The Periodic Table Atomic Radius Ionization Energy and Electronegativity

أنا الأستاذ ديف هيا لنتكلم عن الجدول الدوري الى حد كبير يعلم الجميع مع هذا حتى لو أنهم لا يعرفون الكثير عن كيمياء. انها الجدول الدوري للعناصر في البداية سوف تعطي أنطباع الترتيب العشوائي للمواد معظم الذي يبدو غريبا والأجانب ولكن طريقة ترتيب العناصر يكشف العديد من الأنماط الجميلة التي تخبرنا حول كيفية عمل الطبيعة. في المنتصف 1800 الكثير من الكيميائيين كانوا يحاولون التوصل إلى طريقة لتصوير جميع العناصر في شكل الجدول والكثير اقترحت صيغ مختلفة لكنها كان واحدا تلو ديمتري مندليف أن تمسك بسبب جيدا كيف يرتبط البيانات، فضلا عن صلاحياتها التنبؤية. هو رتبت العناصر في صفوف تسمى مجموعة فترات والأعمدة يسمى وكانت العناصر التي كان سلوك مماثل وضع في مجموعات معا مما ساعد على ربط البيانات الموجودة وأيضا وتوقع وجود العناصر التي لم يسبق له مثيل من قبل. مع الفجوات في الجدول قال مندليف هناك يجب تكون العناصر التي تدخل في هذه البقع و وتوقع بعض ممتلكاتهم في نهاية المطاف كانت هذه العناصر اكتشف مع الخصائص بالضبط كما هو متوقع، والآن لدينا جميع المعادن والفلزات واللافلزات نظمت بشكل جيد ولم يعرف في ذلك الوقت ولكن العناصر السبب في نفس تتصرف مجموعة هو مماثل لأن لديهم نفس عدد إلكترونات التكافؤ. ينظر الى مجموعة واحدة على سبيل المثال، هذه العناصر فقط لديك واحد إلكترون التكافؤ أو أحد الإلكترون في غلافها الخارجي. مثلك النزول الطاولة ون زيادات لك الحصول على قذيفة في كل مرة ولكن أيهما قذيفة الأبعد هناك واحد فقط الإلكترون فيها. كل عنصر في المجموعة 2 فقد اثنين من الإلكترونات في مدارها الخارجي وهكذا دواليك هذه الحقيقة البسيطة يحدد الكثير الخصائص حول كل عنصر في طرق سنستمر في رؤية ونحن نتعلم المزيد من الكيمياء. هناك بعض الدورية الاتجاهات التي يمكننا أن ندرك أننا عندما انظر الى الطاولة. اول واحد هو نصف القطر الذري أو حجم الذرة. مثل ننطلق نحو الانخفاض على الطاولة حجم الذري يزيد لأن نضيف اصداف. ونحن نمضي إلى اليمين يتناقص نصف القطر الذري لأننا التحرك داخل قذيفة وكل عنصر إلى اليمين لديها واحد أكثر بروتون في نواة من الماضي حتى لا يكون هناك الكهرومغناطيسية أقوى شعر جاذبية من الإلكترونات و دائرة نصف قطرها ينكمش، وهذا يعني بشكل عام الذرية يزيد نصف قطرها الذهاب بهذه الطريقة على الجدول الدوري نصف القطر الأيوني يختلف قليلا، الالكترونات تتنافر ذلك بإضافة الإلكترون يجعل ذرة أكبر. اتخاذ واحد بعيدا يجعلها أصغر حجما الأيونات مع نفس الإلكترون سوف التكوين يكون نصف قطر لها إنقاص كما يزيد العدد الذري القادم ننظر إلى طاقة التأين. هذه هي الطاقة اللازمة لإزالة الإلكترون من الذرة. وسوف يكون دائما إلكترون في وعاء الأبعد. ال القوة الكهرومغناطيسية التي تجذب الإلكترونات البروتونات تنخفض جدا بسرعة مع المسافة حتى أبعد بعيدا الإلكترون هو من النواة فمن الأسهل ان تسحبه بعيدا. هذه يعني الاتجاه طاقة التأين هو العكس تماما من ذرية الاتجاه دائرة نصف قطرها. الفرانسيوم، كبير جدا ذرة مع إلكترون التكافؤ فقط واحد سوف يكون من السهل على تأيين لأن الإلكترون هو حتى الآن بعيدا عن النواة و ذرات ترغب في الحصول على غلافها الخارجي كامل تماما تفقد الإلكترون