الوحدة 2 العناصر والروابط الكيميائية الدرس 3 الروابط الأيونية والفلزية علوم الصف الثامن 2025

بسم الله الرحمن الرحيم الوحده الثانيه العناصر والروابط الكيميائيه الدرس الثالث الروابط الايونيه والفلزيه نعلم ان الذره متعادله كهربائيا ليست موجبه ولا سالبه لا تحمل شحنه كهربائيه اي الذره قد تفقد بعض الذرات قد تفقد الكترونات والبعض الاخر قد يكتسب الكترونات عندها يتكون الايون فالايون عباره عن ذره فقدت او اكتسبت الكترونات لماذا تتحول الذره التي تكتسب الكترونات الى ايون سالب الشحنه اذا تكتسب الكترونات تصبح سالبه نعلم ان الذره متعادله كهربائيا بمعنى انه عدد البروتونات الموجبه يساوي عدد الالكترونات السالبه عندما تكتسب الكترونات تكتسب سالب اذا يصبح عدد السالب اكبر اي ان عدد البروتونات الموجبه اقل من عدد الالكترونات السالبه اذا لننتبه هنا الموجب اقل من السالب اللي البروتونات اقل من الالكترونات على عكس ذلك لماذا تتحول الذره التي تفقد الكترونات الى ايون موجب الشحنه نرجع بنقول علاقه ما بين البروتونات الموجبه والالكترونات السالبه بمعنى اصبحت موجبه اذا ازداد الموجب اصبح الموجب اكثر من السالب بمعنى ان عدد البروتونات الموجبه اصبح اكبر من عدد الالكترونات السالبه ملخص ل نعرف متى تكتسب الذره الكترونات ومتى تفقد الكترونات يتوقف الامر على الكترونات التكافؤ الموجوده في المستوى الاخير اذا كان عدد الكترونات التكافؤ في الذره في ذره العنصر من واحد الى ثلاث فانها تفقد هذه الالكترونات اذا كان عندها الكترون واحد تفقده اثنين تفقده ثلاث تفقدها وعندما تفقد الذره الكترونات فانها تتحول الى ايون موجب فقدت الكترون تتحول الى موجب واحد فقدت الكترونين تتحول الى ايون موجب اثنين فقدت ثلاث الكترونات تتحول الى ايون موجب ثلاث اذا كان عدد الكترونات التكافؤ في الذرات من خمسه الى سبعه فانها تكتسب حتى تصل الى ثمان الكترونات الحاله العامه قاعده الثمانيه اذا كان في خمس الكترونات حتى تصل ثمانيه تكتسب ثلاث وتكون ايون سالب فبيكون عندي ايون سالب سالب ثلاث اذا كان في ست الكترونات تكتسب الكترونين تكتسب سالب والكترونين يعني سالب اثنين اذا تتكون ايون سالب اثنين اذا كان عدد الكترونات التكافؤ سبعه تكتسب الكترونا واحدا تكتسب سالب واحد يعني سالب واحد تكون ايون شحنته سالب واحد الشكل الذي امامنا يمثل الترتيب الالكتروني لذره الصوديوم سؤالا كم عدد الكترونات التكافؤ في ذره الصوديوم من الشكل لو نظرنا نجد انه في عندنا هون الكترون واحد في المستوى الاخير وبالتالي عدد الكران التكافؤ هي واحد هل تميل ذره الصوديوم لكسب ام فقد الالكترونات ما دام عندها الكترون تكافؤ فهي تفقده و كم عدد الكترونات التي تفقدها تفقد الكترونات التكافؤ اذا واحد واثنين وثلاث تفقد اذا تفقد الكترونا واحدا ما نوع شحنه ايون الصوديوم هذا شكل يمثل ذره الصوديوم وعندها الكترون تكافؤ في اللي هو في المستوى الاخير كما نرى ما دام يكون تكافؤ معناته ذره الصوديوم غير مستقره اي لان الاستقرار في الحاله