العوامل المؤثرة في الذوبان كيمياء ثالث ثانوي 1445

بسم الله السلام عليكم ورحمه الله بالصف الثالث الثانوي هنكمل مع بعض مشاهد الله شرح من الكيمياء الفصل الدراسي الاول مع الدرس الثالث في الفصل الاول العوامل المؤثره في الزوجه ولكن قبل ما نبدا مع بعض بسم الله اللهم علمنا ما ينفعنا وانفعنا بما علمتنا وزدنا علما انك انت العليم الحكيم صلوا على النبي صلى الله عليه وسلم اول حاجه بيقول لي الفكره الرئيسيه للدرس بيقول لي هنا يتاثر تكون المحلول بعوامل منها الحراره والضغط والقطبي طبعا احنا هنتكلم عن الذوبان وعن المحلول طب المحلول بيتكون من ايه بيتكون من مذاب ومذيب وتحدث عمليه الذوبان بين المذاب والمذيب اذا ما هو تعريف عمليه الذوبان عمليه الذوبان بيقول تسمى عمليه احاطه جسيمات المذاب بجسيمات المذيب الذوبان تاني تعريف عمليه الذوبان ايه تسمى عمليه احاطه جسيمات المذاب بجسيمات المذيب الذوبان يبقى الذوبان هو عمليه احاطه جسيمات المذاب بجسيمات المذيب طب بتتم ازاي عمليه الذوبان ديت صلوا على النبي صلى الله عليه وسلم لو انا جبت ملح ووضعته في كاس به ماء تمام الملح بيتكون من ايه من ايونات كلور وايونات صوديوم تمام يبقى الملح اول حاجه ان ايه سي ال اللي هو كلوريد الصوديوم هيتفكك الى ان اي موجب والسي اللسان طب والماء الماء مركب قطبي طيب شكله ايه المعده المعده بيكون ذره اكسجين ومرتبطه مع ذرتين هيدروجين تمام طيب الماء مركب قطبي يعني عنده شحنات او عنده تمام اقطاب سالبه واكتاب موجبه شحنات جزئيه سالبه وموجبه طيب لما يضع يتم وضع البلوره الملح في الماء او بلوري كلود الصوديوم في الماء ايه اللي هيحصل الماء طبعا في حاله حركه مستمره طيب هيبدا يتصادم بهذه البلوره فيحدث تجاذب يحدث ايه يحدث تجاذب بين ايه يحدث تجاذب بين الايون الموجب والقطب السالب للماء وتجاذب بين الايون السالب والقطب الايه الموجب للماء وبعدين يتم احاطه يتم احاطه الايونات الموجبه والايونات السالبه بجزيئات الماء القطبيه وتحدث عمليه الذوبان يبقى تاني تاني هنشرحها اكتر من مره الجزء ده عشان تفهموه عند وضع البلوره او المذاب في الماء يتم احاطته بمين بجزيئات المذيب اللي هو الماء ثم يحدث تجاذب بين الاقطاب المختلفه القطب السالب للماء مع الايون الموجب والقطب الموجب للماء مع الايون السالب ثم ينفصل المذاب تمام ويحيط به الايه المذيب وتحدث عمليه الزوبان طب تعال نحدد الكلام ده في الكتاب يا مستر احنا مش بنفهم غير لما نحدد اهو بيقول لي عند وضع مذاب صلب في مذيب يعني ملح في الماء تحيط جسيمات المذيب بسطح المذاب الصلب تماما يحدث احاطه طيب ايه اللي بيحصل فاذا كانت الجزئيه دي مهمه جدا هغير اللون اهو فاذا كانت قوه تجاذب المتكونه بين جسيمات المذاب والمذيب اكبر من قوه تجاذب بين جسيمات المذاب نفسه فسوف تجذب جسيمات الموزاي المذيب جسيمات المذاب وتنفصل بعضها عن بعض وتحيط بها ثم تبتعد جسيمات المذاب المحاطه بجسيمات المذيب عن المذاب الصلب وتتجه نحو المحلول طيب الكلام تحسوا ان هو صعب ولكن الكلام بسيط جدا تعالوا كده نشرحه على الرسمه تاني احنا قلنا ادي المذاب تمام تمت احاطته بجسيمات المذيب وحدث تجاذب بين جسيمات المذاب والمذيء تمام اذا كانت هذه او قوه تجاذب بين جسيمات المذاب والمذيب اكبر من قوه تجاذب بين جسيمات المذيء المذاب وبعضها يحدث الذوبان يعني ايه يعني اذا كانت