هيكل امتحان الكيمياء الصف الحادي عشر العام سيناريو 1 الفصل الدراسي الأول 2025 2026

بسم الله الرحمن الرحيم هيكل وامتحان الكيمياء الصف الحادي عشر العام سيناريو واحد و في عندنا حاله اسمها حاله الاستقرار كما نرى ذره الهيدروجين فيها الكترون واحد يكون هذا الالكترون في المستوى الاول للطاقه اللي هو الاقل طاقه وهي حاله الاستقرار اذا حاله الاستقرار الالكترون يكون في ادنى او اقل مستويات الطاقه في حاله الهيدروجين في المستوى الاول الان عندما يكتسب الالكترون طاقه عند تسخين الماده تكتسب الذره فيكتسب الكترون الطاقه فيصعد الى مستوى اعلى في الطاقه كما هو واضح امامنا في الشكل ولذلك نسمي هذه الحاله حاله اذا في الحاله المثار يكون الكترون في مستوى طاقه من الحاله الدنيه بالتاكيد اعلى وعندما تفقد الذره او الالكترون هذه الطاقه يعود الى مستوى اقل في الطاقه يصعد الى مستوى اعلى حسب الطاقه التي يكتسبها اثناء هذه العوده ينبعث فوتون له طاقه مساويه للفرق ما بين طاقه المستويين كما بينا سابقا اذا دلتا اي تساوي اي اعلى ناقص اي اقل اللي هي اي فوتون وتساوي اتش نيو وضح لماذا ينتج عن سلوك الالكترون في الذره الوان مختلفه قنا حسب المكان الذي يعود اليه الالكترون فالالكترون يعود الى مستويات مختلفه في الطاقه ولذلك تكون كميه الطاقه المنطلقه مختلفه من حيث كل مستوى وعليه يكون دلتا اي مختلفه وتكون الالوان مختلفه ما هو المستوى والمنطقه ثلاثيه الابعاد التي يحتمل وجود الكترون حول النواه التي تحدثنا عنها قبل قليل كم عدد ارقام الكم اربعه ما رمز رقم الكم الرئيسي ان ما القيم التي ياخذها ان القيم الصحيحه واحد اين 3 المستخدم حتى الان سبعه ماذا يحدد رقم الكم الرئيس يحدد طاقه وحجم مستويات الطاقه الرئيسه ماذا تعني ان يساوي واحد ان قلنا هي رقم الكم الرئيس وهي تحدد طاقه وحجم ورقم المستوى الرئيس اذا ان واحد تعني مستوى الطاقه الرئيس الاول اي انه المستوى الاقرب الى النواه والادنى او الاقل طاقه ايهما اعلى طاقه ان يساوي اين ام ان يساوي اربعه ان يساوي اربعه قلنا كلما ابتعدنا تزداد الطاقه يحدد عدد الافلاك الذريه في كل مستوى رئيس بالتعبير ان 2 ان هو رقم الكم الرئيس 1 ت 3 الى اخره ينقسم كل مستوى طاقه رئيس الى مستويات فرعيه العدد المحتمل لاشكال الافلاك الذريه يساوي ان الاحرف التي تدل على المستويات الفرعيه هي اس بي دي اف اكميل الجدول الاتي الاستعانه بالشكل المستوى الرئيس الاول الثاني الثالث الرابع المستوى الرئيس ان واحد كم به مستوى فرعي لو نظرنا على الشكل هناك مستوى فرعي واحد مقابل ان يساوي واحد واحد على الشكل وهذا المستوى الفرعي رمزه اس اذا في المستوى الاول المستوى الفرعي اس فصار 1 اس 1 هو المستوى الاول اس هو رمز المستوى الفرعي لو جينا لن ا على الشكل حنلاقي انه في عندي واحد اثنين اذا عندي مستويان فرعيان في المستوى الثاني ماذا نرمز لهما في حال كان اثنين اس وبي اس واثنين بي اذا رموز المستويات الفرعيه في المستوى الرئيس الثاني 2 اس 2 بي المستوى الثالث لو رجعنا للشكل ان يساوي ثلاث حلاق انه واحد اثنين ثلاث اذا يوجد ثلاث مستويات فرعيه في المستوى الثالث ان يساوي ثلاث ماذا نرمز لها اس وبي ودي في الثالث يعني 3 يعني 3 اس 3 بي 3 دي المستوى الرابع نعود للشكل اربعه واحد اثنين ثلاث اربعه اذا في المستوى الرابع عننا اربع مستويات فرعيه ويغمز لها باس بي دي اف يعني فور اس فور بي فور دي فور اف نلاحظ هنا سريعا نجد ان عدد المستويات الفرعيه يساوي رقم المستوى الرئيس عدد المستويات الفرعيه يساوي رقم المستوى الرئيس يعني المستوى الثاني رقم اثنين اذا في مستويان فرعيان المستوى الرابع في الرقم اربعه اذا في عدد المستويات يساوي اربعه اللي هو رقم المستوى الرئيس على ماذا يدل 1 اس 1 هو رقم المستوى الرئيس واس هو المستوى الفرعي او تحت المستوى او فلك اس لانه ما فيش غير فلك واحد في تحت المستوى اس ماذا يعني 3 بي 3 قلنا هي المستوى الرئيس الثالث وبي هو تحت المستوى او المستوى الفرعي فاذا تحت المستوى في المستوى الرئيسي الثالث الترتيب الالكتروني ما هو التوزيع الالكتروني هو ترتيب الالكترونات في الذره مبدا اوف باو ويسمى مبدا البناء كما نبني البناء نبدا بالدور الاول في الدور الثاني في الثالث وهكذا الاول هو الاقل نفس القصه في الذرات يتم توزيع الالكترونات في الاقل طاقه ثم الاكثر ثم الاكثر وهكذا اذا هذا هو مبدا وفضه ان الالكترون يحتل الفلك الاقل او الادنى طاقه او يوضع فيه بمعنى انه بنوزع الالكترونات في المستويات الرئيسه والمستويات الفرعيه حسب زياده هذه الطاقه من الاقل طاقه الى الاكثر طاقه اعلى يشبه مبدا البناء الا الاعلى تزداد الطاقه ان يساوي واحد المستوى الاول فالمستوى الثاني المستوى الثالث الرابع الخامس السادس السابع حتى مبدا الاستبعاد اللي بقوله عرفنا انه الفلك الواحد يتسعلكترونين فقط لكن بما يختلفان اكوينس او اي فلاك بي اكس بي واي بي زد الى اخره يتسع الالكترونين نمثل الالكترون بسهم سهم للاعلى وسهم للاسفل على ماذا يدل هذا ان كلا منهما يدور حول نفسه باتجاه معاكس لدوران الاخر ولذلك ذلك الفلك الواحد حسب باوله اي الكترونين و كل منهما يدور حول نفسه في اتجاه معاكس الاتجاه الاخر يعني يستبعد ان يكون في نفس الاتجاه قاعده هندس بست المستويات الفرعيه بي وفي واف اس مستثنى من هذا الكلام في حسب قاعدته نقوم بتوزيع الالكترونات في عندي ثلاث فلاك ب مثلا الكترون اول فلك الثاني الثالث الكترون الكترون الكترون اذا بشكل فردي ثم بعد ذلك ان توفر اكثر من في حاله افلاك بي توفر اكثر من ثلاث الكترونات الرابع الان نرجع مره ثانيه وضعه في بي فبصير ازدواج اذا كما قلنا هو خاص ببي ودي واف كما قلنا نوزع فديا واحد واحد واحد ثم بشكل زوجي كما سنبين لاحقا توزيع الكترونيا في افلاك تحت المستوى بي تحت المستوى بي يحتوي على ثلاث افلاك بي اكس بي واي بي زد الالكترون سهم ذلك الاول في الاول بي اكس مثلا ثاني في بي واي وفي نفس الاتجاه نفس اتجاه الدوران توزيع ثلاث الكترونات في افلاك تحت المستوى نفس القصه افلاك بي ثلاثه الالكترون الاول في المستوى في الفلك الاول ثم الفلك ثاني ثم الفلك الثالث في نفس اتجاه الدوران وزع اربع الكترونات في افلاك تحت المستوى قلنا افلاك الثلاثه الاول الثاني الثالث في نفس الاتجاه فراده ثم الرابع زوجي وباتجاه المعاكس وزع خمس الكترونات في افلاك تحت المستوى نفس الطريقه سنضيف الالكترون الخامس بشكل متعاكس ايضا اذا كان في عننا الكترون سادس سنضيف الالكترون السادس في فرق الاخير لبي اي تسلسل تملا الالكترونات الافلاك الذريه المرتبطه بمستوى فرعي معين لو اخذنا افلاك مستوى الفرعي النواز الكترونت اولا بشكل فردي حسب قاعده اذا كل فلك بياخذ الكترون بعد ذلك يحدث التزاوج اذا توزع الكترونات او تملا بحيث انه الكترون الالكترون قبل ان يتم اضافه الكترون ثاني الى الفلك لماذا يشغل الكترون واحد في ذره الروبيديوم فرق 5 اس بدلا من افلاك فف او ف دي الى الشكل هذا 5 اس و 4 دي وف اف الطاقه للاعلى تزداد ولذلك اييه كما نرى 5ايف اس طاقته اقل وطبعا الالكترونات اييه تشغل الافلاك الاقل طاقه اولا اكتب ترميز الفلك او ما يعرف بمخ مخطط الفلك لكل من ذرات العناصر التاليه ثلاثه اللايت طبعا ثلاث العدد الذري يعني عدد الالكترونات مخطط الفلك نرسم مربع او مستطيل او خط نكتب تحته رمز الفلك ونوزع الكترونات فعندنا اول شيء 1 اس هي مربع مستطيل 1 اس نحن نعلم انه يتسع لالكترونين وكل الكترون يمثل بسهم احد السهمين للاعلى والاخر للاسفل حسب مبدا بقوله ما بيكون لهم نفس الاتجاه اذا 1 اس ت اس تو بي الى اخره بي كمان علىم ثلاث افلاك بي اكس بي واي بي زد اي نعود الان توزيع الك عندنا ثلاث الكترونات بدنا نوزع ثلاث الكترونات يعني بدنا نرسم ثلاث اسهم في هذه ال المربعات ال 1 اس او تو اس او تو بي اكس او تو يعني اي مربع لا يتسع لاكثر من الكرانز يعني سنرسم به سهمين فقط السهمين يجب ان يكون متعاكسين حسب مبدا باولي لانه لازم يكون اييه احدهما يعاكس الاخر في لفه او في دورانه حول نفسه اذا الكترون الاعلى والكترون الاسفل اذا السهم يمثل الكترون رسمنا الكترونين يبقى الكترون واحد اذا سننتقل الان الى 2 اس وتو اس اذا يبقى الكترون واحد اذا 2 بي اكس تو بي واي تو بي زد ما فيها الكترونات وبالتالي يمكن رسمها ويمكن ان نرسمها اف نفس القصه اس ت اس الى اخر ذلك اس فلك واحد وايضا 2 اس فلك واحد افلاك بي اكس ب واي اكس وايز كما قلنا سابقا اي كل فلك التاسع لالكترون سنرسم سهمين متعاكسين ان وجد طبعا ان لم يوجد نهائيا ما في وان يوجد الكترون واحد يضع لوحده اي اذا بدنا عندنا تسعه في عننا تسع الكترونات وبالتالي هذا سهم هي سهم هي الكترونين بعد ذلك تو اس الكترون الاعلى الكترون الاسفل تصنا اربعه باقي عندنا اي خمس الكترونات كيف توزع هذه الالكترونات حسب قاعدته تراد اولا يعني الكترون مفرد بروحه ثم الكترون اخر كما نرى ثم اذا توزع وش بي اكس ثم بي واي ثم بي زد ثم ان زاد العدد نعود فنضع الكترون اخر في بي اكس او بي واي او بزد الان لو عدينا الاسهم اثنين اربعه وثلاث سبعه يبقى اثنين يعني يبقى الكترونان على التو بي اكس الكترون اذا سهم الاسفل والتو بي واي سهم للاسفل اذا رسمنا اييه تسع اسمي تسع الكترونات وهذا ما يعرف به مخطط الفلك او ترميز الفلك السؤال الان كم الكترون مفرد او غير مزدوج كم الكترون يعني بروحوا في الافلاك ونلاحظ واضح تماما انه هناك يوجد هذا الالكترون الكترون واحد اذا عدد الالكترونات غير المزدوجه او المفرده الكترون واحد 19 كي ترميز 19 كي 1 اس 2 اس الى اخر ذلك هنا راح يساعد اكثر من 2 بي ف 1 اس فكترونيا بعدها 2 اس ياتي 2 اس 2 اس طبعا اعلى الطاقه 2 اس الكترونيا ايضا العدد كبير وبالتالي نستعجله قليلا 2 بي ثلاث افلاك كما قلنا اكس واي زد توزيع الكترونات فردي اولا ثم زوجي اذا هكذا حسب قاعده هند فردي زوجي الان للاسفل حسب مبدا باولي اي بعد 2 بي ياتيني 3 اس 3 اس فلك واحد اذا مستطيل واحد اي يتسعلكترونين لسه في مجال عندنا اذا اي لو جمعنا الكترونكس اثنين اربعه صار 12 الكترون عندنا حتى الان 12 الكترون لسه في 18 بعد 3 اساتينا 3 بي وث بي ثلاث افلاك اذا ثلاث مستطيلات او مربعات ونوزع الان اييه صنا 12 اذا 13 14 15 16 17 18 اذا فراده اولا ثم بالشكل زوجي بعد 3 بي ياتينا فور اس طبعا بدنا نحفظ الترتيب 1 اس ت اس ت بي اللي هو حسب الطاقه فور اس طبعا اس فلك واحد 18 يبقى الكترون واحد وبالتالي نضع في اس الكترون واحد فور اس هذا هو ترميز الفلك ل بوتاسيوم 19 يعني عدد الالكترونات طبعا واضح انه عدد الالكترونات المفرده واحد ترميز الفلك ل 14 اس يعني 14 الكترون اي 1 اس ت اس الفلك اللي هو رسم المربعات 1 اس فلك واحد بالكترونين سهمين واحد الاعلى واخذ الاسفل قلنا حسب باوله بعد و اس ياتي ايه تو اس 1 اس تو اس تو بي بتم حسب مبدا اوف وا توزيع 1 اس تو اس الى اخره تو اس فلك واحد اذا مستطيل واحد ويتسع لالكترونين متعاكسين كما قلنا بعد تو سي ياتي 2 بي تو بي ثلاث افلاك بي اكس بي واي بي زد اي الانتم 14 في زياده التوزيع كما قلنا حتى نتعود عليه حسب قاعه هوندا فراده اولا يعني الكترون بي اكس الكترون اخر بي واي الكترون الثالث بي زد وهكذا اذا الكترون الثاني اللي جنبه اللي جنبه الان طبعا في تاكثر بالتالي في ازدواج الان اذا مبدا باولي الكترون اخر الكترون اخر بعد 2 بي لو عدينا عند 10 بعد 2 بي يعطيني 3 3 اسك واحد وتسعي الالكترونين السهمين الاعلى والاسفل كما نرى صرنا 12 يبقى عندي الكترونان بعد 3 اس ياتي 3 بي 3 بي ثلاث افلاك بي اكس بي واي بي زد اي بي اي بي 2 بي 3 بي ف بي الى ذلك ثلاث افلاك اكس واي زد الان اذا رسمنا ثلاث مستطيلات اي حتى الان الاسناها 12 يعني هو زين 12 الكترون يبقى الكترون الالكترون الاول في بي اكس اول بي الالكترون الثاني في بي اللي جنبه اللي هو بي واي كما قلنا قاعد تشترط ان يكون التوزيع فردي ثم زوجي اذا توفر عدد الالكترونات واضح الان انه لو سلنا كم عدد الالكترونات الفرديه واضح انهم اثنينهم موجودين ب 3 بي اذا كم عدد الالكترونات المفرده اللي هي غير متزاوجه نلاحظ هذا واحد وهذا واحد اذا الكترونات هنا توضيح سريع للتوازي الالكتروني حسب مخط الافلاك لعناصر الدوره الثانيه سريع 1 اس ت اس تو بي طبعا دوره الثانيه وهذا الليثيوم الكترونك بيناه سابقا ناتي للعنصر اللي بعده لاحظوا زد الكترون ثلاثه صار اربعه اذا تو اس 5 الكترون نيجي للي بعده خمسه حيزيد الكترون وسيوضع في 2 بيفلاك 2 بي الان اللي بعده حيكون ست الكترونات نلاحظ انه التوزيع تم بشكل فردي فردي اولا تمام اذا لا نضع ب اي اول فلك من افلاك بي اللي هو بي اكس لا نضع بهترونين وبي اي واي وبي زد لا يوجد فيها الكترون نتابع الان بقيه عناصر الدوره الثانيه حتى النيون اللي رح اركز عليه هون الفه النظر له بس انه لاحظوا في النترون الكترون مفرد في الاوزاوج اذا الزوجي لما بعد ان تمتلئ كل الافلاك ب تبدا او نضع الكترون بشكل زوجي 3 بي 5 ما يمثل 3 ماذا تمثل البي ماذا تمثل فايف 3 هي ان المستوى الرئيس اللي هنا ثالث بي هي المستوى الفرعي وفايف عدد الالكترونات علل يشغل فلك فور اس قبل افلاك 3 دي بالالكترونات نحن نعلم انه يتم مل الالكترونات من الاقل طاقه الى الاكثر طاقه ما دام انه فور اس يشغل قبل 3 دي هذا يعني ان فلك فورس اقل طاقه من افلاك 3 دي الخمسه ترتيب المستويات الفرعيه حسب طاقاتها الشكل استنتج من الشكل اللي قلناه سابقا اكتب الترتيب الالكتروني للهيدروجين كما نرى هنا سنبدا بالاقل طاقه وهو 1 اس وعندي واحد اتش يعني الكترون واحد العدد الذري واحد اللي يساوي عدد بروتونات وعدد البروتونات طبعا يساوي عدد الكترونات عندي الكترون واحد يكتب الكترون في الاعلى كما بينا قبل قليل الهيليوم ا اتش اي نبدا المستوى الاقل طاقه هون اس و تحت المستوى اس عندي الكترونين اثنين ترميز الترتيب الالكتروني نكتب اي رموز تحت المستويات او المستويات الفرعيه 1 اس ت اس وفي الاعلى يكتب عدد الالكترونات ناتي الان ل ثلاثه ال اي ثلاثه ال اي يعني العدد الذري ثلاث الايد لليثيوم ويحتوي على ثلاث الكترونات نبدا طبعا اول مستوى فرعه يبدا مله وا ان اس نفس طريقه الافلاك بس في الافلاك كنا نرسم الكترونات هنا بد نرسم