حل أسئلة الوحدة الروابط الكيميائية 11 علمي

السلام عليكم ورحمه الله وبركاته اليوم ان شاء الله 11 علمي ح نحل اسئله الوحده الاولى اللي هي وحده الروابط الكيميائيه نبدا بالسؤال الاول بيتحدث عن اختر رمز الاجابه الصحيحه في في كل مما ياتي نبدا بالسؤال الاول ما نوع الرابطه الناتجه من اتحاد ذرتي عنصر عدده الذري 17 طبعا انا هنا عننا العدد الذري عننا 17 يعني انا عندي درت مثلا اكس واكس هذه 17 وهذه 17 طبعا حيشتكي رابطه تساهميه حتكون عندي الرابطه تساهميه لانه العدد الذري متشابه ل الذرتين 17 17 ما شكل الجزيء الفراغي السؤال الثاني مع شكل الجزيء الفراغي الناتج عن وجود اربع مجموعات الكترونيه حول الذره مركزيه احداهما زوج من الالكترونات غير رابط بده شكل يا انطي الجزيء شكل الجزيء فانا بدي بدي ادقق على الكلام اللي هو بيحكي لي اياه فده شكل الجزيء اربع مجموعات يعني انا هي الذار المركزيه حيكون عندي بقول احداهما زوج غير رابط يعني حتكون هنا زوج غير رابط رح يكون عندي بالشكل هذا فهو بده شكل الجزء فبيطلع عندي شكل الجزيء هرم ثلاثي القاعده بطلع شكل الجزيء هرم ثلاثي القاعده لو طلب شكل الازواج بدي اقول له رباعي الاوجه لو طلب شكل الازواج ف انا بدي اكون مدققه شو طالب مني طيب ما رتبه الرابطه بين ذره الكربون واحدى ذرتي الاكسجين في جزيء الس2 طبعا احنا اخذنا الس2 رسمناه سي رابطه ثنائيه مع الاو رابطه ثنائيه مع الاو فبالتالي رتبه الرابطه هنا الرابطه الثانيه او الرابطه ثنائيه الرابطه التساهميه الثنائيه ما الرابطه الاكثر قطبيه فيما ياتي بده اكثر الروابط قطبيه طبعا احنا اخذنا قلت لكم ما بدناش نحفظ احنا ارقام فاحنا بنقول مثلا عندي ان سي سوري اي سي ان او هي اف الان انطي هو جايبلي اف مع اف اف مع اف طبعا صفر فيشي عنده قطبيه اف مع او ايش المسافه قريبه بين الاف واو يعني هذا لاه ونص هذا اربعه طيب الحين ان مع اف ها بعدت المسافه شوي طيب عننا اف مع سي هي اف مع سي بلاحظ انه قطب السي تقريبا اثنين وشي و قطبيه الاف عننا طبعا اربعه فبالتالي لو انا بطرحهم مع بعض بطلع الاكثر قطبيه هي السي مع الاف انتم احفظوا بورون كربون نيتروجين اكسجين فلور بهذا الترتيب كل ما اقتربنا من ذره الفلور كل ما قلت كل ما كانت الكهروسالبيه ننا ايش بد قلنا بتزداد بتزداد الكهروسالبيه فبالتالي عننا اكبر وده كهروسالبيه اف اقل واحد من هذول العناصر هو البرون البرون ثم بيجي بعدها الكربون طيب ما نوع الرابطه المتوقع تكوينها بين الذرتين في الشكل المجاور عندنا بوتاسيوم البوتاسيوم من عناصر المجموعه واحد اي عناصر المجموعه الاولى واحنن بنعرف انه عناصر المجموعه الاولى تفقد اما الفلور من عناصر المجموعه السابعه اي ونحن بنعرف انه عناصر المجموعه السابعه بتكتسب فبالتالي والبوتاسيوم فلز والفلور له فلز فبالتالي بتطلع عننا نوع الرابطه المتكونه ايونيه ما الصيغه الكيميائيه لمركب فوسفات الكالسيوم فوسفات الكالسيوم طبعا نحنا بنعرف مجموعه الفوسفات البي او 4 ثلاثه سالب ثلاثه هي والس اي موجب اثنين بعمل ضرب تبادلي بتطلع عنا سي اي بي4 الكل اثنين س اي 3 بي4 الكل اثنين س ايث بي4 الكل اثنين طيب نيجي