كيمياء الثالث متوسط الفصل الاول المحاضرة 1 منهج الجديد

اهلا بكم طلاب وطالبات الصف الثالث المتوسط بيوم قررت اشرح منهج الصف الثالث المتوسط لماده الكيمياء كنت حريص انه ندرس المنهج بمتعه وبحب وبسلاسه اي شخص واي احد يقول لكم صف ثالث المتوسط صعب ويهول عليك الوزاري والبكالوريا كافي تهويل وكافي تفخيم لهاي المرحله صدقوني هي مرحله عاديه نقدر نتجاوزها بكل سهوله الفرق الوحيد انه هاي المرحله بالثالث متوسط الماده ندرسها من الجلاد للجلاد ما دام اناي موجود وياكم وما دام راح ترافقنا ملزمه مضبطه ومليئه بالوزاريات وبالكلاميات وبالمسائل وبحل اسئله الفصل اضمن لك والله العظيم تجيب ال 100 بكل سهوله مو بس نجاح الصف الثالث المتوسط منهج الكيمياء هي ماده بسيطه وصغيره هي صح بها تسع فصول لكن من نجي نفهم الماده ما نحفظها ومن نجي نستمتع بالماده وراح نربط الماده بحياتنا اليوميه يعني ماكو تعريف وماكو تعداد وماكو حفظ الا واحنا فاهمين ونربطه بحياتنا اليوميه بهيك راح نستمتع بالماده ونفهمها اناي من كنت طالب ومن تخرجت ومن تعينت بالملاك الحكومي تعينت تقريبا بالمدارس الحكوميه بسنه 2013 مروا علي الاف والاف طلاب الصف الثالث المتوسط كنت اشوف الطالب يضوج ويخاف من من الدرس مالكيمياء لان ما حد ينطيه درس بحب ما حد ينطيه درس بمتعه خلي نطلع من السياق اللي احنا ماشيين عليه خلي نطلع من الشغلات الروتينيه اللي دائما احفظ حظر من هاي الصفحه لهاي الصفحه اني موجود حتى اساعدكم وحتى ندرس الماده بفهم مو حفظ نستمتع بها نضحك بها نربطها بحياتنا اليوميه بهيك الطالب من يحب الماده ويحب المدرس راح يبدع اني ما اؤمن وما عندي ايمان بالمحاضرات التقليديه والمحاضرات الروتينيه والممله اني اؤمن ان كل طالب بيكم وكل طالبه بيكم اكو فد شيء مميز بداخلكم لازم نكتشفه ولازم نطوره سوا اني مساعد الكم انتم اصحاب الجهد الاكبر انتم اللي راح تقرون انتم اللي راح تكتبون انتم اللي راح تنتبهون انا بالنسبه لي دائما اقولها اني مساعد للطالب واني ابدا ما متفضل على طالب اناي قررت لوجه الله تعالى انه اشرح لكم الماده بكل تفاصيلها ونوقف على كل صغيره وكل كبيره مسيرتنا وطريقنا بشرح ماده الكيمياء راح يكون مسنود بملزمه رائعه ملزمه مرتبه ملزمه بها كل صغيره وكل كبيره ومطابقه للكتاب 100% يعني كل فصل نخلصه من تجي تفتح الملزمه هذه اللي موجوده بكل المحافظات وموجوده ببغداد وبكل المكاتب من تجي تفتحها وتقرا بها بنهايه كل فصل راح تشوف اسئله الفصل المحلوله مو بس هيك الوزاريات مال هذا الفصل كل الوزاريات موجوده يعني اناي اذا التزم ويا الاستاذ بشرح الاستاذ والملزمه وياي والملزمه مطابقه للكتاب 100% والله ثقوا راح تبدع وراح يصير عندكم اساس لما تبقى للرابع وللخامس وللسادس بس التزم بكلامي واستمتع وشوف المحاضره بحب وابد لا تملون من عندها لان اني مستحيل اخليك تمل داخل المحاضره ومستحيل اخليك تضوجين داخل المحاضره خلونا نحب الماده خلونا نستمتع بها خلونا ناخذها ببساطه ما احب التكلف ما نريد تكلف ما نريد واحد يكلف نفسه ويجي يضخم الماده ويظل لا ناخذ ناخذ الماده بحب وناخذها ببساطه وما دام اني موجود وما دام انتم موجودين وبزوجكم وبجهكم صدقوني راح تبدعون راح تبدعون بماده الكيمياء فمثل ما قلت لك هاي الملزمه مرتبه بطريقه خرافيه يعني اني من كنت طالب احب انه اللي يشرح الاستاذ موجود نفسه بالملزمه او موجود نفسه بالدفتر مالتي فانا من سويت هاي الملزمه سويتها وكانما اني طالب وكانما اني طالب شنو الشعور اللي يحسه الطالب انا شعرت به وانا اسوي هاي الملزمه بحيث سويت بنهايه كل فصل وزار الفراغات والتعداد والكلاميات والمسائل واختر الجواب الصحيح فان شاء الله برحلتنا بصف الثالث المتوسط ما عندنا خيار الا الدرجه الكامله او الدرجه العاليه فاللي اريده من عندكم انه تتوكلون على رب العالمين واني سندكم واني بظهركم ان شاء الله من بعد رب العالمين خلونا نحب الماده وخلونا نستمتع بكل تفاصيل الماده المنهج مالتكم به تسع فصول كل فصل يحكي على مجموعه عناصر يحكي على الزمره الاولى يحكي على الزمره الثانيه والثالثه والرابعه والخامسه والسادسه وهكذا وعندنا مسائل موجوده بالفصل الرابع انتم تضوجون من القسمه الطويله وتضوجون من الارقام العشريه وتضوجون من الضرب والقسمه الطويله اللي بها فارزه كلش