دورية الخواص الفيزيائية صف 11

بسم الله الرحمن الرحيم والصلاه والسلام على اشرف الانبياء والمرسلين سيدنا محمد وعلى اله وصحبه اجمعين نبارك لكم الانتهاء من دراسه منهج الكيمياء للصف الحادي عشر ونبارك لكم نجاحكم وتفوقت في ذلك كذلك نهنئكم ببدايه الفصل الدراسي الثانيه وان شاء الله تعالى سوف نتطرق الى المواضيع هذه بنفس المسار والمستوى الذي تم تقديمه في الفصل الدراسي الاول اول درس راح يكون معانا اللي هو دوريه الخواص الفيز يه في البدايه لابد ان نتطرق ما هي اهداف هذا الدرس الاهداف الاول او الهدف الاول يصف دوريه الخصائص في كل من نصف القطر الذري ونصف القطر الايوني ودرجه الانصهار والتوصيل الكهربائي للعناصر الموجوده في الدوره الثالثه في الجدول الدوري اذا نحن سنتحدث خلال هذه الوحده باذن الله تعالى عن العناصر الموجوده في الدوره الثالثه سوف نتكلم عنها في التوصيل الكهربائي في نصف القطر الايوني وفي درجات الانصهار وايضا في نصف القطر الذري كذلك ايضا يشرح التغير في درجات الانصهار والتوصيل الكهربائي في ضوء البنى والروابط الكيميائيه للعناصر الموجوده في الجدول الدوري في البدايه نلاحظ ان هناك عنوان درسنا دوريه الخواص الفيزيائيه اذا دوريه الخواص الفيزيائيه طيب نحن نعرف الخواص الفيزيائيه ايش هي ولكن ماذا يعني ماذا تعني كلمه دوريه طبعا دوريه تعني تكرار حدوث الشيء ولو تلاحظ ايضا في الجدول تم تسميه الجدول الدوري بالسبب في ذلك طبعا ايش دوريه او التكرار حدوث هذه الخصائص طبعا خصائص الفزيائيه وكذلك ايضا خصائص كيميائيه على سبيل المثال لناخذ مثلا الليثيوم الموجود في المجموعه الاولى سوف نلاحظ بان الخواص الفيزيائيه والكيميائيه لليثيوم يشابه اللي هي الصوديوم ويشابه ايضا البوتاسيوم العناصر الموجوده في الجدول او في المجموعه الاولى من الجدول الدوري مثال اخر ايضا لنا خ على سبيل المثال مثلا النيون الموجود في المجموعه الثاميه الثامنه او 18 ان الخصائص الفيزيائيه والكيميائيه لعنصر النيون هو يشابه ايضا الارجون يشابه الكربتون طبعا هذه يشابهها في الجدول الدوري على اساس كذا تم تسميه الدوريه ان الشي يتكرر بشكل متكرر او بشكل دوري طيب ناخذ درسنا الخصائص الفيزيائيه اللي سوف نتكلم عنها تمام ولكن نلاحظ ايضا نقسم الدوره الثالثه طبعا او نصنف الدوره الثالثه ليش لان نحن سوف نتكلم خلال هذه الوحده الدرس الاول والدرس الثاني والثالث والرابع والخامس سوف نتكلم جميعا عن تفاعلات المجموعه الثالثه طبعا هذا الامر ينطبق ايضا المجموعه الثالثه هي تشابهت راخ عفوا الدوره وليست مجموعه الدوره الثالثه تشابه الدوره الثانيه والدوره الثالثه تشابه الدوره الرابعه ف متشابهه قدر الامكان في جدول الدوري طيب نصنف العناصر الموجوده في الدوره الثالثه اول شي طبعا الصوديوم والمغنيسيوم والالومنيوم هي تعتبر فلزات السيليكون معروف بانه شبه فلز البوتاسيوم والكبريت والكلور تعتبر لافلزات وبالاضافه الى الارجون يعتبر غاز خامل طبعا موجود في المجموعه الثامنه طيب هذه اللي هي عناصر الدوره الثالثه راح نتكلم عن الرابطه طول الرابطه في المركبات اللافلزيه وطبعا المركبات اللافلزيه ترتبط فيما بينها بروابط تساهميه حسب ما درسنا خلال الفصل الدراسي الاول ان اللافلزات ترتبط فيما بينها بروابط تساهميه طيب فيتم قياس المسافه فيما بينهما ب المسافه بين نواتي ذرتين مرتبطتين تساهميا طبعا ايش سوف تاخذ اللي هي نصف المسافه ما بين نواتي ذرتين طبعا مرتبطه بشكل ايش تساهمي وطبعا في هذه الحاله يتم تسميتها بنصف