اسهم هنا سنكتب عدد الكترونات والنس يتسع الكترونين تو اس ايضا يتسع الالكترونين ان وجد الاسعد فلك فلك واحد وكل فلك تتسع الالكترون الا لو كتبت وقت تو اس الكترونين اثنين بصير عندي اثنين باثنين اربعه انا عندي الليثوم ثلاث اذا يجب ان يكون مجموع الالكترونات مساوي العدد اللي على اليسار اي الرمز اللي هو يعني العدد الذري الان اذا يبقى لاس لاثنين اس يبقى الكترون واحد نجمع نلاقي ثلاثه اللي هي اذا هذا هو ترميز الترتيب الالكتروني نكتب رموز المستويات الفرعيه فوقها عدد الالكترونات الموجوده في كل مستوى فرع مثال اخر 5 بي البورون خمس الكترونات والنس طبعا الكترونين تو اس ايضا الكترونين عننا خمسه يعني موجود اذا الان بجمع بلاقي اثنين واثنين اربعه يبقى الكترون واحد فبعد 2 اس ياتينا 2 بي 2 بي يتسع لست الكترونات هل يوجد سته ام لا يوجد هنا المساله اذا انا عندي كل الكترونات خمسه صرت انا كاتب اثنين واثنين اربعه يبقى الكترون واحد يوضع في 2 بي عنصر اخر وهو الاكسجين ثمانيه يعني ثمان الكترونات نفس الشيء نستعجل شويه والنست طبعا يتسع لالكترونين والنست الكترونين بعدست اس ياتي 2 اس وو اس يتسع لالكترونين اربع الكترونات باقي اربعه ياتي بعد ذلك بعد تو اس 2 بي بي كما قلنا يتسع لست الكترونات بس باقي عننا اربعه اذا نضع اربعه شوف عدد نجمع اربعه وثنين واثنين ثمانيه والعد الاكسجين ثمانيه عنصر اخر 11 ان الصوديوم نفس القصه 1 اس 2 بعدين 2 اس ايضا 2 بعد تو اس ياتي 2 بي قلنا بيتسل سته هل يوجد سته ام لا نعم يوجد لو وضعنا سته نجمع الكترونات 6 وثنين واثنين 10 والصوديوم في 11 اذا يبقى الكترون واحد بعد 2 بي ياتيني 3 اس يبقى الكترون واحد اس سياخذ الكترونا واحدا اذا نضع الكترون واحد مثال اخر 14 اس اي نفس الشيء نوع من السرعه شوي 1 اس اثنين وتو اس ايضا اثنين وتو بي كنا عديناه وبالتالي يمتلئ بطلع سته 6 وثنين وثنين 10 بعدت بيكتي 3 اس يتسع الكترونيا سواء كان 1 اس او تو اس او 3 اس او 5 اس الى اخره تمام اذا 3 اس ياخذ الكترونين نجمع لك عندي 12 الكترون والس في 14 اذا يبقى الكترونين بعد 3 اس ياتي 3 بي باقي الكترونين اذا نضع الكترونين في 3 بيج بجمع بنلاقي اثين واثار 10 12 ث 14 اي مثال اخر 20 سي اي نفس الشيء حنقول 1 اس 2 طبعا بعدين تو اس نفس اللي هو اثنين 2 بي سته 3ري اس اثنين 3 بي الان 6 10 12 يتصل لسته فلو وضعنا سته صار عندي 18 20 يبقى الكترونين بعد 3 بي ياتي 4 اس 4 اس يبقى له يتسع الكترون وظاهر عننا الكترونان اذا بعد 3 بي ننتبه ياتي ف اس وليس 3 دي 3 بي فور اس وليس 3 دي اذا هذا هو الترميز الترتيب الثوني لعنصر الكالسيوم مثال اخر 28 ان اي اس 2 2 اس 2 بي سته 3 اس بعد 3 اس جينا 3 بي 3 بي يتسع لسته نحسب العدد بنلاقي 18 18 الكترون كنا بعد 3 بي ياتي فور اس بعد 3ري بي ياتي فور اس يتسع الالكترونيا لو وضعنا الكترونيا صار عندي 20 باقي عندي ثمان الكترونات بعد فور اس ياتي 3 دي ننتبه 4 اس 3 دي تمام 4 اس قبل 3 دي 3 دي يتسع ل 10 الكترونات اذا وضعنا 10 بصير المجموع 30 اذا وضعنا 10 بصير مجموع 30 اذا ما عندي 30 الكترون عندي 28 لعند فور اس بون عندي 20 يبقى ثمانيه اذا 3 دي سياخذ ثمان الكترونات في ترتيب ال معين مثال اخر 34 اس اي 1 اس 2 2 اس ايضا 2 2 بي سته 3 اس اثنين بي سته فور اس اثنين هون صرنا 20 نجمع منك 20 بعد فور اس ياتي 3ري دي اذا تاكيد على ان فور اس يسبق 3ري دي اقل طاقه من 3 دي في سؤال لماذا يملا فور اس بالكترونات قبل 3 دي لانه طاقته اقل نحن نملا اقل طاقه اولا حسب مبدا اوف باو اي دي تسع 10 عننا حتى الان 20 اذا فيض 10 صار عندي 30 بقي اربع الكترونات بعد 3ري دي ياتي فور بي بعد اس فور اس 3 دي ثم 4 بي 4 بيتسع لسته لكن باقي عننا اربعه فاذا نكتب اربع الكترونات نجمع الالكترونات 34 اذا هذا هو الترميز الترتيبي الالكتروني للاس تاكيد على ان ف اس يسبق 3 دي كيف نكتب ترميز او رمز الغاز النبيل لعنصر سنكتب بين قوسين مربعين رمز الغاز النبيل الذي يسبق العنصر مباشره ثم بعد ذلك سنكتب رقم الدوره التي يوجد فيها العنصر اي دوره معروضه سواء 1 او تو او او فور او غيرها تبدا باس بذلك سنكتب رمز المستوى الفرعي اس بعد رقم الدوره التي يوجد فيها العنصر ثم نكمل الترتيب او الترتيب الالكتروني بحسب العدد العدد الذري عدد الالكترونات المتبقيه حتى نفصل العدد المطلوب ترميز الغاز النبيل لذره الفلور الجدول الدوري امامنا نحدد الفلور اللي هو اف وضعنا حوله مربع او مستطيل اي الان ايه في الشريحه السابقه وضحنا كيف نكتب ترميز الغاز النبيل قبل الاف ما هو الغاز النبيل الذي يسبق الاف لو نظرنا الىجدول الدوريه الغازات النبيله على اليمين 18 اذا هذا هو اللي هو اتش اي اذا نكتب رمز الغاز النبيل اتش اي اتش اي كم به الكترون اثنين على الذره وقول الدوري على اليمين اتش اي في الاعلى اثنين اذا به الكترونات الان في اي دوره الخطوه التالي حدد رقم الدوره التي يقع فيها العنصر الف لور كما نرى رقم الدوره واحد اثنين اذا الفلور يقع في الدوره الثانيه ولذلك رح نقول اثنين اي دوره دائما تبدا باس 1 باس طبعا ما فيش غيره 2 تبدا باس 3 باس فور اسف فور اس فايف اس وهكذا اذا 2 هنا عند الدوره الثانيه بكتب رقم الدوره وبعدها اس لانه دائما اي دوره تبدا باس اس كم الكترون يتسعنين ان وجد تمام الان اي انا حتى الان ب في اثنين الكترون هون باقي عندي للتسعه في سبع الكترونات اذا تو اس حاكتب فيه الكترونين صار عندي اربع الكترونات بعد تو اس ماذا ياتي كما نعلم بعد تو اس ياتي 2 بي في يتسع لست الكترونات الان كتبت انا فوق الاتش اي اثنين يعني الكتروين 2 اس اثنين هي اربعه للتسعه داخل خمسه اذا 2 بي رح ياخذ خمس الكترونات اذا هذا هو رمز الغاز النبيل للفلور نكتب رمز الغازي النبي الذي يسبقه مباشره اللي بيسبقه هو الهيلو ما فيش غيره طبعا في الحاله هون بعد ذلك تكتب رقم الدوره نحدد رقم الدوره كما راينا واي دوره تبدا باس اذا في تكمل اس وبي او ما في في بيس واحد وهكذا طيب مثال اخر ترميز الغاز النبيل لذره الصوديوم ايضا الى الجدول الدوري مستطيل ولا مربع حول الصوديوم هي اني على اليسار او المجموع على اليسار اي ما الغاز النبيل الذي يسبق ال ان اي مباشره الان ننظر على اليمين نجد انه ال ان اي ال ان اي 11 اللي قبله 10 اللي هو الين الغازات النبيله اخر مجموعه على اليمين اخر عمود على اليمين هي 18 اذا رح نكتب ان اي لو نظرنا الجدول فوق ال ان اي مكتوب 10 على الذر يعني عدد الكترونات اذا ان اي في 10 الكترونات الان قيل لي ان عليك ان تحد حدد رقم الدوره التي يقع فيها العنصر اللي هو ان اي رقم الدوره كما نرى واحد اثنين ثلاث الهيدروجين والهيليوم باول دوره عنصرين فقط اذا الصوديوم ان اي يقع في الدوره الثالثه حكتب قلنا اي دوره تبدا اس ولا بي ولا دي ولا اف تبدا باس ا 3 اس اس كم الكترون التفع الكترونيا انا لو كتبت اثنين حقول 10 + 2 12 بس انا عندي العد الذري للصوديوم اكتب على ذره ترميز غازميل لذره الصوديوم 11 ان او على الجدول الدوري فوق مكتوب 11 اذا راح اكتب واحد صار 10 11 اذا بدنا ننتبه انه مجموع الالكترونات يجب ان يساوي العد الذر الى ذلك العنصر سؤال اخر اكتب ترميز الغاز النبيل لذره 13 اي ال نفس الشيء ال نحدد ذره الا ال على الجدول الدوري في هذا موقعها اييه الغاز النبيل الذي يسبقها مباشره هو ال انا في عندي كمان غاز ثاني يسبقها اللي هو الايه لكن اخذ مباشره قابلها مباشره اي هو ان اي اذا رح نكتب رمز الغاز النبيل ان اي وع الجدول عنده 10 يعني 10 الكترونات الان الا ال في اي دوره يقع ننظر رقم الدوره هذه الدوره نحدد رقمها واحد اثنين ثلاث اذا الا يقع في الدوره رقم ثلاث اذا راح بعد ال ان اي رح نكتب ثلاث قلنا اي دوره تبدا باس اذا 3 اس يتسع الالكترونين انا عندي 13 10 اذا ممكن نضع الكترونين باس هنا صار 10 12 يبقى الكترون واحد بعد 3 اس كما نعلم ياتي 3 بي 3 بي يبقى له الكترون واحد هنا وبالتالي 2وا 3 + 10 13 ترميز الغاز النبيل للالومنيوم مثال اخر 16 اسكبريت نحدد العنصر على الجدول الدوري كما نرى في المربع الغاز النبيل الذي يسبقه اللي قبله هو ال ان اي ولذلك رح نكتب ان اي طبعا ان اي في 10 الكترونات نضع الجدول 10 هذا 10 الكترونات اييه الدوره التي يقع فيها العنصر كما نرى رقم الدوره على اليسار ثلاثه وثلاث تبدا باس طبعا بالتالي صار عندي 3 اس وث اس تحس الالكترونين ننا عننا 16 الكترون يعني في مجال اذا 10 واثنين 12 يبقى اربع الكترونات بعد ريسياتي 3 بي ويبقى له اربع الكترونات اربعه واثنين 6 و10 16 هو ترميز القط النبي الكبريت الارجون هذا هو الارجون على يمين جدول الغاز النبيل الذي يسبقه هو النيون اذا رح نكتب ان اي وفوقها 10 اي دوره النيون رقم الدوره على اليسار كما واضح موضحينها اذا ثلاث يبدا باس اذا 3 اس واس يتسع الالكترونين اذا رح نكتب الكترونيا ثم صار 10 12 عننا 18 ولذلك بعد 3 اس ياتي 3 بي 3 بي يتصل لسته فنكتب 6 واثنين 8 و10 18 اذا هذا التلميذ الغازي النبيلدرس او ممكن نكتب ار فقط هكذا داخل قوسين كبير طبعا الرمز الغزب داخل قوسين كبيرين لو تبعنا الخطوات السابقه في كتابه الترتيب الالكتروني للكروم فرح يكون ترتيبه اي الغاز النبي الذي سبق هو اي ار اس 2 3 دي 12 الاي ار ب 18 الفور اس باثنين صاروا 20 يبقى لي 3 دي اربع الكترونات هذا الترتيب غيره صحيح الترتيب الصحيح هو ان ينتقد الكترون من فور اس الى 3 دي اذا هذا الترتيب ليس صحيحا الترتيب الصحيح هو ارجون 4 اس 1 و 3 دي 5 الترتيب هذا اللي في الاخير اللي هو الصحيح الذره تكون اكثر استقرارا اييه عندما يكون تحت المستوى دي اما فارغ او نصف ممتلئ او ممتلئ هنا 3 دي نصف ممتلئ وبالتالي تكون الذره اكثر استقرارا وثباتا يعني اقل طاقه بالنسبه للنحاس لو كتبنا ترتيبه حسب القواعد العامه راح يكون عندي اي ار 18 بعد ار ف اس با 2 صرنا 20 بعد 4 اس 3 دي 3 دي يقلعه هذا ترتيب ايضا غير صحيح اي ترتيب الصحيح ينتقل الكترون من فور اس فيصبح نصف ممتلئ الى 3 دي يصبح ممتلئ وبالتالي بكون اكثر استقرار واقل طاقه اذا اي ار فور اس بيق في الكترون انتقل الالكترون من فور اس لثري دي صار 3 دي 10 هذا الترتيب هو اقل طاقه واكثر استقرا وبالتالي هو الصحيح اذا حالتان شدتان في الدوره الرابعه الكترونات التكافؤ هي الكترونات توجد في المستوى الاخير المستوى الاخير طبعا في افلاك اذا سنقول ان الالكترونات التكافؤ هي الموجوده في مجموعه الافلاك الخارجيه يعني الاعلى طاقه احسب عدد الكترونات التكافؤ الصوديوم 11 يعني 11 ترتيبه 1 اس ت 2 اس ت 2 بي 6 3 اس 1 او ترمي الغاز النبيل ان اي و بضل عندي ثلاث اس الكانات التكافؤيه الموجوده في المستوى الاخير المستوى الاخير هو هنا 3 وبه فلك واحد اللي هو اس كما نرى وعد الالكترونات في الاعلى كما نرى الدائره المستطيل واحد الكترونات التكاف قلنا الموجوده في المستوى الاخير المستوى الاخير هو 4 في 4 اس وف بيما 3 دي 3 مستوى قبل الاخير المستوى الاخير هو ف وبي اس ودي ولكتون عندي ا واثنين بي اذا ا كما نرى وث في بي اذا اربعه الترميز النقطي للالكترون اي الترميز النقطي نكتب رمز العنصر ونقطه تمثل عدد الكترونات التكافؤ نقاط ال ان اي امامنا عدد التكافؤ الموجوده في المستقبال رح نرسم او نكتب ان اي ونقطه واحده تمثل الكترون التكافؤ الترميز النقطي لذره الاكسجين ترتيب امامنا الكترون التكافؤ اللي هي في المستوى الاخير اللي هو 2 اس و 2 او بي والالكترونات اثنين واربعه اثنين في اس واربعه بي اذا ست الكترونات اذا رح نرس نكتب او وحولها ست نقاط اذا او كما نرى وست نقاط اللي هي التكارب واحد اثنين ثلاث اربعه خمسه سته هذه الكترونات التكافؤ في المجموعات الرئيسيه المجموعه واحد الكترون التكافؤ اثنين يساوي اثنين بعد ذلك 13 الى 18نقص 10 13 - 10 3 او ناخذ رقم الاحاد اللي هو ثلاث اي 14 - 10 4 او ناخذ رقم الاحاد اللي باربعه وهكذا حتى نصل ل 18 17 مثلا فيها بتكون سبعه و1 - 10 8 داره الفوسفور بحدد موقعها على الجدول في الجدول وبالتالي نحسب عدد كانت التكافؤ اذا ها بي المجموعه هي المجموعه 15 كما نرى 15 يعني هذا كان تكافؤه 10 15 - 10 ويساوي 5 اذا التمييز النقطي راح يكون بي وحوله خمس نقاط كما اذا في رمز العنصر وحوله نقاط بعدد الكترونات التكافؤ الترتيب الالكتروني لاحد العناصر هو كي ار 5 اس 2 4 دي 10 5 بي 1 وهو من اشباه الموصلات ويستخدم في عده ثبات ما هذا العنصر حتى نحدد العنصر يجب ان نعرف عدده الالكتروني العدد الالكتروني يساوي مجموع عدد الالكترونات الالكترونات فيفايف اس مكتوب 2 ف دي 10 اللي في الاعلى لكن يبقى عندي الكي ار كي ار الكريبتون غاز نبيل يقع في المجموعه 18 نحن نحتاج الى عدده الذري من الجدول الدوري العدد الذري لعنصر الكريبتون 36 وهو يساوي عدد الاكران اذا فوق الكريبتون نكتب 36 الان كل ما علينا هو ان نجمع الالكترونات اللي موجوده في الاعلى فوق الف اس والف دي وال 5 بي وكتبنا فوق الكيار 36 عدد الكترونات الان اذا نبدا الجمع نبدا من عند الاعلى ننظر دائره حمراء 36 زائد 5 اس 2 يعني الكترون في الاعلى اذا زائد 2 4 دي 10 يعني في ع الكترونات في دي اذا نزيد ثم في 5 في يوجد الكترون واحد اذا بدنا نزيد الكترون وبنجمع 36 2 38 و10 48 ووا 49 اذا بيطلع عننا 49 وهو العدد الذري الان عودا الى الجدول الدوري العنصر الذي عدده الذري 49 اخذنا نحن هون جزء من جدول الدوري طبعا في الامتحان بكون الجدول كاملا هذا هو العدد 46 اذا هذا هو العنصر اي ان الانديوم الدوله امامنا نكتب الترميز النقطي هنا سيكون اسهل المغنيزيوم نحدد المغنيزيوم المغنيزيوم في المجموعه الثانيه كما نرى وبالتالي عنده الكترونين تكافؤ وعليه ح اي ام جي ونقطتين ام جي ونقطتين هو الترميز النقطي للمغنيزيومنا ان ترتيب العناصر في الجدول الدوري الحديث حصل حسب الزياده في العدد الذري وهذا ادى الى ان العناصر المتشابهه في خواصها تقع في نفس العمود او في نفس المجموعه ما هي المجموعه؟ المجموعه العمود الجدول الدوري العمود الراسي في الجدول الدوري يسمى مجموعه واما الدوره فهي الصف الصف الافقي اذا الدوره هي الصف الافقي في الجدول او السطر عدد المجموعات بالجدول الدوري الجدول الدوري امامنا المجموعات هي الاعمده لو عندينا اخر عمود على اليمين بدينا اليسار بواحد واخر عمود 18 يعني توجد 18 مجموعه في الجدول الدوري عدد الدورات ايه الدورات اللي هي الافقيه الطفقيه على اليسار رقم واحد واخيرا سبعه اذا هي سبعه اي البعض سيقول انه في عندي سطرين او صفين في اسفل الجدول هذان الصفان الاول يتبع الدوره سته اللي هي اللانثنيدات والصف الثاني يتبع الدوره سبعه اللي هي الاكتندات اذا عدد الدورات سبعه باستخدام الجدول اجب عما ياتي رموز في الجدول رموز افتراضيه السؤال الاول بيقول ما رمز العنصر الذي يمثل الهالوجينات الهالوجينات هي عناصر المجموعه 17 ولذلك نجد انه الرمز هنا هو سي ما اسم المجموعه التي يوجد فيها العنصر الذي رمز ز المجموعه الرمز هذا العنصر موجود في المجموعه طلع لفوق اثنين المجموعه اللي هو العمود المجموعه اثنين تسمى الفلزات القلويه الارضيه ما رمز العنصر الذي يمثل العناصر الانتقاليه العناصر الانتقاليه لي من من ثلاث الى 12 في وسط الجدول كما نرى وضعنا حول المستطيل الازرق هذه هي العناصر الانتقاليه واللي موجود فيها طبعا هو كما واضح هو اي اذا اي هو الذي يمثل العنصر الانتقال ما رمز العنصر الذي له ترتيب مستقر الترتيب المستقر هو الغازات النبي ل عناصر 18 مجموعه 18 كما نرى ننزل بلاقي انهم موجود في المجموعه 18 هو اللي رمزه ما اسم السلسله التي يوجد فيها العنصر الذي رمزه جي هذه جي واخر سلسله تحت الجدول في سلسله الانتنيدات واللي تحتها الاكتينيدات اذا هذه الاكتينيدات ما موقع العنصر الذي رمزه ات في الجدول هذا من حيث طبعا رقم الدوره ورقم المجموعه الدوره قلنا هي الصف ولذلك سهم الى اليسار نعد كم صف عندنا قلنا الصف الثالث ولذلك فان العنصر اتش يقع في الدوره الثالثه المجموعه الاعلى اللي هو عمود تمام بعد هون بلاقي رقم 15 اذا الارقام مش موجوده نهائيا رقم واحد على اليسار اخر شيء رقم 18 فاذا هنا المجموعه رقم 15 ما نوع العناصر الذي ينتمي اليه العنصر الذي رمزه اف نحدد موقعه على الجدول هذا اف في السلسلتين اسفل الجدول السلسله الاولى منهم العلويه بسنميها اللانثنيدات والتحت خالص الاكتنيدات وكلاهما عناصر عناصر انتقاليه داخليه والاندات عناصر انتقاليه داخليه عناصر المجموعه اثنين تسمى الفلزات القلويه الارضيه من الامثله عليها المغنيسيوم الكالسيوم الباريوم اي المغنيسيوم يستخدم في الاجهزه الكهربيه كالكمبيوتر اس خواص عناصر المجموعه اثنين اصلب واكثر كثافه واقسى من الفلزات القلويه اللي مجموعه اقل نشاطا من الفلزات القلويه عن مجموعه درجه ساره اعلى من الفلزات القلويه ولا توجد منفرده بالطبيعه نفس القصه انها عناصر نش الاستعراض ل اسماء بعض المجموعات الشهيره في الجدول الدوري المجموعه واحد تسمى الفلزات القلويه المجموعه اثنين تسمى الفلزات القلويه الارضيه المجموعات من ثلاثه الى 12 هي الفلزات او العناصر الانتقاليه المجموعه 17 هي الهالوجينات والمجموعه 18 تسمى الغازات النبيله المجموعات واحد واثنين من 13 الى 18 هي العناصر الرئيسه ما رقم المجموعه التي تقع فيها الفلزات القلويه الارضيه الفلزات القلويه الارضيه هي المجموعه رقم اثنين اما المجموعه واحد فهي الفلزات القلويه والمجموعه 17 هي الهالوجينات والمجموعه 18 هي الغازات النبيله خاصيه التي تميز الغازات النبيله الغازات النبيله يطلق عليها احيانا الغازات الخامله ولذلك فهي قليله النشاط الجدول الدوري توجد مربعات ماذا تحتوي هذه المربعات مربع امامنا هنا اي او هو الرمز الكيميائي للعنصر اللي هو الاكسجين في عدد في اعلى الرمز وعدد في اسفل الرمز العدد اللي في اعلى الرمز هو العدد الذري يعني هو العدد الذري الاكسجين في اسفل الرمز 15.999 هو الكتله الذريه اي بقي عندنا اكسجين فوق اللي هو اسم العنصر ثم البالون هذا يمثل الحاله الفيزيائيه للعنصر طبعا وهي هنا الحاله الغازيه ترتيب العناصر في الجدول الدوري الحديث يعتمد على العدد الذري العناصر المرتبه في الجدول الدوله والحديث حسب العدد الذري جدول الدوري الذي امامنا صوره له يحتوي على انواع من العناصر لو نظرنا الى المفتاح في الاعلى حسب اللون في عننا اللون الازرق فلز في اللون الاخضر شبه فلز في لا فلز طبعا في هناك لوحظ حديثا بمعنى انه هذه العناصر مكتشفه حديثا وطبعا هذه رح تكون احد الانواع اللي ما ذكر عليها اما فلز او شبه فلز او لا فلز انواع العناصر لا فلز فلزات وفلزات واشباه الفلزات ما الرقم او الارقام الذي يمثل اللانثنيدات والاكتنيدات اذا مطلوب اللانثنيدات والاكتنيدات المعلوم ان انهما تقعان في اسفل الجدول الدوري سلسلتان الخصران في اسفل الجدول الدوري وضعا عليه مستطيل برتقالي وبالتالي الرقمان هما اربعه وخمسه اربعه اللانتنيدات وخمسه اللي في الاسفل الاكتنيدات اي الافلام تميز عناصر اللانثانيدات هي اف وتحديدا فور اف اذا اللانهدات عناصر المستوى الفارق هو اف اي الافلاك تميز عناصر الاكتندات الاكتنيدات هي فايف افلاك المستوى الفرعي فايف اف من اهم خواص في الذات الحديد والذهب والى اخر ذلك فضه ان لها لمعان وطبعا الفلزات في الحاله الصلب قلبه ما عدا الزئق فهو سائل معلوم انه من اسلاك النحاس والحديد وغيره توصل الكهرباء والحراره اييه اذا هي جيده التوصيل للحراره والكهرباء نصنع الاسلاك الى اخر ذلك اذا بالتالي هي قابله للطرق والسحب الفلزات في الجدول الدوري المعروفه القلويه والارضيه قلويه ارضيه وانتقاليه وانتقاليه داخلي اذا هناك منها القلويه القلويه الارضيه الانتقاليه والانتقاليه الداخليه عناصر المجموعه واحد تسمى بالفلزات القلويه من الامثله عليها الليثيوم الصوديوم البوتاسيوم الروبيديوم الفلزات القلويه لا توجد حره في الطبيعه انما توجد في صوره مركبات الصوديوم مثلا كلوريد الصوديوم مركبات صوديوم اخرى السبب في ذلك ان هذه الفلزات نشطه جدا نشطه للغايه الليثيوم له عده استخدامات اشهر استخداماته في البطاريات المستخدمه في الالكترونيات في الموبايلات في الالات الحاسبه في اي الحاسوب الى اخره هناك فلز اخر في نفس المجموعه المجموعه الاولى وهو الصوديوم والصوديوم يدخل في تركيب الملح اللي هو كلوريد الصوديوم اذا كلوريد الصوديوم الصوديوم احد مكونات الملح اللي هو ملح الطعام عناصر المجموعه اثنين تسمى الفلزات القلويه الارضيه من الامثله عليها المغنيسيوم الكالسيوم الباريوم اي المغنيسيوم بيستخدم دم في الاجهزه الكهربائيه كالكمبيوتر العناصر الانتقاليه تقسم لقسمين فلزات انتقاليه وانتقاليه داخليه اذا انتقاليه وانتقاليه داخليه الفلزات الانتقاليه الداخليه تقسم الى مجموعتين اي هما اللانثنيت والاكتنيدات وموضوعات اسفل الجدول الدوري وطبع حتى يزيد مساحه او عرض الجدول الدوري ثاني من العناصر الانتقاليه ويستخدم في صنع اطارات الدراجات والنظارات س طبعا المتانه والقوه التي يتمتع بها من خواص العناصر الانتقاليه الحديد والذهب والفضه الى اخر ذلك انها لامعه لها لمعان البريق واللمعان و موصله جيده ل الكهرباء ولحراره لكن بالنسبه لنشاطها هي اقل نشاطا من فلزات المجموعه واحد واثنين العناصر الانتقاليه مثل البلاتين البلاديوم الذهب هذه توجد منفرده في الطبيعه معظم العناصر في الجدول الدوري لا توجد حره في الطبيعه اي كنا سبب النشاط اذا هنا ما دام انها توجد حره في الطبيعه هذا يعني ان نشاطها قليل اللافلزات في الجدول الدوري تقع قلنا على يمين الجدول الدوري اعلى يمين الجدول الدوري اللافلزات بعضها غاز وبعضها صلب وواحد منها سائل وهو البروم ا اللافلزات الصلبه ا من الامثله على الفلزات عناصر المجموعتين اي 17 و1 17 هي الهالوجينات مثال على ذلك الفلور البروم اليود اي عناصر المجموعه 18 والتي تسمى الغازات النبيله الهيليوم النيون الالجون اي ال فلزات فيها عنصر وعد سائل وهو الزئبق اللا فلزات السائل الوحيد فيها هو البروم من ناحيه النشاط الكيميائي الهالوجينات اللي عناصر المجموعه 17 نطخ الشط نشطه جدا فيها سبع كانت المستوى الاخير اييه اما الغازات النبيله اللي هي المجموعه 18 عناصر المجموعه 18 فهي خامله او غير نشطه كيميائيا من ناحيه الاستخدامات الفلور وهو اول هالوجين في المجموعه 17 يعمل على حمايه الاسنان وذلك يضاف الى معجون الاسنان والى مياه الشرب الغازات النبيله تستخدم مع اشعه الليزر ومصابيح وعلامات النيون والدعايات الى غير ذلك اشباه الفلزات تقع بين الفلزات واللافلزات هناك خط متدرج او متعرج بينهما تقع عليه واشباه الفلزات لها بعض خواص الفلزات وخواص ص اللافلزات اذا هي وسط بينهما من اشباه الفلزات الشهيره الجرمانيوم والسيليكون السيليكون مشهور جدا السيليكون له استخدامات عديده ال الكمبيوتر الخلايا الشمسيه اي الجراحات التعويضيه والتطبيقات المقاربه للواقع اذا هذ بعض استخدامات السيليكون الجرمانيوم اللي هو الكمبيوتر مثل السيليكون والخلايا الشمسيه الدرماني يشترك مع السيليكون بالرقائق والخلايا الشمسيه اييه خواص اشباه الفلزات قلنا اشباه الفلزات تاخذ بعض خواص الفلزات وبعض خواص اللافلزات اييه هي صلبه لكنها هشه سعه الكسر توصيل الكهربائي الفلزات موصله جيده فلزات رديعه التوصيل اشباه الفلزات شبه موصله هي الكهرباء خصائصها العامه للفلزات واللافلزات واشباه الفلزات باختصار الفلزات نعلم ان لها دمعان وانها موصله جيده للكهرباء وللحراره وقابله للطرق والسحب اللافلزات عكسها لونها باهت هشه وبالنسبه ل الحراره الكهربائيه رديئه توصيل الحراره و الكهرباء وطبعا غير قابله للترق والسحب اما اشباع الفلزات فتجمع بين خواص الفلزات واللافلزات السر تتشابه عناصر المجموعه الواحده في خواصها الكيميائيه اذا تشابه في الخواص الكيميائيه الذي يتحكم في الخواص الكيميائيه هو الالكترونات وتحديدا الكترونات التكافؤ التي توجد في المستوى الاعلى طاقه او الاخير لا تتشابه الذرات الموجوده في المجموعه نفسها في الجدول الدوري في الخواص الكيميائيه اذا العناصر الموجوده في نفس المجموعه تتشابه في خواصها الكيميائيه اللي بيتحكم في الخواص الكيميائيه هو الالكترونات وتحديدا هو الالكترونات الموجوده في المستوى الاخير والتي تسمى بالكترونات التكافؤ معكم كل عنصر مما يلي ض عنصرين اخرين لهما خصائص كيميائيه متشابهه الخصائص الكيميائيه المتشابهه للعناصر التي تقع في نفس المجموعه اي نفس العمود ف اليود بالعوده الى الجدول الدوري سنجد هذا المختص الجزء المختص سنجد ان اليود يقع في المجموعه 17 لذلك اي عنصر في المجموعه 17 يشبه في خواص خواص اليود اذا هذا اليود وهذا العناصر في نفس مجموعته ولذلك عنصر فلوري كلوري بروم حتى الاستيتاين يشبه في خواصه اليود الباريوم بالعوده للجدول الدوري نجد انه يقع في المجموعه اثنين وهذه المجموعه اثنين امامنا هذا الباريوم اي عنصر في مجموعته اعلى او اسفل يشبه في الخواص ممكن نقول بي اي ام جي سي اي اس ار اي عنصرين الحديد اف اي بالعوده للجدول الدوري نجد ان الحديد يقع في المجموعه ثمانيه اذا في المجموعه ثمانيه اي عنصر في مجموعته يشبه هذا الحديث عينناه على المجموعه اذا اي عنصر في مجموعته يشبه بالخواص الروتينيوم اسثميوم اوها بالزاي و اتش اس هاسيوم اذا اي عنصر انه في نفس المجموعه يشبه خواص العنصر الاخر او العناصر الاخرى عنصر يشابه بالخواص الكيميائيه عنصرا له الترتيب الالكتروني ترتيب ا اس2 2 بي 5 تشابه تابه الخواص يعني العناصر في نفس المجموعه اذا لنحدد رقم المجموعه للعنصر الذي امامنا اي نهايته بي اذا هو من مجمع اي رقم المجموعه لعناصر المجمع تساوي 12 زائد عدد الالكترونات الاخير طبعا اذا رقم مجموعه راح يساوي 12 سنضيف اليها عدد الكترونات لو نظرنا للترتيب في عندي خمس الكترونات وضعنا دائره خضراء حولها خمس الكترونات في اذا 12 + خمسه ويساوي 17 اذا هذا العنصر يقع في المجموعه 17 وبالتالي هو يشبه اي في الخواص عنصرا يقع في نفس المجموعه اللي 17 بقيه البدائل يقع في المجمع اس هذا المجمع هذا في مجمع وبالتالي لا علاقه لذلك نهائيا يقع في المجمع في المجمع في عندنا ست مجموعات 9 36 18 اذا مرقوضه ايضا لانه لازم يكون في نفس المجموعه يقع في الدوره الثانيه هذا العنصر يقع في الدوره الثانيه لكن الدوره الثانيه فيها ثمان مجموعات وبالتالي العنصر يقع في احدى هذه المجموعات وعليه الخواص المتشابهه نفس المجموعه وهي عنصر يقع في المجموعه 17 تخطط شركه لصنع جهاز الكتروني يحتاجون الى استخدام عنصر له سلوك الكيمياء يشبه السيليكون والرصاص اذا يجب ان يقع في نفس مجموعه السيليكون والرصاص هذا السيليكون وهذا الرصاص اذا يجب ان يقع العنصر في المجموع 14 اذا اما ان يكون كربون في الاعلى على السيليكون او الجرمانيوم جي اي او القصدير اس نكمل يكون للعنصر كتله ذريه اكبر من الكبريتحد الكبريت هي الكبريت اكبر من الكبريت اي اذا الكربون مطلوب لانه الكربون كتلتري اقل من الكبريت نتابع اذا اكبر من الكبريت واقل من الكاديميوم حددنا الكاديميوم اذا هو اكبر من الكبريت نرسم سهم نكمل الدوره اللي بعدها حتى نصل ل الكاديميوم اذا صار واضح تماما اللي اكبر من الكبريت واقل من الكاديميوم هو عنصر جي ال جيرمانيوم لان عنصر القصدي يص نفس المجموعه ولكنه اكبر في الكله الذريه من الكذبه اذا الاجابه هي الجرمانيوم اذ رقم الدوره ورقم المجموعه للعنصر الموجود الترتيب الالكترونيه اللي هو امامنا ان اي 3 اس 1 قلنا ان رقم الدوره هو رقم اعلى مستوى رئيس يوجد به الكترونات ننفذ الان نطبق اذا رقم الدوره اعلى مستوى رئيس هو الثالث ما في غير اصلا واضح طبعا لو كان مكتوب 1 اس ت اس ت واضح انه 3 هنا اعلى مستوى رئيس وبالتالي فان رقم الدوره ثلاث اما بالنسبه لرقم المجموعه فالقاعده تقول انه رقم المجموعه في حاله المجمع اس يساوي عدد الالكترونات الموجوده في المستوى الفرعي اس الاخير اذا الان هي رقم المجموعه القاعده نرجع لاس عندي اس اي الالكترونات موجوده في الاعلى اذا هذا وضعنا دائره حول الالكترونات يوجد هنا الكترون واحد اذا هذه المجموعه وهذا العنصر يقع في المجموعه واحد اذا رقم المجموعه هنا واحد امامنا رقم الدوره ورقم المجموعه كما قلنا رقم هو رقم اعلى مستوى رئيس يوجد به الكترونات اي ننظر للترتيب في عندي فور وفي 3ري 3 3 دي وفور اس اي طبعا المستوى الرئيس يكتب على يسار اي رمز المستوى الفرعي قلنا ناخذ اعلى يعني اكبر طبعا الاربعه اكبر وبالتالي رقم الدوره في هذا الترتيب اربعه وليس ثلاث اذا انتباه قلنا رقم اعلى مستوى رئيس به الكترونات