العامه ثمان الكترونات في المستوى الاخير الان اذا ماذا يحدث ذره الصوديوم كونها غير مستقره ستفقد هذا الالكترون الكترون اثنين وثلاث تكاف تفقدها فقدت هذا الالكترون فتحولت الى ايون الصوديوم هذا شكله كما نرى الان ايون الصوديوم اذا فقدت الكترونات اذافقد بيحمل شحنه موجبه ولذلك نوع شحنه ايون الصوديوم هي موجبه الايون الناتج هل هو ايون الصوديوم مستقر ام غير مستقر قلنا الاستقرار كحاله عامه هو وجود ثمان الكترونات في المستوى الاخير يعني ثمان الكترونات تكافؤ لو عدينا الان ال الالكترونات اللي هي النقاط الموجوده في المستوى الاخير هون في عون صوديوم من بعد بنلاقيهم ثمان الكترونات ما دام انه يحتوي ثمانت بان ايون الصوديوم مستقر الشكل الذي امامنا يوضح ترتيب الكتروني ذره الكلور بدنا نشوف عدد الكترونات التكافؤ منعد النقاط طف الغامقه اللي هي موجوده في المستوى الاخير الخارجي فنعدها نجد عددها سبعه اذا سبع الكترونات تكافؤ اي يكتسب ام يفقد سبع الكترونات يكتسب قلنا خمسه سته سبعه الكترون التكافؤ يكتسب طبعا حتى يصبح ثمانيه ما دام بده يكتسب حتى يصبح ثمانيه اذا كم تكتسب ذره كلور الكترون واحد سبواد تصير ما نوع شحنه ايون الكلور يسمى الكلوريد اي ذره الكلور امامنا كمون تكافؤ عندنا سبعه اذا سيكتسب الكترون تكتسب الكترون واحدا كونها غير مستقره وبالتالي اي اكتسب يعني يصبح سالب ولذلك فشحنت ايون الكلوريد سالبه ماذا عن الاستقرار قلنا الذره غير مستقره اما الايون الاستقرار نعد الالكترونات في المستوى الاخير نجدها ثمانيه الكترونات في ايون الكلوريد كما نرى اذا ثمانيه هذا يعني ان ايون الكلوريد مستقر اذا الناتج اصبح مستقرا كيف نحدد شحنه الايون شحنه الايون يساوي عدد البروتونات سنطرح منه عدد الالكترونات هنا في انتباه عدد الالكترونات في الايون لماذا لم نقول عدد البروتونات في الايون لانه نفس الذره عدد البروتونات في الذره وفي ايونها نفس العدد لكن عدد الالكترونات يختلف في الذره عنه في الايون تمام عدد البروتونات في ذره نيتروجين ان ننظر صوره الجدول الدوري في الاسفل ففوق ال مكتوب سبعه سبعه هي العدد الذري وعدد البروتونات يساوي العدد الذري اذا سبع بروتونات في ذره النيتروجين ماذا عن الكترونات التكافؤ النيتروجين يقع في المجموعه 15 وعدد الكترونات التكافل يساوي رقم الاحاد رقم الاحاد في ال 15 وخمسه اذا خمس الكترونات تكافؤ في ذره النيتروجين ايه تفقد ان تكتسب طبعا نعرف انها تكتسب اي 5 6 س تكتسب حتى تصبح ثمانيه خمسه تصير ثمان اذا تكتسب ثلاث الكترونات وبالتالي يصبح لذره النيتروجين بعد ان تكتسب الالكترونات الثلاث يصبح لها ترتيب الغاز النبيل وهو ال ان كما واضع على الجدول عرفنا نا انه العدد الذري للنيتروجين سبعه ولذلك وضحنا انه يوجد سبع بروتونات وسبع الكترونات في ذره النيتروجين لان الذره متعادله اييه بينا سابقا ان ذره النيتروجين تكتسب ثلاث الكترونات حتى تستقر ولذلك فان عدد الالكترونات فيونات النيتروجين يساوي 10 في سبعه في الذره زائد ثلاث اذا 10 الكترونات الان