القطر التساهمي في هذه الحاله اما طبعا بالنسبه للفلزات فطبعا ترتبط فيما بينهما كما عرفنا سابقا برابطه تسمى الرابطه الفلزيه وهذ طبعا الرابطه الفلزيه عاده ما تكون ايش بسبب سوف تكون فيها اللي هي سحابه او سيل من الالكترونات الحره وطبعا يتم القياس المسافه فيما بينهما بنفس الطريقه ولكن في هذه الحاله تسمى نصف القطر الذري الفلزي تمام على اساس انها تكون مختصه ليش لان نحن نتكلم عن فلزات فلذلك يتم تسميتها بالفلس طيب الان سوف نلاحظ ان هناك انصاف الاقطار الذريه كما علمنا سابقا طبعا هذا الموضوع سبق وانه نحن تكلمنا عنه خلال الفصل الدراسي الاول نلاحظ ان بالانتقال من يمين الجدول عفوا من يسار الجدول الدوري الى يمين الجدول الدوري نلاحظ هناك انخفاض في نصف القطر الذري وطبعا هذا يرجع الى عده اسباب اهمها طبعا سببين وسبق وانا تكلمت عن تكلمنا عنها تذكر هذا السببين ايش هي كانت انك بالانتقال من يسار الجدول الدوري الى يمين الجدول الدوري نلاحظ هناك ايش انخفاض في نصف القطر الري طيب ما هو السبب في ذلك هناك سببين اساسيين ما هم الاسباب هذه تذكرن السببين طبعا هي بسبب زياده الشحنه النوويه وبسبب ثبات الحجم راح نتكلم عنهم بشكل سريع على اساس انك انت لازم انك تست تذكار فيما بينهم على اساس انك تعرف هذه الاشياء طبعا الشحنه النوويه هي قوه جذب الالكترونات النواه للالكترونات في المدارات وطبعا لو تلاحظ بان هناك كلما انتقلنا من يسار الجدول الدوري الى يمين الجدول الدوري نلاحظ بان تزداد عدد البروتونات الموجوده داخل النواه وبالتالي يزداد قدره هذه النواه على جذب الالكترونات نحوها هذا السبب الاول والسبب الثاني طبعا ثبات الحجم واحنا عرفنا ايش هو المقصود بالحذف تاثير الالكترونات الموجوده في المدار الاقرب للنواه بقوه تنافر ا قوه تنافر مع الالكترونات الموجوده في المدارات الخارجيه طيب طبعا هذا بالانتقال من يسار الى اليمين طبعا الحجم ايش اللي يصير له يكون ثابت طبعا هذا مضع ن تكلمنا عنها الفصل الماضي فقط للاستذكار طيب على اساس كذا تلاحظ بان هناك بالانتقال من يسار الجدول الدوري الى يمين الجدول الدوري نلاحظ بانخفاض في نصف القطر الذروي طيب نتكلم عن نصف القطر الايوني نلاحظ بان نصف القطر الايوني سوف ينقسم الى قسمين هناك ايونات موجبه واللي هي عناصر المجموعه الاولى والثانيه والثالثه والرابعه بينما عناصر المجموعه الخامسه والسادسه والسابعه سنلاحظ بانها عناصر الكترونات سالبه وطبعا هذا يعني ايش ان المجموعه الاولى والثانيه والثالثه والرابعه تكوم بفقد الكتروناتها تكون بفقد الكترونات الموجوده في المدار الخارجي على اساس كذا ايش اللي بيصير لما تفقد الكتروناتها بتفقد مدار او مستوى هذا بيخلي ايش بيخلي حجم ماله بيخليه حجمه اصغر فع اسس كذا ان الايونات موجبه حجمها اصغر من حجم اللي هي الذره تمام طبعا مثلا على سبيل المثال مثلا عندك الصوديوم وعندك الصوديوم اللي هو ايون الصوديوم طبعا ايش المقصود بالايون الموجب ايون موجب معناته فقد الكترونات طيب فمعناته من اللي راح يكون اكبر اللي فقد الكترونات ولا اللي كان مستقر طبعا اللي هو ايش بيكون الذره اللي هي ذره الصوديوم وليس ايون الصوديوم طيب هذا الموضوع عكس تمام في الايونات السالبه الايونات السالبه تقوم باكتساب الكترونات طيب تقوم باكتساب الكترونات هذه الالكترونات لما تكتسبها نحنا نعرف ان الالكترونات ايش شحنتها الالكترونات شحنتها شحنه سالبه طيب فلما تكتسب الكترونات راح تزيد قوه التنافر ما بين الالكترونات الموجوده في الذره