلو جول يبقى الاجابه الصح رقم ايه ا بعد كده السؤال رقم خمسه بيقول لي صنف التفاعلات التاليه الى تفاعلات مصه او طارضا للحراره تفاعل مسحوق هيدروكسيد الباريوم مع مسحوق كلوريد الامونيوم التفاعل ده عباره عن تفاعل مص للحراره يبقى هنقول دي تفاعلات ماصه للحراره طيب تفاعل السيرم ده السيرمد بينتج عنه حراره يبقى ده تفاعل ايه طارد للحراره طب غاز الهيدروجين مع الاكسجين لتكوين الميه التفاعل ده علشان الهيدروجين يتكون مع الاكسجين عشان يكون ميه ده تفاعل طارد وارد للحراره طب نعرف الكلام ده منين؟ من خلال حفظنا للمعادلات اللي موجوده جوه الدرس طب انحلال غاز الاوزون انحلال غاز الاوزون ده علشان انا عندي الاوزون عباره عن ثلاث ذرات اكسجين مرتبطين مع بعض اللي هو الاو 3 علشان يحلهم عن بعض اي تفاعل انحلال يا اد تفاعل ماص للحراره ماص للحراره رقم خمسه تفاعل بيكربونات البوتاسيوم مع حمض الكبريتيك المخفف برده ماص للحراره تفاعل الماء مع الجير الحي ده تفاعل طارد للحراره بينتج عنه حراره ا وهي دي الفكره بتاعه العبوات ذاتيه التسخين بيجيبوا العبوه يحطوا فيها اكسيد كالسيوم وميه وبيفصلها عن بعضها غشاء رقيق في هنا زرار للضغط لما بنيجي نضغط عليه المادتين دول بيختلطوا مع بعض وبينتج عنه حراره بيسخن بقى المشروب اللي داخل الكوب سبعه بيقول ان الحلال الحراري لحمض الكربونات اي انحلال حراري بيكون تفاعل ماص للحراره بعد كده بيقول لي ما المقصود بكل من اول حاجه اللي هي قانون بقاء الطاقه قانون بقاء الطاقه بيقول الطاقه لا تفنى ولا تستحدث من العدم وانما يمكن تحويلها من صوره الى اخرى رقم اثنين يعني ايه التفاعلات الطارده للحراره هنقول هي تفاعلات ينتج عنها حراره كناتج من نواتج التفاعل الى الوسط المحيط فترتفع درجه حرارته. رقم ثلاثه يعني ايه التفاعلات المصه للحراره؟ هنقول هي تفاعلات يلزم لحدوثها امتصاص طاقه حراريه من الوسط المحيط فتنخفض درجه حرارته. بعد كده السؤال رقم سب عل لما ياتي واحد تتضمن التفاعلات الكيميائيه عاده تغيرات حراريه هنقول لانه في اغلب التفاعلات لا تتساوى كميتي الطاقه الحراريه الممتصه والمنطلقه في عمليه كسر وتكوين الروابط لنفس التفاعل فيمتص او يطلق التفاعل طاقه حراريه بما يحقق قانون بقاء الطاقه رقم اثنين تفاعل الاحماض مع القلويات طارده للحراره. ثلاثه تفاعل المغنيسيوم مع حمض الهيدروكلوريك المخفف يكون مصحوبا بانطلاق طاقه حراريه. الاثنين اجابتهم واحده. هنقول لان مقدار الطاقه المنطلقه من تكوين روابط جديده في جزيئات النواتج اكبر من مقدار الطاقه الممتصه عند كسر الروابط في جزيئات المتفاعلات. رقم 4 يمكن اعداد القهوه في العبوات ذاتيه التسخين الفوريه دون الحاجه لوجود مصدر حراري خارجي هنقول لحدوث تفاعل كيميائي طارد للحراره بين كلا من اكسيد الكالسيوم والماء تنطلق عنه حراره تستخدم