الصف 11 الكيمياء الوحدة 1 الدرس 9 الخلية الغلفانية 1 من ص 29 إلى 36

السلام عليكم ورحمه الله طلابنا الاعزاء اهلا وسهلا فيكم باكاديميه كوانتين التعليميه اليوم ان شاء الله رح نبلش بشرح البحث الثالث من كتاب الكيمياء بالوحده الاولى طبعا اللي هو بعنوان الخليه الجلفانيه بدايه رح نتعرف على الخليه الجلفانيه البسيطه او ما تسمى خليه دانيل لاحظوا هذا الشكل اللي موجود امامنا طبعا هذا الشكل بيحتوي على وعائين مثل ماكم شايفين رح نسمي هذا الوعاء الاول وهذا الوعاء الثاني بالوعاء الاول اي في عندي محلول ل كبريتات الزنك zn4 اذا محلول ايوني لكبريتات الزنك غمسنا بهذا المحلول صفيحه من الزنك بهذا الشكل بالمحلول الثاني لاحظوا في عندي او بالوعاء الثاني في عندي محلول لكبريتات النحاس اذا هذا محلول ايوني لكبريتات النحاس وغمسنا في هذا المحلول صفيحه من النحاس هلا ايضا رح اوصل صفيحه الزنك بمصباح كهربائي مع صفيحه النحاس رح نشكل داره كهربائيه بهذا الشكل طبعا انا وقت اللي بوصل الداره الكهربائيه يا جماعه نلاحظ بانه المصباح يضيء اضاءه المصباح دليل على مرور تيار كهربائي في هذه الداره فشو فشو يلي عم بيصير اللي عم بيصير يا جماعه انه رح تنتقل الالكترونات بهذا الشكل لاحظوا اذا هي جهه حركه الالكترونات اذا الالكترونات رح تنتقل من صفيحه الزنك الى صفيحه النحاس بمعنى انه يوجد تيار كهربائي ونحن بنعرف سابقا بانه جهه التيار الكهربائي دوما هي بعكس جهه حركه الالكترونات اذا جهه الالكترونات من صفيحه الزنك الى صفيحه النحاس ص فبالتالي نستنتج بان جهه التيار الكهربائي رح تكون بهذا الشكل اذا جهه التيار الكهربائي بهذا الشكل من صفيحه النحاس الى صفيحه الزنك بهذا الشكل فنتيجه مرور التيار الكهربائي يضيء المصباح طيب هلا ايضا اييه بما انه الالكترونات عم تنتقل من صفيحه الزنك الى صفيحه النحاس فشو يلي رح يصير بعد مرور فتره زمنيه رح نلاحظ بانه صفيحه الزنك بلشت تتاكل في حين انه صفيحه النحاس رح تزداد كتلتها ف هذا يعود الى اييه ان صفيحه الزنك سوف تتاكسد يعني رح يصير عندي تفاعل اكسده على صفيحه الزنك يعني الزنك رح يتحول الى ايونات الزنك نتيجه انتقال الالكترونات من الزنك الى النحاس نحن بنعرف سابقا بانه تفاعل اي الاكسده هو تفاعل فقد للالكترونات فطالما صفيحه الزنك عم تفقد الالكترونات معنى ذلك ان الزنك يتاكسد اي رح يتحول الزد ان الى زد ان موجب ا بهذا الشكل في حين ان تفاعل الارجاع رح يتم على صفيحه النحاس فلاحظوا يا جماعه انا عندي محلول ايوني لكبريتات النحاس فنتيجه انتقال الالكترونات الى صفيحه النحاس هذول الالكترونات اييه مين رح ياخذهم؟ رح ياخذهم ايون النحاس يعني كل ايون نحاسي موجب اثين رح ياخذ الكترونين بهذا الشكل اذا كل ايون نحاسو موجب اثنين رح ياخذ الكترونين ورح يتحول الى معدن النحاس الذي يترسب على صفيحه النحاس اذا بالتفاعل الاول zزد ان عم يعطيني zد ان موجب اثنين طبعا زائد ايش؟ زائد اثنين الكترون مثل ما حكينا عمليه فقد الكترونات بينما على صفيحه النحاس رح يصير عندي تفاعل ارجاع بحيث كل ايون نحاس رح ياخذ الكترونين راح يتحول الى معدن النحاس يلي راح يترسب على صفيحه النحاس فنتيجه مرور او نتيجه حركه هذه الالكترونات رح يتولد عندي اي تيار كهربائي فبالتالي رح نلاحظ بانه المصباح الكهربائي يضيء طيب رح نسمي صفيحه الزنك من هلا ورايح رح نسمي بشكل عام الصفيحه يلي عم تفقد الالكترونات او المعدن خلينا نقول اللي راح اللي عم يفقد الالكترونات رح نسميه المسرى السالب اذا هذا رح نسميه المسره السالب اذا شحنته رح تكون سالبه ليش؟ تعبيرا عن فقد الالكترونات طالما الزنك عم يفقد الكترونات فهذا رح يتحول الى قطب سالب اما صفيحه النحاس او معدن النحاس بما انه عم بيكتسب الكترونات اذا عمليه كسب الالكترونات هذا بخليني احط اشاره اشاره موجب فاذا هذا دليل على انه عمليه الارجاع اللي هي عمليه اكتساب الكترونات فهذا اللي بيكسب النحاس اي الصفه الموجبه اذا المسر الذي تتم عليه عمليه الاكسده رح رح نسميه المسرع السالب او رح نسميه المصعد من هلا ورايح رح نسميه ال المصعد اذا ما هو المصعد المصعد هو اييه هو المسرى مثل ما حكينا المسرى المقصود في يعني الصفيحه اذا ما هو المصعد المصعد هو المسرى الذي تتم عليه عمليه الاكسده بينما المسر الذي تتم عليه عمليه الارجاع فمن هلا ورايح رح نسميه المهبط اذا دوما رح نسميه المهبط اذا مره ثالثه المصعد هو المسرى الذي تتم عليه عمليه اكسده رح ياخذ الشحنه السالبه نتيجه فقد الالكترونات بينما المهبط هو المسرى الذي تتم عليه عمليه الارجاع وهذا الشيء بخليه او بيكسبه الصفه الموجبه بهذا الشكل طيب امر اخر ايضا بعد مرور فتره من الزمن وبعد تاكل صفيحه الزنك وترسب النحاس على صفيحه النحاس ز نلاحظ انه بالوعاء الاول بالوعاء الاول رح يصير عندي فائض من ايونات الزنك ليش؟ لانه المعدن عم يتحول الى ايونات اذا لاحظوا خلال هي الفتره الزمنيه دوما المعدن معدن الزنك عم بيتحول الى ايونات الزنك وانا بالاساس عندي ايونات زنك في المحلول ناتجه من زد اسo ا ففرح تزداد كميه ايونات الزنك في المحلول بعد مرور فتره من الزمن ايضا بالوعاء الثاني بالوعاء الثاني نلاحظ بعد مرور فتره زمنيه بانه رح يصير عندي نقص بايونات النحاس نتيجه نتيجه ترسب النحاس على المهبط فمن اجل اعاده التوازن الايوني للمحلولين رح نضيف اي لهي الخليه او لهي الداره الكهربائيه رح نضيف شيء اسمه جسر الملحي طبعا هذا الجسر الملحي هو عباره عن انبوبه زجاجيه بتكون بهذا الشكل على شكل حرف اليو اي بحيث نغمس احد طرفيها في الوعاء الاول ونغمس طرفها الاخر بالوعاء الثاني وعاده هذا الجسر الملحي بيحتوي على محلول لايونات موجبه وسالبه على سبيل المثال راح يحتوي بتجربتنا على محلول الكلوريد البوتاسيوم يلي رمزه س بحيث اي الايونات الموجبه الموجوده بهذا الجسر رح تتجه لتعويض النقص في الايونات الموجبه يعني بتجربتنا رح تتجه ايونات البوتاسيوم نحو الوعاء الثاني اذا رح تتجه نحو الوعاء الثاني ليش؟ لانه صار عندي نقص بالايونات الموجبه وفائض من ايونات SO4 السالبه فلتعويض هذا النقص ص تتجه الايونات الموجبه طبعا رح يتجه 2 كا موجب مشان يتحد مع ا سالب2 فبيعوض النقص بالايونات الموجبه في حين على الطرف الاخر بالنسبه للوعاء الاول رح تتجه ايونات الكلوريد السالبه يعني كل اثنين س ال رح يتفاعل او رح يتحد مع ايون الزنك لتعويض النقص بالشوارد او بالايونات السال سالبه بهذا الشكل فاذا وظيفه هذا الجسر الملحي بشكل عام اولا اعاده التوازن اي الايوني الى المحلول ايضا اي فيني اعتبر انه وظيفه كوظيفه ثاني بانه اي ناقل للتيار الكهربائي طالما عم بيمنحني ايونات موجبه وسالبه فهو رح يساعد على نقل التيار اي الكهربائي وايضا يمنع اختلاط ايونات المحلولين رح يمنع اختلاط الايونات الموجوده بالمحلولين بهذا الشكل وطبعا بشكل عام الخليه الجلفانيه طبعا نحن اخذنا كمثال انه في عندي صفيحه زنك وصفيحه نحاس انا ممكن اغير المعدن ممكن احط بدال الزنك مثلا حديد ممكن احط بدال النحاس مثلا فضه اذا هلا رح نشوف التعريف طيب فاذا هلا شو فينا يعني نكتب كتعريف للخليه الجلفانيه لاحظوا الخليه الجلفانيه هي عباره عن جمله مؤلفه من صفيحتين معدنيتين مختلفتين طبعا غمست كل منها في محلول يحوي ايوناتها لاحظنا انه نحن غمسنا صفيحه الزنك بمحلول لايونات الزنك اذا هذا شرط انه تكون يكون المعدن او ايونات المعدن موجوده بنفس المحلول ايضا