الوحدة 5 الذائبية والمحاليل القسم 2 المحاليل الحمضية والقاعدية علوم الصف

السلام عليكم ورحمه الله وبركاته ابنائي طلبه وطالبات الصف السادس هنشرح اليوم الوحده الخامسه الذائبيه والمحاليل الحمضيه والقاعديه هذه الوحده تنقسم الى قسمين القسم الاول خواص المحاليل القسم الثاني المحاليل الحمضيه والقاعديه اخدنا في الحصه السابقه الدرس الاول خواص المحاليل عرفنا مكونات المحاليل تتكون من المذيب والمذاب وعرفنا ان المذيب يكون بكميه اكبر من المذاب وعرفنا انواع المحاليل اما سائل اما غاز اصلب واخدنا مفهوم التركيز والذائبه هناخد النهارده باذن الله الدرس الثاني المحاليل الحمضيه والقاعديه في هذا الدرس هنتعرف على مفهوم كل من الحمض والقواعد ويعني ايه ايون هيدرونيوم ومتى يتكون ويعني ايه ايون الهيدروكسيد ومتى يتكون اول شيء الفرق بين الاحماض والقواعد الحمض هو عباره عن ماده كيميائيه تنتج ايونات الهيدرونيوم عندما تذوب في الماء ويحتوي دائما في تركيب به على ذره الهيدروجين اما القواعد فهي عباره عن ماده كيميائيه تنتج ايونات الهيدروكسيد عندما تذوب فيها الماء وتحتوي دائما في تركيبها على مجموعه الهيدروكسيد يبقى اوجه الشبه والاختلاف بين الاحماض والقواعد اوجه التشابه الاحماض والقواعد تذوب وتتفاعل مع الماء اما اوجه الاختلاف الحمض ينتج ايونات الهيدرونيوم اما القواعد فانها تنتج ايونات الهيدروكسيد ناخد اسئله بسيطه السؤال الاول صنف المواد التاليه الاحماض وقواعد الليمون الخل سوده الخبز الصابون يبقى الاجابه على هذا السؤال يصنف كلا من الليمون والخل من الاحماض لانهما ذو طعم لازع اما الصابون وصودا الخبز عباره عن قواعد لان طعمهما مر يبقى نفرق بين الاحماض والقواعد الاحماض ذو طعم لازع اما القواعد ذو طعم مر السؤال الثاني قارن بين مفهوم الحمض والقاعده الحمض عباره عن ماده تنتج ايونات الهيدرونيوم عندما تذوب في الماء اما القواعد عباره عن ماده كيميائيه تنتج ايونات الهيدروكسيد عندما تزول في الماء الحمض يحتوي في تركيبه على ذره هيدروجين اما القواعد يحتوي على هيدروكسيد السؤال الثالث توقع ما الذي سوف يحدث عند ذوبان الاحماض والقواعد في الماء عندما يذوب الماء في الحمض في الماء ينتج ايونات الهيدرونيوم بينما القواعد تنتج ايونات الهيدروكسيد في التفاعل الموضح بالشكل حمض ال hcl ال مع ال h2o الماء ينتج الهيدرونيوم h3o ايون موجب الشحنه زائد ايون الس ال ايون سالب الشحنه ماذا يحدث في هذا التفاعل واضح من هذا التفاعل ان ذره الهيدروجين الموجوده في الحمض hcl سوف تتفاعل مع جزيء الماء h2o يتكون لاث ذرات من الهيدروجين بينما يتفكك س ويصبح ايون سالب الشحنه ايون سالب الشغل يبقى يفقد ال س ذره هيدروجين تحول الى س ايون سالب الشحنه ترتبط ذره الهيدروجين مع جزيء الماء مكونه ايون هيدرونيوم 3 ايون موجب هذا التفاعل الموضح بالشكل موجود في الكتاب المدرسي هيدروكسيد الصوديوم