كيف نجد شحنه ايون النيتروجين قانون سبق ذكرناه عدد البروتونات ناقص عدد الالكترونات اذا شحنه الايون في هذه الحاله عدد البروتونات نرجع للاعلى سبعه اذا سبعه بدنا نطرح منها عدد الكترونات في ايون النيتروجين وليس في الذره في ايون النيتروجين في 10 الكترونات اذا سبعه نطرح منها 10 ططلع معي سالبثلاث هي شحنه ايون النيتروجين طبعا هو اكتسب سالب ثلاث بتوع اكتسب اذا بصير سالب ثلاث عدد البروتونات في ذره المغنيزيوم المغنيزيوم في الاسفل على الجدول الدوري 12 يعني 12 هو العدد الذري لذلك فان عدد البروتونات يساوي 12 اذا درت المغنيزيوم تحتوي 12 بروتونا ماذا عن الكترونات التكافؤ؟ الكترونات التكافؤ قلنا يساوي رقم الاحاد في المجموعه المغنيزيوم نجد انه يقع في المجموعه الثانيه اذا عدد الكترونات التكافؤ في ذره المغنيزيوم اثنين طبعا ما انه في اثنين اذا تكافؤ اذا تميل ذره المغنيزيوم لان تفقد الكترونات كم الكترونات تفقد ذره المغنيزيوم تفقد الالكترونات تفقد الكترونيه التكافؤ لما تفقدهم تصبح عندها 10 الكترونات وهذا يشبه تركيب الغاز النبي اللي قبل المغنيزيوم منجي اللي هو ان اي ان اي في 10 الكترونات ايون المغنيزيوم اصبح فيه 10 الكترونات عرفنا ان عدد البروتونات في ذره المغنيزيوم 12 ماذا عن عدد الالكترونات قلنا عدد الالكترونات يساوي عدد البروتونات في الذره لان الذره متعادله كهربائيا وبالتالي 12 الكترون في ذره المغنيزيوم ماذا عن ايون المغنيزيوم كم الكترون في ايون المغنيزيوم ذره المغنيزيوم بينا سابقا انها فقدت الكترونين كان عندنا 12 في الذره فقدت نفس عند 10 الكترونات اذا ايون مغنيزيوم يحتوي على 10 الكترونات الان شحنه الايون تساوي عدد البروتونات ناقص عدد الالكترونات في ايون المغنيزيوم اييه اذا شحتان عدد البروتونات 12 طبعا عدد البروتونات في الذره هو نفسه في الايون اذا 12 ناقص عدد الالكترونات في الايون يختلف عنه في الذره لو رجعنا الاعلى من لاف عدد الالكترونات في المغنيزيوم 10 مش 12 اذا انتبه اي عدد البروتونات نفسه في الذره والايون لكن عدد الالكترونات يختلف في الذره عن الايون تيطلع عندي هون موجب اثنين اذا شحنه المغنيزيوم موجب اثنين ما المقصود بالرابطه الايونيه؟ ايونيه معلوم ان هناك ايونات موجبه وايونات سالبه وما بين الموجب والسالب قوه تجاذب اذا الرابطه الايونيه هي قوه تجاذب بين الايونات مختلفه الشحنه المركبات الايونيه بناء على ذلك ما الذي يربطها معا ايونيه قلنا في موجب وفي سالب بمعنى ان قوه التجاذب ما بين الموجبه الايونات الموجبه والسالبه باختصار يعني هي الرابطه الايونيه اتحاد الصوديوم مع الكلور لتكوين كلوريد الصوديوم الرابطه الايونيه اي الشكل امامنا في عننا ال ان اي ان اي عنده الكترون تكافؤ وحيد كما ترى على الشكل اذا ان النقطه اي زائد الس ال اي الكلور في المستوى الاخير في سبع سبع الكترونات يعني سحوله سبع نقاط اي رح يصير معنا طبعا ان اي رح يفقد الكترونه وينتقل للسي ال اذا س يكتسب الكترون ان اي ينتقل الالكترون من ال ان اي الى