مزعجه للطالب شنو رايك راح تقوم تقسم قسمه طويله بايدك وراح تقوم تضرب وتجمع بايدك وراح تقوم تساوي المراتب بايدك لان اني راح ابسط لك الماده واوقف على نقاط ضعفكم واطورها واوقف على نقاط قوتكم واخليها تتطور اكثر واكثر واكثر فلذلك يا طلابي اتمنى لكم كل الموفقيه وكل الحب وكل الاحترام لكم نتوكل على رب العالمين ونقرا المنهج بحرص ونقراه بحب ولكل مجتهد نصيب ودائما اقول للطلاب رحمه الله واسعه فابد ابد لا تياسون وخليكم صاحبين طاقه ايجابيه وصاحب شجاعه واريد الماده نفلسها تفليس انا وياكم ومثل ما قلت لكم ماكو شيء اسمه محاضره ممله ماكو شيء اسمه محاضره ما نبتسم بها ماكو شيء اسمه محاضره ما نستمتع بها فان شاء الله ان شاء الله نضمن الدرجه الكامله بوجودكم وبوجود الشرح اللطيف والسلس والقريب من القلب وبوجود هاي الملزمه اللي تكون بين ايد كل طالب فخلونا نتوكل على رب العالمين ويلا نبدا المحاضره الاولى مساء الخير صباح الخير طلابي وطالباتي طلاب الصف الثالث المتوسط الوزاري يعني البكالوريا اهلا وسهلا بكم بسلسله محاضرات الصف الثالث المتوسط لماده الكيمياء تحيه طيبه من عندي الكم كل الموفقيه كل الحب كل الاحترام الكم راح نستمتع ونتونس ونفهم ونحفظ ونجيب الدرجه العاليه ان شاء الله بالامتحان الوزاري اهلا بكم بمحاضرتنا الاولى من منهجكم المكون من تسعه فصول بالبدايه خلي نستعرض ونشوف احنا ايش كم فصل عندنا بالكتاب كتاب وشنو عناوين هاي الفصول بناتي واولادي طلاب الصف الثالث المتوسط هذا كتاب الكيمياء مالتكم هذا راح تدرسنا عليه راح ادرسك على ملزمه مطابقه للكتاب 100% راح ادرسك على ملزمه بها اسئله الفصول وبها الكلاميات وبها المسائل وبها الامثله وبها التمارين ومليئه مليئه مليئه بالوزاريات مليانه مليئه وزار يعني اخليك تروح للوزاره تعلم عليه وتجيني الكيمياء مالتكم يا شباب ويا بنات متكونه من تسعه فصول الفصل الاول من اسهل الفصول يحكي على التركيب الذري للماده شنو الماده شنو الذرات شنو الجزيئات شنو ثوم شنو دالتون شنو مستوى الطاقه شنو الاوربيتالات هذا الحكي كله راح ناخذه بالفصل الاول التركيب الذري للماده الفصل الثاني الزمرتان الاولى والثانيه مو هنان ده يعتمد على الجدول الدوري وياك الجدول الدوري به زمر وبي دورات اكو زمره واكو دوره شنو زمره شنو دوره بعدين لا تستعجل بس الجدول الدوري مقسم الى زمره والى دوره حلو فهنا راح اخذ الزمره الاولى والثانيه بعدين يكملها ياخذ بالفصل الثالث يا زمره عناصر الزمره الثالثه بعدين يكملها ياخذها بالفصل الرابع ايش ياخذ؟ ياخذ مسائل هنا يتوقف ما ياخذ زمر ياخذ المسائل مسائل محاليل وتعبير عن التراكيز هنان عندي فصل مليء بالمسائل تركيز رياضيات قسمه ضرب جمع ارقام عشريه القسمه الطويله يمي الارقام العشريه يمي الجمع والطرح يمي الرياضيات يمي والكيمياء هم يمي يمي الفصل الرابع المحاليل والتعبير عن التراكيز راح نعرف شنو المحلول الى اخره الفصل الخامس يرجع يكمل الزمره مو انت هنا توقفت بيا زمره انت هنا توقف الزمره ثالثه بالفصل الثالث هنان صلخ جلودنا بمن يصلخ جلدي وجلدك بالمسائل بالفصل الرابع بعدين يرجع يقول لا لا كتشاقه وياكم الفصل الخامس يحكي على الزمره الرابعه والفصل السادس مدخل في الكيمياء العضويه اويلي على العضويه العضويه موجوده بالثالث وموجوده بالرابع وموجوده بالخامس وموجوده بالسادس الكيمياء العضويه يا الله ايش بيها جمال يا دين الاسلام فد حلوه ميثان ايثان بروبان يحكي على المواد العضويه ويحكي على الميثان وربع الميثان هذا الفصل السادس الفصل السابع يرجع يكمل الزمره الخامسه سال شنو يعني الزمره مو قلنا بعدين بس هي الزمره كل زمره بها عناصر احنا ندرس العناصر اللي موجوده بهاي الزمره عمي خلي احكيها الجدول الدوري شايفيه الجدول الدوري يكون هيك مخطط الجدول الدوري الجدول الدوري هذا شكله الجدول الدوري اكو هيك اعمده واكو هنان عناصر صح واكو هنان عناصر واكو لي جوا هم عناصر اي استاذني شنو هذني العمودي هذا هذا العمودي ذول العمودي اسمه زمره وهذن الافقي هذني الافقي هذني الافقي اسمه دوره فهذني زمر كل زمره بها عناصر لان انت هذن الزمر مقسمات هنا اكو عنصر هنا اكو عنصر هنا اكو عنصر هنا اكو عنصر هنا اكو عنصر هنا اكو عنصر احنا بد ندرس الزمرات زمره اولى زمره ثانيه زمره ثالثه زمره رابعه