يعني كانت موجوده سابقا راح يزيد عندك التنافر طيب هذا الزياده راح تجعل بان الالكترونات او عفوا الايونات السالبه سوف تكون ايش نصف قطرها اكبر من نصف القطر اللي هو الايونات الموجبه نصف القطر الايوني للايونات الموجبه طيب هذا الموضوع طبعا ستلاحظ بان ايش ستلاحظ بان هناك انخفاض ومن ثم تحدث زياده حاده ومن ثم يرجع مره ثانيه اللي هي الانخفاض طبعا سبب الانخفاض من الصوديوم وحتى السيليكون هي نفس الاسباب السابقه اللي هي نصف القطر الذري اللي هو ثبات الحجم وزياده الشحنه النوويه طيب كذلك الحال بالنسبه ايضا لعناصر المجموعه الخامسه اللي هو الفوسفور ستلاحظ بان هناك ايضا انخفاض هذا الانخفاض هو نفس السبب اللي هو ثبات ثبات الحجم وزياده الشحنه النوويه الفعاله طيب السؤال هنا يجي واحد يسالنا ليش ليش صارت هنا زياده حاده طبعا سبب الزياده الحاده هذه هذه بسبب ان هناك عمليه اكتساب للالكترونات الفوسفور اكتسب الكترونات وبالتالي زادت التنافر ما بين الالكترونات على اساس كذا جعل ان الفوسفور يمتلك اللي هو نصف قطر ايوني اكبر من اللي هي الايونات الموجبه وايضا حتى من الايونات السالبه فدائما اللي هي عناصر المجموعه الخامسه المجموعه الخامسه بالذات اللي هي الفوسفور والنيتروجين هذه سوف تمتلك نصف قطر ايوني اعلى في الدوره كامل تمام تمام هذه معلومه لازم انك تعرفها ان عناصر المجموعه الخامسه سوف تمتلك نصف قطر ايوني ايوني اعلى في اللي هي الدوره كامل اي دوره سواء كانت الدوره الثانيه او الثالثه تمام فاكثر واحد من منهم راح يكون طبعا اللي هي عناصر المجموعه الخامسه سواء كان الفوسفور او النيتروجين تمام طيب ننتقل الان الى موضوع الثاني اللي هي درجات الانصهار وسوف نلاحظ بان درجات الانصهار كالتالي لاحظنا القيمه الموجوده معك ان بالانتقال من الصوديوم الى المغنيسيوم الى الالومنيوم الى السيليكون تحرث زياده حاده تمام في المقابل ايضا الفوسفور والكبريت والكلور تبدا عمليه هناك الانخفاض باستثناء اللي هو الزياده هنا في عنصر الكبريت طيب لو تلاحظ بان نحن سابقا عرفنا انه اللي هي الفلزات ترتبط في ما بينهما برابطه فلزيه ونحن رح نتكلم عن هذه الثلاثه فقط اللي هو الصوديوم والمغنيسيوم والالومنيوم ستلاحظ بان الصوديوم والمغنيسيوم والالومنيوم هذه ترتبط في ما بينهما برابطه تساهميه هذا السبب الذي يجعل بان درجات الانصهار مالها تزداد ونحنا نعرف ان بالانتقال من الصوديوم الى الالومنيوم سوف تحدث هناك زياده في الرابطه الفلزيه بسبب زياده الالكترونات الحره هذا سبق وان تكلمنا عنه المره الماضيه في اللي هو الفصل الماضي في الروابط الفلزيه طيب لكن ايش السبب اللي خلى السيليكون موجود هنا في الاعلى طيب ايش السبب طبعا لو تعرف ان السيليكون موجود في المجموعه الرابعه صح ولا ما صح السيليكون موجود في المجموعه الرابعه هذا السبب اللي خى انه السيليكون يكون يجعله يكون اربع روابط تساهميه او يجعله يكون اربع روابط هذه الاربع الروابط اللي ممكن يكونها السيليكون راح تخلي من ان السيليكون يكون شبكه ضخمه او يكون تركيب تساهمي ضخم على اساس كده ان السيليكون طبعا موجود في المجموعه الرابعه وبالتالي يكون اربع روابط تمام ليش لان هو محتاج اربعه الكترونات اضافيه طبعا هذا السيليكون والكبري السيليكون والكربون موجودين في نفس المجموعه اللي هي المجموعه الرابعه على اساس كذا بيخلي السيليكون يمتلك درجات انصهار عاليه بسبب التركيب التساهمي الضخم اللي يخليه يكون اربع روابط تساهميه هذا السيليكون بيكون على اليمين وعلى