وليس الاخير ان اعلى قيمه لان بالنسبه لرقم المجموعه رقم المجموعه كما نعلم هو عدد بحاله تحت ال في حاله المجمع دي ف بيكون عدد الالكترونات الموجوده موجوده في اس ودي اذا نجمع الكترونات اس ودي الاخير اي نعود الى الترتيب اللي كانت موجوده في اعلى الرمز على يمين ال رمز المستوى الفرعي يعني له اس ودي هنا ففي دي في عننا خمس الكترونات وبنضيف لها عدد الالكترونات الموجوده في اس وهي هنا كما نرى واحد الكترون والنتيجه طبعا سته سته اذا ال عنصر الترتيب الالكتروني الموضح اعلاه يقع في المجموعه رقم 6 امامنا رقم الدوره قلنا رقم اعلى مستوى رئيس به الكترونات اييه رقم الدوره مكتوب على يسار المستوى رمز المستوى الفرعي اللي هو الاس والبي لذلك سنرى انه اكبر شيء ثلاث 3 بي اذا هي ثلاث من رقم الدوره ثلاث اي بالنسبه لرقم المجموعه رقم المجموعه في حاله المجمع في يساوي في عندي قاعدتين القاعده الاسهل 12 زائد 12 زائد بي نطبق الان اذا رقم المجموعه 12 زائد كم الكترون ببي ننظر لبي نجد انه في الكترون واحد لانه 12 زائد واحد و بيطلع معي الجواب 13 اذا هذا العنصر يقع في المجموعه 13 اذا رقم المجموعه 13 اذا كما نرى رقم المجموعه يجب ان يحدد المجمع اولا حدد د رقم الدوره ورقم المجموعه دون الرجوع الى الجدول الدوري ان اي 3 اس 2 قلنا رقم الدوره هو رقم اعلى مستوى رئيس به الكترونات الان رقم المستوى كله موجود على يسار رمز المستوى الفرعي اللي هنا اس ولذلك وضعنا حول المستطيل اذا 3 اذا رقم الدوره ثلاث بالنسبه لرقم المجموعه في حاله المجمع اس يساوي عدد الالكترونات الموجوده في الث الاخير اذا هذه القاعده اييه كم الكترون بي اس هنا ننظر نضع دائره هناك الكترونان اذا هذا العنصر يقع في المجموعه اثنين ب اخر رقم الدوره رقم اعلى مستوى رئيس به الكترونات اي اعلى مستوى المستوى الرئيس هنا انا عندي 2و اس ت المستوى الرئيس على يسار المستوى الفرعي الرمز اس اذا هو اثنين اذا رقم الدوره اثنين رقم المجموعه في حاله المجمع اس عدد الكترونات اس الاخير اي عدد الكون موجود اعلى رمز المستوى الفرعي اللي هنا اس اعلى نجد اثنين وضعنا دائره خضراء حولها اذا العنصر هذا يقع في المجموعه اثنين اذا رقم المجموعه اثنين الذي امامنا رقم الدوره هو رقم على مستوى رئيس كما قلنا به الكترونات اي رقم الدوره بكون كنا على يسار رمز المستوى الفرعي يعني في عندي 5 اس 4 دي 5 بي اذا هو 5 الاعلى او الاكبر اذا رقم الدوره خمسه اي رقم المجموعه في حاله المجمع فيساوي 12 زائد عدد الاكنات الموجوده في نعود الان الى التطبيق اذا 12 سنضيف اليها الالكترونات الموجوده في كم الكترون في في خمسه اذا 12 زائد خمسه وطبعا النتيجه 17 اذا هذا العنصر يقع في المجموعه 17 في اي مجمعات الجدول الدوري يقع العنصر التترتيب الالكتروني الذي امامنا اي ار باور 2 3 دي نهايته دي اذا هو من المجمع في اي مجمعات الجدول الدوري يقع العنصر ذو الترتيب الالكتروني الاتي ننظر للنهايه نجد النهايه دي اذا هو في المجمع دي في اي مجمعات الجدول الدوري يقع العنصر ذو الترتيب الالكتروني الاتي نهايه نهايته بي ولذلك هو من المجمع بي اذا اي مجمعات نهايته بي فاذا هو من المجمع بي اين يقع العنصر ذو الترتيب الالكتروني كي ار 5 اس 2 4 دي 10 5 بي 2 في الجدول الدوري اكتب الاجابات كلها في الدوره الخامسه اي بي سي دي لو نظرنا الى الترتيب نجد انه 5ايف بي 2 يعني فعلا كلها بالدوره الخامسه اذا الدوره ما تحدد سننتقل للمجموعه اييه هذا العنصر من مجمع المجمع رقم المجموعه يساوي 12 زائد عدد الالكترونات الموجوده في او هناك قانون اخر 10 زئ 2 زائد عدد الكترونات الان لو طبقنا هذا القانون الرقم المجموعه يساوي 12 زائد كم الكترون في في اثنين كما نرى داخل المستطيل الاخضر اذا زائد اثنين ويساوي اذا رقم المجموعه 14 اذا الاجابه هي سي اي مما يلي هو الترتيب الالكتروني الصحيح لعنصر في المجموعه اثنين وفي الدوره الرابعه اذا المجموعه اثنين هذا يعني ان العنصر من عناصر مجمع اس ورقم المجموعه اثنين يعني انه في فلك اس يوجد اثنين الكترون اذا ننظر للاجابات نشوف الاول مجمع ينتهي الى مجمع اذا مغوط ال الثاني ايضا ينتهي ببي اذا مجمع مربوط الثالث اي فور اس اذا ينتهي باس وبه الكترونان اذا هنا الاجابه المحتمله الصحيحه ناتي للاخير الاخير دي ينتهي بدي وبالتالي هو من عناصر المجمع دي اذا ماقول زياده بالتاكيد لو جينا لمجموع الدوره الدوره الرابعه يعني انه عدد مستويات الطاقه الرئيسيه اربعه يعني فور ولو جينا رجعنا للاي ار 4 اس ت نجد انه نعم مستوى على المستويات الرئيسي اربعه اذا تاكدنا الان ان اي ار 2 هي الاجابه الصحيحه تصنف العناصر ذات الترتيب الالكتروني ان اس 2 ان بي 5 على انها فلزات قلويه ارضيه هالوجينات فنحدد رقم المجموعه العنصر هذا او الترتيب هذا اذا من عناصر المجمع عناصر المجمع رقم المجموعه يساوي عدد الالكترونات الموجوده منضيف الى 12 اذا رقم المجموعه 12 لو نظرنا الى كم في بي الكترون كما نرى داخل الدائره الخضراء خمسه اذا زائد خمسه وبيطلع رقم المجموعه 17 المجموعه 17 تسمى باله الهالوجينات الجدول يلخص بشكل عام اي تدرج الخواص انصاف الاقطار تقطيع الكهربائيه عبر الدوره وعبر المجموعه نصف القطر الذري عبر الدوره يقل عبر الدوره يعني اليسار الى اليمين وعبر المجموعه من الاعلى الى الاسفل هذا المقصود فيها يزداد نصف القطر الايوني يشبه نصف القطر اي الذري مع مراعاه انه عندي حالتين على اليسار بكون انصاف الاقطار ل الكاتينات الايونات الموجبه طبعا يقل على اليمين مجموعه 15 16 17 بكون الانيونات وايضا يقل الانيونات طاقه التاين الاولى تزداد وعبر الدوره وتقل عبر المجموعه الثالب التربيه الكهربائيه مثل طاقه التاين الاولى تزداد في الدوره وتقل في المجموعه نصف القطر الذري يفرض انه المسافه ما بين النواه وما بين نهايه او حافه السحابه الالكترونيه لكن السحابه الالكترونيه ليس لها حافه محدده اييه نن قلنا سابقا انه السحابه الالكترونيه تضم حوالي 90% من احتمال وجود الالكترون لذلك هنا الحديث عن نصف القطر سيكون في نوع من التقريب اي في حاله اللافلز تختلف عن الفلز في حاله اللافلز هنا مثلا مثال نظرتين كلور في س ال2 بينهم رابطه المسافه ما بين النواتين تمثل القطر نصف المسافه كما نرى الخط الاحمر هنا اذا المسافه بين النواتين نصف المسافه هنا كما نرى من نواه الكلور الى السطح المحدد التقريبي للسحاب الالكترونيه هو ما يعرف بنصف القطر ولذلك نصف القطر الذري في حاله اللافلز راح يكون نصف المسافه بين نواتي ذرتين لاحظور مع كلور متماثلتين وبينهما رابطه كيميائيه في حاله الفلز نصف القطر الذري عننا هنا بلوره فلز و المسافه بين النواتين كما نرى هذه نصف هذه المسافه يمثل نصف القطر وبالتالي نصف المسافه بين نواتي ذرتينتين هنا في البلوره بينما في اللافلز كل ذرتين مترابطتين كيميائيا تدرج نصف القطر الذري الشكل امامنا يوضح ذلك عبر ال مجموعات العناصر الرئيسه اييه عبر الدوره الدوره كمان على مصف في الجدول كما نرى السهم يبين الدورات حجم ال الكرات اللي امامنا يقل مادام الحجم يقل يعني الحجم الذري يقل اذا نصف القطر يقل عبر الدوره ونعني بذلك من اليسار الى اليمين اليسار ايدك اليسار واليمين على الشكل الاسفل اذا ايدك اليسار تقابل اليسار في الجدول وايدك اليمين تقابل اليمين في الجدول ماذا عن المجموعه المجموعه كما نرى من اعلى سفل الحجم عم يزداد وبالتالي يزداد نصف القطر الذري من الاعلى الى الاسفل طبعا في المجموعه ما توصلنا اليه بالنسبه لنصف القطر الذري عبر الدوره من اليسار الى اليمين يقل من اليسار الى اليمين يزداد العدد الذري اذا في الدوره بزياده العدد الذري يقل نصف القطر اللي استنتجنا ايضا سابقا ان نصف القطر الذري يزداد في المجموعه من اعلى الى اسفل من اعلى الىسفل يزداد العدد الذري اذا زياده العدد الذري في المجموعه يزداد نصف القطر الذري اذا انتباه هنا بنلاحظ انه في الدوره وفي المجموعه زياده العدد الذري في الدوره بقل نصف القطر في المجموعه يزداد اذا هنا علينا الانتباه دوره ومجموعه يسار يمين احيانا يعكس في ال الاسئله من اليمين الى اليسار او من الاسفل الى الاعلى فيجب الانتباه لذلك يتاثر نصف القطر ذري بعاملين عامل شحنه النواه وعدد مستويات الطاقه احدهما وهو شحن التناو الموجبه ويؤثر خلال الدوره خلال نفس الدوره اما عدد اييه مستويات الطاقه فيؤثر خلال المجموعه الواحده وهذا ما سيسهل علينا تفسير زياده او نقصان نصف القطر الذري في المجموعه او الدوره ما سبب التدرج السابق لنصف القطر في الدوره وفي المجموعه لماذا يقل نصف القطر تدريجيا عبر الدوره من اليسار الى اليمين في الدوره من اليسار لليمين قلنا يزداد العد الذري زياده العابد الذري يعني زياده عدد البروتونات في النواه البروتونات موجبه هذا يعني ان شحنه النواه الموجبه تزداد تدريجيا طبعا في نفس الدوره عدد المستويات ثابت ما دام زادت الشحن الموجبه اذا سيزداد جذبها لالكترونات مستوىخ لالكترونات التكافؤ وبالتالي ستقترب تدريجيا من النواه وبالتالي يقع لنصف القطر ماذا عن المجموعه لماذا يزداد من اعلى الى اسفل المجموعه يزداد العددري نعم عدد الالكترونات يزداد نعم اييه توزع بمستوي الطاقه ابعد في نفس الوقت تزداد شحنه النواه لكن شحنه النواه هنا لا تؤثر وبالتالي يبقى العامل الذي يؤثر في نصف القطر في المجموعه هو زياده عدد المستويات على عكس نصف القطر في الدوره الذي يؤثر هو الشحنه الموجبه لماذا تقل انصاف الاقطار الذريه عند الانت انتقال من اليسار الى اليمين عبر الدوره بوجه عام كما نرى على صوره الجدول الدوري اسفل اليسار من اليسار الى اليمين في الجدول الدوري نعلم ان العدد الذري يزداد العدد الذري هو عدد البروتونات في النواه والبروتونات تحمل شحنه موجبه اذا يرجع السبب الى زياده شحنه النواه الموجبه وبالتالي هذا يؤدي الى زياده حدد جذبها لالكترونات المستوى الخارجي فتقترب اكثر فيقل نصف القطر لماذا تزداد انصاف الاقطار الذريه عند الانتقال لاسفل خلال اي مجموعه اذا تزداد كما نرى الحجوم الدوائر تزداد الاسفل من اعلى الى اسفل العدد اللي بيزداد واللي بيحكمنا هنا عدد مستويات الطاقه في الدوره يحكمنا الشحنه هنا تحكمنا عدد مستويات الطاقه يزداد عدد مستويات الطاقه مستوى الطاقه الاخير به الكترونات التكافؤ هذا يعني ان الكترونات التكافؤ توجد في مستوى ابعد ولذلك فان الاجابه تكون بسبب ازدياد بعد الكترونات التكافؤ عن النواه العنصر الاقل في نصف القطر الذري من العناصر صر الاتيه هما اذا على الاقل في نصف القطر عودا للجدول الدوري نجد ان هذه العناصر تقع في نفس الدوره اللي هي الدوره الثالثه كما نرى هنا نحددها سي ال ام جي والبي وان ايثلعد الذري من اليسار الى اليمين من اليسار الى اليمين كما نعلم بان العد الذري يزداد ونصف القطر يقل اذا يقلص نصف القطر من اليسار الى اليمين وعليه فان العنصر الاقل في نصف القطر هو اللي على اليمين واللي موجود هنا طبعا هو السي ال رتب العناصر الاتيه تصاعديا حسب نصف القصر الذري في العوده للجدول الدوري نجد ان هذه العناصر تقع في نفس المجموعه وهذا هو ترتيبها المجموعه الثانيه ام جي اولا سي اي طبعا واضح تماما انه او معلوم تماما انه العدد الذري يزداد من الاعلى سفل 12 38 الاعداد الذريه من اعلى الى اسفل المجموعه كما نعلم يزيد نصف القطر الذري اذا من الاعلى الاسفل يزيد نصف القطر الذري اذا بكل بساطه يعني ان ام جي اللي هو في الاعلى هو الاصغر في نصف القطر اذا الاصغر ام جي ثم بعده اكبر منه سي اي ثم اكبر منه اس ار والاكبر فيها هو البي اي العناصر اعلاه له اكبر نصف قطر ذري نحدد العناصر على الجدول الدوري ال ان على اليسار الاس على اليمين كما نرى اس اي قبله اي الام جي على اليسار بجانب الايه المعروف ان نصف القطر الذري من اليسار الى اليمين يقل اذا بالعكس من اليمين كما هو اتجاه السهم الى اليسار يزداد نصف القطر الذري اذا العنصر الاكبر في نصف القطر الذري سيقع على اليمين هنا وهو ال ما العنصر الاصغر قطرا بالعكس الاصغر قطرا رح يكون على اليمين لانه نعلم انه يقل نصف القطر الذري من اليسار الى اليمين وبالتالي الاصغر هنا هو الاس يظهر الشكل الهيليوم الكريبتون الرادون ايهما ايها يمثل الرادون ولماذا؟ اي الهيليوم والكريبتون والرادون هي ع من عناصر المجموعه 18 الغازات النبيله هذا الجزء الدور اللي المجموعه 18 كما نرى اي في المجموعه من اعلى الى اسفل يزداد نصف القطر الذري لذلك لو جينا حددنا حيكون الاقل حجما او الاصغر في الاعلى والاكبر في الاسفل الان كما نرى الاكبر هو رمزه وا عنصر الرادون اذا هو الرادون اي كما قلنا السبب عناصر المجموعه 18 وفي المجموعه يزداد الحجم او نصف القطر الذري من الاعلى الى الاسفل والاكبر حجما كما نرى اي يقع في الاسفل وهو الرادون ايهما نصف قطره الذري اكبر جدول امامنا اذا ما في جدول نرسم مخطط كما سنرى في البقيه الاسئله اي نحدد العنصرين الدوره الثانيه والمجموعه واحد على اليسار اللي هو هون هذا العنصر الثاني الدوره الثلاث والمجموعه 18 على اليمين وهذا هو اي نصف القطر في الدوره من اليمين الى اليسار يزداد انتبه من اليمين الى اليسار والمجموعه من علىلاسفل يا يزداد اذا نظريا يفترض انه يكون الاي ار لانه في مستوى ثالث الدوره ثلاث مستوى الثالث الدوره اثنين المستوى الثاني اي انه ال على اليمين اللي هو المجموعه 18 اعلى هذاك الحس قطر لكن اللي على اليمين انها فلزات واللي على اليسار فلزات والفلزات اعلى بشكل عام اعلى في او اكبر في نصف قطرها الذري من اللافلزات وعليه فان العنصر في الدوره اثنين والمجموعه واحد الذي يقع على اليسار هو الاكبر في نصف القطر ايهيهما نصف قطيه الذري اكبر مخطط الجدول الدوري نعين العنصرين العنصر في الدوره خمسه والمجموعه اثنين اي كما نعلم المجموعات اللي هي الاعمده والدورات اللي هي الافقيه وبالتالي هي الدوره خمسه اثنين الاول واحد في الاعلى الازرق واحد والمجموعه اثنين العمود الثاني وهذا هو العنصر رمزناه باكس اذا اكس يقع في الدوره خمسه والمجموعه اثنين العنصر الاخر في الدوره ثلاث هذه الدوره ثلاث السطر الثالث او الصف الثالث والمجموعه 16 اخر مجموعه اليمين 18 قبلها 17 قبلها 16 اذا هذا هو العنصر ورمزنا له بوعي نصف القطر كما نعلم من اليسار الى اليمين يقل يعني من اليمين الى اليسار يزداد في المجموعه من اعلى الى اسفل يزداد نصف القطر طبعا العنصران ليس في نفس المجموعه ولا في نفس الدوره اييه المؤشرات تدل على ان اكس هو الاكبر في نصف القطر اي طبعا هو فلز والاخر لا فلز والفلزات اعلى الحاجه الثانيه اكس عنده خمس مستويات طاقه الخامسه خمس مستويات طاقه و اي واي عنده مستوي ثلاث مستويات طاقه المستوى الخامس ابعد من المستوى الثالث وبالتالي اكس اكبر في نصف القطر ايهما نصف قطر الذري اكبر اعطيني عنصرين نرسم مخطط الجدول الدوري ويوضح الدورات مجموعتين 14 و 15 كما نرى لم اكتب الدوره الاولى والسابعه مش موجوده في السؤال لا داعي نحدد العنصرين في المخطط 3 14 اذا عند 3 و1 وهذا هو العنصر رمزنا له بام العنصر الثاني في الدوره 6 والمجموعه 15 16 15 نرمز برمز اخر وليكن اكس مثلا الان نصف القطر في الدوره من اليمين الى اليسار يزداد اي في المجموعه الى الاسفل يزداد الان ايهما مش في نفس المجموعه ونفس الدوره اي نصف قطري اكبر العنصر في الدوره الثالثه عنده المستوى الثالث العنصر في الدوره السادسه عنده المستوى السادس المستوى السادس ابعد بكثير من المستوى الثالث ولذلك فان اكس والاكبر في نصف القطر اي اللي هو يقع في الدوره سته والمجموعه 15 هو الاكبر نصف قطر نصف القطر الايوني معلوم ان الذره تحول الى ايونات اي اذا هو نصف قطر الايون للذره الايون طبعا اي يحمل شحن اما موجبه او شحنه سالبه الايون ذره وقد يكون مجموعه الذرات مترابطه ما بين رابطه تحمل شحنه موجبه او سالبه الايون ما ان يكون موجبا او سالبا كما نعرفه سابقا فالايون الموجب بيكون يتكون عندما تفقد الذره الكترونات الايون السالب العكس طبعا من الامثله على الايونات الموجبه ايونات الصوديوم ان موجب ايونات الكالسيوم س موجب الى اخره الايونات الفلزات بشكل عام اي الايون السالب بالعكس عندما تكتسب الذره الكترونا ينتج عندنا ايون سالب الامثله على ذلك ايون الكبريتيد السالب اين ايون الكلوريد سالب واحد ايون الاكسيد سالب ا الى اخره ما العلاقه بين نصف القطر الايوني ونصف قطر الذره؟ قد يكون اكبر وقد يكون اصغر حسب الايون المتكون. مقارنه ما بين نصف قطر ايون الصوديوم وذرته. ايون الصوديوم موجب كما نرى ان موجب نصف قطره 102 بيكوميتر ذره الصوديوم 106 بيكوميتر اذا واضح ان نصف قطر الايون الموجب اصغر من نصف قطر ذرته ما هو السبب في ذلك الواقع الامر يرجع لسب ال لو ارجع لها الترتيب الالكتروني الصوديوم 11 الكترون 1 اس ت 2 اس ت 2 ت 6 3 اس 1 او ان اي اللي في 10 الكترونات ويبقى 3ري اس به الكترون واحد اللي هو الكترون التكافؤ حتى يتحول لايون الصوديوم يفقد الكترون التكافؤ اللي هو في 3 اس فيصبح ترتيبه ان اي وهو ترتيب مستقر غاز نبيل اذا اللي حصل فقد فقد ذره الصوديوم الالكترون من الفلك الخارجي وبالتالي قل او نقص عدد الافلاك بسبب فقد الكترون التكافؤ اي هذا يعني ان تاثير شحنه النواه في ما تبقى من الكترونات سيكون اكبر وبالتالي تجذبها بقوه ف تقترب من النواه الموجبه وبالتالي يقل نصف قطر الايون الموجب عن ذرته العلاقه بين نصف قطر الايون السالب وذرته كما نرى ذره الكلور اي 100 بيكوميتر وايونها 181 اذا ايون الكلوريد السالب س ال سالب نصف قطر 181 بي ام وذره الكلور 100 اذا واضح انه الايون السالب نصف قطره اكبر من نصف قطر ذرته ما هو السبب في ذلك نجعل حاله الكلور الترتيب الالكتروني 17 الكترون راح يكون ان اي 3 اس 2 3 بي 5 ايون الكلوريد بكون اكتسب الكترون بصير في بي س او المستوى الثالث اس 2 بي 6 ثمان الكترونات وبالتالي بصير ان اي 3 اس ت 3 بي 6 اللي هو التركيب النبيل اللي بعده وهو الاي ار اذا مقارنه الترتيب فيما بينهما كما نرى كان في عندي خمس الكترونات بي صار في عندي سته او اي المستوى الاخير كان في سبع الكترونات صار في ثمان الكترونات كسبت الذره الكترونات تتحول لون سالب كسبت الكترون كسب الالكترون او الاكثر طبعا حسب الاون المتكون اي يعني زياده التنافر بين الالكترونات في الطبقه الخارجيه وهذا يعني انها ستبتعد اكثر عن النواه وبالتالي تزداد او يزداد نصف قطر الايون السالب عن ذرته تغير نصف القطر الايوني او تدرجه في الجدول الدوري خلال الدوره على اليسار في عندنا ايونات موجبه اللي هي تكونها الفلزات و من اي اليسار اليمين يقل نصف القطر الايوني للايونات الموجبه الايونات السالبه على اليمين اللي هي مجموعات 15 16 17 اي نصف القطر الايوني لها من اليسار الى اليمين اذا هذه بالنسبه للايونات الموجونات السالبه خلال الدوره خلال المجموعه بشكل عام تزداد او يزداد نصف القطر الايوني تقل انصاف اقطار الايونات الموجبه من اليسار الى اليمين في الدوره اي على اليسار مثلا المجموعه يكون موجب واحد بعدين موجب اثنين موجب ثلاث اذا تزداد شحنه النواه زياده الشحنه النوويه سالم بالتدريج اي هذا سيؤدي الى زياده ده جذب الالكترونات فتقترب من النواه اكثر فتقل انصاف الاقطار باختصار يعني سبزات الشحنه النوويه وتقلص سحابه الالكترون في المجموعه يزداد نصف القطر الايوني من اعلى الى الاسفل السبب في ذلك طبعا كما في نصف القطر الذري زياده تعدد مستويات الطاقه رتب تصاعديا حسب نصف القطر الايوني لذرات العناصر الاتيه لو عدنا للجدول الدوري سنجد ان هذه العناصر تبقى في الدوره الثالثه جزء الد الجدول لنحددها على جزء الجدول الاس هذا موقعها ال ان اي على اليسار اي سي ال بعد اس والبي قبل الاسيونات التي تتكون الاس اس سالب اثنين في المجموعه 16 وبالتالي يكتسب الكترونين ان اي في المجموعه واحد يفقد الكترون عنده الكترون تكافؤ وحيد وبالتالي كون موجب واحد اي بالنسبه للسي ال السي ال مجموعه 17 عنده 17 الكترون سبعه الكترون تكافحتاج سي ال سالب واحد اي بي في المجموعه 15 مجموعه 15 خمس الكترون التكافؤ اذا حتى تصير ثمانيه بده ثلاث اذا بي سالبث الان الترتيب الاكبر والاصغر في عننا نوعين في الفلزات واللافلزات ان فلز الفلزات اقل في نصف القطر اي الايوني من اللافلزات لان الفلزات تفقد الالكترونات فبالتالي يقل عدم مستويات الطاقه ولذلك اذا الاقل هو ال ان اس صوديوم ماذا عن ال بي والاس والسي تكون سالبه يقل من اليسار الى اليمين كما نرى على السهم اذا الاقل في نصف القطر الذري هو ان ان اي يكون ايونا موجبا الايون الموجب معناته تقل عدد مستويات الطاقه وهو نفس وهو في نفس الدوره الان ناتي للبي واس والس ال باتجاه الس يقل اذا س ال اقل من اس ثم الاس واخيرا الاكبر هو تاين يعني تحول الذره الى ايون موجب واحد موجب اثنين الى اخر حتى تاين نفصل او نزيء الالكترون ازاله الالكترون او ازاله الشيء يعني اننا نفضل جهدا او طاقه وبالتالي طاقه التاين هي الطاقه المطلوبه او اللازمه لازاله الالكترون من ذره في الحاله الغازيه اذا ازلنا الالكترون الاول اللي هو طبعا زال الالكترون الخارجي الابعد عن النواه اللي هو الكترون التكافؤ اول الكترون خارجي او الكترون التكافؤ يتم ازالته يلزم طاقه معينه هذه الطاقه هي طاقه التاين طاقه التاين دليل على قوه جذ او تمسك النواه بالكترونات التكافؤ طيب اذا كانت طاقه التاين عاليه ماذا يدل ذلك بالنسبه لجذب الالكترونات هل يكون جذب الالكترون قليل ام كبير اي قلنا طاقه التيون طاقه تبذل لفصل الالكترون ما دام تام الطاقه عاليه هذا يعني ان الجذب ما بين النواه وهذا الالكترون يكون قويا او كبيرا بناء على ذلك احتمال تكون ايونات موجبه يزداد ام يقل تكون الايونات الموجبه لفقد الكترونات اذا كان الفقد اسهل معناته ايش احتمال التكوي الموجب اكثر ما اذا كان الفقد اكبر يعني اذا كان الفقد يحتاج لطاقه اكبر يعني اصعب الفقد اصعب طاقه اكبر فقد اصعب هذا يعني ان احتمال تكون الايون الموجب يقل اذا كان العكس طاقه التاين منخفضه ماذا يعني ذلك بالنسبه لفقد الالكترونات الخارجيه؟ طاقه منخفضه يعني قوه جذب النواه اقل وبالتالي سيكون فقد الالكترونات طبعا سيكون فقد الالكترونات الخارجيه سيكون اسهل بالنسبه لايونات الموجبه هل يزداد ام يقل احتمال تكون ايونات موجبه ما دام الفقد اسهل اذا احتمال تكون الايون الموجب اكثر معروف ان فلز الليثيوم مستخدم في اي صناعه بطاريات الليثيوم المستخدمه في الكمبيوتر اييه لماذا ال طاقه التاين لليثوم منخفضه اذا فقد الالكترونات رح يكون اسهل وهذا سيؤدي الى اي الحصول على كميه من الطاقه الكهربائيه كبيره وبسرعه من الشكل ماذا يحدث لطاقه التاين الاولى في التوراه لو جينا للدوره الثانيه اللي هي من ال اي الى ان اي دوره الثانيه دور طبعا اللي هيدروجين هيليوم نرى اذا هناك بشكل عام زياده في طاقه التاين على طاقه التاين تزداد العدد الذري على اي محور اكس اذا بزياده العدد الذري اي تزداد طاقه التاين الاولى زياده العدد الذري في الدوره تعني من اليسار الى اليمين اذا نفس الشيء لو جينا للدوره الثالثه اللي هي من ان اي الى اي ار نفس القصه نرى انه بزياده العد الذري تزداد طاقه التاين الاولى وهذا الكلام كلام عام لان هناك بعض الشذود ماذا عن المجموعه لو جي ناخذ المجموعه ال الاي ان اي كي ان اي اذا هذه الاي ان اي كي ار هذه مجموعه كما نرى في انخفاض قد يكون معنى اوضح لو اخذنا المجموعات الغازات النبيله اللي هي اتش اي ان اي ار كي ار اكس اي نرى انه هناك انخفاض اذا في المجموعات بزياده العد الذره يعني من اعلى سفل تقل او تنخفض او تنقص طاقات التاين من اعلى الى اسفل المجموعه الاتجاهات في طاقه التاين الاولى امامنا مخطط للجدول الدوري من اليسار الى اليمين عبر الدوره تزداد طاقه التاينه الاولى بشكل عام اييه عكس ذلك يحدث في المجموعه من اعلى الى اسفل بالعكس تقل بناء على ذلك اذا ال الاقل طاقه التاين موجوده على اليسار واذا المجموعه واحد الفلزات القلويه اقل في طاقه التاين الاولى وعلى اليمين الاعلى في طاقه التاين وهي الغازات النبيله علل تزداد طاقات التاين من اليسار الى اليمين في الدوره اليسار اليمين في الدوره ازداد العد الذري زياده العد الذري يعني زياده الشحنه الموجبه للنواه يعني نصف القطب قال يعني الالكترونات تكافؤ اقتربت من النواه تقترب النواه اكثر فاكثر هذا يعني ان الجذب راح يكون اكثر جذب اكثر يعني تحتاج الى طاقه اكبر تقل طاقه التاين في المجموعه من اعلى الى اسفل في المجموعه بتمل مستويات طاقه جديده مستويات طاقه جديده اذا بعدت عن النواه بعدت عن النواه اذا رح يكون الجذب اقل وبالتالي تقل الطاقه اللازمه لفصل الالكترون وبالتالي تقل طاقه التاين اي مخطط مما يلي يصف تدرج طاقه التاين الاولى بشكل صحيح اذا الحديث عن طاقه التاين الاولى لنعود لمعلوماتنا في الجدول الدوري من اليسار الى اليمين تزداد طاقه التاين الاولى اي من الاعلى الى الاسفل في المجموعه تقل طاقه التاين اذا في المجموعه الاسفل تقل طاقه التاين ناتي لبدائل ا ب ج د نبدا بالد الدوره نجد انه الف تزداد بشكل عام في الدوره نعم صحيحه بء تنقص بشكل عام خطا جيم تنقص في الدوره خطا دال تزداد بشكل عام في الدوره صح الان بق عندي احتمالين الف ودال ناتي الان للمجموعه في المجموعه تقل في الف نرى انها تزداد اذا مرفوضه ناتي لدال نجد تنقص اذا الصحيح وبالتالي دال هي الصحيحه العناصر الاتيه اي العناصر الاتيه له اكبر طاقه تاين اولى لو رجعنا للجدول الدوري نجد ان هذه العناصر تقع في المجموعه الثانيه كما نرى نحدد موقع هذه العناصر اف على اليمين كما نرى سي او الاي هذه دوره في الدوره تزيد طاقه التين الاولى من اليسار الى اليمين تزيد من اليسار الى اليمين يعني اللي على اليمين هو الاكبر واللي على اليمين هو في العناصر المحدده هو الاف الفلور اذا الفلور هو اعلاها في طاقه التاين الاولى اي العناصر صل الاتيه له اكبر طاقه تاين اولى اذا الحديث عن طاقه التاين الاولى العناصر التي امامنا بالعوده الى الجدول الدوري نجد انها تقع في نفس المجموعه اللي هي المجموعه الثانيه كما يوضح جزء جدول الدوري نحدد هذه العناصر ام جي العنصر الثاني بي اي في الاسفل بي اي فوق الام جي وي اي تحت الام جي اذا طاقه التاين الاولى ماذا يحدث لها خلال المجموعه من اعلى الى اسفل معلوم ان طاقه التاين الاولى تقل من اعلى المجموعه الى اسفلها اذا هي الاسفل تقل اذا الاكبر هو الموجود في الاعلى وال في الاعلى هو عنصر البريليوم بي اي اذا الاكبر في طاقه تاين الاولى هو بي اي العنصر الاقل في طاقه التاين الاولى لعناصر الدوره الثالثه التاليه احد هذه العناصر لو رجعنا الى الجدول الدوري لنعرف تدرج طاقه التاين نركز عاده على نصف القطر على حجم الدوائر كما نرى اي نرى انه من اليسار الى اليمين في الدوره اللي هي الافقيه يقل نصف القطر ونعلم ان طاقه التاين وكذلك السالبيه بالعكس تزداد طاقه التاين والسالبيه في الدوره من اليسار الى اليمين بزياده العدد الذري اي المجموعه نصف القطر يزداد الى الاسفل وبالتالي طاقه التاين بالعكس والسالبيه تقل لو عدنا للعناصر وحددنا موقعها بشكل تقريبي او عنصرين سناخذ ال ان اي ان اي موجود في هذا المكان تقريبا والc على اليمين الان واضح تماما السؤال عن طاقه التاين فطاقه التاين تزداد من اليسار الى اليمين يعني الس ال هو الاعلى في طاقه التاين بينما ال ان اي هو الاقل في طاقه التاين عناصر المجموعه 13 اقل في طاقه التاين من عناصر المجموعه اثنين عكس المتوقع ما هو السبب لو جعناترتيب الالكتروني عناصر المجموعه مجموعه 13 الترتيب الالكتروني الاخير لها في ثلاث الكترونات تكافاه اذا اس في 2 بي1 اذا هذه المجموعه 13 اس 2 بي1 عناصر المجموعه اثنين في الكترونين تكافؤ وبالتالي بيكونوا في اس فبكون عندي اس 2 بالمقارنه الان ال المجموعه 2 اس 2 المستوى الفرعي ممتلئ تماما اي المجموعه 13 في عندي بي في الكترون واحد وهي التسعه اذا غير ممتلئ ال اكثر استقرار لما بيكون المستوى الفرعي ممتلئ او نصف ممتلئ بما ان المجموعه اثنين ممتلئ هذا يعني ان هو سيلزم طاقه اكبر حيث ان الترتيب الكترونيه لعناصر مجموعتين اكثر ثباتا واستقرا اذا ملاحظه هنا تتف الكتون الاستقرار مستوى الفرع ممتل ممتلئ ما السبب في ان الالمنيوم اقل في طاقه التاين من المغنيزيوم مع انه يفترض بالعكس بالعوده للجدول الدوري نجد ان الالمنيوم في المجموعه 13 وبالتالي فان ترتيبه الالكتروني الاخير راح يكون 3 اس 2 3 بي1 المغنيزيوم يقع في المجموعه الثانيه ولذلك رح يكون