تجاذب بين الايونات ايونات الصوديوم الموجبه والماء وايونات الكلور السالبه والماء التجاذب ده اقوى من التجاذب بين ايونات الصوديوم وايونات الكلور تحدث عمليه الذوبان يعني انت عايز تقول يا مستر ان مش كل المواد بتذوب لا مش كل المواد لو هذه لو التجاذب بين جسيمات المذاب والمذيب ضعيف لا يحدث الذوبان طيب اعرف منين في قاعده عامه بتقول لي ايه القاعده العامه ديت بتقولي المذيب يشير يذيب شبيهه المذيب يذيب شبيهه بيقول لي دي قاعده عامه تمام اهيت قاعده عامه تستعمل لتحديد ما اذا كانت عمليه الذوبان تحدث في مذيب معين ام لا طيب لو احنا عايزين نحدد بقى مين المواد اللي هتذوب ومين المواد اللي مش هتذوب او من المواد المتماثله اللي متشابهين مع بعض عشان يحدث الذوبان والمواد الغير متماثله نيجي بقى لانواع الروابط والمركبات يبقى تاني قبل ما نروح نخرج من الصفحه دي عشان الصفحه دي مهمه جدا احنا قلنا عمليه الذوبان هي ايه عمليه احاطه جسيمات المذاب بجسيمات المذيب تمام طيب اذا كان قوه تجاذب بين جسيمات المذاب وجسيمات المذيب اكبر من قوه تجاذب بين جسيمات المذاب وبعضها يحدث الزوابع طيب ما هي المواد التي تذوب في قاعده تقول لي ان المذيب يشير يذيب شبيهه المذيب يذيب شبيهه لازم ندرس المركبات وانواع الروابط عشان نعرف مين المذيبه المركبات المتشابهه اللي هيحدث بينها ذوبان والمركبات غير المتشابهه نبدا اولا او اول نوع اللي هي محاليل المركبات الايونيه محاليل المركبات الايونيه بيقول لي هنا ايه بيقول لي تعلم ان جزيئات الماء قطبيه وانها في حاله حركه مستمره بحسب نظريه الحركه الايه الجزيئيه تمام طيب وبعدين يا مستر فعند وضع بلوره من مركب ايوني مثل كلوريد الصوديوم تصطدم جزيئات الماء بسطح الايه البلوره تاني تاني نفس الشرح اللي شرحناه في الجزء الفاتح ادي كلوريد الصوديوم لما وضعناه في الماء جزيئات الماء اصطدمت به لان جزيئات الماء قطبيه في حالات حركه مستمره فحدث تجاذب بين القطب الموجب والايون السالب والقطب السالب والايون الموجب تمام طيب عندما يحدث تجاذب تقوم الماء يحيط او جزيئات المذيب تحيط بجزيمات المذاب وتسحبها بعيدا نحو الايه المحلول فيحدث الذوبان يعني انت عايز تقول يا مستر ان الذوبان حصل هنا علشان انا عندي الصوديوم الموجب انجاز بنحو الاكسجين السالب والكلور السالب انجذب نحو الهيدروجين الموجب ايوه عايز اقول الكلام ده يبقى اذا المركبات الايونيه تذوب في الماء ليه لحدوث التجاذب بين الايونات الموجبه والاقطاب السالبه والعكس طب هل كل المركبات الايونيه تذوب يبقى احنا قلنا ان ايه سي ال يذوب في الماء طب في مركبات تانيه لا تذوب نعم يوجد مركبات اخرى لا تذوب مين بقى المركبات التي لا تزود ديت صلوا على النبي وانا اقول لكم صل الله عليه وسلم بيقول لا يمكن اذابه جميع المركبات الايونيه في الماء فالجبس مثلا لا يذوب في الايه في الماء ليه الجبس لا يذوب في الماء الجبس لما يبقى لحد مكسور مثلا بيعمل له جبيره كده بيكون فيها جبس الجبس ده لا يذوب في الماء ليه ايه السبب هيقول لي لان قوه التجاذب بين ايونات الجبس قويه بحيث لا تستطيع قوه تجاذب بين جزيئات الماء والايونات التغلب عليها اه نرجع تاني للجزئيه الاولانيه احنا قلنا لما حدث تجاذب بين المذيب والمذاب كانت الايه التجاذب ده قوي صح ايوه اقوى من قوه تجاذب اللي بين ايونات الكلور والصوديوم فاذا