تركيز المحلول كيمياء ثالث ثانوي 1445

بسم الله السلام عليكم ورحمه الله وبركاته طلاب الصف الثالث الثانوي هنكمل مع بعض مشاهد الله شرح الدراسي الاول مع الدرس الثاني في الفصل الاول تركيز المحلول ولكن قبل ما نبدا مع بعض بسم الله اللهم علمنا ما ينفعنا وانفعنا بما علمتنا وزدنا علما انك انت العليم الحكيم صلوا على النبي صلى الله عليه وسلم اول حاجه بيقول لي تركيب الفكره الرئيسيه يمكن التعبير عن التركيز بدلاله النسبه المئويه او بالمولات طب عايزين نعرف دلوقتي يعني ايه تركيز ويعني ايه نعبر عن التركيز بدلاله النسبه المئويه او نعبر عن تركيز بدلاله المولات طيب مبدئيا التعبير عن التركيز عايزين نعرف يعني ايه تركيز بيقول لي هنا يعدد التركيز المحلول مقياسا يعبر عن كميه المذاب الذائبه في كميه محدده من المذيب او المحلول يعني كميه المذاب التي تم اذابتها في كميه محدده من المذيب او من المحلول يعني انا حطيت مثلا ملعقه من السكر في كوب من الشاي تمام او ملعقتين من السكر اللي فيه ملعقه واحده تركيز مخفف اما اللي في ملعقتين تركيزه مركز طيب نعبر عن التركيز ازاي بيبقى ايه بشيئين اما ان احنا نعبر عنه وصفيا بالوصف يعني مركز او مخفف او اعبر عنه بالكميه طيب التعبير الوصفي ده علينا بس الاسم بتاعه اهو يمكن التعبير عن التركيز وصفيا باستعمال كلمه مركز او مخفف يعني ايه مركز مركز طبعا يعني بيحتوي على كميه كبيره من الايه من المذاب اما المخفف بيحتوي على كميه اقل من الايه من المذاب طب تعالوا نبص كده الشاي ده ثواني الشاي اللي قدامنا ده ده مركز وده مخفف ليه مركز بصوا كده هنلاقي في باكيتتين من الشاي اما هنا باكيته واحده يبقى ده مركز وده ايه مخفف تمام المركز بيحتوي على كميه اكبر من المذاب في المحلول اما المخفف بيحتوي على كميه اقل من الايه المذاب في المحلول ده اول حاجه اللي هو التعبير الوصفي طب ده مهم لا طب مين المهم بقى التعبير الكمي التعبير الايه الكمي يبقى نقدر نكتب هنا كده التعبير الكمي عن التركيز طبعا هي مكتوبه فوق هنا ولكن ما يهمنيش يهمني الكلام ده بس بعبر عن كميه عن التركيز المحلول يا اما النسبه المئويه بدلاله الكتله او النسبه المئويه بدلاله الحجم او المولاريه اللي هو التركيز المولاري او المولاليه او الكسر المولي يبقى احنا عندنا خمس اشياء ممكن نعبر بهم يا اما نعبر عن التركيز بدلاله الكتله او الحجم او التركيز المولاري او التركيز المولاري او الكسر المولي نبدا باول اثنين اللي هم النسبه المئويه بثلاثه الكتله والنسبه المئويه بدلاله الايه الحجم اما الثلاث اشياء اللي بعد كده هنخليهم في فيديو ثاني اول حاجه النسبه المواد الكتله يساوي كتله المذاب على كتله المحلول ضرب 100 عشان اجيب النسبه المئويه اي نسبه يبقى فيها بسط ومقام طب مئويه يبقى لازم اضرب في ايه في ميه اما النسبه المئويه بدلاله الحجم حجم المذاب على حجم المحلول ضرب 100 طب امتى استخدم القانون الاول وامتى استخدم القانون الثاني لو لقيت في المساله كتله استخدم القانون الاول لو لقيت في المساله حجم فقط مواد