له الترتيب الالكتروني 3 اس 2 عنده الكترين تكافؤ رح يكونوا باس والالمنيوم في ثلاث الكترونات تكافؤ 13 في ثلاث الكترون تكافؤ اثنين باس وواحد بي الاكثر استقرارا طبعا هو عندما يكون المستوى الفرعي نصف ممتلئ او ممتلئ لو نظرنا هنا في المغنيزيوم المستوى الاخير عنده اللي هو 3 اس ممتلئ بينما في الالمنيوم 3 بي لا هو ممتلئ ولا نص ممتلئ ولا حتى فارغ وبالتالي ترتيب الكيك الاستقرار رح يكون قوه التجاذب اكبر اذا جزم طاقه اكبر لفصل الالكترونات وبالتالي تكون طاقه التاين في المغنيسيوم اكبر او الالمنيوم اقل السبب في ان الاكسجين اقل في طاقه التاين من النيتروجين الاكسجين في المجموعه 16 النيتروجين في المجموعه 15 يعني بعباره ثانيه ما السبب في ان عناصر المجموعه 16 اقل في طاقه التاين من عناصر المجموعه 15 عكس ما هو متوقع اي نرجع للاكسجين الاكسجين في المجموعه 16 اذا عنده ست الكترون تكافؤ اثنين باس واربعه بي 2 اس 2 بي عدد الذره ثمانيه اذا هذا ترتيبه الالكتروني المستوى الاخير اللي هو التكافؤ النيتروجين العنصر اللي قبله رح يكون 2 اس2 2 بي 3 بالمقارنه الان نجد انه 2 اس 2 اس في اثنين ممتلئ اييه 2 بي في الاكسجين في فور في النيتروجين 3 نصف ممتلئ النصف ممتلئ اكثر استقرابارا يعني تجاذب اكبر يعني يلزم طاقه اكبر حتى اي نفصل الالكترون وبالتالي انص الالكترونات وبالتالي يكون طاقه تاين الاكسجين اقل من النيتروج ش وينطبق ذلك على مجموعتين ما الترتيب الالكتروني الذي يمثل اعلى طاقه تاين اولى حتى نعرف طاقه تاين المفروض ان نعرف هل هذه العناصر نحدد هل هي في نفس المجموعه ام في نفس الدوره كما نرى هي في نفس الدوره كلهن 2 اس تو بي 2 اس تو بي اذا في نفس الدوره اذا العناصر تقع في نفس الدوره نود ان نتعرف على ترتيبها ولذلك يجب ان نحسب العدد الذري لكل عنصر اي نحسب واحد وبعدين البقيه مثله الان اي اتش اي في الجدول الدوري العدد الذري اثنين الان نجمع العدد الذري في اثنين طيب الان اي نفس الشيء لبي اثنين بالات اي زئ 2 + خ بيطلع تسعه في سي موجود 4 6ض نضيفهم اثنين في اتش اي فثمانيه في دي 3 واثنين خ واثنين سبعه طيب ماذا لو الجدول الدوري مش موجود وانا مش مش حافظ كم العدد الذري الاتش اي ما عنده مشكله اي بيهمني تكون خطوات الحل كتابه بيهمني الاختيار في نهايه المطاف او الترتيب لذلك افترض انه اتش اي اي قيمه او اهمل وجود اتش اي واحسب انه العد ذره بقي 2 + 3 ناقص واحد كل اثنين فبتكون هي طبعا 3 زئ اتش اي سبعه ز وهكذا فبنهمل وبناخذ عنها الاساس الان سنرتبها حسب اي الجدول الدوري موقعها بالجدول الدوري من اليسار اليمين نعلم انه على اليسار العدد الذري اقل لذلك اللي على ذري اقل هو خمسه لا بعد ذلك بيعطيني سبعه لدي هم ثمانيه لcخرا تسعه لبي اذا هي الترتيبها حسب الجدول الدوري من اليسار الى اليمين من اليسار الى اليمين ماذا يحدث لطاقه التاين الاولى تزداد طاقه التاين من اليسار الى اليمين اذا الاعلى في الطاقه هويه الكهربائيه هي قدره الذره على سلب يعني جذب الالكترونات من ذره اخرى بينهما رابطه كيميائيه يعني في مركب كيميائي اعلى العناصر في السالبيه الكهربائيه هو الفلور اف العالم الذي وضع مقياسا رقميا لقيم السالبيه الكهربائيه هو بولينغ. جزء الجدول الدوري يبين لنا تدرج السالبيه الكهربائيه عبر الدوره بمعنى من اليسار الى اليمين فالسالبيه الكهربائيه تزداد تشبه طاقه التاين وعكس نصف القطر ايضا في المجموعه من اعلى الى اسفل المجموعه عكس الدوره ففي الدوره تزداد السالبيه في المجموعه تقل السالبيه وهي تشبه في ذلك اييه طاقه التاين الاولى تزداد السالبيه الكهربائيه خلال الدوره من اليسار الى اليمين السالبيه هي قدره الذره على جدو الالكترونات وبالتالي من اليسار الى اليمين تزداد شحنه النواه الموجبه هذا يعني طبعا هذا يؤدي الى النص القطر المسافه وبالتالي يؤدي الى زياده قوه التجاذب على العكس في المجموعه من الاعلى الى اسفل السالبيه تقل معناته جذب يقل سبب اي نقصان الجذب هو عدد مستويات الطاقه يزداد عدد مستويات الطاقه الى الاسفل اين تقع العناصر ذات السالبيه الكهربائيه في الجدول الدوري نحن نعلم انه عبرت الدوره من اليسار الى اليمين تزداد السالبيه اذا الاعلى سالبيه تقع على يمين الجدول الدوري وهي ال مجموعات اييه 15 16 17 يعني الهالوجينات 17 ومعها النيتروجين والاكسجين ايه العناصر ذات السالبيه الكهربائيه الاقل في الجدول الدوري على اليسار قلنا اليمين تزداد لان اليسار تقل على اليسار توجد مجموعه الفلزات القلويه اللي هي المجموعه واحد والمجموعه اثنين القلويه الارضيه اي من عناصر الدوره الرابعه الاتيه اذا نفس الدوره جاليوم بروم كالسيوم هو الاعلى في السالبيه الكهربائيه ايه لو رتبناهم حسب موقعهم في الجدول الدوري طبعا على اليسار الاقل في العدد الذري لان نفس الدوره اذا 20 سي على اليسار يليه ال 31 جاليوم وبعد ذلك 35 بي ار لليسار لليمين يزداد العدد الذري اي الان ماذا عن السالبيه السالبيه في الدوره عبر الدوره من اليسار الى اليمين تزيد اذا تزيد السالبيه او تزداد السالبيه من اليسار الى اليمين ال السؤال المطلوب الاعلى الاعلى طبعا كما نرى راح يكون على اليمين اليمين تزداد لان البي ار وطبعا السبب في ذلك لان السالبيه الكهربيه تزداد من اليسار الى اليمين في الدوره يعني بزياده العد الذري في الدوره الجدول الدوري لقيم السالبيه نجد انه الغازات النبي ليس لها قيم مسجله ايه ما هو السبب في ذلك الغازات النبيله كما نعلم مستقره عنها خامله احيانا اييه لانها لا تكون عاده مركبات اي ولذلك السؤال الان بقول فسر بعض الغازات النبيله لا يمكن تعيين السالبيه الكهربائيه لها السالبيه الكهربائيه قل الذره على جذب الالكترونات من ذره اخرى مرتبطه معها ما دام الغازات النبي لا تكون مركبات اذا لا يمكن تعيين السالبيه اي مجموعه ليس لها قيم سالبيه في الجدول الدوري السالبيه طبعا جذب ذره الكترون من ذره اخرى اذا هي عناصر مجموعه لا تكون مركبات وهي الغازات النبيله وتقع في المجموعه 18 اي المخططات التاليه يبين تدرج السالبيه الكهربائيه بشكل صحيح معروف ان السالبيه في الدوره من اليسار الى اليمين تزداد اذا يسار يمين كما نرى السهم في الوسط وضعناها تزداد سالبيه من اعلى الى اسفل المجموعه السالبيه تقل ننتقل الان للمخططات المخطط الف مكتوب في الدوره نقص التدرج السالبيه له تزداد اذا الف مربوطه ناتي لباء زياده بشكل عام اذا احتمال لان هناك كلام عن المجموعه ناتي لجيم زياده بشكل عام نعم احتمال ناتي لدال دال نقص بشكل عام مرفوض الان اذا الاحتمال الاجابي اما باء او جيم ناتي الان للمجموعه لو رجعنا للمخطط في الوسط المجموعه السالبيه من اعلى الى اسفل تقل اذا ناتي لباء مكتوب تزداد او يزداد بشكل عام يزداد التدرج يعني اذا زياده اذا خطا في باء ناتي لجيم جيم الى الاسفل تدرج ينقص بشكل عام يعني تقلبه نعم اذا الاجابه الصحيحه هي ج يقصد بالسالبيه الكهربائيه السالبيه من الفعل سلب يعني اخذ وبالتالي طبعا سلب الكترونات يعني جذب الالكترونات وبالتالي هي قدره الذره على جذب الالكترونات من ذره اخرى في رابطه كيميائيه الكترونات التكافؤ والروابط الكيميائيه ما هي الرابطه الكيميائيه؟ الرابطه شيء يربط بين شيء طبعا الرابطه الكيميائيه بين الذرات وبالتالي هي القوه التي تربط ذرتين معا الذرات ترتبط مع بعضها البعض ما هو السبب؟ الذرات غير مستقره الحال العام للذرات ما عدا العناصر اي النبيله غير مستقره وبالتالي ترتبط مع بعضها البعض لتصبح اكثر استقرارا لماذا تتكون الروابط الكيميائيه اذكر ثبين اييه الروابط الكيميائيه قد تكون ما بين ذرات والكترونات لذره اخرى وقد تكون بين الايونات طبعا بين الذره والالكترونات ال الذره نواتها موجبه والذره الاخرى الكتروناتها سالبه اذا بصير التجاذب ما بين نبات ذره والكترونات التكافؤ ذره اخرى او هناك ايونات موجبه وايونات سالبه تتجاذب مع بعضها البعض اذا هذان هما ثلاثه تكون الروابط الكيميائيه النوى والالكترونات التكافؤ هي الرابطه التساهميه والرابطه بين الايونات هي الرابطه الايونيه الترتيب ال الترتيب الالكتروني لذره الكبريت هو الواضح امامنا نهايته 3 اس2 3 بي 4 اي ما الترتيب الالكتروني للايون الذي تكونه هذه الذره ننظر في اربع الكترونات اي يكتمل بسته والكبريت طبعا يكتسب فحتى يصير سته اذا بده يكتسب الكترونين فخره بي 6 هو الاجابه الصحيحه اي توضيح او تفسير ذلك عننا الكترونات التكافؤ ذره الكبريت سته 2 3 اس2 3 بي ا ست الكترونات تكافؤ موجود في ذره الكبريت ما دام ست الكترونات تكافؤ هذا يعني انه سيكتسب حتى يصل لحاله الاستقرار اللي هي الثمانيه ولذلك من سته لثمانيه سيكتسب الكترونيا حتى تصير ايون سالب اثنين اذا بكل بساطه راح يكون في بي ست الكترونات يكون ترتيب 3 اس2 3 بي 4 الترتيب الالكتروني لذره الفوسفور هو في النهايه 3 اس2 3 بي 3 عندما تكتسب ذره الفوسفور ثلاث الكترونات تتكون ايون الفوسف اللي بي سالبثلاث ما الترتيب الالكتروني لايون الفوسف رح نزيد ثلاث الكترونات على الترتيب اللي معطي عندنا الان 3 اس 2 و 3 بي 3 بنزيد ثلاث بصير 3 بي 6 فاذا راح يكون الاجابه 1 اس ت 2 اس ت 2 2 بي 6 3 اس2 3 بي 6 تكتسب ثلاث الكترونات فتضاف الى الترتيب الموجود اعلاه في 3 ئ 3 6 وبي يتسع لست الكترونات الترتيب الالكتروني لذره الصوديوم ان اي موضح امامنا 1 اس ت اس ت بي 6 3 اس 1 ما الترتيب الالكتروني الصحيح لايون ان اي موجب قلنا في تكوين الايونات ننظر الى الكترونات التكافؤ الموجوده في المستوى الاخير المستوى الاخير هو ثالث وبه فقط 3 اس عدد الالكترونات الموجوده الكترون واحد اي اذا كان عدد الكترونات التكافؤ اللي بالمستوى الاخير اقل من اربعه قلنا يفقدها اذا ذره الصوديوم ستفقد هذا الالكترون مكونه ايونا موجبا اذا بصير 3 اس في صفر وينتهي الترتيب ب 2 بي 6 وهي الاجابه الشكل اعلى يوضح الترتيب الالكتروني لذره الاكسجين كيف تكون ذره الاكسجين ايونا دائما تكوين الايونات والروابط كله يتوقف على الكترونات التكافؤ اللي موجوده في المستوى الاخير المستوى الاخير هو هنا اثنين واثنين يحتوي على اس وبي اثنين اس واثنين بي لو عدينا الاسهم الاسهم تمثل عدد الكترونات التكافؤ داخل المستطيل الاحمر اذا عندنا ست الكترونات تكافؤ في ذره الاكسجين اي حتى تستقر لازم يكون في ثمانيه اذا من سته لثمانيه الفرق اثنين اذا ستكتسب اكثر من اربع الكترونات ذره في الكترونات التكافؤ اكثر من اربع الكترونات التكافؤ تكتسب حتى تصل للنظام الثماني كحاله عامه هناك نظام اخر لكن نحن هنا النظام الثنائي اذا ستكتسب الكترونين ما الايون المرجح لعنصر ترتيبه الالكتروني اييه سننظر للمستوى الاخير في المستوى الاخير قلنا المستوى الاخير وليس تحت المستوى الاخير المستوى الاخير هو 3 ويحتوي على 3 اس وث بي اذا المستوى الاخير وليس تحت المستوى المستوى الاخير هو 3 الثالث به اس وبه بي كم عدد الالكترونات اي 2 + عنده ثلاث الكترونات تكافؤ اللي عنده اقل من اربعه يفقدها اذا هنا سيفقد ثلاث الكترونات يفقد يعني موجب فقد ثلاث يعني اصبح موجب ثلاث ما الايون المرجح ان تكونه الذره بالمخطط المقابل قبل الذي يهمنا في تكوين الايونات والتفاعلات الكيميائيه هي الكترونات المستوى الاخير اللي هي التكافؤ هنا المستوى الاخير هو 3 3 اس تحديدا وبه الكترون واحد عدد الكترونات تكافؤ قلنا اذا اقل من اربع الكترونات تفقدها الكترون واحد اذا يفقده يفقد يعني موجب واحد يعني موجب واحد اذا ان ايه موجب واحد تكوين الايون الموجب الكاتيون لناخذ مثالا على ذلك الصوديوم نعلم انه العدد الذري للصوديوم بالرجوع للجدول الدوري 11 الترتيب 1 اس ت اس ت الى اخره نعرفه الان نرى انه المستوى الاخير اللي هو 3 اس به الكترون واحد اذا عنده الكترون واحد قلنا اقل من اربعه يفقد اذا سيفقد هذا الالكترون متحولا تتحول ذره الصوديوم الى ايون صوديوم موجب او كاتيون اذا ايون الصوديوم هذا بده يفقد الكترون 3 اس فيصبح له الترتيب 1 اس 2 اس2 ت 2 بي 6 كما نرى الان لو قارنا ايون الصوديوم بالغاز النبيل الغاز النبيل قبل الصوديوم هو النيون وعدده الذري 10 وبالتالي رح يكون ترتيب نيونتني نيون 1 اس2 ت 2 اس2 ت 2 بي 6 نقارن الان ما بين ايون الصوديوم وذره النيون نجد ان ايون الصوديوم له نفس الترتيب الالكتروني لذره النيون اذا فقد فتحول الى ايون موجب له ترتيب اقرب غاز نبيل له هذه القاعده العامه تكون الايون الموجب من خلال الشكل اي ذره الصوديوم متعادله اي تحولت الى ايون صوديوم زائد الكترون اي نفهم الشكل ذت الصوديوم متعادله لو نظرنا لماذا هي متعادله في عننا 11 بروتون يعني 11 شحنه موجبه موجب 11 وفي 11 الكترون يعني سالب 11 موجب 11 سال1 صفر اذا ذره الصوديوم متعادله ايضا للشكل ظل مكتوب 498 كي جي وسهم الى الداخل بمعنى انها اكتسبت طاقه اذا هذه الطاقه اللي اكتسبها اكتب الصوديوم 498 كي جي اللي هي طاقه التاين ايون الصوديوم كما نرى في عننا 11 بروتون اذا البروتونات لم يتغير عددها بينما الالكترونات اصبحت 10 فعندي موجب 11 سالب 10 اذا النتيجه موجب واحد وبالتالي يتكون ايون الصوديوم الموجب اللي هو ان موجب زائد طبعا الاي سالب هي هو الالكترون الذي فقدته ذره الصوديوم متحوله الى ايون الصوديوم الموجب لازاله الكترون من ذره متعادله هل يحتاج طاقه ام تنتج طاقه اذا بدك تزيل شيء او تنزع شيء فلا بد ان تبذل جهدا قوه وبالتالي اذا يحتاج ازاله الالكترون الى طاقه نذكر ان اللافلزات تقع في اعلى يمين الجدول الدوري اللافلزات هل تكتسب ام تفقد الكترونات على العكس الفلزات الفلزات تفقد اللافلزات طبعا تميل لكسب الكترونات واذا كسبت الكترونات سيتكون ايون سالب نا الايون السالب مثال على ذلك الكلور الكلور عنده 17 الكترون فتوزيع 1 اس ت الى اخره وهذا التوزيع الالكتروني كما نرى المستوى الاخير عنده هو 3 اس 3 بي الكترونات التكافاه توجد في المستوى الاخير في اس في اثنين في بي خمس الكترونات كما نرى اذا سبع الكترونات قلنا اكثر من اربع الكترونات يكتسب ولذلك ستكتسب ذره الكلور عند سبع الكترونات ستكتسب الكترونا واحدا للوصول الى الاستقرار الثماني ويتكون ايون الكلوريد اذا ايون الكلوريد نفس ترتقاه انما بدل بي 5 رح يكون بي 6 اذا هذا هو ترتيب ايون الكلوريد اصبح به 18 الكترون لو عدنا