ذاب الايه المذاب في المذيب اما الجبس تمام قوه تجاذب بين ايونات الجبس قويه جدا اقوى من قوه تجاذب اللي ممكن تتكون بين الجبس والماء ايونات الجبس والماء اذا لا يحدث ذوبان تمام يبقى ده النوع الاول من المركبات اللي هي المركبات الايونيه بعضها يذوب او معظمها يذوب وبعضها الاخر لا يذوب طب النوع الثاني اللي هو هنقول ثانيا ثواني ثانيا محاليل المركبات الجزيئيه محاليل المركبات الجزيئيه بيقول لي هنا ايه بقى بيقول لي يعد الماء مذيبا جيدا للكثير من المركبات الجزيئيه مثل السكر سكر المعده اللي احنا بناكله ده عباره عن ايه عن سكروز والسكروز ده بيحتوي جزيئاته تمام على روابط هيدروجين روابط هيدروكسيد اللي هي بتكون روابط هيدروجينيه بصوا معي كده ده جزاء السكر اهو بصوا في عنده مجموعات كتير ثمان مجموعات طيب ثمان مجموعات ال دولت تمام من الممكن ان يكونوا روابط هيدروجينيه بين الماء كل جزيء او اتش بيكون رابطتين هيدروجيتين مع جزيء ماء اذا جزيء الساكروز الواحد الجزيء الواحد يكون 16 ربطه هيدروجينيه الروابط دي بتكون اقوى اقوى اللي هي بين جزيئات السكروز والماء اقوى من الروابط تمام او من التجاذب اللي بين جزيئات السكروز وبعضها فيحدث الذوبان يبقى لما يجي يقول لي لماذا يذوب السكر في الماء هقول له ايه هقول له يحتوي جزيء الساكروز على تمن روابط هيدرويد قطبيه تكون جزيئات الماء القطبيه روابط هيدروجينيه مع الروابط الهيدروكسيل في جزئيه وتسحب جزيئات الساكروز نحو المحلول او ممكن نختصر له الكلام ده كله ونقول له بسبب تكوين روابط هيدروجينيه مع الماء ونقول له كمان تكون اقوى من قوه تجاذب بين جزيئات الساكروز وبعضها طيب هل كل المركبات الجزيئيه اللي هي المركبات التساويه تذوب في الماء لا بعض المركبات الجزيئيه لا تذوب في الماء يبقى ده يذوب وهنا لا يذوب مركب جزئي ايوه يتكون الزيت من الكربون والهيدروجين ولا يكون محلولا مع الماء يعني لا يذوب في الماء ليه لان قوه التجاذب التي تتكون بين جزيئات الماء القطبيه وجزيئات الزيت غير القطبيه ضعيفه لذا لا يذوب الزيت في مذيب غير قطبي طب يذوب فيه الزيت يذوب في المذيب قال ايه لذا يذوب الزيت في مصيب غير قطب يذوب في المذيبات العضويه مثل البنزين مثلا يبقى الخلاصه في الجزء اللي فات ده المركبات الايونيه معظمها يذوب في الماء لان قوه تجاذب التي تتكون بين المذيب والمذيب اكبر من قوه تجاذب بين جزيئات المذيب وبعضها المركبات وبعض المركبات الايونيه لا تذوب في الماء ليه لان قوه تجاذب بين جزيئات المذيب والمذيب تكون ضعيفه كذلك المركبات الجزيئيه الذي يذوب يذوب لانه يكون روابط هيدروجينيه الذي لا يذوب لا يكون روابط هيدروجينيه وتكون قوه تجاذب بين المذيب والمذاب ضعيفه تمام طب نروح لجزئيه تانيه بتوضح لي ازاي بيحصل الذوبان اللي هي حراره الذوبان صلوا على النبي صلى الله عليه وسلم يعني ايه حراره الذوبان تعال نعرف التعريف وبعدين نعرف نشوف احنا جبنا التعريف ده منين بيقول لي يسمى التغير الكلي للطاقه الذي يحدث خلال عمليه تكون المحلول حراره الذوبان يبقى تاني يسمى التغير الكلي للطاقه الذي يحدث خلال عمليه التكون المحلول حراره الذوبان ازاي يا مستر انا عشان يحدث عندي ذوبان لازم امر بخطوتين الخطوه الاولى ان انا افصل جسيمات المذاب عن بعضها وجسيمات المذيب عن بعضه طيب الخطوه دي يا مستر عشان افصل الجسيمات عن بعضها