علوم ثالث متوسط انواع التفاعلات وانواع المركبات

السلام عليكم ورحمه الله وبركاته مرحبا بكم في قناه فتح الرحمن الامين التعليميه نواصل في دروس علوم الصف الثالث المتوسط ناقشنا في الدروس السابقه الرابطه الايونيه والرابطه الاسهاميه بانواعها وكذلك عملنا درس عن المعادله الكيميائيه اليوم ان شاء الله نتناول في هذه الجلسه انواع التفاعل الكيميائي للتفاعلات الكيميائيه اهميه كبرى في حياتنا لان الكثير من المواد نحصل عليها من التفاعلات الكيميائيه مثل الادويه والاسمده والبلاستيك والاسمده والبطاريات وبطاريات السائرات هل هناك هل كل التفاعلات الكيميائيه متماثله يعني هل كل التفاعلات متشابهه لا مختلفه تختلف التفاعلات الكيميائيه وتنقسم الى عده انواع وفقا للعمليات التي تتضمنها الاختلاف جاي من وين؟ لو قال لي علل تختلف التفاعلات الكيميائيه بقول العمليات التي تتضمنها ولكن سنكتفي بدراسه نوعين فقط الاتحاد والتعادل عند نوعين من التفاعلات مقررين عليه هنا في هذه المرحله الاتحاد تفاعل الاتحاد وتفاعل التعادل تفاعلات الاتحاد هي التفاعلات التي تتحد فيها مادتين لتكون ماده او اكثر تتحد مادتين ماده اي مع ماده عشان تديني ماده جديده اسمها سي او فلزين او عنصرين مادتين مختلفات يتحدوا مع بعض اتحاد عنصر مع عنصر مثل المغنيزيوم مع الاكسجين بيديني اكسيد الماغنيزيوم هذه معادله كيميائيه مغنيزيوم زائد اكسجين بيديني اكسيد الماغنيزيوم الماغنيزيوم اصلا التكافؤ اثنين موجب والاكسجين اثنين سالب فبيكونه مركب فبوزن المعادله هنا الاكسجين اثنين فبحتاج اضرب هنا في اثنين عشان يكون الاكسجين موزون فلاحظت انه هنا الماجنيزيوم اصبح اثنين كذلك بضرب هنا في اثنين هذه الاثنين هي لوزن المعادله وزن المعادله المعادله اصلا ماغنيزيوم زائد اكسجين بديي اكسيد ماغنيزيوم اكسيد الماغنيزيوم فبهذا الشكل ما موزونه الاكسجين هنا اثنين في الطرف اليسار وهنا واحد فبحتاج اضرب في اثنين ضربت في اثنين المغنيزيوم في الطرف اليمين اصبح اثنين لكن هنا في الطرف اليسار واحد بضرب في اثنين كده المعادله كلها موزونه اثنين مغنيزيوم في اليمين واثنين اكسجين وفي نفس الوقت اثنين اكسجين في اليسار واثنين مغنيزيوم في اليسار عنصر الهيدروجين مع عنصر الاكسجين اللي هم غازات موجوده في الطبيعه في الصوره الثنائيه بيعطيني الماء H2O لانه الاكسجين تكافؤه سالب اين والهيدروجين تكافؤه واحد فالتكافؤ بيتبادل تكافؤ الاكسجين الاثنين بينزل مع الهيدروجين بيصبح H2O والاثنين هذه لوزن المعادله الصوره الثانيه لتفاعلات الاتحاد اتحاد عنصر مع مركب اول اكسيد الكربون هو مركب الاكسجين عنصر بيعطيني ثاني اكسيد الكربون هذا مركب تكون من عنصرين كربون واكسجين كربون مع اكسجين هذا بيكون في غرفه الاحتراق في السياره مع الاكسجين الداخل من الهواء وبيكون لي ثاني اكسيد الكربون بعد تنتهي عمليه الاحتراق ثاني اكسيد الكربون اول اكسيد الكربون زائد اكسجين بيديني ثاني اكسيد الكربون هنا عندي اكسجين واحد وهنا اثنين ثلاثه هنا عندي الاكسجين اصبح ثاني اكسيد كربون اكسجين اثنين وهنا كربون واحد فضربته في اثنين اصبح الاكسجين هنا اربعه والكربون اين بحتاج اضرب تاني هنا في 2ين ما موزونه هذه المعادله اذا عندك الكتاب تحاول تعدله تصبح اثنين اكسجين مع اثنين اربعه اكسجين اللي هي 2 في 2 في 4 واثنين كربون طيب اتحاد مركب مع مركب هذه الصوره الثالثه ج اكسيد الماغنيسيوم مع الماء