خامسه وهكذا وكل زمره بها عناصر فعندك الفصل فعندك الفصل فعندك الفصل السابع يحكي على الزمره الخامسه والفصل الثامن يحكي على الزمره السادسه بها عنصر الكبريت الى اخره والفصل التاسع يحكي على الزمره السابعه وانتهى منهج الكيمياء والله العظيم يا شباب ويا بنات طلاب الصف الثالث ابد لا تخافون لا احد يخوفك يقول لك وزاري وبكالوريا هو امتحان ان طبيعي ترى حاله حال بقيه المراحل اللي انتم كنتم تتفوقون بها والله العظيم حاله حال بقيه المراحل بس الفرق انه انت قبل كنت ما تقرا الكتاب كله هسه قمتوا تقرون الكتاب من الجلاد للجلاد ولا هي مرحله عاديه ما نريد هاي الهاله الواسعه ما نريد هذا الخوف ما نريد هذا التهويل انه الصف الثالث وزاري بكالوريا صعب كله بسيط اي شيء بدون قرايه يصير صعب يعني 1 يساوي 2 لا تقراها تصير صعبه بس ما دام انا وياكم وخطوه بخطوه وملزمه منظمه ومرتبه وماصله على الكتاب ومطابقه للكتاب واني ابسط لك وانت موجود وانت موجوده بجهودكم الجميله والرائعه راح يصير المنهج من اسهل المناهج اللي ب تاخذها بصف الثالث تمام وراها راح يبدا بالفصل الاول اللي عنوانه التركيب يب الذري للماده شنو الماده شنو التركيب الذري للماده كل هذا لازم نرجع له وين بالملزمه طبعا هاي الملزمه متواجده بكل محافظات العراق ببغداد والمحافظات وكل المكاتب تقدر تاخذها من اي مكتبه الفصل الاول يا شباب ويا بنات اسمه التركيب الذري للماده القلم ماده التيشيرت هذا مالتي ماده شعري ماده ساعتي ماده عيوني ماده خشمي ماده اي شيء بالكون هو ماده فالماده تتكون من ذرات بس احنا يعني هسه شلون بدي احكي وياك بهالبساطه انه الماده تتكون من ذرات انه احنا اكو علماء قبلنا واكو ناس قبلنا ظلوا يدرسون ويكتشفون ويبحثون 24 ساعه قبل مئات السنين يلا وصلت لنا المعلومه جاهزه وقمنا نعرف انه الماده تتكون من ذرات فهي مثل القصه راح تتسلسل علينا مثل القصه انه بدايتهم شلون كانت شلون اول شيء اكتشفوا الذره ايش قالوا على الذره بمن شبهوا الذره شلون تطور الحكي مالتهم عبر السنوات والسنوات والسنوات شلون الذره كبرت شلون عرفوا شكلها شلون عرفوا الذره من شنو تتكون فكله اسمه تطور شوف شوف تطور مفهوم البناء الذري المقدمه اقترح العلماء نماذج مختلفه لتركيب الذره انطوا نماذج مختلفه المنتركيب الذره يعني اجا عالم ايش قال يابا الذره مستطيله اكو عالم قال له لا الذره طولانيه اكو عالم قال له لا الذره مثلثه الذره كرويه كرويه بدوا يقترحون يريدون يعرفون شنو الذره ومن شنو تتكون الذره مو هم قبل مئات السنين على الحصن وبالخيمه لا عندهم مجهر لا عندهم ايباد لا عندهم موبايل لا عندهم انترنت فهم يعتمدون على شغلات بسيطه حتى يكتشفون هذا الشيء فاقترح العلماء نماذج مختلفه لتركيب الذره وكل نموذج كان الافضل في وقته يعني كل عالم بالسنه مالته اقتراحه هو الافضل بعدين من تتقدم السنوات يجي غير عالم ينطي غير نظريه يصير هو الافضل وهكذا ظل يصير واحد افضل من الثاني الى ان وصلت لنا اليوم في وقته ثم نتيجه الملاحظات ظلوا ملاحظات وتجارب اخذ النموذج يتطور بدا يتطور وصولا للاكثر قبولا من الناحيه العلميه الى ان احنا اقتنعنا لذلك سؤال وزاري مهم يموت يطق بالقاع يقول اذكر نماذج التطور احكي لي شلون تطورت شلون تطور الحكي مالتهم تطور عبر ثلاث مراحل اذكر نماذج التطور في البناء الذري حسب تسلسلها الزمني يعني من الاقدم للاحدث النماذج اذكر لي اياها اول نموذج دالتون اجا ورا نموذج ثومسون اجا ورا نموذج راذرفورد تدري دالتون دالتون بيا قرن بالقرن التاسع عشر ايش قال؟ قال يابا لا تتعبوني وما تعبكم الذره كره شنو؟ قال كره بس كره وسكت يا معود شنو الذره؟ قال كره ببكتصل فوق والدنيا احترقت اللهم صلي على محمد وال محمد هاي وين؟ بالقرن التاسع عشر قال لهم الذره كره هم كيفوا ببقته قال لهم في بدايه القرن 19 ان الذره على هيئه كره دقيقه صلبه غير قابله للانقسام لكل عنصر معين من الذرات الخاصه به وان هذه الذرات ترتبط بطرائق بسيطه لتكوين الذرات المركبه تدري دالتون وين الرسم مالته دالتون هذا دالتون هذا الشكل مال دالتون شوفه كره كره كره ملساء لا بها شحنه لا بها الكترون لا بها بروتون لا بها نيترون صدق كذب دالتون بس بوقتها شنو دالتون طق طقه قالوا له اي والله عاشت ايدك يلا عرف وياي دالتون تعريف مهم في بدايه القرن التاس عشر تصور العالم دالتون الذره على هيئه شنو كره قال عليها كره قال عليها كره دالتون والله تحسه لاعب طوبه مو دالتون لاعب طوبه كره قال كره دقيقه صلبه غير قابل انقسام بينما ثومسون لا مو مثله هذا هذا وين؟ هذا ببدايه التاسع عشر هذا بنهايه التاس عشر ايش قال؟ قال هي صحيح كره قال هي كره اي كره بس ايش ضاف لها؟ قال هي كره موجبه وتلتصق عليها الالكترونات السالبه يعني شلون القملات تلتصق؟ هسه القمله تلتصق فاش قال لك؟ قال لك هي كره موجبه وقاعد تلتصق بها منو؟ الشحنات السالبه يقصد الالكترونات شوف شلون حلو الحكي. حكي مالته باوع كره هاي الالكترونات الكترونات لازقه بها هذا من هو ثوم بس هو ايش وقت قال هذا الحكي بعد اكتشافه الالكترونات اذا خافت يسالوك بالوزاري يقول لك من اكتشف الالكترون قول له ثومسون يلا عرف لي اياه في نهايه القرن التاس عشر قدم العالم ثومسون تصورا اخر للذره بس ايش وقت بعد اكتشافه الالكترونات حيث قال بانها كره موجبه الشحنه تلتصق عليها الالكترونات السالبه الشحنه التي تعادل الشحنه الموجبه للكره لذا فانها متعادله الشحنه وهذا الشكل ماده مو الا نصا مو الا نصا عادي تقدم تاخر تضيف بس المهم يبقى المفهوم نفس المفهوم بناتي شباب بنات نموذج راذرفورد راذرفورد هسه هذا ببدايه ال عشر وهذا بنهايه ال عشر هذا قال عليها كره هذا قال عليها كره وتلتصق بها الالكترونات شلون الكيكه وبهايه كشمش امي حتى بالكيكه خلت لنا كشمش وانتم ما تحبون كشمش وانا ما احب الكشمش والمخرج يحب الكشمش نموذج نموذج رذر فورد في اوائل القرن العشر وبعد اكتشاف البروتون اه لا لا ثومسون شو اكتشف الكترون بينما راذر فورس شو اكتشف بروتون نرمز زله بي بروتون احفظ وياي طالب صف الثالث فديتك وفديتك نموذج رذر فورد ش اكتشف اكتشف البروتون اي وبعد اكتشاف البروتون ايش قال هنان الحكي كلش مهم تصور بان البروتونات متمركزه في حجم صغير في وسط الذره يقول يقول هنان البروتونات بوسط الذره كلامه كلش منطقي اطلق عليها اسم شنو النواه اذا هو اقوى واحد بهم واحسن واحد بهم هو راذرفورد قال يا ابا ترك بروتونات متمركزه بوسط الذره اطلق عليه اسم منو؟ اسم النواه وانها تحتوي على معظم كتله الذره والالكترونات تدور حولها وترى صدق احنا لحد هذا وقتنا هيك فاهمين الذره انه الذره اكو ببطنها نواه بروتونات وداير مدايرها اكو الكترونات صح اذا راذرفورد لايك الراذرفورد بس هو بعدين فشل فشل لسبب ما بس الحكي مالته 100% صحيح وبسبب راذرفورد انكشف انكشفت الذره على العالم كله بس وبعدين فشل بنقطه معينه المهم فيقول بعدين طبعا راح يجينا سؤال وزاري يقول لك راذرفورد شنو كان شنو كان سبب فشل راذرفورد ليش فشل بس هو اكتشف البروتون وثومسون اكتشف الالكترون وراذرفورد اكتشف البروتون يلا في اوال القرن العشر وبعد اكتشاف البروتون قدم العالم راذرفورد تصورا اخر للذره لكن بعد اكتشافه البروتون قال ترى الذره ترى الذره بها بروتونات متمركزه في حجم صغير في وسط الذره اطلق عليها اسم النواهيات هالنواه موجوده هنا وانها تحتوي على معظم كتله الذره والالكترونات تدور حولها فان اغلب حجم الذره فراغ حلو عرف الذرات عرف عرف الالكترونات عرف البروتون الالكترون نرمز له اي سالب البروتون بي الذره عباره عن جسيمات صغيره بابا شايف مرات جنطتك بالمدرسه من تضرب القاع والشمس طالعه بالشتاء شلون يطير فشي اني من كنت ادرس متوسطه قبل بالمدارس الحكوميه كانت فرصه اروح للدرس هسه ورا الفرصه اروح للدرس ادق الجرس اروح اطب للصف صف الشمس تطلع ضاربه من الشباك اطب الصف عجاجه ضباب بالصف يرقضون دق يترقضون طلاب الصف الثالث المتوسط بالجنط دق زين فاباوع بالجو اشوف هيك فد شي ناعم يطير شايفين من تضرب الجنطه ويطير فشي من عندها قدامك على الشمس هيك هسه انا بدي اشوف ان هاي ذره الزمها هاك مخرج ذره والله ايش بيك طلاب صف الثالث المتوسط الذرات ايش بيها الذرات عباره عن جسيمات صغيره غير قابله لانقسام ايش يقسمها اذا هي هالقدوتها ما تنشاف تشكل الوحدات الاساسيه لبناء المواد الموجوده يعني هاي الماده تتكون من ذرات هذا يتكون من ذرات خشمي من ذرات ذره مع ذره مع ذره مع ذره تنطيده ذره مع ذره مع ذره مع ذره تنطيده عرف الذرات عباره عن جسيء الصغيره غير قابله للانقسام تشكل شكل الوحدات الاساسيه لبناء المواد الموجوده في الكون تحتوي على الالكترونات والنواه دائما الذره اكو بنصها الكترون ونواه لا تنسى لا تنسى لا تنسى اكو ببطنها نواه وداير ما دايرها تدور الالكترونات عرف الالكترونات سالبه الشحنه الالكترونات سالبه هي جسيمات صغيره اصغر من البروتون تحمل يا شحنه سالبه تساوي شحنه البروتون تدور حول النواه شوف هي ككتله الالكترون اصغر من كتله البروتون لكن يحمل شحنه تساوي شحنه البروتون يعني شنو؟ يعني اذا البروتون موجب اثنين الالكترون سالب اثنين حتى تطلع حتى تطلع الذره مالتك صفر متعادله يعني ايش قد عندك بروتونات تساويها الكترونات حتى تطلع الذره متعادله حسب ما قار راذرفورد يقول لك عباره عن جسيمات صغيره الالكترون ككتله يعني كوزن كوزن فالبروتون كوزن فالبروتونات صغيره اصغر من كتله العفو الالكترونات الالكترونات كوزن ككتله اصغر من البروتون هاي ككتله بس كشحنه متساويه افهمها الالكترون ككتله اصغر من وزن وكتله البروتون بس كشحنه شحنه سالبه تساوي شحنه البروتون تدور وين؟ الالكترونات حول النواء بينما البروتون موجود هنان بقلب النواه بقلبها ببطنها البروتون جسيم كتلته اكبر بكثير من كتله الالكترونات اي انت هنا بالالكترون قلت الالكترون اصغر من البروتون هسه بد نعرف البروتون يعني هو اكبر من الالكترون يحمل يا شحنه موجبه بابا الالكترون سالب والبروتون موجب اوكي كشحنات هم متساوين بس ككتله الالكترون اصغر من كتله البروتون والبروتون اكبر من كتله الالكترون البروتون جسيم كتلته اكبر بكثير من كتله الالكترون يحمل شحنه موجبه متمركزه في جسم صغير يسمى النواه في وسط الذره علل باع يقول تكون الذره متعادله والله تعرف والله تعرفون ليش الذره متعادله لان البروتون شحنته تساوي شحنه الالكترون بسبب تعادل شحنه الالكترون السالبه وشحنه البروتون الموجبه متعادلات يعني اذا موجب اثنين بروتون لازم اكو سالب اثنين اشارات مختلفه يعني نطرح يطلع ايش قد صفر خاف يقول لك ليش متعادله؟ قول له لان شحنه الالكترون وشحنه البروتون متساويه متعادله سؤال وزاري وزاري وزاري وزاري كلش هوايه جاي تدير بالك عليه وتداري لي اياه يقول علل شوفوا شباب راح ابسط لك الماده وانطيك الخلاصه العصير اكو طلاب هوايضوجون من يشوفون مدرس س يحوم يحوم يحوم يحوم يحوم وما يوصل للمقصود انا بالنسبه لي راح اجيك ظهري شو يقولون ظهري على قوله المصريين ظه شنو دغري دهري اجيك دهري مباشر انه هذا مهم وزاري هذا مهم وزاري لا اخبصك بالمقدمه ولا اضيع وقتك بالحشو مال الكتاب اجيكم مباشر مباشر وزاري وزاري تقراه يمي تروح تلقاه قدامك بالوزاري سؤال يقول علل سمي نموذج راذرفورد بالنموذج الكوكبي تدري ليش سموه بالنموذج الكوكبي لان راذرفورد ايش قال قال اكو نواه وداير مدايرها تفتر الالكترونات تفتر الالكترونات تفتر الالكترونات مثل الارض هاي الارض لمن تدور داير مدايرها منو الشمس او الارض تدور حول الشمس فسموه نموذج كوكبي شوف ايش راح يقول لك ليش سميناه نموذج كوكبي لانه تصور البروتونات وين متمركزه في حجم صغير وسط الذره اطلق عليه النواه اوكي هو البروتون ماله مكان غير النواه احفظ وياي البروتون ماله مكان غير النواه بوسط الذره وان الالكترونات تدور تدور حول النواه كما تدور الكواكب حول الشمس فسموه نموذج كوكبي يلا سؤال وياي علل سمي نموذج راذرفورد بالنموذج الكوكبي ليش؟ لانه تصور البروتونات متمركزه في حجم صغير وسط الذره وان الالكترونات تدور حول النواه كما تدور الكواكب حول الشمس حلو كما تدور الكواكب حول الشمس لذلك كواكب حول الشمس فسموه كوكبي سؤال كلش وزاري تحفظ لي اياه درخ درخ موت موت احفظ وضبط من البدايه اخليك تهكر الكيمياء ما الصف الثالث المتوسط اهلا وسهلا بيك في مدخل مدخل فلازم ارحب بيك مدخل الى البناء الالكتروني الحديث راح ننتقل للزمن الحديث ابقى متابع وياي بناتي واولادي وطالباتي طالبات وطلاب الصف الثالث المتوسط اهلا وسهلا بكم مره اخرى مدخل في البناء الالكتروني الحديث استاذ شنو هنا ايش راح ناخذ سؤال جواب سؤال وزاري جواب وزاري سؤال جواب تلخيص ببدال الحشو وبدال الحكي والسرد مال الكتاب اللي يلعب نفسك ويطفرك من المنهج سؤال جواب سؤال جواب سؤال جواب اقراهن روح للمدرسه تلقاهن قدامك روح للوزاره تلقاهن قدامك اول سؤال تتذكر قبل شويه من حكيت لك على راذرفورد قلت لك هو احسن واحد بيهم بس هو مستقبلا