بحتاج طاقه اذا فصل الجسيمات عن بعضها ده مصل للطاقه بيحتاج طاقه بيحتاج ايه طاقه فانا بمتص طاقه الخطوه التانيه اللي هي ايه بقى تجاذب بين جسيمات المذاب وجسيمات المذيع طب لما يحدث تجاذب بين جسيمات المزاوج وجسيمات المذيب ينطلق طاقه ينطلق ايه طاقه اذا ده طارد للطاقه يبقى انا عندي جزء من الذوبان وصل الطاقه والجزء الاخر طرد للطاقه اجمعهم بقى مع بعض الفرق ما بين الاتنين دولت ده بنسميه حراره الذوبان يبقى تعال كده التعريف تاني يسمى التغير الكلي للطاقه الذي يحدث خلال عمليه تكون المحلول حراره الذوبان تمام طب تعال نحدد الكلام ده وهنكتبه برضو بيقول لي ايه تنفصل جسيمات المذاب عن بعضها عن بعض خلال عمليه الذوبان وتتباعد جسيمات المذيب لتسمح لجزيامات المذاب بالدخول فيما بينها طب الخطوه التانيه يلزم طاقه للتغلب على قوه تجاذب التي بين جسيمات المذاب والتي بين جسيمات المذيب والتي تعرف بطاقه الشبكه البلوريه ويرمز لها بالرمز طب ربنا يوعدكم جميعا بالطب يا رب قولوا امين طب طابع اللي هي طاقه الشبكه البلوريه اذا ما هي طاقه الشبكه البلوريه هقول له طاقه ثواني طاقه الشبكه البلوريه هي ايه بقى صلوا على النبي وانا اقول لكم صلى الله عليه وسلم هي الطاقه الممتصه اثناء انفصال جسيمات المذاب عن بعضها وكذلك جسيمات المذيب عن بعضه وبين قوسين كده هي ماصه للطاقه ماصه للطاقه طيب بعد ما انفصلوا عن بعض يجيء بقى الايه الجزء التاني اللي هو الارتباط ما هو الارتباط ماشي بيقول لي وعند خلط جسيمات المذيب مع جسيمات المذيب تتجسد جسيماتهما وتنطلق طاقه تعرف بطاقه التميز ويرمز لها بالرمز طاء هاء طيب يبقى طاقه التميز ممكن نكتبها برضو طاقه التميز اهو طاقه التميز اقول هي ايه هي الطاقه المنطلقه عند ذوبان عندما معلش مش بقى تتجاذب جسيمات المذاب مع جسيمات المذيع تمام الفرق بين التوكتين بقى اللي هو المصل الطاقه الفرق ما بينهم ده بنسميه ايه بنسميه حراره الذوبان طيب صلوا على النبي صل الله عليه وسلم يعني في محاليل لما بتتكون بتكون طارده للطاقه ومحاليل لما بتتكون بتكون مصل الطاقه ايوه طبعا طب ادينا مثال يا مستر صلوا على النبي صلى الله عليه وسلم بيقول لي فمثلا يعد ذوبان نترات الامونيوم في وعاء ماء يصبح الوعاء بارد يعني ده ايه يعني ده مصل الطاقه اهو ومواصله الطاقه اللي هو مين نترات الامونيا طب المثال الثاني على الطارد اما ذوبان كلوريد الكالسيوم في وعاء ماء فيصبح الوعاء ساخن يعني ايه الكلام ده يعني طارد للطاقه يبقى لما يجي يسالني سؤال يقول لي فسر لماذا تنتج بعض المحاليل طاقه في اثناء تكونها بينما يمتص بعضها الاخر طاقه في اثناء تكونها هقول له بعض المحاليل تنتج طاقه يعني تكون طارده للطاقه لان طاقه التميز طاقه التميز بتكون اكبر من طاقه الشبكه البلوريه اما المحاليل التي تمتص الطاقه تكون طاقه الشبكه البلوريه اكبر من طاقه الايه التميز ونشرح له الكلام ده بيحصل ازاي تمام طيب ما هي العوامل المؤثره في الذوبان العوامل المؤثره في الذره صلوا على النبي صلى الله عليه وسلم مبدئيا عشان نعرف العوامل المؤثره في الذوبان لازم نعرف الذوبان بيحصل ازاي فبيقول لي هنا يحدث الذوبان عندما تتصادم جسيمات المذاب والمذيب معا لابد من حدوث تصادم بين جسيمات المذاب والمذيب يعني انا لما اجيب مثلا كاس كاسه كوب من الشاي واضع به مكعبات من السكر مكعبات من الايه من