سائله فقط يبقى استخدم القانون الثاني خلاص يبقى دلوقتي انا هناخدهم باذن الله في هذا الفيديو طيب تعالوا بقى ناخد اولا نكتب هنا اولا النسبه المئويه بدلاله الايه الكتله ما هو تعريفها بيقول لي هي نسبه كتله المذاب الى كتله المحلول ويعبر عنها بنسبه ايه مئويه يعني انا دلوقتي بقسم كتله المذاب على كتله الايه المحلول وبعدين اضرب فيه ميه طب في ملحوظه هنا مهم ايه الملحوظه ديت صلوا على النبي صل الله عليه وسلم بيقول لي كتله المحلول هي مجموع كتل المذاب والمذيب يبقى كتله المذاب خلاص عارفها هيقول لي المذاب كذا طب كتله المحلول هجيبها منين اه هيقول لي المذاب مثلا عشره والمذيب خمسين اجمع المذيب زائد المذيب يديني كتله المحلول طب ما ترغيش كتير بقى يا مستر في الجزئيه ديت عشان احنا هنتوه تعالوا بقى نحل المسائل صلوا على النبي صلى الله عليه وسلم اول حاجه بيقول لي حساب النسبه المئويه بايه بالكتله للمحافظه على تركيز كلوريد الصوديوم في حوض الاسماك كما في ماء البحر يجب ان يحتوي حوض الاسماك على كذا اه لكل 100 جرام ماء يبقى تلاته وسته من عشره جرام من الملح اللي هو كلوريد الصوديوم ده هسميه المذاب بحطهم في 100 جرام ميه ده المذيب ما النسبه المئويه بدلاله الكتله لكلوريد الصوديوم يبقى انا عندي مذاب وايه هو مذيب يبقى اكتب له القانون كده النسبه المئويه بالكتله او بدلاله الكتله هيساوي كتله المذاب على كتله المحلول ضرب ميه طب نعوض كده يلا كتله المذاب كام تلاته فاصله سته كتله المحلول اه ما اقولش 100 لا او الميه زائد تلاته فاصله سته يعني كتله المذاب زائد كتله الايه المذيب وبعدين اضرب فيه 100 بالاله الحاسبه هيطلع الرقم ده كله كام تلاته ونص في الميه اهوت قدامنا اهوت 3.5% ما ننساش احط كده في الميه عشان انا بطلع نسبه مئويه طب يا مستر في المساله هنا كاتب لي القانون بالايه من اليمين لليسار اهو انت ليه كتبته من اليسار لليمين عادي الاتنين واحد الاتنين واحد ولكن انا بكتب من اليسار لليمين علشان بحل على طول مباشره في خطوه ايه واحده ما افضلش اكتب مره من اليمين لليسار ومره من اليسار لليمين فده يعني افضل طيب تعالوا نشوف المسائل التانيه مسائل دي كلها هنحلها في الايه في الملخص وتعال انت تعال ناخد القانون الثاني الاول وبعدين نحل المسائل كلها مره واحده في الملخص نكتب هنا ثانيا خلاص خدنا اولا النسبه المواه بدلاله الحجم خدنا النسبه الموارد الكتله وقلنا امتى نستخدمها لو لقينا اي كتله في الايه في المساله يعني المذاب دايما هيكون بالكتله المذاب هيكون بالكتله اما بالنسبه الموارد امتى استخدمها اهو قال لك تصف عاده المحاليل التي يكون فيها المذيب والمذاب في الحاله السائله يعني انا لقيت المذيب سائل والمذاب سائل خلاص استخدم القانون ده طب ما هو التعريف قال لك النسبه المئويه بدلاله الحجم هي النسبه بين حجم المذاب الى حجم المحلول ويعبر عنها بنسبه مئويه يعني النسبه المئويه بدلاله الحجم يساوي حجم المذاب على حجم الايه المحلول ضرب 100 طب حجم المحلول بجيبه منين برده بنفس الطريقه اللي فاتت