في اعداد القهوه اكسيد الكالسيوم ايo ودي ماده صلبه زائد h2o وده ليكويد هيديني اي اوohش باي 2 وده ايكواس زائد هيت ده تفاعل طارد للحراره خمسه يستخدم تفاعل السيرمت في لحام قطبان السكك الحديديه هنقول لانه تفاعل طارد للحراره ينتج عنه انطلاق كميه كبيره من الطاقه الحراريه تؤدي الى سهر الحديد الناتج من التفاعل 2 اي ال الالومنيوم ده صلب زائد اف اي 2 3 اكسيد الحديد وده صلب في الحراره هيتحول لاكسيد الالومنيوم اي ال 2 او 3 دي ماده صلبه زائد الحديد زائد هيت والحراره دي اللي بتستخدم في لحام الايه؟ قضبان السكك الحديديه. رقم سته عند اضافه مسحوق هيدروكسيد الباريوم الى كلوريد الامونيوم تنخفض درجه حراره الوسط المحيط. هنقول لانه تفاعل ماص للحراره يكون مصحوبا بامتصاص طاقه حراريه من الوسط المحيط فتنخفض درجه حرارته. رقم 7 تفاعل انحلال غاز الاوزون في الغلاف الجوي مصر للحراره هنقول لان مقدار الطاقه المنطلقه من تكوين روابط جديده في جزيئات النواتج اقل من مقدار الطاقه الممتصه عند كسر الروابط في جزيئات المتفاعلات بعد كده رقم مانيه ما النتائج المترتبه على كلا من حدوث تفاعل كيميائي بالنسبه للروابط الموجوده بين ذرات جزيئات المواد المتف المتفاعله والمواد الناتجه ايه اللي هيحصل؟ هقول له يتم كسر الروابط بين ذرات جزيئات المواد المتفاعله ودي عمليه مصل الحراره وتكوين روابط جديده بين ذرات جزيئات المواد الناتجه ودي عمليه طارده للحراره بعد كده رقم اثنين تفاعل المغنسيوم مع حمض الهيدروكلوريك المخفف هنقول له بتنطلق كميه من الطاقه الحراريه كناتج من نواتج التفاعل الى الوسط المحيط فترتفع درجه حرارته ام جي ده ماده صلبه زائد 2 ا س ال ودهوس هيديني ام جي س2 كلوريد المغنيسيوم محلول زائد اتش2 زائد هيت رقم لاه الضغط على الزر السفلي الموجود في عبوه ذاتيه التسخين هنقول يتمزق الغشاء الرقيق ويتفاعل اكسيد الكالسيوم مع الماء مكونا محلول هيدروكسيد الكالسيوم مع انطلاق حراره عندي اكسيد الكالسيوم ‏coo2o اللي هو الماء ليكويد زائد ايo باي 2 هيدروكسيد الكالسيوم زائد هيت رقم اربعه بيقول لي حدوث تفاعل السيرمت هنقول له بتنطلق كميه كبيره من الطاقه الحراريه تؤدي الى سهر الحديد تنطلق كميه كبيره من الطاقه الحراريه تؤدي الى صهر الحديد الناتج من التفاعل المنيوم 2 اي ال زائد اكسيد الحديد حديد اف اي 2 3 في وجود الحراره تتحول لاكسيد الالومنيوم 2o 3 زائد الحديد والحديد هنا بيبقى ليكويد زائد هيت نيجي بعد كده السؤال رقم خمسه بيقول لي ايه اضافه مسحوق كلوريد الامونيوم الى مسحوق هيدروكسيد الباريوم تنخفض درجه حراره الوسط المحيط نتيجه حدوث تفاعل ماصل للحراره بين مسحوق كلوريد الامونيوم وهيدروكسيد الباريوم رقم تسعه اذكر اهميه او استخدام كلا من التفاعلات الطرده للحراره بالنسبه لبعض انواع الحشرات هنقول بتستخدم الحشرات الضوء الناتج من التفاعلات الطارده للحراره داخل اجسامها في اغراض مختلفه مثل التزاوج والدفاع عن النفس رقم اثنين العبوات ذاتيه التسخين الفوريه تستخدم في اعداد القهوه او تسخين الاطعمه الموجوده بها دون الحاجه لوجود مصدر حراري خارجي رقم لاثه تفاعل السرمت هنقول يستخدم في لحام قطبان السكك الايه؟ الحديديه نيجي بعد كده بيقول لي رقم 10 ادرس الاشكال الاتيه ثم اجب ا عما يلي رقم واحد في الشكل المقابل مديني هنا لمبه ليد ومديني هنا ليمونه وفي سق نحاس وخارصين وقطب سالب وقطب ايه وقطب موجب بيقول لي ماذا يحدث عند توصيل كلا من سلك النحاس والخرصين باللمبه الليد مع التفسير ايه اللي هيحصل هنا الليمونه فيها طاقه كيميائيه هتتحول لطاقه كهربيه هتضيء اللمبه يبقى انا هنا هقول له ايه تضاء اللمبه تضاء اللمبه هو بيقول لي عاوز مع التفسير ليه هنقول نتيجه حدوث تفاعلات كيميائيه داخل ثمره الليمون ينتج عنها ينتج عنها تيار كهرب ربي يضيء اللمبه او المصباح ا انا عاوز وضح تحولات الطاقه الحادثه هنقول له تتحول الطاقه الكيميائيه المختزنه في الليمونه الى طاقه كهربيه بس كده يبقى الكيميائيه تتحول لكهربيه رقم انين في الشكل المقابل تم اضافه مسحوق كلوريد الامونيوم الى مسحوق هيدروكسيد الباريوم درجه حرارته تي 1 وبعدين فتغيرت درجه الحراره الى تي تو اي ايهما اكبر تي 1 ولا تي انين اولا التجربه دي اللي هي كلوريد الامونيوم وهيدروكسيد الباريوم ده تفاعل مص للحراره يعني الدرجه النهائيه هتبقى اقل من الدرجه الابتدائيه فبيقول لي ايهما اكبر هقول له طبعا الابتدائيه ماذا يحدث عند رفع الدورق عن قطعه الخشب مع التفسير هنلاحظ ان الذرق ملتصق بقطعه الخشب يبقى هنا هو بيقول لي ماذا يحدث هنقول له يلتصق الدورك بقطعه الخشب طيب ليه بقى؟ لانخفاض لانخفاض درجه حراره الوسط المحيط مما ادى الى تجمد طبقه الماء طبقه الايه؟ الماء وده هيسبب بعد كده التصاق ما بين الدوره وقطعه الايه؟ الخشب ا طبقه ماء الموجوده بين الدورق بين الدورق والخشب قطعه الخشب مما ادى الى التصاقهما مما ادى الى التصاقهما رقم لاثه مخطط الطاقه المقابل يعبر عن تفاعل المغنسيوم مع حمض الهيدروكلوريك المخفف اضف الى مخطط الطاقه المقابل عاوز رموز وصيغ النواتج مع كتابه الحاله الفيزيائيه طب انا عندي هنا ام جي زائد 2 اcl ال هيديني النواتج ام جي س ال 2 وده طبعا كلوريد المغنيسيوم ده ايكوس زائد ا2 والهيدروجين ده جاس اللي هو غاز يعني طيب عاوز ايه بقى؟ عاوز سهم يعبر عن الطاقه المصاحبه لهذا التفاعل فين الطاقه عاوز الطاقه المصاحبه لهذا التفاعل احنا لو شدينا خط بين المواد الناتجه وشدينا خط من عند المواد الناتجه المواد المتفاعله الشويه دول هي دي الطاقه المنطلقه الفرق ده هو عباره عن ايه؟ الطاقه المنطلقه من التفاعل دولت الطاقه المنطلقه منين؟ من التفاعل وهنا هو هنا كاتب لي المواد الايه؟ المتفاعله فبيقول لي ا هكتب له بس هنا اللي هي الايه الطاقه والطاقه تقدر بوحده الكيلو جول وهنا مكتوب مين؟ مكتوب المواد الناتجه طيب بيقول لي ايه بقى ا هل التفاعل طارد ام مصل للحراره طيب هو التفاعل ده كميه الطاقه المنطلقه اكبر من الطاقه الممتصه يبقى هنقول ده تفاعل طارد للحراره ليه بقى هنقوله لان مقدار الطاقه المنطلقه عند تكوين روابط جديده في جزيئات النواتج اكبر من مقدار الطاقه الممتصه الطاقه الممتصه عند كسر الروابط في جزيئات المتفاعلات في جزيئات المتفاعلات طيب نيجي بقى لرقم اربعه يصاحب تفاعل الالومنيوم مع اكسيد الحديد الحديد الاحمر انطلاق كميه كبيره من الطاقه الحراريه ما الاسم الذي يطلق على هذا التفاعل هقول له ده بيطلق عليه تفاعل السيرمت السيرمت طيب وما اهميته ده يستخدم في لحام قطبان السكك الحديديه لما نحب نلحم القطبان بنلحمها بالطريقه دي السكك الحديديه طيب اكتب المعادله الرمزيه الموزونه المعبره عن هذا التفاعل انا عندي الالومنيوم والالومنيوم ده بيكون صلب اي ال ده صلب زائد اكسيد الحديد اف اي 2o 3 ده برض بيكون ماده صلبه في وجود الحراره هيديني 2o 3 اكسيد الالومنيوم وده ماده صلبه زائد الحديد وناخد بالنا الحديد بيكون ليكويد هنا سائل وبيطلع ايه بيطلع حراره عشان كده الحديد ده اللي بيستخدمه في عمليه اللحام بالاستعانه بالايه بالحراره بعد كده بيقول لي اكمل مخطط الطاقه المقابل مع كتابه البيانات وتوضيح الطاقه المصاحبه لهذا التفاعل. اول حاجه هنعمل ايه؟ انا عندي الخط ده هكتب عليه الطاقه بالكيلو جول وهقول له هنا ده اتجاه سير التفاعل الكلام ده ثابت في اي مخطط معايا وهنشد خط كده وهنكتب المتفاعلات من المتفاعلات هنا الالومنيوم 2 اي ال زائد اف اي 2 3 اف اي 2 3 دولت اللي هم مين دي المواد المتفاعله طب فين المواد الناتجه هنشد شد خط كده ونكتب بقى المواد المتفاعله عندي اكسيد الالومنيوم ال2O 3 بس نكتبها فوق انا بكتب تحت بس عشان المكان زائد اف اي والاف اي دههو ليكويد ده الحديد السائل وبعدين هنشد خط نعمل فرق ما بين المواد الطاقه الممتصه والطاقه الناتجه وهنقول له دي الطاقه المنطلقه من التفاعل هنقول له دي الطاقه المنطلقه من التفاعل الطاقه المنطلقه منين؟ من التفاعل. بعد كده بيقول لي قارن بين التفاعلات الطرده للحراره والتفاعلات الماصه للحراره. عاوز التعريف وامثله ومخطط للايه؟ للطاقه. طب اول حاجه هنعمل عندنا هو عاوز مين؟ التفاعلات الطارده الطارده للحراره والماصه للحراره. طيب سهله عاوز ايه التعريف هنقول دي تفاعلات ينتج عنها انطلاق طاقه حراريه طاقه حراريه كناتج من نواتج التفاعل الى الوسط المحيط الوسط المحيط فترتفع درجه حرارته فترتفع درجه ايه؟ حرارته هنقول هي عباره عن تفاعلات يلزم لحدوثها امتصاص طاقه حراريه من الوسط المحيط من الوسط المحيط فتنخفض درجه حرارته فتنخفض درجه ايه؟ حرارته طيب بعد كده عايزين نقول امثله مثلا هنقول هنا تفاعل ال القلويات مع الاحماض تفاعل القلويات مع الاحماض اا هنقول مثلا تفاعل كربونات الصوديوم كربونات الصوديوم اا مع الاحماض المخففه مع الاحماض انا عايز بقى تفاعل ما هنقول مثلا تفاعلات الانحلال الحراري كلها تفاعلات الانحلال الحراري نقول مثلا لماده كربونات الكالسيوم لكربونات اي انحلال حراري على فكره هنقول له كمان مثلا تفاعل بيكربونات الصوديوم مع الاحماض المخففه فاضل بس الشكل اللي معايا هنعمل اللي هو التركيز معانا او الطاقه اللي ناتجه مع اتجاه سير التفاعل وهتيجي تكتب لي هنا الطاقه وهتكتب لي هنا كيلو جول وبعدين ادي المواد المتفاعله وادي الطاقه اللي استخدمت لكسر الروابط وبعدين تزود الطاقه الناتجه وبعدين ثبت لي بقى مين؟ المواد الناتجه يبقى دي المواد المتفاعله هنا والمواد الناتجه هنا طيب تعالى بقى الشكل الثاني وهتكتب لي هنا المتفاعلات وتكتب لي هنا الايه النواتج ونا هوت ما تنساش اتجاه سير الايه اتجاه سير التفاعل الماص بقى هنعكس الكلام ليه بقى يعني هننزل ايدينا شويه تبقى المتفاعلات تحت لانها تسحب حراره كتير وادي المتفاعلات فضلت تعلى تعلى تعلى تعلى سحبت حراره كتير وبعدين بدات تديني الطاقه الطاقه الناتجه دي قليله وبدات تديني النواتج طيب هنا بقى ايه ده مقدار الطاقه المنطلقه عند تكوين النواتج يبقى هنا في النواتج الطاقه المنطلقه منين من النواتج وهنا الطاقه الممتصه الطاقه الممتصه لكسر الروابط المتف متفاعلات ودي المتفاعلات ودي الايه ودي النواتج وهنا برض اتجاه سير التفاعل وهنا الطاقه بالكيلو جول طيب بعد كده بيقول لي ما التغير الحراري الحادث لكل من النظام والوسط المحيط عند حدوث التفاعلات الطرده والتفاعلات المصه في التفاعلات الطرده للحراره بترتفع ترتفع درجه حراره النظام والوسط المحيط والوسط المحيط المصه للحراره بتنخفض درجه حراره النظام والوسط المحيط يدخل الكالسيوم في تركيب كلا من الجير الحي والجير المطفي والحجر الجيري ما الاسم والصيغه للجير الحي الجير الحي هقول له ده اللي هو اكسيد الكالسيوم اللي هو ايo وده ده ماده صلبه الجير المطفي اللي هو مسحه مسحه مش محلول مسحه هيدروكسيد الكالسيوم سي اي اوتش باي 2 وده برده مسحوق يعني ماده صلبه طيب الجير الحي اللي هو الحجر الجيري اللي هو كربونات الايه كربونات الكالسيوم الحجر الجيري كربونات الكالسيوم اي سo 3 ا ده برده ماده ايه ماده صلبه ما نوع التغير الحادث عند اضافه الماء الى الحجر الى الجير الحي وما التطبيق التكنولوجي القائم على التفاعل اولا هي اا هنقول التفاعلات تفاعل طارد للحراره يبقى هنقول له تفاعل طارد للحراره طيب ايه بقى التطبيق هنقول العبوات ذاتيه التسخين الفوريه العبوات ذاتيه التسخين الايه الفوريه