الس ال ما دام ال ان اي فقد الكترونه اذا اي سيحمل شحنه موجبه موجب واحد فقد الكترون واحد اي ال بده يكتسب ان طبعا بعد ان فقد الكترونه اللي الالكترون واحد بيبقى عنده ثمان الكترون في المستوى الثاني او اللي صار اخير بالنسبه له فان اي موجب الان اذا هو ايون مستقل اييه بالنسبه ل ال اكتسب الكترون كان عنده سبعه صار ثمانيه كما نرى ثمان نقاط كما نرى اكتسب اذا بده يكون سالب فاكتسب الكترون كان عنده سبعه صار عنده ثمانيه ظلمه للشكل اذا صار ثمان الكترونات وبالتالي اكتسب الكترونات فاصبح يحمل شحنه سالبه هذا هو ايون الكلوريد اتحاد الصوديوم مع الكلور تكوين كلوريد الصوديوم الرابطه الرابطه الصوديوم عنده 11 الكترون 11 ان يعني 11 الكترون وتوزيع الكترون طبعا المستوى الاول اثنين الثاني ثمانيه يبقى واحد اذا هذا الترتيب الكترون اللي هي ذره الصوديوم وفي اسفل الترتيب النقط ان اي ونقطه اي ذره اللغه 17 ف 2 س اذا كما نرى اييه اذا هذا هي ذره الكلور اييه واضح تماما انه الصوديوم رح يفقد الكترون فينتقل الالكترون كما بالسهم من ذره الصوديوم الى ذره الكلور اذا ان اي اصبح ان اي موجب والالكترون في المستوى الثالث فقط فصار عنده بس مستويين الاول به اثنين والثاني فيه ثمان الكترونات اذا هذا ايون الصوديوم ان موجب ويسمى كاتيون كاتيون او ايون الصوديوم اي بالنسبه للكلور اكتسب الكترون فكان المستوى الثالث سبعه اذا كان مص عنده ثمانيه الالكترون الاحمر مضاف وطبعا يصبح سالب الشحنه ف اي هذا هو انيون او ايون الكلوريد الانيون يعني ايون سالب الرابطه الفلزيه من اسمها فلزيه بالفلزات اذا الرابطه الفلزيه توجد في الفلزات الشكل الذي امامنا يوضح فلز الصوديوم كما نرى في ان اي موجب يعني ايونات اييه الفلز والسالب تشير الى الكترونات التكافؤ في الفلز فالرابطه الفلزيه اذا تنشا ما بين الكترونات التكافؤ وايونات الفلزات وبالتالي نقول بانها رابطه تكونت عندما ساهم العديد من ذرات الفلز بالكترونات التكافؤ الخاصه بها الكترونات التكافؤ هذه في الفلز تتحرك بحريه بين ذرات الفلزات ولذلك هي المسؤوله عن خواص الفلزات من توصيل كهربائي وحراري الى اخر ذلك من خواص الفلزات ما هي الحاله التي توجد عليها الفلزات الفلزات في الحاله الصلبه يستثنى من ذلك الزئق موجود في الحاله السائله ماذا عن درجات الغليان والانصار هي عاليه والفلزات طبعا الفلزات الصوديوم ال حديد الفضه الى اخر ذلك فهي لا تذوب في الماء وعن التوصيل الحراري والكهرباء هي جيده التوصيل للحراره والكهرباء و نعلم انه سطح الالمنيوم سطح الحديد كذلك لامع سطح الفضه الذهب فاذا سطحها لامع و اي كما نعلم النحاس في عننا الواح من النحاس نحاس في اسلاك نحاس هذا الكلام ينطبق على الفلزات يمكن طرقها وسحبها وتشكيلها بشكل الواح واسلاك بالنسبه لخواص الفلزات المسؤول عنها هو الالكترونات الكترونات التكافلي حره الحركه والتي نشبهها بانها بحر من الالكترونات فالسؤال لا ينكسر الفلز عند طرقه او تشكيله في صوره سلك اذا شكل تشكيله او اذا طرقنا بالمطرقه ما