وضح المقصود بالمفاهيم التاليه الرابطه الاوليه طبعا احنا عرفناها الرابطه الاوليه هي الرابطه قوه ربط قويه تنشا ما بين الذرات في الجزيء وبين الايونات وبين الايونات من امثلتها الرابطه الايونيه والتساهميه والفلزيه عندنا الكهروسالبيه هي قدره الن بيه لذره ماء في الجزيء على جذب الكترونات الرابطه التساهميه باتجاهه هي القدره النسبيه لذره ما في الجزيء على جذب الكترونات الرابطه التساهميه باتجاهها والجزيء عننا الجزيء القطبي الجزيء القطبي هو الجزيء الذي يتكون من قطبين كهربائيين مختلفين في الشحنه شحنه موجبه وشحنه سالبه ارسمي رمز لوز او شكله لكل من اتي عننا البورون عننا البورون خمسه حيكون عننا اثنين ثلاثه توزيع الالكتروني بدي ارسم لوس بدي اقول له بي قديش الكترونات التكافؤ عنده ثلاثه بقول له هي الكترون وهي الكترون وهي الكترون فبكون عندي هذا الشكل لوس للبورون بكون هذا الشكل لوس لمين للبورون طيب نشوف الاتش سالب اللي هو ايون الهيدر اتش سالب انا بعرف انه الاتش عندها واحد الكترون بدي اعمل عندها الكترون واحد فعنا الشكل اتش للسالب للسالب واحد شكل لوس اش سالب واحد بدي اقوله ما دام هو عنده الكترون هي الالكترون تبعه طيب ايش في كمان عنده اعطيته كمان الكترون هي الالكترون الثاني وبحطه بين قوسين وبقول عنه سالب واحد هذا هو شكل لوس هذا هو لوس لايون الهيدريد طيب نيجي الان نستكمل السؤال اللي وراه السؤال اللي ورا ان س ال ان س ال ان عننا سبعه توزيع الالكتروني لها ا خم عننا الاو ثون توزيع الروني ا س عننا الس ال 17 حيكون توزيع الالكتروني 2 8 س طيب الكترونات التكافؤ للان خمسه لو 6 وعننا للس ال س طيب هيك احنا عملنا التوزيع الالكتروني الان بدنا ب نجمع الكترونات التكافؤ للمركب كله ونعرف كيف بدنا نرسم لوس له عننا خمسه للان زائد 6 للاو زائد س للس ال 5 زئ 6 بطلع عنا 11 زائد س بطلع عنا 18 الكترون مجموع الكترونات التكافؤ مجموع الكترونات التكافؤ مين الذره المركزيه ه بدنا نحدد الذره المركزيه الذره المركزيه هي ال السبب لانه عندها خمس الكترونات تكافؤ يعني خمس الكترونات في مستوى الطاقه الاخير فبالتالي لزمها ثلاث الكترونات مشان تصل ل القاعده الثمانيه اما الاكسجين عنده ست بده الكترونين مشان يصل للقاعده الثمانيه اما الكلور عنده سبعه فبد الكترون واحد مشان يصل للقاعده ثمانيه فعنا الان عرفنا المجموع 18 الكترون الان عرفت انه ال هي الذره المركزيه هي ال هي الس ال وهي الاو طيب الان اول ما بدا اوزع من ال 18 الكترون بدي اوزع الكترونات الرابطه هي الالكترونات الرابطه وزعتهم طيب الان 18 ناقص الكترونات بضل عندي 14 الكترون بدي اوزع على الذرات اليه ظل ناقص انا وزعت بضل عن ا الر بحطهم على ذيب للقاعده الثمانيه والعثمانيه ما وت لقاعده الثمان طيب عندها زو من الكترونات طبعا هي ايش بدنا نسوي بتيجي الاكسجين بتنح السي ال ان زوج من الالكترونات بتمح الان زوج من الكترونات الس ال يعطي لا لا يشارك بالكترونات اضافيه لانه من عناصر الهالوجينات وعنده سبع الكترونات في مستوى الطاقه الاخير ما بيعمل الا روابط احاديه فقط لا بيعمل لا ثنائيه ولا ثلاثيه اما النيتروجين والاكسجين