السكر لابد ان تتصادم جسيمات الماء مع جسيمات السكر علشان يحدث الذوبان طب انا عندي ثلاث اشياء يؤثرون في الذوبان ايه هم رقم واحد التحريك التحريك رقم اتنين مساحه السطح رقم تلاته والحراره طب تعالوا ناخد مثال على الشاي لو انا جبت المكعب ده تمام وفضلت اقلب كده بالكوبايه اه لما اقلب هيحدث تصادم اكبر بين جسيمات السكر والماء فيزداد سرعه الذوبان ادي اول حاجه يبقى التحريك يزود سرعه الذوبان الخطوه التانيه مساحه السطح لو انا جبت مكعب السكر ده وبدل ما احط مكعب على بعضه طحنته كده بره وحطيته في صوره حبيبات صغيره من السكر الزوان هيكون اسرع ولا اقل هيكون اسرع ليه لان مساحه سطح السكر المعرضه للشاي بتكون اكبر من المكعب فيحدث الذوبان يبقى كلما زادت مساحه السطح زادت سرعه الذوبان الخطوه الثالثه الحراره لو انا حطيت مكعب سكر في شاي مثلج هيذوب مثلا بعد ساعتين طب لو حطيته في كوب من الشاي المغلي شاي ساخن جدا هيذوب في خمس دقائق يبقى التحريك يزود سرعه ايه الذوبان مساحه السطح كلما زادت سرعه الذوبان كلما زادت الحراره تزداد سرعه الزبن طب هل بالبساطه دي لا تعال حدثتها واحده واحده كده وناخد التريكات اللي فيها يعني مش كلها فيها اهو يعمل تحريك المحلول على ابعاد جسيمات المذاب عن سطوح التماس يعني التماس ما بين المذاب والمذيب بسرعه اكبر وبذلك يسمح بحدوث تصادمات اخرى بين جسيمات المذاب والمذيب طب احنا عارفين ان كلما زادت عدد التصادمات كلما زادت سرعه التفاعل طيب مساحه السطح ان تكسير المذاب الى قطع صغيره يزيد من مساحه سطحه طيب طالما مساحه السطح زادت يبقى التصادمات هيزيد اهو وتساعد الزياده في مساحه السطح على زياده عدد التصادمات التي تحدث بين جسيماته وجسيمات المذيب تمام وبالتالي يحدث سرعه الذوبان طب الحراره بيقول لي تتاثر سرعه ذوبان بدرجه الحراره فالمذيب الساخن يذيب كميه اكبر من المذاب مقارنه البارد ليه لان كلما كل ما زود كل ما ازود درجه الحراره طاقه الحركه تزداد وعندما تزداد طاقه الحركه التصادمات فتزداد الذوبان طب هل كل المواد بيزداد سرعه التفاعل الذوبان بتاعها بذات الحراره لا بعض المواد ودي حالات خاصه ممكن اقول لكم ملحوظه هنا ملحوظه بسم الله بيقول لي الا ان ذوبان بعض المواد الاخرى ومنها الغازات يقل بزياده درجه الحراره اه ركزوا بقى في الحته دي مهمه جدا انا دلوقتي لما اجيب مشروب غازي مشروب غازي ماشي واحطه في مكان ساخن واجي افتح الازازه كده هلاقي ايه اللي بيحصل الغاز اللي هو ثاني اكسيد الكربون اللي كان ذائب في الماء خرج خرج من الازازه وبالتالي الذوبان بيقل الذوبان بيقل وبالتالي طعمها ما بقاش كويس الطعم اللازع اللي فيها بتاع الصودا ده ما بيبقاش موجود يبقى تاني الغازات يقل ذوبانها بزياده درجه الايه الحراره طب يا مستر انت عمال تقول لي الذوبان الذوبان يعني ايه ذوبان ويعني ايه زائبيه يعني ممكن اسالكم سؤال هل كل المواد تذوب بنفس الدرجه لا طبعا في مواد بتذوب كميه كبيره مواد صغيره ايه يجي خلينا نعرف ما هي الذائيه عشان نفهم الكلام ده لازم نعرف ما هي الذائبيه قال لي تعرف الذائبيه على انها اقصى كميه من المذاب يمكن ان تذوب في كميه محدده من المذيب عند درجه حراره معينه يعني مثلا لما اجيب كوب من الماء واحط فيه ملعقه سكر بيذوق طب احط فيه عشر ملاعق ممكن تذوب طب عشرين ملعقه لا ممكن ما يزهوش طيب ممكن اجيب مثلا كوب من