ان ا ا زائد h2o جزيء الماء ينتج من هذا التفاعل ايون الصوديوم ان اي موجب الشحنه وايون الهيدروكسيد اوش سالب الشحنه وجزيء الماء في التفاعل الثاني الامونيا nh 3 زائد h2o جزيء الماء يتكون ايون الامونيا nh4 ايون موجب زائد ايون هيدروكسيد سالب في هذا التفاعل ينتج ايون الهيدروكسيد سالب الشحنه وهو من القواعد يبقى اخدنا في التفاعل السابق تكون ايون الهيدرونيوم اما في هذا التفاعل فتتكون ايون الهيدروكسيد وهو من القواعد يب ما الشحنه التي يحملها ايون الهيدروكسيد كما هو موضح بالشكل يحمل شحنه سالبه بينما الشحنه التي يحملها ايون الهيدرونيوم في التفاعل السابق ايون موجب الشحنه ماذا يحدث عند ذوبان الاحماض والقواعد في الماء كما تحدثنا سابقا في الاحماض ينتج هيدرونيوم بينما في القواعد ينتج ايون الهيدروكسيد وايون الهيدروكسيد بيكون سالب الشحنه اما ايون الهيدرونيوم يكون موجب الشحنه يكون موجب الشحنه اذا ماذا ماذا حدث في هذا التفاعل ماذا حدث في هذا التفاعل ايوني في هذا التفاعل هيدروكسيد الصوديوم يتفكك يصبح ان اي موجب الشحنه ان اي موجب الشحنه والوش سالب الشحنه وجزيء الماء يخلج كما هو من التفاعل اما الامونيا وجزيء الماء تتفكك ذره الهيدروجين من جزيء الماء وتتفاعل مع لاث ذرات يصبح عددهم اربع ذرات هيدروجين ويتبقى من جزيء الماء اش ايون سالب نكمل باقي الدرس السؤال كيف يتكون ايون الهيدرونيوم وكيف يتكون ايون الهيدروكسيد زي ما شرحنا سابقا في ايون الهيدرونيوم تتم اضافه ذره هي ين الى جزيء الماء حيث ان حمض ال hcl ال يتفكك الى س ال سالب الشحنه اما زاريه الهيدروجين تتم اضافتها الى جزيء الماء ويصبح ايون هيدرونيوم ثلاث ذرات هيدروجين وذره اكسجين يبقى اصبح الايون الهيدرونيوم عباره عن 3o موجب اما الهيدروكسيد يفقد جزيء الماء ذره الهيدروجين ويصبح اوش ايون سالب السؤال التالي موجود في الكتاب المدرسي ما اوجه التشابه بين طريقه اثابه الحمض و طريقه اذابه الامونيا زي ما اتفقنا وشرحنا في الجزء الاول اول تشابه الاثنين بيتفاعل مع الماء اوجه الاختلاف القواعد تنتج ايون الهيدروكسيد او اتش سالب اما الاحماض تنتج ايون الهيدرونيوم اتش 3o موجب ايون موجب الشغل ناتي الان الى بعض خصائص المحاليل الحمضيه تتفاعل مع الفلزات وتنتج غاز الهيدروجين حارقه وكاويه موصله للكهرباء لها طعم لازع خصائص المحاليل القاعديه لها ملمس كملمس الصابون حارقه وكاويه موصله للكهرباء لها طعام يمر يبقى القواعد لها طعام مر لها ملمس مثل الصابون ايضا موصله للكهرباء وحارقه وكاويه اما الاحماض لها طعم لازع غير طعم المرج الذي تتميز به القواعد بعض الامثله على الاحماض الخل الذي يستخدم في بعض الاطعمه وعمليات التنظيف ومحلول حمضي تدخل الاحماض في في كثير من الصناعات مثل الاسمده والمتفجرات والادويه والبلاستيك وبطاريات السيارات القواعد لها العديد من الاستخدامات مثل الصابون المنظفات الصناعيه والادويه