نفس القانون ده هو نفس القانون اللي فات اهو حجم المحلول هو مجموع حجم المذاب وحجم الايه المذيع طيب المسائل ديت برده هنحلها باذن الله في الملخص تعالوا بقى نروح للملخص كده ونحل المسائل ايه بتاعه القانونين مره واحده صلوا على النبي كده اذكروا الله لا اله الا الله بسم الله الفكره الرئيسيه يمكن التعبير عن التركيز خلاص عرفنا ما هو التركيز بدلاله النسبه المئويه خدناها يا اما بالكتله يا اما بالحجم او بالمولات دي تكون في الفيديو القادم اول حاجه تركيز المحلول يعد تركيز المحلول مقياسا يعبر عن كميه المذاب الذائبه في كميه محدده من الايه من المذيب او المحلول التعبير عن التركيز اما التعبير يكون وصفيا يعني يمكن التعبير عن التركيز وصفيا باستعمال كلمه مركز او مخفف طبعا احنا عارفين ان بيحتوي المحلول المركز على كميه كبيره من المذاب بينما يحتوي المحلول المخفف على كميه اقل من المذاب طيب كميه نعبر عن التركيز بالكم ده اللي هنشتغل عليه يمكن يتم التعبير عن التركيز بدلاله الكتله او الحجم او المولاريه او المولاليه او الكسر الموري خمس اشياء قلنا هندرس اول اثنين بس في هذا الفيديو اولا النسبه المئويه بدلاله الكتله هي نسبه كتله المذاب الى كتله المحلول ويعبر عنها بنسبه مئويه اهو النسبه المئويه بدلاله الكتله يساوي كتله المذاب على كتله المحلول ضرب 100 ملحوظه كتله المحلول هي مجموع كتل المذاب والمذيب تعالوا بقى نحل المسائل اللي مش محلوله في الكتاب رقم تسعه بسم الله بيقول لي ما النسبه المئويه بدريه الكتله لمحلول يحتوي على كذا من كربونات الصوديوم يبقى ده مذاب مذابه في 600 مللي من الماء ده مذيب طيب هنا مديني بالجرام وهنا مديني بالايه بالمل ركزوا معي انا عشان اجمع حاجتين لازم الاتنين يكونوا زي بعض لازم الاتنين يكونوا زي ايه بعض يعني جرام مع جرام مللي ما ولكن في ملحوظه هنا ممكن اكتبها لكم ملحوظه ركزوا معي حجم الماء بالمللي لتر يساوي كتلته بالجرام يعني انا عندي 600 مللي يعني هم بالضبط طب صلوا على النبي بقى صلى الله عليه وسلم عشان ده هنستخدمه كتير في المسائل دايما ايه او غالبا هيجيب لي المذيب بالملي وانا عارف لما اجمع لازم اجمع حاجتين زي بعض يعني انا لما اقول له مثلا هنا النسبه المئويه بالكتله او بدلاله الكتله هيساوي حجم او كتله بقى مش حجم لسه هنا كتله المذاب على كتله المحلول كتله المذاب اهو على كتله المحلول المحلول لازم بالكتله بالجرام طب يا مستر ما هو هنا مش مديني جرام اه يبقى كده على طول اشتغل بالايه المللي جرام يساوي الجرام على كتله المحلول ضرب 100 هيساوي يلا كتله المذاب بكام 20 طب وكتله المحلول اجمع المزاوى المذيب يعني 6 00 زائد عشرين ضرب ميه هيساوي كم في الاله الحاسبه تلاته فاصله اتنين في الميه تلاته واتنين من عشره في الايه في الميه كده طلعت النسبه النوعيه بالكتله طب تعالوا نحل المساله اللي بعدها لو ما فهمناش المساله الاولى نفهم التانيه اذا كانت النسبه بداله الكتله هي كذا هنا المره دي مديني النسبه النسبه المئويه وكان لديك 1500 جرام من المحلول