غمسنا صفيحه النحاس بمحلول لكبريتات النحاس طيب لتشكيل مسره مثل ما ذكرنا صار عندي مسره من الزنك ومسره من النحاس او المسره في بعض الاحيان له تسميه ثانيه بسموه الكترود يصل بين المحلولين طبعا جسر ملحي اللي حكينا عنه قبل شوي طيب اذا هذا تعريف الخليه الجلفانيه هلا رح نشرح شو عم بيصير مثل ما شرحنا قبل شوي رح نكتب الكلام قلنا عند وصل الداره يضيء المصباح نتيجه انتقال الالكترونات من خلال سلك التوصيل الكهربائي بين صفيحه الزنك وصفيحه النحاس وذكرنا هذا الكلام طيب حركه الالكترونات اييه شو هو سببها قال تعود حركه الالكترونات نتيجه وجود فرق كمون كهربائي بين صفيحه الزنك في محلوله وصفيحه النحاس في محلوله ين تشكلان مسريي الخليه الجلفانيه طبعا اي من باب التذكير لما شو هو فرق الكمون الكهربائي يا جماعه اي لو رجعنا شوي للخليه نحن حكينا بانه رح تنتقل الالكترونات اذا رح تنتقل الالكترونات من صفيحه الزنك الى صفيحه النحاس فنتيجه هذا الانتقال رح يتولد عندي تيار كهرب كهربائي وطالما في عندي تيار كهربائي فرح ينشا فرق في الكمون فرق الكمون بشكل عام يا جماعه كتعريف بسيط هو العمل المبذول لتحريك واحده الشحنات الكهربائيه بين نقطتين مختلفتين بمعنى انه الالكترونات لاحظوا هي الالكترون هو عباره عن شحنه كهربائيه فلما عم بتنتقل هي الشحنه الكهربائيه لما عم تنتقل انتقل هي الشحنه الكهربائيه من هالنقطه الى هالنقطه على سبيل المثال فنحن بنعرف فيزيائيا انه هذا الانتقال عم بيكون نتيجه عمل مبذول اذا الانتقال بين نقطه اولى الى نقطه ثانيه هذا الانتقال عم بيكون نتيجه عمل مبذول على هذه الشحنه الكهربائيه فهذا العمل المبذول لتحريك الشحنه الكهربائيه هذا طبعا بين نقطتين مختلفتين هذا بنسميه فرق الكمون الكهربائي طيب طبعا ينطفئ المصباح الكهربائي عند ازاله الجسر الملحي طبعا مثل ما حكينا بعد فتره زمنيه مثل ما شفنا انه رح يصير عندي فائض من الايونات الموجبه في الوعاء الاول وراح يصير عندي فائض من الايونات السالبه في الوعاء الثاني ما راح يصير توازن بين المحلولين فلذلك عند ازاله الجسر الملحي ما راح يمر تيار كهربائي وبالتالي هذا يؤدي الى ان المصباح سوف ينطفع ايضا ما هي اهميه الجسر الملحي او خلينا نقول ما هي وظيفه الجسر الملحي هذا يعني شيء مهم اولا مثل ما حكينا وظيفه الجسر الملحي اولا يحقق التوازن الايوني في كلا المحلو اثنين يمنع اختلاط ايونات محلولي نصفي الخليه ببعضهما طبعا هون عم قيقول لي نصفي خليه يعني شو قصده بهذا الكلام بعد شوي رح نقول بانه صفيحه الزنك مع الايونات طبعا يعني الزد ان مع الزد ان موجب اين هذا رح نسميه اي نصف الخليه نصف الخليه الاول او نصف الخليه السالب في حين ان ايونات النحاسيو موجب اثنين مع معدن النحاس رح نسميه نصف الخليه الموجب طيب اذا مثل ما حكينا اولا يحقق التوازن الايوني في كلا المحلولين اثنين يمنع اختلاط ايونات محلولي نصفي الخليه ببعضهما ثلاثه يقوم بدور الموصل الكهربائي يعني ناقل للتيار الكهربائي طيب هلا شو هي التفاعلات اللي عم بتص تصير اثناء عمل هذه الخليه طبعا كتبنا التفاعلات بنرجع بنكتبهم هون مره ثانيه اذا مثل ما ذكرنا اولا رح نلاحظ تاكل صفيحه الزنك سبب ذلك التفاعل تفاعل الاكسده التالي زد ان عم يتحول الى زد ان موجب ا زائد اثنين الكترون هذا التفاعل الاول التفاعل الثاني ترسب النحاس على صفيحه النحاس يلي هو تفاعل الارجاع سو موجب ا زائد اثنين الكترون عم بيعطيني معدن النحاس طبعا لو طلب مني اكتب المعادله الكليه فشو بنعمل بجمع التفاعلين بنختصر الالكترونين من طرفي التفاعلين فبصير عندي التفاعل الكلي بهذا الشكل زد ان زائد سو موجب ا بيعطيني zد موجب ا زائد يو بهذا الشكل طيب بما انه نحن عم نقول هذول تفاعلات اكسده وارجاع فهون ايش عم بيقول لي؟ عم بيقول لي قال يحدث في الخليه الجلفانيه تفاعل اكسده وارجاع تلقائي مثل ما شرحنا يعني بمجرد ما غمسنا اي صفيحه النحاس وصفيحه الزنك واغلقنا الداره مباشره رح تنتقل الالكترونات من صفيحه الزنك الى صفيحه النحاس تلقائيا لذلك عم بيقول لي تفاعل اكسده وارجاع تلقائي ينتج عنه مرور التيار الكهربائي هلا في عندي رمز بشكل عام انا بدي اكتب رمز للخليه الجلفانيه من هلا ورايح ممكن يطلبها بالمسائل مثل ما بدنا نشوف بعد شوي ان شاء الله فهون عم بيقول لي تمثل الخليه الجلفانيه الكهربائيه بالشكل الاتي لاحظوا طبعا مثل ما ذكرنا الخليه بشكل اساسي بتتالف من ثلاث شغلات نصف خليه المصعد ونصف خليه المهبط والجسر الملحي يلي بيكون بيناتهم بتجربتي انا اللي شرحتها مين هو المصعد هو الزنك فلذلك رح اكتبها على شكل ثنائيه مثل ما مر معنا سابقا مؤكسد مرجع يعني بالشكل ام مو ام زائد ان كنا نكتبها دوما بتفاعلات الاكسده والارجاع بالشكل ام زائد ان بهذا الشكل فلذلك كتبناها زد ان زد ان موجب اين طبعا هون بيكون معدن صلب ورمز الاي كيو دليل على انه ايون اذا هذا بنسميه نصف خليه المصعد هلا مين في بيناتهم في بيناتهم الجسر الملحي يلي عاده بنرمز له على شكل خطين متوازيين شايفين ال هذا بنسميه او رمز الجسر الملحي هلا على اليمين بيكون دوما المهبط نصف خليط المهبط يلي بتجربتي هي عباره عن ايون النحاس بالاضافه الى معدن النحاس طبعا هذا الخط لاحظوا هذا الخط هو عباره عن بسنميه الطور الفاصل ما بين المعدن والايون بهذا الشكل اذا هون في عندي طور فاصل بزنك بين بين معدن الزنك وايوناته وهون في عندي ايضا طور فاصل بين ايونات الزنك ومعدن الزنك وطبعا حكينا انه جهه انتقال الالكترونات خارج الخليه من اييه من صفيحه الزنك الى صف الى صفيحه النحاس بهذا الشكل وبرجع بذكر ايه وما ننسى شغله انه دوما اي جهه ح جهه التيار الكهربائي تكون دوما بعكس جهه حركه الالكترونات اي جهه التيار الكهربائي من المهبط الى المصعد في حين ان جهه الالك الكترونات تكون من المصعد الى المهبط بهذا الشكل طيب يعني لحد الان اييه ممكن يعني صيغ هذا الكلام اللي شرحناه على شكل سؤال يعني ممكن يجي سؤال انه مثلا اولا اي مما تتالف الخليه الجلفانيه ايه ما هي وظيفه الجسر الملحي؟ اي حدد جهه حركه الالكترونات وحدد جهه التيار الكهربائي المار في هذه الخليه اكتب التفاعلات التي تتم اثناء عمل هذه الخليه يعني ممكن يجي هيك سؤال اكتب رمز هذه الخليه طيب هلا امر اخر رح نستبدل المصباح الكهربائي بمقياس فولت فولت مشان اقيس فرق الكمون بين مسرى الزنك ومسرى النحاس فبنلاحظ انه عند وصل الداره الكهربائيه الى مقياس فولت نجد ان قيمه المقياس تشير الى 1.10 10 فولت طبعا رمز فرق الكمون دوما يقدر بواحده الفولت طيب شو يعني اللي عم يصير هلا بنشوف عم بيقول لي دلاله مقياس الافومتر اللي هو نفسه مقياس الفولت دلاله مقياس الافومتر تدل على قيمه فرق الكمون بين المسرين حكينا هذا الكلام طيب هلا بدنا نركز هلا هي القيمه بفرق الكمون اذا قيمه قيمه فرق الكمون بين المسريين رح نسميها من هلا ورايح القوه المحركه الكهربائيه اذا دلاله مقياس الافومتر او مقياس الفولت تدل على قيمه قيمه فرق في الكمون بين المسرحين يعني بين مسرى الزنك ومسر النحاس هذه القيمه في الفرق هذه هذه القيمه او هذا الفرق في الكمون رح نسميه القوه المحركه الكهربائيه حيث تدل القيمه موجبه لفرق الكمون على مرور تيار كهربائي متواصل جهته من صفيحه النحاس الى صفيحه الزنك نحن حكينا هذا الكلام دوما جهه التيار الكهربائي عم بتكون من صفيحه النحاس الى صفيحه الزنك اي من المهبط الى المصعد حيث يحدث تفاعل