اكسيد الماغنيسيوم مع الماءي هيدروكسيد ماغنيسيوم اكسيد ماغنيسيوم مع الهيدروجين H2O مفروض H2O هو قال مع الماء بدي هيدروكسيد ماغنيزيوم هيدروكسيد المغنيزيوم الغنيزيوم واحد والهيدروكسيد هنا عندي الاثنين هذه حق التكافؤ حق المغنيزيوم لان الماغنيزيوم في تكافؤ موجب اثنين مع الاكسجين سالب اثنين عشان كده ما في تبادل للتكافؤ متساويات الماء H2O فهنا مجموعه الهيدروكسيد كلها بينتقل لها تكافؤ المغنيزيوم اللي هو اثنين والاثنين هذه بتعطيني الهيدروجين اصبح اثنين والاكسجين اثنين المعادله موزونه اتحاد مركب معه مركب ركب هنا في غلط تكتب الماء H2O اتش 2O اكسيد المغنيزيوم مع الماء النوع الثاني من التفاعلات الكيميائيه هي تفاعلات التعادل تفاعلات التعادل تفاعل حامض مع قاعده حامض وقاعده لتكوين ملح وماء وبيحصل احلال واستبداد الحامض اللي هو HCL ال حمض الهيدروكلوريك هذا حمض هيدروكلوريك والقاعده اللي هي الهيدروكسيد هيدروكسيد المغنيزيوم قاعده هذا قاعده سموها هيدروكسيدات هيدروكسيد المغنيسيوم طيب حمض مع قاعده بيحصل ايه بتكون ال الفلز هنا بيزيح الهيدروجين وبيجلس مكانه عن كلوريد المغنيزيوم كلوريد الماغنيزيوم هذا ملح والهيدروجين مع الهيدروكسيدون لي الماء حمض مع قاعده دائما بينتج ملح وماء حمض وقاعده بيديني ملح راسب وماء ملح مترسب وماء طيب المعادله موزونه هنا الهيدروجين 2 في 2 ب 4 والاكسجين اين هنا الهيدروجين 2 وهنا 2 4 صحيح والاكسجين هنا اثنين الاثنين اللي في التكافؤ هذه تضرب في القوس داخل ا اثنين اكسجين الكلور هنا اثنين وهنا اثنين مع تكافل المغنيزيوم المعادله موزونه سندرس الاحماض والقواعد في الدرس التالي انواع المركبات لقد درست ان الماده الكيميائيه تكون في شكل عناصر الماده تكون في شكل عنصر او مركب او مخلوط يوجد في الطبيعي اعداد هائله يصعب حصرها من المركبات المختلفه ويمكن تقسيمها عن طريق خواصها الى اكاسيد واحماض وقلويات واملاح فالماده الملح ماده والحمض ماده والاكسيد والهيدروكسيد كلها مواد تختلف في اشكالها وتركيبها الظاهري والخواص الداخليه اولا الاكاسيد جاي من الاكسيد او الاكسجين تفاعل الاكسجين مركبات تنتج من اتحاد الفلزات واللافلزات مع الاكسجين مثل اكسيد اكسيد الصوديوم هذا اكسيد فلز واكسيد المغنيزيوم واكسيد وثاني اكسيد الكربون وثاني اكسيد النيتروجين هذه اكسيد لا فلز وثالث اكسيد الكبريت هذا اكسيد لا فلز فالماغنيزيوم فلز مع الاكسجين بيديني اكسيد الماغنيزيوم الصوديوم فلز مع الاكسجين بيديني اكسيد اكسيد الصوديوم التكافؤ حق الاكسجين بيمشي للصوديوم بحتاج اضرب هنا في اثنين عشان الاكسجين يصبح اثنين في اليمين والصوديوم اصبح اربعه بضرب هنا في اربعه اكسيد الصوديوم وهنا اكسيد مغنيسيوم اكسجين مع مغنيسيوم اللافلزات كربون لافلز مع اكسجين بدينا ثاني اكسيد كربون كربون مع اكسجين ثاني اكسيد كربون النيتروجين مع الاكسجين نيتروجين مع الاكسجين بيديني ثاني اكسيد النيتروجين نيتروجين مع اكسجين بيديني ثاني اكسيد النيتروجين الكبريت مع الاكسجين بيديني ثالث اكسيد الكبريت كبريت مع اكسجين بيديني ثالث اكسيد الكبريت الاكسجين هنا ثلاثه بضرب في اثنين بيصبح سته وهنا عندي اثنين بضرب في 3ه يصبح سته والكبريت اصبح اثنين نضرب هنا في اثنين هذا وزن المعادله الى هنا ينتهي درسنا لهذا اليوم ونواصل في الدروس ان شاء الله لتكمله ما تبقى من هذه الوحده والسلام عليكم ورحمه الله وبركاته