مديني المحلول فما كتله كذا يبقى عايز المذاب يبقى هو مديني النسبه المئويه ومديني كتله المحلول فاضل مين فاضل المذاب صلوا على النبي صلى الله عليه وسلم هقول له القانون بتاعي عادي خالص النسبه المئويه بالكتله بتساوي كتله المذاب على كتله المحلول ضرب 100 طب انا محتاج مين يا مستر انا محتاج كتله المذاب اهي احدد عليها كده وبعدين زي ما احنا متعودين مع بعض في الفيزياء والكيمياء نعرض طرفين في وسطين طرفين في ايه وسطين يبقى اكتب له كتله المذاب على جنب كده كتله المذاء هيساوي بصوا معي كده مين اللي معك كتله المذاب الميه في المقام 100 اللي معه حوض في المقام والباقي في البسط هنا النسبه ضرب كتله المحلول مش شرط بقى اكتب النسبه المئويه بدلاله الكتله النسبه وخلاص هيساوي النسبه كم النسبه 3.6 اتنين ضرب كتله المحلول كم 1500 على 100 ممكن اضيع الصفرين مع الصفرين واضرب بداله حاسبه يطلع خمسه اربعه فاصله تلاته جرام ليه جرام المره دي يا مستر ده انا مطلع كتله مش بطلع نسبه مئويه طب لما ضيعتش الصفرين مع الصفرين برضو لو كتبتها الاله الحاسبه بنفس الطريقه هتطلع بنفس الحلقه طيب نشوف المساله اللي بعدها رقم 11 ما كتله المذيب في المحلول المذكور في السؤال عشره عايزين كتله المذيب هنا المره دي بقى طيب مش انا كتله المحلول عارف ان كتله المحلول بيساوي كتله المذاب زائد كتله المذيب ايوه خلاص اكتب القانون ده ونطلع منه الحل اهو هقول له بما ان كتله المحلول بيساوي كتله المذيب زائد كتله المذاب طب انا محتاج مين نحدده محتاج كتله المذيع خلاص نخليها لوحدها في طرف ونعدي كتله المذاه بالطرف الاخر باشاره مخالفه يبقى على طول يلا نكتب بقى هقول له هنا كتله المذيع هيساوي كتله المحلول ناقص اشاره مخالفه كتله المذاب نعوض يلا هيساوي كتله المحلول كله كم 1500 يبقى 1500 ناقص كتله المذاهب انا لسه مطلعها اربعه وخمسين فاصله تلاته اربعه وخمسين فاصله ثلاثه بالاله الحاسبه هيطلع واحد اربعه اربعه خمسه فاصله سبعه جرام 1445.7 جرام طيب تعالوا نشوف المساله اللي بعدها ننزلها تحت شويه اهيت بيقول لي ما انخضش من كلمه تحفيز ده عادي خالص مسائل عاديه خالص النسبه المئويه اللي كنت كلوريد الكالسيوم مديني النسبه هنا فاذا كانت كتله في المحلول مذابه يعني مذاب فما كتله المحلول عايز كتله الايه المحلول نكتب القانون عادي خالص هقول له النسبه المئويه بالكتله هيساوي كتله المذاب على كتله المحلول ضرب ميه انا محتاج مين انا محتاج كتله المحلول اعمل برضو طرفين في وسطين اهو طرفين في وسطين يبقى كتله المحلول هيساوي مين اللي معاه اللي معاه النسبه المئويه نخليها في المقام يبقى النسبه المئويه المئويه يبقى فوق كتله المذاب ضرب 100 زي ما هو هيساوي نعوض يلا هيساوي كتله المذاب كام خمسين والنسبه اتنين فاصله 62 ماشي يبقى خمسين على اتنين فاصله 62 ضرب ميه هيطلع 1908 جرام كده حلينا كل المسائل الخاصه بمين بالنسبه المعويه بدلاله الكتله تعالوا بقى نروح للقانون الثاني اللي هو النسبه المئويه بدلاله الحجم هي النسبه بين حجم المذاب الى حجم