الماء واضع فيه مركب اخر اضع فيه ملعقه يذوب نصف الملعقه فقط يبقى دي بنسميها ذائبيه بنسميها ايه ذائبيه يبقى تعرف الذائيه على انها اقصى كميه من المذاب يمكن ان تذوب في كميه محدده من المذيب عند درجه حراره معينه طب بيعتمد على ايه صلوا على النبي صلى الله عليه وسلم قال لي تعتمد ذائبيه المذاب على طبيعه كلا من المذاب والمذيب طبيعه المذاب والايه والمذيب طب تعالوا ناخد كده انواع المحاليل بقى انواع المحاليل طبقا للزائبيه هنقول في عندي النوع الاولاني اسمه ايه اسمه محلول فوق غير مشبع التاني اللي هو بقى مثلا محلول مشبع الثالث محلول فوق المشبع طيب تعالوا ناخد بقى الكلام ده واحده واحده صلوا على النبي صلى الله عليه وسلم انا جبت كوب من الشاي حطيت فيه مكعب سكر واحد او ملعقه سكر واحده يبقى ده محلول غير مشبع ليه لان هو لسه بيحتاج لسكر تاني ممكن اضيف له كمان مكعب او كمان ملعقه طيب جبت نفس الكوب وحطيت فيه عشر مكعبات من السكر فزابه او عشر ملاعق من السكر زابوا ولكن كل ما احط ملعقه زياده ما تزوبش تترسب يبقى ده اصبح مشبع ما عادش بيحتمل خلاص ان انت تحط له سكر ثاني طب لو انا جيت سخنته يعني بعد ما حطيت له عشره سخنته اه وضفت له كمان خمس ملاعق هيذوبوا فيه فده بقى اسمه محلول فوق مشبع واحده واحده بقى المحلول المشبع قال لي يحتوي المحلول غير المشبع اصلا يحتوي المحلول غير المشبع على كميه مذاب كميه مذاب اقل مما في المحلول المشبع عند درجه حراره وضغط ايه معينه يعني ايه يا مستر يعني يمكن اضافه كميات اكبر من المذاب الى المحلول ممكن اضيف ايه م اخر اما المحلول المشبع فهو هنجيبه المحلول المشبع بيحتوي على اكبر كميه من المذاب ذائبه في كميه محدده من المذيب عند درجه حراره وضغط معينه يعني معنى ذلك ان انا كل ما اضيف مذاب اكثر يتبلور يترسب اهو بيقول لي بص كده تساوي سرعه الذوبان في المحلول المشبع سرعه التبلور لذلك لا تتغير كميه المذاب خلاص انا حطيت عشر ملاعق سكر ال 11 دي ما تزوبش تترسب طيب المحلول فوق المشبع بقى صلوا على النبي صلى الله عليه وسلم يعني ايه المحلول فوق المشبع يعني انا بعد ما كونت المحلول المشبع سخنته فقام ضفت له كمان ده ايه مذاب اكثر فذهبوا فيه فبسم محلول فوق مشبع يبقى بيقول لي ان ذائبيه الكثير من المواد اكبر عند درجات الحراره المرتفعه طيب هل كل المواد بتزداد الذاويه بتاعتها عند درجه حراره مرتفعه لا طب هنا في ملحوظه اهي ممكن اقولها لكم ملحوظه ايه هي الملحوظه ديت تقل جائبيه بعض المواد ومنها كبريتات السيريوم عند زياده درجه الحراره ولكنها تبقى ثابته بعد الوصول الى درجه حراره معينه بصوا معي كده ده كلوريد الكالسيوم بصوا ده عدد كميات المذاب وده درجه حراره بصوا يزداد الذوبان بزياده درجه الحراره طب بصوا كده كبريتات السيريوم بيقل الذوبان بزيت درجه حراره يبقى في مواد بيزداد او معظم المواد بتزداد الذوبان بسبب درجه الحراره بعض المواد بيقل الذوبان بزياده درجه حراره طيب برضو ما قلتليش يا مستر ما هو تعريف المحلول فوق المشبع بصوا معي كده هنا امثله دي امثله ديت امثله يعني مثلا كبريتات الباريوم عند صفر كميه الايه المذاب اللي بتذوب في 100 جرام ماء بيذوب 31 جرام طب عندي عشرين درجه 36 جرام عند ستين 59 جرام عند 189 جرام كلما زادت درجه حراره زادت كميه الميزان انما الغازات بصوا دي دي غازات عند صفر بيذوب 1130 اما