للجدول الدوري العنصر اللي فيه 18 الكترون هو غاز نبيل وهو غاز الارجون اذا ترتيب للارجون كما نرى وترتيب ايون الكلوريد هو نفس الترتيب اذا اكتسبت ذره الكلور الكترونا كونت ايون سالب واصبح لها ترميز الغاز النبيل او ترتيب الغاز النبيل اللي هو الارجون اللي هو الاقرب تكوين الايون السالب الانيون الشكل التالي يوضح ذلك مثال على ذلك تكوين ايون الكلوريد من ذره ذره الكلور اي ذره الكلور العد ذري 17 فالذره المتعاد بها 17 بروتون 17 الكترون اذا اكتسبت الكترون فنتج عن ذلك ايون الكلوريد الان نرجع طريقه الكلور كنا ذري 17 عشان فيها 17 بروتون و 17 الكترون موجب 17 سال 17 النتيجه صفر اذا هنا متعادله اذا درت كلور متعادلات اكتسبت كما على شكل اي سالب اكتسبت الكترون اذا اكتسبت الكترونا فتكون ايون الكلوريد ننظر الان عدد البروتونات في الايون نفسه عدد البروتونات في الذره المتعادله عدد البروتونات في التفاعل الكيميائي لا يتغير اذا تغير عدد البروتونات تغيير الذره من عن طريق العنصر وهذا يحدث في التفاعلات النويه وليس في التفاعلات الكيميائيه بينما لو ضرب الالكترونات كانوا 17 صاروا 18 اكتسب زائط اكتسبت اذا في عندي 18 سالب 17 موجب عشان هيك في ظل سالب واحد اذا يتكون ايون الكلوريد السالب س سالب واحد زائد اي الطاقه هنا لما كتبت جهه النواتج كما نرى السهم للخارج طاقه 34 كي جي بكل مول سهم من الذره الى الخارج هذا يعني انه فقدت الكترون وبالتالي تكتب جهه الموا فقدت طاقه وبالتالي تكتب جهه المواد الناتجه كيف تتم مقارنه تغيرات الطاقه المصاحبه لتكون الايون السالب والايون الموجب حتى يتكون ايون موجب يجب ان نفصل او ننزع بدك تفصل الكترون او الكترونات الفصل يلزم طاقه تبذل جهدا لنزع او فصل شيء عن شيء اذا عند تكون اي موجب يلزم طاقه او يحتاج طاقه الامر على عكس ذلك في الايون السالب رح يكون ينتج طاقه وعند تكون الايون السالب اذا تنتج طاقه تكوين كلوريد الصوديوم المعادله الكيميائيه طبعا التفاعل ما بين الصوديوم والكلور وينتج عن ذلك ان اي س وان اي موجب والcl سالب اذا تفاعل ارتفاع ذرات الصوديوم والكلور وينج عن ذلك ان اي س ال يعني ان اي موجب زائد سي ال سالبين كلوريد الصوديوم حسب الترتيب الالكتروني انما من الاعداد الذريه ان اي وسي المعطاه الجدول الدوري ايضا يمكن العوده الصور في الاسفل كلوريد الصوديوم اذا تتفاعل الصوديوم مع الكلور ذره الصوديوم مع ذره الكلور ان اي موقعه في الجدول الدوري كما نرى هنا ممكن نكتب 1 اس ت اس 2 الى ذلك او ممكن ناخذ بترميز الغاز النبيل الغاز النبيل طبعا هي مجموعه 18 على اليمين الذي يسبق ال ان اي هو ال ان اي كما نرى ال ان اي 11 ان اي 10 اذا رح نكتب ال ان اي تركيبه ان اي يبقى الكترون واحد الصوديوم ان اي كما نعرف في الدوره الثالثه والدوره تبدا باس اذا ان اي 3 اس 1 ان هي 10 الكترونات وعنده 11 فري اس الكلور زائد الكلور الكلور 17 موقع الجدول الدوري كما نراه اييه نفس الشيء الغاز النبيل الذي يسبقه هو ال ان اي اللي بعده 18 اللي قبله بدال 10 اذا سنكتب ترتيب ايضا ان اي في الدوره الثالثه ايضا دوره الصوديوم اذا 3ري تبدا الدوره اس ان ب 10 3 اس 2 وصول ل 12 بظل 3 بي 5 اذا هذا هو الترتيب الالكتروني ل ذره الكلور لو نظرنا الى الترتيبين الصوديوم ان عنده الكترون واحد في المستوى الاخير الكترون تكافؤ اذا يفقده والكلور عنده سبع الكترون تكافؤ 3 اس في اثنين وث بي 5 اذا يكتسب الكترو اذا سينتقل الكترون من 3 اس في الصوديوم في ال ان اي الى ال ان اي بالتحديد الى بي الى 3 بي وبالتالي ان اي فقط لم يعد هناك ان اي لم يعد هناك الكترونات في اس وبالتالي نكتب ان طبعا ان مجمده فقط وبالتالي يبقى عندي ان اي اذا ان اي موجب له ترتيب الغاز النبيل الني الايونات سواء كانت موجبه وسالبه تصبح مستقره يصبح لها ترتيب الغاز النبي اي بالنسبه للكلور الكلور اكتسب الكترون فتكون ايون الكلوريد السالب اللي هو ان اي 3 اس 2 3 بي 6 اللي ب 10 اس 2 بي 6 8 و 10 18 هو الترتيب الالكتروني للارجون كما نرى في الجدول الدوري الارجون 18 اذا سي ال سالب سنكتب اي ار اذا الايونات لها ترتيب الغاز النبوي طبعا ستنطلق طاقه تكوين كلوريد الصوديوم حسب ترميز الفلك اللي هو المربعات والاسهم الصوديوم ان اي 11 اذا نرسم 11 سهم 1 اس 2 اس كل واحد فلك فلك 2 بي ثلاثه فلاك وهكذا اذا 1 اسكتونين تو اس الكترونين 2 بي راح يطلعوا سته ثم يبقى 3 اس الكترون واحد كما نرى الكلور بنفس الطريقه 17 الكترون 17 سهم وكما تعلمنا بطلع معنا هذا هو الشكل لو نظرنا الان للصوديوم ال عنده الكترون واحد في المستوى الاخير اللي هو التكافؤ الكترون تكافؤ المستوى الاخير الثلاث اللي هو في 3 اس بينما للكلور الالكترونات تكافاه موجوده بث اس وث بي فهذه تكافاه في الكلور سبعه اذا الصوديوم عنده تكافؤ الكترون تكافؤ فيفقده ويكتسب الكلور الكلور تكتسب الكترونا واحدا اذا ينتقل الالكترون من 3 اس الى 3 في س ال ان اي فقط الكترون يتحول الى ايون موجب ان اي موجب ولا نرسم 3 اس كما نرى السيل اكتسب الكترون اصبح س سالب والالكترون طبعا سياتي الى فلك الذي يحتوي على الكترون واحد كما نرى بالشكل السهم الاحمر وطبعا اكتسب اصبح س سالب تكوين كلوريد الصوديوم حسب الترميز النقطه للالكترون اي طبعا هنا نرسم الكترونات التكافؤ الصوديوم كما بينا سابقا عنده الكترون التكافؤ اذا ان اي حوله نقطه واحده هذه النقطه تمثل الكترون التكافؤ الكلور ايضا بينا سابقا وهنا عندي سيل 17 موزع اي سبع الكترونات تكافؤ اذا وحولها سبع نقاط ايضا مره ثانيه برجع بنقول انه الصوديوم عنده الكترون واحد سيفقده والكلور سيكتسب هذا الالكترون اذا ان تحول الى ان هي موجب وس ال اكتسب الكترون فتحول الى سي ال سالب وحوله ثمانيه نقاط يعني ثمان الكترونات تكوين كلوريد الصوديوم حسب النماذج الذريه اللي هو الرسم الاعداد الذريه معطاه الصوديوم 11 اذا في عندنا 11 بروتون و11 الكترون اذا كما نرى الشكل 11 الكترون يعني سالب شحنه سالب واحد و1 بروتون موجب 11 الموجب والسالب متساوي اذا ذره الصوديوم متعادله الكلور 17 اذا 17 بروتون و17 الكترون كما في الشكل اذا 17 الكترون 17 بروتون سال 17 + 17 اذا النتيجه الذره متعادله الشحنات الموجبه وتساوي السالبه الصوديوم في المجموعه واحد او حسبنا رح يكون الكترون تكافؤ كتبنا 1 اس ت اس ت الى اخره اذا عنده الكترون تكاف وحيد اذا سيفقد الكترونات الصوديوم تفقد الكترونات فلز اذا يفقد الكترو واحدا الان لنقارن في الذره 11 الكترون يفقد الكترونا فاعون الصوديوم تحت راح يظل اذا 10 الكترونات فقد الكترو 11 بروتون في الذره في الايون تبقى 11 بروتون اذا 11 بروتون في الذره رح يظل 11 بروتون عدد البروتونات لا يتغير في التفاعلات الكيميائيه اذا موجب 11 موجب 11 سالب1 الموجب اكثر بواحد اذا ايون الصوديوم را يطلع موجب واحد اذا ان اي موجب واحد ناتي للكلور الكلور عنده سبعه التكافؤ مجموعه 17 اذا سيكتسب الكترونا لذلك الان ننظر الكلور اي في 17 الكترون اكتسب الكترونا رح يصير عنده 18 الكترون اي يعني 18 شحنه سالبه عدد البروتونات في الذره الكلور المتعادل 17 بروتون و في ايون ستبقى 17 بروتون لا يتاثر عدد البروتونات في التفاعلات الكيميائيه يعني موجب 17 فلو جينا لايون الكلوريد س-1 وموجب 17 حيكون سالب واحد اذا ايون الكلوريد سالب واحد س سالب اي ملاحظه اخرى لو نظرنا قارنه بين حجم ذره الصوديوم وايون الصوديوم ايون الصوديوم اقل حجما الايونات الموجبه اقل حجما من ذراتها على عكس ذلك ايونات اللافلزات الكلوريد ايون الكلوريد اكبر حجما من ذره الكلور المتعادله ايونات الفلزات الفلزات نشطه كيميائيا السبب في ذلك طبعا النشاط الكيميائي يتعلق بالالكترونات اييه فالفلزات طبعا تفقد الالكترونات ما دام نشطه يكون فقدها الالكترونات سهل اييه اين توجد الفلزات الاكثر نشاطا في المجموعتين واحد واثنين الفلزات القلويه واحد وهي الانشط اثنين اقل نشاطا من واحد وهذه الفلزات واحد واثنين اكثر نشاطا من الفلزات للعناصر الانتقاليه او الفلزات الانتقاليه المجموعات امثل هيها والايون المتكون المجموعه واحد مثال على ذلك البوتاسيوم الاي الى اخر ذلك ان اي المجموعه واحد بيكون في الكترون واحد في المستوى الاخير اللي هو اس المجموعه واحد اللي هي عنا والمجموعه اثنين عناصر المستوى الفرعي اس اي اذا الكترون وحيد ستفقده اذا المجموعه واحد راح يفقد الالكترون اللي موجود في اس الاخير بصير موجب واحد فقط موجب طبعا عندها تتحول الى موجب المجموعه اثنين مثال على ذلك ام جي سي اي الى اخر ذلك اي المجموعه عكس اثنين مجموعه المستوى الفرعي اس ويوجد الكترونان في المستوى الاخير طبعا الاول غاز نبيل اي قبل الام جي الام جي 12 بيكون قبلها هو النيون الكي اللي قبلها بيكون الاي ار اذا غاز نبيل ال ان اس 2 بشكل عام اي ستفقد الكتروني اس الاخير اي وبالتالي فقط بكون موجب اثنين اذا موجب اثنين وبالتالي الايون الناتج في حاله الام جي راح يكون ام جي موجب ا المجموعه 13 كما نرى مثال على ذلك الالمنيوم اي المجموعه 10 كمان الترتيب الكتوني غاز نبيل ان اس 2 ان بي واحد اي ستفقد عند ثلاث الكترونات في المستوى الاخير ثلاث الكترونات تكافاه اذا ستفقد الكترونين من اس والكترون من بي فقد موجب ثلاث يعني موجب ثلاث و طبعا الايون الناتج في حاله الا راح يكون الموجب بالنسبه للفلزات الانتقاليه طبعا الايونات التي تكون هي ايونات موجبه مستوى الطاقه الخارجيزات الانتقاليه ينتهي باس وطبعا غالبا يكون اس الكترونين في حالتين بكون ان اس 3 دي 5 الحاله الثانيه ان 1 3 دي 10 اذا الايونات ما دام عنده الكترون في المستوى الاخير نوع الايونات اذا هي ايونات موجبه فلزهاد تكون ايونات موجبه ما الذي يحدث اي الحاله اذا سيفقد الكترونين اس وبالتالي بيكون موجب اثنين لكن الفلزات الانتقاليه لها اكثر من عدد اي تاكسد يعني اكثر من شحنه فهي تفقد اضافه لالكتروني التكافؤ الكترونات من المستوى الفرعي دي اذا هي تفقد الكترونات اس الالكترون الموجودين في اس ثم الكترونات من دي طبعا دي بكون قبل اس ان اس 2 لانه اس هو الاخير وبكون ان ناقص واحد دي اذا اولا هي تفقد الكترونات اس ثم المستوى الفرعي اي وبالتالي رح يكون ل الفلزات الانتقاليه الايونات موجب ثلاث او اكبر كحاله عامه موجب ثلاث او اكبر حسب طبعا الترتيب الالكتروني ل الفلز بالذات العناصر الانتقاليه عاده ما تكون ايونات موجب ثلاث او اكثر مثال على ذلك الحديد الحديد يكون نوعين من الايونات مشهورين وهو موجب اثنين وموجب ثلاث اذا اف اي موجب اثنين واف اي موجب ثلاثيب الالكتروني للغاز شبه النبيل لو اخذنا الخارصين الخاصين 30 زد ان وهي ترتيبه الكتروني 1 اس2 الى اخره اذا عدده الذري 30 في 30 الكترون الان اي بيكتسب طاقه يتاين في درس قاصين ف تفقد الكترونات قلنا تفقد الكترونات اربعه اس في الانتقال في الزقيه تفقد اربعه الكترونات عاده او في البدايه في اربعه اس اذا الكترونين اربعه اس فقدهما فج اثنين الكترون ما تبقى نكتب ما تبقى منحذف اربعه اس فيكون هذا هو الترتيب الالكتروني لايون الخاصين زد ان موجب اثين الترميز وطبعا هذا هو ما يسمى بالترتيب الالكتروني للغاز شبه النبيل اللي هو ترتيب ايون الخار سين س موجب ا الترميز الفلكي اي كما نعلم هي رح يطلع اي ار اس 3 دي 10 اي ار اللي هو 18 الارجون بنكمل اثنين بالاس صاروا 20 و10 بدي 30 نفس الشيء بالطاقه يا اسف تفقد ستفقد ذات القصين الكترون اربعه اس كما نرى اذا زائد اثنين الكترون ونرسم ما تبقى نحسب اربعه اس بصير عندي اي ار ثم 3 دي وهذا هو الترتيب الالكتروني ل ايون الخاصين زد موجب اثنين اذا في الاعلى وفي الاسفل هو اييه ايون الخاصين زد موجب اثنين وهو الترتيب الكتروني الغايبه النبيل وبنركز على لانه كما نرى هنا انه اس ترتيب الالكترون الغاز النبيل اس وبي ودي الاخير يكون ممتلئ اس 2 بي 6 دي 10 اي الترتيبين الاتيين يمثل ترتيب غاز شبه نب 3 اس ت 3 بي 6 اس ت بي 6 هو غاز نبيل ثمان الكترونات في المستوى الاخير اين بي اس بي غاز نبيل الاخر اذا هو بده يكون الغاز شبه النبيل وقلنا بتكون اس وبي ودي ممتلئه اذا هنا تركيز على اس بي ودي ممتلئه ايونات اللافلزات نذكر بطريقه تسميه الايونات السالبه الاحاديه نكتب اسم العنصر ونضيف المقطع يا دال او على الادق نكتب اي اسم جذر العنصر امثله على ذلك الكلور بسميه كلوريد ايون الكلوريد اللي هو سي ال سالب اخذنا كلور كلوريد ماذا اقصد باسم جذر العنصر الكلور بالانجليزي كلورين فحذفت الجزء الاخير واخذنا منه كلور مثال اخر ايون الاكسيد او سالب اثنين اكسيد اكسجين فالاكس هو الاصل في الاسم فاضفنا له يا دال ايضا النيتروجين الى الناسيتر اللي هو اساس الاسم اللي جذر الاسم اييه ثم نضيف يا دال اذا ايون النيتريد له ان سالبثلاثه الذي امامنا يوضح اي ترتيب الكتروني وشحنه المتكونه في حاله المجموعات 15 16 اي 17 المجموعه 15 في خمس الكان التكافؤ الترتيب بشكل عام وغاز النبيل ثم المستوى الخارجي بيكون تكون في اس 2 بيث مثال على ذلك الفوسفور اذا اس2 بي 3 المستوى الخارجي اذا في عندنا خمس الكترونات تكافؤ قلنا اكثر من اربعه يكتسب حتى يصير ثمانيه ما دام خمسه اذا سيكتسب ثلاثه الكترونات وعندما يكتسب ثلاث الكترونات يكتسب يحمل شحنه سالبه ثلاث يعني سالبثلاث وذلك البي هنا رح يكون بي سالبثلاثون الناتجي المجموعه 16 مثال على ذلك الاكسجين او الكبريت اييه نفس الشيء غاز النبيل ست الكترون تكافؤ في المستوى الاخير اللي هو راح يكون اس وبي باس اثنين واربع الكترونات في بي كما نرى اي ما دام ست الكترونات اذا حتى يصير عنده ثمانيه يكتسب اثنين اكتسب اث اكتسب سالب اثنين يعني سالب اثنين اذا الاكسجين في هي الحاله مثلا اكتسب الكترونين وبالتالي رح يكون سالب اثين طبعا هينطق ينطبق على سائر عناصر المجموعه ناتي ل 17 المجموعه 17 بتاعت بروم كلور يود الى اخره اخذنا هنا البروم اي 17 يعني سبع الكترون تكافاه بون باس اثنين وبي في خمسه بعد الغاز النبي طبعا المستوى الخارجي سبعه حتى يصير ثمانيه استقرار يحتاج او يلزمه الكترون واحد اذا سيكتسب الكترونا واحدا وبالتالي يتسب سالب واحد يعني سالب واحد وبالتالي البي ار سيحمل شحنه سالبه بي ار سالب يعني سالب واحد عرفنا سابقا ان الذرات اللافلزات تكتسب الكترونات لكن