المحلول ويعبر عنها بنسبه مئويه النسبه المئويه الحجم حجم المذاب على حجم المحلول ضرب ايه ميه ملاحظات هامه نستخدم هذه المعادله عندما يكون المذيب والمذاب في الحاله السائله الاتنين ثواني رقم اتنين حجم المحلول هو مجموع حجم المذاب وحجم المذيب زي بالظبط المسائل اللي فاتت يعني ممكن تقفوا الفيديو وتكملوا حل انتم لوحدكم وبعدين ترجعوا تشوفوا صح ولا خطا ولكن في الغالب باذن الله تحلو صح يلا ما النسبه المئويه بدلاله الحجم للايثانول في محلول يحتوي على يبقى ده مذاب مذاب في كذا يبقى ده مذيب المساله بكل بساطه هقول له النسبه المئويه بدلاله الحجم طب استنوا نكتبها بقى المره دي يعني كامله اهو النسبه المئويه بدلاله الحجم بيساوي حجم المذاب على حجم المحلول ضرب ميه نعوض يلا تحت اهو حجم المذاب كام خمسه وتلاتين طب حجم المحلول اجمعهم الاتنين مع بعض واحد خمسه خمسه زائد خمسه وتلاتين بصوا كده ارجع ورا نفس اللي كنا بنعمله اهو نفس اللي كنا بنعمله نفس القانون ما فيش اي اختلاف طيب نكمل بقى ضرب ميه هيساوي 18.4% طيب نشوف المساله رقم 14 خلاص مسائل سهله مش شرط ان احنا نطول فيها بقى ما النسبه لكحول ايزوبروبيل في محلول يحتوي على يبقى ده من كحول مذاب في واحد وواحد من عشره لتر يبقى ده مذيب ولكن ركزوا ده باللتر لازم عشان احوله لميل لتر اضرب في 10 اس 3 الناس اللي متابعه معي من اول ثانوي يبقوا عارفين الكلام ده اللتر عشان احوله بالمللي لتر اضرب في عشره اس تلاته طيب نكتب القانون عادي بقى خالص هقول له النسبه المعويه بالحجم هيساوي حجم المذاب على حجم المحلول ضرب ميه هيساوي حجم المذاب كام 24 طب والمذيب واحد فاصله واحد ضرب عشره اس تلاته ما انساش زائد المذاب اللي هو 24 وبعدين اضرب فيه ميه بالاله حاسبه الكلام ده كله هيطلع اتنين فاصله واحد في الميه المساله الاخيره تحفيز برضو وما تخضش من كلمه تحفيز اذا استعمل 18 مللي من الميثانول يبقى ده مذاب لعمل محلول مائي منه تركيزه يبقى مديني النسبه بالحجم فما حجم المحلول عايز حجم المحلول الموضوع بسيط برضو جدا حليناه قبل كده هقول النسبه المئويه بالحجم هيساوي حجم المحلول صلوا على النبي يا شباب صلى الله عليه وسلم على حجم الى حجم المحللين انا اللي اتلخبطت انا اللي اتلخبطت خلاص بلاش يا شباب صلوا على النبي يا بنات صلوا عليه وسلم حجم المذاب على حجم المحلول ضرب 100 البنات ما تزعلش احنا بنقول يا شباب قلت لكم السنه اللي فاتت يا شباب يعني يا بنات ويا صبيان يا اولاد ويا بنات حجم احنا عايزين حجم مين حجم المحلول يبقى نحدد عليه كده وبعدين نضرب طرفين في وسطين يا بنات عشان ما تزعلوش يبقى حجم المحلول يساوي خلاص اهوت مين اللي معها النسبه المئويه النسبه المئويه يبقى فوق هنا حجم المذاب ضرب ميه نعوض بقى تعويض مباشر هيساوي حجم المذاب بكام 18 يبقى 18 النسبه 15 × 100 هيديني 120% كده اعتقد خلصنا الجزء الاول من الدرس ما ننساش نضغط لايك للفيديو ونشترك في القناه ونشارك في القناه مع زملائنا عشان الكل يستفيد استودعكم الله والسلام عليكم ورحمه الله وبركاته