والاصباغ الى اخره ناخد تقويم على ما سبق دراسته اختر الاجابه الصحيحه من خصائص الاحماض تتفاعل مع الفلزات مكونه غاز النيتروجين الهيليوم الهيروجين طبعا مكونه غاز الهيروجين السؤال الثاني تتميز القواعد بان لها طعم مر القواعد لها طعم مر اما الاحماض فلها طعم لازع تتفاعل مع الفلزات الاحماض مكونه غاز الهيدروجين نكمل باقي الدرس وهنعرف تاثير ايونات الهيدرونيوم في الرقم الهيدروجيني ويعني ايه رقم هيدروجيني يطلق على قوه الحمض بال حمضيه اما القواعد قوه القواعد تطلك عليها القاعديه او القلويه مقياس البي اش مقياس البي اش يشير الى الرقم الهيدروجيني حيث ان الارقام الهيدروجيني المنتصف تشيل الى الاحماض القويه بينما تشير الارقام المرتفعه الى القواعد القويه حيث ان المقياس البي اش يتراوح بين الصفر و1 وهناخد بالتفصيل ما هو المقياس البي اتش زي ما اتفق ان الرقم الهيدروجيني يتروح بين الواحد وال 14 يشير زي ما اتفقنا الارقام المنخفضه الاقل من سبعه الى الاحماض اما الرقم الاوسط سبعه الرقم الاوسط سبعه يشير الى المحلول المتعادل اما الارقام الاعلى من سبعه تشير الى القواعد تشير الى القواعد طبعا يرمز للمحلول الحمضي بوجود الكثير من ايونات الهيدر بينما المحاليل القاعديه يوجد فيها الكثير من ايونات الهيدروكسيد وهذا هو مقياس البي اش الرقم الهيدروجيني عباره عن 14 رقم من صفر الى 14 الرقم الاوسط 7ب نقطه التعادل تشير الى المحاليل المتعادله وماذا يعني بالمحاليل المتعادله وفيها يتساوى اي ايونات الهيدروكسيد مع ايونات الهيدرونيوم اما الارقام الاقل من سبعه الارقام المنخفضه تشير الى المحاليل الحمضيه وفيها يتوافر ايونات الهيدرونيوم بكثره اما الارقام فوق السبعه تشير الى المحاليل القاعديه وحيث تتوفر فيها ايونات الهيدروكسيد بكثره وهذه بعض الامثله على القواعد والاحماض السؤال موجود في الكتاب كيف يظهر مقياس الرقم الهيدروجيني درجه الحموده والقاعديه يعطي مقياس الرقم الهيدروجيني قيمه رقميه لمستويات مختلفه من الحموضه والقلويه حيث تعتبر الارقام الصغيره اكثر حمضيه من الارقام الكبيره متى يكون مقياس الرقم الهيدروجيني لايونات الهيدرونيوم والهيدروكسيد متساويا طبعا اتفقنا متساويا يعني محلول متعادل يجد في الرقم الاوسط وهو سب الرقم س اقل من سب يشير الى الحمضيه اعلى من سب يشير الى القاعديه نتذكر معا ان الاحماض يوجد بها ايونات الهيدرونيوم اما القواعد تتوفر بها ايونات الهيدروكسيد كما هو موضح بالشكل السؤال كما هو موجود في الكتاب المدرسي كيف يؤثر تركيز ايونات الهيدرونيوم في الرقم الهيدروجيني البي اش عندما تزداد تركيز ايونات الهيدرونيوم ينخفض الرقم الهيدروجين ويكون المحلول والرقم الهيدروجيني المنخفض اكثر حمضيه وعندما ينخفض تركيز ايونات الهيدرونيوم يرتفع الرقم الهيدروجيني وطالما ارتفع الرقم الهيدروجين يكون المحلول ذو الرقم الهي المرتفع اكثر نوضح بالكتابه