عند عشرين 680 عند 200 عند 60 بيذوب 200 كل ما درجه الحراره بتزيد الذوبان بيقل يبقى الغازات بيقل الذوبان بزياده درجه الايه الحراره طب برضو يا مستر ما عرفتليش المحلول فوق المشبع قال لي يحتوي المحلول بلاش اللون ده يحتوي المحلول فوق المشبع على كميه اكبر من الماده المذابه مقارنه بمحلول مشبع عند درجه الحراره ايه نفسها طب ازاي نعمل محلول مشبع انا قلت لكم الطريقه ولكن تعال نحددها بقى ولعمل محلول فوق مشبع يتم تحضير محلول مشبع عند درجه حراره عاليه ثم يبرد تدريجيا وببطء تمام اذ يسمح التبريد البطيء للماده المذابه الزائده ان تبقى مذابه في المحلول عند درجه حراره ايه منخفضه يعني انا اجيب المحلول المشبع واضيف له كميه كبيره من المذاب وبعدين اسخنه فيذوب بعد كده بردوا ببطئ فتظل هذه الكميه ذائبه طب هل تظل ذائبه الى ايه لا ممكن تتبلور التتبلور ازاي لو انا ضفت لها حاجه اسمها نواه التبلور ما هي نواه التبلور هي عباره عن قطعه او مجموعه من القطع البلوره احاديه ماده الماء والتي يتكون عن طريقها بلورات اكبر من الماده نفسها يعني ايه يعني انا مثلا دوبت كميه كبيره من السكر وسخنته اجيب مكعب سكر صغير زي ما احنا شايفين كده واحطه في المحلول فوق المشبع ده بعد ما برد طبعا ابص الاقي السكر بيتبلور تمام ويتجمع على البلوره الصغيره دي بصوا ويعمل لي كريستالات سكر جميله جدا كده دي بنسميها نواه التبلور طيب فبيقول لي هنا ايه بقى بيقول لي المحاليل فوق المشبعه غير ثابته فعند اضافه قطعه صغيره من مذاب تسمى نواه التبلور الى محلول فوم مشبع تترسب الماده المذابه الزائده بسرعه كما هو موضح تمام طيب في برضو هنا ممكن نعمل تبلور بطرق اخرى اعملوا قراءه عشان انا طولت في الايه في الدرس ده طب ذائبيه الغازات ما هي ذائبيه الغازات بيقول لي تقل ذائبيه الاكسجين وثاني اكسيد الكربون عند درجات الحراره المرتفعه مقارنه بدرجات الحراره المنخفضه وهذا سلوك متوقع لجميع المواد الغازيه المذابه في المذيبات الايه السائله طبعا احنا اتفقنا ان الغازات تمام بتقل ذائبيتها بارتفاع درجه حراره ليه لان كلما ارتفعت درجه الحراره للغاز تزداد الطاقه الحركيه لجسيمات الغاز فتسمح للجسيمات بالتحرر او النفاذ من المحلول بسهوله اكبر عند درجات الحراره الايه المرتفعه ولذلك كلما زادت درجه حراره المحلول قلت ذائبيه الايه المذاب الغاز طبعا انا طولت جدا في الدرس ده هنسيب قانون هنري ده للجزء الثاني علشان في مسائل ونحل المسائل مع بعض كده ايه بالراحه طيب العون المؤثره في الذوبان الفكره الرئيسيه تاثر تكون المحلول بعوامل منها الحراره والضغط والقطبيه الذوبان عمليه احاطه جسيمات المذاب بجسيمات المذيب كيف يحدث الذوبان عند وضع مذاب صلب في مذيب تحيط جسيمات المذيب بسطح المذاب فاذا كانت قوه تجاذب المتكونه بين جسيمات المذاب والمذيب اكبر من قوه تجاذب بين جسيمات المذيب بين جسيمات المذاب معلش دي غلط بين جسيمات بين اكبر من قوه تجاذب بين جسيمات المذاب بين جسيمات المذاب يحدث الايه الذوبان طيب تحديد المركبات القابله للذوبان هناك قاعده عامه وهي المذيب يذيب الشبيه اول حاجه المركبات الايونيه مثل كلوريد الصوديوم وان كلوريد الصوديوم في الماء ليه لان هو مكون من ايونات موجبه وايونات سالبه فيحدث تجاذب بين الايونات الموجبه والقطب السالب للماء والايونات السالبه والقطب الموجب للماء وتكون قوه