اكسده لصفيحه الزنك وتفاعل ارجاع لايونات النحاس وتنتقل الالكترونات بطريقه غير مباشره من صفيحه الزنك الى صفيحه النحاس طيب هلا يا جماعه بدنا نتعرف على شيء جديد اسمه كمون الارجاع رح نحكي عن كمون الارجاع ما هو كمون الارجاع ما هو مفهوم كمون الارجاع قال كمون الارجاع بشكل عام هذا المفهوم بدل على قدره العنصر على فقد الكترونات او كسب الكترونات بمعنى اخر كمون الارجاع بعبر عن القدره الارجاعيه للعنصر يعبر عن القدره الارجاعيه للعنصر طيب هلا على سبيل المثال لما بيكون عندي مثلا الليثيوم او الصوديوم خلينا ناخذ كمثال الصوديوم نحن بنعرف انه الصوديوم كايون هون لاحظوا ايون الصوديوم مثلا ان ا موجب زائد الكترون ايش عم يعطيني؟ عم يعطيني ان ا طبعا بتفاعل متوازن طبعا عم نلاحظ انه قيمه كمون الارجاع صغيره نوعا ما قيمه كمون الارجاع صغيره نوعا ما قال القيمه الصغيره في كمون الارجاع تدل على قدره العنصر على التاكسد اذا القيمه المنخفضه لكمون الارجاع تدل على اييه قدره العنصر على اييه الاكسده في حين ان القيمه المرتفعه لكمون الارجاع تدل على القدره الارجاعيه للعنصر وهلا هذا الشيء كمان رح نوضحه اكثر من خلال حل ال المسائل هلا بنشوف هذا الشيء وبنفهمه اكثر بحل المسائل يعني على سبيل المثال القدره الارجاعيه لليثيوم اصغر من القدره الارجاعيه للصوديوم ليش؟ لانه قيمه الكمون اي بالنسبه لليثيوم اخفض من قيمه الكمون بالنسبه للصوديوم وهكذا طيب هلا عم بيقول لي رتب العلماء الثنائيات ام موجب ان بحسب كمون ارجاعها في الشروط القياسيه. شو هي الشروط القياسيه؟ قال الشروط القياسيه هي انه تكون درجه الحراره 25 يعني درجه حراره الغرفه الضغط الجوي النظامي واحد اتموسفير وان يكون تركيز المحلول في الخليه دوما يساوي واحد مول في اللتر. اذا برجع بعيد الشروط القياسيه هي ان تكون درجه الحراره 25 والضغط الجوي النظامي وتركيز المحلول يساوي 1 مول لتر ناقص فرتب العلماء الثنائيات مؤكسد مرجع بحسب كمون ارجاعها في الشروط القياسيه وفق جدول سمي بكمون الارجاع القياسي اذا من هلا ورايح رح نحكي عن شيء اسمه كمون الارجاع القياسي بالشروط يلي ذكرناها طبعا من خلال منا مطالبين نحفظ الجدول هو بيعطيني اي قيمه الكمون لعنصر ما بنص المساله وقت تجيني مساله هو بيقول لي مثلا علما ان الكمون القياسي على سبيل المثال لمعدن الزنك تساوي ناقص 76 فولت فبنلاحظ من خلال هذا الجدول بالانتقال من الاعلى الى الاسفل نلاحظ انه تزداد قيمه اي كمون الارجاع فبالتالي تزداد القدره الارجاعيه بالانتقال من الاعلى الى الاسفل اذا تزداد القدره الارجاعيه بهذا الشكل طيب هلا عم قيقول لي طبعا شفنا نحن الجدول ل يعني بيوضح مثل ما حكينا قيمه كمون الارجاع القياسي لمختلف العناصر فعم بيقول لي هلا بالاعتماد على الجدول السابق نجد شو استنتجنا من هذا الجدول مثلا عم بيقول لي كمون الارجاع للزنك يساوي ناقص 76 فولت شفنا هذا الكلام بالجدول وهو اصغر من كمون ارجاع النحاس الذي يساوي 0.4 34 فولت اذا كمون الارجاع للزنك اصغر من كمون الارجاع لمين؟ للنحاس بهذا الشكل طيب فاذا عمليه الارجاع او خلينا نقول القدره الارجاعيه اي للنحاس اكبر من القدره الارجاعيه للزنك بالاعتماد على هذه القيم يعني يعني بمعنى انه في عندي زنك وفي عندي نحاس ف على مين بده يصير تفاعل الاكسده؟ رح يصير تفاعل اي الاكسده على الزنك في حين ان تفاعل الارجاع سوف يتم على ايون النحاس حسب هي القيم مثل ما ذكرنا ايضا عم بيقول لي يمثل الزوج zزn زد ان موجب ا نصف خليه جلفانيه مثل ما حكينا اذا هذا لحال قالوا بيمثل نصف الخليه يحدث عنده تفاعل الاكسده ويلعب دور المصعد اذا يلعب دور المصعد ليش؟ لان كمون ارجاعه هو الاصغر كمون ارجاعه اصغر من كمون ارجاع النحاس بينما الزوج س يو س موجب ا نصف خليه جلفانيه يحدث عنده تفاعل الارجاع ويلعب دور المهبط لان كمون ارجاعه هو الاكبر اذا مشان ما ننسى الفكره بعيد دوما انا من خلال قيمه ال الكمون القياسي للارجاع بعرف وين بده يصير تفاعل الاكسده وين تفاعل الارجاع فبشوف انو معدن بيكون ق كمون القياسي اي هو الاكبر فبالتالي رح يصير على هذا المعدن تفاعل ارجاع اللي كمونه القياسي اصغر معناتها هو المعدن يلي بده يصير عليه تفاعل الاكسده فبالتالي انا بعرف انه المعدن يلي صار عليه تفاعل الاكسده هذا بيكون المصعد بينما العنصر يلي صار عليه تفاعل الارجاع هذا بنسميه المهبط طيب هلا شغله ثانيه هلا عم بيقول لي القيمه الناتجه على مقياس الافومتر هي ناتجه من ايش ناتجه من طرح قيمه كمون الارجاع للمهبط ناقص كمون الارجاع للمصعد اذا عم بيقول لي القيمه الناتجه على مقياس افومتر بطرح قيمتي كموني الارجاع السابقين المهبط ناقص المصعد هي القيمه تمثل القوه المحركه الكهربائيه للخليه الجلفانيه اذا القوه المحركه الكهربائيه للخليه الجلفانيه يلي رمزها اي دوما الاي تساوي + 0.34 نا - 0.76 76 اذا انا ايش عملت؟ طرحت كمون الارجاع القياسي للمهبط ناقص كمون الارجاع القياسي لمين؟ للمصعد فحصلنا على هذه القيمه الثابته اللي هي 1.10 10 فولت فلذلك ان قيمه القوه المحركه الكهربائيه للخليه الجلفانيه يمكن حسابها من خلال العلاقه التاليه اذا من هلا ورايح وقت اللي بيطلب مني احسب كمون الارجاع القياسي للخليه الجلفانيه فبقول له الاي للخليه يساوي كمون الارجاع القياسي للمهبط ناقص كمون الارجاع القياسي للمصعد طبعا هي الدائره الصغيره تدل على انه نحن شغلنا وين؟ بالشروط القياسيه من درجه حراره وضغط وتركيز اذا هذا بميز كمون الارجاع العادي بغير شروط عن عن كمون الارجاع القياسي فنحن دوما بهذا الدرس رح تقتصر دراستنا فقط على اي الدراسه ضمن الشروط القياسيه اخيرا عم بيقول لي القوه المحركه الكهربائيه للخليه الجلفانيه تتعلق تعلق بنوع نصفي الخليه المكونين اذا تتعلق فقط بنوع المعدنين يلي انا اي عم اشتغل فيهم بهذا الشكل طيب هلا بناخذ بقى تطبيق مشان نفهم هذا الكلام عم بيقول لي خليه جلفانيه موضحه بالشكل التالي لاحظوا عندي خليه في عندي محلولين هون طبعا عم ققول لي بدل الزنك حطينا حديد مسر حديد اذا هذا المصعد ومسره من النحاس اللي هو المهبط ويشير مقياس الفولت الى القيمه 0.75 75 اذا هي قيمه القوه المحركه الكهربائيه لهذه الخليه طيب عم بيقول لي بالاعتماد على جدول كمونات الارجاع القياسيه اولا حدد كل من المصعد والمهبط حدد كل من المصعد والمهبط طبعا حسب الخليه اللي موجوده امامي واضح وحسب جهه الالك الكترونات بما انه الالكترونات عم تنتقل من المصعد الى المهبط يعني من صفيحه الحديد الى صفيحه النحاس فمعناتها فيني اكتب له بالنسبه للطلب الاول الطلب الاول المصعد هو مسرى الحديد بينما المهبط فهو مسر النحاس اذا المصعد هو مسرى الحديد بينما المهبط هو مسر النحاس طيب الطلب الثاني عم بيقول لي احسب القوه المحركه الكهربائيه لهذه الخليه الجلفانيه فاول شيء انا بكتب القانون فبقول له اي طبعا ما بننسى الدائره اذا اي للخليه يساوي الاي للمهبط ناقص الاي لمين؟ للمصعد اذا مثل ما حكينا القوه المحركه الكهربائيه تساوي كمون الارجاع القياسي للمهبط ناقص كمون الارجاع القياسي للمصعد معناته يساوي طبعا لو رجعنا للجدول مثل ما حكينا هو لما بده يجيني سؤال لازم يعطيني الرقم بنص المساله اذا رجعنا للجدول رح نشوف بانه كمون الارجاع القياسي بالنسبه للمهبط اللي هو النحاس قيمته 0.34 0.34 ناقص قيمه كمون الارجاع القياسي بالنسبه للحديد لو رجعنا للجدول رح نشوفها ناقص 0.41 فبدنا ننتبه على الاشارات اذا انا بالاساس عندي ناقص من القانون وعندي ناقص من قيمه كبون الارجاع للحديد اذا ناقص نا 0.41 41 لو حسبناها طبعا ناقص في الناقص زائد 0.34 لو جمعت لها 0.1 رح يطلع الجواب النهائي 0.75 75 وما بنسى الواحده فولت اذا بهذا الشكل طيب هلا رح نكتب ملاحظه انا طلعت معي القيمه موجبه دوما لما بدها تطلع معي قيمه القوه المحركه موجبه فبقول له انه الاشاره الموجبه تدل على ان تفاعل الاكسده والارجاع تلقائي اذا متى ما طلعت معي القيمه موجبه فهذا دليل دليل على انه تفاعل الاكسده والارجاع هو تفاعل تلقائي ونحن شفنا هذا الكلام ببدايه التجربه انه دوما التفاعلات عم بتصير تلقائيا عم تنتقل الالكترونات من المصعد الى المهبط اذا رح نقول له تدل الاشاره الموجبه على ان القوه المحرك الكهربائيه على ان القوه المحركه او تدل الاشاره رح نكتبها فوق لانه ما راح تسع معنا معلش رح نرجع نمسحها نكتبها هون ما في مشكله اذا هون تدل الاشاره الموجبه للقوه هو القوه المحركه الكهربائيه على ان على ان تفاعل الاكسده والارجاع تلقائي بهذا الشكل اذا هذا بالنسبه للطلب الثاني يعني ممكن يضيف طلب يقول لي مثلا ناقش اشاره مثلا الاجابه فبقول له انه الاشاره الموجبه دليل على ان تفاعل الاكسده والارجاع هو تفاعل تلقائي طيب هلا السؤال الثالث عم بيقول لي اكتب بالرمز الذي يمثل الخليه السابقه واحدد القطبين الموجب والسالب مثل ما اتفقنا مين هو المصعد؟ المصعد المصعد هو صفيحه الحديد فلذلك رح نكتب اف اي اف اي بعدين بحط خط بهذا الشكل هذا بسميه الطور الفاصل اف اي مع مين؟ مع الاف موجب اثنين اذا هي نصف الخليه الاولى اللي هو المصعد هلا بعدين مين بيجي بيجي الجسر الملحي اللي رمزنا له بخطين متوازيين بهذا الشكل اذا هون تفاعل الاكسده هلا لاحظوا هون بدنا ننتبه لشغله تفاعل الارجاع شلون بدنا نكتبه بدنا نكتبه بهذا الشكل رح نقول سيو موجب مع السي يو بهذا الشكل اذا على اليسار تفاعل اكسده الاف اي تحول الى اف اي زائد ا اما على اليمين تفاعل ارجاع يعني ايون النحاس ارجع الى معدن النحاس ما بصير اكتب سيو بعدين سو موجب اين هذا الكلام خاطئ طيب اكتب الرمز كتبناه احدد القطبين الموجب والسالب طبعا مين القطب الموجب؟ القطب الموجب هو مسر الحديد اذا هون فيناشر عليه مباشره هذا بسنسميه القطب طبعا هذا القطب ايش؟ السالب يعني بين قوسين المصعد في حين انه السيو موجب اثنين مع السيو هذا بنسميه القطب الموجب يعني ب او فينا نكتب المهبط بهذا الشكل هيك بنكون انهينا حل هذا التطبيق طيب هلا بناخذ تطبيق اخر مشان نثبت الافكار بشكل جيد تطبيق اخر عم بيقول لي تتالف طبعا هون ما اعطاني شكل الخليه تتالف خليه جلفانيه من مسريي النحاس والفضه اذا عندي خليه جلفانيه مؤلفه من مسره من النحاس ومسره من الفضه وبالاعتماد على جدول كمونات الارجاع القياسيه اولا اكتب معادلتي نصفي التفاعلين الحادثين واستنتج معادله التفاعل الكلي هلا هون السؤال الاساسي انا شلون بدي اعرف اييه مين المسره يلي بدها تتم عليه عمليه الاكسده والمسره اللي بده تتم عليه عمليه الارجاع انا فيني احدد هذا شيء من خلال قيم كمون الارجاع القياسي لكل معدن فانا لو رجعت لو رجعت للجدول بنلاحظ اذا هي بالنسبه للطلب الاول رح اكتبهم كتابه بنلاحظ انه قيمه قيمه كمون الارجاع قيمه كمون الارجاع القياسيه لمين لخليه الفضه او شلون فينا نكتبها خليني نكتبها بغير صيغه معلش بصيغه مختصره فيني اكتب كمون نصف كمون نصف خليه الفضه ونصف خليه الفضه ا جي ا جي موجب بتساوي طبعا لو رجعنا للجدول يا جماعه رح نشوف قيمتها 0.80 80 فولت اذا من خلال الجدول واشارته موجبه بينما كمون نصف خليه النحاس بالاعتماد على الجدول يعني سيو مع السيو موجب اين ايش بتساوي؟ بتساوي 0.34 0.30 30 34 فولت تمام اذا بالاعتماد على هذه القيم نلاحظ ان كمون نصف خليه اي الفضه اكبر من كمون نصف خليه النحاس فبالتالي تفاعل الاكسده تفاعل الاكسده رح يتم على مين؟ تفاعل الاكسده رح يتم على معدن النحاس اذا تفاعل الاكسده من خلال هذه القيم هو سو يو رح يعطيني سو موجب اين زائد اثنين الكترون اذا هذا تفاعل الاكسده بهذا الشكل بينما تفاعل الارجاع سوف يتم على الفضه اذا ا جي موجب زائد الكترون رح يعطيني معدن الفضه جل اذا نحن حكينا بانه المعدن يلي بيكون كمونه منخفض هو المعدن الذي تتم عليه عمليه الاكسده بينما المعدن الذي تكون قيمه كمونه اكبر او مرتفعه فهذا المعدن تتم عليه عمليه الارجاع اذا هون تفاعل الارجاع بهذا الشكل طيب عم قيقول لي واستنتج معادله التفاعل الكلي بدنا نكتب المعادله الكليه طيب رح نكتبها هون طبعا يا جماعه لحتى نكتب التفاعل الكلي لازم يكون عدد الالكترونات متساوي بين تفاعل الاكسده وتفاعل الارجاع فلاحظوا انا عندي بتفاعل الارجاع الكترون واحد بينما بتفاعل الاكسده الكتروني لذلك رح نضرب المعادله الثانيه باثنين اذا نضرب المعادله الثانيه باثنين ونجمع ونختصر مباشره فبصير التفاعل الكلي اذا التفاعل الكلي يلا سي يو زائد ا جي موجب ايش رح يعطيني؟ رح يعطيني سيو موجب اين زائد اثنين من ا ج زائد اثنين من ا ج هذا التفاعل الكلي الحاصل طيب هلا الس الطلب الثاني ايش عم بيقول لي؟ عم بيقول لي امثل الخليه السابقه رح نكتب رمز الخليه هلا انا عرفت عرفت انه مين المصعد ومين المهبط عرفت انه المصعد هو مسرى النحاس بينما المهبط هو مسرى الفضه فلذلك بالطلب الثاني حنقول له انه المصعد هو سي يو اذا اذا رح اكتبها سي يو سي يو موجب اثنين اذا المصعد هو المسره الذي تتم عليه عمليه الاكسده بعدين رح نحط رمز الجسر الملحي يلي هو عباره عن خطين متوازيين بعدين رح اكتب رمز المهبط يلي هو اي مسرى الفضه طبعا تفاعل ارجاع بكتب ا جي موجب بعدين ا جي بهذا الشكل اذا هذا بنسميه رمز الخليه الجلفانيه طيب واحدد كل من المصعد والمهبط وجهه التيار رح نقول المصعد هو مسرى النحاس المصعد هو مسرى النحاس طيب المهبط هو مسرع الفضه اذا هذا بين قوسين هذا بتكون شحنته السالبه وهذا بتكون شحنته دوما موجبه طيب جهه التيار هلا فينا نقول جهه التيار مثل ما حكينا نحن حكينا بالبدايه انه جهه الالكترونات من المصعد الى المهبط يعني من مسرى النحاس الى مسرى الفضه بما انه جهه التيار بعكس جهه الالكترونات فبنقول له جهه التيار الكهربائي من مسره الفضه من مسرى الفضه اللي بين اوسين هو المهبط للتاكيد على الكلام الى مسرى النحاس يلي هو المصعد بهذا شكل طيب الطلب الثالث عم بيقول لي احسب القوه المحركه الكهربائيه لهذه الخليه اذا هلا الطلب الثالث بنكتب القانون طبعا كمون الارجاع القياسي للخليه يساوي كمون الارجاع القياسي للمهبط ناقص كمون الارجاع القياسي للمصعد هلا بنعوض اذا اي للخليه تساوي طبعا رح نرجع للجدول لو رجعنا للجدول رح نشوف انه كمون الارجاع القياسي للمهبط يلي هو الفضه يلي هو الفضه يساوي اي 0.8 0.8 فولت ناقص كمون الارجاع القياسي للمصعد يلي هو النحاس يساوي 0.34 اذا ناقص 0.30 لو طرحناهم رح يطلع الناتج النهائي 0.46 46 والواحده هي فولت بهذا الشكل وما ننسى الملاحظه بما ان الاشاره للقوه المحركه موجبه فهذا دليل على ان تفاعل الاكسده والارجاع تلقائي اذا بهذا الشكل اذا راح ارجع اكتبها من باب التاكيد اذا تدل الاشاره الموجبه للقوه المحركه الى ان على ان تفاعل الاكسده والارجاع تلقائي طبعا هيك بنكون يا جماعه انهينا جلستنا لهذا اليوم الدرس القادم ان شاء الله بنتابع بالدرس الله يعطيكم العافيه السلام عليكم ورحمه الله