حل الباب الرابع الدرس الأول كاملًا كتاب الطيب كيمياء 3 ث أزهر 2026 خلية دانيال وسلسلة الجهود

بسم الله والحمد لله والصلاه والسلام على رسول الله اللهم علمنا ما ينفعنا وانفعنا بما علمتنا وزدنا علما طلاب الثالثه ثانوي ازهر دفعه 20 26 اهلا بكم يا رب تكونوا بخير وباحسن حال ان شاء الله نستكمل معا سلسله حل كتاب الطيب في ماده الكيمياء للثانويه الازهريه نسخه 20 26 لو اول مره تتفرج علينا فمعاك دكتور عبد الحميد ابو زيد طالب بكليه الطب البشري بجامعه الازهر بالقاهره ومدرس الكيمياء للثانويه العامه والازهريه ا على قناه اليوتيوب هنا بنحل الكتب الخارجيه في ماده الكيمياء لثانيه ثانوي وثالثه ثانوي ا كتب العام وكتب الازهر زي كتاب الطيب اللي معانا النهارده وبرده في المراجعات النهائيه بنحل كتاب المرشد فعشان ما يفوتكش اللي احنا بننزله باذن الله وتستفيد منه اا ما تنساش تعمل لايك على الفيديوهات وتشترك وتفعل زر الجرس عشان يوصل لك اي اشعار باي فيديو جديد باذن الله وان شاء الله ربنا يفيدكم وينفعكم بالمحتوى ده ولا تنسونا من صالح دعائكم يعني ا في الفيديو ده ان شاء الله هنبدا مع بعض الباب الرابع الكيميا الكهربيه كتاب الطيب مقسم الباب الى اربع دروس ان شاء الله هنحل مع بعض في الفيديو ده الدرس الاول من بدايه الباب الى ما قبل الخلايا الجلفانيه نبدا بسم الله الرحمن الرحيم المصطلح العلمي رقم واحد بيقول لي العلم المختص بدراسه التحول المتبادل بين الطاقه الكيميائيه والطاقه الكهربيه من خلال تفاعلات اكسده واختلال طبعا بيتكلم على علم الكيمياء الكهربيه نخش على رقم اثنين تفاعلات كيميائيه تنتقل فيها الالكترونات من احد المواد المتفاعله الى الماده الاخرى الداخله معها في التفاعل دي اللي هي بنسميها تفاعلات الاكسده والاختزال وبعد كده ا بينتج عنها تيار كهربي يعني لو استخدمناها في خليه جلبانيه رقم لاثه الانظمه التي تحدث فيها تفاعلات الاكسده والاختزال خد بالك اوعى في رقم لاثه دي تروح مستعجل وتجاوب خليه جلفانيه لا هو ما حددش هل تفاعل الاكسده والخزال اللي هيحصل ده تلقائي ولا غير تلقائي يعني هل التفاعل ده هيحصل لوحده كده وينتج عنه تيار كهربي ولا انا اللي هديله من هدي له انا من عند انا تيار كهربي وهعمل التفاعل ده بشكل غير تلقائي هو ما حددش يعني ما حددش من الاخر يعني ما حددش هي جلفانيه ولا ا تحليليه عشان كده هو عايز المصطلح العام بقى هو هنا عايز المصطلح العام اللي هي الخلايا الكهروكيميائيه ده مصطلح عام يشمل الجلفانيه ويشمل التحليليه يشمل من النوعين رقم اربعه بقى بيحدد بص بيقول لك ايه خلايا يمكن الحصول منها على تيار كهربي نتيجه حدود تفاعل اكسده واختزال تلقائي اهي هي دي الخلايا الجلفانيه طب رقم خمسه تستخدم فيها الطاقه المستمده من مصدر خارجي لاعداد تفاعل اكسده واختزال غير تلقائي ممكن اسميها الخلايا الالكتروليتيه وممكن برض نسميها الخلايا التحليليه رقم سته انبوبه زجريه على هي حرف يو فيها محلول الكتروليتي بتوصل محلولي نصفي الخليه توصيل غير مباشر دي اللي هي القنطره الملحيه بتكون موجوده في الخليه الجلفانيه القطب الذي تعتز عندو تفاعلات الاكسده في الخليه الجلفانيه هو عامه مش لازم يكتب الحته دي القطب الذي تحت تفاعلات الاكسده دي قاعده ثابته ما بتتغيرش الانود في خليه خلقها ربنا تفاعل الاكسده بيحصل في الانود القطب الذي تحدث عنده تفاعلات الاختزال اللي هو الكاثود دي ثوابت الاشارات هي اللي بتختلف حسب نوع الخليه لكن الانود اكسده والكاثود اختزال دي ثوابت لا تتغير ابدا طيب رقم تسعه قطب بالسالب في الجلفانيه السالب في الجلفانيه تحديدا الانود ده في الجلفانيه في التحليليه هتتعكس ان شاء الله قطب الموجب في الجلفانيه اللي هو الكاثود رقم 11 المحلول الموجود في نصف كل خليه كهروكيميائيه بنسميه الالكتروليت رقم 12 اناء يحتوي على سق من فلز معين مغمور في محلول مولاري لاحد املاحه ده ممكن نسميه نصف الخليه ايا كان نوعها نصف الخليه بشكل عام الخليه الخليه الكهروكيميائيه وممكن نسميه القطب القطب في اي خليه هو عباره عن ساق من العنصر ا ساق من الفلز ومحطوط في محلول لاحد املاحه كلمه مولاري دي خد بالك منها كلمه مولاري معناها ان التركيز بتاع المحلول بيكون واحد مولار تمام عشان نحقق الايه الظروف القياسيه اللي تخلي الجهد ده بنسميه جهد قياسي ماشي طيب اا الجهد القياسي لاي عنصر بيكون ا التركيز بتاع المحلول لازم يبقى واحد مولار ودرجه الحراره بتكون 25 درجه بالنسبه لقطب الهيدروجين بنزود بقى كمان شرط ان ضغط غاز الهيدروجين يكون ايه؟ واحد اتموسفير ا بسم الله يبقى كده رقم 12 نصف الخليه او القطب رقم 13 قطب جهد اختزاله بيساوي صفر ده قطب الايه؟ قطب الهيدروجين ولازم اقول كلمه القياسي عشان لو هو اصلا مش قياسي مش هيكون بصفر يبقى جهد ال قطب الهيدروجين القياسي بيكون جهده سواء اكسده او اختزال بيساوي صفر بعدين رقم 14 فرق الجهد بين الفلز وايونته هو شخصيا ده هو التعريف لايه؟ لجهد القطب وكنا شرحناها بالتفصيل يعني ا ان هي بتحصل حاله اتزان بين الايه؟ بين اي عنصر وبين ايوناته هو شخصيا بتحصل حاله اتزان فالاتزان ده اا بيكون مايل اكت في انهي ناحيه؟ هل بيكون مايل اكتر ناحيه الايونات فكده يبقى العنصر ده ا بيميل اكتر اكتر للاكسده فيبقى جهد اكسدته بالموجب ولا الاتزان ده مايل اكتر ناحيه الذرات فالعنصر ده بيميل اكتر للاختزال فيبقى جهد اختزال هو اللي بالموجب اا فعشان كده الفرق فرق الجهد بين الفلز وبين ايوناته هو شخصيا ده هو التعريف اللي ممكن نديه لجهد القطب رقم 15 الفرق في الجهد بين قطب الهيدروجين وايوناته في محلول مولاري من ايوناته طب ما هو الفرق في الجهد بين اي عنصر وايوناته هو شخصيا ده جهد القطب قطب انت بتكلمني هنا عن الهيدروجين يبقى ده جهد قطب الهيدروجين القياسي لان انت محقق الظروف الايه؟ محقق الظروف القياسيه طيب 16 قوه الدافعه الكهربيه لقطب مقاسه بالنسبه لقطب الهيدروجين القياسي انت دلوقتي لما تقيس القوه الدافعه الكهربيه اللي هي اي ام اف من خلال الفولتميتر ا لاي قطب وتقارنه بقطب هيدروجين القياسي اللي هو اصلا ايه بيساوي صفر هتبقى اي ام اف اللي طالعه من الخليه خليه هي هيها جهد الايه؟ هيا جهد القطب ده خلاص يبقى ده برض ممكن ممكن يكون تعريف لجهد الايه؟ لجهد القطب برض خلاص كده طيب رقم 17 الصور التي تكون فيها فلزات على هيئه ايونات وتكون اللي هي فلزات في الحاله العنصريه الفلز لما يكون على هيئه ايون بيكون دي كده بنسميها الصوره المتاكسده يعني ايه الصوره المتاكسده؟ يعني دي الحاله اللي نتجت من عمليه الاكسده وتكون اللافلزات في الحاله العنصريه اه فعلا اللافل فلزات لما يحصل اكسده للانيون بتاع اللافلز بيرجع تاني عنصر فبالنسبه للافلز الصوره المتاكسده هي الحاله العنصريه الصوره المتاكسده هي حاله العنصر الناتجه من الاكسده لو بصينا هنا كده ده ملخص للفكره دي يعني الصوره المتاكسده يعني حاله العنصر او حاله الماده دي التي نتجت من الاكسده ده ولما اقول لك الصوره المختزله يعني حاله الماده دي التي نتجت من عمليه الاختزال بالنسبه للفلز الصوره متاكسده على هيئه ايون ايون موجب او ممكن نقول كاتيون بالنسبه للافلز بتكون الصوره متاكسده على هيئه عنصر يعني في الحاله الايه الذريه ماشي اهو بص كده ال الصوديوم نفسه بيحصل له عمليه اكسده فيتحول لايون موجب يبقى الايون الموجب ده هو اللي ناتج من عمليه الايه ناتج من عمليه الاكسده فبنسميه صوره متاكسده بالنسبه للافز هو الايون بتاع اللاف ليز بيحصل له اكسده يفقد الالكترونات اللي انت شايفها فوقيه دي فلما يفقد الالكترونات يحصل له عمليه الاكسده يرجع تاني ايه يرجع تاني عنصر يبقى العنصر في الحاله في حاله اللافلز هي دي الصوره الايه المتاكسده الاتنين عكس بعض الفلز عكس الايه عكس اللافلز هنا الصوره المتاكسده عنصر او ذره لكن هنا الصوره المتاكسده ا ايون والصور المختزله تبقى العكس ماشي طيب بسم الله يبقى رقم 17 ا كده بيتكلم على ايه؟ بيتكلم على الصوره المتاكسده للعنصر الصوره المتاكسده طيب نشوف السؤال اللي بعده بيقول لي ترتيب العناصر تصاعديا حسب جهد اختزالها مع الهيدروجين وتنازليا حسب جهد تاكسدها تصاعديا حسب جهود الاختزال وتنازليا حسب جهود الاكسده دي كده بنسميها ايه؟ بنسميها سلسله الجهود الكهربيه نشوف سؤال ا نشوف اسئله علل بقى بسم الله رقم واحد بيقول لي الطاقه الكهربيه اكثر صور الطاقه صداقه للبيئه كان يعني سطر كده الكتاب بدا بيهمالوش لازمه ان هو يتسئل فيه اساسا عشان هي ايه غير ملوثه للبيئه بس ادي كل حكايه غير ملوثه للبيئه لو بصيت كده بسم الله الرحمن الرحيم اا اهو الطاقه الكهربيه اهم انواع صور الطاقه واكثر صداقه للبيئه طبعا هي مش زي الفحم وزي الوقود وزي الغاز ا بيلوث البيئه لكن الطاقه الكهربيه طاقه متجدده الطاقه الكهربيه والطاقه الشمسيه وطاقه الرياح الحاجات دي طاقه متجدده غير ملوثه للبيئه وده يعني سؤال ما يجيش في امتحان نهائي يعني خش على اللي بعده رقم اثنين عند وضع ساق من الخرصين في محلول كبريتات النحاس يختفي لون المحلول ليه بقى ق والله بسبب حدوث اا عمليه اختزال لايونات النحاس ماشي ده ايونات النحاس اا المسؤوله عن اللون الايه؟ الازرق والخارصين انشط من النحاس فبيحل محل هذه الايونات وتكتب له المعادله دي كده zزد + اسo4 يدينا zدn اسo4 زائد سو فدلوقتي الخارصين اكثر نشاطا من النحاس والكلام ده احنا اكدنا عليه في سلسله الجهود الكهربيه ا بما ان هو اكثر نشاطا فيحل محل ايونات النحاس يطرد النحاس بره بالمنظر ده وياخد هو مكانه فبيتكون دلوقتي عندك محلول كبريتات الخارصين اللي هو اصلا ايه عديم اللون رقم لاثه توجد قنطره ملحيه في خليه دانيال ا هو بيسالك ايه فايدتها بتعمل ايه يعني بتقول والله اول حاجه ان هي بتعمل على التوصيل غير المباشر بين المحلولين رقم اثنين ان هي بتعمل على معادله الشحنات الزائده التي تتكون في محلولي نصفي الخليه بيكون عندك في الانود زياده في الموجب فببعت له انا من القنطره سالب يعادله وبيكون عندك في الكاثود زياده في السالب فببعت له انا من القنطره موجب لعدله رقم اربعه اتراق في التيار الناتج من الخليه الجلفانيه عند رفع القنطره الملحيه قول والله لانه عند رفع القنطره الملحيه يتوقف تفاعل الاكسده والاختزال او ممكن تقول تصبح الدائره مفتوحه يعني ما بقتش دايره مغلقه يعني رقم خمسه الجلفانيه لانه هو القطب السالب والكثود هو القطب الايه الموجب هقول له والله لان اا طبعا انت السؤال ده مكون من جزئين اصلا جزء الجزء الاول الانود القطب السالب ليه؟ لان الانود ده عمليه الاكسده وبالتالي هو يعتبر مصدر الالكترونات السالبه هو اللي بيطلع السوالب ماشي كده هو المصدر بتاع الجسيمات السالبه اللي في الخليه هو مصدر الالكترونات السالبه انما الكاثود هو القطب الموجب ليه؟ لانه يستقبل هذه الالكترونات السالبه ا لكي تحدث عنده عمليه الاختزال بما ان هو ا بيستقبل السالب لازم يكون شحنته ايه موجبه عشان الموجب يشد الايه؟ يشد السالب ناحيته انما ده هو مصدر الالكترونات السالبه طيب رقم سته في الخلايا الجلفانيه تتحول الطاقه الكيميائيه لطاقه كهربيه هتقول له والله لان في هذه الخلايا ت يحدث تفاعل اكسده واختزال تلقائي فبيطلع لي كهرباء رقم سبعه في الخليه الجلبانيه يشترط ان يكون قطبي الخليه مختلفان ا ما ينفعش تعمل خليه فيها مثلا قطب خارصين وبرده الناحيه الثانيه قطب خارصين وتوصل بينهم بسلك مش هيسحاجه ليه لان الجهد بتاعهم متساوي يعني هنا فرق الجهد بيساوي صفر ف التيار الالكترونات مش هتتحرك من بين نقطتين متساويين في في الجهد يعني دي مبادئ فيزيا انت اخدتها المفروض ان لو في نقطتين متساويين في الجهد اا الالكترونات بتتحرك ليه؟ الالكترونات بتتحرك من المنطقه الاعلى في الجهد للاقل في الجهد فلازم يكون في فرق جهد بينهم خلاص يبقى لازم يكون قطبي الخليه مختلفان لكي ينشا ايه؟ لكي ينشا فرق الجهد الذي ا يعمل كقوه دافعه كهربيه لحركه الايه؟ حركه الالكترونات من من الاعلى في الجهد الى الاقل في الجهد او من الانود للكاثود او من المسعد للمبط اي حاجه يعني رقم مانيه لا يمكن الحصول على تيار كهربي من تفاعل اكسده واختلال مع تلامس المواد المتفاعله هو طبعا بيتكلم على ا التجربه اللي احنا عملناها في الاول وقلنا ان هي تجربه فشلت فشلت وما نتجش عنها تيار كهربي لما حطينا الخارصين في محلول ايه في محلول كبريتات النحاس فكان الخارصين بيحصل له اكسده ويقوم ينزل فين ينزل في المحلول وكان ايونات النحاس بتترسب على ساق الخارصين هو طبعا المشكله فين؟ المشكله ان انت عملت الاكسده والاختزال في نفس المكان يعني حصل تلامس للمواد المتفاعله الخارصين هو اللي بيحصل له اكسده وهيت النحاس بيحصل لها اختزال انت وامت حطيتهم في نفس المكان ماشي كده طب ليه ما ينفعش ان انا احصل على تيار كهربي او ما ما فيش اصلا كهربا طلعت من التجربه دي ليه اا هو هنا الالكترونات ماتحركتش الالكترونات فضلت موجوده على الصفيحه ما لحقتش تتحرك ايونات النحاس راحت ايه راحت ا اكتسبت هذه الالكترونات فالالكترونات يعني ما فيش مسار مغلق ممكن اقول مافيش مسار مغلق تتحرك فيه الالكترونات تاني حاجه مع الوقت بيترسب ايه النحاس على ساق الخارصين او يترسب الفلز الاقل نشاطا على الفلز الاكثر نشاطا وبالتالي يتسبب في عزل الفلز الاكثر نشاطا عن المحلول وده بيوقف الايه؟ بيوقف التفاعل اصلا رقم تسعه استخدم استخدام قطب الهيدروجين القياسي في قياس جهود الاقطاب للعناصر المجهوله طبعا عشان هو يعني هيريحنا في الحسابات لان جهده القياسي بصفر جهد القياسي احنا عارفينه بيساوي ايه؟ بيساوي صفر ثابت ومعلوم طول انت في الظروف القياسيه جهد الاختزال القياسي لقطب الهيدروجين بيساوي صفر ا هوبيقول لك ليه الجهد بيساوي صفر اشمعنى ما هو بقيه الجهود بتاعه العناصر يا اما موجب يا اما سالب في ليها ارقام معينه انما الجهد بتاع الهيدروجين بصفر ليه هو لو رجعت للتعريف بتاع الجهد بتاع القطب جهد القطب هو الفرق في الجهد بين العنصر وايناته هو شخصيا فمعنى كده ان بالنسبه للهيدروجين مافيش فرق في الجهد بين العنصر وبين ايوناته يبقى لا يوجد فرق في الجهد بين الايه؟ الهيدروجين وبين ايوناته يعني حاله الاتزان اللي كانت حاصله دي لا مايله اكتر لا هي بتميل اكتر ناحيه الايونات ولا هي بتميل اكتر ناحيه الذرات يعني لو جيت تبص لها من منظور الاتزان اللي اخدناه في الباب الثالث ا وجيت تحسب الكيسي هتلاقيها بتساوي واحد بتساوي تساوي واحد يعني تركيز النواتج بيساوي تركيز المتفاعلات اللي هي الايونات والذرات خلاص كده الايونات والذرات اتش ت2 يديلك اين اتش موجب زائد اثنين الكترون ويرجع تاني ايه بالمنظر ده ففي في حاله اتزان بتحصل بين اي عنصر وايوناته ماشي كده ا بالنسبه للهيدروجين حاله الاتزان دي لا هي مايله اكتر ناحيه الايونات الكيس اكبر من الواحد ولا هي مايله اكتر ناحيه الذرات يعني كيسيه اصغر من الواحد لا هي مايله طردي ولا ده هي مايده عكسي لا ده الاثنين يعتبروا ايه بنفس ال بنفس المعدل يعني فعشان كده ما فيش ايه ما فيش جهد اكتر من التاني لا موجب ولا سالب الاتنين بيساوي صفر يبقى ممكن تقول بشكل مختصر لانه لا يوجد فرق في الجهد بين العنصر وبين ايوناته رقم 11 من الممكن ان يتغير جهد قطب الهيدروجين القياسي عن الصفر اذا تغيرت الظروف ا اذا تغيرت الظروف اللي هي ايه تركيز ايونات الهيدروجين او الضغط ا ضغط الغاز او درجه الحراره رقم 12 لا يمكن قياس جهد القطب منفردا لان الجهد منفرد لوحده هو يعني ما فيش جهاز اقدر اقيس بيه جهد القطب لكن في جهاز اقدر اقيس بيه فرق الجهد اللي هو الفولتميتر وبعدين القطب لوحده هو القطب ده عباره عن ايه؟ القطب ده عباره عن نصف خليه فالقطب المنفرد ده هو عباره عن نصف خليه يعني يعتبر دايره مفتوحه ا لا يسري فيها اصلا تيار ايه كهربي فما ينفعش ان انا اقيس فيها فرق جهد لازم اعمل نصف خليه تانيه واقيس فرق الجهد بينهم رقم 13 رتبت العناصر فيسيه كهروكيميائيه حسب جهدها القياسيه بالنسبه لقطب الهيدروجين القياسي اشمعنى رتبوها بالنسبه لجهد الهيدروجين عشان احنا عارفين ان جهد الهيدروجين ثابت ومعلوم بيساوي ايه بيساوي صفر رقم 14 يستخدم الحديد للحصول على الهيدروجين من الاحماض المخففه بينما لا يستعمل للنحاس اهو ده سؤال في فكره كويسه ممكن يجي اا يستخدم الحديد لحصول على الهيدروجين من الاحماض الحديد لما يجي يتفاعل مع حمض زي حمض هيدروكلوريك hc ال بيقدر ان هو يحل محل ايونات الهيدروجين لان الحديد يسبق الهيدروجين في السلسله فياخد مكانه ويطرد بره ايه يطرد بره غاز الهيدروجين يبقى انا استخدمت الحديد في الحصول على غاز الايه الهيدروجين طبعا عشان الوزن عشان الوزن نعمل ايه نضرب هنا في اثنين طيب الحديد يسبق الهيدروجين انما النحاس تحت الهيدروجين فبالتالي النحاس ما يقدرش يتفاعل مع الاحماض المخففه زي حمض HC ال مثلا لا يحدث تفاعل وبالتالي انت هتشرح له الكلام ده هتقول له لان الحديد يسبق الهيدروجين في السلسله و وبالتالي الحديد اكثر نشاطا من الهيدروجين فيمكن ان يرطد الهيدروجين من الاحماض ولكن النحاس يلي الهيدروجين في السلسله فلا يستطيع ان يطرده من الاحماض رقم 15 العناصر ذات الجهود الاكثر ايجابيه تعتبر الصوره متاكسده لها عوامل مؤكسده قويه يعني ايه الكلام ده؟ طيب بسم الله هو المفروض يحدد لما يقول لي الجهود الاكثر ايجابيه المفروض يحدد هو انت قصدك الجهود الاكسده ولا جهود الاختزال ما احنا عارفين الترتيبه عامله ازاي ادي الاكسده وادي الاختزال بالنسبه للاكسده موجب كبير موجب صغير 0 وبعد كده سالب صغير سالب كبير الاختزال العكس سالب كبير سالب صغير 0 وبعدين موجب صغير موجب كبير ده كده ترتيب الايه الاكسده والاختزال لما يقول لي العناصر الاكثر ايجابيه طب انت قصدي طب انت قصدك الاكثر ايجابيه اللي هم تحت هنا ولا قصدك الاكثر ايجابيه اللي هم فوق هنا فانت كده انت كده بتلخبط الدنيا المفروض تحدد اكسده واختزال ماشي ا لو ما حددش لو حصل حاجه زي كده وماحددش انت اعتبره بيتكلم على جهود الاختزال ماشي كده لو ما حددش اعتبره بيتكلم على جهود الاختزال يعني هو كده قصده العناصر المتاخره في السلسله يعني قصده عناصر اسفل السلسله ماشي كده العناصر المتاخره في السلسله جهود اختزالها اكثر ايجابيه اهو زي ما احنا شايفين الصوره المتاكسده لها عوامل مؤكسده قويه بغض النظر عن كلمه الصوره المتاكسده دلوقتي ولكن هو بيقول لك ان العناصر اللي تحت عوامل مؤكسده قويه ليه طبعا عشان زي ما انت شايف جهود اختزالها كبيره وبما ان جهود اختزالها كبيره اي يحدث لها اختزال بسهوله ا يحدث لها اختزال بسهوله عند تفاعلها مع اي عنصر يسبقها في السلسله ماشي كده يحدث لها اختزال بسهوله وبالتالي تعمل كعوامل مؤكسده قويه ايه موضوع بقى الصوره المتاكسده لها هو يعني حابب يقول لك ان انت لو عندك فلز فايونات بتاعته هي اللي هتبقى عوامل مؤكسده قويه لو عندك لا فلز هتبقى ذراته هي العوامل مؤكسده قويه لان اللا فلز اللا فلز ذراته بيحصل لها اختزال زي ما حصل هنا ليه الكلور في الحته بتاعه المتاكسده والمختزله دي اللافلزات عكس الفلزات هنا اللا فلز ذرات اللافلز نفسه هي اللي بيحصل لها ايه اختزال فاحنا بنريح نفسنا بدل ما نقول ا ايونات الفلز وذرات اللا فلز بنقول الصوره متاكسده وخلاص الصوره المتاكسده دي بتريحنا في الايه في في الالفاظ والمصطلحات الصوره المتاكسده سواء بقى فلز او لا فلز ا دي اللي بيحصل لها اختزال بقى ما هي دي نتجت من الاكسده صح نتجت من الاكسده يبقى لو في حاجه هتحصل لها هيحصل لها اختزال وطالما دي اللي بيحصل لها اختزال يبقى تشتغل عوامل عوامل المؤكسده ايه عوامل المؤكسده قويه بس ثانيه ما هو مش بيحصل لها اختزال وخلاص ده بيحصلها اختزال بسهوله عرفت منين عشان دي عناصر متاخره في السلسله جهود اختزالها ا كبيره وبالتالي بيحصل لها اختزال بسهوله فتعمل كعوامل مؤكسده قويه رقم 16 يعتبر الصوديوم من العوامل المختزله القويه بينما جزيئات الفلور من العوامل المؤكسده القويه هتقول له والله لان الصوديوم من عناصر مقدمه السلسله ماشي كده ا وهذا يعني ان جهد اكسدته عالي بسبب كبر جهد اكسدته ا فيسهل ان يفقد الالكترونات يسهل الاكسده عندما يتفاعل مع اي عنصر يليه جميل وبما انه بيحصل له عمليه اكسده فيعمل كعامل مختزل قوي بينما جزيئات الفلور من العناصر المتاخره في السلسله يعني جهد اختزالها هو اللي كبير وبالتالي يحدث لها اختزال بسهوله وطالما يحدث لها اختزال فتعتبر عوامل مؤكسده عامل مؤكسد قوي رقم 17 جده المغنيسيوم اعتقد هيدروجين الماء اكبر من قدره الحديد اكيد لان المغنيسيوم البعد بينه وبين الهيدروجين اكبر من البعد بينه وبين الحديد ماشي كده المسا كل ما يزيد البعد بين العنصرين زياده ايه قدره العنصر على طرد الايه الايونات اللي تحتيه وزادت سرعه الاحلال وزادت شدته فالفرق بين المغنيسيوم والهيدروجين اكبر من الفرق بين الحديد والهيدروجين وبالتالي التفاعل اللي هيكون اسرع وانشط واقوى هيكون تفاعل المغنيسيوم مع الهيدروجين فانت هتقول له بسبب الفرق بينهم او البعد بين المغنيسيوم والهيدروجين اكبر من البعد بين المغنيسيوم وال اكبر من البعد بين الحديد والهيدروجين رقم 18 يمكن حفظ محلول كبيبات الخارصين في اواني من النحاس ماشي كلام جميل ليه؟ لان النحاس مش هيعرف يحل محل ايونات الخارصين الموجوده هنا لما يقول لك محلول كبريتات محلول في ايونات خارصين لما يقول لك كلمه محلول عامه يبقى في ايونات ماشي كده دي ايونات لكن دي ذرات فذرات النحاس ما تحلش محل ايه ما تحلش محل ايونات الخارصين لان النحاس يلي الخارصين في سلسله الجهود الكهربيه ماشي والعنصر الاقل نشاطا لا يحل محل ايونات العنصر الاكثر نشاطا رقم 19 لا يحفظ محلول كباتات النحاس الثنائي في اواني من الخارصين اه ما ينفع ماينفعش ليه بقى انت في رقم 18 بيقول لك يمكن الحفظ يعني انا مطمن ان ما فيش تفاعل هيحصل فعادي ان انا اجيب انيه من النحاس طبق كده من طبق مصنوع من النحاس واحط جواه محلول كبيدات خالصين انا مطمن ان ما فيش تفاعل هيحصل بينهم مطمن ان الاناء ده مش هيتاكل مش هيذوب ماشي لكن في رقم 19 بيقول لك ما ينفعش اعمل العكس ما ينفعش اجيب اناء ا الاناء ده مكون من الخارصين واقوم انا حاطط فيه ايه انا حاطط فيه محلول من كبات النحاس يعني يحتوي على ايونات النحاس لان الخارصين يسبق النحاس في سلسله الجهود الكهربيه فلاقي الخارصين ده بدا في الذوبان والتاكل هلاقي الطبق ده بدا ايه بدا يدوب بدا يدوب ويتاكل ويتفاعل مع ايونات النحاس فكده ايه ما ينفعش ان انا احفظ المحلول ده في انيه من الخارصين هلاقيهم اتفاعلوا مع بعض رقم 20 لا يحدث التفاعل تلقائيا هتقول له لان قيمه اي ام اف زي ما انت شايف باشاره سالبه جهد الخليه باشاره سالبه وهذا يدل على ان التفاعل يستمد التيار الكهربي من مصدر خارجي 21 لا يعجز التفاعل تلقائيا علما بان جهود الاكسده اللي خاصين من النحاس كما يلي مديك الجهود عشان ترتبهم طبعا الاعلى في جهد الاكسده هو اللي بيكون موجود فوق فالخارصين يسبق من النحاس فانت هتقول له حسب الجهود ا يجب ان يحدث اكسده للخارصين لانه الاعلى في جهد الاكسده والاعلى في جهد الاكسده يحدث له اكسده بسهوله انما النحاس هو الاقل في جهد الاكسده ويعتبر اعلى في جهد الاختزال فالمفروض الخارصين يحصل له اكسده وايونات النحاس يحصل لها اختزال لكن ما حدث في هذا التفاعل هو العكس ولذلك التفاعل لا يحدث تلقائيا التفاعل ده كده ده كده بالمنظر ده كده تفاعل غير تلقائي لو انت عايز تعمله محتاج ان انت اللي تدفع له كهربا عشان يتم ندخل في اسئله اختر بيقول لي رقم واحد اي ممالي يحدث عند غمس لوح من الحديد في محلول كبريتات النحاس الثنائي غمس لوح من الحديد في محلول كبريتات النحاس الثنائي ايه اللي هيحصل طبعا الخرصين يحل محل النحاس يطرده بره وياخد هو مكان فين بقى الاكسده والاختزال اللي حصلت الخارصين كان هنا عنصر عدد تاكسده صفر اتحول هنا لايون موجب اين كان عندي هنا نحاس موجب اين تحول لايه ذرات نحاس عدد تاكسدها صفر والكبريتات ما شاركتش اصلا في في التفاعل افقد كل ايون نحاس اثنين الكترون لا ما هو كده ده معناه ان النحاس هيحصل له اكسده النحاس ما حصلوش اكسده يتغير لون المحلول من الازرق للاصفر لا يتغير من الازرق الى ا عديم اللون هيبهت لون المحلول لان اللي بيتكون هنا كبدات الخاصين عديمه اللون يقل تاكسد النحاس لا هو المفروض يقول لك يقل عدد تاكسد ايونات النحاس موجب اين دي بتقل تتحول الى ذرات نحاس على تاكسدها صفر فيقل على تاكسد النحاس نفسه غلط طبعا تنتقل الالكترونات من ذرات الحديد الى ايات نحاس اه هو كل ده بيتكلم على حديد اصلا ماشي مش فارقه يعني هي نفس الفكره نفس الفكره حديد او نحاس ا هنا ا حديد اتحول لايونات حديد موجب اين ا خد بالك في رقم ب انا قلت لك ان هي هتبقى عديمه اللون عديمه اللون مع كبريتات الخارصين لكن مع كبريتات الحديد ا هيبقى لونها مش اصفر يبقى لونها اخضر ودي متعلقه بجزئيه الالوان اللي كانت ملغيه من الباب الاول فيعني يعني فكك فكك منها دلوقتي انا يعني ب ممكن تكون انت مش عارف هو يتحول لانهي لون بالظبط بس د ما فيهاش اي ايه ما فيهاش اي شك ان هي ا اجابه صحيحه يعني تنتقل الالكترونات من ذويات الحديد الى ايونات النحاس ما هو عامه الالكترونات هتنتقل من الماده اللي هتفقد للماده اللي هتكتسب فهنا مين اللي هيفقد الحديد؟ هيفقد الالكترونات ويديها لمين؟ يديها لايونات النحاس عشان تكتسبها ففعلا تنتقل الالكترونات من ذرات الحديد الى ايونات النحاس اختار الاختيار د اثنين اي ممال يحدث عند غمس لوح من السكانديوم في محلول كباتات النحاس نفس الفكره نفس الفكره بالظبط السكانديوم هيتفاعل مع ايونات النحاس بالمنظر ده هيتحولوا الى ايونات سكديوم بس السكانديوم بيبقى موجب لاه زائد ذرات النحاس بالمنظر ده وعشان توزن اللي فيها اثنين اضربها في لاه واللي فيها لاثه اضربها في انين المهم بغض النظر عن وزن المعادله دلوقتي تعال نشوف السؤال هنجاوبه بايه تزداد حده لون الازرق في المحلول لا طبعا ما هو ايونات النحاس المسؤوله عن اللون الازرق عماله تقل وتختفي فدي غلط تعمل ذويرات النحاس كعامل مؤكسد عامل مؤكسد بيحصل له عمليه اختزال هل بيحصل اختزال لذويرات النحاس لا ده بيحصل اختزال لايونات النحاس فدي برده غلط ا يتواد تك كهربي غلط لان التيار الكهربي محتاج ان انا ابقى فاصل الاكسده عن الاختزال مش انت بتقول لي انا هغمس لوح من السكانديوم في ايونات نحاس لا ما ينفعش انت كده بتعمل الاكسده والاختزال في نفس المكان ما ينفعش الكلام ده طبعا اا وبالتالي مش هيتولد تيار كهربي لكن لازم تفصلهم مع بعض وتعمل خليه بقى خليه جلفانيه ما تبقاش غير الاختيار ايه الاختيار ج يتغطى السكندي مطبقه من النحاس زي مكان الخارصين يتغطى مطبقه من النحاس نفس الفكره بالظبط اي عنصر احطه في محلول في ايونات الايونات هتترسب على العنصر اهو في التجربه اللي احنا عملناها اول تجربه خالص اللي هي التجربه اللي قلنا عليها ان هي فشلت في انتاج التيار او كان الخارصين بيتغطى بطبقه من الايه؟ طبقه من النحاس بالمنظر ده ماشي الخارصين اهو بيتغطى بطبقه من النحاس لونها احمر اهي زي ما انتم شايفين بعد ما حصل له ذوبان وتاكل بدا يتغطى بطبقه من النحاس الايه طبقه من النحاس الاحمر كده فاي اي حاجه بقى تحطها مكان الخالصين تحط بقى حديد تحط سكانديوم تحط اي حاجه لو حطيت سكانديوم كده هتلاقي السكانديوم برده بدا يتغطى من تحت بطب طبقه من الايه؟ طبقه من النحاس بسبب حدوث ترسيب لايونات النحاس على ال الصفيحه دي او اللوح او الساق ايا كان رقم ثلاثه الشكل البياني الذي يعبر عن تغير في تركيز النحاس تركيز الخارصين عند غامستق الخارصين محل كبريتات النحاس الخارصين بيحصل له ذوبان وتاكل والايونات هي اللي بتزيد ماشي كده فعندك المتفاعلات اللي هو ذرات الخارصين دي ا بتقل وعندك النواتج اللي بتنتج هنا ايونات الخارصين الذائبه في المحلول كده عماله ايه؟ عماله تزيد فده بالنسبه لتركيز ايونات الخارصين تزداد طب بالنسبه لايونات النحاس لا دي بتقل عشان عماله تتحول لايه؟ لذرات بتترسب ايونات النحاس عماله تكتسب الكترونات وبتتحول الى ذرات نحاس مترسبه فايونات النحاس عماله تقل ذرات النحاس هي اللي عماله ايه؟ عماله تزيد هو بيسالني عن ايونات النحاس تقل يعني العلاقه بينهم علاقه ايه؟ عكسيه بين مين ومين؟ بين ايونات النحاس وبين ايونات الخارصين ايونات الخارصين بتزيد عشان الساق الخارصين اصلا عماله ايه؟ تدوب وتتحول لايونات تحول لايونات عماله تديك ايونات تنتشر في المحلول تديك ايونات فالايونات بتزيد انما ايونات النحاس عماله تترسب تترسب تترسب فعمالها بتقل علاقه عكسيه يبقى نختار الاختيار ا واحد بيزيد وكل ما وكل ما كل ما لا يزيد التاني هلاقيه ايه نازل لتحت عمال يقل اهو ماشي رقم اربعه المحلول الالكتروليتي متعادل كهربيا ليه هل لان عدد الكاتيونات يساوي عدد الانيونات لا مش شرط يعني ما تجيش تقول لي مثلا كبريتات الخارصين عشان يكون متعادل كهربيا لازم اجيب ايون خارصين موجب وايون كبريتات سالب كده اهو متعادلين اهم واحد وواحد لا مش شرط ما هو انت يعني وسع دماغك شويه لكل الاحتمالات مش انت لو عندك مثلا ايونات صوديوم وايونات كبريتات هتلاقي الصوديوم موجب واحد والكبريتات سالب اثنين طب ما هو كده ما حصلش تعادل كهربي التعادل الكهربي لازم الشحنات الموجبه كلها مجموع الشحنات الموجبه يساوي مجموع الشحنات السالبه يعني انت انت فاهم الشرط بس مش عارف تصيغه دي كل الحاجات انت مش عارف الصياغه بتاعته ا انت بتشوف حاله محدوده وتطبق عليها اللي هتقول ما هو فعلا اهو متساويين اهم او تبص مثلا على ان اي سي ال تقول لي اهو ان اي موجب وس البه يبقى انيني جبت كاتيون واحد وانيون واحد فبقى محلول متعادل لا مش شرط ما هو في حالات ثانيه لازم عشان اعمل تعادل ازو اضاعف عدد الايونات الموجبه او السالبه عشان اخلي مجموع الشحنات هو المتساوي يعني هنا هعمل ايه هجيب اثنين ايون صوديوم موجب لما جبت اثنين ايون صوديوم موجب كده خليت الايه المحلول متعادل الكهربيه يبقى شرط التعادل الكهربي هو اللي مكتوب في الاختيار ايه؟ في الاختيار ب مجموع الشحنات الموجبه اللي موجوده على الكاتيونات لازم يساوي مجموع الشحنات السالبه اللي موجوده على الانيونات لكن تقول لي عددهم متساوي لا مش شرط ما هو هنا حصل تعادل مع ان عندك اثنين ايون صوديوم وواحده بس ايون كبريتات بس حصل تعادل اهو هل الشحنه الموجبه على الكاتيون لازم تساوي شحنه سالبه على الانيون لا ما هو هنا الشحنه على الكاتيون موجب واحد والشحنه على الانيون سالب اين المهم ان مجموع الشحنات الموجبه يساوي مجموع الشحنات السالبه رقم خمسه يمكنص على تيار كهربي من خليه جدفانيه نتيجه حدوث تفاعل اكسده واختزال تلقائي هو ما فيش حاجه اسمها اكسده فقط ومافيش حاجه اسمها اختزال فقط واكسده واختزال غير تلقائي ده كده معناها ايه غير تلقائي دي معناها ان هو يستمد التيار من مصدر خارجي مش بيديني كهربا لا ده انا اللي بدي له ايه كهربا رقم سته في الخليه الجلفانيه يكون المصعد الانود هو القطب الايه هو كده كده الانود لازم تحصل عنده عمليه اكسده ده كده كده في الخليه الجلفانيه الانود بيكون ايه سالب يبقى اختار الاختيار ا رقم سبعه في الخلايا الكهروكيميائيه دي كلمه عامه تشمل الجلفانيه او التحليليه عادي اه خلايا كهروكيميائيه بانواعها واخد بالك الاكسده بتحصل فين دايما الاكسده عند الانود رقميه من فوائد لقنطره الملحيه عند في خليه دانيال قنطره الملحيه بتعمل ايه تسمح بانتقال الايونات ا من الانود للكاثود او من الكثود للانود بتسمح ان الايونات تفضل تتحرك وتوصل لي التيار في الجزء اللي تحت بتاع المحاليل ده ا خد بالك ان كانط هي مالهاش اي علاقه بالالكترونات لا تمنع ولا تسمح هي مالهاش علاقه بالالكترونات الالكترونات ماشيه فين؟ الالكترونات ماشيه في السلك في السلك الموصل الخارجي اللي هو بنسميه السلك لكن قنطره ملحيه هدفها ان هي تسمح بحركه الايونات تسعه ملحيه في خليه الدانيال بتوصل بين المحلولن بطريقه غير مباشره ماشي تعمل على معادلات الشحنات الموجبه السالبه الزائده تمام تسمح بسريان الالكترونات لا مالهاش علاقه بالالكترونات اصلا الالكترونات ما تكونش موجوده في المحاليل اصلا ما تكونش موجوده في المحاليل الالكترونات موجوده في السلك ا وبالتالي اختار الاختيار دال وب صحيحه رقم 10 في خليه الدانيه توقف مو التيار الكهربي بين نصف الخليه عندما ممكن لما يذوب الخارصين بشكل كامل اللي هو الانود يعني عند ذوبان الانود بالكامل او عند انتهاء تنضب يعني تفنى او تنتهي انتهاء كل ايونات النحاس اللي هو الكاثود يبقى مين اللي بيتفاعل انت بتبص على اللي بيتفاعل اللي بيتفاعل الانود نفسه الفلز الانود نفسه واي ايونات الكاثود فلما الانود نفسه كتلته كتلته تفضل تقل تقل تقل لغايه ما يذوب بالكامل ويخلص تفاعل الاكسده هيقف ولما ايونات الكاثود تفضل تترسب تترسب تترسب لغايه ما تخلص برض تفاعل الكاثود هيقف في الحالتين الخليه هتعطل ويتوقف التيار فانا ببص على الانود نفسه وابص على ايونات الكاثود هي دي الحاجات اللي بتتفاعل لكن الكاثود نفسه ما يهمنيش في حاجه هو الكاثود نفسه ما بيدوبش اساسا فاناختار الاختيار د طبعا في اختيار ثالث لو كان موجود كان هيبقى صح اللي هو عند رفع القنطره الملحيه رقم 11 بيقول عند غلق دائره خليه جلفانيه فان الانيونات تنتقل فين الانيونات تنتقل نحو الانود دي قاعده ثالثه تتغيرش الانيونات تنتقل باتجاه الانود خلال الحاجز المسامي او القنطره هي اهي الحجز المسامي او القنطره الملحيه نفس الفكره 12 في خلايا الجلفانيه التي يحدث فيها التفاعل التالي اي مالي صحيح ا الالكترونات بتنتقل من فين لفين؟ من الانود للكاثود طب تعالى نشوف مين اللي حصل له اكسده الكروم من صفر موجب لاه زياده الشحنه الموجبه يبقى هنا عمليه اكسده يبقى هو ده الانود حديد موجب اين لغايه صفر يبقى ده نقص الشحنه الموجبه هنا حصل عمليه اختزال يبقى الكاثود ننتقل الالكترونات من حديد لكروم لا غلط المفروض من الانود لكاثود من الكروم للحديد الانيونات الى الكروم يعني الانيونات تتجه للانود ادي دي صح انتقل الكاتيونات الى الحديد يعني الى الكاثود ماشي بس خلال الدائره الخارجيه اهي دي غلط المفروض الكاتيونات والانونات هم الاثنين داخلين في القنطره ملحيه مش في الدائره الخارجيه الدائره الخارجيه دي اللي هي السلك السلك ادي عندك قطب كروم وادي عندك قطب ايه قطب حديد ده كده الجزء ده كده اللي انا لسه راسمه ده حالا اسمه الدائره الخارجيه السلك يعني فال الموجود في السلك مين الالكترونات ده لكن الانيونات والكاتيونات موجودين فين في المحاليل اللي تحت هنا وبينتقلوا خلال القنطره الملحيه او الحجز المسامي ايا كان يعني ده الايونات ماشيه رايحه في المحاليل هنا فهي ج مشكلتها الوحيده في في كلمه الدائه الخارجيه دي الاشارات الانود بيكون في الجلفانيه هو قال ان هي جلفانيه ماشي الانود بيكون سالب والكات بيكون موجب الحديد سالب لا غلط خلاص يبقى الاختيار فعلا هيبقى ب سؤال 13 في الخلايا الجلفانيه التي د فيها التفاعل التالي هو قال ان هي خليه جلفانيه تعال نشوف الكاديمي كان صفر بقى موجب اين هنا حصل عمليه اكسده عشان زياده الشحنه الموجبه يبقى ده يعمل كانود النحاس موجب اين صفر ناقص الشحنه الموجبه يعني عمليه اختزال وبالتالي ده هو الكاثود ا نشوف بقى الاختيارات تنتقل كل من الانيونات والكاتيونات هما الاتنين لنصف الكاديميوم اكيد لا اه هو بيقوللك انيونات والكترونات ماشي ثانيه الانيونات تتجه نحو الانود اللي هو الكاديمي الالكترونات تنتقل من الانود الى الكاثود اللي هو النحاس قطب النحاس يعني فالاتنين ماشيين ناحيه الكالميوم لا تنتقل الانيونات الانس في خليه النحاس الانيونات للانود اللي هو الكاديميوم مش النحاس الانيونات لكاديميوم الالكترونات من الانود الى الكاثود الى النحاس الى النحاس ادي صح يبقى اختار الاختيار ج 14 يتم قياس جهود الاكتوب باستخدام ايه باستخدام قطب الهيدروجين القياسي نعتبره هو المرجع اللي بقيس به الباقي لان جهده ثابت ومعروف بيساوي صفر 15 جهد قطب الهيدروجين طالما قياسي بيساوي صفر 16 تركيز ايونات الهيدروجين ا عندما تعمل كقطب قياسي تركيز ايونات الاتش قلنا لازم يساوي واحد موف انا ما قلتش تركيز الحمض خد بالك انا انا كلامي محدد تركيز الهيدروجين هو اللي يبقى يبقى واحد ايه؟ واحد ملف. طيب 17 نصف خليه قياسي منفرد يعني ايه نصف خليه قياسي منفرد يعني القطب او نصف الخليه نصف الخليه اللي هو القطب بيكون ساق من العنصر ز الخصين مثلا في محلول ايوناته هو شخصيا ده كده اسمه نصف الخليه المنفرده تسري في الالكترونات دايره مغلقه لا هو كده مش ديه مغلقه ما انا كده محتاج نص تاني هو اسمه نص خليه دايره مغلقه ازاي دايره المغلقه يبقى خليه كامله خليه كامله تتاكسد ذورات القطب الى ايونات في المحلول فقط تقل كتله القطب وزد تكيز الكتيونات لا ما هو ما فيش فرق في الجهد بينهم قصدي يعني ما فيش ا مش زي مثلا ما انت حاطط مثلا خارصين في محلول كبريتات ايه نحاس فيحصل بقى تفاعل اكسده واختزال الخارصين يتحول لايونات والايونات تترسب لا هو هقوللك ايه اللي بيحصل شايف الاختيار د هو ده صح عمليه اتزان بين ذرات الفلز وبين ايه ايوناته فعليا انت في تفاعل بيحصل بس انت مش هتشوفه ليه؟ لان هو نظام متزن ساكن على المستوى المرئي وديناميكي على المستوى غير المرئي هتلاقي في مثلا ايون في ذره بتتحول لايون وفي نفس الثانيه نفس الثانيه دي في ايون يتحول لايه؟ لذره فبتحصل حاله ايه؟ حاله اتزان اتزان بين ذرات الفلز نفسه وبين ايه؟ وبين الايونات بالمنظر ده وده اللي انا قعدت اشرحه وانا بتكلم في المصطلح وفعلل ان الاتزان بين القطب والايونات وده اللي بيحدد جهد القطب هل هو جهد الاكسده هو اللي بالموجب ولا جهد الاختزال هو اللي بالموجب ولا اا لو في حاله الهيدروجين هيبقى بيساوي صفر عشان الاتزان مش مايل ناحيه ا اتجاه معين فيهم ماشي ففرق الجهد بين القطب وايوناته هو بنعبر عنه بالمنظر ده كده فرق الجهد بين العنصر نفسه وايوناته اللي هو بنسميه جهد القطب ممكن تعبر عنه بالاتزان ده الاتزان بين الذرات الفلز نفسه وبين ايوناته 18 ترتب العناصر في اساسيه الجهود الكهربيه عند لو الاكسده لو هتكلم على الاكسده يبقى موجب لغايه السالب لو هتكلم على الاختزال من السالب لحد الايه الموجب يعني الاكسده بتكون تنازلي والاختزال بيكون ايه تصاعدي طيب تعال نشوف تنازلي حسب الاختزال لا صاد الاكسده لا تصاعدي حسب جهد الاختزال السالبه ل توجد اجابه صحيحه بص يا سيدي انا استبعت فوق جم صح تعال نشوف ف كده تصاعديا حسب جهود الاختزال السالبه اا الاختزال المفروض ان هو تصاعدي فعلا ولكن الفكره في ايه؟ الفكره ان هو محدد بيقول لك حسب جهود الاختزال السالبه لا ثانيه واحده ا السالب بيكون ا معكوس معكوس ازاي تعالى نرسم الرسمه زي ما احنا متعودين عليها متعودين في الاكسده موجب كبير موجب صغير بعد كده صفر بعدين سالب صغير سالب كبير بص كده ادي الرسمه اللي احنا اا متعودين عليها بالمنظر ده كده بص يا سيدي بشكل عام بشكل عام في الاكسده وانا نازل لتحت الترتيب فعلا تنازلي ماشي كده بس لو هبص على السوالب ممكن اقول ان القيمه القيمه بتقل فعلا يعني ترتيب تنازلي عادي وممكن برض اقول ان السالبيه بتزيد تزيد ما فيش مشكله يعني انا دلوقتي لما اقول لك ان عندي سالب واحد س- ا سالبثلا هي القيمه القيمه بتاعه الرقم بتقل فعلا بس هي بتقل ليه؟ عشان انت عارف ان السوالب بتعكس الكلام بتخلي الرقم قليل كل ما السالبيه تزيد الرقم بيبقى اصغر خلاص كده فسالب ت سالبيته اكبر من سالب اين وعشان كده سالب3 اصغر ماشي كده انا ممكن اقول ان سالب3 اصغر من سالب ا وممكن اقول ان هو اكثر سالبيه هو عشان اكثر سالبيه بقى اصغر ماشي كده فل ممكن اقول ان اه الاكسده جهود الاكسده تتب تنازلي بشكل عام من فوق لتحت وانت نازل كده من فوق لتحت من لو اعتبرت كده موجب موجب ا موجب واح بعدين صفر وبعدين سالب واحد سالب ين سالبثلالاه من الكبير للصغير تنازلي لكن لو انا هتكلم عن الجهود السالبه تحديدا ممكن اعتبرها مترتبه تصاعديا حسب ايه حسب السالبيه تصاعدي سالب هنا معناها ان السالبيه بتزيد من الاقل سالبيه للاعلى سالبيه نفس الكلام في جول الاختزال وانا نازل لتحت كده في جول الاختزال ممكن اعتبره ترتيب تصاعدي بشكل عام من السالب للموجب فكده من الصغير صغير للكبير اهو بس لو جيت بصيت على حته السوالب دي تحديدا ممكن اعتبر ان هي مترتبه تنازلي يا عم ازاي ما هو انت مترتب كده سالبثلا سال ا سالب واح طب ما هو ده من الصغير للكبير اهو ازاي تنازلي تنازلي هنا يعني حسب السالبيه السالبيه بتقل السالبيه بتقل فالرقم بيزيد ما عنديش مشكله قيمته بتعلى لكن السالبيه هي اللي بتقل فهو بس فكره لعب في المصطلحات مش اكتر انت عارف ان الاكسده تنازلي وان الاختزال تصاعدي شكرا بس لو جيت اتكلمت على الجهود السالبه هتعكس ده هو ده اللي انا عايزه منك ماشي كده احنا قلنا من شويه اهو بص بسم الله الرحمن الرحيم انت يعني انت دلوقتي ممكن تكون اتلخبطت شويه او انت فهمت الكلام بس يعني ايه انا عايز عايز الخلاصه الاكسده ترتيب تنازلي حلو كده من الموجب للسالب الاختزال ترتيب ايه تصاعدي من السالب للموجب تصاعدي دي ده ده اللي انت حافظه كويس جدا المفروض ان انت تكون حافظه يعني في في الجهود السالبه بقى ب ممكن تعكس تعكس ازاي يعني جهود الاختزال السالبه مترتبه ترتيب ايه تنازلي مش تصاعدي بس ادي كل الحكايه فكلهم كلهم غلط لا توجد اجابه صحيحه كلهم غلط الاختلال تنازلي سالب اهو مكتوبه هنا اهي تنازلي سالب اهي خلاص طيب بسم رقم 19 العناصر ذات الجهود الاكثر سالبيه والتي تقع عند قمه السلسله تعتبر ا اه هنا بقى يعني هو هنا هنا مصلح الغلطه اللي كانت حصلت من ا من شويه وانا بحل انها ما ينفعش اقول لك اكثر سالبيه او اكثر ايجابيه واسيبك كده لازم احدد انت قصدك انهي جهود ماشي لو حد مش واخد باله انا بتكلم على ايه من شويه كنت بقول ا هنا في رقم 15 في رقم 15 كان بيقول لي العناصر ذات الجهود الاكثر ايجابيه وخلاص طب انت كده قصدك اللي فوق ولا اللي تحت ما هو اكثر ايجابيه حسب الاكسده يبقى اللي فوق اكثر ايجابيه حسب الاختزال يبقى اللي تحت انت قصدك انهي فما ينفعش السؤال يجي بالشكل ده ماشي ولكن قلت لك حتى لو جه لو جه لان هي حصلت قبل كده الازهر زمان يعني في امتحان قديم اا لو حصلت هتعتبره بيتكلم على جهود الاختزال ماشي كده لان علميا يعني في المراجع بيعتبره جهد الاختزال هي الاصل يعني المهم ما علينا اا اهو السؤال لما جه في امتحان 24 كان السؤال الصيغه بتاعته بصراحه اا ما فيهاش مشكله يعني كان هو راع الحته دي وما غلطش نفس الغلطه العناصر ذات الجهد الاكثر سالبيه اهو قال لك ايه بقى؟ قال لك والتي تقع عند قمه السلسله شكرا انت كده ا حليت لي الاشكال وبالتالي الجمله دي اصلا ما بقاش ليها اهميه خلاص انا عرفت ان هو قصده العناصر اللي فوق ماشي كده طب انت قصدك اكثر سالبيه ازاي يعني ادي جهود الاكسده وادي جهود الاختزال الرسمه اهي موجب كبير موجب صغير سالب زيرو قصدي وبعد كده ا سالب صغير سالب كبير طب الاختزال العكس سالب كبير سالب صغير 0 وبعد كده موجب صغير موجب كبير طيب جول الجهود الاكثر سالبيه تقع عند قمه السلسله هو كده اكيد قصده جهود الاختزال اكثر سالبيهقول يعني ايه اكثر سالبيه ما انا قلت لك بقى ما انا فهمتك خلاص ان لو انا اعتبرت ان عندي سالبثلا سالب اين سالب واح مثلا فسالبثلا اكثر سالبيه من سالب اين عشان كده قال لك اكثر سالبيه وتقع في قامه السلسله هو كده قصده اا جهود الاختزال حلو ده بشكل مبدئي يعني هو كده قصده جهود ايه كده قصده جهود الاختزال اكثر سالبيه موجوده فوق هتقول لي ازاي اكثر سالبيه موجوده فوق اكثر سالبيه ما هي اكثر سالبيه يعني رقم صغير هي معناها كده اكثر سالبيه يبقى رقم صغير اصغر ارقام في الاختزال هي اللي موجوده فوق فعلا ماشي كده طيب المهم هو كلمه تقع عند قائمه السلسله المفروض ان هي تحل معاك الايه الاشكال وتخليك انت اصلا مش فارق معاك كل اللي انا حكيته ده عناصر قمه السلسله مالها بقى هل هي عوامل مؤكسده قويه ولا عوامل مختزله قويه ما هو واحده من الاثنين دول هتبقى صح مستحيل يبقى الاثنين غلط مستحيل يبقى الاتنين صح ماشي كده كده ب ما تنفعش لان العناصر اللي فوق بتكون اكثر نشاطا مش اقل نشاطا العناصر اللي فوق بتكون ا اكثر نشاطا طيب العناصر التي تقع عند قمه السلسله احنا عارفين ان جهود اكسدتها هي اللي كبيره ماشي كده تقع عند قامه السلسله جهود اكسده كبيره وبالتالي انهي عمليه اللي بتحصل بسهوله تحدث لها اكسده بسهوله خلاص جهد جهد كبير يعني بيطلع كهربا كتير بيطلع كهربا كتير يبقى هو كان كان نفسه يتاكسد يبقى الاكسده سهله وبالتالي يعمل كعامل مختزل لان قلنا العامل عكس العمليه يحصل له اكسده يبقى يعمل كعامل مختزل قوي في العناصر اللي فوق عوامل مختزله قويه الاختيار ج اللي فوق بتتاكسد يبقى عوامل مختزله اللي تحت يحصل لها اختزال تبقى عوامل مؤكسده شكرا خلاص كده ماشي عشان لو انت عايز ايه تحفظها بسرعه اللي فوق بيتاكسد يبقى عوامل مختزله اللي تحت بيحصل له اختزال يبقى عوامل مؤكسده اي مما يلي يصف العوامل المختزله القويه في الازلاده تتاكسد بسهوله جميل يبقى الاختيار ا تفقد الكتروناتها بصعوبه يعني تتاكسد بصعوبه غلط ما هو يتاكسد بصعوبه هيبقى عامل مختزل ضعيف مش قوي تحتل منخره السلسله لا تحتل مقدمه السلسله العناصر المتقدمه اللي فوق هي اللي بتتاكسد بسهوله فتبقى عوامل مختزله قويه العامل عكس العمليه ماشي يعني العامل المختزل بيحصل له اكسده بس لو بيحصل اكسده بسهوله ده معناه ان هو عامل مختزل قوي لكن ما تجيبليش انت عنصر في اخر السلسله الجهد اكسدته بالسالب بيحصل له اكسده بصعوبه جدا تقول ان هو عامل مختزل ماشي ما هو عامل مختزل ضعيف انا كده استفدت ايه عامل مختزل ضعيف فعشان كده ج ما تنفعش الاختيار ده الجهد التصيل الكبير معناه ان جهد اكسده صغير معناه بيحصل اكسده بصعوبه معناه ان هو عامل مختزل اه بس ضعيف ما هو ده برده مش ما ينفعنيش في حاجه خلاص يبقى كلهم غلط ما فيش غير الاختيار ا هو الايه هو اللي صح 21 العنصر الافضل كعامل مختزل جهد اكسدته بكام؟ افضل عامل مختزل يعني ا يحدث له اكسده بسهوله احنا قلنا العامل عكس العمليه طالما انت عايز عامل مختزل قوي يبقى اكسدته سهله يبقى عنصر اعلى في جهد الاكسده كل ما جهد الاكسده يكون عالي معناه ان هو الاكسده ايه اسهل يبقى اختار اكبر رقم قدامي هوك جهد اكسدته كام اختار اكبر رقم اختار لاثه الاختيار ا كل ما يكون العنصر فوق جهد اكسدته عالي يكون احسن عامل مختزل. 22 العنصر الافضل كعامل مؤكسد جهد اختزاله كام؟ بالراحه واحده واحده عامل مؤكسد العامل عكس العمليه يبقى يحدث له اختزال جميل الافضل كعامل مؤكسد يحدث له اختزال مش وخلاص كده يحدث له اختزال بسهوله ماشي ده معناه ان هو معناه ان هو ايه بقى بسم الله انهي جهد اللي هيكون عالي الاختزال اعلى جهد اختزال هو بيقول لك جهد اختزال زاله يبقى اختار اكبر رقم اكبر رقم عندي 34 ولا 80 80 يبقى الاختيار د طبعا ده كده يبقى عنصر تحت في السلسله ده كده عنصر الفضه ماشي كده موجود تحت فهو كده افضل عامل مؤكسد يحدث له اختزال بسهوله وبالتالي هو اعلى جهد اختزال فاختار اكبر رقم لو كان قال لك جهد اكسدته كام كنت هختار اقل رقم ليه لان اعلى جهد اختزال هيبقى في نفس الوقت اقل جهد ايه اقل جهد اكسده خلاص فانت لو رتبت افكارك مش هيقدر ان هو يلعب معاك او يزاولك يعني اعلى جهد اختزال هياها اقل جهد اكسده فلو كان جايب جهد اكسده كنت هختار ايه كنتار اصغر رقم 23 كلما زادت قيمه قوه التاكسد دل ذلك على ايه سهوله تاكسد العنصر لايوناته جهد كبير كهربا كتير ف ان هي عمليه سهله ا عامل مؤكسد لا غلط عامل مختزل لان العامل عكس العمليه العنصر تلاكسد باشاره موجبه ا مؤكسده لا هي جه التاكسدشه موجبه معناها ان ايه جهد اكسده كبيره يعني تتاكسد بسهوله ماشي كده يبقى عوامل مختزله مش مؤكسده طيب تعمل كانخ الجلبانيه صح على اكسب الالكترونات لا اكتساب اختزال مش اكسده تحل محل ايونات الهيدروجين في المحاليل الحامضيه ماشي كده انت عندك ا وج تختار انهي عناصر جو جه التكسد باشاره موجبه تحل محل ات الهيدروجين في المحاليل الحامضيه اي حد جهد اكسدته بالموجب فهو يسبق الهيدروجين واي حد يسبق الهيدروجين بيحل محل ايونات الهيدروجين في الحمض هتقول لي ماشي طب ما هو ج ما هي صح برض هقول لك لا مش تنطبق على كل الحالات ليه بقى انت لو جبت مثلا الليثيوم جهد اكسدته موجب 3.04 جبت بقى جبت الخارصين جهد اكسدته موجب 0.67 سته سبعه حلو كده الاتنين اهو جده اكسدتهم بالموجب ايه رايك لو عملت بينهم خليه جلفانيه هم الاثنين مين فيهم اولى وهو الاحق هو الافضل ان يحصل له اكسده اكيد الليثيوم الاعلى في جهد الاكسده يبقى هو اللي هيحصلله اكسده هو هيبقى انود والخالصين غصب عنه غصب عنه عشان في حد احسن منه فمش مش هيعرف يحصلله اكسده في وجود الليثيوم مش هينفع الليثيوم احسن منه فخلاص الخارصين هيجي على نفسه ويعمل العمليه العكسيه يعمل ايه يعمل اختزال يحصل لينات واختزال وبالتالي هيبقى قطب الخارصين كاثود فانت عندك اهو عنصر جهد اكسدته بالموجب ويعمل ككاثود يعمل ككاثود ليه جبت له عنصر اعلى منه فخلاص فج هي صحيحه بس ايه ممكن المفروض يعني لو عايزها تبقى صح المفروض ازود كلمه كمان تعمل كانود في الخلايا الجلفانيه بالنسبه للعناصر التي تليها لو جيت تشوف الكلام المكتوب بص كده بص بص الجمال الكلام اللي مكتوب وتاخد بالك ان كل كلمه ليها معنى العناصر المتقدمه في السلسله تصلح عمل كانود مش بشكل مطلق في شرطين اولا لو بتكلم على خليه جلفانيه خليه طبيعيه جدا الخليه الطبيعيه اللي فوق بيكون انود واللي تحت بيكون كاثود ده الطبيعي تاني شرط ان انا تعمل نسبه للعناصر التي تليها مش بشكل مطلق يعني انت جايب لي عنصر متقدم زي يا سيدي زي الصوديوم الصوديوم عنصر متقدم جدا شايف الصوديوم موجود فين؟ موجود فوق جدا بس انت جبت له حد احسن منه جبت له الليثيوم غصب عننا الليثيوم هيبقى انود والصوديوم هو اللي هيبقى كاثود ايه ده الصوديوم بقى كاثود ده الصوديوم جهد اكسدته عالي جدا بس انا جبته لحد اعلى منه خلاص فهنعمل ايه انما لو جي انت جبت الصوديوم مع ال النحاس مثلا واخد بالك الصوديوم هيبقى هو الانود والنحاس هيبقى هو الكاثود وخلاص شكرا على كده فهي حسب انت حسب انت جايبه مع مين حسب انت جايبه مع مين مش شكل مطلق كده فج مشكلتها ان هو كلام مطلق كلام كده عام وما ينفعش انما لو انت عايز تبقى الاجابه صحيحه تقول تعمل كانود في الخلايا الجلبانيه بالنسبه للعناصر التي تليها ماشي طيب 25 اذا كان جهد الاختزال القياسي للصوديوم بالرقم ده فان عنصر الصوديوم جهد اكسدته هيبقى بالموجب ماشي هو طبعا مش حاطط موجب بس هي يعني هو ما فيش سالب يبقى موجب خلاص سهله يعني جهد الاختزال السالب الرقم ده يبقى جهد الاكس نفس الاشاره بس نفس الرقم بس باشاره مخالفه يحل محل هيدروجين للماء ماشي يحل محل هيدروجين الاحماض صح ليه طما جهد اكسدته بالموجب يبقى هو يسبق الايه؟ يسبق الهيدروجين واي عنصر يسبق الهيدروجين بيحل محله في الماء او في الاحماض يبقى الاختيار دال جميع مسابق صحيح 26 افضل العوامل المؤكسده مما يلي افكر بالراحه واحده واحده مافيش حد مستعجل العامل المؤكسد يحدث له اختزال طيب هو بيقوللك افضل عامل مؤكسد يبقى يحدث له اختزال بسهوله طيب وبعدين ا بسهوله معناها ان جهد اختزال عالي اعلى جهد اختزال وبالتالي ا برض لو انت عايز جهد اكسده هقول جهد اكسده قليل او صغير تعالوا نشوف بقى الاختيارات ا لو الاختيارات جهود اختزال هختار اكبر رقم لو جهود اكسده هختار اصغر رقم مكتوب اي ده معناها جهد جهد قياسي يعني حرف الاي معناه جهد الدايره اللي فوقيه دي معناها ان هو قياسي بعد كده ب ممكن يحط لك او اكس او ممكن يحط لك ا ار اي ار اي دي معناها ايه ودي معناها ايه او اكس اختصار اكسديشن اللي هي معناها اكسده اللي هي معناها اكسده ار اي دي اختصار ريدكشن ريدكشن اللي هي معناها اختزال ماشي كده فهو مديلك كلها جهد اختزال اختزال اختزال اختزال جهد اختزال انا هختار اكبر جهد اختزال اكبر جهد اختزال يعني احسن حد يحصل له اختزال يحصل له اختزال بسهوله وده هو افضل عامل مؤكسد طيب مين بقى اعلى جهد قدامك كلهم سوالب طب مين اكبر رقم سالب 0.14 14 الاختيار ج الاختيار ج ا هو اكبر رقم قدامنا يعني طيب بسم الله افضل العوامل المختزله مما يلي سؤال 27 جايب لك ا جهود اختزال كلها عرفت ازاي هنا اكتسب الكترونات وحدث نقص في الشحنه الموجبه اكتساب الكترونات ناقص في الشحنه الموجبه اكتساب الكترونات ناقص في الشحنه الموجبه اكتساب الكترونات ناقصه في الشحنه الموجبه يبقى كل اللي قدامك دي دي كلها جهود اختزال طيب انا عايز اعرف اختار اكبر رقم ولا اصغر رقم امشي بالراحه واحده واحده افضل عامل مختزل يبقى يحدث له اكسده لان العامل عكس العمليه افضل عامل مرتزل يبقى يحدث له اكسده بسهوله طالما انت عايز الافضل يبقى جهد اكسده عالي طب انتين جهد اكسده خلاص مش مشكله اعكس الكلام يبقى جهد اختزال قليل اختار اقل جهد جهد اختزال اقل رقم قدامنا مين؟ اصغر رقم قدامنا ا -2.92 92 ماشي كده يبقى نختار الاختيار دي ده الاختيار الصحون مختلف هو ده الاختيار الصحيح طيب 28 افضل عاملمختزله يلا بسم الله عامل مختزل يحصل له عمليه اكسده طب انت عايز افضل عامل مختزل يبقى اكسده بسهوله يبقى انت عايز اعلى جهد اكسده واقل جهد اختزال لازم تكتب الكلام ده واقل جهد اختزال حسب بقى اللي قدامي تعال نشوف من صفر ل ده سالب واحد معلش بسم الله من سالب واحد لصفر كده عمليه ايه اكسده ليه ما هو انت دلوقتي لو طالع لفوق يبقى اكسده طالع لفوق فين ادي خط الاعداد اهو صفر موجب واحد موجب اين موجب ت بعدين تحت سالبوا سالب اين بالمنظر ده طول ما انت طالع لفوق تبقى عمليه اكسده طول ما انت نازل تحت تبقى عمليه ايه تبقى عمليه اختزال طيب من سالب واحد لصفر اهو طالع لفوق اهو من سالب واحد لصفر يبقى اكسده يبقى ده كده جهد اكسده هنا هو بيوريك العمليه ويقوللك ده جهد العمليه دي فده جهد الاكسده من موجب اين لصفر ناقص الشحنه الموجبه يبقى دي عمليه اختزال يبقى ده جهد اختزال موجب اين لصفر ده ناقص الشحنه الموجبه يبقى عمليه اختزال يبقى ده برض جهد اختزال من صفر لموجب اين دي عمليه اكسده زياده في الشحنه الموجبه يبقى ده جهد ايه؟ يبقى ده جهد اكسده والله عندك اثنين اكسده واتنين اختزال ا ممكن تعمل ايه بقى؟ ممكن الاختزال تخليه اكسده وتختار اعلى جهد اكسده احنا قلنا احسن عامل مختزل يبقى يتاكسد بسهوله يبقى اعلى جهد اكسده يا اما تخليهم كلهم اكسده وتختار اكبر رقم يا اما تخليهم كلهم اختزال وتختار اصغر رقم براحتك يعني اللي ريحك ممكن نسيب الاكسده زي ما هو ماشي ونعمل ايه ونحول الاختزال نخليه اكسده نحول ازاي نغير الاشاره بدل ما ده سالب نخليه موجب يبقى موجب 2.375 وهنا بدل ما هي سالب برض نخليها موجب موجب 0.44 4 ا 4 يبقى الارقام اللي عليها دايره دي هي دي اللي انا ايه هشتغل عليها ا انا عايز اعلى جهد اكسده مين اكبر رقم قدامك موجب 2.375 3 7 خ يبقى الاختيار ا الصحيح ا 29 اكبر فيلزات التاليه قدره على فقد الالكترونات اثناء التفاعل الكيميائي ومديلك في السؤال جهد الاختزال القياسي طيب اكبر العناصر قدره على فقد الالكترونات يعني اسهل اكسده ما هو الفقد معناه ايه اكسده اسهل اكسده يبقى اعلى جهد اكسده واقل جهد اختزال حلو ا اختار اصغر رقم ان هو جايب لك جهد الاختزال فين اصغر رقم قدامك اكيد مش الموجب اكيد السالب -0.1 - 0.2 اين سالب ا سالب اين اصغر رقم فيها يبقى الاختيار د تزين اقلزات التاليه قدره على فقد الالكترونات اثناء التفاعل العكس العكس ازاي يعني اقل قدره على فقد الالكترونات الفقد اللي هو الاكسده اقل قدره على الاكسده يعني اصعب اكسده اصعب اكسده يعني جهد الاكسده قليل انت مش عارف يتاكسد ده ما بيطلعش كهربا اصلا بتاكسد جهد اكسده قليل وبالتالي جهد اختزال كبير هو جايلك جهد اختزال اختار اكبر رقم فيهم اكبر رقم قدامك 0.8 ولا 0.3؟ 0.8 مانيه يبقى الاختيار جعب واحد يتاكسد وسط الايه وسط العناصر اللي قدامك في الاختيارات يعني وانت لو انت حبيت ترتب العناصر يعني انت لما تيجي ترتب هتخليهم اكسده وترتب من فوق لتحت من الكبير للصغير خارصين هتلاقيه بعديه رصاص هتلاقيه بعديه نحاس هتلاقيه بعديه زئبق لو انت حابب تفهم بطريقه تانيه يعني ا العنصر اللي موجود فوق بيتاكسد بسهوله لكن اللي موجود تحت بيتاكسد بصعوبه فده ده دليل ليلاني ان احنا ايه شغالين صح هو انت يعني في في كذا طريقه تحل بيها يعني انت في ممكن كذا طريقه تحل بيها ممكن حد يحب يرتبهم كده فوق بعض وبعدين يشوف مين بيتاكسد بسهوله اللي فوق ولا اللي تحت اللي فوق مين بيتاكسد بصعوبه اللي تحت اختار اكتر واحد تحت وممكن برض تحل بالشكل ده انك تتبقى فكرك كده بيتاكسد بصعوبه يبقى اقل جهد اكسده او اعلى جهد اختزال فشوف اكبر رقم واختاره الاثنين متاحين معاك يعني اللي انت نفس اللي انت شايفه اسهل بالنسبه لك حل بيه 31 من التفاعلين التاليين اقوى اقوى عامل مختزل هو يعني ايه اقوى عامل مختزل؟ يعني اسهل ا اكسده لان عامل عكس العمليه عامل مختزل يبقى اكسده اقوى عامل مختزل يبقى اسهل اكسده ده معناه ان جهد الاكسده جهد اكسده عالي ومعناه ان جهد اختزال قليل ماشي طيب من التفاعلين التاليين تعال نشوف ايه اللي حصل الكروم حل محل ايونات الحديد طرد الحديد بره التفاعل واتحول هو لايونات يعني الكروم كان هو الانود اللي حصل له اكسده وايونات الحديد حصل لها اختزال فالحديد هو الكاثود يعني الكروم يسبق مين يسبق الحديد طيب وبعدين جيت مره ثانيه الحديد لقيته حل محل ايونات الرصاص اطرد بره ايونات الرصاص اطدت بره الحديد هو اللي حصل له اكسده الحديد هو الانود هنا ايات الرصاص حصل لها اختزال فالرصاص هو الكاثود يعني الرصاص تحت مين تحت الحديد اهو انا كده رتبت من خلال التفاعلين دول رتبت الثلاث ايه الثلاث عناصر مين بقى اقوى عامل مختزل يعني اسهل حد يحصل له اكسده اا اعلى جهد اكسده اكيد ده العنصر اللي موجود فوق احنا حافظين ان اللي فوق هو اعلى جهد اكسده يبقى اختار ايه اختار د خد بالك اوعى اوعى تختار ج هو اقوى عامل مختزل اللي بيحصل له اكسده بالنسبه للفلز الذرات مش الايونات الذرات مش الايونات فعناصر مقدمه السلسله الذرات بتاعتها عوامل مختزله قويه بص كده مكتوب هنا ايه اهو فلزات مقدمه السلسال الفلزات اللي فوق ذراتها عوامل مختزله ايه قويه فخليك يعني دقيق في كلامك واخد بالك من انت بتعمله ما ينفعش اختار ج العامل المختزل مش الايونات بالنسبه للفلز يعني العامل المختزل هيبقى الذرات الاختيار د طيب 32 تزداد قدره العنصر المتقدم على فض العنصر الذي يليه كلما زاد البعد بينهم في السلسله او كلما زاد الفرق بين جهد الاكسده الفرق جهد الاختزال كل ده نفس المعنى كل ده نفس المعنى الاختيار د كل ما يكونوا بعاد عن بعض اكتر كل ما يديك ايه ا يكون التفاعل بتاع طرد طرد العنصر الاقل نشاطا ده هيكون ا تفاعل الاحداسيط يعني هيكون اسرع وانشط واقوى واعنف وبرده كلما زاد البعد بين العنصر كلما زاد البعد بين العنصرين زادت ايه قيمه الاي ام اف الناتجه منهم لو هعمل خليه جربانيه 33 في التفاعل التالي يكون العامل المختزل هو مين العامل المختزل اللي بيحصل له عمليه ايه اللي بيحصل له عمليه اكسده تعال نشوف هنا التفاعل ده مين اللي حصل له اكسده ده تفاعل بين لافلزات فبيكون مختلف شويه عن اللي انت متعود عليه عكس اللي انت عكس اللي انت متعود عليه هتلاقي اللافز نفسه بيحصل له عمليه اختزال اهو من صفر لسالب واحد ده كده اختزال وهتلاقي ايونات اللافلز هي اللي بيحصل لها اكسده الانيون حص لله اكسده عشان بيفقد الالكترونات اللي انت شايفها ايه موجوده على دماغه من فوق ايه شايف الالكترونات دي فقدها خلاص يبقى العامل المختزل اللي حصل له اللي هو ايونات البروميد الاختيار ا مش البروم نفسه لا ايونات البروميد هي اللي حصل لها اكسده وافكرك تاني صفر وسالب واحد طالع لفوق من سالب واحد لصفر دي كده اكسده نازل تحت من صفر لسالب واحد تبقى عمليه ايه اختزال خلاص ا نشوف السؤال رقم 34 في التفاعل الاتي يكون جهد مين اكبر من جهد مين طبعا انت شايف ان قدامك اهو الخرصين حل محل ايونات النحاس هو لازم يقول لك في التفاعل التلقائي الاتي طالما انت عايزني احدد مين اكبر من مين لازم توضحني ان التفاعل طبيعي ولا لا ماشي فدي كلمه ناقصه في السؤال هنزودها في التفاعل التلقائي الاتي الخارصين هو اللي حصل له اكسده يبقى الخارصين انشط من النحاس يبقى الخارصين يسبق النحاس في السلسله طيب اللي فوق جهد اكسدته بيكون اكبر يعني ممكن اقول جهد اكسده الخارصين اكبر من جهد اكسده النحاس صح وممكن العكس ممكن اقول ان جهد ا اختزال الخارصين اقل من جهد اختزال النحاس صح ولا ايه؟ ما هو انت لو بصيت على ا جهود الاكسده وجود الاختزال هتلاقي هنا ماشيه بال ترتيب تنازلي من الكبير للصغير بتقل بالمنظر ده هتلاقي في الاختزال العكس اللي هي بدا بصغير وبعد كده ايه وبعد كده بتزيد واخد بالك فالعنصر اللي هو ا اعلى في جهد الاكسده بيكون اقل في جهد الاختزال اللي خالصين اعلى جهد اكسده اكبر من جهد اكسده النحاس واقل جهد اختزال من النحاس يبقى الاجابتين انهي صح الاجابتين ب وجيتان ا طبعا غلط 35 لو قيمه جهد الاختزال القياسيه مديه لك اهي فان قيمه الاي ام اف اخيرا نحسب الاي ام اف يلا بسم الله انت عندك ثلاث قوانين ثلاث قوانين اللي هم ايه اللي هم مجموع ا مجموع جهدي الاكسده والاختزال نصفي الخليه يعني جهد اكسده الانود زائد جهد اختزال الكاثود عندك الفرق بين جهود الاكسده والفرق بين جهود الاختزال انا هشتغل باني واحد انا هشتغل بقانون رقم لاثه ده القانون ده اللي هو المجموع المجموع ده اللي انا هشتغل بيه جهد اكسده الانود زائد جهد اختزال الكاثود في كل الحالات يعني انا مش مش عايز احفظ الثلاث قوانين والخبط الناس معايا لا في كل الحالات هشتغل بالايه بالقانون اللي هو بتاع جهد اكسده الانود زائد جهد اختزال الكاثود اذا كانت قيمه جهد الاختزال القياسيه لكلا من الخاسين والنحاس زي ما انت شايف كده طيب انا عايز احدد الاول مين الانود مين كاثود عشان اعرف احل لازم احد لازم احدد مين انود مين كاثود اعمل ايه ا مش بعرف احدد بجود الاختزال اا بفضل اخليها اكسده ماشي كده عشان انت ما تلخبطش بس معايا بخليها اكسده ليه؟ لان احنا حافظين مع بعض ان الاكسده ترتيب تنازلي يعني بتبدا برقم كبير و كده يفضل الرقم ايه يقل فانت اعلى جهد اكسده حطه فوق واقل جهد اكسده تحت ماشي فانا هحولهم اكسده اغير الاشاره موجب 76 والنحاس هيبقى سالب 34 انا كده دي كده جهود اكسده مين اعلى جهد اكسده قدامك؟ الخارصين يبقى الخارصين يسبق مين؟ يسبق النحاس اللي فوق بيكون انود واللي تحت بيكون كاثود ط هو مديلك جهود مش مديلك معادله يعني يلا احسب اي ام اف اي ام اف هتساوي جهد اكسده انود زائد جهد اختزال كاثود الانود اللي هو الخارصين صح جهد اكسدته كام الكاثود اللي هو النحاس جهد اختزاله اللي كان موجود في السؤال اصلا 034 هيطلع معانا 1.1 فولت ده اللي هو جهد خليه الدانيال الاختيار ج وده رقم حفظ عليك بالمناسبه جهد خليه دانيال 1.1 1 فولت 36 اذا كانت جود الاختزال القياسيه بالمنظر ده وعايز تحسب اي ام اف اا خد بالك الاسئله دي بتتكرر كتير جدا يعني زي ما انت شايف امتحان تجريبي 24 دور اول 25 ثانويه الدور الثاني 24 كل ده اظهر مش عام لو انت ما بتتلخبطش وحابب تحل على طول ممكن تقول نفسك فرق جهد الاختزال وخلاص ما هو في قانون بيقول لك ايه في قانون بيقول لك فرق جهد الاختزال اهو الفرق بين جهد الاختزال وتطرح الكبير ناقص الصغير غير تطرح الكبير ناقص الصغير يرض عليك ما تتلخبطش في ما تحط مين قبل مين ماشي كده ده لو انت لو انت لو انت يعني واثق انك هتحفظ الثلاث قوانين صح ومش هتلخبطهم مع بعض فانت ممكن تعمل كده طب لو انت اتلخبط لا يبقى انت هتشتغل زي ما انا بشتغل بالراحه خالص عايز ارتبهم الاول ارتبهم ازاي اخليها جهد اكسده -12 خليها +2 وهنا هخليها موجب 4 مين اعلى رقم في دول ال0 اكبر من 16 يبقى الكاديميوم الارقام دي الارقام دي غلط اساسا بس ما علينا الارقام كلها غلط النحاس مش اساسا يعني النحاس جهد اختلا جهد اختزاله بالموجب مش بالسالب بس ايا كان المهم علينا هو مديك ارقام معينه هشتغل بيها وخلاص اا انا كده خليتها اكسده صح ماشي الكاديميوم جهد اكسدته اكبر من النحاس يبقى الكاديميوم هيبقى هو الانود والنحاس هيبقى هو الايه الكاثود يلا نعوض في القانون اي ام هتساوي جهد اكسده الانود زائد جهد اختزال للكسود اللي هو الكالميوم جهد اكسدته 0 زائد جهد اختزال الكاثود اللي هو النحاس جهد اختزاله اللي هو كام -12 يطلع معانا + 28 الاختيار طبعا هيبقى د لو انت حابب تشغلط بالقانون التاني وتقول نفسك فرق جهد الاختزال هتعملها ازاي اي هتقول والله اي سال ده الكبير تبدا بيه ناقص سالب 40 من تطلع معاك برضو زي ما احنا طلعناها بالضبط تطلع معاك موجب 28 لو انت حابب تعمل كده مافيش مشكله 37 في الخليه التاليه فان جهد التاكسد القياسي لقطب ام بيساوي كام هو عامل خليه بين قطب ام وهيدروجين وانت عارف ان جهد الهيدروجين بيساوي ايه بيساوي صفر اذا الاي ام اف اللي طالعه دي دي هي جهد الايه جهد العنصر ام بس جهد اكسدته ولا جهد اختزال والله حسب العمليه اللي حصلت ان انت جايب خليه بين الهيدروجين وعنصرها الهيدروجين بصفر اذا الاي ام اف اللي طالعه في الفولتميتر هي دي جهد العنصر اللي انت ما تعرفهوش اللي جنب الهيدروجين طب ده جهد اكسدته ولا اختزاله على حسب لو العنصر ده حصل له اكسده يبقى اللي طالع ده جهد اكسدته لو حصل له اختزال يبقى اللي طالع ده جهد اختزاله هنا ايه اللي حصل من موجب واحد لصفر يبقى دي كده عمليه ايه عمليه اختزال يبقى الجهد اللي طار ده جهد ايه ده جهد اختزال جهد الاختزال موجب 08 هو بيسالك عن جهد الاكسده صح هيبقى بعكس الاشاره سالب 08 نختار الاختيار ا طيب 38 من المعادله الاتيه يستدل على ايه تفاعل تلقائي ولا غير تلقائي والله شوف كده بمجرد النظر انت مديلك جهد اختزال صح ا ار اي دي معناها دي اختصار ريدكشن اللي معناها اختزال فدي كده جهود اختزال طيب اا بتعرف ترتبهم لي تقول لي والله انا بشتغل بجهد الاكسده الاعلى في جهد الاكسده بحطه فوق ماشي كلام جميل هنغير الاشارات موجب 08 ده عنصر الكوبلت وعندك الفضه هتبقى سالب 0.8 08 انا كده خليتها جهود ايه كده خليتها جهود اكسده مين اكبر الموجب اكبر من السالب يبقى اكيد الكوبلت وبعد كده تحتيه مين الفض كده الكوبلت هيبقى هو الانود والفضه هتبقى هي الايه الكاثود ممكن احسب الاي ام اف لو جت لي سؤال مقالي بس هنا مش لازم احسب اي ام اف هتعمل ايه بص على الخليه اللي عندك المفروض ان الكوبلت يبقى هو الانود يعني المفروض ان الكوبلت يحصل له اكسده لكن هنا حصل ايه اختزال لايونات الكوبلت فده مش منطقي المفروض ان الفضه تبقى كاثود يعني يحصل الايوناتها اختزال هنا لا حصل لذوات الفض اكسده فواضح ان المعادله دي معادله مش طبيعيه غير تلقائي وطالما غير تلقائي يبقى اي ام اف اكيد تطلع باشاره ايه اشاره سالبه اكيد طبعا مكتوب هنا عندك اي سيل يعني ايه اي سيل يعني جهد الخليه عادي هي هيها اي سيل جهد الخليه ا تطلع باشاره سالبه طب لو انت عايز تحلها يعني لو جال لك سؤال مقالي وقال لك احسب اي ام اف هتعمل ايه هتطلع الاندو والكاثود منين مش هينفع تعمل اللي انا عملته ده اا لان انا كده افترضت ان هي طبيعيه لكن هي طبعا خليه مش طبيعيه انا هحدد الانود والكاثود منين؟ هحددهم من المعادله المعادله هو جايب لك معادله تشتغل عليها طالما جايب لك معادله تشتغل عليها لو انت عايز تطلع الا ام اف باشاره سالبه فعلا زي ما انا بقول لك ا الفضه هنا حصل لها اكسده يبقى هنا الفضه هي الايه؟ هي الانود والكوبلت حصل ايوناته اختزال يبقى كاثود تقول لي طب انت من شويه كتبت ان الكوبلت فوق الفضه ازاي يبقى اللي فوق انود ازاي اللي فوق يبقى كاتد والل تحت انود ماشي ما هي خليه مش طبيعيه ما انا عمال اقول لك من شويه المفروض الكوبلت يبقى انود المفروض الفضه تبقى كات ده اللي المفروض يحصل لكن ما هو هنا ما حصلش يبقى دي خليه مش طبيعيه هي دي خليه مش طبيعيه ماشي كده انت لما تيجي تحسب وتقول جهد اكسده الانود وجهد اختزال الكاثود عشان تحسب وتطلع رقم صح زي ما انت متوقع تطلع رقم بالسالب فعلا لازم تطلع الانود والكاثود منين من المعادله فانا لقيت الفضه حصل لها اكسده يبقى هي الانود والكوبلت حصل لاي الا اختلال يبقى هو الكاثود جميل طب وبعدين هتعوض في القانون بتاع اي ام اف اي ام اف جهد اكسده الانود زائد جهد اختزال الكاثود الانود الفضه جهد اكسدته بكام جهد اكسدته سالب8 زائد جهد اختزال الكاثود الكاثود هنا اللي هو الكوبلت جهد اختزاله ا سالب 28 هيطلع معاك طبعا بالسالب هيطلع سالب 1.28 28 ففعلا طلع ايه باشاره سالبه وده يدلتفاعل غير تلقائي 39 اعطيت انصاف التفاعلات التاليه اعطيت اعطيت انت انصاف التفاعلات التاليه وبعدين بيقول لك احسب القوه الدافعه الكهربيه قيس جهد الخليه للخليه الحادث فيها التفاعل التالي مديك معادله تشتغل عليها اول حاجه تشتغل عليها تروح قايل لي هنا ايه من خلال المعادله النيكل هو الانود عشان حصل له اكسده من صفر لموجب اين اهو زياده الموجه تبقى اكسده وايونات الزبك حصل لها اختزال يبقى هنا ده الكاثود اهو اند اكسده وكثود اختزال ده اول حاجه تعملها طب امال ايه اللي فوق ده دي مجرد جهود مديه لك في صوره انصاف تفاعلات قاللك بص ده كده اختزال يبقى ده جهد اختزال ده كده برض اختزال يبقى ده جهد ايه جهد اختزال طيبخليها اكسده يلا هنغير الاشاره موجب 0.25 وهناخليها سالب 0.86 8 6 ليه عملت كده؟ عشان لما اجي احسب يبقى كل حاجه قدامي اي ام اف هتساوي جهد اكسده الانود زائد جهد اختزال الكاثود الانود قلنا من خلال المعادله هو النيكل صح جهد اكسدته بكام جهد اكسدته بكام ا دي كده جهود اكسده جهد اكسده النيكل موجب 25 نشيل الموجب ده مالوش لازمه جهد اكسده النيكل كام؟ 25 طيب زائد جهد اختزال الكاثود كاثود اللي هو الزئبق جهد اختزاله موجب 86 اذا يبقى دي ا تفاعل تلقائي هتطلع بالموجب عادي تطلع 1.11 واحد فولت بالموجب يبقى الاختيار هنا الاختيار ايه ج تيجي تتاكد تبص كده بالمنطق فعلا ال لو هرتبهم حسب جهود الاكسده هيبقى الاعلى اللي هو النيكل واللي تحتيه هو الايه الزئبق المفروض النيكل يبقى انود والزئبق يبقى كاثود وده فعلا هو ده اللي حصل في في التفاعل يعني التفاعل طبيعي ماشي حسب الايه الجهود لكن في السؤال اللي فوق كان التفاعل مش طبيعي الجهود قالت لي ان الكوبلت فوق الفضه ومع ذلك لقيت ان اللي حصل في المعادله ان الفضه اللي تحت هي اللي حصل لها اكسده والكوبلت اللي فوق هو اللي حصل عاده اختزال طب ما انت كده انت كده الموضوع مش طبيعي ماشي فانت بتبقى بالمنطق كده حتى من غير ما تحل وتحط ارقام وخلاص في اي حته في ناس بتحط ارقام على الاله وخلاص لا انت يعني خلي الموضوع ايه في ذهنك منطقي برض 40 الخليه التي قطبها الحديد والقصدير اذا علمت ان مديك برض ايه دي جهود اهي اي مالي يعد صحيحا طيب بالراحه صح اا مش مديك معادله تشتغل عليها هنا ما فيش معادله احدد منها الانود والكاثود خلاص يبقى انا هشتغل على الجهود هفترض ان التفاعل طبيعي واشتغل على الجهود اللي عندي الحديد بيتحول لاينات حديد زائد اثنين الكترون دي كده عمليه اكسده يعني هو كانه بيقول لك ان اللي قدامك ده جهد ايه جهد اكسده ماشي وبعدين اا ايونات القصدير اكتسبت الكترونات رجعتاني ذرات ده نقص الشحنه الموجبه عمليه اختزال اهو يبقى اللي قدامي ده جهد ايه؟ ده جهد اختزال طب ما هو ده كده ما ينفعش ا الاختزال ده اخليه اكسده اخليه اكسده يعني هعمل ايه اغير الاشاره بتاعته بدل ما هو بالموجب اخليه بالسالب اخليه سالب 0.15 1 خ 0 يبقى ادي الرقم ده جهد اكسده والرقم ده جهد اكسده لما اجي ارتبهم الاعلى هيبقى الحديد يبقى الحديد يسبق مين يسبق القصير في السلسله هو ما ادانيش معادله احدد منها الانود والكاثود خلاص انا هفترض افترض مع نفسي ان الخليه طبيعيه ان الحديد اللي فوق ده انود والقصدير اللي تحت ده هيبقى ايه هيبقى كاثود بشكل مبدئي مش تبقى سالبه خلاص هو امتى تبقى سالبه لما يديك معادله والمعادله دي مش طبيعيه ويقول لك اشتغل على المعادله دي قول لي المعادله دي طبيعيه ولا لا ماشي لكن هو اصلا ما دانيش معادله فخلاص انا هشتغل على الجهود اللي عندي واقول له ان الاعلى في جهد الاكسده هيبقى انود يعني العنصر اللي فوق يعني هيبقى انود واللي تحت يبقى كات وخلاص طيب لما اجي احسب اي ام اف هقول لنفسي ايه جهد اكسده الانود زائد جهد اختزال الكاثود الانود اللي هو الحديد صح جهد اكسدته كام 4 0.409 زائد الكاثود اللي هو القصدير جهد اختزاله 0.15 1 خ 0 يعني الرقمين اللي كانوا موجودين في المساله اصلا خلاص كده تجمعهم تطلع باشاره موجبه عادي جدا يبقى اي ام اف موجبه الانود اللي هو الحديد يبقى الاختيار هنا هيبقى ا 41 في التفاعل الاتي لكل الناس في تفاعل الاختزال ايه بقى بسم الله هو المغنيسيوم من صفر لموجب اين ده كده الاكسده الكلور من صفر لسالب واحد ده كده الاختزال الاختزال اهو الكلور الكلور اكتسب الكترونات بقى اثنين كلوريد يبقى الاختيار ا الاختيار ا انما الاختيار ب خد بالك لما تلاقي سالب اين الكترون دول ما لهمش معنى تشطبهم وتعطم من الناحيه الثانيه موجب اين الكترون يعني ا دي كده ده كده نصف تفاعل الاكسده ماشي الاختيار د ما حصلش اصلا في الخليه اللي قدامك دي اصلا الاختيار ج برض ما حصلش في الخليه اللي قدامك دي هو اللي حصل اكسده للمغنيسيوم واختزال الكلور الكلور نفسه اه عشان ده لا فلز ده لا فلز اللا فلز هو نفسه بيصله اختزال عادي فاختيار ب هو فعلا حصل بس انا مش عايزه انا عايز الاختزال الاختزال اختار ا الاثنين كلور اكتسبوا كل كلوره اكتسبت الكترون فالاثنين مع بعض اكتسبوا اثنين الكترون وبقى عندك اثنين ايون سالب واحد 42 لو جهد الاختزال للاربع عناصر دول على الترتيب بالمنظر ده وعايزك تعرف مين بياكسد مين مين بيختزل مين وهكذا هتحلها ازاي الاول هرتبهم فوق بعض قبل ما احل اي سؤال لازم ارتبهم فوق بعض كانهم السلسله قدامي طيب جهد الاختزال احنا مش متعودين عليها احنا متعودين مع بعض على جهود الاكسده بنرتب حسب جهد الاكسده ازاي الاعلى في جهد الاكسده بحطه فوق بحط اكبر رقم فوق ماشي فهنغير الاشارات هخليها + 1.67 67 -34 + 0 وهنا + 0.25 ده بالنسبه للعناصر دي على الترتيب طيب يبقى كده مين اكبر رقم قدامك والله مبدئيا اكبر رقم قدامي +جوجب 1.67 اللي هو الالومنيوم ده اول حاجه فوق وبعد كده موجب ا ولا 0.45 0.4 4 دي اللي هي كانها 0 حلو كده يبقى 25 ولا اه لا ثواني اللي انا ايه اللي انا عملته ده 04 اللي هي كانها 0 ماشي فال 40 اكبر من ال5 يبقى الحديد وبعد كده ال النيكل وبعد كده الرقم السالب ده هناخده اللي هو النحاس فانا كده الحمد لله رتبتهم اهو كانهم في السلسله قدامي طيب خد بالك بقى من فكره مهمه جدا اللي فوق قلنا هو اعلى في جهد الاكسده فبيحصل له اكسده بسهوله اللي فوق يحصل له اكسده طب تفتكر مين اللي اكسده اكيد اللي تحتيه فاللي تحت بياكسد اللي فوق اللي تحت بياكسد اللي فوق طيب تعال بص تعال نبص على اللي تحت اللي تحت بيحصل له اختزال تفتكر مين اللي مين اللي اختزله اللي فوقيه يبقى اللي فوق بيختزل اللي تحت ماشي كده النحاس يؤكسد الالومنيوم ولا يؤكسد الحديد ليه النحاس ياكسد اللي فوقيه كلهم ياكسد النيكل وياكسد الحديد ياكسد الالومنيوم النحاس ياكسد كل اللي فوقيه ماشي كل اللي فوقيه اعلى منه فكل اللي فوقيه هيتاكسده النحاس ياكسدهم فال غلط هو هياكسد واحد وتنين لا ليه يعني النيكل يختزل الحديد النيكل ما يختزلش الحديد غلط النيكل يؤكسد الحديد عشان الحديد فوقيه فالحديد يتاكسد النيكل هو اللي ياكسده طيب المهم تعالى نشوف ا الاختيار اللي بعده الالومنيوم يؤكسد الحديد غلط الالومنيوم يختزل الحديد اللي فوق يختزل اللي تحت طيب الحديد ياكسد الالومنيوم صح الحديد بياكسد اللي تحت ياكسد اللي فوق دي مظبوط الحديد حديد يؤكسد الالومنيوم ما هو اللي فوق كده بيحصل له اكسده طب ويختزل النيكل اه الحديد برده يختزل مين يختزل النيكل لان اتفقنا اللي تحت بيحصل له ايه اختزال اكيد اللي فوقيه هو اللي اختزله يبقى ملخص الكلام ده اللي تحت ياكسد اللي فوق واللي فوق يختزل اللي تحت هنا هختار الاختيار ايه الاختيار د 43 لو جهد الاختزال مديه لك اهو ثلاث عناصر اهم جميله ب اللي هي صحيحه ما عدا واحد رتبهم الاول اول حاجه ترتبهم ليه ده عمليه اختزال ده جهد اختزال اختزال اختزال اختزال اختزال كل دي جهود اختزال طب انا عايز اخليهم اكسده اغير الاشاره اخلي دي موجب 2.711 7 1 اخلي دي + 23 دي - 0.8 08 اكبر رقم بتاع الصوديوم طبعا اللي هو الرقم ده وبعد كده الرقم بتاع النيكل وبعد كده الرقم بتاع مين الفضه كتبتهم اهو الحمد لله ابدا اشوف الاختيارات افضل عام مؤكسد هو ايونات الفضه افضل عامل مؤكسد يعني اسهل اختزال اسهل اختزال يبقى موجود فوق ولا تحت اللي فوق اسهل اكسده اللي تحت اسهل اختزال ا وفعلا الافضل مؤكسد هو الايونات مش الذرات نفسها هو اللي بيحصل له اختزال مين الفضه ولا ايونات الفضه ايونات الفضه فالراج الراجل دقيق في كلامه اهو الحمد لله ما قالكش اي جي بس لا اي جي موجب فالاجابه ا مظبوطه وصحيحه 100% طيب هل افضل عامل مختزل هو الصوديوم لا افضل عامل مختزل اه لا مظبوطه مظبوطه الصوديوم ا اعلى واحد فيهم افضل عامل مختزل يعني اسهل اكسده اسهل اكسده يعني اعلى جهد اكسده يعني موجود فوق الصوديوم موجود فوق فعلا واللي بيحصل له اكسده الذرات مش الايونات في الجمله برض صحيحه 100% النكل قد على اكسده الفض النكل ياكسد الفضه لا النكل يختزل الفضه دي غلط النكل يسبق الفضه في السلسله اه فعلا النيكل يسبق الفضه في السلسله دي جمله صحيحه الوحيده اللي غلط مين ج بيقوللك جميله اللي هي صحيحه ما عدا واحده ما عدا واحده ما عدا ج اذا علمت ان جهود الاختزال القياسيه مديك اربع جهود اهم اا محتاج برض ارتبهم لازم ارتبهم قبل ما ابدا احل طب دي جهد اختزال انا عايز اخليها اكسده اغير الاشارات موجب 76 0 + 13 -34 -8 مين اكبر رقم قدامك؟ اكبر رقم ا اللي هو الخارصين وبعد كده 13 يعني الرصاص - 08 اعتبرها سال حلو كده سال4 اكبر يبقى النحاس وبعد كده اصغر رقم سالب 80 اللي هو الفضه ده ترتيبتهم فين؟ في السلسله قدامي كاني شايفهم قدامي في السلسله الفلز الذي يتغطى بطبقه من الفلز الاخر نتج في المحلول هو انهي فلز خد بالك انا مثلا لما حطيت الخارصين في محلول يحتوي على ايونات النحاس يعني عنصر فوق حطيته في محلول ايونات العنصر اللي تحت كان بيترسب العنصر اللي تحت ده على الفلز الاكثر نشاطا زي ما انت شايف فلازم يعني عشان يحصل يحصل المنظر ده لازم تجيب ساق من عنصر اكثر نشاطا وتحله وتحطه في محلول العنات اقل نشاطا تجيب ساق من العنصر اللي فوق وتحطه في محلول اينات العنصر اللي تحت طب تعال نشوف النحاس احطه في محلول يحتوي على ايونات الخارصين النحاس تحت الخارصين فمش هيحصل حاجه لا يعتصل تفاعل اصلا طب الفضه في محلول يحتوي على ايونات الرصاص الفضه تحت الرصاص برده ما ينفعش مش هيحصل اي تفاعل اصلا الرصاص في محلول احتيانات النحاس الرصاص فوق النحاس ففعلا هيبدا بقى الرصاص يذوب ويتاكل ويتحول لايونات تنتشر في المحلول وتبدا ايونات النحاس تحصل لها اختلال وتترتسب على الرصاص فكل ده هيبدا يحصل فاختار الاختيار ايه اختار الاختيار ج طب ده ما تنفعش ليه الرصاص مع ايونات الخارصين الرصاص تحت الايه تحت الخارصين فمش هيحصل هنا اي تفاعل 45 تبع لجهود الاختزال القياسيه التاليه مديك اربع جهود وبيقول لك ايا مال يمكن ان يختزل ايون منجنيز موجب اين الى منجنيز صفر ويديك برض جهد ايه جهد الاختزال بتاع المنجنيز طب كلها اختزال اخليها كلها اكسده وارتبهم قدامي هنا هتبقى موجب 0.126 هنا + 0.409 هنا + 2.375 هنا + 0.76 7 6 2 هنا موجب 1.029تهم كلهم اهو خليتهم كلهم اكسده كلها بقت ارقام موجبه اهو ماشي اكبر رقم طبعا الاتنين 2.3 يبقى المغنيسيوم اعلى حاجه وبعد كده 1 ب 0 ا ده اللي هو المنجنيز منجنيز ام ان وبعد كده 0.1 0.4 0.7 يبقى الخارصين وبعدين 0.4 اربعه اللي هو الحديد وبعد كده 0.1 واحد اللي هو الرصاص انا كده رتبتهم كانهم قدامي فين؟ كانهم قدامي في السلسله بالظبط بيقول لك مين يمكن ان يختزل ايونات المنجنيز طيب هو اللي فوق بيختزل اللي تحت المغنيسيوم يختزل ايونات المنجنيز انما الرصاص والحديد والخارصين كلهم يعملوا ايه هم دول هياكسدوا المنجنيز يحوله لايونات اللي تحت بياكسد اللي فوق انما اللي فوق يختزل ايونات اللي تحت يختزل اللي تحت ف المغنيسيوم فقط الاختيار ا 46 انابيب باختبار اكس وواي وزد وضعت بكل منها كميه نصب حمل الهيدروكلوريك المخفف كما وضع بكل منها فيز مختلف توجد لفتره مناسبه الواحد زي ما قال اه سؤال جميل انت عندك انبوبه اكس وانبوبه واي وانبوبه زد حطيت في كل منها كميه من ايه من حمض الهيدروكلوريك جميل وحطيت فلزات مختلفه لقيت في الانبوبه اكس صعود فقاقيع ببطء لاعلى سطح الانبوبه الانبوبه واي فقاقيع بسرعه بسرعه فقاقيع كتيره بسرعه لاعلى سطح الايه الانبوبه في الانبوبه زد عدم صعود اي ايه اي فقاقيع طب ده معناه ايه طبعا الفقاقيه دي معناها ان في غاز طالع لما اقول لك حدوث فوران او اقول لك في فقاقيع بابل زي كده فقاقيع بتطلع تفرقع كده في ال على سطح المحلول معناه ان في غاز بيطلع ويفرقع كده فغاز ايه اللي هيطلع هنا انت بتحط فلز مع حمض اكيد غاز هيدروجين طبعا اي فلز سواء بقى حديد مغنيسيوم خارصين يعني اي فلز طبعا لو بيسبق الهيدروجين حلو كده فانت عندك مثلا الخارصين لما يتفاعل معc ال اللي يحصل هيحل محله ويطرد بره غاز الهيدروجين فهو ده اللي هيسبب الايه الفقاقيع اللي هو بيتكلم عليها طيب ا بص كده على الانبوبه اللي هي زي دي دي مميزه جدا ليه ما طلعش فيها اصلا غاز هيدروجين يبقى اكيد الفلز اللي انت حطيته هنا اصلا فلز محدود النشاط ما بيحلش محل الهيدروجين بيتفاعلش مع الاحماض يبقى زد لازم يكون فيها نحاس زد لازم هيكون فيها نحاس يعني انا يا اما اختار ب يا اما اختار ج طيب اكس وواي مغنيسيوم وحديد هنا هو في السؤال ده لازم يدي لك ال الجهود مش تعرف تحل كده يعني ده كده ده كده سؤال متاخد وخلاص من كتاب ثانويه عامه وطلبه ثانويه عامه بيبقى السلسله سلسله الجهود موجوده معاه وهو بيحل ماشي فمتاح ان هو يبص فيها ويشوفها هتكون معاه اني سلسله جهود اللي موجوده في ال في اللي موجوده في كتاب المدرسه اللي هي دي موجوده في كتاب المدرسه فهتكون معاه في كراس المفاهيم فممكن يبص فيها براحته عادي ويشوف الجهود عامله ازاي ازاي؟ فعشان كده السؤال ممكن يكون لو السؤال ده متاخد من كتاب ثانويه عامه كتاب الايزو مثلا او كتاب غالبا واخدين من كتاب الايزو لان هي نفس المؤسسه اللي عامله الطيب هي اللي عامله الايزو يعني فلا ما ينفعش تحط في الازهر وبنفس الصيغه لو هتجيبه للازهر يبقى لازم تجيب لي الجهود بتاعه العناصر يعني لو طالب لو طالب الازهر انت عايزه يبقى حافظ ان النحاس ما يتفاعلش مع الحمض ماشي ما عنديش مشكله فيها لكن رتيبه المغنسيوم الحديد هي هتبقى مقرره عليك في الدرس الدرس الرابع ان شاء الله درس تاكل المعادن اه ساعتها هقول لك المغنسيوم فوق الحديد وهقول لك ان المعلومه دي حفظ لكن حاليا لا المهم المفروض يديك الجهود ويقول لك عندك الجهود اهي رتبهم لي تيجي ترتبهم تبقى عندك المغنيسيوم فوق الحديد وبعد كده الهيدروجين وبعد كده عندك النحاس دي دي ترتيبتهم عامله كده طيب انهي تفاعل بيكون اسرع بين المغنيسيوم والهيدروجين ولا بين الحديد والهيدروجين لا اكيد بين المغنيسيوم والهيدروجين هيكون اسرع لكلما زاد البعد بين العنصرين زادت سرعه التفاعل زادت سرعه الاحلال وقوته وشدته يبقى اللي فيها انا بيبقى فراقيه سريعه دي اللي هي اللي فيها مغنيسيوم لكن ببطء دي اكيد اللي فيها ايه اللي فيها حديد يبقى اكس حديد وواي مغنيسيوم يبقى اختار الاختيار بسم الله اختار الاختيار جال 47 يمكن معرفه ترتيب الفلزات التاليه في السلسله الكهروكيميائيه عن طريق ايه ضفت ما لكل منهما حمض هيدروكلوريك ده كل منهم كل منهما محلول الفلز الاخر كروبليت كل منهم طاقه والسحب اكيد دي غلط مالهاش علاقه طيب ارتبهم ازاي اضافه اضافه الماء او الحمض نفس الفكره ان العنصر ده يحل محل ايونات الهيدروجين تقوللي ايه ده طب ما هي فكره حلوه اهي يعني انا لو اخترت دي او دي ابقى انا عرفت مثلا ان الحديد والخارصين لما اضيفهم للميه او الهيدروكلور او حمض هيدروكلوريك هيدفع له وهلاقي غاز هيدروجين بيتصاعد فهبقى عرفت ان ايه الخارصين والحديد يسبكوا الهيدروجين والنحاس والدهب مش هيتفعلوا فعرفت ان النحاس والدهب تحت الهيدروجين ماشي بس انت كده ما عرفتش ترتيبهم في السلسله انت عرفت بس مين فوق هيدروجين ومين تحت الهيدروجين ده اللي انت عرفته يعني فكره الاضافه للماء او الاضافه للاحماض دي بس هتعرفك معلومه بسيطه انهي عناصر فوق الهيدروجين فقدرت تتفاعل مع الميه او تقدر بتتفاعل مع الحمض وانهي عناصر تحت الهيدروجين فمش هينفع تتفاعل مع الميه ولا مع الحمض انما انا عايز اعرف ترتيبهم يعني مين فيهم فوق التاني بالظبط هتقول لي طب ما هو اشوف انهي تفاعل اسرع وابطا يا عم ماشي انا مثلا شفت تفاعل الخارصين والحديد لقيت تفاعل الخارصين اسرع اذا الخارصين فوق الحديد فوق الهيدروجين ماشي متشكرين لمجهوداتك العظيمه بالنسبه لول هتعمل فيهم ايه بقى هتتصرف فيها ازاي ما هو الاتنين مش هيتفاعلوا ماشي؟ فانا عايز اوضح لك يعني بشكل قطعي ان دول ما ينفعوش وانسب اجابه هتبقى الاجابه ج ا اجابه رائعه جدا اضافه كلا منهما الى محلول في اللز الاخر ايوه طبعا ما هو العنصر اللي فوق يحل محل ايونات العنصر اللي تحت والعكس ما بيحصلش فانا احط كل واحد في محلول ايونات العنصر الثاني احط مثلا الخارصين في محلول ايونات الذهب والنحاس والحديد الاقيت فاعل معاهم كلهم يبقى ده اعلى واحد لو احط الحديد محلول النحاس نحاس يتفاعل ومع الذهب يتفاعل مع الخارصين ما يتفاعلش يبقى حديد تحت الخارصين وفوق الذهب والنحاس احط النحاس في محلول ايونات الذهب يتفاعل يبقى النحاس هو اللي فوق الذهب اتاكد احط الذهب في محلول ايناتهم كلهم ما يتفاعلش مع وها واحد فيهم يبقى الذهب اقل واحد فيهم تحت خالص او كده دي الطريقه اللي تحدد فيها الترتيب بالظبط ان انت تحط كل واحد في محلول الايونات الثاني تحط كل عنصر في محلول ايونات العنصر الاخر وده يساعدك ان انت تعرف ترتيبتهم عامله ازاي العنصر اللي فوق يحل محل ايونات العنصر اللي تحت 48 يتفاعل الكروم مع بخار الماء ولا يتفاعل مع الماء البارد يتفاعل الصوديوم بعنف مع الماء البارد كل ما الكروم الصوديوم يحل محل النحاس في محل الاملاح طيب عايز يرتبهم حسب النشاط ا مبدئيا النحاس هيكون اقل واحد فيهم يعني هنا النحاس اكبر واحد دي طبعا غلط نحاس اكبر واحد دي غلط انا يا اما اختار ج يا اما اختار د في الحالتين النحاس اصغر واحد اهو النحاس اصغر واحد طيب مين انشط بقى الكروم ولا الصوديوم وهديك معلومه صغيره كده خد بالك منها هو هنا بيقول لك الكرو بتتفاعل مع بخار الماء ولا يتفاعل مع الماء البارد انما الصوديوم صوديوم برنس الصوديوم يتفاعل مع الميه حتى وهي بارده ويتفاعل بعنف وبشده كمان تخيل هتقول لي ايوه ده معناه ايه يعني بص ركز معايا ا العنصر اللي بيتفاعل مع بخار الميه وما يتفاعلش مع الماء البارد معناه ان هو اه نشط بس محتاج برده محتاج محتاج تسخين محتاج حراره الميه لو بارده لا ما يعرفش يتفاعل معاها تخيل معايا كده عنصر جيده فعله مع الميه البارده ما عرفش يتفاعل اتفاعل ايه بشروط يعني هو عنده شروط عشان يتفاعل قال لي انا لازم الميه تكون سخنه ساعتها هعرف اتفاعل انما الصوديوم لا الصوديوم بص في اي وضع وفي اي درجه حراره يتفاعل عادي سواء ميه بارده او سخنه مش فارق معاه ويتفاعل بعنف وبسرعه يبقى مين مين فيهم انشط من وجهه نظرك اكيد الصوديوم اللي ما بيحطلكش شروط عشان يتفاعل بيتفاعل في اي وضع مع الميه حتى وهي بارده من غير ما اعمل تسخين انما الكروم لا ده محتاج تسخين يبقى هو نشاطه ايه مش قد كده مش زي الصوديوم يبقى الصوديوم هو اللي انشط من الكروم يبقى اختار انهي اختيار الاختيار ج ماشي كده والكروم كان عنصر نشط خدناه في الباب الاول ولكن يقاوم فعل العوامل الجويه بسبب الطبقه بتاعه الاكسيد التي تتكون على سطحه لكن الكلام ده ما بيحصلش مع الصوديوم الصوديوم والسكانديوم برده والبوتاسيوم عناصر شديده النشاط بتتفاعل مع الميه حتى وهي ميه بارده عادي مش لازم يكون بخار يعني 49 خليه جلفانيه عب التفاعل التالي قال لك ان هي خليه جلفانيه الهيدروجين يحل محل ايونات النحاس وده كلام منطقي لان الهيدروجين يسبق النحاس في الايه في المتسلسله ماشي اي مال يعبر عن هذه الخليه الهيد هيدروجين يعمل ككاثود اكيد لا طبعا كنحاس انود لا خليه جلفانيه خليه طبيعيه يعني اللي فوق انود واللي تحت ايه كاثود اللي فوق ده اللي حصل له اكسده من صفر لايه لموجب واحد اهو اكسده ما فيهاش اي حاجه غريبه خالص الخليه دي جلفانيه طبيعيه عاديه جدا ايونات النحاس حصل لها ايه اختزال فالهيدروجين انود والنحاس كاثود طيب تحدث عمليات اكس على قطب النحاس لا قطب النحاس يحدث عنده عمليه اختزال للايونات اللي موجوده احدث عمليه اختزال قطب الهيدروجين الكوض بالهيدروجين يحصل عنده اكسده هيدروجين انود اكسده والنحاس كاثود يعني اختزال طيب فكده مابقاش غير الاختيار ايه الاختيار دال هيدروجين يعمل كانود والنحاس يعمل ككاثود 50 جه في الامتحان ده 2024 دور اول في الازهر وسؤال فكرته كويسه يحل فلز اكس محل هيدروجين حمض hc ال بان فلز واي لا يمكنه ذلك فهمت من كده ايه فهمت ان الهيدروجين اا معلش بسم الله فهمت ان اكس ا فوق الهيدروجين لان هو بيقدر يحل محل الهيدروجين في الحمض وواي تحت الهيدروجين عشان ما بيعرفش يحل محل الهيدروجين فلز واي لا يمكنه ذلك اللي هو ايه ان هو يحل محل الهيدروجين يعني فاذا كانت اي ام اف للخليه المتكونه من نصفيه الخليه اكس وواي تساوي 2.46 46 فولت وجهد اختزال القطب واي بيساوي 08 وعايز يعرف جهد اختزال القطب اكس طيب استفدت ايه انت من الترتيبه دي استفدت كتير طبعا استفدت ان انا اعرف مين انود ومين كاثود ماشي كده الاكس هيكون انود اللي فوق انود واللي تحت هيبقى كثود اللي هو واي القانون هعوض فيه بالراحه خالص من غير ما استعجل ماحدش بيجي وراك اي ام اف هتساوي جهد اكسده انود زائد جهد اختزال الكاثود طيب يلا بسم الله ا الانود اللي هو العنصر اكس ادالك جهد جهده لا ده بيسال عنه اصلا طيب تعال نشوف المعطيات اللي عندي بيقوللك اذا كانت اذا كانت اي ام اف للخليه المتكونه من نصف للخليه اكس وواي تساوي 2.46 اه يعني هو مديلك اصلا اي ام اف يلا عوض عنها اي ام اف 2.46 46 بيساوي قال لك ايه تاني؟ جهد اختزال القطب واي بيساوي 0.8 من طب ما هو واي كاثود وانا عايز في القانون جهد اختزال الكاثود مديهولك جاهز يخد الرقم ده زي ما هو جهد اختزال الواي الواي هو الكاثود وانا في القانون كاتب جهد اختزال الكاثود يبقى اكتب ال08 زي ما هي يبقى انا كده المجهول اللي عندي جهد اكسده الانود الرقم اللي هيطلع دلوقتي على الاله الحاسبه هو جهد اكسده الانود اللي هو جهد اكسده الاكس يعني طيب هودي الناحيه الثانيه بعكس الاشاره هوديها الناحيه التانيه بعكس الاشاره 2. ب 46 - 0.8 08 يطلع واحد بوينت كام؟ يطلع ده 1.66 فولت اروح انا بقى اختار ايه؟ لا السؤال ده اختياراته ما كانتش كده السؤال ده اختياراته ما كانتش كده كان في كان في موجب وكان في سالب هو لو الاختيارات كده ما يبقاش السؤال فيه فكره اصلا كان في كان في موجب 1.66 و-1.66 من 66 ماشي غالبا ب دي مكتوبه غلط المفروض المفروض ان انت عشان تحط السؤال سؤال حلو في سؤال ثانويه ثانويه تبقى دي واحد ومن غير ايه من غير تبقى بالموجب عادي المهم ما علينا انا مش هينفع اختارها دي بقى مش هينفع ليه هو السؤال بيقول لك انا عايز جهد اختزال القطب اكس دي الفكره اللي انت طلعته ده جهد اكسده الانود جهد اكسده اكس يبقى جهد اختزال اكس هيبقى سالب 1.66 66 عكست الاشاره فعشان كده هختار الاختيار ا 51 حسب المعادله اللي قدامك جهد الاختزال للتفاعل ده هيبقى كام؟ طيب ده جهد اختزال الخارصين عشان دي عمليه ايه؟ دي عمليه اختزال يعني اللي قدامي ده ده جهد اختزال طيب هو عايز جهد اختزال للعمليه دي يعني نفس الرقم يعني هتتغير ليه؟ هتغير ليه ضربها في اثنين هو انت هتفرق معاك في كم ايون بيعملوا العمليه يعني هو المجهود او الكهرباء اللي هتطلع او اللي هتستهلكها عشان تعمل التفاعل هتختلف على حسب كميه ال الايونات اللي دخل التفاعل اكيد لا هتختلف ليه ايون او انين او لاثه او 10 ده اسمه جهد العمليه جهد التفاعل العمليه دي بتستهلك كهربا قد ايه بغض النظر عن عددهم عددهم ما يفقش معاك في حاجه هو انت يعني عارف انت الموضوع ده معناه ايه؟ لو انت كل مره هتضرب لو انت كل مره هتعمل مضاعفه للايونات هتضاعف الفولت ده معناه ان انت مثلا في خليه اا خليه زي خليه دانيال بتطلع بتطلع كهربا قد ايه؟ 1.1 1 فولت صح كده؟ اا لو ذره خارصين حصل لها اكسده وطلعت لي 76 فولت وايون نحاس حصل له اختزال قام طلع لي. فولت مجموعهم 0.1 0.1.1 طيب اا لو كمان زاويه خارصين وكمان ايون النحاس هيتضاعفوا هيطلع نفس الرقم هي الخليه بتطلع 1.1 1 فولت كل ما تحصل العمليه يطلع نفس الكميه دي كل ما تحصل العمليه يطلع نفس نفس الفولت ده فهي هي الموضوع بيمشي بالتتابع يعني ايونات خارصين بيحصل لها اختزال وتحتاج طاقه كهربيه معينه الطاقه الكهربيه دي هتفضل ايه تستهلكها تستهلكها تستهلكها هي نفس الطاقه نفس مقدار الطاقه الرقم ده مش فارق معاك في حاجه خلاصت الكلام هي اسمها جهد العمليه جهد التفاعل ده نفسه او العمليه دي نفسها عمليه الاختزال بتاعه الخارصين جهدها بالرقم ده مش فارق معايا جبت ايون ولا اثنين ولا مليون مش فارق معاه في حاجه مش هيتغير الجدول التالي يمثل جهد التاكسد القياسي لاربع عناصر عايزين نرتبهم اعلى جهد عندك 2.7 يبقى وبعد كده موجب 0.2 اثنين يبقى بي وبعد كده عندك سي وبعد كده عندك دي الحمد لله مترتبه اهي طيب عايز اعلى قوه دافعه كهربيه اكيد مش هقعد اجرب كل الخلايا دي انا هشوف اكبر واحد فوق واقل واحد تحت اكبر مسافه هي اكبر اي ام اف طبعا اللي فوق هو اللي بيكون انود واللي تحت هيبقى ايه هيبقى كاثود خليه جلفانيه عاديه اللي فوق انود وتحت كاثود يعني اختار ان اختيار الاختيار ا اي انود ودي كاثود الاختيار ب 53 اي الفلزات التاليه يمكن ان يوجد في الطبيعه على الحاله العنصريه يعني ايه كلمه حاله عنصريه دي يعني الحاله الذريه يعني على هيئه ذره وليس ايون ذره وليس مركب مش هيبقى موجود في صوره مركب مش هيكون متحد مع اي عنصر ثاني هو العناصر دي اللي هي بتبقى عايزه الناس تبقى في حالها فلذات مش نشطه هو مش عايز يتاكسد مش عايز يتحول لايون مش عايز يخش في مركب هو عايز الناس تسيبه في حاله زي مين زي النحاس والف الفضه والدهب يعني هختار دي على طول بشكل مباشر انما حاجه زي الحديد مثلا فاكر الحديد؟ الحديد في الباب الاول لما كنا بنقول ان هو مش بيكون موجود في القشره الارضيه على هيئه مش بيكون موجود نقي ولكن بيكون موجود على هيئه خامات يعني مركبات حديد وشوائب اكاسيد حديد وشوائب يعني هو بيكون مرتبط مع غيره اهو عشان عنصر نشط فبيتحد مع العناصر الثانيه انما العناصر اللي هي محدوده النشاط هو بلاقيه في الطبيعه في الحاله العنصريه في الحاله الذريه مش مش موجود في مركب ليه؟ هو مش ناشط يا سيدي هو مش عايز يتفاعل هو قاعد لوحده هو كده مستقر مين الفلزات اللي كده؟ النحاس والفضه والدهب ومعاهم الزئبق برض خلاص كده اللي هم العناصر اللي تحت الهيدروجين يعني ال النحاس والفضه والدهب وبرده معاهم الزئبق يعني اا طبعا الOH اتش دي والاس ان موجب اين دي ما تركزش فيها دلوقتي مش مش هتفرق معاك في حاجه ما هنا اختار النحاس طب اف اللي انا عايز استخدم الجهود في الحل هتعمل ايه ي يحب يمكن ان يوجد في الطبيعه على الحاله الذريه يعني ده معناه ايه الفلز ا المفروض المفروض ان هو بيحب يتاكسد فيبقى موجود في صوره ايونات او مركبات انما ده بيقول لك لا هو مش عايز يتاكسد عايز يفضل في صوره ذره يعني هو بالبلدي كده خالص مش عايز يتاكسد مش عايز يتحول لايون عايز يفضل في حاله وكده ذره ده معناه ان اكسده بالنسبه له صعبه معناه ان جهد الاكسده صغير طب هو مديك اختزال معناه ان جهد الاختزال كبير فاختار اكبر جهد قدامي موجب 34 اهي شفت لو انت عايز تستخدم الجهود في الحل اهي هتستخدم عادي 54 ت تبين عند دراسه خصائص الفلزات الاتيه ما يلي فلزان اي وسي بيتفاعلوا فقط مع محلول hcl ال تركيزه واحد مولر وينطلق غاز الهيدروجين يبقى الاي والسي هم دول اللي فوق مين؟ اللي فوق الهيدروجين والباقي تحت الايه؟ الهيدروجين طيب عشان ما يعرفوش يتفاعلوا معاه قال لك فقط اهو الاي والسي هم فقط اللي اتفاعلوا مع حمض الهيدروكلوريك عند وضع سلك من العنصر سي في محلول اينات بقريه العناصر تتكون العناصر اي وبي ودي يعني سي بيحل محلهم كلهم هتقوللي ازاي يعنيقولك تتكون العناصر تتكون العناصر يعني ايه يعني هم كانوا ايونات وتحولوا الى ذرات يعني حصلهم عمليه اختزال لما حطينا العنصر سي معاهم يعني سي حصل له اكسده وحل محلهم وخلى ايوناتهم تحصل لها اختلال وتتوثب عليه انت لو تخيلت لو تخيلت دايما القطب الخارصين اللي محطوط في ايونات النحاس هتريح نفسك هنا لما حطيت عنصر نشط في محلول الاقل نشاطا ايه اللي حصل مش عنصر النحاس اتكون طب ما هو نفس الكلام اهو ما هو نفس الكلام بيقوله لك اهو عنصر النحاس اتكون ولا لا اتكون نحاس ولا ماتكونش اتكون نحاس اتكون عنصر النحاس بعد ما كان موجود في صوره ايونات فهو بيقول لك انا حطيت العنصر سي في محلول ايونات الباقي ايونات اي وايونات بي وايونات دي واتكونوا يعني ايه تكونوا هم كانوا ايونات يتحولوا لعناصر اترسبوا والسي هو اللي حل محلهم يبقى السي انشط منهم كلهم ماشي كده يبقى الا والسي انا عرفت مين احسن من التاني السي هو اللي فوق الا جميل طب نكمل الفلز دي يستخدم ستخلاص بي من خاماته جميله جميله فكره رايقه ولذيذه وجديده ا هقول لك ا استخلاص اي عنصر من خاماته ماشي كده معناه ان هو كان على هيئه ايونات يعني انا عندي ايونات البي موجب واحد موجب اين مش فارقه واستخلصه من خاماته يعني ارجعهاني عنصر زي ما كنت بستخلص الحديد من خاماته بدل ما هو موجود مع الاكسجين كده حديد ثلاثي انا عايز استخلصه من الخامات وابقى ويبقى لوحده كده يعني عمليه اختزال استخلاص اي عنصر من خاماته يعني انا مش عايزه يفضل ايونات انا عايز ارجعه تاني عنصر يبقى انا عايز اعمل له اختزال قال لك الفلز دي يستخدم في اختزال ايونات البي طب ده معناه ايه معناه ان فلز دي يعمل كعامل مختزل بيختزل الليقصاده يعني في الاز دي يحصل له اكسده اما يتحط مع بي يبقى الدي يسبق البي بسم الله دي يسبق مين يسبق عشان كده دي يستن في الاستخلاص البي من خاماته ماشي كده هو اللي يحصل له اكسده و وايونات البي يحصل لها اختزال ده معنى الكلام العنصر دي اهو بص كده لو جبت العنصر دي وايونات البي كانت موجوده وسط المركب ايه اللي هيحصل؟ العنصر الايونات البي ترجع تاني عنصر والدي هو اللي يتحول لايه؟ هو اللي يتحول لايونات فكده ايه اللي حصل؟ اللي حصل ان انا استخدمت استخدمت العنصر دي في استخلاص البي من خاماته اطلعه من وسط المركب اطلعه من وسط المركب ارجعه ثاني عنصر طب ده هيحصل ازاي؟ يحصل عشان الدي عامل مختزل بيختزل الليقصاده وفي المقابل يحصل اكسده طب ماقول ده معناه ايه؟ معناه ان دي بيحل محل ايونات البي يعني الدي فوق البي بس شكرا انا كده يعني هدفي اوصل للترتيبه دي وانت مقتنع بيها الحمد لله يمكن ترتيب الفزات الاربعه ترتيما تصاعديا حسب قوتها كعوامل مختزله يعني هي من فوق لتحت زي ما انت شايف اللي فوق ده اللي فوق ده هو اعلى جهد اكسده يعني احسن حد يصل له اكسده اكسده بسهوله يبقى هو افضل عامل مختزل وايه تحفظها بقى عشان ايه يعني تحل بسرعه اللي فوق جهد اكسدته عالي وبرده احلى احسن عامل مختزل فانت لو عايز ترتبهم حسب القوه كعوامل مختزله رتبه من فوق لتحت سي اي بي دي سي اي بي دي سي اي دي بي اهد سي اي دي بي الاختيار د ماشي كده سي اي دي بي 55 ثلاث اعمده عناصر مختلفه اي وبي وير حمضك مخفف تفاعل العنصرين اي وبي ولما تفاعل سي معناه ان الا aي والبي هم الاثنين فوق الهيدروجين والسي هو اللي تحت الهيدروجين ما يعرفش فاعل مع الحمض عند وضع عنصر في محلول يحتوي على ايمات العنصر حدث له تاكل خد بالك له دي عايد على الا هو اللي بيحصل تاكل للعنصر نفسه مش الايونات طبعا حدث له اللي هو مين اللي هو الا حطيت الا في محلول الايونات البي فبدا يحصل تاكل للا ده معناه ايه معناه ان اكيد العنصر ده بيذوب ويتاكل وينزل فين في المحلول يحل محل ايونات البي وايونات البي تبدا ايه تترسب بقى ده معنى الكلام فده ده معنى ان الا انشط من البي فوق البي في السلسله ماشي كده زي ما الخارصين حصل مع النحاس كده اا الا مع البي نفس الكلام لما حطيت الخارصين في محلول يحتوي على ايونات النحاس حدث له تاكل الخارصين يعني يبقى الخارصين فوق النحاس يبقى هنا الا فوق البي عايز ارتبهم حسب جهود الاكسده الا اعلى من البي اعلى من السي يعني اختار الاختيار الفا لو قاللك عايز ارتبهم حسب قوتها كعوامل مختزله كنت نفس الاختيار زي السؤال اللي قبله 56 شكل المقابل خليه جلفانيه العباره الصحيحه التي تستنتج من دراسه الخليه هي طيب بص كده معايا هو يا اما يديلك اتجاه حركه الالكترونات يا اما يديلك اتجاه حركه الايونات اللي في القنطره يقول لك البوتاسيوم رايح فين والكلوريد رايح فين عشان تحدد مين الانود ومين الكاثود هو هنا المره دي عمل ايه اتجاه ا اتجاه الالكترونات اتجاه السهم اهو السهم مايل الناحيه دي صح مايل الناحيه دي اهو يبقى ده اتجاه حركه الالكترونات الالكترونات تنتقل من الانود الى الكاثود انا كده عرفت مين انود ومين كاثود الانود بيحصلله ذوبان وتاكل الايونات تنزل تحت في المحلول يحصلله ذوبان وتاكل بالمنظر ده يبدا يدوب ويتاكل وايونات الكاثود تبدا يحصل لها ايه ترسيب على سطح القطب ده قطب الكاثود يبدا كتلته تزيد وقطب الانود يبدا يذوب ويتاخد كتلته بتقل طب تعال نشوف تنقص كتله اكس لا بتزيد عشان دي الكاثود ينتقل الكلوريد من القنطره الملحيه لنصف الخليه اكس تعال هنا انت عندك ايونات بوتاسيوم موجبه وايونات كلوريد سالبه انيونات وكاتيونات الانيونات تتجه نحو الانود يبقى ايونات الكلوريد هي اللي رايحه ناحيه الانود والكاتيونات تتجه نحو الكاثود ايونات البوتاسيوم تتجه نحو الكاثود هو بيقول لك ان كلوريد ينتقل الى نصف الخليه اكس اللي هو الكاثود لا المفروض ينتقل الكلوريد ناحيه الايه ناحيه الالومنيوم طيب الاختزال اين مول من اكس موجب اين يلزم اكسده 3ه مول من اي ال دي محتاجه وزن المعادله طب استنى كده اكس موجب اين جهد اختلاله اكبر من اي ال موجب بمقدار 1.21 21 فولت هو فعلا الرقم ده اللي طالع ده ده فرق الجهد بينهم ده الفولتميتر بيقيس فرق الجهد بينهم اا فهو ده المقدار الايه؟ الزياده او النقصان بس هل فعلا جهد اختزال اكس اكبر من جهد اختزال اي ال ده معناه ان اكس جهد اكسدته اقل او اصغر من اي ال ده معناه ان اي ال يسبق مين؟ يسبق اكس اي ال يبقى انود واكس يبقى كثود طب ما ده اللي حصل فعلا يعني الاختيار د اختيار صحيح اختيار صحيح وزي الفل اا طب ج غلط ليه؟ هو بصراحه انت عشان توزن المعادله بتشوف بقى الايه؟ الالكترونات المفقوده والالكترونات المكتسبه بالنسبه لاي ال بيتحول لايونات اي ال موجب لاه طب بالنسبه للاكس اكس موجب اين الى عنصر اكس اهو في الحاله الذريه اكس موجب اها قدامك اهي وموجوده في الرسمه اهو بص هنا اكس موجب ا طيب وبعدين كده المفقود لا يساوي المكتسب هنا المفقود لاث الكترونات وهنا المكتسب كام هنا مكتسب انين الكترون طب اعمل ايه اللي فيها اثنين اضربها في لاثه واللي فيها لاثه اضربها في انين دي تتضرب في لاثه يبقى 3لاه اكس موجب اين وست الكترونات يبقوا لاه اكس دي تتضرب في اثنين ايات الوم وست الكترونات كده المفقود يساوي الايه؟ المكتسب قصاد كل ا لاثه من الاكس موجب اين بيتاكسد انين اي ال هو كاتب لك العكس كاتب لك العكس ما ينفعش اتنين مع اتنين المفروض انا ضربت انا عكست عكست ازاي اللي فيها موجب اين ضربتها في لاه في لاه واللي في موجب ضربته في انين مش في لاه فهي ج معكوسه غلط الاختيار د هو اللي صح الفرق بتاع الجهد فرق الجهد بينهم فعلا بالرقم ده بس اللي كان فاضل اتاكد منه فعلا هل الجمله دي كده صحيحه ولا لا اكس جهد اختزاله اكبر من اي ال يعني جهد اكسدته اصغر يعني موجود تحت الاي ال وفعلا ده اللي حصل الاكس موجود تحت اي ال اي ال هو اللي فوقيه يبقى الاي اللي يتاكسد وهو ده اللي حصل فعلا في الخليه اللي قدامي فاختار هنا الاختيار د 57 في الخلايا الجلفانيه الاتيه جايب لك قطب هيدروجين صفيحه من البلاتين 1 سم مربع يدفع عليها غاز الهيدروجين تحت ضغط واحد اتموسفير اا فانا كده عملت قطب هيدروجين قياسي ماشي ا جايب لك حمض كبريتيك اهو خد بالك لو انت عايز قطب هيدروجين قياسي يبقى حمض الكبريتيك اللي انت جايبه هيبقى تركيزه نص مولار تقول لي ايه ده انت ازاي كده نص مولار وانت قايل لي ان تركيز الهيدروجين لازم يبقى واحد مولار هقول لك اه فعلا انا ما جبتش سير تركيز الحمض انا جبت سير تركيز الهيدروجين هنا تركيز الهيدروجين هيبقى واحد هتقول لي شمال معنى ده حمض قوي ثنائي البروتون تركيز الهيدروجين اللي فيه يبقى اين سي اي ضعف تركيز الحمض او عنده اثنين اتش اهو انت شايفهم قدامك اهم اثنين اتش اهو يبقى الهيدروجين اللي طالع منه بقى الضعف 2ين في نص يبقى كام يبقى واحد مولر زي ما انا زي ما انا عايز المهم ما علينا القصه دي تعالى نشوف كده السؤال عايز ايه اي مما يلي صحيح اذا علمت ان جهد اختزال الخارصين بالرقم ده جهد اختزال الخارصين والخارصين كده يسبق الايه يسبق الهيدروجين في السلسله ا تقول لي عرفت ازاي من خلال الجهد من خلال الجهد عرفت ازاي هقول لك ا فاكرين الرسمه اللي قلنا نحفظها دي اه الرسمه دي بتوضح الجهود بالنسبه للهيدروجين الصفر ده الهيدروجين ماشي نمسح كل ده كده الصفر هو الهيدروجين المفروض لو بصيت على جهد الاختزال تلاقي اللي جهد اختزاله بالسالب يسبق الهيدروجين اهو اللي جهد اختزاله بالسالب يسبق مين يس يسبق الهيدروجين اللي هو في نفس الوقت جهد اكسدته بالموجب يعني خلاص كده جهد اكسدته بالموجب اختزاله بالسالب بيسبق مين؟ يسبق الهيدروجين ماشي اا فاللي فوق هيبقى انود واللي تحت هيبقى ايه؟ هيبقى كاثود والالكترونات تنتقل هنا تنتقل كده من الانود للكاثود فتلاقي هنا يحصل اكسده يتحول لايونات ويذوب ويتاكل وتلاقي هنا ايونات الهيدروجين عماله تتحول لايه؟ لغاز طيب الان القطب الهيدروج جين والكاثود قطب الخارصين لا غلط غلط الانود هو الخارصين والكاثود الهيدروجين ا معكوسه ب جهد الخليه هيبقى سالب 6 ما فيش جهد جهد الخليه بص اقول لك على حاجه دي خليه جلفانيه صح اهو قال لك السؤال خليه جلفانيه بدليل ان هو مش مش حاطط بطاريه هو لو كان عايز يبقى خيها خليه مش طبيعيه يحط هنا بطاريه كده يقول لك دي خليه بتستمد التيار من مصدر خليجي لكن ما عملش كده جهد الخليه يه الجلفانيه بالموجب هي اللي بتطلع لي كهربا بتطلع لي كهربا الرقم اللي هتلاقيه هنا هيبقى موجب 76 فولت مش سالب فطالما خليه جلفانيه اي ام اف او اي سل او جهد الخليه الجلفانيه بيكون باشاره موجبه فب برض غلط طيب على تلاقيه برض غلط واخد بالك لان هنا الخارصين حصله اكسده والهيدروجين هو كمان حصله اكسده طب انت هتعملها ازاي يعني هما الاتنين هيفقدوا الكترونات مين اللي هيكتسب ما ينفعش ج صح يربطلك بقى الباب الرابع بالباب التالت براحته ليه بقى انت هنا قلنا الخارصين انود يعني هنا بيحصل عمليه اكسده في الخارصين والهيدروجين كاثود يعني هنا بيحصل اختزال عند الايه الهيدروجين ازاي يحصل اختزال عند الهيدروجين ازاي ايونات الهيدروجين عمها تتحول لغاز هيدروجين اين اتش موجب يتحول لاش2 فتلاقي ايونات الهيدروجين عماله تقل عماله ها تقل تركيز الهيدروجين تركيز ايونات الهيدروجين بيقل يبقى البي اتش بتزيد علاقه عكسيه يبقى البي اوتش بتقل برض علاقه عكسيه اهو تقل بي اوتش جمله صحيحه ايونات الهيدروجين هتسيب المحلول تطلع تتحول لايه تطلع تتحول لغاز هيدروجين متصاعد ماشي كده ده حدوث عمليه الاختزال 58 تكون خليه جلفانيه من نصف خليه المغنسيوم ونصف خليه الهيدروجين القياسيه المغنيسيوم بيسبق الهيدروجين عشان فلز نشط احنا قلنا خليك عارف ان الفلزات اللي هي تحت الهيدروجين هم نحاس وفضه ودهب وشكرا على كده الباقي فوق الهيدروجين هنا هيبقى المغنيسيوم انود وهيبقى الهيدروجين كاثود فده معناه ان يحصل اكسده للمغنيسيوم يتحول لايونات ماشي كده وايونات الهيدروجين هي اللي يحصل لها اختزال وتتحول لغاز الهيدروجين بيحصل اختزال لايونات الهيدروجين فيفضل تقل تقل تقل عمال تتحول لغاز تتحول لغاز تتحول لغاز تركيزات الهيدروجين بيقل يبقى البي اتش هتزيد تزداد بي اتش ج صح طبعا ا غلط تزداد كره لوح المغنيسيوم لا ما هو لوح المغنيسيوم اللي هو المغنيسيوم الصلب عمال ايه عمال يقل برده يذوب ويتاكل قطب المغنيسيوم قطب الانود بيذوب ويتاكل قطب الهيدروجين الكياسي كقطب سالب لا هو هنا دي خليه جلفانيه ماشي الاشارات في الجلفانيه الانود بيكون سالب والكاثود بيكون ايه؟ موجب فقطب الهيدروجين مش هيعمل كقطب سالب لا هيعمل كقطب موجب ا مافيش غير ج هي صح 59 خليه جلفانيه يعبر عنها بالتفاعل التالي ماشي ا النحاس من صفر لموجب اين ده كده حصل له عمليه اكسده يبقى النحاس هو الانود خليه جلفانيه يبقى خليه طبيعيه النحاس هو اللي فوق واكيد الذهب هو اللي هيبقى تحت ايونات الذهب من موجب لاصفر حصل لها عمليه اختزال د نقص في الشحنه الموجبه يبقى هي تعمل كايه؟ كثود طيب ادي ترتيبهم اهو بيقول لك يشير مقياس فولتميتر اسبقطبيه الى القيمه دي ده فرق الجهد بينهم فرق الجهد بين النحاس والدهب بكام؟ ب 1.08 زيه طب وبعدين تم استبدال نصف خليه الذهب بنصف الخليه دي فانعكس اتجاه التيار عارف ده معناه ايه؟ هقول لك المفروض ان المفروض ان ال التيار بيمشي من الانود للكاثود من النحاس للدهب ماشي كده طيب اا لو رسمت كده نحاس ورسمت كده ايه ذب وكان الالكترونات ماشيه في الاتجاه ده طبعا انا هنا قصدي التيار يعني الالكترونات يعني ماشيه في الاتجاه ده وهو في الكيميا مش هيلعب معاك في حته بقى تيار ولا الكترونات وعكس بعض والشغل بتاع الفيزياء ده ما لناش دعوه بيه هو هنا في الكيمياء تيار والكترونات بنحطهم مكان بعض مش مشكله انا اللي يهمني اصلا اتجاه حركه الالكترونات ماشي لما اقول تيار يبقى انا قصدي الكترونات يعني مش مش هيشغلك بحته الاتجاه الاصطلاحي والاتجاه الحديث والكلام ده المهم ما علينا يعني ده اتجاه حركه التيار او الالكترونات ا بيقول لك ان عكس اتجاه التيار يعني ا بقى عامل كده بقى ماشي الناحيه الثانيه ما هو السلك كده جاي زي ما هو بس اتك الالكترونات اتغير لما انا شلت ايه شلت خليه الذهب شلت خليه الذهب وحطيت مكانها ايه وحطيت مكانها خليه اكس نصف خليه اكس قصدي وسبت النحاس زي ما هو طب ده معناه ايه؟ معناه ان الاكس الجديده دي بقت هي الانود والنحاس بقى كاثود يعني اكس دي فوق النحاس بالظبط ده اللي انا عايز اوصل له اكس فوق النحاس ماشي وبالتالي اه بص كده اللي حصل ايه بقى لما اكس فوق النحاس اللي حصل ان بدل ما النحاس كان هو اللي بيطلع الالكترونات بقى النحاس هو اللي بيستقبل الالكترونات ده الاتجاه الجديد اهو بقى النحاس بيستقبل الالكترونات هتقول لي طب ما هو يعني كده امتى الاتجاه ما يتغيرش الاتجاه ما يتغيرش امتى لو جبت مثلا خليه دانيال خارصين ونحاس الالكترونات كانت ماشيه كده ماشي وبدل اا النحاس قمت جايب مثلا ايه فضه اتجاه التيار مش هيتغير ليه الخارصين كان بيطلع الكترونات وبرده الخارصين هو اللي لسه هيطلع الكترونات او في حاله زي كده التيار ماتغيرش في حاله زي دي اتجاه التيار ماتغيرش ولا حاجه واخد بالك معايا انما الحاله اللي هو جايبها لك في السؤال دلوقتي لا اتجاهات التياريه اتغير طبعا اتغير النحاس كان هو مصدر الالكترونات دلوقتي انا جبت عنصراني انشط منه فبقى النحاس هو اللي بيستقبل الالكترونات طيب يبقى انا اول معلومه استفدتها ان اكس يسبق النحاس بيقول لك داله من قياس الفولتميتر على قيمه 08 يعني المسافه اللي بين اكس والنحاس الاي ام اف اللي بينهم اصغر طبعا من اللي فاتت يعني اتجاه التيار اتعكس والاي ام اف قلت بيقول لك اذا علمت ان جهد اختزال كاتيونات الذهب 1.42 42 عايز يعرف قيمه جهد الاختزال القياسي لنصف الخليه اكس طيب بسم الله هنعمل ايه؟ اا انت مديني الفرق الجهد بين الذهب والنحاس صح واديتني جهد اختزال الذهب اقدر من المعلومتين دول اجيب جهد اختزال النحاس او جهد اكسده النحاس ايا كان اجيب جهد جهد النحاس عامه وبعد كده ادتني فرق الجهد بين النحاس واكس وانا لسه جايب جهد النحاس صح من دول اجيب ايه؟ اجيب اكس اهو هنمشي على خطوتين يعني هعوض في قانون ام اف اي ام اف مرتين يلا بسم الله المعلومات اللي عندي بالراحه اهي اولا انا عرفت ترتيبتهم اكس بعدين نحاس بعدين ذهب صح وعرفت ان الفرق بين النحاس والدهب 1.08 08 وعرفت ان دهبام 1.42 ده جهد ايه؟ جهد اختزاله طيب اعوض في قانون اي ام اف بالراحه كده اي ام اف بيساوي جهد اكسده الانود زائد جهد اختزال الكاثود في الحاله الاولانيه كان النحاس انود وكان الدهب ايه كاثود طيب جهد اختزال الكاثود من دهوني جاهز 1.2 42 حلو كده زائد الانود النحاس مااررفوش الاي ام اف اللي بينهم انا عارفها اهو 1.08 يبقى هنا جهد اكسده الانود اللي هو جهد اكسده النحاس هعرف اطلعه هطرح الرقمين دول من بعض حلو كده هودي ال 1.42 ناحيهاني بعكس الاشاره يبقى 1.08 نا 1.42 42 طلع جهد اكسده النحاس - 34 ادي اول معلومه طلعنا بيها طيب نكمل بقى ا انت مديني ال قيمه الاي ام اف بتاعه الخليه اللي بين الاكس والدهب الخليه الجديده ما هو انا خلاص شلت الذهب وحطيت اكس مع النحاس بقتمه الاي ام اف هنا 048 طيب دي قيمه الاي ام اف اللي هعوض بيها في القانون مره تانيه ني القانون تاني اي ام اف هيساوي جهد اكسده جهد اكسده الانود زائد جهد اختزال الكاثود المره دي بشتغل على اكس ونحاس صح الاكس انود والنحاس كاثود يلا بسم الله جهد اكسده الانود اللي هو اكس معرفوش انا بيسالني عنه اصلا جهد اكسده الاكس زائد جهد الاختزال الكثود اللي هو النحاس انا لسه جايب جهد اكسدته بالرقم ده جهد اختداله يبقى بعكس الاشاره يبقى موجب 44 والاي ام اف اللي بينهم مديهاني في السؤال اللي هي 048 اعرف اجيب جهد اكسده اكس اطرح الرقمين دول من بعض اقول - 034 يطلع 0 طيب هو بقى عايز جهد الاختزال القياسي للعنصر انا جبت جهد الاكسده عايز جهد الاختزال اعكس الايه؟ اعكس الاشاره جهد اكسدات اكس بيساوي -14 يبقى هنا نختار الاختيار جميل وفي كذا فكره مع بعض مهمين يعني موضوع انعكاس اتجاه التيار واي ام اف قلت ولا زادت وا ازاي اعوض في القانون مرتين عشان ايه يعني اجيب معلومه من المره الاولى واخدها في المره الثانيه فسؤال جميل جميل بصراحه عجبني يعني طيب سؤال 60 تمثل المعادلات الاتيه تفاعلات الخلايا الجلبانيه وجهدها القياسي الخارصين حل محل الايونات الفضه وهنا اي ام اف او جهد الخليه يعني بيقول لك دي خلايا ماشي قال خلايا جلفانيه كلها الجهود الخليه بالموجب يعني كلها خلايا طبيعيه يعني اللي حصل هنا اللي حصل هنا طبيعي جدا يعني لما اجي ارتبهم ارتبهم عادي مابقاش قلقان ان الخليه معكوسه مثلا او الخليه مش طبيعيه لا انا مطمن ان فعلا الخارصين طبيعي ان هو يحل محل ايونات الفضه فالاي ام افش موجبه اهي ده معناه ان الخارصين يسبق مين يسبق الفض والخارصين حل محل ايونات النيكل برده والاي ام اف موجبه فدي خليه جلفانيه طبيعيه يعني الخارصين يسبق النيكل والخرصين حل محل ايات الهيدروجين يعني الخارصين يسبق الهيدروجين بس انا يعني ممكن ارتبهم يعني اعرف النيكل فين بالظبط الفضه فين بالظبط ارتبهم هتقول لي ازاي ازاي وت ما عندكش معلومات لا عندي معلومات طبعا الارقام دي الارقام دي لازمتها ايه؟ هي الارقام دي اللي هي جهد الخليه وفي نفس الوقت بتعبر عن المسافه اللي بين العنصرين دول فرق فرق الجهد بينهم فرق جهد الاكسده وفرق جهد الاختزال المسافه اللي بينهم هي دي الجهد ما دي الطريقه اللي انا اعتمدتها في حل السؤال ده المسافه بين العنصرين ده جهد الخليه حلو جهد الخليه اللي بين الخارصين والفضه اكبر حاجه اكبر رقم هنا كده الفرق بينهم 1.56 56 بين الخارصين والنيكل ا اصغر رقم خارطين وهيدروجين في النص 06 ده معناه ترتيبتهم عامله ازاي يلا فكر معايا اكبر رقم يبقى اكبر بعد يبقى خارصين والفضه بعاد عن بعض بالمنظر ده اصغر رقم يبقى اصغر بعد يبقى الخارصين والنيكل قريبين من بعض وبعد كده عندنا هنا ايه الهيدروجين تيجي تبص تاني وتتاكد تلاقي بقى الارقام مظبوطه بين الخارصين والفضه اكبر مسافه اللي هي 1.56 بين ال الخارصين برض وال والهيدروجين كام؟ بسم الله بين الخارصين والهيدروجين اا اهو 0.6.7 0 طيب بين الخارصين بقى والنيكل اصغر رقم اللي هو كده الارقام مظبوطه اهو اكبر مسافه اكبر رقم الرقم اللي في النص مسافه في النص الرقم الصغير اصغر مسافه هي كده الترتيبه دي كده الترتيبه دي كده مظبوطه اهي خارصين نيكل هيدروجين فض وبعدين ابص على الاختيارات بقى ايه مالي غير صحيح جهد نصف التفاعل ده هيساوي -25 فولت يعني ايه يعني هو بيقول لك جهد نصف التفاعل ده اختزال يبقى جهد اختزال النيكل هيساوي الرقم ده صح ولا غلط هو مديك جهد الخليه اللي بين الخارصين والنيكل لو معايا جهد الخارصين ممكن احسب جهد النيكل هتقول لي طب اجيبه ازاي اجيبه ازاي معاك هتقول لي مع معايا ازاي اهو اهو يا باشا اهو ايه ده هو ده جهد جهد الخارصين لوحده ايوه ليه ما هو ده جهد الخليه بين الخارصين والهيدروجين ماشي ما هو الهيدروجين ده لازمته ايه في الحياه يستخدم كمرجع لقياس بقيه الاقطاب هتصدق صح فكره جميله فكره جميله جدا جدا جدا بصراحه الهيدروجين ده مرجع لقياس بقيه الجهود الاقطاب لان هو جهده بيساوي صفر جهده بيساوي صفر يبقى الرقم اللي طالع لك ده هو نفسه جهد مين الخارصين صح كده طب جهد اكسدته ولا اختزاله اكسدته ليه هنا الخارصين حصل له عمليه اكسده هنا حصل له اكسده يبقى الجهد بتاع الخليه اللي طالع ده بينه وبين الهيدروجين جهد اكسدته يبقى انا معايا جهد اكسده الخارصين بيساوي موجب 66 فولت ومعايا الاي ام اف بتاعه الخليه اللي بينه وبين النيكل اقدر اعوض في قانون الاي ام افعوض ازاي بسم الله اي ام اف هيساوي جهد اكسده الانود هو في الحاله دي الخارصين انود والنيكل هيبقى كاثود صح كده ماشي جهد اكسدات الانود اللي هو الخارصين يعني زائد جهد اختزال الكاثود اللي هو النيكل يلا نعوض اي ام اف اللي بين الخارصين والنيكل 5 جهد اكسده الخارصين 0 اقدر اجيب جهد اختزال الايه اقدر اجيب جهد اختزال النيكل هطرح الرقمين دول من بعض يعني هقول نا يطلع جهد الاختزال فعلا سالب ربع هو هو بيقول لك جهد الاختزال بيسالك عن جهد الاختزال بيقول لك بكام طلع سالب ربع وانا اللي انا جبته هنا جهد الاختزال فعلا خلاص يبقى ا مظبوطه مش هختارها استنى بيقوللك غير صحيح طيب ب يمكن حفظ محلول كباتات الخارصين في اواني من الفضه هل ينفع في انيه من الفضه احفظ محلول كبريتيات للخارصين يمكن الحفظ دي معناها ايه معناها ان انا مطمن عليه مطمن ان هو مش هيتفاعل مطمن انيه الفضه دي مش هتذوب وتتاكل وان ايونات الخاصين اللي هنا دي مش هتبدا تترسب ماشي انا مطمن ان مش هيحصل حاجه مش هيتغيروا مش هيتاثروا طيب هل الفضه لما احطها الفضه كعنصر دلوقتي الانيه من الفضه يعني الفضه نفسها في سوره ذرات لما تكون متحده او ملامسه لايونات الخارصين هيحصل اي حاجه الفضه لما تكون ملامسه لايونات الخوتين اللي فوقيها مش هيحصل اي حاجه يبقى يمكن الحفظ لا يحدث تفاعل ماشي كده انما انت امتى تخاف تخاف لما تعمل انيه من عنصر نشط لما تعمل انيه من عنصر نشط وتحط جواه عنصر اقل نشاطا الانيه دي هتبدا تذوب وتتاكل انما انت عامل عامل انيه من عنصر محدود النشاط اصلا الفضه فمش هتتفاعل مع اللي جواها ده الفكره بتاعه السؤال مش هتتفاعل مع اللي جواها وبالتالي يمكن الحفظ ظه اه التفاعل الكلي لخليه جلفانيه مكونه من قطبي النيكل والفضه النيكل يحصل له اكسده وال ايونات الفضه يحصل لها اختزال يعني النيكل يحل محل ايونات الفضه يعني النيكل يسبق الفضه طب ما دي صح النيكل فعلا يسبق الفضه ما تبقاش غير الاختيار ايه الاختيار دال عند تكوين خليه جلفانيه من قطبي النيكل والخارصين نيكل وخارصين تقل كتله النيكل لا هي تزداد كتله النيكل لان هيترسب عليه هيترسب عليه ايونات نيكل النيكل هيبقى كاثود والكاثود في الخليه الجلبانيه كتلته بتزيد عشان هيترسب عليه امال مين اللي هيقل اللي هيدوب ويتاكل الخارصين الانود الانود هو الخارصين اللي هو اللي كتلته هتقل مش النيكل يبقى ده اللي هي الاجابه طبعا خد بالك يعني لو انت بتسال نفسك ايه الفرق بين اسئله الازهر والعام اهو ده بيوضحلك الفرق اهو كتاب الطيب جايبلك كام سؤال كده سواعك بيه يفكرك ان انت ايه ان انت في نعمه اسئله العامه تبقى عامله كده ماشي يعني سؤال واحد راجع لك المنهج كله سؤال 60 سؤال 59 اسئله قويه قويه بصراحه 58 و57 و56 برده بس ما طولوش معايا بنفس الشكل يعني يعني الاربع اسله دول الخمس اسله دول كده لا بصراحه فيهم شغل شغل عالي عالي عالي يعني انما اسئله الازهر فين يعني اللي جه في امتحانات الازهر هتلاقي السؤال 50 السؤال 50 كان فيه يعني انا عوضت مره واحده انا عوضت مره واحده بس ماشي عندك سؤال 49 برده جه في امتحان 24 تجريبي عندك سؤال ا السلسله دي 36 37 38 دي اسئله الازهر عامله كده 35 المهم يعني ما علينا تعال نكمل خلاص فاضل سؤال واحد في الاخط 61 اذا كان جهود الاختزال للخارصين والحديد والمنجنيز زي ما انت شايف كده انهي تفاعل خليه جلفانيه طيب عايز ارتبهم الاول كانهم قدامي في السلسله بيقول الاختزال ما بنحبهاش ما بنشتغلش بيها بخليها اكسده +جب 76 + 41 غيرت الاشارات يعني + 1.023 وتين لاه ا كده اعرف حسب الاكسده من من الكبير للصغير من فوق لتحت الاكسده من ترتيبها تنازلي من الكبير للصغير اكبر رقم منجنيز وبعد كده ا 50 بعد كده 0 حديد ماشي ده الترتيب اهو خليه جلفانيه يعني اللي فوق يحل محل اللي تحت الحديد يحل محل ايونات الخارصين لا طبعا الحديد تحتيه منجنيز يحل محل ايونات الخارصين ماشي الحديد يحل محل ايات المنجنيز لا ده الحديد تحتيه خالصين معت المنجنيز يحل محله لا ما فيش غير الاختيار ب هو اللي ايه هو اللي منطقي هو اللي فعلا بيدل على خليه جلفانيه خليه طبيعيه اللي فوق يحل محل تحت ده الطبيعي لكن الباقي خليه مش طبيعيه اكمل العبارات الاتيه في الخلايا الجلبانيه تحول طاقه كيميائيه الى طاقه كهربيه ينتج عنها تيار كهربي في الخلايا الالكتروليتيه او التحليليه العكس تحول الطاقه الكهربيه الى طاقه كيميائيه تستمد التيار من مصدر خارجي لانتاج تفاعلات كيميائيه اللي هي اكسده واختزال يعني بس تبقى غير تلقائيه في الجلفانيه يوصل بين المحللين بانبوبه زجاجيه على شكل حرف يو تسمى القنطره القنطره الملحيه طيب اذا كان قد كتب الهيدروجين قياسي من صريحه من البلاتين مغطاه طبقه اسفنجيه طبقه اسفنجيه من البلاتين الاسود ويتجمع بقى الكلام ده كله ايه يتجمع عليها غاز الهيدروجين ما تحتوي خط من الخليه جلفانيه يكون ادو القطب الايه السالب تحدث عنده عمليه الاكسده طيب وبعدين قطب بلازون القياسي صبح البلاتين مغط الاسفنجيه من البلاتين الاسود انتقل الانيونات القطعه الملحيه مع اتجاه سريان التيار في السلك تيار او الالكترونات تنتقل من الانود الى الكاثود فهل تنتقل الانيونات في القنطره في نفس اتجاه سريعان الالكترونات مع هو اكيد طماطاها خط يبقى العكس يعني بس انا عايز افهمك برده خليه دانيال ادي خارصين وادي ايه وادي نحاس ده في محلول وده في محلول وعندي هنا ا قنطه ملحيه بالمنظر ده وعندي هنا سلك جميل اتجاه الالكترونات من الانود الى الكاثود يعني الالكترونات ماشيه كده شايف السهم عامل ازاي ماشيه كده طيب ده الالكترونات الانيونات الانيونات تنتقل نحو الانود نحو الانود شايف اتجاه السهم العكس يبقى اتجاه الانيونات رايحه ناحيه الانود انما الالكترونات رايحه ناحيه الكاثود فمش ماشيين مع بعض ده تنتقل الانيونات فينطها ملحيه ضد او عكس اتجاه سويان الالكترونات ناحيه نصف خليه الكاثود هو كده بيسال عن الانيونات يعني الانيونات ناحيه نصف خليه الانود ماشي كده تنتقل الانيونات في القنطره عكس اتجاه او ضد عكس اتجاه سان التيار تنتقل ازاي بقى الانيونات دي تنتقل نحو الانود يكسب باختصار اس اتش اي اه اس اتش اي معناه ايه ماشي ا استاندرد هيدروجين الكترود يعني ايه يعني قطب هيدروجين قياسي قطب ده ده رمز شي ده او اس اتش اي معناه قطب الهيدروجين القياسي بندي له الرمز شي اس اتش ستاندرد قياسي هيدروجين هيدروجين الكترود يعني قطب خمسه العامل المختزل للخليه الجلفانيه معبر عن تفاعلها النهائي بالمعادله دي هو مين اكيد مش ايونات الايونات مش عامل مختزل اكيد من غير ما ابص على المعادله اصلا ايونات الفلز ايونات الفلز تبقى تبقى عامل مؤكسد لان ايونات الفلز بيحصل لها اختزال مش اكسده طيب المهم العامل المختزل بيحصل له اكسده مين اللي حصل له اكسده هنا ذرات الكروم اذكر القيمه العدديه عدد انصاف الغلايه الجلفانيه اثنين نصين نص اكسده ونص اختزال جهد قطب الهيدروجين 0 مساحه صفيحه البلاتين 1 سم مربع اذكر اهميه الخلايا الجلفانيه انتاج التيار الكهربي القنطره الملحيه معادلات الشحنات الموجبه والسالبه الزائده في نصفي الخليه والتوصيل من المحلولين بطريقه غير مباشره قطب الهيدروجين القياسي مرجع لقياس جهود باقي الاقطاب سلسله الجهود الكهربيه ممكن نقول ا معرفه ترتيب العناصر اا حسب جهود الاكسده ا ترتيبا تنازليا وحسب جهد الاختزال ترتيبا تصاعديا ا ممكن تقول برض معرفه اي العناصر يحل محل ايونات العناصر الاخرى ممكن اقول تحديد العناصر التي تتفاعل مع الاحماض والماء ا حيث ان العناصر التي تسبق الهيدروجين تحل محل الهيدروجين في الماء والاحماض ا والتي تالي الهيدروجين لا تحل محله لا تحل محل ايوناته ففي حاجات كتيره ممكن تتقال يعني ماشي كده مانيه ماذا يحدث في الحالات الاتيه اذا كان قطبيان الخليه الجلبانيه من نفس النوع لا يمر تيار كهربي عشان ما فيش فرق جهد عند ذوبان كل فلز الخارصين تتوقف الخليه عن العمل تتوقف لو ذاب قطب الانود بالكامل خلاص خلص ما بقاش في تفاعل اكسده هيحصل او عند انتهاء ايونات الكاثود عند استبدال محلول كبيتات الصوديوم في القنطار محلول كلوريد الباريوم برض تقل اي ام اف ويتوقف التيار بعد مده يتوقف الخليه عن العمل برض ليه عشان الباريوم ده هيرو سبسب هيرو سبسب هو هيشيل ده خالص ويحط مكانه جلدود باريوم صح بس الفكره ان في خليه دانيال دي انا عندي قطب خارصين في محلول دول كبريتات خارصين عندي هنا ايونات كبريتات وبرض قطب نحاس عباره عن ساق نحاس في محلول كبريتات النحاس عندي هنا ايونات كبريتات فانت لما تحط لي باريوم الباريوم هيرسب الكبريتات ما انت عارف ان كبريتات الباريوم راسب خدناها في الباب الثاني راسب ابيض وما ينفعش تحط لي في الخليه حاجه ترسب الايونات ما سيب الايونات تشوف شغلها الايونات لازم تتحرك حركه الايونات بتوصل التيار فانت تخيل تخيل ماسك لي الايانات دي عمال ترسبها ترسبها انت كده بتعطل الشغل بتاعي وبتخلي الخليه تتوقف عن العمل ماشي كده ما ينفعش يحط فيها حاجه فيها ايونات باريوم ما ينفعش احط حاجه فيها ايونات كالسيوم ما ينفعش احط حاجه فيها ايونات رصاص كل دول ما ينفعش يتحطوا في خليه دانيال عشان هيكونوا مع الكبريتات رواسب كبريتات باريوم كبريتات كالسيوم كبريتات رصاص لما اضيف كبريتيد الصوديوم الى كبريتات النحاس في نسف خليه النحاس في خليه دانيال عندي هنا في نصف خليه النحاس اهي اللي انت شايفها قدامك دي بيقول لك ايه اللي يحصل لو حطيت فيها محلول كبريتيد الصوديوم برده اا نفس الفكره اللي فاتت هيطلع راسب ازاي؟ كبريتيد الصوديوم جواه ايونات كبريتيد ايونات الكبريتيد ايونات الكبريتيد هترسب ايونات النحاس يطلع راسب ا كبريتيد النحاس راسب اسود خدناه في الباب الثاني هتقول لي لو عايز تجاوب هنا ماذا يحدث هتقول والله ايونات الكبريتيد التي تنتج من كبريتيد الصوديوم ستتحد مع ايونات النحاس الموجوده في نصف الخليه ويكونان معا راسب اسود من كبريتيد النحاس وبالتالي اا تنتهي ايونات النحاس بسرعه وتتوقف الخليه عن العمل ما انت ماسكها عملت راسبها عملت راسبها بدل ما تسيبها تروح تترسب على الكاثود انت ماسكها عمال تراسبها تحت في قاع الاناء وتديك راسب اسود كبت بيتيد نحاس سيبها في حلها ما توصبهاش تسعه رتب انصاف الخلايا التاليه تصاعديا حسب قوتها كعوامل مختزله سؤال اظهر دور اول 24 نفس الفكره سؤال 10 رتب انصاف الخلايا التاليه تصاعديا حسب قوتها كعوامل مؤكسده سؤال ج امتحان دور اول 2025 اظهر الفكره دي مهمه وفي الامتحان لما يجيب سؤال زي كده بيبقى هو جايب لك العلامات جاهزه العلامات اللي هي علامات اكبر منه واصغر منه ماشي كده فما تجيش بقى تقول لي تصاعدي دي ولا تنازلي وارتبهم ازاي يا عم حط حط اشارات وريح نفسك حط اشارات عامله كده ماشي وهات اكبر رقم مش اكبر رقم لا بيقول لك حسب قوتها كعوامل مختزله ماشي كده يعني اللي هيبقى ناحيه فتحه العلامه كده ده كده اقوى عامل مختزل انا عايز احط هنا اقوى عامل مختزل طب اعمل ايه بقى بسم الله بسم الله الرحمن الرحيم شوف الجهود اللي عندك الاول دي جهد ايه؟ العمليه دي من موجب 3 لصفر دي عمليه اختزال يبقى ده جهد ايه؟ جهد اختزال طيب من موجب لصفر برض عمليه اختزال يبقى ده جهد اختزال ماشي موجب موجب واحد لصفر برض جهد ايه اختزال من صفر لموجب اين دي الوحيده فيهم اللي جهد اكسده طيب اا ممكن حد يجي يقول طالما كلهم اختزال وعاده واحده ا الغي الاكسده دي وخليها اختزال حلو كده طيب لو لغيت الاكسده وخليتها اختزال زيهم يعني خليتها سالب 0.15 15 كده بقت جهد ايه؟ اختزال اختزال اختزال اختزال وبعدين اعمل ايه؟ ابدا اسال نفسي اقوى عامل مختزل يبقى اعلى جهد اختزال ولا اقل جهد اختزال؟ تعال نشوف اقوى عامل مختزل يعني اسهل اكسده لان العامل عكس العمليه عامل مختزل يحصل له اكسده اسهل اكسده يعني اعلى جهد جهد اكسده واقل جهد اختزال حلو يبقى انا هشوف اصغر رقم واحطه في المكان بتاع اقوى عامل مختزل ده احسن عامل مختزل اسهل اكسده اعلى جهد اكسده واقل جهد اختزال فين اصغر رقم سوالب سوالب كتير السوالب بتلخبط بس ما علينا اهو ده اصغر رقم اهو يبقى البوتاسيوم وبعد كده اشوف اللي بعده هتلاقي سالب 0.7 0.7.7 يبقى الكروم وبعد كده هتلاقي سالب 5 يبقى القصدير وبعد كده اكبر رقم هو يبقى اضعف عامل مختزل اللي هو الدهب هنا دي اول طريقه طيب الطريقه الثانيه ان انا اقول لنفسي انا ما بحبش اشتغل بجهود الاختزال يا سيدي انا بحب اشتغل بجهود الاكسده يا عم ماشي حلو كده يلا بسم الله الرحمن الرحيم الطريقه الثانيه لو انت ما بتحبش تشتغل بجهد الاختزال وعايز تخليها اكسده الوحيده اللي مظبوطه اللي هي بتاعه القصدي ودي دي فعلا اكسده مظبوطه حلو فدي هسيبها زي ما هي طيب والباقي هنعكسه نعكسه ازاي نعكس الاشاره -1.42 هنا + 0.74 74 هنا موجب 2.92 الارقام الجديده دي اللي انا هشتغل عليها دي كده جهود الاكسده طيب يبقى كده دلوقتي انا معايا جهود الاكسده اهو هعمل ايه بقى عايز اقوى عامل مختزل واحطه في المكان ده صح كده اقوى عامل مختزل يبقى اسهل عمليه اكسده يبقى اعلى جهد اكسده شوف اكبر رقم قدامك مين اكبر رقم قدامي موجب 2.92 92 يبقى البوتاسيوم وبعد كده مين؟ وبعد كده موجب 0.7.4 الكروم كروم وبعد كده موجب. القصدير وبعد كده اصغر رقم اللي بالسالب اللي هو الدهب. وصلنا لنفس النتيجه وصلنا لنفس النتيجه بس انت يعني براحتك يعني شوف الاسهل والاريح بالنسبه لك واشتغل بيه. المهم ان انت تعرف تكتب الحته دي يعني انت لو كتبت الحته دي خلاص شكرا هتعرف تحل السؤال ماشي كده تعال نشوف اللي بعده رتب انصاف الخلايا التاليه تصاعدين حسب قوتها كعوامل مؤكسده اقول لنفسي بقى ايه بالراحه كده حسب قوتها كعوامل مؤكسده لو انا عايز احط الترتيبه زي ما انا عملتها كده حط الاشارات بالمنظر ده وانا كده معنى الكلام ان انا عايز فتحه العماد تكون ناحيه الكبير يعني ايه الكبير يعني انا عايز هنا احط اقوى عامل عامل مؤكسد طيب اقوى عامل مؤكسد يعني ايه؟ يعني اسهل حد يحصل له اختزال ما هو العامل عكس العمليه اقوى عامل مؤكسد يبقى اسهل اختزال صح اسهل اختزال يبقى اعلى جهد اختزال وبالتالي اقل جهد اكسده اقول لك حاجه حلوه بلاش فكره اقل دي عشان بتخليك تتلخبط خليك في حته اعلى يعني اعلى جهد اختزال هو اقوى هو عامل مؤكسد شوف لو هم جهود اختزال بصهم تعال نشوف الجهود دي عامله ازاي من صفر لموجب اين ده كده جهد ايه اكسده من موجب اين لصفر ده كده جهد اختزال من موجب واحد لصفر ده كده جهد ايه اختزال من موجب اين لصفر ده كده جهد اختزال الوحيده الوحيده الاكسده مين بتاعه المغنسيوم فغيرها واخليها كام بالسالب سالب 0.37 37 يبقى ده جهد اختزال المغنيسيوم وده جهد اختزال ا سيب السالب زي ما هو جهد اختزال النيكل وده جهد اختزال النحاس وده جهد اختزال البوتاسيوم ادي اربع جهد اختزال اهم الارقام اللي عليها دايره دي ليه المض اشتغلت بالاختزال اسهل عشان انا عايز اقوى عامل مؤكسد هيبقى اعلى جهد اختزال فالرقم الكبير هو الاقوى يعني بدل بدل ما اقوللك خليهم اكسده ويبقى الرقم الصغير هو الاقوى فتلاقي الناس بتتلخبط لا خلاص بلاش ماشي كده اقوى عامل مؤكسد اسهل اختزال اعلى جهد اختزال اعلى رقم قدامك مين شوف الموجب الاول اهو يبقى اا ايونات النحاس حلو كده وبعد كده عندك السوالب اهو كتير -3 -2 - ا لا ده كده ده اصغر حاجه ده -2 اكبر يبقى ايونات النيكل بسم الله ايونات النيكل وبعد كده سالب3 من يعني ايونات المغنيسيوم وبعد كده سالب اين ده كده اصغر حاجه يبقى ده كده اضعف عامل مؤكسد اللي هو ايونات البوتاسيوم خد بالك انا المره دي كاتب ايونات انا المره دي كاتب لك ايهونات ليه العامل المؤكسد اللي بيحصل له اختزال الايونات ايونات الفلز انما العامل المختزل اللي بيحصل له اكسده اللي هي ذرات الفلز ماشي كده ممكن برض لما ارتب ارتب ازاي؟ ممكن ارتب بالمنظر ده اقول له والله اول حاجه ا نحاس موجب انين لنحاس ده كده اول حاجه وبعد كده نيكل موجب انين لنيكل يعني انقل نص الخليه زي ما هو ده اللي انا اقصده انقل نص الخليه زي ما هي دي برضو اسلوب تاني في الاجابه لو انت عايز تعمل كده يعني فجهد الخليه دي جهد اختزال اكبر ا فعامل مؤكسد افضل عامل مؤكسد وبعد كده ده وبعد كده ده وبعد كده البوتاسيوم طبعا انا دي عكستها عن دي كده كانت اكسدها انا عكستها اهو ماشي طيب اكتب معادلتي نصف الخليه لكل من التفاعلات الاتيه معادلتي نصف الخليه اكسده واخزال يعني ماشي ذرات خارصين صلبه اتحولت الى ايونات خارصين ذائبه في المحلول وفقدت ايه الكتروني الاختزال ايونات النحاس اللي كانت ذائبه في المحلول تكتسب الالكترونين دول وتتحول الى ذرات النحاس الصلبه تتوثر على الساق المغنيسيوم هنا كان ذرات صلبه هيتحول الى ايونات مغنيسيوم ذائبه فين بقى ذائبه في المحلول عن طريق فقد ايه الكترونين اثنين ايون هيدروجين موجب كانوا دايبين في المحلول هيكتسب كل واحد الكترون الاثنين مع بعض يكتسبوا الكترونين اللي كان فقدناهم من شويه ويتحولوا الى غاز الهيدروجين جي المدلول العلمي للمعادله ولا الاتيه مدلول العلمي شوف الاي ام اف استفدت منها ايه ده امتحان 24 حاول ما تبقى انت بتفكر في اللي انت استفدته من المكتوب قدامك يعني برض كان بيجي سؤال في الباب الثالث يقول لك ما المدلول العلمي او ماذا نستنتج من قيمه ثابت الاتزان ما تشوف هو اكبر من الواحد ولا اصغر من الواحد ده اللي كان بيفيدك في الحاله دي اكبر من الواحد يبقى الطردي هو السائد اصغر من الواحد يبقى العكس هو السائد وهكذا طب هنا الاي ام اف والله اف موجب عن سالب هنا سالب يبقى ده المدلول العلمي هنا ايه المدلول العلمي ان التفاعل الاكسده والاختزال ده غير تلقائي ايه تاني اقول له والله هنا الخليه دي خليه الكتروليتيه او خليه تحليليه ايه تاني اقول له بتستمد التيار الكهربي من مصدر خارجي لكي لكي يعز هذا التفاعل يجب ان تستمد هذه الخليه مقدار من الكهرباء يساوي 1.02 2 فولت وهكذا بس يعني اللي انا كاتبه ده كفايه خليه الكتروليتيه او تحليليه تفاعل غير تلقائي ستمد هذه الخليه التيار من مصدر خارجي اكتب نصفي تفاعل الاكتزال لكل من خلايا الجلبانيه الاتيه مبين العامل المؤكسد للعامل المختزل بتاعه الدنيال دي كتبتها من شويه اهو دي نصفي تفاعل الاكسده والاختزال في خليه الدانيال العامل المؤكسد العامل المختزل ماشي ا العامل المختزل الذي تحدث عمليه الاكسده مين اللي حصل بالاكسده ا ذرات الخارصين ذرات الخارصين طيب العامل المؤكسد الذي تحدث له عمليه الاختزال مين اللي حصل له اختزال؟ اوعى تقول نحاس ايونات النحاس موجب اين هي اللي حصل لها ايه؟ تكتب بالعربي كده ايونات النحاس هي العامل المؤكسد ده حصل له اكسده يبقى عامل مختزل ده حصل له اختزال يبقى عامل مؤكسد خليه جلفانيه مكونه من اندوم من المغنيسيومك من النحاس نفس الفكره اهو هكتب نفس المعادله دي كده ومعادله النحاس اهي ماشي العامل المختزل هيبقى ذرات المغنيسيوم العامل المؤكسد هيبقى النحاس خليه يحدث بها التفاعل التالي ادي نص تفاعل الاكسده حديد ذرات صلبه يتحول لايونات حديد موجب ا ثانيه ثانيه ثانيه واحده ثانيه واحده هو ا اه ايه المشكله مش عارف ماشي حديد ذرات صلبه يتحول الى ايونات حديد موجب اين ذائبه في المحلول وفقد الكتروني ا الاختزال ايونات النيكل اللي كانت موجب اين كانت دايبه في المحلول اكتسبت الكترونين واتحولت لذرات نيكل صلب العامل المختزل زل ذرات الحديد العامل المؤكسد ايونات النيكل الخليه اللي قدامنا دي بسم الله الالومنيوم هو اللي حصل له اكسده اتحول لايونات ثلاثيه اهو يبقى اي ال اتحول الى ايونات اي ال موجب وفقد لاث الكترونات طيب ايونات الفضه اللي كانت موجب واحد دي ايونات الفضه كانت موجب واحد اكتسبت الكترون واتحولت لذرات الفضه بس عشان الوزن هضرب المعادله دي في كام في 3 عشان يكون المفقود يساوي المكتسب جميل طبعا هنا اكتب سوليد وهنا اكيوس ذائب في المحلول هنا اكيوس وهنا سوليد العامل المؤكسد اللي حصل له اختزال ايونات الفضه العامل المختزل اللي حصل له اكسده ذرات الالومنيوم خليه مكونه من فلز زد احادي التكافؤ فلز واي ثنائي التكافؤ اتجاه التيار من واي الى زد يعني واي هو الانود وزد هو الكاثود لان الالكترونات تنتقل من الانود الى الكاثود الواي يحصل اكسده وايونات الزد يحصل لها ايه؟ اختزال طيب بسم الله هكتب المعادلات ازاي؟ يو انا بقول واي ولا يو المفروض يو يو ثنائي التكافؤ ماشي يتحول لايونات يو موجب انين وادي الالكترونين اللي فقدهم ايونات الزد احاديه التكافؤ زد موجب واحد اكتسب الكترون يتحول لعنصر زد بس كده الكترونات مش مظبوطه معادله تانيه في ان ا ايون زد اين الكترون اين زد كده المفقود يساوي الايه؟ المكتسب العامل المؤكسد اللي حصل له اختزال ايونات الزد العامل المختزل اللي حصل له اكسده ذرات اليون ماشي نشوف السؤال اللي بعده بسم الله بيقول لي عندك ثلاث اا محاليل اهو غمست ثلاث فلزات مختلفه اكس وواي وزد ثلاث محاليل مختلفه كمان بالشكل اكس وواي وزد رتب الفلزات دبليو وزد وواي واكس تصاعدين حسب النشاط الكيميائي مع التفسير بسم الله الرحمن الرحيم ا قضيب من الفلز زد في محلول مائي لملح الفلز واي يعني عندي هنا عندي هنا ايونات واي زد في محلول الايونات الواي الفلز واي يتوثب يعني يبدا يحصل اختزال ليونات الواي يعني حصل تفاعل صح لما حطيت زد في محلول ايونات الواي حصل تفاعل يبقى زد يسبق الواي شكرا لما حطيت واي في محلول يحتوي محلول مائي لملحز اكس يعني المركب اكس يعني ايونات اكس ا فلز اكسب حصل تفاعل فلز حل محل ايونات الاكس خلى الاكس يترسب وهو ياخد مكانه يتحول لايونات ف الواي في محلول ايونات الاكس اتفاعل يبقى واي فوق الاكس اكس في حدود ايونات الدبليو برض اتفاعل يبقى اكس فوق ايه دبليو بنفس المنطق يعني هتبهم حسب النشاط الكيميائي والله اللي فوق ده اكثر نشاطا واللي تحت ايه اقل نشاطا حلو كده يبقى انت عايز ترتبهم زد اكثر نشاطا من واي اكثر نشاطا من اكس اكثر نشاطا من دبليو طالما انت حاطط علامات اكبر من كده بالمنظر ده فده كده معناه انت خلصت نفسك من ايه من حته بقى تصاعدي ولا تنازلي ايه دي تفرق لو انا بحط ارقام يا جماعه تفرق لو بحط ارقام فاسال نفسي رقم واحد احطه عند الاكثر نشاطا ولا احطه عند الاقل نشاطا ساعتها تفرق لكن انا مش حط ارقام اصلا بريح نفسي بريح نفسي يعني هي مش تفرق انت بقى عملت زد وبعد كده واي وبعد كده اكس وبعد كده دبليو هو ده كده مش تصع تنازلي ده كده انت بتكتب نفس الحاجه بس انت مره من يمين لشمال ومره من شمال اليمين يعني نفس الحاجه ما تجيش تق في ناس بتقول لي ايه انت كده عملتها تنازلي ده عايزها تصاعدي يا ابني ايه اللي انت بتقوله ده ايه اللي تقول بذوله ده ما هو الاتنين ده ده دول كده انت كاتب انت كده كده كاتب نفس الحاجه انا كده حرفيا كاتب نفس الحاجه مرتين تصاعدي ده وتنازلي يفرق لو بتحط ارقام يبقى تسال نفسك تصاعدي ده من الصغير للكبير يبقى من الاقل نشاطا يبقى الاقل نشاطا هو يبقى رقم واحد وبعد كده ابدا ايه ارقم كده ده كده اسمه ترتيب تصاعدي لكن انت اصلا ريح نفسك وفكك تصاعدي خالص ريح ح نفسك وحط علامات وفتحت العلامه ناحيه الكبير وخلاص طيب 15 ادرس الشكلدا ثم اجب المسائل تيجي امتى ماشي يا مسهل الحال يا رب تعال نشوف المفروض يا اما يجيب لي حركه اتجاه الالكترونات يا اما اتجاه حركه الايونات هنا جايب لي حركه الايونات اهو بص ايون الكلوريد ماشي في الاتجاه ده ايونات الصوديوم ماشيه في الاتجاه ده حلو كده ايونات الصوديوم الموجبه دي اللي هي الكاتيونات والكاتيونات تتجه جه نحو الكاثود عندك هنا انيونات الكلوريد السالبه انيونات كلوريد رايحه في الاتجاه ده والانونات بتتجه نحو الانود اذا الاكس انود والفضه هنا كاثود والالكترونات هتتجه في الاتجاه ده من الانود الى الايه الى الكاثود طبعا الانود يذوب ويتاكل يتحول لايونات وهناك عند الكاثود ايونات الفضه تتوثب على ايه على الساقه اللي هنا انا كده قلتلك كل حاجه حصلت اهو يلا بسم الله جميع الاستنتاجات التاليه الصحيحه ما عدا يتاكسد لقطب اكس مكونا ايوناته فعلا القطب اكس هيتاكسد عشان هو انود تزداد ك القطب الفضه من الزمن ايوه عشان هيتوسب عليه هيتوسب عليه فضه تعتبر الفضه عامل مختزل الاقوى من اكس هو المفروض الاكس انود يبقى الاكس فوق والفضه تحت الاكس عامل مختزل الاقوى لا كده هو بيعك كده هو عكس الكلام اللي فوق جهد اكسدته اعلى وبالتالي ا اسهل في الاكسده وبالتالي اقوى عامل مختزل اللي فوق هو اقوى عامل مختزل بالنسبه للي تحتيه يعني فكده ج هي الوحيده اللي ايه اللي غلط طب دحرك الالكترونات في الدائره الخارجيه اللي هو السلك يعني من القطب اكس للفضه اه من قطب اكس للفضه اهو ده اتجاه حركه الالكترونات فبرده دي صحيحه ما فيهاش مشكله طيب نشوف كده عندك كم مساله اه الله المستعان يعني عندك 14 مساله يلا نخلصهم بسرعه كده مسائل على الخلايا الجلفانيه بسم الله رقم واحد لو جهد اكسده الخارصين بالرقم ده وجهد اكسده النحاس بالرقم ده طبعا حسب الجهود دي الخارصين يسبق مين يسبق النحاس طب وبعدين عند اي مقطبين تتم عمليه الاكسده والاختزال عند تكوين خليه جلفانيه طبعا عند قطب الخارصين تحدث الاكسده وعند قطب النحاس تحدث الاختزال اكتب معادلات التفاعل الكلي في الخليه ذرات الخارصين الصلبه تتفاعل مع ايونات النحاس الذائبه في المحلول هتحل محلها ايونات الخارصين تتحول لايه؟ اتحولز انز موجب اين وبقى عندي ذرات نحاس مترسبه ده التفاعل الكلي احسب اي ام اف يتولد تيار كهربي ام لا؟ والله اي ام اف لو بالموجب يبقى خليه جلفانيه وينتج عنها تيار لو بالسالب يبقى تحليليه ولا ينتج وتستمد التيار من مصدر خارجي احسب ام اف ازاي جهسده الانود زائد جهتزال الكاثود بسم الله طبعا الانود هيبقى هو الخارصين والكاثود هيبقى النحاس جميل اي ام اف بتساوي جهد اكسده انود زائد جهد اختزال الكاثود جهد اكسده الخارصين اهو 0 جهد اختزال النحاس هو مديك الاكسده الاختزال هيبقى بعكس الاشاره 0.4 بالموجب يطلع معاك 1.1 فولت بالموجب يبقى الخليه جلفانيه ويتولد عنها تيار كهربي رقم اثنين لو جهود الاختزال للالومنيوم النحاس على الترتيب يعني اول حاجه اتقالت الالومنيوم مع اول رقم اتقال ده الومنيوم وده ايه نحاس اكتب التفاعلات الحادثه عند الاقطاب طيب ارتبهم ازاي الاكسده هي اللي احنا بنستخدمها في الترتيب فانا هعكس الارقام موجب 1.66 6 س ا سالب 0.33 3 3 3 7 دي كده جهود ايه؟ دي كده جهود اكسده اكسده طيب حسب جهود الاكسده الالومنيوم يسبق النحاس حسب جهود الاكسده الالومنيوم يسبق النحاس وبالتالي الالومنيوم هيبقى هو الانود والنحاس هيبقى ايه؟ هيبقى كاثود طيب التفاعلات الحادثه عند الاقطاب الالومنيوم هيحصل له اكسده من ذرات صلبه يتحول لايونات المنيوم ذائبه في المحلول وفقد ثلاث الكترونات المنيوم ثلاثي دي حاجه معروفه ا ايونات النحاس اللي كانت موجب اين وكانت دايبه في المحلول تتحول لايه؟ تكتسب الكترونين تتحول لذرات نحاس صلبه طب عايز اوزن المعادله اعمل ايه؟ اللي فيها لاثه اضربها في انين واللي فيها اثنين اضربها في لاثه لان لازم المفقود يساوي المكتسب ما ينفعش المفقود يبقى لاثه والمكتسب اثنين ما ينفعش فاللي فوق تضرب في اثنين كلها اين 2× 3 بسته واللي تحت 3لاه 3 × 2 بسته وادي لاثه خلاص كده اتضبطت هي ايه دي الاجابه اهي دي اجابه السؤال الاول او الجزء الاول يعني اللي هي اكتب التفاعلات الحادتها عند الاقطاب كتبتها خلاص ماشي كده طيب دي اول حاجه همسحها ونشوف تاني حاجه احسب اي ام اف للخليه اي ام اف بتساوي جهد اكسده الانود زائد جهد اختزال الكاثود اكسده انود زائد اختزال كاثود الانود الومنيوم صح جهد اكسدته اللي هو ده 1.66 ا زائد الكاثود اللي هو النحاس جهد التي اللي كان مكتوب اصلا في الاول اللي كان مكتوب اصلا في الاول 0.337 3 3 7 يطلع معانا 1.999 ت 9 فولت جميل كده ا هل يتولد عن التي تيار كهربي ايوه ليه اي ام اف اشارتها موجبه حدد اتجاه التيار من الانود الى الكاثود من الالومنيوم للنحاس يتجه التيار من الالومنيوم الى النحاس طيب نشوف اللي بعده رقم لاثه اكتب التفاعل الكلي لخليه الجلبانيه مكونه من نصف خليه نيكل ونصف خليه ليثيوم طب اعرف ازاي عايز اعرف مين هيتاكسد ومين يحصل له اختزال قال لك كان جهد الاختزال القياسي لاينات النيكل اهو ولاينات الليثيوم اهو جايب لك جهود الاختزال انا عايزها اكسده هغير الاشارات موجب 3.04 4 + 26 انا كده خليتها ايه؟ انا كده خليتها جهود اكسده طيب وبعدين حسب الاكسده هرتب الاعلى في جهد الاكسده هحطه فوق الليثيوم اعلى يبقى الليثيوم يسبق مين؟ يسبق النيكل ادي الليثيوم وادي النيكل وده معناه ان اللي فوق هيبقى هو الانود عشان هو اعلى في جهد اكسده يتاكسد بسهوله واللي تحت هيبقى ايه؟ هيبقى كاثود طيب اكتب التفاعل الكلي ماشي مبدئيا الليثيوم هو اللي اتاكسد يتحول من ذرات صلبه الى ايونات ليثيوم ذائبه في المحلول طيب وعندك ايونات النيكل اللي هي موجب اين طبعا التكافؤات اهي مديه لك اهي ادي التكافؤات اهي ماشي كده ايونات الندائبه في المحلول تتحول الى ذرات النكل الصلبه دي الطريقه اللي اكتب بها التفاعل الكلي مباشره من غير بقى ما اكتب نص الاكسده ونص الاختزال واقعد اجمع لو انت عايز تكتبها على طول يعني وشوف الليثيوم حصل له ايه وحط جنبه ايونات النيكل يعني المتفاعلات تحطها كلها ناحيه الشمال كده الجزء اللي اتفاعل مين حصل له اكسده الليثيوم مين حصل له اختزال اجيانات النيكل بس فرض مشكله بسيطه هنا المفقود اثنين مكتسب واحد ما ينفعش عشان توزن اللي فيها واحد اضربها في اتنين اهو بالمنظر ده اهي كده دي اجابه الجزء الاول ده كده التفاعل الكلي الحادث في الخليه اثنين ليثيوم وايونات نيكل يبقى اثنين ايونات ليثيوم وايه ونيكل زي ما انت شايفها كده بالظبط طيب فاضل لي احسب اي ام اف اي ام اف هتساوي جهد اكسده انود زائد جهد اختزال كاثود الانود اللي هو الليثيوم الليثيوم جهد اكسدته ا لا مش ده اهو 3.04 0 ا زائد الكاثود اللي هو النيكل جهد اختزاله اهو اللي هو هيبقى س-26 يطلع معاك اا 2.78 زي ما هو مكتوب عندك يعني تعال نتاكد 3.04 04 ا نا طلعت فعلا نفس الرقم طيب السؤال اللي بعده رقم اربعه بيقول لي في الخليه الجلفانيه مكونه من قطب مغنيسيوم في كبات مغنيسيوم قطب رصاص مغنيسيوم ورصاص يعني من الاخر رصاص ثنائي اوجد ام اف للخليه اه جهد جهد الاكسده مديه لك الحمد لله جهد اكسده الرصاص مش هغير الاشارات اللي اكبر فيهم المغنيسيوم اثنين اكبر من 0.1 من اكيد يعني مغنيسيوم سببك مين؟ الرصاص ده معناه ان المغنيسيوم هيبقى هو الانود والرصاص هيبقى هو الايه؟ الكاثود طيب لما اجي احسب وعايز احسب اي ام اف صح ماشي اي ام اف هتساوي جهد اكسده الانود زائد جهد اختزال الكاثود يلا بسم الله الانود اللي هو المغنيسيوم جهد اكسدته 2.363 3 س 3 اختزال الكثود اللي هو الرصاص هو مديك الاكسده اعكس الاشاره سالب 0.126 يطلع معانا بكام يطلع معانا 2.363 - 0.1 واحد اين 6 تطلع زي ما هي مكتوبه قدامك اهو يبقى كده حلينا رقم اربعه طيب نشوف اللي بعده بسم الله الرحمن الرحيم رقم خمسه عنصران اي وبي جهدا تاكسدهما على الترتيب ديك الاكسده طبعا ده وده بي واضح ان جهد اكسده الا اكبر يبقى الا يسبق البي طبعا دول خارصين ونحاس بس متنكرين يعني هو مش عايز يقول لك بشكل مباشر ان هم خارصين ونحاس ماشي يا عم ما عرفتكش انا كده ما عرفتكش ماشي مش مشكله كل منهما ثنائي التكافؤ احسب اي ام اف للخليه يا عم دي خليه دانيال خلاص بقى انت تشتغلني ما انا عارف ان ده جهد الخارصين وعارف ان ده جهد النحاس خلاص بقى بعنا منها جهد اكسده الخارصين 66 جهد اختزال النحاس هيبقى موجب 34 هعكس الاشاره دي يطلع معاك الرقم ده التفاعل الكلي كتبته لغايه ما زهت ا عايز عايز تكتبه بقى ايه اي مع بي مش خاصين نحاس يا عم ماشي هيتحول لايونات موجب اين ا ايونات البي اللي كانت موجب اثنين تتحول لايه؟ لذرات البي بالمنظر ده اهو ماشي كده طبعا ده سوليد ده اكيوس و وهكذا رقم سته اذا كان جهد الاختزال للقصدير بالرقم ده للفضه بالرقم ده مديك جهد الاختزال انا ما بحبش جود الاختزال ا برتب حسب جهود الاكسده طيب بسم الله هخليه اكسده هغير الاشاره سالب 0.1 1 4 7 وانا برض هغير الاشاره - 08 طيب وبعدين حسب جهد الاكسده مين اكبر اوعى تقول لي ده اا اه ده فعلا ثانيه واحده هو هنا 08 اعتبرها اا 800 حلو كده 800 المفروض 800 اكبر بس عشان السالب هيبقى ده اكبر ماشي كده يبقى القصدير يسبق مين يسبق الفضه حلو كده طيب يبقى القصدير هيعمل كانود والفضه هتعمل كايه ككاثود احسب اي ام اف حاضر اي ام اف هتساوي جهد اكسده الانود زائد جهد اختزال الكاثود جميل نعوض الانود اللي هو القصدير جهد الاكسده اللي انا لسه لسه جايبه ده -0.147 جهد اختزال الكااتود الكات جهد اختزال الرقم اللي كان موجود في الاول 08 ونشوف هيطلع بكام سالب 0.147 + 0.8 يطلع 6.0.653 6 خ مظبوطه التفاعل الكلي التفاعل الكلي حاضر التفاعل الكلي التفاعل الكلي ا القصدير انود هو اللي يحصل له اكسده ادي القصدير يتحول الى ايونات قصدير موجب اين وبعد كده ايونات الفضه اللي هي كانت موجب واحد تتحول الى ذرات الفضه كتبت التفاعل الكلي ناقصني بس ان انا اوزن لازم المفقود يساوي مكتسب اللي فيها واحد دي هضربها في اثنين بالمنظر ده ادي التفاعل الكلي الحادث في الخليه بالمنظر ده سبعه اذا ان جهد اكسده النحاس جهد اكسده الخارصين اه طبعا ده تلقائي عشان الخارصين حل محل ايمات النحاس وانت شايف ان جهد اكسات لخارصين اعلى يعني الخارصين اعلى من النحاس يسبق النحاس والعنصر الاكثر نشاطا يحل محل ايونات العنصر الاقل نشاطا عادي التفاعل تلقائي ما فيهوش مشكله امتى يكون مش تلقائي لو عمل العكس قال لك النحاس هو اللي هيحل محل ايونات الخارصين وساعتها يبقى مش طبيعي لكن هو هنا عمل عمل الحاجه الطبيعيه اللي انا متعود عليها اصلا. رقم 8 اكتب التفاعل الكلي لخليه جلفانيه قطبها من النحاس والهيدروجين طب ثانيه واحده هيدروجين قياسي جهده بيساوي صفر جهد تاكسد النحاس بالسالب يبقى تحت الهيدروجين حلو كده ودي معلومه انت عارفها اصلا بس بقول لك لو انت حتى لو ما تعرفهاش المفروض انت عارف تحت الهيدروجين نحاس فضه ذهب بنفس الترتيب ده كده بس المهم جهد الاكسده لو بالموجب يبقى العنصر ده فوق الهيدروجين جهد اكسده بالسالب العنصر ده تحت الهيدروجين خلاص طيب هكتبها بالراحه دي الهيدروجين هيبقى هو الانود فيحصل له عمليه اكسده والنحاس هيبقى كثود يحصل لايونات اختزال بص بقى ايه اللي يحصل غاز الهيدروجين يتحول الى انين ايون اتش موجب والاثنين مع بعض فقط اثنين الكترون ايونات النحاس يكتسبوا اثنين الكترون ويرجع تاني ذره نحاس لما اجمع التفاعلين دول يطلع معاك ا زائد يو موجب اين طبعا دول هيزيدوا مع بعض يروح الناحيه الثانيه اين ات موجب زائد ده التفاعل الكلي خلاص خلصنا منه العامل المؤكسد العامل المختزل بسم الله الهيدروجين حصل له اكسده يبقى الهيدروجين هو العامل المختزل غاز الهيدروجين او ذرات الهيدروجين ايونات النحاس حصل لها اختزال حلو كده يبقى العامل المؤكسد مين العامل المؤكسد ايونات النحاس احسب جهد الخليه ماشي جهد الخليه ا اكسده الانود زائد اختزال الكاثود اكسده الانود زائد اختزال الكاثود الانود اللي هو الهيدروجين صح جهده بيساوي صفر الكاثود اللي هو النحاس جهد اختزاله موجب 34 يبقى تطلع موجب 34 عامه بصك على حاجه اي خليه بين اي عنصر والهيدروجين جهد الخليه هيبقى جهد العنصر وخد الرقم بالموجب عادي ما هو جهد الخليه طالما هي جلفانيه لازم يطلع بالموجب كده كده لازم يطلع بالايه؟ بالموجب خلاص كل ده خلاص ايه نمسحه عشان نحل السؤال اللي بعده رقم تسعه بيقول لي اذا علمت ان الكاديميوم اسبكونكتف المتسلسله ماشي كلام جميل وزي الفل الكاديميوم نكتب كده الكاديميوم يسبق النيكل يبقى الكاديميوم هيعمل كايه كانود والنيكل هيعمل ك كاثود طيب وبعدين القوه الدافعه الكهربيه اي ام اف للخليه المكونه منهما يقوللك اي ام اف او اي س مش فرق ه طلع بالرقم ده هنعوض في القانون اي ام اف بيساوي جهد اكسده الانود اللي هو الكاديميوم زائد جهد اختزال الكاثود اللي هو النيكل نعوض مديك الاي ام اف او الاي سل جهد الخليه بيساوي مديك ايه تاني احسب جهد اكسده النيكل طب استنى عليا جهد اكسده الكاديميوم اهو ماشي جهد اكسده الكاديميوم هشيله واحط مكانه كام 4 كده اقدر اعوض واجيب جهد الاخت اختزالي الاول نجيب واحده واحده ما حدش مستعجل اجيب جهد اختزالي النيكل بالراحه اقول 0.5 نا 0.4 0.4 واديت ده الناحيه التانيه بعكس الايه؟ بعكس الاشاره يطلع جهد جهد اختزال النيكل - 25 هو بقى عايز جهد الاكسده اخد الاشاره المعكوسه اخدها بالموجب يبقى موجب 25 زي ما هي مكتوبه عندك كده السؤال رقم 10 اذا علمت ان مديك جهود اهي الخارصين والنحاس احسب القوه الدافعه الكهربيه يا عم خلصنا بقى من دانيال بقى خلصنا يا جدعان يا جدعان الله يرضى عليكم دي عمليه اكسده يبقى ده جهد اكسده دي عمليه اختزال يبقى ده جهد اختزال الخرصين هو الانود والنحاس هو الكاثود خد جهد اكسده الانود واجمع معاه جهد اختزال الكاثود تطلع معاك بالرقم ده معادله التفاعل الكلي لا كتبتها كتير خلاص زهقت التفاعل التالي يحدث خلايه جلفانيه طبيعي الهيدروجين بيسبق النحاس فطبيعي ان الهيدروجين يتاكسد والنحاس يحصل ايونات واختزال نصف التفاعل الحادث عند كلا منهما كتبته من شويه وانا بشرح سؤال رقم ممانيه لسه كاتبه يبقى ارجع له اللي عامل المرس برض عملتها خلاص ا طب ما هو ايه لازمته طب يا جماعه سؤال 11 سؤال 11 نفس سؤال مانيه نفس المطاليب ونفس كل حاجه نفس المطلوب اهو طيب ما علينا خش على اللي بعده سؤال 12 خليه جلبانيه عب التفاعل التالي يا جماعه ارحمونا بقى ما هو نفس فكره اللي فاتت نفس الفكره هيدروجين مع ايونات نحاس المواد هيدروجين مع ايونات الفضه ماشي يا سيدي نصف التفاعل الحادث عند كل ما الكاثود والانود عند الانود ادي اتش2 تتحول لا ثنين اتش موجب زائد اثنين الكترون عند الكاثود اثنين ايون فضه يكتسبوا اثنين الكترون يرجعوا تاني اثنين ذره فضه شكرا جهد اغزال الفضه بالرقم ده احسب جهه الخليه يبقى هو نفس الرقم نفس الرقم عايز تعوض يا عم ماشي 08 الاي ام اف جهد اكسده الانود صفر جهد اختزال الكاثود 08 بس هو شكرا بعمله ده المفروض دي اسيبها زي ما هي اي ام اف اي ام اف هتساوي مجموع الاتنين دول 13 التفاعل التالي خليه جلفانيه ماشي مجانيز حل محل ايونات النيكل هي جلفانيه فالتفاعل طبيعي مجنيز يسبق النيكل ماشي احسب اي ام اف اي ام اف جهد اكسده الانود زائد جهد اختزال الكاثود ده انود وده كاثود جهد اكسده المنج جنيز اكسده المنجنيز مديك اختزال لا هعكس الاشاره ماشي اختزال النيكل هاخد الرقم زي ما هو هتحسبها تحسب الحسبه دي كده يطلع معاك نفس الرقم ده هيطلع معاك طيب خليه جلبانيه التالي خليه جلبانيه خليه طبيعيه المغنيسيوم حل محل ايونات الالومنيوم هو قال لك ان الخليه طبيعيه خلاص يعني ارتبهم قدامي اهو عادي معادله نصف تفاعل الكاثود ونصف تفاعل الانود لاثه مغنيسيوم اخد الوزن زي ما هو بقى لاه مغنسيوم يديك لاه ام جي موجب اين وفقدوا فقدوا مع بعض كام بقى فقدوا ست الكترونات 3 في 2 بسته اين ايون الومنيوم موجب 3 يكتسبوا ست الكترونات يتحولوا لاثنين ذره المنيوم بهذا الشكل حلو كده يا سيدي اه لو انت عايز تكتبها بالراحه ادي المغنيسيوم يتحول لايونات مغنيسيوم موجب اين عن طريق فقد الكتروني ادي ايونات الالومنيوم الثلاثيه بتكتسب ثلاث الكترونات تتحول لذرات الومنيوم طبعا واضح ان المفقود اثنين مكتسب لاثه وده ما ينفعش اوزنها ازاي اللي فيها اثنين اضربها كلها في لاثه واللي فيها لاثه اضربها كلها في اثنين فاللي فوق دي هتبقى لاثه مغنيسيوم لاثه ام جي ست الكترونات واللي تحت اثنين 2× 3 بسته وادي اثنين اهو نفس اللي انا كتبته بالظبط ماشي اا دي معادله نصف الانود ونصف خليه الكاتو طيب وبعدين وضح اتجاه سويان التيار في الدائره الخارجيه من الانود الكاثود يعني اتجاه ثوان التيار من قطب المغنيسيوم الى قطب الالومنيوم بس كده شكرا احمدك يا رب الف حمد وشكر اخيرا ايه ايه الاسئله دي كلها خد بالك اسئله الاخطر مهمه جدا جميله بصراحه فيها افكار حلوه الاسئله اللي هي المقاليه دي برض حلوه اسئله الاكمل برض كويسه والاسلاك كلها حلوه يعني بس انا عن نفسي بحس بصراحه اللي في فزلكه شويه اسئله علل يعني بي بيبالغ قوي في ال في الاسئله يعني مش مش مستاهله كل الاسئله تعلل دي ولكن يعني بشكل عام ا عاملين شغل جميل بصراحه واكتبه طيب النسخه بتاعه السنه دي احسن بكتير من نسخه السنه اللي فاتت يعني جايب اسئله اقوى واسئله احسن ويعني بيجيب اسئله مناسبه للازهر وبيعلي كمان مستواهم ماشي فالحمد لله كده نقدر نقول احنا خلصنا الاسئله كلها سبحانك اللهم وبحمدك اشهد ان لا اله الا انت استغفرك واتوب اليك ما تنساش تعمل لايك تشترك في القناه نتمنى لكم التوفيق والسلام عليكم ورحمه ‏Yeah.