بنكسر السبب في ذلك الان انه الذرات ذرات تنزلق بجانب بعضها البعض في بحر الالكترونات الفلزات لها بريق ولمعان سبب ايضا الكترونات التكه الكترونات التكه هي اللي تتفاعل مع الضوء وبالتالي نرى اللمعان والبريق للفلزات انواع الروابط والذرات المرتبطه انواعها ومثال على كل منها الرابطه الاونيه عندما ترتبط ذره فلز مع ذره لا فلز اذا فلز مع لا فلز الرابطه بينهما رابطه ايونيه طبعا الكلام كلام عام مثال على ذلك ارتباط الصوديوم والكلور الصوديوم فلز الكلور لا فلز البوتاسيوم فلز اليود لا فلز الليثيوم فلز الاكسجين لا فلز وهكذا التساهميه عندما يرتبط لا فلز مع لا فلز مثال ذلك عندما يرتبط الكربون مع الاكسجين الكربون لا فلز الاكسجين لافلز الهيدروجين لا فلز والاكسجين لا فلز اذا ارتبط الهيدروجين مع الاكسجين ايضا بيكون الرابطه الثمويه اما الرابطه الفلزيه بتكون فلزات داخل الفلز او اذا ربط فلز مع فلز مثال ذلك سبيكه الذهب سبيكه الذهب ذهب ونحاس والرابطه فيها تكون رابطه فلزيه المركبات الايونيه تتكون اسمها معها من ايونات ايونات موجبه وايونات سالبه المركبات التساهميه ولها اسم اخر الجزيئيه فتتكون من جزيئات اما الفلزات الحديد الذهب نقول ذرات الحديد اذا تتكون من ذرات الطرق والسحب المركبات الايونيه غير قابله للطرق والسحب وكذلك التساهميه غير قابله للطرق والسحب اما الفلزات فهي قابله للطرق و السحب بمعنى انه اخذنا مثلا مركبه من الملح وطرقنا بتفتت بينما اذا اخذنا قطعه من الحديد وطرقناها تتحول الى صائح الحاله المركبات الايونيه حال عامه صلبه المركبات التساهميه غازيه سائله وصلبه واما الفلزات فالحاله العامه صلبه كنا استثنا من ذلك اي الزئبق اي درج الانصهار والغليان في المركبات الايونيه مرتفعه في التساهميه طبعا واضح في التساهميه منخفضه في غازيه وفي سائله اييه الفلزات مرتفعه التوصيل الكهربائي المركبات الايونيه محاليلها موصله يعني محلول كلوريد الصوديوم يوصل اما كلوريد الصوديوم اللي هو الملح اذا وضعنا قطبين كهربا في الملح ما يوصل اذا المحاليل موصله المركبات السهميه لا توصل التيار الكهربائي اييه الفلزات حديد ونحاسي توصل التيار الكهربائي الذوبان في الماء المركبات الايونيه غالبا تذوب في الماء الملح يذوب في الماء الاملاح كلها مركبات ايونيه اي المركبات التساهميه غالبا لا تذوب عكس المركبات الايونيه غالبا لا تذوب اي في الماء اما بالنسبه للفلزات الحديد الذهب الفضه طبعا معلوم انها لا تذوب في الماء المركبات الايونيه الصلبه الكهربائي ايونيه فيها ايونات لكن هذه الايونات ليست متحركه ليست حره الحركه وبالتالي لا توصل التيار الكهربائي لكن اذابت المركبات الايونيه الصلبه نحصل على محلول فمحلولها يوصل التيار الكهربائي لانه الايونات في تلك في هذه الحاله تصبح متحركه او حره الحركه ما نوع الرابطه التي تمتلكها الماده اذا كانت درج صار منخفضه لا تذوب في الماء لها مظهر ثابت هذه خصائص المركبات التساهميه وبالتالي تكون الرابطه فيها رابطه تساهميه يظهر الرسم ادنى جزيء