اليسار وفوق وتحت طبعا روابط تساهميه طيب بعدها راح يحدث اللي هي عندك الانخفاض وطبعا بسبب انه ايش تكون رابطه تساهميه فيما بينهما ونحن نعرف انه اللي هي رابطه التساهميه نوعا ما تكون اضعف من الرابطه الفرنسيه طبعا للعلم هذه المخططات لازم انك تعرفها يعني على سبيل المثال اعلى نصف قطر ايوني اللي هو عناصر الموجود في المجموعه الخامسه اعلى درجات الانصهار اللي هو الموجود في المجموعه الرابعه السيليكون تمام لازم انك تعرفها هذه المخططات لازم انك تعرفها انه يحدث هنا الزياده الكبرى وين في السليكون وهناك ايضا تحدث الزياده كانت وين في المجموعه الخامسه طيب وتعرف التسبيب الاسباب عفوا لان مطلوبه منك طيب نجي ىخر موضوع اللي هو التوصيل الكهربائي لاحظ التوصيل الكهربائي هناك بالانتقال من الصوديوم الى المغنيسيوم الى الالومنيوم تحدث الزياده وطبعا هذه الزياده قبل شويه تكلمت عنها بسبب ايش زياده الرابطه الفلزيه ولكن تبدا هناك عمليه ايش الانخفاض في التوصيل الكهرباء طيب من الصوديوم وحتى الالومنيوم تزداد بسبب زياده درجات الانصهار طبعا عفوا تزداد درجات الانصهار بسبب زياده الرابطه الفلزيه كذلك السيليكون طبعا يعتبر شبه فلز ولا يحتوي على طبعا الكترونات حر من الفوسفور وحتى الكبريت الفوسفور والكبريت تحدث اللي هي عندك تنخفض طبعا لانها مركبات تساهميه والمركبات التساهميه توصيلها الكهرباء يكون ضعيف جدا او في بعض منها لا توصل التيار الكهربائي اطلاقا طبعا بالنسبه للكلور والارجون لا توصل التيار الكهربائي بسبب انها روابط ثنائيه القطب لحظيه ثنائي القطب مستحل تمام طبعا هذه المواضيع تكلمنا عنها تمام نحل بعض الاسئله كتقويم ختامي يقوللك اعلى نص قطع ذري من هو المغنيسيوم موجود في المجموعه الثانيه ولا الصوديوم موجود في المجموعه الاولى ولا الالومنيوم اللي موجود في المجموعه الثالثه طبعا هذه كلها موجودات في نفس الدوره من طبعا راح يكون ايش الصوديوم ليش وهو طبعا دائما اعلى نصف قطر ذري اللي هو موجود في المجموعه الاولى العنصر الاعلى في التوصيل الكهربائي من هو من هو الاعلى في التوصيل الكهربائي طيب لو جينا للفوسفور طبعا هو مركب تساهمي او لا فلز فبالتالي هل يمكن يوصل التيار الكهربائي ضعيف ضعيف التوصيل طيب عندك المغنيسيوم وعندك الالومنيوم احنا نعرف ان المغنيسيوم موجود في المجموعه الثانيه والالومنيوم موجود في المجموعه الثالثه طيب من اللي راح يكون اعلى في توصيل الكهربائي من اللي راح يمنح الكترونات حره اكبر المغنيسيوم ولا الالومنيوم طبعا هو راح يكون الالومنيوم راح يمنح ثلاثه الكترونات وبالتالي تكون الرابطه عفوا الرابطه الفلزيه في الالومنيوم اعلى من المغنيسيوم تمام يعني راح يكون في المرتبه الاولى الالومنيوم ومن ثم الام جي ومن ثم ال ان اي تمام هذا طبعا اللي هي ايش اتجاه الزياده في التوصيل الكهربائي طبعا بسبب الرابطه الفلزيه هناك ايضا يقوللك من يمتلك اعلى نصف قطر ذري الليثيوم ولا البريليوم هنا اتكلم عن الذري طبعا الليثيوم موجود في المجموعه طبعا هذه العناصر موجوده في الدوره الثانيه الليثيوم موجود في المجموعه الاولى والبر موجود بال المجموعه الثانيه فطيب من اللي راح يكون اللي هو الليثيوم اعلى نصف قطر ايوني ايوني من هو طبعا دائما السالب هو اللي يكون راح يكون اعلى نصف قطر ايوني يقوللك فسر غاز النيون لا يوصل تيار الكهربائي طبعا بسبب ايش لانه غاز خامل خامل يوجد في المجموعه الثام نشكركم على حسن المتابعه وجزاكم الله كل خير قناه فينول للاستاذ عبد الرحمن الفارسي