اكثر عندما تزداد تركيز ايونات الهيدرونيوم يسمى هذا بالتاثير العكسي يعني ايه تاثير عكسي تزداد تركيز ايونات الهيدرونيوم عندما يزداد تاثير عكس يطلق عليه تاثير العكسي يزداد يبقى العكس ينخفض الرقم الهيدروجيني وطالما ينخفض الرقم الهيدروجيني يكون المحلول المنخفض اكثر حمضيه المحلول المنخفض اكثر حمضيه اللي هو اقل من كام من سبعه طيب وعندما ينخفض تركيز ايونات الهيدرونيوم يبقى العكس ينخفض تركيز ايونات النيوم يبقى في هذه الحاله يرتفع رقم الهيدروجين وطالما ارتفع رقم الهيدروجين يكون المحلول زو الرقم الهيدروجيني المرتفع اكثر قاعديه اكثر قاعديه اكثر قاعديه لذلك يطلق على تاثير تركيز ايونات الهيدرونيوم في الرقم الهيدروجيني بالتاثير العكسي يبقى تاني يطلق على تركيز ايونات الهيدرونيوم في الرقم الهيدروجيني بي اش بالتاثير العكسي حيث عندما تزداد ايونات الهيدرونيوم يحدث العكس تنخفض الرقم الهيدروجيني وطالما ينخفض الرقم الهيدروجيني يصبح المحلول اكثر حمضيه لانه اقل من سب طيب لو انخفض تركيز ايونات الهيدرونيوم يبقى حدث العكس ترتفع الرقم الهيدروجيني طالما ارتفع الرقم الهيدروجيني يكون اكثر من سب يسبح من القواعد نكمل باقي الدرس السؤال اذا كان الرقم الهيروجين البي اش لماء حمام السباحه مرتفعا فهل هذا يكون حمضيا ام قاعدي اشرح اجابتك سوف يكون قاعدي لانه يللك في السؤال الرقم الهيدروجيني مرتفع مرتفع يبقى قاعدي الرقم الهيدروجيني يشير الى طالما قلنا المرتفع يبقى تذكروا التاثير العكسي مرتفع يبقى يشير الى انخفاض تركيز الحمض في الماء حيث يرتفع رقم الهيدروجين عنف مقدار الحمض يبقى تاني تركيز ايونات الهيدروجين في البي اش بيكون تاثير عكسي بيكون تاثير عكسي حيث ان رقم الهيدروجيني المرتفع بيشير الى انخفاض تركيز الحمض في الماء حيث يرتفع الرقم الهيدروجيني عند تصاد مقدار الحمض يبقى تاني عند ارتفاع الرقم الهيدروجيني يحدث عند انخفاض مقدار الحمض والعكس زي ما شرحنا سابقا طيب دي مقارنه بسيطه بين الاحماض والمحاليل المتعادله والقواعد قلنا في الاحماض تركيز ايونات الهيدروجين بيكون اعلى من الهيدروكسيد ويكون البي اش اقل من سبعه في المحلول المتعادل البي اش بتساوي سبعه فيكون فيه تركيز الهيدروجين والهيدروكسيد متساوي القواعد بيكون فيها ايونات الهيدروكسيد اكبر واعلى من ايونات الهيدروجين الموجبه بينما البي اش بيكون اكبر من سب ده سؤال مهم تكرر في الامتحانات السابقه عرفنا ان ايونات الهيدروكسيد سالبه الشحنه رمزها سالب اما ايونات هيدرونيوم موجبه الشحنه رمزها h3o موجب عند تعادل هذه الايونات مع بعض يكون المحاليل متعادله اما اذا كانت كميه ايونات الهيدروكسيد اعلى يكون محلول قاعدي اما اذا كان ايونات الهيدرونيوم اعلى يصبح المحلول حمضي يبقى ما هو مقياس الرقم الهيدروجيني البي اش هو عباره عن مقياس يستخدم لتحديد مدى حمضيه او قاعديه محلول ماكيس مدى حمضيه او قاعد