الفلور اذا جزيء الفلور ما نوع الرابطه ما دام جزيء الرابطه في الجزيئات هي رابطه تساهميه مع ذلك لو نظرنا للشكل بنلاقي انه كل ذرت فلور عندها سبع الكترونات اي اللي على اليمين اكس سبعه واللي على اليسار سبع نقاط بنلاحظ انه في ايون مشترك في زوج الكترونات مشترك فيما بينهما اذا كل ذره من ذرات الفلور عند سبعه ساهمت الالكترون حتى صار ثمانيه وبالتالي الرابطه رابطه تساهميه ويحدث فيها تساهم متشارك بالالكترونات اذا الاجابه اي فلزيه ليست فلزيه فلور ليسزن اييه هو لا فلز سبع الكترونات معناته لا فلز ايونيه طبعا ما دام انه لا فلز فالرابطه لا فلز مع لا فلز فالرابطه تكون تساهميه وليست ايونيه طيب الدي تساهميه ولكن بقول فقد واكتساب الكترونات الرابط التساهميه يحدث فيها تشارك الالكترونات وليس ضغط وكسب الالكترونات اذا الرابط التساهميه واحد فيها تشارك الكترونات ما نوع الرابطه التي تتكون عن طريق التجاذب بين الايونات الموجبه والسالبه اذا ايون وايون هي الرابطه الايونيه فيما يتعلق بالشكلين اييه اي مما ياتي صحيح لو جينا للشكل واحد طب نتحدث عن الروابط نجد انه في عننا ايون موجب وهناك الكترونات اللي بسنسميه بحر الالكترونات السالبه وطبعا الايونات ايونات فلزات وبالتالي هذه الرابطه رابطه فلزيه اذا رقم واحد الرابطه فلزيه ناتي لرقم اثنين رقم اثنين نجد انه في سالب وفي موجب في نفس الجزيء ال سالب وموجب في نفس الجزيئ يعني سالب جزئي ب يكون موجب جزئيه بالتالي هذه اقطاب ولذلك تكون الرابطه هنا رابطه تساهميه قطبيه ننظر الى الاجابات نجد ان الاجابه الصحيحه هي اللي هي الرابطه في رقم واحد فلزيه ذرات في الرسم التخطيطي تكون رابطه ناتجه من اتحاد ذره الصوديوم ان اي مع ذره كلور الرسم التخطيطي الصحيح الذي يمثل الرابطه المتكونه ال ان اي كما نرى عنده الكترون واحد في المستوى الاخير اذا سيفقده والس عنده سبع الكترونات في المستوى الاخير اللي طبعا التكافؤ وبالتالي سينتقل الالكترون من ان اي الى س ال عندما ينتقل الالكترون من ان اي اذا المستوى الثالث في ال ان اي بصير فارغ مثل اول مستوى الثاني في الكترونات الكلور سيكتسب الكترو فيكون عنده المستوى الاول والثاني والثالث مكتمل وبالتالي بالعاده رح نلاقي انه هذا هو الصحيح لو جينا الى الاول على اليسار هنا سنلاحظ انه بقي الصوديوم على حاله اييه ما فيكم فقد وبالتالي خطا ايه ناتي ل في الاسفل على اليسار الاجابه ان اي موجب وس ال سالب نجد انه هنا اييه الصوديوم كان عنده الكترون واحد في المستوى الثالث الاخير صار عنده ثمانيه طبعا خطا الصوديوم هو الذي يفقد والكلور هو الذي يكتسب الاجابه الاخيره المفروض يكون في عندي ان موجب وسالب وبالتالي ما دام لم يكتبها مع ذلك ايش الاجابه خطا لانه الناتج يتكون كون رابطه ايونيه اذا الاجابه الصحيحه كما نرى هي الاولى على اليمين ماذا تمثل الاشارات السالبه في الشكل ادناه الشكل هنا في ايونات موجبه وفي السالب السالب هي الكترونات هي الكترونات الرابطه هنا رابطه فلزيه وهذه الالكترونات هي الكترونات