بعضها قد يفقد الكترونات اذا بعضها يفقد الكترونات طبعا في حاله الكسب والفقد يجب الوصول الى الترتيب الالكتروني الثماني المستقر مثال ذلك لث فوسفور الفوسفور في الجدول السابق راينا انه يكتسب تكتسب ذرته ثلاثه الكترونات لكن ايضا الفسفور مجموعه 15 عنده خمس تكافؤ يمكنه ان يفقد الكترونات التكافؤ كلها اللي هي الخمسه وبالتالي يكون ايونا موجبا طبعا سائر عناصر مجموعه 15 تميل الى كسب الالكترونات وضح كيف تتكون المركبات الايونيه من العناصر الاتيه الصوديوم والنيتروجين العدد الذري معطاه ما يهمنا في الواقع هو عدد الكترونات التكافؤ فمن العدد الذري كما تعلمنا يمكن ان نستنتج التكافؤ نكتب التج 1 اس ت 2 ت اس ت الى اخره ونستنتج او اذا كان الجدول الدوري موجود مباشره ال ان يقع في المجموعه واحد اذا عنده الكترون تكافؤ النيتروجين يقع في المجموعه 15 - 10 اذا خمس الكترون تكافؤ في النيتروجين اذا هي عدد الكترون التكافؤ ال ان اي واحد سيفقده ويتكون ان اي موجب واحد ال ان خمس الكترونات تكافؤ حتى يكمل للنظام الثماني يكتسب اكتب من الاربعه يكتسب يكتسب ثلاث ذره النواحده بدها ثلاث الكترونات ذره ال ان اي تفقد الكترونا اذا لازم ال ان اي يفقد ثلاث الكترونات حتى يصير عدد الكترونات المقود يساوي عدد الكترونات المكثبت لكن ال ان ايه الواحده بالكترون اذا بدي ثلاث ذرات صوديوم تفقد كل ذره الكترون يعني صارت ثلاث ذرات صوديوم تفقد ثلاث الكترونات طبعا ايون الصوديوم عندي موجب واحد شحنته الان الالكترونات التي فقدها الصوديوم ذراتون الثلاث ستكتسبها ذره النيتروجين فذره النيتروجين واحده تكتسب الالكترونات الثلاث نظامين استقرت وكل ايون ان اي ال ان اكتسبت ثلاث تقصير سالبثلاث ما بين الموجب والسالبنات موجب سالب في تجاذب ما المركب الناتج نجي على اللي حكينا في الاعلى ثلاث ذرات صوديوم اذا ان اي ثلاث وذره واحده نيتروجين اذا ان وبالتالي المركب المنافذ عن تجاذب الايونات هو ان اي 3 ان جبناه من الكلام اللي حكينا في الاعلى ثلاث ذرات صوديوم ان اي 3 ذره واحده اذا ان الان كم الشحنه الاجماليه الشحنه الاجماليه دائما المركبات تساوي صفر المركب متعامد لاحمل شحنه مع ذلك دعنا نوضح ذلك انا عندي ان اي ال ان اي موجب واحد موجب واحد ثلاث ايونات ثلاثه موجب الصوديوم النيتروجين ان واحده والان بسالب ثلاث فاذا النيتروجين سالب وفوق الصوديوم موجب ثلاث موجب سالبث النتيجه صفر وضح كيف تتكون المركبات الايونيه من العناصر الاتيه المثال عندنا هنا الليثيوم والاكسجين واعطاني عدد الكترونات التكافؤ في كل منهما اي الليثوم عنده الكترون تكافؤ اذا يفقده بصير الاي موجب واحد لكن الاكسجين عنده ست الكترونات التكافؤ ويحتاج لالكترونين حتى يستقرب النظام الثماني اذا في المقابل سنحتاج الى ذرتي ليثيوم كل واحد تفقد الكترون اذا ذرتين ليثيوم بيفقدوا الكترونين طبعا كل ايون ليثيوم رح يكون شحنته موجب واحد الان الاكسجين سيكتسب ذره الاكسجين ذره واحده طبعا منه ستكتسب الكترونين ل الوصول للنظام الثماني اكتسب سالب اثنين يعني سالب اين اذا ذره الاكسجين تكتسب الكترونين وتكون ايون او سالب ا طبعا في موجب وفي سالب راح تصير تجاذب فيما بين الايونات وينتج عن ذلك طبعا المركب الليوني اللي هو ال اي 2o درتين ليثيوم ال اي 2 ذره واحد اكسجين كنا في الاعلى اذا الاي 2 الشحنه الاجماليه اي الاي 2 ال اي وحده موجب واحد اثنين اذا صار موجب اثنين الاو ذره واحده سالب اثين سالب اثين سالب ا موجب اثين اذا النتيجه مركبات طبعا متعادله تحمل شحنه سؤال تسعه المركب الايوني بين الاسترانشيوم والفلور عدد الكترونات التكافؤ معطى اس ار الكترونين تكافؤ كما نرى والاف سبع الكترونات الاسر طبعا سيفقدما اس ار موجب اثنين اذا اس ار بيكون شحنات موجب اثنين الاف بيكتسب الكترون واحد سبعه لكن طيب اذا اس ار بده يقد اثنين ذره اف ذره اف اخذت الكترون اين الالكترون الثاني اين سيذهب اذا هنا ستكتسب ذرتان من الفلور اذا في في البدايه اي ذره الاس ار ستفقد الكترونين والونات الناتجه موجب اثنين يفقد موجب واثنين موجب اثنين ذره الفلور الواحد تكتسب الكترون طيب الاسترون شو فقد اثنين اذا رح نحتاج ذرتين من الفلور كل ذره تكتسب الكترون اذا ذرتان من الفلور تكتسبان الكترونين وطبعا كل ذره فلور تكتسب ستكون ايون سالب واحد ان ذره الفلور الواحده ايونها رح يكون سالب واحد طبعا التاذب ما بين الايونات سترونش ايونات الفلوريد وبالتالي راح ينتج عندنا الايون كل ذره حسب ما قلنا في الاعلى اس ار واحده اثنتين اف اذا اس ار اف 2 الشحنه الاجماليه هو المركبات صفر دائما لكن لو نوضح هنا اس ار موجب ا عننا الاف الواحده بسالب واحد عندي اثنتين ا بسالب واحد سالب ا موجب ا اذا النتيجه صفر الايون المركب الايوني من الالمنيوم والكبريت عدد الكنات التكافؤ الثلاثه سيفقدها اقل من اربعه كل يفقدها يفقد ذره الالومنيوم تفقد الكت ثلاث الكترونات وتتحول الى ايون موجب ايه موجب ثلاث نعت الاس ست الكترونات ذره اس واحده تكتسب الكترونين وشحنه الاس في هذه الحاله سالب اثنين طيب الالمنيوم بيفقد ثلاث الكبريت بيكتسب اثنين اثنين وثلاث سته الالمنيوم يا اما ذره يا اثنتين يا ثلاث كذلك الاس ما في نص ذره او ربع ذره اذا بهذه الحاله رح يكون عندي ذرتين من الالمنيوم ستفقدان ست الكترونات الذره واحده بثلاث اذا ذرتين ست الكترونات طبعا الا ال فقد ثلاثتكون ايون موجب ثلاث الست الكترونات اللي فقدهم اثنين المنيوم راح يكتسبهم الكبريت انا عندي ست الكترونات الكبريت يكتسب الكترونين اذا 6 ت 2 سنحتاج الى ثلاث ذرات من الكبريت لتكتسب الالكترونات السته التي فقدها الالمنيوم طبعا كل اي تكتسبه اثنين الكترون وبالتالي رح تكون سالب اثنين طب ما بين الموجب والسالب رح يصير تجاذب الان كم ذره المنيوم قلنا في الاعلى اثنتين اذا اي ال 2 كم ذره كبريت ثلاث اذا اي ال 2 اس 3 المركب الناتج الشحنه الاجماليه قلنا ما دام مركب فهي صفر مع ذلك نحسبها الا الواحد موجب ثلاث اثنين موجبثلاث ثلاث موجب س الاس الواحد بسالب اثنين عندي ثلاثه اس ثلاثه بسالب اثين سالب سه عند الاس موجب سته عند الا ال وبالتالي النتيجه الشحنه الاجمالي صفر وضح كيف يتحد عنصران من عناصر المجموعتين المبينتين في الجدول الدوري لتكوين مركب ايونه مجموع عنصر عناصر المجموعه واحد والمجموعه 15 قلنا يهمنا عدد الكترونات التكافؤ رح يكون مجموعه مثلا نعطي رمز لعنصر بشكل عام اي وطبعا عدد الكترونات التكافؤ لعناصر المجموعه الاولى هو واحد اذا عدد التكافؤ با يساوي واحد ناتي لمجموعه 15 نعطيها الرمز اكس 15 ناقص 10 اذا بون خمس الكترونات تكافؤ في عناصر في كل عنصر من عناصر المجموعه 15 الان واضح انه عندي الكترون واحد في المجموعه اي تكافؤ وخمسه في المجموعه 15 المجموعه واحده رح تفقد الكترون واحد سيفقد الكترونا لكن اكس عند خمس الكترونات تكافؤ يحتاج لثلاث حتى يكتمل النظام الثماني لذلك ثلاث ذرات من عناصر المجموعه الاولى تفقد ثلاث الكترونات لانه الاكس يحتاج ثلاثه طبعا عناصر المجموعه الاولى كل ذره تفقد الكترونا فبصير موجب واحد اذا ثلاث ذرات من عناصر المجموعه الاولى تفقد ثلاث الكترونات والشحن طبعا كله راح يكون موجب واحد ناتي لل مجموعه 15 اللي يمثلها اكس قلنا خمس الكترونات تكافؤ اذا كل ذره من ذرات المجموعه 15 ستكتسب ثلاث الكترونات طبعا الذره اكتسبت سالبثلاث شحنه الاون الناتج اذا لاحظ هنا فقدت ثلاث الكترونات اكتسبت ثلاث الكترونات اذا النتيجه صفر اي بين الايونات الموجبه والينات السالب متكد رح يصير في تجاذب والمركب الناتج اي ثلاثه اكس من اين حصلنا عليها ثلاث ذرات تبقى الثلاث ذرات المجموعه اللي هو يعني مثلناها اي مجموعه واحد اي اذا ايث وذره واحده من المجموعه 15 اللي هي اكس اذا ثلاث اكس قلنا الناتج او النتيجه ان المركب متعادل والنتيجه ما في شحنه او الشحنه تساوي صفر مجموع الشحنات اييه من الاعلى ذره ثلاث ذرات تاخذ ثلاث الكترونات واكتسبت ثلا ذره واحد ثلاث اكتونات موجب ثلاث سالبثلاث اذا النفسيه صفر او تعادل ما نسبه الايونات الموجبه الى الايونات السالبه في اكسيد الالمنيوم اكسيد الالمنيوم اي ال 2 او 3 الصيغه ننظر فنجد انه في عننا اثنين المنيوم ال 2 يعني اثنين المنيوم او ثلاث او اذا نسبه ايون الالمنيوم الى ايون الاكسيد الالومنيوم اثنين الى الاكسيد ثلاث ما نسبه عدد ايونات المغنيزيوم الى ايونات الكلوريد في مركب كلوريد المغنيزيوم الاعداد الذريه معطيه معانا حتى نعرف اي نكتب الترتيب الالكتروني وبالتالي نستنتج عدد الكترونات التكافؤ وبالتالي شحنه الايون او مباشره انا اعلم ان الام جي موجب اين والcl ال سالب واحد الام جي في المجموعه الثانيه سي ال في المجموعه 17 اي الان لنكتب الصيغه بالتبادل الذي عهدناه اثنين وواحد اذا صار عندي ام جي1 ال2 فصارت النسبه واحد مغنيسيوم واثنين كلوريد من خصائص المركبات الايونيه الفيزيائيه بالنسبه لدرجه الانصهار والغلايا مرتفعه او عاليه كذلك هي صلابتها عاليه صلبه جدا اييه السبب الصلابه وارتفاع درجات الغليان والانصهار هو الرابط الرابطه الايونيه رابطه قويه المركبات الايونيه تحمل شحنات موجب وسالب ولذلك تدوب في المذيبات اللي فيها شحنات موجب وسالب وهي المذيبات القطبيه مثل الماده ماذا يسمى المركب الايوني الذي يوصل محلوله التيار الكهربائي هو الالكتروليت هناك الكثير من البلوراتيه لها الوان اذا هذا اللون يعود الى وجود ايونات العناصر او الفلزات الانتقاليه في اي من الحالات الثلاث الشكل يوصل ملح كلوريد الصوديوم التيار الكهربائي كلوريد الصوديوم مركب ايوني المركبات الايونيه الصلبه قلنا لا تبسط التيار الكهربائي لان الايونات ثابته في مكانها المحلول والمصهور يوصل الكهربائي اذا في الشكل رقم واحد صلب على اليمين قال لي ذوبان في الماء اذا حصلنا على محلول اذا رقم اثنين محلول بعدين كتب لي انصهار يعني عندي مصور كلوريد الصوديوم واضح انه درجه انصهر عندها تقريبا كلوريد الصوديوم ولذلك الان الصلب لا يوصل رقم واحد لا يوصل اما رقم اثنين ثلاث المحلول والمصور فيوصل كل منهما التيار الكهربائي المركبات الايونيه في حالتها الصلبه لا توصل التيار الكهربائي ويوجد فيها ايونات لكن هذه الايونات مقيده ليست حره الحركه عندما تذوب المركبات الايونيه في ال المحاليل في الماء اي او عندما نصهرها فانها توصل التيار الكهربائي يرجع سبب ذلك الى انه عند ذوبانها وصهرها تصبح الايونات حره الحركه ما هي الخاصيه الفيزيائيه للمركبات الايونيه في حالتها الصلبه اذا الحديث عن الحاله الصلبه البديل الاول موصل جيد الكهرباء في الحاله الصلبه لا توصل صل الكهرباء لان الايونات مقيده وليست حره الحركه قوى جذب ضعيفه بين الايونات الايونات قوه التجاذ بينها قوه التجاذب بينها قويه بما انه قوه التجاذب قويه ج درجه الغليان منخفضه لا قوه التجاذب قويه تعني ان درجه الغليان يجب ان تكون مرتفعه وكذلك يجب ان تكون درجه الانصهار عاليه او مرتفعه اذا البديل الاخير هو الاجابه الصحيحه لماذا تعتبر المركبات الايونيه في المحلول والحاله السائله موصلات ممتازه للكهرباء المركبات الايونيه الصلبه لا توصل التيار الكهربائي عندما تذاب فتصبح محلول او عندما تصهر تكون موصله ممتازه للاتجاه الكهربائي التوصيل الكهربائي المسؤول عنه حركه الشحنات لازم يكون في شحنات متحركه بحريه وهي طبعا اي لذلك لذلك هنا السبب هو حريه الحركه الجزيئات المشحونه من خواص البلورات اللييه انها او تمتاز بالقوه والصلابه والهشاشه قويه وصلبه وهشه ما هو السبب في ذلك سطعا قوه تجادب الرابطه قوه الرابطه الايونيه الكبيره التي تعمل على تثبيت الايونات في مكانها ما الذي لا ينتج عن القوه الكبيره للروابط الايونيه للن س ال ان اي س ال ملح الطعام ذائبيه ضعيفه لا ملح الطعام والمركبات الايونيه منها ملح الطعام ذائبيته كبيره وليست ضعيفه اذا هذا الذي لا ينتج درجه غليان طبعا مرتفعه لان الرابطه قويه درجه السن ايضا مرتفع قوه الرابطه الايونيه وتتكون طبعا باللورات صلبه كله يرجع ذلك الى سبب الى قوه الرابطه الايونيه الشكل الذي امامنا موجب وسالبه الايونات الموجبه والسالبه وهذا يمثل البلوره الايونيه المنتظمه هذه البلوره الايونيه اذا تعرضت ل قوه خارجيه وكانت كافيه كما نرى في الشكل ما الذي سيحدث لاحظ الايونات كانت كلها مرتبه الان تحركت الايونات و اعيد ترتيبها بشكل مختلف عن البلوره الايونيه المنتظمه نتيجه لذلك كما نرى في الشكل صار الموجب جنب الموجب السالب جنب السالب هذا سيولد قوى تنافر كبيره بين الايونات طبعا المتشابهه وهذا سيؤدي الى تكسر البلوره كما نرى اذا هنا صار التنافر انكسرت البلوره يسبب التنافر ما بين الايونات المتشابهه الشحنه لماذا تتهشتم البلورات الايونيه عند طريقها كما نرى في الشكل عند طريقها تتحرك الايونات خلال حركتها رح تقترب الايونات المتشابهه الشحنه من بعضها البعض الموجب مع الموجب السالب مع السالب الايونات الموجبه مع الايونات الموجبه والسالب مع السالب يصير التنافر قوه التنافر هذه تؤدي الى تكسر او تحطم او تمشم البلورت الايونيه حتى تتكون الرابطه الايونيه يتم فيها فقد وكسب الكترونات اي تنتقل الالكترونات من ذره الى ذره اخرى هذا يعني تكون ايونات موجبه ايونات سالبه الايونات الموجبه كاتيونات والايونات السالبه انيونات فما بين الموجب والسالب يحدث التجاذب وهذا ما يعرف بالرابطه الايونيه اي الجدول الدوري في فلزات فلزات معلوم ان الفلزات هي تفقد الكترونات واللافلزات هي تكتسب الكترونات وبالتالي الرابطه الايونيه تتكون بين ذره فلز وذره لا فلز اي اذا الرابطه الايونيه كما نرى هي قوه تجاذب ما بين الايونات الشحنات المختلفه اللي هي الموجبه والسالبه المركبات التي تحتوي على الرابطه الايونيه تسمى بالمركبات الايونيه اذا المركبات الايونيه بها رابطه او روابط ايونيه هناك مركبات ايونيه تتكون من عنصرين فقط هذه المركبات تسمى المركبات الايونيه الثنائيه ماذا تحتوي المركبات الايونيه الثنائيه ايون موجب وايون سالب قلنا هي من فلزات ولا فلزات الموجب هو الفلز والسالب هو اللافلز امثله على المركبات اليهونيه الثنائيه كلوريد الصوديوم ان اي س ال اكسيد المغنيزيوم ام جي واكسيد الليثيوم ال اي 2 في الصيغه طبعا اللي على اليسار اي هي الفلزات والو والس هي اللافلزات