يعني هذا قذيفة ذهب وأقل من واحد تماما عناصر المليء في مجموعة 1 سوف بسهولة تفقد إلكترون واحد. أنظر إلى الزاوية المقابلة مع الهيليوم هناك فقط قذيفة واحدة حتى الإلكترونات جدا إغلاق إلى النواة، وقذيفة كامل حتى أنها مستقرة جدا. لهذا السبب أنها تتطلب المزيد من الطاقة ل تأيين الهيليوم كذلك فإن طاقة التأين يزيد الذهاب بهذه الطريقة على الدوري الطاولة. يمكن أن يكون عناصر التوالي طاقات التأين لإزالة أكثر من إلكترون واحد. والتأين الثاني ان الطاقة ستكون دائما أكبر من أولا والاستمرار في زيادة من هناك منذ أكثر من الإلكترونات لك إزالة أقل استقرارا تصبح الذرة سوف يكون عنصرا قفزة هائلة في طاقة التأين بعد أن تأخذ آخر واحد في قذيفة لأن فإنك انتقال إلى الإلكترون الغاز النبيل التكوين من قذيفة السابقة الذي هو الكامل لذلك سوف حقا لا تريد أن التخلي عن أي أكثر من الإلكترونات. هناك بضع استثناءات ل التأين اتجاه الطاقة ولكننا لا نستطيع ترشيدها. ننظر على سبيل المثال في الصف الثاني من الليثيوم لالنيون. ال طاقة التأين ينبغي أن تزيد كل الوقت نضيف بروتون إلى النواة و في دائرة نصف قطرها عقود قليلا شيء من هذا القبيل الأكسجين الذي يغمس نزولا من التأين النيتروجين ل يفعل ذلك الطاقة بسبب المدار تناظر. هنا هو نيتروجين المداري الرسم البياني وكذلك الأكسجين و. لاحظ أن المدارات 2p النيتروجين هي بالضبط نصف الكامل وهذا يعطي النيتروجين الاستقرار خاص تماما مثل العناصر التي لديها كامل قذيفة الأبعد. إذا يفقد النيتروجين ل الإلكترون فإنه يفقد أن الاستقرار خاص ولكن إذا يفقد الأوكسجين إلكترون وسوف الحصول على ذلك الاستقرار خاص، لهذا السبب طاقة التأين الأكسجين هو قليلا بت أقل من النيتروجين وعلى الرغم من الأوكسجين بروتون واحد إضافي. الكل الانحرافات من طاقة التأين الاتجاه يمكن تفسير التناقضات في التماثل المداري مثل هذا واحد نحن المقبل سوف ننظر في تقارب الإلكترون. هذا هو بالضبط عكس طاقة التأين منذ التأين الطاقة هي مقدار الطاقة التي تحتاج إليها ل إزالة إلكترون وإلكترون تقارب يقول لنا كم ذرة تريد كسب الإلكترون. بغض النظر عن الغازات النبيلة كما قذائف مليئة الإلكترون تقارب يزيد بهذه الطريقة. الفلور لديها أعلى الإلكترون تقارب لأنه إذا كان يكسب إلكترون واحد سيكون له قذيفة كاملة أو تكوين الإلكترون الغاز النبيل. النظر في هذه الزاوية المقابلة عناصر لا تريد لكسب الإلكترونات فإنها سوف تفقد بدلا منها الاستثناءات لهذا الاتجاه تحدث ل بالضبط نفس الأسباب كما استثناءات من طاقة التأين الاتجاه. أخيرا نريد أن ننظر إلى الكهربية، وهذا هو قدرة ذرة لعقد الإلكترونات بإحكام. هذا سوف تزيد بهذه الطريقة لأن أصغر ذرة مثل الفلور مع مزيد من البروتونات ل مستوى الطاقة أو أعلى فعالية سوف تهمة النووي تعقد الإلكترونات أفضل مرة أخرى أننا سوف تجاهل الغازات النبيلة لهذا الاتجاه. سيكون الكهربية المهم في الكليب القادم حيث نحن معرفة المزيد عن الروابط الكيميائية. لذلك الاتجاهات أن نتذكر هي نصف القطر الذري الذي يذهب بهذه الطريقة وكذلك طاقة التأين، الألفة الإلكترونية، و كهربية فيه جميع السير في هذا الطريق دعونا تحقق الفهم شكرا لمشاهدة اللاعبين الاشتراك في بلدي قناة لمزيد من الدروس وكما هو الحال دائما لا تتردد في الكتابة لي انتاج دانة :)