طبعا النيتروجين بيعمل رابطه احاديه وثنائيه وثلاثيه والاكسجين بيعمل رابطه احاديه ورابطه ثنائيه طيب هذا هيك احنا رسمنا لوس نشوف ايش الناتج النهائي لهذا الشكل حيكون هنا رابطه هنا رابطه وه رابطه لانه الاكسجين منح وعندي هنا زوج من الكترونات الحره فبكون الشكل بهذا الشكل يا 11 اظن يكون ان شاء الله يكون واضح طيب هيك احنا خلصنا لوس للن س ال نيجي لوس الان للاف الاف الاف ت التوزيع الالكتروني لها حيكون اين سبعه الان بدي اقول هي اف هي واحد اين عه خمسه سته هي سبعه وهي الاف الثانيه واحد اين 3لا عه خمسه 6 سبعه سته سبعه هي سته وهي سبعه فبتن شاا رابطه بين هذول الالكترونين فبيكون عندي اف رابطه احاديه مع الاف هي اف هي اف هي الكترونين اثنين هي الكترونين وهذا الكترون هي سبعه رابطه ما بينهم هذا هو شكل لوز للاف ت شكل لوس للاف ت هيك احنا خلصنا الصفحه الاولى من اسئله الوحده نجي للصفحه الثانيه السؤال الرابع اكمل الجدول الاتي الذي يحوي بعض المعلومات عن اربعه مكبات افتراضيه علما ان الاتش تمثل ذره الهيدروجين وعلى اعتبار ان الذرات في الجزيئات المختلفه مختلفه في الكهروسالبيه اكس اتش 2 بوللي عدد ازواج الالكترونات الغير رابطه لا يوجد يعني بون عندي الشكل هو اكس اتش و اتش زي ما انتم شايفين فيش عنده ولا زوج غير رابط فبيطلع عننا هنا خطي شكل الجزيء خطي قطبيه الجزيء غير قطبي الزاويه المتوقعه 180 هذا ل الاول نيجي ل واي اتش 2 واي اتش 2 واي اتش 2 حيكون عندي الواي وهنا اتش وهنا اتش شو يللي قاللي يوجد زوجان غير رابطان يعني حيكون هنا زوج وحيكون هنا زوج فبالتالي حيكون عندي شكل الازواج شكل رباعي الاوجه شكل الجزيء حيكون شكل منحن قطبيه الجزيء قطبي بسبب وجود الازواج الغير رابطه والزاويه المتوقعه اقل من 109.5 اللي هي 104 ف خمسه اذا هذا شكل الواي اذا هذا رباعي هذا منحن عننا قطبي اقل من 109 فا خ طيب ام اتش 3 ام اتش 3 ام اتش 3 حيكون عندي الام اتش اتش وهنا اتش طبعا حلاح انه شكل مثلث مستوي شكل الازواج ما قاليش ولا اي معلومه ثانيه عنه شكل عندي لما يكون عندي شكل مثلث مستو لشكل الازواج بعرف انه لا يوجد عندي شكل الجزيء برضه مثلث مستون وعندي ايضا قطبيه الجزيء عندي غير قطبي عننا طبعا الزاويه هان 120 درجه 120 درجه الزاويه حيكون مقياسها 120 120 درجه ا ه لا يوجد مثلث مستون غير قطبي 120 درجه طيب نيجي لزد اتش 3 هي الزد هنا اتش وهنا اتش وهنا وفي عندي زوج غير رابط في الاعلى فانا بعرف انه زوج موجود عندي غير رابط ليش لانه شكل الجزيء اعطاني اياها هرم ثلاثي القاعده فبعرف انه عنده زوج غير رابط رباعي الاوجه قطبيه الجزيء قطبي عننا الزاويه المتوقعه اقل من 109.5 هذا هو جواب الجدول طيب نيجي الان جواب الجدول نيجي الان للسؤال تامل الشكل المجاور ثم اجب عن الاسئله التي تليه ما نوع الرابطه في الف عننا الرابطه في الف هنا تساهميه نوع الرابطه في باء ترابط هيدروجيني يهم اقوى الف ام باء بدنا نقول له الف اقوى ما تاثير وجود الرابطه ب على درجه الغليان h2o تزداد تزداد درجه الغليان عند وضع كميتين متساويتين من اتش2 البنتان سي 5 اتش2 في وعائين متماثلين وتعريضه للهواء