المحلول زي ما اتفقنا مقياس يتراح بين الصفر وال 14 الرقم الاوسط س يشير الى المحاليل المتعادله اقل من سب يشير الى المحاليل الحمضيه اعلى من سبعه يشير الى المحاليل القاعديه ونا في سؤال المهم كيف تحسب الفرق في الحمضيه يتم تمثيل الفرق في الحمضيه ب 10 اس ان 10 اس ان على سبيل المثال اذا كانت ايونات هيدروكسيد الصوديوم 14 والامونيا 12 نقوم بخطوتين الخطوه الاولى نطرح الرقمين 14 ناص 12 يساوي 2 يكون الناتج ا تاني خطوه نعوض بالرقم مكان الاس ان يبقى 10 اس ا سيساوي الناتج 100 تقويم سريع ما هي الاحماض والقواعد الحمض عباره عن ماده كيميائيه تنتج ايونات الهيدرونيوم عندما تزو في الماء بينما القواعد عباره عن ماده كيميائيه تنتج ايونات الهيدروكسيد ما الشحنه التي يحملها ايون الهيدروكسيد طبعا الشحنه السالبه بينما ايونات الهيدرونيوم يحمل شحنه موجبه طبعا اخدنا في الحصه السابقه اوجه التشابه بين طريقه ازابه الحمض والقواعد اوجه التشابه الاتنين بيتفاعل مع الماء اوجه الاختلاف ان الاحماض تنتج ايونات الهيدرون بينما القواعد تنتج ايونات الهيدروكسيد طرك الكشف عن الاحماض والقواعد سوف نتناولها في الدرس القادم نستكمل با الدرس نستنتج الطرق التي يمكن استخدامها لقياس الرقم الهيدروجيني ا اول شيء الكاشف ما هو الكاشف هو عباره عن مركب يتغير لونه عند قيم مختلفه لرقم الهيروجين البي اتش عندما يتفاعل مع المح الحمضيه او القاعديه كيف يمكن للكواشف تحديد الاحماض والقواعد في الاحماض يتك يتحول لون الكاشف الازرق الى اللون الاحمر بينما في القواعد يتحول لون الكواشف الحمراء الى اللون الازرق يبقى تاني كيف يمكن الكواشف تحديد الاحماض والقواعد عند وضع الكاشف في الحمض يتحول لون الكاشف الازرق الى اللون الاحمر بينما عند وضع الكاشف في القواعد يتحول لون الكاشف من الاحمر الى الازرق يبقى اذا طرق قياس الرقم الهيدروجيني البي اش الكواشف اشرطه الرقم الهيدروجيني مقياس الرقم الهيدروجين يبقى الكواشف اشرطه الرقم الهيدروجيني مقياس الرقم الهيدروجيني السؤال موجود صفحه الكتاب المدرسي 166 اذكر طريقتين يمكن استخدامها لقياس الرقم الهيدروجيني طبعا اخدنا ثلاث طرق الكواشف اشرطه الرقم الهيدروجيني مقياس الرقم الهيدروجيني التقويم على ما سبق دراسته ماده ذات طعم لازع تتغير لون الكاشف او تباعي الشمس الازرق الى الاحمر ما هي ماده زد طعم مر تغير لون الكاشف من الاحمر الى الازرق ماده يتغير لونها مع وجود الحوامض او القواعد عمليه يتم فيها مزك حمض وقاعده فينتج مل ومال طبعا ذو طعم لازع الحمض القواعد ذو طعم مر الكواشف ماده يتغير لونها مع وجود حوامض او قواعد اما تعادل يكون فيها ايونات الهيدروكسيد متعادله او متساويه مع ايونات الهيدرونيوم وفي نهايه درسنا اليوم اشكركم على تفاعلكم معي وارجو منكم دعم القناه وكتابه ليقات في صندوق التعليقات والى اللقاء في درس اخر والسلام عليكم ورحمه الله وبركاته