التكافؤ اذا السالب يمثل الكترونات التكافؤ في الفلز المقصود بالمركب الايوني مركب ايوني يتكون من ايونات ايونات موجبه وايونات سالبه الايونات الموجبه هي الفلزات والايونات السالبه هي اللافلزات اختلاف الروابط الفلزيه عن الروابط التساهميه والايونيه التساهميه اسمها معناها تساهم اذا بصير مساهمه الالكترونات بين ذرات طبعا الراس باللافلزات اذار الايونيه من فلز الى لا فلز تم انتقال الايونيه ينتقل الكترون او تنتقل الكترونات من ذرات الفلز تكونيون موجب الى ذرات اللافلزون الايون سالب اما في الرابطه الفلزيه فيتم تجميع الالكترونات الكترونات التكافؤ وينشا بحر الالكترون الرابطه الايونيه هي رابطه بين الايونات والايونات موجبه وسالبه وبالتالي هي قوه التجاذب ما بين الايونات الموجبه والايونات السالبه الى الايونات الموجبه كلها هي الفلزات والايونات السالبه هي اللا فلزات اي ماذا تسمى الذره التي تتغير ليصبح لديها شحنه كهربائيه كانت ذره متعادله اصبحت اما شحن تحمل شحنه موجبه يعني ايون موجب او شحنه سالبه يعني ايون سالب اذا تسمى الايون الرابطه الفلزيه توجد بين ذرات الفلزات وذلك عندما تساهم هذه الذرات بالكترونات التكافؤ الخاصه بها ما الذي يربط المركبات الايونيه معا الايونيه في ايونات موجبه وايونات سالبه وبين الموجب والسالب هناك تجاذب ما العنصر الذي سيتحد على الارجح مع الليثيوم ويكون مركبا ايونيا اذا مع الليثيوم وايوني الايوني بين فلز ولا فلز الليثيوم فلز اذا سنبحث عن اللافلز في البدائل الاكسجين لا فلز بوتاسيوم فلز صوديوم فلز المنيوم فلز اذا واضح انه الاكسجين هو اللا فلز وبالتالي هو الذي سيكون مع الليثيوم مركبا ايونيا لماذا تعد الفلزات موصلات جيده للكهرباء بينما تكون مركبه التساهميه موصلات رديئه الكهرباء هي الكترونات متحركه باختصار ما دام الفلزات جيده توصيل الكهرباء اذا يوجد في الفلزات الكترونات متحركه او نسميها الكترونات حره الحركه على عكس ذلك طبعا بالمركبات التساهميه فهي موصلات ردئه هذا يعني انه لا توجد فيها الكترونات قره الحركه المطلوب في المخطط كتابه بعض خواص المركبات الايونيه المركبات الايونيه زي كلوريد الاملاح كلوريد الصوديوم كلوريد البوتاسيوم على سبيل المثال فهي في الحاله الصلبه و هي صلبه لا توصل التيار الكهربائي لكن عندما تذاب في الماء نحصل على محايل فمحيلها توصل ال التيار الكهربائي و درجات انصهار الملح وسخناه على الغاز ما ب ينصهر هذا يعني انه درجه انصهاره مرتفعه بينما لو اخذنا الشمع الشمع و تساوهم بسيح واذا صهر على اي حارب الغاز مثلا الغاز يعني اي اما بالنسبه لذوبان الذوبان في الماء الاملاح كما نعلم تذوب في الماء اذا بشكل عام المركبات العيونيه تذوب في الماء ما نوع الرابطه المحتمل اذا نوع الرابطه في ماده او الخاصيه درجه ساره مرتفعه هذه واحده صلبه في اصحاب الغرفه وتذوب بسهوله في الماء هذه الخصائص انصار مرتفعه الصلب في الحراره تذوب بسهوله في الماء هي خصائص المركبات الايونيه ولذلك فالرابطه ستكون رابطه ايونيه ‏Ja.