فشل طلع عنده فشل بس هو كان صحيح بس مو 100% كان صحيح يعني كان صحيح بنسبه 90% ظهرت عنده مشكله فبالوزاري حيسالك هذا السؤال بالوزاري مخرج بلزحك قلب بالوزاري راح يس يسالك هذا السؤال يقول لك ليش رذرفورد فشل تعال تريدها فهم لو حفظ اناي ما انصحك تاخذها حفظ اخذها فهم افضل بنات شباب اني انصحك تاخذها فهم مو حفظ يقول نشات مشكله بالنسبه لراذرفورد احكي لي اياها شنو هاي المشكله مال راذرفورد او يجيب لك السؤال بغير صيغه يقول لك وضح نموذج راذرفورد للبناء ناء الذري وبين سبب فشل هذا النموذج ليش هو فشل شنو المشكله اللي ظهرت عند راذر فورد انا اقول لك ايش سوى راذرفورد شلون شفصها يعني بين قوسين ده يقول لك راذرفورد ورا ما صفقنا له وقلنا له عاشت ايدك على الوصف مالتك انه انت قلت لي الذره عباره عن بروتون موجود بالنواه وبها نواه وتدور داير مدايرها الالكترونات انت قلت لي اكو نواه واكو داير مدايرها الكترونات ليش فشلت ليش فشلت انا اقول لك الجواب راذرفورد حضر الجنابه قال يعني هو ايش فرض فرض الالكترونات السالبه ساكنه تعال احنا هاي النواه بوسط الذره وهنان اكو الكترون وهنان اكو الكترون هسه هذا الالكترون ساكن ما يتحرك هذا الالكترون اذا يبقى ساكن ف النواه شحنتها موجبه لان هو قال النواه موجبه البروتون موجب فالالكترون الساكن راح يبدا ينجذب وين؟ ينجذب على النواه ليش ينجذب طلاب على النواه لان السالب ويا الموجب اكو تجاذب شحنات مختلفه فالالكترون السالب راح يبدا ينجذب وين ينجذب للنواه يظل ينجذب ينجذب ينجذب ينجذب الى ان يوقع وين يوقع في النواه وتنهار الذره تتفلش باوع فانها سوف تجذب الى النواه المخالفه لها بالشحنه وبذلك تنهار الذره لذا يجب ان تكون في حاله حركه قال لهم يا جماعه الخير لازم شو تكون بحاله حركه عاد هم ايش قالوا له العالم قالوا له هسه انت الساكنه تنهار وانت بد تقول خلوا الالكترون متحرك قلنا له ماشي خلي نعتبر كلامك صحيح انه الالكترون متحرك هاي النواه اللي شحنتها شو تكون النواه تكون شحنتها موجبه قلنا قالي قلنا له هسه انت اقتراحك الثاني شنو؟ قال هاي الالكترونات متحركه يعني تدور يعني تدور داير مداير النواه تبقى تدور تدور تدور تدور تدور داير مداير النواه تدور هذا الالكترون من يبقى يدور راح يفقد طاقته بابا الالكترون من يتحرك غير يصرف طاقه فهذا الالكترون هو ده يتحرك يبدا يصرف طاقه يضعف من يصرف طاقه مالته يبدا وين ينجذب مو هذا من يصرف طاقه يبدي شويه يتقرب من النواه شوف شوف على شكل لولبي يتقد يتقرب يتقرب يتقرب ضعف ضعف ضعف ضعف ضعف ضعف اخر شيء وين يوقع يوقع بالنواه وهم الذره راح تنهار اذا الافتراض الاول ساكن يخلي الذره تنهار والافتراض الثاني متحرك هم يخلي الذره تنهار نهار ينتج عن ذلك فقدان طاقه من يظل يتحرك حيفقد طاقه الالكتروني المتحرك فتبطا حركته تدريجيا مما يجعله يلف شنو لولبيا يظل لولبي لولبي وبالتالي يكون غير قادر على مقاومه جذب النواه ويسقط في النواه وتنهار الذره اذا هنان انهارت الذره لمن كان ساكن الالكترون وهنان انهارت الذره لمن كان متحرك الالكترون لذلك يجيك السؤال الوزاري نشات مشكله بالنسبه لنموذج رذرفورد الكوكبي تقول له اولا ثانيا يقول لك وضح نموذج راذرفورد للبناء الذري وبين سبب فشل هذا النموذج هم تجاوبه اولا ثانيا كان يجي ورا عالم طشره اجاى ورا عالم طشره فلشه قال له دوخر على صفحه وكفى من اليمنه على الترابي نزل له العالم هذا كان دنماركي من الدنمارك من دوله الدنمارك الشقيقه صايره بصف العراق هذا مو العراق ليش تضحك مخرج الدنمارك صايره بصف العراق هذا مو العراق من الشمال اكو دنمارك من اليمين دنمارك من اليسار الدنمارك وبالجنوب اكو دنمارك فهذا العالم من الدنمارك اسمه بور تخيل العالم اسمه بور فدوه لقلبه نموذج بور عرف نموذج بور من اهم التعاريف الوزاريه اقترح العالم بور وهو عالم دنماركي عام شو اقترح؟ اقترح انه الالكترونات اوكي ايش بيها تدور حول النواه في مستويات ذات طاقه وانصاف اقدار محدده يعني يقول كل الكترون يدور وكانما عنده سكه مال قطار ثابته ب يعني مو يظل يدور ويلف لولبيا ويوقع نفس رذرفورد قال لا كل الكترون يدور ده يدور بمستوى طاقه خاص به حلو في مستويات ذات طاقه وانصاف اقطار محدده وكل مستوى طاقه اكو رقم يميزه ويصف طاقته يسمى بعدد الكم الرئيسي انا قلت لك سكه مال قطار انت من تحولها كيمياء لا تقول سكه مال قطار قول مستوى الطاقه راح نسميه عدد الكم الرئيسي الرقم ارقام 1 2 3 4 نسميها عدد الكم الرئيسي عرف نموذج بور اقترح العالم بور وهو عالم دنماركي عام 1913 ان الالكترونات تدور حول النواه في مستويات ذات طاقه يعني في سكه تدور في سكه في مستويات ذات طاقه وانصاف اقطار محدده وكل مستوى طاقه رقم يميزه ويصف طاقته وراح نسمي السكه مستوى الطاقه شو نسميه نسميه بعدد الكم الرئيسي حلو ملاحظات ملاحظات يعني هاي تفيدك تزداد طاقه المزد الالكترون زياده البعد عن النواه يعني باوع هي مو هاي النواه هاي نواه وهنان اكو غلاف بالكترون وهنان اكو غلاف بالكترون الالكترون البعيد هذا عنده طاقه اكثر من الالكترون القريب يعني شلون هسه انت من تقول لك ماما او تقوللك ماما روحي طلعي لعبي بالباب او بابا يقوللك روح اطلع العب انت اذا طاقتك محدوده راح تلعب قريب على بس اذا انت الله ما يجرعك وطاقتك فول راح تروح تهج تروح بعيد عن البيت تبتعد اكثر واكثر ليش؟ لان انت حرك انت حرك وتتحرك وعندك طاقه فماال تظل تلعب داير ما داير البيت هاي سالفه تروح تسلقها بعيد عن البيت وتبتعد عن البيت بعيد لان انت عندك طاقه تريد تفرغ تحوس تحوس الطاقه اللي عندك ما شاء الله عليها كن تنطيني اياها لاشرح لك المنهج بيوم واحد فالالكترون لمن يكون قريب من النواه الطاقه مالته ضعيفه بس كل ما يبتعد عن النواه طاقته تصير اعلى لذلك هو ده يبتعد فتزداد الطاقه بزياده البعد عن النواه كل ما الالكترون يبتعد عن النواه تزيد الطاقه يمكن للالكترون ان ينتقل بين مستويات الطاقه وذلك عند اكتساب فقدان طاقه يعني شنو هسه انت هنا تلعب بعيد من تخلص طاقتك وين تنتقل تجي تختمها يم البيت تتقرب هنا بيتكم يعني انت ممكن تنتقل من مستوى الى مستوى حسب زياده ونقصان الطاقه عندك الالكترون ينتقل بين مستويات الطاقه ثلاثه للالكترون في مستوى الطاقه الاول عدد الكم الرئيسي يساوي واحد شوف شوف المستوى الاول شو يساوي نقول عليه يساوي رقم واحد اما الالكترون اللي محطوط بالمستوى الطاقه الثانيه يكون عدد الكم الرئيسي له يساوي اثنين وهكذا تمرين من تمارين واسئله الكتاب ها هاي السؤال باسئله الكتاب يقول اختر الجواب الصحيح مستوى الطاقه الرئيسي الذي طاقته اعلى ها دقيقه يقول منو طاقته اعلى شوف تعال تعال تع تعال تعال باع هذا المستوى الاول وهذا المستوى الثاني وهذا المستوى الثالث حلو حلو وهذا المستوى الرابع اللي يلعب بالمستوى الاول طاقته قليله اللي يلعب بالمستوى الثاني هذا شويه وكح طاقته اعلى عبر للمستوى الثالث قام يبتعد عن النواه عن البيت النواه هي بيت اوكي عبر على الثالثه هذا طاقته بدا يشعوذ هذا مشعوذ هذا الله ما يجرعه خ من يصير بالمستوى الرابع لا هنا بعد ما احد يكظه ما احد يلزمه فكل ما ده يبتعد كل ما الطاقه تزداد فهو ده يسالك يقول لك يا مستوى اعلى طاقه يا مستوى اعلى طاقه القريب لو البعيد طبعا راح نقول له المستوى البعيد اللي هو المستوى الرابع فنجي نجاوبه نقول له مستوى الطاقه الرئيسي الرابع هو الجواب الصحيح النظريه الذريه الحديثه ناخذ هاي ونختم محاضرتنا الجميله واللذيذه واللطيفه اسئله وزاريه سؤال وجواب ابقى متابع وياي النظريه الذريه الحديثه شوف اخذنا دالتون اخذنا ثومسون اخذنا راذرفورد واخذنا بور العالم الدنماركي تدري بور هم كفها ايش طلعت هاي استاذ يا يجي يكفصها يكفصها في بعض الاحتمالات يعني يكفصها في بعض التخيلات اللي قالها مو كل نظريته غلط لا هو نظريته صحيحه بسفصها بجزء ما ف فاخر شيء جمعوا ارائهم كلهم بس الاصح مالتهم والاقوى هو بور وطلعت النظريه الحديثه شوف من اسمها لا نظريه بور ولا نظريه راذرفورد ولا دالتون ولا ثمونلا ولا ولا نور النظريه صارت حديثه النظريه الذريه الحديثه ايش بيها اول علل بها يقول لك او لا عوف هاي التعليل النظريه الذريه الحديثه تعال خلينا نعرف النظريه الذريه الحديثه او نسميها نظريه الكم عرفها عرفها هاي بعدين ان شاء الله راح ناخذ فد شي اسمه اوربيتال شنو يعني اوربيتال هذا المربع نسميه اوربيتال تقعد بنصه الكترونات اثنين فخلي نعرف بالبدايه النظريه الذريه الحديثه هي نظريه هي نظريه تنص على احتمال وجود الالكترون في حيز محدد في الفضاء المحيط بالنواه وليس في مدارات محدده يقول لك مو مدارات محدده لا الالكترون