الجوي تحت الظروف نفسها يهما يتبخر بشكل اسرع ماذا البنتان السبب لان مركب غير قطبي هذا ونوع القوى اللي هي قوى لندن ونوع القوه قوه لندن نوع القوى في البنتان قوه لندن اما الماء ماء اما الماء قطبي ونوع القوه ترابط هيدروجيني نوع القوى ترابط هيدروجيني في الماء اذا البنتان السبب لانه مركب غير قطبي نوع التراب نوع القوى في قوى لندن اما الماء قوه قطبي ونوع ونوع القوه التجاذب في ترابط هيدروجيني هذا جواب السؤال السادس جواب السؤال السادس طيب نيجي الان لاسئله عيني السؤال الاول قطبيه الجزيء nh اتش 3 اعلى من قطبيه الجزيء ان اف 3 لان اتجاه عزم الازدواج عزم الازدواج اتجاه الذره المركزيه وين هذا ان اتش3 اما في ال ان اف 3 اتجاه عزم الازدواج باتجاه الذرات مين الطرفيه اتجاه مين الذرات الطرفيه اذا عننا بنعيد كمان مره في في ال اتش 3 اتجاه عزم الازدواج باتجاه الذره المركزيه اما في الان اف 3 اتجاه عزم الازدواج باتجاه الذرات الطرفيه باتجاه الذرات الطرفيه طيب بقول لي الزاويه بين الروابط في الجزيء اتش2 اس اقل من من الزاويه في البي اف 3 على الرغم من احتوائه على الرغم من تساوي عدد المجموعات الالكترونيه حول الذره المركزيه في كل منها طبعا لانه بدي اعرف انه ال2 اس هو نفس شكل ال2 ال2 اس هو نفس شكل ال2 او بيطلع عننا الاس اتش اتش بالشكل هذا اما البي هو نس شكل ال nh اش 3 ال ان اف 3 حتى هي اف هي اف هي اف وعنده زوج هنا غير رابط فبالتالي ليش هنا الزاويه اقل بسبب وجود زوجين غير رابطين تضغط على الازواج الرابطه تضغط على الازواج الرابطه فتقلل الزاويه اكثر فتقلل الزاويه اكثر اما البي اف 3 فيوجد زوج غير رابط واحد فيضغط على الازواج الرابطه فيقلل من الزاويه اماش ت اس يوجد زوجين غير رابطين فتضغط اكثر على الازواج الرابطه فتقلل الزاويه اكثر طيب نيجي الان للسؤال السؤال اللي تحت بقول لي في محلول مائي محلول مائي للكي اي يوصل التي الكهربائي في حين ان المحلول السكري لا يوصل التيار الكهربائي المحلول المائي طبعا الكي اي بدنا نعرف انه الكي اي مركب ايوني يتفكك ايوني يتفكك ايونات موجبه وسالبه حره الحركه اما السكر فلا يتفكك اما السكر فلا يتفكك درجه غليان الاس اي س ال4 اعلى من درجه غليان السي اتش4 على الرغم من ان كليهما غير القطبي السبب بدنا نقول لان كتله الموليه للاس اي س ال4 اكبر من السي اتش4 اكبر من السي اتش4 كل ما زادت الكتله الموليه كل ما زادت قوه لندن فبالتالي تزيد درجه الغليان لانه العلاقه الطرديه بين الكتله الموليه ودرجه الغليان هيك خلصنا الصف الصفحه الثانيه من اسئله الوحده نيجي للصفحه الاخيره اي من الجزيئات المواد التاليه قطبي وما نوع قوه التجاذب الرئيسه بين جزيئات كل منها هاد غير قوى لندن هان برضه غير قطبي نوع التجاذب قوى لندن ال nh اتش 3 قطبي ترابط هيدروجيني سي س ال ف غير سي س ال ف غير هو لندن الاتش اف قطبي ترابط هيدروجيني الو 3 قطبي قطبي نع قوه التجاذب ثنائيات القطب ثنائيات القطب اذا بعيد كمان مره البي اتش 2 غير قطبي قوه لندن اي 2 غير قطبي قوه التجاذب الرئيسه قوه لندن ال nh اش 3 قطبي ال nh اتش 3 قطبي نوع قوه التجاذب اللي هي ترابط