تجاذب اكبر من قوه تجاذب بين جسيماء بين ايونات الكلور وايونات الصوديوم ده ملخص الكلام ده الجبس مركب ايوني لا يذوب في الماء ليه لان قوه تجاذب بين ايونات الجبس اكبر من قوه تجاذب بين ايونات الجبس والماء طيب محاليل المركبات الجزيئيه بيقول لي يعد الماء مذيبا جيدا للكثير من المركبات الجزيئيه ليه لانه بيكون معها روابط هيدروجينيه قلنا السكر اللي هو السكروز يكون روابط هيدروجينيه مع الماء فيذوب في الماء اما الزيت لا يذوب في الماء لانه لا يكون الروابط هيدروجينيه معها وبالتالي التجاذب بين الزيت والماء القطبي يكون تجاذب ضعيف حراره الذوبان هو التغير الكلي للطاقه الذي يحدث خلال عمليه تكون الايه المحلول طاقه الشبكه البلوريه الطاقه الممتصه اثناء انفصال جسيمات المذاب عن بعضها وكذلك جسيمات المذيب عن بعضها طاقه التميز هي الطاقه المنطلقه عندما تتجاذب جسيمات المذاب والمذيب مع بعضه امثله ذوبان كلوريد الكالسيوم طارد للطاقه ذوبان النترات اللي هي الامونيوم مصل الطاقه طيب هنا السؤال اللي في الكتاب واحنا جاوبناه لماذا تنتج بعض المحاليل طاقه في اثناء تكونها بينما يمتص بعضها الاخر طاقه لان عندنا اضطرد للطاقه بتكون طاقه الشبكه البلوريه اكبر من طاقه التميز ده بيكون طارت اما عندما تكون طاقه الشبكه البلوريه باصغر من طاقه التميز ده بيكون مواصل للطاقه العوامل المؤثره في الذوبان بيقول لي يحدث الذوبان عندما تتصادم جسيمات المذاب مع جسيمات المذيب بيزداد الذوبان بالتحريك وكذلك يزداد بزياده مساحه السطح ويزداد بزياده درجه الحراره ولكن بعض المواد مثل الغازات يقل الزوبان بزياده درجه الايه الحراره الذائيه اللي تعرف على انها اكثر كميه من المذاب يمكن ان تذوب في كميه محدده من المذيب عند درجه حراره معينه ملحوظه تعتمد زي بيت النذاب على طبيعه كل من المذاب والمذيب انواع المحاليل طبعا للزائبيه المحلول غير المشبع تمام بيحتوي على كميه اقل من المحلول المشبع من المذاب المحلول ده المحلول معلش غير المشبع بيحتوي المحلول غير المشبع على كميه مذاب اقل مما في المحلول المشبع عند درجه حراره وضغط معينه ويمكن اضافه كميه اكبر من المذاب اما المحلول المشبع فبيحتوي على اكبر كميه من المذاب في كميه محدده من المذيب عند درجه حراره وضغط معينه المحلول فوق المشبع هو المحلول الذي يحتوي على كميه اكبر من الماده المذابه مقارنه بمحلول مشبع عند درجه الحراره نفسها طيب ملاحظات هامه لعمل محلول مشبع فوق مشبع يتم تحضير محلول مشبع عند درجه حراره عاليه ثم يبرر تدريجيا وببطء ان ذائبيه الكثير من المواد اكبر عند درجات الحراره مرتفعه تقلبيه بعض المواد عند زياده درجه الايه الحراره طيب المحاليل فوق المشبعه غير ثابته يمكن اضافه قطعه صغيره من المذاب تسمى نواه التبلور الى محلول فوق مشبع تترسب الماده المذابه الزائده بسرعه ذائبيه الغازات تقل جاذبيه الغازات عند درجات الحراره المرتفعه مقارنه بدرجات الحراره المنخفضه والسبب طبعا قلنا كده هيبقى احنا خلصنا الجزء الاول من الدرس بقى جزء صغير باذن الله نحل فيه بس المسالتين ثلاثه اللي موجودين في الكتاب وكده يبقى خلصنا الدرس ده ما ننساش نضغط لايك للفيديو ونشترك في القناه ونشارك القناه مع زملائنا عشان الكل يستفيد واكتبوا لي رايكم في الفيديو الطويل شويه ده في التعليقات استودعكم الله والسلام عليكم ورحمه الله وبركاته