موجود بالفضاء المحيط بالنواه كما اوضح بور اطلق عليه اسم الاوربيتال الاوربيتال يعني مربع هذا بعدين تقعد به وتنام به الالكترونات سميت بالاغلفه الالكترونيه سابقا قبل كان يسموها اغلفه الكترونيه هسه قاموا يسموها اوربيتال استاذ شو تريد من عندي الخلاصه اريد من عندك يا ذهب ويا بطل ويا ذهبايه ويا بطلايه انت البنيه عرفي لي النظريه الذريه الحديثه قولي هي نظريه تنص على احتمال وجود الالكترون في حيز محدد في الفضاء المحيط بالنواه وليس في مدارات محدده الابعاد كما اوضح بور بالفضاء مو بمدارات مثل ما قال بور اطلق عليه اسم الاوربيتال تعال فسر نموذج بور ان تركيب ذره الهيدروجين هي ابسط نظام ذري باوع بابا عنصر الهيدروجين اريدك لحد ما تروح للسادس هاي الحكايه تركيه باذنك مخرج هذا العنصر الهيدروجين مجدي عنصر الهيدروجين مجدي فقير فقير فقير عنصر الهيدروجين يعني لا يرحم ولا خلي رحمه الله تنزل الهيدروجين الهيدروجين هو العنصر الوحيد بالدنيا اللي عنده بس الكترون واحد اذا يفقده يموت وهو مرات يفقده ويموت الهيدروجين الهيدروجين فقير اناي اسميه المجدي مال عناصر كل العناصر عندها الكترونين واكثر بس الهيدروجين حفظه الهيدروجين عنصر الهيدروجين عنده واحد الكترون بس الكترون واحد المهم هسه عرفت الهيدروجين عنده الكترون واحد تعال خلي افهمك فسر النموذج جبور انه الهيدروجين بسيط ليش استاذ بسيط الهيدروجين مو عنده الكترون واحد جاوبه قول له لان تركيب ذره الهيدروجين هو ابسط نظام ذري يابا ليش؟ لانها تحتوي على بروتون واحد والكترون واحد شوف بس واحد لذلك هو ابسط نظام يلا فسر النموجوره ان تركيب ذره الهيدروجين بانه ابسط نظام جواب لان تركيب ذره الهيدروجين هو ابسط نظام ليش لانها تحتوي على بروتون واحد والكترون واحد علل ليش فشل بور طبعا بور يفشل بور تدري ليش فشل؟ لان راح درس الهيدروجين هو الهيدروجين فقير عنده بس الكترون واحد اهتم بس بالهيدروجين بحيث الكلام مالته والدراسه مالته صارت بس على عنصر الهيدروجين والهيدروجين عنده بس الكترون واحد يعني لما يجي عنصر عنده اكثر من الكترون واحد الكلام مال بور ما راح ينطبق عليه يعني بور حدد نظريته بس على الهيدروجين بددرس البقيه قال يلا بس الهيدروجين شو كروب اجتها عناصر عندها اكثر من الكترون كان فرضيتها تنهار وتفشل افتهمتها هاي نعيد بور ليش فشل لان بور حضر الجنابه الحكي مالته سلطه فقط على الهيدروجين زين الهيدروجين عنده الكترون واحد لمن يجيك عنصر عنده خمسه الكترونات هاي شلون بيك من اجا عنصر عنده خمسه الكترونات الحكي مالته منطبق فالجواب ليش فشل؟ لانه فسر نموذجه عليه من فسره على اساس الهيدروجين فقط بس على الهيدروجين اشتغل صدق كذب التي تحتوي على الكترون واحد فقط واهمل بعض بع ايش قد مهمل ايش قد كسلان اهمل بقيه الذرات التي تحتوي على اكثر من الالكترون اذا هوتم بس بالهيدروجين ولا ندرس بس على الهيدروجين فشل نموذج مجبور ليش فشل؟ لانه فسر نموذجه على اساس الهيدروجين الهيدروجين اللي يحتوي الكترون واحد فقط واهمل بقيه الذرات التي تحتوي على اكثر من الكترون وهنان بور ليش شلون فسر الهيدروجين نقول له فسر عنده بروتون واللكترون يلا مراجعه سريعه هنا يا مستوى الطاقه الرئيسي عنده طاقه اعلى قول له الرابع هنان اخذنا ملاحظات هنان رذرفورد ليش فشل لان مره قال على الالكترون ساكن وم مره قال على الالكترون متحرك هنان تعريف بور واخذنا ليش الذره متعادلا بها موجب وبيها سالب واخذنا ليش سموا بالنموذج الكوكبي لان قال الالكترونات تدور حول نوع كوكبي عرفنا الذرات غير قابله للانقسام عرفنا الالكترونات السالبه الشحنه عرفنا البروتون الموجب الشحنه وعرفنا دالتون اللي قال كره وعرفنا ثومسون اللي قال كره وبيها الكترونات وعرفنا رذرفورد اللي قال كره وبنصها نواه وداير مدايرها الكترونات وهنان كانت المقدمه طلابي وطالباتي الابطال طلاب الصف الثالث المتوسط احبكم هوايه الله يوفقكم الله يقويكم الله يهنيكم هاي المحاضرات شاركوها لكل اصدقائكم وبجروباتكم وبانستاتكم وفيساتكم وبالتيك توك وبالتلجرام حتى استمر وياكم ان شاء الله الى نهايه المنهج ونضمن الدرجه الكامله لا تنسون مشاركه المحاضرات مع الجميع حتى تعم الفائده وزكاه العلم نشره لهنان بناتي وطالباتي تنتهي محاضرتنا اشوفكم ان شاء الله محاضره قادمه جديده باي باي