هيدروجيني سي س ال 4 غير قطبي لانه مركب عضوي نوع قوه تجاذب قوه لندن عننا التش اف قطبي نوع قوه الترابط هي ترابط هيدروجيني عننا الاو 3 قطبي لانه بكون في عنده زوج غير رابط وطبعا هو ثنائيات القطب هذا هو جواب السؤال الثامن طيب رتبي حسب المطلوب مستخدمه اشاره اكبر الاف 2 بي ار 2 س ال 2 حسب ت تزايد قوى لندا بنعرف انه اكبر واحد في الكتله الموليه هو اكبر واحد في قوع لندر عننا البي 2 اكبر من الس ال 2 اكبر من الاف 2 هنا خمسه طبعا 127 تقريبا cl ال 2 25 الاف 2 18 فبالتالي البي ار 2 اكبر في الكتله الموليه فبالتالي اكبر في قوه لندا طيب الان السؤال اللي وراه بقول لي سؤال اثنين رتبي حسب درجه الغلا انا قلت لكم معلومه في الدرس السابق انه اول شيء ببحث وين في ترابط هيدروجيني فعنا سي اتش 3 سي اتش 2 او اتش في عننا او اتش بيكون عندي اذا في ترابط هيدروجيني درجه الغليان اكبر من السي 2 ا اتش 6 اكبر من السي من السي اتش 4 طبعا السبب لانه الكتله الموليه ليثان اكبر من الكتله الموليه للميثان فانا اول شيء دورت على الترابط الهيدروجيني بعدين بديت اقارن قارنت بين المركبين الثانيين لقيت انه انا عندي كلاهما عضوي لكن الكتله الموليه سي2 اتش 6 اكبر من الكتله الموليه للسي اتش4 فبالتالي درجه غليانه اعلى الان بقول لي السؤال الثالث س ال اتش اف ا بي ار حسب قطبيه الرابطه حسب قطبيه الرابطه طبعا احنا قلنا عننا اف س ال بي ار اي كل ما نزلت لتحت تقل الكهروسالبيه تقل الكهرو سالبيه فمين اكبر وحده مين اكثر قطبيه هي الاتش مع الاف بعدين بيجي ورا اتش مع السي ال ها ملاحظين تقل الكروس يكون منزلنا لاسفل بعدين بتيجي الاتش مع البي ار فبيكون هذا هو الترتيب حسب قطبيه الرابطه نيجي للسؤال الاخير السؤال الاخير بقول لي لديك العنصران الافتراضيين اكس 20 وواي اي ثمانيه ارسم رمز لوز لكل العنصر بين الصيغه الكيميائيه للمركب الناتج من اتحاد الاكس مع الوا بعدين مثلي شكل لوس للمركب الناتج من اتحاد اكس مع الواي نشوف كيف احنا بدنا نحل هذا السؤال عندي الواي 8 والاكس 20 حيكون ه التوزيع الكتروني 2 سكون توزيع الكتروني ه ا ث ثمانيه اثنين بالشكل هذا هنا عندي الواي عنده ست الكترونات تكافؤ ف بدي اوزع حيكون عندي واحد اثنين لاثه اربعه خمسه هي سته عننا الان الاكس عنده 20 عنده اثنين الكترون ها واحد ها اثنين الان بده يصير عندي ها تمثيل لوس لكل من العناصر واي واكس الصيغه الكيميائيه حتكون اكس واي الصيغه الكيميائيه حتكون اكس واي لانه الكترون التكافؤ هنا اثنين وهنا عندي طبعا بحتاج لاثنين الكترون هنا رقم التاكسد للواي بعمل ضرب تبادلي بتطلع عندي اكس واي اكس واي طيب طالب بشكل لوس شكل لوس نرسم لله الان لس انا بعرف انه س عند الواي واثنين عند الاكس بدي اقول هي الاكس عندها اثنين الكترون هيهم وانا عندي الان الواي عندها خم هي طبعا هو حيكون بمنح الكترونين فيطلع عندي الشكل بهذا الشكل هيطلع عندي اكس بفتح قوس واي واحد اين لا ا نعمل لون ثاني واحد اين تلا ا خ س س 8 سالب ا هذا هو شكل لس المركب الناتج اكس مع الواي اظنه يكون ان شاء الله حل الاسئله واضح وبارك الله على حسن على حسن استماعكم شكرا الكم