رقم اربعه تنحل كربونات النحاس تبعا للمعادله الحراريه التاليه CCO 3 امتص حراره هات ادتني اكسيد نحاس وثاني اكسيد الكربون هل هذا التفاعل طارد ام ماص لا هو ماص الحراره الجه مش بره طب مع التفسير هنقول لانه يصاحبه امتصاص طاقه حراريه طاقه حراريه من الوسط المحيط يصاحب امتصاص طاقه حراريه من الوسط المحيط ايهما اكبر الطاقه الممتصه عند كسر الروابط ام الط المنطلقه عند تكوين الروابط هي الطاقه الممتصه عند كسر الرابط في جزيئات المتفاعلات اكبر يبقى عندي كسر الروابط اكبر من ال من الطاقه المنطلقه من تكوين الايه الروابط فايهما اكبر هو ماص يبقى الطاقه الممتصه عند كسر الروابط ايه بتكون اكبر نيجي بعد كده رقم خمسه + bتني + ايه + اذا كانت الطاقه الممتصه لكسر الروابط بين ذرات جزيئات ال والبي على الترتيب 1640 و992 يعني 1640 1640 وبي 992 والطاقه المنطلقه عند تكون الرابط بين ذرات جزيئات سي 1610 كيلو جول وبين دي 1840 وضح بالحسابات الرياضيه هل التفاعل الحادث مص للحراره ولا بيكون طارد للحراره طيب نحسبها الاول اول حاجه هنجيب ايه هنجيب مجموع الطاقات الممتصه عند كسر الايه عند كسر الروابط هيساوي كام ال 992 هنحط عليها 1640 هو قال لي هنا 992 و1640 يبقى كده عندي هنا 2 3 سته اتفضل معايا يبقى كده اثنين يبقى 2632 ايه كيلو جول طيب عايزه بقى ايه تاني هنقول مجموع الطاقات المنطلقه المنطلقه عند تكوين الروابط تعال نشوف الارقام اللي هو مديهاني مديني كام 1610 يبقى 1610 زائد كام 1840 صفر وصفر صفر يبقى كده 1 وربعه يبقى 5 يبقى كده 14 4 ومعايا الواحد 1وا 2 وواد يبقى 3 كيلو جول طيب هي الطاقه الممتصه 2600 وكسور والطاقه المنطلقه 3000 يبقى اذا التفاعل ده هقول له بما ان مجموع الطاقات المنطلقه اكبر من مجم مجموع الطاقات الممتصه دول 2000 ودول 3000 يبقى اذا التفاعل طارد للحراره رقم سته في التفاعل H2 + CL ال2 تفاعل الهيدروجين مع الكلور عشان يديني كلوريد الهيدروجين او حمض ده غاز ا كلوريد الهيدروجين اذا كانت الطاقه الممتصه لكسر الروابط بين ذرات جزيئات الهيدروجين والكلور 432 32 و240 على الترتيب والطاقه المنطلقه من عند تكوين الروابط بين ذرات جزيئات كلوريد الهيدروجين 860 كيلو جول حقق قانون بقاء الطاقه على هذا التفاعل نفس الكلام هنعمل ايه يا اد هنقول ا مجموع بما ان مجموع الطاقات الممتصه عند كسر الروابط يساوي نجمع بقى يبقى 432 زائد عندي 240 يبقى الاجمالي كله 672 كيلو جول طيب هنقول له بما ان مجموع الطاقات المنطلقه عند تكوين الروابط بيساوي كام؟ هو قايل لي 860 يبقى هقول له بيساوي 860 كيلو جول ادي كده كام؟ 860 طيب هنقول له بما ان مجموع الطاقات المنطلقه دي 860 ودي 600 اكبر من مجموع الطاقات الممتصه اذا يطلق على او يطلق هذا التفاعل هذا التفاعل مقدار من الطاقه بيطلق قد ايه؟ تعالى تشوف الفرق كده هيساوي ال 860 نقص ناقص ال 672 يبقى كده تقريبا لو عملناها بله حاسبه هيساوي كيلو جول طيب ده مما يحقق مما يحقق قانون بقاء الايه بقاء الطاقه طيب بيقول لي بقى ايه النقطه الثانيه هل هذا التفاعل طارد ام مصر هنقول له طارد طب طارد ليه هنقول له لان مجموع احنا دولت لوحدهم 68 ولما جمعنا الاثنين دول طلعوا كام 672 طب ما هو تي اين اكبر من تي واحد يبقى هنقول له لان مجموع الطاقات المنطلقه الطاقات المنطلقه اكبر من مجموع الطاقات ات الممتصه طيب ارسم مخطط الطاقه لهذا التفاعل احنا قلنا التفاعل ده تفاعل طارد للحراره يبقى اذا مقدار الطاقه المنطلقه اكبر من مقدار الطاقه الممتصه هنعلي ايدينا فوق وهنكتب هنا ات زائد هنا clي ال 2 وما حدش ينسى يكتب الحاله ان دي جاز ودي جاز طيب وهنعمل السقف بتاعنا وبعدين ادي الطاقه الممتصه لكسر الروابط وبعدين ادي الطاقه المنطلقه الطاقه اللي هيحصل لها عمليه انطلاق هتبقى كبيره وبعدين نثبت ايدينا عشان نكتب 2 اتش س ال بنكتب هنا المواد الناتجه طيب انا عندي الفرق ده كله كام هو اللي قايل لي ان ده كله 860 كيلو جول طيب الشويه دول كام احنا جمعناهم 600 كام 672 72 كيلو جول طيب الفرق بقى دههو الفرق الفرق ما بين هنا وما بين هنا اللي هو الفرق ده ا هنعمل له خط كده ده كيلو جول ده اللي هو الفرق بين الطاقه الممتصه والطاقه الايه؟ المنطلقه اكتب له كده اتجاه سير التفاعل اكتب له هنا الطاقه بالكيلو جول طيب نيجي بعد كده اخر سؤال معايا بيقول لي اضيف 5 جرام ا اضيف اضيف 5 جرام من كلا من نترات الامونيوم اكسيد الكالسيوم الى حجم متساويين من الماء كل على حدث فحدث تغير في درجه الحراره ما نوع التغير الحادث في الحالتين نترات الامونيوم احنا عارفين ان ده مص للحراره يبقى هنقول ان ده مص للايه للحراره اما اكسيد الكالسيوم ده تفاعل طارد للحراره بيقول لي ايه اا اي الحالتين يكون التغير الحادث فيهما بسبب تفاعل كيميائي مع التفسير مين فيهم التغير الحراري الحادث فيها بسبب بتفاعل كيميائيه لما نيجي نضيف اكسيد الكالسيوم الى الايه الى الميه ده هيديني ماده جديده يبقى هنقول له هنا ايه عند اضافه عند اضافه اكسيد الكالسيوم الى الماء لانه ينتج عنه ماده جديده هي هيدروكسيد الكالسيوم هي هيدروكسيد الايه؟ الكالسيوم اكسيد الكالسيوم ايo طبعا الماده دي صلبه في وجود H2O اللي هي الماده دي ليكويد هيديني هيدروكسيد اي اوتش باي 2 هيدروكسيد الكالسيوم والماده دي محلول زائد هيت اللي هو تفاعل طارد للحراره فبيقول لي اي الحالتين يكون التغير الحراري الحادث فيها بسبب تفاعل هنا بيحصل تفاعل كيميائي وبينتج عنه حراره ده الحراره الناتجه دي ناتجه عن نتيجه حدوث تفاعل كيميائي ما بين الميه واكسيد الايه؟ واكسيد الكالسيوم ويبقى كده خلصنا النهارده واشوفكم على خير باذن الله والسلام عليكم ورحمه الله وبركاته. ‏Yeah.